《酸碱盐的鉴别》教案（初稿）
一、教学目标
1、能够运用酸碱盐的某些性质进行鉴别，掌握酸碱盐鉴别的一般方法。
2、通过小组合作讨论、设计鉴别方案，掌握物质鉴别的方法。
3、设计鉴别方案的过程中，培养同伴间的合作交流以及探究和创新的精神。
二、教学重点、难点
重点：常见酸碱盐鉴别的一般方法。
难点：根据物质性质设计出酸碱盐的鉴别方案。
八、板书设计
酸碱盐的鉴别先物理方法：气味
颜色
挥发性
溶解性等
后化学方法：酸碱性不同→加指示剂
酸碱性相同→加其他试剂
组内老师的建议：
徐老师：在导入环节有一些看法。为了吸引学生的眼球，刘老师选用了拌凉菜视频引入。最初，我们想到的是测酒驾引入。但从交警朋友处了解，酒精测试仪较贵，且交警队随时都要用，所以又想到用重铬酸钾来测。于是我们联系四中找到药品，但反应时间长，不适合导入，所以遗憾地放弃了。最终决定用视频引用。
在探究三，张老师提出不限药品设计鉴别方案，较好。但我想限定药品也有一定原因。比如区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液时选用硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钠反就现象显而易见，而碳酸钠反应呢？我们特别做了实验，有蓝色沉淀、白色沉淀还有少量气泡。应该应该怎样向学生解释呢？借些集体备课时间，向各位老师请教，会后一起商讨。
马老师：在复习旧知识环节，我认为刚学完酸碱盐，并且在月考前已经进行了系统复习，不应该再复习酸碱盐的性质上浪费时间，喧宾夺主，而用我们在进行物质鉴别过程中，不断重复利用着酸碱盐的性质，所以我觉得这一环节应该让学生在课前完成。在第一组物质鉴别石灰水、白醋、氨水时，我认为中考对气味鉴别涉及较少，做为一种方法让学生记忆有点增加学生负担。
张老师：刘老师在“实验探究三”如何鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液三种药品，让学生设计方案时，最初是给学生指定了四种药品：指示剂，氯化钙溶液，氢氧化钙溶液和稀盐酸。由于学生刚学完酸碱盐，利用这几种限定的药品来设计的方案简单，易于接受，但是这样做会限制学生思维，没有了想象的空间。后来在试讲过程中，不限定药品，孩子们也能说出起出这几种药品以外的其他方案，有的方法令老师意想不到，比如有的学生在区分稀盐酸和氢氧化钠溶液时就选择用玻璃棒蘸取液体在酒精灯上加热，剩余白色固体是氢氧化钠溶液，无任何物质的是稀盐酸。这是利用物理方法，简便易行，是鉴别物质的首选方法。其实孩子的潜力是无穷的，作为教师，我们应该给他们更广阔的空间。让他们能在化学领域中发挥更大的潜能。
在最后一个习题的处理中，刘老师想通过小组讨论，后由一名学生讲解此题的答案。反应快的同学可能会理解，但多数同学跟不上思路，不知其所以然。于是我做了一下改动，由学生到前面对需要鉴别物质根据其性质及反应现象，作出判断并作好标记。由学生理解，并通过书写化学方程式使学生既一目了然，便于理解，又巩固了复分解反应方程式的书写。
滕老师：酸碱盐这部分内容是教学的难点，对于酸碱盐的鉴别，这实际上是酸碱盐知识的综合运用。对大多数学生来讲，掌握起来更是难上加难，刘老师选择了稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠，酸碱盐三种有代表性的物质，通过酸碱盐性质的学习，加之学生的在课堂上集体讨论，想信学生会想到鉴别的方法。比如用指示剂再利用不同的酸碱盐，但是我们都知道，化学是一门以实验为基础的科学，直观教学可以使学生一目了然，避免理论上说了一大套，学生行动上对不上号。因此，我认为刘老师在设计了学生设计方案这
一环节后，应该再补充一个学生实验，毕竟设计实验只是学生的一个想法而已。让学生从实际操作中，真正感受到他的想法的正确性，从而加深印象。这样做既增强了教学的直观性，趣味性，又锻炼了学生的动手操作能力，潜移默化中使学生认识到理论是为实际服务的，从中也让学生体会到自己成功的喜悦，从而提高学生的自信心，这是我对刘老师教学设计上的一点建议。
郑老师：刘老师的课大守已经说了许多，我从两方面说一下我的想法。
一、实验方面：鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的实验，在准备实验时，
刘老师提出
贴空白标签我觉得应该编上号，否则不知道学生鉴别的是否正确。
二、习题方面
碳酸钙和氢氧化钠两种固体的鉴别，最好换另外两种物质。因为碳酸钙不溶，氢氧化钠易溶，课堂练习上已经复习过了，再另选一种不溶物和可溶物，让学生鉴别会更好。如碳酸钡和碳酸钠类似这样物质都行。
我觉得最好再增设一个用化学方法鉴别同害物质的习题。如鉴别氯化钠和氯化钙，或者氢氧化钠溶液和石灰水，或者稀盐酸和硫酸。这样习题训练会更充实一些。
初三化学酸碱盐题型种种 张水华 酸、碱、盐的知识是初中化学的重点内容，它涉及的物质多、实验多、化学用语多，并与 溶液的酸碱性、pH、金属活动性顺序紧密联系。试题往往具有容量大、综合性强、题型多等特 点。下面对考查酸、碱、盐知识的常见题型归类分析。 一、概念原理型 例1. 下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（） A. 酸根中可能含氧元素 B. 正盐中一定不含氢元素 C. 碱中一定含有氢元素和氧元素 D. 酸式盐中可能含有氧元素 解析：根据酸、碱、盐的定义及分类，易判断出A、C、D选项均正确，B选项则是错误的，如氯化铵（NH Cl 4 ）属于正盐，但其组成中含有氢元素。 例2. 在三支试管中各盛有少量的A、B、C无色溶液，分别滴入紫色石蕊试液后，A溶液呈紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色，则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是___________。 解析：由题中相关实验现象可推知，A溶液为中性，pH7；B溶液为碱性，pH7；C溶液为酸性，pH7。所以三种溶液的pH由小到大的顺序是C、A、B。 二、物质转化型 例3. 