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镍还原,渣型原理

镍还原,渣型原理
镍还原,渣型原理

4.1镍铁还原的热力学原理

4.1.1氧化镍还原的热力学

氧化镍的固体碳还原的反应为:

NiO+C==Ni+CO (4-l)

2NiO+C=2Ni+CO2 (4-2)

生成物CO与CO2的相对比例取决于C-CO-CO2体系的平衡,根据布多尔反应C(s),+CO2(g),=2C0(g),及常压下CO的平衡浓度和温度的关系,当温度低于1000℃时,碳的气化反应平衡成分中CO、CO2共存,反应(4-l)、(4-2)同时存在,即NiO与C反应生成Ni、CO和CO2。

在高温下(>1000℃)C-CO-CO2体系中CO2几乎全部转变为CO,因此高温下反应(4-2)基本上不存在,固体碳还原的反应实际上可视为间接还原反应(4-3)与布多尔反应(4-4)的组合,即:

NiO+CO=Ni+CO2 (4-3)

C02+C=2CO (4-4)

NiO+C=Ni+CO (4-l)

式(4-l)的△ G°==244400-336.4T,常压(P CO=101千帕)时还原的开始温度T开始=244400/336.4=726.5K(453.5℃)<1000℃。

铁氧化物及硅酸盐等复杂化合物中氧化镍的还原可视为由复杂化合物离解和简单氧化物还原两个反应组成,由于比简单氧化物还原多一个复杂化合物的离解反应,因而要困难。

4.1.2氧化铁还原的热力学

铁为多价元素,存在Fe2O3、Fe3O4、FeO等多价化合物,根据逐级

反应的原则,其还原过程应为:

当T<570℃,Fe203 Fe304 Fe

3Fe2O3+C=2Fe3O4+CO (4-5)

6Fe2O3+C=4Fe3O4+CO2 (4-6)

Fe3O4+4C=3Fe+4CO (4-7)

Fe3O4+2C=3Fe+2CO2 (4-8)

当T>570℃ Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe

3Fe2O3+C=2Fe3O4+CO (4-5)

6Fe2O3+C=4Fe3O4+CO2 (4-6)

Fe3O4+C=3FeO+CO (4-9)

2Fe3O4+C=6FeO+CO2 (4-10)

FeO+C=Fe+CO (4-11)

2FeO+C=2Fe+CO2 (4-12)

每种铁氧化物的还原过程都同时产生CO和CO2,CO和CO2的相对比例取决于布多尔反应。

将铁氧化物CO还原的热力学平衡图与常压下的布多尔曲线叠加,得常压下铁氧化物固体碳还原的热力学平衡图,如图4-1所示。从图4-1可知,常压下,布多尔反应的平衡曲线与Fe304间接还原平衡线交于b点,b点对应的温度约为675℃,即在675℃时,反应(4-5),(4-6)与布多尔反应保持平衡,当温度低于675℃时Fe304稳定,高于675℃则为FeO稳定。

进一步升高温度,布多尔反应的平衡曲线与FeO间接还原反应的

平衡线交于a点,a点对应的温度为737℃,说明在温度737℃时,反应(4-7),(4-8)及布多尔反应保持平衡,温度低于737℃时为FeO(实际为FenO)稳定,高于737℃则为Fe稳定。

矿石中,有些铁氧化物是以复杂氧化物的形式存在,如Fe2SiO4,它们的分解压低,稳定性比以简单氧化物存在时要高,因此只能在较高温度下被还原。它们还原反应的△G°可由简单氧化物的直接还原反应与复杂氧化物的离解反应组合得出。例如,对于硅酸铁的还原,Fe2SiO4+2C=2Fe+2C0+Si02(4-13)

可由以下两个反应的组合得出:

2FeO+2C=2Fe+2CO △G°=317940-320.5T(4-14) Fe2SiO4=2FeO+SiO4△G°=36200-21.59T (4-15) Fe2Si04+2C=2Fe+2CO+Si02△G°=354140-341.59T (4-13) 通过计算可得,FeO及Fe2SiO4的还原开始温度分别为992K和1037K。可见,复杂氧化铁比简单氧化铁难还原。

在冶炼中,可通过添加剂的作用,促使复杂氧化物分解,提高主要金属氧化物的活度,以降低其还原开始温度。

如往Fe2SiO4中加入CaO,由于CaO能取代Fe2SiO4中的FeO,使之成为自由状的FeO,从而易于被还原。

Fe2SiO4+2CaO=2FeO+Ca2Si04 △G°=82593+9.79T (4-16) 2FeO+2C=2FC+2CO △G°=317940-320.5T (4-14) FeSi04+2CaO+2C=2Fe+ Ca2Si04+2C0 △G°=235347-310.71T (4-17) T开始=235347/310.71==757K

可见,由于CaO的加入,Fe2SiO4的开始还原温度(1037K)可下降到757K。

渣型选择

冶金炉渣通常由多种化合物组成,是一个极为复杂的体系。对于冶炼来说,渣与金属的分离是靠渣一金属间热量及质量的交换而实现的,炉渣是决定金属成品最终成分及熔炼温度的关键因素。炉渣的主要作用有:

(l)可通过调整炉渣的成分、性质和数量,来控制各元素的氧化还原反应过程,如镍的还原、铁的还原等;

(2)分离或吸收杂质,除去粗金属中有害于金属产品性能的杂质,如脱硫、脱磷等;

(3)覆盖在合金上层,可减少热损失并防止合金吸收气体;

(4)好的炉渣能减轻冶炼产物对炉衬的冲刷和侵蚀,延长炉衬寿命。炉渣的物理性质中,熔化温度、粘度、密度、碱度和渣量对冶炼

操作有较大的影响。(a)熔化温度。火法冶炼过程中要求炉渣具有适当的熔化温度,既不可过高也不能过低。如果熔化温度过高,渣过分难熔,在炉内只能呈半熔融、半流动的状态,会造成渣一金属难以分离,得到的金属产品不合格;熔化温度也不可过低,以维持熔分及炉内适当的高温,以保证炉况的顺行。(b)粘度。炉渣粘度直接关系到炉渣流动性的好坏,影响炉渣脱除杂质的能力,粘度低、流动性

