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河北省定州中学2016届高三化学下学期周练试题(六)(新)

河北省定州中学2016届高三化学下学期周练试题(六)(新)
河北省定州中学2016届高三化学下学期周练试题(六)(新)

河北定州中学2015—2016学年度第二学期化学周练(六)

一、单选题:共16题每题3分共48分

1.在2 L的密闭容器中,发生以下反应∶2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol ? (L ? s)-1,则10s时,容器中C的物质的量是

A.1.6 mol

B.2.8 mol

C.2.4 mol

D.1.2 mol

2.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A.v(NH3)=0.02 mol ? (L ? s)-1

B.v(NO)=0.002 mol ? (L ? s)-1

C.v(O2)=0.001 mol ? (L ? s)-1

D.v(H2O)=0.045 mol?(L?s)-1

3.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol ? L-1,现有下列几种说法,其中正确的是

A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol ? (L ? s)-1

B.2 s时物质B的浓度为1.4 mol ? L-1

C.2 s时物质A的转化率为70%

D.2 s时物质A的体积分数为

4.在2 L的密闭容器中发生反应:4A(s)+3B(g)2C(g) +D(g),2 min后B减小了1.2 mol。有关此反应的说法正确的是

①用A表示的反应速率是0.4 mol ? (L ? min)-1

②分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1

③在2 min内的反应速率,用C表示是0.4 mol ? (L ? min)-1

④升高温度,反应速率将增大

A.①②

B.③④

C.①③

D.②④

5.一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g) H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1 mol ? L-1 降到0.07 mol ? L-1时需要15s,则HI的浓度由0.07 mol ? L-1降到0.05 mol ? L-1时,所需时间为

A.等于5s

B.等于10 s

C.大于10s

D.小于10 s

6.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/L NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是

A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该试验的指示剂

7.温度为T K时,将0.40 mol A气体充入 2.0 L固定容积的密闭容器中,发生反应

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http://www.wln1_https://www.doczj.com/doc/3d3744862.html, 未来脑教学$云平台_+下列说法正确的是

A.0~40 s的平均反应速率v(B)=0.01 mol·L-1·s-1

B.80 s时容器中的混合气体的密度小于40 s时混合气体的密度

C.其他条件不变,加入合适的催化剂,0~80 s时间段内v(A)>0.001 875 mol·L-1·s-1

D.反应达到最大限度后,增加A的浓度,B的生成速率不变

8.把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率如图所示,在下列因素中,影响反应速率的因素是

①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度

A.仅①④

B.仅③④

C.仅①②③

D.仅②③

9.对于反应N2+O22NO,在密闭容器中进行,下列条件中能加快化学反应速率的是(假设温度不变)

①缩小体积使压强增大

②体积不变,充入N2使气体压强增大

③体积不变,充入Ne使气体压强增大

④压强不变,充入Ne

A.①②

B.①③

C.①④

D.②④

10.下列有关化学反应速率的说法正确的是

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.100 mL 2 mol ? L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变

C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢

11.关于催化剂的理解中不正确的是

A.由催化剂反应前后质量不变知催化剂不参加化学反应

B.催化剂具有高度的选择性(即催化的专一性)

C.酶是生物体内的一类催化剂

D.催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变

12.反应A+B→C的反应速率方程式为:v= k c (A) c (B),v为反应速率,k为速率常数。当c(A)= c(B)=1mol/L时,反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是

A.只增大c(A)时,v也增大

B.只增大c(A)时,v值不变

C.只升高温度时,k值不变

D.只升高温度时,k值变小

13.下列各条件下发生反应X+Y=XY时,速率最快的是

A.常温下,20mL中含X、Y各0.003mol的溶液

B.常温下,100mL中含X、Y各0.005mol的溶液

C.常温下,0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合

D.标准状况下,0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合

14.对化学平衡移动的分析,下列说法正确的是

A.已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),当增加反应物的物质的量时,平衡一定向正反应方向移动

B.已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高

C.改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时,化学平衡一定向正反应方向移动

D.已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在恒压反应器中充入稀有气体,平衡不移动

15合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图

下列说法正确的是

A.t1时增大了压强

B.t2时充入了稀有气体

C.t3时升高了温度

D.t4时降低了温度

16.在一个容积固定的密闭容器中,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。第2 min 时只改变一个条件,反应情况如下表:

0.6

下列说法不正确的是

A.第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态

B.第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是降低温度

C.第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是使用催化剂

D.第6 min时,其他条件不变,如果升高温度,正反应速率增大

二、计算题:共6题共52分

17.化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义

(1)机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

①气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H >0。汽车启动后,气缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,请分析两点原因、。

②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO,若设想按下列反应除去CO:

2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0,该设想能否实现?(选填“能”或“不能”),依据是。(2)氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为,在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,溶液中Cl—浓度(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)一定条件下,Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+,当反应达到平衡后,加入CCl4充分振荡,且温度不变,上述平衡向(选填“正反应”或“逆反应”)方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案。

(4)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。

反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O

已知:ⅰ.此条件下反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。

ⅱ.:

①写出此条件下,反应A的热化学方程式。

②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ。

18.甲醇是结构最为简单的饱和一元醇,又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料,主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下:反应①:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.77kJ/mol 反应②:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2反应③:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-49.58kJ/mol

(1)反应②的△H2=__________________

(2)若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3,则K3=_________(用K1、K2表示)。已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0,并测得该温度下反应③在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时V正________V逆(填“>”、“=”或“<”)(3)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②,c(CO)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t0时刻分别改变一个条件,曲线I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线II时,改变的条件是。当通过改变压强使曲线I变为曲线III时,曲线III达到平衡时容器的体积为_____________。

(4)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示,则通入a气体的电极电极反应式为

(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下,将a mol/L的CH3COOH与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合,反应平衡时,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________

19.室温下,用下图所示的装置进行电解。通电一会儿,发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。若电解结束时,A、B装置中共收集到气体1.68 L(标准状况),假设电解过程中无其他副反应发生,经测定电解后A中溶液体积恰为1000 mL,求此时A溶液的pH值。(提示:pH=-lgc(H+))

20.0.1mol某烃在氧气中完全燃烧,将生成物全部通入浓硫酸中,浓硫酸增重9g,继续通入足量的澄清石灰水中,得到沉淀50g。求:(1)该有机化合物的分子式(2)若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃,写出其结构简式。

21.10.6 g某有机化合物A完全燃烧后,得到0.8 molCO2气体和9.0 g H2O,该有机化合物对氢气的相对密度是53。

(1)求该有机物的相对分子质量;

(2)求该有机物的分子式;

(3)根据下列实验现象及结论,写出该有机物的结构简式。

①.分子中含有苯环,

②.它能使KMnO4酸性溶液褪色,

③.它能发生硝化反应,当引入1个硝基时,只能得到1种硝基化合物。

22.计算以下两小题时,除必须应用所有给出的数据外,还各缺少一个数据,指出该数据的名称(分别以a和b表示),并列出计算式。

(1)在温度为t℃和压强pPa的情况下,19.5gA与11.0gB恰好完全反应,生成固体C和3.00L的D气体,计算生成的C的质量(m)。缺少的数据是,

计算式为m= 。

(2)0.48g金属镁与10mL盐酸反应,计算生成的H2在标准状况下的体积[V(H2)]。缺少的数据是,计算式为

参考答案

1.B

【解析】

试题分析:A.二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,图中缺少加热装置,故A错误;B.蔗糖与浓硫酸混合,蔗糖脱水得到C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫,二氧化硫能够使品红褪色,则由实验可知浓硫酸具有脱水性、氧化性,故B正确;C.稀盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫,在③中二氧化硫与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡,则结论不合理,如二氧化硫与氯化钡不反应,故C错误;D.醋酸易挥发,则③中可能发生醋酸与苯酚钠的反应,则不能比较酸性碳酸>苯酚,故D错误;故选B。

