2011年云南省高中化学优质课评选
《氧化剂和还原剂》教学设计
模块：人教版必修1
课题：《氧化剂和还原剂》
授课人：黄廷伦
时间：2011年11月16日
人教版高中化学必修1
《氧化剂和还原剂》教学设计
一、教学目标
知识与技能：
1.对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。
2.能从原子结构、已知的化学反应、化合价等多角度判断物质的氧化还原性；初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的化学性质；能运用分类法对常见的氧化剂和还原剂进行分类。
过程与方法：
1.学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性；体会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。
2.在验证物质的氧化性和还原性实验中，能优化实验方案，选择可能出现鲜明实验现象的药品组合，并从中提升实验技巧和反思不足。
情感态度与价值观：
1.通过有关化学实验，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。激发探究欲望，体验科学探究过程。
2..体验实验过程中挑战的刺激与成功的喜悦。
二、教学背景分析
1．教学内容分析
本节课是人教版高中《化学Ⅰ（必修）》中第二章化学物质及其变化第三节氧化还
原的第2课时内容。本章是连接义务教育阶段化学和高中化学的纽带和桥梁。对于发展
学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习并奠定基础，具有非常重
要的承前启后作用。本节内容要引导学生从新的角度更本质更特征地认识氧化还原反
应。那么本课时内容氧化剂和还原剂的判断则显得尤为重要，它将贯穿整个高中部分元
素化合物知识的学习。因此这节课的重心不是让学生知道哪些是常见的氧化剂，哪些是
常见的还原剂，而是让学生自己通过已有经验和实验来判断，从而深化对氧化还原反应
的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。
2．学情分析
（1）知识基础
学生通过课时1的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应，初步理
解此类反应的本质是电子转移并能从该角度定义氧化剂和还原剂，初步了解氧化还原反
应对人类社会的利弊。结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，但不多也不
成规律。
（2）实验技能基础
学生来自各个初中学校，实验的动手能力和探究能力参差不齐，但经过一个多月的前期学习，尤其是化学实验基本方法和离子反应两节实验课的教学后，学生的动手能力和实验设计思想有一定提高。
3. 教学重点的分析与确定
由于在今后的元素化合物知识学习中，运用氧化还原观来分析物质的性质和变化会
贯穿始终，因此本节课的重点确定为：学生通过理论探究及实验探究，列举出常见的氧
化剂和还原剂，并学会从多角度判断物质的氧化性和还原性，尤其是借助化合价的手段
来判断的方法。
4. 教学难点的分析与确定
学生过去接触实验探究的机会毕竟有限，也很少一次用多种药品来实验，而且有一
些药品是第一次接触。开放性和自主性如此大的课可能是第一次接触，所以难度较大。
本节课的难点确定为：研究所给物质的氧化性和还原性的实验探究。
三、教学设计思路
先让学生回顾已有知识寻找规律→设计验证氧化剂、还原剂的实验方案→借助点滴板和滴管完成简单的验证实验→依据实验结论提升知识。
四、教学方法：合作.PK、设疑、启发、实验探究法、讨论法、归纳
五、教学准备：
实验仪器：试管、胶头滴管、钥匙、试管架
实验药品：苹果、久置的果汁、Vc银翘片粉末、硫氰化钾溶液、酸性KMnO4溶液、KI溶液、硝酸溶液、FeCl3溶液、FeSO4溶液、淀粉、Na2SO3溶液、Na2S。
电教设备：电脑、投影仪
六、教学流程图：
七、
教师活动学生活动
七、教学过程设计：教
学环
教师活动学生活动
设
计演示
实验果汁中的颜色变化
观察，找出其中的
氧化剂和还原剂
任务一：从理论上寻
找氧化剂和还原剂。
多角度分析
和小结
任务二：验证所给物质
的氧化性、还原性。
任务三：用分类法对常
见氧化剂、还原剂分类。
演示
实验
验证Na2SO3既有
氧化性又有还原性
任务四：如何分析中间价
态物质的氧化性还原性？
设计优化方案、实
施实验、分析现象、
得出结论、汇报、
反思、分类总结
1.分析Fe2+的氧化性、还
原性，得出规律：2.预测
并设计实验验证Na
2
SO3
的氧化性、还原性。
总结收获
节意
图
课堂引入【课的引入】英语中有一句俗
语“one apple a day, keep the
doctor away.”我一位同学来
说说这句话的含义。
【讲解提问】可见苹果中含有
很多对人体健康有益的成分，
请同学们结合自己已学过的知
识，从化学的角度谈一谈苹果
中都含有哪些对人体有益的物
质？
【提问】在生活中，我们还有
一个常识，切开一个苹果，放
置一段时间过后，苹果果肉表
面“生锈”了，请大家思考苹
果为什么会“生锈”呢？
思考、回答：
生1：一天一苹果，医生远离我。
思考、多位学生回答：维生素C、水、
糖类、无机物矿物质、亚铁离子等
思考、回答，生2：可能会发生氧化还
原反应。例如苹果中的二价铁离子具有
还原性，它在空气中与氧气发生氧化还
原反应，被氧化为三价铁离子。
生3：还会失水、维生素C可能会减少。
从生活中
的情景引
入，学生对
发生在身
边的事情
既不陌生
又很好奇。
引导学生
对生活中
常见的现
象提出问
题，进行思
考。
实验方法准备【演示实验】很好，那老师就
用实验来验证一下同学2的想
法。分别在新鲜和久置的苹果
汁中滴加硫氰化钾试剂，请同
学们观察溶液颜色的变化。（实
验前给信息：硫氰化钾溶液遇
到Fe3+变为血红色，遇到 Fe2+
不变色。）
【演示实验】我们经常听电视
里说维生素C可以延缓衰老，
是什么原理呢？请看老师下面
的实验。在变红了的果汁溶液
中加入维生素C粉末，请同学
们观察溶液颜色的变化。
【引导提问】在刚才的实验过
观察：发现久置的果汁滴加硫氰化钾试
剂之后溶液变红。
分析：证明其中的二价铁离子确实在氧
气和水的作用下转化为了三价铁离子，
同学的预测是正确的。
观察到刚才变红了的果汁加入维生素C
之后，其溶液的颜色又变了回去。
思考，进行小组讨论，回答，生4：在
氧气将二价铁转化为三价铁的过程中，
O
2
是氧化剂， Fe2+是还原剂；在维生素
老师的演
示实验，一
方面对前
面学生对
生活中现
象的解释
加以验证，
另一方面
为后面学
生的自主
探究的方
法打下基
础，并提供
实验的知
识支持。
程中Fe2+在空气中转化为Fe3+之后又转化为Fe2+，哪些物质具有氧化性，充当氧化剂；哪些物质具有还原性，充当还原剂？C与 Fe3+的反应中， Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂。
实验物质准备【板书】在黑板上将亚铁离子
和维生素C归为还原剂一类；
将三价铁离子和氧气归为氧化
剂一类。
【提问】请同学们结合所学的
知识和生活中的现象，从化学
反应、化合价或原子结构中任
一角度想一想还有哪些物质具
有氧化性，哪些物质具有还原
性？尽可能多地列举出来，并
说明你的理论依据。
【板书】板书总结，将学生提
到的具有氧化性和还原性的物
质分类写在黑板上。
思考和小组讨论、回答
学生5：Cl
2
具有氧化性，可以作氧化剂。
其理论依据有：第一、从化学反应的角
度来说， Cl
2
能与还原剂金属钠反应生
成氯化钠，说明 Cl
2
具有氧化性。第二、
从化合价的角度来说，氯元素从能零价
降低到一1价，所以具有氧化性。第三、
从原子结构的角度来说，氯原子的最外
层电子数为7，很容易得到1个电子达到
8电子的稳定结构，所以 Cl
2
具有氧化
性。
学生6：金属具有还原性，可以作还原
剂。在置换反应中一些金属阳离子和酸
中的H+作氧化剂，体现氧化性。
学生7：一些分解反应，如KMnO
4
、KClO
3
、
H
2
O
2
分解制O
2
，说明它们具有氧化性，
可作氧化剂。
学生8：还可以从化合价上判断，有些
物质中含有高价态元素，例如高锰酸钾
中的锰元素其化合价为+7价，氯酸钾中
的氯元素其化合价为+5价，都有降低的
趋势所以具有氧化性。
通过对已
学常见的
氧化剂和
还原剂的
分类和总
结，让学生