下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（） A. Zn ZnSO4 B. MgO MgCl2 C. CaCO CO 32D. BaCl BaSO 24 解析：Zn ZnSO4是由金属制取盐的过程，反应途径有金属＋酸，金属＋盐； MgO MgCl 2 是由碱性氧化物制取盐的过程，反应途径只有碱性氧化物＋酸； CaCO CO 32 是由含氧酸盐制取酸性氧化物的过程，反应途径有高温煅烧CaCO3，盐＋酸； BaCl BaSO 24 是由盐制取盐的过程，反应途径有盐＋盐，盐＋酸等。对照题意要求可知答 案为B。 三、物质鉴别型 例4. 要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（） A. 硝酸银溶液 B. 盐酸 C. 石蕊试液 D. 氢氧化钠溶液 解析：几种待测物质加入一种试剂后，必须要产生不同的现象，方能一次鉴别出来。四种 试剂中只有氢氧化钠溶液符合要求，它可使酚酞试液变成红色，与氯化镁溶液反应产生白色沉 淀，与氯化钠溶液不反应，故选用氢氧化钠溶液可将三种无色溶液鉴别出来。 例5. 有以下几种溶液：①NaCl②MgSO4③NaOH④CuCl2⑤Ba NO3 2 ，不用外加试剂，欲将它们逐一鉴别出来，鉴别的顺序为___________。
初四化学酸碱盐专项练习 化学酸碱盐（一） 1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 6.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 9.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 10.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 15.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 16.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体 17.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3 C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉 18.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象
《专题复习——物质的检验与鉴别》导学案 班级姓名 一、高频考点分析： 1.知道硬水与软水的区别方法★ 2.能识别天然纤维和合成纤维的鉴别方法★★ 3.能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性与酸碱度★★ 4.初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质（如：氧气、二氧化碳和 碳酸盐等）★★★ 5.以上内容的简单综合★★★ 【知识点巩固】 二、常见物质的鉴别方法： 【典型例题呈现】现在有8瓶无标签的药品，它们分别是：碳粉、氧化铁、水、稀盐酸、硫酸铜溶液、高锰酸钾固体、碳酸钙固体、碳酸钠固体中的一种。 固体：红色固黑色固体紫色固体 白色固体、怎么区别？ 液体：蓝色液体无色液体、怎么区别？
【总结】鉴别物质的常用方法: （一）物理方法： ⒈看一看（颜色、状态等） ⒉闻一闻（气味） ⒊溶一溶（溶不溶、冷不冷、热不热） 4.热一热（有无固体残留、有无气味等） 【典型例题】 妈妈旅游回来买了一个金手镯，小明怀疑可能是黄铜制品，你们有办法帮他鉴别出来吗？（可以多种方法） （二）化学方法 化学常用的方法： ⒈指示剂法（石蕊试液、酚酞试液遇酸碱性物质变色） 2. 气体法（加入试剂后观察现象特征如生成气泡） 3. 沉淀法（加入试剂后产生沉淀） 4. 燃着、加热法（点燃或加热） 【中考原题再现】 1. 加指示剂鉴别物质 （2015大兴安岭）现有A、B、C、D四瓶无标签溶液，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水、稀盐酸； （1）各取少量于试管中，滴入紫色石蕊试液；A显红色，B、C、D显蓝色。 （2）用B、C混合有白色沉淀生成。根据现象回答下列问题: ①A物质是———（填物质名称），D溶液中的溶质————（填化学式） ②B、C混合发生反应的化学方程式为—————————————————— ③A、C混合有气泡产生，反应的化学方程式为：——————————————————。现有碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸四种无色溶液，各取少量于试管中，滴入紫色石蕊试液；最先鉴别出来的是和。接着现有试剂，将另外两种溶液鉴别出来，反应方程式为：， 。 总结规律：如果检验的物质之间有明显的酸碱性差异时，可选用适当的指示剂或PH试纸检验。 2. 化学方法 （2016哈尔滨）鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂或方法，选用试剂或方法错误的是( ) A.NaCl和NaOH（硫酸铜溶液） B.氢氧化钠和碳酸钠（稀盐酸） C.Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液） D.天然纤维和合成纤维（点燃闻气味）（2015齐齐哈尔）有四瓶澄清透明的溶液。①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液。不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是。 三、质检验类常见的题型
