高二化学选修四《化学反应原理》综合训练题（二）
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2 分，共30分。每小题有一个选项
．．．．符合题意。）
1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是
A．Al3＋B．H＋C．OH－D．NO3－
2．下列说法中，正确的是
A．CO燃烧是放热反应
B．升高温度，可以改变化学反应的反应热
C．1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和，所放出的热量为中和热
D．1 mol H2在足量Cl2中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热
3．将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间
t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是()
A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2
D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+
4．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 提示：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)的平衡常数K sp＝c(Ba2＋)·c(SO2－4)，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp
5. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验②的反应物应为
2
A．5 mL 2% H2O2溶液 B. 10 mL 5% H2O2溶液
C. 10 mL 2% H2O2溶液
D. 5 mL 10% H2O2溶液
6．下列叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
7．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．缩小体积B．恒容，充入He C．恒容，充入O2D．恒压，充入N2
8．下列溶液，一定呈中性的是
A．c(H+)＝1×10－7mol·L－1的溶液
B．c(H+)＝c(OH-)＝1×10－6mol·L－1的溶液
C．pH＝14－pOH的溶液[注pOH＝－lg c(OH－)]
D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液
9．某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。对
该反应的有关叙述正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂不能降低反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
10. 反应A(g)＋B(g) 2C(g)；ΔH＜0，达到平衡时，下列说法
正确的是
A．减小容器体积，平衡不移动B．加入催化剂，B的转化率增大
C．增大c(A)，A的转化率增大D．降低温度，v正增大，v逆减小
11．反应CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g)；ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是
A．升高温度B．减小压强C．加入CO D．加入催化剂
12．下列说法正确的是
A．氢气是一种高效而没有污染的一级能源
B．太阳能、氢能、风能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源
C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
13．下列表述与示意图相符的是
A．正反应为吸热反应
B．升高温度，有利于反应向正方向进行
C．A点时，反应向逆反应方向移动
D．K正与K逆的关系是：K正=1/K逆
14. 在体积相同，物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉，产生
2
H的体积（同温同压下测定）的变化图示正确的是
A. B. C. D.
15．25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－5mol·L－1，下列说法一定
．．正确的是
A.该溶液的溶质是碱
B.该溶液显碱性
C.该溶液的溶质是酸
D.该溶液的溶质是盐
二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项
．．．．符合题意。只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分。）
16．下列表达式书写正确的是
A．CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－
B．HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－
D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s)＝Ca2+(aq)＋CO32－(aq)
17．下列有关实验操作的说法正确的是
A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸
B．用pH计测得某溶液的pH为2.3
C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
D．可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
18．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是
B. C．
D. 将NO2球浸泡在冰水和热水中
19．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．pH＝4的盐酸中：c(H+)＝4.0mol·L－1
B．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)
C．NaCl溶液中：c(Na+) + c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)
D．NaHCO3溶液中：c(HCO3－)＋c(H2CO3)+ c(CO32－) ＝c(Na+)
20．对下列图像描述正确的是
A．图①可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化
B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＜0
C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化
D．图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大
三、填空题（本题包括4小题，共50分）
21．（10分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
步骤一：用量筒量取50ml 0.50 mol?L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度
