绵阳中学高2012级第三次月考化学试题及答案
说明：1、请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上；
2、请将第II卷答案答在答题卷
．．．上，答在题卷上概不给分；
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Mg-24
Cl-35.5 Ca-40 Br-80 I-127 Fe-56 S-32
第I卷（选择题共50分）
一、选择题（每小题只有一个
．．正确答案，每小题2分，共38分）1.下列保存物质的方法正确的是
A．液氯贮存在干燥的钢瓶里
B．少量的锂、钠、钾均保存在煤油中
C．浓溴水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中
D．用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置
2．下列实验操作所用仪器合理的是
A．将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液
B．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LNaOH溶液
C．用托盘天平称取25.30gNaCl
D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸
3.合乎实际并用于工业生产的是
A、金属钠在氯气中燃烧制氯化钠
B、氢气和氯气混合经光照制氯化氢
C、氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
D、高温分解石灰石制生石灰
4. 若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4L
B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N A
C．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2N A
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol
5．同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体X重114g。则该气体的相对分子质量为
A．28 B．60 C．32 D．44
6. 下列物质中，不能通过单质间直接化合得到的是
A．FeCl3B．FeI3C．Na2O2D．RbCl
7. 有一未知浓度的稀硫酸25mL，先加入25mL5mol/LBaCl2溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和。则稀硫酸的物质的量浓度为
A．0.5mol/L B．1.0mol/L C．1.5mol/L D．2.0mol/L
8．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是
A．MnO4-、K+、Na+、SO42-B．Na+、K+、HCO3-、Cl-
C．Mg2+、K+、C1-、NO3-D．Ba2+、K+、CO32-、SO42-
9. VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为
A ．V a 576mol/L
B ．V a 36125mol/L
C ．V a 36250mol/L
D ．V
a 48125mol/L 10．下列各组物质中，括号内为杂质，其中除杂方法不正确的是A ．Na 2CO 3固体（NaHCO 3） 加热 B ．I 2（砂子） 加热
C ．Na 2O 2（Na 2O ） 氧气中加热
D ．Cl 2（HCl ） 通过NaOH 溶液
11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba 2++OH -+SO 42-+H += BaSO 4↓+H 2O
B ．向Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体：CO 32-+CO 2+H 2O ＝2HCO 3-
C ．BaCO 3溶于醋酸：BaCO 3+2H +＝Ba 2++H 2O+CO 2↑
D ．将C12通入水中：C12+H 2O ＝Cl -+2H ++ClO -
12．已知 2Fe 3＋ +2I － ＝2Fe 2＋ +I 2 2Fe 2＋ +Cl 2 ＝2Fe 3＋ +2Cl －
则有关离子的还原性由强到弱的顺序为
A ．Cl －＞Fe 2+＞I －
B ．I －＞Fe 2+＞Cl －
C ．Fe 2+＞I －＞Cl －
D ．Fe 2+＞Cl －＞I －
13．用1L1.0mol/LNaOH 溶液吸收0.8molCO 2，所得溶液中的CO 32-和HCO 3-的浓度之比约是
A ．1∶3
B ．1∶2
C ．2∶3
D ．3∶2
14．造纸工业中常用Cl 2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO 3除去残留的Cl 2，其反应为：Cl 2
＋NaHSO 3＋H 2O ＝NaCl ＋H 2SO 4＋HCl ，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量
之比为
A ．2︰3
B ．3︰1
C ．2︰1
D ．1︰215．物质在相互反应时
A.它们的质量一定相等
B.它们的物质的量一定相等
C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比
D.它们物质的量比等于方程式中化学
计量数之比
16．如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到
的实验现象应是
A ．钠悬浮在煤油层中
B ．钠静止在两液面之间
C ．钠沉入水底下
D ．钠熔化成闪亮的小球，在两液体界面附近上下跳动
17．下列说法中，正确的是
A ．除去碘水中少量的氯水，可向其中加少量KI
B ．氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是HClO 作用的结果
C ．能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液中一定含有Cl —
D ．某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则溶液中一定含有Cl 2
18．除去NaCl 中含有的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－、HCO 3－等离子，通常采用以下四种试剂：
①Na 2CO 3 ②BaCl 2 ③NaOH ④HCl 。加入试剂合理的操作顺序是
A ．①②③④
B ．③①②④
C ．④②①③
D ．③②①④
19．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的
曲线如下图所示，则下列说法中正确的是
A ．曲线a 为K ，b 为Na
B ．投入的Na 的质量大于K 的质量
C ．投入的Na 、K 一定等质量
D ．稀盐酸的量一定是不足量的
二、选择题：（每小题1．—．2．
个正确答案，每小题3分，共12分）
20．C1O 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O 2：
，下列说法中正确的是
A．KClO3在反应中是氧化剂
B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
21．根据碱金属的性质变化规律可推测铯的性质，下列推测错误
．．的是
A．灼烧CsCl时，火焰有特殊的颜色B．CsNO3易溶于水C．在钠、钾、铯三种单质中，钠的熔点最低D．CsOH是弱碱
22．在浓度均为4 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是
A．11.2 g B．8.4 g C．16.8 g D．22.4 g
23.把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况
