第三章常见的金属及其化合物
学案5 铁、铜及其化合物
高三化学组安红萍[考纲要求] 1.了解金属的通性及冶炼方法。2.了解合金的概念及重要应用。
知识点一金属的性质
1．金属的物理性质
金属具有共同的物理性质(金属光泽、导电性、传热性、延展性等)。大多数金属单质呈________色，但________等少数金属有特殊颜色。除____外，常温下金属都是固体。不同的金属，密度相差较大，其中密度最小的金属是____(0.534 g·cm－3)，常见金属中密度最大的是____(Pt，俗称白金，21.45 g·cm－3)。金属中硬度最大是____(Cr)。金属的熔、沸点相差也很大，__________的熔点都低于水的沸点(100℃)，而熔点最高的____达到3 410 ℃。
金属可分成重金属和轻金属(以单质密度________g·cm－3为界)、有色金属和黑色金属(冶金工业中常用，铁、铬、锰是黑色金属)、常见金属和稀有金属(根据含量)等。
2．金属的化学性质
金属原子的最外层电子数一般______个，在化学反应中易失电子，因而常做________，表现出较强的还原性，其主要表现为：
(1)易与O2、Cl2、Br2等非金属反应；
(2)大多数能与H2O反应；
(3)大多数能与酸反应；
(4)一般能与盐溶液发生反应。
问题思考
1．怎样判断金属活动顺序？金属性与电子得失的多少有关吗？
2．金属的冶炼与其单质的使用早晚与什么有关？
知识点二合金
1．合金的定义
合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有________特性的物质。
2．合金的性能
合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属。
(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点____。
(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度____。
问题思考
3．合金是混合物，还是化合物？能否用实验来验证？
3．常见的合金
(1)我国最早使用的合金是________，铜合金的种类很多，除青铜外，常见的还有________(含Zn及少量Sn、Pb、Al等)和________(含Ni、Zn、Mn)。
(2)铁的合金有生铁和钢，其中____是用量最大、用途最广泛的合金。根据化学成分，可以把钢分为两大类：________和________。其中碳素钢又可分为低碳钢(含碳量低于0.3%)、中碳钢(含碳量为0.3%～0.6%)和高碳钢(含碳量高于0.6%)，合金钢可用于制不锈钢及各种特种钢。
(3)镁铝合金的强度大、硬度大，密度小，常用于飞机、火箭、轮船等制造业。
4．正确选用金属材料
在进行金属材料的选择时，常常要考虑以下几个方面：
(1)主要用途、外观(即实用美观)。
(2)价格、加工难度、日常维修、环境保护、物尽其用等。
(3)物理性质，如密度、硬度、强度、导热性等；化学性质，如对水的作用，耐腐蚀性等。
一、金属的活动顺序表的应用
常见金属的活动顺序为：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
――→
金属在__________中失去电子生成阳离子的能力依次________，对应阳离子得电子能力依次增强。
该规律有多种应用，归纳如下：
1．判断金属与酸能否发生置换反应
排在____前边的金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。
2．判断金属与盐溶液能否发生置换反应
排在前边的较活泼的金属能把排在后边的金属从其____溶液中置换出来，生成________和________。
3．判断金属与水能否发生置换反应
(1)极活泼金属(K、Ca、Na)可与____水发生置换氢的反应；
(2)活泼金属(Mg、Al)可与____水发生置换氢的反应；
(3)较活泼金属(Zn、Fe)与水蒸气在高温下反应，可置换水中的氢生成氢气，但生成的氢氧化物受热分解，最后得到金属氧化物；
(4)排在氢后边的金属与水不反应。
4．判断原电池正、负极及电极反应
由两种金属构成的原电池电极，位于金属活动顺序表前面的金属为____极。
(1)负极反应：电极金属____电子被________，形成金属阳离子进入溶液。
(2)正极反应：溶液中微粒(酸性条件下为H＋，中性条件下为H2O和O2)在____极上得到电子被还原。
5．判断金属在自然界的存在状态
6．判断金属氢氧化物的热稳定性强弱
金属活动顺序表中越位于前面的金属，其氢氧化物越________，越________分解，越后面的金属氢氧化物越易分解，极不活泼的金属Pt、Au甚至无氢氧化物。
7．判断金属的冶炼方法
金属冶炼是金属离子得到电子，被还原成金属原子的过程。金属活动顺序表中的不同金属，因金属离子结合电子能力不等，所以冶炼方法不同。
二、金属的冶炼
1．冶炼原理
金属的冶炼是利用__________反应原理，在一定条件下，用________法把金属离子________成金属单质。
2．金属冶炼的步骤
大多数金属矿石里含有杂质，其冶炼过程一般可分为三个步骤：第一步是__________，除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；第二步是________，利用____________反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿石中的金属离子还成金属单质；第三步是________，采用一定的方法，提炼纯金属。
3．金属的冶炼方法
4.金属的回收和资源保护
一方面矿产资源日渐减少，另一方面废旧金属作为一种固体废弃物，会污染环境，应把废旧金属回收利用，其中大部分可以重新制成金属或其化合物再用。
典例导悟1冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法③活泼金属置换法④电解法。四种方法在工业上均有应用。
(1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入下表中空格。
、________________________________________________________________________。
(2)请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个(用化学方程式表示)：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
三、铝热反应
1．本质
利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来：
________________________________________________________________________。
2．实验(以Al和Fe2O3的反应为例)
(1)实验步骤
①把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都有四层。把内层滤纸取出，在其底部剪一个孔，用水润湿，再套回架在铁圈上的玻璃漏斗上(如图所示)，下面放置一盛沙子的蒸发皿。
②把5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾固体并在混合物中间插一根镁条。
③用燃着的小木条点燃镁条，观察发生的现象。
(2)实验现象：当外露部分镁条刚刚燃毕时，纸漏斗内的混合物____________，发出__________，产生大量的烟。纸漏斗被烧破，有____________________落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为__________。
(3)实验结论：在高温下，铝与氧化铁反应，放出_____________________________，
化学方程式：___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．反应特点
在高温下进行，反应迅速，放出大量的热。新生成的金属单质呈液态且易与________分离。
4．应用
(1)在生产上，可用于________等。
(2)在冶金工业上用于__________________。
5．铝热剂
(1)在铝热反应中，反应混合物(铝、金属氧化物)称为________。
(2)能与Al组成铝热剂的金属氧化物常见的有_______________、______、________、________、________等。
典例导悟2粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为__________，c(Fe2＋)为__________。
1．判断正误
(1)电解熔融氯化镁制取金属镁()
(2010·上海－8A)
(2)电解饱和氯化镁溶液，可制得金属镁()
(2009·上海－5D)
(3)目前我国流通的硬币是由合金材料制造的()
(2009·广东理基－23A)
(4)生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加()
(2009·广东理基－23B)
2．(2008·重庆理综，27)
某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为________。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________________
________________________________________________________________________。
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应______________。
(4)B中发生反应的化学方程式为__________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为____________。
