2017年天津市十二重点中学联考高考化学二模试卷
一、选择题（本大题共6小题，每小题6分，共36分）
1．（6分）下列说法正确的是（）
A．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室效应的排放
B．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象
C．SiO2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，SiO2是两性氧化物
D．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
2．（6分）N A表示阿伏伽德罗常数的值，N代表离子数目，下列说法正确的是（）A．常温常压下，23gNO2和N2O4混合气体中含O原子数为N A
B．1mol/L Al2（SO4）3溶液中含SO42﹣个数为3N A，含Al3+个数小于2N A
C．在标准状况下，将22.4L SO3溶于水配成1L溶液，所得溶液中含SO42﹣个数为N A
D．将1moL 氯气通入到足量水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）═2N A 3．（6分）下列说法正确的是（）
A．BaCl2溶液中通入足量的SO2气体后，所得溶液中2c（Ba2+）═c（Cl﹣）B．某溶液由水电离的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH一定为14﹣a
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液：c（Na+）═2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）
D．常温下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，则该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（HY﹣）＞c（H2Y）＞c（Y2﹣）
4．（6分）下列图示实验正确的是（）
A．
将海带灼烧灰化B．
铝热反应
C．
制取氢氧化亚铁D．
验证铁的吸氧腐蚀
5．（6分）下列说法正确的是（）
A．恒温恒压容器中，反应A（s）+2B（g）?2C（g）达平衡后，再通入气体C，平衡不移动，气体B的浓度保持不变
B．恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应N2O4?2NO2（g）达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大
C．恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变D．恒温恒容容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达平恒后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大
6．（6分）氯碱工业是一种高能耗产业，下图表示的是电解池与燃料电池相组合的一种节能新工艺．图中电极末画出，只显示了相关物料的传输和转化关系．下列有关该工艺流程的分析正确的是（）
A．甲装置为电解池，其左室为阴极室
B．甲乙两装置中使用的均为阳离子交换膜
C．乙装置为燃料电池，其左室反应为H2﹣2e﹣═2H+
D．图中三种NaOH溶液的质量分数关系为b%＞c%＞a%
二、解答题（本题共64分）
7．（14分）X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示，用化学用用语答问题：
（1）Z在周期表中的位置；M的原子结构示意图．
（2）比较R、N、M三种元素简单离子的半径由小到大的顺序．
（3）化合物RYZ的电子式为，它能与双氧水在酸性条件下反应，生成两种无毒气体，其离子方程式为．
（4）X和Y两种元素可以组成一种4原子气体分子，它的空间构型为；已知常温下，1g 该物质完全燃烧放出akJ热量．写出表示该物质燃烧热的热化学方程式．
（5）上图二转化关系中的A、B、C、D四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成，其中B为气体．
①若C的溶液呈酸性，则C溶液中离子浓度由大到小的顺序是；
②若C的溶液呈碱性，则C可能是（写出一种即可）．
8．（18分）以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）
和抗癫痫药物的路线如下（部分反应条件和试剂略去）
已知：Ⅰ．RONa+R′X→ROR′+NaX；
Ⅱ．RCHO+R′CH2CHO+H2O（R、R′表示烃基或氢原子）
（1）A的名称是；C能反生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是．
（2）①和②的反应类型分别是、．
（3）E的结构简式是，试剂a的分子式是．
（4）C→D的化学方程式．
（5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有种．（6）F与新制Cu（OH）2悬浊液反生反应的化学方程式．
（7）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无极试剂任选）．合成路线流程图示例如下；
CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3
CH3CH2OH→．
9．（18分）亚硫酸盐接触空气后很容易被氧化为硫酸盐而变质．某化学兴趣小组的同学设计了以下方法，测定某亚硫酸钠样品的纯度．
Ⅰ．沉淀法：实验步骤：
i．取a g样品溶于水配成溶液，并加入足量某酸酸化．
ii．再加入足量沉淀剂至沉淀完全．
iii．过滤、洗涤、干燥、称得沉淀质量为b g．
分析上述实验步骤并回答下列问题：
（1）步骤i中，所用酸应为，步骤ii中所用的沉淀剂为．（2）步骤iii中证明沉淀已洗净的操作为．
（3）根据实验数据计算样品中含硫酸钠杂质的质量分数为．
Ⅱ．气体法：实验装置图如下：
分析上图后回答下列问题：
（4）实验开始时，首先要关闭弹簧夹c，再打开弹簧夹a和b，向装置内通入N2，通N2的作用是；待装置A中反应结束后，为使反应中生成的SO2被装置C中的碱石灰完全吸收，还要进行的操作为．
（5）能否用浓盐酸替代75%的硫酸溶液（填“能”或“否”）；干燥管D的作用是．
Ⅲ．滴定法：反应流程为：
分析上述流程图并回答下列问题；
（6）I2标准液应装入式滴定管中；滴定时应选用的指示剂为．（7）若末用I2标准液润洗滴定管，则会使测定结果（填“偏高”、“偏度”或“无影响”）．
（8）若样品质量为w g，达到滴定终点时消耗0.0100 mol/L的I2标准液V mL，则样品中Na2SO3的纯度为．
10．（14分）工业生产会产生大量CO2，增加了碳排放量．人们一直努力将CO2变废为宝．
途径一：将CO2催化加氢可制取乙烯．
已知：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=﹣152kJ/mol
（1）化学键的键能如下表所示，则表中的x=
（2）如图所示为在体积为2L的恒容容器中，投料为1 mol CO2和3mol H2时，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响．
请回答：
①计算250℃时该反应的化学平衡常数K=（列出计算式即可）．
②下列说法正确的是
a．平衡常数大小：M＞N
b．反应物活化分子百分数大小：M＞N
c．当压强、混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
d．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
（3）下列措施一定可以提高平衡体系中C2H4百分含量，又能加快反应速率的是a．升高温度b．缩小体积，增大压强
c．增大H2的浓度d．将产物从反应体系中分离出来
途径二：以稀硫酸为电解质，利用电解原理将CO2转化为乙烯．
已知：该电解池的工作原理如图所示．
（4）M极上的电极反应式为．
（5）已知铅蓄电池放电时发生的反应为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．若
铅蓄电池中消耗1mol H2SO4，理论上能产生标准状况下C2H4L（结果保留两位小数）．
（6）反应一段时间后，停止通电并撤掉交换膜使溶液充分混合．此时和电解前相比，硫酸溶液的pH（选填“变大”、“变小”或“不变”）．
2017年天津市十二重点中学联考高考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共6小题，每小题6分，共36分）
1．（6分）下列说法正确的是（）
A．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室效应的排放
B．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象
