、浓溶液稀释计算
浓溶液的稀释计算广泛应用于药剂生产，如采用稀释法制备溶液剂；水煎煮浓缩液加乙醇沉淀；注射液浓配液的稀释等过程均离不开稀释计算。
稀释计算的基本原则：稀释前后的溶质量不变
基本计算公式
C1 ：稀释前溶液的浓度
C2 ：稀释后溶液的浓度
V1：稀释前浓溶液的体积
V2：稀释后溶液的体积
计算时应注意等式两边的浓度、体积单位均应一致。若浓稀溶液的浓度单位不一致，应注意调整为一致。
如浓溶液的浓度是C1%（g/g），稀溶液的浓度是C2%（g /m1）。在已知浓溶液相对密度ρ（g/ml）时，按式进行计算。
不同浓度溶液混合的计算
C1 ：高浓度溶液浓度
C2 ：低浓度溶液的浓度
C ：欲配制溶液的浓度
设：
V为欲配制溶液的体积，需高浓度溶液的体积是V1，需要低浓度溶液的体积为V2，可按式计算。
例3
若配制75%乙醇700ml，应取95%及60%乙醇各多少ml?（注：乙醇稀释时体积小应和热效应不计）
[答疑编号502357123105：针对该题提问]
解：代入公式
代入公式得：需95%乙醇的体积V1=15×700/35=300ml
代人公式得：需60%乙醇的体积V2=20×700/35=400ml
例1
欲配制75%消毒乙醇800ml，需取95%乙醇多少ml?（注：乙醇稀释时体积小应和热效应不计）
[答疑编号502357123106：针对该题提问]
解：代入公式
95%V1=75%×800
V1=632ml
例2
若配制10%（g/ml）稀盐酸500ml，问应取浓度为37%（g/g），相对密度（25℃）约为1.18（g/ml）的浓盐酸多少ml?
[答疑编号502357123107：针对该题提问]
解：代入公式
37%V1×1.18=10%×500
则：V l=114.5ml
三、溶液的配制计算
在配制溶液型液体药剂如生理盐水、樟脑醑等制剂时，根据配液总量和药液浓度计算出所需称取的主药重量是配制溶液的前提。
如：
若配制外用生理盐水（0.9%NaCl溶液）1000ml，需称取氯化钠的重量应为9g；
若配制10%樟脑醑500ml，需称取樟脑的重量应为50g。
（07宜昌）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水（） A 980g B 882g C 880g D 98g [解析]列式的依据是稀释前后硫酸的质量不变，设需加水的质量为x，则100g×98%=（100g+x）×10%，x=880g，故本题选（C） 例2. （07永州）医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗 受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（） A 30 g B 100g C 200g D 400g [解析]根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，设需要30%的高浓度双氧水的质量为x，5%×600g=30%x，x=100g, 故本题应选（B） 例3.（06常州）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（） A 1：3 B 1：4 C 1：5 D 1：6 [解析] 抓住浓硫酸稀释前后溶质硫酸的质量保持不变，设浓硫酸的体积为V浓，加水的体积为V水，利用公式V浓ρ浓W浓= V稀ρ稀W稀，V水ρ水= V稀ρ稀—V浓ρ浓有V 浓×1.84 g/cm3×98%= （V浓×1.84 g/cm3+V水×1.0 g/cm3）×30%,则V浓：V水= 1：4，故本题选（B） 例4.（06南通）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。 (1)小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水用于制取O2。若配制5%的双氧水600g，需要30%的双氧水的质量为 (2)为了操作方便，设称量液体的质量为量取液体的体积。若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度为1.1g/cm3）与水的体积比为 [解析] (1) 依据双氧水在稀释过程中溶质过氧化氢的质量保持不变，设需要30%双氧水的质量为x, 30%x = 5%×600g，x = 100g (2) 依据公式：V浓ρ浓W浓= V稀ρ稀W稀，V稀ρ稀=V水ρ水+V浓ρ浓。V浓×1.1 g/cm3×30% = (V水×1.0 g/cm3+ V浓×1.1 g/cm3) ×5%，则V浓：V水= 2 ：11 例5. （06南京）日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为g，现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液），
如何让溶液的溶质质量分数变大或者变小呢？ 溶液的稀释或浓缩 稀释：加容易；加稀溶液 浓缩：加溶质；加浓溶液；蒸发溶剂 1、欲将20g10%的氯化钠溶液变成15%的氯化钠溶液： （1）可加入水多少克？ （2）可加入10%的氯化钠溶液多少克？ 2、欲将100g25%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液。求稀释所需水的质量。 3、欲将20g16%的氯化钠变成20%的氯化钠溶液： （1）可加食盐多少克？ （2）可蒸发水多少克？ （3）可加入21%的氯化钠溶液多少克？ 4、利用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配置成30%的硫酸溶液2000克，问需要这两种溶液 各多少克？ 