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化学人教版必修1练习:3.2.1 钠的重要化合物 课下演练 Word版含解析

化学人教版必修1练习:3.2.1 钠的重要化合物 课下演练 Word版含解析
化学人教版必修1练习:3.2.1 钠的重要化合物 课下演练 Word版含解析

一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)

1.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()

A.都是白色的固体

B.都是碱性氧化物

C.都能和水反应形成强碱溶液

D.都是强氧化剂

解析:Na2O是白色固体,Na2O2是淡黄色固体;Na2O是碱性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物;Na2O2是强氧化剂,Na2O不是。C正确。

答案:C

2.下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是()

A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物

B.过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂

C.过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂

D.过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

解析:A项:产物中还有O2生成,故不是碱性氧化物,B项,Na2O2与H2O反应产生O2,故不能作干燥剂,Na2O2与水、CO2的反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂。D项正确。

答案:D

3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是()

A.只含Na+

B.一定含Na+,可能含有K+

C.既含有Na+,又含有K+

D.可能含有Na+,可能还含有K+

解析:钠的焰色是黄色,K的焰色是紫色,观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃,以滤去黄色光的干扰,该实验中没有通过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na+,不能确定是否含K +。

答案:B

4.①纯净的碳酸钠a g;②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g,两者相比下列各种情况的描述正确的是()

A.分别和盐酸完全反应时,混合物的耗酸量大

B.分别和盐酸完全反应时,纯净的碳酸钠放出的CO2多

C .分别溶于水,再加入足量澄清石灰水,混合物得到的沉淀质量大

D .分别配成等体积溶液,混合物溶液中的Na +

的物质的量浓度大

解析:同质量的Na 2CO 3比NaHCO 3耗酸量要多,但是产生的CO 2要少,故A 、B 项均错误;同质量的两组物质,混合物含的碳元素较多,故最终转化成CaCO 3沉淀的质量就大,C 项正确;同质量的Na 2CO 3比NaHCO 3所含Na +物质的量大,故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠溶液中的Na +物质的量浓度大,故D 项错误。

答案:C

5.为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度,现将w 1 g 样品加热,其质量变为w 2 g ,则该样品的纯度(质量分数)是( )

A.84w 2-53w 131w 1

B.84(w 1-w 2)31w 1

C.73w 2-42w 131w 1

D.115w 2-84w 131w 1 解析:依据NaHCO 3受热分解的化学方程式,结合反应前后固体质量差可列式求解: 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+H 2O ↑+CO 2↑ Δm

2×84 106 18 44 62

m (NaHCO 3) (w 1-w 2) g

m (NaHCO 3)=84(w 1-w 2)31

g , m (Na 2CO 3)=w 1-m (NaHCO 3)=

84w 2-53w 131 g 。 答案:A

二、非选择题(本题包括3小题,共30分)

6.(10分)下列图示中,A 为一种常见的单质,B 、C 、D 、E 是含A 元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。

填写下列空白:

(1)写出化学式:A______________,B______________,D______________。

(2)以上反应中属于氧化还原反应的有______________(填序号)。

(3)写出反应⑤的离子方程式:_________________________________________

____________________________________________________________________。

写出反应⑥的化学方程式:______________________________________________。 解析:由题给条件知A 为单质钠,再由图示关系可以看出,B 是A 与O 2在点燃条件下生成且焰色反应为黄色,故B 为Na 2O 2,C 为NaOH ,D 为Na 2CO 3,E 为NaHCO 3。

答案:(1)Na Na 2O 2 Na 2CO 3 (2)①②③④

(3)OH -+CO 2===HCO -3

2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O

7.(10分)A 、B 、C 、D 、F 五种物质的焰色反应均为黄色,A 、B 、C 、D 与盐酸反应均生成E ,此外B 还生成一种可燃性气体。而C 、D 还生成一种无色无味气体H ,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D 和A 可反应生成C ,F 和H 也可反应生成C 和另一种无色无味气体。请回答下列问题:

(1)写出A 、C 、F 的化学式

A________;C________;F________。

(2)写出F 和H 反应的化学方程式_________________________________________ ______________________________________________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式:

①D +盐酸____________________________________________________________; ②B +水______________________________________________________________。 解析:由焰色反应为黄色,且A 、B 、C 、D 均与盐酸反应生成E ,知E 为NaCl ,B 还生成一种可燃性气体知B 为Na ,C 、D 还生成气体H 使澄清石灰水变浑浊,知C 、D 为Na 2CO 3或NaHCO 3,F 和H(CO 2)反应生成C 和另一种气体,则F 为Na 2O 2、C 为Na 2CO 3,因而D 为NaHCO 3,D 和A 反应可生成Na 2CO 3,则A 为NaOH 。

答案:(1)NaOH Na 2CO 3 Na 2O 2

(2)2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2

(3)①HCO -3+H +===H 2O +CO 2↑

②2Na +2H 2O===2Na ++2OH -+H 2↑

8.(10分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是________(填装置序号)。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式:________________________________________________________________________;

与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是__________(填选项序号)。

A .Ⅳ比Ⅲ复杂

B .Ⅳ比Ⅲ安全

C .Ⅳ比Ⅲ操作简便

D .Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B 中装入的固体最好是________(填化学式)。

