课题3分解纤维素的微生物的分离-----练习
班别：姓名：座号：（）1、刚果红能与哪项物质形成红色复合物？
A、纤维二糖
B、纤维素
C、葡萄糖
D、麦芽糖
（）2、寻找纤维素分解菌应到？
A、湿润的环境中
B、富含纤维素的环境中
C、富含无机盐的环境中
D、池塘中
（）3、以纤维素为惟一碳源筛选出了真菌和细菌，试分析此类微生物在生态系统中的作用与下列哪种生物类似:
A．硝化细菌 B．蓝藻 C．蚯蚓D．兔子
（）4、微生物体内能够使纤维素分解成纤维二糖的酶是：
A．C
1酶和C
x
酶 B．C
1
酶和葡萄糖苷酶 C．C
x
酶和葡萄糖苷酶 D．C
1
酶、C
x
酶和葡萄
糖苷酶
（）5、在加入刚果红的培养基中会出现透明圈，产生的透明圈是:
A．刚果红与纤维素形成的复合物 B．刚果红与纤维二糖形成的复合物
C．纤维素分解后形成的葡萄糖导致的 D．以纤维素分解菌为中心形成的
（）6、从土壤中筛选蛋白酶产生菌时，所用培养基为:
A．液体培养基 B．选择培养基 C．基础培养基D．鉴别培养基
（）7、下列对刚果红染色法的叙述，不．正确的是:
A．可以先培养微生物，再加入刚果红进行颜色反应 B．可以在倒平板时就加入刚果红
C．既可以先培养微生物，再加入刚果红进行颜色反应，也可以在倒平板时就加入刚果红
D．可以将刚果红与培养基中的其他物质混合后再灭菌倒平板
（）8、纤维素酶的测定方法一般是:
A．对纤维素进行定量测定 B．对纤维素分解菌进行定量测定
C．对纤维素酶分解纤维素后所产生的葡萄糖进行定量测定
D．对纤维素酶分解纤维素后所产生的纤维二糖进行定量测定
（）9、自养微生物所需碳源和能源为不同的物质，而可作为异养微生物碳源和能源的是:
A．CO
2B．NaHCO
3
C．碳酸盐D．含碳有机物
（）10、能够测定样品活菌数的方法是:
A．稀释涂布平板法 B．直接计数法 C．重量法 D．比浊法
（）11、在做土壤中分解尿素的细菌的分离与计数实验时，甲组实验用氮源只含尿素的培养基，乙组实验用氮源除尿素外还含硝酸盐的培养基，其他成分都相同，在相同条件下操作，培养与观察，则乙组实验属于:
A．空白对照 B．标准对照 C．相互对照 D．条件对照
（）12、下列是关于“检测土壤中细菌总数”实验操作的叙述，其中错误的是: A．用蒸馏水配制牛肉膏蛋白胨培养基，经高温、高压灭菌后倒平板
B．取104、105、106倍的土壤稀释液和无菌水各0．1ml，分别涂布于各组平板上
C．将实验组和对照组平板倒置，370C恒温培养24-48小时
D．确定对照组无菌后，选择菌落数在300以上的实验组平板进行计数
（）13、(双选)在将样品稀释涂布到鉴别纤维素分解菌的培养基之前一般先进行选择
培养，下列说法正确的是：
A.所选用的选择培养基中纤维素作为唯一碳源 B．没有意义，去掉这一步更好
C．增加纤维素分解菌的浓度 D．使纤维素分解菌充分长大（）14、(双选)关于分解纤维素的细菌的分离和纯化操作的叙述中，下列说法正确的是：
A．在地表下面10米深处的土壤中取样
B．要用只含有纤维素有机营养的选择液体培养基进行选择培养
C．要用酚红培养基进行进一步鉴定 D．要进行稀释涂布平板法接种15、有些微生物能合成纤维素酶，通过对这些微生物的研究和作用，使人们能够利用秸秆等废弃物生产酒精，用纤维素酶处理服装面料等。研究人员用化合物A、硝酸盐、磷酸盐以及微量元素配制的培养基，成功的筛选到能产生纤维素酶的微生物。分析回答问题。
(1)培养基中加入的化合物A是____________，为微生物的生长提供____________，这种培养基属于__________培养基。
(2)为了筛选出能产生纤维素酶的微生物，向培养基中加入__________。
(3)在筛选出能产生纤维素酶的微生物之前，可用液体培养基培养，增加微生物的浓度。为获得纯净的菌株，常采用平板划线的方法进行接种，此过程所用的接种工具是
_____________，操作时采用________灭菌的方法；还可用__________________________的方法接种。
(4)实验结束后，使用过的培养基应该进行灭菌处理后才能倒掉，这样做的目的是
________________________________________________________________________。
16、纤维素分解菌能够产生纤维素酶分解纤维素。回答下列问题：
（1）在培养纤维素分解菌的过程中，进行平板划线时，每次划线结束后仍然要灼烧接种环，
原因
是。
（2）在筛选纤维素分解菌的过程中，通常用染色法，这
种方法能够通过颜色反应直接对纤维素分解菌进行筛选。甲同学在实验
时得到了如图所示的结果，则纤维素分解菌位于（）内。
A. ③
B. ①②
C. ②③
D.①②③
（3）乙同学打算从牛胃中分离纤维素分解菌并计数，与分离醋酸菌相
比，进行培养时除了营养不同外，最主要的实验条件差别是，该同学采用活菌计数法统计的菌落数往往比活菌的实际数目，原因是。
（4）丙同学在提取和分离纤维素酶的过程中，为了保证抵制外界酸和碱对酶活性的影响，采取的措施是向提取液和分离液中添加。若探究纤维素酶活性的最适温度，如何设置对照？
。
17、从自然菌样筛选较理想的生产菌种的一般步骤是：采集菌样→富集培养→纯种分离→性能测定。
（1）不同微生物的生存环境不同，获得理想微生物的第一步是从适合的环境采集菌样，然后再按一定的方法分离、纯化。培养嗜盐菌的菌样应从环境采集。（2）富集培养指创设仅适合待分离微生物旺盛生长的特定环境条件，使其在群落中的数量大大增加，从而分离出所需微生物的培养方法。对产耐高温淀粉酶微生物的富集培养应选择的培养基，并在条件下培养。
（3）下面两图是采用纯化微生物培养的两种接种方法接种后培养的效果图解，请分析接种的具体方法。获得图A效果的接种
方法是，获得图B
效果的接种方法是。
（4）配制培养基时各种成分在溶化后分
装前必须进行，接种前要进
行，在整个微生物的分离和培养中，一定要注意在条件下进行。
课题3分解纤维素的微生物的分离-----练习
1B 2B 3C 4A5D 6B 7D 8 C 9D 10 A11D 12D 13AC 14B D
答案15、(1)纤维素碳源选择(2)刚果红(3)接种环灼烧稀释涂布平板
(4)防止造成环境污染
16．（1）及时杀死接种环上残留的菌种，避免细菌污染环境或感染实验操作者
（2）刚果红 A
（3）保证无氧环境少（低）当两个或多个细胞连在一起时，平板上观察到的只是一个菌落
（4）缓冲溶液不同的温度梯度之间就可以相互对照
17．（1）海滩等高盐（2）以淀粉为唯一碳源高温（3）稀释涂布平板法平板划线法（4）pH调整高压蒸汽灭菌无菌
课题3分解纤维素的微生物的分离-----练习
1B 2B 3C 4A5D 6B 7D 8 C 9D 10 A11D 12D 13AC 14B D
答案15、(1)纤维素碳源选择(2)刚果红(3)接种环灼烧稀释涂布平板
(4)防止造成环境污染
16．（1）及时杀死接种环上残留的菌种，避免细菌污染环境或感染实验操作者
（2）刚果红 A
（3）保证无氧环境少（低）当两个或多个细胞连在一起时，平板上观察到的只是一个菌落
（4）缓冲溶液不同的温度梯度之间就可以相互对照
17．（1）海滩等高盐（2）以淀粉为唯一碳源高温（3）稀释涂布平板法平板划线法
