北京市各区高三上学期期末试题分类精编
电 场
一．单项选择题
(崇文区)1．在如图所示的四种电场中，分别标记有a 、b 两点。其中a 、b 两点的电势相等，电场强度大小相等、方向也相同的是（ ）
A ．甲图：与点电荷等距的a 、b 两点
B ．乙图：两等量异种电荷连线的中垂线上与连线等距的a 、b 两点
C ．丙图：点电荷与带电平板形成的电场中平板上表面的a 、b 两点
D ．丁图：匀强电场中的a 、b 两点
(崇文区)2．如图所示为匀强电场的电场强度E 随时间t 变化的图象。当t ＝0时，在此匀强电场中由静止释放一个带电粒子，设带电粒子只受电场力的作用，则下列说法中正确的是 A ．带电粒子将始终向同一个方向运动 B ．2s 末带电粒子回到原出发点
C ．带电粒子在0-3s 内的初、末位置间的电势差为零
D ．0-3s 内，电场力的总冲量为零，电场力的总功不为零
(东城区)3．M 、N 是一条电场线上的两点。在M 点由静止释放一个α粒子，粒子仅在电场力的作用，沿着电场线从M 点运动到N 点，粒子的速度随时间变化的规律如图所示。以下判断正确的是 ( )
A . 该电场可能是匀强电场
B . M 点的电势高于N 点的电势
C . M 点到N 点，α粒子的电势能逐渐增大
D . α粒子在M 点所受电场力大于在N 点所受电场力
·a · b
·a
·b
·b ·a
·a
·b
甲 乙
丙
丁
t /s
(丰台区)4．某电场的分布如图所示，带箭头的实线为电场线，虚线为等势面。A 、B 、C 三
点的电场强度分别为E A 、E B 、E C ，电势分别为φA 、φB 、φC ，关于这三点的电场强度和电势的关系，下列判断中正确的是 （ ）
A ．E A < E
B , φB =φ
C B ．E A > E B , φA >φB C ．E A > E B , φA <φB
D ．
E A = E C , φB =φC
(丰台区)5．如图所示，在水平放置的已经充电的平行板电容器之间，有一带负电的油滴处
于静止状态.若某时刻油滴的电荷量开始减小（质量不变），为维持该油滴原来的静止状态应 （ ） A ．给平行板电容器继续充电，补充电荷量 B ．让平行板电容器放电，减少电荷量 C ．使两极板相互靠近些 D ．使两极板相互远离些
(海淀区)6．如图9甲所示，一条电场线与Ox 轴重合，取O 点电势为零，Ox 方向上各点的电势φ随x 变化的规律如图9乙所示。若在O 点由静止释放一电子，电子仅受电场力的作用，则（ ）
A ．该电场线的方向将沿Ox 的正方向
B ．该电场线可能是孤立正电荷产生的
C ．该电场线可能是孤立负电荷产生的
D ．该电场线可能是等量异种电荷产生的
(海淀区)7．如图10甲所示，一条电场线上a 、b 、c 三点间距相等。一电子仅在电场力的作用下由a 运动到c 过程中其动量随时间变化的规律如图10乙所示，则（ ）
A ．由a 到c 电势依次降落
B ．由a 到c 场强依次减小
C ．电子的电势能逐渐增大
D ．ab 间电压等于ac 间电压
图10 b a
c
甲
乙
O
O
甲
乙 图9
(海淀区)8. 如图15所示，BD 是竖直平面上圆的一条竖直直径，AC 是该圆的任意一条直径，已知AC 和BD 不重合，且该圆处于匀强电场中，场强大小为E ，方向在圆周平面内。将一带负电的粒子Q 从O 点以相同的动能射出，射出方向不同时，粒子会经过圆周上不同的点，在这些所有的点中，到达A 点时粒子的动量总是最小。如果不考虑重力作用的影响，则关于电场强度的下列说法中正确的是 （ ）
A ．一定由C 点指向A 点
B ．一定由A 点指向
C 点 C ．可能由B 点指向
D 点 D ．可能由D 点指向B 点
(石景山区)9．如图所示，在竖直放置的光滑半圆形绝缘细管的圆心O 处放一点电荷．现将质量为m 、电荷量为q 的小球从半圆形管的水平直径端点A 静止释放，小球沿细管滑到最低点B 时，对管壁恰
