四川省资阳市2016-2017学年高一化学下学期3月月考试题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64
第I卷(选择题共49分)
一、选择题(本题共17小题,每小题2分,共34分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒
B.硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
C.化石燃料的直接利用,促进了“低碳”经济的发展
D.雷雨天气有利于农作物的生长,其中包含了氮的固定的过程
2.下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是
A.用氯气和消石灰制漂白粉B.用氢气和氮气合成氨
C.用铁矿石炼铁 D.用石灰石生产生石灰
3.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是
A.B.C.D.
4.用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是
Cu
图1 图2 图3 图4
A.图1所示装置制取并收集氨气
B.图2所示装置用于制备并收集NO气体
C.图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
D.图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体
5.下列物质的分类正确的是
A.CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物 B.H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸
C.Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱D.空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物
6.下列气体与液体的组合,能用于喷泉实验的是
A.Cl2;饱和NaCl溶液B.NO;H2O
C.HCl;AgNO3溶液D.CO2;饱和NaHCO3溶液
7.下列有关元素周期表结构的说法正确的是
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B.某元素原子核外的电子数为55,则它是第六周期IA族元素
C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
D.除短周期外,其它周期均为18种元素,副族元素没有非金属元素
8.用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是
A.净水剂明矾的化学式:BaSO4 B.C1-的结构示意图:
C.NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-
D.原子核内有18个中子的氯原子:
10.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3N A
B.在常温常压下,1.7g NH3含有的原子数为0.4N A
C.标准状况下,11.2 LSO3中含有的原子数是2N A
D.0.2 mol?L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4N A
11.下列叙述不正确的是
A.含金属元素的离子一定是阳离子
B.应用蒸馏的方法,可以分离沸点相差较大的液体混合物
C.氯水和过氧化钠都具有漂白作用,其漂白原理相似
D.氨能被氧气氧化,生成一氧化氮,进而氧化成二氧化氮,用来制造硝酸
12.下列因果关系说法正确的是
A.因为液氨汽化时放热,所以NH3可以作制冷剂
B.因为铝和浓硫酸不反应,所以可以用铝制容器盛放浓硫酸
C.因为浓硝酸见光易分解,所以将浓硝酸保存于棕色试剂瓶
D.因为SO3溶于水得到的溶液能导电,所以SO3是电解质
13.能证明SO2具有漂白性的是
A.品红溶液中通入SO2气体,溶液红色消失
B.溴水中通入SO2气体后,溶液褪色
C.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体,红色消失
D.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后,溶液褪色
14.对于反应 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O,以下叙述正确的是
A.氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3
B.被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3
C.若反应消耗4 mol 硝酸,则转移电子数为3N A
D.该反应中Cu(NO3)2为氧化产物,H2O为还原产物
15.常温下,某无色透明的溶液中,下列各组离子能够大量共存的是
A.H+、Na+、Cl-、SO32-B. Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
C.MnO4-、K+、I-、H+D. Mg2+、Cl-、NO-3、H+
16.下列离子方程式书写正确的是
A.亚硫酸钙与盐酸反应:SO32-+2H+===H2O+SO2↑
B.硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液:HSO4-+OH-=== SO42-+H2O
C.过氧化钠与水反应:2O22-+2H2O===4OH-+ O2↑
D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
17.质子数和中子数相同的原子A,其阳离子A n+核外共有x个电子,则A的质量数为A.2(x-n)B.2(x+n) C.2x D.n+2x
二、选择题(本题共5小题,每小题3分,共15分。每小题只有一个选项符合题意)18.钚(Pu)是一种放射性元素,239
94
P u是原子能工业的一种重要原料,可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是
A.239
94P u与238
94
P u互为同位素 B.239
94
P u原子核外有94个电子
C.239
94P u原子核中有94个中子 D.239
94
P u与238
92
U为两种不同核素
最外层有7个电子。下列叙述中正确的是
A.此X元素的气态氢化物的化学式为HX,在常温下很稳定
B.其单质带有金属光泽,具有强氧化性,可与KI发生置换反应生成I2
C.其单质的分子式为X2,易溶于有机溶剂
D.AgX是一种有色的易溶于水的化合物
21.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的NaOH溶液,在空气中充分搅拌,反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目减少的是
A.Na+B.Fe3+ C.Al3+ D.Fe2+
22.向18.4g铁和铜组成的混合物中加入过量的硝酸溶液,固体完全溶解,同时生成NO2、NO
混合气体。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀。另取等质量的混合物,使其与一定量的氯气恰好完全反应,则氯气在标准状况下的体积为
A.7.84L B.6.72L C.4.48L D.无法计算
第II卷(非选择题共51分)
三、填空题(本题包括2小题,共25分)
23.(12分)硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性,请将序号填在相应的横线上:
(1)锌和稀H2SO4制H2________;(2)浓硫酸作干燥剂________;
(3)浓硫酸使蔗糖炭化并产生刺激性气味气体________;
