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元素原子量表格2

元素原子量表格2

附录一国际原子量表

(按照元素符号的字母次序排列)

相对原子质量计算题

1、下列氮肥中,氮元素的质量分数最大的是 A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4 C.NH4NO3 D.KNO3 2、在氧化亚铁(),氧化铁()和四氧化三铁()这三种铁的氧化物中,铁的质量分数由大到小的顺序是() A.B. C.D. 3、X和Y两种元素组成的化合物甲和乙,甲的化学式为XY2,其中Y元素的质量分数为50%,乙中Y元素的质量分数为60%,则乙的化学式为 A. XY B. XY3 C. X2Y3 D. X3Y 4、下列反应前后元素的化合价有改变的 是 ( ) A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. H2O+CO2=H2CO3 C. CaCO3CaO+CO2 D. 2CO+O22CO2 5、A、B两元素相对原子质量之比为7∶2,在化合物中两元素的质量比为 21∶8,则化合物的化学式为 A. A3B4 B. A2B3 C. A3B2 D. AB 6、世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64,则RO2的化学式为 A、CO2 B、ClO2 C、SO2 D、NO2 7、常温下,某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成,测得气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体可能为下列组成中的 ( ) ①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2 A.①②③ B.②③⑤C.①②⑤ D.①④⑤ 8、某硝酸铵[NH4NO3]样品中含有一种杂质,经分析样品中的氮元素的质量分数为36%,该样品中所含杂质可能是()

A.(NH4)2SO4 B.CO(NH2)2C.NH4HCO3D.NaCl 9、某元素R的氧化物的化学式为,其式量为M,R的相对原子质量是()。 A.B.C.D. 10、某不纯的二氧化锰粉末中只含有一种杂质,经测定该不纯的二氧化锰中含氧元素质量分数为35.8%,则其中的杂质可能是下列物质中的( ) A.Al2O3 B.MgO C.SiO2 D.CuO 11、根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算: ⑴组成各元素的质量比 ⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数 ⑶多少克高锰酸钾与71g硫酸钠(Na2SO4)所含的氧元素质量相等?(3分) 1、A 2、B 3、B 4、D 5、A 6、B 7、D 8、B 9、C 10、解析: 二氧化锰中氧元素质量分数=

各种化学元素的相对原子质量

各种化学元素的相对原子质量 本表数据源自2005年IUPAC元素周期表 (IUPAC2005standardatomicweights),以12C=12为标准。 本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。 相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。1氢H1.00794(7) 2氦He4.002602(2) 3锂Li6.941(2) 4铍Be9.012182(3) 5硼B10.811(7) 6碳C12.017(8) 7氮N14.0067(2) 8氧O15.9994(3) 9氟F18.9984032(5) 10氖Ne20.1797(6) 11钠Na22.98976928(2) 12镁Mg24.3050(6) 13铝Al26.9815386(8) 14硅Si28.0855(3) 15磷P30.973762(2) 16硫S32.065(5) 17氯Cl35.453(2) 18氩Ar39.948(1) 19钾K39.0983(1) 20钙Ca40.078(4) 21钪Sc44.955912(6) 22钛Ti47.867(1) 23钒V50.9415(1) 24铬Cr51.9961(6) 25锰Mn54.938045(5) 26铁Fe55.845(2) 27钴Co58.933195(5) 28镍Ni58.6934(2) 29铜Cu63.546(3) 30锌Zn65.409(4) 31镓Ga69.723(1)

33砷As74.92160(2) 34硒Se78.96(3) 35溴Br79.904(1) 36氪Kr83.798(2) 37铷Rb85.4678(3) 38锶Sr87.62(1) 39钇Y88.90585(2) 40锆Zr91.224(2) 41铌Nb92.90638(2) 42钼Mo95.94(2) 43锝Tc[97.9072] 44钌Ru101.07(2) 45铑Rh102.90550(2)46钯Pd106.42(1) 47银Ag107.8682(2) 48镉Cd112.411(8) 49铟In114.818(3) 50锡Sn118.710(7) 51锑Sb121.760(1) 52碲Te127.60(3) 53碘I126.90447(3) 54氙Xe131.293(6) 55铯Cs132.9054519(2)56钡Ba137.327(7) 57镧La138.90547(7)58铈Ce140.116(1) 59镨Pr140.90765(2)60钕Nd144.242(3) 61钷Pm[145] 62钐Sm150.36(2) 63铕Eu151.964(1) 64钆Gd157.25(3) 65铽Tb158.92535(2)66镝Dy162.500(1) 67钬Ho164.93032(2)68铒Er167.259(3) 69铥Tm168.93421(2)