下），则这3.36L气体的质量是
A．6.0g B．5.6g C．4.8g D．3.8g
第II卷（非选择题共50分）
三、实验题：（共22分）
24.（22分）实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：
Ⅰ.（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%）的体积为。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）。
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻
璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
(3) 配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是。
第I 条溶解后的溶液未冷至
室温就转入容量瓶中；
第II 条洗涤烧杯和玻棒的溶
液未转入容量瓶中；
第III 条定容时眼睛俯视刻度
线；
第IV 条定容时眼睛仰视刻度线；
Ⅱ.(1)．某学生设计的用该浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：○1写出甲中发生反应的离子方程式：
○2乙中盛的试剂是；作用是。
丙中盛的试剂是。
（2）如果将过量二氧化锰与20 mL该浓盐酸混合加热，充分反应后理论上可生成标况下的氯气的体积为mL，而实际值明显少于理论值，其主要原因有：
①；②。
（3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变色，其离子方程式是，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显色，这种操作叫做。
(4)，若将制得的氯气制成饱和氯水，则实验室保存饱和氯水的方法是
。
(5)用滴管将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，褪色的原因可能有两种(用简要文字说明)①是由于；②是由于。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②：。
四、填空题：（共16分）
25.（9分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生
如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
①
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙、丙、 F 、（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
①金属A和水反应的离子方程式
②物质E和金属B反应的离子方程式
③物质D和G反应的化学方程式
26.(7分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫红色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：
(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的离子有__________________。
(2)写出实验④中的离子反应方程式，
(3)不能确定是否存在的离子有__________________________。请设计简单实验方案证明它(们)是否存在(写出实验方法、现象、结论)________________________________________
五、计算题：（12分）
27. (6分) 现有0.1 mol·L－1的Na2SO4和0.1 mol·L－1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。（忽略混合过程中的体积变化）（1）当加入50 mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是，其物质的量浓度为mol·L －1。
（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为mL，所得溶液中溶质为，则该溶质物质的量浓度为mol·L－1
28．（6分）将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15﹪的硫酸与适量的铁屑充分反应。计算：（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）生成的H2的体积（标况）；（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度
绵阳中学高2012级第三次月考
化学试题答案
参考答案：1~19 A A D D A B A C A D B B A D D D B D A 20.AD 21.CD 22.C 23.A
24.（22分）(计算和方程式2分，其余各1分)Ⅰ.（1） 2.1mL 。（2）BCAFED 。(3) AC 。 Ⅱ.(1)．○1 MnO 2+4H ++2Cl - = Mn 2++Cl 2 ↑ +2H 2O
○2饱和NaCl 溶液 ； 除去Cl 2中混有的HCl 气体。 浓H 2SO 4。
（2） 1344 mL ； ① 部分浓盐酸挥发了 ；
② 随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸不能被氧化成氯气 。
（3） 棕黄 ， Cl 2+2I -=2Cl -+I 2 ， 紫红 ， 萃取 。
(4) 保存在棕色细口瓶中 。
(5)① Cl 2与NaOH 完全反应而褪色 ；②Cl 2与水反应生成HClO 将酚酞氧化而褪色 。
向褪色后的溶液中加入NaOH 溶液，若溶液变红则为○1，不变红则为○2。
25.（9分）（1）乙 Cl 2 、丙 HCl 、 F FeCl 2
（2）① 2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑
② Fe+2H =Fe + H 2↑
③ 3NaOH+FeCl 3=Fe(OH)3↓+3NaCl
26. (7分) (1) NH 4、H 、I ，(1分) Mg 、Cu 2+、CO 32-。(1分)
(2) NH 3·H 20====NH 3 ↑+ H 20，(2分)
(3) K +、Na +。(1分)作焰色反应实验，若火焰呈黄色证明有Na +存在，再透过蓝色钴玻璃，若火焰呈紫色证明有K +存在。(2分)
27. (6分) （1） Na 2SO 4（1分） 0.067 （1分）
（2） 100（1分） NaOH （1分） 0.1 mol·L －1（2分）
28．（6分）（1）2.0mol/L （2）11.2L （3）1.25mol/L
△
△
绵阳中学高2012级第三次月考化学试题答题卷
24.（22分）Ⅰ.（1）mL。（2）。(3) 。Ⅱ.(1)．○1
②；。
。
（2）mL；
①；
②。（3），，
，。
(4) 。
(5)①；②。
。
25.（9分）（1）乙、丙、F
（2）①
②
③
26.(7分) (1) ，。
(2) ，
(3) 。
。
27. (6分) （1），。
（2），，
。
28．（6分）解：
