专题1 化学计量
(2011·全国卷)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()
A．18 gH2O中含有的质子数为10NA
B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
【解析】金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。一个水分子中有10个质子，18 g水是1 mol，所以A项正确。NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为＋1价，因此1 mol Na参加反应时失去的电子数为1NA，D项正确。
【答案】B
（2011·安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
【答案】C
（2011·广东卷）1.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子
B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH―
C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子
D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有nA个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L0.1mol?L-1的氨水不可能电离出0.1molOH －，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl4不是1mol，C不正确；Fe2+ 被氧化，产物是Fe3+ ，因此1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转
移nA个电子，D也不正确。
【答案】A
（2011·新课标全国卷）2.下列叙述正确的是
A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
【解析】NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。
【答案】B
（2011·海南卷）3.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
【答案】D
【解析】关于NA于的题主要是陷阱的识别，平时要多注意积累。Al3＋离子核外电子数为10个，1 mol Al3＋离子含有的核外电子数应为10 NA，故A错；2Fe＋3Cl2===2FeCl3，反应中转移6个电子，1 mol Cl2反应转移的电子数应为2NA，故B错；pH＝1时c(H＋)＝0.1 mol·L－1，n(H＋)＝1 mol，故C错；pH＝13时c(OH－)＝0.1 mol·L－1，n(OH－)＝1 mol, 故D对。
(2011·全国II卷)4．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．18gH2O中含的质子数为10NA
B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
【解析】金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 金刚石含有的共价键数为2NA 【答案】B
(2011·江苏卷)5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，溶液体积未知，无法计算OH－的数目，标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4NA。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。结合阿伏伽德罗
常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
【答案】D
（2011·广东卷）某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。
(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导
(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
①配制250 mL约0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。
③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝____________(只列出算式，不做运算)。
(4)室温下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。
【答案】(1)由于Ba(OH)2·8H2O与空气中CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液时能全部溶解
(3)①搅拌溶解250 mL容量瓶
②0.1980
③250×0.1980×10－3×315×V
2×25.00×w×100%
(4)不能
【解析】(1)空气中存在的CO2能与Ba(OH)2反应可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)2·8H2O的检验，可首先通过加入硫酸，与BaCO3反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配
成饱和溶液，结合BaCO3饱和溶液的pH为9.6加以确认；(3)①配制250 mL溶液应使用250 mL 容量瓶，溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；②取样品溶液25 mL，浓度大约是0.1 mol·L－1，即n(OH－)大约是25×10－3×0.2 mol，据中和滴定关系，可确定盐酸浓度为0.1980 mol·L－1较为合适；③结合Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O即可计算；(4)由上述可知，Ba(OH)2固体易与空气中水和CO2结合出现杂质，同时依据Ba(OH)2·8H2O的溶解度关系，不能配制出1.0 mol·L－1的该溶液。
（2011·福建卷）Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
(1)磷元素的原子结构示意图是____________。
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10
10C＋P4O10===P4＋10CO
每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－
6＋2I－
2S2O2－
3＋I2===S4O2－
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗 b mol·L－1Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是________mol。
(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：
4＋H2O
3＋2H＋===I2＋5SO2－
2IO－3＋5SO2－
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某
该实验的目的是________________________________________________________________________；
表中V2＝________mL。
Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是__________________________________________
_________________。
(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3。Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋______
【答案】
【解析】 (1)P 元素为15
(2)在P4O10中P 的化合价为＋5价，当生成1 mol P4转移电子数为20 mol 。
(3)第二个反应消耗Na2S2O3的物质的量为：b mol·L －1×V2 10－3L ＝V2b10－3mol ，则第一个反应剩余的I2的物质的量为0.5V2b10－3mol ，该过程加入I2总的物质的量为a mol·L －1×V1 10－3L ＝V1 a 10－3mol ，则参加第一个反应的I2的物质的量为V1a 10－3mol －0.5 V2b 10－3mol ，则该溶液中维生素C 的物质的量为V1a 10－3mol －0.5 V2b 10－3mol ＝(V1a －0.5 V2b)10－3mol 。
(4)实验1和实验2温度相同但加水体积不同，而实验2和实验3温度不同则加水体积应该相同，故V2＝40，有3个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。
(5)CeCl3发生水解的方程式为：CeCl3＋3H2O Ce(OH)3＋3HCl ，NH4Cl 固体加热可分解生成HCl ，起到抑制CeCl3水解的作用。
(6)根据电荷守恒：反应物中有阳离子，则生成物中必然要有阳离子，由题意知溶液pH ＝3，故最后一个空应为H ＋；根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，H2O2中两个O 的化合价从－1→－2，得到2个电子，Ce 元素的化合价从＋3→＋4，应该失去两个电子，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出2Ce3＋＋H2O2＋6H2O===2Ce(OH)4＋6H ＋
（2010·广东卷）8.设
A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键
B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +
C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生
A n 个NO 分子 D.常温常压下，22.4L
2CO 中含有 A n 个2CO 分子 【解析】每个4CH 中含有4个C-H 键，故16g 4CH （1mol ）中含有4A n 个C-H 键，A 正确； 没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl 的物质的量，故B 错；根据关系式，1mol Cu~2mol NO ，
故C 错；
常温常压下，22.4L
2CO 不是1mol 。
【答案】A
（2010·山东卷）9.16O 和18
O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.
16
2O 与182O 互为同分异构体 B. 16O 与18O 核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化
D.标准状况下，1.12L 16
2O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子
【解析】A 中的物质是同一种物质，都是氧气，故A 错；B 中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B 错；之间的转化，16O ,18O 是原子核的变化，不化学变化，故C 错；
1.12L 标准状况下
2O 的物质的量为0.05mol ，含有氧原子数为0.1A N ，故D 正确。 【答案】D
（2010·福建卷）7．
A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A ．在18182g O 中含有
A N 个氧原子
B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子
C ．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2
A N D ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol L -
【解析】本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断，18182g O 正好是0.5mol ，一个氧分子正好含
有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol ，即为1
A N ；空气是混合物；在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移1A N 的电子； D 所得溶液中含A N 个Na +，可得氢氧化钠的物质的量为1mol ，但这时候溶液不是1L ，所以物质的量浓度不是1mol/L.