元素相对原子质量表

原子序数元素名称元素符号相对原子质量 1 氢H 1.007 94(7) 2 氦He 4.002 602(2) 3 锂Li 6.941(2) 4 铍Be 9.012 182(3) 5 硼B 10.811(7) 6 碳C 12.017(8) 7 氮N 14.006 7(2) 8 氧O 15.999 4(3) 9 氟F 18.998 403 2(5) 10 氖Ne 20.179 7(6) 11 钠Na 22.989 769 28(2) 12 镁Mg 24.305 0(6) 13 铝Al 26.981 538 6(8) 14 硅Si 28.085 5(3) 15 磷P 30.973 762(2) 16 硫S 32.065(5) 17 氯Cl 35.453(2) 18 氩Ar 39.948(1) 19 钾K 39.098 3(1) 20 钙Ca 40.078(4) 21 钪Sc 44.955 912(6) 22 钛Ti 47.867(1) 23 钒V 50.941 5(1) 24 铬Cr 51.996 1(6)

25 锰Mn 54.938 045(5) 26 铁Fe 55.845(2) 27 钴Co 58.933 195(5) 28 镍Ni 58.693 4(2) 29 铜Cu 63.546(3) 30 锌Zn 65.409(4) 31 镓Ga 69.723(1) 32 锗Ge 72.64(1) 33 砷As 74.921 60(2) 34 硒Se 78.96(3) 35 溴Br 79.904(1) 36 氪Kr 83.798(2) 37 铷Rb 85.467 8(3) 38 锶Sr 87.62(1) 39 钇Y 88.905 85(2) 40 锆Zr 91.224(2) 41 铌Nb 92.906 38(2) 42 钼Mo 95.94(2) 43 锝Tc [97.9072] 44 钌Ru 101.07(2) 45 铑Rh 102.905 50(2) 46 钯Pd 106.42(1) 47 银Ag 107.868 2(2) 48 镉Cd 112.411(8) 49 铟In 114.818(3) 50 锡Sn 118.710(7) 51 锑Sb 121.760(1)

有关相对原子质量的计算(无答案)

有关相对分子质量的计算 例、在50克石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质,经分析其中含碳酸钙(CaCO3)90%,则样品中钙的质量分数为() A 40% B 3.6% C 36% D 0.4% 针对训练:(1)100克28%的NaOH溶液中,氢元素的质量分数是多少? (2)人尿中氮元素的质量分数为0.93%,如果这些氮都以尿素[CO(NH2)2]的形式存在,则人尿中尿素的质量分数是多少? (3)氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿。某同学发现她家花盆中的花草 生长迟缓,便施用了一种氮肥。右图是该氮肥包装标签的部分文字。试根据相关信息计算: ⑴这种氮肥共含有多少种元素? ⑵碳酸氢铵的相对分子质量是多少? ⑶这种氮肥的纯度(即化肥中碳酸氢铵的质量分数)是多少? 跟踪训练 一、选择题 1、某矿泉水标签上印有主要矿物质成分如下:(单位:毫克每升)Ca:20,K:39,Mg:3,Zn:0.06,F:0.02等,这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指(). A、单质 B、元素 C、金属离子 D、分子 2、核内有n个质子,核外有(n-3)个电子的微粒是() A、原子 B、分子 C、阳离子 D、阴离子 3、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中,正确的是() A 它们的化合价相同 B 它们的质子数和中子数都不同 C 它们的核外电子数不同 D 它们的性质完全相同 4、化合物R2S的相对分子质量为78,其中S的相对原子质量为32,则R的相对原子质量为() A 32 B 16 C 23 D 46 5、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克,若另一种原子的质量为b克,则另一种原子的相对原子质量为()

有关原子计算题

有关原子结构计算 1.(2015?南京二模)日本福岛核电站在其近海强震下引发核泄漏事件,导致环境出现碘131超标,碘131原子的核电荷数为53,相对原子质量为131,碘原子的核外电子数为()A.131 B.127 C.78 D.53 2.(2015?郴州模拟)钛和钛合金被认为是21世纪最重要的金属材料,它具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强等优良性能,广泛应用于军事、船泊、化工等.已知钛原子的质子数是22,中子数是24,则钛原子的核外电子数、相对原子质量分别是() A.22 46 B.22 24 C.24 22 D.24 46 3.(2015?曲靖一模)目前手机中大量使用的电池是锂电池,锂电池具有质量轻、容量大、不含有毒物质等优点,某种锂原子中含有3个质子和4个中子,则下列说法不正确的是()A.锂元素的原子序数是7 B.锂元素属于金属元素 C.锂原子的核外有3个电子 D.锂原子的相对原子质量为7 4.(2015?南京校级二模)铬是人体必需的一种微量元素,如果摄入不足或摄入过量均不利于人体健康.铬原子的核电荷数为24,相对原子质量为52,铬原子的中子数为()A.52 B.76 C.24 D.28 5.(2015?贵港模拟)2014年5月上旬,一枚用于探伤的放射源铱192(铱原子中含有77个质子和115个中子)在南京丢失,引起了社会的广泛关注.下列说法正确的是()A.该元素属于金属元素 B.该元素的原子序数是192 C.该原子的核外有115个电子 D.该原子的相对原子质量192g 6.(2015?石景山区一模)已知一种氧原子,原子核内有8个质子和10个中子,则该氧原子中,核外电子数为() A.2 B.8 C.10 D.18 7.(2015?姜堰市模拟)曾经有一枚用于探伤的放射源铱-192在南京失而复得,铱原子核由77个质子和115个中子构成.下列有关说法正确的是() A.该元素的原子序数是192 B.该元素属于金属元素 C.该原子的核外有115个电子 D.该原子的相对原子质量为192g 8.(2015?秦淮区二模)中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素相对原子质量的新值.核电荷数为63的一种铕原子的相对原子质量为153,下列说法正确的是() A.该铕原子的质子数为63

