星火教育顺德分公司XX校区一对一教案学科：化学任课老师：罗老师授课时间：2014年月日（星期）:00- :00姓名年级：高一教学课题元素周期律
阶段基础（）提高（√）强化（）课时计划第（）次课共（）次课
教学目标知识与技能：
1.让学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；
2.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；
3.认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律
的实质。
过程与方法：通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力。
情感态度与价值观：
1.结合元素周期律的学习，帮助学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具
有内部规律的”辩证唯物主义观点。
2.从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。
3.结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、
宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
重点难点重点：元素原子的核外电子排布规律。
难点：元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
教学
方法
学生讨论，数据分析比较，总结归纳。
教学过程考点1 元素周期表的结构
元素周期表的结构位置与结构的关系
周
期
周期序数元素的种数 1.周期序数＝电子层数
2.对同主族元素
若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一
周期元素的原子序数的差值为上一周期的元
素种数。
若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一
周期元素的原子序数的差值为该周期的元素
种数。
短
周
期
第一周期①2种
第二周期②8种
第三周期③8种
长
周
期
第四周期④18种
第五周期⑤18种
第六周期⑥32种
第七周期⑦ 32种（如果排满）
族
主
族
ⅠA族～
ⅦA族
由长周期和短周期
元素共同构成的族
最外层电子数= 主族族数=价电子数零族最外层电子数均为8个（He为2个除外）
副族IB族～
ⅦB族
只由长周期元素构
成的族
最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、
ⅡB族除外）；最外层电子数只有1～2个。
第Ⅷ族有三列元素（8、9、10三个纵行）
元素周期律和元素周期表意义：在周期表中位置靠近的元素性质相近，所以可以寻找开发新物质。如：制造农药的元素在周期表的右上角区域；半导体材料在周期表中金属与非金属的分界线附近；在过渡元素中可以寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的材料。
知识点二、原子核外电子的排布
1.电子层：也称作为洋葱式结构，表示电子运动的能量不同的区域简化成的不连续的壳层。
2.分别用K L M N O P Q表示电子层的各个层数，从K到Q离原子核越来越远，能量越来越高。电子运动的速度越来越快。
3.原子核外电子排布的一般规律
（1）核外电子分层排布，并且电子总是事先排布在能量低的轨道。
（2）每一层的电子数最多能容纳的电子数为2n2（n为电子层数）
（3）原子核外电子最外层电子不得超过八个（K层为两个）。倒数第二层最多为18个，倒数第三层最多为32个。
特别提醒：
掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。
经典例题讲解
1、下列各组给定原子序数的元素，不能
．．形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）
A.3和17
B.1和8
C.1和6
D.7和12
2、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）
A. C、N、Si
B. N、P、O
C. N、O、S
D.C、Si、S
3.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）
A、电子数
B、最外层电子数
C、电子层数
D、次外层电子
4、下列说法正确的是（）
A.副族元素没有非金属元素
B.除短周期外，其他周期均为18种元素
C.同周期相邻的第IIA族和第IIIA族的元素，原子序数只相差1或25
D.碱金属元素是指IA 族的所有元素 5、 下列说法错误的是（ ）
A.任何原子及其离子，都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数
B.在元素周期表中，从IIIB 族IIB 族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素
C.除氦以外的所有稀有气体元素，原子的最外层电子数都是8
D.凡是同种元素的同位素，其各项物理性质、化学性质都相同 6、（2008四川）下列叙述中正确的是 （ ）
A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B ．除短周期外，其他周期均有18个元素
C ．副族元素中没有非金属元素
D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素
考点三 元素周期律
特别提醒
作为元素周期律知识的考查，在解题中我们应尽量把它们体现在元素周期表中进行理解。如X m+、Y m-、Z
（m+1）+
、W
（m+1）-
四种离子具有相同的电子层排布，要考查四种元素的有关性质，比
如原子序数大小、原子半径大小、离子半径大小、单质金属性和非金属性强弱等，我们首先可以
涵 义 元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。 实 质 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化
核外电子排布 最外层电子数由1递增至8(若K 层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。 原子半径
原子半径 由大到小 (稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。
主要 化合价
最高正价由 +1 递变到 +7 ，从中部开始（IV A 族）有负价，从 -4 递变至
-1 。(稀有气体元素化合价为零)， 呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数，非金属元素的负价= 8 ---最外层电子数 。
元素及化合物的性质
金属性 逐渐减弱 ，非金属性 逐渐增强 ，最高氧化物对应的水化物的碱性逐
渐减弱 ，酸性 逐渐增强 ，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。
确定出元素的相对位置为，则问题容易解决。
例题讲解
1、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）
A.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
B. 元素原子的电子层数呈现周期性变化
C.元素的化合价呈现周期性变化
D.元素原子半径呈现周期性变化
2、元素的以下性质，随着原子序数递增不会呈现周期性变化的是（）
A．化合价 B. 原子半径 C.元素的金属性和非金属性 D.相对原子质量
元素“位—构—性”之间的关系
考点四、元素的原子半径、离子半径大小比较规律（零族元素除外）
?主要是看成电子层数，电子层数多，半径大
?再看核电荷数：在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
?三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。
?四看电子数和核电荷数都不同的，一般可以通过一种参照物进行比较，例如：比较Al3+与S2-
