（23份）全国中考化学(全册)知识点考点汇总附答案(最全的
化学复习资料
)
空气 考试说明
1.说出空气的主要成分, 认识空气对人类生活的重要作用.
2.空气中氧气含量的测定原理.
3.了解空气污染及其防治.
聚焦考点☆温习理解
考点1: 空气的成分及用途
1、法国科学家 拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具, 用定量的方法研究了空气的成分, 第一次明确
提出了“空气是由氧气和氮气组成”. 其中氧气约占空气总体积的1/5的结论.
2.、空气的主要成分（按体积分数）: 氮气（N2）78%氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4: 1）, 稀有气体 0.94%,
二氧化碳（CO2）0.03%, 其它气体和杂质0.03%. 空气的成分以氮气和氧气为主, 属于混合物.
（1）空气中各成分含量表示的都是体积分数, 而不是质量分数.
（2）空气中各成分是相对稳定的.
【温馨提示】（1）空气中各成分含量表示的都是体积分数, 而不是质量分数.
（2）空气中各成分是相对稳定的.
3.用途
（1）氮气: 无色、无味的气体, 不溶于水, 不燃烧也不支持燃烧, 不能供给呼吸, 化学性质不活泼.
（2）稀有气体: 无色、无味的气体, 通电时能发出不同颜色的光, 化学性质很不活泼.
（3）氧气: ①供给呼吸和支持燃烧；②炼钢、气焊、化工生产和宇航等都要用到氧气
（4）二氧化碳: 植物进行光合作用的原料、气体化肥、化工原料
考点2 空气的污染及防治
1、造成空气污染的物质: 有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘.
2、污染来源: 空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧, 工厂排放的废气及汽车排放的尾气.
3、被污染的空气带来的危害: 损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡.
存在的环境问题: 温室效应（二氧化碳含量过多引起）臭氧层空洞飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）.
4、防止空气污染的措施: 加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源.
5、目前空气污染指数包括: 一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧.
实验突破空气中氧气成分的测定:
1、装置图
2、实验现象: ①、红磷燃烧产生大量白烟. ②、（过一会儿白烟消失, 装置冷却到室温后打开弹
簧夹）烧杯中的水进入集气瓶约占其体积的1/5 .
3、实验结论: 说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5.
点五氧化二磷（P2O5）化学方程式: 4P + 5O2点燃2P2O5
4、原理:表达式: 磷（P） + 氧气（O2）u u u u u r燃
5、空气中氧气成分的测定注意事项:
A、所用的红磷必须足量, 如果红磷过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹
C、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）
D、要先夹住橡皮管, 然后再点红磷（否则测量结果偏大）.
E、实际实验中, 如果测得的结果比真实值小, 其原因可能是: ①红磷量不足；②装置气密性差；
③未冷却至室温就打开弹簧夹；
F、实际实验中, 如果测得的结果比真实值小, 其原因可能是: ①没有先夹住橡皮管, 然后再点红
磷；②燃着的燃烧匙没有迅速伸进集气瓶．
名师点睛☆典例分类
类型一、空气中氧气含量的测定
【例1】【2017年辽宁省营口市】右图是用来测定空气中氧气含量的装置, 下列有关该实验的说法正确的是（）
A．红磷燃烧时产生大量白色烟雾 B．由此实验可推测氮气难溶于水
C．燃烧匙中的红磷可换成细铁丝 D．红磷量不足导致测定结果偏大
【答案】B
【点睛】本题考查空气中氧气含量的测定, 通常从药品的选择、实验现象和结论方面来考虑问题, 考查的重点是药品的替代和误差分析. 同时综合考察实验方案的评价.
类型二、空气污染
【例2】【2017年甘肃省兰州市】洁净的空气对于人类和其它动植物都非常重要.下列气体目前不计入空气污染指数的项目是
A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．臭氧 D．一氧化碳
【答案】A
【解析】空气污染物有有害气体和烟尘. 有害气体包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等；烟尘包括可吸入颗粒和总悬浮颗粒物, 选A.
【点睛】本题考查空气污染中空气污染物问题, 造成空气污染的物质有有害气体和粉尘, 目前计入“空气污染指数”需要监测的污染物暂定为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入的颗粒物和臭氧.
类型三、空气是一种自然资源
【例3】【2017年黑龙江省龙东地区】空气是一种宝贵的资源, 下列有关空气的说法正确的是
A．氮气化学性质不活泼, 可用于食品防腐
B．稀有气体常用于医疗急救
C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应, 属于空气污染物
D．氧气的化学性质比较活泼, 属于可燃物
【答案】A
【解析】A．氮气化学性质不活泼, 可用于填充食品包装袋内, 隔绝氧气防止食物因缓慢氧化而变质；B．氧气能常用于医疗急救；C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应, 但不属于空气污染物；D．氧气的化学性质比较活泼, 属于助燃物；选A
【点睛】空气是一种宝贵的自然资源, 空气中的各种气体都有重要的用途, 对于氮气可用于制造氮肥和硝酸的重要原料；根据通常情况下性质稳定可作保护气；医疗上做冷冻麻醉剂；创造低温环境等, 而制成各种电光源属于稀有气体的用途．
课时作业☆能力提升
一、选择题
1．【2017年重庆市A】大山深处空气清新, 空气中氮气的体积分数约为（）
A．78% B．21% C．11% D．58%
【答案】A
2．【2016年湖南省长沙市】空气是人类生产活动的重要资源, 空气中能支持燃烧和供给呼吸的气体是（）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】B
【解析】A、氮气既不能燃烧也不能供给呼吸, 故A错误；B、氧气的用途有: 支持燃烧和供给呼吸, 故B 正确；C、稀有气体化学性质稳定, 既不能燃烧也不能供给呼吸, 故C错误；D、二氧化碳既不能燃烧也不能供给呼吸, 故D错误. 故选B.