在实验探
究之前初
步了解和
掌握所要
研究物质
的种类和
性质。为实
验探究的
进行打下
基础和提
供思路。
学生9：硫具有多种价态，硫酸中的硫元素为+6价，应该具有氧化性。初中老师提过浓硫酸和硝酸具有氧化性。
学生10：一些非金属单质据有还原性，例如氢气、碳等。初中学过氢气还原氧化铜，碳还原氧化铜。
学生11：还有一些非金属化合物也具有还原性，例如初中学过的一氧化碳，它也能在高温下还原氧化铜，工业炼铁也是用它还原三氧化二铁的。
实验探究的方案设计与活动开展【布置任务】我们可以从化合
价、原子结构、已知的化学性
质和反应三个围度来考虑物质
可能具有的氧化还原性。下面
进行今天的实验探究活动，验
证水槽里的试剂哪些具有氧化
性，哪些具有还原性？在进行
实验之前，请同学们四人一组，
讨论实验设计思路和实验探究
方案。
【引导提问】刚才同学说的思
路非常好，请同学们在思考一
下具体的实验方案，怎样才能
在较短的时间完成更多的性质
实验。
【实验要求】两人为一组，在
点滴板中进行实验。只有用到
铜片的实验在带胶塞的小试管
中进行。注意：实验之前，先
对实验结果进行预测。
各小组讨论、汇报实验设计思路：
学生12：先进行假设，预测出水槽中的
物质哪些具有氧化性，哪些具有还原
性，对物质进行分类。再从中选出一种
具有氧化性的物质和一种具有还原性
的物质进行反应，看看他们的反应结果
怎样，能不能进行反应。从而验证这两
种物质是否具有氧化性和还原性。
讨论，汇报具体实验方案：
学生13：先对水槽中物质进行分类，我
们预测其中的KMnO4、硝酸溶液、
氯化铁是氧化剂；而硫酸亚铁、碘化
钾是还原剂；硫氰化钾溶液（检验
Fe3+）、淀粉为检验试剂。在进行实
验操作时先确定一种还原剂，让它与所
有的氧化剂进行反应，观察现象，得出
结论。再选出另一种还原剂，让他再与
所有的氧化剂进行反应，这样依次类
推，既不会落下任何一个实验，又能提
高实验速度。
学生实验，教师巡视，有的组实验非常
有序，有的组没有优化试剂滴加的顺
序，速度较慢。
通过前面
知识与方
法的准备，
让学生自
行思考设
计出实验
探究的思
路与方案。
通过对实
验方案和
思路的汇
报总结能
更好地指
导学生进
行实验探
究活动。
实
验探究的总结与反思【组织汇报】下面我请几个小
组来汇报一下实验情况。
【板书】老师对每一组同学汇
报的结果进行板书，并进行分
类。
通过学生间的相互补充，归类
总结出以下实验方案。碘化钾
与高锰酸钾、浓硝酸、氯化铁
的反应；硫酸亚铁与高锰酸钾、
浓硝酸的反应。
【引导提问】除了以上的实验
方案，同学们还有没有设计出
其它的方案？
各小组同学派代表汇报。
学生8：① KMnO
4
与KI反应，现象是溶
液由紫红色变为黄色，滴加淀粉溶液后
变蓝。结论是有I
2
生成，说明KI是还
原剂， KMnO
4
是氧化剂。②FeSO
4
和硝酸，
现象是滴加硫氰化钾后溶液变为血红
色。得出的结论是有Fe3+生成，说明
FeSO
4
是还原剂，硝酸是氧化剂。
学生9： FeSO
4
和 KMnO
4
反应，溶液由紫
红色变为黄色，滴加硫氰化钾后溶液变
为血红色。结论是有Fe3+生成，说明反
应中 FeSO
4
是还原剂， KMnO
4
是氧化剂。
学生14： FeCl
3
与KI反应，溶液的黄色
无特别明显变化，但滴加淀粉溶液后变
为蓝色，说明反应后的黄色是碘水的颜
色。结论是有 I
2
生成，KI是还原剂，
FeCl
3
是氧化剂。
实验探究
的总结分
为多个层
次，一级总
结让学生
直接由实
验过程、实
验现象中
得出结论，
例如试剂
颜色的变
化等。
二级总结
让学生从
实验现象
判断有什
么物质生
成，从而判
断该反应
是不是氧
化还原反
应，谁是氧
化剂谁是
还原剂。
三级总结
让学生跳
出固定的
化学反应，
从更上位
的角度分
析和总结
判断物质
具有氧化
性和还原
性的方法。
【反思与总结】请同学们对整个实验探究过程进行反思。各小组进行讨论、汇报。
学生13：实验前一定要有计划，将实验
的流程与步骤讨论清楚后再进行具体
操作。实验过程中一定要注重小组合
作，分工明确能提高小组实验的效率。
实验过程中应该合理安排时间，在有限
的时间中多进行不同的实验方案尝试。
学生11：实验时试剂的滴加顺序应该注
意，例如在验证二价铁的还原性时，硫
氰化钾试剂应在反应前滴加。因为这样
可以检验原来的试剂中二价铁有没有
已经变成三价铁了，从而证明三价铁是
反应后生成的。如果后滴加就不能说明
三价铁是不是反应得到的。
学生18：实验前的小组讨论和预测很重
要，能使自己的实验更有针对性，做实
验时不盲目，目的性更强。
通过学生
自我的反
思，总结出
实验探究
的方法和
过程中的
不足。
实验探究结论的提升【深入总结】结合实验的结论
和物质分类的知识总结出哪些
类物质常作氧化剂，哪些类物
质常作还原剂？
【引导提问】进一步引发学生
思考，亚铁离子只能作还原剂
吗？从而找出判断氧化剂和还
原剂的规律。
小组同学进行讨论、汇报。
学生19：一部分非金属单质可以做氧化
剂，例如氧气、氯气；一部分非金属单
质可以做还原剂，例如碳单质、氢气；
金属单质作还原剂。
学生20：物质中含有高价元素的盐常作
氧化剂；含有高价元素的酸常作氧化
剂；某些含低价元素的非金属氧化物常
作还原剂，例如CO；某些含低价元素的
盐常作还原剂。
各小组学生进行讨论并逐步深入总结
出结论。
学生21：Fe2+不仅仅作还原剂，还可以
做氧化剂。例如在化学反应中，FeCl
2
可以与镁反应，生成铁和氯化镁。在这
个反应中铁元素从+2价降低到0价，发
生还原反应，作氧化剂。
学生15：如果元素的化合价处于中间价
态，既可以升高又可以降低，则它既能
表现出氧化性又能表现出还原性。
实验探究结论的拓展【拓展延伸】是的，从化合价
的角度思考更便捷。从以上总
结出的规律你来分析一下亚硫
酸钠可能具有的性质。
【引导提问】结合这节课所做
的实验和所学的知识，请同学
们设计实验验证刚才的预测。
【演示实验】在Na
2
SO
3
溶液中滴
加 KMnO
4
溶液，请学生仔细观察
实验现象与结果。
【演示实验】在亚硫酸钠溶液
中，加入硫化钠，再滴加几滴
酸。请学生仔细观察实验现象
与结果。
思考、回答，学生22：既具有氧化性又
具有还原性。其中的S为+4价，是中间
价态，既可升高，又可降低，所以它既
具有氧化性又具有还原性。如果Na
2
SO
3
表现出还原性，硫的化合价就应该升高
到+6价，产物可能有SO
4
2-生成；如果
Na
2
SO
3
表现出氧化性，硫的化合价就应
该降低到0价或更低价态，产物可能有
硫单质。
讨论、回答，学生23：要验证 Na
2
SO
3
具有氧化性，就应该找一种具有还原性
的物质与其反应，观察实验现象，检验
产物。要验证 Na
2
SO
3
具有还原性，就该
找一种具有氧化性的物质与其反应，如
KMnO
4
。
观察、回答，学生24：溶液由紫红色变
为了无色，通过信息提示：Mn从+7价变
为+2价。则硫元素就应该失电子化合价
升高，所以亚硫酸钠具有还原性。
观察到浅黄色沉淀生成，经确认是硫单
质。该反应中 Na
2
SO
3
硫元素从+4价变为
0价，硫化钠中的硫元素从-2价变为0
价。 Na
2
SO
3
表现出氧化性，是氧化剂。
利用所学
的知识进
行迁移，让
学生更快
的掌握并
利用所学
知识解决
实际问题。
归纳总结请同学们归纳总结哪些是常见
的氧化剂，哪些是常见的还原
剂
常见的氧化剂是在化学反应中易得电
子被还原的物质，其元素化合价降低。
（1）典型的非金属单质如F
2
、O
2
、Cl
2
、
Br
2
、I
2
、S等。
（2）含有变价元素的高价化合物，如
KMnO
4
KClO
3
H
2
SO
4
HNO
3
MnO
2
等。
（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、
常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质，其元素化合价升高。（1）典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等
（2）某些非金属单质及其化合物如：H
2
、C、CO。
（3）有变价元素的最低价态化合物如：
H
2
S、HI、HBr、HC
（4）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-
当堂演练请同学们判断下列中哪个是氧化
剂，哪个作还原剂？
①Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
