第4章元素与材料世界
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题4分，共40分）。
1.1998年长江洪水泛滥，在受灾地区为了保证饮水质量，医务人员在政府好
防病减灾工作的同时，还向灾民发放了饮水清洁剂。你认为下列物质中适宜做饮水清洁剂的是（）
A NaClO、KAl(SO4)2·12H2O
B NaOH、Cl2
C KMnO4、Al2(SO4)3
D NaHCO3、KAl(SO4)2
2.在一定的温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢
复到原温，下列说法正确的是（）。
A 溶液中Na+浓度增大，有O2放出
B 溶液中OH-浓度不变，有H2放出
C 溶液中Na+数目减小，有O2放出
D OH-浓度增大，有O2放出
3. 两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生氢气的摩
尔比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）。
A 1：1
B 1：2
C 1：3
D 2：1
4. 可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）。
A 加热时有无色气体放出
B 滴加盐酸时有无气泡放出
C 溶于水后，滴加澄清的石灰水，有无白色沉淀生成
D溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液，有无白色沉淀生成
5.将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol·L-1盐酸中，金属完全溶解，再
加入4 mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）
A 125mL
B 200mL
C 250mL
D 560mL
6.向明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形
式（）
A 一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中
B一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中
C 全部以Al（OH）3沉淀
D 几乎是全部以AlO2-形式存在于溶液中
7.希尔实验是将分离出的叶绿素加点草酸铁溶液中，经光照发生反应。
光照
4Fe3++2H2O 4Fe3+＋4 H++O2↑下列有关该实验的说法不正确的是（）
叶绿素
A 每生成1mol O2转移8mol电子
B 每生成1 mol O2转移4mol电子
C叶绿体被氧化
D 该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水
8. 测知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中含硫a％，则其含铁量应为（）
A （100-4a）％
B （100-2a）％
C （100-4a）％
D （100-3a）％
9.2009年5月，保利集团在香港拍卖会上以3000多万港币购回在火烧园明园
时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器置放时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（）
A 它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B 环境污染日趋严重，它们的表面铜绿被酸雨溶解洗去
C 铜的金属活动性比氢小，由此不易被氧化
D 它们是由含一定比例的金、银、锡、锌的铜合金制成
10. 把ag Na2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质
量分数的溶液，由此判断a与b 的关系为（）。
A a=b
B a＜b
C a＞b
D 都有可能
二、填空题（共50分）
1.碳酸钠俗名或，是一种色体，含10个结
晶水的碳酸钠的化学式，写出碳酸钠与盐酸反应的离子方程式
。
2.有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物。F
是一种气体，标准状况下对空气的相对密度为 1.103。有下列反应：
○1A＋NaOH→D＋H2O ○2B?→
??A+H2O
○3C＋NaOH（适量）→B＋NaCl ○4E+H2O→NaOH+F
则化学式分别为: A B C D
E F
3.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，若看作盐则可写成Fe(FeO2)2。根据化合价规律
和以上书写方法，若将Pb3O4看成盐则可写为，看作氧化物则可以类似形式写成。已知等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别在一定条件下均可以与浓盐酸反应，且消耗等量的盐酸，所不同的是高价铅能盐酸氧化为Cl2。试写出Fe3O4和Pb3O4分别与浓盐酸反应的两个化学方程式：；
。
4.铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5％左右。铁
矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。工业上用一氧化碳作还原剂炼铁。
（1）写出工业用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：
。
（2）红热的铁能与水蒸气起反应，有一种产物是可燃气体，则其反应的化学方程式为：。5.对钠与FeSO4溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用
下页右图所示的装置进行实验改进；先在试管内新制备的FeSO4溶液面上覆盖一薄层汽油.然后将试管放入烧杯中,待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。
(1) 试验中汽油的作用是。
(2) 加入钠后可以观察到：液面上有大量气泡逸出；溶液中有色
沉淀生成。
6.(1) 某无色透明的溶液，跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子：Mg2+、
Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、HCO3－、OH－、NO3－，在下列两种情况
下,可能存在于此溶液中的是：
○1当与铝反应后生成Al3+时，原溶液可能存在的离
子。
○2当与铝反应后生成AlO2－时，原溶液可能存在的离子是
。
(2) 拉曼·光谱表明溶液中不存在AlO2－离子，实际存在[Al(OH)4]－离子，在
200mL
