2015-2016学年四川省广元中学高二（上）期末化学试卷
一．选择题（本题共50分，每题有且只有一个选项符合题意）
1．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证．你认为下列行为中有悖于这一保证的是（）
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率
C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
D．实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生
2．下列过程属于物理变化的是（）
①石油的分馏②煤的干馏③煤的气化④蛋白质的变性⑤石油的催化裂化⑥蛋白质的盐析⑦皀化反应．
A．①③⑦ B．①⑥C．②③④ D．①③⑤
3．下列实验事实可以用同一反应原理解释的是（）
A．活性炭、氯气都能使品红溶液褪色
B．苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应
C．福尔马林、葡萄糖都能发生银镜反应
D．饱和（NH4）2SO4、CuSO4溶液都能使蛋白质形成白色沉淀
4．有机物CH2=CH﹣CHO能发生：①加成②消去③取代④氧化⑤还原⑥银镜⑦加聚⑧水解等反应中的（）
A．①④⑤⑥⑦B．①③⑥⑦⑧C．①③⑤⑦D．②④⑥⑧
5．同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是（）
①纯锌粒；
②粗锌片；
③0.01mol?L﹣1盐酸；
④0.01mol?L﹣1硫酸；
⑤98%硫酸；
⑥加热；
⑦用冰水冷却．
A．①③⑦ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①⑤⑥
6．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol?L ﹣1降到0.8mol?L﹣1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol?L﹣1降到0.2mol?L﹣1所需要的时间为（）
A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断
7．下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是（）
A．甲苯能使溴水水层褪色
B．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生产三硝基甲苯
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应
8．下列说法中正确的是（）
A．升高温度能够增加活化分子的总数
B．增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数
C．加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应
D．压强影响所有化学反应的速率
9．已知下列热化学方程式：
①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ?mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ?mol﹣1
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ?mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ?mol﹣1
下列关系式中正确的是（）
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0
10．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升?分）表示，则正确的关系是（）
A．ν（NH3）=ν（O2）B．ν（O2）=ν（H2O）C．ν（NH3）=ν（H2O）D．ν（O2）=ν（NO）
11．已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）
A．一定小于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ
C．一定大于92.0 kJ D．不能确定
12．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H2＞△H1＞△H3D．△H1＞△H3
＞△H2
13．漆酚（）是我国特产生漆的主要成分，通常情况下为黄色液体，能溶于有机溶剂，生漆涂在物体的表面，在空气中干燥后变成黑色的漆膜．将漆酚放入下列物质中：①空气②溴水③小苏打溶液④氯化铁溶液⑤通入过量的二氧化碳，不能发生化学反应的是（）
A．①②⑤ B．③④C．②⑤D．③⑤
14．反应A+3B2?2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为（）
①v（A）=0.15mol?L﹣1?s﹣1②v（B）=0.6mol?L﹣1?s﹣1
③v（C）=0.4mol?L﹣1?s﹣1④v（D）=0.45mol?L﹣1?s﹣1
该反应进行的快慢顺序为：
A．②＞④＞③＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③=②＞①D．②＞③=④＞①
15．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ?mol﹣1，则H2的燃烧热为241.8 kJ?mol ﹣1
B．若C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ?mol﹣1，则20.0 g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
16．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L?s）
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）
17．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?xC （g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol?L﹣1?min﹣1，下列说法正确的是（）
A．反应速率v（B）=0.13 mol?L﹣1?min﹣1
B．该反应方程式中，x=1
C．4min时，A的物质的量为0.75mol
D．4min时，A的转化率为50%
18．下列实验操作正确的是（）
A．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
B．重结晶法提纯苯甲酸时，为了除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤
C．配制银氨溶液时，将硝酸银溶液慢慢滴入稀氨水中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾可检验制得的气体是否为乙烯
19．2014年南京青奥会吉祥物为“砳砳”．一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶
（结构简式为）．下列有关说法不正确的是（）
A．羊毛的主要成分属于蛋白质
B．涤纶属于天然高分子化合物
C．合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OH
D．可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶
20．下列有关概念或原理的叙述正确的是（）
A．氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应，又能与碱反应，所以它们都是两性氧化物
B．制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是
C．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是，它们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应
21．下列叙述正确的是（）
A．和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系
B．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物
C．分子式为C4H8的有机物可能存在4个C﹣C单键
D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，由此可以初步推测：有机物结构简式一定为C2H5﹣OH
22．下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（）
A．C3H8，C4H6B．C3H6，C3H8O C．C2H6，C4H6O2D．CH4O，C3H4O5
23．使两种气体X2、Y2（浓度均为1mol/L）在密闭容器中反应生成Z，平衡后测得各物质的浓度是：c（X2）=0.58mol/L，c（Y2）=0.16mol/L，c（Z）=0.84mol/L，则Z的化学式是（）
A．XY B．X2Y C．XY2D．X3Y2
24．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项目的分离方法原理
A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大
B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大
D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大
A．A B．B C．C D．D
25．某有机物的分子式为C11H16，其分子中有两个﹣CH3、两个﹣CH2﹣、一个和一个
，则该有机物可能的结构有（不考虑立体异构）（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
二．填空题
26．按要求完成下列问题：
（1）甲基的电子式
（2）乙炔的结构式
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式
（4）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=﹣571.6kJ/mol
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
①H2的燃烧热为kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）的反应热△H=．
③若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有．（填字母）
A．CO百分含量保持不变
B．容器中H2浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
（5）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol﹣1能使化学反应速率加快的措施有（填序号）．
①增加C的物质的量②升高反应温度
③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO（g）
27．把放在空气中一段时间的5.0g铝片投入盛有500mL 0.5mol?L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线OA段不产生氢气的原因是，有关的离子方程式是．（2）曲线AB段产生氢气的速率较慢的原因是．
（3）曲线BC段产生氢气的速率较快的主要原因．
（4）曲线到C以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是．
28．已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示（已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：
（1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A的作用有：
①；
②
（2）D装置中所盛放的药品是，
（3）E装置的作用是，
（4）上述装置中有一处缺陷，请改正．
（5）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：
质量实验前实验后
药品+U形管的质量/g 101.1 102.9
药品+广口瓶D的质量/g 312.0 314.2
则该气体中碳和氢两种元素的质量比为．
29．由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．
（1）聚合物F的结构简式．A→B的反应条件为．E→G的反应类型为．
（2）D的结构简式．B转化为C的化学反应方程式是．
（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是．
（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体的结构简式为．
2015-2016学年四川省广元中学高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（本题共50分，每题有且只有一个选项符合题意）
1．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证．你认为下列行为中有悖于这一保证的是（）
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率
C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