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将__________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
题组一金属与合金
1．(2011·哈尔滨调研)下列说法正确的是()
A．所有不锈钢都只含有金属元素
B．我国流通的硬币材质是金属单质
C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
2．合金比纯金属制成的金属材料的优点是()
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A ．①②③⑤
B ．②③④
C ．①②④
D ．①②④⑤ 3．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是( )
A ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的
C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D ．越活泼的金属越难冶炼 4．(2011·沈阳统考)“隐形衣”被评为2008年十大科学发现，隐形衣的核心材料是“元材料”，“元材料”一般是将聚合材料和微小的锡卷或金属丝混合制成，从而使电磁辐射的路径弯曲。下列说法不正确的是( )
A ．聚合材料属于高分子材料
B ．合金也是重要的材料，其组成中只有金属(两种或几种金属)
C ．金属能够拉成金属丝说明金属具有延展性
D ．利用金属氧化物冶炼金属必须利用氧化还原反应 5．(2010·邢台高三期末)近年来，科技人员又研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金(合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属
特性的物质)中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g·cm －
3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场。下列关于泡沫铝的说法错误的是( )
A ．泡沫铝是纯净物
B ．泡沫铝是一种合金
C ．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
D ．泡沫铝可用于飞机制造 题组二 金属的冶炼
6．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )
A ．2NaCl(熔融)=====电解
2Na ＋Cl 2↑ B ．MgO ＋H 2=====△Mg ＋H 2O C ．Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 2
D ．2HgO=====△
2Hg ＋O 2↑ 7．(2011·西安联考)下列说法中不正确的是( ) A 有些活泼金属如铝可作高温还原法的还原剂 B ．用电解熔融NaCl 的方法来冶炼金属钠
C ．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D ．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 8．下列制备金属单质的方法或原理正确的是( ) A ．在高温条件下，用H 2还原MgO 制备单质Mg B ．在通电条件下，电解熔融Al 2O 3制备单质Al C ．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D ．加强热，使CuO 在高温条件下分解制备单质Cu 9.在一定条件下可实现如下图所示物质之间的变化：
请填写下列空白：
(1)孔雀石的主要成分是CuCO 3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。图中的F 是
(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________
________________________________________________________________________。
(3)图中所得G和D都为固体，混合后，在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(4)每生成1 mol D同时生成________ mol E。
题组三实验探究
10．某兴趣活动小组对金属及其化合物作如下研究：
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式) 置换反应：___________________________________________________________；
化合反应：_____________________________________________________________。
(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。
解释此现象的离子方程式是______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入到酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________。
学案5 用途广泛的金属材料答案
【课前准备区】
知识点一
1．银白金、铜汞锂铂铬钠、钾、铷、铯钨
4．5
2．小于4还原剂
1．金属
2．(1)低 (2)大
3．(1)青铜 黄铜 白铜 (2)钢 碳素钢 合金钢 问题思考
1．(1)金属与水或酸的反应越剧烈，该金属越活泼；
(2)金属对应的最高价氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼；
(3)一种金属能从另一种金属的盐溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一种金属强；
(4)两金属能构成原电池时，一般作负极的金属比作正极的金属更活泼；
(5)在电解过程中，一般来说，先得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性弱。
与得失电子多少无关。
2．与金属活泼性有关，金属越活泼被发现的越晚，越难冶炼。
3．合金属于混合物，金属与金属或金属与非金属形成合金时，一般认为没有发生化学反应，各成分的化学性质没有发生改变。如钢的电化学腐蚀中，镁作负极被氧化，而其中的碳作正极。
【课堂活动区】 一、化学反应 减弱 1．H
2．盐 新盐 新金属 3．(1)冷 (2)热
4．负 (1)失 氧化 (2)正 5．化合态 游离态 化合态 6．稳定 不易
二、1.氧化还原 还原 还原
2．矿石的富集 冶炼 氧化还原 精炼
三、1.2m Al ＋3M n O m =====高温
m Al 2O 3＋3n M
2．(2)立即剧烈反应 耀眼的光芒 红热状态的液珠落 黑色固体 (3)大量的热 Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3 3．Al 2O 3
4．(1)焊接钢轨 (2)冶炼难熔金属
5．(1)铝热剂 (2)Fe 2O 3 Fe 3O 4 Cr 2O 3 MnO 2 V 2O 5 典例导悟
1．(1)① ③ ③ ④
Cu 2(OH)2CO 3=====△
2CuO ＋CO 2↑＋H 2O C ＋2CuO=====△
2Cu ＋CO 2↑ (2)①Fe 2O 3＋3CO=====高温
2Fe ＋3CO 2 ②3H 2＋WO 3=====高温
W ＋3H 2O ③3MnO 2＋4Al=====高温3Mn ＋2Al 2O 3
④2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑
解析 选择金属的冶炼方法，要依据金属的活动性及金属在自然界中的存在状态。孔雀石的主要成分是Cu 2(OH)2CO 3，火烧时易分解，木柴或煤中有碳，能还原出Cu 。
2．(1)加少量KClO 3，插上镁条并将其点燃 Fe (2)Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O ； MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O
(3)Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋
(4)0.67 mol·L －
1 2.3 mol·L －
1
解析 此题将实验操作与元素化合物知识巧妙结合在一起考查，增大了试题的容量，增强了试题的测试能力。
(1)铝热反应是指单质Al 和某些金属氧化物发生的反应，反应过程中放出大量热，但该反应需要较高的温度才能引发。在混合物上加少量KClO 3并插上Mg 条，点燃Mg 条后放出热量，使KClO 3分解放出O 2，进一步加剧Mg 的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅速升高，
引发反应。发生的反应为Fe 2O 3＋2Al=====高温
Al 2O 3＋2Fe ，所以产物中单质B 为Fe 。
(2)Fe 2O 3和MgO 都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水。Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O ；MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O 。
(3)混合物中只有Fe 2O 3能和Al 发生铝热反应，生成Fe 单质。C 溶液中有反应的FeCl 3，
还有未反应的HCl 。发生的离子反应为：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋
。