解析:(1)Na 2CO 3、NaHCO 3均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO 2气体,但等质量的Na 2CO 3与NaHCO 3跟过量盐酸反应时,NaHCO 3与盐酸反应更剧烈且产生气体的量多,故实验Ⅰ不能鉴别Na 2CO 3与NaHCO 3,而实验Ⅱ可以。(2)NaHCO 3受热易分解:2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ,Na 2CO 3受热不分解,可用加热方法鉴别,对比实验Ⅲ,实验Ⅳ可以同时进行两个对比实验,现象明显。(3)将NaHCO 3置于小试管B ,Na 2CO 3置于大试管A ,加热时D 中澄清石灰水不变浑浊,C 中变浑浊,说明Na 2CO 3比NaHCO 3稳定。

答案:(1)Ⅱ (2)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O D (3)NaHCO 3

高中化学必修一专题五 铁及其化合物

专题五铁及其化合物 1、铁元素的存在形态: 游离态:陨铁 化合态:铁元素主要以+2价和+3价的化合态存在。在地壳中的质量分数为4.65%,处于第四位,仅次于氧、硅和铝。 2、按不同标准给铁及其化合物分类 (1)按单质、氧化物、酸、碱、盐给上述物质分类。 单质:铁;氧化物:FeO、Fe2O3、Fe3O4;碱:Fe(OH)2、Fe(OH)3;盐:FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2(SO4)3(2)按铁元素的化合价给上述物质分类。 0价:Fe;+2价:FeO、FeCl2、FeSO4、Fe(OH)2;+3价:Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(OH)3 3 4.铁的氢氧化物——4Fe(OH)2和4Fe(OH)3性质的比较 (1)氢氧化亚铁: 制备:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 物理性质:白色难溶的弱碱 化学性质:①与强酸反应 ②还原性:易被氧化剂所氧化。如:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 思考:实验室在制备Fe(OH)2时,为防止被氧化,可以采取哪些措施? 提示:实验室制备氢氧化亚铁时,因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁,更要注意隔绝空气。其方法是:①亚铁盐需新制(用足量铁与稀硫酸反应或还原氯化铁溶液);②将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的空气(O2);③使用长滴管吸入氢氧化钠溶液后将滴管伸至氯化亚铁溶液的液面以下,慢慢挤压乳胶头使氢氧化钠与氯化亚铁接触。 (2)氢氧化铁: 制备:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 物理性质:红褐色难溶固体 化学性质:与强酸反应。Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 5、探究铁及其化合物的氧化性和还原性 预测:铁元素显0价时,只有还原性;显+3价时,只有氧化性;显+2价时,既有氧化性,又有还原性。

高一化学必修一 钠 氯气 练习题

钠及其化合物练习题 1、下列关于钠的说法不正确的是() A、金属钠与氧气反应,条件不同产物不同 B、金属钠着火可用水扑灭 C、少量的钠可保存在煤油中 D、钠的化学性质活泼,可从CuSO4溶液中置换出Cu 2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧,下列实验现象描述正确的是() ①金属钠先熔化②在空气中燃烧,产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤ 燃烧后生成淡黄色粉末状物质 A、①② B、①②③ C、①④ D、①④⑤ 3、金属钠长期放置于空气中,最后应变为() A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3 4、为维持人体内电解平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是() A. Mg2+ B. Ca2+ C. Na+ D. Fe3+ 5、下列关于金属钠的叙述中,说法正确的是() A、金属钠可以保存在少量水中 B、钠在空气中燃烧,产物是Na2O C、钠是银白色金属,硬度大,熔点高 D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂 6、下列金属单质中,能从CuSO4溶液中置换出铜的是() A、汞 B、银 C、钠 D、铁 7、下列实验操作正确的是() A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块,观察现象 B、将钠保存在汽油中 C、将一小块钠放在石棉网上加热,观察现象 D、用手掰开一块金属钠,观察钠的颜色。 8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中,剧烈反应,有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是( ) ①2Na+CuSO4====Na2SO4+Cu;②Cu+2H2O====Cu(OH)2↓+H2↑; ③2Na+H2O====2NaOH+H2↑;④2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 A. ① B. ①② C. ③④ D. ①③ 9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中,产物是() A.NaOH和H2 B.Cu(OH)2、Na2SO4、 H2 C.Cu和 Na2SO4 D.H2SO4、 Cu(OH)2、、 Na2SO4

高中化学必修一:3-2-2铝的重要化合物 课外拓展训练 Word版含答案

葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科 铝的重要化合物 一、选择题(每小题4分,共48分) 1.(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中,合金恰好全部 溶解,向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液,加入的NaOH溶 液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是 () A.A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 B.B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 C.A点的沉淀是Al(OH)3 D.B点的沉淀是Mg(OH)2 2.下列各组离子中,在强碱性溶液中能共存,且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是() A.Na+、NO-3、AlO-2、SO2-4B.Na+、Al3+、NO-3、SO2-4 C.K+、Cl-、AlO-2、CO2-3D.Na+、Mg2+、Cl-、HCO-3 3.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则淀淀消失;若将丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生,据此可推断丙物质是() A.Al2(SO4)3B.NaOH C.BaCl2D.FeSO4 4.将100 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液与100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液,按下列两种方法相混合:①将NaOH逐滴加入AlCl3中,边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中,边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是() A.现象相同,沉淀量相同B.现象相同,沉淀量不相同 C.现象不相同,沉淀量相同D.现象不相同,沉淀不相同 5.下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加,则下列说法中错误的是()