3．在空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）
A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．水蒸气
【答案】C
【解析】空气中含量最多的是氮气, 占78%, 氮气的化学性质不活泼. 故选C.
4．在“测定空气中氧气的含量”的实验中, 最后集气瓶内剩余的气体的成分是（）
A．纯净的氮气 B．五氧化二磷
C．主要成份为氮气的混合气体 D．主要成份为氮气和氧气
【答案】C
【解析】要明确空气的组成, 以及测定氧气含量的原理.
5．【2017年山东省菏泽市】如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图, 有关此实验的结论与分析错误的是
A．此实验证明, 氧气约占空气体积的1/5
B．此实验证明, 反应后组气瓶内剩余的气体, 既不易溶于水, 也不支持燃烧
C．该实验中的红磷还可以用硫来代替
D．若该实验没有达到预期目的, 可能的原因之一是装置气密性不好造成的
【答案】C
6．【2017年江苏省苏州市】下列关于空气的说法中, 不正确的是
A．工业上采用分离液态空气法获得氧气 B．二氧化硫是空气污染物之一
C．空气中氧气质量占空气质量的21% D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用
【答案】C
【解析】A、工业上利用分离液态空气的方法得到氧气, 正确；B、空气污染物包括: 二氧化硫、一氧化碳
和二氧化氮, 正确；C、氧气约占空气总体积的21%, 错误；D、植物的光合作用是空气中氧气的主要来源, 正确. 故选C.
7．【2017年山东省菏泽市】“青山绿水就是金山银山”. 为了实现这一目标, 荷泽市多地已经开始实行电动公交出行, 推广太阳能路灯, 升级改造燃煤锅炉. 你认为下列做法与这一理念不相符的是
A．工业废水经处理达标后排放 B．尽量不使用一次性塑料袋购物, 减少“白色污染”
C．植树造林, 增大绿化面积 D．加高燃煤锅炉烟囱, 将废气排到高空
【答案】D
【解析】A．工业废水经处理达标后排放, 可减少污染物的排放, 正确； B．不可降解的塑料引起的污染
称为白色污染, 尽量不使用一次性塑料袋购物, 减少“白色污染”, 正确；C．植树造林, 增大绿化面积, 可提高空气的净化能力； D．加高燃煤锅炉烟囱, 将废气排到高空, 不能减少污染物的排放, 反而可能引
起更大范围的污染. 选D
8．【2016年广东省广州市】下列有关空气的说法不正确的是（）
A．空气中只含氧气和氮气 B．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
C．空气中的 CO2 是植物光合作用的重要原料 D．酸雨的产生与空气污染有关
【答案】A
9、【2017年天津市】下列物质中, 目前计入“空气污染指数” 项目的是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．可吸入颗粒物
【答案】D
【解析】氮气、氧气、稀有气体都是空气中固有的成分, 不是污染物, 可吸入颗粒物是污染物, 选D 10、【2017年四川省成都市】下列不属于空气污染物的是（）
A．CO
2B．NO
2
C．SO
2
D．PM2.5
【答案】A
【解析】根据空气中的主要污染物有有害气体和粉尘, 有害气体包括二氧化硫、一氧化碳、和二氧化氮等
进行解答. NO
2、SO
2
、二氧化硫、PM2.5（空气中直径小于等于2.5微米的颗粒物）都是主要的空气污染物,
能造成空气污染. 二氧化碳大量排放能够造成温室效应, 但还不是被列入空气监测的气体, 不属于空气污
染气体. 故选: A.
11．下列各项中, 属于我国（环境空气质量标准）基本检验项目的是（）
A．SO2浓度B．O2浓度C． N2浓度D．H2O浓度
【答案】A
【解析】目前计入空气污染指数的项目有: 二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧. 故选A.
12．【2016年甘肃省白银市】2016年4月22日,中国签署了《巴黎协定》. 中国政府积极落实《巴黎协定》, 引领绿色发展的举措, 赢得了国际社会的积极评价. 下列做法中, 不符合绿色发展理念的是（）
A．焚烧小麦秸秆 B．垃圾分类回收 C．拒绝一次性筷子 D．发展太阳能电池
【答案】A
【解析】绿色发展就是较少污染物的排放和产生A．焚烧小麦秸秆, 产生大量的污染物和烟尘, 不符合绿色发展理念；B．垃圾分类回收, 符合绿色发展理念；C．拒绝一次性筷子, 符合绿色发展理念； D．发展太
阳能电池, 符合绿色发展理念；故答案选择A.
