2015-2016学年天津一中高三（上）零月考化学试卷
一．选择题（每题只有一个正确选项）
1．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
2．分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）
A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B．HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物
3．下列说法正确的是（）
A．在水溶液中有H+电离的化合物一定属于酸
B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物
D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化
4．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH﹣浓度之比（）
A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定
5．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（）
A．FeS2中的硫元素全部被氧化
B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C．产物中SO42﹣有一部分是氧化产物
D．FeS2只用作还原剂
6．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）
A．B．C．
D．
7．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO﹣3
B．室温下由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ba2+、NO﹣3、K+、ClO ﹣
C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、AlO﹣2、CO2﹣3
D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
8．下列说法中不正确的是（）
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．
A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75N A
B．pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A
C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3N A个离子
D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A
10．有关下列离子方程式的说法正确的是（）
A．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）↓+H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣
C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣
+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
11．已知：（1）胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q
1 kJ/mol
（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4（s）═Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H=
﹣Q 2kJ?mol﹣1
（3）胆矾（CuSO4?5H2O）溶于水时溶液温度降低．则Q1与Q2的关系是（ Q1、Q2为正数）（）
A．Q 1＞Q 2B．Q 1=Q 2C．Q 1＜Q 2D．无法确定
12．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的
核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（）
A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
C．YX2、M2Y都是含有极性键的共价化合物
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
13．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A
B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N A
C．10mL质量分数98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A
14．下列有关描述中正确的是（）
A．常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S＞0
B．反应 A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，升高温度，平衡常数增大，则正反应的△H＜0 C．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol．将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量
D．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，冷却后再AgNO3溶液
15．已知室温下，Al（OH）3的K sp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol?L﹣1的Fe（NO3）
3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）
A．B．C．
D．
16．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透．遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（）
A．相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
17．大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题．我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池．常见镍氢
电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6Ni（OH）2，下列有关镍氢电池的说法，不正确的是（）A．电池工作时，储氢合金作负极
B．电池充电时，阳极发生氧化反应
C．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6+6OH﹣﹣6e﹣═LaNi5+6H2O
D．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极
18．将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化．两份溶液中c（CO32﹣）的变化分别是（）
A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小
19．下列实验能获得成功的是（）
A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
B．苯与浓溴水反应制取溴苯
C．向浓溴水中加几滴稀苯酚溶液观察沉淀
D．1mol?L﹣1CuSO4溶液2mL和0.5mol?L﹣1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色
20．T℃时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C 浓度的变化如图a所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图b所示，则下列结论正确的是
（）
A．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
B．T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L
C．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
D．（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
21．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14﹣a
B．某溶液中存在的离子有S2﹣、HS﹣、OH﹣、Na+、H+，则离子浓度一定是c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）
C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HA）﹣c（A﹣）
D．①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③