(4)浓硫酸与铜的反应________;(5)浓硫酸使硫酸铜晶体变白________;(6)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后来又变黑________。
24.(13分)下表是元素周期表的一部分,回答下列问题。
(1)写出下列序号表示的元素的符号:
①⑤⑧。
(2)上述10种元素中,金属元素有种。
(3)上述10中元素中,最不活泼的元素是
(用元素名称表示)。
(4)⑨在周期表中的位置是。
(5)实验室制取④的最简单氢化物的化学反应方程式是:;
单质⑦与水反应的离子方程式是。
四、实验题(本题包括2小题,共18分)
25.(10分)某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO2的氧化
性和NO的还原性。请回答下列问题:
(1)写出甲中反应的离子方程式:;
(2)说明NO2具有氧化性的现象是;
(3)说明NO具有还原性的操作和现象是;
(4)小组一成员对实验设计提出了质疑,他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性,他的理由除了硝酸具有挥发性外,还有可能是;经小组讨论,他们设计了以下方案,其中合理的是
A.NO2与HCl气体混合 B.NO2与H2S气体混合 C.NO2通入Na2S溶液中26.(8分)某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应是否生成SO2,
设计了以下装置进行实验。
(1)写出铁与过量浓硫酸反应的化学方程式;
(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插
入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环
境;二是。
(3)烧碱溶液的作用是。
(4)小组讨论后认为:由于常用的铁丝是铁碳合金,生成的气体中还可能含有CO2。写出生成CO2的化学方程式。
五、计算题(本题包括1小题,共8分)
27.将一定质量的铁粉加入到装有100 mL 某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
(1)容器中剩有m g 的铁粉,收集到NO气体448 mL (标准状况下)。
①所得溶液中溶质的化学式为。
②原硝酸溶液的物质的量浓度为。
(2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸至刚好不再产生NO为止。此时容器中有铁粉n
g 。
①此时溶液中溶质的化学式为。
②(m - n)的值为。(精确到0.1)
高2016级高一下期3月月考参考答案(化学)
三、填空题(本题包括2小题,共25分)
23﹒(每空2分,共12分)
(1)①;(2)②;(3)③④;(4)①④;(5)②;(6)①③
24﹒(第(1)小题每空1分,其余每空2分,共13分)
(1)H;O;Al (2)3
(3)氩(4)第三周期ⅦA族
(5)C a(O H)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O;2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
四、实验题(本题包括2小题,共18分)
25﹒(每空2分,共10分)
(1)Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + NO2↑ + 2H2O
(2)淀粉KI溶液变蓝
(3)打开开关,挤压气囊;丙中气体由无色变为红色
(4)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸,也可将I-氧化成I2,使溶液变蓝;B 26﹒(每空2分,共8分)
(1)2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
(2)停止加热时,防止倒吸或平衡压强
(3)吸收SO2,减少污染环境
(4)C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
五、计算题(本题包括1小题,共8分)
27﹒(每空2分,共8分)
(1)①F e(N O3)2②0.8mol/L
(2)①FeSO4②5.0
柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷(选择题 共54分) 一.选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个正确选项) 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时,先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I - 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl - B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SO 2-4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象,再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl - D.已知丙酮是无色液体,不溶于水,密度小于水,分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 2-4和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作: ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液,正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5.二氧化硫是引起酸雨的一种物质,二氧化硫属于( ) A .电解质 B .酸性氧化物 C .含氧酸 D .混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。那么,这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中,正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3+3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓+3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中,加热煮沸时间越长,越有利于胶体的生成
安徽省六安市商业干校2012-2013学年高一化学12月月考试题(无 答案) 满分100分 一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分) 1.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是 ( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态HCl D.熔融的KOH 2.在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A.Cl -、Na+、NO3-、Ca2+; B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+; C.K+、Cu2+、Cl-、SO42-; D.NO3-、NH4+、I-、Cl- 3.物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。下列名词中,哪个名词不属于物理量 A.长度 B.质量C.摩尔 D.时间 4.分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是A.碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐 B.盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸 C.氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱 D.H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质 5.下列说法中正确的是 ( ) A.氨水能够导电,故氨水是电解质 B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质 D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2- 6.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的 ( ) A.HCO→CO2 B. HCl Cl2 C.FeCl3 FeCl2 D.Mn2+ MnO4-