13．【2016年湖南省邵阳市】近年来, 部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气, 下列做法不利于减
少空气污染的是（）
A．减少化石燃料的使用 B．提倡居民驾驶私家车出行
C．积极植树、造林、种草 D．提倡使用太阳能灯清洁能源
【答案】B
二、非选择题
14．水和空气都是人类重要的资源.
（1）人类一刻也离不开空气, 空气看不见, 摸不着, 如何验证我们这个空间确实有空气的存在
____ ；要测定空气中氧气的含量, 设计实验原理时要考虑哪些因素____、____ （答出两条即可）.
（2）人如果不吃饭, 也许还能活上几周, 但如果没有水, 却只能活几天. 我市是一个水资源短缺的城市, 因此, 我们要节约用水, 提高用水效率. 请你提出一条节约用水的措施 .
（3）水曾被误认为是一种“元素”. 下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 .
a．水的电解 b．水的蒸发 c．氢气在氧气中燃烧
（4）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦. 在日常生活中, 人们常用的方法来降低水的硬度. 如果想知道得到的水是软水还是硬水, 我们可以用来检验.
【答案】（1）风是空气的流动（或吹气球）；不能选气体反应物；反应物以与氧气反应；或反应物不能生成气体物质等（2）用洗菜水冲马桶（或使用节水水龙头）（3）ac; （4）煮沸；肥皂水.
【解析】（1）证明空气存在的方式为风是空气的流动（或吹气球）等；要测定空气中氧气的含量, 设计实验原理时要考虑哪些因素不能选气体反应物；反应物以与氧气反应；或反应物不能生成气体物质等；（2）节约用水的措施为用洗菜水冲马桶（或使用节水水龙头）等（3）能证明水是由氢、氧两种元素组成的是a．水的电解；c．氢气在氧气中燃烧；（4）在日常生活中, 人们常用煮沸的方法来降低水的硬度. 如果想知道得到的水是软水还是硬水, 我们可以用肥皂水来检验.
15．【2017年江苏省南京市】空气中氧气含量测定的经典赏析.
教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图).
（1）写出汞与氧气反应的化学方程式_________________.
（2）本实验中选择使用汞的优点有:
①汞在加热的条件下, 只和氧气反应. ②汞为液态, 在汞槽中起到液封的作用, 并能直接用来测见反应器内空间体积的变化.
③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气中, 把得到的氧气加到剩下的4/5体积的气体中, 结果所得气体跟空气的性质完全一样.
根据资料卡片, 请再补充本实验使用汞的两个优点, 并说明依据.
④_____________. ⑤_____________.
（3）通过实验, 拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成, 其中氧气约占空气总体积1/5的结论. 请根据现在的认识, 对此结论予以补充. _________________________________.
【答案】（1）
2Hg+O2△
2HgO （2）汞的沸点较低, 汞蒸气与氧气反应比较充分, 能将密闭装置内空气
中的氧气几乎耗尽. 氧化汞的密度小于汞, 且不溶于汞, 因此易与汞分离. （其他合理答案均给分）(3）空气的成分按体积计大约是: 氧气21％、氮气78％、稀有气体等其他成分1％.
考点02 氧气及制取
考试说明4.知道氧气能跟许多物质发生氧化反应.
5.能结合实例说明氧气的性质和用途.
6.初步学习氧气的实验室制取方法.
7.知道催化剂对化学反应的重要作用.
5.了解自然界中的氧循环.
聚焦考点☆温习理解
考点1: 氧气的性质和用途
一、氧气的物理性质
1、色、味、态: 通常情况下, 是无色无味的气体；
2、密度: 标准状况下, 密度为1.429g/L, 密度比空气的大. （可用向上排空法）
3、溶解性: 氧气不易溶于水. （可用排水法收集）,
4、三态变化: 降温后, 氧气可以变为淡蓝色的液体, 甚至淡蓝色雪花状固体.
【温馨提示】液态氧是淡蓝色的液体, 固态氧是淡蓝色的雪花状的固体.
二、氧气的化学性质（比较活泼）
1、木炭（黑色固体）燃烧
实验现象: 在氧气中: 剧烈燃烧, 发出白光, 放出热量, 生成一种无色无味气体, 该气体能 使使澄清石灰水变浑浊的气体；化学方程式 C + O 2 CO 2 2、硫粉（淡黄色）燃烧:
实验现象: 在空气中: 发出淡蓝色火焰；放出热量、生成一种有刺激性气味的气体.
在氧气中: 发出 蓝紫色的火焰； 放出热量、生成一种一种有刺激性气味的气体.
化学方程式 S + O 2 SO 2 注意: 实验时, 要在瓶底装少量水（作用: 吸收二氧化硫, 防止污染空气）.
3、红磷（暗红色固体）的燃烧
实验现象: 在氧气中: 剧烈燃烧, 发出白光, 放出热量, 生成白烟.