【考点定位】考查化学实验的设计与评价

【名师点晴】本题考查实验装置的综合应用,为高频考点,题目难度中等,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,涉及物质的制备、酸性比较、氧化还原反应等,注意把握物质的性质以及实验的严密性的评价。评价时,从以下4个方面分析:①实验原理是否正确、可行;②实验操作是否完全、合理;③实验步骤是否简单、方便;④实验效果是否明显等。

2.C

【解析】

试题分析:A.根据方程式,放电时,Fe被氧化,是负极,NiO2是正极,正确;B.充电时阴极上发生还原反应,电极反应式为:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,正确;C.放电时是原电池,在原电池中,电解质溶液中的阴离子向负极方向移动,错误;D.根据方程式,在酸性介质中,不能生成碱性物质,因此该蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中,正确;故选C。

考点:考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。

3.C

【解析】

试题分析:A.醋酸是弱酸,pH=3的醋酸物质的量浓度大于1×10-3mol/L,氢氧化钾是强碱,pH=11的氢氧化钾物质的量浓度等于1×10-3mol/L,等体积混合后醋酸过量,溶液显酸性,错误;B.0.1mol/L 的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合后恰好反应生成氯化铵,氯化铵属于强酸弱碱盐,水解显酸性,错误;C.pH=11的氨水物质的量浓度大于1×10-3mol/L,0.001mol/L的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后氨水过量,溶液显碱性,正确;D.pH=3的盐酸与0.001mol/L的氨水等体积混合后恰好反应生成氯化铵,氯化铵属于强酸弱碱盐,水解显酸性,错误;故选C。

考点:考查了酸碱混合时的定性判断的相关知识。

4.A

【解析】

试题分析:A.与苯酚的结构部相似,不属于同系物,故A错误;B.分子中含有碳碳双键,可发生加成、氧化反应、含有苯环,可以发生取代反应,故B正确;

C.苯环和碳碳双键属于平面结构,所有原子可能共平面,故C正确;D.根据结构简式,分子式为C14H12O3,故D正确。故选A。

【考点定位】考查有机物的结构和性质

【名师点晴】以有机物的结构为载体,考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质,进行知识迁移运用,根据有机物结构特点,有碳碳双键决定具有烯的性质,有羧基决定具有羧酸的性质,有醇羟基决定具有醇的性质,有苯环还具有苯的性质。对于共面问题,在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构,乙烯和苯是平面型结构,乙炔是直线型结构,其它有机物可在此基础上进行判断。

5.D

【解析】

试题分析:根据题意可知A、B都属于酯,且有一种水解产物相同。假设1:A是HCOOCH2CH2CH3,B是

HCOOCH(CH3)2,则C为HCOOH,X为HOCH2CH2CH3,Y为HOCH(CH3)2,X、Y互为同分异构体;假设2:A

是,B是,则C是,X是,Y是

,这种情况下X、Y不互为同分异构体;A.若X、Y互为同分异构体的有机物必定不互为同系物,故A错误;B.若X、Y互为同分异构体,则符合相同的通式,故B错误;C.由假设1、假设2可知,若是假设1的情况,X、Y是互为同分异构体,若是假设2的情况,X、Y不是互为同分异构体,故C错误;D.由假设1、假设2可知,若是假设1的情况,X、Y是互为同分异构体,若是假设2的情况,X、Y不是互为同分异构体,因此X、Y可能互为同分异构体,故D正确;故选D。

考点:考查了同系物和同分异构体的相关知识。

6.D

【解析】

试题分析:1分子白藜芦醇中含有3个酚羟基,共有5个邻位氢原子可与溴发生取代反应,含有1个碳碳双键能和溴发生加成反应,则1mol白藜芦醇与溴水发生反应需要溴6mol,白藜芦醇分子中有2个苯环和一个碳碳双键,所以与氢气发生加成反应需H2 7mol,答案选D。

【考点定位】考查有机物的官能团及其结构、性质。

【名师点睛】本题考查有机物的官能团及其结构、性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,难度不大,注意酚的取代反应位置是羟基的邻、对位,间位不能发生取代反应。白藜芦醇含有的官能团有酚羟基、碳碳双键,酚羟基的邻、对位能与溴发生取代反应,碳碳双键能和溴发生加成反应;苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应,据此计算Br2和H2的最大用量。

7.D

【解析】

试题分析:甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳,说明含有羧基;苯环上只有两个取代基,其中一个取代基为-Cl,根据分子式C10H11ClO2确定另一个取代基为-C4H7O2,取代基-C4H7O2的种类数为甲的同分异构体的种类数,当取代基-C4H7O2的含羧基的主链为4个碳有1种,含羧基的主链为3个碳有2种,含羧基的主链为2个碳有2种,共有5种,取代基-C4H7O2与取代基-Cl有邻、间、对三种情况,则满足条件的同分异构体的数目为5×3=15。故选D。

考点:考查了同分异构体的类型及其判定的相关知识。

8.A

【解析】

试题分析:构成原电池的条件:(1)有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极;(2)电解质溶液(一般和负极反应);(3)两极相连形成闭合回路;(4)能自发发生氧化还原反应。A、铜和电解质溶液不能自发发生氧化还原反应,不能构成原电池,A符合题意;B、符合形成原电池的条件,其中铜片是负极,B不符合题意;C、符合形成原电池的条件,其中锌片是负极,C不符合题意;D、符合形成原电池的条件,其中铜片是负极,D不符合题意,答案选A。

考点:考查原电池形成的条件。

9.C

【解析】

试题分析:分子式为C9H10O2的含有一价苯环的所有酯类同分异构体有:①C6H5-OOCCH2CH3、②C6H5-COOCH2CH3、③C6H5-CH2OOCCH3、④C6H5-CH(CH3)OOCH ⑤C6H5-CH2CH2OOCH ⑥C6H5-CH2COOCH3。

考点:考查同分异构体数目的确定

10.C

【解析】

试题分析:A.刺激性气味的气体可能是硫化氢或二氧化硫,淡黄色的沉淀为S,但溶液中不一定存

在S2-和SO32-,也可能存在HS-等,故A错误;B.稀硫酸不具有强氧化性,不能将碘离子氧化,故B 错误;C.溴水褪色,说明生成了不饱和烃,故C正确;D.CO32-的碱性强于HCO3-,结合H+的能力更强,故D错误;故选C。

考点:考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。

11.B

【解析】

试题分析:A.依据图象分析开始时,弱酸不能完全电离,当pH=3时,浓度大于0.001mol/L,故A 正确;B、滴定前的浓度未知,无法计算电离平衡常数,故B错误;C、从图中可以看出,用NaOH 滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7~11,变色范围最合适的指示剂是酚酞,故C正确;D、滴定终点溶液呈弱碱性,结合电荷守恒,有c(Na+) >c(A-) > c(OH-) >c(H+),故D正确;故选B。【考点定位】考查酸碱中和反应的终点判断和图象分析