高一化学必修一3.2《铝的重要化合物》-教学设计

3.2《铝的重要化合物》教学设计 一、教学内容分析 《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1(必修)中第三章第二节的部分内容,是高中化学的基础知识。 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上,从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。在第二章的学习中,学生已掌握了物质的分类方法,这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。 本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物。 通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料,又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础,起到承上启下的作用。同时在本节中,学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质,再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解,从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握,可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 二、学情分析 1.学生的知识、技能的基础分析。 此次课针对的学生是高中初入学,刚刚学习完化学1(必修)中的第一章《从实验学习化学》,第二章《化学物质及其变化》,已初步了解了从实验学化学的思想,巩固了化学实验的基本方法,具有实验探究心理,能在教师指导下独立完成实验;学习了分类法,能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性质;学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念,为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。由于学生在初中已经学习了金属的初步知识,并且了解金属铝的致密氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应,在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应,离子反应涉及也较少,所以,考虑将课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上,从学生的实验基础和对氢氧化铝的酸性的强烈好奇的心理角度来分析,应该可以收到良好的效果。 2.学生认知心理特点及认知发展水平分析。 高一学生有很强的好奇心,尤其对化学实验充满期待和向往,因此创设教学情境,激发学习兴趣显得尤为重要。

人教版高中化学必修一金属及其化合物练习题

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 金属及其化合物练习题 一.选择题 1.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( ) A .1:2:3 B .6:3:2 C .3:1:1 D .1:1:1 2.将过量Na 2O 2固体加入到Ca(HCO 3)2溶液中,下列有关说法正确的是( ) A.溶液中只有气体产生 B.溶液中只有沉淀产生 C.溶液中有反应:Ca 2++OH -+HCO - 3=CaCO 3↓+H 2O 发生 D.溶液中有反应:Ca 2++2OH -+2HCO -3=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 发生 3下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时,铁和硝酸铁之间物质的量(mo1)的关系,其中正确的是 4.用足量的一氧化碳还原14.5g 铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25g ,则该混合物的组合不可能是( ) A .Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO B .FeO 、Fe 3O 4 C .Fe 3O 4、Fe 2O 3 D .FeO 、Fe 2O 3 5、将过量铁粉放入100 mL ,2mol/L 的HNO 3溶液中,充分反应后,若还原产物只有NO ,所能溶解的铁的质量为( ) A .2.8g B .4.2g C .5.6 g D .11.2g 6、某铁的氧化物,用7mol·L -l 的盐酸100mL 在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L 标准状况下的氯气时,刚好使溶液中Fe 2+完全转化为Fe 3+。则该氧化物的化学式可表示为( ) A .FeO B .Fe 3O 4 C .Fe 4O 5 D .Fe 5O 7 7、在高温下用一氧化碳还原mg 四氧化三铁得到ng 铁。已知氧的相对原子质量为16,则铁的相对原子质量为 ( ) A .n m n -21 B .)(364n m n - C .n n m 32- D .n m n -24

高中化学必修一《钠的性质》教学案例

高中化学人教版必修一《钠的性质》教学案例 合肥十三中李华军 案例背景 钠是典型的金属元素,钠和钠的化合物在日常生活、生产中的应用非常广泛。对钠的性质、用途等进行比较全面的学习和研究,是以后学习、研究碱金属性质相似性及其变化规律的需要。同时,为学生正确掌握金属元素的学习方法打下坚实基础。 依据课程目标的标准,主要的学习目标是: 1、了解钠的物理性质、化学性质,尤其是钠与氧气、水反应的现象和原理。 2、理解钠的原子结构特点与化学性质的关系,初步认识物质的微观结构对其性质的影响。 3、了解钠的保存、存在、制法与用途,初步形成正确认识和使用化学物质的意识。 4、通过实验,激发学习兴趣,培养严谨求实的科学态度和透过现象看本质的探究精神。学会在活动与探究中发现问题、分析问题、解决问题。 案例设计 设计思路: 本节课以焰火表演展现生活场景,并引出安全事故“火灾”,提出问题:“在火场附近仓库堆放着大量的金属钠,让现场的消防员也感到害怕。”到底钠有什么样的性质,会让久经考验的消防员都感到害怕呢?从而引出本节课的学习目标:了解金属钠的性质与应用,学会正确的看待、使用化学物质。 本节课用一系列问题引导学生展开对钠的性质的研究。如钠与水能不能反应,反应的现象怎样,说明什么问题?让学生自己进行钠与水的反应,观察实验现象,分析原因,总结钠的物理性质,推断钠与水反应的产物并书写反应方程式。再进一步追问:为什么钠与水反应可能引起爆炸?怎样避免这些现象发生?如在钠的化学性质讨论结束后,提问钠在上述反应中化合价的变化,所起的作用是什么?为什么钠表现出强还原性,与结构有什么关系? 在实验探究过程中,关注实验操作的规范性指导,加强实验安全教育,帮助学生正确认识化学物质,正确使用化学物质。 教学过程:

人教版高中化学必修一第7讲: 铝及其化合物(学生版)