0.2mol/L Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入0.2mol/L H2SO4溶液250mL，试回
答：
○1写出分两步反应的离子方程式：，
。
○2反应完全后，溶液中Al3+离子与SO42－离子的物质的量之比为
。
三、计算题（10分）
有Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物4g，现将其加热到质量不再减少为止，冷却后称其质量为3.38g。在残存固体中加入过量盐酸产生CO20.88g，试求：
（1）原混合物中NaHCO3的质量。
（2）原混合物中NaCl的质量。
参考答案
一、选择题
1. A
2. C
3. B
4. D
5. C
6. D
7. A
8. D
9. D10. C
二、填空题
1.纯碱苏打白固Na2C O3·10H2O
CO32－+2H+==CO2 ↑+H2O或CO32－+H+= H CO3－
2.A：Al2O3B：NaAlO2C：AlCl3D：NaAlO2E：Na2O2F：O2
3. Pb(PbO2)22PbO·PbO2
Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O Pb3O4+8HCl==3PbCl2+Cl2↑+4H2O
4. (1) Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(2) 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑
5.(1) 受热时汽油气化，其蒸气将试管中空气排尽
(2)白
(3)钠迅速与水反应生成氢气，并放热，引燃混合后的氢气、汽油、空气，
易发生爆炸
6. (1) ○1Mg2+、SO42－、H+○2Ba2+、OH-、NO3－
(2) ○1[Al(OH)4]-+H+==Al(OH)3↓+H2O Al(OH)3+3H+===Al3++3 H2O
○22：5
三、计算题
（1）差量法计算：NaHCO3==16.8g
（2）据CO2算出原Na2CO3为1.06g NaCl为1.26g
高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 一．知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。二．过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。三．情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学方法】实验、多媒体 【教学过程】 [电脑展示D1] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）D2
鲁科版化学必修一知识点总结一、钠及其化合物的性质： 二、氯及其化合物的性质
氯元素单质及其化合物间的转化关系 1.物质的量n 单位-摩尔（mol） ①n= N/N A N：微粒个数N A：阿伏加德罗常数N A=6.02×1023 mol-1 2.摩尔质量M ②n= m/M m：物质质量 M：摩尔质量，单位g?mol-1时在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量。
四、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系。 2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳 3．胶体提纯：渗析 五、电解质和非电解质 1.电解质定义： ①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物； 弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3.离子方程式的书写： ①写：写出化学方程式 ②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4.离子反应、离子共存问题：反应则不共存，下列离子间不共存： ①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等不共存 ②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-等不共存 ③生成难电离的物质（弱电解质）如H+与ClO-、F-、S2-等弱酸酸根离子不共存； OH-与NH4+等弱碱阳离子不共存； HCO3-与H+、OH-均不共存。 ④发生氧化还原反应：氧化性离子：Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-（H+）； 还原性离子：Fe2+、S2-、SO32-、I-等 5、离子检验： NH4+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+ CO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-
第1节认识化学科学 一、化学的含义和特征 1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用 的自然科学。 2、特征：认识分子和制造分子。 3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。 二、化学的形成和发展 1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。 1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。 1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。 三、元素与物质的关系 1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式 存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。 2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物 ↓↓ 金属氧化物非金属氧化物 ↓↓ 碱含氧酸 ↓↓ 盐盐 3、氧化物的酸碱性：
