中南大学考试试卷(A)
2010 -- 2011 学年 一 学期 时间100分钟
物理化学Ⅰ-1 课程 48 学时 3 学分 考试形式： 闭 卷
专业年级： 粉体、材化、化工、应化、制药、矿物、无机等09级 总分100分，占总评成绩 70 %
注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上
一、单项选择题（每题2分，共20分）
1. 下列物理量中，不属于体系性质的是 （ ） (A) -p d V (B) –p 外d V (C) U + pV (D) U - pV
2. 在一恒温的刚性密闭容器中，若有某化学反应发生，则必有 ( ) (A) ?U = 0 (B) ?S > 0 (C) ?G < 0 (D) ?A < 0
3. 以下对可逆过程的叙述中，不正确的描述是 （ ） (A) 可逆过程中体系总是处于平衡态 (B)可逆过程发生后环境无任何变化
(C) 可逆过程体系对外作最大功 (D)是一种理想过程，实际中没有真正的可逆过程
4. 标准压强下，将1kg 0℃的冰投入一个水温为0℃的池塘中直至全部融化，则有 ( ) (A) ?U = 0 (B) ?S = 0 (C) ?G = 0 (D) ?A = 0
5. 下列偏微分中是偏摩尔量的是 （ ） (A) i j ,,≠????
????n
p T i n T (B) i j ,,≠?
??? ????n p T i n H (C) i n p T ≠?
??? ????j ,,i n p (D) i
j ,,≠?
??
????n p T H V
6. 对稀溶液，下列说法中正确的是 （ ） (A) 溶剂的饱和蒸气压必降低 (B) 沸点必升高 (C) Δmix U = 0，Δmix H = 0 (D) 凝固点必降低
7. 化学反应达到平衡时，必有 （ ） (A) Δr G m Θ=0 (B) Δr G m =0 (C) Δr S m = 0 (D) Δr H m = 0
8. 有气相反应B(g)→C(g)，在温度T，压力p时，标准平衡常数为K pΘ(1)，B的转化率为α1，在T恒定时，通入惰性气体D，使反应体系压力增加至2p之后，标准平衡常数为K pΘ(2)，B 的转化率为α2，则下列关系中正确的是（）(A) K pΘ(1) < K pΘ(2)，α1=α2 (B) K pΘ(1) > K pΘ(2)，α1<α2
(C) K pΘ(1) = K pΘ(2)，α1>α2 (D) K pΘ(1) = K pΘ(2)，α1=α2
9．已知纯A液体和纯B液体的饱和蒸气压p A*< p B*，且A和B所组成的体系具有最高恒沸点。向A中不断加入B，则溶液的蒸气压( ) (A)不断增大(B)不断减小(C) 先增大后减小(D) 先减小后增大
10．对纯物质的气液两相平衡，不正确的是( ) (A) 符合克拉贝龙方程(B) 符合相律
(C) 符合克拉贝龙-克劳修斯方程(D) 符合杠杆规则
二、填空题（每空1分，共20分）
1. 苯与氧在一刚性绝热容器中燃烧：C6H6(l) + 7.5O2(g) === 6CO2(g) + 3H2O(g)，则此过程的W = J，体系的ΔU = J。(填>0、<0、或=0)
2. 1mol理想气体绝热可逆地由5pΘ，300K的始态膨胀到pΘ的末态，体系的ΔS = J·K-1；若从相同的始态出发，恒温可逆地膨胀到pΘ的末态，则ΔG = J。
3. 某反应体系中有C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)等5种物质，在1200K下建立了平衡，则此体系的独立组分数C= ，相数Φ= ，自由度f = 。
4. 一定量的理想气体从相同始态出发，分别经恒温可逆膨胀⑴和绝热可逆膨胀⑵达到具有相同压力的终态，对应的终态体积分别为V1和V2，则有 V1V2。(填>，< 或= )
5. 在2000K时，反应 CO(g) + O2(g) === CO2(g)的K pΘ=
6.44，在相同温度条件下, 反应2CO(g) + O2 (g) === 2CO2 (g) 的K pΘ= 。
6. 对于理想溶液，其形成过程的体系热力学函数的变化为Δmix V m= 0，Δmix H m= 0，Δmix S m= 0。( 填>，<或＝）
7. 在298K下气相反应：CO(g)+ O2(g) === CO2(g),的ΔU ΔH，ΔG ΔA。(填>，<,或= )
8. 将固体NH4HCO3(s)放入真空容器箱中恒温至400K。NH4HCO3(s)按下式达分解平衡：
NH4HCO3(s) = NH3(g) +H2O(g) +CO2(g)
此体系的独立组分数C= ，相数Φ= ，条件自由度f*= 。
9. 理想气体反应 A+B == 2C+D 的Δr H m<0，则当体系的温度，压力时，此反应的平衡向正向移动。( 填“升高”或“降低”）
10. 在298.15K下，某纯溶剂的蒸汽压为12000Pa，当有0.2mol的非挥发性溶质溶于0.8mol 的该溶剂时，所形成的溶液的蒸汽压为6000Pa. 设蒸汽为理想气体，则该溶液中溶剂的活度系数γ为。
三、（14分）将1 mol O2由298.15 K，pΘ的始态，经恒外压(p外=6pΘ)压缩至298.15 K，6pΘ的末态，试求该过程的W、Q，经该过程体系的ΔU、ΔH、ΔA、ΔG、ΔS，判断过程的可逆与否。
四、（9分）反应H2(g) + O2(g) === H2O(l)在298K，pΘ下的恒压反应放热285.84kJ·mol-1。试计算该反应在800K，pΘ下的恒压热效应?r H mΘ(800K)。已知在373K，pΘ下，H2O(l)的蒸发热为?vap H mΘ[H2O，373K]=40.65 kJ·mol-1；各物质热容列于下表：
五、（12分）将12.2 g苯甲酸(C6H5COOH)溶于100g乙醇中，所形成的溶液沸点比纯乙醇沸点升高1.13 K；将12.2 g苯甲酸溶于100 g苯中，所形成的溶液沸点比纯苯沸点升高1.36 K。
⑴计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量，并估计苯甲酸在溶液中的主要存在形态；
⑵设所形成的溶液服从拉乌尔定律，计算室温下苯甲酸-苯溶液蒸汽压相对纯液态苯的降低值。
已知乙醇和苯的沸点升高常数K b 分别为1.20 K·mol -1·kg 和2.62 K·mol -1·kg ；室温下苯的饱和蒸汽压为10.011kPa 。
六、（12分）对反应：C 2H 5OH(g) ==== C 2H 4(g) + H 2O(g) （1）求25℃时的?r G m Θ
(298.15K)及 K p Θ
(298.15K)； （2）试估算400 K 时的K p Θ
(400 K)。（假定?r H m Θ
为常数）。
（3）将2 mol C 2H 5OH(g)，6 mol C 2H 4(g)及2 mol H 2O(g)混合成总压为101.325 kPa 的混合理想气体，试分别判断当温度为298.15K 和400 K 时的反应方向。（这里设p Θ
=101.325 kPa) 已知反应的?r H m Θ
(298.15 K) = 45.78 kJ·mol -1，?r S m Θ
(298.15 K) =126.19 J·mol -1·K -1。
七、（13分）右图为A 、B 两物质形成的凝聚态二元系相图。 （1）写出图中 ①、②、③ 相区中的稳定相； （2）画出图中a → b 的冷却过程所对应 的冷却曲线 (步冷曲线) 示意图，并标出
步冷曲线上各段自由度数；
（3）写出图中两条水平线GEH 和PDF 上所发生的反应名称及反应式。
2T A B *
F
T →
w B →
参考答案
一、选择题
1.B ；
2.A ；
3.B ；
4.C ；
5.B ；
6.A ；
7.B ；
8.D ；
9.D ； 10.D.