②2F2+2H2O=4HF+O2
生22：反应
①Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，Br2
中溴元素的化合价降低，作氧化剂；SO2
中硫元素化合价升高，作还原剂。A中
水既非氧化剂又非还原剂；
②2F2+2H2O=4HF+O2中，F2中的氟元素化
合价降低，作氧化剂H
2
O中的氧元素化
合价升高，作还原剂。
进一步巩
固学习内
容，了解学
生掌握情
况。
总结收获【小结】请同学们用几句简短
的话总结本次课你学到了哪些
知识，课后完成学案。
1.如何判断氧化剂还原剂；
2.了解氧化还原反应中物质的氧化性
和还原性。
学生认真填写学案。
让学生对
自己有个
清楚的认
识。
八、板书设计：
九、引导学生活动的思路：
第三节 第二课时 氧化剂和还原剂 Fe 2+ Fe 3+ Fe 2+ 同学认为的氧化剂：氧气、氯气、硝酸、高锰酸钾 同学认为的还原剂：碳、氢气、铁 实验汇报：设计思路：先预测分类，再组合，最后预测现象 实验现象：（略） 实验结论：
氧化剂：是在化学反应中易得电子被还原的物质，其元素化合价降低。 还原剂：是在化学反应中易失电子被氧化的物质，其元素化合价升高。
O 2 Vc 粉末
氧化剂和还原剂教案
一、教学目标 知识目标 1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念 2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系 3.了解常见的氧化剂和还原剂 能力目标 学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱 情感目标 培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识 二、教学重点 1.掌握氧化剂和还原剂的概念 2.掌握氧化性和还原性的概念 三、教学难点 判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂 四、教学过程 老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学 学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应 老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么? xx同学 学生：实质是电子的转移 老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应 CaCO3==CaO + CO2↑（1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（3） Cl2+H2O=HClO+HCl （4） 老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应
学生：2,3,4是氧化还原反应 老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2价，H2SO4中的H是+1价，生成H2后的化合价是0价，Zn是失电子，失2个电子，化合价呢？对，化合价升高；氢得1个电子，硫酸中有两个氢原子，得两个电子，化合价降低。在这个反应中Zn和H2SO4是反应物，并且Zn的化合价降低H的化合价升高，在氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物叫还原剂，所含元素化合价降低的反应物叫氧化剂，这就是我们这节课所学习的内容氧化剂和还原剂。 【板书】 2.3.2 氧化剂与还原剂 老师：首先我们先来看一下氧化剂和还原剂的定义 【板书】 一．氧化剂和还原剂 1.定义 氧化剂：元素化合价降低的反应物 还原剂：元素化合价升高的反应物 老师：在这里注意一下，氧化剂和还原剂存在于氧化还原反应中并且是相对于反应物而言的。下面我们根据氧化剂和还原剂的定义我们看一下这个反应中谁做氧化剂谁做还原剂，Zn的化合价升高所以它做还原剂，H的化合价降低所以H2SO4做氧化剂。下面根据定义大家看一下Fe2O3和CO这个反应中谁是氧化剂谁是还原剂，我请一位同学上黑板来做，其他同学在下面自己写，xx同学 学生：Fe2O3作氧化剂，CO作还原剂 老师：我们看一下xx同学写的对吗？ 学生：对 老师：我们一起来看一下Fe反应前是+3价，反应后是0价化合价降低所以Fe作氧化剂；C 反应前是+2价，反应后是+4价化合价升高所以CO作还原剂。做的很好，下面我们一起来看一下Cl2和H2O的反应，Cl反应前是0价，反应后既有+1价也有-1价，化合价既有升高也有下降所以Cl2在这里既是氧化剂又是还原剂 老师：氧化剂和还原剂的概念都清楚了吗？
强氧化剂： 1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等 2高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+ 3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等 4过氧化物，如Na2O2、H2O2等 弱氧化剂： 氧化铜氢氧化铜银氨溶液（有机里会用到）水 强还原剂： 活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 2低价金属阳离子，如Fe2+,Sn2+等 3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等 4某些非金属单质，如H2,C,Si 锂钠钾氢气（这个一般）金属氢化物草酸金属钠族、碱土族金属、铁等常见非贵金属、氢气、硫、磷 弱还原剂： 一些金属一氧化碳碳硫 氧化剂 活泼非金属单质：X2、O2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+ 其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2 、HClO、 HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、 KMnO4、王水 还原剂活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质：C、H2、S 低价金属离子：Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物： S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 低价含氧化合物：
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等 既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物 蓝色固体：胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O） 绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿） 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌 紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4） 气体H2、O2、CO2、HCl 、HBr、HI、Cl2、Br2、O3、SO2、NO、NO2、NH3、N2、CO、CH4、C2H4、C2H2中 可以从颜色来识别的有哪些？ Cl2、Br2、NO2、O3 NO遇空气变红棕色 哪些气体有特殊气味？ NH3、SO2、NO2、Br2、Cl2、HCl、HBr、HI、O3 哪些气体易溶于水？ NH3、HCl、HBr、HI、SO2 (NO2) 能在空气中形成白雾的气体有哪些？ HCl、HBr、HI（HNO3） 利用燃烧来鉴别的气体有哪些？燃烧现象有什么不同？ H2、CO、CH4、C2H2、C2H4 火焰颜色亮度烟干冷的小烧杯罩在火焰上看是否有水出现倒过来，注入澄清石灰水看是否会变浑浊 溶于水显酸性的气体有哪些？碱性的呢？ CO2、HCl、HBr、HI、Cl2、SO2、NO2；NH3 利用通入溶液中产生沉淀的方法检验的气体有哪些？ CO2 SO2 HCl HBr HI 具有强氧化性的气体有哪些？有什么共同的实验现象？怎样区别它们？ Cl2、Br2、NO2、O3 能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 Br2与NO2的区别：1通入水中2通入AgNO3溶液3加压 能使溴水褪色的气体有哪些？ SO2、NH3、C2H2、C2H4
