氧化还原配平练习：
Fe（NO）3+ NaOH+ Cl2 === Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H2O（2、11、3、2、6、6、8）
KClO3+ HCl(浓)=== KCl+ Cl2+ H2O (16133)
Al+ H2SO4(浓)=== Al2(SO4)3+ SO2+ H2O (26136)
FeO+ HNO3=== Fe(NO3)3+ NO2+ H2O(14112)
针对性练习
1. 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( B )
A．+6B．+3C．+2D．0
2.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是( C )
A．NO2B．NO C．N2O D．N2
3.下列叙述中,正确的是( D )
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
4.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( A )
A．5:3 B．5:4C．1:1 D．3:5
5.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2 S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32－将转化成( D )
A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－
6. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( B )
A．Fe3+B．MnO4-C．Cl2D．HNO2
7. 将NO3-＋Zn＋OH-＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是( C )
A．2 B．4 C．6 D．8
8．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（A ）
A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失高考题
（2010安徽卷）7.亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是－1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li＋和H＋的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
答案：B
解析：A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H—；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。
（2010广东理综卷）33.（16分）
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．
解析：(1) NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。
(2)S元素的价态从+4→+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。
(3)①很明显，假设3两种离子都存在。
②加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-，否则无；在B试管中滴加0.01mol L-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。
答案：
(1) Na2SO3+H2O
(2) Na2SO3
1．（07年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl
检查氯气管道是否漏气。下列说法错误
．．的是
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1molN2有6mol电子转移
答案：C
解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，06年高考题实验题21题⑵考到：将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为，也与此题原理类似属氧化还原反应，故C错。当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟故A对，反应氯气为氧化剂，NH3为还原剂，氮由-3价升高至0价故生成1molN2有6mol电子转移，D对。2．（08年广东理基·33）氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO 合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41 g
答案：B
解析：该反应中N2降价为氧化剂，C升价为还原剂，每生成1molAlN转移3mol电子，AlN 中Al为+3价，N为-3价。D中摩尔质量的单位为g/mol。
3．（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为D
A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol
答案：D
解析：此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合价改变值为：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合价的改变值为：(5＋3)×1＝8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol。
4．（09年福建理综·6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
答案：C
解析：置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。5．（08年山东理综·28）（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2高温
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。6．（11分）（08年广东化学·22）
（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反
应：2Cu2O+Cu2S 高温
6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是。
7．（07年宁夏理综·27）（14分）
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
2
＋ 2 3N4 ＋
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；