第2节 研究物质性质的方法和程序 一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。 （一）Na 的性质 1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm 3。 2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na +（稳定结构），还原性极强。 （1）与非金属反应：①4Na+O 2====2Na 2O ②2Na+O 2====Na 2O 2 ③2Na+Cl 2====2NaCl ④2Na+S==== Na 2S （2）与水反应：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑现象：浮：Na 浮在水面上；熔：融化成一 个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。 （3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H 2↑ （4）与盐反应：①2Na+2H 2O+CuSO 4====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ ②6Na+6H 2O+2FeCl 3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑ ③4Na+TiCl 4(熔融状)高温Ti+4NaCl (5)Na 在空气中的一系列变化： Na ?→?2O Na 2O ??→?O H 2NaOH ???→?O H CO 22,Na 2CO 3·10H 2O ??→?风化 Na 2CO 3 4Na+O 2====2Na 2O → Na 2O+H 2O====2NaOH → 2NaOH+9H 2O+CO 2====Na 2CO 3·10H 2O → Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O ↑ 3、Na 的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。 4、Na 的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。 （二）Na 2O 的性质 1、物理性质：白色固体，不可燃。 2、化学性质： （1）与水反应：Na 2O+H 2O====2NaOH （2）与酸反应：Na 2O+2HCl====2NaCl+H 2O （3）与非金属反应：Na 2O+CO 2====Na 2CO 3 3、Na 2O 的用途：制NaOH ，Na 2CO 3 (三)Na 2O 2的性质 1、物理性质：淡黄色固体。 2、化学性质： （1）与水反应：2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑（放出大量的热） （2）与非金属反应：2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2↑（放出大量的热） （3）与酸反应：2Na 2O 2+4HCl====4NaCl+2H 2O+O 2↑ 3、Na 2O 2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂 【向NaOH 溶液中通入CO 2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。 2NaOH+CO 2====Na 2CO 3+H 2O+O 2↑ → 2NaHCO 3加热Na 2CO 3+H 2O+CO 2 ↑ 【向Ca(OH)2溶液中通入CO 2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉 淀和气体。 Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O → CaCO 3+H 2O+CO 2===Ca(HCO 3)2 → Ca(HCO 3)2加热CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ 点燃 点燃 点燃
第1节走进化学科学 [目标导航] 1.知道化学是在原子和分子的基础上认识物质和制备物质的一门科学。2.了解化学科学的形成和发展，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势。 3.认识化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 一、化学科学的创造性和实用性 1．化学科学的含义 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。 2．化学科学的创造性 (1)化学的特征就是认识分子和制造分子。 (2)创造性的体现 ①发现并提取自然界中已经存在的物质。 ②制造自然界中已经存在的物质。 ③根据需要创造自然界中不存在的具有特殊性质或功能的新物质。 3．化学科学的实用性 (1)农业——合成氨的化工技术解决了人类面临饥饿的问题。 (2)医药——新药物的成功研制，使人类能对抗多种疾病。 (3)信息——以硅及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维使人们的生活丰富多彩。 4．物理变化和化学变化的区别和联系 请完成下列表格。
二、化学科学的形成和发展 1．古代的化学实践活动 主要有：烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类、炼制“仙丹”等。 2．近代化学发展的里程碑 3．现代化学的发展 (1)现代化学科学的重大成就 例如：放射性元素的发现、现代量子化学理论的建立、创造新分子的合成化学的崛起、高分子化学的创立、化学热力学与动力学的开创性研究以及化学工业的迅速发展等。 (2)现代化学研究的重要手段 例如：X射线、原子吸收光谱、紫外线和红外线、色谱、质谱、核磁共振等。 4．化学科学形成和发展经历了三个阶段，请完成下列表格 (1)化学科学形成和发展经历的几个阶段。
（鲁科版）普通高中课程标准实验教科书《化学》目录 必修一 第一章认识化学科学 1、走进化学科学 2、研究物质性质的方法和程序 3、化学中常用的物理量——物质的量 第二章元素与物质世界 1、元素与物质的分类 2、电解质 3、氧化剂和还原剂 第三章自然界中的元素 1、碳的多样性 2、氮的循环 3、硫的转化 4、海水中的化学元素 第四章元素与材料世界 1、硅、无机非金属材 2、铝、金属材料 3、复合材料 必修二 第一章原子结构与元素周期律 1、原子结构 2、元素周期律与元素周期表 3、元素周期表的应用 第二章化学键、化学反应与能量 1、化学键与化学反应 2、化学反应的快慢和限度 3、化学反应的利用 第三章重要的有机化合物 1、认识有机化合物 2、石油和煤、重要的烃 3、饮食中的有机化合 4、塑料、橡胶、纤维 选修一 主题一呵护生存环境 1、关注空气质量 2、获取安全的饮用水 3、垃圾的妥善处理与利用 主题二摄取益于健康的食物 1、食物中的营养素 2、平衡膳食 3、我们需要食品添加剂吗 4、正确对待保健食品 主题三合理利用化学能源