氧化还原反应 一、内容概述 本周学习了氧化还原反应，重点介绍了：化学反应的分类，从得氧和失氧观、化合价升降观、电子转移观分析氧化还原反应，找出氧化还原反应的判断依据和氧化还原的本质；氧化还原反应有关概念，如氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等；氧化性和还原性强弱的判断方法、常见的氧化剂和还原剂、氧化还原反应的规律。 二、重难点知识剖析 （一）化学反应的分类 （二）元素的化合价 元素原子的最外电子层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目叫这种元素的化合价。 1、单质中元素的化合价为0； 2、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值； 3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0； 如：原子团的化合价：NO3－、SO42－、SO32－、HSO3－（亚硫酸氢根）、CO32－、HCO3－、ClO3－（氯酸根）、NH4＋（铵根）、MnO4－（高锰酸根）、PO43－（磷酸根）。 中心元素的化合价：
4、离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等，如NaCl： 共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。如HCl： 共用电子对偏向氯原子，氯元素化合价为－1价； 共用电子对偏离氢原子，氢元素化合价为＋1价。 （三）氧化还原反应的特征与本质 1、比较 2、氧化反应与还原反应同时发生，既对立又统一，在反应中化合价上升和下降总数相等，得到电子和失去电子总数相等。 3、特征（或判断依据）：元素的化合价是否发生变化。 4、本质：有电子转移（得失或偏移） 5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为 置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。 例：有下列反应
氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 推荐： 常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等 2高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+ 3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等 4过氧化物，如Na2O2、H2O2等 常见的还原剂有 1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等 3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等 4某些非金属单质，如H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。 （1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱 1金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。 （金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al 活泼 2非金属活动顺序 F Cl Br I S 原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。 （3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如： 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1） 4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2） 4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3） 上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2
N0.1重要的氧化剂和还原剂 教学目标： 1 ?从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。 2?掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。 3?掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。教学过程： 一、用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂 (1)Fe + H2SO4 = FeS04 + H2f ⑵ 2H2 + 02 = 2H2O (3)CI2 + H20 = HCl + HC10 二、分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目 (1)_KCI0 3 + _HCI ——_ KCI + _CI2 + ____________ (2)CI2 + ~N H3N2 + HCI (3)_NO + _NH3 ——_N2 +_H20 三、读课本24页，请归纳：—— 氧化还原反应的实质是________________________________________________________ ， 判断氧化还原反应的依据 四、讲解图3—2,并 1 ?下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现 (1) Kl_—J2 ⑵SO2— S03 HgCI 2— ⑷NO2—H N03 (5) FeCl3—FeCl2 2.IBr + H 20 = HBr + HI0 是氧化还原反应吗？为什么？ 3.S02与H2S可发生下列反应，S02 + 2H2S = 3S + 2H 20，当生成硫48 g时，氧化产物比还原产物多还是少多 ?两者相差少克？ N0.2氧化还原反应： 1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由 IBr + H 20 = HBr + HI0 K0H+CI 2=KCI +KCI0+H 20 NaH+H 20 =Na0H+H 2 Ca02+H20 =Ca(OH) 2 +H 2O2 5C2H5OH +2KMnO 4+3H2SO4 —5CH3CHO +K 2SO4+2MnSO 4 +8H2O 氧化还原反应的实质是_______________________________________________________ 判断氧化还原反应的依据是__________________________________________ 。 小结：氧化还原反应发生规律和有关概念。
教案氧化剂和还原剂 氧化剂和还原剂 一、教学目标 知识目标 1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念 2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系 3.了解常见的氧化剂和还原剂 能力目标 学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱情感目标 培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识