C．SiO2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，SiO2是两性氧化物
D．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
【解答】解：A、煤经液化能变为甲醇，燃烧仍生成二氧化碳，故不能减少二氧化碳的排放，故A错误；
B、胶体和溶液的本质区别是分散质粒度大小不同，所以可以用丁达尔现象来区分，故B错误；
C、SiO2为酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，不能与强酸反应，与氢氟酸反应是由于氟化氢具有腐蚀性，所以SiO2不是两性氧化物，故C错误；
D、氯化钙是电解质，能与桥梁中的钢构成原电池，故D正确；
故选D．
2．（6分）N A表示阿伏伽德罗常数的值，N代表离子数目，下列说法正确的是（）A．常温常压下，23gNO2和N2O4混合气体中含O原子数为N A
B．1mol/L Al2（SO4）3溶液中含SO42﹣个数为3N A，含Al3+个数小于2N A
C．在标准状况下，将22.4L SO3溶于水配成1L溶液，所得溶液中含SO42﹣个数为N A
D．将1moL 氯气通入到足量水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）═2N A 【解答】解：A．NO2和N2O4混合气体最简式NO2，计算23gNO2中氧原子数=
×2×N A=N A，故A正确；
B．溶液体积不知不能确定1mol/L Al2（SO4）3溶液中含SO42﹣个数，故B错误；C．在标准状况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积进行计算，故C错误；D．将1molCl2通入到足量水中完全溶解，一部分Cl2和水反应Cl2+H2O?HCl+HClO，
所以1molCl2发生氧化还原反应的量一定小于1mol，有氯气分子存在，N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）+2N（Cl2）=2N A，故D错误；
故选A．
3．（6分）下列说法正确的是（）
A．BaCl2溶液中通入足量的SO2气体后，所得溶液中2c（Ba2+）═c（Cl﹣）B．某溶液由水电离的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH一定为14﹣a
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液：c（Na+）═2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）
D．常温下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，则该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（HY﹣）＞c（H2Y）＞c（Y2﹣）
【解答】解：A．BaCl2溶液中通入足量的SO2气体后，盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，所得溶液中2c（Ba2+）═c（Cl﹣），故A正确；B．当a＞7时，由水电离出的氢离子浓度小于10﹣7mol?L﹣1，则该物质可能是酸或碱，溶液的pH可能为a或14﹣a，故B错误；
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中存在物料守恒，2c（Na+）═c （S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S），故C错误；
D．常温下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，溶液显酸性，HY﹣电离程度大于HY ﹣离子水解，溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（HY﹣）＞c（Y2﹣）＞c（H2Y），故D错误；
故选A．
4．（6分）下列图示实验正确的是（）
A．
将海带灼烧灰化B．
铝热反应
C．
制取氢氧化亚铁D．
验证铁的吸氧腐蚀
【解答】解：A．蒸发皿用于蒸发溶液，灼烧固体应在坩埚中进行，故A错误；B．氧化铁和铝在高温下发生置换反应，图示装置能够发生铝热反应，故B正确；C．实验装置无法将硫酸亚铁溶液转移到氢氧化钠溶液中，不能完成实验，故C 错误；
D．氯化铵溶液呈酸性，应发生析氢腐蚀，如发生吸氧腐蚀，应在中性或碱性条件下，故D错误．
故选B．
5．（6分）下列说法正确的是（）
A．恒温恒压容器中，反应A（s）+2B（g）?2C（g）达平衡后，再通入气体C，平衡不移动，气体B的浓度保持不变
B．恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应N2O4?2NO2（g）达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大
C．恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变
D．恒温恒容容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达平恒后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大
【解答】解：A．通入气体C，生成物浓度增大，平衡逆向移动，因为恒压，可达到相同的平衡状态，气体B的浓度保持不变，故A错误；
B．再通入N2O4，相当于增大压强，与原平衡相比较，平衡逆向移动，则再达平衡时N2O4的转化率减小，故B错误；
C．只有生成物有气体，温度不变，平衡常数不变，则浓度不变，故C正确；D．如加入较多的反应物，平衡正向移动，生成物的体积分数可能减小，不一定增大，故D错误．
故选C．
6．（6分）氯碱工业是一种高能耗产业，下图表示的是电解池与燃料电池相组合的一种节能新工艺．图中电极末画出，只显示了相关物料的传输和转化关系．下列有关该工艺流程的分析正确的是（）
A．甲装置为电解池，其左室为阴极室
B．甲乙两装置中使用的均为阳离子交换膜
C．乙装置为燃料电池，其左室反应为H2﹣2e﹣═2H+
D．图中三种NaOH溶液的质量分数关系为b%＞c%＞a%
【解答】解：A、甲装置为电解池，其右室产生的氢氧化钠循环利用，所以是氢离子在阴极放电，所以右室为阴极室，而不是左室，故A错误；
B、甲装置中阳离子不能自由通过交换膜，但钠离子可以自由通过；乙中左室氢气放电生成氢离子结合氢氧根离子生成水，而右室是氧气放电生成氢氧根离子，而左室的氢氧根离子的物质的量减小，则钠离子通过交换膜进入右室与产生的氢氧根离子结合成氢氧化钠，所以甲乙两装置中使用的均为阳离子交换膜，故B 正确；
C、乙装置为燃料电池，其左室反应为电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，而不是产生氢离子，故C错误；
D、燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH﹣，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即a%大于b%，负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以c%＞a%，得到c%＞a%＞b%，故D错误；
故选B．
二、解答题（本题共64分）
7．（14分）X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示，用化学用用语答问题：
（1）Z在周期表中的位置第二周期ⅤA族；M的原子结构示意图
．
（2）比较R、N、M三种元素简单离子的半径由小到大的顺序Na+＜O2﹣＜S2﹣．
（3）化合物RYZ的电子式为，它能与双氧水在酸性条件下反应，生成两种无毒气体，其离子方程式为2CN﹣+5H2O2+2H+═N2↑+2CO2↑+6H2O．
（4）X和Y两种元素可以组成一种4原子气体分子，它的空间构型为直线型；已知常温下，1g 该物质完全燃烧放出akJ热量．写出表示该物质燃烧热的热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l））△H=﹣26akJ/mol．（5）上图二转化关系中的A、B、C、D四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成，其中B为气体．
①若C的溶液呈酸性，则C溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HSO3
﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）；
②若C的溶液呈碱性，则C可能是NaHCO3或NaHS（写出一种即可）．
【解答】解：（1）由以上分析可知Z为N元素，位于周期表第二周期ⅤA族，M 为S元素，原子结构示意图为，
故答案为：第二周期ⅤA族；；
（2）Na+、O2﹣具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则Na+＜O2﹣，比其它两种离子多一个电子层，S2﹣离子半径最大，则应为Na+＜O2﹣＜S2﹣，