D．实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】化学应用．
【分析】“抓好资源节约，建设环境友好型社会”意思是节能、减排、不产生对环境有污染的物质，只要能节能、减排、不产生对环境有污染的物质的做法就符合题意，据此分析解答．【解答】解：A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料能起到节能、减排、环保作用，符合题意，故A正确；
B．将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率，能达到节能目的，符合题意，故B正确；
C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，增大能源浪费且增大产生污染的物质，不符合题意，故C错误；
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）起到节能作用，增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）增大原料利用率，能起到节能、减排、环保作用，符合题意，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查环境污染与治理等有关知识，难度不大，正确理解题给信息是解本题关键，开发使用清洁能源有利于保护环境也是最终解决环境污染的根本方法，用化学知识为生产生活服务．
2．下列过程属于物理变化的是（）
①石油的分馏②煤的干馏③煤的气化④蛋白质的变性⑤石油的催
化裂化⑥蛋白质的盐析⑦皀化反应．
A．①③⑦ B．①⑥C．②③④ D．①③⑤
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】根据化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，在原子核不变的情况下，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化，常见的物理变化有石油的分馏、蛋白质的盐析等，化学变化如煤的干馏、油脂的硬化、蛋白质的变性等．
【解答】解：①石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化，故①正确；
②煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化，故②错误；
③煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化，故③错误；
④蛋白质的变性是蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，属于化学变化，故④错误；
⑤石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，属于化学变化，故⑤错误；
⑥蛋白质的盐析是蛋白质溶液中加浓无机盐溶液，使蛋白质析出，没有新物质生成，属于物理变化，故⑥正确；
⑦皂化反应是油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，有新物质生成，属于化学变化，故⑦错误；
故选B．
【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．
3．下列实验事实可以用同一反应原理解释的是（）
A．活性炭、氯气都能使品红溶液褪色
B．苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应
C．福尔马林、葡萄糖都能发生银镜反应
D．饱和（NH4）2SO4、CuSO4溶液都能使蛋白质形成白色沉淀
【考点】氯气的化学性质；有机化学反应的综合应用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】元素及其化合物；有机反应．
【分析】A、活性炭具有吸附性，氯气的水溶液中的次氯酸具有漂白性；
B、苯可以和浓硝酸之间发生取代反应，乙醇与浓硝酸发生酯化反应，纤维素能与浓硝酸、浓硫酸发生酯化反应；
C、含有醛基的物质可以发生银镜反应；
D、加入重金属盐能使蛋白质变性，其他的盐能使蛋白质盐析．
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，是一种物理漂白过程，氯气的水溶液中的次氯酸具有氧化性，是化学漂白试剂，不可以用同一反应原理解释，故A错误；
B、苯可以和浓硝酸之间发生取代反应，乙醇与浓硝酸发生酯化反应，纤维素能与浓硝酸、浓硫酸发生酯化反应，不可以用同一反应原理解释，故B错误；
C、福尔马林、葡萄糖都是含有醛基的物质，可以发生银镜反应，可以用同一反应原理解释，故C正确；
D、加入重金属盐CuSO4溶液能使蛋白质变性，饱和（NH4）2SO4能使蛋白质盐析，不可以用同一反应原理解释，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了几种常见物质的化学性质及应用，要注意常见反应的反应原理及其应用，题目难度中等．
4．有机物CH2=CH﹣CHO能发生：①加成②消去③取代④氧化⑤还原⑥银镜⑦加聚⑧水解等反应中的（）
A．①④⑤⑥⑦B．①③⑥⑦⑧C．①③⑤⑦D．②④⑥⑧
【考点】有机物的结构和性质．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】该物质中含有碳碳双键和醛基，具有烯烃和醛的性质，据此分析解答．
【解答】解：碳碳双键能发生氧化反应、加成反应、加聚反应；
醛基能发生氧化反应、银镜反应、还原反应，
通过以上分析知，该物质能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、银镜反应、还原反应，故选A．
【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃和醛的性质，题目难度不大．
5．同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是（）
①纯锌粒；
②粗锌片；
③0.01mol?L﹣1盐酸；
④0.01mol?L﹣1硫酸；
⑤98%硫酸；
⑥加热；
⑦用冰水冷却．
A．①③⑦ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①⑤⑥
【考点】化学反应速率的影响因素．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】①纯的锌与酸反应速率较慢；
②粗锌片中含有杂质，可以形成原电池，反应速率加快；
③与④相比，氢离子浓度较小，反应较慢；
④与③相比，氢离子浓度较大，反应速率较快；
⑤浓硫酸与锌反应不能生成氢气；
⑥加热可以加快反应速率；
⑦温度低，反应速率慢．
【解答】解：①纯锌粒，与酸反应，不能形成原电池，速率较慢，故①错误；
②粗锌片，含有的杂质可以形成原电池，加快了反应速率，故②正确；
③0.01mol?L﹣1盐酸，与④相比，盐酸溶液中氢离子浓度较小，反应速率较慢，故③错误；