t1；
步骤二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol?L－1 NaOH溶液，并用另一温度计
测出其温度t2；
步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t3。
回答下列问题：
（1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。
A．轻轻地振荡烧杯B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．用温度计小心搅拌D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（3）___________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是________________________________________。
（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热_______（填“偏大”、
22．（16分）回答下列问题。
（1）常温时，FeCl3溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），实验室配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是；将FeCl3溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是。
（2）25℃时，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是。
（3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序
为。
②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)，则溶液中溶质的化学式
为。
③若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)，则该溶液显(填“酸性”、“碱性”、“中性”)，该溶液由体积
相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)（填“＞”、“＜”
或“＝”）。
23．（12分）氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音速飞机
尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO 催化剂
2CO2＋N2，为了测定在某种催
化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前4s内的平均反应速率v(NO)= 。
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应
速率。右图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳
浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化
曲线。
①该反应的ΔH0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡图中画出c(CO2) 在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲
线。
（3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
A．B．C．D．
24．（12分）沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为K sp，对于某沉淀溶解平衡：M
A n(s) mM n+(aq) + nA m－(aq)，K sp＝[c(M n+)]m·[c(A m－)]n。
（1）常温时，Fe(OH)3的K s p＝1×10－38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c(Fe3+)＜10－5 mol·L－1），则溶液的pH最小为。
（2）某温度时，在100g水中溶解0.74g Ca(OH)2达到饱和，此时溶液的体积约为100 mL，则该温度下Ca(OH)2的溶度积常数K sp＝。（写出计算过程）
25. (12分)下图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：
(1)若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是________。
(2)通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越________(填“高”或“低”)越易腐蚀。
(3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为____________________________。
(4)针对乙、丙装置研究的结果分析，可采用何种防护措施来减缓金属的腐蚀：___________(写出一点即可)。
△
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参考答案
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2 分，共30分。每小题有一个选项．．．．符合题意。）
二．双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项．．．．
符合题意。只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分。） 三、填空题（本题包括4小题，共50分） 21.(1O 分) (每空2分)
(1)C (2)D
(3) 不能 , 因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO 4沉淀的生成热会影响反应的反应热。 (4) 偏小
22．（16分）
（1）＜，(1分) Fe ．．3+．．发生水解．．．．，加入盐酸后，抑制．．
其水解。(2分)
FeCl 3+3H 2O F e (O H )3+3HCl 或FeCl 3+3H 2O ＝F e (O H )3↓+3HCl ↑( 2分 )
2F e (O H )3＝ Fe 2O 3+3H 2O (2分)
（2）氨水中存在电离平衡：NH 3·H 2O
NH 4+ + OH －
。NH 4Cl 溶于水，发生电离：
NH 4Cl ＝NH 4++Cl －
，产生大量NH 4+，使氨水的电离平衡向左移动，溶液中c(OH －
)减小．．。 (3分)
（3）① 醋酸钠 c(Na +)＞c(CH 3COO －
)＞c(OH －
)＞c(H +) （每空1分，共2）
②NaOH 、CH 3COONa （2分） ③中性，＜ (每空1分，共2分))
23.(12分)
(1)2.25×10－
4 mol/(L·s) （各2分）
②
(3分，①曲线画错不得分：注意起始点、变化趋势、拐点；②曲线正确但不标条件扣1分)
(3) C （3分）
24.(12分)
（1）3 （4分）
（2）C a(O H)2的物质的量＝0.74g/74 g·mol－1＝0.01mol。2分c(Ca2+)＝0.01mol/0.1L＝0.1 mol·L－1；1分
c(OH－)＝0.02 mol/0.1L＝0.2 mol·L－1 1分
K sp＝c(Ca2+)·c2(OH－) 2分＝0.1×0.22＝4×10－3（mol3·L－3）2分25.