点燃 铝及其化合物 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 掌握铝单质及其化合物的相关性质及相关反应 知识点一. 铝单质的性质 1.物理性质:银白色金属,硬度和密度小,具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的 耐腐蚀性。 2.化学性质:(1)与非金属单质反应:A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3 B 、铝在空气中缓慢氧化,在氧气中点燃剧烈燃烧。 4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触。 (2)与盐溶液反应:2Al+3CuSO 4 =3Cu+Al 2(SO 4)3 (3)与某些氧化物反应—铝热反应:2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3 (4)与沸水微弱反应:2Al+6H 2O Δ 2Al (OH )3 + 3H 2↑ (5)与酸反应::2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑

注意:铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜,从而阻止内部金属进一步发生反应,这种现象称为钝化。 (6)与碱反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应的实质:分两步进行: 化合价升高,被氧化,失6e— ①2Al+6H2O ====== 2Al(OH)3 + 3H2↑ 化合价降低,被还原,得6e— ②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO2+2H2O 失2×3 e— 2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 得6×e— 知识点二. 铝的重要化合物 1. 氧化铝(Al2O3) (1)物理性质:白色固体、熔点高(2054℃)、不溶于水,不与水化合。常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al2O3,其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石;含少量的铁和钛 元素的刚玉称为蓝宝石。 (2)化学性质: ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高,故在氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)降低其熔点。 电解 2Al2O3 ========= 2Al + 3 O2↑ ②与酸反应:Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O ③与碱反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2. 氢氧化铝(Al(OH)3) (1)物理性质:氢氧化铝是白色胶状物质,不溶于水,有强的吸附性,可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 (2)化学性质:①不稳定性:氢氧化铝不稳定,受热易分解。 2Al(OH)3Δ Al2O3+2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。

高中化学必修一铁及其化合物

高中化学必修一铁及其化合物 要点一:单质铁的物理及化学性质 1、铁单质的物理性质 铁具有金属的通性,具有被吸引的特性,一般铁粉为黑色,铁块为银白色。 2、化学性质 3、注意事项 (1)铁与弱氧化剂(如S、I2、H+、Fe3+、Cu2+)等反应所得产物为Fe2+,铁元素的价态为+2价。 (2)铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、浓H2SO4、硝酸等)反应所得产物为Fe3+,铁元素的价态为+3价。 ①在氯气中燃烧,只生成氯化铁;与稀硝酸反应时则先产生+3价铁,若铁过量时则+3价铁再变为+2价铁;②铁在常温下遇到冷的浓硫酸、浓硝酸时发生钝化,属于化学反应。 (3)铁在纯氧中燃烧以及在高温下与H2O(g)反应得到的产物为Fe3O4,铁元素的价态为+2、+3价。 (4)铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应,与水蒸汽反应的产物也是Fe3O4。典型例题 1、某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5mol H2SO4,向其中加入1.5mol Fe,充分反应(已知NO3﹣被还原为NO).下列说确的是() A.反应后生成NO的体积为28 L B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1

C.所得溶液中c(NO3﹣)=2.75 mol/L D.所得溶液中的溶质只有FeSO4 解:溶液中氢离子总物质的量为:n(H+)=2.5mol×2=5mol,n(NO3﹣)=4mol,铁粉的物质的量为1.5mol, 由3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O, 3 2 8 1.5mol 1mol 4mol, 则1.5molFe完全反应时,硝酸根离子与氢离子均过量, 则发生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O, 若1.5molFe完全反应时,氢离子不足,则两个反应均发生, Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O x 4x x x 3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O y y y y 则:x+y=1.5、4x+y=5, 解得:x=0.75mol,y=0.75mol 生成NO的体积为(0.75mol+0.75mol×)×22.4L/mol=28L, A.根据分析可知,反应后生成标况下28LNO,不是标况下,NO气体不一定为28L,故A错误; B.反应后生成铁离子为0.75mol,亚铁离子为0.75mol,c(Fe2+):c(Fe3+)=n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1,故B正确; C.反应消耗硝酸根离子等于生成NO的量=0.75mol+0.75mol×=1.25mol,缺少溶液体 积,无法计算溶液中硝酸根离子浓度,故C错误; D.反应后中含有硫酸铁和硫酸亚铁,故D错误;故选B. 变式训练 1、向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片,反应片刻后取出铁片,经洗涤、烘干,称其质量比原来增重2.0g.下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变)()A.则此过程中参加反应的铁的质量是14g B.析出铜物质的量是0.25mol C.反应后溶液中溶质物质的量浓度:c(CuSO4)=1.5mol/L D.反应后溶液中溶质物质的量浓度:c(FeSO4)=1.5mol/L 2、将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后得到11.2L H2(标准状况),该混合物的组成可能是() A.钠和铁B.镁和铜C.铝和镁D.锌和铁