初三化学酸碱盐及物质鉴别与提纯 一、常见物质的颜色 大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色 白色固体：氯化银AgCl、氢氧化镁Mg(OH)2、硫酸钡BaSO4、氢氧化铝Al(OH)3、无水硫酸铜CuSO4、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3 、碳酸银Ag2 CO3、 氢氧化亚铁Fe(OH)2 黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、四氧化三铁Fe3O4、二氧化锰MnO2、铁粉Fe 蓝色固体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O、氯化铜CuCl2、硝酸铜Cu(NO3)2，溶液也是蓝色 黄色固体：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3，溶液也是黄色蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2不溶于水可溶于酸 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3不溶于水可溶于酸 硫磺是浅黄色固体液氧、固态氧是淡蓝色 红色固体：铜、氧化铁、红磷高锰酸钾(KMnO4)：紫黑色固体 浅绿色：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2和它们的溶液绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3（俗名：铜绿） 二、物质的鉴别 1、氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 可以从相关气体本身所具有的性质着手去进行鉴别 2、酸溶液的鉴定 方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液； 方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出 3、碱溶液的鉴定 方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱 方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）
4、鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体 反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋H2 O＋CO2 ↑ 5、鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。 反应原理：硫酸或硫酸盐＋BaCl2 （或Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 ）→BaSO4 ↓＋... 6、鉴定盐酸和氯化物（氯离子） 往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl 反应原理：ＭCl x ＋xAgNO3 →Ｍ（NO3 ）x ＋xAgCl↓ 7、铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色 ⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成 Fe ＋CuSO4 →FeSO4 ＋Cu Zn＋CuCl2 →ZnCl2 ＋Cu ⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2↓ CuSO4 ＋2NaOH →Cu(OH)2 ↓＋Na2 SO4 8、铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色 跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3↓ Fe2(SO4)3＋6NaOH →2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4 例1：能把BaCl 、Na2CO3和盐酸三种溶液一次鉴别的试剂是什么(写出一种) 2 例2：有一包白色粉末，由Na2CO3、Na2SO4、K2CO3和BaCl2四种物质中的两种混合而成。现进行以下实验：取少量粉末，加水后发现有白色沉淀存在，分离出该不溶物质再加入硝酸，沉淀不溶解。根据实验现象： （1）判断原混合粉末中的物质的化学式和 （2）写出有关反应的化学方程式 注：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀 沉淀是白色的：Fe(OH)2、Mg(OH)2 Al(OH)3、CaCO3 、BaCO3、Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ； 若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；
初三化学《酸-碱-盐》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验
三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O ②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物
物质的检验和鉴别 检验与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。 1．检验原理 (1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。 (2)依据物质间反应时所产生的特殊反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发 生化学反应时，必须能够产生下列现象之中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀等。 2．常见有特殊颜色的物质 Fe2O3：红棕色Fe3O4：黑色 Fe2＋：浅绿色Fe3＋：黄色 Fe(OH)3：红褐色Cu：红色 CuO：黑色无水CuSO4：白色 CuSO4·5H2O：蓝色Cu2＋：蓝色 Cu(OH)2：蓝色S：黄色(注：离子代表含有这种离子的溶液) 常见气体的检验 气体检验方法现象 氧气将带火星的木条插入有关容器内木条复燃 氢气点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 发出淡蓝色火焰，烧杯 水珠凝结 依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸 铜 黑色氧化铜变红，白色 蓝 二氧化碳通入澄清石灰水中澄清的石灰水变浑浊 一氧化碳点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧 杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出淡蓝色火焰，烧杯 水珠凝结，石灰水变浑浊依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 黑色氧化铜变红，澄清 变浑浊
