7.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是
A.补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果
B.铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂
C.生活中钢铁制品生锈主要是析氢腐蚀所致
D.新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾
8.下列过程中，气体被氧化的是
A.乙烯使酸性KMnO,溶液褪色
B.CO2通入Na2SiO2溶液产生胶状沉淀
C.用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2
D.用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气
9.右表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是
A.原子半径: W B.元素的非金属性:X>Z>Y C.氢化物的热稳定性：W D.氧化物对应水化物的酸性: Y 10.利用右图所示装置(必要时可加热) 进行下列实验，能得出相应实验结论的是 11.三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结 构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。下列有关X的说法错误的是 A.分子式为C 22H 14O 4 B.能发生加成、取代反应 C.苯环上的一氯代物有3种 D.分子中最多可能有20个原子位于同一平面上 12.现有的氨合成气，液体燃料合成气制备工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研究所 提出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气和液体燃料合成气的概念，并取得研究进展。其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A.膜I 侧相当于原电池的正极 B.O 2和H 2O 均发生还原反应 C.膜II 侧发生的反应为:CH 4+O 2--2e -=2H 2+CO D.膜II 侧消耗CH 4与膜I 侧生成H 2的物质的量之比为1：2 13.室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX 、NaY 溶液分别加水稀释至体积V 。已知 pOH=-lg(OH -),pOH 与0 lg V V 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A.HX 、HY 都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY) B.图中pOH 随0 lg V V 变化始终满足直线关系 C. 0 lg V V =3时，NaX 溶液中所含离子总数小于NaY 溶液 D.分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X -)=c(Y -) 26.(15分) 三氯氧磷(POCl3) 是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,实验装置设计如下: 有关物质的部分性质如下表: 回答下列问题: (1)仪器a的名称是_____，装置A中发生反应的化学方程式为____________。 (2)B装置的作用除观察O2的流速之外。还有____________。 (3)C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是____________。 (4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下: I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。 II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液 40.00 mL,使 Cl-完全沉淀。 III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。 IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。 已知: Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12 ①滴定选用的指示剂是_______(填标号)，滴定終点的现象为_____________。 a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙 ②C1元素的质量百分含量为(列出算式)____________。 ③步骤III加入硝基苯的目的是___，如无此操作，所测C1元素含量将会___(填“偏大”“偏 小”或“不变”)。 27.(14分) 目前，我国是最大的钢铁生产国，钢铁是国民经济的基础产业，铁及其化合物的应用也越来越广泛。回答下列问题: (1) 画出铁的原子结构示意图:______________。 (2) 工业炼铁时常用CO还原铁矿粉，已知: ① Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) △H=-24.8 kJ/mol ② Fe3O4(S)+CO(g)=-3FeO(g)+CO2(g) △H= +19.4 kJ/mol ③ FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H= -11.0 kJ/mol 则反应3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)的△H= ________。 (3) Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) 反应温度与K的关系如右表: 恒温1000℃在体积为10L的恒容密闭容器中加入0.1molFe2O3和0.1molCO，气体混合物中CO2的体积分数φ(CO2)随时间t的变化关系如图所示。 ①前 8minCO 的反应速率为_______；平衡时a=____。 ②若再向平衡混合物中加入0.01molCO 和0.02molCO2，平衡_______移动；若要使平衡混合气中CO2的体积分数增大，下列措施可行的是_______(填标号)。 A.增大Fe2O3用量 B.增大压强 C.降低温度 D.向容器中再充入少量CO (4) 纳米级的Fe3O4在催化剂、造影成像、药物载体、靶向给药等领域都有很好的应用前景，工业生产中常用“共沉淀法”来制备。将FeCl2和FeCl3按一定比例配成混合溶液，用NaOH溶液作为沉淀剂，在特定条件下即可制得纳米级的Fe3O4，反应的离子方程式是_____，在实际生产中Fe2+和Fe3+反应用量比常是2:3，甚至1:1，为什么?________。(5) 纳米铁粉可用于除去废水中的NO3-，反应的离子方程式为: 4Fe+ NO3-+ 10H+=4Fe2++NH4++3H2O 研究发现，若pH偏低将会导致NO的去除率下降，其原因是________；若加入少量Cu2+，废水中NO3-的去除速率大大加快，可能的原因是_____________。 28.(14分) 钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。 几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10-5mo/L) 的pH如下表: 回答下列问题: (1) LiCoO2中，Co 元素的化合价为________，滤液I的主要成分是_________。 (2) 已知: 氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”过程中H2O2所起主要作用是_________。“调节 pH”除去的离子主要有Al3+和_________。 (3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是 ___________。 (4)“萃取”和“反萃取“可简单表示为: Co2++2(HA)2Co(HA2)2+2H+ 则反萃取过程加入的试剂X是_____________。 (5) 向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为____________。 (6)工业上用Li2CO3粗品制备高纯Li2CO3可采用如下方法: 将Li2CO3溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的 NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。 ① 电解槽中阳极的电极反应式是__________________。 ②向LiOH 溶液中加入稍过量的NH 4HCO 3溶液时，发生反应的化学方程式为__________。 35.[化学一选修3: 物质结构与性质] (15 分) 氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素(H 2NCONH 2) 是人类最早合成的有 机物，工业上生产尿素的反应为: N 2+3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3， 2NH 3+CO 2H 2NCONH 2+H 2O 回答下列问题: (1) 纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu 2+价层电子的轨道表达式为______，Zn 位于元素周期表的_______区。 (2) C 、N 、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________。 (3) 上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是____________，原因: ___________。 (4) 尿素分子中，原子杂化轨道类型有____________，σ键与π键数目之比为_______。 (5) 氮化硼(BN) 是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1) 和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。 ①晶胞中的原子坐标参数可表亓晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A 为(0，0,0)，D 为( 0,2 1 ,21)，则E 原子的坐标参数为_____。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5pm ，则立方氮化硼晶体N 与B 的原子半径之和为______pm 。（732.13 ） ②已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm，密度为dg/cm3,则层与层之间距离的计算表 达式为_______pm。 36.[化学一选修5: 有机化学基础] (15分) 化合物F是一种有机光电材料中间体，由A制备F的一种合成路线如下: 已知: 回答下列问题: (1) A的结构简式为________，C的化学名称是______。 (2) ①、③的反应类型分别是______、_______。 (3) ②的反应条件是_______，有机物X的结构简式为____________。 (4) 反应⑤的化学方程式为___________________。 (5) 芳香化合物H是D的同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有____种； a.能发生银镜反应 b.含有—C≡CH 结构 c.无—C≡C—O—结构 写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1:2:2:1的一种有机物的结构简式_______。 (6) 写出由1-丁炔和乙炔为原料制各化合物^OH的合成略线(其他试剂任选)。 选择题： 7. C 8. A 9. B 10. B 11. C 12. D 13. A 非选择题 （一）必考题 26.（15分） （1）冷凝管（或球形冷凝管）（1分） 2Na 2O 2＋2H 2O==4NaOH ＋O 2↑（或2H 2O 2MnO 2 =====2H 2O ＋O 2↑） （2分） （2）平衡气压、干燥O 2（或平衡气压和除去水，防止PCl 3和POCl 3遇水反应引入杂质）（2分） （3）加快反应速率，同时防止PCl 3气化，逸出损失（2分） （4）① b （1分） 溶液刚好变为红色，且半分钟内不褪色（2分） ②(4×10-3－cV×10-3)×35.5 ———————————x ×100％ [ 或 3.55×(4－cV) x % ]（2分） ③防止在滴加NH 4SCN 时，将AgCl 沉淀转化为AgSCN 沉淀，导致多消耗NH 4SCN 溶液（2分） 偏小（1分） 27.（14分） （ （1分） （2）-47.2 kJ /mol （2分） （3）①10-3 mol ·L -1·min -1（1分） 80%或0.8（2分） ②向正反应方向（2分） C （2分） （4）Fe 2+＋2Fe 3+＋8OH － 特定条件 =======Fe 3O 4＋4H 2O （1分） Fe 2+容易被空气中的O 2氧化 为Fe 3+，故需多加一些Fe 2+，确保生成Fe 3O 4（1分） （5）发生副反应，Fe 与H +生成H 2（1分） 形成的Fe-Cu 原电池增大了纳米铁粉去除NO － 3的反应速率（或Cu 2+对纳米铁粉去除NO － 3的反应具有催化作用）（1分） 28.（14分） （1）＋3（1分） NaAlO 2、NaOH （2分） （2）将Co3+还原为Co2+（2分）Fe3+（1分） （3）温度升高，H2O2分解速率加快，参与酸浸反应的H2O2的量减少，导致浸出率下降（2分） （4）H2SO4溶液（1分） （5）Co2+＋2HCO－3==CoCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分） （6）①2Cl－－2e－==Cl2↑（1分）②2NH4HCO3＋2LiOH== Li2CO3↓＋(NH4)2CO3＋2H2O （2分，答为NH4HCO3＋2LiOH== Li2CO3↓＋NH3＋2H2O不扣分） （二）选考题 35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分） （1）（1分）ds（1分） （2）N＞O＞C（1分） （3）H2O＞NH3＞CO2（1分）三者都是分子晶体，但H2O和NH3都存在分子间氢键，且H2O分子间的氢键作用力强于NH3（2分） （4）sp2、sp3（2分）7∶1（1分） （5）①（1 4, 3 4, 3 4）（2分）156.5（2分）② 25 d N A 33a2 2 ×1010（2分） 36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分） （1）CH CH2（1分）苯乙炔（1分）（2）加成反应（1分）取代反应（1分） （3） NaOH乙醇溶液，加热（2分）（1分） （4）C CCOOH+CH3CH2OH C CCOOC2H5+H2O（2分） （5）13（2分）HCOO C CH（1分） （6）HC CH2CHCl Cl OH （3分） 2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。 答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每 个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。 2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 2019-2020年高三一模理综化学试题 含答案 选择题（6小题，每题6分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与人类生产，生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矶可以使海水淡化 B. 福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 C. 医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为 75% D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物 2?下列关于元素及其化合物的说法，正确的是 A. Fe 在常温下可与浓硝酸，浓硫酸，稀硝酸发生剧烈反应 B. 碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂 C 通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体 D.根据某元素的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 3?关于下列各实验的叙述中，不正确的是 A. 图①可用于实验室制备少量氯气或氨气 B. 可从a 处加水的方法检验设置装置②的气密性 C. 实验室可用装置③收集 HCI 气体 D. 装置④可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口放出 C 分子中有两个手性碳原子 D.