故答案为：Na+＜O2﹣＜S2﹣；
（3）化合物RYZ为NaCN，为离子化合物，含有C≡N，电子式为，它能与双氧水在酸性条件下反应，生成两种无毒气体，应生成二氧化碳和氮气，反应的离子方程式为2CN﹣+5H2O2+2H+═N2↑+2CO2↑+6H2O，
故答案为：；2CN﹣+5H2O2+2H+═N2↑+2CO2↑+6H2O；
（4）H和C两种元素可以组成一种4原子气体分子，应为C2H2，为直线型分子；已知常温下，1g 该物质完全燃烧放出akJ热量，则1mol乙炔完全燃烧放出26akJ 的热量，该物质燃烧热的热化学方程式为C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O （l））△H=﹣26akJ/mol，
故答案为：直线型；C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l））△H=﹣26akJ/mol；（5）上图二转化关系中的A、B、C、D四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成，其中B为气体，可能为二氧化碳、二氧化硫、硫化氢等，则A可为NaOH，
C、D为酸式盐和正盐的转化．
①C为过量B反应生成，应为酸式盐，若C的溶液呈酸性，应为NaHSO3，呈酸性，说明HSO3﹣电离程度大于水解程度，因HSO3﹣部分电离和水解，则c（Na+）
＞c（HSO3﹣）＞c（H+），溶液中存在HSO3﹣和水的电离，则c（H+）＞c（SO32﹣），c（SO32﹣）略小于c（H+），则c（SO32﹣）＞c（OH﹣），则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），
故答案为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）；
②若C的溶液呈碱性，则C可能是水解呈碱性的酸式盐，可为NaHCO3或NaHS，故答案为：NaHCO3或NaHS．
8．（18分）以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）
和抗癫痫药物的路线如下（部分反应条件和试剂略去）
已知：Ⅰ．RONa+R′X→ROR′+NaX；
Ⅱ．RCHO+R′CH2CHO+H2O（R、R′表示烃基或氢原子）（1）A的名称是苯酚；C能反生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是羟基、醛基．
（2）①和②的反应类型分别是加成反应、氧化反应．
（3）E的结构简式是，试剂a的分子式是C2H4O．
（4）C→D的化学方程式+2Br2→+2HBr．（5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有6种．（6）F与新制Cu（OH）2悬浊液反生反应的化学方程式
．（7）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无极试剂任选）．合成路线流程图示例如下；
CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3
CH3CH2OH→．【解答】解：A的分子式为C6H6O，而能与HCHO反应生成B，由B的结构可知A 为；B的分子式为C7H8O2，生成的C的分子式为C7H6O2，则反应②为羟基氧化为醛基，则C的结构简式为：，C与溴发生酚羟基邻位取代
生成D为，由信息I中的反应可知，D与甲醇钠反应生成E为
．由H的结构可知G为，逆推可知F为
，结合信息II可知，TMBA与CH2CHO在碱性条件下生成F，（1）由上述分析可知，A为，名称为苯酚，C的结构简式为：
C分子中含氧官能团的名称是：羟基、醛基，
故答案为：苯酚；羟基、醛基；
（2）反应①的反应物为苯酚和甲醛，生成物为B，对比结构可知反应①为加成反应；反应②为醇羟基氧化为醛基，
故答案为：加成反应；氧化反应；
（3）由上述分析可知，E的结构简式为试剂a的分子式是C2H4O，故答案为：；C2H4O；
（4）C→D的化学方程式为+2Br2→+2HBr，故答案
为：+2Br2→+2HBr；
（5）D为，属于芳香族酯类化合物一定含有﹣OOCH，2个Br原子相邻时，﹣OOCH有2种位置，2个Br原子相间时，﹣OOCH有3种位置，2个Br原子相对时，﹣OOCH有1种位置，故共有2+3+1=6种，
故答案为：6；
（6）F为，与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程
式是，故答案为：
；（7）CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH，先将乙醇催化氧化生成乙醛，然后让乙醛发生信息Ⅱ中的反应生成CH3CH=CHCHO，与氢气加成生成CH3CH2CH2CH2OH，所以合成流程为
，
故答案为：．
9．（18分）亚硫酸盐接触空气后很容易被氧化为硫酸盐而变质．某化学兴趣小组的同学设计了以下方法，测定某亚硫酸钠样品的纯度．
Ⅰ．沉淀法：实验步骤：
i．取a g样品溶于水配成溶液，并加入足量某酸酸化．
ii．再加入足量沉淀剂至沉淀完全．
iii．过滤、洗涤、干燥、称得沉淀质量为b g．
分析上述实验步骤并回答下列问题：
（1）步骤i中，所用酸应为盐酸，步骤ii中所用的沉淀剂为BaCl2溶液．（2）步骤iii中证明沉淀已洗净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，加
入AgNO3溶液，若无沉淀生成证明洗涤干净．
（3）根据实验数据计算样品中含硫酸钠杂质的质量分数为×100%．Ⅱ．气体法：实验装置图如下：
分析上图后回答下列问题：
（4）实验开始时，首先要关闭弹簧夹c，再打开弹簧夹a和b，向装置内通入N2，通N2的作用是排除装置内空气，房子空气中氧气、二氧化碳干扰实验；待装置A中反应结束后，为使反应中生成的SO2被装置C中的碱石灰完全吸收，还要进行的操作为再次通入氮气．
（5）能否用浓盐酸替代75%的硫酸溶液否（填“能”或“否”）；干燥管D的作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置C．
Ⅲ．滴定法：反应流程为：
分析上述流程图并回答下列问题；
（6）I2标准液应装入酸式滴定管中；滴定时应选用的指示剂为淀粉溶液．（7）若末用I2标准液润洗滴定管，则会使测定结果偏高（填“偏高”、“偏度”或“无影响”）．
（8）若样品质量为w g，达到滴定终点时消耗0.0100 mol/L的I2标准液V mL，
则样品中Na2SO3的纯度为%．
【解答】解：Ⅰ．亚硫酸盐接触空气后很容易被氧化为硫酸盐而变质，测定某亚硫酸钠样品的纯度，取a g样品溶于水配成溶液，并加入足量盐酸酸化，除去亚硫酸钠，再加入足量沉淀剂氯化钡溶液至沉淀完全，把硫酸根离子全部沉淀，过滤、洗涤、干燥、称的沉淀质量为b g为硫酸钡沉淀，
（1）分析可知步骤i中所用酸为盐酸，沉淀剂为氯化钡溶液，故答案为：盐酸；BaCl2溶液；
（2）沉淀已洗净的检验方法是去上层清液检验是否含有氯离子，取少量最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀生成证明洗涤干净，
故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀生成证明洗涤干净；
（3）b g为硫酸钡沉淀物质的量n==mol，结合元素守恒计算硫酸
钠杂质的质量分数=×100%=×100%，
故答案为：×100%；
Ⅱ．气体法：如图实验装置
（4）装置中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体通过装置B中浓硫酸干燥通入干燥管吸收，装置D是防止空气中二氧化碳、水蒸气进入，开始时用氮气排净装置内空气，防止干扰气体吸收质量测定，反应完后再通入氮气，实验开始时，首先要关闭弹簧夹c，再打开弹簧夹a和b，向装置内通入N2，通N2的作用是排除装置内空气，房子空气中氧气、二氧化碳干扰实验，待装置A中反应结束后，为使反应中生成的SO2被装置C中的碱石灰完全吸收，还要进行的操作为：再次通入氮气，
故答案为：排除装置内空气，房子空气中氧气、二氧化碳干扰实验；再次通入氮气；
（5）浓盐酸易挥发生成二氧化硫含氯化氢气体，不能用浓盐酸替代75%的硫酸溶液，干燥管D的作用是防止空气中二氧化碳、水蒸气进入干扰测定二氧化硫气体质量，
故答案为：否；防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置C；
Ⅲ．滴定法：
（6）碘标准液能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管，而用酸式滴定管，亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐与碘单质反应：HSO3﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+3H+．碘遇淀粉变蓝色，用碘标准溶液滴定亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，可以使用淀粉溶液作指示剂，当蓝色消失时，反应恰好发生，即达到终点时的现象为：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，