5、（06常州）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（） A 1：3 B 1：4 C 1：5 D 1：6 6、（06南京）日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为多少克，现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）。 方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） 方法二：将5700g清水无损分成质量相等的三份（每份1900g）分三次漂洗。 第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） 第2次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） 第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 拟卷人：辛丽丽班级：姓名： 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶 3 后，溶质的质量分数为 质质量分数为；若加入10ｇKNO 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？
2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？， （二）涉及体积的计算 1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。 （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？ （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所 示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后， 共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）所用稀硫酸的溶质质量分数；
课时 2 浓溶液加水稀释有关溶液的计算 知识点1 有关溶液稀释的计算 1.溶液稀释前后保持不变的是( ) A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶液浓度 2.将100 g 98% 的浓硫酸溶于900 g 水 中，所得溶液中溶质的质量分数 为 () A. 9. 8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11 .1% 3.配制100 g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要溶质质量分数为40%的蔗糖溶液多少 克? 4. 现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09 g·mL —1)，配制20 g 质量分数为6% 的氯化钠 溶液。需要质量分数为12% 的氯化钠溶液和水各多少毫升?(计算结果精确到0. 1 mL ，水的密度为1g· m L ) 知识点2 溶液稀释的实验步骤和操作 5. 浓溶液加水稀释的实验中，下列仪器不需要．．．的是( ) A. 量筒 B.托盘天平 C.烧杯 D. 玻璃棒 6. 把20 g 溶质质量分数为95 %的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水—1 的体积(水的密度为1g·mL —1)，为了减小实验误差，最好选用量筒的量程为( ) A. 10 mL B. 50 mL C.20 mL D. 100 mL —1 7. 用浓盐酸(溶质质量分数为37 %，密度为1. 18 g·m L—)配制200 g 10%的稀盐酸。 (1) 配制的主要步骤为:计 算、、溶解。 (2) 设需浓盐酸的体积为V ，请列出V 的计算式 (不必算出结果) 。 (3) 现提供右图所示仪 器，仪器 a 的名称为; ；配制过程中还需要的仪器有。 知识点3 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 8. 某50 g 稀盐酸与足量大理石完全反应后生成 4.4 g二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质量 分数。 9. 实验室取68 g 过氧化氢溶液和2g 二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤 渣的质量为68. 4 g。求: (1) 充分反应后，生成氧气的质量为g; (2) 参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
、浓溶液稀释计算 浓溶液的稀释计算广泛应用于药剂生产，如采用稀释法制备溶液剂；水煎煮浓缩液加乙醇沉淀；注射液浓配液的稀释等过程均离不开稀释计算。 稀释计算的基本原则：稀释前后的溶质量不变 基本计算公式 C 1 ：稀释前溶液的浓度 C 2 ：稀释后溶液的浓度 V 1 ：稀释前浓溶液的体积 V 2 ：稀释后溶液的体积 计算时应注意等式两边的浓度、体积单位均应一致。若浓稀溶液的浓度单位不一致，应注意调整为一致。 如浓溶液的浓度是C 1%（g/g），稀溶液的浓度是C 2 %（g /m1）。在已知浓溶液相对密 度ρ（g/ml）时，按式进行计算。 不同浓度溶液混合的计算 C 1 ：高浓度溶液浓度 C 2 ：低浓度溶液的浓度 C ：欲配制溶液的浓度 设： V为欲配制溶液的体积，需高浓度溶液的体积是V 1，需要低浓度溶液的体积为V 2 ，可
按式计算。 例3 若配制75%乙醇700ml，应取95%及60%乙醇各多少ml（注：乙醇稀释时体积小应和热效应不计） 解：代入公式 代入公式得：需95%乙醇的体积V =15×700/35=300ml代人公式得：需60%乙醇的体 1 =20×700/35=400ml 积V 2 例1