化学方程式: 4P + 5O 2 2P
2O 5 注意: 五氧化二磷（P 2O 5）是固体, 不是气体
4、铁丝（银白色固体）燃烧
实验现象: 在氧气中, 剧烈燃烧, 火星四射, 放出热量, 生成一种黑色固体叫四氧化三铁 .
化学方程式: 3Fe + 2O 2 点燃
Fe 3O 4
注意: 集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水, 防止生成的固体物质溅落瓶底, 致使集气瓶炸裂. 铁
丝在空气中不能燃烧.
三、缓慢氧化
某些物质在一些条件下, 与氧气发生缓慢的氧化反应, 称为缓慢氧化.
缓慢氧化也放热. 如: 动植物新陈代谢, 金属的腐蚀 , 食物的腐烂、动植物的呼吸 、农家肥的腐熟等等.
【温馨提示】
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体, 在一定的条件下, 能与许多物质发生反应并放出大量的热.
在这些反应中, 氧气提供氧, 称为氧化反应. 氧气具有氧化性.
2、物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈. 说明物质燃烧程度, 与氧气的浓度大小成正比；
3、物质燃烧时有的有火焰, 有的会发光, 有的会冒烟. 一般来说, 气体燃烧会有火焰产生；固体直接
燃烧, 产生光或者火星. 生成物有固体时, 一般都会产生烟；
4、物质与氧气反应不一定就是燃烧, 如: 缓慢氧化.
四、氧气的用途
点燃
点燃
点燃
（1）供给呼吸: 医疗上急救病人, 登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
（2）支持燃烧: 炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
考点2 氧气的制取
1、氧气的工业制法（分离液态空气法）
工业上利用液氮和液氧的沸点不同, 采用蒸发的方法分离液态空气制得液氧, 它属于——是物理变化2、氧气的实验室制法（是化学变化）
药品化学方程式
高锰酸钾2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
氯酸钾2KClO
3MnO2
△
2KCl + 3O2 ↑
过氧化氢2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
3、催化剂:
（1)概念: 在化学反应中能改变其他物质的反应速率 , 但本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质.
(2)特点: 两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
注意: ①催化剂不能改变生成物的质量
②催化剂不是反应物也不是生成物
③一种催化剂只针对某一反应. 不同的反应, 催化剂可能不同
④某一反应的催化剂可能不只一种
实验突破
实验
药品
高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰) 过氧化氢和二氧化锰反应原理2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
实验装置
实验步骤①查: 检查装置的气密性；②装: 把
药品装入试管内, 使之平铺在
试管底部；③定: 把试管固定在
铁架台上；④点: 点燃酒精灯加
①查
②装: 先放入固态药品,
再放入液态药品
③定
热；⑤收: 收集气体(用向上排
空气法或排水法)；⑥离: 把导
气管撤离水槽；⑦熄: 熄灭酒精
灯. 简记为: 茶庄定点收利息
④收
收集方法排水集气法_或向上排空气法
检验
气体
将带火星的木条伸入集气瓶中, 如果木条复燃, 说明该瓶内的气
体是氧气
验满
用向上排空气法收集时, 将带火星的木条放在口处, 如果木条复
燃, 说明该瓶内的气体已满
【加热法制取氧气温馨提示】:
a)试管口要略向下倾斜: 防止生成的水回流, 使试管底部破裂. 药品应平铺在试管底部.
b)导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞: 有利于产生的气体排出.
c)用高锰酸钾制取氧气时, 试管口塞一团棉花: 防止气流把高锰酸钾吹进水槽中.
d)排气法收集气体时, 导气管要伸入接近集气瓶底部: 有利于集气瓶内空气排出, 使收集的气体
更纯.
e)实验结束后, 先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯: 防止水槽中的水倒流, 炸裂试管.
名师点睛☆典例分类
类型一、氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【例1】【2017年北京市】下列物质在氧气中燃烧, 现象为火星四射, 有黑色固体生成的是A．红磷B．木炭C．铁丝D．酒精
【答案】C
类型二、氧气性质
【例2】【2017年辽宁省沈阳市】空气中能使食物变质的主要气体是
A．氮气 B．氧气 C.二氧化碳 D．稀有气体
【答案】B
【解析】氮气和稀有气体的化学性质稳定, 可以填充在食品包装袋内做保护气, 防止食物因缓慢氧化而变质. 氧气能和食物中的物质发生缓慢氧化, 使食物变质. 选B
【点睛】本题考查氧气的性质, 氧气是一种化学性质比较活泼的气体, 能与许多物质发生反应, 物质在空气中生锈、变质等情况的发生, 大多与空气中氧气的氧化性有关.