好无压力．若小球所带电量很小，不影响O 点处的点电荷的电场，则置于圆心处的点电荷在B 点处的电场强度的大小为：
A ．mg q
B ．2mg q
C ．3mg q
D ．4mg
q
(石景山区)10．在如图所示的实验装置中，充电后的平行板电容器的A 极板与灵敏的静电计相接，极板B 接地.若极板B 稍向上移动一点，由观察到静电计指针的变化，作出电容器电容变小的依据是：( )
A ．两极间的电压不变，极板上电荷量变小
B ．两极间的电压不变，极板上电荷量变大
C ．极板上的电荷量几乎不变，两极间的电压变小
D ．极板上的电荷量几乎不变，两极间的电压变大
(西城区)11．如图所示，a 、b 是两个电荷量都为Q 的正点电荷。O 是它们连线的中点，P 、P ′是它们连线中垂线上的两个点。从P 点由静止释放一个质子，质子将向P ′运动。不计质子重力。则质子由P 向P ′运动的情况是 （ ）
D
图15
A
B
A ． 一直做加速运动，加速度一定是逐渐减小
B ． 一直做加速运动，加速度一定是逐渐增大
C ． 一直做加速运动，加速度可能是先增大后减小
D ． 先做加速运动，后做减速运动
(宣武区)12．A 、B 是某电场中一条电场线上的两点，一正电荷仅在电场力作用下，沿电场线从A 点运动到B 点，速度图象如右图所示，下列关于A 、B 两点电场强度E 的大小和电势的高低的判断，正确的是（ ）
A ．E A ＞E
B B.E A ＜E B C.φA ＜φ B D.φA ＞φB
二．多项选择题
(海淀区)1．图4所示为研究平行板电容器电容决定因素的实验装置。两块相互靠近的等大正对（用S 表示两极板正对面积）平行金属板M 、N 组成电容器，板N 固定在绝缘座上并与静电计中心杆相接，板M 和静电计的金属壳都接地，板M 上装有绝缘手柄，可以执手柄控制板M 的位置。在两板相距一定距离d 时，给电容器充电，
静电计指针张开一定角度。在整个实验过程中，保持电容器所带电量Q 不变，对此实验过程的描述正确的是 （ ）
A ．当Q 保持不变，M 板向上移，S 减小，静电计指针偏角减小，表示电容C 变大
B ．当Q 保持不变，M 板向右移，d 减小，静电计指针偏角减小，表示电容
C 变大 C ．保持Q 、d 、S 都不变，在M 、N 之间插入云母板（介电常数ε>1），静电计指针偏角变大，表示电容C 越大
D ．此实验表明，平行板电容器的电容C 跟介电常数ε、正对面积S 、极板间距离d 有关
(海淀区)2．如图5所示，由两块相互靠近的平行金属板组成的平行板电容器的极板N 与静电计相接，极板M 接地。用静电计测量平行板电容器两极板间的电势差U 。在两板相距
图4
图
5
M
一定距离d 时，给电容器充电，静电计指针张开一定角度。在整个实验过程中，保持电容器所带电量Q 不变，下面哪些操作将使静电计指针张角变小（ ）
A ．将M 板向下平移
B ．将M 板沿水平向左方向远离N 板
C ．在M 、N 之间插入云母板（介电常数ε>1）
D ．在M 、N 之间插入金属板，且不和M 、N 接触
三．填空题
(海淀区)1.汤姆生用如29所示的装置（阴极射线管）发现了电子。电子由阴极C 射出，在CA 间电场加速，A'上有一小孔，所以只有一细束的电子可以通过P 与P'两平行板间的区域，电子通过这两极板区域后打到管的末端，使末端S 处的荧光屏发光（荧光屏可以近似看成平面。）。水平放置的平行板相距为d ，长度为L ，它的右端与荧光屏的距离为D 。当平行板间不加电场和磁场时，电子水平打到荧光屏的O 点；当两平行板间电压为U 时，在荧光屏上S 点出现一亮点，测出OS=H ；当偏转板中又加一磁感应强度为B 垂直纸面向里的匀强磁场时，发现电子又打到荧光屏的O 点。若不考虑电子的重力，求 （1）CA 间的加速电压U______. （2）电子的比荷e/m _______.