既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5?下表是在相同温度下，三种酸的一些 确的是 H2 液度(nal L) 0. 12 0. 2 0.9 1 1 电窑復 0.25 0. 2 0. 1 0. 3 C. 5 电离常數 % % A.相同温度下，从 HX 的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且 旳〉K 2>K 3=0.1 法正确的是 A.分子式 C 15H 21O 4 4?国庆期间对大量鲜花施用了 B.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 -- 2019高三理综化学试题 7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C. 单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出 窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸 亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多 环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是 A.不能发生氧化反应 B.一氯代物只有4 种 C.分子中含有4 个五元环 D.所有原子处于同 一平面 10、下列实验操作或说法正确的是 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠 溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄 色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、 淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原 子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比 b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大 B.a、b、 c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱 C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 D.d的 最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4 还原为Na2S。下列说法错误的是 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学 能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3- D.M是阴离子交换膜 6．下列说法不正确的是 A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B ．用3g 块状大理石与30mL3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应 速率，可改用3g 粉末状大理石 C ．浓硫酸稀释属于放热过程 D ．已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则稀醋酸与氢氧化钠(稀)的中和热一般情况下约为小于－57.3 kJ/mol 7．关于杂化轨道类型，下列判断错误的是 A ．苯中的C 和SO 2中的S 都采取的是sp 2杂化类型 B ．N 2H 4中的N 和HClO 中的O 都采取的是sp 3杂化类型 C ．乙烯发生加成反应时C 原子杂化类型不会发生变化 D ．CS 2和C 2H 2中的C 都采取的是sp 杂化类型 8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为 CO （g ）+ H 2O(g)???→←??? 催化剂CO 2(g) + H 2(g) △H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是 A ．增加压强 B ．降低温度 C ．增大CO 的浓度 D ．更换催化剂 9．反应A+B →C （△H ＜0）分两步进行 ①A+B →X （△H ＞0）②X →C （△H ＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 10．元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负 二价硫的离子半径，X 元素为 A ．Al B ．P C ．Ar D ．K 11．①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③ 的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A ．①③②④ B ．①③④② C ．③④②① D ．③①②④ 12．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag 2O 、Fe(OH)3 、NH 4HCO 3、NaHCO 3完全分解，所得气体体积依次是V 1、V 2、V 3、V 4。体积大小顺序正确的是 A ．V 3＞V 2＞V 4＞V 1 B ． V 3＞V 4＞V 2＞V 1 C ．V 3＞V 2＞V 1＞V 4 D ．V 2＞V 3＞V 1＞V 4 13．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下。下列关于橙花醇的叙述，错误的是 ……外…………○学校:_……内…………○ 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．下列有关垃圾分类说法错误的是 A ．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色 B ．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取 C ．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理 D ．含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO 2和H 2O 【答案】D 【解析】 【详解】 A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溴水退色，故A 正确； B. 可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B 正确； C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C 正确； D. 丝、毛的成分是蛋白质，含有C 、H 、O 、N 等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO 2和H 2O 的同时还有含氮物质生成，故D 错误； 选D 。 2．螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误 的是 A ．分子式为C 5H 8O B ．是环氧乙烷 的同系物 C ．一氯代物有2种（不考虑空间异构） D ．所有碳原子不处于同一平面 【答案】B 【解析】 【详解】 A.根据 的结构式，可知分子式为C 5H 8O ，故A 正确； B. 同系物是结构相似、分子组成相差若干CH 2原子团的化合物， 和环氧乙烷 的结构不同，不是同系物，故B 错误； C. 的一氯代物有 、 ，共2种，故B 正确； D. 画红圈的碳原子通过4个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平 面，故D 正确； 选B 。 3．设NA 为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A ．常温下，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N A B ．常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL 沸水中，生成胶粒数为0.056N A C ．向Na 2O 2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg ，该反应转移电子数为Λ bN 2 D ．6.8 g KHSO 4晶体中含有的离子数为0.15 N A 【答案】C 【解析】 【详解】 A. 