人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷） （45分钟，100分） 一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（） A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列变化过程，属于放热反应的是（） ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（） A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化 5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 教材模块综合测试题 测试时间：120分钟试卷满分：150分 第Ⅰ卷（选择题，共64分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题） 1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（） ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A．①③B．②④C．②③D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（） ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①②B．②③C．①④D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（） A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B) C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（） 所含离子NO3－SO42－H+M 浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比
化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
(完整)化学选修四测试题 编辑整理： 尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)化学选修四测试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整)化学选修四测试题的全部内容。
第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。) 1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A）＝0。5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v(B)＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v(C)＝0。8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B（气) ２C气＋D（气）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0。12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是 A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1。2 mol ４．下列变化过程中，ΔS＜0的是 A．氯化钠溶于水中 B．NH3（g）和HCl（g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华D．CaCO3（S)分解为CaO（S)和CO2(g) ５．在一定温度不同压强（P 1＜P2＝下,可逆反应2X（g） 2Y(g) + Z（g）中,生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t)的关系有以下图示,正确的是
高二化学选修四盐类的水解测试题二 班级姓名学号 一、选择题 1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ( ) A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强 B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明 ( ) A．碳酸、酒石酸都不是强酸 B．对人而言，酒石酸是营养品 C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 D．酒石酸钠水解显酸性 3．能使电离平衡H 2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( ) A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体 C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6 4．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 ( ) A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH； ③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增
湖北黄石二中《电化学》测试题 满分：110分 时限：90分钟 高存勇 2011.11 选择题每小题只有一个正确答案 1. 如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极 质量增加2.16 g ，乙池中某电极上析出0.24 g 某金属，下 列说法正确的是 A.甲池是b 极上析出金属银，乙池是c 极上析出某金属 B.甲池是a 极上析出金属银，乙池是d 极上析出某金属 C.某盐溶液可能是CuSO 4溶液 D.某盐溶液可能是Mg(NO 3)2溶液 2.（2011山东）以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 3.（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 。下列有关该电池的说法不正确．．． 的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O 4．(2011全国II 卷)用石墨做电极电解CuSO 4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A ．CuSO 4 B ．H 2O C ．CuO D ．CuSO 4·5H 2O 5．（2011上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 A ．用铜片连接电源正极，另一电极用铂片 B ．用碳棒连接电源正极，另一电极用铜片 C ．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D ．用带火星的木条检验阳极产物 6. (2011海南)一种充电电池放电时的电极反应为：H 2+2OH --2e -=2H 2O ；NiO(OH) +H 2O+e - =Ni(OH)2+OH - 。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A. H 2O 的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H 2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化 7.（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是 A.烧杯a 中的溶液pH 升高 B.烧杯b 中发生还原反应 C.烧杯a 中发生的反应为2H ++2e -=H 2 D.烧杯b 中发生的反应为2Cl --2e -=Cl 2 8.（2010浙江卷）Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电 池中正极的电极反应式为： 2Li ++FeS+2e -＝Li 2S+Fe 有关该电 池的下列中，正确的是 A. Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价 B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS ＝Li 2S+Fe C. 负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+ D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：2Li s+Fe-22e Li FeS -+=+ 9.（2011安徽高考）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间 含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl=Na 2Mn 5O 10＋2AgCl ，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A. 正极反应式：Ag ＋Cl －－e －=AgCl B. 每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子 C. Na ＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl 是还原产物