四．实验题
(海淀区)1．为完成电场中等势线的描绘实验，某同学准备使用如图16所示的实验器材：
电源E （电动势为12V ，内阻不计）;
木板N （板上从下往上依次叠放白纸、复写纸、导电纸各一张）;
两个金属条A 、B （平行放置在导电纸上，与导电纸接触良好，用作电极）
;
图29
滑线变阻器R （其总阻值大于两平行电极间导电纸的电阻）;
直流电压表○V （量程为6V ，内阻很大，其负接线柱与金属条A 相连，正接线柱与探针P 相连）;
开关K ，以及导线若干。
现要用图中仪器描绘两平行金属条AB 间电场中的等势线。AB 间的电压要求取为6V 。 （1）在图中连线，画成实验电路原理图。 （2）下面是主要的实验操作步骤，将所缺的内容填写在横线上方。
a ．接好实验电路，变阻器的滑动触头移到阻值最大处。
b ．合上K ，并将探针P 与B 相接触。
c ．
d ．用探针压印的方法把A 、B 的位置标记在白纸上。画一线段连接A 、B 两极，在连线上选取间距大致相等的5个点作为基准点，用探针把它们的位置压印在白纸上。
e ．将探针P 与某一基准点相接触， 用相同的方法找出此基准点的一系列等势点。
f ．重复步骤e 找出其它4个基准点的等势点。取出白纸画出各条等势线。
(海淀区)2．在“电场中等势线的描绘”实验中，用在导电纸上形成的电流场模拟静电场，描绘一个平面上的等势线。现有一位同学想模拟带负电的点电荷附近电场在一个平面上的等势线，他在木板上依次铺上白纸、复写纸、导电纸，并用图钉固定，然后在导电纸中央平放上一个小圆柱形电极A ，如图17所示。
（1）还需要怎样一个电极？答： 。在图17画出该电极，并用连线完成实验电路的连接。
16
R
K
图17
俯视图
（2）通电后，要描绘出过C 点的等势线，还需要的仪器是： 。 （3）在图17俯视图中，通电后，当将灵敏电流表一个探针接触C 点，将另一个探针由C 点附近，沿C →B 滑动的过程中，灵敏电流表指针与零刻度夹角的变化情况是（ ）
A ．逐渐增大
B ．逐渐减小
C ．先变大后变小
D ．先变小后变大
五．计算题
(崇文区)1．如图所示，一带电微粒质量为m =2.0×10-11kg 、电荷量q =+1.0×10-5C ，从静止开始经电压为U 1=100V 的电场加速后，水平进入两平行金属板间的偏转电场中，微粒射出电场时的偏转角θ=30o，并接着进入一个方向垂直纸面向里、宽度为D =34.6cm 的匀强磁场区域。已知偏转电场中金属板长L =20cm ，两板间距d =17.3cm ，重力忽略不计。求： ⑴带电微粒进入偏转电场时的速率v 1； ⑵偏转电场中两金属板间的电压U 2；
⑶为使带电微粒不会由磁场右边射出，该匀强磁场的磁感应强度B 至少多大？
(东城区)2．在甲图中，带正电粒子从静止开始经过电势差为U 的电场加速后，从G 点垂直于MN 进入偏转磁场。该偏转磁场是一个以直线MN 为上边界、方向垂直于纸面向外的匀强磁场，磁场的磁感应强度为B ，带电粒子经偏转磁场后，最终到达照相底片上的H 点．测得G 、H 间的距离为 d ，粒子的重力可忽略不计。
（1）设粒子的电荷量为q ，质量为m ，试证明该粒子的比荷为：228q U m B d
；
乙
（2）若偏转磁场的区域为圆形，且与MN 相切于G 点，如图乙所示，其它条件不变。要保证上述粒子从G 点垂直于MN 进入偏转磁场后不能．．打到MN 边界上（MN 足够长），求磁场区域的半径应满足的条件。
(东城区)3．右下图为一真空示波管的示意图，电子从灯丝K 发出（初速度可忽略不计），经灯丝与A 板间的电压U 1加速，从A 板中心孔沿中心线KO 射出，然后进入两块平行金属板M 、N 形成的偏转电场中（偏转电场可视为匀强电场），电子进入M 、N 间电场时的速度与电场方
向垂直，电子经过电场后打在荧光屏上的P 点。 已知M 、N 两板间的电压为U 2，两板间的距离为d ，板长为L ，电子的质量为m ，电荷量为e ，不计电子受到的重力及它们之间的相互作用力。
（1）求电子穿过A 板时速度的大小； （2）求电子从偏转电场射出时的侧移量；