欲配制75%消毒乙醇800ml，需取95%乙醇多少ml（注：乙醇稀释时体积小应和热效应不计） 解：代入公式95%V 1=75%×800V 1 =632ml 例2 若配制10%（g/ml）稀盐酸500ml，问应取浓度为37%（g/g），相对密度（25℃）约为（g/ml）的浓盐酸多少ml 解：代入公式37%V 1×=10%×500则：V l =
三、溶液的配制计算 在配制溶液型液体药剂如生理盐水、樟脑醑等制剂时，根据配液总量和药液浓度计算出所需称取的主药重量是配制溶液的前提。 如： 若配制外用生理盐水（%NaCl溶液）1000ml，需称取氯化钠的重量应为9g； 若配制10%樟脑醑500ml，需称取樟脑的重量应为50g。
关于酸碱溶液稀释后pH的计算方法和规律 稀释实质:稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式:C1V1=C2V2,据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。 一、pH=a酸溶液的稀释常用规律: (1)强酸溶液稀释时将水看作c(H+)=10-7mol/L的酸,其计算表达式可以表示为: c(H+)稀释=。于是则有:对于pH=a强酸溶液将体积稀释原来的10n倍时,则所得溶液的pH增大n个单位,即pH=a+n;(注意pH一定小于7)。 (2)对于pH=a弱酸溶液将体积稀释原来的10n倍时,则所得溶液的pH则满足如下不等式关系:a (3)无限稀释,不论酸的强弱,因水的电离已是影响pH的主要因素,pH均趋向于7(当pH接近6的时候,再加水稀释,由水电离提供的 不能再忽略,即强酸的浓度接近于10-7mol/L时,无论稀释多少倍,其pH只能是接近于7,仍要小于7而显酸性。)。(4)同体积同pH的强酸和弱酸,同倍稀释,强酸的pH变化大化学论文化学论文,弱酸的pH变化小。 例1、稀释下列溶液时,pH值怎样变化? (1)10mLpH=4的盐酸,稀释10倍到100mL时,pH= (2)pH=6的稀盐酸稀释至1000倍,pH= 解析:(1)pH=4,即[H+]=1×10-4mol/L,稀释10倍,即
c(H+)=1×10-5mol/L, 所以pH=5。 (2)当强酸、强碱溶液的H+离子浓度接近水电离出的H+离子浓度(1×10-7mol/L)时,水电离出的H+离子浓度就不能忽略不计中国论文下载中心论文的格式。所以pH=6的稀盐酸,稀释1000倍 时:c(H+)=(1×10-6+999×10-7)/1000=1.009×10-7 mol/L, pH=6.99,由此可知溶液接近中性而不会是pH=9。 例2、常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B,分别加水1000倍稀释,其pH与所加水的体积变化如下图所示,则下列结论中正确的是( ) (A)A酸比B酸的电离程度小 (B)B酸比A酸容易电离 (C)B是弱酸,A是强酸 (D)pH=1时,B酸的物质的量浓度比A 酸大 解析:如果一元酸是强酸,pH=1时,c(H+)=1×10-1mol/L,加 水稀释103倍后,此时,c(H+)=1×10-4mol/L,pH=4。如果是一元弱酸,则1 二、pH=a碱溶液的稀释常用规律: (1)强碱溶液稀释时将水看作c(H+)=10-7mol/L的碱,其计算表达式可以表示为: c(OH-)稀释=。于是则有:对于pH=a强碱溶液将体积稀释到原来的10n倍时,则溶液的pH减小n个单位(最后结果不得
如何让溶液的溶质质量分数变大或者变小呢 溶液的稀释或浓缩 稀释：加容易；加稀溶液 浓缩：加溶质；加浓溶液；蒸发溶剂 1、欲将20g10%的氯化钠溶液变成15%的氯化钠溶液： （1）可加入水多少克 （2）可加入10%的氯化钠溶液多少克 2、欲将100g25%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液。求稀释所需水的质量。 3、欲将20g16%的氯化钠变成20%的氯化钠溶液： （1）可加食盐多少克 （2）可蒸发水多少克 （3）可加入21%的氯化钠溶液多少克 4、利用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配置成30%的硫酸溶液2000克，问需要这两种溶液各多 少克 5、（06常州）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（） A 1：3 B 1：4 C 1：5 D 1：6 6、（06南京）日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为多少克，现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）。 方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） 方法二：将5700g清水无损分成质量相等的三份（每份1900g）分三次漂洗。 第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）第2次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）
浓溶液稀释计算 公司标准化编码 [QQX96QT-XQQB89Q8-NQQJ6Q8-MQM9N]
、浓溶液稀释计算 浓溶液的稀释计算广泛应用于药剂生产，如采用稀释法制备溶液剂；水煎煮浓缩液加乙醇沉淀；注射液浓配液的稀释等过程均离不开稀释计算。 稀释计算的基本原则：稀释前后的溶质量不变 基本计算公式 C 1 ：稀释前溶液的浓度 C 2 ：稀释后溶液的浓度 V 1 ：稀释前浓溶液的体积 V 2 ：稀释后溶液的体积 计算时应注意等式两边的浓度、体积单位均应一致。若浓稀溶液的浓度单位不一致，应注意调整为一致。 如浓溶液的浓度是C 1%（g/g），稀溶液的浓度是C 2 %（g /m1）。在已知浓溶液相对密 度ρ（g/ml）时，按式进行计算。 不同浓度溶液混合的计算