二、教学重点 1.掌握氧化剂和还原剂的概念 2.掌握氧化性和还原性的概念 三、教学难点 判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂 四、教学过程 老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学 学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应 老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么? xx同学
学生：实质是电子的转移 老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应 CaCO3==CaO + CO2↑（1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （3） Cl2+H2O=HClO+HCl （4） 老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应 学生：2,3,4是氧化还原反应 老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2
重要的氧化剂和还原剂 [重要知识点] 1．熟悉常见的氧化剂和还原剂。 2．重要的氧化剂和还原剂的常见反应。 3．熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况。 [知识点精析] 一．化学反应的分类 二、重要的氧化剂和还原剂 1．氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应从化合价的角度来说是指有元素化合价升降的化学反应；从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。涉及氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等概念。 （1）氧化剂、还原剂 氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的反应物，表现为反应后所含某些元素化合价降低。氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。 还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的反应物，表现为反应后所含某些元素化合价升高，还原剂具有还原性，反应中本身被氧化，生成物是氧化产物。 如下图所示：
（2）氧化剂和还原剂是性质相反的物质 在氧化还原反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是电子的给予体，氧化剂是电子的接受体。 如下图所示： （3）氧化还原反应中各概念间的关系 2．氧化还原反应的判断和分析 （1）氧化还原反应的判断 判断一个化学反应是否为氧化还原反应，常根据反应中有无元素的化合价变化（有升有降）来判断。 判断一个反应是否为氧化还原反应的技巧： ①当有单质参加反应，或有单质生成时可认为该反应一定是氧化还原反应(但同素异形体间的转化除外，如白磷变红磷就不是氧化还原反应)。 ②有机物发生的反应，当分子中引入氧或失去氢被氧化，反之分子中失去氧或得到氢被还原。 （2）氧化还原反应的分析
在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外(即：双线桥法)，还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况(称为“单线桥法”)。 用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。如： 用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。如： 更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的电子转移的关系。再如： ①单线桥分析氧化还原反应可简单表示为 ②反应中电子转移总数即为还原剂给出的电子总数，也是氧化剂接受的电子总数。 ③在单线桥中不写“得”或“失”。 3．常见的氧化剂、还原剂 （1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如、。 ②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素 既能作氧化剂，又能作还原剂，如和。
氧化剂和还原剂 [教学设计说明] 通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价变化）； 第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有变化）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应的利用——原电池”奠定基础. 因此根据本节教材承上启下的作用而设计的教学思路是： （1）巩固和加强元素化合价知识，使学生充分感知化合价变化是“物质世界”相互转化中最普遍和最有利用价值的化学变化；同时也是对初中化学薄弱环节一个及时的补充和提高； （2）从新的角度归纳“物质的分类及其化学反应”的特点，使学生明确物质世界中两大类反应：“复分解反应”和“氧化还原反应”的本质区别，认识“物质世界”的复杂性(有无数变化)与简单性（只二大类反应）、个性（有电子转移、无电子转移）与共性（有新物质生成）的对立统一。 [教学目标] ● 知识目标： （1）通过对多个化学反应的分析、归纳，采取“概念形成”的方法使学生能从化合价的变化的角度认识并建立氧化还原反应的概念。 （2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，并认清电子转移与化合价升降的相关关系。 （3）联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。 ● 能力目标： 1.培养学生由点及面的学习能力：通过氧气作为氧化剂的代表，一种典型物质的性质可以 代表一类物质的性质；这一学习方法在以后的同族元素性质的学习中要得到广泛的应用，日常生活中“窥一斑而知全貌”是一种重要的学习策略。 2.培养学生利用实验的探究能力：化合价的变化是氧化还原反应的外在特征与表现，其内在的本质原因应通过实验来探究分析，在实验中电流计指针的偏转可以有力的证明电子的转移是反应内在的原因。 3.培养学生课堂学习的自我总结能力：学生语言表达能力差是一种普遍的现象，课堂的最后让五名学生分别充当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化还原反应来上台自我表述与总结，是本节课设计的一个亮点，生生互动的参与达到最佳学习效果。
氧化剂和还原剂(第二课时)公开课教学设 计 第三节氧化剂和还原剂教学设计 【教学目标】知识与技能： 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。 理解氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应几对概念的含义。了解常见的氧化剂、还原剂。过程与方法：利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。情感态度与价值观： 培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。【教学重点】 认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。【教学难点】 难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂。【教学过程】 一、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 1、氧化剂和还原剂的定义： 氧化剂：氧化还原反应中所含元素化合价降低的反应物。还原剂：氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应