22．K、L、M三种主族元素，已知K+和L﹣具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L﹣在一定条件下可被氧化成LM3﹣，则下列说法正确的是（）
A．K、L、M均属于短周期元素
B．离子半径K+＞L﹣
C．K、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键
D．L的气态氢化物可形成氢键
23．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列说法正确的是（）
A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3
B．在Z导管出来的气体中无CO2
C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3
D．在Z导管口有红棕色气体出现
24．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（）
A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强
B．发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强
C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
D．一定量氯气通入30 mL 10.00 mol?L﹣1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
25．下列图示与叙述正确的是（）
A．
表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线
B．
表示压强对可逆反应2A （g）+B （g）?3C （g）+D （s）的影响且甲的比乙的压强大
C．
表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）?Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓度与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）
D．
所示装置可证明溴与苯发生取代反应
二、解答题（共5小题，满分0分）
26．如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．
请回答下列问题：
（1）物质E的电子式；I中所含化学键类型，气体D所含元素在周期表中的位置
（2）G的水溶液呈性，用离子方程式表示其原因
（3）写出E与过量I溶液反应的离子方程式．
（4）实验室制备气体C的化学方程式
（5）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
（6）物质A由三种元素组成，1mol A与水反应可生成1mol B和2mol C，A化学式
为．
27．【化学﹣有机化学基础】
M5纤维是美国开发的一种超性能纤维，下面是M5纤维的合成路线（有些应未注明条件）：
请回答：
（1）写出合成M5单体F的结构简式：．
（2）反应类型：A→B，F+G→M5．
（3）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中不可能有（填序号）
a．两个羟基b．一个醛基c．两个醛基d．一个羧基
（4）写出化学方程式：
B→C，
D→E．
28．已知：
以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中反应条件及部分产物已略去）．
其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基．
请回答下列问题：
（1）写出生成A的化学反应方程式：．
（2）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物．写出1种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式：．
（3）写出C生成D的化学反应方程式：．
（4）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有种，写出其中一种同分异构体的结构简式：．
29．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．
（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的离子方程式．
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连；B连（填写导管口字母）．
（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为．
（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是，对应的现象
为．乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是．
（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．
①请你分析并回答：方案所测结果更准确．你认为不合理的方案的不足之处是．
②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为．
30．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ?mol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2= ；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为．
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是（选填序号）
a．CH4的转化率等于CO的产率
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v（CO）与v（H2）的比值不变
d．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数K A K B（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些．
a．H2的逆反应速率 b．CH4的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量
（3）若往20mL 0.0lmol?L﹣l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右图所示，下列有关说法正确的是
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol?L﹣1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol?L﹣1
③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO）＞c（OH﹣）＞c（H+）
2015-2016学年天津一中高三（上）零月考化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（每题只有一个正确选项）
1．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
【考点】化石燃料与基本化工原料；海水资源及其综合利用；浓硫酸的性质；葡萄糖的性质和用途．
【分析】A．物理变化与化学变化的区别是否有新物质生成；
B．海水提取蒸馏水为物理过程；
C．浓硫酸与二氧化硅不反应；
D．根据苏打为碳酸钠，其水溶呈碱性．
【解答】解：A．煤经过气化和液化，均生成新的物质，属于化学变化，故A错误；
B．海水提取蒸馏水为物理过程，不涉及化学变化，故B错误；
C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟，故C错误；
D．苏打为碳酸钠，其水溶呈碱性，葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了化学在社会、生产、生活中的应用，利用化学知识解答生活问题，熟悉物质的性质是解题关键，注意物理变化与化学变化的区别．
2．分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）
A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B．HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素；
B．HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸；
C．CH3CH2OH易溶于水，但是不电离，是非电解质；
D．AlCl3是共价化合物．
【解答】解：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以HCOOH、Cu2（OH）
2CO3不是氧化物，故A错；
B．HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故B正确；
C．CH3CH2OH易溶于水，但是不电离，所以是非电解质，故C错；
D．AlCl3是共价化合物，不属于离子化合物，故D错；
故选B．
【点评】本题考查了几个常见的概念，要注意对概念的准确把握．
3．下列说法正确的是（）