【答案】A
（2010上海卷）7．NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A ．等物质的量的N2和CO 所含分子数均为NA
B ．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C ．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 NA
【答案】B
【解析】此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol 任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol ，A 错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g 的物质的量为0.05mol ，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g 中含有的电子的物质的量为0.9mol ，数目为0.9NA ，B 对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol 固体中含有3mol 离子，故其中的离子总数为：4 NA ，C 错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L 不是0.1mol ，D 错。易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
（2010·江苏卷）5．设A
N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温下，11L0.1mol L 的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N
B ．1mol 羟基中电子数为10
A N C ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A
N D ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A
N 【答案】A
【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol 的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A 项，无论
4NH +水解与否，根据元素守恒；B 项，1mol 羟基中有9A N 个电子；C 项，在该反应中，每生成3mol 2I ,转移5A N 个电子；D 项，常温常压下，气体摩尔体积Vm 不为22.4L/mol 。综上分析得知，本题选A 项。备考提示：结合阿伏伽德罗常数为A N ，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
（2010·四川卷）7.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为
A N 个 B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5mol
C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g
【答案】B
【解析】本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L 不一定为1mol ，A 项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有A N 个氧原子的2SO 的物质的量为0.5mol ，B 项正确；17.6g 丙烷的物质的量为0.4mol ，1mol 丙烷中含有极性键8mol ，故0.4mol 中含有极性键3.2mol ，为3.2NA 个，C 项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol 电子时，阳极消耗的质量不一定为64g ，D 项错误。
（2010·四川卷）12.标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是
A.
()()1722400/22.422.4p V V =++ B. ()17/1000W c ρ= C. ()17/1722400W V V =+ D.C=1000V ρ/(17V+22400)
【答案】A
【解析】本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。
（2009·广东卷）设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是（ ）
A.22.4 L Cl2中含有nA 个Cl2分子
B.1 L 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1 nA 个Na+
C.1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA 个HCl 分子
D.1 mol Ca 变成Ca2+时失去的电子数为2nA
【答案】D
【解析】本题考查阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系。A 项没指明“标准状况”。B 项n(Na2SO4)=0.1 mol,应为0.2nA 个Na+。C 项应生成2nA 个HCl 分子。D 项1 mol Ca 变成Ca2+失去电子2 mol,即2nA 个电子。
（2009·浙江卷）用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，5.6 L 一氧化氮和5.6 L 氧气混合后的分子总数为0.5NA
B.1 mol 乙烷分子含有8NA 个共价键
C.58.5 g 的氯化钠固体中含有NA 个氯化钠分子
D.在1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
【答案】D
【解析】A 项2NO+O2====2NO2分子总数要小于0.5Na 。B 项写出乙烷的结构式，可知乙烷分子总共有7个共价键。C 项氯化钠是离子化合物，其固体中没有分子。
（2009·江苏卷）用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.25 ℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C.室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
【答案】C
【解析】A项pH＝13，c(OH-)＝0.1 mol·L-1，n(OH-)＝0.1 mol，A不正确；B项n(Cl2)＝0.1 mol，Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O，0.1 mol Cl2完全反应转移电子数为0.1NA；C项乙烯、丁烯
中C的质量分数相等，，21.0 g混合气体中，
，，C正确；D中，甲醇为液体，D不正确。
（2009·广东卷）设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（）
A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子
C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3+
【答案】C
【解析】1 mol K2SO4中阴离子所带电荷数为2nA，A不正确；28 g乙烯和环丙烷混合气体中有4nA个氢原子，B不正确；由于Fe3+水解，使得溶液中Fe3+数少于0.1NA，D不正确。
（2009·福建卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.24 g镁的原子最外层电子数为NA
B.1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
D.标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
【答案】C
【解析】镁原子核外最外层有2个电子，24 g镁即1 mol镁，最外层电子数应为2 mol，即2NA，A不正确。乙酸是弱酸，1 L 1 mol·L-1乙酸溶液中H+数小于0.1 mol，即小于0.1NA,B不正确。1个CH4分子中含质子数为10，所以1 mol甲烷分子含质子数为10NA，C正确。标准状况下，乙醇为液体，22.4 L乙醇的物质的量大于1 mol，D不正确。
（2009·上海卷）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数等于0.1Na
B.常温下,100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1Na
C.分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
D.3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2Na
【答案】B