7.溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 A.是否能透过滤纸 B.是否为均一、稳定、透明的外观 C.是否会产生丁达尔效应 D.分散质粒子直径的大小 8.下列物质中,不属于电解质的是 A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl 9. 下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 10 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是() A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- C. Na+、CO32-、Cl-、NO3- D. Mg2+、K+、Ba2+、Cl- 11.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象符合下图中的( ) 4.下列溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 A.1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B.100mL 0.01 mol·L-1的N aCl溶液 C.10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D.100mL 0.1mol·L-1的Na2 SO4溶液 12.量取100mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入4mL四氯化碳,用力振荡后静置,实验现象为 A.液体分层,上层为四氯化碳层,黄色 B.液体分层,上层为水层,紫色 C.液体分层,下层为四氯化碳层,紫色
2019学年高二3月月考 化学试题 1. 从下列基团:-CH3、-OH、-COOH、-C6H5,相互两两组成的有机物有() A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】C 【解析】基团:-CH3、-OH、-COOH、-C6H5,相互两两组成的有机物有CH3OH、CH3COOH、C6H5-CH3、C6H5-OH、C6H5-COOH五种有机物,HO-COOH为碳酸,不是有机物,故该题选C。 2. 2004年6月美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子,该分子是由碳、氢、氧构成(如图)。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命起源的过程。据图示该星际分子的说法不正确的是() A. 该模型属于球棍模型 B. 它的分子式为C3H4O2 C. 该分子含有两种官能团 D. 该物质能发生加成反应 【答案】B 【解析】该模型为球棍模型,A正确;根据该有机物结构简式可知,分子式为C3H4O,B错
误;该分子含有碳碳双键、醛基两种官能团,C正确;该有机物含有碳碳双键、醛基,都能和氢气发生加成反应,D正确;正确选项B。 点睛:能够与氢气发生加成反应的有机物特点:含有碳碳双键、碳碳三键的有机物,含有苯环结构的有机物,含有醛基或酮羰基的有机物。 3. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是() A. 醛类 B. 酚类﹣OH C. 醛类 D. CH3COOH 羧酸类 【答案】D 【解析】试题分析:A.A.(甲醛)属于醛类,但是官能团是,A错误;B(苯甲醇)属于醇类,羟基和苯环直接相连才是酚类,B错误; C.属于酯类,官能团为,C错误;D.CH3COOH 羧酸类,D正确,答案选D。 考点:考查有机物的分类及官能团的认识 4. 对三联苯是一种有机合成中间体,工业上合成对三联苯的化学方程式为 3+2H2↑.下列说法不正确的是() A. 上述反应属于取代反应 B. 对三联苯分子中至少有16个原子共平面 C. 对三联苯的一氯取代物有4种 D. 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2 【答案】D 【解析】根据反应前后的结构变化可知,相当于苯中的氢原子,被苯基所取代,属于取代反
2019届高三化学12月月考试题 (I) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上,考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答,超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上作答,答案无效。 3.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 4.保持卡面清洁,不要折叠、弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.考试结束后,监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第Ⅰ卷(选择题共126分) 本卷共21小题,每小题6分,共126分。 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7. 化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是() A. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱 B. 铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀 C. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应 D. 硅太阳能电池利用的是原电池原理 8. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A. 1 molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为N A B. 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6N A C. 室温时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1N A D. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气,转移电子数为2N A 9. Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知,Z的原子最外层只有一个电子;Y 与M同主族,且可形成MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是() A. 简单气态氢化物的稳定性:M>Y B. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物 C. 电解Z的氯化物溶液制备Z的单质 D. Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1:2