A．在水溶液中有H+电离的化合物一定属于酸
B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物
D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A、依据酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
B、HD为氢气单质；
C、碱性指能和酸反应生成盐和水的氧化物；
D、发光、发热、变色、生成沉淀、生成气体、爆炸可能是物理变化．
【解答】解：A、依据酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，在水溶液中有H+
电离的化合物不一定属于酸，如NaHSO4溶液中电离出氢离子，但属于盐，故A错误；
B、HD为氢气单质，不是化合物，故B错误；
C、Na2O和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；Na2O2和碱反应除了生成盐和水还生成氧气，故不是碱性氧化物，故C错误；
D、发光、发热、变色、生成沉淀、生成气体、爆炸可能是物理变化，如灯泡发光发热，木炭吸附有颜色物质，溶液颜色变浅，氢氧化铝氢氧化铝胶体吸附悬浮咋在沉淀，水变为水蒸气，气球爆炸都是物理变化，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了物质分类和性质的分析判断，注意变化过程的实质分析，掌握基础是关键，题目较简单．
4．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH﹣浓度之比（）
A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大．
【解答】解：一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，
A瓶氨水的浓度是B瓶氨水的浓度的2倍，因弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故A瓶氨水的电离度比B瓶氨水的电离度小，
所以A、B两瓶氨水中之比小于2，
故选：B．
【点评】本题考查弱电解质的电离程度与浓度的关系，明确一水合氨的电离程度是解答本题的关键．
5．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（）
A．FeS2中的硫元素全部被氧化
B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C．产物中SO42﹣有一部分是氧化产物
D．FeS2只用作还原剂
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题．
【解答】解：A．FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，所以FeS2中S元素部分被氧化，部分被还原，故A错误；
B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由﹣1价→﹣2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B 错误；
C．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42﹣离子，生成物中有17molSO42﹣离子，则有3molS 被氧化，故C正确；
D．FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误．
故选：C．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算．
6．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）
A．B．C．
D．
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】A．该原电池中铜作正极，正极上氢离子放电；
B．该电解池中，阳极上铜失电子发生氧化反应；
C．该原电池中，铜作正极，正极上氢离子放电；
D．该电解池中，铜作阴极，阴极上氢离子放电．
【解答】解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子放电生成氢气，故A不选；
B．该电解池中，阳极上铜失电子生成铜离子进入溶液，所以铜电极上不产生氢气，故B选；C．该原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上氢离子放电生成氢气，故C不选；D．该电解池中，阳极上银失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，易错选项是B，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点．
7．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO﹣3
B．室温下由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ba2+、NO﹣3、K+、ClO ﹣
C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、AlO﹣2、CO2﹣3
D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．加入铝粉能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液；
B．由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14 mol/L的溶液，为酸或强碱溶液；
C．能使酚酞变红色的溶液，溶液显碱性；
D．离子之间不能结合生成络离子．
【解答】解：A．加入铝粉能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+，酸溶液中存在NO﹣3发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误；
B．由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14 mol/L的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在ClO﹣，故B错误；
C．能使酚酞变红色的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣离子之间不能结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，明确离子之间的反应及抽取习题中的信息即可解答，题目难度不大．
8．下列说法中不正确的是（）
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．
A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】①质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；
②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；
③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；
④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；
⑤元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；
⑥某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和．
【解答】解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；
②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；
③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；
④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；
⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；
⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．
所以①②⑤⑥不正确．
故选C．
【点评】本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延．
9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75N A
B．pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A
C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3N A个离子
D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0.75mol；
B、依据体积和氢氧根离子浓度计算物质的量；
C、Na2O2中含2molNa+和1molO22﹣；
D、标况下，甲醇为液态．
【解答】解：A、11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0.75mol，混合后所含分子数目小于0.75N A，故A错误；
