2012年湖北省黄冈市中考化学试卷
一、选择题（每小题只有-个选项符合题意，1-8小题每题2分
1．（2分）（2012?黄冈）如图所示的实验操作中，完全正确的是（）
A．
加热液体
B．
移走蒸发皿
C．
倾倒液体
D．
读取液体体积
2．（2分）（2012?黄冈）盛碱液的试剂瓶若使用磨口玻璃塞，时间长了可能生成Na2SiO3而使瓶塞被粘住，Na2SiO3中Si元素的化合价是（）
A．+6 B．+4 C．+2 D．﹣2
3．（2分）（2012?黄冈）下列有关叙述中，不正确的是（）
A．我们使用的2B铅笔的制作材料是有机物和金属
B．物质的热胀冷缩现象说明分子原于间存在间隔
C．稀盐酸和食醋都能使紫色石蕊溶液变红
D．H2、C和CO都有还原性，可用于冶炼金属
4．（2分）（2012?黄冈）能源问题是当今世界三大问题之一，下列有关能源的叙述中不正确的是（）
A．乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源
B．人类通过化石燃料获得能量的过程是物理变化
C．将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分
D．我国南海海底储藏了大量“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源
5．（2分）（2012?黄冈）锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（）
A．Zn+Sn（N03）2═Zn（N03）2+Sn B．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑
C．Sn+2AgN03═Sn（NO3）2+2Ag D．Sn+MgS04═SnS04+Mg
6．（2分）（2012?黄冈）下列有关溶液的说法，不正确的是（）
A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B．硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D．冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
7．（2分）（2012?黄冈）张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（）
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液C．硫酸钠溶液D．澄清石灰水
8．（2分）（2012?黄冈）对于反应：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（）
A．该反应类型可能是置换反应
B．X 和Y 的相对分子质量之差为18
C．X 可能是CuCl2或Fe2（S04）3
D．Y 可能是CaCl2或Ca（N03）2
二、填空简答题（本题包括3小题，共19分．）
9．（8分）（2012?黄冈）（1）从C、H、O、N、S这5种元素中选择恰当的元素，用离子符号或化学式填空（答案有多种的只需要写出一种即可）．
空气中含量最多的单质2个硫酸根
离子
相对分子质量为34的化
合物
有四种元素组成
的氮肥
（2）写出下列反应的化学方程式（答案有多种的只需要写出一种即可）．
①实验室用高锰酸钾制氧气
②乙醇在空气中完全燃烧
③有单质铜参加的置换反应
④有沉淀生成的复分解反应
10．（6分）（2012?黄冈）（1）阅读下面短文并回答有关问题：
盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是 ．盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途
是 ．四氯化硅（SiCl 4）是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H 4SiO 4和HCl 而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是 ．
（2）对所学的知识进行自己的理解与建构，并能结合具体示例进行说明是一种很好的学习方法，请仿照示例在“判断与解释”栏中回答有关问题．
理解与建构 判断与解释
例1：物质与氧气的化合反应都是氧化反应
正确 例2：所有的原子核内都有质子、中子 不正确，如：H 的原子核内没有中子
练1：合成材料的应用于发展，既方便了人类的生活，也带来了“白色污染”
等环境问题
练2：一种单质中只含有一种元素，一种混合物中至少含有两种元素
练3：在空气中完全燃烧生成CO2和H2O 的有机物，
其组成中只含有C 、H
两种元素．
11．（5分）（2012?黄冈）李老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等与硫酸反应时生成物中都含有硫酸铜和水．同学们兴趣很高，也进行了归纳：
（1）甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl 和H 20，甲物质可以是 和 （请填两种不同类别物质的化学式）；上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式是 ．
（2）A 、B 、C 、D 、E 都是初中化学常见的物质，其中D 是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示，反应条件均已略去．图中E 的化学式是 ；若A 是化合物，反应A+B →C+D 的化学方程式是 ．
三、计算题（本题包括1小题，共5分）
12．（5分）（2012?黄冈）用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？
四、探究与实验题（本题包括2小题，共10分）
13．（4分）（2012?黄冈）实验装置的设计和组装是一个改进的过程，请观察下列装置并回答相关问题．
（1）A装置中发生反应的化学方程式是．
（2）根据A装置的适用条件改进后得到B装置，其中仪器c的名称是．（3）从上述装置中选出一种用于收集氢气，对应的编号是．