(4)假设步骤②用去的20 g 固体中，MgO 的物质的量为x ，Fe 2O 3的物质的量为y ，则40x ＋160y ＝20。发生的反应有：MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O ；Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O 。
因为步骤③中Fe 有剩余，说明经此步骤HCl 全部消耗了。步骤②剩余HCl 的物质的量可根据步骤③中产生的气体确定为0.1 mol ，所以又有：2x ＋6y ＋0.1＝0.9，
解得：x ＝0.1 mol ，y ＝0.1 mol 。
根据MgO ～MgCl 2的关系，溶液中MgCl 2的浓度为：
0．1 mol÷0.15 L ＝0.67 mol·L －
1。
步骤④说明溶液中没有Fe 3＋，也就是溶质为FeCl 2和MgCl 2。根据Cl －
不变的关系，可知
MgCl 2和FeCl 2的总的物质的量等于0.15 L ×6.0 mol·L －
1
2
＝0.45 mol ，所以，FeCl 2的浓度为：
0.45 mol －0.1 mol 0.15 L
＝2.3 mol·L －
1。
【课后练习区】 高考集训
1．(1)√ (2)× (3)√ (4)√
2．(1)NaOH 溶液 (2)除去铝镁合金表面的氧化膜 (3)⑤①④③② 使D 和C 的液面相平
(4)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ (5)33 600(a －c )b
(6)偏小
解析 (1)观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的，故A 中应盛NaOH 溶液，在B 中发生2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑的反应。
(2)目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。
(3)正确顺序应为⑤①④③②；为使C 中气体的压强与外界大气压相等，还应使D 与C 的液面相平。
(5)据2Al ～ 3H 2 2 mol 3 mol (a －c ) g M (Al ) b mL 1 000 mL·L －1×22.4 L·mol －1
得M (Al)＝33 600(a －c )
b
(6)据w (Al)＝(a －c ) g
a g
×100%的计算公式可知未洗涤不溶物会造成铝的质量分数偏小。
考点集训
1．D [A 项不锈钢都含有C 等非金属元素；流通硬币材质是合金，明代还没有铝制品，B 、C 错；D 项一般来说合金熔点比成分金属低，硬度、强度比成分金属大。]
2．A [合金的机械性能比各成分金属的大，故①正确；根据教材知识，②③是正确的；合金的电阻率比纯金属要大，故④是错误的；合金由于性能好而应用更广泛，⑤是正确的。]
3．B
4．B [合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的材料，其中可能含有
非金属，如钢铁中含有碳、硅等非金属。]
5．A [由题意可知，泡沫铝是一种合金，属于混合物，故A 错误。]
6．B [钠、镁等活泼金属不能用普通还原剂还原出来，只能用电解熔融物的方法制取，故A 正确，B 错误；而铁为中等活泼的金属可以用常用还原剂还原，故C 正确；不活泼的金属可以用加热分解化合物的方法来制备，故D 正确。]
7．C
8．B [制备单质Mg 应该用电解熔融MgCl 2的方法；制备单质Na 采用电解熔融NaCl 的方法；制备单质Cu 用热还原法。]
9．(1)CO 2
(2)Al 3＋＋4OH －===AlO －
2＋2H 2O (3)2Al ＋3CuO=====高温
3Cu ＋Al 2O 3 (4)0.75
解析 明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，它与足量的NaOH 反应时，实质是Al 3＋与足量OH －
的反应，生成物A 是NaAlO 2、Na 2SO 4、K 2SO 4的混合液。孔雀石是Cu 2(OH)2CO 3，受热分解Cu 2(OH)2CO 3=====△
2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑，而F 与NaAlO 2作用可产生Al(OH)3沉淀。F 必为CO 2；沉淀为Al(OH)3，受热分解得B 为Al 2O 3，Al 2O 3电解：2Al 2O 3=====通电
Na 3
AlF
6
4Al ＋3O 2↑，则D 为Al ，E 为O 2。铝与氧化铜的反应为铝热反应。
10．(1)2Al ＋6H ＋===2Al 3＋
＋3H 2↑
或2Al ＋3Cu 2＋===2Al 3＋
＋3Cu
2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2===Cu 2(OH)2CO 3
(2)先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失 Al 3＋＋3OH －
===Al(OH)3↓，
Al(OH)3＋OH －===AlO －
2＋2H 2O
(3)①3MnO 2＋4Al 高温,3Mn ＋2Al 2O 3
②MnO 2＋H 2O 2＋2H ＋===Mn 2＋
＋O 2↑＋2H 2O
解析 (1)由CuCl 2溶液中Cu 2＋的水解使溶液呈酸性，所以会有2Al ＋6H ＋===2Al 3＋
＋
3H 2↑，也有2Al ＋3Cu 2＋===2Al 3＋
＋3Cu ；单质铜在潮湿空气中由红色变为绿色，化学方程式可写出：
2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2===Cu 2(OH)2CO 3。
(2)用石墨作电极，电解AlCl 3溶液，电解的方程式为：
2AlCl 3＋6H 2O=====电解
2Al(OH)3↓＋3H 2↑＋3Cl 2↑
持续电解，电解水，阴极：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －
从而使阴极区OH －
浓度增大，所以会看到有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。 (3)①类似于铝热反应。
②根据题意可写出离子方程式：MnO 2＋H 2O 2＋2H ＋===Mn 2＋
＋O 2↑＋2H 2O 。
铁及其化合物 考点一 铁的单质、氧化物和氢氧化物 1.铁 (1)物理性质 银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。 (2)结构 (3)化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 按要求书写下列反应的方程式： ①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3； Fe ＋S====△ FeS 。 ②Fe 与水蒸气的反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2。 ③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。 Fe 与过量稀HNO 3的反应： Fe ＋NO － 3＋4H ＋ ===Fe 3＋ ＋NO ↑＋2H 2O 。 Fe 与少量稀HNO 3的反应： 3Fe ＋2NO － 3＋8H ＋ ===3Fe 2＋ ＋2NO ↑＋4H 2O 。
④Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式)： Fe ＋2Fe 3＋ ===3Fe 2＋ 。 2.铁的氧化物 3.铁的氢氧化物 1.确定铁的氧化组成的基本方法 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m ∶n ， 则氧化物中n (Fe)∶n (O)＝m 56∶n 16＝a ∶b ， 若a ∶b ＝1∶1，则铁的氧化物为FeO ； 若a ∶b ＝2∶3，则铁的氧化物为Fe 2O 3； 若a ∶b ＝3∶4，则铁的氧化物是Fe 3O 4或FeO 与Fe 2O 3按物质的量比1∶1的混合物或FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物(其中FeO 、Fe 2O 3物质的量之比为1∶1，Fe 3O 4为任意值)。 2.防止Fe(OH)2氧化的方法 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。
铁及其化合物 一、铁及其化合物 (一)铁的存在与性质 1．铁的存在 2．铁的性质 (1)物理性质 颜色状态 导电、导热性、延展性 特性 地壳含量 银白色固体 良好 被磁铁吸引 占第4位 (2)化学性质(写出化学方程式或离子方程式) ①与非金属反应 与O 2反应 常温 铁锈(成分为Fe 2O 3·x H 2O) 点燃 3Fe ＋2O 2=====点燃 Fe 3O 4 与Cl 2反应 点燃 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 与S 、I 2反应 Fe ＋S=====△ FeS 、Fe ＋I 2=====△ FeI 2 ②与H 2O(g)反应 3Fe ＋4H 2O(g) =====高温 Fe 3O 4＋4H 2。 ③与酸反应 与H ＋ 反应 Fe ＋2H ＋===Fe 2＋ ＋H 2↑ 与稀HNO 3 反应 过 量 Fe ＋4H ＋ ＋NO － 3===Fe 3＋ ＋NO ↑＋2H 2O 少量 3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋ ＋2NO ↑＋4H 2O 与浓H 2SO 4、 浓HNO 3反应 常温下钝化，加热分别生成SO 2、NO 2 ④与盐(Cu 2＋ 、Fe 3＋ )反应 Fe ＋Cu 2＋ ===Fe 2＋ ＋Cu 、Fe ＋2Fe 3＋ ===3Fe 2＋