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 高二化学期末测试题 第一卷选择题(共50分) 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、下列叙述正确的是 A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 2、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是 ( ) A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol 3、铅蓄电池放电时发生下列变化： 负极：Pb +SO42―－2e－== PbSO4↓正极：PbO2 + 4H＋+ SO42―+ 2e－==PbSO4↓+ 2H2O 使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为 ( ) A. 0.025mol B. 0.05mol C. 0.1mol D. 0.2mol 4、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 ( ) A．CH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol
（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个 ．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是（） （l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－ kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
《原电池》练习题 选择题 1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－== Cu D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+ 2．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有 ①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液 ③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液 ⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液 ⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH) 2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH) 2 溶液 A．5种B．６种 C．７种 D．８种 3．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32— C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3— D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3— 4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－ D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－) 5．一定温度下，将a mol PCl 5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是 A．2p1＞p2B．PCl5的分解率增大C．p1＞p2D．Cl2的体积分数增大
T 2P 1 T 2P 2 T 1P 1 t 0 n （Z 2012-2013学年度第一学期期末高二化学试卷 考试时间：90分钟 考试分值：100分 参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 第Ⅰ卷 选择题（共50分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分） 1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度 2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A ．加热 B ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C ．滴加少量CuSO 4溶液 D ．不用铁片，改用铁粉 3、下列变化的熵变大于零的是 A ．H 2O(l) H 2O(g) B ．CO 2(g) CO 2(s) C ．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H 2O D ．NH 3(g)+HCl(g)＝NH 4Cl(s) 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 A ．混合气体的压强 B ．混合气体的密度 C ．混合气体的相对分子质量 D ．C 气体的总物质的量浓度 5、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C ．温度过高对合成氨不利 D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL ，测得其pH<5 7、在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在5mL 刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积 为 A ．大于20mL B ．小于20mL C ．等于20mL D ．等于5mL 8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l); △H= -57.3 kJ ·mol -1 ，又知在溶液中反应有: CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)+H 2O(l)； △H=-Q 1kJ ·mol -1 , 12－H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)=12－Na 2SO 4 (aq)+H 2O(l) ； △H= -Q 2 kJ ·mol -1 HNO 3(aq)+KOH(aq)KNO 3（aq ）+H 2O(l) ; △H= -Q 3 kJ ·mol -1 ， 则Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是 ( ) A. Q 1 = Q 2 = Q 3 B.Q 2 > Q 1 > Q 3 C. Q 2 > Q 3 > Q 1 D. Q 2 = Q 3 > Q 1 9、为了除去MgCl 2酸性溶性中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸. 这种试剂是 A.NH 3·H 2O B.NaOH C.Na 2CO 3 D.MgCO 3 10、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol ·L －1 的H 2SO 4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的 是 11、反应2X （g ）+Y （g ） 2Z （g ）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T 1和T 2）及压强（P 1 和P 2）下，产物Z 的物质的量[n （Z ）]与反应时间（t ）的关系如图所示。则下列判断正确的是 A ．T 1 第一章《化学反应与能量》测试题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间45分钟。 第一部分 选择题（共36分） 一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。每小题4分,共24分） 1．根据以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ） A ． Q 1>Q 2>Q 3 B ． Q 1>Q 3>Q 2 C ． Q 3>Q 2>Q 1 D ． Q 2>Q 1>Q 3 2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是 ①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 6 ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 3．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ ·mol -1 ， 则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( ) A ．+184.6kJ ·mol -1 B ．―92.3kJ ·mol -1 C ．+92.3kJ D ． +92.3kJ ·mol -1 4．已知热化学方程式：①CO （g ） + 2 1O 2 （g ）＝CO 2 （g ） ΔH=-283.0kJ ·mol -1 ②H 2（g ） +2 1O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ ·mol -1 则下列说法正确的是 （ ） A ．H 2的燃烧热为241.8kJ ·mol -1 B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH=-41.2 kJ ·mol -1 C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量 D ．根据②推知反应H 2（g ） + 2 1O 2 （g ） ＝H 2O （l ）； ΔH ＞-241.8 kJ ·mol -1 高中化学选修4第三章测试题 一、选择题：（本题包括16小题，共48分） 1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.6 2．