化学实验技能大赛试题 笔试答案
化学实验技能大赛试题 笔试答案 公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]
考试科目：化学实验技能大赛试题笔试考试时间：100分钟试卷总分100分 ） 2.A. 蒸馏装置 B. 减压装置C. 保护装置D. 测压装置 3.水蒸汽蒸馏的实验中，被蒸馏物被蒸出时的沸点答案（D） 4.A. 高于100度 B. 高于被蒸馏物自身的沸点 C. 介于被蒸馏物自身的沸点与100度 之间 D. 低于100度 5.在蒸馏的实验中，加入沸石的目的答案（A） 6.A. 防止暴沸B. 脱色C. 降低液体的沸点D. 升高液体的沸点 7.在蒸馏的实验中，如果馏出液的沸点高于140度则采用：答案（D） 8.A. 直形冷却器 B. 球形冷却器 C. 棘形分馏柱 D. 空气冷却器 9.在蒸馏的实验中，在结束实验时答案（B ） 10.A. 先停水，后停电 B.先停电，后停水 C. 同时停水停电D. 只停水，不停电 11.苯氧乙酸的合成采用的名称为：答案（B ） 12.A. claisen缩合B. williamson合成反应C. hoffmann消除D. hoffmann降解 13.不属于采用减压蒸馏的主要目的，答案（D ）A. 防止氧化B. 防止碳化C. 防止分 解D. 防止暴沸 14.采用减压蒸馏的保护系统中，冷却阱的目的答案（D）A. 吸收酸气B. 吸收水气C. 有机物D. 吸收低沸点物质 15.采用减压蒸馏的保护系统中，石蜡片塔的目的答案（C ）A. 吸收酸气B. 吸收水气 C. 有机物 D. 低沸点物质
分析化学实验指导书
实验一食醋中总酸度的测定 一、教学要求 1、学会食醋中总酸度的测定原理和方法。 2、掌握指示剂的选择原则。 3、比较不同指示剂对滴定结果的影响。 4、加强移液管的使用； 5、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。 二、预习内容 1、碱式滴定管的规格、洗涤、润洗等操作步骤； 2、NaOH溶液的储存注意事项； 3、吸量管的使用； 三、基本操作 1、吸量管的使用 要准确移取一定体积的液体时，常使用吸管。吸管有无分度吸管(又称移液管)和有分度吸管(又称吸量管)两种。如需吸取5mL、10mL、25mL等整数，用相应大小的无分度吸管，而不用有分度吸管。量取小体积且不是整数时，一般用有分度吸管，使用时，令液面从某一分度（通常为最高标线）降到另一分度，两分度间的体积刚好等于所需量取的体积，通常不把溶液放到底部。在同一实验中，尽可能使用同一吸管的同一段，而且尽可能使用上面部分，不用末端收缩部分。 使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤，最后再取少量被量液体荡洗3次，以保证被吸取的溶液浓度不变。蒸馏水和溶液荡洗的用量由吸管大小决定，无分度吸管以液面上升到球部为限，有分度吸管则以充满全部体积的1/5为限。 用吸管吸取溶液时，左手拿洗耳球（预先排除空气），右手拇指及中指拿住管颈标线以上的地方。吸管下端至少伸入液面1cm，不要伸入太多，以免管口外壁沾附溶液过多，也不要伸入太少，以免液面下降后吸空。用洗耳球慢慢吸取溶液，眼睛注意正在上升的液面位置，吸管应随容器中液面下降而降低。当溶液上升到标线以上时迅速用右手食指紧按管口，取出吸管，左手拿住盛溶液的容器，并倾斜约45°。右手垂直地拿住吸管，使其管尖靠住液面以上的容器壁，微微抬起食指，当液面缓缓下降到与标线相切时，立即紧按食指，使流体不再流出。再把吸管移入准备接收溶液的容器中，仍使其管尖接触容
化环学院化学实验技能大赛笔试题模拟题考生姓名_________ 考试时间：2.5小时 可能用到的原子量数据： 选择题答题卡
第一题单项选择题（每小题1分，共40分） 1、某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是（）。 B A、用大量水冲洗即可 B、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油 C、直接在烫伤处涂上碘酒 D、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油 2、停止减压蒸馏时，正确的操作顺序是（）。D A、通大气、关泵后停止加热 B、边通大气、边关泵后停止加热 C、边通大气、边关泵、边停止加热 D、停止加热后再通大气、最后关泵 3、在玻璃真空系统中安置稳压瓶的作用是（）。C A、加大系统的真空度 B、降低系统的真空度 C、减小系统真空度的波动范围 D、便于实验操作 4、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速（）。D A、首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火 B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火 C、切断电源后，用水灭火 D、切断电源后，用CO2灭火器灭火 5、有关气体钢瓶的正确使用和操作，以下哪种说法不正确？（）。B A、不可把气瓶内气体用光，以防重新充气时发生危险 B、各种压力表可通用 C、可燃性气瓶（如H2、C2H2）应与氧气瓶分开存放 D、检查减压阀是否关紧，方法是逆时针旋转调压手柄至螺杆松动为止 6、氧化剂要与（）之类的化学品分隔开来存放。A A、还原剂 B、腐蚀性物料 C、易燃性液体 D、有机溶剂 7、某学生做完实验后，采用以下方法洗涤所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜 反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰
分析化学实验心得 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
分析化学实验心得体会分析化学是人们获得物质化学组成和结构信息的科学，它所要解决的问题是物质中含有哪些组分，各个组分的含量多少，以及这些组分是以怎样的状态构成物质的。而这些就需要科学工作者通过严谨的实验获得。在做实验时，我们应注意： 做实验之前，应仔细阅读实验讲义，明确实验目的、原理、步骤和计算方法以及实验中误差的来源，写出实验预习报告，做好实验的准备工作。实验时听从老师指导，遵从实验室工作人员的工作。认真按规范化操作，仔细观察实验现象，实事求是的记录实验数据。积极独立思考，不谈笑和高声喧哗不擅自离开实验室。实验后认真按时完成实验报告。 做实验时，应该严格遵守实验室安全守则：进入实验室首先了解实验环境。弄清水、电源及防火设备。了解药品特别是易燃、易爆、毒和强腐蚀性药品的贮存和使用方法。注意安全、防火、防毒、防爆和防灼伤等。如遇意外事故时，不要惊慌，应立即报告老师妥善处理。 我们应养成良好的科学作风。在实验过程中，应注意保持实验室和实验台的整洁，各种仪器、药品摆放要井然有序，不能随意丢弃废液、废物。并且注意节约水、电、药品。每次实验完，应将仪器洗净，清理自己的实验台。 本学期共做了十个实验：氢氧化钠标准溶液的滴定，工业醋酸含量的测定，氯化氢标准溶液的标定，工业纯碱的分析，EDTA标准溶液的标定，水的总硬度的测定，高锰酸钾标准溶液的标定，石灰石中钙含
量的测定，水样中氯化物的测定，水样中化学含氧量的测定。通过做实验，更进一步对课本中知识的理解与应用，并且学习到许多非常宝贵的实验操作经验及不同的数据处理方法。例如：工业纯碱的分析实验中，我们就应该通过数据分析来选取最恰当的指示剂来减少误差，以及用二次滴定通过氯化氢的使用量来判断工业纯碱中碳酸钠和碳酸氢钠的含量。高锰酸钾标准溶液的标定溶液中，注意温度的控制，温度过低的话开始反应就会很慢。石灰石钙含量的测定实验中重点在于草酸钙沉淀的生成陈化以及沉淀的处理，在进行实验操作时，应该注意滤纸的正确使用方法以及干扰离子的洗涤。水样中化学耗氧量的测定试验中，实验步骤繁杂，应该认真按照实验讲义进行，溶液认真添加，不能出现丝毫差错，否则前功尽弃。并且在每一次实验之后，都认真分析误差原因，应该用什么样的方法来进一步减少误差。若是需要计算类的，则通过不同的数学方法计算出较为准确的实验结果。 学习课本上的理论之后，再通过不同的实验，更进一步了解了化学之于应用的方法。并且锻炼了动手能力，并且思考怎样才能使实验更加完善，更进一步得到更为精确的实验结果。获得了许多宝贵的实验经验，相信会对以后的学习以及工作有很大的帮助。通过失败的实验，更加从中得到教训，应该养成认真严谨的科学作风以及学习态度。
大学生生物化学实验技能大赛初赛试题及答案 一、选择题 1、下列实验仪器中，常用来取用块状固体药品的仪器是（）。 A. 药匙 B. 试管夹 C. 镊子 D. 坩埚钳 2、托盘天平调零后，在左盘衬纸上置氧化铜粉末，右盘衬纸上置1个5g砝码，游码标尺示数如下，此时天平平衡。则被称量的氧化铜质量为（）。 A. 8.3 g B. 7.7 g C. 3.3 g D. 2.7 g 3、用减量法从称量瓶中准确称取0.4000 g分析纯的NaOH固体，溶解后稀释到100.0 mL，所得NaOH溶液的浓度为（）。 A. 小于0.1000 mol/L B. 等于0.1000 mol/L C. 大于0.1000 mol/L D. 三种情况都有可能 4、已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2 g/mol，用作为基准物质标定0.1 mol/L NaOH溶液时，如果要消耗NaOH溶液为25 mL左右，每份应称取邻苯二甲酸氢钾（）g左右。 A. 0.1 B. 0.2 C. 0.25 D. 0.5 5、NaHCO3纯度的技术指标为≥99.0%，下列测定结果哪个不符合标准要求？（）。 A. 99.05% B. 99.01% C. 98.94% D. 98.95% 6、精密称取马来酸氯苯那敏对照品12 mg，应选取（）的天平。 A. 千分之一 B. 万分之一 C. 十万分之一 D. 百万分之一 7、实验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是（）。 A. Na2CO3 B. Na2S2O3 C. Na2C2O4 D. K2Cr2O7 8、标定氢氧化钠常用的基准物质是（）。 A. EDTA B. K2Cr2O7 C. 草酸 D. 邻苯二甲酸氢钾 9、下列物质可以作为基准物质的是（）。 A. KMnO4 B. Na2B4O7·7H2O C. NaOH D. Na2S2O3 10、下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是（）。 A. 固体NaOH B. 浓HCl C. 固体K2Cr2O7 D. 固体Na2S2O3
第五届职工职业技能大赛卫生岗位理论考试 个人赛 姓名: 参赛赛单位: 一、单项选择题:(本大题共60小题,每小题１分,共60分) 1、一般在服毒后几小时内洗胃最有效 E Ａ、48小时内 B、２4小时内 C、1２小时内 Ｄ、８小时内 E、4～6小时内 2、抢救巴比妥类中毒所致呼吸衰竭得首要措施就是 C Ａ、呼吸兴奋剂得应用 B、洗胃 Ｃ、保持呼吸道通畅,人工辅助呼吸 Ｄ、激素得应用 E、利尿药物得应用 ３、下列哪一种食物中毒以神经系统症状为主要临床表现,且病死率高 E Ａ、沙门氏菌食物中毒 B、嗜盐菌食物中毒 C、变形杆菌食物中毒 D、葡萄球菌食物中毒 E、肉毒杆菌食物中毒 ４、下列哪一种食物中毒可呈阵发性腹部绞痛,大便呈洗肉水样—- C Ａ、沙门氏菌食物中毒