吉林省高一下学期化学5月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共计48分) (共16题;共48分) 1. (3分) (2019高一下·吉林期中) 有如下三种微粒的结构示意图,下列说法正确的是() ① ②③ A . ①②是同种元素的微粒,且①是阴离子,②是原子 B . ①②是同种元素的微粒,且①是原子,②是阳离子 C . ②③是同种元素的原子 D . ①②属于同种元素的原子 2. (3分) (2017高一下·郑州期中) 下列说法中正确的是() ①离子化合物中一定有离子键,可能有共价键 ②离子化合物都属于强电解质 ③非金属单质中不含离子键,一定只含有共价键 ④稳定性:H2O>H2S,沸点:H2O<H2S ⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力 ⑥非极性键可能存在于非金属单质中,也可能存在于离子化合物或共价化合物中. A . ①②⑥ B . ①③④⑥ C . ③④⑤⑥
D . ①④⑤ 3. (3分) (2019高二下·温州期中) 短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。下列说法中不正确的是() X Y Z Q W A . 离子半径:r(Wm-)>r(Qm-)>r(Zn-) B . 元素Z和Y的化合价都可能存在价 C . 可以推测HWO4是W的最高价氧化物的水化物 D . X元素的氢化物种类繁多,大多可以与W元素的单质发生反应 4. (3分)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是() A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg) C . 在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 D . 该反应中化学能全部转化为热能 5. (3分) (2016高一下·景县期中) 假设反应N2+3H2?2NH3(正反应为放热反应)的正反应速率是v1 ,逆反应速率是v2 ,当升高温度时,v1和v2的变化情况为() A . 同时增大 B . v1减小,v2增大 C . 同时减小 D . v1增大,v2减小 6. (3分) (2017高二上·贵阳开学考) 化合物A在一定条件下发生分解反应,反应物浓度随反应时间的变
上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题;共24分) 1. (2分)经分析,某种物质只含有一种元素,则此物质() A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物,也可能是混合物 2. (2分)某学生用托盘天平称取 3.3g食盐,称量时指针若左偏,此时应该() A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. (2分) (2016高一上·海南期末) 下列叙述中,不正确的是() A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时,立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时,将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. (2分) (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日,我国成功发射“神舟七号”载人飞船.飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为:2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O.下列有关叙述正确的是() A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气
B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应,也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温,高温是推动飞船飞行的主要因素 5. (2分) (2019高一上·温州期中) 下列分散系中,能产生“丁达尔效应”的是() A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. (2分) (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是() A . A B . B C . C
辽宁省本溪市高级中学2016-2017学年高一化学12月月考试题 可能用到的相对原子质量:Ag--108 Na--23 Fe--56 Al--27 Cl--35.5 Cu--64 第Ⅰ卷(选择题 42分) 一?选择题(本大题共 14小题每小题3分,计42分) 1.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,22.4L水中含有N A个水分子 B.常温常压下,28g CO中所含的原子数目为2N A C.如果11.2LN2中含有n个分子,则阿伏加德罗常数一定为2n D.1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中,HSO4-离子的数目为N A 2.下列实验操作中正确的是() A.蒸馏操作时,应向蒸馏液体中加入几块沸石,以防止暴沸 B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 C.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出 D.萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 3.下列物质的用途错误的是() A.硅是制造太阳能电池的常用材料 B.硅是制取水泥的原料 C.水玻璃可用作木材防火剂 D.二氧化硅是制造光导纤维的材料 4.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是() A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和H2SO4 D.Na2CO3和H2SO4 5.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入250mL某浓度的硫酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液时,得到沉淀物质的量最多.上述硫酸溶液的浓度为()A.0.500 mol/L B.1.00 mol/L C.2.00 mol/L D.3.00 mol/L 6.常温下,下列三个反应均能发生:X2+2W2+═2X﹣+2W3+;Z2+2X﹣═2Z﹣+X2;2W3++2Y﹣═2W2++Y2.则在相同条件下,下列三个反应:①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2;②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2;③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是() A.只有①B.只有②C.①和②D.②和③ 7.把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是()