故答案为：酸；淀粉溶液；
（7）未用标准液润洗滴定管．会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
分析，会造成c（待测）偏高，
故答案为：偏高；
（8）反应的离子方程式为H2O+SO32﹣+I2=SO42﹣+2H++2I﹣，
SO2～SO32﹣～I2，
1mol 1mol
n 0.01000mol?L﹣1×V×10﹣3L=V×10﹣5mol
n=V×10﹣5mol，
样品中含Na2SO3的纯度=×100%=%，
故答案为：%．
10．（14分）工业生产会产生大量CO2，增加了碳排放量．人们一直努力将CO2变废为宝．
途径一：将CO2催化加氢可制取乙烯．
已知：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=﹣152kJ/mol
（1）化学键的键能如下表所示，则表中的x=612
（2）如图所示为在体积为2L的恒容容器中，投料为1 mol CO2和3mol H2时，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响．
请回答：
①计算250℃时该反应的化学平衡常数K=（列出计算式即可）．
②下列说法正确的是a
a．平衡常数大小：M＞N
b．反应物活化分子百分数大小：M＞N
c．当压强、混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
d．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
（3）下列措施一定可以提高平衡体系中C2H4百分含量，又能加快反应速率的是b
a．升高温度b．缩小体积，增大压强
c．增大H2的浓度d．将产物从反应体系中分离出来
途径二：以稀硫酸为电解质，利用电解原理将CO2转化为乙烯．
已知：该电解池的工作原理如图所示．
（4）M极上的电极反应式为2CO2+12H++12e﹣=CH2=CH2+4H2O．
（5）已知铅蓄电池放电时发生的反应为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．若铅蓄电池中消耗1mol H2SO4，理论上能产生标准状况下C2H4 1.87L（结果保留两位小数）．
（6）反应一段时间后，停止通电并撤掉交换膜使溶液充分混合．此时和电解前相比，硫酸溶液的pH变小（选填“变大”、“变小”或“不变”）．
【解答】解：（1）反应热=反应物总键能﹣生成物总能键能，根据2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g），则△H=（4×804+12×436﹣4×414﹣X﹣8×464）kJ?mol﹣1=﹣152kJ?mol﹣1，解得X=612KJ/mol；
故答案为：612；
（2）①由图可知，250℃时CO2的平衡转化率为50%，则
2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）
2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D
2017年九年级语文中考模拟试卷 注意事项：1、本卷共8页，总分120分，考试时间120分钟。 2、答题前请将密封线左侧的项目填写清楚。 第一部分基础知识积累及运用（1—6题共23分） 1.补写出下列名句名篇中的空缺部分。（6分） （1）从今若许闲乘月，。（陆游《游山西村》）（2），身世浮沉雨打萍。（文天祥《过零丁洋》）（3），愁云惨淡万里凝。（岑参《白雪歌送武判官归京》）（4）浊酒一杯家万里，。(范仲淹《渔家傲》) （5），却话巴山夜雨时。（李商隐《夜雨寄北》）（6）潭中鱼可百许头，。（柳宗元《小石潭记》）2.下列词语中加粗的字的字形、读音全对的一组是（）(2分) A．长歌当（dāng）哭博闻强识（zhì）殒（yǔn）身不恤忸（niǒu）尼B．脍（kuài）炙人口扪（mén）心自问深恶（wù）痛绝余勇可贾（gǔ）C．杀一儆（jǐng）百锲（qiè）而不舍娇（jiāo）揉造作挈（qiè）妇将雏D．诲（huì）人不倦剑拔驽（nú）张久而弥笃（dǔ）前倨（jū）后恭 3.下列各选项中，没有语病的一项是（）（2分） A.随着城镇化进程的加快，我国也进入了城市大建设的阶段，如何建设、规划、管理好城市这些问题，也摆在了各级管理者的面前。 B.根据对古人类化石形态的初步观察，并结合对动物群组成的分析，可以确定在安徽东至县华龙洞发现的古人类化石属于直立人类型。 C．在今年巴西奥运会女排冠亚军争夺战中，中国女排全力奋战，最后以总比分3∶1击败塞尔维亚队，时隔12年再次获得奥运会冠军。 D.集团总校要发挥示范辐射作用，引领农村学校，使农村学生享受到与城市学生一样优质的教育质量和后勤服务，促进他们的成长。
安徽省2014届高三高考模拟化学试卷八 考试时间：100分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 1．HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为-l价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当。下列有关说法错误的是（） A．稀有气体在一定条件下也可发生化学反应 B．HAlF为极性分子 C．ArF-具有较强的氧化性 D．向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O 2．对下列实验装置叙述错误的是（） A．图1：该装置不能制取并收集到干燥纯净的NH3 B．图2：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C．图3：白色固体先变黄色，最后变成黑色，可以得出AgI溶解度小于Ag2S D．图4：可以验证碳酸酸性强于硅酸 3．常温下，下列各组离子或分子能大量共存的是（） A．无色溶液中： K+、H+、I－、Cr2O72－ B．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－ C．含Na2S 的水溶液中：K+、H2S 、NH4+、SO42- D．水电离的H+浓度为1×10-3mol/L的溶液中：Cl－、Al3+、NH4+、Na+ 4．最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。在VL容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是
A ．101KPa 、120℃时，该反应的平衡常数表达式 B ．断裂lmolC=O 、2molH —H 所吸收的能量小于形成2mol C —H 、2molO —H 所释放的能量 C ．300℃时，从反应开始达到平衡的这段时间，化学反应速率 D ．其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变 5．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是 编号 仪器 药品 实验目的 A 托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、约匙、玻璃 棒 NaCl 固体、蒸馏水 配制一定质量分数的NaCl 溶液 B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导 管及橡皮塞 盐酸、大理石、碳酸钠溶液 证明非金属性：Cl>C>Si C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架 台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、待测NaOH 溶液 测定NaOH 溶液的物质的量浓度 D 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的A1C13溶液、 NaOH 溶液 提纯混有MgC12杂质的 AlCl 3溶液 6．已知25℃时： ① NH 4+ (aq)+OH -(aq)=NH 3·H 2O(aq) ΔH=a kJ ·mol -1 ② NH 4+ (aq)+H 2O(1) NH 3·H 2O(aq)十H +(aq) ΔH=bkJ ·mol -1向20mL0.1mol/L 氨水中逐滴加入0.1mol/L 盐酸，下列有关说法正确的是 A ．水电离过程的热化学方程式可表示为：H 2O(1) H +(aq)+OH -(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol B ．当滴入10mL 盐酸时，溶液中：c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=2c(Cl -) C ．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH -)总是逐渐减小 D ．当滴入20 mL 盐酸时，溶液中：c(Cl -)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +) 7．已知碳酸的电离常数：K 1=4 .4×l0－7，K 2=4 .7×l0－11。HCO 3－的水解常数Kh 2=2.27 ×l0 －8，CO 32-的水解常数Khl=2.12×l0－4。现将0 2mol/L 的KHCO 3溶液与0.1mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ） A ．酸性233H CO HCO ->，碱性233()()c HCO c CO --> B ．233()()()c HCO c Na c CO -+-== C ．233()()()()2()c H c Na c OH c HCO c CO ++---+=++ D ．22333()()()()c K c H CO c HCO c CO +--=++