B、变形杆菌食物中毒 C、嗜盐菌食物中毒 D、葡萄球菌食物中毒 E、肉毒杆菌食物中毒 5、对溺水所致呼吸心跳骤停者,其紧急处理措施就是 D A、立即倒水 B、呼吸兴奋剂得应用 C、心内注射肾上腺素 Ｄ、人工呼吸与胸外心脏按压 Ｅ、皮质激素得应用 6、减压病最有效得治疗就是 D Ａ、吸入高浓度氧气 B、肝素 C、成分输血 D、高压氧治疗 E、对症治疗 ７、重度哮喘时,除吸氧外尚应采取下列哪些措施 D A、尽可能找出过敏源,去除诱因或进行抗原脱敏疗法 B、采用拟交感神经药、抗生素与促肾上腺皮质激素 C、积极应用免疫抑制剂、色甘酸二钠,必要时用菌苗疗法 D、改善通气、支气管解痉、控制感染、纠正水与电解质平衡失调,应用糖皮质激素 E、大剂量广谱抗生素及抗原脱敏疗法 8、重度哮喘就是指严重哮喘发作至少持续时间在 C A、６小时以上 B、12小时以上
分析化学实验报告 分析化学实验报告格式 1.实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气 2.实验原理 3.实验用品试剂仪器 4.实验装置图 5.操作步骤 6. 注意事项 7.数据记录与处理 8.结果讨论 9.实验感受(利弊分析) 分析化学实验报告范文 实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定 实验目的: 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用; 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 实验原理: h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9 10-2，ka2=6、4 10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+: h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定: -cook -cooh +naoh=== -cook -coona +h2o 此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。 实验方法: 一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水， 搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇 匀。 准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、h2c2o4含量测定 准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻 度，摇匀。
实验技能竞赛笔试题㈠ 一、选择题： 1．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是（） A、将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 B、将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂 C、将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 D、将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 2．变色硅胶是实验室常用干燥剂，通过颜色变化表示吸水情况，这是因为在硅胶中添加了下列物质中的（） A 、 CoCl2B、NiCl2C、CuSO4D、CdCl2 3．制备下列气体时可以使用启普发生器的是（） A、高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 B、块状二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 C、无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 D、块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 4．实验室中发生电气火灾时，下列灭火剂中适用的是（） A、水 B、泡沫灭火剂 C、 CCl4 D、沙子 5 ．使用装有 KMnO和浓 HCl 的氯气发生装置时，要将长颈漏斗插入到液体的表面之下，其原 4 因是防止（） A、爆炸 B、盐酸的蒸发 C、增大液体压力 D、气体的逸出 6 ．下列配制溶液的方法中，不正确的是（） A、 SnCl 2溶液：将 SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 B、 FeSO4溶液：将 FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉 C、 Hg (NO )溶液：将 Hg (NO )溶于稀硝酸后加入少量Hg 3232 D、 FeCl 3溶液：将 FeCl 3溶于稀盐酸 7 ．实验室中有一大瓶KMnO4试剂溶液中因久置而析出了较多的MnO2沉淀，现拟通过过滤收集 KMnO溶液，而废弃MnO滤渣，下列材料中最适合使用的是（）42 A、砂芯漏斗 B、酸洗石棉 C、定性滤纸 D、玻璃纤维 8 ．某制备实验需要控温在110℃，同时进行搅拌，最好的加热方法是（） A、水浴加热 B、油浴加热 C、马弗炉加热 D、电热烘箱加热 9 ．下列各组硫化物中，难溶于稀 HCl但可溶于浓 HCl 的是（） A、 Bi 2S3和 CdS B、 ZnS 和 PbS C、 CuS 和 Sb 2S3 D、 As2S3和 HgS 10．某实验需要连续使用大量的氯化氢气体，下列原料中最适宜的是（） A、氯化钠和浓硫酸 B、浓盐酸和浓硫酸 C、氯化钡和浓硫酸 D、氯化铅和浓硫酸 11．决定启普发生器自控的主要因素是（） A、固体药品的多少 B、生成气体的压力