二、选择题（每空1分，共20分）
1. 0 ， 0 ；
2. 0 ， -4014 ；
3. 3 ， 2 ， 2 ；
4. > ；
5. (
6.44)2或41.47或41.5 ；6. = ， = ， > ；
7. _ >_， __<__；
8. 1 ， 2 ， 0 ；
9. 降低 ， 降低 ； 0.625
三、(本题14分) 解：(1) 将O 2视为理想气体，因为始末态温度相同
故ΔU = ΔH = 0 （2分）
kJ
39412J 1239410132516079501
15298314860795012
...-=-=??
? ??-??=?
???
??-?=?=-=p RT p RT p V p W Q 外外
（4分）
ΔS 体=nR ln(p 1/p 2) = 1×8.314×ln(p Θ
/ 6p Θ
) = -14.9 J·K -1 （2分） ΔG = ΔH -T ΔS 体 = -T ΔS 体 = -298.15×(-14.9) = 4441.45 J （2分） ΔA =ΔU -T ΔS 体= -T ΔS 体 = 4441.45 J （2分） ΔS 环 = -Q /T = 12394 / 298.15 = 41.57 J·K -1 （1分） ΔS 隔 = ΔS 环+ΔS 体 = 41.57 -14.9 = 26.67 J·K -1 > 0 过程不可逆 （1分）
四、（9分）解：设计如下循环过程（2分）
2O]
根据循环过程有
?r H m Θ
(800K) = ?H 1+?r H m Θ
(298K) + ?H 2 + ?vap H m Θ
[H 2O] + ?H 3 其中[]
1-98K
2K
8002198K 2K
8002m O 2m H 1mol J 7923666
d 17360629d O H 22
?-=?+=+=???
.)..()()(,,T T
C n C n
H p p （2分）
1-73K 398K
273K 398K 22m O H 2mol J 55644d 2675d O (l)H 2?===??
?
..][,T T C n H p （2分） 1-00K
873K
300K
873K
32m O H 3mol J 9915529d 3736d O (g)H 2?===??
?
..][,T T C n H p （2分）
所以，?r H m Θ
(800K) = ?H 1+?r H m Θ
(298K) + ?H 2 + ?vap H m Θ
[H 2O] + ?H 3 = (-23666.79) + (-285840) + 5644.5 + 40650 + 15529.99
= -247682.3 J·mol -1 = -247.68 kJ·mol -1 （1分）
五、（12分）解： ⑴ 苯甲酸的摩尔质量为 M C 7H 6O 2 = 122.12×10-3 kg·mol -1 （1分） ∵ △T b = K b ·m B ，其中m B = W B /(M B W A )，∴ 苯甲酸在乙醇中的摩尔质量：
33
1
b,1B b,1B,11061291
013110212201--?=???=?=
.....,A W T W K M kg·
mol -1 （2分） 与苯甲酸的摩尔质量值比较可断定，在乙醇中苯甲酸绝大部分呈单分子状态存在 （2分） 同理，苯甲酸在苯中的摩尔质量为：
33
2b,2B b B,2
1002351
036110212622--?=???=?=.....,A W T W K M kg·
mol -1 （2分） 此值约为122.12×10-3的两倍，这说明在苯中苯甲酸多是双分子状态存在。 （2分） ⑵ 因为Δp A = p A * x B ， 对苯甲酸-苯溶液而言，
0389010
78101001002351021210
023*******
3333
3
A
A B,2
B B,2
B B ././.././//=??+????=
+=
------M W M W M W x （2分）
所以苯甲酸-苯溶液蒸汽压降低值为
Δp A = 10.011×0.0389 = 0.389kPa =389Pa （1分）
六、（12分）解：⑴ ∵ ?r G m Θ
(298.15 K) = ?r H m Θ
(B, 298.15 K) –T ?r S m Θ
(298.15 K)
= 45.78×103 – 298.15×126.19 =8156J·mol -1 （2分）
∴ K p Θ(298.15K) = exp[-?r G m Θ
(298.15 K)/RT ]
= exp[-8156/8.314×298.15] =0.037 （2分）
⑵ 根据化学反应等压方程式????
??-?-=Θ
Θ
Θ12
m r 1211T T R H T K T K p p )
()
(ln 有
7025415298140013148107845K 15298K 400
3....)
.()(ln =???