【名师点晴】本题考查了酸碱中和反应的终点判断和图象分析判断,指示剂的选择原则。从图中可以看出,用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7~11,变色范围最合适的指示剂是酚酞。12.B

【解析】

试题分析:A的分子式为C4H10O3,1molA与足量的Na反应会生成1.5molH2,说明A分子中含有3个

羟基,则符合条件的A的结构有(2种)、、,共4种,故选B。

考点:考查了同分异构体的数目判断的相关知识。

13.B

【解析】

试题分析:A.在原平衡体系中加入1 mol Z,再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变,说明该平衡与原平衡是等效平衡,则化学方程式两边气态物质的化学计量数相等,即m=2,A项正确;B.起始时加入1 mol X和2 mol Y,相当于3 mol Z,平衡时Z的物质的量为3 mol×10%=0.3 mol,在平衡体系中再加入1 mol Z,相当于起始时共加入4 mol Z,则新平衡时Z的物质的量为4 mol×10%=0.4 mol,其浓度为0.4 mol÷2 L=0.2 mol·L-1,B项错误;C.温度不变,平衡常数不变,C项正确;D.起始时X、Y的物质的量之比等于化学计量数之比,则二者的平衡转化率相等,D项正确;答案选B。

考点:考查化学平衡的计算等知识。

14.D

【解析】

试题分析:A.0.1 mol/LNa2CO3溶液中,由物料守恒可知,c(Na+)=2(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-),故A错误;B.碱抑制水的电离,能水解的盐可促进水的电离,则pH=l2的Ba(OH)2溶液水电离的c(H+)=10-12mol/L,pH=12的Na2CO3溶液中水电离的c(H+)=10-2mol/L,故B错误;C.将0.2mol/LNaA 溶液和0.1 mol?L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中,溶液不显电性,则由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-),故C错误;D.常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合,醋酸为弱酸,反应后为醋酸和醋酸钠的混合物,则溶液的pH<7,故D正确;故选D。

【考点定位】考查离子浓度大小的比较

【名师点晴】本题考查离子浓度大小的比较,熟悉溶液中的电荷守恒、物料守恒、盐的水解及电离等知识即可解答,选项BC为易错点。判断电解质溶液的离子浓度关系,需要把握三种守恒,明确等量关系。①电荷守恒规律,电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液都是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。②物料守恒规律,电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但元素总是守恒的。③质子守恒规律,质子守恒的关系式可以由电荷守恒

式与物料守恒式推导得到。

15.B

【解析】

试题分析:A 、电池放电时,是原电池的工作原理,原电池中,电解质中的阳离子移向正极,故A 错

误;B 、电池放电时,负极发生失电子的氧化反应,即NaMO 2-xe -═Na (1-x)MO 2+xNa +,故B 正确;C 、因

Na 的摩尔质量为23g/mol ,由m

M ×失去的电子数可知,消耗相同质量金属时,用锂做负极时,产生电子的物质的量比钠多,故C 错误;D 、电池充电时,是电解池装置的工作原理,阳极上发生失电

子的氧化反应,电极反应式为Na x C n -xe -═nC+x Na +,故D 错误。故选B 。

考点:考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。

16.C

【解析】

试题分析:A .c(Mg 2+)· c(CO 32-)=2.14×10-5,但不一定都有c(Mg 2+)=c(CO 32-),A 错误;B .溶解度:

Mg(OH)2<MgCO 3,故除去粗盐中含有的MgCl 2杂质,最佳除杂试剂为NaOH ,B 错误;C .MgCl 2+2H 2

O

Mg(OH)2+2HCl ,加热MgCl 2溶液,平衡向右移动,最后打破平衡,蒸干后得到Mg(OH)2,灼烧Mg(OH)2,Mg(OH)2分解得到MgO ,MgCO 3+2H 2O Mg(OH)2+H 2CO 3,加热MgCO 3溶液,平衡向右移动,最后打破平衡,蒸干后得到Mg(OH)2,灼烧后,也得到MgO ,故三者最终的固体产物相同,C 正确;D .用

石灰水处理含有Mg 2+和HCO 3-的硬水,发生的离子反应方程式为

Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH -=2CaCO 3↓+Mg(OH)2↓+2H 2O ,D 错误。故选C 。

考点:考查了难溶电解质的溶解平衡、离子方程式的相关知识。

17.(1)①温度升高,反应速率加快 温度升高,有利于平衡反应正向进行

②不能;该反应是焓增、熵减的反应,任何温度下均不能自发进行(2)Cl 2+H 2

; 增大 (3)正反应;加入少许铁粉或加入少许碘(其他合理设计即可)

(4)①4HCl(g)+O 2(g) 2Cl 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-115.6 kJ·mol -1 ②31.9

【解析】

试题分析:(1)①气缸中生成NO 的反应为:N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) △H >0,温度升高,反应速率加快;温度升高,有利于平衡反应正向进行;

②该反应是焓增、熵减的反应,根据△H - T?ΔS >0可知,任何温度下均不能自发进行;

(2)氯气溶于水是可逆反应,化学方程式为:Cl 2+H 2

,在上述平衡体系中加入少

量NaOH 固体,消耗H+,平衡正向移动,溶液中Cl —浓度增大;

(3)Fe 3+和I —在水溶液中的反应是2I —+2Fe 3+I 2+2Fe 2+,当反应达到平衡后,加入CCl 4充分振荡,碘溶解在CCl 4中,水溶液中,碘单质的浓度降低,平衡正向移动,要想使该反应的化学平衡逆向移动,

降低I —或Fe 3+的浓度或增大I 2或Fe 2+浓度即可,所以加入少许铁粉或加入少许碘。

(4)①依据反应A 中,4mol HCl 被氧化,放出115.6kJ 的热量,反应的热化学方程式为4HCl(g)+O 2(g) 2Cl 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-115.6 kJ·mol -1;

②焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量,4HCl(g)+O 2(g)

2Cl 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-115.6 kJ·mol -1,4×E (H-Cl )+498-[243×2+4×E (H-O )]=-115.6,得到4×E

(H-O )-4×E(H-Cl )=498-486+115.6=127.6,E (H-O )-E (H-Cl )=31.9≈31.9,这说明断开1 mol H —O 键与断开1 mol H —Cl 键所需能量相差约为31.9kJ 。

考点:考查温度对化学反应速率的影响,化学反应方向,离子方程式的书写,平衡移动方向以及热

化学方程式书写和反应热计算等

18.(1)+41.19 kJ?mol—1(2)K1?K2>(3)加入催化剂 2L(4) CH3OH—6e-+H2O=CO2+6H+

(5)

【解析】

试题分析:(1)已知反应①:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.77kJ/mol,反应②:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2,反应③:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-49.58kJ/mol,根据盖斯定律:②=③-①得反应②的△H2=+41.19 kJ?mol—1。

(2)根据已知反应确定K1=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)、K2=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)、K3= c(CH3OH) c(H2O)/ c(CO2)c3(H2),则K3=K1?K2。500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0,则K3= K1?K2=2.5,该温度下反应③在某时刻,Q= c(CH3OH) c(H2O)/ c(CO2)c3(H2)=(0.3×0.15)/(0.83×0.1)=0.9<K3,反应正向进行,则此时V正>V逆。