好的炉渣有利于杂质的扩散,促进除杂反应;炉渣粘度还影响炉衬寿命,粘度高的炉渣在炉内容易形成渣皮,起保护炉衬的作用;而粘度过低、流动性太好的炉渣冲刷炉衬,造成炉衬侵蚀损毁,缩短炉衬寿命。(c)密度。火法冶炼过程中炉渣与金属能否分离,很重要的一项指标就是两者密度的差别,渣有较小的密度,才能使熔融态的金属与渣因重力作用而分离。(d)碱度。渣保持适当的碱度才能减轻对炉衬的侵蚀并具有较强的脱硫、脱磷能力。(e)渣量。合适的渣量可以保证硫、磷和夹杂物的去除,以获得所需的合金成分,但渣量过大时,热量和金属的损失也增大。

因此,炉渣在保证冶炼操作的顺利进行,冶炼金属熔体的成分和质量,金属的回收率以及冶炼的各项技术经济指标等方面都起了决定性的作用,渣型的选择对镍铁的还原熔炼具有非常重要的意义。

由于大部分炉渣中常见的氧化物都有很高的熔点,冶炼温度下,这些氧化物很难熔化,因此,为了优化渣的性能,一方面可以加入一定的熔剂造渣,使矿石中的酸性脉石、焦粉中的灰分等相互作用形成熔点低于原氧化物熔点的复杂化合物,降低炉渣的熔点并使炉渣具有

良好的流动性,从而易于实现金属相和渣相的分离,提高金属回收率另一方面,可通过添加剂的作用,促使复杂氧化物分解,提高主要金属氧化物的活度,以降低其开始还原的温度。

由化学成分分析可知,试验所用红土镍矿含Si02:高达40.12%,MgO含量为14.810%,CaO只有0.75%,炉渣的自然碱度低,粘度大,对于金属与渣的分离和金属回收率的提高十分不利,需往炉料中加入石灰石作为熔剂造渣,增加渣中所必需的成分氧化钙,降低渣的熔化温度,降低粘度,增加碱度,还可减少渣的比重,这对熔炼操作很有价值,因为炉渣可以在更低的温度下保持良好的流动性。

根据炉料组成,选择CaO-Mgo-Si02三元系渣型,CaO-Mgo-Si02

三元系相图如图4-3所示。

根据试验设计,红土镍矿中有一部分Fe203未被还原为金属,而是还原为FeO进入渣,渣中一定量FeO的存在使得CaO-Mgo-Si02相图中CaO·Mgo·2Si02的初晶区扩大,并能稀释炉渣。加入一定量石灰石使渣的组成进入CaO·Mgo·2Si02的初晶区。当炉渣组成在这一初晶区时,炉渣的熔点最低,低熔点使得熔炼条件易于达到并能节省能源。

氧化还原反应实验报告

氧化还原反应 实验目的: 通过实验掌握氧化还原反应的基本原理,熟悉几种常见的氧化还原反应。 实验原理: ? 物质的氧化还原能力的强弱与物质的本性有关, 氧化还原能力通常根据电对的电极电势的高低来判定。 ? 氧化还原反应进行的方向、次序、程度, 可以根据氧化剂和还原剂所对应的电对电极电势的相对大小来判定。 ?E = E 氧化剂电对电势 - E 还原剂电对电势 > 0 反应能自发进行 ?E = E 氧化剂电对电势 - E 还原剂电对电势 = 0 反应处于平衡状态 ?E = E 氧化剂电对电势 - E 还原剂电对电势 < 0 反应不能自发进行 ? 氧化还原反应总是优先在电极电势差值最大的两个电对所对应的氧化剂和还原剂之间进行。 ? 电极电势差值较小的两个电对所对应的氧化剂和还原剂之间能否进行氧化还原反应,应考虑浓度的影响。 实验过程:在Na 3AsO 4与 I - 的氧化还原反应方程式中, 有 H +, 与OH - 参加,因此介质的 pH 值将对反应有显著的影响。 AsO 43- 2 I -AsO 2-2OH - I 22H + 由于AsO 43- / AsO 2- 与 I 2 / I - 的氧化还原电对的值相近, 因此, 可以通过改变溶液的酸碱性改变氧化还原反应进行的方向。反应可在同一试管中进行, 先在酸性中观察Na 3AsO 4与 KI 的反应(为了便于观察碘单质的生成与, 常加入CCl 4萃取碘),观察碘单质的生成,然后再加入碱溶液使反应液呈碱性,观察碘单质的消失。试验中,酸的加入量应控制在使反应进行即可, 应避免加入过量的酸。 由于含砷的化合物有较高的毒性, 反应的废液应回收到指定的回收瓶中,统一处理。如果不慎试液滴在皮肤上,应立即冲洗。 实验结论:氧化态或还原态物质与其它的试剂发生化学反应,生成沉淀或形成络合物,从而大大改变了氧化态或还原态物质的浓度,此时,电对的电极电势有较大的变化,应通过奈斯特方程式计算或查表确定其电极电势,再判定氧化还原的反应进行的方向。 ? 对于有H +, 或OH -参加电极反应的电对,介质的pH 值将对反应有显著的影响。 ? 氧化还原反应进行的程度的大小和反应进行的快慢并不一定一致。氧化还原反应进行的程度是对该化学反应一个热力学上的量度, 而氧化还原反应进行的快慢是对该化学反应一个动力学上的量度。氧化还原反应进行的快慢要受到很多其他因素的影响。例如:固液反应时的接触面积。因此, 常加入催化剂加快反应速度。