的半径大小，可找出与Al3+电子数相同，与S同主族的元素O的阴离子O2-进行比较，Al3+ < O2-,且O2- 例题讲解 1、下列各组微粒半径的比较，正确是（） A、F＜F-＜Cl- B、O2-＜Mg2+＜Al3+ C、Ca2+＜Ca＜Ba D、Na＜Al＜S 2、已知A n+、B(n+1)+、C n-、D（n+1）-是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（） （A）原子半径 C＞D＞A＞B （B）原子序数 b＞a＞c＞d （C）离子半径 C＞D＞A＞B （D）单质还原性A＞B＞C＞D 3、下列粒子半径最小的是（） A.Na＋ B.Na C.Cl D.Cl－ 4、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（） A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y 5、下列各组元素中，原子半径依次增大的是( ) A．Al、Si、P B．I、Br、Cl C．O、S、Na D．Mg、Ca、Ba 6、碱金属元素的原子，核外电子层数随核电荷数的增大而（增多、减少），其中同一种元素 的阳离子半径要比原子半径（大、小） 考点五、元素金属性强弱判断的依据 元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。 1、依金属活动顺序表判断 金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au ―――――――――――――――――――→ （一般来说）金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱 2、依元素周期表判断 （1）同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。 （2）同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 3、根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断 如碱性：LiOH 再如：NaOH为强碱，Mg（OH）2为中强碱， Al（OH）3为两性氢氧化物，则金属性强弱顺序为：Na> Mg>Al 4、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断 与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强， 如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，与冷水不反应，Al与热水反应很慢，则金属性：Na> Mg>Al。Fe与盐酸反应放出氢气，Cu与稀盐酸不反应，则金属性：Fe>Cu。 5、依电化学中电极来判断 就原电池而言：负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，还原性：负极>正极 例题讲解 例1、 X，Y，Z，M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金 A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y 6、根据物质间的置换反应来判断 氧化还原反应总是向着氧化剂的氧化性和还原剂的还原性减弱的方向进行，即氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 如比较铁和铜的金属性强弱时，可将通铁片放入硫酸铜溶液中，若铁片表面上生成单质铜（Fe+Cu2+ =Fe2++Cu），则金属性：Fe>Cu。 考点六、非金属性强弱判断原则 1、根据与H2反应生成气态氢化物的难易或反应的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱进 行判断 同周期由左至右元素气态氢化物的稳定性渐强，元素的非金属性渐强 同主族由上至下元素气态氢化物的稳定性渐弱，元素的非金属性渐弱。 2、元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4， 非金属性：Cl＞S＞P 3、根据单质的氧化性（或离子的还原性） 同主族元素相同价态的阴离子的还原性从上至下渐强，元素的非金属性渐强； 如还原性：S2-＜Se2-＜Te2- 非金属性：S＞Se＞Te F-＜Cl-＜Br-＜I- F＞Cl＞Br＞I 气态氢化物的还原性，同周期从左至右渐弱，同主族从上至下渐强 4、根据置换反应进行判断：一般是“强”置换“弱” 如反应：H2S+Cl2=2HCl+S，氧化性：Cl2＞S，还原性：S2-＞Cl- 5、根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。 例如：3Cl2+2Fe=2FeCl3，2Cu＋S＝Cu2S， 非金属性：Cl2＞S。 例题1、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（） ①硫和氢气在加热条件下能形成H2S，H2S加热到300℃左右分解；氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 A. ①②③④ B. ② C. ②③④ D. ③④ 例题讲解 1、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（） A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3 C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D.非金属性：F＞O＞S 2、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( ) A.原子半径：X＞Y＞Z B.单质的非金属性：X＞Y＞Z C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D.原子序数：X＞Y＞Z 3、下列各项说法中能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是（） A.X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少 B.气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强 C.X的最高正价比Y的最高正价高 D.X的单质能与Y的氢化物反应生成Y单质 4、下列递变规律不正确的是( ) A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高 5、碱性介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物( ) A．NaOH B．Al(OH)3C．LiOH D．RbOH 6、用元素符号回答下列问题：原子序数1～18号元素中，原子半径最小的是，除稀有气体外 原子半径最大的是，元素非金属性最强的是，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是，最高价氧化物的水化物酸性最强的是，能形成气态氢化物且最稳定的是。 总结：元素的金属性和非金属性判断 1、金属性 a.与水(或酸)反应的难易 b.金属与盐溶液置换反应 c.金属阳离子的氧化性强弱 d.最高价氧化物对应水化物的 2、非金属性 a.非金属单质与氢气化合难易，及氢化物稳定性 b.非金属的置换反应 c.非金属阴离子还原性强弱 d.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 X的含义 考点七同位素、质量数和A Z （结合1--18号元素原子结构） 1、原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 2、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核由质子和中子构成。 构成原子的粒子及其性质 构成原子的粒子电子质子中子 电性和电量1个电子带1个单位 负电荷 1个质子带1个单 位正电荷 不显电性 质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27 相对质量1/1836（电子与质子 质量之比） 1.007 1．008 总结 1、原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子与种子质量和叫做质量数。 2、质量数与质子数和中子数间的关系。 质量数（A）= 质子数+ 种子数 在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量 数A Z X。 3、三种不同的氢原子 原子符号质了数中子数氢原子名称和简称 ①1 1 H 氕（H） ②2 1 H 氘（D） ③3 1 H 氚（T） 上面的1 1H、2 1 H和3 1 H就是核素，那么1 1 H、2 1 H和3 1 H间我们把他们互称同位素 4、核素、元素、同位素的区别 核素:具有一定数目的质子和中子的一种原子叫做核素 质量数(A)=质子数（Z)+中子数(N) 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 例题讲解 1、若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( ) A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定 2、在6 3Li、 14 7N、 23 11Na、 24 12Mg、 7 3Li、 14 6C中： （1）6 3Li 和 7 3Li 互为同位素。 （2） 14 7N 和 146C 质量数相等，但不能互称同位素。 （3）2311Na 和 24 12Mg 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。 3、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中 最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14 C 的羧酸衍生物在特定条件下可通过 断裂DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病。 (1)下面有关14C 的叙述正确的是（ ） A.14C 与14N 含有相同的中子数 B. 14C 与C 60互为同位素 C. 14C 与C 60中普通碳原子的化学性质不同 D . 14C 与12C 互为同位素 (2)自然界中存在很多像14C 的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题（ ） A.原子不可以再分 B.原子的核式结构 C .原子核还可以再分 D.原子核是由质子和中子构成 4、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278 Pt 的说法正确的是 （ ） A. 20278Pt 和19878 Pt 的质子数相同，互称为同位素 B. 20278 Pt 和19878Pt 的中子数相同，互称为同位素 C. 20278 Pt 和19878 Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 D. 20278 Pt 和19878 Pt 的质量数不同，不能互称 为同位素 5、下列各组中属于同位素关系的是（ ） A ．与 B ．T 2O 与H 2O C ．与 D ．金刚石与石墨 6.铊的相关信息卡片如图所示： (1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第________周期，第________族。 (2)若设铊的质量数为A ，则铊原子中中子数和质子数之差为________。 (3)下列推断正确的是________。 A ．单质的还原性：Tl>Al B ．原子半径：Al>Tl C．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D．氧化性：Tl3＋>Al3＋ (4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是________。 A．Tl＋最外层有1个电子 B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物 C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱 D．Tl＋的还原性比Ag强 归纳总结规律： 1.核外有10个电子的粒子 分子：Ne ,HF ,H2O ,NH3 ,CH4，阳离子：Mg2+、 Na+ 、、、 Al3+、 NH4+、H3O+ 阴离子：N3-、 O2-、F-、OH-、 NH2- （1）可按物质的状态记忆10电子粒子 在10电子粒子中，Ne、HF 、H2O 、NH3、CH4在常温常压下为气态, H2O常温常压下为液态 （2）可按粒子中原子数目记忆10电子粒子 单核：Ne、Mg2+、 Na+ 、、、 Al3+、、N3-、 O2-、F- 双核：HF 、OH-，三核：H2O、NH2-，四核：NH3、H3O+，五核：CH4 、、NH4+ （3）常考查的“10e-+10e-=10e-+10e-”的反应是：OH- + NH4+ =△=H2O + NH3、↑ 2.核外有18个电子的粒子有： 阳离子：K+、Ca2+ ，阴离子：P3- ,S2- ,HS-,CL- ,O22- 分子：Ar，HCL,H2S ,PH3，SiH4 ,F2 ,H2O2 ,C2H6，CH3OH ,N2H4 3.核外电子总数相同，质子数又相同，但电子总数不等于质子总数的离子 如：Na+ F- OH- NH2- H3O+ NH4+ 例题讲解 1、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（） A. OH－、H2O、F－ B. NH3、NH4＋、NH2－ C. H3O＋、NH4＋、NH2－ D. HCl、F2、H2S 2、写出下列微粒的符号及结构示意图 ①原子核内有10个质子的原子________②核外有10个电子的二价阳离子________ ③核外有18个电子的一价阴离子________④ L为最外层，L层电子数是K层电子数的3倍的原 子________ 3、写出下列微粒的电子式： （1）有14个电子的双原子分子______。（2）有14个电子具漂白性的含氧酸分子____。 （3）铵离子______。 课堂 总结 课后作业 一、选择题 1、下列叙述不正确的是（） A．H2S、H2O、HF的热稳定性依次增强 B. HI、HBr 、HCl 的还原性的依次减弱 C．Na+、Mg2+、Al3+ 的氧化性依次减弱 D．O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为：Br- >O2->F->Na+ 2、下列各组顺序的排列不正确的是（） A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F- B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3 C．酸性强弱：H3AlO3 3、下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是：（） A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs 4、下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是（） A.沸点：HF>HI>HBr>HCl B.氧化性：F2>Cl2>S>P C.含氧酸的酸性：H2CO3 D.氢化物的稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4 5、主族元素X、Y、Z的离子为a X+、b Y2—、c Z—，半径大小关系是X+ A．b一定小于c B．单质的还原性X>Z C．Y2—的还原性大于Z—D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期 6、下列气态氢化物最不稳定的是（） A．SiH4 B．PH3 C．H2S D．HF 7、下列递变规律不正确的是( ) A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高 8、下列关于性质递变规律的叙述错误的是( ) A．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4 B．还原性Na＞Mg＞Al C．氧化性Cl＞S＞P D．稳定性HCl＞H2S＞PH3 9、下列各组物质的性质变化正确的是（） A．酸性：H2SO4>HClO4>H2CO3 B．稳定性：H2S>H2O>HF C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．还原性：Cl－>Br－>I－ 10、下列关于物质性质变化的比较不正确的是（） A、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 B、HClO4、HBrO4、HIO4的酸性逐渐减弱 C、I-、Cl-、F-的还原性逐渐减弱 D、PH3、H2S、HCl的稳定性逐渐增强 11、下列各组物质的性质比较中，不正确的是：（） A．金属性强弱：Na >Mg>Al B．氢化物稳定性：HF > H2O >NH3 C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．酸性强弱：HIO4 >HBrO4>HClO4 12、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（） A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S 13、下列各组元素的性质递变情况错误的是（） A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强 14、下列各组性质比较中，不正确的是( ) A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 C．氧化性：F2 15、同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4下列推断正确的是（） A．原子序数：X＜Y＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3 C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z D．电子层数：X＜Y＜Z 16、下列递变规律不正确的是( ) A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高 17、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( ) ①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S； ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤ 18、下列排列顺序正确的是（） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 19、下列各组物质排列不正确的是( ) A．酸性强弱： H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4 B．