有关化学式计算常见习题(汇编)

与化学式有关的几种计算 化学式是初中化学重要的知识点,对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握,具有承上启下的作用。不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深,而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。 一、计算元素种类、原子个数 例1、NH4NO3中共有____种元素,_____个原子。 解析:化学式中重复出现的N只算一种,共三种,原子总数:2个氮原子+4个氢原子+3个氧原子=9 例2蔗糖在充足的氧气中燃烧,生成二氧化碳和水,则蔗糖中一定有_____元素,可能有_____元素。将蔗糖隔绝空加热生成碳和水,则蔗糖中含有的元素是_____。 解析:生成物中有CO2和H2O,共C、H、O三种元素,反应物也应有这三种,若氧元素全部由氧气提供,则蔗糖中有C、H元素,反之则蔗糖中C、H、O三种都有,可得蔗糖有一定有C、H、O三种元素都有。 二、计算相对质量 1、计算相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和,符号:Mr 例1、(NH4)2SO4的相对分子质量=_____,CuSO4?5H2O的相对分子质量=______。 解析:(NH4)2SO4的相对分子质量=(14+1×4)×2+32+16×4=132CuSO4?5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+5(1×2+16)=250 元素符号之间用“+”,元素符号与数字间用“×”,括号保留,括号前后的数字用“×”,结晶水合物中间的“?”变为“+”,不要与数学上的乘号“?”混淆。 2、计算相对原子质量 例1mg化学式为RO的氧化物中含有ngR,则R的相对原子质量为____。 解析:O的质量=(m-n)g O的相对原了质量为16 则O的相对原子质量的标准“1”=(m-n)/16,R的相对原子质量=n/(m-n)/16=16n/(m-n) 例2、某物质化学式为H2RO4,相对分子质量为98,则R的相对原子质量为_____,该元素1个原子中有16个中子,该元素的符号为_____. 解析:根据相对分子质量的计算 1×2+R的相对原子质量+16×4=98 R的相对原子质量=32 又因:质子数+中子数=相对原子质量 则R的质子数=32-16=16,R为S。 三、原子个数之比 例1、Cu2(OH)2CO3中铜、氧、氢、碳原子个数之比为_____。 解析:2∶5∶2∶1 例2、由A、B两元素组成的化合物,A与B的质量比为1∶16,相对原子质量之比为1∶32,则A与B组成原子个数之比为_____。 解:各元素的原子个数之比 =各元素的质量之比各元素的相对原子质量比 A与B的原子个数之比=(1∶16)/(1∶32) =2∶1 练习:已知某物质由C、H、O三种元素组成,其中C、H、O三种元素的质量比为12∶3∶8,求C、H、O三种元素的原子个数比为_____。 四、计算某元素的质量分数 (1)纯物质某元素的质量分数=某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数/化学式中相对分子质量×100% 例1、求(NH4)2SO4中氮元素的质量分数 解:N%=2N/(NH4)2SO4×100% =2×14(14+1×4)×2+32+16×4×100% ≈21.2% 练习1:Fe2O3中铁元素的质量分数。 练习2:计算CaSO4?2H2O中氧元素的质量分数。 (2)不纯物质中某元素的质量分数=纯物质的质量分数×纯度 例2、求含Fe2O360%的铁矿石中铁的质量分数 解:Fe%=2Fe/Fe2O3 ×100%×60% =2×56/(56×2+16×3)×100%×60% =42% 练习1:求含CaCO3 80%的石灰石中钙元素的质量分数。 练习2:求含杂质10%的Fe2O3中铁元素的质量分数。 精品文档

中考化学相对原子质量相对分子质量知识点分析

相对原子质量相对分子质量 1 2、熟练掌握有关化学式的计算(相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、 1、相对原子质量:以一个碳-12(质子数和中子数均为6的碳原子)原子质量的作为标准,某原子的质量跟它相所得的数值,即是该种原子的相对原子质量,计算某原子的相对原子质量的公式,相对原子质量是一个比值,它的国际单位制单位为符号为(书写时一般省略不写)。 2、相对分子质量:表示物质的化学式里所有原子的总和。相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量,它也是一个比值,国际单位制单位为“-”符号为“1” 1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得 2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克,对吗? 3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量? 4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量? 5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗?判断某物质是否纯净物的标准是什么? 例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克,镁的相对原子质量为24,求