物。 2、氧化性和还原性； 氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性； 3、氧化产物和还原产物。 氧化剂，发生还原反应，生成的产物，我们称之为还原产物。还原剂，发生氧化反应，生成的产物，我们称之为氧化产物。 4、将氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物之间的关系总结如下 氧化剂 反应物具有氧化性 得电子化合价降低 发生还原反应反应发生氧化反应还原产物 表现出的性质实质特征反应产物还原剂 具有还原性失电子化合价升高氧化产物 【例1】理清上述概念之间的对应关系，判断下列说法是否正确： ①在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低，发生氧化反应；②在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价升高，发生氧化反应；③在氧化还原反应中，得到电子，所含元素化合价降低的物质是还原剂。 ④在氧化还原反应中，得到电子，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。⑤氧化剂，失去电子，所含元素化合价
强氧化剂 概述 英文名：strong oxidant 具有强烈氧化性的物质。 在标准电位顺序中的位置越靠后，标准电位值越正，在化学反应中越易获得电子，则这类物质（如分子、原子或离子）就是越强的氧化剂。 如三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸等，都是强氧化剂。 常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。 （1）典型的非金属单质如F?、O?、Cl?、Br?、I?、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。 （2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO? H2SO? HNO? MnO?等。 （3）金属阳离子如：Fe?+、Cu?+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe+CuSO?=FeSO?+Cu中，实质上是Cu?+离子氧化Fe原子，Cu?+作氧化剂，Fe 是还原剂） 强氧化剂 1.氟气 氟气(F?)是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。－188℃以下，凝成黄色的液体。在-223℃变成黄色结晶体。在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。 2.臭氧 臭氧（分子式O?）是氧的同素异形体，有强氧化性。在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。
3.氯气 氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。 4.硝酸 硝酸（nitric acid）分子式HNO?，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。 5.浓硫酸 浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。常用的浓硫酸中H?SO?的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。 6.高锰酸钾 高锰酸钾亦名“灰锰氧”、“PP粉”，是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见光或受热分解：2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑，故需避光存于阴凉处，严禁与易燃物及金属粉末同放。高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。 7.重铬酸钾 重铬酸钾呈橙红色板状结晶，有强氧化性，与可燃物接触可能着火。比重2.676。熔点398℃。本品为用途极广的铬化合物，用于铬酸混合液和重铬酸滴定等实验室应用，工业上的铬酸盐、重铬酸盐制造、有机合成，电镀、防腐剂、颜料、媒染剂，照相、印刷、电池、安全火柴、化学研磨剂等。六价铬毒性大于三价铬。铬还是一种致敏源，六价铬有刺激性和腐蚀性，是一种致癌物。 8.次氯酸钠 白色粉末，有潮解性。在空气中不稳定，受热后分解。工业品则是浅黄色透明液体。俗称漂白水，是不稳定化合物。能逐渐释放出氧气。碱性次氯酸钠溶液比较稳定，俗称安替福明。能溶于冷水，受热到35℃以上或遇酸则分解，有氧化性。作为氧化剂使用时主要在强
重要的氧化剂和还原剂 重点、难点 1. 熟悉常见的氧化剂和还原剂。 2. 重要的氧化剂和还原剂的常见反应。 3. 熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况。 具体内容 （一）重要的氧化剂和还原剂 1. 氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应从化合价的角度来说是指有元素化合价升降的化学反应；从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。涉及氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等概念。 （1）氧化剂、还原剂的概念及它们在氧化还原反应中关系，及其本质变化及外在表现。 氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价降低。氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。 还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价升高，还原剂具有还原性，在反应中本身被氧化，其生成物是氧化产物。 （2）氧化剂和还原剂是性质相反的物质 在氧化还原反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是电子的给予体，氧化性是电子的接受体。 （3）氧化还原反应中各概念间的关系 2. 氧化还原反应的判断和分析 （1）氧化还原反应的判断 判断一个化学反应是否为氧化还原反应，常根据反应中有无元素的化合价变化（有升有降）来判断。 判断一个反应是否为氧化还原反应的技巧： ①当有单质参与反应，或有单质生成时可认为该反应一定是氧化还原反应。 ②有机物发生的反应，当分子中引入氧或失去氢可认为被氧化，反之分子中失去氧或得到氢可认为被还原。
（2）氧化还原反应的分析 在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外，还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况。 用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。如： 用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。如： 更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的关系。 再如： ①单线桥分析氧化还原反应可简单表示为 ②反应中电子转移总数等于还原剂给出的电子总数，也必然等于氧化剂接受的电子总数。 3. 常见的氧化剂、还原剂 （1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如、。 ②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如和。 ③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如。 （2）重要的氧化剂 ①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。 ②元素处于高价时的氧化物、含氧酸、盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。 ③过氧化物，如Na2O2，H2O2等。 （3）重要的还原剂 ①活泼的金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。 ②某些非金属单质，如H2，C，Si等。 ③元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。 ④元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。