2019学年上学期第二次月考 高一化学试题 试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。 2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 卷Ⅰ(选择题共55分) 一、选择题：（共20小题，每小题2分，计40分。每小题只有一个选项正确） 1．下列物质属于电解质的是（） A．Cu B．CO2C．纯盐酸D．BaSO4 2．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．CuO + H2Cu + H2O B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2D．NaOH + HCl ==== NaCl + H2O 3.下列电离方程式中，正确的是( ) A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－ C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．MgSO4===Mg＋2＋SO－24 4．既有氧化性，又有还原性的粒子是( ) A．Fe B．Fe2＋C．Fe3＋D．Cu2＋ 5.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有:①温度、②浓度、③容 量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( ) A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤
6.从2L物质的量浓度为的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是
A. 物质的量浓度为0.1 mol/L B. 物质的量浓度为1 mol/L C. 含NaOH 4 g D. 含NaOH 0.1 mol 7.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( ) A.使用前要检验容量瓶是否漏液 B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干 C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 8．下列溶液中Cl－浓度最小的是( ) A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液 C．500mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液 9、根据反应式: (1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性 从强到弱的顺序是（） A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br- 10、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称 为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 11、下列反应中，SO2作为氧化剂而发生反应的是( ) A．2SO2+O2 = 2SO3 B．SO2 + H2O = H2SO3 C．SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O D．SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
【精品】广东省普宁一中高一上学期第三次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰 2． ①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 ②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人 ③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 ④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。 A．④B．①③④C．①④D．①②③④ 3．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．六水氯化钙可用作食品干燥剂 B．生石灰作干燥剂是物理变化 C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 D．“血液透析”利用了胶体的性质 4．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A．图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置 C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯 D．用图④所示装置分离酒精和水 5．下列叙述正确的是 ①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变 ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质 ⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A ．除③外 B ．④⑤⑥⑦⑧ C ．⑤⑦⑧ D ．①⑤⑦⑧ 6．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是 A ．原子数相等 B ．密度相等 C ．质量相等 D ．摩尔质量相等 7．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag ，12C 的原子质量是bg ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A ．该原子的摩尔质量是a N A g/mol B ．Wg 该原子的物质的量一定是A W a N mol C ．Wg 该原子中含有N A 个该原子 D ．由已知信息可得：N A =12b 8．标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中(水的密度近似为1g ·mL -1 )，所得溶液的密度为ρg ·mL -1，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol ·L -1，则下列关系中不正确 的是 A ．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B ．ω=17c/1000ρ C ．ω=17V/(17V ＋22400) D ．c=1000V ρ/(17V+22400) 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．无色溶液中： Al 3+、Cl —、MnO 4—、SO 42— B ．含有大量HCO 3-的溶液中：Na +、Ca 2+、NO 3—、Cl — C ．0.1 mol·L －1AgNO 3溶液：H +、K +、SO 42—、Cl — D ．使石蕊变红色的溶液：CH 3COO —、Cl —、NO 3—、K + 10．下列电离方程式错误的是（ ） A ．KNO 3 = K + + NO 3- B ．NaHSO 4 = Na + + H + + SO 42- C ．BaCl 2 = Ba 2+ + Cl 2- D ．Na 2SO 4 = 2Na + + SO 42-
2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) 班级： 姓名： 考号：
A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A B.0.5molH 2O 所含原子数为1.5N A C.1molH 2O 含有的水分子数目为N A D.0.5N A Cl 2分子的物质的量是0.5mol 7.下列图示的操作中，正确的是（ ） 8. .蒸馏操作不需要的仪器是（ ） ①漏斗 ②冷凝管 ③蒸馏烧瓶 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥锥形瓶 A ．①③④ B ．①②⑥ C ．①④⑤ D ．②③⑥ 9.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置 （ ） A.液面下 B.液面上 C.蒸馏烧瓶支管口 D.蒸馏烧瓶中任何位置 10．关于2 mol 二氧化碳的叙述中，正确的是（ ） A ．质量为44g B ．质量为88g C ．有4mol 原子 D ．分子数为6.02×1023 11．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采取下列何种方法分离 （ ） A ．过滤 B ．蒸馏 C ．分液 D ．萃取 12. 影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（ ） A ．气体分子的微粒数 B ．微粒本身的大小 C ．微粒的质量 D ．微粒本身的平均距离 13. 已知1.505×1023个X 气体分子的质量为16g ，则X 气体的摩尔质量是 ( ) 班级： 姓名： 考号：