（4）pH调整高压蒸汽灭菌无菌
志
☆6．某化工厂的污水池中，含有一种有害的、难于降解的有机化合物A，研究人员用化合物A、磷酸盐、镁盐以及微量元素配制的培养基，成功地筛选到能高效降解化合物A的细菌（目的菌）。实验的主要步骤如下图所示。请分析回答问题：
⑴培养基中加入化合物A的目的是筛选，这种培养基属于培养基。
⑵“目的菌”生长所需的氮源和碳源是来自培养基中的，实验需要振荡培养，由此推测“目的菌”的代谢类型是。
⑶培养若干天后，应选择培养瓶中化合物A含量的培养液，接入新的培养液中连续培养，使“目的菌”的数量。
⑷转为固体培养时，常采用的方法接种，获得单菌落后继续筛选。
⑸实验结束时，使用过的培养基应该进行处理后，才能倒掉。
答案：⑴目的菌选择⑵化合物A 异养需氧型⑶减少增加⑷划线⑸灭菌
54．某同学在做微生物实验时，不小心把圆褐固氮菌和酵母菌混合在一起。请你完成分离得到纯度较高的圆褐固氮菌和酵母菌的实验步骤，并回答有关问题：
⑴主要步骤：
①制备两种培养基：一种是培养基，另一种的培养基。分别分成两份，依次标上A，A／和B，B／，备用。
②分别向A、B培养基中接种。
③接种后，放在恒温箱中培养3～4天。
④分别从A、B培养基的菌落中挑取生长良好的菌种，接种到A／、B／培养基中。
⑤接种后，把A／、B／培养基放入恒温箱中培养3～4天。
⑵回答问题：
在步骤①②中，为保证无杂菌污染，实验中应采用的主要措施
有、
、。
第④⑤两个步骤的目的是。
54.⑴无氮加青霉素混合菌
⑵培养基高压蒸气灭菌接种环在酒精灯火焰上灭菌接种过程在酒精灯火焰附近
进行获得纯度较高的圆褐固氮菌和酵母菌
55．空气中的含菌量是衡量空气质量的指标之一，为了检测学校生物实验室、教室、校长室、小树林4个地方空气中的含菌情况，请利用所提供条件设计一个实验。
（1）、请用100ml量筒、4副培养皿、煮沸过的洗碗水，设计取样的实验步骤。
（2）、请用4支试管、滴管、0.01%亚甲基蓝溶液，设计检测的实验步骤。
（3）、实验结果的预测和分析。
（4）、你所设计的实验检测到的是_________________细菌的相对数量。
55.(1)①用量筒取等量的煮沸过的洗碗水,分别倒入4只培养皿中；
②分别将以上4只培养皿露置于4个场所；
③静置1—3天后，同时加盖取回
（2）①分别取等量放置过的洗碗水放入4支试管中
②在每只试管内滴加5—10滴0.01%亚甲基蓝溶液，置于温暖处
（3）根据4支试管内洗碗水在相同时间内褪色的程度，来判定空气中的含菌量，其中褪色程度最大的，空气中含菌量相对最高；褪色程度最小的，空气中含菌量最低。
（4）好氧性
☆1．富集培养的微生物学中的最强有力的技术手段之一。主要是指利用不同微生物间生命活动特点的不同，制定环境条件，是仅适应该条件的微生物旺盛生长，从而使其在群落中的数量大大增加，人们能够更容易地从自然界中分离到所需的特定微生物。富集条件可根据所需分离的微生物的特点，从物理、化学、生物及综合多个方面进行选择，如温度、PH、紫外线、高压、光照、氧气、营养等许多方面。下图描述了采用富集方法从土壤中分离能降解酚类化合物对羟基苯甲酸的微生物的实验过程。
利用富集培养技术从土壤中分离能降解对羟基苯甲酸的微生物
请分析回答：
(1)本实验所需培养基为碳源为。
(2)实验原理是
。
(3)①→③重复培养的目的是。
(4)⑤的菌落中大部分是降解微生物。
(5)⑥为组，⑦为组，设置⑥的目的
是。
(6)⑤→⑥采用法，接种到⑥的培养基中，在操作过程中为防止污染应注意的事项是
。
1.答案：（1）选择培养基对羟基苯甲酸（2）利用以对羟基苯甲酸为唯一的碳源选择培养基，经富集培养，选择出能降解酚类化合物对羟基苯甲酸的微生物（3）增大分解对羟基苯甲酸微生物的比例（4）对羟基苯甲酸（5）对照实验说明通过富集培养的确得到了欲分离的目标微生物（6）单细胞挑取接种环在火焰上灼烧灭菌，烧红的接种环在空气中冷却，同时打开皿盖挑取菌落接种到试管中，并塞好棉塞，接种环在火焰上灼烧，杀灭残留物
2．
4. （山东卷，理综，34）科学家发现家蝇体内存在一种抗菌活性蛋白，这种蛋白质具有极强的抗菌能力，受到研究者重视。
⑴分离该抗菌蛋白可用电泳法，其原理是根据蛋白质分子的、大小及形状不同，在电场中的不同而实现分离。
⑵可用金黄色葡萄球菌来检验该蛋白的抗菌特性。抗菌实验中所用培养基中的牛肉膏和蛋白胨主要为细菌生长提供和。
⑶分别在加入和未加入该抗菌蛋白的培养基中接种等量菌液。培养一定时间后，比较两种培养基中菌落的，确定该蛋白质的抗菌效果。
⑷细菌培养常用的接种方法有和。实验结束后，对使用过的培养基应进行处理。
☆5.（上海卷，理综，39）39.（9分）氯苯化合物是重要的有机化工原料，原因不易降解，会污染环境。某研究小组依照下列实验方案（图1）筛选出能高效降解氯苯的微生物SP1菌，
培养基配方如表1。
（1）配制Ⅱ号固体培养基时，除添加Ⅱ号液体培养基成分外，还应添加1%的____________。 （2）培养基配制时，灭菌与调PH 的先后顺序是____________。 （3）从用途上来说，Ⅰ号培养基和Ⅱ号培养基分别属于____________培养基和____________培养基。在Ⅱ号培养基中，为SP1菌提供氮源的成分是____________。
（4）在营养缺乏或环境恶劣时，SP1的菌体会变成一个圆形的休眠体，这种休眠体被称为 ____________。
（5）将SP1菌接种在含不同浓度氯苯的Ⅲ号培养液中培养，得到生长曲线（如图2）。从图2可知SP1菌在____________培养条件下最早停止生长，其原因是____________。 5.答案： （1）琼脂
（2）先调PH ，后灭菌
（3）通用 选择 硝酸铵 （4）芽孢
（5）20mg/L 氯苯 硝酸最早耗尽
21．在培养基的配制过程中，具有如下步骤，其正确顺序为
①溶化 ②调pH ③加棉塞 ④包扎 ⑤培养基的分装 ⑥称量 A ．①②⑥⑤③④ B ．⑥①②⑤③④ C ．⑥①②⑤④③ D ．①②⑤④⑥③
29．右图表示某有机物加入某种酶后在0～80℃的环境中，有机物的 分解总量与温度的关系图，依图判断，在0～80℃环境中，酶的 活性变化曲线（pH 适宜）正确的是（ ）
32．在PCR 扩增前，需要将下列哪些物质加入微量离心管中？（ ） ①模板DNA ②模板RNA ③DNA 解旋酶④耐高温的DNA 聚合酶⑤引物⑥PCR 缓冲液⑦脱氧核苷酸
贮备液⑧核苷酸贮备液 A ．①④⑤⑥⑦ B ．①③④⑤⑥⑧
C ．②③④⑤⑥⑦
D ．①④⑥⑦⑧
34．PCR 技术的操作步骤依次是（ ） A ．高温变性 、中温延伸、低温复性 B. 高温变性、低温复性、中温延伸 C ．中温延伸、高温变性、低温复性
D. 中温延伸、低温复性、高温变性
分解物质的总量
0 20 40 60 80 C
酶的活性
0 20 40 60 80 B
0 20 40 60 80 A 酶的活性
0 20 40 60 80 D
41．在基因工程中，把选出的目的基因（共1000个脱氧核苷酸对，其中腺嘌岭脱氧核苷酸是460个）放入DNA扩增仪中扩增4代，那么，在扩增仪中应放入胞嘧啶脱氧核苷酸的个数是（）
A．540个 B．8100个 C．17280个D．7560个
47．在一个普通的锥形瓶中，加入大半瓶含有酵母菌的葡萄糖溶液后密封。下列坐标图不正