大学生临床技能大赛试题及评分表
第二届全国医学院校大学生临床技能大赛 项目：吸氧（限时7分钟） 题目一： 患者，王刚，男，65岁，间断咳嗽，咳痰10年，加重伴呼吸困难2周。 患者10余年前始出现间断咳嗽，咳白痰，偶有发热，服用抗生素及中药可缓解。每年多发于秋冬春季节，一般持续数周至数月。近3年来出现活动时气短，休息可缓解。2周前着凉后出现咳嗽，咳痰，自服红霉素无效，近3天来气促明显，夜间难以平卧入睡，吸烟30余年。 查体：T37.2 P 102次/分R 26次/分BP 120/90mmHg，桶状胸，双肺叩诊过清音，双下肺可闻及细湿罗音，右下肺为著，可闻及散在哮鸣音。 辅助检查：血常规示：WBC9.61×109∕L,N 85.1%,动脉血气分析PH7.250，PCO2 73.8mmHg,PO2 48.9 mmHg 请根据提供的物品对患者进行吸氧操作（从吸氧到停氧全过程），操作完毕进行物品整理，并回答问题 1、请对本病作出初步诊断？ 2、该患者进行氧疗时应注意什么？ 物品提供：氧气供应装置（氧气瓶或中心供氧），一次性吸氧管、无菌蒸馏水、治疗碗（内盛温开水）、无菌纱布、持物钳无菌棉签、手电筒、弯盘、用氧记录单、笔、消毒洗手液、医用胶布。
第二届全国医学院校大学生临床技能大赛评分表 项目：吸氧 参赛队编号参赛人编号 项目具体内容标 准 分 实 得 分 操作前准备1.1 审题，物品准备,与患者的沟 通 6 【评分点】 仔细审题（2’），准备和检查物品是否齐全完好（1’）[物品检查过程中漏项或检查方法不正确均不给分] 核对患者的姓名、床号(1’)[漏项不给分] 解释吸氧的目的（1’），安抚、取得病人同
分析化学实验指导
实验一、分析化学实验基础知识 一、实验的目的： 1.验证化学的基本原理、基本知识，巩固、加深、拓展理论知识的学习； 2.掌握实验的基本技能、基本操作，培养分析问题、解决问题的能力； 二、实验的程序： 实验前的预习－实验中的操作－实验后的报告－实验结束考试 三、实验预备知识： （一）误差及误差的表示方法 1.误差—实验测定结果与客观存在的真实结果之间的差值 （注—真实结果：理论真值、约定真值、相对真值等） 2.表示方法 （1）绝对误差=测定结果－真实结果 （2）相对误差=绝对误差/真实结果×100% 误差反映测定结果的准确度；误差是客观存在的。 3.误差的分类 （1）系统误差—某些固定的经常性的原因所造成的误差。具有单向性、重现性、可测性等特点。 如：砝码腐蚀、试剂（包括蒸馏水）中含有微量被测组分、沉淀反应不完全、化学计量点与滴定终点不一致等。 （2）偶然误差—某些不确定的原因（如气压的微小波动、温度的微小波动、仪器性能的微小波动等）所造成的误差。具有双向性、不确定性、不可测性等特点，但符合统计规律（多次测定结果中：正负误差出现机会/几率相等，大误差出现的机会少，小误差出现的机会多，在消除了系统误差的前提下，多次测定结果的平均值可以代表真实结果） 如：天平零点稍有变化；滴定管最后一位估计不准等。 （二）偏差及偏差的表示方法 1.偏差—多次实验测定结果之间的差值 2.表示方法 （1）绝对偏差=个别测定值－算术平均值 （2）平均偏差=单次测量偏差的绝对值的平均值 （3）相对平均偏差=（平均偏差/算术平均值）×100% 偏差反应测定结果的精密度；精密度是保证准确度的前提条件，但是精密度高的分析结果准确度不一定高，因为分析过程中有可能存在系统误差。 （三）数据记录与数据处理 1.有效数字—只含有一位可疑数字的物理量。 （注—物理量：不仅给出数值，而且反应量度的方法/仪器的准确度） 2.有效数字运算法则 （1）加减法—计算结果保留的小数位数应与原始数据中小数位数最少的数相一致。 如：0.0121+25.64+1.05782=26.71 （2）乘除法—计算结果保留的有效数字位数应与原始数据中有效数字位数最少的数相一致。 如：0.0121×25.64×1.05782=0.328 （3）数字修约—数据处理过程中舍去不必要的有效数字的过程 数字修约规则—四舍六入五留双 被修约数字≤4 舍去 0.52664=0.5266 ≥6 进位 0.36266=0.3627 =50 舍去/进位 =5* 进位 18.0852=18.09 末位为偶数10.2350=10.24;10.2650=10.26 （注意：不能连续修约，如：1.54546=1.5；1.54546≠1.6） （4）线性回归方程的建立 设自变量x1,x2,x3,…x n(如浓度) 应变量y1,y2,y3,…y n(如仪器的信号值：电位、吸光度、峰高、峰面积等)
药学专业 分析化学实验指导 第一章分析化学基本操作 一、重量分析基本操作 （一）样品的溶解 1.准备好洁净的烧杯，配好合适的玻璃棒和表面皿，玻棒的长度应比烧杯高5～7cm，不要太长。表面皿的直径应略大于烧杯口直径。 2.称取样品于烧杯后，用表面皿盖好烧杯。 3.溶解样品时注意： 溶解样品时，取下表面皿，将溶解剂沿玻棒下端加入，或沿烧杯壁加入。边加边搅拌直至样品完全溶解，然后盖上表面皿，此时玻棒不准离开烧杯放到别处（玻棒已沾有样品溶液）。若样品需加热溶解时，要盖表面皿使其微热或微沸溶解，不要暴沸。 （二）沉淀 1.沉淀的条件样品溶液的浓度，PH值，沉淀剂的浓度和用量，沉淀剂加入的速度，各种试剂加入的次序，沉淀时溶液的温度等条件要按实验操作步骤严格控制。 2.加沉淀剂将样品于烧杯中溶解并稀释成一定浓度，加沉淀剂应沿烧杯内壁或沿玻璃棒加入，小心操作忽使溶液溅出损失。若需缓缓加入沉淀剂时，可用滴管逐滴加入并搅拌。搅拌时勿使玻棒碰击烧杯壁或触击烧杯底及防碰破烧杯。若需在热溶液中进行沉淀，最好在水浴上加热，用煤气灯加热时要控制温度，防止溶液暴沸，以免溶液溅失。 3.陈化沉淀完毕，进行陈化时，将烧杯用表玻璃盖好，防止灰尘落入，放置过夜或在石棉网上加热近沸30分钟至1小时。 