例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该氧化物的相对分子质量为( ) A、 72 B、 160 C、 232 D、 256 思考:先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式,然后计算相对分子质量。本题求化学式的方法有两种,请同学们自己推出。 例题3 一种含氧化铁的铁矿石,经测定含铁49%。求矿石中氧化铁的质量分数。 思考:求矿石中氧化铁的质量分数,就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。 矿石的质量×矿石中含铁的质量分数 = Fe2O3的质量× Fe2O3中含铁的质量分数 巩固知识 1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg,一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg,则铁的相对原子质量为;氧原子的相对原子质量是16,则1个氧原子的质量是 Kg;银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍,则银的相对原子质量是。 2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是,晶碱中结晶水的质量分数为。 3、已知XgR2O中含有YgR,则表示R的相对原子质量的代数式为( ) A、(X-Y)/16 B、8Y/(X-Y) C、16/(X-Y) D、(X-Y)/8Y 4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒 ..是( ) A、质子 B、质子数 C、质子和中子 D、质子数和中子数 5、下列物质中,铁元素的质量分数最大的是() A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、Fe3O4 6、质量相等的CO和CO2中,氧元素的质量比为() A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1

元素计算

一、相对分子质量 例1、求CO(NH 2)2得相对分子质量。 相对分子质量=各原子的相对原子质量之和 Mr (CO(NH 2)2)= 练习: 1、某元素R 的氧化物的化学式为,其式量为M ,R 的相对原子质量是()。 A . B . C . D . 二、化合物中各元素的质量分数 例1、求CO(NH 2)2中氮元素的质量分数 某元素的质量分数= 量 该化合物的相对分子质个数某元素的相对原子质量* 例2、下列物质中铁元素的质量分数最高的是( ) (A )FeO (B )Fe 2O 3 (C )Fe 3O 4 解题技巧:若只要求比较某元素质量分数的大小,可以采用“最小公倍数法”来快速求解。即将铁原子的个数通过最小公倍数化为一样的,此处铁原子的个数分别为1,2,3,最小公倍 数为6,那么FeO Fe 6O 6,Fe 2O 3 Fe 6O 9 , Fe 3O 4 Fe 6O 8 , 那么此时氧原子的个数越少,相对分子量越小,铁元素的质量分数也就越大,所以FeO 中铁元素的质量分数最高。 练习: 1、下列化合物中,碳元素百分含量最高的是( ) A 、CH 4 B 、 C 2H 2 C 、C 2H 6 D 、C 3H 6 2、 10克一氧化碳(CO )和10克二氧化碳中,所含碳元素的质量是( ) A 、相等 B 、二氧化碳中多 C 、一氧化碳中多 D 、无法估计 3、在FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4三种化合物中,与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为( )

A、6:9:8 B、12:8:9 C、2:3:6 D、1:3:4 4、某元素的化合物的化学式为R2O3,其中氧元素的质量百分含量为30%,则R的相对原子质量是() A、27 B、23 C、39 D、56 5、下列氮肥中,氮元素的质量分数最大的是() A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4 C.NH4NO3 D.KNO3 6、X和Y两种元素组成的化合物甲和乙,甲的化学式为XY2,其中Y元素的质量分数为50%,乙中Y元素的质量分数为60%,则乙的化学式为() A. XY B. XY3 C. X2Y3 D. X3Y 7、A、B两元素相对原子质量之比为7∶2,在化合物中两元素的质量比为21∶8,则化合物的化学式为() A. A3B4 B. A2B3 C. A3B2 D. AB 8、常温下,某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成,测得气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体可能为下列组成中的 ( ) ①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2 A.①②③ B.②③⑤C.①②⑤ D.①④⑤ 9、某硝酸铵[NH4NO3]样品中含有一种杂质,经分析样品中的氮元素的质量分数为36%,该样品中所含杂质可能是() A.(NH4)2SO4 B.CO(NH2)2C.NH4HCO3D.NaCl 10、某铜矿(主要成分为CuFeS2)中含硫29.75%,该矿中含铜为() A、34.78% B、29.75% C、85.53% D、34.5% 11、R、X两元素形成多种化合物在RX中R元素的质量分数为49.7%,则下列化合物中R元