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－ C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3 二、多项选择 20、列各组中化合物的性质比较，不正确的是( ) A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：S＞O＞F 21、下列性质的递变规律不正确的是 ( ) A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 B．F、Cl、Br、I的得电子能力逐渐增强 C．Al、Mg、Na的原子半径依次增大 D．HF、H2O、PH3的稳定性依次增强 22、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（） A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐增大 C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1 23、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是( ) A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大 C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的小 签字教务主管/科组长：日期： 第一章 物质结构 元素周期律 一、选择题 1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是()。 A ．13Al B ．13AlC ．13C D ．13C 2．下列粒子半径最小的是()。 A ．Na ＋ B ．Na C ．Cl D ．Cl － 3．下列各组中属于同位素关系的是()。 A ．K 4019与Ca 4020 B ．T 2O 与H 2O C ．K 4019与K 39 19D ．金刚石与石墨 4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()。 A ．制催化剂的材料B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C ．制农药的材料D ．半导体材料 5．下列递变规律不正确的是()。 A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱 B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强 C ．C 、N 、O 原子半径依次增大 D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高 6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()。 A ．OH － 、H 2O 、F － B ．NH 3、NH ＋4、NH －2 C ．H 3O ＋ 、NH ＋4、NH －2D ．HCl 、F 2、H 2S 7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是()。 A ．原子序数：X ＜Y B ．原子半径：X ＜Y C ．离子半径：X ＞Y D ．原子最外层电子数：X ＜Y 8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是()。 A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 B ．碱性：NaOH ＞Mg (OH )2＞Al (O H )3 C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HCl D ．非金属性：F ＞O ＞S 9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是()。 A ．原子半径：X ＞Y ＞Z B ．单质的非金属性：X ＞Y ＞Z C ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z D ．原子序数：X ＜Y ＜Z 高中化学：《物质结构元素周期律》测试卷(含答案) 一、单选题(共15小题) 1.碳的一种同位素C可用于考古断代.下列关于C说法正确的是() A．质子数为14 B．中子数为8 C．质量数为6 D．核外电子数为8 2.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n＋2)的元素不可能位于() A．ⅥA B．ⅣB C．ⅢB D．ⅣA 3.根据元素的原子序数,可推知原子的() ①质子数②中子数③核电荷数④核外电子数 A．①② B．①③④ C．②③ D．①②④ 4.下列关于碱金属的叙述,正确的是() A．金属钠着火时,可用水或泡沫灭火器灭火 B．碱金属单质都可保存在煤油中 C．钠离子半径比钠原子半径小 D．碱金属中密度最小,熔点、沸点最高的是铯 5.下列电子式书写正确的是() A．N··N B． H H C ． H ＋[]2－H ＋ D ． Na ＋C · 6.可能存在的第119号元素被称为“类钫”,据元素周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测说法正确的是( ) A ． “类钫”在化合物中呈＋1价 B ． “类钫”属于过渡元素,具有放射性 C ． “类钫”单质的密度小于1 g·cm －3 D ． “类钫”单质有较高的熔点 7.X 、Y 、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如下图,X 通过共用三对电子形成X 2分子,下列说法不正确的是( ) A ． 化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构 B ． X 、Y 、Z 三种元素形成的含氧酸都是强酸 C ． 常温下,Z 单质可与Y 的氢化物发生置换反应 D ． Z 的气态氢化物比Y 的气态氢化物更加稳定 8.下列叙述错误的是( ) A ．13C 和14C 属于同一种元素,它们互为同位素 B ．6Li 和7Li 的电子数相等,中子数也相等 C ．14C 和14N 的质量数相等,中子数不相等 D ． 1 mol U 92235的中子数比1 mol U 92238的中子数少3N A 个 9.下列物质属于共价化合物的是( ) A ． KCl B ． H 2 C ． H 2SO 4 D ． Cl 2 10.食盐是生活中常用的调味品,HCl 是胃酸的主要成分,下列关于两种物质的说法正确的是( ) A ． 炒菜时放入食盐并不破坏氯化钠中的化学键 2019 高一化学下册物质结构元素周期律单元练习题化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。小编准备了高一化学下册物质结构元素周期律单元练习题，具体请看以下内容。 1. 据新闻网报道：科学家首次合成第117 号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第117 号元素符号暂时定为Up,下列关于293117UP和294117UP的说法中正确的是() A. 293117Up和294117Up是两种元素 B. 293117Up和294117Up互为同位素 C. 293117Up和294117Up质子数不同、中子数相同 D. 293117Up 和Up 质量数相同、电子数不同 解析：选B o 293117Up和294117Up是同种元素的两种核素， 元素符号左上角的数字表示该核素的质量数,左下角的数字表示该核素的质子数,它们的质子数相同,中子数不同,互为同位素，A选项错误，B选项正确;293117Up和294117Up 的质子数、电子数都是117,而质量数分别为293、294,中子数分别为176、177, C、D选项均错误。 2. 下列叙述错误的是() A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D. 6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等 解析：选D。本题主要考查同位素、核素以及同位素原子中 各种微粒的数量关系。A项中13C和14C质子数相同，互为同位素;B项中1H和2H是氢元素的两种不同的核素，质子数均为1;C项中14C和14N质量数相同，但是中子数不等；D项中的6Li 与7Li 为锂元素的两种不同的核素，它们的质子数相等，核外电子数均为3，中子数不等，分别为3 和4。 3. 近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓稀土元素是指镧系 元素及第五周期川B 族的钇(39丫),它们被称为工业味精。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关稀土元素的说法正确的是() A. 它们的原子核外均有5 个电子层 B. 它们的原子最外层均含有3 个电子 C. 它们均是金属元素 D. 76丫、80丫中子数不同，化学性质不同 解析：选C。镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，A错；过渡元素原子的最外层电子均只有1?2个，B 错;76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错。 4. 