B、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中，水也能电离出氢氧根离子，所以含有的OH﹣数目大于0.2N A，故B错误；
C、Na2O2中含2molNa+和1molO22﹣，故1molNa2O2中含3mol离子，即3N A个，故C正确；
D、标况下，甲醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
10．有关下列离子方程式的说法正确的是（）
A．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）↓+H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣
C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣
+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合先发生酸碱中和；
B．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；
C．二价铁离子的还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子；
D．浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化．
【解答】解：A．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++4OH﹣+2H+═Mg（OH）2↓+2H2O，故A错误；
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B错误；C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故C正确；
D．浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而影响双氧水还原性的检验，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．
11．已知：（1）胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q
1 kJ/mol
（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4（s）═Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H=﹣Q 2kJ?mol﹣1
（3）胆矾（CuSO4?5H2O）溶于水时溶液温度降低．则Q1与Q2的关系是（ Q1、Q2为正数）（）A．Q 1＞Q 2B．Q 1=Q 2C．Q 1＜Q 2D．无法确定
【考点】反应热的大小比较．
【分析】已知CuSO4?5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1kJ/mol；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H=﹣Q2kJ/mol；
胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4?5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H′＞0；根据盖斯定律确定△H′与Q1、Q2的关系．
【解答】解：已知①CuSO4?5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1kJ/mol；
②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H=﹣Q2kJ/mol；
③CuSO4?5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H′＞0；
根据盖斯定律：方程③=方程①+方程②，
所以△H′=Q1+（﹣Q2）＞0，即Q1＞Q2，
故选A．
【点评】本题考查了物质溶解恒容物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等．
12．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（）A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
C．YX2、M2Y都是含有极性键的共价化合物
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，X和Y属于同一主族，设X原子序数为a，Y原子序数为a+8，2a=a+8，所以a=8，则X是O元素、Y是S元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为+1价，且M原子序数大于Y，所以M是K元素，则Z是Cl元素；
A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱；
B．离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
C．同种非金属元素之间易形成非极性键、不同非金属元素之间易形成极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物；
D．Z是Cl元素，其最高价氧化物的水化物是高氯酸．
【解答】解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，X和Y属于同一主族，设X原子序数为a，Y原
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高三第一次月考化学试卷 命题人：王书田 时间：90分钟满分：100分 第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷（选择题） 一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法中错误的是（） A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N A C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A 3．下列有关化学用语表示正确的是（） A 二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子： C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液
5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2+ +HCO 3－ +OH － =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42－ 恰好完全沉淀：2Al 3+ +3 SO 42－ +3 Ba 2+ +6 OH － =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH － ＝SO 32－ + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6． 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合 溶液中，再滴加CCl 4，振荡、静置， 向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上 层溶液中滴加溴水 实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红 氧化性：Br 2＞Fe 3+ ＞I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜，且Al 2O 3熔点高于Al 7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ） A B C D A.喷泉实验 B ．实验室制取并收集氨气 C ．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8．在200 mL 含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4+、H ＋、Cl －的溶液中，逐滴加入5 mol·L －1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A ．x －y ＝0.01 mol B ．原溶液中c(Cl －)＝0.75 mol·L －1 C ．原溶液的pH ＝1 D ．原溶液中n(Mg 2＋)∶n(Al 3＋ )＝5∶1 9．在下列条件下，能大量共存的离子组是（ ） A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液： K ＋、Cu 2＋、I －、SO 42－ B ．水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－
高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