(3)分析图像知t0时刻改变一个条件,曲线I变为曲线II,一氧化碳的平衡浓度没有变化而达平衡的时间缩短,改变的条件是加入催化剂;反应②为反应前后气体物质的量不变的反应,改变压强,平衡不移动,曲线I变为曲线III时,一氧化碳的浓度由0.3mol/L变为0.45mol/L,容器的体积由3L变为2L。

(4)根据题给装置知本题考查酸性甲醇燃料电池,根据外电路电子流向判断左侧电极为电池的负极,发生氧化反应,即甲醇被氧化为二氧化碳,结合碳元素的化合价变化确定失电子数目,根据原子守恒和电荷守恒配平,电极反应式为CH3OH—6e-+H2O=CO2+6H+。

(5)常温条件下,将a mol/L的CH3COOH与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合,根据电荷守恒知2c(Ba2

+)+c(H+)=c(CH

3COO -)+c(OH—),又2c(Ba2+)=c(CH

3COO

-)= b mol/L,则c(H+)=c(OH—)=1×10-7mol/L,

根据醋酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式确定混合液中c(CH3COOH)=(a-2b)/2mol/L,该混合溶

液中醋酸的电离常数为c(CH3COO-) c(H+)/ c(CH3COOH)= 。

考点:考查反应热的计算、盖斯定律,化学平衡分析和电离常数的计算。

19.pH=1

【解析】

试题分析:湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色,说明I-在C端失电子,发生氧化反应,则Fe电极为阴极A装置中收集到的是O2,铜电极是阳极,B装置中收集到的是H2,两者的体积比为1∶2,设O2的物质的量为x,则有3x=1.68 L÷22.4 L·mol-1=7.5×10-2 mol,x=2.5×10-2 mol,根据电极反应4OH--4e-=O2↑+2H2O, A中消耗n(OH-)= 4×2.5×10-2=0.1 mol,余n(H+)=0.1 mol,c(H+)=0.1 mol÷1 L=0.1 mol·L-1,pH=1。

考点:考查pH值的计算。

20.(1)分子式为C5H10

(2)、、

【解析】

试题分析:0.1mol 某烃在氧气中完全燃烧,将生成物全部通入浓硫酸中,浓硫酸增重9g ,则生成水的质量为9g ,生成水的物质的量为mol mol g g O H 5.0/189)(n 2==

,继续通入足量的澄清石灰水中,得到沉淀50g ,则生成碳酸钙的质量为

50g ,碳酸钙的物质的量为mol mol

g g CaCO n 5.0/10050)(3==,根据碳原子守恒可知,mol CaCO n CO n 5.0)()(32==,设烃的分子式为C n H m ,则:

C n H m +(n +m/4)O 2nCO 2+m/2H 2O

1 (n +m)/4 n m/2

0.1 0.5 0.5

所以n =5,m =10即分子式为C 5H 10

(2)根据分子式C 5H 10可知,分子结构中有一个碳碳双键,若分子中只有两个甲基,则符合条件的同分异构体有:、、。 考点:考查有关有机物分子式确定的计算。

【答案】(1)106(2)C 8H 10(3)对二甲苯结构简式

【解析】

试题分析:(1)有机化合物对氢气的相对密度是53,则相对分子质量是53×2=106。

(2)10.6g 有机物的物质的量是10.6÷106g/mol=0.1mol

生成二氧化碳是0.8mol ,则分子中碳原子个数是0.8÷0.1=8

水的物质的量是9.0g÷18g/mol=0.5mol 所以分子中氢原子个数0.52100.1mol mol

?= 其中碳氢原子的质量为0.8mol×12g/mol+1.0mol×1g/mol=10.6

所以分子中没有氧元素,因此分子式为C 8H 10

(3)①分子中含有苯环,②它能使KMnO 4酸性溶液褪色,说明是苯的同系物,③.它能发生硝化反应,当引入1个硝基时,只能得到1种硝基化合物,这说明苯环上只有一类氢原子,所以应该是对二甲苯,结构简式为。

【考点定位】本题主要是考查有机物分子式和结构简式推断

【名师点晴】该题的解题思路是首先利用相对密度计算有机物的相对分子质量,然后利用原子守恒计算分子中碳氢原子的个数,易错点判断是否含有氧元素,注意利用好质量守恒定律。难点是有机物结构简式推断,解答时注意依据常见有机物的结构和性质以及等效氢原子的判断依据分析解答。

22.(1)t ℃时pPa 条件下气体D 的密度(ag/L ),计算式为m=m A +m B -V D ?a。(2)缺少的数据是盐酸的物质的量浓度(bmol/L ),计算式为若盐酸过量,V(H 2)=0.48g/(24g/mol)×(22.4L/mo l),若镁过量V(H 2)=(0.010Lbmol/L)/2×(22.4L/mol)。

【解析】

试题分析:(1)根据质量守恒定律,计算生成的C 的质量,需要求C 的质量;知道C 的体积求质量,

m v ρ=,所以必须知道t ℃时pPa 条件下气体D 的密度(ag/L );计算式为m=m A +m B -V D ?a;(2)缺少的数据是盐酸的物质的量浓度(bmol/L ),为若盐酸过量,V(H 2)=0.48g/(24g/mol)×(22.4L/mol),若镁过量V(H 2)=(0.010L×bmol/L)/2×(22.4L/mol)。

考点:本题考查化学计算。

河南省淮阳中学高三化学周练试卷

河南省淮阳中学高三化学周练试卷 命题:夏伟审核郑现友 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量:H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 C 12 一、选择题(每小题3分,共48分) 1.中华传统文化中蕴含着诸多化学知识,下列说法正确的是 A.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 B.“三月打雷麦谷堆”,是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质 C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应,属于化学变化 2.下列有关物质分类的说法正确的是 A.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的 B.FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物 C.漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物 D.无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质 3.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B.100mL 0.1mol·L-1的氨水中含有0.01N A个NH+4 C.标准状况下,22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为N A D.25℃,1L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-5N A

南昌二中2020届高三化学周练卷(二十)

南昌二中2020届高三化学周练卷(20) 相对原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 P 31 S 32 Fe 56 Cl 35.5 一、单选题(每题3分,共48分) 1.2019年12月以来,我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康,以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识,你认为符合科学道理的是() A.选用95%的酒精消毒效果最好 B.外出归来,应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液 C.过氧乙酸可用于环境消毒,医用酒精可用于皮肤消毒,其原因是二者均可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性 D.为使消毒效果更高效,可以将酒精和84消毒液混合使用 2.《厉害了,我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就,它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是() A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐,依据的是外加电流的阴极保护法 C.我国提出网络强国战略,光缆线路总长超过三千万公里,光缆的主要成分是晶体硅 D.化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用,其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料 3.下列说法正确的是() A.某烷烃的名称为2,2,4,4-四甲基-3,3,5-三乙基己烷 B.等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等 C.如图是某有机物分子的比例模型,该物质可能是一种氨基酸 D.化合物在酸性条件下水解,所得溶液加碱后加热有NH3生成 4.某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成,其中W、Y、Z分别位于三个不同周期,Y 核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍;W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是() A.原子半径:W X C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物 D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应 5.下列离子方程式书写正确的是()

河北衡水中学2019届高考英语信件写作指导学案

Letter Writing Guidance---How to enrich the body part 写作指导学案 各类信件套语 邀请信 发出邀请:I am writing to invite you to do sth. 期待对方接受邀请It is my sincere hope that you can come and join us. 咨询信 咨询:I am writing to ask for some information about sth. 期待回复并表示感谢 It is my sincere hope that you can do me this favor. I would appreciate it if you could do me this favor. I would be more than grateful if you could answer my questions in detail. 求助信 求助:I am writing to ask you to give me a hand. 或I am writing to ask you to do me a favor. 期待对方给予帮助 It is my sincere hope that you can do me this favor. I would appreciate it if you could do me this favor. I would be more than grateful if you could do me this favor. 申请信 申请:I am writing to apply for sth. 期待申请被批准并 It is my sincere hope that my application will be favorably considered. I would appreciate it if you could give me the chance. I would be more than grateful if you could give me the chance. 表决心 If I am chosen, I will spare no efforts to exceed your expectations.