④0.01mol?L﹣1硫酸，与③相比，溶液中含有的氢离子浓度较大，反应速率较快，故④正确；
⑤98%硫酸，由于浓硫酸与锌反应生成的是二氧化硫，不能生成氢气，故⑤错误；
⑥加热，温度较高，反应速率加快，故⑥正确；
⑦用冰水冷却，温度降低，反应速率减小，故⑦错误；
以上符合题意的有②④⑥，
故选B．
【点评】本题考查了影响化学反应速率的影响，注重了基础知识的考查，本题难度中等．
6．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol?L ﹣1降到0.8mol?L﹣1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol?L﹣1降到0.2mol?L﹣1所需要的时间为（）
A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断
【考点】反应速率的定量表示方法．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】先根据V==计算反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率，再
假设以相同的反应速率根据t=计算反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间，实际上化学反应进行过程中，反应物不断被消耗，浓度逐渐降低，反应速率逐渐变慢，据此分析解答．
【解答】解：反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率V=
==0.06mol/（L?s），假设以0.06mol/L．s的反应速率计算反应物A的
浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间t===10s，实际上
A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/L．s，所以所用时间应大于10s；
故选：B；
【点评】本题考查了化学反应速率的有关计算，难度不大，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化．
7．下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是（）
A．甲苯能使溴水水层褪色
B．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生产三硝基甲苯
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应
【考点】有机分子中基团之间的关系．
【分析】甲苯和苯相比，甲苯中比苯多一个甲基，甲基的结够和烷烃相似，所以甲基应具有烷烃的性质；根据苯环和侧链相互影响知，只要甲基能发生的化学反应烷烃不能发生，即可说明苯环对侧链有影响．
【解答】解：A、甲苯能使溴水水层褪色是萃取原理，不能说明苯环对侧链有影响，故A错误；
B、甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，所以不能说明苯环对侧链有影响，故B 错误；
C、甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，所以能说明苯环对侧链有影响，故C正确；
D、甲苯与氯气发生取代反应，取代中苯环上的氢原子还是甲基上的氢原子，与反应条件有关，不能说明苯环对侧链造成影响，故D错误；
故选C．
【点评】本题以苯环对侧链的影响为载体考查了苯的同系物的化学性质，难度不大，注意：苯环对甲基的影响导致甲苯能被酸性高锰酸钾氧化成甲酸．
8．下列说法中正确的是（）
A．升高温度能够增加活化分子的总数
B．增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数
C．加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应
D．压强影响所有化学反应的速率
【考点】化学反应速率的影响因素．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】A．升高温度，提供能量，活化分子的百分数增大；
B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子的数目增多；
C．催化剂不能改变物质的本性；
D．增大压强，对气体参加的反应，反应速率加快．
【解答】解：A．升高温度，提供能量，活化分子的百分数增大，故A正确；
B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子的数目增多，百分数不变，故B错误；
C．催化剂不能改变物质的本性，则加入催化剂对本来不能发生反应的化学反应，仍不能发生，故C错误；
D．增大压强，对气体参加的反应，反应速率加快，没有气体参加的反应增大压强速率不变，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响及活化分子的解释即可解答，题目难度中等．
9．已知下列热化学方程式：
①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ?mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ?mol﹣1
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ?mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ?mol﹣1
下列关系式中正确的是（）
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0
【考点】反应热的大小比较．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】比较△H的大小必须带着正负号比较；根据在放热反应中，△H＜0，当反应物相同时，产物的能量越高，放出的热量越小，则△H越大，反之成立；反应热的大小与计量数成比例；
【解答】解：A、反应①和③相比较，反应物相同，①的产物的能量高比③高，则放出的热量比③少，a比c大，故A错误；
B、氢气的燃烧是放热反应，即b和d均为负值，故B错误；
C、反应②是①的二倍，故b=2a，而且燃烧放热，即b=2a＜0，故C正确；
D、氢气的燃烧是放热反应，即c和d均为负值，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了反应热的大小比较，应注意的是比较△H的大小必须带着正负号比较．
10．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升?分）表示，则正确的关系是（）
A．ν（NH3）=ν（O2）B．ν（O2）=ν（H2O）C．ν（NH3）=ν（H2O）D．ν（O2）=ν（NO）