??-?-=ΘΘp p K K （1分）
K p Θ
(400K) = 0.037×110.226 = 4.078 （1分）
⑶ 依题意，n (总) =10mol ，则y C 2H 5OH(g) = 0.2；y C 2H 4(g) = 0.6；y H 2O(g) = 0.2 又体系总压为p Θ=101.325 kPa ，所以
p C 2H 5OH(g) = y C 2H 5OH(g) p Θ；p C 2H 4(g) = y C 2H 4(g) p Θ；p H 2O(g) = y H 2O(g) p Θ （2分）
则 J p Θ
= {[p C 2H 4(g)/p Θ
] ×[p H 2O(g)/p Θ
]}/[ p C 2H 5OH(g) /p Θ
]
=( 0.6×0.2)/0.2 = 0.6 （2分） 由于 J p Θ
> K p Θ
(298.15K)，所以在298.15K 下反应逆向进行 （1分）
J p Θ
< K p Θ
(400K)，所以在400K 下反应正向进行 （1分）
七、（13分）解：（1）每个相区1分（共3分）
① l (液)相；② l (液)相 + B 2A (s,固)；③A(s,固) + B 2A (s,固) （2）图中a →b 冷却过程所对应的冷却曲线
(步冷曲线) 示意图如右图所示。每段1分，共6分。 （3）在GEH 线上发生共晶反应（1分）：
（1分）
在PDF 线上发生包晶反应（1分）：
（1分）
←—— l (E) ——→A (s,G) + B 2A (s,H)
冷
热 ←—— l (P) + B (s,F) ——→B 2A (s,D)
冷
热
时间τ
中南大学考试试卷（A-D卷） 2008 --2009 学年一学期 物理化学实验研究方法课程24学时1学分考试形式：闭 卷 专业年级：冶金、环境类07级总分100分，占总评成绩50 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上 考试内容分为笔试（30分钟）和操作考试（2.5小时），备有8套试题，学生抽签选择。此处列举4套示例。 A卷试题和参考答案 一、单项选择(每小题2分，共20分) 1. “阴极极化曲线的测定”实验所测的是哪一种超电势？ (A) 氢电极的电阻超电势(B) 氢电极的浓差超电势 (C)氢电极的活化超电势(D) 氧电极的活化超电势 2. 在乙酸乙酯皂化反应实验中, 若CH3COOC2H5和NaOH溶液的浓度均为0.010 mol·dm-3, 等体积混合后, 则反应终止时体系的电导率可用下列哪种溶液的电导值代替 (A)0.010 mol·dm-3 NaOH (B) 0.005 mol·dm-3 NaOH (C)0.005 mol·dm-3 CH3COOH (D) 0.005 mol·dm-3 CH3COONa 3. 在Fe(OH)3溶胶的纯化过程中, 不能透过半透膜的物质是： (A) Fe3+(B) Cl-(C) Fe(OH)3(D) H2O 4. 福庭式气压计的读数校正不包含以下哪一种校正 (A) 温度校正(B) 重力加速度校正(C)仪器校正(D)露茎校正 5.电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行： (A) 零点校正(B) 满刻度校正(C) 定电导池常数(D) 以上三种都需要 6. 在氧弹实验中, 若测得?c H m= -5140.7 kJ·mol-1, ?|?H|最大=25.47 kJ·mol-1, 则实验结果的正确表示应为： (A) ?c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ?c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1 (C) ?c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ?c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-1 7. 在测定纯水的饱和蒸气压的实验中, 我们是通过测定不同外压下纯水的沸点来进行的, 这种测定饱和蒸气压的方法是属于： (A) 静态法(B) 饱和气流法(C)动态法(D) 流动法 8. 用差热分析仪测定固体样品的相变温度，选用哪种物质做基准物较合适： (A) 无水氯化钙(B)三氧化二铝(C) 苯甲酸(D) 水杨酸 9. 测量溶液的电导时, 应使用：
2010—2011学年度第一期物理化学试题（A）答案 1. 选择题（每小题3分，共48分，请将答案填入下表。） 12345678910 A A A A A A B B C B 111213141516 A A B D A C 2. 判断题（每小题1分，共10分，请将答案填入下表，正确的 用“T”表示，错误的用“F” 表示。） 12345678910 T F T T F T T F T F 3. 填空题（每小题2分，共10分） 1. 5：3 。 2. 2Q/T。 3. -1702J 。 4. 0.7 。 5. 4mol 。 4. 解答题（每1小题5分，共10分） 1. 证明： （5分） 2. 在环己烷-异丙醇双液系相图绘制实验中，由于阿贝折射仪温度 低于混合物沸点温度，如果折光率测试过程不够迅速，将导致 测试结果与真实组成存在偏差，结合相图分析测试结果中哪种 组分在什么条件下含量会偏高？
答：（1）绘制环己烷-异丙醇双液系相图示意图。（3分） （2）根据相图分物系点在最低共沸点左右进行讨论。（2分） 5. 计算题（第1小题8分，第2小题8分，第3小题6分，共22分） 1. 将温度为25℃，压力为101.325kPa，体积为1dm3的理想气体在 等温情况下膨胀到10 dm3，求此过程中的ΔH、ΔS、ΔA和ΔG。解：等温过程ΔH=0 J （2分） 设该过程为可逆过程： ΔS =Q/T=－W/T=233.3/298.15=0.782 J/K （2分） ΔA=W=－233.3 J （2分） ΔG=ΔA +Δ(pV)=－233.3 J （2分） 2. 25℃标准压力下，将1 mol CaO和1 mol CaCO3分别溶于1 mol·L-1 的HCl中，放热为193.3 kJ和15.02kJ，请计算25℃时1kg的CaCO3 变为885℃的CaO和CO2需要多少热量？已知CaO和CO2的平均比 热容分别为0.895 J·g-1·K-1和1.013 J·g-1·K-1。 解：25℃时 写出反应方程式 （2分） △r H m?=–15.02+193.3=178.3 kJ/mol （4分） Q=n(△r H m?+Q1)=(1/0.1)×(178.3+81.435)kJ=2597.4 kJ （2分） 3. 反应 2NaHCO3(s) = NaCO3(s) +H2O(g) +CO2(g)在温度为30 ℃和 100 ℃时的平衡总压分别为0.827kPa和97.47kPa。设反应焓 Δr H m?与温度无关，试求NaHCO3(s)在平衡总压等于外压 101.325kPa时的分解温度。（p?=100kPa） 解：平衡时H2O和CO2的分压p=p总/2，（1分） K?= p(H2O) p(CO2)/p?2=( p总/2 p?)2 所以T1=303.15K时，K1?= [0.827kPa/(2×100kPa)]2 =1.71×10-5（1分）