[提醒]铁与弱氧化剂(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2＋，铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等)反应时被氧化为Fe3＋。 (二)铁的氧化物 (三)铁的氢氧化物 [提醒]①FeO和Fe3O4与HNO3反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋。 ②Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与HI反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe3＋被I－还原为Fe2＋。 (四)亚铁盐与铁盐
铁及其化合物复习课【答案】 一，选择题 1．在一定条件下，铁与有关物质的反应所得产物错误的是( ) A ．Fe ――→Cl 2FeCl 3 B ．Fe ――→S FeS C ．Fe ―――→H 2O (g )Fe(OH)3 D ．Fe ――→O 2Fe 3O 4 2．下列反应中，铁只能生成＋3价化合物的是( ) A ．少量铁与稀硫酸反应 B ．铁丝在氧气中燃烧 C ．过量铁粉在氯气中燃烧 D ．Fe 投入到CuSO 4溶液中 3．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是( ) 42)
5．下列离子方程式正确的是() A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ 6．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是() A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋ 7．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是() A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C．由图可预测：高铁酸盐(FeO2－4)具有强氧化性，可用于消毒。FeO2－4与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂 D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
钠铝铁铜 与非金属单质O24Na+O2＝2Na2O O2+2Na Na2O2 4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl22Na+Cl 22NaCl2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2 S2Na+S Na 2S2Al+3S Al2S3Fe+S FeS2Cu+S Cu2S H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H 2O 2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 不反应 HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑ 不反应不反应 CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝ Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 较复杂较复杂不反应 制备 2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CuO+CO Cu+CO2 二．钠及其化合物 1．钠 ⑴钠的物理性质 状态颜色硬度密度熔点导电、导热性 固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快 熔化） 是电和热的良导体 ⑵钠的化学性质 ①钠与非金属单质的反应 A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) B：与氯气：2Na+Cl22NaCl； C：与S：2Na+S Na2S ②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小 游四处游动钠与水反应产生气体 熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈 红溶液由无色变为红色生成了碱性物质 ③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑ ④钠与盐溶液的反应： 2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ ⑤Na可与某些有机物反应： 2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑； 2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑； ⑶钠的保存
铁及其化合物的性质》学案 【教学目标】 1. 了解铁在自然界中的存在、铁的物理性质及用途。 2. 掌握铁的化学性质、Fe2+M Fe3+的检验及性质、铁的氢氧化物的制备及性质。 3. 了解铁盐的净水原理。 【教学重点】 1. 铁与水蒸气 2. Fe2+及Fe3+的检验及性质。 3. 铁的氢氧化物的制备及性质。 【突破方法】 立足初中所学相关基础知识，运用物质间相互转化的基本反应规律及氧化还原反应中的基本概念和规律来进行指导学习，并以此设计相关实验进行探究验证学习。 【教学方法】 实验探究教学法。 【教学过程】 阅读并回答问题： 人类用铁的历史 人类使用铁的历史可以追溯到4500 多年前，不过那时的铁是从天而降的陨铁（其中含铁90％以上）。铁是天体演化过程中的一个重要产物。在漫长的岁月中，宇宙中的氢、氦经一代又一代的、聚变，产生了碳氧、氖、镁，镁再聚合成硅，最后形成铁。铁很稳定，是浩渺宇宙中普遍存在的一种重要元素。铁在地球的生物进化过程中也至关重要。距地面 3 000 km 深处的地心就是铁和镍的熔融体（含铁90％），但目前还无法开采。目前，铁的主要来源是 蕴藏在地表层的铁矿石。 铁（Fe）这元素占地壳元素总量的 5.5 %，世界上的金属总产量中钢铁占99.5 %。自然 界中自然铁极少，大部份和氧结合成铁矿石。纯铁呈灰白色，强度不是很大，故用处不大。 通常我们所说的铁，或钢，其实是一种合金，这种合金主要成份为纯铁（Fe,含有锰，铬，钨等金属元素及碳，硅，硫磷等非金属元素。其中碳所扮演的角色最为重要，它决定铁是否有展延性，是不是很
脆，容不容易熔化。 将铁矿石加入高炉还原而得的"熔铳”（hotmetal，即熔融生铁）含碳2到7.5 %。将熔 铳浇注到模中得一定的形状，称为铸铁（castiro n ）。铳铁（或生铁）无法锻造、轧制或压 制，换句话说，它不允许作任何形式的机械变形。铳铁有白铳（whitepig iron ）和灰铳（grey pig iron ）的区别。白铳中的碳以碳化铁（Fe3C）的形式存在，故新的断口呈银白色；且因 碳化铁硬而脆，所以白铳较硬且脆。至于灰铳中的碳以石墨的形式出现，故断口为灰色，且较白铳软且勒。 磷与硫对铁来说，是很令人讨厌的元素，虽然磷可使铁之流动性变佳，但也使得铁变脆（此因磷与铁结合或硬脆的Fe s P）。至于硫呢？如果铁中含硫过多，则有热脆现象发生，即 铁在高温加工的操作下脆裂（这是因为硫与铁结合成为硫化铁，铁与硫化铁成为共晶，形成网状，围绕在铁的晶体周围，因为共晶体的熔点较铁为低，所以在高温加工的温度下，铁与硫的共晶体熔融而铁未熔；此时若加以外力，铁即生裂痕）。 如果加入某些特定的合金元素一一锰、铬、镍、钼等等，可以增加钢铁的延性、抗拉强度，硬度，改进其铸造性质，增加其对腐蚀与热的抵抗力。经过热处理（即将钢料加热至某一预定高温，再以各种速率使其冷却），可以改变钢料的机械性质和物理性质。再者，钢铁容易施以机械加工而得到所需要的尺寸和形状。钢铁因为具有这些特性，所以广泛地用来制造各种机械，设备及建筑楼房。一般将含碳量高于2%的铳铁或铸铁称为铁，而将含量少于2% 的称为钢。 1、铁在自然界中以____________________ 存在，这是因为其化学性 质_______________________________ 。 2、纯铁具有__________________________ 金属光泽，质_______________ ，有良好 3 的_____________________ 性，铁的密度是7.86g/cm，熔点1535 C,沸点2750 C。铁还是电和 热的导体。鉴别铁和铜最简单的方法是 ________________________________ 。 3、赤铁矿主要成分________________________________ ，黄铁矿主要成 分_____________________________ ，菱铁矿主要成分_______________________ （写化学式），由赤铁矿炼铁的化学反应方程式 为__________________________________________________________________________ 4、完成下列表格： 设计思想：通过对铁的历史回顾，不仅让学生了解铁的性质，以及铁与人类生活、社会发展紧密联系在一起，更重要的是通过这样的教学设计，尝试探索培养学生阅读能力，自学能力，获取信息的能力的有效途径。 【实验探究】
第三讲 铁及其重要化合物 [知识梳理] 1．铁的物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电、导热和延展性，具有能被磁铁吸引的特征。 2．铁的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示) 铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 (1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应