（3）若要使电子打在荧光屏上P 点的上方，可采取哪些措施？
(石景山区)4．质量m =2.0×10-4kg 、电荷量q =1.0×10-6C 的带正电微粒静止在空间范围足够大的匀强电场中，电场强度大小为E 1．在t =0时刻，电场强度突然增加到E 2=4.0×103N/C ，场强方向保持不变．到t =0.20s 时刻再把电场方向改为水平向右，场强大小保持不变．取g=10m/s 2．求：
（1）原来电场强度E 1的大小？ （2）t =0.20s 时刻带电微粒的速度大小？ （3）带电微粒运动速度水平向右时刻的动能？
P
(宣武区)5.如图所示，在平行金属板AB间和BC间分别由电源提供恒定的电压U1和U2，且
U2＞U1。在A板附近有一电子，质量为m,电荷量为-e,由静止开
始向右运动，穿过B板的小孔进人BC之间，若AB间距为d1，
BC间距为d2。求：
（1）电子通过B板小孔后向右运动距B板的最大距离；
（2）电子在AC间往返运动的周期
(宣武区)6.宇宙飞船是人类进行空间探索的重要设备，当飞船升空进入轨道后，由于各种原因经常会出现不同程度的偏离轨道现象。离子推进器是新一代航天动力装置，也可用于飞船姿态调整和轨道修正，其原理如图1所示，首先推进剂从图中的P处被注入，在A处被电离出正离子，金属环B、C之间加有恒定电压，正离子被B、C间的电场加速后从C端口喷出，从而使飞船获得推进或姿态调整的反冲动力。
假设总质量为M的卫星，正在以速度V沿MP方向运动，已知现在的运动方向与预定方向MN成θ角，如图2所示。为了使飞船回到预定的飞行方向MN，
飞船启用推进器进行调整。
已知推进器B、C间的电压大小为U，带电离子进入B时的速
度忽略不计，经加速后形成电流强度为I的离子束从C端口喷出，图1
若单个离子的质量为m，电量为q，忽略离子间的相互作用力，忽略空间其他外力的影响，忽略离子喷射对卫星质量的影响。请完成下列计算任务：
（1）正离子经电场加速后，从C端口喷出的速度v是多大？
（2）推进器开启后飞船受到的平均推力F是多大？
（3）如果沿垂直于飞船速度V的方向进行推进，且推进器工作时
间极短，为了使飞船回到预定的飞行方向，离子推进器喷射
出的粒子数N为多少？
图2
北京市各区高三上学期期末试题分类精编
静电场
一．单项选择题
1. B
2. C
3. B
4. B
5. A
6. D
7. B
8. A
9. C 10. D 11. C 12. D 二．多项选择题 1. BD 2. CD 三．填空题 1. （1）Hd D L UL U 4)
2('
+=；（2）)
2(2/2L D Ld B HU m e +=
四．实验题 1.（1）
（2）c ．调节R ，使电压表示数为6V
e ．在导电纸上移动探针，找此基准点的等势点。并压印在白纸上
2．（1）圆环形电极；如答图
（2）灵敏检流计 （3）C
R
K
五．计算题 1.
⑴带电微粒经加速电场加速后速度为v ，根据动能定理
2112
1mv q U =
m
q
U v 112=
=1.0×104m/s ⑵带电微粒在偏转电场中只受电场力作用，做类平抛运动。在水平方向微粒做匀速直线运动 水平方向：t
L
v =
1 带电微粒在竖直方向做匀加速直线运动，加速度为a ，出电场时竖直方向速度为v
2 竖直方向：dm
qU m Eq a 2
=
=
1
22v L
dm qU at v ?==
由几何关系
21222tan dmv L qU v v ===θθtan 21
2L
dU U =
得U 2 =100V ⑶带电微粒进入磁场做匀速圆周运动，洛伦兹力提供向心力，设微粒轨道半径为R ，由几何关系知
D R R =+
2 D R 3
2= 设微粒进入磁场时的速度为v /
130cos v v =
'
由牛顿运动定律及运动学规律
R v m B v q 2'=' 得 0130cos 3
2v D
q m
qR
v m B ?+=
'=， B =0.1T
若带电粒子不射出磁场，磁感应强度B 至少为0.1T 。
2.