（4）E装置从a、b中某一个接口进气，可以代替C、D装置收集气体，并且可以减少气体向空气中的逸出．现用A、E装置来制取并收集氧气，连接A装置的应是口（选填“a”或“b”）．
14．（6分）（2012?黄冈）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如右图所示）的无色溶液，他们对此产生了兴趣．
【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是．
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是．
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
【设计实验】
实验操作实验现象
取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静止一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸先出现白色沉淀，后产生大量气泡
【实验结论】
（3）该瓶无色溶液是．生成白色沉淀过程的化学方程式是．【实验反思】
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是．经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐．简述实验操作和现象．
2012年湖北省黄冈市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有-个选项符合题意，1-8小题每题2分）
1．（2分）
【考点】给试管里的液体加热；测量容器-量筒；液体药品的取用；蒸发与蒸馏操作．
【分析】本题主要考查化学实验的基本操作，主要从操作要领上来分析．
【解答】解：A、试管内液体量超过了，手握试管夹的短柄，故A错；
B、移走蒸发皿要用坩埚钳夹取，不能用手拿，故B错；
C、瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故C正确；
D、读数方法错误，此图为俯视，应视线与凹液面的最低处相平，故D错误．
故选C．
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
2．（2分）
【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na2SiO3的化学式进行解答本题．【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设Si元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4．
故选B．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．3．（2分）
【考点】碳单质的物理性质及用途；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】A、制作铅笔的材料是石墨和粘土；
B、根据分子与原子的性质分析；
C、酸性溶液可使石蕊变红；
D、H2、C和CO都有还原性，可用于冶炼金属．
【解答】解：A、制作铅笔的材料是石墨和粘土，故错误；
B、物质的热胀冷缩说明分子和原子间存在间隔，正确；
C、酸性溶液可使石蕊变红，稀盐酸和食醋都显酸性，所以均能使石蕊变红，故正确；
D、H2、C和CO都有还原性，可用于冶炼金属，正确；
故选A．
【点评】本题考查了碳单质的性质和用途、分子与原子的性质、具有还原性的物质等知识，掌握相关知识即可正确解答．
4．（2分）
【考点】常见能源的种类、能源的分类；物质发生化学变化时的能量变化；完全燃烧与不完全燃烧；资源综合利用和新能源开发．
【分析】A、根据乙醇的制取方法考虑；B、根据化石燃料燃烧的产物考虑；C、根据促进燃烧的方法考虑；D、根据可燃冰的优点考虑．
【解答】解：A、乙醇可通过粮食发酵制得，所以属于可再生资源，故A说法正确；
B、化石燃料的燃烧生成大量二氧化碳水等物质同时释放出能量，属于化学变化，故B说法错误；
C、促进燃烧的方法有：增大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积，所以将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分，故C说法正确；
D、可燃冰储量大，燃烧产物是水和二氧化碳，不污染空气，所以是替代化石燃料的新能源，故D说法正确．
故选B．
【点评】解答本题关键是要知道乙醇的制取方法，促进燃烧的方法，可燃冰燃烧的产物．5．（2分）
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】金属与盐能反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应说明金属排在盐中金属的后面．
【解答】解：A、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故A能发生反应；
B、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，故B能发生反应；
C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故C能发生反应；
D、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，所以该反应不能发生．
故选D．
【点评】只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．
6．（2分）
【考点】溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；气体溶解度的影响因素．
【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶解度定义考虑；C、根据把水喷向空中的作用考虑；D、根据不饱和到饱和溶液的方法考虑．