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热 5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管， 用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作 A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥ 8．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液 9．在Ca(OH)2（K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．AgCl的溶解度最小D．同下Ksp越大的溶解度也越大 10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 欢迎来主页下载---精品文档 2017-2018学年度高二月考测试题 考试时间：90分钟考试分值：100分 参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 第Ⅰ卷选择题（共60分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分） 1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式2 正确的是（ B ） H=+725.8 kJ/mol Δ（l）；===CO（g）+2HOA.CHOH（l）O+（g）2223H=－）；Δ1452 kJ/mol ）+4HO （l（B.2CHOH（l）+3O（g）===2COg2322H=－Δ725.8 kJ/mol O）+4H（l）；（l）+3O（g）===2CO （gOHC.2CH2232H=+1452 kJ/mol）；Δ）+4HO（l（l）+3O（g）===2CO（gD.2CHOH22232、已知反应： ①101kPa时，2C(s)+O(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol H(aq)+OHˉ(aq)==HO(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 2下列结论正确的是(A) 2+②稀溶液中， A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2C（气）。若经2 s（秒）后测得C+B的浓度为0.6 mol·L，现有下2A（气）列几种说 1－（气） 法： A表示的反应平均速率为0.3 mol·L·s －1－1①用物质 B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L·s －1－1②用物质 ③2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L －1④ 其中正确的是（B ） A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 4、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（ A） A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度 5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（B） A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C．滴加少量CuSO溶液 D．不用铁片，改用铁粉46、在一定温度下的定容密闭 容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是（ A） A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度 CO(g)1/2N（g）＋CO（7.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋g）；22ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( B ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N D 降低温度同时增大压强2精品文档． 欢迎来主页下载---精品文档 2０１3—2014学年度第一学期学分认定考试 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第I卷（选择题）和第ＩI卷(非选择题)两部分，考试时间100分钟,满分10０ 分。 2.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题 卡上。 3. 请将第I卷的答案用2B铅笔涂到答题卡，将第ＩI卷的答案用黑色中性笔答在规定位置 处。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-１2 O-16S-32 Ｎ-1４Ｎａ－23Ａl－27 第Ⅰ卷（选择题共5４分) 一、选择题(每个小题只有一个答案，共18个题，每题3分,共54分） 1.为了保护环境，下列做法不可取的是（） ①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器 Ａ.①②③ B.③④⑤ C．①④ D.②③2．下列说法错误的是( ) A．碱性锌锰电池是二次电池 B．铅蓄电池是二次电池 Ｃ.二次电池又叫蓄电池,它放电后可以再充电使活性物质获得再生 D.燃料电池的活性物质没有储存在电池内部 3.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移?C.氧化还原反应 D ．电能的储存 4． 下列物质中,属于强电解质的是（ ） A. 2CO ?? B. NaOH 溶液?? C. O H NH 23 D. HCl 5.升高温度，下列数据不一定增大的是( ) A. 化学反应速率v ? B. 3KNO 的溶解度Ｓ C. 化学平衡常数K ? D. 水的离子积常数W K 6. 下列式子中,属于水解反应的是（ ） A ．H ２Ｏ＋H 2O Ｈ3O ＋＋O Ｈ― ? B.C Ｏ3２―＋H ２O H ＣＯ3―+OH ― C ．N Ｈ３+H 2O ＮH 3·H ２Ｏ?? D ．HCO ３—+ OH ― H ２O+ＣＯ32― 7.反应A （ｇ)＋3Ｂ（g)2C(g ）+2Ｄ(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是( ) A ．v (C)＝0.04m ｏl·(L·ｓ）－1 B ．v (B ）＝０.0６mol·（Ｌ·s ）-１ C.v (A)＝0.03ｍo ｌ·(Ｌ·s)－1 Ｄ．v (D)＝0.01m ｏｌ·(L·s）-1 8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C.打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出 Ｄ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低 9.在下列的各种叙述中，正确的是( ) A.在任何条件下，纯水的PH=7 Ｂ．在任何条件下,纯水都呈中性 C.在1０0℃时,纯水的ＰH>7 D.在100℃时,纯水中c(Ｈ＋)＜1０-7mol ／L 1０.在0．1 mo ｌ·L -1 C Ｈ3ＣO ＯＨ溶液中存在如下电离平衡： CH 3ＣO ＯH C Ｈ3C ＯO -+H ＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ) A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH 固体,平衡向正反应方向移动 高中化学选修四测试题 本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。考试用时120分钟。满分为150分。 注意事项：1．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 2．第I 、II 卷答案务必写在答题卷上。 第Ⅰ卷（共70分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4 — C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ） A ．SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/L B ．SO 2为0.25mol/L C ．SO 2、SO 3均为0.15mol/L D ．SO 3为0.4mol/L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．． 的是 （ ） ①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1 C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等 D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 υ1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 υ2，对于上述反应，当温 度升高时，υ1和υ2的变化情况为 ( ) A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ） A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e － = Br 2 ③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e － = Zn高二化学选修四第一章测试题(精选.)
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