高三化学上学期周练试题(12_30,高补班)

河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题(13) 一、单项选择题 1.下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是() A.铝既可用于食品包装,也可用于建筑材料 B.氧化铝既可以用来冶炼铝,也可用作耐火材料 C.氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物,也可用来制备一些铝盐 D.明矾既能用来净水,也可用作消毒剂 2.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是 A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH3·H2O 3.丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1 g/mL,沸点约55 o C,分离水和丙酮时最合理的方法是 A.蒸发 B.分液 C.过滤 D.蒸馏 4.高铁电池是电动汽车首选的电池之一,该电池的工作原理为:3Zn+2K2FeO4+8H2放电2+ 2Fe(OH)3+4KOH,下列关于该电池放电时的说法中正确的是() A.高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极 B.正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2 C.负极pH减小,正极pH增大,电解液pH增大 D.每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子 5.某温度下,反应SO2(g )+1 2O 2(g)SO3(g)的平衡常数K1= 50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为() A.2 500 B.100 C.4×10-4 D.2×10-2 6.己知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol,相关数据如下: 一定条件下,在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应,放出热量Q1kJ ,下列说法正确的是

2021年高三上学期化学周练试卷(尖子班9.11) 含答案

2021年高三上学期化学周练试卷(尖子班9.11)含答案一、选择题(每小题4分,共64分) 1.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( ) A.自然界中不存在游离态的硫 B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性 D.浓硫酸可用来干燥SO 2、CO、Cl 2 等气体 2.(xx·黑龙江绥化一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是 ( ) A.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题 B.高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;低空过量臭氧是污染气体,对人体有危害 C.PM2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,PM2.5值越高,大气污染越严重 D.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O,故对环境不造成污染3.(xx届山东省齐鲁教科研协作体19所高三联考)当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时,常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是() A.SO2属于非法添加剂,不该添加到葡萄酒中 B.SO2具有还原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C.SO2具有还原性,不能用浓硫酸干燥 D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,体现了它的漂白性 4.(xx届河北省邯郸市曲周县一中高三一模)下列说法正确的是() A.SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 5.(xx届北京101中学高三月考)将甲气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入

2018届高三化学周练汇编第二十六周

周练汇编第二十六周 时间:45分钟满分:100分 一、选择题(每题6分,共60分) 1.下列说法不正确的是( ) A.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关 B.由于K sp(ZnS)>K sp(CuS),所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C.其他条件不变,离子浓度改变时,K sp不变 D.两种难溶电解质作比较时,K sp越小的电解质,其溶解度一定越小 答案 D 解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关,故A、C正确;由于K sp(ZnS)>K sp(CuS),所以ZnS在一定条件下可转化为CuS,B正确;同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI),K sp越小,溶解度越小,而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI),K sp小的溶解度不一定小,需要进行换算,故D错误。 2.[2017·西安八校联考]25 ℃时,5种银盐的溶度积常数(K sp)分别是: A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B.将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不可能得到黑色沉淀 C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D.将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L-1氯化钠溶液中,会有少量白色固体生成 答案 D 解析AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小,因此溶解度依次减小,A项错误;K sp(Ag2SO4)远大于K sp(Ag2S),因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液,Ag2SO4可转化为Ag2S,产生黑色沉淀,B项错误;食盐水相对于水,c(Cl-)增大,AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动,则在食盐水中溶解度小,C项错误;氯化钠溶液中,氯离子的浓度较大,溴化银固体浸泡在其中,会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积,所以会有少量白色固体生成,D项正确。 3.实验:①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( ) A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 答案 B 解析由实验现象和反应原理可知,浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液,滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag+、Cl-),白色沉淀c为AgCl,②中出现的浑浊为AgI,③中的黄

《新学期课堂同步精炼》高三化学周练测试4含答案

高三周练测试4 一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.下列叙述正确的是 A.工业上利用电解法冶炼铝和铁 B.生产和生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水 C.工业合成氨的反应属于能自发进行的反应,故能迅速发生 D.热的纯碱溶液清洗带油污的餐具与盐类和酯类的水解均有关 8.下列离子方程式或电离方程式正确的是 A.NaHSO3溶液呈酸性:NaHSO3=Na++H++S032- B.向Na2SiO3溶液中通人少量CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- C.将一小块钠投入稀醋酸中:2Na+2H+= 2Na++H2 D.在Na2S203溶液中滴加稀硝酸:2H++S2O32-=S+SO2+H2O 9.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是A.将铜丝插入浓硫酸加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色 B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成 C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体 D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿 10.金属有机骨架材料(MOFs)为继碳纳米管后的又一种新型多孔材料。下图所示有机物可用于合成该材料,下列有关该有机物的说法不正确的是 A.7.8g该有机物含0.2 mol N B.该有机物能发生加成反应 C.该有机物的一氯代物只有2种D.分子中的所有原子可能处于同一平面

11.室温时,向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体,下列各项中增大的是( ) 12.短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大,n与q为同主族元素,m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和,p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是 A.原子半径:m>n B.氢化物的稳定性:n>p C.q的最高价氧化物的水化物为强酸D.n在自然界中能以游离态存在 13.采用电化学法还原CO 2是一种使CO2资源化的方法,下图是利用此 法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法正确的是 A.Zn与电源的负极相连 B.ZnC2O4在交换膜右侧生成 C.电解的总反应为:2C02+Zn ZnC2O4 D.通入11.2 L CO2时,转移0.5 mol电子 26.(1 5分) 磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体,沸点一89.7℃,易自燃,与空气混合易爆炸,微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气,现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。 实验开始时,先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚(无色液体,沸点34.5℃,微溶于水,不与Fe2( S04)3反应),微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300℃左右,实验过程中可观察到:B装置的试管中有白色蜡状固体生成;D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色

2019届陕西省高三下学期周练(四)理科综合化学试卷【含答案及解析】

2019届陕西省高三下学期周练(四)理科综合化学试 卷【含答案及解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是 A.医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成,浓度通常是75% B.福尔马林可浸制标本,利用了其使蛋白质变性的性质 C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡 化 D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 2. 设N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.在密闭容器中加入0.5moLN 2 和1.5moLH 2 ,充分反应后容器中的N — H键数为3N A B.标准状况下,2.24 LHF中含有的原子数为0.2 N A C.71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2N A D.电解饱和食盐水时,当阴极产生H 2 22.4L时,电路中转移的电子数为2N A 3. 在周期表中,相关短周期元素如下图,其中 Y 元素在地壳中的含量最高。下列判断正确的是p 4. X Y Z M R A. M 的氧化物的水化物都是强酸 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性: Z>M C. 气态氢化物稳定性; X>Y D. 向漂白液中加入盐酸可生成 R 的单质