哈六中高三学年12月知识检测 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时90分钟。第Ⅰ卷选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2分) 1、化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关,下列说法不正确的是() A.我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料,都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的 B.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 D.干电池即使不用,放置过久也可能漏液失效,其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应 2、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是() A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用ClO2杀菌、消毒 C.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 3、阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法不正确的是( ) A. 1LPH=3的盐酸与1L PH=3的CH3COOH溶液中,水电离出的H+数目均为10-3N A B. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N A C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N A D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数等于0.2mol 4、SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是( ) 实验现象结论 A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性 B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性 C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3 5、正确表示下列反应离子方程式是() A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017-2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共45分。) 1.下列说法正确的是 ( ) A .物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少 B .1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C .1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D .硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是( ) A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来,马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内,立即闭上眼睛,用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸,赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液,需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是( ) A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A .摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B .摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C .摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol D .国际上规定,0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数,下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级: 姓名: 考号: 考号:
A
(2).质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是_ ,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是,体积最小的是。 (3)在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质;配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O ____ g。 (4)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液,并使其生成正盐,需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 (5)在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为。 17.(8分) ⑴.通常状况下,甲同学取1 mol H2O加热到100℃时, 液态水会汽化为水蒸气(如图),该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下,水蒸气的体积 (填“>”、“<”或“=”)22.4L 。 ⑵.乙同学做H2在O2中燃烧的实验,该实验过程属于变化, 在该变化过程中,一定保持相等的是(填序号)。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19.(8分)如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称: A ,B ,C 。 ⑵仪器B上标记有(填序号)。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20.(4分)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息,回答下列问题: (1)该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21.(10分) ⑴.用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液,其物质的量浓度 为mol/L。 ⑵.若从上述溶液中取出10 mL,则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol/L,含溶质的质量为g。 ⑶.欲配制上述溶液,需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、,若配制时仅有其中一步操作(如图所示)有错误,其他操作全部正确,则所配溶液的浓度(填“正确”、“偏大”或“偏小”) 22.(9分) ⑴.电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少?物质的量为多少? (2).在标准状况下,100 mL某气体的质量为0.179g,试计算这种气体的相对分子质量。(3).在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中,已知Al3+的浓度为0.2mol/L,SO42-的浓度为 0.4mol/L,则该溶液中的K+浓度为多少?