常温下，pH=9的CH 3COONa 溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是-5110mol/L ?，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5N A ，故A 错误； B. 氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL 沸水中，生成胶粒数小于0.056N A ，故B 错误； C. -22222Na O +2H O=4NaOH+O 2e ~~，由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量 2018～2019学年高三押题信息卷 理科综合(二)化学部分 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Mg 24 Ca 40 Cu 64 Ce 140 7.我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿(主要成分为ZnCO3)和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。已知:锌的沸点为907 °C,金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO。下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是 A.发生了氧化还原反应 B.提纯锌利用了结晶法 C.尾气可用燃烧法除去 D.泥封的目的是防止锌氧化 8.下列说法中正确的是 A.葡萄糖和果糖中含有的官能团完全相同 B.油脂发生皂化反应可生成高级脂肪酸和甘油 C.可用灼烧方法鉴别蚕丝织品和棉织品 D.正戊烷分子中5个碳原子可能位于同一直线上 9.氮化硅(Si3N4 )是一种高温结构陶瓷,性质稳定,在1300~1400°C时能被空气中的氧气氧化。某实验小组利用SiCl4( 易挥发的无色液体，极易水解)和氨气在1400°C条件下制取少量Si3N4其装置如下图所示(夹持和加热装置均已略去)。下列说法中错误的是 A.烧杯盛有热水,目的是使SiCl4蒸气进入装置D中 B.装置A中的(NH4)2CO3可用NH4HCO3代替 C.反应过程中锥形瓶内可能会出现无色液体和白烟 D.实验结束时,应先停止加热装置A,后停止加热装置D 10.液态有机物MMA()是合成高分子化合物PMMA的单体。下列关于该有机物的说法中正确的是 A.MMA分子中所有原子有可能共面 B.PMMA不能被热的NaOH溶液浸蚀 C. MMA属于羧酸类的同分异构体有12种(不考虑立体异构) D.MMA能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色.且原理相同 11. W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。其原子半径大小为W 高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2. 高三期中考试 理综化学 一、单选题(共7小题,每小题6.分,共42分) 1.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)() A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 2.下列物质①HCl溶液、②H2O、③C2H5OH 都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是() A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>① 3.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是() A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有N A个HCl分子 C． 36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1 000ρ) 4.下列化学实验事实及其解释不正确的是 () A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应5.将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的() A．反应温度 B．空气的量 C．钠粒的大小 D．钠的形状 6.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是() A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是() A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8.用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸，实验仪器有： A．100 mL量筒 B．10 mL量筒 可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Cu：64Sn：119 7.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确 ．．．的是 常见古诗文记载化学知识 A 《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水属 于吸热反应 B 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而 糖白，后人遂效之。 泥土具有吸附作用，能将红糖 变白糖 C 《天工开物》：凡研硝(KNO3不以铁碾入石臼，相激火生，祸不 可测。 性质不稳定，撞击易爆炸 D 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀 如石(石碱)，浣衣发面。 石碱具有碱性，遇酸产生气体 8欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。下列说法正确的是 A.①③互为同系物 B.①②③④均属于烃 C.①④的一氯代物均为三种 D.②④互为同分异构体 9.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是 A.滴人盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 10.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电 荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是 A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大 B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键 C.z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸 D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂 11.如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电 解池。下列说法正确的是 A.闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2Brˉ－2eˉ=Br2 B.装置(I)放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr C.装置(I)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜 2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题 题型一：气体制备型 题型二：化工产品制备型 题型三：实验设计与探究型 题型四：假设验证型 题型五：有机实验 题型一：气体制备型 1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。 a．水 b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为g.。 （4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾b．碘化钾 c．盐酸d．硫酸亚铁 最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改 可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Cu：64Sn：119 7.