5. 青蒿素是一种高效、速效抗疟药,是中医药献给世界的一份礼物。屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素分子结构如下图,下列说法中正确的是 A.青蒿素能与热的NaOH溶液反应 B.青蒿素的分子式为C 15 H 21 O 5 C.青蒿素分子结构中只含有极性键 D.青蒿素能使酸性KMnO 4 溶液、溴的CCl 4 溶液分别褪色 6. 下列关于实验Ⅰ ~Ⅳ 的说法正确的是 A. 实验Ⅰ :逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡 B. 实验Ⅱ :通过实验现象可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C. 实验Ⅲ :本装置可以用于从饱和食盐水制取 NaCl 晶体 D. 实验Ⅳ :酸性 KMnO 4 溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 7. 在常温下,取一定量的蒸馏水,然后将Cl 2 缓慢通入水中至饱和,再向所得饱和氯 水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示,下列叙 述正确的是 A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

倒数的认识获奖公开课教案衡水中学内部资料

第 3 单元分数除法 第 1 课时倒数的认识 【教学内容】 教科书第28、29 页及相应习题 【教学目标】 知识与技能:通过体验、研究、类推等实践活动,理解倒数的意义。过程与方法:经历提出问题、自探问题、应用知识的过程,自主总结出求倒数的方法。 情感、态度与价值观:培养学生观察、归纳能力。 【教学重难点】 重点:理解倒数的意义和怎样求倒数 难点:掌握求倒数的方法 【导学过程】 【自主预习】 1、口算: 327511 1) 8×315×76× 380×40 3871511 2) 8×315×73× 380×80 2、今天我们一起来研究“倒数” ,看看他们有什么秘密?出示课题:倒数的认识 3、自学书上第28页的例题,思考下面的问题: (1) 什么是倒数?

( 2) “互为”是什么意思? (3)互为倒数的两个数有什么特点? 4、怎样求倒数. 【新知探究】 小组讨论求倒数的方法。 3 1、写出 5 的倒数: 求一个分数的倒数, 只要把分子、 分母调换位置。 2、写出 6的倒数:先把整数看成分母是 1 的分数,再交换分子和分 母的位置。 61 6= 1 6 3、1 有没有倒数?怎么理解?(因为 1×1=1,根据“乘积是 1 的 1、巩固练习:课本 28 页“做一做” 两个数互为倒数”,所以 1 的倒数是 4、 0 有没有倒数?为什么?(因为 以 0 没有倒数) 5、小组交流汇报:( 求倒数的方法就 是将( 置。1的倒数是( ),0( 【知识梳理】 本节课你学习了哪些知识? 【随堂练习】 1。) 0 与任何数相乘都不等于 1 ,所 )为1的两个数互为倒数。 )和( )调换位 )倒数。

(新)高三化学周练汇编第三十七周

周练汇编 第三十七周 时间:45分钟 满分:100分 一、选择题(每题6分,共66分) 1.[2017·山东青岛模拟]下列有关说法正确的是( ) A .2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同 B .乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C .苯的密度比水小,但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 D .CH 3CH 3+Cl 2――→光 CH 3CH 2Cl +HCl ,CH 2===CH 2+HCl ―→CH 3CH 2Cl 均为取代反应 答案 A 解析 2,2-二甲基丁烷分子中有3种不同环境的氢原子,其一氯代物有3种,2,4-二甲基戊烷分子中有3种不同环境的氢原子,其一氯代物有3种,A 项正确;裂化汽油是混合物,是由石油分馏产物裂化得到的,裂化产物中存在含不饱和键的烯烃,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B 项错误;环己烷的密度也比水小,C 项错误;D 项前者为取代反应,后者为加成反应,错误。 2.[2017·云南质检]有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示。其苯环上七氯代物的同分异构体有( ) A .8种 B .5种 C .4种 D .3种 答案 C 解析 苯环上共有8个H 原子,根据“换元法”知,其苯环上七氯代物的数目与一氯代物的数目相同,为4种,C 项正确。 答案 B 解析

4.某有机物的结构简式如图,下列结论正确的是( ) A.该有机物分子式为C13H16

B.该有机物属于苯的同系物 C.该有机物分子中至少有4个碳原子共直线 D.该有机物分子中最多有13个碳原子共平面 答案 D 解析A项,该有机物分子式为C13H14,错误;B项,该有机物含有碳碳双键和碳碳三键,不属于苯的同系物,错误;C项,分析碳碳三键相连的碳原子,单键可以自由旋转,所以该有机物分子中至少有3个碳原子共直线,错误;D项,该有机物可以看成是由甲基、苯环、乙基、乙烯、乙炔连接而成,单键可以自由旋转,故该有机物分子中最多有13个碳原子共平面,正确。 5.下列反应的有机产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是( ) A.异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B.2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 C.甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应 D.六苯并苯()在一定条件下生成一氯代物的反应 答案 D 解析

2021年高三上学期化学周练试卷(12.11) 含答案

2021年高三上学期化学周练试卷(12.11)含答案 周亮熊贤斌 一.选择题(共16小题,每题3分,共48分) 1、下列说法正确的是() A.SiO 2 是太阳能电池的主要原料 B.油脂和蛋白质都是高分子化合物 C.金属的镀层被破坏后,镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀 D.明矾净水是因为能生成有吸附性的物质 2.下列说法正确的是() A.C2H6O和C4H10都有2种同分异构体 B.在一定条件下,乙烯能与H2发生加成反应,苯不能与H2发生加成反应C.乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应,二者分子中官能团相同 D.淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3.下列有关说法中不正确的是() A.将SO2通入BaCl2溶液中,无沉淀产生 B.高纯硅常用作光导纤维的原料 C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3,沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体,反应速率加快 4、下列说法正确的是() A.1 mol苯甲酸在浓H 2SO 4 存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯 B.对苯二甲酸()与乙二醇(HOCH 2CH 2 OH)能通过加聚反 应制取 聚酯纤维() C.分子式为C 5H 12 O的醇,能在铜催化下被O 2 氧化为醛的同分异构体有4种 D.分子中的所有原子有可能共平面 5.实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密