【考点】反应速率的定量表示方法．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】根据同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答．
【解答】解：A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则vO2=VNH3，故A错误；
B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则νH2O=νO2，故B错误；
C、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VH2O=VNH3，故C错误；
D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VNO═νO2，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查化学反应速率的计算，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比．
11．已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）
A．一定小于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ
C．一定大于92.0 kJ D．不能确定
【考点】有关反应热的计算．
【分析】由热化学方程式可知：N2和H2完全反应生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ，但该反应为可逆反应，不可能完全转化为NH3，由此分析解答．
【解答】解：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H2?2NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.0kJ，故选A．
【点评】本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．
12．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H2＞△H1＞△H3D．△H1＞△H3＞△H2
【考点】反应热的大小比较．
【分析】在稀溶液中，强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．
【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，
分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，故选D．
【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．
13．漆酚（）是我国特产生漆的主要成分，通常情况下为黄色液体，能溶于有机溶剂，生漆涂在物体的表面，在空气中干燥后变成黑色的漆膜．将漆酚放入下列物质中：①空气②溴水③小苏打溶液④氯化铁溶液⑤通入过量的二氧化碳，不能发生化学反应的是（）
A．①②⑤ B．③④C．②⑤D．③⑤
【考点】有机物的结构和性质．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，酚羟基具有酸性，可与碱发生中和反应，但酸性较弱，不能与碳酸氢钠发生反应，苯环侧链可被酸性高锰酸钾氧化，以此解答该题．
【解答】解：含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，则①②④正确；
因酚羟基酸性较弱，则与小苏打不反应，与二氧化碳也不反应，③⑤错误．
故选D．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、苯性质的考查，题目难度不大．
14．反应A+3B2?2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为（）
①v（A）=0.15mol?L﹣1?s﹣1②v（B）=0.6mol?L﹣1?s﹣1
③v（C）=0.4mol?L﹣1?s﹣1④v（D）=0.45mol?L﹣1?s﹣1
该反应进行的快慢顺序为：
A．②＞④＞③＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③=②＞①D．②＞③=④＞①
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】比较四种不同情况下反应速率的快慢，利用速率之比等于其化学计量数之比计算同一物质表示的速率进行比较．
【解答】解：v（A）：v（B2）：v（C）：v（D）=1：3：2：2，转化B的浓度变化来表示的反应速率为：
①v（A）=0.15 mol?L﹣1?s﹣1，则v（B2）=v（A）=0.45 mol?L﹣1?s﹣1；
②v（B2）=0.6mol?L﹣1?s﹣1；
③v（C）=0.40 mol?L﹣1?s﹣1，则v（B2）=v（C）=0.60 mol?L﹣1?s﹣1；
④v（D）=0.45 mol?L﹣1?s﹣1，则v（B2）=v（D）=0.675 mol?L﹣1?min﹣1，
故反应进行的快慢顺序为④＞②=③＞①，
故选：C．
【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，常利用速率与其化学计量数比值大小比较或转化为同一物质表示的速率比较．
15．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ?mol﹣1，则H2的燃烧热为241.8 kJ?mol ﹣1
B．若C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ?mol﹣1，则20.0 g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
【考点】热化学方程式；反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、根据燃烧热的概念来回答；
B、物质能量越高越不稳定，△H＞0表示正反应吸热；
C、强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热；
D、一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号；
【解答】解：A、燃烧热是生成稳定的产物（液态水）放出的热量，不能是气态水，故A错误；
B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故B正确；
C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ?mol﹣1，NaOH固体溶于水放热，所以20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出热量大于28.7kJ，故C错误；