类型三、氧气的制取
【例3】【2017年四川省眉山市】实验室用高锰酸钾制取氧气, 不需要用到的一组仪器是
A．烧杯、玻璃棒B．大试管、集气瓶
C．酒梢灯、铁架台D．导管、单孔塞
【答案】A
【解析】实验室中用高锰酸钾来制取氧气, 发生装置为: 大试管、铁架台、铁夹、酒精灯、带导管的单孔塞, 收集装置为集气瓶, 水槽等装置和仪器．而在实验中用不到烧杯和玻璃棒, 选A
【点睛】本题考查氧气的实验室制取的实验操作, 排水集气法收集氧气时, 加热前要在集气瓶中装满水, 已收集较纯的氧气, 排空气法收集氧气时, 导管要伸入到集气瓶底部, 因为气压的问题, 停止加热时要先移导管后熄灭酒精灯.
类型四、实验室制取氧气装置
【例4】【2017年辽宁省营口市】请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题:
（1）指出标号仪器的名称: ①_______.
（2）用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气的化学方程式是_____. 用C装置收集氧气不纯的原因是______（写一点即可）.
（3）制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体, 所选装置接口的连接顺序是____（填字母）. 判断二氧化碳是否收集满的方法是_______.
【答案】（1）长颈漏斗；（2）2KClO3
2
MnO
D
= 2KCl + 3O2 ↑；刚出现气泡就进行收集；（3）bfgd;用燃烧着
的木条放到集气瓶口, 木条熄灭说明已满.
类型五、催化剂及催化作用
【例5】【2017年天津市】下列有关催化剂的说法正确的是
A．在化学反应后其质量减小 B．催化剂能改变化学反应速率
C．在化学反应后其质量增加 D．在化学反应后其化学性质发生了变化
【答案】B
【解析】能改变其他物质的反应速率, 而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂. 故B正确.
【点睛】要熟记催化剂的概念, 即在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性质不变, 要根据题中的叙述看是否符合这个特点.
课时作业☆能力提升
一、选择题
1、【2017年青海省西宁市】下列实验现象的描述错误的是
A．红磷在空气中燃烧, 产生大量白烟 B．氢气在空气中燃烧, 产生淡蓝色火焰
C．碳在氧气中燃烧发出白光, 生成黑色固体 D．硫在氧气中燃烧, 发出蓝紫色火焰
【答案】C
2、【2017年重庆市B】已知FeCl3也可以催化H2O2的分解, 现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液, 充分反应（忽略水的挥发）．下列图象正确的是（）
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】A、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液, 过氧化氢分解为氧气和水, 完全反应后, 氧气质量不再变化, 错误；B、过氧化氢分解为氧气和水, 溶剂质量增加, 完全反应后, 溶剂质量不再变化, 正确；C、过氧化氢分解为氧气和水, 过氧化氢的质量分数减小, 完全反应后, 过氧化氢的质量为0, 质量分数为0, 错误；D、FeCl3是催化剂, 反应前后质量不变, 过氧化氢分解为氧气和水, 溶液质量减小, FeCl3的质量分数变大, 错误. 故选B.
3、【2016年湖北省黄冈市】物质的性质在很大程度上决定物质的用途. 下列有关物质的性质与用途的关系不正确的是（）
A．氧气具有可燃性, 可用于炼钢、航天 B．金刚石是天然最硬的物质, 可用于切割大理石
C．钛合金与人体“相容性”好, 可用于制造人造骨 D．浓硫酸具有吸水性, 实验室可用作干燥剂
【答案】A
【解析】A选项是错误的叙述, 氧气具有助燃性没有可燃性；B选项金刚石是天然最硬的物质, 可用于切割大理石, 是正确的叙述；C．钛合金与人体“相容性”好, 可用于制造人造骨, 是正确的叙述；D．浓硫酸具有吸水性, 实验室可用作干燥剂, 是正确的叙述；故答案选择A
4、【2016年湖南省常德市】一定条件下氯酸钾、氧化汞能分解产生氧气, 关于这两种物质的说法中正确的是（）
A．都含有氧气 B．都属于氧化物 C．都含有氧分子 D．都是含氧化合物
【答案】D
5、【2017年江苏省盐城市】下列物质在氧气中燃烧, 对其实验现象的描述与事实不符的是
A．红磷: 产生大量白雾 B．硫: 发出明亮的蓝紫色火焰
C．镁条: 发出耀眼白光 D．细铁丝: 火星四射, 生成黑色固体
【答案】A
【解析】A．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟, 错误；B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰, 正确； C．镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光, 正确；D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧, 火星四射, 生成黑色固体, 正确. 故选A.
6、【2017年江苏省苏州市】下列关于氧气的说法中, 不正确的是
A．氧气能支持燃烧, 所以氧气可作燃料 B．氧气能使带火星的木条复燃
C．红磷在氧气中燃烧, 产牛浓厚的白烟
D．实验室加热高锰酸钾制取氧气时, 试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花
【答案】A
【解析】A、氧气具有助燃性, 不具有可燃性, 故不能做燃料, 错误；B、氧气具有助燃性, 能使带火星的小木条复燃, 正确；C、红磷燃烧产生大量的白烟, 正确；D、实验室加热高锰酸钾制取氧气时, 试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花, 目的是防止高锰酸钾进入导管使导管堵塞, 正确. 故选A.
