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内蒙古包头钢铁公司第四中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题(wd无答案)

内蒙古包头钢铁公司第四中学2020-2021学年高一上学期期中考试

化学试题

一、单选题

(★★★) 1. 下列物质中属于非电解质的是

A.H2SO4B.NaOH C.Na2CO3D.蔗糖

(★) 2. 鉴别硫酸钠溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )

A.萃取B.蒸馏C.过滤D.丁达尔效应(★) 3. 下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是()

A.汽油和植物油B.水和四氯化碳

C.碘和四氯化碳D.酒精和水

(★★★) 4. 在0.5molNa 2SO 4中含有Na +的数目是( )

A.0.5B.6.02×1023C.3.01×1023D.1

(★★★) 5. 下列电离方程式不正确的是()

A.HNO 3= H++B.NaHCO3= Na++

C.BaCl2 = Ba2++Cl-D.Na2SO4 = 2Na++

(★★★) 6. 碳酸钠俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是( )

A.碱B.含氧酸盐C.钠盐D.碳酸盐

(★★) 7. 下列反应一定属于氧化还原反应的是

A.复分解反应B.置换反应C.化合反应D.分解反应

(★★★) 8. 下列实验操作错误的是( )

A .分液时,先从下口放出下层液体,再从上口倒出上层液体

B .向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁

C .向容量瓶中转移液体时,用玻璃棒引流

D .过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁

(★★★) 9. 下列说法正确的是() A .N 2的摩尔质量为28g B .标准状况下NH 3的体积为22.4L C .17 g NH 3的物质的量是1 mol D .22.4 L N 2的物质的量为1 mol

(★★★) 10. 下列反应的离子方程式,书写 错误的是( )

A .氢氧化钠与盐酸反应 OH -+H +=H 2O

B .用稀硫酸清除铁锈 Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O

C .食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl -+Ag +=AgCl↓

D .氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓

(★★★) 11. 在下列反应中,CO 2作氧化剂的是( ) A . B .

C .

D .

(★★★) 12. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( ) A B C

D

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分离CCl4中的Br2分离植物油和氯化钠溶

除去氯化钠晶体中混有

的氯化铵晶体

除去CO2气体中的HCl

气体

A.A B.B C.C D.D

(★) 13. 配制250mL 0.2mol/L的KNO 3溶液,需量取4mol/L KNO 3溶液的体积为()A.125mL B.12.5mL C.50mL D.75mL (★★) 14. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )

A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、CO、NO

C.Cu2+、K+、SO、NO D.Na+、H+、OH-、Ca2+

(★) 15. 下列离子方程式书写正确的是()

A.钠与水反应: 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B.硫酸和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓

C.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

(★★) 16. 胶体区别于其他分散系的本质特征是( )

A.胶体的分散质能透过滤纸

B.胶体是纯净物,其他分散系是混合物

C.胶体能产生丁达尔现象

D.胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间

(★★) 17. 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为()

A.32g B.64C.64g·mol-1D.32 g·mol-1 (★★★) 18. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )

A.NH 4HCO3溶液与过量HCl溶液混合:+H+=CO2↑+H2O

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=+H 2 ↑

C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全:Ba2++2OH-+2H++

=BaSO4↓+2H2O

D.铁跟稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑

(★★★) 19. 下列有关实验的描述,符合事实的是 ( )

A.金属钠暴露在空气里,表面变暗,生成白色的氧化钠固体,最终生成 Na2CO3粉末B.过氧化钠可以与水反应生成碱,所以过氧化钠是碱性氧化物

C.钠与氧气反应时,产物是由氧气的用量决定的

D.打磨的铝箔加热至熔化时,铝会滴落

(★★★) 20. 关于氧化还原反应,下列说法正确的是( )

A.失去电子,化合价降低的物质是还原剂B.被氧化的物质是还原剂

C.氧化剂被氧化,还原剂被还原D.氧化剂失去电子,化合价升高(★★) 21. N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.通常状况下,N A个CO2分子占有的体积为22.4 L

B.标准状况下,11.2 L四氯化碳中含有的分子数为0.5N A

C.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的钠离子数目为0.02N A

D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有氯离子的浓度为0.5 mol·L-1 (★★) 22. 下列条件下,可以大量共存的离子组是( )