【解析】标准状况下，水是液体，A项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知,水解引起阴离子数目增多,B项正确。C项没有指明条件，体积不一定为22.4 L，故错误。3.4 g氨气中含N—H 数目为0.6Na,D项错。
（2008·广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（）
A.1 mol金属钠含有的电子数
B.标准状况下，22.4 L苯所含的分子数
C.0.012 kg 12C所含的原子数
D.1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H+数
【答案】C
【解析】A中所含电子数为11 mol；B中标准状况下，苯不是气体，22.4 L不是1 mol；D中所含H+数为2 mol；C中所含碳原子数为1 mol。
（2008·上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B.1 L 2 mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
C.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA
D.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA
【答案】D
【解析】23 g钠失去电子数为NA，A错误；Mg2+发生水解反应，Mg2+数小于2NA，B错误；标准状况下，SO3的状态为固态，不是气体，不能用22.4 L·mol-1计算，C错；8 g甲烷的物质的量为0.5 mol，1 mol甲烷有4 mol共价键，故8 g甲烷中共价键数为2NA，D正确。
（2008·广东卷）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（）
A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
【答案】BC
【解析】Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。3NO2+H2O2HNO3+NO，易知B正确。C中，可把N2O4看作2NO2，则有1 mol NO2，所以有3 mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，由方程式可知D错误。
（2008·海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25 NA
B.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA
【答案】C
【解析】在标准状况下四氯化碳是液体，不是气体，A项错误。14 g氮气的物质的量是0.5 mol，其核外电子总数为0.5 mol×14NA=7NA，B项错误。铝跟氢氧化钠溶液反应时，每生成1 mol 氢气转移的电子数应为2NA，D项错误。
（2008·海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
【答案】B
【解析】由知，ρ甲＞ρ乙，则V甲＜V乙，温度、压强相同，则气体的物质的量与体
积成正比，A项错误，B项正确。同温同压下，气体的摩尔体积相等，C项错误。由知，m甲=m乙，n甲＜n乙，则M甲＞M乙，D项错误。
（2008·山东卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子
C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D.一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含物质的量不同【答案】A
【解析】在稀释过程中溶质H2SO4的质量保持不变，10×ρ（浓）·w（浓）=100ρ（稀）·w（稀）
因为ρ（浓）＞ρ（稀），所以w（稀）＞w（浓），A项错；H2O2中O为-1价，产生1 mol O2转移电子2 mol，B项正确；CO与C2H4的相对分子质量均为28，C项正确；按n=c·V计算，两份溶液中n（）相等，但溶液浓度不同，水解程度不同，所以D正确。
（2008·四川卷）下列说法中不正确的是
A.1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B.1 mol臭氧中和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3
【答案】C
【解析】标准状况下 1 mol任何气体所占体积为22.4 L，1 mol O2中含氧原子数为2×6.02×1023=12.04×1023个，A正确；B中1 mol臭氧所含氧原子数为1 mol×3=3 mol，1.5 mol 氧气中所含氧原子数为1.5 mol×2=3 mol，二者相等，B正确；C中磷酸不完全电离，1 mol磷酸电离出的氢离子数小于3 mol，C错误；干冰、葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6，等物质的量的干冰。葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为2∶6=1∶3，D正确。
（2008·江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个
【答案】C
【解析】在常温常压下，气体的摩尔体积不能用22.4 L·mol-1进行计算，A错误；在标准状况下己烷为液体，B错误；CO2与O2分子中都含有2个氧原子，NA个分子有2NA个氧原子，C
正确；因水解，其数目少于NA个，D错误。
（2007·广东卷）3.下列叙述正确的是
A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
【答案】A
【解析】本题考查物质的量及阿伏加德罗常数之间的关系。A项48 g O3气体，其物质的量为1 mol，含有6.02×1023个O3分子，故A正确。B项中4.6 g NO2气体，其物质的量为0.1 mol，含有6.02×1022个NO2分子。C项中不知道CuCl2溶液的体积，Cu2+的物质的量和个数无法确定。水在标准状况下不是气体，33.6 L H2O的物质的量也不是1.5 mol，故D项错误。
（2007·上海卷）20.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
【答案】D
【解析】本题考查阿伏加德罗常数及有关知识。A选项，常温下11.2 L甲烷，其物质的量不是0.5 mol，因为不是在标准状况下。B选项所有单烯烃最简式都是CH2。14 g乙烯、丙烯的混合
物中n(C)==1 mol，n(H)=×2=2 mol，总原子个数为3NA个，B正确。
C项中不知道NaOH溶液体积，无法确定Na+的物质的量，不能确定Na+的个数。D项中5.6 g 铁，其物质的量为0.1 mol，0.1 mol铁与足量硫酸反应失去0.2 mol e－，其反应为Fe+2H+===Fe2++H2↑，失电子数为0.2NA个。
（2007·江苏卷）8.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是
A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的数目为0.3×6.02×1023
C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
D.4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
【答案】D
【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数、物质的量等的有关计算。2.24 L CO2在标准状况下，其物质的量才为0.1 mol，显然A不正确；由于NH易水解NH+H2O NH3·H2O+H+，故
n(NH4NO3)=0.1 L×3 mol·L－1=0.3 mol，其溶液中NH的数目小于0.3×6.02×1023，B不正确；铁粉与足量HNO3作用生成Fe3+，而与少量(不足)HNO3作用时有Fe2+生成，显然C不正确；联想SiO2的晶体结构平面图示易知1 mol SiO2含有4 mol的硅氧键，所以4.5 g SiO2晶体中含
硅氧键的数目为×4NA=0.3NA，D正确。
（2007·广东卷）22.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A.2 mol重水含有NA个D2O分子
B.1 g氢气含有NA个H2分子
C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D.22.4 L水含有NA个H2O分子
【答案】B
【解析】本题考查了对知识概念的理解。
A项，考查阿伏加德罗定律，相同条件下，N2与O3的混合气体与等体积的N2所含的分子数相等，但O3是三原子分子，N2是双原子分子，故原子数不同；
B项1 mol—CH3与1 mol—OH所含的电子数均为9 mol；C项只有标准状况时，22.4 L O2的物质的量才是1 mol，而常温常压下不是1 mol，而28 g CO的物质的量是1 mol，故不正确；D