7、【2016年湖北省黄石市】下列关于催化剂的说法正确的是（）
A．催化剂必定加快反应速率
B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变
C．在酿造工业和制药工业, 一般都要用酶作催化剂
D．用氯酸钾制氧气时, 加入催化剂可使生成氧气的质量增加
【答案】C
8、【2016年湖南省邵阳市】在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时, 某同学制得的氧气不纯. 你认为可能的原因是（）
A．用排水法收集时O2 , 集气瓶装满水 B．用向上排空气法收集O2 时, 导管伸入到集气瓶的底部
C．用排水法收集O2 时, 导管口冒出气泡, 立即收集
D．用排水法收集O2 , 收集满后, 在水下盖上玻璃片
【答案】C
【解析】A、用排水法收集, 集气瓶中装满水, 可以把集气瓶中的空气排尽, 故正确；B、用排空气法收集氧气, 导气管伸到集气瓶的底部, 可以把集气瓶中的空气排尽, 故正确；C、用排水法收集, 没有等到气泡连续均匀放出时就开始收集, 原试管内的空气进入集气瓶, 故错误；D、用排水法收集O2 , 收集满后, 在水下盖上玻璃片, 可以防止空气的进入, 故正确. 答案: C.
9、下列对催化剂描述正确的是（）
A．任何化学反应都需要催化剂 B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化
C．只有分解反应才需要催化剂 D．某些化学反应可以有多种催化剂
【答案】D
【解析】催化剂的作用是改变化学反应速度, 可使反应变快或变慢, 但本身化学性质及质量不会改变．并不是任何反应都需要催化剂, 但有的化学反应可以有多种催化剂. 故选D.
10、实验室用如图所示装置制取氧气, 下列有关说法不正确的是（）
A．试管中加入的药品是MnO2和H2O2 B．实验前应检查装置的气密性
C．待导管口产生连续均匀的气泡时才开始收集氧气
D．实验结束时应先从水槽中取出导管, 再停止加热.
【答案】A
二、非选择题
11、【2017年辽宁省葫芦岛市】根据下列仪器和装置回答有关问题．
（1）写出图中带标号仪器的名称: ．
（2）实验室用A、C、D、E组合制取氧气, 该反应的化学方程式为 , 用E装置收集氧气时, 导管放入集气瓶口的适宜时刻是．
（3）请组装一套适合固体和液体反应并能控制反应的开始和停止的发生装置．
（4）若使用F装置干燥二氧化碳气体, 可在F装置中加入 , 气体应从（填“a”或“b”）口进入．
【答案】（1）长颈漏斗（2）2H2O22H2O+O2↑ 导管口有连续均匀气泡冒出时（3）A、B、D（4）浓硫酸 a
【解析】（1）长颈漏斗方便加液体药品, 故答案为: 长颈漏斗；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热, 过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气, 要注意配平；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是: 当导管口有连续均匀气泡冒出时；故答案为: 2H2O22H2O+O2↑；导管口有连续均匀气泡冒出时；（3）组装一套适合固体和液体反应并能控制反应的开始和停止的发生装置是A、B、D；故答案为: A、B、D；（4）．二氧化碳可以用浓硫酸干燥, 并且长进短出, 故答案为: 浓硫酸；a．
12、【2017年湖南省益阳市】实验室利用下列装置制取并收集O2（试管中的棉花反应的需要选择是否添加）．
（1）若要顺利制得O2, 除选择KClO3与MnO2混合物作为药品外, 还可以选择的药品是（填化学式）．（2）如果选择KClO3与MnO2混合物作为制备O2的药品, 则反应后MnO2的质量将（填“增加”、“减小”或“不变”等）．
（3）简述检查该装置气密性的方法．
【答案】（1）KMnO4（2）不变（3）先把导管的一端放入水中, 然后两手紧握试管的外壁, 观察导管口是否有气泡冒出
13、【2017年内蒙古赤峰市】实验室用下图所示装置制取并收集气体
请回答下列各题:
（l）仪器①的名称______.
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气, 应选用的发生装置是______（填序号）, 反应的化学方程式是______；实验过程中将带火星的木条置于a处, 若观察到______, 说明已有氧气产生.
（3）既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是______（填序号）, 检验二氧化碳气体是否收集满的方法是＿.
（4）乙炔（C2H2）气体可用电石（CaC2块状固体）和水反应来制取, 化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑, 实验室制取乙炔（C2H2）气体的发生装置应选用_____（填序号）.
【答案】 （1）水槽；（2）
A, 2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+ O 2↑；木条复燃；（3）E ；将燃着的木条放在集气瓶
口；（4）B
考点03 爱护水资源
考
试
说
明
1.知道水对生命活动的重大意义, 认识水是宝贵的自然资源, 树立保护水资源和节约用
水的意识.
2.认识水的组成, 知道硬水和软水的区别.
3.了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法.
聚焦考点☆温习理解
考点1 爱护水资源
1．爱护水资源一方面要节约用水, 另一方面要防止水体污染.
2．水污染的原因: 工业生产中废水、废渣、废气的任意排放；生活污水的随意排放；农业上农药、化肥的
不合理使用.