__________ 姓名：__________ 班级：__________ 评卷人得分 一、选择题 1．某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O2点燃2CO+CO2+3H2O，则X的化学式为（） A．CH2O B．CH4O C．C3H6 D． CH2O2 2．某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下： 已知：K sp(CoC2O4)=2.5×10-9，K sp(CoCO3)=1.5×10-13 回答下列问题： （1）.“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为 _______ ，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是____。 （2）.“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为___________，该反应进行的程度较大，试用平衡常数K解释原因 _____ 。 （3）.“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为______，电解后a室中的电解液可返回 ________工序继续使用。 （4）.某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，将m kg该废料进行回收利用，电解得到钴n kg，钴的回收率为____。 3．为检验某卤代烃中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是A. (3) (1) (5) (6) (2) (4) B. (3) (5) (1) (6) (4) (2) C. (3) (2) (1) (6) (4) (5) D. (3) (5) (1) (6) (2) (4)
中考数学模拟试卷 .仔细选一选（本题有10个小题,每小题3分,共30分） F 面每小题给出的四个选项中 ，只有一个是正确的 1 .数轴上有A ， B ， C ， D 四个点，其中绝对值相等的两个数表示的点是（ &地球的水资源越来越枯竭， 全世界都提倡节约用水， 小明把自己 家1月至6月份的用水量绘制成折线图， 那么小明家这6个月的 月平均 用水量是（ ） A. 10 吨 B . 9 吨 C. 8吨 D. 7吨 9. 在“直通春晚”总决赛中，选手小王、小张、小李、小刘组合要经过抽签进行终极 准备了 4个签，签上分别写有 A, B, A, B 的字样.规定：抽到 A 和B, A 和B2的选手分两组进 A .点A 与点D B .点A 与点 C C .点B 与点C D 2. 下列的运算中，其结果正确的是 （ ） A. 3』2+ 2＜」3 = 5 5 B . 16x — 7x = 9x 8 2 4 2 22 C. x + x = x D. x （ — xy ） = x y .点B 与点D 4.化简 2 x —十4十=十七，其结果是 D. 8 x + 2 5. 下列命题中，真命题是 （ ） A. 两条对角线相等的四边形是矩形 B. 两条对角线互相垂直且平分的四边形是正方形 C. 等边三角形既是轴对称图形又是中心对称图形 D. 有一个角是60°的等腰三角形是等边三角形 6. 在平面直角坐标系 xOy 中，已知点A （2 , 则sin / AOB 的值等于（ ) A.-5 5 B.亠 2 1 D 2 (第 7 题) 7?如图，平行四边形 ABCD 中, E 为AD 的中点，已知△ DEF 的面积为S,则四边形ABCE 的面积为（ A. 8S B 9S C . 10S D. 11S ( ) f ； B 」水虽/啡 PK 工作人员 1 2
2016学年宝山区第二学期期中考试九年级数学试卷 （满分150分，考试时间100分钟）2017.4 一、 选择题：（本大题共6题，每题4分，满分24分） 1．5的相反数是（ ） (A) 2； (B)﹣5； (C)5； (D) 5 1． 2．方程01232 =+-x x 实数根的个数是（ ） (A)0； (B)1； (C)2； (D)3． 3．下列函数中，满足y 的值随x 的值增大而增大的是（ ） (A)x y 2-=； (B)3-=x y ； (C)x y 1= ； (D)2x y =． 4．某老师在试卷分析中说：参加这次考试的41位同学中,考121分的人数最多，虽然最高的同学获得了满分150分，但是十分遗憾最低的同学仍然只得了56分，其中分数居第21位的同学获得116分。这说明本次考试分数的中位数是（ ） (A)21； (B)103； (C)116； (D)121． 5．下列命题为真命题的是（ ） (A)有两边及一角对应相等的两三角形全等；(B) 两个相似三角形的面积比等于其相似比； (C) 同旁内角相等； (D)两组对边分别相等的四边形是平行四边形． 6．如图1，△ABC 中，点D 、F 在边AB 上，点E 在边AC 上， 如果DE ∥BC ，EF ∥CD ，那么一定有（ ） (A) AE AD DE ?=2 ； (B)AB AF AD ?=2 ； (C)AD AF AE ?=2； (D)AC AE AD ?=2 ． 填空题：（本大题共12题，每题4分，满分48分） 7．计算：=÷- 3 165 ． 8．计算：2 )2(b a -= ． 9．计算：3 21 x x ?= ． 10．方程0=+ x x 的解是 ． B E 图1
2020年安徽省高考化学模拟试题七 一、选择题 7．(★)古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。则该物质是() A．明矾B．草木灰C．熟石灰D．漂白粉 8．(★)下列关于有机化合物的说法正确的是() A．糖类都是天然高分子化合物，组成与结构比较复杂 B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 和 C．体积分数为90%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒 D．甲苯的一溴代物和2－甲基丁烷的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) 9．(★)向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是() A．Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现出氧化性又表现出还原性 C．Cu2＋将H2O2还原为O2 D．发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O 10．(★)) 选项物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 11.(★★)，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫，下列说法正确的是() A．每活化1个氧分子吸收0.29 eV的能量 B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV C．氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程 D．大气中存在炭黑颗粒可提高二氧化硫转化为三氧化硫的平衡转化率 12．(★★)已知：p K a＝－lg K a，25 ℃时，几种弱酸的p K a值如下表所示。下列说法正确的是()