甲烷 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结，石灰水变浑浊 氮气 将点燃的木条插入有关容器内，再倒入澄清石灰水，振荡 木条马上熄灭，石灰水不变浑浊 氯化氢 将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 蓝色石蕊试纸变红 通入水里，滴入硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，不溶解于稀硝酸 水蒸气 通过白色的无水硫酸铜 白色无水硫酸铜变蓝 常见物质的检验 二、物质的鉴别： 根据不同质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n 种，确定n-1种，则余下的既为可知。 解题的原则是：以最简单的方法，即能用物理方法尽量不用化学方法。用最少的试剂，能不用其它试剂尽量不用。取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时，步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。 当然在常见物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型： 1、任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂） 2、只允许用一种试剂的鉴别题； 3、限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题。 物质 使用试剂 现象 酸（H ＋ ） （1）紫色石蕊试液 （2）PH 试纸 （3）加入锌粒或镁条 变红 PH ＜7 产生可燃性气体 碱（OH － ） 紫色石蕊试液 PH 试纸 无色酚酞试液 变蓝 PH ＞7 变红 硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸硫酸或可溶性硫酸盐 硝酸钡溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸碳酸盐 盐酸和澄清石灰水 产生气体，气体能使澄清石灰水变铵盐 氢氧化钠，加热，湿润的红色石蕊试纸。 产生刺激性气味的气体，能使湿润蕊试纸变蓝
4X：证明碳酸盐（CO32-检验方法） 1．（2009?镇江）厨房是同学们的家庭实验室，可以利用许多生活用品进行实验探究．下列实验只利用厨房中的物品不能完成的是（） A．鉴别食盐和纯碱B．检验自来水中是否含有氯离子 C．探究铁制菜刀的生锈条件D．制取无壳鸡蛋 2．（2009?凉山州）检验生石灰中是否含有未分解的石灰石，可选用的试剂是（） A．氢氧化钠溶液B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液D．稀盐酸 3．（2008?连云港）在家庭中进行的下列实验或做法可行的是（） A．用食醋区分食盐和纯碱 B．将食盐经溶解、过滤、蒸发来制纯净的氯化钠 C．用加有铁强化剂的酱油与食醋反应制氢气 D．用汽油洗掉白衬衫上的铁锈 4．（2007?北京）鉴别碳酸盐一般使用的试剂是（） A．水B．氢氧化钠溶液C．氯化钠溶液D．盐酸 5．（2005?扬州）类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推结果正确的是（） A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D．水能使无水硫酸铜变蓝，所以能使无水硫酸铜变蓝的就是水 6．下列认识或说法中正确的是（） A．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32- B．可用过量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4 C．常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag D．分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序 7．现有下列试剂①石灰水；②食醋；③食盐水；④纯碱溶液；⑤烧碱溶液，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（） A．②⑤B．①②C．②④D．①③ 8．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（） A．在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生--该固体一定是碳酸盐 B．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色--该溶液一定是碱溶液 C．生石灰投入水中，温度升高--生石灰变成熟石灰的过程是放热反应 D．把红热的铁丝伸入盛放氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧、火星四射--瓶内盛放的一定是纯净的氧气 9．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（） A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生------该固体一定是碳酸盐