C 1 ：高浓度溶液浓度 C 2 ：低浓度溶液的浓度C ：欲配制溶液的浓度设： V为欲配制溶液的体积，需高浓度溶液的体积是V 1，需要低浓度溶液的体积为V 2 ，可 按式计算。 例3 若配制75%乙醇700ml，应取95%及60%乙醇各多少ml（注：乙醇稀释时体积小应和热效应不计）
解：代入公式 =15×700/35=300ml 代入公式得：需95%乙醇的体积V 1 =20×700/35=400ml 代人公式得：需60%乙醇的体积V 2 例1 欲配制75%消毒乙醇800ml，需取95%乙醇多少ml（注：乙醇稀释时体积小应和热效应不计）
解：代入公式 =75%×800 95%V 1 =632ml V 1 例2 若配制10%（g/ml）稀盐酸500ml，问应取浓度为37%（g/g），相对密度（25℃）约为（g/ml）的浓盐酸多少ml 解：代入公式 ×=10%×500 37%V 1 则：V = l
第84天 溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算 [学习要点] 1.掌握有关溶液稀释(或浓缩)、溶液混合的计算。 2.掌握有关溶液配制的计算。 [家教点窍] 1.在进行溶液的混合、稀释(或浓缩)的计算时，必须遵循两条原则：即在混合、稀释(或浓缩)前后：(1)物质的总质量不变；(2)溶质的总质量也不变。 2.两种溶液(特别是密度相差很大的两种溶液)混合，它们的溶质质量可以相加，但体积不能相加。混合溶液的体积必须通过它们的质量和密度求得。 [典型例题] 例 将20毫升98%的浓硫酸(ρ=1.84克/厘米3 )稀释成40%的稀硫酸(ρ=1.3克/厘米3 )，问加水多少毫升？可配制多少毫升的稀硫酸？ 解析 这类问题实际上是用水稀释浓溶液的计算。解题的关键是稀释前后溶质质量不变，应注意溶液密度、质量、体积的换算及水的体积与质量的关系。因为水的密度一般均看成1克/厘米3，所以水的克数即相同于水的毫升数。 设需要加水x 毫升， 20×1.84×98%=(20×1.84+x)×40% x=53.35(毫升) 可配制成40%的稀硫酸体积为20 1.8453.351 69.341.3 ?+?=(毫升) [强化训练] 一、选择题 1.若将100克20%的某溶液的浓度降低到5%，需加水 ( ) (A)150克 (B)200克 (C)300克 (D)400克 2.含氨15%的氨水2千克，稀释到含氨0.3%时，需要加水 ( ) (A)98千克 (B)100千克 (C)102千克 (D)104千克 3.用质量分数为60%的酒精溶液A 与质量分数为25%的酒精溶液B 配成质量分数为45%的酒精溶液。所用A 、B 溶液的质量比为 ( ) (A)1:2 (B)2:3 (C)4:3 (D)3:1 4.有食盐水a 克，其质量分数为m%，若将其浓度稀释到n%时，应加水的质量是( ) (A) m n a -克 (B) () a m n m -克 (C) () a n m m -克 (D) () a m n n -克 5.有一瓶质量分数为20%的某溶液，倒出3/4体积后，再加水到原来的质量；又倒出2/3体积，最后剩余溶液的质量分数为 ( ) (A)6% (B)5% (C)4% (D)3% 6.要使x 克15%的硝酸钠溶液浓度增大一倍，可采用的方法是 ( ) (A)蒸发掉 2 x 克水 (B)蒸发掉 2 x ·15%克水 (C)加x 克硝酸钠 (D)加15100 x 克硝酸钠 7.在4℃时，V 升水中溶解质量分数为c%的浓盐酸A 毫升(浓盐酸的密度为ρ克/厘米3)，则稀释后盐酸的质量分数为 ( ) (A) 100%100A V ρ?? (B) %100%A c V c ρρ?+
溶液的稀释和浓缩 例1：配制溶质质量分数为20%的盐酸溶液100克，需要市售37%的浓盐酸多少克？体积为多少毫升？加水多少毫升？怎样配制？（浓盐酸的密度1.19g/cm3） 练习 1、欲配制100克浓度为5%的食盐水，应称取（）克氯化钠，量取（）ml水。所需要的仪器有（）。 2、用98%的浓硫酸配制100ml10%的硫酸，所需要的仪器有（）。在实验前要（），需要查找的数据有（）。 3、实验室中浓硫酸的商标如右表所示.请根据有关信息计算:
（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是（ ）克。 （2）欲配制100克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少克？加水多少毫升？ 4、在20℃时，某物质的溶解度为2A 克/100克水。20℃时，向含A 克溶质的饱和溶液 里加入B 克（20℃）的水，此时溶液的质量百分比浓度变为（ ） （A ） %100100?+B A （B ）%100100100?++B A A （C ） %10050?++B A A （D ）%100100?++B A A 例2：100克5%的氯化钠溶液，若想将其浓度变为10%，可以采用哪些方法？
通过计算回答。 练习： 1、20克10%的食盐溶液，要使其浓度增大一倍，下面哪些方法是可行的（） （Ａ）再加2.5克食盐（Ｂ）蒸发浓缩成10克食盐溶液 （C）蒸发掉溶剂的一半（D）再加入40克25%的食盐溶液（E）加入20克10%的食盐溶液(F)倒掉一半的溶液 2、现有固体氢氧化钠、质量分数分别为10%和1%的氢氧化钠溶液和蒸馏水四种试剂，请选用所需试剂配制1000克2%的氢氧化钠溶液，在下表中填上所需试剂及质量。
溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算 [学习要点] 1.掌握有关溶液稀释(或浓缩)、溶液混合的计算。 2.掌握有关溶液配制的计算。 [教学点拨] 1.在进行溶液的混合、稀释(或浓缩)的计算时，必须遵循两条原则：即在混合、稀释(或浓缩)前后：(1)物质的总质量不变； (2)溶质的总质量也不变。 2.两种溶液(特别是密度相差很大的两种溶液)混合，它们的溶质质量可以相加，但体积不能相加。混合溶液的体积必须通过它们的质量和密度求得。 [典型例题] 例 将20毫升98%的浓硫酸(ρ=1.84克/厘米3)稀释成40%的稀硫酸(ρ=1.3克/厘米3)， 问加水多少毫升？可配制多少毫升的稀硫酸？ 解析 这类问题实际上是用水稀释浓溶液的计算。解题的关键是稀释前后溶质质量不变，应注意溶液密度、质量、体积的换算及水的体积与质量的关系。因为水的密度一般均看 成1克/厘米3，所以水的克数即相同于水的毫升数。 设需要加水x 毫升， 20×1.84×98%=(20×1.84+x)×40% x=53.35(毫升) 可配制成40%的稀硫酸体积为20 1.8453.35169.341.3 ?+?=(毫升) [强化训练] 一、选择题 1.若将100克20%的某溶液的浓度降低到5%，需加水 ( ) (A)150克 (B)200克 (C)300克 (D)400克 2.含氨15%的氨水2千克，稀释到含氨0.3%时，需要加水 ( ) (A)98千克 (B)100千克 (C)102千克 (D)104千克 3.用质量分数为60%的酒精溶液A 与质量分数为25%的酒精溶液B 配成质量分数为45%的酒精溶液。所用A 、B 溶液的质量比为 ( ) (A)1:2 (B)2:3 (C)4:3 (D)3:1 4.有食盐水a 克，其质量分数为m%，若将其浓度稀释到n%时，应加水的质量是( ) (A)m n a -克 (B)()a m n m -克 (C)()a n m m -克 (D)()a m n n -克 5.有一瓶质量分数为20%的某溶液，倒出3/4体积后，再加水到原来的质量；又倒出2/3体积，最后剩余溶液的质量分数为 ( ) (A)6% (B)5% (C)4% (D)3% 6.要使x 克15%的硝酸钠溶液浓度增大一倍，可采用的方法是 ( ) (A)蒸发掉2x 克水 (B)蒸发掉2 x ·15%克水
九年级化学 专题：有关溶液的溶质质量分数的计算题 可能用到的相对原子质量：Zn-65 H-1 S-32 O-16 Fe-56 Cl-35.5 C-12 Na -23 Ag-108 Ba-137【有关溶液的溶质质量分数的计算题：】 ①利用公式的基本计算：溶质的质量分数=×100% ②溶液的稀释(计算依据：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变) 计算公式：加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变 m 浓×A 浓 %=（m 浓 +m 水 ）×A 稀 % ③饱和溶液中溶质质量分数的计算：溶质的质量分数=溶解度\（溶解度+100g）x100% *④在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 【常见的题型】 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 二、溶液的稀释相关计算： 1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 三、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知t0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 *五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 (一)、基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：（1）所用稀硫酸的溶质质量分数； （2）反应后溶液中所得溶液的质量分数。 2.部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生氢气0.3g，求该硫酸溶液的溶质质量分数？
3. 实验室用120克石灰石和100克稀盐酸恰好完全反应，制得二氧化碳44克，求(1)所用稀盐酸的溶质质量分数；（2）反应后溶液溶质的质量分数。 4.有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求： （1）有多少克锌粉参加反应？（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？ （3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数） 5.将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算： （1）原混合物中铁粉的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； 6.某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题： （1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 （3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。 7.为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算： (1)该黄铜样品中锌的质量。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。