确的是（）
51． 52.答案：（1）基因能控制蛋白质的合成（2）双螺旋脱氧核糖核酸互补配对（3）转录翻译人的一段DNA 异种生物核糖核苷酸特定的一段mRNA 氨基酸 tRNA 核糖体（4）药物蛋白质
53.答案：（1）脱分化（或脱分化形成愈伤组织）细胞的全能性（2）“S”型增长细胞数量细胞所处的生长期（3）保证氧气供应充足使细胞与培养液充分接触
56.（7分） (1)囊胚原肠胚 (2) [3]外胚层 [5]内胚层 (3) 细胞分化
(4) 2N (5) D
第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A 2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是() A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min) C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) D．无法判断 解析：A项由v(AB3)＝0.5mol/(L·min)可推出v(A2)＝0.25 mol/(L·min)；B项由v(B2)＝0.6mol/(L·min)，可得v(A2)＝0.2 mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。 答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量
相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A 、D 错；由于A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。 答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( )
第一套 在桌面盘新建WINKT文件夹，在WINKT文件夹中新建FolderA、FolderB、FolderC、FolderD、FolderE文件夹。 打开FolderA文件夹，在FolderA文件夹中进行如下操作：(1)、在FolderA文件夹下建立如下的文件夹结构： FolderA ———文件夹1——文件夹4 | |——文件夹2 ——文件夹5 | |——文件夹3 ——文件夹6——文件夹7 (2)、将C盘Program Files文件夹（含子文件夹）中文件名含有字符“t”的所有文件复制到文件夹1中文件夹中。（打开C 盘Program Files文件夹—搜索、单击此处使用搜索助理搜索—要搜索的文件或文件夹名为：输入*t*、搜索范围Program Files —立即搜索—复制、粘贴或拖动即可）。 （3）、将C盘中文件名含有字符为“t”的所有文件复制到文件夹2中（输入*t*）。 （4）、将D盘中以自己命名的文件夹，复制到文件夹5中。 (5)、将D盘中文件名的扩展名中，第一个字母含有t的所有文件复制到文件夹3中（输入*.t*）。 (6)、将D盘中文件名的扩展名中含有t的所有文件复制到文件夹5中（输入*.*t*）。
(7)、将FolderE文件夹改名为China。 (8)、将D盘自己名字文件夹中的“封皮.doc”复制到文件夹6中。 (9)、将“我的文档”中的“我的音乐”文件夹复制到FolderB 文件夹中。 (10)、在FolderD文件夹中创建名为“mother”的文本，扩展名为.doc（注意：扩展名默认） 第二套 1、在桌面盘新建四班文件夹，在四班文件夹中新建 Exam A、 Exam B、 Exam C、 Exam D、 Exam E文件夹。 打开 Exam A文件夹，在 Exam A文件夹中进行如下操 2、在ExamB文件夹下建立如下的文件夹结构： ExamB ———Exam1——Exam4——Exam3 | |——Exam2 3、将WINKT文件夹（含子文件夹）中所有扩展名是CMF的文件删除（注：全对才能得分） 4、将WINKT文件夹中的文件“更名2”改名为“Edu2003”，扩展名不变 5、将ExamD移动到ExamB文件夹中 6、将ExamE文件夹删除
物质结构与性质（选修）第2章综合练习题 一、选择题（本题包括18小题, 1～12小题每小题2分，13～18小题每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（） A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 2．有关苯分子中的化学键的描述正确的是（） A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 C．碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键 D．碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键 3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（） ①H2O ②NH3③Cl－④CN－⑤CO A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤ 4．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是（） A．CH4和H2O B．CO2和Cl2C．NH3和H2S D．CS2和BF3 5．下列说法正确的是（） A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素间不能形成共价键 C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180° D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ 6．1999年报道合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述正确的是（） A．N5＋与H2S是等电子体B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合 C．N5AsF6化合物是共价分子D．N5AsF6化合物是极性分子 7．在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是（） A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