4.检查沉淀是否完全沉淀完毕或陈化完毕后，沿烧杯内壁加入少量沉淀剂，若上层清液出现混浊或沉淀，说明沉淀不完全，可补加适量沉淀剂使沉淀完全。 （三）过滤 1.滤纸或漏斗的选择要用定量滤纸或称无灰滤纸（灰分在0.1毫克以下或重量已知）过滤。滤纸的大小和致密程度由沉淀量和沉淀的性质决定。定量滤纸有快速，中速，慢速，直径有7cm，9cm和11cm三种。微晶形沉淀多用7cm致密滤纸过滤，蓬松的胶状沉淀要用较大的、疏松的滤纸过滤。 根据滤纸的大小选择合适的漏斗，放入的滤纸应比漏斗沿低约1cm，不可高出漏斗。需要进行灼烧的无机化合物沉淀，需用长颈玻璃漏斗（图1-1）过滤，对不需灼烧的有机化合物沉淀，需用微孔玻璃漏斗或微孔玻璃坩埚减压过滤（图1-2），（图1-3），（图1-4）。 2．滤纸的折迭（图1-5、图1-6）先将滤纸沿直径方向对折成半圆，再根据漏斗角度的大小折迭；若漏斗顶角恰为60度，滤纸折成90度，展开即成圆锥状其顶角亦成60度，放入漏斗中，滤纸恰好贴紧漏斗内壁，无空隙也不会使滤纸出现皱折。若漏斗角不是60度，则第二次折迭时应折成适合于漏斗顶角度数放入漏斗中。为使滤纸三层部分紧贴漏斗内壁，可将滤纸外层的上角撕下，并留做擦拭沉淀用。
实验知识笔试试题 姓名：学号：专业班级：成绩： 选手必须将答案填在试题所留相应空位上，或所附答题纸上（标明题号） 本试题满分为300分 第一部分无机及分析化学实验知识试题（150分） 一、选择题（单项选择，每题 1.5 分，共105 分） ⒈某同学在玻璃加工实验过程中, 不小心被灼热的玻璃棒烫伤, 正确的处理方法是() （A）用大量水冲洗即可 （B）直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油 （C）直接在烫伤处涂上碘酒 （D）先用水冲洗, 再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油 2. 被碱灼伤时的处理方法是() （A）用大量水冲洗后, 用1%硼酸溶液冲洗 （B）用大量水冲洗后, 用酒精擦洗 （C）用大量水冲洗后, 用1%碳酸氢钠溶液冲洗 （D）涂上红花油, 然后擦烫伤膏 3. 实验过程中, 不慎有酸液溅入眼内, 正确的处理方法是() （A）用大量水冲洗即可 （B）直接用3%-5% NaHCO3溶液冲洗 （C）先用大量水冲洗, 再用3% - 5% NaHCO3溶液冲洗即可 （D）先用大量水冲洗, 再用3% - 5% NaHCO3溶液冲洗, 然后立即去医院治疗 4．为保证实验的准确性，仪器洗涤时只要用去离子水洗涤后即可使用，不能再用所装的溶液洗涤的仪器是（） （A）滴定管（B）移液管（C）吸量管（D）锥形瓶 5．30% H2O2水溶液应装在下列哪种瓶中（）
（A）磨口无色玻璃瓶（B）棕色玻璃瓶 （C）塑料瓶（D）无色玻璃瓶 6. 下列对水泥具有强烈腐蚀作用的药品是（） （A）HF酸（B）H2SO4 （C）NaOH （D）冰HAc 7.常用来检验Fe3+离子的试剂为（） （A）H2SO4（B）K3[Fe(CN)6] （C）NH4SCN （D）HCl 8.停止减压蒸馏时, 正确的操作顺序是( ) （A）通大气、关泵后停止加热 （B）边通大气、边关泵后停止加热 （C）边通大气、边关泵、边停止加热 （D）停止加热后再通大气、最后关泵 9.已知有下列仪器：①烧杯；②容量瓶；③滴定管；④分析天平；⑤量筒；⑥胶头滴管。准确配制Na2CO3标准溶液需要用到的仪器有（） （A）①②③④（B）①②④⑤⑥（C）①②③④⑤（D）①③④⑥ 10. 简单收集氨气可采用的方法是( ) （A）排水集气法（B）向下排空气法（C）向上排空气法（D）以上都可以11. 洗涤不洁的比色皿时，最合适的洗涤剂为( ) （A）去污粉＋水（B）铬酸洗液（C）自来水（D）肥皂水 12. 取完药品正确的归置方法是（） （A）标签向内，放在安全的地方（B）标签向外，按类别回归原位置 （C）随便放在常用地方（D）标签向外，伸手可及的地方 13.实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火, 此时应迅速( ) （A）首先切断电源, 并用任意一种灭火器灭火 （B）切断电源后, 用泡沫灭火器灭火 （C）切断电源后, 用水灭火 （D）切断电源后, 用CO2灭火器灭火
有关分析化学的实验基础操作 1.称量 2.搅拌溶解 3.定容 4.容量瓶相对校正：用25 mL移液管移蒸馏水至250 mL容量瓶，移取10次，看液面是否和容量瓶的刻度一致。 5.滴定 实验1 酸碱标准溶液的配制和浓度的比较 一、目的 1．练习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。 2．练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。 3．熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。初步掌握酸碱指示剂的选择方法。 二、原理 浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液；只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。 酸碱指示剂都具有一定的变色范围。0.1 mol·L-1NaOH和HCl 溶液的滴定(强碱与强酸的滴定)，其突跃范围为pH 4～10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。NaOH溶液和HOAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂(如酚酞)。