氧化还原反应五大规律

神木县第七中学2015届化学备课组必修(1)导学案第周课时班级组别姓名 课题氧化还原反应五大规律编号29 合 作 探 究1、表现性质的规律:“高氧、低还、中兼”规律(价态律) 同种元素具有多种价态时,处于最低价时只具有还原性,处于最高价时只具有氧化性,处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 例如:S元素:化合价-2 0 +4 +6 代表物H2S S SO2H2SO4(浓) S元素的性质还原性既有氧化性又有还原性氧化性2、性质强弱的规律(强弱律) (1)比较强弱 根据氧化还原反应方程式 失去电子,化合价升高,被氧化 强氧化剂+强还原剂→弱还原产物+弱氧化产物 得到电子,化合价降低,被还原 在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 (2)根据金属活动顺序表比较判断。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性减弱,金属原子失去电子的能力依次减弱,还原性依次减弱。 K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+) Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+Cu2+Fe3+Hg2+Ag+对应的金属阳离子得电子的能力增强,即氧化性增强。 3、“强易弱难,先强后弱”规律(优先律) 当一种氧化剂遇到多种还原剂时,先氧化还原性强的,后氧化还原性弱的; 当一种还原剂遇到多种氧化剂时,先还原氧化性强的,后还原氧化性弱的。 4、“价态归中,互不交叉”规律(转化律) 含同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。即同种元素不同价态间发生氧化还原反应时,价态的变化“只靠拢,不交叉”。 编写人王洁审核人 学习目标1. 进一步复习巩固氧化还原反应各概念,掌握其内在联系; 2. .掌握氧化还原反应五大规律:守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律 重点 难点 掌握氧化还原反应五大规律:守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律 课前预习1、氧化还原反应的特征是_______________,实质是_____________。 2、在氧化还原反应中,有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是: 氧化剂(具有)→所含元素化合价→电子→被→发生反应→得到产物。 还原剂(具有)→所含元素化合价→电子→被→发生反应→得到产物。 3、氧化还原反应中,四要素之间的关系是: 氧化剂+ 还原剂=== 氧化产物+ 还原产物 【练习】 用双线桥标出电子得失,指出氧化剂、还原剂;哪种物质被氧化,哪种物质被还原? ①2Fe +3Cl2点燃 2 FeCl3②Cl2+H2O=HCl+HClO

电脑还原原理解析

要想实现硬盘还原,需要做到两个步骤:第一步是分析扇区,还原产品通过分区表和文件分配表,获取当前硬盘哪些扇区是已经使用过的,哪些扇区是暂未使用的。第二步是拦截读写,还原产品通过还原驱动程序拦截硬盘读写驱动,并改变系统对硬盘的读写,实现对硬盘已经存在的数据的保护。 举个简单的例子。Windows要将一段内容写入到硬盘的第100扇区,这时还原驱动会将它拦截下来,通过还原算法将这段内容转而写入到了硬盘中空闲的第1000扇区,并将这个扇区映射关系(100→1000)记录下来,这样实际上100扇区原先的内容并未改变。之后当Windows要读取100扇区时,还原驱动通过查询将1000扇区的内容提交给Windows,Windows则认为它成功的从100扇区得到了想要的数据。这样对用户甚至Windows来说硬盘随时都在发生着改变,然而实际上硬盘原有的数据都没有改变。当Windows重新启动后,包括这个100→1000在内的所有记录都被清除了,在用户和Windows看来,硬盘没有发生任何变化,数据被还原了。 目前还原方式不外乎硬件还原和软件还原两种。 那么还原卡和还原软件有什么区别呢?我们一一分析。 现在流行的还原软件大致可分为两种,一种是以冰点为代表的纯驱动还原软件。这一类的还原软件只有一个驱动程序,在Windows启动过程中加载。这个驱动程序不仅要实现对硬盘驱动的拦截,它还要在程序加载时完成对硬盘已使用扇区和未使用扇区的分析。它把还原的两个步骤结合到了一个驱动程序当中。它还舍弃了从Windows开始启动后,到还原驱动程序启动前这段时间Windows对硬盘的读写(事实上这段时间几乎没有写操作)。这是实现还原最简单的方法,简单就会存在安全性的问题,我们后面再分析。 第二种是以还原精灵为代表的类还原卡软件。顾名思义,它们和还原卡很类似,它们的特点是通过修改硬盘的主引导记录(MBR)来启动还原。启动还原的代码是在安装时写入到硬盘中去的。我们知道,硬盘都是通过主引导记录来启动的。还原精灵将硬盘原有的主引导记录保存下来,并改成自己的主引导程序。这样当硬盘启动时,系统就会首先加载还原精灵的主引导程序。分析扇区这一步就是在这个时候完成的。而同时还原精灵可以做很多事情,包括分析硬盘扇区,还原,转储(又叫更新硬盘数据)等等,这让它也能实现还原卡的诸多功能。当还原精灵做完了这些事后,就去加载硬盘原有的主引导记录,开始启动Windows。然后还是通过驱动程序,完成对硬盘读写的拦截。 还原卡的工作原理和还原精灵类似,也是分两部分,只不过它的启动是通过插在主板PCI 槽上的还原卡来实现的。这种方式启动时间更早,而且也无需修改硬盘的引导区,相比之下更加安全。还原卡在启动时,同样可以实现转储等功能,甚至还能实现网络对拷,硬盘复制等附加功能,这些对于拥有多台相同型号电脑的机房来说,非常实用。 了解了这些还原产品的原理后,我们可以对它们做一番比较。(考虑到市场上还原产品很多,各有特点和附加的功能,所以我们只针对还原相关的功能,对以上三类还原产品做比较)。 功能比较 纯驱动还原软件的功能都很简单,只有开机还原,和开放还原两个功能。这和它的工作原理有关。没有引导程序,让它无法执行转储等类似于整理磁盘的功能。当还原驱动处于工作状态时,就是开机还原;当还原驱动停止工作时,就是开放还原。 类还原卡软件,顾名思义和还原卡很类似。它除了有开机还原和开放还原的功能外,还

氧化还原反应的基本规律教学设计(一)

氧化还原反应的基本规律教学设计 一、教学目标 【知识目标】认识氧化还原反应的基本规律 【能力目标】初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题 【道德情感目标】举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应,关注与化学有关的社会热点问题,逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度,体会学习科学探究的基本方法。 二、重点与难点 【重点】氧化还原反应的基本规律中的守恒规律和价态规律 【难点】价态规律 三、教学器材:投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学、归纳法 教学过程 【投影】[思考与交流1]请用双线桥表示以下反应中电子转移的方向和数目3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 在以上的化学反应里,氮元素的化合价由价降低为价,降低了价,氮元素化合价降低的总数为,氮元素得到电子总数为,则铜元素化合价升高总数为,铜原子失去电子总数为。 【教师提问】我们能从刚才题目中总结出什么规律? 【学生思考并讨论】 [归纳与整理] 【投影】二、氧化还原反应的基本规律及作用 1、电子守恒规律 还原剂失电子总数(或物质的量)=氧化剂得电子总数(或物质的量) 还原剂化合价升高总数=氧化剂化合价降低总数 作用:有关氧化还原反应的计算 配平氧化还原反应方程式 [课堂训练]1.在反应6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O中,被氧化与被还原的原子个数比是( ) A.1:5 B、1:4 C.1:3 D.1 : 2