选三第一章练习题 1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（） A. 24 B. 18 C. 19 D. 29 3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（） A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4、下列说法中正确的是（） A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形 B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道 C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D. 以上说法均不正确 5、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（） A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 6、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（） A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25 7、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（） A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 8．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 9.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为() ①a－4②a－5③a＋3 ④a＋4 A．①④B．②③C．①③D．②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是(D) 11.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是() A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子
第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述正确的是（） 32- 中硫原子的杂化方式为sp 2 B 2 2 分子中含有 3个σ键和 2 个π键 A． SO．C H C． H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2D． BF3分子空间构型呈三角锥形 2．氯的含氧酸根离子有ClO ---- 等，关于它们的说法不正确的是、 ClO 2、 ClO 3、 ClO 4 （） A． ClO4-是 sp3 杂化B． ClO3-的空间构型为三角锥形 C． ClO2-的空间构型为直线形D． ClO-中 Cl 显 +1价 3．下列描述中正确的是（） 2 V 形的极性分子 A． CS 为空间构型为 B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键 C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 2﹣3 杂化 D． HCN、SiF 4和 SO3的中心原子均为 sp 4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（） A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 5．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（）A． CO和 CO2B． NO和 CO C ． CH4和 NH3D． OH-和 S2- 6．下列分子或离子中， VSEPR模型为四面体且空间构型为V 形的是 A． H2S B ． SO2 2-C ． CO2 D ． SO4 7．下列分子中只存在σ键的是 () A． CO2B．CH4C．C2H4D．C2H2 8． HBr 气体的热分解温度比HI 热分解温度高的原因是（） A． HBr 分子中的键长比HI 分子中的键长短，键能大 B． HBr 分子中的键长比HI 分子中的键长长，键能小 C． HBr 的相对分子质量比HI 的相对分子质量小 D． HBr 分子间作用力比HI 分子间作用力大 9．表述 1 正确，且能用表述 2 加以正确解释的选项是（） 表述1表述2 A在水中，NaCl 的溶解度比I 2的溶解度大NaCl晶体中Cl ﹣与Na+间的作用力
word真题练习题目 A．图片编辑、艺术字与自选图形 1、请打开word\A530103.DOC文档，完成以下操作：（注：没有要求操作的项目请不要更改，请不要点击原文档中的图形对象以免改变文档属性） A．设计补充一个图章，在文档开头处插入一个艺术字，该艺术字内容为“俊杰广告实业有限公司”样式为第一行第四列，字号为14；字体形状为粗环形；艺术字高度与宽度均为三厘米，艺术字填充色与线条颜色均为红色，环绕方式为浮于文字上方，水平对齐方式为右对齐，图片位置是垂直对齐绝对位置在页边 分） 距下侧10厘米，如图所示：（4.0 2、请打开word\A532080.DOC文档，完成以下操作：（没有要求操作的项目请不要更改，文本中每一回车符作为一段落） A．紧接在第三段的文字“制作方法介于绿茶与红茶之间。”后插入一个图片文件，该文件得路径为WORD\PICTURE\TAN3.JPG，设置该图片大小缩放比：高度、宽度均为140%； B．在页面底端（页脚）插入页码，页码格式为“一，二，三（简）……”； C．保存文件。（4.0分） 3、请打开word\A530018.doc文档，完成以下操作。（注：文本中每一回车符作为一段落，没有要求操作的项目请不要更改） A、在文档任意处插入艺术字，艺术字内容为“脑力劳动者怎样保护大脑”，式样为第4行第4列，字体为黑体；字号为24磅，竖排文字，艺术字环绕方式为紧密型。（艺术字内容不含标点符号） B、将第二段设置分栏，分为等宽两栏。 C、保存文件。（4分） 4、请打开word\A531098.doc文档，完成以下操作。（注：操作该题目之前必须把WORD2003中的“工具－选项－常规”下的“插入自选图形时自动创建绘图画布”选项取消选中，其余没有要求操作的项目请不要更改，不能点击不需要操作的对象否则会影响图片的排列次序，设置完成后的图形请不要再点击设置） A、按样板及作图顺序补充完成流程图。作图顺序为：自选图形：菱形，内容为“市中小企业局对区市县上报的企业材料进行审核”，字体为蓝色；自选图形：左弧形箭头，内容为“4”； B、保存文件。（4.0 分）