《物理化学》练习题1参考答案 一、选择题(10题，每题2分，共20分) 1.A 2.B 3.C 4. B 5. B 6.C 7.B 8.B 9.B 10. D 10.初始浓度降低，半衰期增加，可否定为0，1级反应。假设为2级反应，则有k=1/(c A， t1/2)，实验结果符合这个关系式，故为2级 二、计算题(6题，共60分) 1.解：(1)ΔU=ΔH=0 (2分) Q R=W R=nRT ln(p1/p2)=228.9 J (2分) ΔS=nR ln(p1/p2)=0.763 J·K-1(2分) ΔA=ΔG= -nRT ln(p1/p2)= -228.9 J (2分) (2)状态函数的变化同(1) ΔU=ΔH=0 (1分) ΔA=ΔG= -228.9 J (2分) ΔS=0.763 J·K-1(1分) Q IR=W IR=p2(V2-V1)=nRT(1-p2/p1)=149.9 J (2分) 2. 解：解：△H= △H1+ △H2+ △H3= nC p,m,l(T2-T1) + n△H凝固+ nC p,m,s(T1-T2) = 5×[(75.3-37.6) (273.15-268.15) -6009 ] J = -5820.5 J (4分) △S= △S 1+ △S 2+ △S 3= nC p,m,l ln(T2/T1) + n(△H2/T2) + nC p,m,s ln(T1/T2) = n[(C p,m,l-C p,m,s) ln(T2/T1) + (△H2/T2) ] = 5×[(75.3-37.6) ln(273.15/268.15) +(-6009/273.15) ] J·K-1 = -21.3 J·K-1 (4 分) △G= △H- T△S = -5820.5J-268.15K×(-21.3 J·K-1) = -108.36 J (2 分) 3. 解：设苯、甲苯分别记为A、B。 (1)苯在85℃时的饱和蒸气压p A*，利用克－克方程 ln(p A*/101.325kPa)= -(30770/8.315)(1/358.15-1/353.25) (4分) p A*=116.9kPa (1分) (2)对于85℃时的混合物，有
物理化学复习题 1、简述物理吸附与化学吸附的区别？ 2、溶胶是热力学不稳定体系，为什么能够相对稳定存在？ 3、胶体的基本特性有哪些？ 4、写出由FeCl3水解得到Fe(OH)3溶胶的胶团结构，已知稳定剂为FeCl3: 5、丁达尔现象引起的原因是什么？ 6、什么叫做电泳？什么叫做电渗？ 7、简述简单级数反应的分类，特点及半衰期。 8、HBL是指。 9、任一稳定纯单质在任何温度下的标准生成自由能（） A 根据规定应为零 B 根据自由能定义应为零 C 根据规定不一定为零 D 根据自由能定义不一定为零 10、下列哪种情况可直接用dH=TdS+Vdp公式进行计算（） A 363K的水蒸气在101.325kpa下凝结为水 B N2和H2混合气体向真空容器中突然膨胀（无NH3生成） C CO(g)进行绝热不可逆膨胀 D 电解质制备O2和H2 11、相同温度下，（）的饱和蒸汽压最大。 A 空气中的小水滴 B 水平液面上 C 水中小气泡内 D 水中大气泡内 12、在50 0C时液体A的饱和蒸汽压是液体B的三倍，A,B形成理想溶液，液——气平衡 时在液相中A的物质的量分数为0.5，则在汽相中B的物质的量分数为（） A 0.15 B 0.25 C 0.5 D0.65 13、克-克方程适用的体系是（） A C金刚石<=>C石墨 B C10H8 (s)C10H8(g) C H2O( s ) = H2O( g ) D N2(g) + 3H2 = 2NH3(g) 14、离子独立定律适用于（） A 强电解质 B 无限稀释溶液 C 弱电解质 D 摩尔浓度为1的溶液 15、体系经过某过程后，其焓变ΔH=Q P ,则该过程是（） A 理想气体任何过程 B 理想气体等压过程 C 真是气体等压过程 D 封闭气体不做W’的等压过程 16、当理想气体反抗一定压力作绝热膨胀时，则( ) A 焓总是不变 B 内能总是增加 C 焓总是增加 D 内能总是减小 17、298K，石墨的标准摩尔生成焓Δf H298θ 0 。 18、加入表面活性剂后，是液体表面张力会。 19、完全互溶二组分体系的气液固相图中，如果P-X曲线上有最高点，则该点气相组成（Y A）和液相组成（X A）的关系是。 20、把一种盐AlCl3溶于水中形成不饱和的溶液，若该盐不发生水解，则该体系的组分数为。 21、液体中的气泡越小，饱和蒸汽压越，液滴越小，饱和蒸汽压越。 22、已知某化学反应速率常数为2×103s-1，则反应级数为；若为2×103dm3mol-1s-1，则反应级数为；若为2×103mol·m-3s-1，则反应级数为。 23、室温下水在一根粗细均匀的玻璃毛细管内将上升到高度h处，如将毛细管在h/2处折断，则水将沿壁升至，此时管中水表面的曲率半径将。
物理化学热力学章节测试练习（2010.4）答案 一、选择题 1、下列过程ΔH≠0的是: (A) 理想气体恒温膨胀过程； (B) 恒压、恒熵和不做非体积功的可逆过程； (C) 真实气体的节流膨胀过程； (D)任一个绝热且不做非体积功的过程。 D 2、下列说法正确的是： (A) 物体的温度越高，其热量越多； (B) 物体的温度越高，其热力学能越大； (C) 体系的焓等于恒压热； (D)体系的焓就是体系所含的热量。 B 3、封闭体系在不可逆循环中，热温商之和Σ( Q/T)： (A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不可能小于零 C 4、对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是： (A) W = 0 (B) Q = 0 (C) ΔS > 0 (D) ΔH = 0 D 5、恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能: (A) 上升 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法确定 B 6、体系的状态改变了，其内能值 （A）必定改变（B）必定不变 （C）不一定改变（D）状态与内能无关 C 7、体系进行一次循环过程 （A）W=0 （B）|Q|=|W|（C）Q=0 （D）U=0 B 8、理想气体绝热向真空膨胀，则 (A) ΔS = 0，W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0 (C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG = 0