2021年六安市省示范高中高三教学质量检测 理科综合能力测试化学部分 可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 V-51 Fe-56 Zn-65 7.下列有关生活中常见物质的说法不正确的是 A.液氨汽化时要吸收大虽的热，因此液氨可用作制冷剂 B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可延长水果的保鲜时间 C.各类消毒剂均能氧化病毒蛋白质，可将医用酒精与“84”消毒液混合以达到更佳的杀菌效果 D.氟磷灰石[Ca 5(PO 4)3F]比羟茎磷 灰石[Ca 5(PO 4)3OH]更耐酸腐蚀，含氟牙膏能预防龋齿 8.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是 A.将78g 锌粉加入1L lmol ·L -1 FeCl 3溶液中，置换出的铁原子数为0.8N A B.含0.2mol 共价键的水蒸气分子间存在0.2N A 个氢键 C.查德威克发现中了: 491240He Be X n +→+，当产生0.5mol 10n 时，产物X 中含6N A 中子 D.500mL 0.5mol ·L -1 NaCl 溶液中微粒数大于0.5N A 9.下列表述不正确的是(水合离子用相应离子符号表示) A.图1表示CH 3COOH 在水中电离: CH 3COOH CH 3COO -+H + B.图2表明铝热反应需点燃镁带引发，故铝热反应为吸热反应 C.图3观察到甲试管底部产生白色固体，乙试管品红褪色 D.图4显示生成CH 3COOH 的总反应的原子利用率为100% 10.3-甲基3-丁烯1-醇()在常温常压下为无色透明液休，被广泛用作香料、香 水、医药、次药以及高分子材料的原料或中间体。无催化甲醛与异丁烯反应合成法是一 种对环境友好月选择性高的合成方法。原理如下，下列有关说法正确的是
郑州市2017年中考英语模拟试卷（三） 二、单项选择（共15小题；每小题1分，满分15分） 从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项。 26. —My parents always take a 30- minute-walk after dinner. —Great! Tha t’s the most popular_____ to adults! A. idea B. subject C. sport D. project 27. —Bad luck! I lost ______ new pen yesterday. —Don’t worry! I’ll lend ______ to you. A. my; me B. mine; my C. mine; mine D. my; mine 28. —If your parents wanted to have a _______ child, would you agree? —Of course! But they should make it in _______ years’ time! A. second; two B. two; second C. second; second D. two; two 29. —Your English teacher is so good ________his students, Linda! —Yeah! And he is also good ________ making his class very active. A. for; at B. with; at C. at; with D. with; for 30. —How long are you planning to stay in your hometown, Li Ping? —I’m not sure. Maybe _________. A. sometime B. some times C. sometimes D. some time 31. —I really want to join the square dance. Can I learn the dance well? —Yes, mom! Nothing is impossible ______you put your heart into it! A. as soon as B. as long as C. even if D. unless 32. —I argued with my parents last night. I can’t stand them! — Calm down! When you are in trouble, you should be____ with them. A. angry B. popular C. patient D. strict 33. —Alan, the music is too loud! Your father ______ in the next room. —Sorry, mom! I’ll turn it down. A. sleeps B. was sleeping C. slept D. is sleeping 34. —You are too busy on weekends. You need to relax yourself, Jack! —You are right! I have to _____ a few of my activities. A. cut off B. cut out C. cut down D. cut up 35. —It’s said Yi’ai Lake Park is one of the most beautiful parks. Do you think so? —Yeah! I ________ there twice before! It attracts thousands of visitors every year. A. have gone B. go C. have been D. went 36. —Wow! Your new house is so beautiful! When did you build it? —Not too long! My old house _______ one and a half years ago! A. pulled down B. is pulled down C. was pulling down D. was pulled down 37. —Have you heard of the news _____ has to do with children’s vaccination(儿童疫苗)? —Yes. Our government must do something to stop it happening again! A. which B. who C. whom D. where 38. —How does your English teacher teach you English in class, Mary? —Oh, we’re often asked _____English with our partners. A. to practice B. practice C. practicing D. practices 39. —Could you tell me _______________, Mr. Lei?
2016-2017学年度下学期九年级化学摸底考试试卷 分钟满分100分）（考试时间90 Mg—24 O—16 S—32 Ca—40 可能用到的相对原子质量：Cl—35.5 H—1 12 C—Fe—56 选择题第Ⅰ卷 2分，共40分）一、我会选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题 1．下列成语或谚语中描述金属的化学性质的是（） A．斩钉截铁B．铁杵磨针C．金光闪闪D．真金不怕火炼 2．名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（） A．食盐水B．油水D．蒸馏水C．泥水 3．欲使冬小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥，根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是（） ）NH．CO（）B．NHHCO C．KNO D．ACa（HPO2332 2244）4．以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作，其中错误的是 （ A．加土壤颗粒B．加水溶解C．振荡试管D．用玻璃棒蘸取清液 5．判断下列化合物属于盐的是（） A．NaO B．Mg(OH) C．HNO D．CaCl 2 2326. 下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（） A．Ca(OH) 生石灰氢氧化钙B．KOH 烧碱氢氧化钾2D．NaHCO 苏打碳酸氢钠CONaC ．纯碱碳酸钠3237．实验室用过氧化氢溶液制取干燥的O气体，不会
用到的装置是（）2 A．．D ．C ．B ．往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了8 ）下来。该同学加入的物质不可能是 （ A．浓硫酸B．氢氧化钠 C．氧化钙D．硝酸铵 9．能和盐酸发生中和反应的是（） A．氧化铜B．氢氧化镁 C．碳酸钙D．硝酸银溶液 10．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（） A．X显酸性B．Y一定是水 D ．Z可使紫色石蕊试液变蓝C．Z可能是碳酸钠溶液 11．下列物质性质与用途的对应关系错误的是（） 选项性质用途 用于火氧气具有助燃性箭A 发射