班级：姓名： 一、填空题 1、光是沿直线传播的，它不能绕物体前进，如果某些物体挡在光波的道路上，那么光就受到阻挡，形成。 2、现代科学测定，光在真空中的是每秒299 792 458米。 3、世界爱眼日是每年的。 4、热气球就是利用热空气会的原理制成的。 5、又叫胡琴最早出现在我国的唐朝。 6、指南针是发明的。 7、环境好的地方尘降少，环境差的地方尘降。 8、声音是因为物体出现了。 9、音调的高低和琴弦的有关系。 10、树木的年轮较密的一面应该是朝向。 二、选择题 1、如果一根高2米的竹竿的影子长度是1米，旗杆的影子长度是7米，那旗杆的实际长度是（）。 A、3.5米 B、14米 C、1米 2、你觉得下列哪种方法对防止泥石流的出现最有效（）。 A、乱砍乱伐 B、在山坡上种植树木 C、盖坚固的房子 3、下列我们常用的辨认方向的方法错误的是（）。 A、使用指南针 B、早上太阳升起的方向是东方 C、秋天燕子往北飞 4、烟雾不具有（）。 A、弥散性 B、窒息性 C、可燃性 5、哪种花在夏天开放（）。 A、茉莉花 B、月季花 C、桃花 三、判断题 1、绳子不能传递声音。（） 2、火灾发生时我们应该先拨打119火警电话。（） 3、知了出现在冬天。（） 4、夏天白天比黑夜的时间长。（） 5、纸张具有吸水性。（） 四、简答题 1、你知道哪些预防火灾的常识。 2、读写姿势中的“三个一”指的是什么？
班级：姓名： 一、填空题 1、被誉为“京东第一山”。 2、“杨柳青”的名字是赐的。 3、我市提出的重点发展“四鱼”、“三虾”、“两蟹”、“一鳖”计划，叫作。 4、津南区葛沽镇的，是天津萝卜的代表产品。 5、是我国第一条跨省市的高速公路。 6、是我国内陆城市中第一个拥有有轨电车的城市。 7、1951年9月天津生产出新中国。 8、华士奎、孟广慧、严修、赵元礼并称天津。 9、天津是的第二故乡。 10、天津第一任文史馆馆长，一生致力于甲骨文的研究，并将一生藏品全部捐给了国家。 二、选择题 1、（）不是天津的风景名胜。 A、泰山 B、八仙山 C、黄崖关长城 2、杨柳青最为著名的是（）。 A、年画 B、风筝 C、泥人 3、宝坻大蒜又称（）。 A、“白皮赞” B、“六瓣红” C、“八瓣蒜” 4、天津快速路全长（）。 A、354千米 B、145千米 C、86千米 5、宝成奇观园位于（）。 A、天津市宁河县 B、天津市武清区 C、天津市津南区 三、判断题 1、天津公交历史最早，是我国内陆出现的第一家公共交通企业。（） 2、画家张兆祥作画时要先用木框把要画的部分括起来再作画。（） 3、《黎明》是军旅画家邓乃荣的作品。（） 4、评剧源起天津。（） 5、“王兵戎器铜玺”是国内发现的唯一一枚战国时期的铜玺。（） 四、简答题 1、将你知道的和天津有关的高速公路写下来。 2、简单介绍天津博物馆。
本卷共100分，时间：90分钟 化学问卷（2012.10） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108 一、选择题（每个小题只有一个正确答案，25×2分=50分） 1．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③ 2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3．下列说法正确的是 A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸 B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物 D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 4．下列关于电解质的叙述正确的是 A．溶于水能导电的化合物一定是电解质 B．熔融状态能导电的物质一定是电解质 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质 5．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经 过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能 ．．．涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 6．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是A．①属于置换反应，②不属于置换反应 B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO— B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3- D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O 8．下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数) A．标况下，22.4L苯的分子数为N A B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋ D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A 9．下列叙述正确的是 A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应 10．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是 A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
高士中学2012—2013学年度高三化学第1次月考可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题（本题包括15小题，每题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2 ：MnO 2 +2H++2Cl －Cl 2 ↑+ Mn2+ + H 2 O B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH 3·H 2 O＝AlO 2 —＋4NH 4 + ＋2H 2 O C．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu 2(OH) 2 CO 3 +4H+ = 2Cu2+ +CO 2 ↑+3H 2 O D．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH) 3 胶体：Fe3+＋3H 2 O Fe(OH) 3 （胶体） +3H＋ 2、下列离子方程式正确的是（） A．过量铁粉溶于稀HNO 3中：Fe+NO 3 －+4H+=Fe3++NO↑+2H 2 O B.过量NaHSO 4溶液加入到Ba（OH） 2 溶液中：2H++SO 4 2－+Ba2++2 OH－=2H 2 O+BaSO 4 ↓ C．少量Cl 2通人FeBr 2 溶液中：2 Br－+Cl 2 ＝2 Cl－+Br 2 D．少量 AlCl 3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH 3 ·H 2 O=AlO 2 －+4NH 4 ++2H 2 O 3、下列反应的离子方程式正确的是（） A．将SO 2通入Ca（ClO） 2 溶液 :Ca2++2ClO-+SO 2 +H 2 O==CaSO 3 ↓+2HClO B．NaHCO 3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO 3 -+Ca2+ +OH-==CaCO 3 ↓+ H 2 O C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH 3·H 2 O+SO 2 =NH 4 ++HSO 3 - D．Na 2CO 3 溶液中通入CO 2 : H 2 O+ CO 2 + CO 3 2-== HCO 3 - 4、有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI=====2KCl+2FeCl 2 +I 2 ② 2Fe+3Cl 2 =====2FeCl3③2KMnO4+16HCl=====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 A.Cl 2 B.KMnO 4 C.FeCl 3 D.HCl 5、、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： ①G →Q + NaCl ② Q+H 2O ? ?→ ?电解 X + H2③Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H 2 O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（） A．G、Y、Z、Q、X B．Z、X、G、Y、Q C．Q、G、Z、Y、X D．G、Y、Q、Z、X 6、ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应 制得ClO 2：2KClO 3 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 ?2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 A．KClO 3在反应中失去电子 B．ClO 2 是氧化产物 C．H 2C 2 O 4 在反应中被氧化 D．1 molKClO 3 参加反应有2mol电子转移 7、在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是 A．Ca2+、CH 3 COOH、Br－、Na+ B．NO 3 －、Fe3+、Mg2+、SO 4 2－C．ClO 3 －、Ba2+、Na+、Cl －D．