【投影】[思考与交流2]下列粒子具有氧化性还是还原性? Al 3+、S 2-、Fe 2+、H +、Cl -、HCl [归纳与整理] 【投影】2、价态规律 (1)高低规律 元素处于最高价,只有氧化性; 元素处于最低价,只有还原性; 元素处于中间价,既有氧化性又有还原性。 作用:判断物质的氧化性、还原性 金属单质只有还原性,非金属单质大多数既有氧化性又有还原性 [课堂训练]2.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( ) A. Al 3+、K 、HCl B. Cl 2、Al 、H 2 C. NO 2、Na 、 N 2 D. O 2、SO 2、H 2O 3.下列粒子中,都既具有氧化性又具有还原性的一组是( ) A. S 、Cl -、H + B. NO 3-、ClO -、Na + C. H 2S 、SO 2、 Fe 2+ D. MnO 4-、SO 32-、Fe 【投影】[思考与交流3]用双线桥表示电子得失; KClO 3+6HCl==KCl+3Cl 2↑+3H 2O [学生答案] 【投影】(2)价态归中规律 同种元素化合价发生变化时, ①能不变就不变 +5 失去6×1e - 得到1×6e - 2↑+3H 2O × +3H 2O √ +5 - 得到1×5e -

精选高一化学氧化还原反应习题及答案解析

第二章第三节氧化还原反应 一、选择题(只有1个正确答案;共6小题,每小题3分,共18分。) 1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()A.是否有元素的电子转移B.是否有元素的化合价的变化 C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合 2.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应 3.下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是()A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B.实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O===Ca (OH)2 5.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A.金属冶炼 B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐 6.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4 二、选择题(有1-2个答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分, 选错一个该小题不给分。共10小题,每小题4分,计40分。) 7.下列说法中,能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是()A.反应前后,元素是否有电子转移 B.反应前后,元素是否有化合价变化 C.反应前后,是否有氧元素参加 D.反应前后,是否有氢元素参加 8.对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是()A.不可能是氧化还原反应B.只能是复分解反应 C.可能是置换反应 D.可能是化合反应 9.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+

氧化还原反应的相关规律.

氧化还原反应的相关规律 一、就近原则 eg: KClO3 + 6HCl ===KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 反应中KClO3中的氯元素为+5价,而HCl中的氯元素为-1加价,产物中KCl中的氯元素为-1价,Cl2中的氯元素为0价,那么究竟是由+5到-1、还是由+5到0呢?在这里就运用了就近原则,因+5离0比+5离-1要近,所以应为+5到0; 其中+5价的氯只有一个,而0价的氯有6个,说明6个0价的氯中只有一个是由+5价得电子而转化为0价,其余的5个则必然是由-1价转化而来的。 习题:H2SO4 + H2S ===== S + SO2↑+2H2O 应为:+6价的硫→+4价的硫 -2价的硫→0价的硫 转移电子总数为2个电子 二、①、同种元素的不同种价态,最高价的元素只有氧化性,最低价的元素只有还原性,处于中间价 态的元素既有氧化性又有还原性。 Eg:Cl 有-1 0 +1 +5 +7 五种价态 当处于-1价时则只有还原性当处于+7价是则只有氧化性 而处于0 +1 +5 价态是既有氧化性又有还原性 *只限于元素、而不是物质:eg: HCl中H为+1价,是氢元素的最高价,从而导致HCl具有一定的氧化性,而氯则为-1价,处于最低价态,又致使HCl具有一定的还原性,所以HCl既有氧化性又有还原性,不能单纯的看其中某一种元素。 而在物质中某元素处于中间价态时,我们就能说这种物质既有氧化性又有还原性 eg:SO2 硫元素处于中间价态(+4价),既有氧化性,又有还原性。 ②、0、+1 、+5 、+7 均具有一定的氧化性(无-1价,-1价只有还原性,无氧化性) -1、0、+1、+5均具有一定的还原性(无+7价) 化合价越高,该价态的元素所具有的氧化性越强;反之价态越低该元素的还原性越强 也就是说氯的氧化性:+7>+5>+1>0 还原性:-1>0>+1>+5 *通常只适用于元素,而不是物质 eg:HClO4(高氯酸)中氯元素为+7价高于HClO中氯元素的+1价,但氧化性却是HClO> HClO4三、左大于右(氧化剂、氧化产物具有氧化性;还原剂、还原产物具有还原性) 即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性强于还原产物的还原性 eg:2HBr + H2SO4(浓) Br2 + SO2↑+ 2H2O 氧化剂:化合价降低H2SO4(浓) 氧化产物:化合价升高得到的产物Br2 还原剂:化合价升高HBr 还原产物:化合价降低得到的产物SO2 氧化性:H2SO4(浓)> Br2 还原性:HBr> SO2 习题: 判断有关物质还原性强弱顺序 I2 + SO2 +2H2O ==== H2SO4 + 2HI

氧化还原反应的基本规律及其应用

第3节氧化还原反应导学案(第3课时) -------------------氧化还原反应的基本规律及其应用【学习目标】 知识与技能:1.学习氧化还原反应的规律,理解氧化还原反应中的得失电子守恒。 过程与方法:通过对氧化还原反应规律的学习,练习归纳推理能力。 情感态度与价值观:通过对氧化还原反应规律的学习,增强科学的态度、探索精神。【学习重点】氧化还原反应的规律 【新课导学】 《导入》将Zn片加入Cu(NO3)2与AgNO3的混合溶液中,按反应的先后写出离子方程式。 一、强弱律: 在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 二、优先律: 在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种还原剂时,若加入氧化剂,则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用;同理,同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂,则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。 【例1】已知:Fe3++2I-==2Fe2++I22Fe2++Br2==2Fe3++2Br-向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液入2molCl2,此时被氧化的离子及对应物质的量分别是 ___________ 。 往FeBr2溶液入少量Cl2,哪种离子先被氧化?若改为FeI2呢? 答案由于还原性I->Fe2+>Br-,所以往FeBr2溶液入少量Cl2,首先被氧化的是Fe2+; 向FeI2溶液入少量Cl2,首先被氧化的是I-。 三、价态律: 同种元素具有多种价态时,一般处于最低价时只具有还原性,处于最高价时只具有氧化性,处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。利用此规律可以帮助我们准确判断 注意:①元素处于最高价,只具有氧化性,但不一定氧化性最强。 ②金属元素无负价,F、O无正价。 【例2】下列微粒中:H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、Na,其中只有氧化性的是___________________________;只有还原性的是______________________;