氯元素在自然界有35Cl 和37Cl 两种同位素，在计算式 34.96975.77%+36.96624.23%=35.453 中下列说法正确的是 二次函数知识点总结及典型例题和练习(极好) 知识点一：二次函数的概念和图像 1、二次函数的概念 一般地,如果)0,,(2≠++=a c b a c bx ax y 是常数，，特别注意ａ不为零，那么ｙ叫做x 的二次函数。)0,,(2≠++=a c b a c bx ax y 是常数，叫做二次函数的一般式。 ２、二次函数的图像 二次函数的图像是一条关于a b x 2-=对称的曲线，这条曲线叫抛物线。 抛物线的主要特征: ①有开口方向;②有对称轴;③有顶点。 3、二次函数图像的画法－－-----－五点作图法： （１)先根据函数解析式，求出顶点坐标,在平面直角坐标系中描出顶点Ｍ，并用虚线画出对称轴 （２）求抛物线c bx ax y ++=2与坐标轴的交点： 当抛物线与x 轴有两个交点时,描出这两个交点Ａ,B 及抛物线与y 轴的交点C,再找到点C 的对称点Ｄ。将这五个点按从左到右的顺序连接起来，并向上或向下延伸，就得到二次函数的图像。 当抛物线与x 轴只有一个交点或无交点时，描出抛物线与y 轴的交点C 及对称点Ｄ。由C 、M 、D 三点可粗略地画出二次函数的草图。如果需要画出比较精确的图像，可再描出一对对称点A 、B,然后顺次连接五点，画出二次函数的图像。 【例1】 已知函数y=x 2-２x-3， （１）写出函数图象的顶点、图象与坐标轴的交点,以及图象与 y 轴的交点关于图象对称轴的对称点。然后画出函数图象的草图； （２）求图象与坐标轴交点构成的三角形的面积: （3)根据第(１)题的图象草图，说 出 x 取哪些值时，① y=０；② y ＜0；③ ｙ>0 知识点二：二次函数的解析式 二次函数的解析式有三种形式： (1）一般式:)0,,(2≠++=a c b a c bx ax y 是常数， （2） 交点式:当抛物线c bx ax y ++=2与x 轴有交点时，即对应的一元二次方程 02=++c bx ax 有实根1x 和2x 存在时,根据二次三项式的分解因式))((212x x x x a c bx ax --=++，二次函数c bx ax y ++=2可转化为两根式))((21x x x x a y --=。如果 没有交点,则不能这样表示。 （3)顶点式：)0,,()(2≠+-=a k h a k h x a y 是常数， 当题目中告诉我们抛物线的顶点时,我们最好设顶点式,这样最简洁。 【例１】 抛物线c bx ax y ++=2与x 轴交于A （1,０),Ｂ（3,0）两点，且过（-1，16)，求抛物线的解析式。 【例2】 如图,抛物线c bx ax y ++=2与x 轴的一个交点A 在点(-2，０)和(-1，0）之间（包括这两点），顶点C 是矩形DEFG 上（包括边界和内部)的一个动点,则： (１）abc 0 (>或<或＝） （2)a 的取值范围是 ? 【例３】 下列二次函数中,图象以直线x = 2为对称轴,且经过点（0，1)的是 ( ) A.ｙ = (ｘ ? 2)2 + 1 B ．y = (ｘ + ２）2 + 1 C ．y = (x ? 2)２ ? 3 D.ｙ = (x + 2）２ – 3 元素周期表及元素周期律 1.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的 核外电子层结构。下列推测不正确的是()。 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况：(1)同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。①第ⅠA、ⅡA族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第ⅢA～ⅦA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。 (2)同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①ⅠA、ⅡA元素或ⅢA～ⅦA相邻元素相差1。②ⅡA、ⅢA元素：若为第二或第三周期则相差1，若为第四或第五周期相差11，若为第六或第七周期则相差25。 2.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2 －和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()。A．原子序数：A ①非金属元素不可能组成离子化合物②构成分子的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键⑤非极性键只存在于双原子单质分子里⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 A．①②④⑥ B．②④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．只有④ 5.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别 为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z 6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．35 17Cl与 37 17Cl得电子能力相同 《物质结构元素周期律》单元检测题 一、单选题 1．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是 A．原子半径：Y＞Z＞X B．X元素的族序数是Y元素的2倍 C．工业上电解熔融Y 2X 3 化合物制备单质Y D．W与X形成的所有化合物都只含极性共价键 2．A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素。E 是同周期金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是 A．元素B的氢化物可能具有正四面体结构 B．元素F的氧化物对应水物化的酸性一定比硫酸的酸性强 C．原子半径：r(E)>r(F)>r(C)>r(D) D．化合物A 4BC 2 D既可能是共价化合物，也可是离子化合物 3．下列有关说法正确的是 A．原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素 B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱 D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数4．下列叙述正确的是( ) A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．原子最外层电子数为6的元素，其最高化合价一定为6 5．下列物质中，只含离子键的是 A．H 2B．NaCl C．H 2 O D．HCl 6．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是（） A．氯化铵B．金刚石C．干冰D．硫酸钠 7．已知X＋的结构示意图如图，则X在元素周期表中的位置是（） A．第二周期0族B．第四周期ⅠA族 C．第三周期ⅠA族D．第三周期ⅦA族 8．2012年诺贝尔化学奖获得者利用131 53 I研究G蛋白偶联受体，下列说法正确的是 A．I元素的质量数是131 B．I元素的中子数是78 C．I原子5p亚层有一个未成对电子D．I原子有53个能量不同的电子 9．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是（） A．基态Mg原子的核外电子排布图： B．过氧化氢电子式： C．As原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p3 D．原子核内有10个中子的氧原子： 10．碳元素的相关信息如图所示。下列说法中，不正确的是 A．原子序数是6 B．碳是非金属元素 C．最外层电子数是6 D．相对原子质量是12.01 11．某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，合理的是（） A．铁、铜与氯气反应分别生成 FeCl 3、CuCl 2 第十八章 函数 一次函数 （一）函数 1、变量：在一个变化过程中可以取不同数值的量。 常量：在一个变化过程中只能取同一数值的量。 2、函数：一般的，在一个变化过程中，如果有两个变量x 和y ，并且对于x 的每一个确定的值，y 都有唯一确定的值与其对应，那么我们就把x 称为自变量，把y 称为因变量，y 是x 的函数。 *判断Y 是否为X 的函数，只要看X 取值确定的时候，Y 是否有唯一确定的值与之对应 3、定义域：一般的，一个函数的自变量允许取值的范围，叫做这个函数的定义域。 4、确定函数定义域的方法： （1）关系式为整式时，函数定义域为全体实数； （2）关系式含有分式时，分式的分母不等于零； （3）关系式含有二次根式时，被开放方数大于等于零； （4）关系式中含有指数为零的式子时，底数不等于零； （5）实际问题中，函数定义域还要和实际情况相符合，使之有意义。 5、函数的解析式：用含有表示自变量的字母的代数式表示因变量的式子叫做函数的解析式 6、函数的图像 一般来说，对于一个函数，如果把自变量与函数的每对对应值分别作为点的横、纵坐标，那么坐标平面内由这些点组成的图形，就是这个函数的图象． 