1、电池探秘 2、家用燃料的更新 3、汽车燃料清洁化 主题四认识生活中的材料 1、关于衣料的学问 2、走进宝石世界 3、如何选择家居装修 4、金属制品的防护 5、几种高分子材料的 主题五正确使用化学用品 1、装备一个小药箱 2、怎样科学使用卫生 3、选用适宜的化妆品 选修二 主题一空气资源、氨的合成 1、空气分离 2、氨的工业合成 3、氨氧化法制硝酸 主题二海水资源、工业制碱 1、海水淡化与现代水处理技术 2、氯碱生产 3、纯碱制造技术的发展 主题三矿山资源硫酸与无机材料制造 1、“设计”一座硫酸厂 2、陶瓷的烧制 3、金属冶炼和金属材料的保护 主题四化石燃料石油和煤的综合利用 1、从石油中获取更多的高品质燃油 2、源自石油的化学合成 3、煤的综合利用 主题五生物资源、农产品的化学加工 1、由大豆能制得什么 2、玉米的化学加工 主题六化学·技术·社会 1、功能高分子材料的研制 2、药物的分子设计与化学合成 3、化学·技术·可持续性发展 选修三 第一章原子结构 1、原子结构模型 2、原子结构与元素周期表 3、原子结构与元素性质 第二章化学键与分子间作用力 1、共价键模型 2、共价键与分子的立体构型
高一化学必修一（鲁科版）方程式 钠及其化合物的相关反应： 1、钠在空气中燃烧：2Na ＋ O 2 ＝＝ Na 2O 2 钠与氧气在常温下反应：4Na ＋ O 2 ＝＝ 2Na 2O 2、Na 与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O ＝＝ 2NaOH ＋H 2↑ 3、Na 2O 2与H 2O 反应： 2Na 2O 2＋2H 2O ＝＝ 4NaOH ＋O 2↑ 4、Na 2O 2与CO 2反应： 2Na 2O 2＋2CO 2 ＝＝ 2Na 2CO 3＋O 2 氯气的相关反应：1、实验室制Cl 2 ： 4HCl(浓)＋MnO 2 ＝＝ Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O 2、氯气与金属铁反应：2Fe ＋ 3Cl 2 ＝＝ 2FeCl 3 3、氯气与金属铜反应：Cu ＋ Cl 2 ＝＝ CuCl 2 4、钠与氯气反应：2Na ＋ Cl 2 ＝＝ 2NaCl 5、氯气与氢气反应：Cl 2 ＋ H 2 ＝＝ 2HCl 6、氯气与水反应： Cl 2＋H 2O ＝＝ HCl ＋HClO 7、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 ＋ 2NaOH ＝＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O 8、次氯酸光照分解：2HClO ＝＝ 2HCl ＋ O 2↑ 9、工业制漂白粉： 2Cl 2＋2Ca(OH)2 ＝＝ CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 10、漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2＋H 2O ＋ CO 2 ＝＝ 2HClO ＋CaCO 3↓ 11、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 ＋ H 2O ＋ CO 2 ＝＝ CaCO 3↓ ＋ 2HClO 2HClO ＝＝ 2HCl ＋O 2↑离子检验 1、硫酸根离子的检验: Ba 2＋＋ SO 4 2— ＝＝ BaSO 4↓ 2、碳酸根离子的检验: Ca 2＋ ＋ CO 32— ＝＝ CaCO 3↓ 3、银离子的检验: Cl — ＋ Ag ＋ ＝＝ AgCl ↓铁的相关方程式 1、铁和稀盐酸Fe ＋2HCl ＝＝ FeCl 2＋H 2↑ 铁和稀硫酸Fe ＋H 2SO 4 ＝＝ FeSO 4＋H 2↑ 2、铁置换金属铜Fe ＋CuCl 2 ＝＝ FeCl 2＋Cu 铁置换金属银Fe ＋2AgNO 3 ＝＝ Fe(NO 3)2＋2Ag 3、铁和非金属反应：3Fe ＋2O 2 ＝＝ Fe 3O 4 Fe ＋S ＝＝ FeS 4、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O 氧化亚铁与稀盐酸：FeO ＋2HCl ＝＝ FeCl 2＋H 2O 磁性氧化铁和稀盐酸：Fe 3O 4＋8HCl ＝＝ FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O 5、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝＝ 2FeCl 3 点燃 光照△△点燃点燃光照点燃点燃加热
鲁科版重点高中化学必修一知识点总结
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高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
高一化学模块主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 下列关于钠的叙述错误的是( ) A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 B．用一般的化学还原法不能制取金属钠 C．自然界中无游离态的钠存在 D．钠在自然界中燃烧生成氧化钠 取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 ①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D.①③④ 将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（） A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应 C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动 D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动 下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题： (1)A、B、D的化学式A ，B ，D 。 (2)E和F可相互转化，图中己标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式： 。 答案：H2O CO2Na2O2 三、氯及其化合物的性质