氧化还原反应介绍与趣味科学实验

?氧化还原反应原理简介 1.氧化还原反应的定义:氧化反应与还原反应相伴发生的反应 (1)狭义的定义:涉及的得失 ①氧化:物质与氧作用的反应(的反应) ②还原:失去氧的反应(的反应) (2)广义的定义:涉及的得失 ①:物质失去电子者 ②:物质得到电子者 2.氧化还原反应的发生: (1)反应原理:活性的元素能从氧化物中,把活性的元素取代出来(2)讨论: ※所以,镁可以在二氧化碳中燃烧,产生色的与色的氧化镁。3.狭义定义的反应物角色描述:涉及氧得失的反应 (1)在反应中得氧者:本身被氧化(有还原力,有还原作用)。 ?有使他物还原的能力,称作。 (2)在反应中失氧者:本身被还原(有氧化力,有氧化作用)。 ?有使他物氧化的能力,称作。 4.氧化与还原必相伴发生。 5.广义定义的反应物角色描述:涉及得失的反应 (1)在反应中失电子者:本身被氧化(有还原力,有还原作用)。 ?有使他物的能力,称作。 (2)在反应中得电子者:本身被还原(有氧化力,有氧化作用)。 ?有使他物的能力,称作。

Au Ag Hg Cu H Pb Fe Zn C Al Mg Ca Na K> > > > > > > > > > > > > 活性愈小 活性愈大 (愈容易燃燒)(愈不容易燃燒) 愈易愈不易 (力;作用)弱還原劑(力;作用) (力;作用)強氧化劑(力;作用) O Au O Ag HgO CuO MgO CaO O Na O K 2 2 2 2 ...... .......... ..........< < < < < < < < 愈易 6.氧化还原反应的角色说明: ◎活性序列看氧化还原角色: ?例解说 1.反应:Zn +CuO →Cu +ZnO ①被氧化成;被还原成。 ②有氧化力(作用),担任剂,其本身被。 ③有还原力(作用),担任剂,其本身被 。

硬盘保护卡的工作原理

硬盘保护卡 硬盘保护卡、硬盘还原卡也称硬盘保护卡,它主要的功能就是还原硬盘上的数据。每一次开机时,硬盘保护卡总是让硬盘的部分或者全部分区能恢复先前的内容。任何对硬盘受保护的分区的修改都无效,这样就起到了保护硬盘数据的内容。硬盘保护卡的原理简单来讲就是它接管对硬盘进行读写操作的一个INT13中断,保护卡在系统启动的时候首先用它自己的程序接管INT13中断地址。这样,只要是对硬盘的读写操作都要经过保护卡的保护程序进行保护性的读写。也就是先将FAT文件分配表、硬盘主引导区、CMOS信息、中断向量表等信息都保存到保护卡内的临时储存单元中。 纠错编辑摘要 目录 ? 1 概述 ? 2 安装 ? 3 注意事项 ? 4 安全性 ? 5 选择 硬盘保护卡 还原卡的主体是一种硬件芯片,插在主板上与硬盘的MBR(主引导扇区)协同工作。大部分还原卡的原理都差不多,其加载驱动的方式十分类似DOS下的引导型病毒:接管BIOS的INT13中断,将FAT、引导区、CMOS信息、中断向量表等信息都保存到卡内的临时储存单元中或是在硬盘的隐藏扇区中,用自带的中断向量表来替换原始的中断向量表;再另外将FAT信息保存到临时储存单元中,用来应付我们对硬盘内数据的修改;最后是在硬盘中找到一部分连续的空磁盘空间,然后将我们修改的数据保存到其中。 硬盘保护卡在学校的机房管理中占有很重要的地位,基本上达到了“一卡无忧”的目标,使用了硬盘保护卡后极大的减少了机房的维护,基本无需担心病毒、误操作等问题。当然,如果硬盘发生了物理性损坏,硬盘保护卡是无能为力的。在教育、科研、设计、网吧等单位使用较多。它可以让电脑硬盘在大多情况下非物理损坏,恢复到最初的样子。换句话说,不管是病毒、误改、误删、故意破坏硬盘的内容等,都可以轻易地还原。

【步步高】2020高考化学大一轮复习讲义 第二章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律

第4讲氧化还原反应的基本概念和规律 [考纲解读] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。 考点一用分类思想理解氧化还原反应 1.根据反应中有无________转移或元素____________是否发生变化,可以把化学反应划分为____________反应和____________反应。 判断氧化还原反应的最佳判据是______________________。 2.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示: 1.下列反应属于氧化还原反应的是____________,属于化合反应的是______________,属于分解反应的是___________________________________________________________, 属于置换反应的是____________,属于复分解反应的是______________。 A.Cu 2S+O 2 ===2Cu+SO 2 B.3O 2 ===2O 3 C.Fe 2O 3 +3CO===== △ 2Fe+3CO 2 D.2Na+2H 2O===2NaOH+H 2 ↑ E.CaCO 3===== △ CaO+CO 2 ↑ F.2H 2O 2 ===2H 2 O+O 2 ↑ G.SO 3+H 2 O===H 2 SO 4

H.2Fe+3Cl 2===== △ 2FeCl 3 I.H 2SO 4 +2NaOH===Na 2 SO 4 +2H 2 O 考点二结合实例理解氧化还原反应的相关概念 实例:在Fe 2O 3 +3CO===== 高温 2Fe+3CO 2 的反应中________是氧化剂,________是还 原剂;________元素被氧化,________元素被还原;Fe 2O 3 具有氧化性,CO具有 还原性;________是氧化产物,________是还原产物。 1.相关概念 还原剂在反应中表现为所含元素的化合价________,实质上____电子。还原剂具有________,反应时本身被__________________________________________________, 发生________反应,得到________产物。 氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价__________,实质上______电子。氧化剂具有________性,反应时本身被________,发生________反应,得到________产物。 2.常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 ①某些活泼的非金属单质:如Cl 2 ,一般被还原为________。 ②元素处于高价态的物质:如浓硫酸,一般被还原为________。 ③过氧化物:如H 2O 2 ,一般被还原为________。 (2)常见还原剂 ①活泼的金属单质:如Zn,一般被氧化为________。 ②某些活泼的非金属单质:如H 2 ,一般被氧化为________。 ③元素处于低价态的物质:如CO,一般被氧化为________。 (3)具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性。 还原产物中间价态氧化产物