3．防治办法: 加强水质监测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上合理使用农药、化肥；生活污水
要经过集中处理后再排放.
考点2 水的净化
1．常用的净水方法
净化方法
原理 作用 沉淀
静置, 使不溶性大颗粒物质沉淀下来, 与水分离 除去大颗粒不溶性物质
吸附
利用木炭或活性炭的吸附作用除去自然界水中的一些色素和异味物质 除去色素和异味
中考化学精华知识点总结（打印版） 1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢 氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫 都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变； 酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团（根）的化合价 (1)非金属单质： (2)金属单 质
（4）常见的酸 （5）常见的盐 （7）常见的有机物
（8）常见化肥 物质尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾硝酸 钾 化学式CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4KNO3 红褐色沉淀浅绿色沉淀蓝色沉淀淡黄色沉淀(水溶液中) 氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2Cu(OH)2S 332324 仅BaSO4、AgCl 是不溶于HNO3 的白色沉淀) 微溶于水：Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 （1）金刚石、石墨：C（2）水银、汞：Hg （3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2 （5）)盐酸、氢氯酸：HCl（6）亚硫酸：H2SO3 （8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 （7）氢硫酸：H2S （9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）：CH3OH (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—醋酸根离子） (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 4、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸 钾、氯化钾、氯化钠、 B、黄色固体：硫粉（S） C红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO） D蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O E黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 、锰酸钾K2MnO4 G紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。
基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B 区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 2是单质，CO 2是化合物 区别：在化学变化中, 是否可以再分 （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子原子 得e 失e 失e 得e
中考化学知识点总结 化合反应 ●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O 22P2O5 ●木炭充分燃烧：C+O 2CO2木炭不充分燃烧：2C+O 22CO ●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4 ●铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ●铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O 22H2O ●将CO2变成CO：C+CO 22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 ●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2 分解反应 ●汞在空气中加热：2Hg+O 22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑ ●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O 22H2O+O2↑加热高锰酸钾制 取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO 32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 ●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑ ●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO 3CaO+CO2↑ ●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑ ●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑ ●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑ ●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑ ●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O ●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 置换反应 ●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ ●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应金属与稀硫酸的反应 ●金属与盐溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 复分解反应 ●NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ●Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ●用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ●用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ●用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ●稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ●稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ●稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O ●稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ●实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ●误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ●用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ●硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ ●钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓ +H2O+CO2↑ ●工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ ●氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O ●硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O ●将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ●将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O ●生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ●其他常见的反应： ?NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ?CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ?BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ?BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4） ●证明NaOH变质的三种方法： ?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ?Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ●证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明 NaOH部分变质）： ?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ ?Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ●证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做） ?证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ?证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ ●证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）： ?证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2 ?证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ?证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 非基本类型 ●一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO2 ●一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O 32Fe+3CO2
中考化学知识点汇总 第一单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 4.化学实验 (一).常用仪器及使用方法 可以直接加热的仪器是：试管.蒸发皿.燃烧匙 只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯.烧瓶.锥形瓶 不可加热的仪器：量筒.漏斗.集气瓶.水槽。 （二）测量液体体积的容器：量筒。 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器：托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小.质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的.易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯.表面皿）中称量。 （四）酒精灯 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3～1/4。 （五）夹持仪器的用具：铁夹.试管夹 铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约1/3处。手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。 （六）药品的取用 (1)药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；白磷要存放在水中，防止自燃。 (2)药品的取用的注意点: ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②取用药品的“三不”：任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） （七）连接仪器装置 （1）把玻璃插入橡皮塞：先把玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。 （2）在玻璃管上连胶皮管：先把玻璃管口用水润湿 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。（八）给物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着人。 （九）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。
中考初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结(完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 （二）测容器－－量筒 (1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。
河南省重点中学中考化学总复习 一、基本概念和理论 1、物质的变化和性质 （1）．物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。（2）．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 2、物质的分类 混合物单质酸性氧化物 稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物 碱 化合物 有机物盐 （1）.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 （2）.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。（3）.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。（4）.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 （5）．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）