2021年高一化学上学期第四次月考试题 试卷说明：本场考试100分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题（共30分） 本题包括20小题，每小题1.5分，共计30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．加快化石燃料的开采和使用 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多 C．明矾可用于水的杀菌消毒 D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2. 下列物质中属于强电解质的是 A．NH3 B．乙醇 C．Cu D．NaCl 3．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 A．硝酸钠氢氧化钠 B．氧化铜二氧化锰 C．氯化钾碳酸钙 D．硫酸铜氢氧化钠 4．下列能达到实验目的的是 A．分离水和CCl4 B．干燥Cl2 C．转移溶液 D．蒸发食盐水 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N A B．22.4L SO2含有N A个SO2分子 C．1.6g CH4所含的电子数为N A D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A 6．能证明SO2具有漂白性的是
A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失 B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色 C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失 D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色 7．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为 A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：1 8．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（） A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤 9．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓ B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑ C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－ D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3= CO2↑+H2O 10．下列对有关实验事实的解释正确的是 A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+ B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同 C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42 D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应 11．离子方程式H＋+ OH－= H2O可表示的化学方程式是（） A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 C．硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应 12．把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol·L－1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）A． 3.18 g B． 2.12 g C． 4.22 g D．5.28 g 13．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实
2017-2018学年高一化学下学期第三次月考试题 (IV) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共48分） 1．下列说法正确的是（） ①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥离子化合物在熔融状态下能导电 A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥ 2．在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应2HI(g)H 2(g)+I2(g)，2s时生成0.1mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（） A．0.05 mol?Lˉ1?sˉ1B．0.1 mol?Lˉ1?sˉ1 C．0.2 mol?Lˉ1?sˉ1D．0.8 mol?Lˉ1?sˉ1 3．下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（） A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；氯化钠溶于水 B．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；碳酸氢钠分解 C．灼热的碳与二氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧 D．酸碱中和；焦炭与高温水蒸气反应 4．下列措施对增大反应速率明显有效的是（） A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．Na与水反应时增大水的用量 5．以下反应属于加成反应的是（） A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去