三、试剂 1. 浓盐酸 2. 固体NaOH 3. 0.1 mol·L-1醋酸 4. 0.1%(质量分数)的甲基橙指示剂 5. 酚酞指示剂(用6+4乙醇—水溶液配制) 6．甲基红指示剂(用6+4乙醇一水溶液配制) 四.步骤 1. 0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液的配制 通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液所需浓盐酸(相对密度1.19，约12mol·L-1)的体积。然后，用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中（分析实验中所用的水，一般均为蒸馏水或去离子水，故除特别指明者外，所说的“水”，意即蒸馏水或去离于水），并稀释成250mL，贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。 同样，通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的NaOH溶液所需的固体NaOH的量，在台秤上迅速称出(NaOH应置于什么器皿中称？为什么？)置于烧杯中，立即用250mL（用量筒量取蒸馏水即可）水溶解，配制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。 固体氢氧化钠极易吸收空气中的CO2和水分，所以称量必须迅速。市售固体氢氧化钠常因吸收CO2而混有少量Na2CO3，以致在分析结果中引入误差，因此在要求严格的情况下，配制NaOH溶液时必须设法除去CO32-离子，常用方法有二： (1)在台秤上称取一定量固体NaOH于烧杯中，用少量水溶解后倒入试剂瓶中，再用水稀释到一定体积(配成所要求浓度的标准溶液)，加人1~2mL 200g·L-1BaCl2溶液，摇匀后用橡皮塞塞紧，静置过
3.被加热物质要求受热均匀且温度要求达到200℃时，可采用的加热方式是（）。 A、砂浴 B、电热套 C、油浴 D、砂浴、电热套、油浴均可 4.实验时，不小心打破了水银温度计，处理方法正确的是（）。 A、立即清扫入垃圾桶 B、用生石灰处理后倒入垃圾桶 C、用硫磺处理 D、用洗液处理 5.储存试剂时，下列方法错误的是（）。 A、硝酸银溶液装在细口棕色瓶中 B、氢氧化钠溶液装细口橡皮塞瓶中 C、氯化钠溶液装在广口白色玻璃瓶中 D、碳酸钙固体装在广口塑料瓶中 6.洗液洗涤器皿后颜色是褐红色，此时应（）。 A、将洗液倒入水池 B、将洗液倒入废液桶 C、将洗液倒回原来的盛装瓶 D、将洗液处理后倒掉 7.不能使用装有硅胶的干燥器干燥的是（）。 A、无水碳酸钠 B、水合硫酸亚铁铵 C、碳酸钙 D、邻苯二甲酸氢钾 8.试纸检测溶液pH值时，下列操作中错误的是（）。 A、试纸剪成小片 B、试纸放在表面皿中 C、用玻璃棒取样 D、将试纸浸入待测溶液 9.称量一定质量NaOH时，下列操作正确的是（）。 A、置于烧杯中在台秤上称量 B、置于称量纸上于台秤上称量 C、置于烧杯中在分析天平上称量 D、置于称量纸上于分析天平上称量 10.下列仪器中，可在烘箱中干燥的是（）。 A、分液漏斗 B、酸式滴定管
1 / 1 C 、容量瓶 D 、量筒 11.固液分离中，若固体颗粒较大，简洁常用的方法一般是（ ）。 A 、普通过滤 B 、减压过滤 C 、离心分离 D 、倾析法 12.配制FeCl 3溶液，为防止水解，应加入（ ）。 A 、NaCl B 、铁粉 C 、盐酸 D 、硝酸 13.粗食盐提纯实验中，蒸发浓缩时不能蒸干的主要原因是（ ）。 A 、防止失去结晶水 B 、使水溶性杂质可通过过滤而除去 C 、防止氯化钠爆溅 D 、可使氯化钠晶形完整 14.以下各组器皿在使用前都要用准备装入的试液润洗的是（ ）。 A 、容量瓶和移液管 B 、移液管和滴定管 C 、锥形瓶和移液管 D 、容量瓶和锥形瓶 15.下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（ ）。 A 、用胶头滴管向试管滴加液体时，管尖与试管内壁 B 、定容时移液用的玻棒与容量瓶内壁 C 、移液时移液管管尖与锥形瓶内壁 D 、实验室将气体HCl 溶于水时，漏斗口与水面 16.定量分析某试样中，若要消除测定过程中的系统误差，可采取的措施是（ ）。 A 、做对照试验 B 、做空白试验 C 、增加平行测定次数 D 、增加试剂用量 17.使用分液漏斗时，下列说法错误的是（ ）。 A 、分液时，上层液体应从上口倒出 B C 、应先检查分液漏斗是否漏水 D 、分液时，下层液体应从下口倒出 18.加热后才发现冷凝管没有通水，处理方法正确的是（ ）。 A 、立即通水 B 、停止加热，再通冷凝水 C 、不再通水，用空气冷凝 D 、停止加热，待冷却后补加沸石，再通冷凝 水 19.对于未知液的干燥，干燥剂应选用（ ）。 A 、无水氯化钙 B 、无水碳酸钾 C 、金属钠 D 、无水硫酸钠 20.减压抽滤操作时，下列说法错误的是（ ）。 A 、布氏漏斗的下端斜口应正对抽滤瓶的抽气支管 B 、洗涤时应先把抽滤瓶上抽气管拔下 C 、抽滤完毕应先停泵 D 、抽滤瓶与泵之间应有安全瓶 二、填空题（共8小题，每空1分，共22分） 1．指出下列各级化学试剂标签的颜色：(A) 优级纯__________； (B) 分析纯__________ ；(C) 化学纯_____ ____； (D) 基准试剂___________。 2．如被酸灼伤时可用1%的 水溶液处理；如被碱灼伤可用1%的 水溶液处理。 3．如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果 。 4．干燥前，液体呈 ，经干燥后变 ，这可简单地作为水分基本 除去的标志。 5．分析天平称取试样时，有两种方法，如在称量镁条时采用 法；在配制 草酸溶液时采用 法。 6．固液分离的三种方法是 、 和 。