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确 ．．． 的是 常见古诗文记载化学知识 A 《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水属 于吸热反应 B 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而 糖白，后人遂效之。 泥土具有吸附作用，能将红糖 变白糖 C 《天工开物》：凡研硝(KNO 3 不以铁碾入石臼，相激火生，祸不 可测。 性质不稳定，撞击易爆炸 D 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀 如石(石碱)，浣衣发面。 石碱具有碱性，遇酸产生气体 8欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。下列说法正确的是 A.①③互为同系物 B.①②③④均属于烃 C.①④的一氯代物均为三种 D.②④互为同分异构体 9.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是 A.滴人盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ C.必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 10.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数 等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是 A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大 B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键 C.z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸 D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂 11.如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的 电解池。下列说法正确的是 高三化学选择题限时训练1 班级__________ 考号________ 姓名__________ 成绩__________ 题号7 8 9 10 11 12 13 答案 一、单项选择题（每题6分） 7、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．标准状况下，足量Na2O2与22.4LCO2反应,转移电子数为2N A B． 100g 98%H2SO4溶液中含有的氧原子数为4N A C．1.0L浓度为1.0mol/L的醋酸溶液中H+为N A D． 20g重水（2H216O）还有的电子数为10N A 8、已知某溶液中存在较多的SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（） A．Al3+、NH4+、Cl- B．Na+、SO32-、ClO- C．H+、Cl-、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br- 9、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 ( ) A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W 10、下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（） A．FeCl3 B．Ca(HCO3)2C．NaAlO2 D．Na2SO3 11、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（） A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动 B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小 D．如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大 12、下列能达到实验目的的是（） A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率 C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质 13、将等浓度的K2S溶液和NaHSO4溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是（） A．c(K＋)＞c(Na＋)＞ c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋ c(K＋)＋ c(H＋)＝ c(SO42－)＋ c(HS－)＋ c(OH－)＋c(S2－) C．c(SO42－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞ c(H＋) D．c(K＋)=c(S2－)＋ c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－) 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学（卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 ．． 化学变化的是 A．甲醇低温所 制氢气用于新 能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳” 核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天 宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰， 将其作为能源使 用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化 与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。 2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 的是 下列说法不正确 ．．． A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。 详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为 CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转 1．下列说法正确的是 A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 2．下列说法中正确的是 A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 D. 阴极射线、a-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献3．下列说法正确的是 A.蛋白质、纤维、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物 B.氢健在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 5．下列说法中，不正确的是 A．一次电池、二次电池和燃料电池是三种常见的化学电源 B．分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法 C．人造丝、人造棉、铜氨纤维的主要成分均为纤维素 D．钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃是适用于不同场合的特种玻璃 6．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 A．“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B．有些肾病患者要定期进行血透，血透的原理是利用渗析的方法净化血液 C光纤的成分与玛瑙的主要成分相同，通常情况下不与强氧化剂和强酸反应 D．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现 D．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收利用的资源，而玻璃是不可回收再利用 7．