【人教版】高一化学下学期第二次月考试卷 考试时间：100分钟总分：120分 相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108 一、选择题（本大题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．2018年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“人人参与，创建绿色家园”。下列做法与该主题相违 ．．背．的是( ) A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行B．植树造林，绿化环境 C．利用廉价煤炭，大力发展火力发电D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染 2．当光束通过蛋白质水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明蛋白质水溶液是( ) A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液 3．下列过程属于物理变化的是( ) A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．焰色反应D．百炼成钢 4．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) A．AlCl3和NaOH B．Fe和Cl2C．Na和O2D．Na2CO3和HCl 5．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是( ) A．用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B．右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同 6．下列物质属于电解质的是( ) A．熔融N aCl B．稀硫酸C．SO2D．铜 7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－ C．K＋H＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋ 8．下列实验现象的描述中正确的是( ) A．向碘水中加入四氯化碳振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色 B．将二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀 C．用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一条光亮的“通路” D．向氨水中滴加三氯化铁溶液中,先有红褐色沉淀生成后红褐色沉淀消失 9．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O △ ══Fe(OH)3↓+3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 +H+══CO2↑+H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4HCl △ ══Cl2↑+Mn2++2H2O+2Cl- D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu ══Fe2++Cu2+
高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。） 1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 2. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( ) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3. 下列实验事故的处理方法正确的是( ) A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏 斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( ) A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥ 5. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( ) A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 6. 胶体分散系与其它分散系的本质区别是（） A. 分散质直径大小 B. 是否有丁达尔现象 C. 是否稳定 D. 分散质粒子是否带电 7. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
【精品】河北省衡水市冀州中学高一上第四次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是 A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中 2．加入适量的H2SO4溶液，可使下列离子在溶液中的数目显著减少的是 A．Cl－ B．NO3－ C．Na＋ D．CO32－ 3．自然界含量最多的金属元素是 A．Fe B．Cu C．Al D．Ca 4．下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O B．往CuCl2溶液中加入钠2Na+Cu2+＝2Na++Cu C．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+＝ Fe2++H2↑ D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓ 5．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（） A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭 6．N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A．22.4L CO中一定含有6.02×1023个分子 B．在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 N A C．常温常压下，16g O2与16gO3含有的分子数相同 D．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K+为0.2 N A 7．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A．Na＋、Mg2+、Cl－、OH－B．H＋、Ca2+、CO32-、NO3- C．Cu2+、K＋、SO42-、NO3-D．Na＋、H＋、OH－、Ca2+ 8．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 A．一定有氧元素参加B．氧化反应一定先于还原反应发生C．氧化剂本身发生氧化反应D．一定有电子转移（得失或偏向）9．下列描述的一定是金属单质的是()
2017—2018学年度第二学期高一级第二次月测 化学科试卷 本试卷共 4 页， 24 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cu ：64 Zn ：65 第一部分 选择题（共50分） 一、单选题（每题2分， 包括15小题，共30分） 1、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是 ( ) A ．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断 2、某主族元素R 的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是 （ ） A ．R 一定是第VIIA 族元素 B ．R 的最高价氧化物为RO 3 C ．R 的气态氢化物能燃烧 D ．R 的气态氢化物易溶于水显碱性 3、下列说法正确的是 （ ） A ．NaCl 固体中含有共价键 B ．CO 2分子中含有离子键 C ．12 6C 、13 6C 、14 6C 是碳的三种核素 D ．16 8O 、17 8O 、18 8O 含有相同的中子数 4、下列关于元素周期律的叙述正确的是 （ ） A ．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 B ．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 C ．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 D ．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化 5、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A ．铝片与稀盐酸的反应 B ．Ba(OH)2?8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的炭与CO 2的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应 6、下列各个装置中能组成原电池的是 （ ） 7、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极