的是() A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁的金属性强弱 B.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C.铁分别与氯气和硫反应,判断氯气与硫的氧化性强弱 D.测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判断碳与硫的非金属性强弱 6、新型镁铝合金(Mg 17Al 12 )有储氢性能,它一定条件下完全吸氢的反应为:Mg 17 Al 12 +17H 2=17MgH 2 +12Al,得到的混合物Y(17MgH 2 +12Al)能与酸反应释放出大量 氢气。下列说法正确的是() A.该合金应在氮气保护下,将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B.该合金中含有离子键,铝元素呈正价 C.1mol Mg 17Al 12 完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H 2 在标准状况下的体积 为1164.8L D.合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点 7.A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E 的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是() A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 C.化合物AE、CE都是电解质,融化状态下能被电解 D.一定条件下,元素D、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应8.下列离子组一定能大量共存的是() A.1.0 mol·L-1的KNO 3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO 4 2- B.由水电离出c(H+)=10-3mol·L-1的溶液中:Na+、AlO 2-、NO 3 -、HCO 3 - C.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH 4 +、Cl-、S2- D.pH=12的溶液:K+、Na+、CH 3 COO-、Br- 9.下列离子方程式书写正确的是() A.在NaClO溶液中通入过量SO 2气体:ClO-+H 2 O+SO 2 =HClO+HSO 3 - B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:Fe 2O 3 +6H+=2Fe3++3H 2 O C.NaHCO 3与少量Ca(OH) 2 溶液反应:Ca2++2OH-+2HCO 3 -=CaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2- D. 10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH) 2 溶液混合反应: 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO 42-=3BaSO 4 ↓+2Al(OH) 3 ↓ 10. 在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是() A.在含等物质的量的FeBr 2、FeI 2 的溶液中缓慢通入Cl 2 :I-、Br-、Fe2+ B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ C.在含等物质的量的Ba(OH) 2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH) 2 、BaCO 3 、K 2 CO 3 D.在含等物质的量的AlO 2-、OH-、CO 3 2-溶液中,逐滴加入盐酸:AlO 2 -、Al(OH) 3 、 OH-、CO 3 2-

【全国百强校】河北衡水中学17-18高一《函数的最值(一)》学案(答案不全)

1.3.1 函数的最值(第一课时)学案 归纳新知: 1. 函数最大值的定义: 一般地,设函数()x f y =的定义域为I ,如果存在实数M 满足: (1)对于任意的I x ∈,都有()M x f ≤ (2)存在I x ∈0,使得()M x f =0,那么我们就称M 是函数()x f y =的最大值,记作()0max x f y = 2. 思考并类比函数最大值的定义,给出函数最小值的定义. 题型一:二次函数在闭区间上的最值问题 例1 已知函数()51232 +-=x x x f ,当自变量x 在下列范围内取值时,求函数的最大值和最小值: (1)R x ∈ (2)[]3,0 (3)[]1,1- 变式迁移1: 已知函数()222 +-=x x x f (1)求()x f 在?? ????3,2 1上的最大值和最小值; (2)若()()mx x f x g -=在[]4,2上是单调函数,求m 的取值范围 例2 求函数()532-+=x x x f ,求[]1,+∈t t x 时函数的最小值 变式迁移2 已知二次函数()122 ++=ax ax x f 在区间[]2,3-上的最大值为4,求a 的值. 例3 (1)已知函数322 +-=x x y 在区间[]m ,0上有最大值3,最小值2,求m 的取值范围.

(2)若x y x 92322=+,且2 2y x p +=有最大值,求p 的最大值. (3)试求函数()221-++=x x y 的最值 题型二:利用函数单调性求最值 例4 求下列各函数的值域 (1)12-+=x x y (2)292++-= x x y ) 随堂练习: 1. 若[]1,4,2--∈-=x x y ,则函数y 的最大值为_________ 2. 函数()()()0122<-++-=a a ax x x f 在区间[]1,0上有最大值2,则=a _____ 3. 已知函数()[]1,0,42 ∈++-=x a x x x f ,若()x f 有最小值2-,则()x f 的最大值为_____ 4. 若不等式022 ≥+-ax x 在区间[]2,0上恒成立,则实数a 的取值范围是__________ 5. 函数1 2+=x y 的值域是_______ 问题与建议 本课时主要讲解二次函数在闭区间上的最值问题,讨论三种情况:开口方向、对称轴与给定的区间. 学生在解题时往往对分类讨论分不清楚,不能理解分类的原则和根据,建议讲解时注重分类的过程,学生的计算能力也比较低,注意计算方面的训练. 1.3.1 函数的最值(一)自助 1. 函数x x y 22 -=的定义域为{}3,2,1,0,则其值域为______________ 2. 若函数()a x x x f +-= 221的定义域与值域均为[]b ,1()1>b ,则b a ,的值为_________ 3. 函数962++-=x x y 在区间[]b a ,()3<

高三化学周练八讲解

高三化学周练八 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 选择题 单项选择题:本题包括10 小题,每小题2分,共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。下列行为有利于 防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是 A.在田间焚烧秸杆 B.冬季燃烧大量烟煤供热取暖 C.提倡开私家车出行,减少乘坐公交车 D.改善能源结构,大力发展太阳能、风能等清洁能源 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A.乙醇的结构简式C2H6O B.氨基的电子式 Cs C.镁离子的结构示意图D.中子数为79、质子数为55 的铯(Cs)原子79 55 3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.滴入酚酞显红色的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、HSO3- B.0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液:H+、Al3+、SO42-、Cl- C.0.1 mol·L-1氨水溶液:K+、Na+、NO3-、AlO2- D.由水电离出的c(H+)=10-11mol·L-1的溶液:Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3- 4. 下列有关物质性质的应用正确的是 A.氯化钠溶液显中性,可用铝制容器贮存氯化钠溶液 B.碳酸钠溶液显碱性,可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污 C.氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却 D.铜的金属性比铁弱,可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀 5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下,1.12LCCl4含有C-Cl键数目为0.2N A Cl数目一定为0.2N A B.标准状况下,2.24L氯气中含有的35 17 C.常温常压下,4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N A D.80mL 10mol·L-1盐酸与足量MnO2加热反应,产生Cl2分子数为0.2N A 6. 序号X Y Z W ①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO ②Na NaOH Na2CO3NaCl ③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl ④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2

高三化学下学期周练小考试题(附答案)

高三化学下学期周练小考试题 学校:___________ 注意事项: 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 头,5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( ) A .为打造生态文明建设,我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电,电能属一次能源 B .大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等,铝锂合金属于金属材料 C .我国提出网络强国战略,光缆线路总长超过三千万公里,光缆的主要成分是晶体硅 D .“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 2.下列说法正确的是( ) A .1L1mol/L 的()442NH Fe SO 溶液中,3Fe +数目与24SO - 数目之比为1:2 B .标况下,22.4L 2NO 与足量水反应生成A 0.5N 个NO 分子 C .含1mol C 原子的石墨和金刚石的混合物中,含C-C 键数目为A 4N D .对于3735322K ClO 6H Cl 3Cl KCl 3H O +=↑++,若反应转移A 5N 个电子,则生成212g 2Cl 3.下列关于有机物的说法最为正确的是( ) A .分子式为C 4H 8O 2的酯类物质共有4种同分异构体 B .糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C .乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色,它们发生反应的类型相同 D .乙酸、乙醇均能与金属钠反应,反映了它们含有相同的官能团 4.“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白,下列实验现象的分析,不正确的是( ) “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊 混合后溶液的pH = 混合后溶液pH = 混合后溶液pH = 3.2,蓝色迅