酸碱盐应用专题：物质鉴别 一、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离： 写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法： ①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl： ③鉴别H2和CH4：、④鉴别Na2CO3和NaCl： ⑵鉴定（检验）：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。 写出检验下列各物质所需的试剂或方法： ①盐酸：、②Fe2(SO4)3：、 ⑶除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。 ①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应； 除杂过程对所加试剂的要求：②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质； ③不能引入新的杂质。 写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法： ①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3： ⑷提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。 写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法： ①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl：、、 ②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2：、、、 ⑸分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。 写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法： ①分离KCl与MnO2的混合物；②分离BaCl2与NaCl的混合物。 二、气体的干燥： ①酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5 ⑴干燥剂②碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH ③中性干燥剂：无水CuSO4 ①酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl ⑵气体②碱性气体：NH3 ③中性气体：H2、O2、CH4、CO 注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。 （一）气体的检验和鉴别 1、下列气体能使带火星木条着火燃烧的是（） A．N2B．O2C．H2D．CO2 2、能把N2和CO2区别开来的方法是( ) A．用燃着的木条B．分别通入紫色石蕊试液 C．用带火星的木条D．分别通入蒸馏水
结束了第一学期的化学学习任务，下一阶段的化学学习主要内容就是有关酸、碱、盐的知识和掌握各种中考题型。中考前的最后一个长假，如何利用有限的时间做到化学学科的承上启下？ 在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。 一、熟练记忆规律是应用的前提 酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。 通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。 如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法） 在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如： （1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？ （2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。 通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。 二、掌握“规矩”，可成“方圆” 记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下： 例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。
铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳 思路点拨： 此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。 三、抓重点题型，学会以点带面 在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。 例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液： A、NaOH、NaCl溶液、稀HCl（） B、Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（） C、K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液（） D、NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl（） E、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液（） 思路点拨： 鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。 解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。