分析和解：（1）带电粒子经过电场加速，进入偏转磁场时速度为v ，由动能定理 2
2
1mv qU =
…………………①（1分） 进入磁场后带电粒子做匀速圆周运动，轨道半径为r
r
v m qvB 2
=………………②（2分）
打到H 点有 2
d
r =
………………………③（1分） 由①②③得 228d
B U
m q =…………
（1分）
（2）要保证所有带电粒子都不能打到MN 边界
上，带电粒子在磁场中运动偏角小于90°，临界状态为90°，如图所示，磁场区半径
2
d
r R == （2分） 所以磁场区域半径满足2
d
R ≤ （1分）
3．
分析和解：（1）设电子经电压U 1加速后的速度为v 0，由动能定理 e U 1=
2
02
1mv －0…………………………………………（2分） 解得 m
eU v 1
02=
………………………………..………（1分） （2）电子以速度v 0进入偏转电场后，垂直于电场方向做匀速直线运动，沿电场方向做初速度为零的匀加速直线运动。设偏转电场的电场强度为E ，电子在偏转电场中运动的时间为t ，加速度为a ，电子离开偏转电场时的侧移量为y 。由牛顿第二定律和运动学公式 t =
v L
……………………………………………..……….（1分） F =ma F =eE E =d
U 2
a =
md
eU 2
……………………………………………（2分）
y =
2
21at ……………………………………………（1分） 解得 y =
d
U L U 1224…………………………………………（1分）
（3）减小加速电压U 1；增大偏转电压U 2；…… 4．
解：（1）当场强为E 1的时候，带正电微粒静止，所以mg=E 1q ……………………（2分） 所以 C N q mg E /100.231?== ……………………………………………………（1分）
（2）当场强为E 2的时候，带正电微粒由静止开始向上做匀加速直线运动，设0.20s 后的速度为v ，由动量定理有 (E 2q-mg )t = mv , 解得：v =2m/s …………………………（3分）
（3）把电场E 2改为水平向右后，带电微粒在竖直方向做匀减速运动，设带电微粒速度达到水平向右所用时间为t 1，则 0-v 1=-gt 1， 解得：t 1=0.20s ……………………… （1分）
设带电微粒在水平方向电场中的加速度为a 2，
根据牛顿第二定律 q E 2=ma 2 ， 解得：a 2=20m/s 2
…………………………………（1分） 设此时带电微粒的水平速度为v 2， v 2=a 2t 1，解得：v 2=4.0m/s ………………（1分）
设带电微粒的动能为E k ， E k =22
2
1mv =1.6×10-3
J ……………………… （1分） 5.
（1）（共3分）设这个最大距离为x m ，则由功能关系，有：
q 11d U ·d 1 = q 22d U ·x m （1分） ∴x m =22
1d U U
（2分）
（2）（共5分）eU 1 =
21mv 2B （1分） d 1 =2B v t 1 （1分） x m =2
B v
t 2（1分） ∴T =2t 1+2t 2=………… =e mU 18(11U d +2
2U d
)（2分） 6.
（1）qU =
2
1mv 2
v =m qU 2 ……………………………………(1分）
（2）（共4分）以t 秒内喷射的离子（nm ）为研究对象，应用动量定理有：
F ·t =nmv ……………………………………………………(1分） 又∵ I=nq/t …………………………………………………………(1分） ∴F =I
q
mU
2（为nm 受到的平均冲力）………………………………(1分） ∴由牛顿第三定律知，飞船受到的平均反冲力大小也为I q
mU
2………(1分） （3）（共7分）
飞船方向调整前后，其速度合成矢量如图所示(2分）：
∴ ΔV=V tan θ……………………………………………(1分）
∵ 系统总动量守恒 （而且:M >>N m ）
∴ MΔV =N m v ……………………………………………(1分）
∴ N=M ΔV/mv =mqU
MV 2tan
………………………………(3分）
2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，
故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。
上海高考英语试题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
2010年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷） 英语试卷 本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共150分，考试用时120分钟。考试结束，将答题卡和答题卷一并交回。 考生注意： 1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分150分。考试时间120分钟。 2．答第Ⅰ卷前，考生务必在答题卡和答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔在答题卡上正确涂写准 考证号和效验码。 3．第Ⅰ卷（1—16小题，25—80小题）由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考试应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。 注意试题题号和答题卡编号一一对应，不能错位。答案需要更改 时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能涂写在试卷 上，涂写在试卷上一律不给分。第Ⅰ卷中的第17—24小题，第 81—84小题和第Ⅱ卷的试题，其答案用钢笔或水笔写在答题纸 上，如用铅笔答题，或写在试卷上一律不给分。 第Ⅰ卷（共105分） L listening comprehension Section A Directions In section A, you will hear ten short conversations between two speakers. At the end of each conversation, a
question will be asked about what was said. The conversations and the questions will be spoken only once. After you hear a conversation and the question about it, read the four possible answers on your paper, and decide which one is the best answer to the question you have heard. 1．A．A shop assistant. B．A dentist C．An cloarician D．A bank clerk. 2．A．The exam score. B．The world news. C．A soccer match. D．A basketball team. 3．A．At a post office B．At a flower shop C．At a department store. D．At a bus station 4．A．5 hours B．7 hours C．9 hours D．10 hours 5．A．Tim’s not seriously injured B．Tim will get to the hospital quickly. C．The woman’s heard all about Tim’s illness. D．The woman doesn’t know how Tim is now. 6．A．She isn’t the mood to travel. B．France is too far for family holiday. C．Family holiday no longer interests her D．She has had too many holidays this year.