高一化学必修一:钠及其化合物的性质

钠的性质: 1.钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O (现象:银白色变暗。钠保存在石蜡油或煤油,以隔绝空气。) 2.钠受热后,与氧气剧烈反应:2Na+O2△====Na2O2 (现象:发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体) 3.钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。 4.钠与酸反应(钠先与酸反应,再与水反应) 2Na + 2HCl= 2NaCl+ H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 5、钠与盐溶液反应(钠先与水反应,生成NaOH再与盐反应) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Na 2 SO4+Cu(OH) 2↓ 另:钠放置在空气中的变化: 1、4Na+O2==2Na2O 2、Na2O+H2O=2NaOH 3、2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 4、Na2CO3+10H2O= Na2CO3﹒10H2O(块状) 5、Na2CO3﹒10H2O= Na2CO3+10H2O(Na2CO3为粉末)风化是化学变化 记:1、K、Na、Ca 与水反应生成碱+ H2 2、Mg与冷水反应慢,与沸水反应快 3、Zn-H前的金属与水蒸气(高温),生成金属材料氧化物+H2 4、金属与非金属单质(O2 Cl2 S)反应时, 当与Cl2生成高价:2Fe+3 Cl2△= 2Fe Cl3 当与S生成低价:Fe+ S= Fe S Fe在潮湿空气中容易生锈,在氧气中燃烧,在空气中不燃烧 Fe与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g) △=Fe3O4+4H2↑ Na2O Na2O+H2O=2 NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 (Na2O2遇到CO2和H2O时,先和CO2反应,再和H2O反应) Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3俗名:纯碱、苏打;NaHCO3俗名:小苏打 1、都易溶于水,NaHCO3比Na2CO3溶解度小 2、都显碱性, 3、热稳定性:Na2CO3加热不分解;2NaHCO3△= Na2CO3 + H2O + CO2↑

【重点推荐】人教版高中化学必修一镁铝及其化合物

高中化学学习材料 (精心收集**整理制作) 宜阳县实验中学 2011年高考一轮镁铝及其化合物 1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是 A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3 2.若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24L(标准状况)氢气,则该金属是A.Al B.Mg C.Fe D.Zn 3.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应: Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是 A.Tl+ 的最外层有1个电子 B.Tl3+ 的氧化性比Al3+弱 C.Tl能形成+3价和+1的化合物D.Tl+ 的还原性比Ag强 4.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子 C.氮化铝中氮元素的化合价为—3 D.氮化铝晶体属于分子晶体 5.向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解.这种物质是 A.MgS04 B.NaAl02 C.A1C13D.FeCl3 6.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是 A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3 7.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 8.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

人教版高一化学必修一 3.1金属钠的性质知识点总结

一.金属钠 1.钠的物理性质 颜色硬度密度熔点导电导热性 2.钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子,在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子,具有很强的还原性,是一种活泼的金属元素。 (1)跟非金属单质(如与O2,Cl2反应)反应: 与O2常温: 点燃: 与Cl2 (2)钠与水反应 现象: 离子方程式:----------------------------------------------------------------------------------- (3)钠与酸反应:钠与酸的反应比水反应更激烈,极易爆炸。 (4)钠与盐溶液反应:先考虑钠与水反应生成NaOH,再考虑NaOH是否与盐反应。 例如:①钠与CuSO4溶液反应 钠与硫酸铜反应的离子方程式:-------------------------------------------------------- ②钠与FeCl3溶液反应:--------------------------------------------------------------------- 3.钠的制取保存及用途: (1)制取: (2)保存:密封保存,通常保存在煤油或石蜡油中。 4.钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在,主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂,工业上用它还原金属钛、锆、铌等;反应如:4Na+TiCl4(熔融)=Ti+4NaCl,另外钠和钾的合金在常温下呈液态,是原子反应堆的导热剂;钠也可用于制高压钠灯。 5.钠的化合物 (1).氧化钠和过氧化钠的比较 比较内容Na2O Na2O2 颜色、状态 氧的化合价 电子式 稳定性 生成条件 物质类别碱性氧化物过氧化物(不是碱性氧化物) 与水反应 与CO2反应

2020年高中化学必修一铁及其化合物

专题铁及其化合物 一、铁元素的原子结构与在自然界的存在 铁元素在自然界中主要以形式存在,如磁铁矿(主要成分为)、赤铁矿(主要成分为)。铁在自然界中也可以以单质形态存在,如来自太空的。 二、铁的性质 1.物理性质:铁是色金属。铁有延展性和导热性,铁能导电,但导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。 2.铁的化学性质 铁元素性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。 (1)与非金属单质反应(写出下列反应的化学方程式,并描述反应现象) ①与O2反应: ②与Cl2反应: ③与S反应: (2)与酸反应 ①非氧化性酸(如稀硫酸、盐酸) 现象:反应离子方程式: ②氧化性酸: 常温下,铁遇浓硫酸、浓硝酸会属于变化。(还有什么物质类似?) (a)与过量稀HNO3反应 (b)过量的Fe与稀HNO3反应 (3)与盐溶液反应(写离子方程式) ①与CuSO4反应: ②与FeCl3反应: (3)实验探究铁粉与水蒸气的反应

三、铁的重要化合物 1.铁的氧化物 微点拨:FeO、Fe2O3属于碱性氧化物,Fe3O4不属于碱性氧化物。2.铁的氢氧化物 (1)实验探究铁的氢氧化物的生成与转化