氧化还原反应核心规律总结与运用大盘点

氧化还原反应核心规律总结与运用大盘点 《考试大纲》明确指出了氧化还原反应的考试范围,其主要内容包括:⑴氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物的判断;⑵氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的相对强弱的判断;⑶氧化还原反应方面的种种计算;等等。为此,在复习中必须熟练地掌握好这些知识,同时,还要善于从这些知识中去挖掘隐含着的重要核心规律,学会运用这些规律去解决涉及氧化还原反应知识方面的各种问题,最终达到真正掌握知识的目的。 一、重要核心规律总结 规律之一:性质规律 1. 某元素处于最高价态时,则该元素只具有氧化性。这是因为在氧化还原反应中,该元素的化合价只能降低,不可再升高。例如,KMn +7O 4、H 2S +6O 4、H +、N +5O 3-、F 02(无正价)等。 2. 某元素处于最低价态时,则该元素只具有还原性。这是因为在氧化还原反应中,该元素的化合价只能升高,不可能再降低。例如,KC -1l 、N 0a(无负价)、Na 2S -2等。 3. 某元素处于中间价态时,则该元素既具有氧化性又具有还原性。这是因为在一定条件下,该元素的化合价可能升高或降低。例如,C 0、S 0、Fe +2、S +4O 2 等。 4. 金属单质只具有还原性,非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性,少数只具有氧化性。 5. 含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。例如,C 与CO ,CO 与CO 2,Cl 2与HCl ,浓H 2SO 4与SO 2等均不能发生氧化还原反应。 根据这个规律,可以帮助我们准确判断物质(微粒)可否作为氧化剂(或还原剂),可否发生氧化还原反应。 规律之二:强弱规律 在一个氧化还原反应中,各物质(微粒)的氧化性、还原性强弱分别为: 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 根据这个规律,可以帮助我们判断出氧化还原反应中各物质(微粒)的氧化性或还原性的相对强弱;帮助我们选择合适的氧化剂或还原剂;帮助我们帮助判断一个氧化还原反应能否发生。 规律之三:价态变化规律 1. 中间变两头——歧化反应。例如,3C 0l 2+6KOH=5KC -1l+KCl +5O 3+3H 2O 。 2. 两头变中间——归中反应(不同价态的同种元素之间的反应)。例如, H 2S +6O 4(浓)+H 2S -2=S +4O 2↑+S 0↓+2H 2O 、6HC -1l+K C +5lO 3=KCl+3C 0l 2↑+3H 2O 。 说明:当氧化剂为强的氧化剂或者氧化剂过量时,还原剂可转化成比其邻位价态更高的产物(不可出现交叉现象);反之亦然。例如,⑴H 2S+3H 2SO 4(浓,过量)=4SO 2↑+4H 2O (H 2S -2……→(S 0)……→S +4O 2);⑵3H 2S(过量)+H 2SO 4(浓)=4S ↓+4H 2O (H 2S +6O 4 ……→(S +4O 2) ……→S 0)。 根据这个规律,可以准确判断氧化还原反应中的氧化产物和还原产物,标明电子转移的

各类盗号木马是这样盗取你看似不可能盗取的帐号密码的!详细讲解

各类盗号木马是这样盗取你看似不可能盗取的网游帐号密码的!详细讲解帖子比较长,有耐心的就看下去吧,绝对有收获 首先先问大家几个问题,大家对号入座,看有没有你对上的情况。 1、有多少人的电脑没有装杀毒软件、防火墙,或者说有多少人装了且正确使用的; 2、有多少人在玩游戏的时候QQ聊得热火朝天; 3、有多少人装系统的时候用的是番茄花园等一系列所谓电脑公司专用系统盘的; 4、有多少人从来不关心微软每天发布的层出不穷的补丁的; 5、有多少人受不了诱惑去看PLMM的视频或照片; 6、有多少人在家上网,不设电脑密码或密码没有复杂性的; 7、有多少人家里电脑开启GUEST账户,且登录时用非Administrator账户登陆,尽管设置了密码,但最高权限的Administrator账户却无密码的(请搞清楚这段话什么意思); 8、有多少人在公司或机关上网,有硬件防火墙便不做任何防范措施的; 9、有多少人使用有未知风险的辅助的; (注:风大和大大们的小M等辅助挂可以放心使用,但新手发的要小心) 10、有多少人是在极不安全的网吧上网的; 11、有多少人会看些不安全网站(**、暴力等)的; 12、有多少人喜欢随手点一些不明链接的; 13、有多少人喜欢贪图小便宜,相信问道里的小道或陌生消息去看非官方网站的; 14、有多少人看别人盗号眼红,自己去网上搜索下载盗号木马的; 大家自己对对看,有的人抱怨我没上QQ、没上黑网等等的。其实你们仔细想想,恐怕大多数被盗号的人都干过这些中的某一条或很多条(当然不包括那些相信所谓朋友,自己给人家账号的笨蛋)。 接下来详细谈。说起盗号,不能不谈QQ盗号。我想问道里QQ号被盗的人数肯定远远超过游戏号被盗的人数。对大多数网民来说,QQ盗号也许是他们接触的最早的盗号现象了.早期的盗取Q号的方法主要有两种. 一,是本地机器种木马.这是极为普遍的一种方法,而且很简单,只要您能有一个QQ(或游戏)木马就行,这种软件可以说遍地都是,数量很多,随便到哪个小黑客网站都能找到,其工作原理也很简单,首先它具备记录功能,敲入的密码可以自动记录下来,当木马被“种”到您的电脑里之后,它会更改注册表,随系统启动而自动运行,并会自动侦测QQ(游戏)的进程,一旦运行QQ(游戏)它就开始记录键盘输入,有的木马会先弹出个伪装窗口和QQ登陆窗口一样,等您把号码、密码都输入后点确定,它会提示密码不正确,关闭后再弹出真正的登陆框,无论是以上哪种方法,此时您的QQ号+密码已经被发至盗号者的邮箱了。(这个现象在问道里不会出现,因为两者的数据验证方式有所不同,这里不谈).这种方式一般需要盗号者有机会接触盗取对象的电脑,对于网络游戏来说,一般情况下是不现实的,也没有太多的实用价值. 二,是远程机器种木马.原理是和第一种方式一样的,唯一的不同就是盗号者不需要接触盗取对象的电脑,通过传输文件的方式种植木马. 了解原理后,盗取方法就很简单了.