2017年浙江省宁波市高三二模数学试卷 一、选择题（共10小题；共50分） 1. 已知全集，，则 A. B. C. D. 2. 把复数的共轭复数记作，若，为虚数单位，则 A. B. C. D. 3. 的展开式中含项的系数为 A. B. C. D. 4. 随机变量的取值为，，．若，，则 A. B. C. D. 5. 已知平面，和直线，，若，则“”是“，且”的 A. 充分而不必要条件 B. 必要而不充分条件 C. 充分必要条件 D. 既不充分也不必要条件 6. 设，则函数的零点之和为 A. B. C. D. 7. 从，，，，这五个数字中选出三个不相同数组成一个三位数，则奇数位上必须是奇数的三 位数个数为 A. B. C. D. 8. 如图，，是椭圆与双曲线的公共焦点，，分别是，在第二、四象限的公共点， 若，且，则与离心率之和为 A. B. C. D. 9. 已知函数，则下列关于函数的结论中，错误的是 A. 最大值为 B. 图象关于直线对称 C. 既是奇函数又是周期函数 D. 图象关于点中心对称
10. 如图，在二面角中，，均是以为斜边的等腰直角三角形，取 中点，将沿翻折到，在的翻折过程中，下列不可能成立的是 A. 与平面内某直线平行 B. 平面 C. 与平面内某直线垂直 D. 二、填空题（共7小题；共35分） 11. 已知函数，则函数的最小正周期为，振幅的 最小值为． 12. 某几何体的三视图如图所示（单位：），则该几何体的表面积是，体积 是． 13. 已知，是公差分别为，的等差数列，且，，若， ，则；若为等差数列，则． 14. 定义，已知函数，其中，， 若，则实数的范围为；若的最小值为，则． 15. 已知，，为坐标原点，若直线：与所围成区域（包含边 界）没有公共点，则的取值范围为． 16. 已知向量，满足，，若恒成立，则实数的取值范围 为． 17. 若，，则的最大值为． 三、解答题（共5小题；共65分） 18. 在中，内角，，所对的边分别是，，，已知． （1）求的值；
2012年高考真题——理综化学部分（安徽卷）解析版 【试卷总评】1、试题紧扣2012年安徽高考《考试说明》，化学试题秉承往年的命题传统，稳 中求变、稳中求新，第13题、25题等体现《考试说明》上内容与要求的变化，如质量数、核 磁共振氢谱等；体现样题的变化，如13题与样题例6（新增加的内容）相近，试题结构、试 题难度与往年非常相近。第I卷试题考查氧化还原反应、化学平衡、离子共存、化学实验基本 操作、反应热、电化学等基本概念、基本理论、化学实验等。第II卷注重基本原理、基本理 论的掌握与运用能力的考查，分别针对元素周期表和周期律、元素化合物、有机框图推断、 化学实验、工艺流程进行重点考查。 3、试题结合了社会热点、生活生产实际，科技新成果，有时代气息如7、26、27、28题等，试卷整体以中档试题为主，试卷总体难度约0.69左右。 7、【答案】：B 【解析】：化学反应过程中一定伴随着能量的变化，要么放热、要么吸热，A项错误；Na+与 、HCOO－中含有共价键，B项正确；储氢过程HCO-3、HCOO-与Na+均形成离子键，酸根HCO－ 3 中H2被氧化为H2O,NaHCO3被还原为HCOONa，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误，若是标准状况下，则正确。 【考点定位】：本题考查了化学反应中的能量变化、化学键、氧化还原反应、物质的量的有关 知识。
9、【答案】D 【解析】。由于硫为液态，因此反应前后气体分子数不等，达平衡前容器内压强逐渐变小，分离出硫对化学反应速率及平衡无影响，即A、B错误；根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动，SO2的转化率降低，C错误；平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关，故D项正确。 【考点定位】本题主要考查外界条件对化学平衡及反应速率的影响，考查平衡常数的知识及平衡的移动。 11、【答案】D 【解析】断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，表明石墨为阳极，铜为阴 极，（若铜为阳极，则铜溶解），反应为2Cl－＋2H2O 通电 H2↑＋2OH－＋Cl2↑，因此石墨电 极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，附近水的电离平衡被破坏使c(OH－)＞c(H＋)，溶液变红，（两极产生的气体收集在装置中可作断开K1、闭合K2时的反应的物质),故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，为原电池反应，铜电极为负极，发生氧化反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，而
2016学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷 初三英语试卷2017.4 考生注意：本卷有7大题，共94小题。试题均采用连续编号，所有答案务必按照规定在答题纸上完成，做在试卷上不给分。 Part 1 Listening (第一部分听力) I. Listening Comprehension (听力理解): (共30分) A. Listen and choose the right picture (根据你听到的内容，选出相应的图片): (共6分) A B C D E F G H 1. ______ 2. ______ 3. ______ 4. ______ 5. ______ 6. ______ B. Listen to the dialogue and choose the best answer to the question you hear (根据你听到的对话和问题，选出最恰当的答案): (共8分) 7. A) Cola. B) Milk. C) Tea. D) Coffee. 8. A) By bike. B) By car. C) On foot. D) By underground. 9. A) For one day. B) For one week. C) For ten days. D) For two weeks. 10. A) Swimming. B) Tennis. C) Football. D) Basketball. 11. A) At 8 o’clock. B) At 9 o’clock. C) At 10 o’clock. D) At 11 o’clock. 12. A) India. B) Korea. C) Japan. D) China. 13. A) By making a plan. B) By selling some cookies. C) By organizing a race. D) By having a concert. 14. A) Food. B) Fashion. C) Festival. D) Family. C. Listen to the passage and tell whether the following statements are true or false (判断下列句子是否符合你听到的内容, 符合的用“T”表示，不符合的用“F”表示): (共6分) 15. One day Maria met her neighbor Mrs. Garcia in her school building. 16. Maria’s mother doesn’t have a garden to grow vegetables now. 17. Mrs. Garcia took Maria to the top of the building to show her the garden. 18. The idea of building a rooftop garden for the community was from the owner. 19. People grow flowers or vegetables in their own areas on top of the building. 20. The rooftop garden lets people in the city do the gardening and does good to the environment as well. D. Listen to the passage and complete the following sentences (听短文，完成下列内容。每空格限填一词): (共10分) 21. Football is a simple game. All people need to play in the game is a ball and ________ ________. 22. One of the best and ________ ________ of these professional football players is Pele. 23. ________ ________ 200 teams work hard to be chosen as one of the 32 best teams to compete in the Men’s World Cup. 24. The first Women’s World Cup match was played ________ ________ in China. 