常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。 点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 。 ②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 。 ③与S 的反应：Fe ＋S=====△ FeS 。 (2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 。 (3)与酸的反应 ①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H 2产生。 (4)与盐溶液的反应 ①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。 ②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。 3．铁的氧化物
4. 5.
(1)亚铁盐 含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (2)铁盐 ①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 ②特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN时变成红色。 △ ③易水解：FeCl3滴入沸水中的化学方程式：FeCl3＋3H2O===== Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 [自我检测] 1．(教材改编题)为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入() A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．先通入氯气，再加入KSCN溶液 D．先加入足量铁粉，再加入KSCN溶液 解析：选B。Fe2＋易被氧化为Fe3＋，检验溶液中有没有Fe3＋即可。 2．(教材改编题)铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是() A．Fe(OH)3Fe2O3
高考化学铁及其化合物综合题汇编附答案解析 一、高中化学铁及其化合物 1．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题： (1)沉淀A中含有的单质是_________。 (2)通入的气体C的化学式是________。 (3)滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：_________________。 【答案】Fe、Cu Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【解析】 【分析】 废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、 Fe+Cu2+=Fe2++Cu；过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu；滤液中含有Fe2+，滤液中通入气体C，得到刻蚀液FeCl3溶液，则气体C为氯气；沉淀A与过量盐酸反应，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，则沉淀B为Cu，据此进行解答。 【详解】 根据上述分析可知沉淀A为Fe、Cu，沉淀B为Cu，滤液含有Fe2+，气体C为Cl2。 (1)废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，向废液中加入过量Fe屑，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+、 Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以沉淀A中含有过量的Fe和反应产生的Cu，即沉淀A中含有的金属单质是Fe、Cu； (2)A中含有Fe、Cu，向A中加入盐酸，铁溶解生成FeCl2，而Cu不溶解，过滤得到沉淀B 是Cu，向含有FeCl2的滤液中通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3； (3)Cl2与FeCl2反应产生FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 【点睛】 本题考查了无机推断，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，题目侧重考查学生对基础知识的掌握，有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力。 2．下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体。B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应呈紫色。常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质。
铁及其化合物 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③4FeCl溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中3A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。 ①②③ 将铜丝放入氯化将铁钉放入硫向硫酸亚铁溶液中铁溶液中酸铜溶液中滴入几滴浓硝酸 ) ( 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只做还原剂＋2 Fe既显氧化性又显还原性B．实验②中C．实验③中发生的是置换反应＋2＋23＋ >Cu．上述实验证明氧化性：Fe>FeD后有白色沉淀生成，过滤后，BaCl的酸性溶液中，通入足量的SO．在含有3FeCl和232) ( 向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是． BaSOA．白色沉淀是BaSO和34 B．溶液的酸性增强 C．白色沉淀是BaSO4FeClFeCl全部被还原为D．23＋＋＋23＋32四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶AlFe、Mg、和Fe4．某溶液中有) 液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( Mg BFeA．32＋＋ Al ．CFe D． ＋＋32． 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A．FeO固体放入稀硝酸溶液中： ＋2＋O ＋HFeO＋2H===Fe2．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：B＋3－＋O NOFe＋4H＋===Fe＋↑＋2HNO23．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C＋2＋O ＋===Fe＋2HFe(OH)2H221 D．向Fe(OH)中加入氢碘酸：3＋－2＋O ＋2I===2Fe＋I6H2Fe(OH)＋6H＋223的组成成分。由此分析，下列结论中正确6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A) 的是 ( FeB．A中一定有Fe CA． FeBr溶液D．A一定为AgIC．B为沉淀27．高3＋3＋中一定有 铁酸钠(NaFeO)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方42－－2－－。干法制备
铁的化合物习题 1.下列关于铁的叙述中，正确的是( ) A．纯铁是黑褐色的金属B．钢和生铁的主要成分都是铁 C．铁在干燥的空气中能生锈D．铁锈对铁制品有保护作用 2.铁在氧气中燃烧的产物是( ) A.FeO B．Fe2O3C．Fe(OH)3 D．Fe3O4 3.(广东高考综合)不能由单质直接化合而得到的化合物有( ) A．Al2S3B．FeCl2C．Cu2S D．Mg3N2 4.与下列物质反应，能生成+3价铁的化合物的是( ) A.硫B．盐酸C．氯气D．硫酸铜溶液 5.(05惠州)我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是( ) A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe3C 6.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变 为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减速轻，其中正确的是( ) A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④ 7.在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有a/4 克HNO3被还原, a∶b则不可能为( ) A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2 8.在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为( ) A．21n m n -B． () 64n 3m n - C． m n 32n - D．24n m n - 9.下列叙述正确的是( ) A．Fe与卤素反应的产物都是FeX3B．Fe(OH)3不能通过化合反应制得 C．Fe与水蒸气反应可制得Fe3O4D．Fe在空气中燃烧生成Fe2O3 10.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混 合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是( ) A.1∶2∶1 B.2∶1∶1 C.1∶1∶1 D.2∶2∶5 ★11. 已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取一定量铁粉和硫粉的混合物, 隔绝空气加热充分反应, 冷却后再加入足量稀硫酸, 产生2.24升气体(标准状况下), 则下列说法正确的是( ) A.2.24升气体的质量肯定是3.4克 B.原混合物的质量不可能大于8.8克 C.原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁 D.原混合物中一定含有5.6克铁