高中化学选修3第一章测试 （满分：100分考试时间：100分钟） 一、选择题。（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2分，共50分） 1、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（） A.①②③ B. 仅有② C.①和③ D.①和② 2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（） A. 24 B. 18 C. 19 D. 29 3、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（） A. 3s B. 3p C. 3d D. 4s 4、下列说法中正确的是（） A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形 B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道 C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D. 以上说法均不正确 5、下列原子中未成对电子最多的是（） A. C B. O C. N D. Cl 6、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（） A. 2S22P2和2S22P4 B. 3S23P4和2S22P4 C. 3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p4 7、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（） A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 8、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（） A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25 9、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）
A. NaF B. LiI C. MgCl2 D. KBr 10、已知A n+，B(n+1)+，C n-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（） A. C>D>B>A B. A>B>C>D C. D>C>A>B D. A>B>D>C 11、在前三周期的元素中，原子最外层A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种 12、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为（） A. a-8 B. a-5 C. a+6 D. a+4 13、按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个），1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（） A. 2,8,18,32,32,18,8 B. 2,8,18,32,50,8 C. 2,8,18,32,18,8 D. 2,8,18,32,50,18,8 14、碘跟氧可形成多种化合物。其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（） A. I2O3 B. I2O4 C. I4O7 D. I4O9 15、已知短周期元素的离子aA2+，bB+，cC3-，dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（） A. 原子半径A>B>C>D B. 原子序数d>c>b>a C. 离子半径C3->D->B+>A2+ D. 单质还原性A>B>D>C 16、下列叙述中，A金属的活泼性肯定比B金属强的是（） A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为弱碱 C. 1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多 D. A元素的电负性比B元素的电负性小 根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ.mol-1）回答17和18题
物质结构与性质（选修）第 2 章 综合练习题 一、选择题（本题包括 18小题 , 1 ～12小题每小题 2分， 13～ 18小题每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（ ） A ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B ．非极性键只存在于双原子的单质分子中 C ．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D ．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 2．有关苯分子中的化学键的描述正确的是 （ ） A ．每个碳原子的 sp 2 杂化轨道中的一个形成大 π键 B ．每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大 π键 C ．碳原子的三个 sp 2 杂化轨道只形成两个 σ键 D ．碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成 σ键 3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ） ①H 2O ②NH 3 ③ Cl － ④CN － ⑤CO A ．①② B ．①②③ C ．①②④ D ．①②③④⑤ 4．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是（ ） A ．CH 4 和 H 2O B ． CO 2 和 Cl 2 C ． NH 3 和 H 2S D ． CS 2 和 BF 3 5．下列说法正确的是（ ） A ．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B ．元素周期表中的Ⅰ A 族（除 H 外）和Ⅶ A 族元素间不能形成共价键 C ．水分子可表示为 HO —H ，分子中键角为 180° D ．H — O 键键能为 463 kJ mol · －1 ，即 18 g H 2 O 分解成 2 2 时，消耗能量为 2×463 kJ H 和 O 6． 1999 年报道合成和分离了含高能量的正离子 N 5 ＋ 的化合物 N 5 A sF 6，下列叙述正确的是 （ ） A ．N 5 ＋ 与 H 2S 是等电子体 B ．N 5 ＋ 中氮氮原子间以共用电子对结合 C ．N 5AsF 6 化合物是共价分子 D ．N 5AsF 6 化合物是极性分子 7．在乙烯分子中有 5 个 σ键、 1 个 π键，它们分别是（ ） A ．sp 2 杂化轨道形成 σ键，未杂化的 2p 轨道形成 π键 B ．sp 2 杂化轨道形成 π键，未杂化的 2p 轨道形成 σ键