溶液稀释问题专题练习 一．选择题（共14小题）（注：第7和第10题双选） 1．将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（） A．% B．% C．% D．% 2．将10g质量分数为的氯化钠溶液浓度变为，下列操作正确的是（） A．蒸发5g水 B．加入氯化钠固体 C．倒出一半溶液 D．加入10g质量分数为的氯化钠溶液 3．20℃NaCl的溶解度是36g，把40g的NaCl加入到20℃的100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是（） A．36% B．40% C．% D．% 4．20℃时，将40gNaCl放入100g水中，搅拌后，所得溶液中NaCl的质量分数是（已知20℃时，NaCl 的溶解度为36g）（） A ．×100% B ．×100% C ．×100% D ．×100% 5．将100g质量分数为5%的食盐溶液改变成质量分数为10%，则下列操作可行的是（） A．加入5g食盐 B．蒸发掉50g水 C．加入50g食盐 D．取出50g溶液即可6．下列说法中正确的是（） A．15℃时，KNO 3 的溶解度是25g，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为20% B．24%的NaOH溶液取出一半其溶质质量分数为12% C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 D．饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液 7．正确反映对应变化关系的图象是（） A向一定质量的 水中加入硝酸钾 晶体 B．向一定量的氧化铜中 通入一氧化碳气体并加 热 C．一定量的 镁在空气中 燃烧 D．在盛有空气的 密闭容器中点燃 红磷 A．A B．B C．C D．D 8．用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（）
溶液稀释问题专题练习 一．选择题（共 14 小题）（注：第 7 和第 10 题双选） 1．将 100g 98%的浓硫酸注入 900g 水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ） A ．9.8% B ．10.0% C ．10.9% D ． 11.1% 2．将 10g 质量分数为 0.1 的氯化钠溶液浓度变为 0.2，下列操作正确的是（ ） A ．蒸发 5g 水 B ．加入氯化钠固体 0.1g C ．倒出一半溶液 D ．加入 10g 质量分数为 0.2 的氯化钠溶液 3．20℃NaCl 的溶解度是 36g ，把 40g 的 NaCl 加入到 20℃的 100g 水中，充分搅拌，所得溶液中溶 质 的质量分数是（ ） A ．36% B ．40% 4．20℃时，将 40gNaCl 放入 100g 水中，搅拌后，所得溶液中 NaCl 的质量分数是 （已知 20℃时，NaCl C ．28.6% D ．26.5% 的溶解度为 36g ）（ ） A ． ×100% C ． ×100% B ． D ． ×100% ×100% 5．将 100g 质量分数为 5%的食盐溶液改变成质量分数为 10%，则下列操作可行的是（ A ．加入 5g 食盐 B ．蒸发掉 50g 水 6．下列说法中正确的是（ ） C ．加入 50g 食盐 D ．取出 50g 溶液即可 A ．15℃时， KNO 3 的溶解度是 25g ，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为 20% B ．24%的 NaOH 溶液取出一半其溶质质量分数为 12% C ．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 密闭容器中点燃 晶体 燃烧 红磷 D ．饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶 液 水中加入硝酸钾 通入一氧化碳气体并加 镁在空气中
浓溶液稀释计算 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
、浓溶液稀释计算 浓溶液的稀释计算广泛应用于药剂生产，如采用稀释法制备溶液剂；水煎煮浓缩液加乙醇沉淀；注射液浓配液的稀释等过程均离不开稀释计算。 稀释计算的基本原则：稀释前后的溶质量不变 基本计算公式 C1 ：稀释前溶液的浓度 C2 ：稀释后溶液的浓度 V1：稀释前浓溶液的体积 V2：稀释后溶液的体积 计算时应注意等式两边的浓度、体积单位均应一致。若浓稀溶液的浓度单位不一致，应注意调整为一致。 如浓溶液的浓度是C1%（g/g），稀溶液的浓度是C2%（g /m1）。在已知浓溶液相对密度ρ（g/ml）时，按式进行计算。 不同浓度溶液混合的计算
C1 ：高浓度溶液浓度C2 ：低浓度溶液的浓度C ：欲配制溶液的浓度设： V为欲配制溶液的体积，需高浓度溶液的体积是V1，需要低浓度溶液的体积为V2 ， 可按式计算。 例3 若配制75%乙醇700ml，应取95%及60%乙醇各多少ml（注：乙醇稀释时体积小应和热效应不计） 解：代入公式 代入公式得：需95%乙醇的体积V1=15×700/35=300ml 代人公式得：需60%乙醇的体积V2=20×700/35=400ml
例1 欲配制75%消毒乙醇800ml，需取95%乙醇多少ml（注：乙醇稀释时体积小应和热效应不计） 解：代入公式 95%V1=75%×800 V1=632ml 例2 若配制10%（g/ml）稀盐酸500ml，问应取浓度为37%（g/g），相对密度（25℃）约为（g/ml）的浓盐酸多少ml 解：代入公式 37%V1×=10%×500 则：V l= 三、溶液的配制计算 在配制溶液型液体药剂如生理盐水、樟脑醑等制剂时，根据配液总量和药液浓度计算出所需称取的主药重量是配制溶液的前提。 如： 若配制外用生理盐水（%NaCl溶液）1000ml，需称取氯化钠的重量应为9g； 若配制10%樟脑醑500ml，需称取樟脑的重量应为50g。
浓溶液稀释计算 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】
