第二节 石油和煤 重要的烃
第二课时 乙烯
【教学目标】
1.了解乙烯的物理性质
2.乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。
3.成反应的概念。
【教学重点】
乙烯的化学性质
【教学难点】
加成反应原理的理解。
【教学具备】
教学媒体、课件、演示实验；
【教学过程】
【引入】
在石油的裂解过程中能得到一种特殊的气体，这种气体特殊在哪里呢？
【讲解】
1864年，美国人发现一件奇怪的事情，煤气灯泄漏出的气体可使附近的树木提前落叶。1892年，在亚速尔群岛，有个木匠在温室中工作时，无意中将美人蕉的碎屑当作垃圾烧了起来，结果美人蕉屑燃烧的烟雾弥漫开来后，温室中的菠萝一齐开了花。
1908年，美国有些康乃馨的培育者将这种名贵的花卉移植到装有石油照明灯的芝加哥温室中，结果花一直未开。
这就是工业上一种非常重要的化工原料——乙烯。它可以看成是乙烷分子中减少两个氢原子所形成的。展示乙烯的球棍模型和比例模型，观察乙烯分子结构的特征，写出乙烯分子的电子式、结构式和结构简式。 【板书】二、乙烯
（一）、乙烯的结构
1.分子式C 2H 4
2.电子式 H:C::C:H
3.结构式
4.结构简式 CH 2=CH 2
5.两个碳四个氢都在同一个平面上，键角为120? H H .. ..
【讨论】1.请你比较一下乙烯与乙烷的结构有哪些相似和不同？
2.推测一下使乙烯与乙烷的化学性质产生差异的原因主要与哪种共价键有关？
【师生总结】乙烯和乙烷的比较
【板书】（二）、乙烯的物理性质
无色、稍有气味、难溶于水、比空气略轻的气体
教师：乙烯有什么样的化学性质呢？与烷烃比较，双键比单键稳定，但双键中有一个键比较“脆弱”，易断裂。乙烯的性质与乙烷性质相比较，更加活泼。
【板书】（三）、乙烯的化学性质
【活动与探究】观察并记录下列实验现象，实验事实说明乙烯有什么性质？
【实验1】点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色
【实验2】把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中
现象：酸性高锰酸钾溶液褪色结论：乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化
【实验3】把乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中。
现象：溴的四氯化碳溶液褪色。结论：乙烯能和溴反应
教师：讲解乙烯与溴反应的原理。乙烯中的双键中有一个键断裂分别与溴的两个原子连接。能否写出乙烯与氢气、氯化氢、水发生类似反应的方程式？判断什么的键能发生这样的反应？
【实验记录】
思考：乙烯具有怎样的化学性质？ 1.氧化反应：C 2H 4+3O 2 → 2CO 2+2H 2O
乙烯能被KMnO 4（H+）溶液氧化
【思考】、1.请你回忆甲烷燃烧的现象，与乙烯的有什么不同吗？
2.实验3：将过量的乙烯通入盛有溴水的试管中，在反应后的溶液中加入经硝酸 酸化的AgNO 3溶液，为什么溶液中没有出现淡黄色的AgBr 沉淀？
2.加成反应
①.与卤素单质加成：CH 2=CH 2+Br 2 → CH 2Br-CH 2Br
加成反应:有机化合物分子中双键上的碳原子与其它原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应。
②. 与氯化氢加成：CH 2=CH 2+HCl → CH 3
?CH 2Cl
③. 与氢气加成：CH 2=CH 2 + H 2 → CH 3-CH 3
乙烯 乙烷
【迁移·应用】
1. 比较乙烯和乙醇的结构差别，若用乙烯制乙醇要利用什么反应？
2. 制备一氯乙烷的较好的方法是哪种？
④.与H 2O 加成：CH 2=CH 2+H 2O → CH 3-CH 2OH
【板书设计】
二、乙烯
（一）、乙烯的结构
1.分子式C 2H 4
2.电子式 H:C::C:H
3.结构式
4.结构简式 CH 2=CH 2 H H .. ..
5.两个碳四个氢都在同一个平面上，键角为120?（二）、乙烯的物理性质
（三）、乙烯的化学性质
1.氧化反应：
2.加成反应