项16 g CH4所含的质子数为10 mol，18 g 所含的质子数是11 mol。
（2007·四川卷）7.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
B.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
C.18 g D2O中含有的质子数目为10NA
D.1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的数目为0.5NA
【答案】B
【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的有关运算，检查学生的基本运算能力。标准状况下，CHCl3为液体，22.4 L的CHCl3的物质的量远大于1 mol，
故A不正确；n(CnH2n)==mol,n(H)=mol·2n=1 mol，B正确；18 g D2O的
物质的量小于1 mol，1 mol D2O中含质子数为1 mol，故C选项不正确；n(Na2CO3)=1 L×0.5 mol·L －1=0.5 mol，由于+H2O HCO+OH－，所以所给溶液中含数目小于0.5NA。
（2007·宁夏卷）10.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B.在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C.14g氮气中含有7NA个电子
D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4
【答案】C
【解析】本题考查了NA与氧化还原反应的知识。
A.1 mol Cl2作为氧化剂时变成－1价的氯，得到的电子数为2NA;
B.在0 ℃、101 kPa,22.4 L氢气
的物质的量为 1 mol，含有2NA个氢原子；C.14 g氮气的物质的量为=0.5
mol,n(N2)=0.5 mol,所含电子数应为0.5×14·NA=7NA个；D.NA个CO的质量为28 g，0.5 mol CH4的质量为0.5 mol×16 g·mol－1=8 g，质量之比为28∶8=7∶2。
（2007·北京卷）6.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A.若质量相等，则质子数相等
B.若原子数相等，则中子数相等
C.若分子数相等，则体积相等
D.若体积相等，则密度相等
【答案】C
【解析】本题考查原子结构、物质的量的知识。由题可知两种气体均为双原子分子，物质的量相等时，质子数相同，中子数不等，原子数相等，质量不等，故A、B、D都不正确；若分子数相等，物质的量相等，在相同条件下体积相等。
（2007·海南卷）4.下列叙述正确的是
A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
【答案】B
【解析】本题考查气体摩尔体积及阿伏加德罗定律。气体的体积是由气体分子间的平均距离决定，不是由气体分子的大小决定，A错；气体摩尔体积是指标准状况下，1 mol任何气体的体积约是22.4 L，C错；气体的体积与温度、压强有关，体积不等，但分子数可能相等，D错。
（2007·全国Ⅰ）9.在三个密闭容器中分别充入Ne，H2，O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是
A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)
B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C. p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)
D. p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
【答案】D
【解析】本题主要考查阿伏加德罗定律的推论，由阿伏加德罗定律知：在同温、同体积时
=，而n=m/M,不难推知，在温度、密度相同时p1∶p2=M2∶M1，由于M(O2)＞M(He)＞M(H2)，所以有p(H2)＞p(He)＞p(O2)。
（2007·海南卷）12.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为
A.（y-2x）/a
B.(y-x)/a
C.(2y-2x)/a
D.(2y-4x)/a
【答案】D
【解析】本题考查物质的量浓度的简单计算。由Na+的物质的量=Cl－的物质的量－2×BaCl2的物质的量。 n (Na+)=2y mol－4x mol=(2y-4x) mol, c (Na+)==(2y-4x)/a mol·L－1
（2006·上海卷）12.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.9 g D2O中含有的电子数为5 NA
B.1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NA
C.1 mol CH4分子中共价键总数为4 NA
D.7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA
【答案】C
【答案】A
（2006·广东卷）12.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和C3H6
D.同压强、同体积的N2O和CO2
【答案】AC
（2006·江苏卷）6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中正确的是
A.1.0 L 1.0 mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B.Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2×6.02×1022
C.32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
D.22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023
【答案】C
【解析】虽然A选项中n(CH3COOH)=1.0 L×1.0 mol·L-1=1 mol，由于CH3COOH的电离，使CH3COOH分子数减少，A不正确；由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑知，每生成标准状况下的O2
22.4 L，，转移2 mol电子，则生成1.1 L O2时转移电子数应为6.02×，B不正确；32 g S8的物质的量为，由题给图示知，1分子S8含8个S-S键，故32 g S8中
含S-S的数目为mol×8×NA mol-1=NA，C选项正确；由于没给出22.4 L N2所存在的的条件，故D亦不正确。
（2006·全国卷Ⅱ）9.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于
A 0.37 mol
B 0.63 mol
C 0.74 mol
D 1.5 mol
【答案】D
【解析】300mL溶液中n(Mg2+)＝300mL×1.18g·cm-3×5.1%÷24g·mol－1＝0.75mol，则n(Cl-)＝2n(Mg2＋)＝1.5mol。
（2006·全国卷I）8.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 NA
B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA
C.0.1 mol CH4所含的电子数为1 NA
D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA
【答案】C
【解析】A反应中Al变成Al3＋，0.5molAl反应共转移1.5mol电子；B中SO3在标准状况下为固体，其摩尔体积不等于22.4L·mol－1；每个CH4分子含电子：6+1×4＝10，0.1molCH4含电
子1mol即NA个；1molNO2的质量为46g，根据“质量守恒”，发生2NO2 N2O4后得到混合物的质量为46g，但物质的量小于1mol，即46gNO2、N2O4的混合物含有的分子数小于NA。
（2006·四川卷）8.在体积相同的两个密闭器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
【答案】D
【解析】根据，体积、密度相等的O2、O3的质量相等，物质的量之比为，
压强之比为，分子数目之比为，O原子数目之比为。正确答案为D。
（2006·重庆卷）7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 NA
C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D.20 g重水（D2O）中含有的电子数为10 NA
【答案】D
【解析】Fe＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑，5.6 g Fe反应转移的电子为。醋酸是弱酸，100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中H+少于。标准状况下22.4 L He含NA个原子，而22.4 L F2含2NA个原子。