7、描点法画函数图形的一般步骤 第一步：列表（表中给出一些自变量的值及其对应的函数值）； 第二步：描点（在直角坐标系中，以自变量的值为横坐标，相应的函数值为纵坐标，描出表格中数值对应的各点）；第三步：连线（按照横坐标由小到大的顺序把所描出的各点用平滑曲线连接起来）。 8、函数的表示方法 列表法：一目了然，使用起来方便，但列出的对应值是有限的，不易看出自变量与函数之间的对应规律。 解析式法：简单明了，能够准确地反映整个变化过程中自变量与函数之间的相依关系，但有些实际问题中的函数关系，不能用解析式表示。 图象法：形象直观，但只能近似地表达两个变量之间的函数关系。 （二）一次函数 1、一次函数的定义 一般地，形如y kx b =+（k ，b 是常数，且0k ≠）的函数，叫做一次函数，其中x 是自变量。当0b =时，一次函数y kx =，又叫做正比例函数。 ⑴一次函数的解析式的形式是y kx b =+，要判断一个函数是否是一次函数，就是判断是否能化成以上形式． ⑵当0b =，0k ≠时，y kx =仍是一次函数． ⑶当0b =，0k =时，它不是一次函数． ⑷正比例函数是一次函数的特例，一次函数包括正比例函数． 元素周期表及元素周期律 1. 元素X、丫、Z原子序数之和为36, X、丫在同一周期，X+与Z2—具有相同的 核外电子层结构。下列推测不正确的是（）。 A. 同周期元素中X的金属性最强 B. 原子半径X>丫离子半径X+ >Z2— C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素中丫的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】井析题给条件可推知：X是钠觸、￥是轨口）、￡是氧⑹。原子半徑但F■血J与芒W）电子层结枸相同』寓子半g 曲乙 【答和B 【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况： （1）同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。①第I A、U A族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第川A?％A族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。 （2）同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①I A、U A元素或川A?％A相邻元素相差1。②U A、川A元素：若为第二或第三周期则相差1,若为第四或第五周期相差11,若为第六或第七周期则相差25。 2. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2 —和C—, B2+和C—具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）。 A. 原子序数：A 20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期： 高一化学物质结构元素周期律单元测试题 高一（）班姓名座号成绩 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 题 号 答 案 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是A．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2．下列各组粒子中属于同位素的是 A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na 3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是A．14B．15C．16D．17 4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 A．HClB．KOHC．CaCl2D．CO2 5．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 6．下列表达方式错误 ．．的是 A．H∶ClB．C．D．O＝C＝O 7．下列递变情况中，正确的是 A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低 C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱 8．某元素的最外层有2 个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2 价 C．一定是ⅡA 族元素或是He D．无法确定属于哪类元素 9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R 二、选择题（每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意） 11．下列说法中不正确 ．．．的是( ) A.在共价化合物中也可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键一定是共价键 C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 12．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 初中数学函数知识点大全+典型例题 知识点一、二次函数的概念和图像 1、二次函数的概念 一般地，如果特)0,,(2≠++=a c b a c bx ax y 是常数，，特别注意a 不为零 那么y 叫做x 的二次函数。 )0,,(2≠++=a c b a c bx ax y 是常数，叫做二次函数的一般式。 2、二次函数的图像 二次函数的图像是一条关于a b x 2- =对称的曲线，这条曲线叫抛物线。 抛物线的主要特征： ①有开口方向；②有对称轴；③有顶点。 3、二次函数图像的画法 五点法： （1）先根据函数解析式，求出顶点坐标，在平面直角坐标系中描出顶点M ，并用虚线画出对称轴 （2）求抛物线c bx ax y ++=2与坐标轴的交点： 当抛物线与x 轴有两个交点时，描出这两个交点A,B 及抛物线与y 轴的交点C ，再找到点C 的对称点D 。将这五个点按从左到右的顺序连接起来，并向上或向下延伸，就得到二次函数的图像。 当抛物线与x 轴只有一个交点或无交点时，描出抛物线与y 轴的交点C 及对称点D 。由C 、M 、D 三点可粗略地画出二次函数的草图。如果需要画出比较精确的图像，可再描出一对对称 点A 、B ，然后顺次连接五点，画出二次函数的图像。 知识点二、二次函数的解析式 二次函数的解析式有三种形式：口诀----- 一般 两根 三顶点 （1）一般 一般式：)0,,(2≠++=a c b a c bx ax y 是常数， （2）两根 当抛物线c bx ax y ++=2与x 轴有交点时，即对应二次好方程02=++c bx ax 有实根1x 和2x 存在时，根据二次三项式的分解因式))((212x x x x a c bx ax --=++，二次函数c bx ax y ++=2可转化为两根式))((21x x x x a y --=。如果没有交点，则不能这样表示。 a 的绝对值越大，抛物线的开口越小。 （3）三顶点 顶点式：)0,,()(2≠+-=a k h a k h x a y 是常数， 知识点三、二次函数的最值 如果自变量的取值范围是全体实数，那么函数在顶点处取得最大值（或最小值），即当 a b x 2-=时，a b a c y 442-=最值。 如果自变量的取值范围是21x x x ≤≤，那么，首先要看a b 2-是否在自变量取值范围21x x x ≤≤内，若在此范围内，则当x=a b 2-时，a b a c y 442-=最值；若不在此范围内，则需要考虑函数在21x x x ≤≤范围内的增减性，如果在此范围内，y 随x 的增大而增大，则当2x x =时， c bx ax y ++=222最大，当1x x =时，c bx ax y ++=121最小；如果在此范围内，y 随x 的增大而减 小，则当1x x =时，c bx ax y ++=121最大，当2x x =时，c bx ax y ++=222 最小。 知识点四、二次函数的性质 1、二次函数的性质 新课标高一化学必修2第一章：物质结构元素周期律 一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项。) 2.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是 A. N2和CO B. H2S 和H2O C. NH4+和H2S D. CO2和NO2 3.下列叙述中不．正确 ．．的是 A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强 C．氟化氢是最稳定的气态氢化物 D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 5.下列有关性质的比较, 不正确 ．．．的是 A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > O C. 还原性强弱: F- > Cl- > I- D. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH 和B 是同周期的相邻元素, B 和C 是同主族的相邻元素, 且A、B、C 最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素分别是 A. N、O、S B. F、O 、S C. S、Cl 、F D. O 、F 、S 、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是 A. B A D C E B. E C D A B C. B A E D C D. C D E B A 10.元素碲(Te), 已知它与氧元素同族, 与铷同周期, 关于碲的说法中不正确 ．．．的是 A. 原子序数为52 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为H2TeO4 C. 碲的非金属性比碘强 D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢差 mol RO32-共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是 、 A.第二周期 B.第四周期 C.第ⅣA族 D.第ⅥA族 15.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应生成盐和水, 又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是 A．元素X: 它的原子中M 层比L 层少2 个电子 B．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族 C．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色 18.若某原子X的原子序数为26, 则下列叙述不正确 ．．．的是 A. X 是金属元素 B. X在周期表中位于第四周期 C. X在周期表中位于第ⅧB族 D. X没有负化合价 19.短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为 元素周期律和元素周期表易错知识点 【判断正误】 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、符合8电子结构的分子都具有稳定的结构，不符合8电子结构的分子都不稳定 3、元素周期表中，含元素种类最多的周期是第6周期，含元素种类最多的族是ⅠA 4、第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大 5、在Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子与阳离子的个数比在1:1至1:2之间 6．原子量是原子质量的简称 7．由同种元素形成的简单离子，阳离子半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径 8．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大 9．在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构 10．核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是： （1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子 11．元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数） 12．位于同一周期的两元素的原子形成的离子所带负电荷越多，非金属性越强 13．非金属最低价的阴离子，只能失电子而不能再得电子，所以同族非金属最低价阴离子越向下，还原性越强 14．同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以的酸性逐渐减弱 15．ⅠA族的氢和钾，它们可以形成离子化合物KH，其中有K+离子和H-离子。 16．所有微粒均由质子、中子、电子构成17．同种元素的不同核素化学性质基本相同，物理性质不同。 18．同一周期主族元素原子最外层电子排布都是1→8个电子 19．所有主族元素的最高正价都等于该元素所在的主族序数 20．IA族元素都是碱金属； 21．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数 22．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 23．气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物酸碱性相反，相互反应生成离子化合物的元素是N （对） 24．通过5R-+RO3-+6H+=3R2+3H2O，可以判断R元素位于第ⅤA族。 25．元素周期表第18列是0族，第8.9.10列为第ⅧB族 26．HClO的结构式为H-Cl-O 27．原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素 28．-和b Y m+两种简单离子（a,b均小于18），已知a X n-比b Y m+多两个电子层，则X一定是含3个电子层的元素 29．m个质子，n个中子，该元素的相对原子质量为m+n 30元素X,Y的原子序数相差2，则X与Y可能形成共价化合物XY 31非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 化学键易错知识点 【判断正误】 1．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物，但溶解在水中能电离的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物 2．离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物不一定是离子化合物； 3．共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物； 4．共价键和离子键都只有存在于化合物中 5．熔融状态下能导电的化合物一定为离子化合物 6．离子键只能由金属原子与非金属原子之间形成 6．共价键只能由非金属元素的原子之间形成 7．活泼金属元素和活泼非金属元素之间一定形成离子键 8．任何分子内一定存在化学键 9．有的分子，例如稀有气体是单原子分子构成的，分子中没有化学键 第二讲：函数的单调性 一、定义： 1.设函数)(x f y =的定义域为I ,如果对于定义域I 内的某个区间D 内的任意两个自变量的值21,x x ，当21x x <时，都有),()(21x f x f <那么就说)(x f 在区间D 上是增函数.区间D 叫)(x f y =的单调增区间. 注意：增函数的等价式子：0) ()(0)]()()[(2 1212121>--?>--x x x f x f x f x f x x ; 难点突破：（1）所有函数都具有单调性吗？ （2）函数单调性的定义中有三个核心①21x x <②)()(21x f x f <③ 函数)(x f 为增函数,那么①②③中任意两个作为条件，能不能推出第三个？ 2. 设函数)(x f y =的定义域为I ,如果对于定义域I 内的某个区间D 内的任意两个自变量的值21,x x ，当21x x <时，都有),()(21x f x f >那么就说)(x f 在区间D 上是减函数.区间D 叫)(x f y =的单调减区间. 注意：(1)减函数的等价式子：0) ()(0)]()()[(21212121<--? <--x x x f x f x f x f x x ； (2)若函数)(x f 为增函数，且)()(,2121x f x f x x <<则. 题型一：函数单调性的判断与证明 例 1.已知函数)(x f 的定义域为R ，如果对于属于定义域内某个区间I 上的任意两个不同的自变量21,x x 都有 .0) ()(2 121>--x x x f x f 则（ ） A.)(x f 在这个区间上为增函数 B.)(x f 在这个区间上为减函数 C.)(x f 在这个区间上的增减性不变 D.)(x f 在这个区间上为常函数 元素周期表及元素周期律 1.元素X 、丫、Z 原子序数之和为36, X 、丫在同一周期，X +与Z2—具有相同的 核外电子层结构。 下列推测不正确的是（ A. 同周期元素中X 的金属性最强 B. 原子半径X>Y 离子半径X + >Z2— C. 同族元素中Z 的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素中丫的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】分析题给条件可推知：X 是钠曲、Y 是1（C1）.込是氧g ）o 熄子半径但計O+）与F 电子昌结构相同，离子半径X*红匕 t 答案】B 【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况： （1） 同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。 ①第IA 、n A 族元素，相差上 一周期元素所在周期所含元素的种数。 ②第K A ?％A 族元素，相差下一周期元 素所在周期含有的元素的种数。 （2） 同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。 ①I A 、n A 元素或m A ?％ A 相 邻元素相差1。②n A 、m A 元素：若为第二或第三周期则相差1,若为第四或 第五周期相差11,若为第六或第七周期则相差25。 