【思考】教科书中的方法制备Fe(OH)2时,为得到较为纯净的Fe(OH)2,可采取哪些措施? ①Fe2+溶液必须是新制的并放入铁粉,防止Fe2+被氧化成Fe3+;②除去溶液中溶解的O2,方法是加热煮沸NaOH溶液;③滴管末端插入试管内的液面以下;④必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。 实验操作实验现象离子(化学)方程式 试管中有色 沉淀出现 试管中有色 沉淀出现, (2) Fe(OH)2、Fe(OH)3的比较 Fe(OH)2Fe(OH)3 颜色和溶解性 稳定性 与盐酸反应 与硝酸反应 制备 转化化学方程式 Fe2+、Fe3+的性质及检验 铁盐亚铁盐溶液颜色 滴加NaOH溶液 现象:现象: 滴加KSCN溶液

金属钠的性质-说课稿

金属钠的性质 我说课的题目是苏教版化学、必修一、专题二、第二单元《钠、镁及其化合物》第一节金属钠的性质与应用,下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。 一、教材分析 本节内容,通过对“钠”这种代表性元素的学习,旨在向学生介绍金属元素的学习方法。对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。 本节教材介绍钠的物理性质和化学性质,在叙述钠的活泼性后,再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法,最后介绍钠的用途。教材内容由表及里,由浅入深,循序渐进,符合学生的认知心理和认知规律。本节重点讨论钠的化学性质,引导学生从现象入手,去分析钠的活泼性。为此,教材通过实验让学生观察,然后将实验现象和数据等资料加以分析,找出规律性的知识,并根据这些规律性的知识进一步对一些物质作出推论和预测,再经实验验证。这种科学方法模式的训练,有利于今后元素化合物的学习,也为学生今后的学习元素周期律和原子结构等知识打下良好的基础。 二、学习目标的确立 依据新课程理念,本着对教材结构和内容的理解,结合学生的学习基础和认知特点,确定学习目标如下: 知识与技能 1、了解钠单质的生产原理; 2、能用实验的方法探索和认识钠的性质和用途。 过程与方法 通过经历实验探究和问题探讨的过程,了解实验研究化学物质的一般方法,初步形成分析推理、综合归纳的能力。 情感、态度、价值观。

激发探索研究物质和理论的兴趣,在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育。 三、学习重、难点分析 教学重点:钠的化学性质。 教学难点:对实验现象的观察和分析。 【教学展开分析】 一、教法设计 教学方法的选择实质就是要突出重点,突破难点,按照学生的认识规律,采用了启发式的教学方法;问题→实验→观察→分析→结论的程序进行教学,尽可能地通过实验和观察得出结论,创造条件采用边讲边做实验的教学方法把学生引到主体地位,让学生自己通过分析得出结论,密切联系旧知识的同时最大限度地发挥学生的主体作用,从而在旧知识上得到知识的增长点,并将所学知识及时加以运用。 二、学法指导 学习方法是课堂教学内容之一。对学生而言,一定的学习方法实际上是能力与素质的表现形态,掌握科学的学习方法就是具有对知识的学习能力、选择能力和创造能力。从更深层次看,这是一种素质。因此学法指导使课堂教学进入素质教育领域的重要方面,根据教材特点和学生特点,本节课进行以下学法指导: 1、让学生自己做实验,强化学生实验的基本操作,培养学生的实验能力,提高学生的化学实验素质,增强合作的精神。 2、让学生学会分析:观察现象——分析原因——得出方法——综合运用。 3、帮助学生抓住关键、掌握重点:学习元素及其化合物抓住“结构——性质——存在和用途”这条线。结构决定性质,性质是结构的具体体现,性质又决定其存在和用途。 三、学情分析

高一化学必修一---钠及其重要化合物

第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其重要化合物 一、钠 1、物理性质 银白色金属光泽,质软(可用小刀切割),密度比水小比煤油大(保存在煤油中),熔沸点低,具有良好的导热性和导电性。 2、化学性质 (1)与非金属反应:如O 2、Cl 2、S 等。 ①钠与氧气反应 常温下生成Na 2O (白色),化学方程式为: 4Na+O 2=2Na 2O 燃烧时生成Na 2O 2(黄色),化学方程式为: 2Na+O 2 Na 2O 2 ②钠与氯气反应 化学方程式为:2Na+Cl 2 2NaCl ③钠与硫反应 化学方程式为: 2Na+S Na 2S (2)与水、酸反应(反应顺序:先酸后水) ①钠与水、酸反应的实质上均是和H + 反应,离子方程式分别为: 2Na+2H 2O=2Na + +2OH — +H 2↑、2Na +2H + =2Na + +H 2↑ ②钠与水反应(加酚酞)的实验现象和解释 现象 解释 a 浮在水面上 钠的密度比水小 b 熔成闪亮的小球 钠与水反应放热,钠的熔点低 c 四处游动,发出“嘶嘶”声 钠与水剧烈反应生成气体 d 反应后溶液由无色变为红色 钠与水反应生成碱性物质 (3)Na 与盐溶液的反应(反应顺序:先与水反应,再考虑NaOH 是否与盐反应) ①钠投入到NH 4Cl 溶液中,有H 2和NH 3逸出,化学方程式为: 2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑ ②投入到CuSO 4溶液中,有气体放出和蓝色沉淀生成,化学方程式: 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 、 CuSO 4+2NaOH =Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 思考:金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的? 点燃 点燃 加热