（2006·北京卷）6.下列说法正确的是
A.200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和离子总数为6.02×1023
B.标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C.0.1 mol 原子中含中子数为3.5×6.02×1023
D.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
【答案】D
【解析】Al2(SO4)3在水中发生水解，所以200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋和SO42－总数小于6.02×1023；标准状况下22.4 L Cl2和HCl混合气体（1 mol）中分子总数为6.02×1023；
原子里中子数为81－35＝46个，所以0.1 mol该原子含中子数4.6×6.02×1023个；每分子甲醛中有4对共用电子，所以30 g甲醛（1 mol）含共用电子对4×6.02×1023。
（2005·江苏卷）10.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，18.0g 重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
B.室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C.标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D.标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为
【答案】BD
【解析】本题综合考查物质的量与质量、体积及阿伏加德罗常数之间的关系。
1 mol D2O含有10 mol 电子，故18.0 g D2O所含电子数为：×10×6.02×1023 mol－1＜10×6.02×1023，A不正确；乙烯、丙烯的实验式皆为CH2，故4
2 g混合气体所含有的碳原
子数为：×6.02×1023 mol－1=3×6.02×1023，B正确；甲苯在标准状况下为液体，22.4 L甲苯的物质的量远大于1 mol，故C不正确；标准状况下，a L CH4和C2H6混合气体的物质
的量为mol，所含分子数为×6.02×1023，D正确。故本题答案为B、D。
（2005·上海卷）6、设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是
A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D、常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
【答案】C
【解析】本题综合考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量及气体摩尔体积的有关计算。常温常压下，11.2 L CH4的物质的量小于0.5 mol，其中含有的氢原子数小于2NA，A不正确；
1 mol SO2含2NA个氧原子，0.3 mol SO2中含有0.6NA个氧原子，B不正确；1 mol铝与足量
酸反应失去了3 mol电子，故=0.1 mol，铝与足量的酸反应失电子数为0.3NA，C 正确；由MgCl2====Mg2++2Cl－知0.1 mol MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.1NA，D不正确。
（2005·广东卷）3.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.10g甲烷所含有的电子数目为10 NA
B.常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4 NA
C.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2 NA
D.电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2 NA
【答案】D
【解析】本题主要考查物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量等内容。1 mol CH4含10NA个电
子，则10 g CH4所含电子数目为×10NA＜10NA，A不正确；1 mol Ne含有（4－2）mol=2 mol中子，4 g氦气所含中子数目为2NA，B不正确；标准状况下，单质溴为液态，22.4
L液态溴的物质的量远大于1 mol，故C不正确。由2NaOH+Cl2↑+H2↑知产生2 g H2即1 mol H2时转移2NA个电子，D正确。
（2005·北京卷）9.下列说法正确的是
A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等
C.乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等
D.等温等压下，3molC2H2（g）和1molC6H6（g）的密度相等
【答案】C
【解析】含相同O原子数的SO2和CO的质量比为8∶7，A错误；NaOH为强碱，NH3·H2O为
弱碱，等浓度的两种溶液中前者c（OH－）大，B错误；等温等压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，即ρ（C2H2）∶ρ（C6H6）＝1∶3，D错误；1分子CH3COOH和1分子HCOOCH3均含7个共价键，C正确。
（2005·全国卷Ⅱ）9.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.2g氢气所含原子数目为NA
C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA
D.17g氨气所含电子数目为10NA
【答案】D
【解析】在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但分子中含原子个数不一定相同，所以A错误；2 g H2含NA个H2分子，2NA个H原子，B不正确；常温常压下，1 mol气体的体积不等于22.4L，C错误；17 g NH3为1 mol，其中含有10NA个电子，正确答案为D。
（2005·广东卷）24.下列与化学有关的叙述正确的是
A.铜锌原电池中铜为负极
B.0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2 mol氨
C.1 mol·L-1 AlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1 mol·L-1
D.18 g H2O中含1 mol氧原子
【答案】D
【解析】铜锌原电池中锌电极上发生反应：Zn－2e－==Zn2＋，是负极，A错误；N2和H2发生可逆反应，反应物的转化率不可能为100％，0.1 mol N2和0.3 mol H2反应达到平衡时，NH3的物质的量小于0.2mol，B不正确；AlCl3在溶液中发生水解：Al3＋+3H2O Al(OH)3＋3H+，1 mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋浓度小于1 mol·L－1，C错误；18 g H2O的物质的量等于1 mol，其中含有1 mol O原子，正确答案为D。
（2005·北京卷）9.下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是（）
A.2 g重水（D2O，D为H）中含有的中子数
B.0.1 mol F－中含有的电子数
C.标准状况下11.2 L N2和NO混合气体中的原子数
D.1 L 1 mol·L－1Na2SO4溶液中的Na+离子数
【答案】D
【答案】D
【解析】混合气体的物质的量：
n（He）+n（N2）+n（O2）=++=0.6 mol
在标准状况（273 K，101 KPa）下的体积为：0.6 mol×22.4 L·mol－1=13.44 L。
（2004·北京卷）9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A.0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1NA
B.1 mol CH（碳正离子）中含有电子数为10NA
C.2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4NA
【答案】D
（2004·北京卷）13.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L －1，则下列说法中不正确的是（）
A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
B.此溶液中KCl的质量分数为×100%
C.20℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3
【答案】D