高中化学学习材料 (精心收集**整理制作) 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富B.铝容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好C.铝化学性质稳定,常温下不与任何酸碱反应D.铝的冶炼技术基本成熟,可以大量生产2.硅被誉为无机非金属材料的主角,下列物品用到硅单质的是 A.陶瓷餐具B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维 3.下列变化过程属于物理变化的是 A.活性炭使红墨水褪色B.雷雨天氮气与氧气化合 C.氨气溶于水D.酸雨侵蚀建筑物 4.下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C.用Al(OH)3治疗胃酸过多D.用SO2加工食品使食品增白 5.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时的反应是:S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2,该反应的还原剂是() A.C B.S C.KNO3D.S和KNO3 6.汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气,产生氮的氧化物的主要原因是A.燃烧含氮化合物燃料引起的B.燃烧含铅化合物引起的 C.由于燃烧不充分引起的D.在气缸中氮气被氧化生成的 7.铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是 A.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应 C.不锈钢是铁合金,只含金属元素D.纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的是 A.4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B.2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C.4NH3+5O24NO+6H2O D.Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中
山东省济宁市曲阜市第一中学2015-2016学年高二化学3月月考试题 考试时间:90分钟 满分:100分 一选择题(本题包括18小题,共54分,每小题3分,只有一个选项符合题意) 1.现代家居装饰材料中普遍存在甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质,下面各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是( ) 2.现有三组混合液:①乙酸乙酯和碳酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A .分液、萃取、蒸馏 B .萃取、蒸馏、分液 C .分液、蒸馏、萃取 D .蒸馏、萃取、分液 3.下列叙述正确的是( ) A .标准状况下,22.4L 的己烷含C-H 键的数目为14N A B .常温常压下,14g 乙烯和丙烯的混合物含原子数为3N A C .78g 苯含有碳碳双键的数目为3N A D .15g 甲基含有的电子数7N A 4. 下列各有机物的名称肯定错误的是( ) A.3-甲基-2-戊烯 B.3-甲基-2-丁烯 C.2,2—二甲基丙烷 D.3-甲基-1-丁烯 5. 下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是( ) A . CH CH 2 B . C H O C . C OH O D . C CH 3O 6.A 、B 两种烃,它们含碳质量分数相同,关于A 和B 的叙述正确的是( ) A .A 和 B 一定是同分异构体 B .A 和B 不可能是同系物
C.A和B最简式一定相同D.A和B的化学性质相似 7.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后,最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)() A.乙炔 B.丙炔 C.丁炔 D.1,3 -丁二烯 8 下列实验能获得成功的是( ) A.用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯 B.加浓溴水,然后过滤可除去苯中少量己烯 C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D.可用分液漏斗分离溴乙烷和甲苯 9.下列化学反应的产物中,存在同分异构体的是() A.CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解 B.甲苯在催化剂(FeBr3)作用下与Br2发生苯环上的取代反应 C.与NaOH的醇溶液共热反应 D.在催化剂存在下与H2完全加成 10.下列烃中,一氯代物的同分异构体的数目最多的是( ) A.乙烷B.2-甲基丙烷 C.2,2-二甲基丙烷D.2,2-二甲基丁烷 11.含有一个三键的炔烃,氢化后的产物结构简式为,此炔烃可能的结构简式有( ) A.1种B.2种C.3种D.4种 12.下列对有机物结构或性质的描述,错误的是( ) A.一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B.苯能使溴水褪色,是因为苯与溴发生了化学反应 C.乙烷和丙烯的物质的量共1mol,完全燃烧生成3 mol H2O D.光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应,其一溴取代物只有一种 13下列各组物质之间的化学反应,反应产物一定为纯净物的是() A.CH3—CH=CH—CH3+Br2→ B.CH2=CH—CH2—CH3+HCl C.CH3—CH=CH2+H2O D.CH3CH3+Cl2—光照→ 14.某混合烃由两种气态烃组成,取2.24L该混合烃燃烧后,得到3.36 L CO2和3.6 g水,则下列关于该混合烃的组成判断正确的是(气体体积均在标准状况下测定)() A.可能含甲烷B.可能是甲烷和丙炔的混合气体 C.一定是甲烷和乙烯的混合气体D.一定含乙烷
河南省郑州智林学校2015届高三12月月考化学试题 一.选择题(共20题,每题3分共60分,每题只有一个选项正确) 1.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 A.用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒 B.用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶体 C.用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇 D.用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯 2.下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是 A.甲装置:可用证明硫的非金属性比硅强 B.乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下 C.丙装置:用图示的方法能检查此装置的气密性 D.丁装置:可在瓶中先装入某种液体收集NO气体 3.下列说法正确的是() A.SO2和NO2都是酸性氧化物,都能与水反应生成酸 B.Na20和Na202组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同 C.Al203和Na20按物质的量比1:1投人水中可得到澄清溶液 D.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面,铝与强酸反应一定放出氢气4.下列说法正确的是() A.将NaH溶于水,得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物 B.Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同 C.乙醇分子中含羟基,可与金属钠反应生成氢气 D.Mn02具有较强氧化性,可作为H202分解反应的氧化剂 5 .下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