相对原子质量及元素的质量计算

《化学式计算》专题 1、一定质量的物质与一定质量的元素之间的相互换算 (1)160吨硝酸铵[NH 4NO 3]中含有多少克氮元素? (2)100克含碳酸钙(CaCO 3)90%的石灰石中含有多少克碳元素? (3)200吨含杂质20%的赤铁矿(主要成分是氧化铁)中含有多少吨铁元素? (4)90千克含硝酸铵(NH 4NO 3)90%的硝酸铵样品中含有氮元素多少千克? (5)多少克Fe 2O 3中含有72克铁元素? (6)硫酸亚铁[FeSO 4]可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.40克铁元素,服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为 克。 (7)多少吨含CaCO 390%的石灰石中含有72吨钙元素? (8)多少克含杂质15%的尿素[CO(NH 2)2]样品中含40克氮元素? (9)多少克水中含有的氧元素质量与98克硫酸(H 2SO 4)中所含的氧元素的质量相等? (10)尿素[CO(NH 2)2]和碳酸氢铵(NH 4HCO 3)是常见的氮肥。根据资料:某地尿素的市场价格为2500元/t ,碳酸氢铵的市场价格为800元/t 。若分别用10000元采购尿素和碳酸氢铵,请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多?(要求写计算过程和结果) (11)肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前,市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐(C 4H 5O 5Na )。每日食用5g 苹果酸钠盐,人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的A. 18.7% B. 26.7% C. 37.5% D. 43.1% (12)某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下,将140g 该粗盐样品溶解于水中,过滤得到不足3g 泥沙和1000g 溶液。取出500g 溶液进行测定,其中含有镁元素1.2g ,钙元素2g ,氯元素42.6g 。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为( ) A. %6.83 B. %3.86 C. %1.88 D. %6.91 (13)近年来,我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系,许多农户获得“测土配方施肥”服务,有效解决了施肥比例不合理问题,提高了产量,减少了环境污染。小明家种了一片麦子,经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ,氮元素42kg 。请你帮小明算算,至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? 2、关于求物质质量比、元素质量比、分子个数比、原子个数比的问题 (1)等质量的二氧化硫与三氧化硫中氧元素的质量比为 ,分子个数比为 。 (2)含有相同质量铁元素的氧化铁与四氧化三铁的质量比为 ,分子个数比为 。 (3)当一氧化碳和二氧化碳中所含碳元素质量比为1:2时,其物质的质量比为 。 (4)当二氧化硫与三氧化硫的分子个数比为3:2时,其物质的质量比为 。 (5)含有相同氧原子数目的二氧化氮与一氧化二氮的质量比为 。 (6)当水与过氧化氢两种物质的质量比为18:17时,其分子个数比为 ,氢元素的质量比为 3、根据物质中元素的质量比和元素质量分数推导物质的化学式及其元素的化合价 (1)某种铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7:3,则这种铁的氧化物的化学式为 ,铁元素的化合价为 。 (2)某种由碳氢两种元素组成的化合物中碳元素的质量分数为75%,则这种化合物的化学式为 。 (3)某种化合物由A 、B 两种元素组成,其中A 、B 两种元素的质量比为21:8,A 、B 两元素的相对原子质量之比为7:2,则这种化合物的化学式为 。 (4)某+3价的金属元素与氧元素组成的化合物中,它与氧元素的质量比为9:8,则这种金属元素的相对原子质量为 ,这种金属元素的名称为 。 (5)X 、Y 两元素的相对原子质量之比为7:2,仅由这两种元素组成的化合物里X 、Y 两元素的质量比为7:3,且其中Y 显-n 价,则此化合物中X 元素的化合价为 (6)某+2价的金属氧化物中,金属元素与氧元素的质量比为5:2,则该金属氧化物的相对分子质量为 (7)氮与氧两元素组成的氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7:12,则该氧化物的相对分子质量为 (8)硫的氧化物中,其中硫元素的质量分数为40%,则该氧化物的相对分子质量为 ,硫元素的化合价为 。 (9)某+2价的金属元素的氧化物的相对分子质量为40,那么它与硝酸根离子组成的化合物的相对分子质量为

相对原子质量及其相关计算

相对原子质量及其相关计算 <1>相对分子质量的计算: 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。 计算公式:相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和【例1】计算H2O的相对分子质量。 解:H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18 (相对分子质量的单位为1,一般不写出) 【例2】计算2H2O的相对分子质量。 解:2H2O的相对分子质量=2×(2×1+16)=36 【练习1】计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量 <2>计算组成物质的各元素的质量比 在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。 计算公式:元素质量比=(相对原子质量×原子个数)之比。【例3】计算H2O中H、O元素的质量比。 解:H:O=2×1:16×1=2:16=1:8。(化为最简整数比)【例4】计算CO2中C、O元素的质量比。 解:C:O=12×1:16×2=12:32=3:8 【练习2】计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。

<3>计算物质中某一元素的质量分数。(质量分数又称为质量百分含量) 计算公式:元素的质量分数= 【例5】计算水中H 元素的质量分数 解:水分子中有两个氢原子,水的式量为18,则氢元素的质量分数为: %1.11%100*16 2*12 *1%100*22=+=O H H 答:水中氢元素的质量分数为11.1% 【例6】计算NH 4NO 3中元素的质量分数。 解:NH 4NO 3中氮原子的个数为两个NH 4NO 3的相对分子质量为80,则 %35%100*3 *16144*11414 *2%100*2%34=+++== NO NH N N 答:NH 4NO 3中N 元素的质量分数为 35%。 【练习3】计算HNO 3、NH 4CO 3、(NH 4)2SO 4含氮元素的质量分数。 【例7】为分析某可燃物的成分,将该可燃物2.3 g 与足量的氧气反应,经测定生成物中只含有4.4 g 二氧化碳和2.7g 水,此可燃物 100% ??相对原子质量原子个数 相对分子质量