一、单项选择题 1．某权威刊物中有这样一段描述：“在所有元素中，铁的原子核是最稳定的，因此，铁在一些大而重的红热巨星的核心堆积……结果，在宇宙的重元素中铁是相当丰富的，在地球上铁也是丰富的。”对该段文字的正确理解是() A．铁的化学性质很稳定 B．铁的化合物性质很稳定 C．铁的氧化物很稳定 D．铁元素很难因发生核聚变而变成其他元素 解析：根据常识，铁在空气中容易生锈，可知铁化学性质活泼，A错误；铁的化合物如氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁、氯化铁、氯化亚铁等性质有的较活泼，B、C错误；存在于宇宙中的和地球上的铁并不一定是单质铁，且铁原子核稳定，化合态铁难以聚变，D正确。 答案：D 2．用铁制较纯净的氧化铁，下列实验方案最好的是() A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化 B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解 C．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解 解析：铁在潮湿的空气中缓慢氧化，反应时间长，而且制得的氧化铁含有结晶水，A错误；B、D项中都涉及了有毒物质的使用和生成，不符合绿色化学的原则；易判断C项合理。 答案：C 3．下列中学常见实验的现象或表述正确的是() A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显血红色 B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体” 解析：过量的铁投入到一定量的稀硝酸中得到的是硝酸亚铁，不会出现血红色，所以A 错；氢氧化亚铁很容易被氧气氧化，所以边加氢氧化钠溶液边搅拌的话很容易被氧化为氢氧化铁，所以B错；CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO，CuO为黑色固体，所以D错。 答案：C 4．下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是()
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结 （注：带*的不要求记忆，但需要理解）一、铁 1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O 2 Fe3O4 2、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl 2 2FeCl3 *3、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2 O2[Fe2O3 ·H2O] *4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O 2 2FeO 5、铁和硫共热：Fe＋ S FeS 6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 7、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO 4FeSO4＋H2↑离：Fe＋2H ＋Fe2＋＋H2↑ 8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 9、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3(浓 )Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 10、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO 3 Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe＋4H＋＋NO3 －Fe3＋＋NO ↑＋2H2O 11、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO 3 3Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Fe＋8H＋＋2NO3 －3Fe2＋＋2NO ＋4H2O 12、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO 4 FeSO4＋Cu 离：Fe＋Cu2 ＋Fe2＋＋Cu 13、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO 3 Fe(NO3)2＋2Ag Fe＋2Ag ＋Fe2＋＋2Ag 14、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl 3 3FeCl2 离：Fe＋2Fe3 ＋3Fe2＋ 二、氧化亚铁 *1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O 2 2Fe3O4 2、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋ CO Fe＋CO2 3、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe
铁及其化合物练习题及答案 【典型例题】 类型一：金属与水（水蒸气）反应的实验探究 例1 如下图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。 （1）所观察到的现象是________，有关反应的化学方程式是________。 （2）干燥管内可装入的试剂是________，其作用是________。干燥管还可用________（填装置名称）代替。 （3）玻璃管中石棉绒的作用是________。实验开始时应先点燃________，实验结束时，应先熄灭______。 【答案】（1）红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声 3Fe+4H2O (g)Fe3O4+4H2 （2）碱石灰（或无水CaCl2、硅胶等）吸收水蒸气，干燥氢气U形管 （3）铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积酒精灯酒精喷灯 【解析】常温下Fe不与H2O发生反应，但在高温下，Fe与H2O (g)反应生成Fe3O4和H2。因铁粉和Fe3O4均为黑色，因此实验过程中固体颜色无明显变化，但产物H2可用点燃的方法验证。石棉绒成分为硅酸盐，它耐高温且性质稳定，是铁粉的载体。 举一反三： 【变式1】有人设计了如右图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。 （1）当进行适当操作时还需要的仪器有________。 （2）如何进行操作？________。 （3）实验现象是________。 【答案】（1）小试管和酒精灯（2）将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住小试管口移近酒精灯，松开拇指点燃小试管中的气体（3）钠浮在水面上很快熔化成闪亮的小球，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色，点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声
第三讲铁及其化合物 一、选择题 1．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素，下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是 () A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与SCN产生红色沉淀 解析赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；＋3 价铁离子遇SCN溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验＋3价铁离 子的存在。 答案 C 2．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是() 选项 A B C D 化合物 Y CO2Fe2O3C2H5OH FeCl3 W M gO A l2O3C2H5ONa CuCl2解析A项，Mg与CO2反应可生成MgO；B项，Al与Fe2O3反应可生成Al2O3；C项，C2H5OH与Na反应可生成C2H5ONa；D项，虽然FeCl3与Cu反应可以得到CuCl2但该 反应不是置换反应。 答案 D 3．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是() A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中 C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 D．常温下，1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中 解析MnO2作催化剂，反应前后保持不变，故不溶；铁与NaOH溶液不反应，故不能 完全溶解；1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热理论上恰好完全反应，但随着反应 的进行硫酸变稀，反应不再进行。 答案 D 4．能正确表示下列反应的离子方程式是() A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