吉林省2021年高一上学期第三次月考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共51分) 1. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列叙述正确的是（） A . 升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低 B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题 D . 推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应 2. （2分）下列物质中，导电性能最差的是（） A . 熔融氢氧化钠 B . 石墨棒 C . 盐酸溶液 D . 固态氯化钾 3. （2分）下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（） A . 前者是混合物，后者是纯净物 B . 两者都具有丁达尔效应 C . 分散质的粒子直径均在1～100nm之间 D . 前者可用于杀菌，后者可用于净水 4. （2分） (2018高三上·南昌月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（）
A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2016高一上·兴国期中) 下列有关化学基本概念的判断中正确的是（） ①碱性氧化物一定是金属氧化物 ②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 ⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3是金属氧化物，也是碱性氧化物． A . ① B . ③⑤⑥ C . ②④⑤ D . 全部错误
高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )
百校联盟高一考与练·月考卷 化学第四次月考 (满分：100分，测试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第I卷 一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分) 1.下列“危险警告标识”与对应“化学试剂”不符的是 2.随着工业的快速发展，环境污染日益加重，下列行为造成的环境问题与其名称不符的是 A.工业废气中的固体悬浮物和矿山开采地的粉尘(雾霾) B.超市用的塑料袋随意丢弃(白色污染) C.工业上CO2的排放(酸雨) D.刻制印刷电路时使用过的腐蚀液直接排放到河流(河流和地下水污染) 3.有关物质及其用途的描述，正确的是 ①SO2(漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等) ②氢氟酸(在玻璃上雕刻赏心悦目图案) ③Fe3O4(用作红色油漆和涂料) ④ClO2(自来水消毒剂) ⑤Al(OH)3(胃酸中和剂) ⑥Na2O2(作呼吸面具或潜水艇的供氧剂) A.①②④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.全部 4.在某澄清透明的酸性溶液中，可能大量共存的离子组是 A.Na＋、K＋、SO32－、SO42－ B.Na＋、Fe2＋、Cl－、MnO4－ C.Na＋、K＋、SiO32－、NO3－ D.Al3＋、NH4－、SO42－、Cl－ 5.硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列说法正确的是 A.制取普通玻璃是以纯碱、黏土、石英砂为主要原料 B.二氧化硅是太阳能转换为电能的常用材料
C.石棉(CaMg3Si4O12)表示为CaO·3MgO·4SiO2 D.水晶、玻璃、陶瓷的主要成分都属于硅酸盐制品 6.下列试剂的贮存方法和解释均正确的是 ①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，防止与空气中的CO2反应 ②金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O2和H2O反应 ③浓硫酸应该保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，防止因浓硫酸粘性大而打不开瓶塞 ④漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化 ⑤装有浓盐酸和浓氨水的试剂瓶应放在同一贮存柜中，是因为两种试剂都具有挥发性 A.①② B.③④ C.② D.②⑤ 7.在3L由KNO3、Al(NO3)3、Ca(NO3)2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋的物质的量是 A.0.25 mol B.0.5 mol C.0.75 mol D.1.5 mol 8.下列对某些离子的检验及结论一定正确的是 A.向某溶液通入Cl2后，再滴入少许KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定有Fe2＋ B.向某溶液加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42－ C.向某溶液中加入足量稀盐酸，有无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32－ D.向某溶液中滴加氣水和CCl4，震荡后下层溶液显紫色，则原溶液中一定有I－ 9.实现下列微粒的变化，一定需要加入还原剂的是 A.Fe2＋→Fe3＋ B.HClO→HCl C.Cl2→Cl－ D.SO2→S 10.利用如图所示装置不能完成对应实验的是
高一上学期化学第二次月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共17题；共34分) 1. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 生活处处有化学．下列说法正确的是（） A . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2. （2分） (2018高二上·佛山期末) 能产生丁达尔效应的是（） A . 酒精 B . CuSO4溶液 C . Fe(OH)3胶体 D . 生理盐水 3. （2分） (2018高二下·杭州期中) 国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。下列说法错误（） A . CO2属于酸性氧化物 B . CO2是导致酸雨发生的主要原因 C . 可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2 D . 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放 4. （2分） (2016高二上·重庆期中) 下列关于电解质的说法正确的是（） A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