相对原子质量表模板

相对原子质量表

相对原子质量

物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应(化合反应): 镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧: 3Fe+2O2点燃 Fe3O4 铜在空气中加热: 2Cu+O2△ 2CuO 铝在空气中燃烧: 4Al+3O2点燃 2Al2O3 氢气在空气中燃烧: 2H2+O2点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧: 4P+5O2点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧: S+O2点燃 SO2 碳在空气中燃烧: C+O2点燃 CO2 碳在空气中不充分燃烧: 2C+O2点燃 2CO ( 2) 化合物与氧气的反应: 一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO+O2点燃 2CO2(化合反应) 甲烷在空气中燃烧: CH4+2O2点燃 CO2+2H2O 酒精在空气中燃烧: C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O 二.几个分解反应: 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 加热高锰酸钾:2KMnO4△ 2MnO4+MnO2+O2↑ 碳酸不稳定分解:H2CO3==H2O+CO2↑ 加热氧化汞: 2HgO △ 2Hg+O2↑ 分解过氧化氢制取氧气: 2H2O2 2H2O+O2↑

高温煅烧石灰石:CaCO3高温 CaO+CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 氢气还原氧化铜:H2+CuO △ Cu+H2O 木炭还原氧化铜:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温 4Fe+3CO2↑ 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO △ Cu+CuO 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 四.单质氧化物酸碱盐的相互关系: (1)金属单质+酸==盐+氢气(置换反应) 锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 27镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 28铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑29锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 30铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 31镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 32铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ (2)金属单质+盐(溶液)==另一种金属+另一种盐 33铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 34锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 35铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

利用化学式计算量

1.利用化学式计算式量 化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。在计算式量时应注意: (1)相对原子质量没有单位,因此式量也没有单位,是相对质量。 (2)同种元素的原子可以合并计算。 (3)当分子中含有多个原子团时,可先将原子团的式量计算出,再乘以原子团的个数。 2.利用化学式计算组成物质的各元素的质量比。根据化学式先计算出物质中所含元素各自的相对原子质量总和,依据相对原子质量总和列出比例式,再化简成整数比值。 3.利用化学式计算物质中某一元素的质量分数。先根据化学式算出式量,再算出某一元素的质量分数,其数学表达式为: 上式求得的就是分子中某一元素的质量分数。 4.利用化学式计算一定质量的物质中某一元素的质量。根据物质中某一元素的质量分数可以计算出一定质量的某物质(纯净的或不纯净的)中某元素的质量。 5.有关相对原子质量的计算和化学式的确定。根据化学式及相关条件可以计算组成该物质的各元素的相对原子质量,也可以根据组成某物质各元素的质量关系确定该物质的化学式。 1.计算CuSO4·5H2O的式量 分析:CuSO 4·5H 2 O组成中,是由CuSO 4 和5个H 2 O分子组成的,因此是 二者相对质量之和。 解答:CuSO 4·5H 2 O的式量=64+32+16×4+(1×2+16)×5=250 2.计算NH4NO3中所含各元素的质量比 分析:从NH 4NO 3 的化学式知:组成硝酸铵的三种元素是N、H、O,在一 个NH 4NO 3 中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。解答: ∵m N :m H :m O =(14×2):(1×4):(16×3) =28 : 4 : 48 =7 : 1 : 12 ∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:12

常见物质的相对原子质量分别是多少

常见物质的相对原子质量分别是多少 由于原子的实际质量很小,如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦,例如一个氢原子的实际质量为1.674×10?2?千克,一个氧原子的质量为2.657×10?2?千克。一个碳-12原子的质量为1.993×10?2?千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。今天小编就来介绍一下我们初中阶段常见物质的相对原子质量分别是多少。 常见物质的相对原子质量:

相对原子质量的易错点: 1. 如果在元素符号前面添上系数,就只表示该元素原子个数,不能表示该元素。如:H既表示氢元素,又表示一个氢原子;2H只能表示两个氢原子。 2. 相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。 3. 在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 常见物质的相对原子质量记忆方法: 1.相对原子质量等于质子数与中子数的和。H没有中子,那么原子质量就是1.。随着原子序数的增加,质量也增加。 2.第二周期记住C、N、O即可。C为12,N为14,O为16。 3.接下来是第三周期,相对更重要一些Na为23,Mg为24, Al为27,Si为28,P为31, S为32,Cl为35.5。这几个是常用的,所以在用的时候多看看书,或者拿一张纸专门记这几个原子质量,需要用的时候看看,看的多了自然就记住了。还有K为39,Ca为40,Fe为56, Cu为6 4.这几个也是同样的道理。 4.至于其他的一些,通常都是在某一种专有的化合物中出现,如KMnO4等,这些就只要记住化合物的质量就行,不必专门记Mn了。