Word2003操作练习题【 例3-11 】：将以下素材按要求排版。 (1)、将标题字体设置为“华文行楷”，字形设置为“常规”，字号设置为“小初”、选定“效果”为“空心字”且居中显示。 (2)、将“陶渊明”的字体设置为“隶书”、字号设置为“小三”，文字右对齐加双曲线边框，线型宽度应用系统默认值显示。 (3)将正文行距设置为25磅。 【 素材 】： 归去宋辞 ——陶渊明 归去来兮!田园将芜胡不归?既自以心为形役，奚惆怅而独悲?悟已往之不谏，知来者之可追；实迷途其未远，觉今是而昨非。舟摇摇以轻殇，风飘飘而吹衣。问征夫以前路，恨晨光之熹微。乃瞻衡宇，栽欣载奔。童仆欢迎，稚子候门。三径就荒，松菊犹存。携幼入室，有酒盈樽。引壶觞以自酌，眇庭柯以怡颜。倚南窗以寄傲，审容膝之易安。园日涉以成趣，门虽设而常关。策扶老以流憩，时翘首而遐观。云无心以出岫，鸟倦飞而知还。暑翳翳以将入，抚孤松而盘桓。 【答案与解析】具体操作步骤如下： (1)选定“归去来辞”，单击“格式”菜单中的“字体”命令，打开“字体”对话框。将“中文字体”下拉框设置为“华文行楷”，“字形”选择框设置为常规，“字号”选择框设置为“小初”，选定“效果”框中的“空心字”复选框,并保存. (2)单击“确定”按钮，然后单击“格式”工具栏上的“居中”按钮，将文字居中显示。 (3)选定“陶渊明”，单击“格式”菜单中的“字体”命令，打开“字体”对话框，将“中文字体”设置为“隶书”，“字号”设置为“小三”,并保存。 (4)单击“确定”按钮，然后单击格式”工具栏上的“右对齐”按钮，将文字右对齐显示。 (5)再次选定“陶渊明”，单击“格式”菜单中的“边框和底纹”命令，打开“边框和底纹”对话框。在“设置”中选定“方框”；在“线型”下选择双曲线；在“应用范围”框中选择“文字”，单击“确定”按钮,并保存。 (6)选定正文，单击“格式”菜单中的“段落”命令，打开“段落”对话框。单击“行距”框右端的下拉按钮，打开下拉列表，选择“固定值”，然后将后面的“设置值”设置为25磅,并保存。 、管路敷设技术通过管线敷设技术，不仅可以解决吊顶层配置不规范问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标高等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内，强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。
《原子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1. 下列说法正确的是（） A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B. p电子云是平面“ 8”字形的 C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5 D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子 2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序 数的是（） 5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（） A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动 状态才能被确定下来 C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为 A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 B. 该元素原子核外共有5个电子层 C. 该元素原子的M层共有8个电子 D. 该元素原子最外层有3个电子 3个未成对电子 4. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（ A. Ne, Ar B . F ，M(2+ C Al，『D . Cl ，Ar
D. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（） A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量 B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量 C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化 D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（） A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子 C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子 D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子 8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期 表中的位置相符的是（） N4J L上 Ji r— \]16\ C A. 答案A B . 答案B C . 答案C D . 答案D 9. X、丫、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，丫、Z同周期，W与X、丫既不 同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；丫的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（） A. 丫元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYQ
高二化学选修 3 第二章测试题 、选择题（本题包括10 小题，每小题 3 分，共30 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意） 1。6键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的6键是由一个原子的s轨道和另一个原子的“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2 2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A ?两个碳原子采用sp杂化方式 B ?两个碳原子采用sp 2杂化方式 C ?每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成n键 D ?两个碳原子形成两个n键 3 ?膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的 的叙述正确的是 PH3 B.PH3是非极性分子 D．PH3 分子的P－H 键是非极性键 中溶解度很大，这是因为 CCI4 与I2 分子量相差较大 H 2O H2O 不是直线型分子 中含有氢元素 H2O D ? CCI4和I2都是非极性分子，而H 20是极性分子 5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 A ．液态氯化氢不导电 B ．氯化氢极易溶于水 C .氯化氢不易分解 D .氯化氢溶液可以电离 6．下列现象与氢键有关的是： ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高 个原子p 轨道以 分子构型是三角锥形。以下关于 A．PH 3 分子中有未成键的孤对电子 C．PH 3 是一种强氧化剂 4 ．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 A ? CCI4与12分子量相差较小，而 B ? CCI4与I2都是直线型分子，而 C ? CCI4和I2都不含氢元素，而