规律二氧化还原反应的基本规律

规律二氧化还原反应的基本规律及应用 1.性质强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度,与得失电子的数目无关,可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度),以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断;还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。 2.反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被氧化的是还原性较强的物质;同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被还原的是氧化性较强的物质,即强者优先反应。 3.价态归中规律 即同种元素不同价态之间的反应,高价态的元素化合价降低,低价态的元素化合价升高,但升高与降低的化合价不能交叉。 如:KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O,氧化剂:KClO3,还原剂:HCl,氧化产物:Cl2,还原产物:Cl2。 4.邻位价态规律 氧化还原反应发生时,其价态一般先变为邻位价态。 如:(1)Cl-被氧化成Cl2,而不是更高价态氯元素。 (2)S2-一般被氧化为S,S单质一般被氧化成SO2。 (3)ClO-、ClO-3作氧化剂、Cl-作还原剂时,一般被还原成Cl2,而不是Cl-。 5.电子守恒规律 对于氧化还原反应的计算,关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒,列出守恒关系求解,即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。

(一)由方程式判断强弱 1.已知常温下,在溶液中可发生如下反应:Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+。由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是() A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Fe2+、Ce3+、Sn2+ C.Fe2+、Sn2+、Ce3+D.Ce3+、Fe2+、Sn2+ (二)依据强弱顺序判断反应是否发生 2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是() A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2 (三)相互竞争的反应 3.已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为 a Fe2++ b Br-+ c Cl2―→ d Fe3++ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是() A.24322 6 B.02101 2 C.20120 2 D.22221 4 规律总结 正确运用有关氧化性、还原性强弱的比较规律,对于提高解题能力有很大帮助。有关物质的氧化性或还原性的比较可以从多个角度进行考查,涉及的知识面很广,常考的判断依据: (1)根据金属活动性顺序比较。 ①金属活动性顺序:金属单质的还原性从K→Au逐渐减弱,其对应离子的氧化性从K+→Au2+逐渐增强。 ②非金属活动性顺序:一般某元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,对应非金属离子的还原性越弱。 (2)根据原电池两极和电解池两极的放电顺序进行判断。原电池中,活动性较强的金属作负极,活动性较弱的金属作正极;电解池中,阳极上物质的放电顺序即为对应物质还原性由强到弱的顺序,阴极上的阳离子放电顺序即为阳离子氧化性由强到弱的顺序。

氧化还原反应

一、氧化还原反应 1.氧化与还原 氧化本来是指物质与氧化合,还原是指从氧化物中去掉氧恢复到 未被氧化前的状态的反应。 任何一个氧化还原反应都可看作是两个半反应之和。例如,铜的氧化反应可以看成是下面两个半反应的结果: Cu(s)-2e- =Cu2+ 1 2 O2 (g)+2e- =O2- 2.氧化还原电对 我们把一个还原型物种(电子给体 )和一个氧化型物种 (电子受体 ) 称为氧化还原电对: 氧化型 + ze还原型 在书写半反应时,要把电对的氧化型物种写在左边,还原型物种写在右边。 3.元素的氧化数 指某元素一个原子的荷电数,这种荷电数是假设把每个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。 确定氧化数的一般原则是: a.任何形态的单质中元素的氧化数等于零。

b.多原子分子中,所有元素的氧化数之和等于零。 c.单原子离子的氧化数等于它所带的电荷数。多原子离子中所有元素的氧化数之和等于该离子所带的电荷数。 d.在共价化合物中,可按照元素电负性的大小,把共用电子对归属于电负性较大 的那个原子,然后再由各原子的电荷数确定它们的氧化数。 e.氢在化合物中的氧化数一般为 +1,但在金属氢化物中,氢的氧化数为 -1。氧在化合物中的氧化数一般为 -2,但在过氧化物为 -1, 在超氧化物中为 -1/2。 f.氟在化合物中的氧化数皆为 -1 。 注意: HOF SeOF CrO OsO 氧化还原反应——氧化还原方程式的配平 4.氧化还原方程式的配平 以高锰酸钾和氯化钠在硫酸溶液中的反应为例,说明用氧化数法 配平氧化还原反应方程式的具体步骤。 a.根据实验确定反应物和产物的化学式: KMnO4+ NaCl + H2SO4 →Cl2 +MnSO4+K2SO4+Na2SO4 + H2O 氧化还原反应——氧化还原方程式的配平

如何按线路板还原电路原理图

在拿到一个产品的时候,很多时候,我们并没有电路图,那么,我们在这种情况下,如何讲述清楚线路板的原理以及工作情况呢,这就是将实物反原为电路原理图了. 在遇到一些小的实物,或者有需要的时候,遇到无图纸的电子产品时,需要根据实物画出电路原理图。虽然在规模稍大的情况就,就变得很复杂,但是在掌握以下几点后,相信我们还是可以做到的,对于简单一点的电路,就不在话下了. 1.选择体积大、引脚多并在电路中起主要作用的元器件如集成电路、变压器、晶体管等作画图基准件,然后从选择的基准件各引脚开始画图,可减少出错。 2.若印制板上标有元件序号,由于这些序号有特定的规则,英文字母后首位阿拉伯数字相同的元件属同一功能单元,因此画图时应巧加利用。正确区分同一功能单元的元器件,是画图布局的基础。 3.如果印制板上未标出元器件的序号,为便于分析与校对电路,最好自己给元器件编号。制造厂在设计印制板排列元器件时,为使铜箔走线最短,一般把同一功能单元的元器件相对集中布置。找到某单元起核心作用的器件后,只要顺藤摸瓜就能找到同一功能单元的其它元件。 4.正确区分印制板的地线、电源线和信号线。以电源电路为例,电源变压器次级所接整流管的负端为电源正极,与地线之间一般均接有大容量滤波电容,该电容外壳有极性标志。也可从三端稳压器引脚找出电源线和地线。工厂在印制板布线时,为防止自激、抗干扰,一般把地线铜箔设置得最宽,电源线铜箔次之,信号线铜箔最窄。此外,在既有模拟电路又有数字电路的电子产品中,印制板上往往将各自的地线分开,形成独立的接地网,这也可作为识别判断的依据。 5.为避免元器件引脚连线过多使电路图的布线交叉穿插,导致所画的图杂乱无章,电源和地线可大量使用端子标注与接地符号。如果元器件较多,还可将各单元电路分开画出,然后组合在一起。 6.画草图时,推荐采用透明描图纸,用多色彩笔将地线、电源线、信号线、元器件等按颜色分类画出。修改时,逐步加深颜色,使图纸直观醒目,以便分析电路。 7.熟练掌握一些单元电路的基本组成形式和经典画法,如整流桥、稳压电路和运放、数字集成电路等。先将这些单元电路直接画出,形成电路图的框架,可提高画图效率。 8.画电路图时,应尽可能地找到类似产品的电路图做参考,会起事半功倍的作用。 以上的粗体,均为重要的概括,希望大家在学习实物转为电路图的时候,可以从这几点中出发,掌握到这种技术,因为,这可是一个电子工作人员的基础本文由"深圳鑫益快捷pcb线路板厂家网站原创,转载请注明出处https://www.doczj.com/doc/3c312467.html,/index.html