25. It ________ ________ for football to be accepted in the United States than it did in other places. Part 2 Phonetics, Vocabulary and Grammar (第二部分语音、词汇和语法) II. Choose the best answer (选择最恰当的答案): (共20分) 26. Which of the following underlined parts is different in pronunciation from others? A) Jane’s diet is very h ealthy. B) What a heavy rain is! C) Let’s get r eady for the party. D) Nobody knows the reason. 27. A friend is the person who gives you ________ hand when you are in trouble. A) a B) the C) / D) an 28. My uncle wants to buy a new house ________ a small garden beside the Meilan Lake. A) at B) of C) in D) with
2017年市浦东新区中考数学二模试卷 一、选择题：（本大题共6题，每题4分，满分24分）【下列各题的四个选项中，有且只有一个选项是正确的，选择正确项的代号并填涂在答题纸的相应位置上】 1．下列实数中，是无理数的为（） A．3.14 B． C． D． 2．下列二次根式中，与是同类二次根式的是（） A． B． C． D． 3．函数y=kx﹣1（常数k＞0）的图象不经过的象限是（） A．第一象限 B．第二象限 C．第三象限 D．第四象限 4．某幢楼10户家庭每月的用电量如下表所示： 用电量（度）140 160 180 200 户数 1 3 4 2 那么这10户家庭该月用电量的众数和中位数分别是（） A．180，180 B．180，160 C．160，180 D．160，160 5．已知两圆的半径分别为1和5，圆心距为4，那么两圆的位置关系是（） A．外离 B．外切 C．相交 D．切 6．如图，已知△ABC和△DEF，点E在BC边上，点A在DE边上，边EF和边AC相交于点G．如果AE=EC，∠AEG=∠B，那么添加下列一个条件后，仍无法判定△DEF与△ABC一定相似的是（） A． = B． = C． = D． = 二、填空题：（本大题共12题，每题4分，满分48分）【请将结果直接填入答题纸的相应位置上】 7．计算：a?a2= ． 8．因式分解：x2﹣2x= ． 9．方程=﹣x的根是． 10．函数f（x）=的定义域是． 11．如果方程x2﹣2x+m=0有两个实数根，那么m的取值围是．
12．计算：2+（+）． 13．将抛物线y=x2+2x﹣1向上平移4个单位后，所得新抛物线的顶点坐标是． 14．一个不透明的袋子里装有3个白球、1个红球，这些球除了颜色外无其他的差异，从袋子中随机摸出1个球，恰好是白球的概率是． 15．正五边形的中心角的度数是． 16．如图，圆弧形桥拱的跨度AB=16米，拱高CD=4米，那么圆弧形桥拱所在圆的半径是米． 17．如果一个三角形一边上的中线的长与另两边中点的连线段的长相等，我们称这个三角形为“等线三角形”，这条边称为“等线边”．在等线三角形ABC中，AB为等线边，且AB=3，AC=2，那么BC= ． 18．如图，矩形ABCD中，AB=4，AD=7，点E，F分别在边AD、BC上，且B、F关于过点E 的直线对称，如果以CD为直径的圆与EF相切，那么AE= ． 三、解答题：（本大题共7题，满分78分） 19．计算：|2﹣|﹣8+2﹣2+． 20．解不等式组：． 21．已知：如图，在平面直角坐标系xOy中，点A在x轴的正半轴上，点B、C在第一象限，且四边形OABC是平行四边形，OC=2，sin∠AOC=，反比例函数y=的图象经过点C以及边AB 的中点D． 求：（1）求这个反比例函数的解析式； （2）四边形OABC的面积． 22．某文具店有一种练习簿出售，每本的成本价为2元，在销售的过程中价格有些调整，按原来的价格每本8.25元，卖出36本；经过两次涨价，按第二次涨价后的价格卖出了25本．发现按原价格和第二次涨价后的价格销售，分别获得的销售利润恰好相等． （1）求第二次涨价后每本练习簿的价格； （2）在两次涨价过程中，假设每本练习簿平均获得利润的增长率完全相同，求这个增长率．（注：利润增长率=×100%） 23．已知：如图，在直角梯形ABCD中，AD∥BC，∠C=90°，BC=CD，点E、F分别在边BC、
2020年安徽省高考化学模拟试题十一答案 7．A 【解析】75%的酒精能使蛋白质变性，也可以消毒杀菌，生理盐水浓度小，不能使蛋白质变性，不用于消毒，故A 错误；爆竹燃烧呈现五颜六色是不同金属元素灼烧产生的现象，与金属的焰色反应有关，没有生成新物质，是物理变化，故B 正确；Al 为活泼金属，利用电解法冶炼，氧化铝是离子化合物，熔融状态下能导电，所以工业上常用电解氧化铝的方法制备铝，故C 正确；通过“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”，可减少粉尘污染、酸雨等形成，提高了空气质量，故D 正确。 8．B 【解析】向原溶液中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有 SO 2－4，因为不能排除CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋等离子的干扰，故A 错误；氯水中的Cl 2和I － 反应生成I 2，CCl 4把I 2从水溶液中萃取出来，因CCl 4的密度比水大，则下层溶液显紫色，故B 正确；Na ＋的黄色火焰可以覆盖K ＋的浅紫色火焰，故检验K ＋需通过蓝色钴玻璃片观察火焰的颜色，故C 错误；氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH ＋4时，滴加稀NaOH 溶液不会放出NH 3，故D 错误。 9．A 【解析】4.0 g CO 2中含有的质子数为4.0 g ×22N A 44 g/mol mol －1＝2N A ，4.0 g SO 2中含有的质子数为4.0 g ×32N A 64 g/mol mol －1＝2N A ，因此4.0 g 由CO 2和SO 2 组成的混合物中含有的质子数也为2N A ，故A 正确；未注明标准状况下，Cl 2的物质的量无法计算，且Cl 2与CH 4的反应不能完全进行到底，故B 错误；不要忽略C—H 键，0.1 mol 环氧乙烷(O)中含有的共价键数应该为7N A ，故C 错误；4.2 g CaH 2与水完全反应，化学方程式为CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2 ＋2H 2↑，转移的电子的物质的量为4.2 g ×242 g/mol ＝0.2 mol ，故D 错误。 10．B 【解析】A 项，Al 与O 2反应生成Al 2O 3，Al 2O 3与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2和H 2O ，NaAlO 2溶液与过量CO 2反应生成Al(OH)3和NaHCO 3，Al(OH)3与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2和H 2O ，Al 2O 3不能一步生成Al(OH)3，Y →W 不能一步实现；B 项，Fe 3O 4与CO 高温反应生成Fe 和CO 2，Fe 与HCl 反应生成FeCl 2和H 2，Fe 与Cl 2加热时反应生成FeCl 3，FeCl 2与Cl 2反应生成FeCl 3，FeCl 3与Fe 反应生成FeCl 2，图中反应均能一步实现；C 项，Cu 与浓H 2SO 4加热反应生成CuSO 4、SO 2和H 2O ，SO 2与H 2S 反应生成S 和H 2O ，SO 2发生催化氧化反应生成SO 3，S 与SO 3相互间不能一步转化，即Z 与W 间的相互转化不能一步实现；D 项，CH 3CH 2Br 在NaOH 醇溶液中发生消去反应生成CH 2===CH 2，CH 2===CH 2与H 2O 一定条件下发生加成反应生成C 2H 5OH ，CH 2===CH 2与Br 2发生加成反应生成CH 2BrCH 2Br ，C 2H 5OH 与CH 2BrCH 2Br 相互间不能一步转化，即Z 与W 间的相互转化不能一步实现。 11．C 【解析】Li 3N 中Li 的化合价为＋1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0可知，N 的化合价为－3价，A 项正确；由原理图可知，Li 3N 与水反应生成氨气和W ，元素的化合价都无变化，W 为LiOH ，反应方程式为Li 3N ＋3H 2O===3LiOH ＋NH 3↑，B 项正确；由原理图可知，过程Ⅲ为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C