、浓溶液稀释计算 浓溶液的稀释计算广泛应用于药剂生产，如采用稀释法制备溶液剂；水煎煮浓缩液加乙醇沉淀；注射液浓配液的稀释等过程均离不开稀释计算。 稀释计算的基本原则：稀释前后的溶质量不变 基本计算公式 C 1 ：稀释前溶液的浓度 C 2 ：稀释后溶液的浓度 V 1 ：稀释前浓溶液的体积 V 2 ：稀释后溶液的体积 计算时应注意等式两边的浓度、体积单位均应一致。若浓稀溶液的浓度单位不一致，应注意调整为一致。 如浓溶液的浓度是C 1%（g/g），稀溶液的浓度是C 2 %（g /m1）。在已知浓溶液相对 密度ρ（g/ml）时，按式进行计算。 不同浓度溶液混合的计算
C 1 ：高浓度溶液浓度 C 2 ：低浓度溶液的浓度C ：欲配制溶液的浓度设： V为欲配制溶液的体积，需高浓度溶液的体积是V 1，需要低浓度溶液的体积为V 2 ，可按式计算。 例3 若配制75%乙醇700ml，应取95%及60%乙醇各多少ml（注：乙醇稀释时体积小应和热效应不计） 解：代入公式 代入公式得：需95%乙醇的体积V 1 =15×700/35=300ml 代人公式得：需60%乙醇的体积V 2 =20×700/35=400ml
例1 欲配制75%消毒乙醇800ml，需取95%乙醇多少ml（注：乙醇稀释时体积小应和热效应不计） 解：代入公式 =75%×800 95%V 1 V =632ml 1 例2 若配制10%（g/ml）稀盐酸500ml，问应取浓度为37%（g/g），相对密度（25℃）约为（g/ml）的浓盐酸多少ml 解：代入公式 ×=10%×500 37%V 1 = 则：V l 三、溶液的配制计算 在配制溶液型液体药剂如生理盐水、樟脑醑等制剂时，根据配液总量和药液浓度计算出所需称取的主药重量是配制溶液的前提。 如： 若配制外用生理盐水（%NaCl溶液）1000ml，需称取氯化钠的重量应为9g； 若配制10%樟脑醑500ml，需称取樟脑的重量应为50g。
直接计算题： 1.制作叶脉书签使用的碱液是12%的氢氧化钠溶液，现配制200g这样的溶液，需称取氢氧化钠固体的质量为 2.冬天，我们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润，质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳，配制这种甘油溶液500g，所需甘油的质量为 3.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g的生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量约为 读图题： 1.已知20℃的KNO3的溶解度为31g. （1）请在如图中标出20℃时，100g水里溶解了20gKNO3的点（并用a注明）。 （2）计算a点KNO3溶液中溶质的质量分数为（保留到小数点后一位）。 2.如图所示，为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）曲线上Q点表示。 （2）在10℃时，两种物质的饱和溶液中的溶质的质量分数A B （3）30℃时，将10g A物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌， 得到不饱和溶液，若再加入A物质g或降温到℃，都能恰好形成饱和溶液。 稀释浓缩题： ①加减溶剂 （1）把100g溶质质量分数为60%的浓硫酸加入到200g的水中，得到硫酸的溶质质量分数是多少？ （2）把50g溶质质量分数为90%的浓硫酸稀释至30%，需要加入多少克水？ （3）把180g溶质质量分数为18的氯化钠溶液浓缩到27%，需要蒸发掉多少克水？ ②加溶质 （1）现在用200克溶质质量分数为10%的食盐水制成溶质质量分数为15%的食盐水，则要加入多少克的食盐？ （2）把10克食盐放进90克溶质质量分数为5%的食盐溶液中，所得的盐水的溶质质量分数是多少？
（3）现有170克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，分别加入20克的食盐和110克的水，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？ （4）实验室有8kg硝酸钾溶液，溶质质量分数为20% ①加入2kg水，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数= ②加入2kg硝酸钾，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数= ③要使所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是40%，要加入 kg硝酸钾 ④要使所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是40%，要蒸发 kg水 关于溶液的计算题 （1）把足量的石灰石放入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中， 求①参加反应的碳酸钙的质量②反应后所得溶液的溶质质量分数 （2）把60克铜铁合金放入装有200克稀盐酸的容器中恰好完全反应，反应称量容器总质量为258克。 求①合金中铜的质量分数②稀盐酸的溶质质量分数③反应后所得溶液的溶质质量分数 （3）向100克硫酸铜溶液中加入100克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液恰好完全反应求①硫酸铜溶液的溶质质量分数②生成氢氧化铜沉淀的质量 ③反应后所得溶液的溶质质量分数