K+、Cl－、Al3+、SO 3 2－ 8、下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO 2 通入NaOH溶液中：SO 2 +2OH－===SO 3 2－+H 2 O B．Fe(NO 3 ) 3 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I 2 C．NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO 4 溶液：2MnO 4 － +5NO 2 － +6H+ === 2Mn2++5NO 3 － +3H 2 O D．NaHCO 3 溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液： 2HCO 3 － +Ba2++2OH－===BaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2－ 9、在由水电离产生的H+浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子 组是 ①K+、Cl－、NO 3 －、S2－；②K+、Fe2+、I－、SO 4 2－；③Na+、Cl－、NO 3 －、SO 4 2－ ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO 3 －⑤K+、Ba2+、Cl－、NO 3 － A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 10. ［2012·广东理综化学卷11］设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正 确的是 A 常温下，4gCH 4 含有n A 个C-H共价键 B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2 n A 个电子 C 1 L 0.1 mol ·1 L-NaHCO3液含有0.1n A 个HCO3 — D 常温常压下，22.4L的NO 2 和CO 2 合气体含有2 n A 个O 原子 11.［2012·浙江理综化学卷9］X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元 素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1 丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 12.［2012·福建理综化学卷10］下列说法正确的是 A．0.5molO 3 与11.2LO 2 所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO 2 （g）+O 2 （g）=2SO 3 （g）和4SO 2 （g）+2O 2 （g）=4SO 3 （g）的△H相等 13．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（） A. PCl3 B. BF3 C. CCl4 D. CS2 14.下列含有非极性键的共价化合物是（）
李明庄学校三年级上学期天津与世界课程期末考试试卷 班级：姓名：成绩： 一．填空（30分） 1.天津卫“三宗宝”是( )、炮台、铃铛阁。 2.天津最早的钢桥是（） 3.天津商业第一街是（） 4.天津的津门三绝指的是（）、（）、（） 5.天津早期相声的代表人物，人称（） 6.被誉为“天津四艺”的是（）（）（）（） 7.( ）是首都北京的门户。 8.天津最著名的手工艺品有（）（）（）（）。 二．选择（20分） 1.天津的临海是( ) A. 渤海 B 黄海 C 东海 D 南海 2.以下哪一项不属于天津小吃三绝（） A 狗不理包子B耳朵眼炸糕C桂发祥麻花D茯苓糕干 3.下列哪个区不属于滨海新区（） A.大港区B塘沽区C和平区 D 汉沽区 4.下列哪一项不属于天津较大的木刻作坊（）
A.房家B王家C云家D赵家 5.谁是天津从艺时间最长的一位曲艺演员（） A骆玉笙B刘宝瑞C马三立D侯宝林 6.中国规模最大的曲艺学校设在（） A.北京B天津C上海D南京 7.哪一项曲艺节目是以幽默的语言，辛辣的讽刺，惟妙惟肖的模仿， 深受广大观众欢迎。 （） A.相声B京韵大鼓C小品 D 杂技 8.哪个区是天津市的政治中心（） A河北区 B 和平区 C 南开区D河东区 9.下列哪一座桥是我国第一座最大的垂直提升式钢结构跨河大桥 （） A金钢桥B解放桥C海门大桥D彩虹大桥 10.天津规模最大的综合性公园是（） A水上公园B人民公园C维多利亚花园D银河公园三．判断（10分） 1.和平区是天津市的教育文化中心。（） 2.泥人张的开创者为张长林。（） 3.影响最大的京东大鼓演员是刘宝全。（） 4.天津的形成与发展和海河关系十分密切。（） 5.津南区是驰名中文的小站稻发源地。( )
三年级天津与世界第一学期期末试卷 年级________ 班级_______ 姓名________ 一．判断 （）1. 天津是首都北京的门户。 （）2. 天津离北京120千米成城际列车仅仅半 个小时达到北京。 （）3. 天津市是我国十大直辖市之一 （）4. 海河是中国七大江河之一。全长74千米。 （）5.天津卫三宗宝——鼓楼，炮台，铃铛阁。 （）6.天津是相声的发源地是培养名家的摇篮。 （）7.天津杨柳青年画已有300年的历史，是中国 两大年画之一。 （）8. 津门十景之一的水上公园，是目前市区规 模最大的公园。 （）9. 泥人张风筝魏已经有100多年的历史。 （）10.津门三绝有狗不理包子，十八街麻花，耳 朵眼炸糕 二. 选择
（）1. 天津是一座有着____多年历史的文化名城，是一座世界文明的大都市。 A 600 B 700 （）2. 天津市是我国十大直辖市之一，有和平，河西，河东，河北，红桥，南开，塘沽等____个区。 A 15 B 20 （）3. 天津市面积有____ 平方千米 A 2.19 B 1.19 （）4. 天津市人口____多人。 A 1000 B 2000 （）5. ____ 是天津的后花园。 A 武清 B 蓟县 （）6. 滨海新区在____ A 塘沽 B 汉沽 （）7. 海河是中国____ 大江河之一。 A 十 B 七 （）8. 铃铛阁的原名是____ 。 A 藏经阁 B 铃铛阁
五年级天津与世界第一学期期末试卷 年级________ 班级_______ 姓名________ 一．判断 （）1. 严复是我国近代史上著名的思想家、教育家、翻译家。他一生中最有作为的黄金时代是在北京度过的。 （）2. 梁启超清末举人，广东新会人。中国近代资产阶级启蒙作家社会活动家和学者。 （）3.孙中山先生是一位伟大的革命先行者，他建立了同盟会领导和发动了震惊中外的辛亥革命，推翻了腐朽的清朝政府，建立了中华民国。 （）4. 梁启超在天津文坛所做的最有影响的两件事，是在南开大学任教和筹办文化学院。 （）5. 天津与北，美洲，南美洲，大洋洲等地区缔结友好城市关系的城市和地区一个有10个. （）6巴西在南美洲。 （）7.里约热内卢位于巴西东南部。面积有4.39万平方千米。 （）8.米兰大教堂是一座白色大理石建筑，犹如半空中浮现出的一座巍峨瑰丽的尖塔之林。 （）9. 中山公园位于天津市和平区。
河南周口中英文学校2016-2017学年上期高三第一次月考 化学试题 可能用到相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Cu：64 卷Ⅰ（选择题，共50分） 一. 选择题（本题共10个小题，每小题只有一个正确答案。每题2分，共20分） 1．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学 药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确 ．．．的是（）A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存 B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存 C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里 D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( ) A．Fe3O4和Na2O2都属于碱性氧化物 B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐 D．Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物 3.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（） A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维 B．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应 C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同 D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 4．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境问题,下列操 作方法不正确 ．．．的是（） A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 B.在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，先检查乙烯气体的纯度 C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 5．下列关于胶体的认识，正确的是 ( ) A．是否能形成丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别 B．胶体具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