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 化学 一．选择题（每小题3分，共54分） 1.某无色溶液中加入BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是 A ．一定有23CO - B ．一定有+Ag C ．一定有24SO - D ．无法肯定 2.某氯化镁溶液的密度为1.18 g ?cm —3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL 该溶液中 Cl — 离子的物质的量约等于 A ．0.37 mol B ．0.63 mol C ．0.74 mol D ．1.5 mol 3.下列各组物质中，所含分子数相同的是 A ．5.6L N 2 （标准状况）和11g CO 2 B ．10g H 2 和10g O 2 C ．9g H 2O 和9mol H 2O D ．标准状况下22.4L H 2O 和22.4L N 2 4．下列物质不能．． 由单质直接化合生成的是 A ．FeCl 3 B ．CuS C ．SiO 2 D ．Al 2O 3 5．把过量的CO 2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是 A ．Na 2SiO 3溶液 B ．CaCl 2溶液 C ．Ca(OH)2溶液 D ．NaOH 溶液 6.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A. (NH 4)2SO 4 B. Al(OH)3 C. Na 2SO 4 D. Mg(NO 3)2 7．元素X 的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为 A ．XY 2 B ．X 2Y C ．X 2Y 3 D ．X 3Y 2 8。下列电离方程式正确的是 A ．K 2SO 4 === 2K ＋+SO 4―2 C ．C a (N O 3)2 === Ca 2＋ +2（NO 3）2－ C ．B a (O H )2 === Ba 2＋ +O H 2－ D ．A l 2(S O 4)3 === 2A l 3＋ +3S O 42― 9．下列离子中能在溶液中大量共存的是 A ．Na +、K +、OH －、Cl － B ．Na +、Cu 2+ 、SO -24、OH ― C ．Ba 2＋ 、Na +、SO -24、Cl － D ．Ba 2+、HCO -3、NO -3、H ＋ 任城一中2013—2014学年高一上学期期中检测
综合测试题（二） 一、选择题 1.下列物质的分类合理的是( ) A.氧化物:CO 2、NO 、SO 2、H 2O B. 碱:NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Na 2CO 3 C.铵盐:NH 4Cl 、NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4、NH 3·H 2O D.碱性氧化物:MgO 、Na 2O 、CaO 、Mn 2O 7 2.下列关于分散系的叙述不正确的是( ) A. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是:分散质微粒直径的大小 B.用平行光照射FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分 C.把FeCl 3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体 D.如图图片显示的是树林中的晨曦,该反应与丁达尔效应有关 3.下列物质中属于电解质的是( ) A.H 2 B.NH 3 C.Na 2SO 4 D.CO 2 4.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 氯气与水反应：Cl 2 + H 2O 2H + + Cl - + ClO - B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag +====Ag+Cu 2+ C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2++ SO 42－====BaSO 4↓ D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+====2Fe 3++3Cu 5.同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是( ) A.3Br 2+6KOH====5KBr+KBrO 3+3H 2O B.MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑ C.2KNO 3 2KNO 2+O 2↑ D.NH 4NO 3 N 2O↑+2H 2O 6. (双选)下列叙述正确的是( ) A.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的 B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液<胶体<浊液 C.氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体 D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来 7.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( ) A.赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2 C.除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤 D.Fe 3+与KSCN 产生红色沉淀
高一鲁科版必修一化学知识点 1. Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：浅绿色溶液 a 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：黄色溶液 a 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b 加KSCN溶液，溶液显红色。 2. 主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：除去氯化铁中的氯化亚铁杂质3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应用氯化铁腐蚀铜电路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 1.物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 ⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A.化合反应A + B = AB B.分解反应AB = A + B C.置换反应A + BC = AC + B D.复分解反应AB + CD = AD + CB。 ⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A.离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原 反应。