6.下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。其中不正确的是() A.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰 C.停车场安装催化光反应设施,可使汽车尾气中的CO和NO X反应生成无毒气体 D.氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料 7.下列说法不正确的是() A.非金属气态氧化物都不是电解质 B SO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成 C.氮的氧化物都属于大气污染物 D. Si、S的氧化物均属于酸性氧化物 8.某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是() ①原溶液中的Br一一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgN03溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I一、Fe2+、Br 一均被完全氧化 ( ) A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④ 9.酸雨的主要成分是H2SO4,以下是形成途径之一:①NO2+SO2=NO+S03,②2NO+02=2NO2,③S03+H2O=H2S04,以下叙述错误的是 ( ) A.NO2由反应生成 B.总反应可表示为 C.还可能发生的反应有 D.还可能发生的反应有 10.在1 L HNO3和H2S04的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为O.6 mol/l,向该溶液中加入足量铜粉,加热,充分反应,当HNO3与H2S04的物质的量比为x:y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大,则x:y为() A.2:3 B.3:8 C.1:4 D.11 11.下列表述正确的是() A.水溶液中NaHCO3的电离方程式:NaHCO3=== Na++H++CO32- B.HCO3-水解的离子方程式:HCO3-+H2O CO32-+H3O+ C.BaSO4的溶解平衡表达式:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq) D.氯气与水反应的化学平衡常数: 12.已知:25 ℃,K sp =3.2×10-11,则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于() A.10 B.10+lg2 C.10+2×lg2 D.10-2×lg2 13.下列有关水电离情况的说法正确的是 A.25℃,pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液,水的电离程度相同 B.其它条件不变,稀释醋酸钠溶液,水的电离程度增大 C.其它条件不变,稀释氢氧化钠溶液,水的电离程度减小 D.其它条件不变,温度升高,水的电离程度增大,Kw增大 14.下图所示的实验,能达到实验目的的是()
高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题(本大题包括20小题,每题只有一个选项符合题意。每小题3分,共60分)。1.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离 A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A.萃取B.溶解C.蒸发D.过滤 4.现有下列仪器:①集气瓶;②量筒;③烧杯;④表面皿;⑤蒸发皿;⑥容量瓶;⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A.②③⑤B.③⑥⑦C.①③④D.③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中,正确的是() 6.在蒸馏实验中,下列叙述不正确的是 A.在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片,防止液体暴沸 B.将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C.冷水从冷凝管下口入,上口出 D.蒸馏烧瓶不用垫石棉网,可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可 制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH 溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A.③②①⑤④B.①②③⑤④ C.②③①④⑤D.③⑤②①④ 9.下列物质所含分子数最少的是( ) A.0.8 mol氧气 B.标准状况下2.24L氨气 C.3.6g水(水的摩尔质量为18g·mol-1)D.含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )
——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题(本题共12小题,每小题2分,共24分,每题只有一个 ....选项符合题意) 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A.光合作用B.自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展,人们日益重视环境问题,下列做法或说法不正确的是 A.对垃圾进行无害化、资源化处理 B.将煤气化或液化,获得清洁燃料 C.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物,也称细颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D.推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. N2H4+O2=N2+2H2O C.FeO+2HCl=FeCl2+H2O D.NO + NO2 + Na2CO3=2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L C2H5OH(酒精)中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下,32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