《氧化剂和还原剂》教学设计 北京师范大学二附中全芙君 （一）指导思想与理论依据 V形图是一种帮助学生理解知识结构及形成知识过程的方法。简单地说就是针对关键问题，先做概念的准备，体现在科学探究活动中就是要查阅书刊及其他信息源，以便弄清楚什么是已经为人所知的东西。再次，科学探究活动中要设计调研方案，根据实验来检验已经为人所知的东西。最后要对记录进行更改形成知识，实际的科学探究活动就是要运用各种手段来搜集、分析和解读数据，并得出答案解释和预测。[1] V形启发图的形成能帮助学生理解实验室作业的意义，提出的关键问题能够激发学生尽最大努力思维，使他们既认识到形成知识是一个复杂的活动，又认识到他们能掌握这种形成知识的过程。[2] （二）教学背景分析 1．教学内容分析 本节课是人教版高中《化学Ⅰ（必修）》中第二章化学物质及其变化第三节氧化还原的第2课时内容。本章是连接义务教育阶段化学和高中化学的纽带和桥梁。 对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习并奠定基础，具有非常重要的承前启后作用。本节内容要引导学生从新的角度更本质更特征地认识氧化还原反应。那么本课时内容氧化剂和还原剂的判断则显得尤为重要，它将贯穿整个高中部分元素化合物知识的学习。因此这节课的重心不是让学生知道哪些是常见的氧化剂，哪些是常见的还原剂，而是让学生自己通过已有经验和实验来判断，从而深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。 2．学生情况分析 （1）知识基础 学生通过课时1的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应，初步理解此类反应的本质是电子转移并能从该角度定义氧化剂和还原剂，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。 （2）实验技能基础 学生来自各个初中学校，实验的动手能力和探究能力参差不齐，但经过一个多月的前期学习，尤其是化学实验基本方法和离子反应两节实验课的教学后，学生的动手能力和实验设计思想有一定提高。 （三）本课教学目标设计 1. 基本目标 知识目标：对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 能力目标：学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性；体会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。 情感目标：通过有关化学实验，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。激发探究欲望，体验科学探究过程。 2. 开放性目标
第3节氧化剂和还原剂 1氧化还原反应 1．元素化合价在化学反应中的变化 （1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。 ①规则：①在化合物中，正负化合价的代数和为零；②单质中，元素的化合价为零。 ②本质： a化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。 b化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。 c化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。 ③有关规律： a金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。 b非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。 c氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。 d显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。 （2）基本概念 ①氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。 ②氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。 说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。 【联想·发散】 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
2．氧化还原反应的实质 （1）研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质。 说明：“转移”包含两方面内容：电子的得到、失去和电子的偏离、偏向。电子的偏离和偏向又统称电子的偏移。 （2）认识氧化还原反应概念的三个阶段： ①首先是从得到氧和失去氧的视角认识的。 ②接着是从元素的化合价升和降的视角去认识的。 ③最后是从元素原子电子的得到和失去的视角去认识的。 注意：第①种情况只适宜在初中阶段使用，因为它解决问题的范围太狭窄，只局限在有氧参与的反应。第②种情况没有反映出氧化还原反应产生的本质，只是氧化还原反应的一种表象，我们用来作为判断一个化学反应是否是氧化还原反应的工具。第③种情况才是氧化还原反应的本质。 2氧化剂和还原剂 1．基本概念 （3）氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低（或说得到电子）的反应物叫做氧化剂；而所含元素化合价升高（或说失去电子）的反应物，叫做还原剂。 （2）氧化产物和还原产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物叫氧化产物；氧化剂得到电子被还原所得的产物叫还原产物。 【领悟·整合】 氧化还原反应的有关概念是互相独立，又互相依存的，其关系如下：
氧化剂和还原剂训练题 班级姓名 1：在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带点的元素是被氧化还是被还原？ KC．lO3→KCl （2）HClO．→O2（3）KI．→I2（4）N．O2→HNO3 2：二氧化硫与硫化氢相遇，发生如下反应：SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓在这个反应中氧化剂是还原剂是在反应的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是。 3：某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为0 4、下列说法中错误的是（） A．置换反应一定是氧化还原反应B．化合反应可能是氧化还原反应．C、 分解反应不可能是氧化还原反应D．复分解反应都不是氧化还原反应 5．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（） A．SO2→S B．SO32-→SO2 C．HCO3- →CO32- D．I-→I2 6. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是（） A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是 7．下列变化过程，属于还原反应的是（） A． B． C． D． 8．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色） + 3C2H5OH+3H2SO4===Cr2（SO4）3（绿色） + 3CH3CHO +6H2O 上述反应中的氧化剂是（） A．H2SO4 B．C2H5OH C．Cr2(SO4)3 D． CrO3 9．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。则二氧化氯（） A．是强氧化剂 B．是强还原剂 C．是离子化合物 D．分子中氯为负1价