（2004·天津卷）7.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）
A.9 g重水所含有的电子数为5NA
B.1 mol MgCl2中含有离子数为NA
C.7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D.1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA
【答案】D
（2004·江苏卷）11.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1。下列叙述中正确的是（）
A.标准状况下，2.24 L苯中约含有3.612×1023个碳原子
B.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子
C.25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
D.0.5 mol CH4中约含有3.01×1024个电子
【答案】BD
（2004·上海卷）19.设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（）
A.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA
C.1 L 1 mol·L－1醋酸溶液中离子总数为2NA
D.1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
【答案】AD
（2004·上海卷）20.下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等体积、等密度的CO和C2H4
C.等温、等体积的O2和N2
2012年高考真题分类汇编专题（10） 自然灾害与防治与环境保护 一、单项选择题 1. (2012·广东文综1)海洋浮游植物通过光合作用与呼吸作用能够对大气中CO2浓度进行调节，有人称之为海洋“生物泵”作用。该作用可能 A．缓解全球变暖 B．缩小臭氧层空洞 C．减轻酸雨污染 D．加快海洋流速 【答案】A 【解析】剧烈的太阳活动产生的太阳风吹袭地球，干扰地球大气层中的电离层，导致无线电短波受到影响，从而使得卫星导航失效，而对地球上的风力，生活耗能，人口迁移没有影响。【考点定位】该题考查太阳活动对地球的影响。 2.(2012·广东文综5)下图所示为我国东南部某地出现的灾害现场，其灾害类型是 A．泥石流 B．地面沉降 C．陨石坠落 D．滑坡 【答案】A 【解析】仔细看图，可以清楚看到公路一侧山体整体移动——滑坡。 【考点定位】该题考查地质灾害类型 (2012·北京文综8-9)下图是某地区大地震后救灾工作程序示意图。读图，回答问题。 3.图中所示救灾工作程序还可能适用于 A．鼠害 B．洪涝 C．旱灾 D．寒潮 【解析】：B 【考点透析】本题主要考查自然灾害的危害。 【思路点拨】由图示信息知，地震对建筑物等基础设施产生毁灭性的破坏，四个选项中只有B符合条件。
4．为降低大城市震后救灾活动强度，应采取的主要防灾减灾措施包括 ①完善城市功能区划②调整产业结构③人口外迁 ④房屋加固⑤组建志愿者队伍⑥避灾自救技能培训 A．①②③④ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①④⑤⑥ 【解析】：D 【考点透析】本题主要考查灾后救灾措施。 【思路点拨】调整产业结构和人口外迁不会降低大城市震后救灾活动强度，不属于地震灾后的主要防灾减灾措施。 二、综合题 5．(2012·山东文综)（10分） 【环境保护】下表为我国西北某区域三个年份各类盐渍化土壤面积统计表。读表回答问题。 （1）分析该区域1990～2010年土壤盐渍化变化的特点。（6分） (2）指出该区域农业生产中防治土壤盐渍化应采取的措施。（4分） 【答案】 （1）中度、重度盐渍土面积增大，轻度盐渍土面积减少；盐渍土总面积增大；土壤盐渍化越来越严重。 （2）合理灌溉；修建排水工程；禁止盲目垦荒，退耕还草。（答对两点即可） 【解析】（1）从图表中即可读出土壤盐渍化的变化特点，在分析时需要抓住从整体、纵向、横向分别分析其特点；（2）防止土壤盐渍化一般需要从形成原因入手分析采取相应解决措施。【考点定位】从图表中获取信息的能力及其土壤盐渍化的防止措施。 6．(2012·海南地理)（10分）【环境保护】 城市涝灾（内涝）和城市水资源短缺并存，已成为我国部分城市的新环境问题。收集拦蓄雨水为城市所用被称为城市雨水资源化。城市雨水资源化可同时缓解城市涝灾和水资源短缺的问题。 根据资料，提出实现城市雨水资源化应采取的措施。 【解析】关键是从材料中是提取：“收集”、“拦蓄”、“资源化”利用（如转化为地下水、城市“绿色水库”——绿地湿地）等关键词。可从关键词各角度，并结合一般资源利用措施（如立法、意识）具体回答。 【考点定位】该题考查城市雨水资源的利用措施。 【答案】：（10分）建设雨水收集、储存设施，收集储存雨水；建设蓄洪系统，拦截雨水；将收集和拦蓄的雨水回灌补给地下水或灌溉绿地、喷洒路面等；增加城市地表透水面积，提高雨水入渗量；制定雨水资源化的法律法规。（答出一项三分得3分，答出三项即可得满分。其他合理答案酌情给分） 7．(2012新课标全国卷)（10分） 【环境保护】阅读图文材料，完成下列要求。
2010高考化学试题分类汇编：化学计算 1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不
专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态
2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做 正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没 有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是： 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能 电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！
历年高考各地化学试题分类汇编和解析 九、几种重要的金属 1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．． 的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓） D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案：B 解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。 2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案：B 解析：A 项：3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选； B 项：3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确； C 项：2S i S i O →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步
2019年高考真题分类汇编 第一节 集合分类汇编 1．［2019?全国Ⅰ，1］已知集合{} }2 42{60M x x N x x x =-<<=--<，，则M N ?= A. }{43x x -<< B. }{42x x -<<- C. }{22x x -<< D. }{23x x << 【答案】C 【解析】【分析】 本题考查集合的交集和一元二次不等式的解法，渗透了数学运算素养．采取数轴法，利用数形结合的思想解题． 【详解】由题意得，{}{} 42,23M x x N x x =-<<=-<<，则 {}22M N x x ?=-<<．故选C ． 【点睛】不能领会交集的含义易致误，区分交集与并集的不同，交集取公共部分，并集包括二者部分． 2.［2019?全国Ⅱ，1］设集合A ={x |x 2-5x +6>0}，B ={ x |x -1<0}，则A ∩B = A. (-∞，1) B. (-2，1) C. (-3，-1) D. (3，+∞) 【答案】A 【解析】【分析】 本题考查集合的交集和一元二次不等式的解法，渗透了数学运算素养．采取数轴法，利用数形结合的思想解题． 【详解】由题意得，{}{} 2,3,1A x x x B x x ==<或，则{} 1A B x x ?=<．故选A ． 【点睛】本题考点为集合的运算，为基础题目，难度偏易．不能领会交集的含义易致误，区分交集与并集的不同，交集取公共部分，并集包括二者部分． 3.［2019?全国Ⅲ，1］已知集合{}{} 2 1,0,1,21A B x x ，=-=≤，则A B ?=（ ） A. {}1,0,1- B. {}0,1 C. {}1,1- D. {}0,1,2 【答案】A 【解析】【分析】 先求出集合B 再求出交集. 【详解】由题意得，{} 11B x x =-≤≤，则{}1,0,1A B ?=-．故选A ． 【点睛】本题考查了集合交集的求法，是基础题. 4.［2019?江苏，1］已知集合{1,0,1,6}A =-，{} 0,B x x x R =∈，则A B ?=_____. 【答案】{1,6}.