里查兹-元素原子量的测定者

里查兹-元素原子量的测定者元素原子量的测定者 Theodore William Richards 1868-1928 里查兹是美国著名的化学家。他一生在化学发展中的主要贡献是重新精确地测定了元素原子量。由于这项工作,他荣获了 1914 年诺贝尔化学奖。 "他是获得这种荣誉的第一位美国化学家,因而在美国享有根高的声望。 " 科学的背景道尔顿在他的原子论中明确指出:每一种元素以其原子的质量为其最基本的特征。在19 世纪上半叶,许多化学家都投入原子量的测定工作,他们把它当作化学发展中的一项重点 "基本建设" 。在从事测定原子量工作的化学家中,瑞典化学家贝采里乌斯的工作是最突出的;在 1310 一 1830 年的大约 20 年问,在简陋的实验室中,他对大约 2 千多种单质和化合物进行了准确的分析,为计算原子量提供了丰富的实验资料。鉴于氧化物的广泛存在,贝采里乌斯决定把氧的原子量作为基准,规定它的原子量为100。1814 年他发表了列出 41 种元素的原子量表, 1818 年被列入的元素增加到 47 种。由于贝采里乌斯没有理解和接受阿佛加德罗的分子理论,致使他假设的一些氧化物的化学式出现错误,因此很多元素的原子量都有误差,有的甚至高出一倍或几倍。 1819 年法国科学家杜隆和培蒂发现的原子热容定律, 1819 年贝采里乌斯的德国学生米希尔里希发现的同晶定律,都曾被用来修正贝采里乌斯的原子量表。尽管贝采里乌斯这样一些有丰富经验的化学家作了很大的努力,不承认分子理论所造成的原子量的测定上和化学式的表示上的混乱仍然无法消除,贝采里乌斯的原子量系统在 1830 一

1840 年间还遭到了怀疑原子学说的科学家的多方攻击。 1860 年在德国卡尔斯鲁厄的国际化学家会议上,康尼查罗的工作终于使原子 -- 分子论得以确立。消除了化学理论上的许多疑问和争论,混乱的局面得以改善,原子量的测定工作也取得了较大的发展。不仅绝大多数元素的原子量能准确地测定出来,而且精确度也有较大提高。其中以比利时化学家斯塔的工作最为出色。他首先想方设法制备出最纯状态的化合物,通过分析和合成,确定元素的化合比,然后再推算出原子量。他材定了测定原子量的非常准确的方法,大量的实验资料使他确定的原子量在精确性上远远超过了前辈和当时的其他化学家,他的原子量测定值一直被人们认为是最准确的,以至于直到1903 年没有一个化学家对这些原子量提出过怀疑,更没有人试图用新的实验方法去检验它。在 20 世纪,第一个敢于对斯塔的原子量系统进行验定和修正的是美国年轻的化学家里查兹。原子量的修正伟大的物理学家爱因斯坦曾明确他说: " 提出一个问题往往比解决一个问题更重要,因为解决问题也许仅是一个数学上或实验上的技能而已,而提出新的问题、新的可能性,从新的角度去看旧的问题,却需要有创造性的想象力,而且标志着科学的真正进步。"发现问题、提出问题在学习和科学研究中是很重要的。1887 年,不满 20 岁的里查兹从哈佛大学毕业。他来到他家的老朋友、哈佛大学化学教授库克所领导的实验室从事化学研究。他选择的第一个课题是验证普劳特假说。所谓普劳特假说即是 1815 年由英国医生普劳特提出来的,认为所有元素的原子量均为氢原子量的整数

高中化学知识点题库 同位素、元素的相对原子量的计算GZHX032

1.据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡222 86Rn,从而对人体产生伤害。该同位素 原子的中子数和质子数之差是()A.136 B.50 C.86 D.222 答案:B 解析:同位素氡222 86Rn原子的中子数和质子数之差是50。 题干评注:同位素、元素的相对原子量的计算 问题评注:具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素 2.40 18Ar、 40 19K、 40 20Ca三种原子, 它们具有相同的() A.电子数B.中子数C.电子层数D.质量数答案:D 解析:40 18Ar、 40 19K、 40 20Ca具有相同的质量数40 题干评注:同位素、元素的相对原子量的计算 问题评注:具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素3.下列各组物质中,互为同位素的是() A.O2、、O3 、O4 B.H2、D2、T2 C.H2O、D2O、T2O D.63 29Cu 和 65 29Cu 答案:B D 解析:H2、D2、T2和63 29Cu 、 65 29Cu都互为同位素。 题干评注:同位素、元素的相对原子量的计算 问题评注:具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素4.下列关于原子的几种描述中,不正确的是() A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与17O具有相同的电子数 C.12C与13C具有相同的质量数D.15N与14N具有相同的质子数 答案:C 解析:12C与13C的质量数不同 题干评注:同位素、元素的相对原子量的计算 问题评注:具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素5.分析发现,某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg,该同位素的原子核内的中子数是() A.12 B.14 C.16 D.18 答案:C 解析:半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg原子核内的中子数是16。 题干评注:同位素、元素的相对原子量的计算 问题评注:具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素6.人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可作为今后核聚变的重要原料之一。氦的这种同位素应表示为() A. He 4 3B. He 3 2C. He 4 2D. He 3 3