中考化学知识点汇总人教版 中考化学知识点总结 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气及呼出气体的比较 结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，2和H2O的量增多（吸入空气及呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法
（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。 视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上 称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿 （如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
初三化学复习重点知识点总结 １. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
2．几种常见药品的存放
常见物质的颜色的状态 1.白色固体:MgO、P2O5、ＣａO、NaOＨ、Cａ(OH)2、ＫClO3、ＫCｌ、Na2CO3、NaCl、无水CuＳO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态) 2．黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、ＣｕO、ＭｎO2、Fe３O４ KＭnＯ4为紫黑色。 3.红色固体:Cu、Fe２Ｏ3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(ＯH)２CO3为绿色 4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe２+的溶液呈浅绿色;凡含Fe３+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) ５.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐：白色↓:ＣaＣＯ３、BaCO3（溶于酸)AgＣl、BaＳO4(不溶于稀HNO３)等 ②碱:蓝色↓：Cｕ（ＯH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓：Mｇ(OH)2。 6.（1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl（皆为无色) (2)无色无味的气体:Ｏ２、H2、Ｎ2、ＣO２、CH４、CO(剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体:ＣO液体：ＣH３OH；固体：NaＮO２ＣuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 解题技巧和说明 推断题解题技巧 看其颜色,观其状态，察其变化,初代验之,验而得之。 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色：CuSＯ4?５H2O、Cu（OＨ)2．CuCO３.含Cu2+溶液、液态固态Ｏ2(淡蓝色） 红色：Ｃu(亮红色）、Fe2Ｏ3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺(单质Ｓ)、含Ｆe3+的溶液(棕黄色） 绿色:FeＳO4?7Ｈ2Ｏ、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜［Cu２（ＯＨ)2CＯ3］ 无色气体：Ｎ2、CO2、ＣO、O2、H2、CＨ４ 有色气体:Ｃｌ２(黄绿色）、NO2（红棕色) 有刺激性气味的气体：NＨ３(此气体可使湿润ｐH试纸变蓝色）、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S (二) 解实验题 看清题目要求是什么，要做的是什么,这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ①除水蒸气可用：浓流酸、ＣａCl2固体、碱石灰、无水CuSO４(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ②除ＣO２可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无ＣO2)、NaOＨ溶液、KＯH溶液、碱石灰等;
一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、 热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 （二）物质的分类金属单质 混合物单质非金属单质酸性氧化物 稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物 碱 化合物 有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
本文整理了中考化学考前必背知识点，希望对你有所帮助！ 水的化学性质 (1)分解2H2O=通电=2H2↑+O2↑ (2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O+CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3 原子的定义 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金 属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公 元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 物质的变化 1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他 物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化; 而发生物理变化 不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发 生物理变化时 只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分 子被破坏，分子 本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质：通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可 燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定 元素的化学性质。 空气中的氮气 通常情况下，氮气是无色、无味的气体，难溶于水，不支持燃烧，也不能供给 呼吸，较难与其他物质发生化学反应，但在一定条件下也能与其他物质发生反应; 氮气具有广泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐。 分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质 的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小。 物质的加热 (1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 (2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成 450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不 时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 生活中常见的盐 (1)氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途：a、调味品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、农业上用氯化钠溶液来选种等。 (2)碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打;用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、 洗涤剂。 (3)碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打;用途：在食品工业上用作食品添加剂， 在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
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化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
初中化学知识归纳总结（打印版） 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根； 二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷； 二三铁、二四碳，二四六硫都齐全； 锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变； 酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团（根）的化合价 元素和根的 名称元素和根 的符号 常见的 化合价 元素和根 的名称 元素和根 的符号 常见的 化合价 钾K +1 氯Cl -1 +1 +5 +7 钠Na +1 溴Br -1 银Ag +1 氧O -2 钙Ca +2 硫S -2 +4 +6 镁Mg +2 碳 C +2 +4 钡Ba +2 硅Si +4 铜Cu +1 +2 氮N -3 +2 +3 +4 +5 铁Fe +2 +3 磷P -3 +3 +5 铝Al +3 氢氧根OH -1 锰Mn +2 +4 +6 +7 硝酸根NO3-1 锌Zn +2 硫酸根SO4-2 氢H +1 碳酸根CO3-2 氟 F -1 铵根NH4+1 2、初中常见物质的化学式 (1)非金属单质： 氢气碳氮气氧气磷硫氯气 H2 C N2O2P S Cl2 (2)金属单质 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞 Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg (3)常见的氧化物 物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅化学式H2O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2 物质名称二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁化学式SO2SO3NO MgO CuO Cu2O FeO 物质名称三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝氧化银二氧化锰 化学式Fe2O3Fe3O4Al2O3Ag2O MnO2 （4）常见的酸
中考化学初三化学知识点总结归纳(完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
人教版中考化学重点、难点、考点集锦（考前必背） 一.常见沉淀的颜色 白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2….Al(OH)3 红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2 二. 常见固态物质的颜色： ①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑） ②黄色固体：S ③白色固体：KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3………….. ④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水） ⑤紫黑色固体：KMnO4 三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、 Fe、Cu、Zn……、 CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4 四. 常见有色溶液的颜色: ①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液 ②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液 ③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的 五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分 1、【俗名】 CaO 学名：氧化钙俗名：生石灰 Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰 NaCl 氯化钠食盐 NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的） NaHCO3碳酸氢钠、小苏打 C2H5OH 乙醇酒精 CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体) 2、【主要成分】： CaCO3碳酸钙。大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分 CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分) Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。 HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质） （钢、生铁的主要成份是铁） 六.化学之最： 1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气 3.、空气中含量最多的元素：氮元素 4.、地壳中含量最多的元素：氧元素 5.、最轻的气体：氢气 6.、最简单的有机物：甲烷 7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水 9、最清洁的燃料是：氢气 【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素 ②人体中含量最多的金属元素：钙元素 ③.导电性最好的金属：银④.目前世界年产量最高的金属：铁 ⑤.熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞 七、常见的有毒的物质： CO、CuSO4、NaNO2（工业用盐---亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯
2019年中考化学必考知识点汇总基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 17、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不