C . 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在 D . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 5. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（） A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClO C . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O D . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2 6. （2分）加油站应张贴的标志是（） A . B . C . D . 7. （2分）下列操作容易造成蔬菜中的维生素损失的是（） A . 洗菜：要先洗后切 B . 浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药 C . 切菜：要随切随炒，切忌切好后久置 D . 烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失
高一化学上册第三次月考试卷 高一化学试题 制卷人: 韩为春 请你注意: 1.本卷共有25小题。 2.考试时间6 0分钟，满分100分。 3.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Fe 56 Zn 65 一．我会选（单选题包括10小题，每题2分，共20分。） 1. 导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是( ) A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应 2. 下列变化不属于化学变化的是( ) A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色 C.活性炭使红墨水褪色 D.H2O2水溶液使染料褪色 3.起固定氮作用的化学反应是 A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B.NO与O2反应生成NO2 C.NH3催化氧化生成NO D.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4 4. 下列反应是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是( ) A.锌与硫酸铜溶液反应 B.镁和氧气反应 C.氯化钠溶液和硝酸银溶液 D.铁锈和硫酸 5. 为除去CO2气体中混有的少量杂质S02气体，应选用的试剂是( ) A.Na2CO3溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaOH溶液 D.NaHSO3溶液 6. 能够用于鉴别CO2和SO2的试剂是( ) A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.澄清石灰水 D. 氯化钡溶液 7. 未做实验而欺骗老师的学生是( ) A.老师，我用Na2S03溶液与BaCl2作用，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失 B.老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，也有沉淀生成 C.老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也出现了白色沉淀 D.老师，我向用硝酸酸化过的BaCl2溶液中通入SO2气体，也出现了白色沉淀
2018-2019学年普宁市第一中学高一化学 第一次月考试题卷 可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题3分，共计54分） 1. 五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为 A．+6 B．+4 C．+2 D．-2 2、Mg和Mg2+相同之处是 A．化学性质B．质子数C．核外电子数D．物理性质 3.下列微粒书写正确的是 A.铵根离子：NH3+ B.碳酸氢钙：CaHCO3 C.氯化亚铁：FeCl3 D.硫酸根离子：SO42- 4．下列实验基本操作中，正确的是 A．倾倒液体B．过滤C．加热液体D．熄灭酒精灯 5．下列仪器：①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚，其中可用酒精灯 直接加热的仪器是 A．④⑤B．①②③④ C．①③D．④ 6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水， 然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C.④①②⑤③ D. ①④②⑤③
7.下列各组物质, 其分子数相同的是 A．1 g H2和8g O2B．1 mol H2O和22.4L O2 C．16g O2和3.01×1023个CO2分子D．9 g H2O和标准状况下11.2L乙醇8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②苯和四氯化碳的混合溶液；③单质溴和硝酸钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.蒸馏、萃取、分液 D.分液、蒸馏、萃取 9.实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是 A.240mL，4.8g B.250mL，5.0g C.500mL，10.0g D.任意规格，4.8g 10.将30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为 （假设溶液体积混合前后不变） A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L 11．将50ml 5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,，然后取出40mL稀释后的NaOH溶液， 则该溶液中NaOH的物质的量为 A.0.25mol B.0.02mol C.2.5mol D.0.2mol 12．1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 则溶液中SO42 浓度为 A．0.1mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.2mol/L 13．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L CH4含有的H原子数为0.1N A B．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L C．1 mol/L A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3N A D．标准状况下，1.7g NH3中所含的质子数为N A 14．2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．所取的KMnO4样品受潮B．溶解搅拌时有液体溅出 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线