酸碱盐—分类题型—除杂题 1．（2013.福州市）鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（） A．氧气与氮气—闻气味B．氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸 C．铝与铝合金—比较硬度D．氯化钾与氯化铵—用熟石灰 2. （201 3.泰安市）下列实验方案或措施不合理的是（） A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质3．（2013.日照市）只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（） 待鉴别的物质鉴别方法 A 澄清石灰水和氢氧化钠溶液加盐酸，观察现象 B 硬水和软水加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况 C 过氧化氢溶液和纯水加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生 D 羊毛线和涤纶线点燃，闻燃烧产生的气味4．（2013?长沙）下列实验方案合理的是（） 选项实验目的所用试剂或方法 A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气、点燃 B 除去氯化钠中少量的氯化银溶于水、过滤 C 验证锌、铜、金的金属活动性加盐酸 D 除去生石灰中少量的碳酸钙加水或盐酸 5.（2013.黄冈市）下列有关物质鉴别方案正确的一组是：（） A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥 B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别 C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别
D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别 的是（） 6.（2013.苏州市）下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误 ．． A．CO2气体(H2O)→生石灰B．C粉(CuO) →稀盐酸 C．CaCl2溶液(HC1) →碳酸钙粉末D．CO气体(CO2) →氢氧化钠溶液 7.（2013.南宁市）下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（） A.CO(CO2)—通过足量的灼热氧化铜 B.MnO2粉末（KCl）—溶解、过滤、洗涤、干燥 C.FeSO4溶液（CuSO4）—加入足量锌粉、过滤 D.Na2SO4溶液（NaCl）—加入适量硝酸银溶液、过滤 的是（）8．（2013.泰安市）下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理 ．．． 9.（2013.德州市）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（） 10．（2013.盐城市）要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（）
石灰石的利用 岳建军 ▲教学目标 ①通过实验探究活动，使学生认识石灰石、大理石是主要的矿藏资源；了解碳酸钙在自然界中的存在；掌握鉴别矿石是不是碳酸盐的方法。 ②培养学生的探究能力和观察能力。 ③培养学生的审美观和爱国主义精神。 ▲重点和难点 探究碳酸钙的存在和检验碳酸盐的方法。 ▲课前准备 教师：自制课件，有关石灰石、大理石的资料收集，准备相关实验药品与仪器 学生：有关石灰石用途的资料收集，含碳酸钙物质的收集 ▲教学设计 一、石灰石的用途 组织学生交流信息，对学生收集到的资料进行积极地评并予以小结。 交流汇报收集到有关石灰石用途的信息 二、碳酸钙的存在和检验 1.碳酸钙在自然界中的存在，含有碳酸钙物质的展示。 2.进行实验探究活动，含碳酸钙物质的检验。 演示“桂林山水”的课件鼓励学生展示自己收集到的含碳酸钙的物质。进行必要的讲解。 提出问题，组织学生进行讨论交流得出正确的方法后，调控学生进行实验、记好结果及交流实验结果。观看“桂林山水”的课件，以小组为单位展示收集到的物质。思考教师提出的问题，小组内进行讨论后在全班进行交流，总结出正确的方法，以小组为单位进行实验，并派代表进行交流。
三、碳酸盐的检验 1.碳酸盐的概念 2.碳酸盐的检验 组织学生对未知物进行实验以及结果交流，用课件展示未知物的化学式，引导学生得出碳酸盐的概念。引导学生总结得出检验碳酸盐的方法。 以小组为单位对每组的不同号药品进行实验，进行结果，交流，总结碳酸钙特征。积极动脑总结方法 教学过程 一、石灰石的用途 师：出示一块石灰石，并问，这是一种十分常见的石头，知道它叫什么吗？ 生：齐答“石灰石” 师：再出示一管牙膏，问你们知道牙膏与石灰石之间有什么联系吗？ 生：思考，联想，回答。可能是牙膏的成分与石灰石的主要成分有关。 师：确实，你可能很难想到我们每天刷牙所用的牙膏中的一种配料与石灰石的主要成分是相同的，并且是由石灰石做原料制作的。那你知道这种配料是什么吗？ 生：答：碳酸钙 师：石灰石可决不仅仅是用来制取牙膏的，它还有许多的用途，你知道石灰石还有哪些用途吗？ 生：答各种用途包括口香糖中起消除牙垢的作用。 ［展示］图片总结石灰石的用途 碳酸钙的存在与检验 师：石灰石在自然界中的存在非常广泛，尤其是云南一些气候宜人，风景秀丽的旅游胜地，如桂林，同学们去过桂林吗？ 生：答，没有。 师：想去吗？ 生：答，想。 师：那么现在我们就一起去游览一番好吗？ 生：好。 ［展示］：桂林山水课件 师：其实水壶和锅炉中的水垢也是这样形成的。问除了石灰石，你还知道哪些物质中也含有碳酸钙？把你们组收集的有关物质拿上来展示一下。
酸碱盐知识点总结 一、物质的分类： 二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化） 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物： 3）水： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2