A.pH=11的溶液中:Na+、K+、Cl﹣、

B.含有大量CH 3COO﹣的溶液中:H+、K+、、

C.某无色透明溶液中:Na+、Cu2+、、OH﹣

D.0.1mol/L的H 2SO4溶液中:K+、Ba2+、Cl﹣、

(★★★) 23. 除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是

A.盐酸B.NaOH溶液C.硝酸D.食盐水

(★★★) 24. 用表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是( )

A.在标准状况下,LCO和的混合物的物质的量为1mol

B.常温常压下,含有的分子数目为

C.28g含有的氮原子数目为

D.溶液中含有的钾离子数目为

(★★) 25. 说法中正确的是( )

A.32gO2占有的体积约为22.4L

B.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子

C.在标准状况下,22.4L水的质量约为18g

D.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

(★★) 26. 根据反应:①2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2,②Br 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Br -,③Br 2+2I -=I 2+2Br -,判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是( )

A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-

C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-

(★★★) 27. 下列反应能用离子方程式H ++OH -=H 2O表示的是()

A.澄清石灰水和稀硝酸反应B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应

C.氢氧化镁和稀盐酸反应D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应

(★★★) 28. 在3S + 6KOH = 2K 2S + K 2SO 3+ 3H 2O反应中,作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是:

A.1∶2B.2∶1C.1∶3D.3∶1

(★★★) 29. 已知5KCl+KClO 3+3H 2SO 4=3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O,下列说法不正确的是

A.KClO3是氧化剂B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D.1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移(★★) 30. 下列说法不正确的是

A.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火

B.Na的化学性质比镁活泼,故用Na与溶液反应制取金属镁

C.金属钠与氧气反应,条件不同,产物不同

D.金属钠与足量水反应,反应过程中有电子转移

二、填空题

(★★★) 31. 有以下13种物质,请回答下列问题:

①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩硫酸铝?稀硫酸?氯化银?硫酸氢钠

(1)属于非电解质的是_________。

(2)写出物质?溶于水的电离方程式:_________。物质?属于_________(填“酸”、“碱” 或“盐”)。

(3)写出物质⑦和⑧反应的离子方程式:_________。

(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式:_________。

三、实验题

(★★★) 32. 实验室需要0.2 mol·L -1NaOH溶液 480 mL 和0.5 mol·L -1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_________ (填序号)。

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(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是_______。

A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

(3)在配制NaOH溶液时:

①根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_________g;

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度________ (填“>”“<”或“=”)0.2mol·L -1;

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度________ (填“>”“<”或“=”)0.2 mol·L -1。

(4)在配制硫酸溶液时:所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm -3的浓硫酸的体积为________ (计算结果保留一位小数)mL。

(★★★) 33. 完成实验 Fe 与水蒸气反应,如图所示

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(1)在 D 处玻璃管口点燃生成的气体前,必须对该气体进行________。

(2)B 中反应的化学方程式:________。

(3)碱石灰的作用是________。

(4)当有16.8 g铁粉参加反应时,生成的气体在标准状况下的体积是________L。

四、填空题

(★★★)34. (1)3.01×10 23个H 2O所含电子的物质的量为________mol。

(2)某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水,配成500 mL的溶液,该HCl气体的物质的量为________,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________。

(3)Fe 2O 3+2Al Al 2O 3+2Fe,在该反应中_______元素的化合价升高,该元素的原子_______电

子(得到或失去),_______是氧化剂,_______是氧化产物。(填化学式)

(4)钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题:

①将一小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式是______________。

②将铝箔放入氢氧化钠溶液中,反应的化学方程式是______________。

③用铝箔包裹0.1 mol金属钠,用针扎若干小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是_______(填字母)。

a.1.12 L b.>1.12 L c.<1.12L

(★★★) 35. (1)人体内的铁元素以Fe 2+和Fe 3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe 2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe 3+还原成Fe 2+,有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是_______。(填“氧化剂”或者

“还原剂”)

(2)实验室可用KMnO 4和浓盐酸反应制取氯气:2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O

①用双线桥标出电子转移的方向和数目__________________。

②将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________________。

③浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________。

A.只有还原性 B.还原性和酸性

C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

④若产生 0.5 molCl 2,则被氧化的HCl______mol,转移的电子的数目约为_____个。

(3)根据反应Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3) 2+2NO 2↑+2H 2O,回答下列问题:

①还原产物是______________。

②氧化剂与氧化产物的物质的量之比是____________。

③如果反应中转移了0.15 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为_________L。

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