常见元素相对原子质量

1 氢 H 1.007 94(7) 2 氦 He 4.002 602(2) 3 锂 Li 6.941(2) 4 铍 Be 9.012 182(3) 5 硼 B 10.811(7) 6 碳 C 12.017(8) 7 氮 N 14.006 7(2) 8 氧 O 15.999 4(3) 9 氟 F 18.998 403 2(5) 10 氖 Ne 20.179 7(6) 11 钠 Na 22.989 769 28(2) 12 镁 Mg 24.305 0(6) 13 铝 Al 26.981 538 6(8) 14 硅 Si 28.085 5(3) 15 磷 P 30.973 762(2) 16 硫 S 32.065(5) 17 氯 Cl 35.453(2) 18 氩 Ar 39.948(1) 19 钾 K 39.098 3(1) 20 钙 Ca 40.078(4)21 钪 Sc 44.955 912(6) 22 钛 Ti 47.867(1) 23 钒 V 50.941 5(1) 24 铬 Cr 51.996 1(6) 25 锰 Mn 54.938 045(5) 26 铁 Fe 55.845(2) 27 钴 Co 58.933 195(5) 28 镍 Ni 58.693 4(2) 29 铜 Cu 63.546(3) 30 锌 Zn 65.409(4) 31 镓 Ga 69.723(1) 32 锗 Ge 72.64(1) 33 砷 As 74.921 60(2) 34 硒 Se 78.96(3) 35 溴 Br 79.904(1) 36 氪 Kr 83.798(2) 37 铷 Rb 85.467 8(3) 38 锶 Sr 87.62(1) 39 钇 Y 88.905 85(2) 40 锆 Zr 91.224(2) 41 铌 Nb 92.906 38(2) 42 钼 Mo 95.94(2) 43 锝 Tc [97.9072] 44 钌 Ru 101.07(2) 45 铑 Rh 102.905 50(2) 46 钯 Pd 106.42(1) 47 银 Ag 107.868 2(2) 48 镉 Cd 112.411(8) 49 铟 In 114.818(3) 50 锡 Sn 118.710(7) 51 锑 Sb 121.760(1) 52 碲 Te 127.60(3) 53 碘 I 126.904 47(3) 54 氙 Xe 131.293(6) 55 铯 Cs 132.905 451 9 (2) 56 钡 Ba 137.327(7) 57 镧 La 138.905 47(7) 58 铈 Ce 140.116(1) 59 镨 Pr 140.907 65(2) 60 钕 Nd 144.242(3) 61 钷 Pm [145] 62 钐 Sm 150.36(2) 63 铓 Eu 151.964(1)

相对原子质量计算题

1、下列氮肥中,氮元素的质量分数最大的就是 A、CO(NH2)2 B、(NH4)2SO4 C.NH4NO 3 D、KNO3 2、在氧化亚铁(),氧化铁()与四氧化三铁()这三种铁的氧化物中,铁的质量分数由大到小的顺序就是() A、B. C、 D. 3、X与Y两种元素组成的化合物甲与乙,甲的化学式为XY2,其中Y元素的质量分数为50%,乙中Y元素的质量分数为60%,则乙的化学式为 A、XY B、 XY3 C. X2Y3 D. X3Y 4、下列反应前后元素的化合价有改变的就 是 ( ) A. CaO+H2O=Ca(OH)2B、 H2O+CO2=H2CO3 C、CaCO3CaO+CO2 D、 2CO+O22CO2 5、A、B两元素相对原子质量之比为7∶2,在化合物中两元素的质量比为 21∶8,则化合物的化学式为 A、A3B4B. A2B3C. A3B2D、AB 6、世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64,则RO2的化学式为 A、CO2 B、ClO2C、S O2 D、NO2 7、常温下,某气体可能就是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成,测得气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体可能为下列组成中的( ) ①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2 A、①②③B、②③⑤C、①②⑤ D、①④⑤

8、某硝酸铵[NH4NO3]样品中含有一种杂质,经分析样品中的氮元素的质量分数为36%,该样品中所含杂质可能就是( ) A.(NH4)2SO4B.CO(NH2)2 C.NH4HCO3D、NaCl 9、某元素R的氧化物的化学式为,其式量为M,R的相对原子质量就是()。 A.B. C. D、 10、某不纯的二氧化锰粉末中只含有一种杂质,经测定该不纯的二氧化锰中含氧元素质量分数为35、8%,则其中的杂质可能就是下列物质中的( ) ?A、Al2O3? B、MgO C.SiO2?D.CuO? 11、根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算: ⑴组成各元素的质量比 ⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数 ⑶多少克高锰酸钾与71g硫酸钠(Na2SO4)所含的氧元素质量相等?(3分) 1、A 2、B 3、B 4、D 5、A 6、B 7、D 8、B 9、C

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