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A 组——知能训练 1．(2011·梅州高一质检)吸进人体内的O 2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用含锡化合物Na 2SnO 3消除人体内的活性氧，在清除活性氧时，Na 2SnO 3的作用是( ) A ．还原剂 B ．氧化剂 C ．既是氧化剂，又是还原剂 D ．以上均不对 解析： 由题意知：活性氧具有强氧化性，利用Na 2SnO 3除去活性氧，则Na 2SnO 3会被氧化，即做还原剂。 答案： A 2．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。人们用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋NH 4NO 2 第二步：NH 4NO 2=====△ N 2↑＋2H 2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是( ) ①NH 4NO 2仅是氧化剂 ②NH 4NO 2仅是还原剂 ③NH 4NO 2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂 A ．①③ B ．①④ C ．②③④ D ．③④⑤ 解析： 本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH 4NO 2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH 4NO 2发生的也是分解反应，所以③④⑤是正确的。 答案： D 3．下列叙述中正确的是( ) A ．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B ．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C ．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂 D ．物质失电子的反应为还原反应 解析： 选项A 中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物制得的不同过程，正确。选项B 错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准，判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电 子的难易。选项C 错在阳离子可以不是最高价，如处于中间价态的Fe 2＋等也可失去电子做 还原剂。物质失电子的反应为氧化反应，D 项说法错误。 答案： A 4．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO 3与I 2按下式反应：2KClO 3＋I 2===2KIO 3＋Cl 2，下列判断正确的是( ) A ．该反应属于置换反应 B ．氧化性：I 2>KClO 3 C ．还原性：KClO 3>I 2 D ．还原剂为KIO 3，氧化剂为I 2 解析： 从反应中变价元素的化合价分析：KCl ＋5O 3―→C 0l 2，I 02―→KI ＋5O 3，可知：氧化剂为KClO 3，还原剂为I 2，氧化产物为KIO 3，还原产物为Cl 2，再根据题给信息，氧化性：KClO 3>KIO 3，还原性：I 2>Cl 2，可推知B 、C 、D 错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类数，可知A 项正确。 答案： A 5．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl －
重要的氧化剂和还原剂（共2课时） 重要的氧化剂和还原剂（共2课时）重要的氧化剂和还原剂（共2课时）第一课时 学习目标 1．从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。 2．掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。 学习过程 一、自学探究 1．用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂 (1) Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ (2) 2H2 + O2 =2H2O (3) Cl2 + H2O =HCl + HClO
2．分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。 (1) KClO3 + HCl ——KCl + Cl2 + (2) Cl2 + NH3 ——N2 + HCl (3) NO + NH3 ——N2 + H2O 2．阅读课本24页，请归纳： 氧化还原反应的实质是， 判断氧化还原反应的依据是。 4．听老师讲解图3—2，并按要求填写下表： 常见的氧化剂 得电子化合价降低 举例 （1）活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等 （2）元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等 （3）元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等
（4）元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 （5）过氧化物如Na2O2、H2O2等 常见的还原剂 失电子化合价升高 举例 （1）活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等 （2）某些非金属单质，如：H2、C、Si等 （3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等 （4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等
物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。 一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱 由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。 例1．对铁元素组成的物质而言： 氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐 还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐 二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱 1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。 例2．对金属活动性顺序表而言： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼性（金属性）————→减弱 其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au
其离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+ 例3．对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。如对ⅡA族金属元素：Be Mg Ca Sr Ba 活泼性（金属性）————→增强 其单质还原性： Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba 其阳离子氧化性： Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+ 例4．对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减弱。如对第3周期金属而言： Na Mg Al 活泼性（金属性）————→减弱 其单质还原性：Na＞Mg＞Al 其阳离子氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+