计算机Word题 第1题、****** 本套题共有2小题****** 1、在考生文件夹下打开文档WDT11.DOC，按照要求完成下列操作。 (1) 将文中所有错词“款待”替换为“宽带”;将标题段文字(“宽带发展面临路径选择”)设置为三号黑体、红色、加粗、居中并添加文字蓝色底纹，段后间距设置为16磅。 (2) 将正文各段文字(“近来，……设备商、运营商和提供商都难以获益。”) 设置为五号仿宋_GB2312，各段落左右各缩进2厘米，首行缩进0.8厘米，行距为2倍行距，段前间距9磅。 (3) 将正文第二段(“中国出现宽带接入热潮，……一个难得的历史机会。”) 分为等宽的两栏，栏宽为7厘米。并以原文件名保存文档。 2、在考生文件夹下打开文档WDT12.DOC，按照要求完成下列操作。 (1) 将文档中所提供的表格设置成文字对齐方式为垂直居中，段落对齐方式为水平居中。 (2) 在表格的最后增加一列，设置不变，列标题为“平均成绩”，计算各考生的平均成绩并插入相应单元格内，再将表格中的内容按“平均成绩”的递减次序进行排序。并以原文件名保存文档。 第2题、****** 本套题共有2小题****** 1、在考生文件夹下打开文档WDT21.DOC，按照要求完成下列操作。 (1) 将文中所有“质量法”替换为“产品质量法”;将标题段文字(“产品质量法实施不力地方保护仍是重大障碍”)设置为三号、楷体_GB2312、蓝色、倾斜、居中并添加文字黄色底纹，并设置段后间距为18磅。 (2) 将正文各段落文字(“为规范……没有容身之地。”)设置为小四号宋体、加粗，各段落右缩进1厘米，悬挂缩进0.8厘米，行距为2倍行距。 (3) 将正文第一段(“为规范……重大障碍。”)和第二段合并,并将合并后的段落分为等宽的两栏，栏宽为7厘米。并以原文件名保存文档。 2、在考生文件夹下打开文档WDT22.DOC，按照要求完成下列操作。 (1) 将文档末尾所提供的5行文字转换成一个5行6列的表格，再将表格设置文字对齐方式为底端对齐，水平对齐方式为右对齐。
高二化学选修3第一章测试题 1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2. 下列能级中轨道数为3的是（） A．S能级B．P能级C．d能级D．f能级 3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（） A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（） A．Al 1s22s22p63s23p1B．S2-1s22s22p63s23p4 C．Na+ 1s22s22p6D．F 1s22s22p5 5.排布为1s22s22p63s23p1的元素原子最可能的价态是（） A. +1 B．+2 C．+3 D．-1 6. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（） A B C D 7．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 8．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( ) A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2 9.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为() ①a－4②a－5③a＋3 ④a＋4 A．①④ B．②③C．①③ D．②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是(D)
第二章《分子结构与性质》测试题 、单选题（每小题只有一个正确答案） N2 B ．HBr C ．NH3 D ．H2S 列物质中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是 HF H2O NH3 CH4 B ．CH4 NH3 H2O HF H2O HF CH4 NH3 D ．HF H2O CH4 NH3 5．下列叙述中错误的是（） A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。 B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。 C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。 6．下列化合物中含有 2 个手性碳原子的是 A． B A．丙烯分子中有 6 个σ 键， 1 个π 键 B．丙烯分子中 3 个碳原子都是sp 3杂化 C．丙烯分子属于极性分子 C． D ． 7．下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法中正确的（） 1．列化学键中，键的极性最强的是（ A．C—F B．C—O C．C—N D．C—C 2．列物质中分子间能形成氢键的是 A． A．N a2O2 B．HCHO C．C2 H4 D．H2O2 4．列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是 3． A． C．
D．丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 8．下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华 B ．溴溶于CCl4 C ．蔗糖溶于水 D ．HCl 溶于水 9．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图，下列说法不正确的是（） B．阿司匹林属于分子晶体 3 C．阿司匹林中C原子只能形成sp3杂化D．可以发生取代．加成．氧化反应 10 ．下列叙述不正确的是（） A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子 C．判断A2B 或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构 D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 11．下列分子的中心原子是sp 2杂化的是（） A．