2010高考化学试题分类汇编：化学计算 1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不
专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态
2016年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷） 英语试卷 第 卷(共103分) I. Listening Comprehension Section A Directions: In Section A, you will hear ten short conversations between two speakers. At the end of each conversation, a question will be asked about what was said. The conversations and the questions will be spoken only once. After you hear a conversation and the question about it, read the four possible answers on your paper, and decide which one is the best answer to the question you have heard. 1. A. It is satisfactory. B. It is luxurious. C. It is old-fashioned. D. It is disappointing. 2. A. On August 5th. B. On August 6th. C. On August 7th. D. On August 8th. 3. A. A waiter. B. A butcher. C. A porter. D. A farmer. 4. A. In a theatre. B. In a library. C. In a booking office. D. In a furniture store.
2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做 正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没 有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是： 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能 电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！
历年高考各地化学试题分类汇编和解析 九、几种重要的金属 1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．． 的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓） D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案：B 解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。 2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案：B 解析：A 项：3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选； B 项：3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确； C 项：2S i S i O →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步
2017年上海高考英语真题试卷_上海市2017高考英语试卷及参考答案 2017年高考已经结束，相信大家都对高试卷感兴趣，下面是小编收集的上海市2017高考英语试卷及参考答案，供大家参考！ 第I卷 第一部分: 听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节 (共5小题；每小题1.5分,满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。 每段对话仅读一遍。 1. Who has given up smoking? A. Jack. B. Frank. C. The woman. 2. Why does the woman apologize to the man? A. She broke his telephone. B. She didn’t take him to the hospital.
C. She forgot to tell him the message. 3. What is the probable relationship between the two speakers? A. Salesgirl and customer. B. Passenger and driver. C. Wife and husband. 4. What is the woman’s opinion about the course? A. Too hard. B. Worth taking. C. Very easy. 5. What is the woman doing? A. She is apologizing. B. She is complaining. C. She is worrying. 第二节（共15小题，每小题1.5分, 满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出虽佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟; 听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两 遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6. Who wants to attend a US university? A. A daughter of the man’s friend. B. The man’s daughter. C. The man’s friend. 7. Where does the conversation probably take place? A. In a classroom. B. Over the phone. C. At a language
图像试题 （2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 （2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 （2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2） （2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对
应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多 （2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D
新课标三年高考化学试题分类解析——氧化还原反应1．（2021模拟年山东理综·15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.02021模拟889 B．0.2021模拟000 C．0.1200 D．0.2400 答案：B 解析：此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式： 6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O； 10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。可得关系式：6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O，10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 ；综合以上两式可得： 15NaOH ~ 4KMnO4 , 结合题意：V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系： 15NaOH ~ 4KMnO4 15 4 3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1V(KMnO4)×c(KMnO4) 列式得：15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1，整理得：0.2021模拟000mol·L－1，答案选B。 2．（2021模拟年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3 ＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误 ．．的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移 答案：C 解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，2021模拟年高考题实验题21题⑵考到：
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】
试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是