B 9、下述说法哪一个错误? (A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 C 10、下述说法中哪一个错误? (A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 (B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 (C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等 (D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同 B 11、A,B,C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为 (A)()A B C ,,,T p n n n μ?? (B)()A B C ,,,T p n n G n ?? (C)()A B A ,,,T p n n A n ?? (D)C A n n p T B n H ,,,)/(?? B 12、下列各式中哪个是化学势？ (a) C B ,,T S n H n ??? ???? (b) C B ,,T p n A n ??? ???? (c) C B ,,T V n G n ??? ???? (d) C B ,,S V n U n ?? ? ? ??? D 13、饱和理想溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为 （A ）μμ=* （B ）μμ>* （C ）μμ<* （D ）不能确定 A 14、在一定温度压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是： （A ）r m G ? （B ）K （C ） m r G ? （D ） m r H ? C 15、实际气体在节流过程中：(B) (A) ΔH=0，ΔA=0 (B) Q=0，ΔH=0 (C) ΔU=0，ΔG=0 (D) ΔH=0，ΔS=0 二、计算题
初中物理实验操作考试试题及评分标准 一、试题及考试要求 考题一、用温度计测热水的温度 考试要求：（1）观察温度计的量程并记录；（2）测出热水的温度并 正确记录结果；（3）整理器材。 实验器材：温度计、暖瓶中的热开水、杯子。 考题二、用刻度尺测物理课本的宽度 考试要求：（1）观察刻度尺的零刻度、量程、分度值并记录；（2）测出物理课本的宽度、并正确记录结果；（3）实验认真、尊重事实、 整理器材。 实验器材：毫米刻度尺、物理课本等。 考题三、用天平称物体的质量 考试要求：（1）观察水平台上天平的称量以及游标尺上的分度值，并记录；（2）把游码放在标尺的零刻线处并调节横梁平衡；（3）能 测出金属块的质量并记录。 实验器材：天平和砝码、小铁块（或铝块）。 考题四、用量筒测已知质量小石块的密度 考试要求：（1）观察量筒的分度值并记录；（2）用量筒测出石块的体积；求出书籍质量的石块的密度并记录结果。 实验器材：量筒、小石块、玻璃杯、水、细线。 考题五、验证凸透镜成像规律 考试要求：（1）在光具座上按正确的顺序放置蜡烛、凸透镜、光屏；并调整凸透镜、光屏的高度，使它们的中心与烛焰的中心大致在同一高度；（2）将蜡烛放在u>2f或f 的范围内，从光屏一侧透过凸透镜观察烛焰的像；（3）整理好实验 器材，复原摆齐。 实验器材：光具座、光屏、凸透镜、蜡烛。 考题六、探究杠杆平衡的条件 考试要求：（1）调节杠杆两端的螺母，使杠杆在水平位置平衡；（2）把钩码挂在杠杆两边，改变钩码位置直至杠杆在水平位置平衡；把钩码挂在杠杆上，用弹簧秤竖直向上拉杠杆，使杠杆在水平位置平衡（3）把实验数据填入表格；会根据实验数据归纳出杠杆的平衡条件；（4） 整理好实验器材，复原摆齐。 实验器材：杠杆、钩码、弹簧秤等。 考题七、用电流表测并联电路电流 考试要求：（1）按电路图连接电路；（2）能用电流表测出电路中A、 B、C处的电流值并记录；（3）断开开关、整理器材。 实验器材：两节干电池（或其它电源）、一只电流表、两个小灯泡、 一个开关、导线若干条。 考题八、用电压表测串联电路电压 考试要求：（1）按电路图连接电路；（2）用电压表分别测出灯泡L1、L2两端的电压U1、U2以及L1、L2串联后的总电压U；（3）断开 开关、整理器材。 实验器材：三节干电池（或其他电源），一只电压表，两个小灯泡， 一个开关，导线若干条。 考题九、用电压和电流表测电阻 考试要求：（1）按电路图连接电路；（2）能用电压表和电流表测电 阻；（3）断开开关、整理器材。 实验器材：两节干电池（或其他电源）、一只电流表、一只电压表、一个待测电阻、一个滑动变阻器、一个开关、导线若干条。 计算、分析与证明题 *1. 设有300K的1mol理想气体做等温膨胀，起始压力为1500kPa，终态体积为10 dm3。试计算该过程的Q,W及气体的ΔU，ΔH。 2、在水的正常沸点（373.15K，101.325Kpa）,有1molH2O(l)变为同温同压的H2O(g)，已知水的 △Vap H=40.69kJ·mol-1，请计算该变化的Q、W、△U、△H各为多少？ 3、已知下列反应在标准压力和298K时的反应焓为： （1）CH3COOH(l)+2O2==2CO2+2H2O(l) Δr H m(l)=-870.3 kJ·mol-1 （2）C(s)+O2(g) == CO2Δr H m(l)=-393.5 kJ·mol-1 O2(g) ==H2O(l) （3）H2+ 1 2 Δr H m(l)=-285.8 kJ·mol-1 试计算反应：（4）2C(s)+2H2(g)+O2== CH3COOH(l)的Δr H mθ（298K）。 4、在P及298K下，反应： (1) CuSO 4 (s) + 800H2O (l) ─→ CuSO4.800H2O，Δr H (1)=-68.74kJ.mol-1 (2) CuSO 4.5H2O (s) + 795H2O (l) —→ CuSO4.800H2O，Δr H (2)=10.13 kJ.mol-1 求反应： (3) CuSO 4(s) + 5H2O (l) ─→ CuSO4.5H2O的热效应Δr H（3） *5、1mol单原子理想气体在298K、1×106Pa下，绝热可逆膨胀到1×105Pa。计算系统在此过程中的W、Q、△U、△H。 6、在P下，把25g、273K 的冰加到200g、323K 的水中，假设系统与环境无能量交换，计算系统熵的增加。已知水的比热为4.18 kJ·kg-1.K-1，冰的熔化焓为333 kJ.kg-1，设它们为常数。 7、某化学反应在等温、等压下（298K,Pθ）进行，放热40.00kJ，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热4.00kJ。 （1）计算该化学反应的Δr S m； （2）当该反应自发进行时（即不做电功时），求环境的熵变及总熵变（即Δr S m，体+Δr S m，环）； （3）计算系统可能做的最大电功为多少？ 8、请计算1mol苯的过冷液体在-5℃，pθ下凝固的ΔS和ΔG。（已知：-5℃时，固态苯和液态苯的饱和蒸气压分别为 2.25kPa和2.64kPa；-5℃，pθ时，苯的摩尔熔化焓为9.860 kJ·mol-1） *9、苯的正常沸点为353K，摩尔气化焓是Δvap H m＝30.77 kJ·mol-1，今在353K ，pθ下，将1mol液态苯向真空等温气化为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。 （1）计算该过程中苯吸收的热量Q和做的功W； （2）求苯的摩尔气化自由能Δvap G m和摩尔气化熵Δvap S m； （3）求环境的熵变； （4）可以使用哪种判据判别上述过程可逆与否？并判别之。 10、已知298K下，CO2(g)、CH3COOH(l)、H2O（l）的标准生成焓 化学与材料科学学院2009—2010学年第2学期期末考试 本科班08级及专接本班09级化学专业 《物理化学》课程 A 卷 学生姓名： 班级： 考试120分钟、考试课闭卷 ≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌ 一、单项选择题（每小题仅有一个正确答案，每题2分，共30分） 1、质量摩尔浓度为m 的FeCl 3溶液（设其能完全电离），平均活度系数为γ±，则FeCl 3的活度a 为（ ） A.4±??? ??