初三化学 酸 碱 盐 题型种种 张水华 酸、碱、盐的知识是初中化学的重点内容，它涉及的物质多、实验多、化学用语多，并与溶液的酸碱性、pH 、金属活动性顺序紧密联系。试题往往具有容量大、综合性强、题型多等特点。下面对考查酸、碱、盐知识的常见题型归类分析。 一、概念原理型 例1. 下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（ ） A. 酸根中可能含氧元素 B. 正盐中一定不含氢元素 C. 碱中一定含有氢元素和氧元素 D. 酸式盐中可能含有氧元素 解析：根据酸、碱、盐的定义及分类，易判断出A 、C 、D 选项均正确，B 选项则是错误的，如氯化铵（NH Cl 4）属于正盐，但其组成中含有氢元素。 例2. 在三支试管中各盛有少量的A 、B 、C 无色溶液，分别滴入紫色石蕊试液后，A 溶液呈紫色，B 溶液呈蓝色，C 溶液呈红色，则A 、B 、C 三种溶液的pH 由小到大的顺序是___________。 解析：由题中相关实验现象可推知，A 溶液为中性，pH =7；B 溶液为碱性，pH >7；C 溶液为酸性，pH <7。所以三种溶液的pH 由小到大的顺序是C 、A 、B 。 二、物质转化型 例3. 下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ） A. Zn ZnSO →4 B. MgO MgCl →2 C. CaCO CO 32→ D. BaCl BaSO 24→ 解析：Zn ZnSO →4是由金属制取盐的过程，反应途径有金属＋酸，金属＋盐； MgO MgCl →2是由碱性氧化物制取盐的过程，反应途径只有碱性氧化物＋酸；CaCO CO 32→是由含氧酸盐制取酸性氧化物的过程，反应途径有高温煅烧CaCO 3，盐＋酸；BaCl BaSO 24→是由盐制取盐的过程，反应途径有盐＋盐，盐＋酸等。对照题意要求可知答 案为B 。 三、物质鉴别型 例4. 要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（ ） A. 硝酸银溶液 B. 盐酸 C. 石蕊试液 D. 氢氧化钠溶液 解析：几种待测物质加入一种试剂后，必须要产生不同的现象，方能一次鉴别出来。四种试剂中只有氢氧化钠溶液符合要求，它可使酚酞试液变成红色，与氯化镁溶液反应产生白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，故选用氢氧化钠溶液可将三种无色溶液鉴别出来。 例5. 有以下几种溶液：①NaCl ②MgSO 4 ③NaOH ④CuCl 2 ⑤() Ba NO 3 2 ， 不用外加试剂，欲将它们逐一鉴别出来，鉴别的顺序为___________。
酸碱盐鉴别题 一．选择题（共30小题） 1．现有①Ba（NO3）2溶液、②KCl溶液、③K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来鉴别出来的先后顺序可能是（） A．①②③④B．①④③②C．④③②①D．④①③② 2．下列各组溶液，不用其它试剂就不能将其鉴别开来的是（） A．Na2SO4Na2CO3BaCl2HCl B．Na2SO4 BaCl2 KNO3NaCl C．NaCl HCl NaOH 石蕊D．NaOH H2SO4FeCl3MgCl2 3．不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（）A．FeCl3NaOH HCl H2SO4B．HCl KNO3Na2CO3Na2SO4 C．AgNO3HCl NaCl HNO3D．BaCl2Na2SO4 Na2CO3HCl 4．下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（） A．CuSO4、BaCl2、HNO3、NaOH B．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl C．AgNO3、NaNO3、NaCl、HCl D．FeCl3、NaOH、HNO3、MgSO4 ）A．紫色石蕊试液 B．稀硫酸C．碳酸钠溶液D．氢氧化钡溶液 7．下列试剂中，能把稀盐酸、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液一次性鉴别出来的是（）A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液 A．NaCl、稀HCl、NaOH、石蕊B．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3 C．Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀HCl D．NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3 10．下列有关物质鉴别方案正确的一组是（）
几种常见盐的检验与鉴别学案 姓名：班级： 一、复习巩固 1、检验盐酸和可溶性盐酸盐方法： 2、检验硫酸和可溶性硫酸盐方法： 3、检验碳酸盐的方法： 二、新课学习 问题1 有两瓶失去标签的溶液，一瓶是氯化钠溶液，一瓶是氯化钾溶液，如何将它们鉴别出来？ 问题2 用什么试剂可将氯化钠溶液和硫酸钠溶液鉴别出来？ 问题3 失去标签的KCl溶液和Na2CO3溶液可用哪些方法将它们鉴别出来？ 硝酸银溶液能将KCl溶液和Na2CO3溶液鉴别出来吗？ 问题4 要检验硫酸溶液中混有少量盐酸，应如何操作，写出实验步骤。（提示：如加入硝酸银溶液检验盐酸，硫酸也会与它反应，生成的硫酸银也是白色沉淀，所以检验盐酸前应将硫酸除去） 总结：几种酸根检验和鉴别的顺序：。 三、知识运用 1、有一包白色粉末样品，可能含有NaCl、CaCO3、K2CO3、Ca(NO3) 2、无水CuSO4、Na2SO4中的一种或几种。现进行以下实验操作：