上海高考英语试卷 语法从下列各题的A、B、C、D四个选项中，选初一个最佳答案。 1．What a pity my new computer doesn’t work. __________ must be something wrong with it. It B. There C. This D. That 2．E-mail, as well as telephones, _________ an important part in daily communication. is playing B. have played C. are playing D. play 3．_________ has helped to save the drowning girl is worth praising. Who B. The one C. Anyone D. Whoever 4．_________ is mentioned above, the number of the students in senior high schools is increasing. Which B. As C.That D. It 5．It was _______ he said _________ disappointed me. what … that B. that … that C. what … what D. that … what 6．It is not rare in _______ that people in ________ fifties are going to university for further education. 90s … the B. the 90s … / C. 90s… their D. the 90s …their 7．The director gave me a better offer than _________. that of Dick’s B. Dick’s C. he gave Dick D. those of Dick 8．—— Let me tell you something about the journalists. Don’t you remember _________ me the story yesterday? told B. telling C. to tell D. to have told 9．______ your composition carefully, some spelling mistakes can be avoided. Having checked B. Check If you check D. To check 10．_______ everybody knows about it, I don’t want to talk any more. For B. Even C. Since D. However 11．The number of the employees has grown from 1,000 to 1,200. This means it has risen _____ 20 percent. by B. at C. to D. with 12．Books of this kind ________ well. sell B. sells C. are sold D. is sold 13．One more week, ________ we will accomplish the task. or B. so that C. and D. if 14．There was a lot of fun at yesterday’s party. You _______ come, but why didn’t you? must have B. should need have D. ought to have 15．—— It was careless of you to have left your clothes outside all night. My God! ___________. So did I B. So I did C. So were you D. So did you 16．He _________ to the lab than he set out to do the experiment. has no sooner got B. no sooner got will no sooner get D. had no sooner got 17．There are five pairs _______, but I’m at a loss which t o buy. to be chosen B. to choose from to choose D. for choosing 18．—— Mum, why do you always make me eat an egg every day? _______ enough protein and nutrition as you are growing up. Get B. Getting C. To get D. To be getting 19．A computer does only what thinking people ________. have it do B. have it done have done it D. having it done 20．The lady said she would buy a gift for her daughter with the __________. 20 dollars remained B. 20 dollars to remain remained 20 dollars D. remaining 20 dollars
09年高考化学试题分类汇编——物质的量 1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 答案：C 2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案：C 3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案：D 4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案：C 5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学 （2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。 （2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。 （2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异： 醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难 电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。 酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇 羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。 羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容 易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比： 酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－ 结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－ 故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不
影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋ 、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发 生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓 度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl － 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、
上海英语试卷 考生注意： 1．考试时间120分钟，试卷满分150分。 2．本考试设试卷和答题纸两部分。试卷分为第1卷（第1-12页）和第II卷（第13页）， 全卷共13页。所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上 一律不得分。 3．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 第1卷（共105分） I . Listening Comprehension Section A Directions：In Section A, you will hear ten short conversations between two speakers. At the end of each conversation, a question will be asked about what was said. The conversations and the questions will be spoken only once. After you hear a conversation and the question about it, read the four possible answers on your paper, and decide which one is the best answer to the question you have heard. 1. A. At a library. B. At a hotel. C. At a bank. D. At an airport. 2. A. Relaxed. B. Annoyed. C. Worried. D. Satisfied 3. A. Doctor and patient. B. Shop owner and customer. C. Secretary and boss. D. Receptionist and guest. 4. A. He would have thrown $300 around. B. $300 is not enough for the concert. C. Sandy shouldn't have given that much. D. Dave must be mad with the money 5. A. She lives close to the man. B. She changes her mind at last. C. She will turn to her manager. D. She declines the man's offer. 6．．．D．5 7. A. Both of them drink too much coffee. B. The woman doesn't like coffee at all. C. They help each other stop drinking coffee. D. The man is uninterested in the woman's story 8. A. He doesn't mind helping the woman. B. He hesitates whether to help or not. C. He'll help if the woman doesn't mind D. He can't help move the cupboard. 9. A. He's planning to find a new job. B. He prefers to keep his house in a mess. C. He's too busy to clean his house D. He has already cleaned his new house, 10. A. She doesn't agree with the man. B. She is good at finding a place to stay. C. She could hardly find the truth. D. She had no travel experience in Britain. Section B Directions: In Section B, you will hear two short passages, and you will be asked three questions on each of the passages. The passages will be read twice, but the questions will be spoken only once. When you hear a question, read