下列说法正确的是 A．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石 B．纤维素、PLA(聚乳酸)、维生素C、硝化纤维等都是高分子化合物 C．高容量的储氢材料的研制是推广应用燃料电池的关键问题之一 D．二氧化硫是导致酸雨、光化学烟雾的有害气体之一 8．下列说法正确的是 A．蛋白质、纤维二糖、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量 B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量故动物粪便不属于生物质能 C．清明节扫墓，用鲜花代替焚烧纸钱蜡烛，是支持“低碳经济”的一种表现 D．金刚石、石墨、C 60 、纳米碳管都是碳的同素异形体，都属于原子晶体 9．国家环保部对《环境空气质量标准》重新作了修订，向社会征求意见的截止日期是2011年12月5日。本次修订的内容有多项，其中有“调整了污染物项目及监测规范”等等。下列有关说法不正确的是 A．臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害 B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但低空的 2015届高三理综化学试题(13) 7．下列实验操作正确的是 ①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的 CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基③实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏时，应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平 A．①④B．③④⑥⑦C．①③D．②④⑤ 8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 OH数目为0.1N A A. 25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的 B. 2.24L Cl2与2.8g Fe反应，转移的电子总数为0.2N A C. 室温下，21.0g乙炔和苯乙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D. 标准状况下，22.4L 甲醛中含有的氧原子数为1.0N A 9．下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是 A．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2++S2-=== CuS↓ B．甲烷的燃烧热为△H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890 kJ·mol－1 C．金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na+ O2 === Na2O2 D．向硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：NH4++Fe2++SO42－+ Ba2++3OH－= BaSO4↓+ Fe(OH)2↓ +NH3·H2O 10．茶叶中的茶多酚是一种天然无毒的食品抗氧化剂，抗氧化活性高于一般非酚性或单酚羟基类抗氧化剂，并在社会各个领域有着广泛的应用。茶多酚有多种，但结构相似，下图为其一种，下列关于该茶多酚的性质叙述不正确的是 A、能溶于水，易溶于热水且显酸性 B、易被氧化，而且遇到FeCl3显特殊颜色 C、可以和浓溴水反应，也可以与氢气发生加成反应 D、在氢氧化钠溶液中可以水解，也可以与乙酸发生酯化反应 11.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．高纯硅可用于制作光感电池 B．铝合金大量用于高铁建设 C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒 8．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1,3?丁二烯 9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C．X与Z可形成离子化合物ZX D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 10．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B ．水中的3NO - 、24SO - 、Cl ?通过阴离子树脂后被除去 C ．通过净化处理后，水的导电性降低 D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH ? H 2O 11．设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO - )+2c (24HPO - )+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 12．下列实验不能达到目的的是 选项 目的 实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl 2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 13．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D?Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点， 设计了采用强碱性电解质的3D?Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。电池反应为 Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)???→←??? 放电 充电 ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。 下列说法错误的是 高考理综化学选择题第七 题大全 This manuscript was revised by the office on December 10, 2020. A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 2．下列说法中正确的是 A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 D. 阴极射线、a-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献 3．下列说法正确的是 A.蛋白质、纤维、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物 B.氢健在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 5．下列说法中，不正确的是 A．一次电池、二次电池和燃料电池是三种常见的化学电源 B．分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法 C．人造丝、人造棉、铜氨纤维的主要成分均为纤维素 D．钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃是适用于不同场合的特种玻璃 6．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 A．“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 B．有些肾病患者要定期进行血透，血透的原理是利用渗析的方法净化血液 C光纤的成分与玛瑙的主要成分相同，通常情况下不与强氧化剂和强酸反应D．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现 D．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收利用的资源，而玻璃是不可回收再利用 7．下列说法正确的是 A．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石 B．纤维素、PLA(聚乳酸)、维生素C、硝化纤维等都是高分子化合物 C．高容量的储氢材料的研制是推广应用燃料电池的关键问题之一 D．二氧化硫是导致酸雨、光化学烟雾的有害气体之一2020年高三理综化学全真试题模拟(3) 解析带答案
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