衡水中学内部数学专题卷:专题九《数列》

专题九 数列 考点23:数列的概念与简单表示法(1,2题,13题,17题) 考点24:等差数列及其前n 项和(3-6题,18-21题) 考点25:等比数列及其前n 项和(7,8题,14题,18-21题) 考点26:数列求和(9,10题,18-21题) 考点27:数列的综合问题及其应用(11,12题,15,16题,22题) 考试时间:120分钟 满分:150分 说明:请将选择题正确答案填写在答题卡上,主观题写在答题纸上 第I 卷(选择题) 一、选择题 1.已知数列{}n a 的前n 项和2 1?n S n n =++,则19a a +等于( ) A.19 B.20 C.21 D.22 2.已知数列{}n a 的前n 项和为n S ,11a =,12n n S a +=,则n S = ( ) A. 12n - B. 1 32n -?? ??? C. 1 23n -?? ??? D. 1 12 n - 3.等差数列{}n a 的前n 项和为n S ,且316,4S a ==,则公差d 等于( ) A. 1 B. 53 C. 2- D. 3 4.等差数列{}n a 的首项为1,公差不为0,若2a 、3a 、6a 成等比数列,则{}n a 的前6项和等于( ) A.-24 B.-3 C.3 D.8 5.已知等差数列 {}n a 的前n 项和为1314,0,0n S S S <>, ,则当n S 取得最小值时, n 的值为( ) A.5 B.6 C.7 D.8 6.设等差数列{}n a 的前n 项和为n S ,且满足17 0S >,18 0S <,则11S a ,2 2S a ,…, 1515 S a 中最大的项为( )

高三化学一轮复习周练(综合卷)

高三化学一轮复习周练(综合卷) 命题人:胡冰审核:高三化学教学案编写组 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O :16 Na:23 Mg :24 Al :27 S: 32 Cl: 35.5 Fe: 56 Mn :55 Br: 80 一、单项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分) 1、下列对化学反应的认识正确的是() A.化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变 B.化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成 C.放热反应的反应速率,一定比吸热反应的反应速率快 D.如果某化学反应的△H和△S均小于0,则反应一定能自发进行 2、下列说法正确的是( ) A.CO2溶于水能导电,因此CO2是电解质 B.KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和SO42― C.强电解质溶液的导电能力不一定都强;弱电解质溶液的导电能力不一定弱 D.AgCl难溶于水,所以AgCl是弱电解质;醋酸铅易溶于水,所以醋酸铅是强电解质 3、如图所示,反应:X(气)+3Y(气) 2Z(气);△H<0,在不同温度、不同压强(p1>p2)下,达到平衡时,混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( ) 4、下列叙述正确的是( ) A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点越高 B.晶体熔化时,化学键不一定发生断裂 C.位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,则两元素的最高化合价一定是X

简单图形的三视图 衡水中学内部学案

5.2 视图 第1课时简单图形的三视图 学习目标: 1.能说出圆柱、圆锥、球的三种视图对应的形状,会辨认物体三种视图的名称, 2.会画简单物体的三种视图. 学习重点:由实物抽象出几何体的过程,进一步发展空间观念. 学习难点:会画圆柱、圆锥、球的三种视图,体会这几种几何体及其视图之间的转化. 【预习案】 一.激趣导入 问题1:日晷是我国古代利用日影测定时刻的仪器,它由“晷面”与“晷针”组成,当太阳光照在日晷上时,晷针的影子就会投向晷面,随着时间的推移,晷针的影子在晷面上慢慢移动,聪明的古人以此来显示时刻.金字塔的测量也是利用太阳光的性质. 你见过皮影戏吗?你了解灯光的性质吗? 问题2:(1)什么是一个物体的主视图、左视图和俯视图? (2)你能画出右图的主视图、左视图和俯视图吗? 主视图左视图 俯视图 【探究案】 (1)下图中物体的形状分别可以看成什么样的几何体?从正面、侧面、上面看这些几何体,它们的形状各是什么样的? (2)在下图中找出上图各物体的主视图。 (3)上图各物体的左视图是什么?俯视图呢? 知识点1:圆柱﹑圆锥﹑球的三种视图:圆柱的主视图是( ),左视图是( ),俯视图是( );圆锥的主视图是( ),左视图是( ),俯视图是( );球的主视图﹑左视图﹑俯视图都是( )

想一想 右图是一个蒙古包的照片,你能画出这个几何体的三种视图吗? 知识点2 画一个物体的三视图时,主视图下面画(),主视图右面画(),主、俯视图要(),主、左视图要(),左、俯视图要()。 【训练案】 1.关于几何体下面有几种说法,其中说法正确的( ) A、它的俯视图是一圆 B、它的主视图与左视图相同 C、它的三种视图都相同 D、它的主视图与俯视图都是圆。 2.用一些小正方体组成的简单几何体的主视图和俯视图。若设正方体的块数为n,请写出n可能值. 3.通过猜一猜,激活学生的思维。 (1)横看是圆,侧看是圆,远看是圆,近看是圆,高看是圆,低看是圆,你要猜圆,白活十年. (2) 正看三条边,侧看边三条,上看圆圆圈,直边没有了. 4.2 平行线分线段成比例 学习目标: 1、了解两条直线被一组平行线所截,所得的对应线段成比例这一基本事实证明方法. 2、能利用基本事实及推论决简单的实际问题. 学习重点:两条直线被一组平行线所截,所得的对应线段成比例这一基本事实和推论的简单应用. 学习难点:定理证明思路的寻求过程. 【预习案】 一、链接 1、已知梯形ABCD的对角线AC与BD相交于O点,求证:S△ABC= S△BCD.

浙江省桐庐分水高级中学2020届高三化学选考周练1(无答案)

2020届高三化学选考周练卷(1) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于碱性氧化物的是 A.CO2B.Na2O2C.SiO2D.CaO 2.下列仪器名称为“蒸发皿”的是 A.B.C.D. 3.下列属于非电解质的是 A.氨气B.碳酸钾C.HCl D.氢气 4.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A.墨水B.硫酸钠溶液C.氢氧化铁胶体D.淀粉溶液 5.下列属于不可再生能源的是 A.氢气B.煤C.沼气D.酒精 6.下列说法不正确的是 A.“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂 B.碘化银可用于人工降雨 C.海水中氯的含量很高,因此被称作“海洋元素” D.氧化镁具有很高的熔点,可做耐高温材料

7.下列属于氧化还原反应的是 A.Fe+CuCl2 == Cu+FeCl2B.Na2O+H2O==2NaOH C.SiO2 +2NaOH== Na2SiO3 +H2O D.CuSO4 ?5H2O== CuSO4 +5H2O 8.下列表示正确的是 A.二氧化碳的结构式:O=C=O B.乙醛的结构简式:CH3COH C.四氯化碳分子的球棍模型:D.硫原子结构示意图: 9.下列物质因水解而呈酸性的是 A.NaClO B.CH3COOH C.KBr D.NH4Cl 10.下列说法不正确的是 A.向苯酚的浊液中加入碳酸氢钠固体,浊液变澄清 B.铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验 C.做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤 D.CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制乙烯,可将气体直接通入溴水检验,不需除杂试剂11.下列说法正确的是 A.H2NCH2COOCH3与H2NCH2COOH互为同分异构体 B.乙二醇和甘油互为同系物 C.C5H12的同分异构体有3种,其沸点各不相同,但化学性质相似 D.C3H8和一定量氯气取代后,生成3种产物 12.下列离子方程式正确的是 A.氯化镁溶液与石灰乳反应:Mg2+ +2OH— == Mg(OH)2 ↓ B.Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2:3SO2 + 3Ba2+ +2NO3— + 2H2O = 3BaSO4 ↓+ 2NO + 4H+ C.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3 +3H+ == Fe3++3H2 O

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