B.分子反应非离子反应。 ⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A.氧化还原反应：反应中有电子转移得失或偏移的反应。 实质：有电子转移得失或偏移 特征：反应前后元素的化合价有变化 B.非氧化还原反应 2.离子反应 ⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物SO2、SO3、CO2、大部分的有机物为非电解质。 ⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 ⑶离子共存问题
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高一化学 注意事项：2014.11 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。 2．考生答卷前先将答题纸内的项目填写清楚，务必将正确答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 选择题（本题包括16个小题，共48分，每题只有一个选项合乎题意） 1．化学真正成为一门科学并较快发展，始于 A．质量守恒定律的发现 B．中国湿法冶金技术的应用 C．原子—分子论的问世 D．计算机、高效液相色谱仪和紫外可见光光度计等设备在化学研究中的应用 2．下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是 A．氯气、次氯酸钠、氯水B．水银、氧化镁、碘化银胶体 C．木炭、二氧化硫、冰和水D．钠、氧化钙、过氧化钠 3．下列说法正确的是 A．摩尔是物质的质量的单位B．氢气的摩尔质量是2g C．1molOH－的质量是17g D．气体摩尔体积约为22.4L/mol
4．关于实验室中的下列叙述，正确的是 A．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 B．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 C．在新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色 D．向Ba(OH)2溶液中慢慢滴加稀硫酸至过量，溶液的导电性变化是弱→强→弱5．下列应用或事实没有体现出胶体的性质的是 A．用明矾净化饮用水 B．清晨林间透过缕缕阳光 C．三氯化铁溶液中加入NaOH出现红褐色沉淀 D．向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐 6．下列说法正确的是 A．氧化还原反应中，金属元素被还原一定得到金属单质 B．Ag+ + Cl－= AgCl↓的反应属于化合反应 C．一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低 D．从0.1L0.1mol/L的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，其中H+浓度为0.2mol/L 7．配制一定物质的量浓度的某溶液时，下列情况会使配制结果偏高的是 A．未冷却即转移、定容 B．未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时仰视刻度线观察液面 D．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 8．下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A．SO2→H2SO3B．Cl2→NaClO C．Fe→FeCl2D．Na2O2→O2 9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3＝Ca2++ CO2↑+ H2O
三一文库（https://www.doczj.com/doc/365910961.html,） 〔鲁科版化学必修一视频〕 *篇一：鲁科版高中化学必修一全套教案 第一节 【课程安排】一课时 【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。
2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新 意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目的 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对 提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学 审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学 生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化 学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。 【教学重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学准备】 金属镁、氧化铜粉末、活性炭、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、浓盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、PH试纸、酒精灯、火柴、试管、胶头滴管、玻璃片、
鲁科版化学化学方程式汇总 请同学们先认真掌握化学反应方程式，属于离子反应(*)的再改写成离子反应方程式。 *1、硫酸根离子的检验: BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl *2、碳酸根离子的检验: CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl *3、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu *4、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaCl 5、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 钠与 氧气反应：4Na + O 2 = 2Na 2O *6、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+ 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 *8、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 9、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 10、氯气与金属铜反应：Cu + Cl 2 CuCl 2