(完整版)高中化学必修一钠及其化合物

高中化学必修一钠及其化合物 要点一:钠单质的重要性质及其应用 1.物理性质 颜色 熔点 硬度 密度 导电导热性 银白色 低 小 比水的 ,比煤油的 。 良好 2.化学性质 从钠的结构认识钠的化学性质——还原性。 (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 与 O 2反应?????==+==+22222a a 2a 2a 4O N O N O N O N : 加热时,化学方程式为: 常温下,化学方程式为 (2)与水的反应 ①化学方程式为:2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ ①与滴加酚酞的水反应的现象与解释 浮:钠的密度比水要小; 溶:钠的熔点较低,且反应是放热的; 游:生成的气体推动钠移动; 响:氢气与水摩擦和氢气燃烧爆炸产生响动; 红:酚酞变红色,说明生成物为碱性。 要点诠释:钠在空气中的变化过程分析 过程 现象 反应原理 ① 变暗 4Na+O 2===2Na 2O ② 成液 Na 2O +H 2O===2NaOH ③ 结块 2NaOH+9H 2O+CO 2===Na 2CO 3·10H 2O ④ 变成粉末 Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3+10H 2O

综上,把钠久置在空气中,最终变成Na2CO3粉末。 (3)与酸的反应 2Na+2H+=====2Na++H2↑ a.若酸过量,则只考虑钠与酸的反应。 b.若钠过量,钠首先与酸反应,剩余的钠再与水反应。 (4)与盐的反应 与盐溶液发生反应时先与水反应,生成的碱与盐可能发生复分解反应。 a.与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应:实质是与水反应。 b.与CuSO4溶液反应:钠先与水反应,生成的NaOH再与CuSO4反应。 写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式: 3.工业制备与保存 钠的制取及保存 4.钠的重要用途 典型例题 1、等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是() A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量最大 D.两块钠的反应产物质量一样大 解:A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子,等质量的两块钠,失电子是一样的,故A 错误; B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子,等质量的两块钠,失电子是一样的,故B正确; C、根据4Na+O2=2Na2O,则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g,根据反应2Na+O2 Na2O2,则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g,等质量的两块钠,即金属钠的物质的量是相等的,所以生成过氧化钠的质量大,即第一块钠的反应产物质量最大,故C错误; D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大,故D错误。故选:B。

人教版高中化学必修一练习题铝的重要化合物

葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化 学学科 铝的重要化合物 一、选择题(每小题4分,共48分) 1.(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中,合金恰好全部 溶解,向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液,加入的NaOH溶液 的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是 ( ) A.A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 B.B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 C.A点的沉淀是Al(OH)3 D.B点的沉淀是Mg(OH)2 2.下列各组离子中,在强碱性溶液中能共存,且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( ) A.Na+、NO-3、AlO-2、SO2-4B.Na+、Al3+、NO-3、SO2-4 C.K+、Cl-、AlO-2、CO2-3D.Na+、Mg2+、Cl-、HCO-3 3.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则淀淀消失;若将丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生,据此可推断丙物质是( ) A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2D.FeSO4 4.将100 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液与100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液,按下列两种方法相混合:①将NaOH逐滴加入AlCl3中,边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中,边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是( ) A.现象相同,沉淀量相同B.现象相同,沉淀量不相同 C.现象不相同,沉淀量相同D.现象不相同,沉淀不相同 5.下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加,则下列说法中错误的是( ) A.①线表示Al3+物质的量的变化

高一必修一化学金属钠化学性质知识要点及习题

高一必修一化学金属钠化学性质知识要点及习 题 Company number:【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-

金属的化学性质知识要点及练习 一知识要点 1、钠 (1)钠的物理性质:银白色、金属光泽的固体,质软,可用小刀切割,密度比水小。(2)钠的化学性质 ①与氧气的反应 常温下,放空气中钠表面变暗(易被氧气氧化),4Na+O2=2Na2O(白色固体)。 点燃条件下,钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,2Na+O2Na2O2(淡黄色固体)。 ②与水的反应 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 实验现象:钠浮.在水面上(密度比水小),熔.化成一个小球(放热反应,钠熔点低),在水面上游.动,发出响.声(有气体生成),加酚酞后溶液变红.(有碱生成)。 2、其他金属 (1)铁:铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2)铝:①在常温下,铝能够与空气里面的氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。 ②铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸 钠)+3H2↑。

3、物质的量用于化学方程式计算参加反应的物质的物质的量之比等于方程式前的系数之比 二巩固练习(一)钠的性质 1.在地壳中含量最多的金属元素是() A.铁B.氧C.硅D.铝 2.在实验室中,通常将金属钠保存在 A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中 3.钠着火时,灭火方法可选用() A.泡沫灭火器B.液态二氧化碳灭火器C.干粉灭火器D.砂土 4.将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧,不可能出现的现象是() A.金属钠融化为小球B.火焰为黄色 C.燃烧后得到一白色固体D.燃烧后得到一淡黄色固体 5.金属钠与水(滴加少量的酚酞)反应的实验中,下列有关叙述或解释正确的是() A.金属钠浮在水面,是因为钠不溶于水B.溶液呈红色是因为产物中有碱C.钠在水面旋转是因为搅拌D.没有反应的钠用手拿出放入原瓶中 6.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是() A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性