试卷第 1页，总 3 页 A ． 125a 9V mol ·L B ． 125a 18V mol ·L 125a C ． mol ·L 36V 125a D ． mol ·L 54V 4．VL Fe 2（ SO 4）3溶液中含有 ag SO 42-，取此溶液 0.5VL ，用水稀释至 2VL ，则稀释后 溶液中 Fe 3+的物质的量的浓度为 a A ． mol/L 576V 250a C ． mol/L 125a B ． mol/L 36V 125a D ． Vmol/L 48V 1 5．将 1.5 mol L 1AlCl 3 溶液稀释到体积为原溶液的 2 倍，稀释后溶液中 Cl 的物质的 量浓度为（ ） A ． 0.75mol L 1 B ． 1.5mol L 1 C ． 2.25mol L 1 D ． 4.5mol L 6．将 30mL0.5mol/ L NaOH 溶液加水稀释到 0.03 mol/L ，则选用的容量瓶规格为 高中化学复习知识点：物质的量浓度计算 -溶液稀释的有关计 一、单选题 1．下列实验操作中正确的是（ ） A ．配制一定物质的量浓度的 H 2SO 4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后， 再用蒸馏水洗涤量筒 2~3 次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 B ． 100gH 2SO 4溶液的物质的量浓度为 18.4mol L 1 ，用水稀释到物质的量浓度为 9.2mol L 1 ，需要水 100g C ．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入 1000mL 的容量瓶中，加入 1000mL 溶解，振荡摇匀 D ．将 10gCuSO 4溶解在 90g 水中，配制溶质质量分数为 10%的 CuSO 4溶液 2．①将质量分数为 60% 的稀硫酸与水等体积混合，混合后的质量分数为 w ；②将物质 的量浓度为 6mol/L 的氨水加水等质量混合，混合后的物质的量浓度为 C ，则 ＋ 3．V mL Al 2（SO 4）3溶液中含 Al 3＋ a g ，取 mL 溶液稀释到 4V mL ，则稀释后溶液中 4 SO 42-的物质的量浓度是 （ ） A ． W<30% C>3 mol ·L B ．W<30% C<3 mol ·L － 11 C ．W>30% C>3 mol ·L D ．W>30% C<3 mol ·L
溶液的有关计算 考点说明 1．掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算； 2．掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。 知识整理 1．溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。 计算时的注意点： （1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算； （2）在运算过程中，质量的单位要统一； （3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。 2．溶液的稀释与浓缩的计算 溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。溶液稀释的方法是加溶剂。 经典例题 例1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。 【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。 浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g 浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g 稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284g ω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%
【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。 例2.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是 A.胆矾 B.氧化钙 C.氧化钠 D.硝酸钾（） 【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。 物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。 【答案】 B 例3.一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（） A. 8g B. 6.4g C. 3.2g D. 4g 【分析】欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液质量的一半，故本题蒸发50g水以前溶液的质量为100g，故溶质质量为100g×8％＝8g。 【答案】 A 自主检测 一、选择题（每小题均只有1个正确答案） 1.从100g10%NaCl的溶液中倒出10g，则剩下的90gNaCl溶液中溶质的质量分数为 A. 1% B. 90% C. 10% D.11.1% （） 2.将100mL水（密度为1g/cm3）与100mL酒精（密度为0.81g/cm3）混合均匀，所得溶液这溶质的质量分数为( ) A. 40% B. 50% C. 44.4% D. 无法判断 3.将400g溶质质量分数20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需加入水 ( ) A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g 4.向溶质质量分数为24%的KCl溶液中加入120水后，溶质的质量分数减小为12%，则原溶液的质量为 ( ) A. 14.4g B. 28.8g C. 120g D. 240g 5.40℃时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，仍然冷却到40℃，则蒸发前后保持不变的是