γ θm m B.444±??? ??γ θm m C.±??? ??γθm m 4 D.4427±??? ??γθm m 2、在298K 的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是 ( ) A. Al 3+ B. Mg 2+ C. H + D. K + 3、下列两电池反应的标准电动势分别为θ1E 和θ2 E ：① 1/2H 2(θp ) + 1/2Cl 2(θp ) = HCl(a =1) ② 2HCl(a =1)= H 2 (θp ) +Cl 2(θp ) 则两个θE 的关系为( ) A.θ2E =2θ1E B.θ2E = -θ1E C.θ2E = - 2θ1E D.θ2E =θ1 E 4、已知Tl 3+,Tl +丨Pt 的电极电势θ?1=1.250V ，Tl +丨Tl 的θ?2=-0.336V ，则电 极Tl 3+丨Tl 的电极电势θ?3 为( ) A.0.305V B.0.721V C.0.914V D.1.586V 5、下列电池中，电动势与Cl -的活度无关的是 ( ) 热力学第一定律练习题 一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。 1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。 20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。 二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。 8．下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数； (B)热容C与途径无关； (C)恒压热容C p不是状态函数； (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18．1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：(A)562K，0 kJ ； (B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。 21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T > W i；(B)W T < W i；(C) W T = W i； (D) 无确定关系。 热力学第二定律练习题 一、判断题：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。 4 正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错，环境的熵变应加在一起考虑。 8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件 16．错，必须在等温等压，W’= 0的条件下才有此结论。24．(1) ΔU = ΔH = 0；(2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；(5) ΔG = 0；6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。 二、单选题： 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快；(B)跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。 12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。 13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： (A) 图⑴； (B) 图⑵；(C)图⑶； (D) 图⑷。 课程名称：_物理化学（一） __ 学生姓名：___________________ 学号：___________________ 专业：___________________ 年级/班级：__________________ 课程性质：公共必修、公共选修、专业必修或专业选修 一、选择：（下面每道题目均为单项选择题，请把正确的答案序号填在括号内。每题2分，共20分。） 1.在25oC，常压下，以下哪个过程的焓变从数值上等于反应SO3（g，101.3kPa）+H2O（l，101.3kPa） =H2SO4（aq，x=0.1，101.3kPa）的?r H m(298.15K)？( ) A．将1mol SO3(g)通入10mol水中； B．将1mol SO3(g)通入大量x=0.1的H2SO4水溶液中； C．将1mol SO3(g)和1mol水通入一定量的x=0.1的H2SO4水溶液中； D．将1mol SO3(g)和1mol水通入大量的x=0.1的H2SO4水溶液中。 2.理想气体绝热可逆膨胀过程中（） A.Q> 0 B. ?H<0 C. ?S>0 D. ?U=0 3.某化学反应在300K、p 下于烧杯中进行，放热60kJ?mol-1，若在相同条件下安排在可逆电池中进行， 吸热6kJ?mol-1，则该反应在300K的?r G m 为（）？ A．66kJ?mol-1 B. 54kJ?mol-1 C. -66kJ?mol-1 D. -54kJ?mol-1 4.已知373K时液体A的饱和蒸气压为105Pa，液体B的饱和蒸气压为0.5×105Pa。设A、B能够形成 理想溶液，则当A在溶液中摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为（） A. 1 B. 1/2 C. 2/3 D. 1/3 5.分解反应A（s）=B（g）+2C（g），此反应的平衡常数K p与分解压p之间的关系为（） A.K p=4p3 B. K p=4p3/27 C. K p=p3/27 D. K p=p2 6.在描述恒沸混合物时，下列说法错误的是：（） A.恒沸混合物类似于化合物，有确定的组成。 B.恒沸点的条件自由度f *=0。 C.平衡时气相和液相的组成相同。 D.恒沸点随环境压力的变化而变化。 7.恒温下，反应2NO2（g）= N2O4（g）达到平衡后，向系统中加入惰性气体，同时保持体系总压不变 时，则（ B ） A.平衡向正反应方向移动； B.平衡向逆反应反向移动； C.平衡不会移动； D.条件不充分，无法判断 8.在恒温密闭的容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A和c B（c A>c B），放置足够长的时间 后（） A.A杯中盐的浓度降低，B杯中盐的浓度增大； B.A杯中液体量减少，B杯中液体量增加； C.A杯中盐的浓度增大，B杯中盐的浓度降低； D.A，B两杯中盐的浓度都不会变化 9.相图上，当物系点处于哪一个点时体系中只有一个相：（c ） A.恒沸点； B. 熔点； C. 临界点； D. 低共熔点 10.在温度T，压力p时，理想气体反应C2H6（g）=H2（g）+C2H4（g）的平衡常数K c/K y的比值为（） 物理化学实验-试题-考试题目 物理化学实验1 4. 2 分(8414)为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。