【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，故A说法正确；
B、硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，是指该温度下，100g水中最多溶31.6g，所以131.6g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g，故B说法错误；
C、把水喷向空中可以增加水与氧气的接触面积，所以增加了水中氧气的溶解量，故C说法正确；
D、不饱和到饱和溶液的方法：蒸发溶剂，降温，加入溶质，故D说法正确．
故选：B．
【点评】解答本题关键是要知道溶液的特点，溶解度的含义，饱和溶液与不饱和溶液的转化．7．（2分）
【考点】氢气的制取和检验．
【分析】加入的物质应该具备以下条件：不能和容器中的物质反应生成其它气体；能够让稀硫酸和锌混合生成氢气．
【解答】解：A、氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应，故A错误；
B、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故B错误；
C、硫酸钠和稀硫酸不反应，故C正确；
D、氢氧化钙和硫酸发生中和反应，故D错误；
故选C．
【点评】本题主要考查了硫酸化学性质和用途等方面的知识．
8．（2分）
【考点】反应类型的判定；复分解反应及其发生的条件；相对分子质量的概念及其计算．【分析】A、根据金属与碱是否反应考虑；B、根据质量守恒定律考虑；C、将其带入看产物是否正确；D、将其带入再将生成物交换成分，看反应物是否适合．
【解答】解：A、根据碱的性质可知碱和盐反应生成新碱和新盐，碱与金属不反应，所以该反应不可能是置换反应，故A错；
B、根据质量守恒可知反应物的相对分子质量之和等于生成物的相对分子质量之和，所以X 和Y 的相对分子质量之差与氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差相等即：98﹣74=24，故B错；
C、X是CuCl2时反应物相互交换成分，生成物为氢氧化铜沉淀和氯化钙，如果是Fe2（S04）3时，生成物是硫酸钙和氢氧化铁沉淀，生成物中不是氢氧化铁沉淀，故C错；
D、如果Y是CaCl2将生成物交换成分就是反应物，所以反应物就是氯化铜和氢氧化钙，所以符合题意，如果Y是Ca（N03）2将生成物交换成分是硝酸铜和氢氧化钙，也符合，故D 正确．
故选D．
【点评】解答本题的关键是要知道反应物交换成分是生成物，将生成物交换成分就是反应物．二、填空简答题（本题包括3小题，共19分．）
9．（8分）
【考点】化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式以及化学方程式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）空气中含量最多的气体单质是氮气，其化学式是N2；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个硫酸根离子表示为2SO42﹣；
以上五种元素可组成的相对分子质量为34的化合物为硫化氢，其化学式为：H2S；
碳酸氢铵是常见的氮肥，由铵根离子和碳酸氢根离子构成，其化学式为：NH4HCO3；（2）①高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
②乙醇在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
③铜能将硝酸银中的银置换出来，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
④硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，属于复分解反应，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；
故答案为：（1）N2；2SO42﹣；H2O2或H2S；NH4HCO3或【（NH4）2SO4、CO（NH2）2、（NH4）2CO3等】；
（2）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
②C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
③Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
④Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；
【点评】本题主要考查了化学式的书写及意义、空气的成分及各成分的体积分数及地壳中的元素分布与含量
10.（6分）（2012?黄冈）
【考点】酸的化学性质；酸的物理性质及用途；纯净物和混合物的概念；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【分析】（1）根据实验室制用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳原理，稀盐酸除锈；根据反应物、生成物及质量守恒定律写出方程式；
（2）练2：根据金刚石和石墨形成的混合物含有一种元素判断；
练3：根据C2H5OH完全燃烧的生成物也是CO2和H2O判断；
【解答】解：（1）实验室可用大理石与盐酸反应制取二氧化碳；盐酸可用金属表面除锈；四氯化硅和水反应生成H4SiO4和HCl，反应的化学方程式为：SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl；故答案为：CO2；金属表面除锈；SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl；
（2）练1：合成材料的应用于发展，既方便了人类的生活，也带来了“白色污染”等环境问题，说法正确；