五年制大专部化学实验技能大赛活动方案 一、技能大赛的目的 为强化实验技能操作、动手能力训练，培养理论知识扎实，实践动手能力强的技术、技能人才，以满足学院专业开设的特殊要求和用人单位的基本要求，五年制大专部将主要通过“实验技能大赛”的形式，给同学们提供一个展示自我动手能力，提高职业技能的平台。 二、活动具体内容 实行按年级分类设题，组织学生参加比赛，实验技能大赛分为基本实验技能。每组可邀请一名老师做为教练。 基本实验技能比赛：每个实验组都由监考老师选出5个实验作为题目，题目包括实验和笔试两部分。比赛现场让每位学生抽签，根据抽到的题目进行实验，然后回答问题。学生完成实验后，评委老师当场对其操作和问题回答等情况进行评分。工作人员记录实验操作时间及老师评分等情况，之后再列表整理出来。每组学生在比赛期间要求随机抽签完成一个该组实验，并记录总分作为个人必做实验成绩；选作实验成绩作为附加分。 评分的标准：基本仪器的使用方法（30％）；实验操作的熟练程度（40％）；问题的回答（30%）。去掉一个最高分和一个最低分，以平均分作为最后得分。 三、日程安排： 2016年9月8日——9月14日在各班宣传发动：
9月15日——9月29日初赛； 10月17日——21日复赛； 10月24日公布比赛结果。 四、参赛的对象 1、五年制15、16级学生。 2、有一定的实验操作能力。 3、参赛学生必须在规定时间内独立完成相关实验操作。 五、竞赛的组织 1、主办单位：五年制大专部数理教研室 承办单位：五年制大专部学生会学习部 2、以班级为单位组织学生参赛。 3、各班要认真动员、组织所属学生积极参加竞赛，每班至少12名同学参赛，多者不限。 六、竞赛的奖励 根据竞赛评审组的评审意见，评选出一等奖1名、二等奖3名、三等奖6名、优秀奖10名。本次竞赛设集体一等奖1名、集体二等奖2名。集体奖依据各班级的组织活动情况和参加人数及获奖情况评选。 学校将对获奖同学和集体给予奖励。 附：化学实验技能大赛方案预算 五年制大专部 2016．9．6
第二届基础化学综合实训技能大赛笔试姓名班级得分 （请将答案填写于答题卡中，否则无效） 一、单选题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 二、多选题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 一、单选题 基础化学部分 1．KMnO4在强碱性条件下作为氧化剂通常会出现下列哪种颜色？ A.紫色 B.绿色 C.棕色沉淀 D.肉色 2．配制I2的水溶液时，通常是加入下列哪种物质来增加其溶解性的？ A.KI B.NaCl C. HAc D.NaOH 3．在1.5ml浓硝酸+2ml浓硫酸的混合溶液中慢慢滴加1.5ml苯，加热数分钟，得到的上层物质是 A.密度小于1的硝基苯 B. 硝基苯的水溶液 C.无色的硝基苯和苯的混合物 D. 浅黄色的硝基苯和苯的混合物 4．在试管中加3mlCCl4，再加2ml碘溶液，再加1ml甲苯，振摇后出现的现象是 A.下层是无色的CCl4，中间是红色的碘溶液，上层是甲苯。 B.下层是浅红色的碘溶液，上层是红色的CCl4和甲苯的碘溶液。 C.下层是红色的CCl4和甲苯的碘混合溶液，上层是浅红色的碘溶液。 D.下层是浅红色的CCl4和甲苯的碘溶液，上层是红色的碘溶液。 5．在试管中加FeCl3和KSCN实验反应时出现血红色，欲使试管呈现淡黄色反应平衡变化，采用下列哪种方法最合理 A.加FeCl3溶液 B.加KSCN溶液 C.KCl溶液 D.KCl固体
全国大学生临床技能竞赛模拟题1 考察项目：气管插管 患者，男，62岁，因咳嗽痰中带血8天入院。入院查体：患者一般情况良好，。颈部后受限，张口正常，Mallampati 分级Ⅱ级，甲颏距离5cm。双肺呼吸音清,未及异常。X线检查：右肺中叶有直径2×2.3cm的结节,CT示右肺中叶有直径2.1×2.4cm的结节，形态不整，界限不清。BP：140/80mmHg，实验室检查未见异常。患者既往有颈椎手术、甲状腺手术、扁桃体手术、阑尾炎手术史。诊断：右肺中叶占位，颈椎、甲状腺、扁桃体、阑尾炎手术后。入院后，拟在全麻下行右侧肺叶切除术。患者入手术室后常规监测，拟快速诱导后经口腔气管插管。静脉给予：力月西4mg，依托咪酯20mg，芬太尼0.15mg，手控呼吸通气无异常后，给予司可林100 mg，诱导后发现头后仰困难，暴露声门困难，第一次盲插气管导管误入食道。行面罩给氧后，换用杠杆型喉镜，暴露声门时仅仅看见少许会厌尖部，试插管未成功。再次面罩给氧后，改用可视喉镜插管，臵入口腔，仅见会厌，将导管臵入气管7.5cm,充气固定气管导管，挤压呼吸器气囊，观察病人双肺呼吸运动不对称，听诊右侧肺脏过度通气，左侧呼吸音消失。问题一：分析出现上述现象的原因，如何处理。 答案：导管插入过深，误入有主支气管。（导管插入深度为4-5cm，导管尖端距离门齿的距离为18-22cm）,将导管气囊内的气体排出，将导管部分退出，使之位于气管内。导管气囊充气，肺部听诊确认导管位臵。 问题二：由于操作的医生的失误，将导管完全退出气管，此时患者自主呼吸恢复，唤醒患者行经口清醒盲探插管两次均失败。再次应用纤支镜并进行重新插管，插管过程中，SPO2由100%下降至90%，暴露声门失败，拔除纤支镜，再次面
化学实验技能大赛试题笔试 - 答案