2016~2017※※小学三年级上学期地方课程期末试卷学校：班级：姓名： 一．填空（30分） 1.用船载人载物渡河的方式,被人们称为( )。 2.（）街的南口牌楼上为"津门故里",北口牌楼上为”沽上艺苑”。 3.（）鸭子楼，当年毛主席曾来这里视察。 4.天津（）的锅巴菜是天津有名的早点。 5.天津的（）年画有300多年历史，是木版套色与手工彩绘制作的。 6.常宝堃是一位有思想有才华的（）表演艺术家。 7.津门十景之一的（）公园，是目前市区规模最大的公园。园内的岛与双曲拱桥将水面分割成（）、（）、（）三个大湖。 8.闻名中外的( ）彩塑已有100多年的历史，彩塑作品参加巴拿马赛会获一等奖，是天津一绝。 9.“天津劝业场”五个大字是津门（）华世奎所书。 10.金街上的老字号商铺有（）茶庄、（）糕点店、（）鞋店等。 二．选择（40分）
1.天津的( )是毛主席亲笔题写匾额。 A. 人民公园 B 北宁公园 C 中山公园 D 长虹公园 2.相声买猴是（）相声演员的代表作。 A 侯宝林B郭德纲C马三立D岳云鹏 3.（）于2005年建成，设计构思为“日月双拱”。 A. 北安桥B大沽桥C解放桥 D 大光明桥 4.（）不是泥人张彩塑的作品。 A.《和合二仙》B《钟馗嫁妹》C《黛玉葬花》D《万里长城》 5.谁是天津京韵大鼓演员（）。 A骆玉笙B刘宝瑞C李润杰D王毓宝6.（）建于1723年，是一座规模最大，造园水准最高的私家园林。 A.维多利亚公园B水西庄C大和公园D法国公园 7. （）是以技巧为核心的表演艺术，常常以“新、奇、难、美”深受广大观众欢迎。 A.相声B京韵大鼓C小品 D 杂技 8.（）是风筝魏的作品。 A莲年有余 B 天女散花C五子夺莲D欢天喜地
静宁二中2015-2016学年度高三第一次模拟化学测试卷评析 静宁二中张进仓 一、试卷的整体分析 试卷基本体现了高考的特点，着重考查学生对化学基础知识掌握的程度。试题试卷的设置，其目的是尽可能使学生利用原有知识基础提取、加工、理解信息，提出解决问题的方案和策略，形成知识、发展知识，能达到考查学、识、才三者统一的目的。试题导向基本正确，难度适中，注重考查化学的基础知识，能注重基础和能力，注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性。 二、试卷特点 1．坚持了对化学主干知识的考查 （1）考试的内容所选的知识点始终围绕着化学学科的主干知识和核心内容，它包括高三刚复习过的内容，知识覆盖面大，涉及到大部分重点知识和基本概念，基本理论的考查，如：元素化合物、氧化还原反应、离子反应、热化学议程式、阿佛加德罗常数、化学平衡、电解质溶液、电化学理论等方面知识。 （2）试题难度选择题适中，使学生容易入手，细节要求到位，使学习的知识得到正规划、全面化、规范化的考查。 2.强化了对化学学科能力的考查 三、试卷试题具体分析 本试卷对学生答题过程中的文字符号表达是否规范、严谨，审题是否细致都决定着答题的准确性。在复习教学中，必须从严要求，把好三关：⑴文字表达关。平时要有计划地训练与要求学生答题时注意用好字、词、句，注意语句精炼化训练，力求做到消灭错别字，逐步做到词到意出；⑵化学用语关。化学用语应用要准确、规范、严谨，包括能规范、正确地写出中学化学所要求的全部的化学式、化学符号、化学方程式，甚至单位符号等；⑶审题关。要从平时的练习开始做起，培养学生的正确审题方法，要求学生审题时选准切入点，注意关键词，不断通过专项审题训练来提高审题能力，包括提高审题的速度、审题的准确性。复习教学还要注重过程与方法，包括两层涵义：⑴注重知识与技能复习的过程与方法，以提高复习效率；⑵注重解题的过程与方法，以提高解题的速度与准确性。特别是注重解题的过程与方法，不仅可以提高计算题的解题效率、一般题的思维效率，也有助于形成良好的解题习惯和解题思路。
一、选择：（将序号填在括号里）（84分） 1．引滦入津工程是1982年5月11日施工，（ A ）年7月29日竣工。 A 、1983 B 、1984 C 、1985 2．海水淡化的主要方法中所说的反渗透法也叫（B）。 A 、蒸馏法B、膜技术法C、过滤法 3．累积到2003年8月，天津市创造了（C）项“危改之最”。 A 、3 B、4 C、5 4．天津的老地铁是于1970年开始修建的，（C）年正式开通使用的。 A、1980 B、1982 C、1984 5．垃圾焚烧在高温（B）以上进行，才能有效地抑制烟气中致癌物。 A、500 ℃ B、800 ℃ C、1000 ℃6．（B）污水处理厂在国内首次采用了序批式活性污泥法。 A、纪庄子 B、天津经济技术开发区 C、咸阳路 7．津门武术具有悠久的历史，近代有位杰出的武术大师人称“津门大侠”的是（A）。 A、霍元甲 B、陈真 C、黄飞鸿 8．天津武术界的高铁静爷爷是津门（B）武术项目的传人。 A、太极拳 B、无极拳 C、醉拳9．“蹴鞠”是我国古代（C）的名称。 A、排球 B、篮球 C、足球 10．天津南开学校队在（B）体育项目中曾涌现出名扬海内外的“南开五虎”。 A、排球 B、篮球 C、足球 11、中国首倡奥林匹克运动的第一人是（A）。 A、张伯苓 B、董守义 C、王鸿斌 12、1973年天津与（A）结为中日间第一对友好城市，开创 中日地方城市对外结好之先河。 A、神户 B、大阪 C、东京 二、将世界地铁之最与国家地铁连线：（8分） 最早的地铁 法国巴黎地铁 最现代化的地铁英国伦敦地铁 最方便的地铁美国旧金山地铁 最漂亮的地铁莫斯科地铁 三、将城市与国家连线：（8分） 墨尔本市美国 费城澳大利亚 伦巴第大区德国 萨尔州意大利
2019年高三化学上册第一次月考试卷（带答 案） 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7.下列说法正确的是 A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电 C.PM2.5是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康 D.血液透析利用了胶体的性质 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14 B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA D.1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA 9.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.将Cl2通入氯化亚铁溶液Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B.铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO3 (浓)= Cu 2+ + 2NO3- +2NO2+ 2H2O C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O D.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- 10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I- B.氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、Br- C.含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl- D.c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42- 11.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是 A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 B.若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol C.每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化 D.NaN3是只含有离子键的离子化合物 12.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是
《天津与世界》五年级下册期中复习卷 一、填空。 1.清政府于1895年10月2日在博文书院原址成立了，中国近代的第一所大学诞生了。学校自创办开始，即以， 为本。 2.1951年9月22日，与合并，定名为。 3. 是天津著名的教育家，是天津近代教育事业的奠基人之一。 4.天津最早的私立中学，是和的主张。 5. 于1902年6月17日再天津创刊，它以“”的“”和“”的“”作为报名，是中国历史上寿命最长的报纸。 6. 的历史悠久，它比天津筑城建卫的时间还要早。清初，以的名声最为显赫，著有《》《》等。 7.天津市著名的医学家、教育家，在新中国成立后，创立了首家，后遵照周总理指示，创建，并任首届院长。 8.1860年，传入天津，1880年建成了著名的，这也是天津开设的第一家。 二、选择。 1.天津海关道盛宣怀提名聘请美国教育家为北洋西学学堂的总教习。 A.丁家立 B.罗伯特 C.赫尔曼 2.第一个介绍共产主义的报纸是。 A.《新民报》 B.《大公报》 C.《进步日报》 D.《奋斗日报》
三、判断对错。 1.原天津市中医药大学第一附属医院的院长石学敏被誉为“针灸外交家”。 （） 2.曹禺、范文澜、周恩来、张伯苓都毕业于南开大学。（） 四、列举你知道的天津知名的西医医院。（至少五个） 五、简答：谈一谈你了解的“南开”发展历程及南开走出了哪些人才？