此时测温元件宜选用：( D ) (A) 贝克曼温度计(B) 精密水银温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻 11. 2 分(8457)对旋光度不变的某样品, 若用长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 测量值分别为α1, α2, 则：( B ) (A) α1=２α2(B) ２α1=α2 (C) α1=α2(D) α1≠α2 27. 2 分(8554)在电导实验测定中，需用交流电源而不用直流电源其原因是：( A ) (A) 防止在电极附近溶液浓度发生变化(B) 能准确测定电流的平衡点 (C) 简化测量电阻的线路(D) 保持溶液不致升温 28. 1 分(8556)测量溶液的电导时, 应使用： ( B ) (A) 甘汞电极(B) 铂黑电极(C) 银—氯化银电极(D) 玻璃电极 29. 1 分(8557)用电导法可以测量下列哪种溶液的平衡电离常数? ( B ) (A) CH3COONa (B) CH3COOH (C) CH3CH2OH (D) H2SO4(稀) 37. 5 分(8552)测定电解质溶液的电导常用__惠斯顿交流电桥________ 法，电导池常数的定义是____ K cell = l/A _____ ，它的测定方法是由交流电桥测已知电导率溶液的电阻得R，1/R= κ/K cell。 38. 2 分(8555)对溶液电导的测量时，由于离子在电极上放电，会产生极化现象，因此通常都是用较高___频率____ 的__交流_____ 电桥来测量的，所用的电极均镀以___铂黑____ 以减少极化作用。 43. 10 分(8413)现要安装一个50℃以下的恒温水槽, 应如何考虑下列问题： ①需要有哪些部件? ②如何配置恒温槽各部件? ③恒温槽放在20℃的实验室内, 欲控制25.0℃的恒温温度。恒温槽在 25.0℃时 的散热速率是0.060℃·min-1, 恒温槽内盛水10.0 dm3, 问应使用多少瓦的控温加热器为好? 己知1 dm3水为1000 g , 水的热容为4.184 J·g-1·K-1。 《物理化学》复习题 一、填空题（每空0.5分，共10分） 1. 理想气体自由膨胀过程中W _______0，Q_______0，?U_______0，?H_______0 (填“＞”、“＜”、“=” )。 2.对非理想气体的循环过程，下列函数W、Q、?S等于零的为。 3.在通常情况下，对于单组分系统能平衡共存的最多相数为___________ 。 4.理想液体混合物的混合性质为?mix H______0、Δmix S_______0、Δmix V________0 Δmix G________0。(填“＞”、“＜”、“=” ) 5.有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，该反应?S ______ 0，?H ______0。(填“＞”、“＜”、“=” ) t。 6.一级反应的半衰期的表达式为= 2/1 7. 写出单组分热力学基本关系式d G= 、 d H= 、d F= 。 8.某温度时，连串反应R → M → P 的k1和k2分别为0.012和0.004 min-1，M浓度达到 最大值的时间t max为。 9.在测量电池电动势时，使用盐桥的目的是为了。 10. 物理量Q、W、U、H、V、T、P属于状态函数的为，状态函数中属于强度性质的有。 二、选择题（每小题1分，共10分） 1.工作在100℃和50℃的两大热源间的卡诺热机，其效率为（）。 A.13 % B.25 % C. 75% D.50 % 2.0.1 mol.kg-1 Na Cl水溶液的离子强度是（）mol.kg-1 A. 0.1 B. 0.2 C. 0.3 D. 1.2 3.封闭系统中任意绝热可逆过程的熵变?S（）。 A. >0 B. < 0 C. = 0； D.无法确定 4.若反应速率常数k的量纲为mol ·dm-3 ·h-1，则该反应为（） A. 三级反应 B. 二级反应 C. 一级反应 D. 零级反应 南京工业大学 物 理 化 学（B ） 试题（A ）卷（闭） 2009--2010学年第一学期 使用班级 浦高材0706 班级 学号 姓名 一、 选择题:（20分） 1、一理想气体在恒定外压为101.325kPa 下，从10L 膨胀到16L ，同时吸热125.6J 、则此过程的△U 为 焦 耳？ （ ） A 、-248 B 、＋842 C 、-482 D 、＋482 2、理想气体从同一始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀，（2）多次恒外压膨胀，达到同一压力值p 2，则焓变()1S ?和()2S ?之间有何关系？ （ ） A 、()1S ?>()2S ? B 、()1S ?<()2S ? C 、()1S ? ＝()2S ? D 、()1S ?和()2S ?无法确定 3、A 和B 形成理想溶液，已知373 K 时纯A 的蒸气压为133.32kPa, 纯B 的蒸气压为66.66kPa,与此二元溶液成平衡的气相中的A 摩尔分数为3 2时，溶液中A 的摩尔分数为（ ） A 、 1 B 、 3 2 C 、 21 D 、41 4、化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个而改变（ ） A 、系统组成 B 、标准态 C 、浓度标度 D 、化学反应式中的计量系数γB 5、在相同条件下有反应式（1）A+B=2C, ()1Θ ?m r G , Θ1K ,(2)1/2 A+1/2B=C, ()2Θ ?m r G , Θ2K ,则对应于（1） 和（2）式的标准摩尔吉布斯函变以及标准平衡常数之间的关系为 ( ) A 、()1Θ ?m r G ＝2()2Θ ?m r G ，Θ1K ＝Θ2K B 、()1Θ ?m r G ＝2()2Θ?m r G ，Θ1K ＝ 2 2)(ΘK C 、()1Θ ?m r G ＝()2Θ?m r G ， Θ1K ＝ 22)(ΘK D 、()1Θ ?m r G ＝()2Θ?m r G ， Θ1K ＝ Θ 2K 6、物质A 与B 的系统在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物K 。已知纯物质时，A 与B 的沸点之间的关系为T b (B)>T b (A)。若将任意比例的A ＋B 系统在一个精馏塔中精馏，则塔顶馏出物应是（ ） A 、纯 B B 、纯A C 、低共沸混合物K D 、不一定 7、25℃时，NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的极限摩尔电导率∞ Λm 分别为149.9×10-4S ·m 2·mol -1、248.7×10-4S ·m 2·mol -1， 1 《物理化学实验》参考答案及评分标准 理论部分试卷 评分标准：采用得分制，按得分要点给分，满分50分。 答题要求：每题可按难度给1-3分钟的思考时间，然后作答。 1．写出乙酸乙酯皂化的反应机理，该反应为几级反应？其速率是否与反应 2．凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么要先测近似凝固点？说明对 3．凝固点降低法测定摩尔质量实验中，什么原因可能造成过冷太甚？若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还是偏高？由此所得相对分子质量偏低还是 4．