金属及其化合物 1．金属原子的最外层电子排布特点 (金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。) 2．在物理性质上金属有哪些共性？（常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。） 3．金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应①钠与氧气反应---常温：4Na + O 2== 2Na 2 O加热：2Na + O 2 △ Na 2 O 2 ; 所以Na应保存在煤油中 ②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用 4Al + 3O 2 == 2Al 2 O 3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液 态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。 ③铁与氧气反应：3Fe + 2O 2点燃 Fe 3 O 4 (Fe 2 O 3 ·FeO) （2）金属与水的反应①钠与水反应:2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2 ↑；实验现象：钠浮在水 面 上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应 后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。 ②铝与水反应：加热时微弱反应 ③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + 4H 2O(g) 高温 Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑。 （3）金属与酸的反应①钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2 ↑,Na放入稀盐酸中， 是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不 可能过量的。比钠与水的反应剧烈多。 ②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生 钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应 时放出氢气。 ③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时， 与强氧化性反应，但无氢气放出。非强氧化性酸：铁与酸反应 有氢气放出。 （4）某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O == 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑。 （5）金属与盐溶液反应：①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接 与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入 到硫酸铜溶液的反应式： 2Na + CuSO 4 + 2H 2 O == Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 + H 2 ↑。 ②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO 4、AgNO 3 等溶液中的金属。 ③铁与某些盐反应：如Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 , Fe +2 FeCl 3 == 3FeCl 2 等。 4.金属的氧化物
金属铁及其化合物教案 老师 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
教学过程 一、复习预习 复习初中阶段所学过的铁的性质 ①3Fe＋2O 2Fe 3 O 4 ②Fe＋SFeS ③2Fe＋3Cl 22FeCl 3 ④3Fe＋4H 2O(g)Fe 3 O 4 ＋4H 2 ⑤Fe＋2H＋===Fe2＋＋H 2 ↑(酸为非氧化性酸) ⑥Fe＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3 ) 3 ＋NO↑＋2H 2 O(铁适量) ⑦3Fe＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3 ) 2 ＋2NO↑＋4H 2 O(铁过量) ⑧Fe＋CuSO 4===Cu＋FeSO 4 ⑨2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2 二、知识讲解
1.物理性质 纯铁具有银白色金属光泽；有良好的延展性、导电、导热性能；密度为克／厘米3；熔点为1535℃，沸点为2750℃； 2.结构 铁的电子构型为(Ar)3d64s2，氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。 3.化学性质 （1）与酸反应：Fe+2HCl===FeCl 2+H 2 ↑ （2）与水蒸气反应 铁不与冷水和热水反应,但在高温条件下能与水蒸气反应 （4）与金属盐溶液：Fe+CuSO 4===FeSO 4 +Cu 考点2铁的氧化物的比较
2Fe+O22FeO +3H2O 考点3比较铁的氢氧化物 1.性质比较 Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶 稳定性易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得 不到FeO 较稳定：Fe（OH）3Fe2O3+3H2O 与酸的反应Fe（OH）2+2H+===Fe2++3H2O Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O 生成制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应 反应Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓现象白色絮状沉淀-灰绿色-红褐色红褐色沉淀 2.转化 现象：生成的白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色。 方程式： 考点4Fe2＋、Fe3＋的检验 1．Fe2＋的检验方法： ①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色； ②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋。 ③向待检液中先滴加KSCN溶液无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色说明含Fe2＋。有关的离子方程式为： 2Fe2＋+Cl 22Fe3＋+2Cl－，Fe3＋+3SCN－Fe(SCN) 3 ④向待检测溶液中滴加K 3【Fe(CN) 6 】溶液，有蓝色沉淀生成，说明含Fe2＋。 2．Fe3＋的检验方法： ①含有Fe3＋的溶液呈黄色； ②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋；
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、铁 1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4 2、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl3 3、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O] 4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO 5、铁和硫共热：Fe＋S FeS 6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 7、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑ 8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O 10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Fe＋4H＋＋2NO3－Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O 12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O 13、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O 14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu 15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag
Fe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag 16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2 Fe＋2Fe3＋3Fe2＋ 二、氧化亚铁 1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O4 2、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO2 3、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe 4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O 5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O 6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O FeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O 7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O 3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O 三、四氧化三铁 1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe 2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 3、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2O Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O 5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2O Fe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O
第三讲铁及其化合物 一、选择题1．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素，下列相关铁及其化合物的相关说法中准确的是( ) A ．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3 和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3 杂质能够向溶液中加入铁粉，然后过滤 D ．Fe3＋与KSCN 产生红色沉淀 解析赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；＋3价铁离子遇KSCN 溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般能够用此方法检验＋ 3 价铁离子的存有。 答案C 2．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是( ) 解析 A 项，Mg CO2MgO B Al Fe2O3Al2O3 C 项，C2H5OH与Na反应可生成C2H5ONa；D项，虽然FeCl3与Cu 反应能够得到CuCl2但该反应不是置换反应。 答案D 3．下列实验中，金属或固体能够完全溶解的是( ) A．在H2O2 溶液中加入少量MnO 2粉末 B ．镀锌铁皮加入足量的NaOH 溶液中 C．1 mol 铜片与含 2 mol H 2 SO4的浓硫酸共热 D ．常温下， 1 mol 铜片投入含 4 mol HNO 3 的浓硝酸中 解析MnO2 作催化剂，反应前后保持不变，故不溶；铁与NaOH 溶液不反应，故不能完全溶解； 1 mol 铜片与含 2 mol H 2SO4的浓硫酸共热理论上恰好完全反应，但随着反应
的实行硫酸变稀，反应不再实行。 答案D 4．能准确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H ＋===2Fe3＋＋3H2↑ B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H ＋===3Fe3＋＋4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋2H2O＋NO ↑ D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 解析 A 项，铁与稀硫酸反应，铁元素被氧化为＋ 2 价，准确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ；B 项，磁性氧化铁中有三分之二的三价铁、三分之一的二价铁，故其正确的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C 项，因为硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，但该方程式没配平，各物质在方程式中的化学计量数应分别为3、4、1、3、2、1；D 项，三价铁离子具有强氧化性，能将铜氧化，自身被还 原为二价铁离子， D 准确。 答案D 5．右图是三种稀酸对Fe—Cr 合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果， 下列相关说法准确的是( ) A ．稀硝酸对Fe—Cr 合金的腐蚀性比稀硫 酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO 3(稀)===Fe(NO3)3 ＋3NO 2↑＋3H 2O C ．Cr 含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，以 对Fe－Cr 合金的腐蚀性最强 D．随着Cr 含量增加，稀硝酸对Fe—Cr合金的腐蚀性减弱 解析根据题图可知，Cr 的含量不同，三种酸对Fe—Cr 合金的腐蚀性不同，当w(Cr) 较小时，稀硝酸对其腐蚀性最强， A 不准确；铁与稀硝酸反应生成的是NO 而不是NO2， B 错；三种酸的质量分数相同，盐酸中的氢离子浓度最大， C 错；根据图中稀HNO 3 的曲线变化，可知 D 准确。 答案D 6．将 3.48 g Fe3O4完全溶解在100 mL 1 mol L·－1硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O72－全部还原为Cr3＋，则K2Cr2O7 溶液的物质的量
精品文档 第三章金属及其化合物方程式总结 1．金属钠的化学性质： 钠露置空气中变暗：4Na+O=2NaO(白色) 22NaO(淡黄色2Na+O) 钠的燃烧：222反应条件不同，产物不同 –+↑2Na+2H ↑+H2Na+2HO=2NaOH+HO=2Na+2OH钠投入水中：2222（现象：浮、融、游、响、红） ++↑↑2Na+ 2H+H===2Na：2Na+ 2HCl===2NaCl+H钠与盐酸（先酸后水）22↓+H↑（总式）+Cu(OH)SOO+CuSO=Na钠与硫酸铜溶液（先水后盐）： 2Na+2H244222↑2NaOH+CuSO↓+NaSO =Cu(OH) 2Na+2HO=2NaOH+H 4222422．氧化钠的化学性质： –+ +2OHNaO+HO=2Na NaO+HO=2NaOH 氧化钠与水：2222 氧化钠与二氧化碳：NaO+CO=NaCO 3222+++HOO+2H=2Na Na氧化钠与盐酸：NaO+2HCl=2NaCl+HO 22223．过氧化钠的化学性质（漂白性、强氧化性）： –+2Na ↑+OO=4Na 过氧化钠与水： 2NaO+2HO=4NaOH+O+4OHO+2H22222222过氧化钠与二氧化碳： 2NaO+2CO=2NaCO+O2 222324．碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质： 溶解性的的比较：NaCO＞NaHCO 332碱性的比较：NaCO＞NaHCO 332热稳定性的比较：NaCO＞NaHCO3 32↑O+COCO碳酸氢钠受热分解：2NaHCO+HNa 232 322–+- = HCO+ CO碳酸钠与酸的反应：NaCO+HCl =NaCl+ NaHCOH33 2 3 3 2–+↑+H CO↑O=CO O+CO2H + NaCO+2HCl =2NaCl+H2232223-+↑ +HHCO ↑O O+CO+H=CO碳酸氢钠与酸的反应： NaHCO+HCl=NaCl+H223223→NaHCO）CO：碳酸钠转换成碳酸氢钠（Na3232–- =2HCOO+CO CO+H Na CO+HO+CO=2NaHCO ：通入CO 3223322 232 2–+- = HCOH+CO加入适量稀盐酸：NaCO+HCl =NaCl+ NaHCO 3 233 3 →NaCO）：碳酸氢钠转换成碳酸钠（NaHCO323NaHCO（除去↑2NaHCO碳酸氢钠受热分解：最佳方法）+HNaCOO+CO333222--2–+H=COO CO + HO HCO +OH+NaOH= Na加入适量氢氧化钠：NaHCO22332335．金属铝的化学性质：铝在空气中常温或加热条件下都生成致密的氧化膜：4Al+3O=2AlO3 22+3+↑2Al+6H ↑+3H+3H2Al+6HCl===2AlCl 铝与稀盐酸的反应： =2Al232精品文档． 精品文档 ––↑2Al+2OH↑+3HO=2AlO+2H铝与氢氧化钠的反应： 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H222222注意：1.等质量的或等物质的量的铝与足量稀盐酸或氢氧化钠反应产生的氢气的量是相等的 2.反应刚开始比较慢，是因为铝表面致密的氧化膜(AlO) 32是两性金属。Al3.因为铝既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应生成盐和氢气，所以我们说6．氧