2. A B 、C 为三种短周期元素，A 、B 在同周期，A 、C 的最低价离子分别为A2 —和 C-, A. 原子序数： B. 原子半径： C ?离子半径： 【解 析】严和L 具有相同电子层结构「说明B 的原子序数大于6而具有相同电子层结构的粒子』都 杲随?电荷数（博子序数）的墙如而粒子半径减小，所扶L 托“。由于B?C 的下一周期，且A 的最低价离 子为厂所次原子序数：Qg 直子半径=严〉原子半轻：S>A>C.原子的最外层电子数不可能 为 A>C>Bo 【答案】C 3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。 下列各对原子形成化学键 时共价键成分最少的是（） A. Li , F B. Na , F C. Na , Cl D . Mg , O ［解析】越活泼的金属与越活泼的非金s 化合时，越易形成務子键，所形成的化学键中含有的 共价键 成分誠少，选项中，脳是最活泼的金属F 杲最活泼的非金鳳符合?S’ 【答案】E I ）。 B2+和C —具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 （ A 元素周期律和元素周期表 作者：陆秀臣文章来源：本站原创点击数：2278 更新时间：2007-3-23 “新世纪”（鲁科版）必修2 第二节元素周期律和元素周期表 一．教材分析 （一）知识脉络 本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 新教材通过对元素周期律的初探，利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1．使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 2．让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。 3．让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。 （二）过程与方法目标 1．通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。 2．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。 3．通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。 （三）情感态度与价值观目标 1．学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。 2．学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 元素周期律和元素周期表的结构。 （二）方法上重点、难点 学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。四、教学准备 “原子结构与元素周期律”综合测试 （时间：60分钟满分：100分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关稀土元素钐144 62Sm与150 62 Sm的说法正确的是（） A．144 62Sm与150 62 Sm互为同位素 B．144 62Sm与150 62 Sm的质量数相同 C．144 62Sm与150 62 Sm是同一种核素 D．144 62Sm与150 62 Sm的核外电子数和中子数均为62 2．某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子原子核中的中子数为( ) A．18 B．20 C．22 D．16 3．下列关于F、S、Cl的说法正确的是（） A．非金属性：F > S > Cl B．原子半径：Cl > S > F C．稳定性：HF > HCl > H2S D．S、Cl元素之间不可能形成化合物 4．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（） A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水 C．原子半径比镁的原子半径小D．碳酸盐难溶于水 5．下列说法中正确的是（） A．最外层有2个电子的原子都是金属原子 B．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似 C．非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子的最外层电子数 D．溴元素位于周期表的第7纵行 6．下列各组化合物中的性质比较，不正确的是（） A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 D．还原性：F–＞Cl–- ＞Br– 7．下列可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（） ①H2S加热到300 ℃左右分解，氯化氢很难分解 ②向氢硫酸中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铁反应，其产物分别是FeS、FeCl3 ④高氯酸的酸性比硫酸强 A．①②③④B．①②C．②③④D．③④ 二次函数知识点总结及典型例题 一、二次函数的概念和图像 1、二次函数的概念 一般地，如果)0,,(2 ≠++=a c b a c bx ax y 是常数，，那么y 叫做x 的二次函数。 )0,,(2≠++=a c b a c bx ax y 是常数，叫做二次函数的一般式。 2、二次函数的图像 二次函数的图像是一条关于a b x 2-=对称的曲线，这条曲线叫抛物线。 抛物线的主要特征： ①有开口方向；②有对称轴；③有顶点。 3、二次函数图像的画法---五点法： 二、二次函数的解析式 二次函数的解析式有三种形式： （1）一般式：)0,,(2 ≠++=a c b a c bx ax y 是常数， （2）顶点式：)0,,()(2 ≠+-=a k h a k h x a y 是常数， （3）当抛物线c bx ax y ++=2 与x 轴有交点时，即对应二次好方程0 2=++c bx ax 有实根1x 和2x 存在时，根据二次三项式的分解因式))((212 x x x x a c bx ax --=++，二次函数c bx ax y ++=2 可转化为两根式))((21x x x x a y --=。如果没有交点，则不能这 样表示。 三、抛物线c bx ax y ++=2 中，c b a ,,的作用 （1）a 决定开口方向及开口大小，这与2 ax y =中的a 完全一样. （2）b 和a 共同决定抛物线对称轴的位置.由于抛物线c bx ax y ++=2 的对称轴是直线 a b x 2- =，故：①0=b 时，对称轴为y 轴所在直线；②0>a b （即a 、b 同号）时，对称轴在y 轴左侧；③0 1．下列叙述正确的是（） A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 2．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（） 3．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为（） A．6 B. 12 C. 26 D. 30 4．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（） ①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性， ②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强， ③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸， ④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱， ⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体， ⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体 A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤ 5．X和Y的原子序数都小于18，两者都能组合化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（） A、n+11 B、n－5 C、n+3 D、n－6 6．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第______周期第_________族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__________（气、液、固）。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_________周期第________元素。 7．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。 其他元素所属类型编号：人教版化学必修二第一单元测试题吐血整理
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