凝固点降低法测定摩尔质量实验中，寒剂温度过高或过低有什么不好？ 5．凝固点降低法测定摩尔质量实验中，加入溶剂中的溶质量应如何确定? 2 6．估算凝固点降低法测定摩尔质量实验测定结果的误差，说明影响测定结果的主要因素？ 7．当溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和形成配合物时，能否用凝固点 8．在冷却过程中，凝固点测定管内液体有哪些热交换存在？它们对凝固点 9．为什么测量溶剂凝固点时过冷程度大一些对测定结果影响不大，而测定 10．凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么会产生过冷现象如何控制过冷程度？ 3 11．液体饱和蒸气压的测定实验中，真空泵在开关之前为什么要先通大气？ 12．液体饱和蒸气压的测定实验中，抽气的目的是什么？如何判断等压计 13．液体饱和蒸气压的测定实验中，实验测定时放入空气太多会出现什么情况？出现这种情况应当怎么办？ 15．液体饱和蒸气压的测定实验中，若发生空气倒灌，是否需要重新抽气？为什么？如何防止空气倒灌？ 16．液体饱和蒸气压的测定实验中，如何正确控制等压计的抽气速率？为17．液体饱和蒸气压的测定实验中，如何调平B 、C 两管的液面？对仪器的安装有什么要求？ 物理化学复习题 一、填空题 1．1mol的某理想气体，从体积为V1的始态分别经绝热可逆膨 胀过程和恒压膨胀过程到同一终态p2、V2、T2。则从数值上 W（绝热）W（恒压），Q（绝热）Q（恒压）。 2．当体系状态改变后，状态函数________改变（填一定或不 一定），反之，状态函数改变后，体系状态_______改变（填 一定或不一定）。 3．可逆循环的热温商之和等于，在工作于温度为 T1和T2之间的所有热机中，只有热机的效率最 高。 4．若反应A(g) + 1/2B(g) = C(g)+1/2D(g)的K pθ=100，Δr G θ=50kJ mol-1，则相同温度下反应2A(g) + B(g) = 2C(g)+ m D(g)的K pθ= ，Δr G mθ= 。 5．气体经节流膨胀过程后，ΔH 0，Q 0，节流膨 胀后，若体系的温度升高，则焦耳-汤姆逊系数μ 0。 6．对单组分相图, 最多相数为；最大的自由度数为 ,它们分别是等强度变量。 7．将一定量NaCl(s)溶于水中形成不饱和溶液，假设NaCl 完全电离，H2O(l) 可建立电离平衡，离子无水合反应，则系统 的S =______；R =______；R′=______；C =______； =______； f =______。 1、>，<； 2、不一定，一定； 3、0，可逆； 4、10000，100kJ?mol -1 ； 5、=，=，<； 6、3，2，温度、压力； 7、5，1，2，2，1，3。 二、选择题 1. 下列公式中只适用于理想气体的是( ) A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1 ) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么( ) A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组 分数、独立组分数、相数及自由度分别是( ) A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 4. 下列各量称做化学势的是( ) A. i j n ,V ,S i )n (≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 5. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽 压为, 纯液体B 的饱和蒸汽压为 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是( ) A. 1 B. 0.75 C. D. 6. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变( ) A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物 组成为x A =。现有一组成为x A =的AB 液体混合物，将其精馏可得 到( ) A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. 实验测得浓度为·dm -3的HAc 溶液的电导率为·m -1，该溶液的 具体复习内容以老师上课内容为准！！不要背题！！ 第一部分：题型 一、填空题2×10 复习方法：考察单个知识点为主，以笔记为主 二、选择题2×10 复习方法：考察单个知识点为主，以笔记为主 三、简答题4×5 复习方法：课后思考题 四、计算题10×4 1．会计算包含两步简单过程的复杂单原子理气pvt 过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 简单过程：恒压、恒容、恒外压、恒温可逆 复习方法：第二、三章课后相关的计算题 2．会计算化学反应过程的Θ?m r H 、Θ?m r S 、Θ?m r G 和Θ K 复习方法：第二、三章课后相关的计算题结合第六章第二节 3．会判断基元反应反应级数，会利用简单级数反应的积分式计算反应时间和转化率，会利用阿伦尼乌斯方程定积分形式计算任意温度下的速率常数。 复习方法：第八章课后计算题 4、能已知电池反应设计出原电池，会利用能斯特方程计算电池电动势，会计算1-1型电解质活度，可进行可逆电池热力学计算。熟练掌握第一第二第三类电极反应通式、电极表达式通式写法。 复习方法：第七章例题、课后习题。 第二部分：物理化学主要知识点（不全面） 第一章：压缩因子、分压定律、分体积定律、理想气体状态方程。 第二章第三章 热力学状态函数Q 、W 、U 、H 、S 、G 、A 定义式，单原子理想气体热容数值 第四章 组成表示方法 拉乌尔定律 亨利定律 理想液体混合物混合性质。 第五章 相律、精馏 第六章 等温方程式、等压方程式、标准平衡常数、压力商判据 第七章 电导及应用 原电池设计 第八章 基元反应 简单级数反应动力学方程及动力学特征、典型复合反应 第九章 润湿、表面活性剂、吉布斯吸附等温式、朗缪尔单分子层吸附理论 第十章 溶胶净化、溶胶电化学性质 第三部分：上学期考试试卷。今年简答题多1道。主要是熟悉题量、题的类型及评分标准。完全无原题。 一、填空题（20分） 1．在300K 、400kPa 下，摩尔分数B y =0.40的5molA 、B 理想气体混合物。其中A 气体的分压力 A p = kPa 。 2. 在一定温度下，C(石墨)的标准摩尔燃烧焓θ θm f m c H C H ?=?)}({石墨( )。 3．在封闭系统内任一可逆绝热过程的熵变S ? 0 4．在一个真空容器中放有过量的)(3s B ，在900K 时发生下列反应)(3)(3g B s B = 达到平衡时系统的总压p=900kPa, 此反应的ΘK = 。 5．0.5mol 硫酸铜溶于1kg 水中形成溶液，用质量摩尔浓度表示该溶液组成为： 。 6． 在25℃时，A ，B ，C 三种物质(不发生化学反应)所形成的溶液、固相A 以及B 、C 组成的气相呈平衡，则体系的自物理化学练习题
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