2012高考真题分类汇编：复数 1.【2012高考真题浙江理2】 已知i 是虚数单位，则31i i +-= A .1-2i B.2-i C.2+i D .1+2i 【答案】D 2.【2012高考真题新课标理3】下面是关于复数21z i = -+的四个命题：其中的真命题为（ ） 1:2p z = 22:2p z i = 3:p z 的共轭复数为1i + 4:p z 的虚部为1- ()A 23,p p ()B 12,p p ()C ,p p 24 ()D ,p p 34 【答案】C 3.【2012高考真题四川理2】复数2 (1)2i i -=（ ） A 、1 B 、1- C 、i D 、i - 【答案】B 4.【2012高考真题陕西理3】设,a b R ∈，i 是虚数单位，则“0ab =”是“复数b a i + 为纯虚数”的（ ） A.充分不必要条件 B. 必要不充分条件 C. 充分必要条件 D. 既不充分也不必要条件 【答案】B. 5.【2012高考真题上海理15】若i 21+是关于x 的实系数方程02=++c bx x 的一个复数根， 则（ ） A ．3,2==c b B ．3,2=-=c b C ．1,2-=-=c b D ．1,2-==c b 【答案】B 6.【2012高考真题山东理1】若复数z 满足(2)117z i i -=+（i 为虚数单位），则z 为 （A ）35i + （B ）35i - （C ）35i -+ （D ）35i -- 【答案】A 7.【2012高考真题辽宁理2】复数 22i i -=+ (A)3455i - (B)3455i + (C) 415i - (D) 315 i + 【答案】A
图像试题 （2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 （2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 （2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2） （2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对
应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多 （2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D
新课标三年高考化学试题分类解析——氧化还原反应1．（2021模拟年山东理综·15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.02021模拟889 B．0.2021模拟000 C．0.1200 D．0.2400 答案：B 解析：此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式： 6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O； 10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。可得关系式：6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O，10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 ；综合以上两式可得： 15NaOH ~ 4KMnO4 , 结合题意：V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系： 15NaOH ~ 4KMnO4 15 4 3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1V(KMnO4)×c(KMnO4) 列式得：15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1，整理得：0.2021模拟000mol·L－1，答案选B。 2．（2021模拟年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3 ＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误 ．．的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移 答案：C 解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，2021模拟年高考题实验题21题⑵考到：
选修4系列(高考真题+模拟新题) 课标理数5.N1[2011·北京卷] 如图1－2，AD ，AE ，BC 分别与圆O 切于点D ，E ，F ，延长AF 与圆O 交于另一点G . 图1－2 给出下列三个结论： ①AD ＋AE ＝AB ＋BC ＋CA ； ②AF ·AG ＝AD ·AE ； ③△AFB ∽△ADG . 其中正确结论的序号是( ) A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．①②③ 课标理数5.N1[2011·北京卷] A 【解析】 因为AD 、AE 、BC 分别与圆O 切于点D 、E 、F ，所以AD ＝AE ，BD ＝BF ，CF ＝CE ，又AD ＝AB ＋BD ，所以AD ＝AB ＋BF ，同理有AE ＝CA ＋FC .又BC ＝BF ＋FC ，所以AD ＋AE ＝AB ＋BC ＋CA ，故①正确；对②，由切割线定理有：AD 2＝AF ·AG ，又AD ＝AE ，所以有AF ·AG ＝AD ·AE 成立；对③，很显然，∠ABF ≠∠AGD ，所以③不正确，故应选A. 图1－2 课标理数15.N1[2011·广东卷] (几何证明选讲选做题)如图1－2，过圆O 外一点P 分别作圆的切线和割线交圆于A ，B ，且PB ＝7，C 是圆上一点使得BC ＝5，∠BAC ＝∠APB ，则AB ＝________. 课标理数15.N1[2011·广东卷] 35 【解析】 因为P A 为圆O 切线，所以∠P AB ＝∠ACB ，又∠APB ＝∠BAC ， 所以△P AB ∽△ACB ，所以PB AB ＝AB CB ，所以AB 2＝PB ·CB ＝35，所以AB ＝35. 课标文数15.N1[2011·广东卷] (几何证明选讲选做题)如图1－3，在梯形ABCD 中，AB ∥CD ，AB ＝4，CD ＝2， 图1－3 E 、 F 分别为AD 、BC 上点，且EF ＝3，EF ∥AB ，则梯形ABFE 与梯形EFCD 的面积比为________． 课标文数15.N1[2011·广东卷] 7∶5
09年高考化学试题分类汇编——物质的量 1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 答案：C 2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案：C 3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案：D 4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案：C 5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学 （2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。 （2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。 （2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异： 醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难 电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。 酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇 羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。 羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容 易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比： 酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－ 结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－ 故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。
2017年高考试题分类汇编（集合） 考点1 数集 考法1 交集 1.（2017·北京卷·理科1）若集合{}21A x x =-<<，{}13B x x x =<->或，则 A B = A. {}21x x -<<- B. {}23x x -<< C. {}11x x -<< D. {}13x x << 2.（2017·全国卷Ⅱ·理科2）设集合{}1,2,4A =，{}240B x x x m =-+=．若 {}1A B =，则B = A ．{}1,3- B ．{}1,0 C ．{}1,3 D ．{}1,5 3.（2017·全国卷Ⅲ·理科2）已知集合{}1,2,3,4A =，{}2,4,6,8B =，则A B 中元素的个数为 A.1 B.2 C.3 D.4 4.（2017·山东卷·理科1）设函数y =A ，函数ln(1)y x =-的定义域为B ，则A B = A ．(1,2) B ．(1,2] C ．(2,1)- D ．[2,1)- 5.（2017·山东卷·文科1）设集合{}11M x x =-<,{}2N x x =<,则M N = A.()1,1- B.()1,2- C.()0,2 D.()1,2 6.（2017·江苏卷）已知集合{}1,2A =，{}2,3B a a =+，若{}1A B =，则实数a 的值为______. 考法2 并集 1.（2017·全国卷Ⅱ·文科2）设集合{}{}123234A B ==，，， ，，， 则A B = A. {}123,4，， B. {}123，， C. {}234，， D. {}134，， 2.（2017·浙江卷1）已知集合{}11P x x =-<<,{}02Q x x =<<，那么P Q = A. (1,2)- B. (0,1) C.(1,0)- D. (1,2) 考法3 补集
2012年高考英语短文改错-真题汇编(含解析)