（1）将样品放入水中，粉末全部溶解，得到无色溶液。 （2）在上述溶液中滴加BaCI2 溶液，有白色沉淀。 （3）将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生无色气体，在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀。 则样品中一定存在的物质是________________________一定不存在的物质是___________________可能存在的物质______________________如何确定是否存在氯化钠________________________________________ （教师引导学生读题，每个步骤中得到什么结论） 实验结论：该包白色固体混合物中肯定含有的物质是（18）；可能含有（19）。 2、某化学实验小组，为测定一瓶混合溶液中可能含有Na2SO4、NaCl、KNO 3、Na2CO3中 一种或几种物质，进行如下实验： ①写出产生白色沉淀B的化学方程式（9）； ②混合溶液中一定有（10），可能有（11）； ③设计实验证明该溶液中可能存在的物质：（写出实验操作的步骤、现象和结论） （12）。 四、巩固练习 练习1 甲试管里盛有硫酸钠溶液，乙试管里盛有碳酸钠溶液，分别滴入氯化钡溶液，可以看到甲试管里有_________生成，乙试管里有________生成；再分别滴入过量的稀硝酸，可以看到甲试管里______________，乙试管里________________。写出加入稀硝酸后发生反应的化学方程式_______________ 练习2实验室有一瓶标签已被腐蚀的化学试剂，如下图，某实验小组的同学想要知道这是一瓶什么试剂，于是，对其进行了探究。甲同学认为它可能是氯化钠溶液，其他同学马上否定了他的观点，他们的理由是________________。乙同学认为它可能是碳酸钠溶液，请你帮助他设计实验方案：__________ Array ________________________________________________________ 现象：_____________________________，乙同学的猜想成立。Na2 练习3 有失去标签的K2SO4溶液和Na2CO3溶液可用哪些方法将它们鉴别出来？写出所用试剂及现象与结论。 方法一____________________________________________________
初中化学酸碱盐知识点总结标准化文件发布号：（9312-EUATWW-MWUB-WUNN-INNUL- DQQTY-
初化学酸碱盐知识点 一、物质的分类： 每类物质各举最少两个例子 二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 各写出最少一个化学方程式 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 金属氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 氧化物→盐+水 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+ 碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+ 金 属：Fe 、 单 质 稀有气体：He 、 非金属 纯净物 CO 2 氧化物 Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气 可溶盐：SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、 NaOH Cu(OH)2 HCl H 2SO 4 固态非金属：C 气态非金属：H 2
三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变） ⑴单质+单质→化合物 Mg + O2 = P + O2 = ⑵单质+化合物→化合物 C + CO2 = ⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O = 2）分解反应：（有单质时化合价改变） H2O = HgO = H2CO3 = KClO3 = KMnO4 = CaCO3 = 3）置换反应：（化合价一定改变） ⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl = Al + H2SO4 = ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 = ⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2) CuO + H2 = C + Fe2O3 = 4）复分解反应：（化合价一定不变） ⑴金属氧化物+酸→盐+水 Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 = ⑵酸+碱→盐+水 NaOH + H2SO4 = Fe(OH)3 + HCl = ⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O） H2SO4 + BaCl2 = HCl + CaCO3 = ⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na2CO3 = NaOH + FeCl3 = ⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl2 + K2CO3 = Ba(NO3)2 + Na2SO4 = ※不属于四种基本类型的反应： ⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3 + CO = ⑵碱+非金属氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 = ⑶有机物+O2→H2O+CO2 C2H5OH + O2 = ☆氧化还原反应： 得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂； 失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。 如：在2Mg+CO2点燃 2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。 ☆常见的原子团及其化合价： +1 -1 -2 -2 -1 NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3 铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根 铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。