练2：一种单质中只含有一种元素，一种混合物中至少含有两种元素，说法不正确，如金刚石和石墨形成的混合物；
练3：在空气中完全燃烧生成CO2和H2O的有机物，其组成中只含有C、H两种元素，说法不正确，如C2H5OH完全燃烧的生成物也是CO2和H2O．
理解与建构判断与解释
例1：物质与氧气的化合反应都是氧化
反应
正确
例2：所有的原子核内都有质子、中子不正确，如：H的原子核内没有中子
练1：合成材料的应用于发展，既方便
了人类的生活，也带来了“白色污染”
等环境问题
正确
练2：一种单质中只含有一种元素，一种混合物中至少含有两种元素不正确，如：金刚石和石墨形成的混合物
练3：在空气中完全燃烧生成CO2和H2O的有机物，其组成中只含有C、H 两种元素．不正确，如C2H5OH完全燃烧的生成物也是CO2和H2O．
【点评】本题考查了酸的性质及用途，物质的分类，质量守恒定律，以及合成材料，是一道综合性的题目，考查了学生的综合解题能力．
11．（5分）（2012?黄冈）
【考点】酸的化学性质；物质的鉴别、推断．
【分析】（1）根据盐酸的化学性质解答；
（2）根据题干提供的信息，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后代入图框中验证；
【解答】解：（1）盐酸与NaOH或Na2CO3反应都可生成NaCl和H20，盐酸和氢氧化钠反应是中和反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；故答案为：NaOH；Na2CO3；NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）D是一种紫红色金属单质，可猜测为铜单质，有铜生成的反应可以是一些氧化还原反应，如一氧化碳还原氧化铜，A是一氧化碳，C是二氧化碳，一氧化碳与氧气反应可以生成
二氧化碳，故答案为：O2；CO+CuO Cu+CO2
【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式．
三、计算题（本题包括1小题，共5分）
12．（5分）（2012?黄冈）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据金属的活动性顺序可以知道锌和稀硫酸反应，而铜不反应，所以可以根据锌粉的质量进行求算．
【解答】解：铜不能与硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应．
设生成氢气质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
13g x
解得x=0.4g
答：可生成氢气0.4g．
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意等各种信息资源，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
四、探究与实验题（本题包括2小题，共10分）
13．（4分）
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．E装置可以代替C、D装置收集气体，如果气体的密度比空气的密度大，应该从a进入；如果气体的密度比空气的密度小，应该从b进入．
【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）锥形瓶也是实验室常用的仪器，故答案为：锥形瓶
（3）氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，因此可以用D或E，故答案为：D或E
（4）E装置可以代替C、D装置收集气体，如果气体的密度比空气的密度大，应该从a进入；如果气体的密度比空气的密度小，应该从b进入．故答案为：a
【点评】本题考查的是气体的制取装置和收集装置的选择、仪器的名称和化学方程式的书写等，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在选择题和实验题中．
14．（6分）
【考点】缺失标签的药品成分的探究；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据题干提供的信息进行分析，残缺的标签中钠元素的右下角有数字2，且含有氧元素，故不可能是氯化钠、碳酸氢钠和硝酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能和盐酸反应产生气体，测定溶液的pH能确定物质的类别．
【解答】解：（1）氯化钠中不含有氧元素，故不可能是氯化钠，故填：NaCl；
（2）碳酸氢钠、硝酸钠的化学式中钠元素的右下角没有数字2，故不可能是碳酸氢钠和硝酸钠，故填：这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2；
（3）根据实验的现象，加入氯化钡产生了沉淀，产生的沉淀能与盐酸反应产生气体，故该物质是碳酸钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故填：Na2CO3，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（4）碳酸钠能与盐酸反应产生气体，而硫酸钠不与盐酸反应，故可以使用盐酸，与样品混合，观察有无气体产生来确定物质的成分，故填：取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸；
碳酸钠的水溶液呈碱性，而硫酸钠的水溶液呈中性，可以使用测定溶液pH的方法或加入指示剂酚酞的方法来确定物质的成分，故填：在玻璃片上放一小片pH试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液pH大于7．（或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察到溶液变红等．）
【点评】本题考查了物质的成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质结合题干提供的信息进行．