计算机文化基础练习题1-

第一套 1 有关信息与数据之间的联系,下列说法错误的是__________。 A 数据(data)是反映客观事物属性的记录,是信息的载体 B 数据可表示信息,而信息只有通过数据形式表示出来才能被人们理解和接受 C 数据是有用的信息,信息是数据的表现形式 D 信息是数据的内涵,是对数据语义的解释 2 与其他运算工具相比,计算机最突出的特点是_________,它也是计算机能够自动运算的前提和基础。 A 高速性B存储性C通用性D精确性 3 在计算机的应用领域,CAI的中文全称是_________。 A 计算机辅助教育 B 计算机辅助设计 C 计算机辅助制造 D 计算机辅助教学 4 计算机在存储数据时,把2的10次方个存储单元记作1_________。 A M B K C T D G 5 计算机的硬件系统由五大部分组成,其中控制器的功能是________。 A 完成算术运算和逻辑运算 B 完成指令的翻译,并产生各种控制信号,执行相应的指令 C 将要计算的数据和处理这些数据的程序转换为计算机能够识别的二进制代码 D 将计算机处理的数据、计算结果等内部二进制信息转换成人们习惯接受的信息形式 6 系统软件中最重要的是________。 A 操作系统 B 语言处理程序 C 程序设计语言D数据库管理系统 7 在当前计算机领域中,通常用GHz来描述计算机的_________。 A 运算速度B主频 C 存储容量 D 字长长度 9 下列关于文件名的说法错误的是_________。 A 文件名由主文件名和扩展名两部分组成 B 从Windows 95开始放宽了对文件名的限制,组成文件名的字符数最多可达255个 C 主文件名和扩展名之间用英文句号分隔,但一个文件名只能有一个英文句号 D 文件名中可以包括空格和英文句号 10 可以修改计算机设置或安装程序,但不能读取属于其他用户的文件,没有备份和复制目录、安装或卸载设备程序以及管理安全和审核日志的权利的组是_________组。

高中化学氧化还原反应基本规律

氧化还原反应基本规律 氧化性是指在化学反应中原子、分子或离子得电子的能力。即所含元素化合价可以降低的微粒,并能在反应中体现出来。 还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。即所含元素化合价可以升高的微粒,并能在反应中体现出来。 价态规律: ①最高价只有氧化性,最低价只有还原性,中间价既有氧化性又有还原性。 即最高价只能降低,最低价只能升高,而中间价既可以升又可以降。 特殊情况有金属单质在反应中只体现还原性,F2单质只体现氧化性。 例1.下列微粒①Al 3+ ②Cl — ③N2④MnO4 — ⑤CO2⑥H2O2⑦Fe 2+ ⑧MnO4 2— ⑨F2⑩Fe等几种微粒中,只有氧化性的是,只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是。 【答案】①⑤⑨、②⑩、③④⑥⑦⑧。 ②同种元素的不同价态之间:相邻价态之间不发生氧化还原反应,不相邻价态之间反应符合“只相近不相交”规则。 例2.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为() A、1:3 B、1:5 C、5:1 D、1:1 如果这样分析就会发现同种元素价态由+5到-1和由-1到0发生交叉,不符合基本规律。所以不符合基本规律。 例3.2H2S+SO2=3S↓+2H2O,S元素的化合价从-2价和+4价归中到0价。 例4.H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O,s元素的化合价应从-2价变化为0价,从+6价变化为+4价。而不能认为是从-2→+4价,+6→0价。 强弱律:

①还原性强的物质越易失去电子,但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子,但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。例如Na还原性很强,容易失去电子成为Na+,Na+氧化性则很弱,很难得到电子。另外,Al能失去三个电子成为Al3+,但没有Na容易失去,所以虽然Al能失去的电子比Na多,可还原性没有Na强。金属单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱;反之金属单质的还原性越弱,对应阳离子的氧化性就越强。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sb Pb (H) Cu Hg Ag 还原性逐渐减弱 K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sb2+Pb2+(H+) Cu2+Hg2+Fe3+ Ag+ 氧化性逐渐增强 非金属单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱;反之非金属单质的氧化性越弱,对应阴离子的还原性就越弱。 F2 (O2) Cl2 Br2 I2 S F- (OH-) Cl- Br- I- S2- 氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强 ②氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。如 2HI+Br2=2HBr+I2,氧化剂Br2的氧化性大于氧化产物I2的氧化性。还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性。 先后律: “先后律”是指:同一氧化剂(或还原剂)同时与不同还原剂(或氧化剂)反应,当还原剂(或氧化剂)的浓度差别不大时,总是先与还原性(或氧化性)强的反应,然后再与弱的反应。 例5.强氯气通人到含 I-、 S2-的溶液中,由于还原性S2-> I-,所以,先发生Cl2+S2-=2Cl-+S↓,后发生Cl2+2I-=2Cl-+I2。 例6.过量的铁粉与浓硫酸反应,依次反应为: 2Fe+6H2SO4=加热Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O

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