高中化学必修一金属及其化合物必记方程式

高中化学必修一 金属及其重要化合物 方程式 钠单质 4Na+O 2=2Na 2O (常温) 2Na+O 2 点燃 Na 2O 2 (加热燃烧) Cl 2 +2Na 点燃 2NaCl (钠在氯气中燃烧) 2Na+S =Na 2S(研磨条件下爆炸) 2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑ 4Na+TiCl 4(熔融)=4NaCl+Ti (钠的强还原性,冶炼金属) 氧化钠 Na 2O+H 2O =2NaOH 、 Na 2O+SO 3=Na 2SO 4 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 、 Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O 2Na 2 O+O 2 △ 2Na 2O 2 (氧化钠不稳定) 过氧化钠 2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑(此反应分两步Na 2O 2+2H 2O =2NaOH+H 2O 2;2H 2O 2=2H 2O+O 2↑。H 2O 2的制备可利用类似的反应) 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O 2(过氧化氢再分解为水和氧气,与盐酸反应也如此) 氢氧化钠 2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O(NaOH 过量) NaOH +CO 2=NaHCO 3 (CO 2过量) 3NaOH+AlCl 3=A l (O H)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3=NaAlO 2+2H 2O 4NaOH+AlCl 3=NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 将上述两个反应合二为一。 碳酸钠和碳酸氢钠 NaHCO 3+HCl =NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+HCl =NaHCO 3+NaCl 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O Na 2CO 3 + CO 2+ H 2O =2NaHCO 3 NaHCO 3与CaCl 2不反应。 Na 2CO 3 +CaCl 2=2NaCl +CaCO 3↓ NaHCO 3(少量)+ Ca(OH)2=NaOH +CaCO 3↓+ H 2O Na 2CO 3 +Ca(OH)2=2NaOH+CaCO 3↓ 2NaHCO 3(过量)+Ca(OH)2=Na 2CO 3+CaCO 3↓+ 2H 2O 铁单质 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 2Fe + 3Cl 2 点燃 2FeCl 3 2Fe+3Br 2=2FeBr 3 (Cl 2、Br 2的强氧化性,生成+3价) Fe+S △ FeS Fe+I 2 △ FeI 2 (S 、I 2的弱氧化性,生成+2价)

人教版高中化学必修一镁铝及其化合物.doc

高中化学学习材料 宜阳县实验中学 2011年高考一轮镁铝及其化合物 1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是 A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3 2.若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24L(标准状况)氢气,则该金属是A.Al B.Mg C.Fe D.Zn 3.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应: Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是 A.Tl+ 的最外层有1个电子 B.Tl3+ 的氧化性比Al3+弱 C.Tl能形成+3价和+1的化合物D.Tl+ 的还原性比Ag强 4.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子 C.氮化铝中氮元素的化合价为—3 D.氮化铝晶体属于分子晶体 5.向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解.这种物质是 A.MgS04 B.NaAl02 C.A1C13D.FeCl3 6.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是 A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3 7.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

人教版高中化学必修一第6讲:钠及其化合物(教师版)

钠及其化合物 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 1.钠的性质; 2.钠的重要化合物及其相互转化。 知识点一.钠 1.钠的原子结构特点: Na 的原子结构示意图: 。Na 最外层只有1个电子,因此Na 很容易失去1个电子, 具有很强的还原性,是强还原剂,具有金属的通性。由于钠的活泼性很强,在表现金属通性的同时,又有其特殊之处。 2.钠的化学性质: (1)与氧气反应:

(2)与非金属反应: 钠除了能跟氧气直接化合外,还能与很多非金属直接化合。如与硫化合剧烈反应,发生爆炸,生成Na2S。 2Na + Cl2 2 NaCl 2Na + S Na2S (3)与水、酸、盐的反应: ①.钠与水(滴有酚酞)反应的实验现象与结论。 3.钠元素的存在: 由于钠的强还原性,在自然界中不会以游离态存在,全部以化合态(钠盐)存在。 4.钠的存放和取用。 由于钠极易被氧化,也易与水发生反应,所以保存钠应隔绝空气和水,钠应保存于石蜡油或煤油中。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来,并用滤纸把表面的煤油吸干,然后用小刀切下黄豆粒大小的一块再做有关实验。 知识点二. 钠的化合物 1.钠的氧化物

知识点三.焰色反应 1.焰色反应:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈特殊的颜色,在化学上称为焰色反应(发生的是物理变化)。 2.铂丝的清洗与灼烧如下图甲所示,观察钾的焰色如下图乙所示。 3.操作方法。 (1)洗:用稀盐酸洗净铂丝,目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。 (2)烧:将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧,目的是除去铂丝上的杂质。 注意:①所用的火焰应是无色或浅色的; ②要一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色为止。 (3)蘸:用灼烧合格的铂丝蘸取被检验的物质。 (4)烧:将蘸取被检验物质的铂丝放在火焰上灼烧。 特别提示:在观察钾及钾的化合物的焰色反应的焰色时,要透过蓝色的钴玻璃片观察,其主要原因是钾及钾的化合物中可能混有钠或钠的化合物,钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰,而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光,这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠或其化合物所造成的干扰。 4.用途:焰色反应作用:检验(或鉴别)物质或离子。 知识点四. 有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑ 1.物质的量的关系。 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比为2∶1。 2.气体体积关系。 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2时,气体体积的减少量或原混合气体

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