PBr3 B ．CH4 C ．H2O D ．BF3 12 ．用VSEPR理论预测下列粒子的立体结构，其中正确的（） A．NO3-为平面三角形B．SO2为直线形 C．BeCl 2为V形D．BF3为三角锥形 13．已知A、B 元素同周期，且电负性A 第四章理论习题 1、若想控制段落的第一行第一字的起始位置，应该调整（）。 A、悬挂缩进 B、首行缩进 C、左缩进 D、右缩进 2、想要编辑一组艺术字应该（）。 A、单击鼠标左键 B、双击鼠标左键 C、单击鼠标右键 D、双击鼠标右键 3、在Word中，用户可以利用（）很直观地改变段落缩进方式，调整左右边界和改变表格的列宽。 A、菜单栏 B、工具栏 C、格式栏 D、标尺 4、选定一行文本的方法是（）。 A、在行首拖动鼠标至行尾 B、在选定位置单击鼠标 C、在选定位置双击鼠标 D、在该行位置右击鼠标 5、不能在字体对话框中设置（）。 A、文字颜色 B、文字字体 C、文字样式 D、文字大小 6、选定一句话（以句号结束）的方法是（）。 A、在句子中的某处单击鼠标 B、在句子中的某处双击鼠标 C、按住Ctrl键，单击句子中的一个地方 D、按住Alt键，单击句子中的一个地方 7、在Word编辑中，要设置字符的格式，可以使用（）。 A、“编辑”菜单 B、“格式”菜单 C、“工具”菜单 D、“文件”菜单 8、在Word编辑中，要设置字符的字体，可以使用（）的相关按纽。 A、“常用”工具栏 B、“格式”工具栏 C、“艺术字”工具栏 D、“符号栏”工具栏 9、欲将当前文档窗口中的一段文字设定为黑体字，第一步操作应当是（）。 A、选择“格式”菜单 B、鼠标单击工具栏里的“B”按纽 C、选取这一段文字 D、单击工具栏中的字体按钮 10、在“字体”对话框中，不能设定的是（） A、缩进 B、字符间距 C、字型 D、颜色 11、（）不包括在Office2000的完整家庭成员中。 A、Word B、Visual Foxpro C、Prowerpoint D、Excel 12、若希望光标在英文文档中逐词移动，就按（） A、Ctrl+Home B、Tab键 C、Ctrl+左右箭头 D、Ctrl+Shift+左右箭头 13、以下不能关闭Word2000的操作是（） A、双击标题左边的“W” B、单击文件菜单中的“退出”命令 C、单击文件菜单中的“关闭”命令 D、单击标题栏右边的“关闭”按钮 14、在对话框中，允许同时选中多个选项的是（） A、列表框 B、复选框 C、命令按钮 D、单选钮 15、下列说法中错误的是（） A、在插入状态下，所输入的字符总是被显示在插入点的左边 B、按Backspace键和Delete键都可以删除插入点左边的错字 C、Word2000具有自动换行功能，每当输入位置到达行尾时将自动换行 D、Word2000具有文本格式自动套用功能，它可以将前一段的格式自动套用于 下一段落 16、单击“窗口”菜单底部列出的文档名称之一是（） A、关闭该文档 B、把该文档窗口置为当前窗口 C、打开该文档 D、新建一个窗口来编辑该文档 17、对于一段两端对齐的文字，将输入点定位在其中的某一行上，用鼠标单击“居中”按钮，则（） A、整个文档变为居中格式 B、格式不变，操作无效 C、整个段落均变为居中格式 D、只有输入点所在的行变为居中格式 18、在Word编辑状态下，包括设定文档行间距命令的菜单是（） A、“工具”菜单 B、“格式”菜单 C、“窗口”菜单 D、“文件”菜单 19、要在各种线条封闭的形状（封闭折线除外）中输入文字，先选中需要输入文字的形状，然后（） A、右击鼠标，然后单击弹出的快捷菜单中的“添加文字”命令 B、使用绘图工具栏中的“竖排文本框”按钮 C、使用“插入”菜单中符号命令 D、使用绘图工具栏中的“文本框”按钮 20、Word表格由若干行、列组成的，行和列交叉的地方称为（） A、块 B、交叉点 C、单元格 D、表格 21、在Word中，要设定表格的行高和列宽，应使用（） A、“表格”菜单的“表格属性”命令 B、“表格”菜单的“表格套用格式”命令 C、“表格”菜单的“转换”命令 D、“表格”菜单的“自动调整”命令 22、在Word中，要设置表格的边框，应使用（） A、“格式”菜单 B、“工具”菜单 C、“编辑”菜单 D、“表格”菜单 23、在文档中人工添加分页符的方法是（） A、“文件”菜单里的“页面设置” B、“视图”菜单里的“页面” C、“插入”菜单里的“分隔符” D、“格式”菜单里的“正文排列” 24、向自动更正词库中添加词条应单击（）菜单中的“自动更正”命令 A、插入 B、视图 C、工具 D、编辑 25、能显示页眉和页脚的视图方式是（） 第二章分子结构与性质 单元测试（1） 一．选择题（每题有1~2个正确答案） 1．对δ键的认识不正确的是 A．σ键不属于共价键，是另一种化学键 B．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 2．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2 3．下列分子中存在π键的是 A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl 4．下列说法中，错误的是 A．键长越长，化学键越牢固 B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 5．能用键能知识加以解释的是 A．稀有气体的化学性质很不活泼B．HCl气体比HI气体稳定 C．干冰易升华D．氮气的化学性质很稳定 6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P 198KJ·mol—1、P—O 360kJ·mol—1、O=O 498kJ·mol—1。则关于1mol P4和3mol O2完全反应（P4 + 3O2 = P4O6）的热效应说法正确的是 A．吸热1638 kJ B．放热1638 kJ C．放热126 kJ D．吸热126 kJ 7．下列物质属于等电子体一组的是 A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6 C．CO2、NO2D．H2O和CH4 8．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4 9．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 A．NH3 B．CCl4 C．H2O D．CH2O 10．下列分子中心原子是sp2杂化的是 A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O 11．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12．有关苯分子中的化学键描述正确的是 A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键word练习题
化学选修3第二章 分子结构与性质 单元测试
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