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：化学实验技能大赛试题笔试 考试时间 ：100 分钟 试卷 总分 100 分 1. 采用减压蒸馏的保护系统中，安全瓶属于 答案（ C ） A. 蒸馏装置 B. 减压装置 C. 保护装置 D. 测压装置 2. 水蒸汽蒸馏的实验中，被蒸馏物被蒸出时的沸点 答案（ D ） A. 高于 100 度 B. 高于被蒸馏物自身的沸点 C. 介于被蒸馏物自身的沸点与 100 度之 间 D. 低于 100 度 3. 在蒸馏的实验中，加入沸石的目的 答案（ A ） A. 防止暴沸 B. 脱色 C. 降低液体的沸点 D. 升高液体的沸点 4. 在蒸馏的实验中，如果馏出液的沸点高于 140度则采用： 答案（ D ） A. 直形冷却器 B. 球形冷却器 C. 棘形分馏柱 D. 空气冷却器 5. 在蒸馏的实验中，在结束实验时 答案（ B ） A. 先停水，后停电 B.先停电，后停水 C. 同时停水停电 D. 只停水，不停电 6. 苯氧乙酸的合成采用的名称为： 答案（ B ） A. claisen 缩合 B. williamson 合成反应 C. hoffmann 消除 D. hoffmann 降解 7. 不属于采用减压蒸馏的主要目的， 答案（ D ） A. 防止氧化 B. 防止碳化 C. 防止分解 D. 防止暴沸 8. 采用减压蒸馏的保护系统中，冷却阱的目的 答案（ D ） A. 吸收酸气 B. 吸收水气 C. 有机物 D. 吸收低沸点物质 9. 采用减压蒸馏的保护系统中，石蜡片塔的目的 答案（ C ） A. 吸收酸气 B. 吸收水气 C. 有机物 D. 低沸点物质 10. 采用减压蒸馏的保护系统中，氢氧化钠的目的 答案（ A ） A. 吸收酸气 B. 吸收水气 C. 有机物 D. 低沸点物质 11. 采用减压蒸馏的保护系统中，氯化钙塔的目的 答案（ B ） A. 吸收酸气 B. 吸收水气 C. 有机物 D. 低沸点物质 12. 在蒸馏的实验中，液体的添加量为 答案（ B ） A. 二分之一至四分之三 B. 三分之一至三分之二 C. 四分之一至四分之三 D. 三分之一至二分之下一 、选择（ 32 分）
实验一水中化学需氧量的测定（4学时） 一、实验目的和要求 掌握化学需氧量的测定原理及方法。 二、实验原理 化学需氧量的测定是在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化水样中还原性物质，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴。根据硫酸亚铁铵的用量算出水样中还原性物质消耗氧的量。 酸性重铬酸钾氧化性很强，可氧化大部分有机物，加入硫酸银作催化剂时，直链脂肪族化合物可完全被氧化，而芳香族有机物却不易被氧化，吡啶不被氧化，挥发性直链脂肪族化合物、苯等有机物存在于蒸气相，不能与氧化剂液体接触，氧化不明显。氯离子能被重铬酸盐氧化，并且能与硫酸银作用产生沉淀，影响测定结果，故在回流前向水样中加入硫酸汞，使成为络合物以消除干扰。氯离子含量高于1000mg/L的样品，应先做定量稀释，使其含量降低至1000mg/L以下再行测定。 用0.25mol/L的重铬酸钾溶液可测定COD值大于50mg/L 的水样，未经稀释水样的测定上限是700mg/L，用浓度0.025 mol/L的重铬酸钾溶液可测5~50mg/L的COD值，但COD值低于10mg/L时，测量准确度较差。 三、实验内容 1. 仪器、试剂 主要仪器： (1)回流装置。 带250mL锥形瓶的全玻璃回流装置(如取样量在30mL以上，采用500mL锥形瓶的全玻璃回流装置)。 (2) 加热装置：变阻电炉。 (3) 50mL酸式滴定管。 主要试剂： (1) 重铬酸钾标准溶液（1/6K2CrO7=0.2500mol/L）。
称取预先在120℃烘干2h 的基准或优级纯重铬酸钾12.258g 溶于水中，移入1000mL 容量瓶，稀释至标线，摇匀。 (2) 试亚铁灵指示液。 称取1.458g 邻菲罗啉（C 12H 8N 2·H 2O ，1,10-phenanthroline ）0.695g 硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O) 溶于水中，稀释至100mL ，储于棕色瓶内。 (3) 硫酸亚铁铵标准溶液[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O≈0.lmol/L]。 称取39.5g 硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL 浓硫酸，冷却后移入1000mL 容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。 标定方法如下： 准确吸取10.00mL 重铬酸钾标准溶液于500mL 锥形瓶中，加水稀释至1l0mL 左右，缓慢加入30mL 浓硫酸，混匀。冷却后，加入3滴试亚铁灵指示液(约0.15mL)，用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点。 V C 00.102500.0?= 式中，C 为硫酸亚铁铵标准溶液的浓度，mol/L ； V 为硫酸亚铁铵标准滴定溶液的用量，mL 。 (4) 硫酸-硫酸银溶液。 于2500mL 浓硫酸中加入25g 硫酸银。放置1~2d ，不时摇动使其溶解(如无2500mL 容器，可在500mL 浓硫酸中加入5g 硫酸银)。 (5) 硫酸汞：结晶或粉末。 2. 实验步骤 (1) 取20.00mL 混合均匀的水样(或适量水样稀释至20.00mL)置于250mL 磨口的回流锥形瓶中，准确加入10.00mL 重铬酸钾标准溶液及数粒洗净的玻璃珠或沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入30mL 硫酸-硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，加热回流2h(自开始沸腾时计时)。 注：① 对于化学需氧量较高的废水样，可先取上述操作所需体积1/10的废水样和试剂，于15mm×150mm 硬质玻璃试管中，摇匀，加热后观察是否变成绿色。如溶液显绿色，再适当减少废水取样量，直到溶液不变绿色为止，从而确定废水样分析时应取用的体积。稀释时，所取废水样量不得少于5mL ，如果化学需氧量很高，则废水样应多次逐级稀释。