2021-2022年高一化学上学期第四次月考试题B卷文 可能用到相对原子质量： H –1 C –12 N –14 O –16 Na –23 P—31 S –32 Cl–35.5 Ca—40 一、选择题（本题包括20小题，每小题4分，共80分。每题只有1个选项符合题意） 1 实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是 A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中 C．密封，保存在煤油中 D．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 2、加入适量的溶液，可使下列离子在溶液中的数目显著减少的是 A．B．C．D． 3、自然界含量最多的金属元素是 A．Fe B．Cu C．Al D．Ca 4、下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙与盐酸反应 CO 32－＋2H+＝CO 2 ↑＋H 2 O B．往CuCl 2溶液中加入钠2Na+Cu2+＝2Na++Cu C．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+＝ Fe2++H 2 ↑ D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H＋＋SO 4 2－＋Ba2＋＋OH－＝ H 2 O ＋BaSO 4 ↓ 5、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以 控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（） A．制造炊具B．制防锈油漆 C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭 6、N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A．22.4L CO中一定含有6.02×1023个分子 B. 在标准状况下，22.4L CH 4 与18g H 2 O所含有的电子数均为10 N A C．常温常压下，16g O 2 与16gO 3 含有的分子数相同 D.0.1 mol/L K 2 SO 4 溶液中含有K+为0.2 N A[来 7、下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－ B.H＋、Ca２＋、CO 3 2-、NO 3 - C.Cu2＋、K＋、SO 4 2-、NO 3 - D．Na＋、H＋、OH－、Ca２＋ 8、下列有关氧化还原的叙述中，正确的是（） A．一定有氧气参加 B．一定有电子转移 实用文档
高一(下)学期第二次月考化学试卷含解析 一、选择题 1．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是() A．H2SO4浓度为4 mol/L B．溶液中最终溶质为FeSO4 C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/L D．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 【答案】C 【分析】 由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4）， 根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=n V 计算c（H2SO4）、c （NO3-）。 【详解】 A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确； B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确； C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n （NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-浓度为2mol/L，C错误； D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确。 答案选C。 【点晴】 该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。计算离子时注意用离子方程式计算。还需要用到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。 2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( ) 序号被提纯的物质加入试剂分离方法
湖南省宁远县第一中学2020-2021学年高一化学上学期第三次月考 化试题 总分：100分时间：90分钟 可能用到相对原子质量：Na -23 C- 12 O- 16 Al -27 Mg -24 Cl-35.5 S－32 一、选择题（单选，每空3分） 1、下列说法正确的是（） A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C．光导纤维的主要成分是硅 D．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜 2、下列行为不符合安全要求的是 A. 做实验剩余的金属钠放回原试剂瓶中 B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 D. 装氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞 3、关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是 A. 常温下溶解度：Na2CO3 < NaHCO3 B. 热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3 C. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 > NaHCO3 D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成 4、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液，只用一种试剂就能把它们区别开，这种试剂是( ) A．氨水B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液 5、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( ) ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3 A．③④B．①②③④C．①③④D．①②⑤ 6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N A B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A C．通常状况下，N A 个CO2分子占有的体积为22.4 L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?个数为 N A 7、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（） A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．在溶液中加入酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl- C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．在溶液中加入稀盐酸，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中含CO32－8、下列实验操作完全正确的是（） 编号实验操作 A 用浓硫酸配制一定浓度的 稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中。 B 制取氢氧化亚铁沉淀 C 量取盐酸溶液用50 mL量筒量取4. 0 mol/L的盐酸5.62 mL D 取出分液漏斗中所需的上 层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 9、只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是（） 甲乙 ①物质微粒数阿伏加德罗常数 ②标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积 ③固体体积固体密度 ④溶液质量分数溶液体积 ⑤非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量