《天津与世界》五年级下册期中复习卷 一、填空： 1、天津开设的第一所西医医院是______________。 2、___________________在国内外享有较高声誉，是我过较早建立的中医学府之一。多年来培养了一大批高素质的中医药人才。 3、_________________是全国最早、天津最大的实行中西医结合的医院。 4、原天津中医药大学第一附属院的__________院长，是世界上中医________技术方面的专家，被人誉为__________________。 5、《大公报》的副刊率先全部采用__________，这比五四运动倡导的__________早了十多年。天津《大公报》还是第一个介绍______________的报纸。 6、天津最早的私立中学是____________，是_________和_________主张创办的 7、美国把中国大学分为ABCD四等，其中A级四个，北洋大学是__级第__位。 二、选择： 1、天津北洋西学学堂以美国著名大学为模式，以“西学中用”为办学方针，全面学习西学，因此被誉为（）。 A、“西方的康奈尔”B“东方的康奈尔”C、中国的耶鲁、哈佛 2、（）被称为“南开校父”。 A、张伯苓 B、丁家立 C、严范孙 D、严复 3、《大公报》的创办人是（）。 A、范长江 B、胡政之 C、英敛之 D、吴鼎昌
2019届高三化学第一次月考试题 一、选择题。（共14小题，每小题3分，共42分） 1、生活处处有化学。下列说法正确的是（） A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2、设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A、1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A B.1 mol甲苯含有6N A个C—H键 C. 常温常压下,21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3N A D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 3、下列说法正确的是（） A、配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高。 B、36.5 g HCl气体占有的体积约为22.4 L C、欲配制1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1 L水中 D、配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏低。 4、已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－217kJ·mol－1 C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1 H－H、O－H和O＝O键的键能分别为436、462和495kJ·mol－1，则b为 A．＋352 B．＋132 C．－120 D．－330 5、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（） A、酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B、原子半径大小：Na>S>O C、碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D、金属性强弱：Na>Mg>Al 6、下列离子方程式书写正确的是（） A、向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液: NH++OH-NH3↑+H2O 4 MnO-10CO2↑+2Mn2++8H2O B、H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色:5H2C2O4+6H++2 4 C、浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ D、NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O 7、下列说法正确的是（）
高三化学第一次月考测试卷 答题时间：120分钟，满分120分，只交答案卷！ 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 一.选择题：（以下各题均只有1个正确选项，每题5分，共75分） 1.下列物质中，不属于烃类的是（ ） D. CO 2.下列各物质分子中，所有原子都在同一平面的是( ) A.石墨 B. 苯 C.乙烷 D.甲苯 3.某种有机物完全燃烧后，生成44 g CO 2、18 g H 2O,下列说法正确的是（ ） A.有机物一定是烯烃或环烷烃 B.有机物分子中C 、H 、O 原子个数比为1：2：3 C.有机物分子中C 、H 原子个数比为1：2 D.可以确定有机物中有O ，但不知原子个数 4.下列属于物理变化的是（ ） A.石油蒸馏 B.橡胶硫化 C.橡胶老化 D.煤的干馏 5.某烃与氢气发生反应后能生成(CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烃不可能是（ ） －甲基－2－丁烯 －甲基－1，3－丁二烯 ，3－二甲基－1－丁炔 －甲基－1－丁烯 6.在常温常压下，取下列四种气态烃各1 mol ，分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.丙烷 7.分子式为C 7H 16的烃，分子内共有四个甲基的同分异构体有（ ） A ．2种 种 种 种 姓 名 ： 班级
8.下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝 C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨 9.某气态有机物在相同温度和相同压强下，对氧气的相对密度为，则这种气态有机物的式量为（） （A）44（B）42（C）38（D）36 10.经测定，由C3H7OH的C6H12两物质组成的混和物中氧的百分含量（质量分数）为8％，则此混和物中氢的质量分数是（） % B. 22% C. 14%% 11.重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是 A．H-CHO B．C6H5OH C．C6H5CH2OH D．C6H5COOH 12. 某酯的分子式是C n+3H2n+4O2,它是分子式为C n H2n-2O2的A与有机物B 反应生成物,B的分子式是 A．C3H6O B．C3H6O2C．C3H8O D．C2H6O 13. 用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯 [ CH2CH(CH3)]n的过程中发生的反应类型为①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原 A．①④⑥ B．⑤②③ C．⑥②③ D．②④⑤ 14.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是 A. 18O 存在于乙酸乙酯中B．18O 存在于水中 C．反应中浓硫酸即是催化剂又是脱水剂 D．若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为104 15.设N0代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2（气）+O2（气）==2CO2（气）+H2O（液）+1300 kJ的说法中，正确的是（）
四年级下册天津与世界期末试卷 选择 ）1.我国人均淡水资源仅为世界人均占有量的（）。 A.三分之一 B.四分之一 ）2.1993年联合国大会确定每年的3月22日为（）。 A.世界水日 B.世界地球日 ）3.（）年10月12日，市政府做出了“关于加快危陋房屋改造问题的决定”。 A.1989 B.1993 ）4.天津的老地铁于1970年开始修建，1984年开通使用。当时，天津是中国大陆第（）个有地铁的城市。 A.二 B.三 ）5.泰达环保有限公司成立于2001年，是以（）发电为主为先导，开拓我国可再生资源利用的专业环保产业。 A.风能 B.垃圾焚烧 ）6.（）是我市非常重要的备用饮水资源，确保其水质安全极为重要。 A.海河 B.渤海 ）7.武术又称（），是中国传统的体育项目。 A.散打 B.国术 ）8.1998年7月，时任国际足联主席阿维兰热来中国时表示：足球起源于（）。 A.中国 B.美国 ）9.中国首倡奥林匹克运动的第一人是南开学校的创始人（）。 A.胡适 B.张伯苓 ）10.TWINS，英文（）之意。如果两个城市互称TWINS，那这两个城市之间的关系必然十分紧密。 A. 双胞胎 B.城市
二、判断 （）1.1997年，联合国再次呼吁：“地区性水危机预示着全球危机的到来”。 （）2.在危改中河北区先后改造了王串场、昆纬路、小关、小树林。 （）3.地铁路网的基本形式有：单线式、单环线式、多线式、蛛网式。 （）4.垃圾焚烧发电一年可处理垃圾40万吨，占天津市城区垃圾排出量的四分之一。 （）5.上个世纪80年代，天津就建起了当时全国最先进的纪庄子污水处理厂。 （）6.霍元甲的故乡建起了霍元甲文武学校，他的爱国和尚武精神正在得到发扬。 （）7.河东区实验小学的于根伟从小就被足球运动吸引，后来他成为国家足球队优秀的队员。 （）8.天津奥林匹克中心位于天津市东北部，隶属河北区。 （）9.世界上建立友好城市是在第二次世界大战后。 （）10.我国地处亚洲，天津与欧洲国家友城的关系极为密切。