学习资料专题 重庆市铜梁一中2018-2019学年高二化学10月月考试题 第I卷(选择题,共48分) 可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分) 1.下列说法不正确的是() A、氢能、核能都是无污染的高效能源 B、把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 C、推广使用太阳能、风能、海洋能,有利于缓解温室效应 D、升温,能增大单位体积活化分子百分数,所以反应速率增大 2.把下列物质分别加入盛水的锥形瓶,立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察,预先染成红色),加入下列哪些物质后,发生如右图所示变化() ① NH4NO3晶体②浓H2SO4 ③ NaOH粉末 ④ NaCl晶体⑤ Na2O2固体⑥生石灰 A、①②④⑤ B、①②③ C、③④⑤ D、②③⑤⑥ 3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是() A、干冰气化需要吸收大量的热,这个变化是吸热反应 B、反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生放热反应 C、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D、同温同压下,H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 4.某反应由两步反应A B C构成,反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()
A、两步反应均为吸热反应 B、三种化合物的稳定性顺序:B﹤A ﹤C C、加入催化剂不改变反应的焓变,但能提高转化率 D、整个反应的ΔH=E1-E2 5.下列关于反应热的描述中正确的是() A、CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol-1,则反应2CO 2(g)2CO(g)+O2(g)的ΔH=+ 566.0kJ·mol-1 B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH =2×(-57.3)kJ·mol-1 C、反应热有正负之分,燃烧热ΔH全部是正值 D、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热 6.室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是() A、ΔH2>ΔH3 B、ΔH1>ΔH3 C、ΔH2+ΔH3=ΔH1 D、ΔH1+ΔH2=ΔH3 7.已知: () 8.将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应,在一定条件下,为了减缓反应进行的速率,
2020届高三化学12月月考试题 可能用到有相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题 7.化学与日常生活密切相关,下列说法正确的是() A. 氨气易液化,液氨常用作制冷剂 B. 二氧化硫是一种常见的漂白剂,常用于加工食品使食品增白 C. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,其能量转化率可达100% D. 常温下,铁与浓硫酸不反应,常用铁质容器盛放浓硫酸 8.下列说法不正确的是() A. 无机物与有机物之间不可能存在同分异构现象 B. 乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,其反应原理不相同 C. 福尔马林能使蛋白质发生变性,可用浸制动物标本 D. 分子式为C4H10O的有机物与金属Na反应的同分异构体有4种 9.下列事实能用勒夏特列原理解释的是() A. 工业上N2与H2合成NH3,往往需要使用催化剂 B. 向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性,水的电离程度减小 C. 密闭容器中2molCO与1molH2O(g)充分反应达平衡后,增大压强CO的反应速率加快 D.SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程,450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成 10.下列实验操作规范且能达到目的是() ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子;Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是() A. 元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的氧化物对应的水化物酸性弱 B. 化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同 C. ZX与水的反应属于氧化还原反应
湖北省襄阳市致远中学 高一化学下学期5月月考试题 说明:本试卷满分 100分,考试时间90分钟。相对原子质量: G 12 H : 1 O : 16 Cu : 64 ?选择题(每小题只有 1个正确选项,1-10题每题2分,11-20题每题3分,共50分) 1.下列说法正确的是 A 、元素周期表有 7个横行,分为7个周期 C 、元素周期表有18个纵列,分为18个族 2、下列说法正确的是 、元素周期表有16个纵列,分为16个族 A 、含有离子键的化合物一定是离子化合物 C 、共价键一定使原子结合成共价化合物 B 、含有共价键的化合物一定是共价化合物 D 、离子键可分为极性键和非极性键 为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.碳酸钙受热分解 B ?乙醇燃烧 C ?铝粉与氧化铁粉末反应 D ?氧化钙溶于水 4.下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是 A. HCI B ? KOH C ? CaCk D ? NH 4 NOa 5. X 鮎和Y 与氮的电子层结构相同,下列判断中不正确的是: 原子半径 X>Y B ?原子序数X>Y C ?最外层电子数 X>Y D ?电子层数 X>Y 6. X 、Y 、Z 三种元素位于周期表中同一周期,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、 碱性氧化物、 两性氧化物,则下列说法正确的是 A.原子半径: 性:Z >X>Y X >Y>Z B.最高正价:Y >Z >X C. 原子序数:X >Z>Y D. 金属 C 、 D 四块金属泡在稀 违SCU 中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若 A 、 C 相连时A 极减轻; 7.把 A 、B B 相连时,A 为负极; C 、 D 相连,D 上有气泡逸出; B 、D A 、 相连,B 、元素周期表有9个横行,分为7个周期