2012年高考全国英语试题分类汇编：短文改错 1.【2012全国新课标】 I learned early in life that I had to be more patient and little aggressive. From the time I was about four until I was about six, I destroyed each of my toy. I was happy when the toys worked, but when things did wrong, I got angry and broke it. For a while parents bought me new toys. But before long they began to see which was happening. When I tear apart my fifth birthday toy train, my father said, "That's it. No more toys to you." My punishment lasted a year. Meanwhile, I found out that with more patience I must make my toys to last. My attitude changed from then on. 1.【答案】little---less 【解析】根据文意：我不得不多一些耐心而少一些挑衅性。此处less修饰形容词。 【考点定位】考查副词的用法。 2.【答案】toy—toys 【解析】根据each of 可知，应该是我的玩具中的每一
烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B
7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源， 以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 9．（广东理基·28）下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10．（广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
高考化学试题分类解析——选择题部分（10.电化学基础） 9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、 阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原 【答案】B 【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。阳-yang-氧，↑失氧，A正确；Fe－2e－Fe2＋~~~~2e－，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正确。在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。 【试源】高考全国大纲版（广西）理综综合化学 10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶 液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪 去。下列说法正确的是（） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银ks5u
C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加； C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3； D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl 【试源】高考新课标Ⅰ卷化学试题 11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于 该电池的叙述错误的是（）ks5u A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
2017年全国高考英语试题分类汇编（共23份） 目录 2017全国高考汇编之定语从句 (2) 2017全国高考汇编之动词+动词短语 (13) 2017全国高考汇编之动词时态与语态 (30) 2017全国高考汇编之非谓语动词 (47) 2017全国高考汇编改错 (68) 2017全国高考汇编之交际用语 (82) 2017全国高考汇编之介词+连词 (96) 2017全国高考汇编之名词性从句 (112) 2017全国高考汇编之完型填空 (187) 2017全国高考汇编之形容词+副词 (330) 2017全国高考汇编之虚拟语气+情态动词 (341) 2017全国高考汇编阅读之广告应用类 (355) 2017全国高考汇编阅读之广告应用类 (375) 2017全国高考汇编阅读之科普知识类 (409) 2017全国高考汇编阅读之人物传记类 (456) 2017全国高考汇编阅读之社会生活类 (471) 2017全国高考汇编阅读之文化教育类 (552) 2017全国高考汇编阅读新题型 (658) 2017全国高考汇编阅读之新闻报告类 (712) 2017全国高考汇编之代词+名词+冠词 (740) 2017全国高考汇编之状语从句 (761)
2017全国高考汇编之定语从句 The exact year Angela and her family spent together in China was 2008. A. When B. where C. why D. which 【考点】考察定语从句 【答案】D 【举一反三】Between the two parts of the concert is an interval, _______ the audience can buy ice-cream. A. when B. where C. that D. which 【答案】A 二I borrow the book Sherlock Holmes from the library last week, ______ my classmates recommended to me.. A.who B. which C. when D. Where 【考点】考察定语从句 【答案】B 【举一反三】The Science Museum, we visited during a recent trip to Britain, is one of London’s tourist attractions.
化学高考题分类目录 A 单元 常用化学计量 A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为 3.75N A 5．D [解析] 根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe 参与反应生成415 mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K W c （OH －） ＝10－13 mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10 －13 mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋ ＋ 4e －===2H 2O ，则1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，C 项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol 氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol ，则生成28 g N 2(即1 mol 氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D 项正确。 7． [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A 7．D [解析] 1 mol FeI 2与足量Cl 2反应时，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，I － 被氧化为I 2，转移电子3N A ，A 项错误；2 L0.5 mol·L －1的硫酸钾溶液中n (SO 2－4)＝1 mol ，所带电荷数为2N A ，B 项错误；Na 2O 2由Na ＋和O 2－2(过氧根离子)构成，1 mol Na 2O 2中的离子总数为3N A ，C 项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C 3H 6，最简式为CH 2，42 g 混合气中的氢原子个数为42 g 14 g·mol －1 ×2N A ＝6N A ，D 项正确。 27． [2014·安徽卷] LiPF 6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF 、PCl 5为原
高中化学学习材料 唐玲出品 2012年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。 B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。 C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。 D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大。 2. ［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 C 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn 的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。 3. ［2012·海南化学卷3］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HCl 、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH 、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH 、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr 、 H2SO4、 Ba(OH)2 C 【解析】电解时只生成氢气和氧气，则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之 前，阴离子不能是简单离子；电解HCl 的方程式为：2HCl ===电解Cl2↑ + H2↑，A 选项错；电 解CuSO4溶液的方程式为：2CuSO4+2H2O====电解2Cu+2H2SO4+O2↑，B 选项错；电解NaBr 的方 程式为：2NaBr+2H2O ===电解2NaOH+H2↑+Br2，D 选项错。 4. ［2012·海南化学卷10］下列叙述错误的是 A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