11、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2 2NaCl 12、氯气与氢气反应：H 2 + Cl 2 2HCl *13、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO 14、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑ *15、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O *16、氯气与消石灰反应：2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O *17、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3 18、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2 O + CO 2 = CaCO 3 ↓ + 2HClO *19、碳酸钠与盐酸反应: Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ *20、碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ *21、碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
第一节走进化学科学 学习目标： 1.知道化学是在原子、分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学，了解化学科学在人类发展战略中的重要作用。 2.了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3.了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能以及高中化学的学习方法。 学习重、难点：知道化学是在原子、分子层次上认识物质制备新物质的一门科学。教学过程： 一、导入新课 [引入]初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成，如何变化的？ [投影展示]溶洞景观图片 [问题和思考]为什么溶洞的形态会发生变化？ [师生交流与讨论]1、有人进入溶洞搞破坏？2、溶洞里有鬼怪出没？3、溶洞里有使溶洞变化的物质？…… [实验探究]在澄清石灰水中通入适量的二氧化碳，观察现象；在通入过量的二氧化碳，观察现象。 学生实验记录：
结论：澄清石灰水通入适量的二氧化碳时有碳酸钙沉淀生成；当通入过量的二氧化碳时，碳酸钙又溶解生成可溶的碳酸氢钙。溶洞形状的变化就是由于溶洞中含有浓度较高的二氧化碳气体的缘故。 [过渡]化学学科是人类在认识世界以及生产生活的过程中起着重要作用的一门科学。 [板书]第一节走进化学科学 推进新课 教学环节一：化学科学的创造性和实用性 [板书]一、化学科学的创造性和实用性 [投影展示]情景一：探空气球和飞艇 [问题与思考]气球为什么会飞起来？气球中装的是什么？ [师生交流与思考] 1、气球中装了气体，气体密度比空气小。2、节日的气球就是用氢气来充气的，飞得很高。3、氢气从那里可以得到，工厂还是实验室？氢气还有其它用途吗？…… [讲解]实验室制取氢气并点燃氢气；工业电解水制取氢气；氢氧焰焊接金属；工业上利用氢气制取盐酸等。 [投影展示]情景二：1、行走中的列车、轮船；2、日常使用的铁锅、铁丁以及其它铁制用品；3、桥梁和机械设备等。
鲁科版高中化学必修一教案
《走进化学科学》教案 【课程安排】一课时 【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目的 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【教学重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学准备】 金属镁、氧化铜粉末、活性炭、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、浓盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、PH试纸、酒精灯、火柴、试管、胶头滴管、玻璃片、药匙、砂纸等 多媒体教学平台 【教学方法】 探究式教学 【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。
鲁科版必修一化学方程 式汇总 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
鲁科版化学化学方程式汇总 请同学们先认真掌握化学反应方程式，属于离子反应(*)的再改写成离子反应方程式。 *1、硫酸根离子的检 验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl *2、碳酸根离子的检 验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl *3、铁片与硫酸铜溶液反 应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu *4、氯化钙与碳酸钠溶液反应： CaCl 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 5、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O *6、过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 7、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 *8、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑9、氯气与金属铁反应： 2Fe+3Cl22FeCl3 10、氯气与金属铜反应： Cu+Cl2CuCl2 11、氯气与金属钠反应： 2Na+Cl22NaCl 12、氯气与氢气反应：H2+Cl22HCl *13、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 14、次氯酸光照分解： 2HClO2HCl+O2↑ *15、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O *16、氯气与消石灰反应： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O *17、盐酸与硝酸银溶液反应： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 18、漂白粉长期置露在空气中： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO *19、碳酸钠与盐酸反 应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