D、己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，则△H1＜△H2，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度中等．
16．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L?s）
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【专题】化学平衡专题．
【分析】根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式．
【解答】解：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L?s），故A 错误；
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；
C．反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；
D．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，
当反应进行到3min时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，
则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，
则反应的方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），故D错误．
故选C．
【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算．
17．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?xC （g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol?L﹣1?min﹣1，下列说法正确的是（）
A．反应速率v（B）=0.13 mol?L﹣1?min﹣1
B．该反应方程式中，x=1
C．4min时，A的物质的量为0.75mol
D．4min时，A的转化率为50%
【考点】化学平衡的计算．
【分析】设A、B的物质的量分别为nmol，4min后C的浓度为0.125mol?L﹣1?min﹣
1×4min=0.5mol/L，则4min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始：nmol nmol 0 0
转化：1.5mol 0.5mol 0.5x 1mol
平衡：（n﹣1.5）mol （n﹣0.5）mol 1mol 1mol
则（n﹣1.5）：（n﹣0.5）=3：5，
n=3，
x=2，
以此解答该题．
【解答】解：设A、B的物质的量分别为nmol，4min后C的浓度为0.125mol?L﹣1?min﹣
1×4min=0.5mol/L，则4min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始：nmol nmol 0 0
转化：1.5mol 0.5mol 0.5x 1mol
平衡：（n﹣1.5）mol （n﹣0.5）mol 1mol 1mol
则（n﹣1.5）：（n﹣0.5）=3：5，n=3，x=2，
A．以B表示的平均反应速率为v（B）=×v（C）=×0.125mol?L﹣1?min﹣1=0.065mol?L﹣1?min ﹣1，故A错误；
B．化学反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x=2，故B错误；
C．4min时，A的物质的量为3mol﹣1.5mol=1.5mol，故C错误；
D．4min时，A的转化率为=50%，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，根据反应物的物质的量关系运用三段式法计算平衡时的物质的量是解答该题的关键，注意同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比．
18．下列实验操作正确的是（）
A．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
B．重结晶法提纯苯甲酸时，为了除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤
C．配制银氨溶液时，将硝酸银溶液慢慢滴入稀氨水中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾可检验制得的气体是否为乙烯
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．乙烷中乙烯的含量未知，不能确定通入氢气的量，易引入杂质；
B．趁热过滤，减少苯甲酸的损失；
C．配制银氨溶液时，氨水不能加入过量；
D．无水乙醇和浓硫酸共热至170℃，发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被酸性高锰酸钾氧化．
【解答】解：A．乙烷中乙烯的含量未知，不能确定通入氢气的量，易引入杂质，且反应在实验室难以完成，故A错误；
B．趁热过滤，减少苯甲酸的损失，则重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤，故B正确；
C．配制银氨溶液时，氨水不能加入过量，应至沉淀刚好溶解为止，故C错误；
D．无水乙醇和浓硫酸共热至170℃，发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被酸性高锰酸钾氧化，不能检验，应除去乙醇，再检验乙烯，故D错误．
故选B．
【点评】本题综合考查化学实验基本操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，有利于培养学生的实验能力和学习的积极性，注意把握实验操作方法和注意事项，难度不大．
19．2014年南京青奥会吉祥物为“砳砳”．一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶
（结构简式为）．下列有关说法不正确的是（）
A．羊毛的主要成分属于蛋白质
B．涤纶属于天然高分子化合物
C．合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OH
D．可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶
【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能．
【专题】有机化合物的获得与应用．
【分析】A．羊毛是天然的蛋白质组成的纤维；
B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；
C．合成涤纶的单体有对苯二甲酸和乙二醇；
D．羊毛的成分是天然的蛋白质，羊毛燃烧会有焦羽毛味，而涤纶没有．
【解答】解：A．羊毛的成分属于蛋白质，故A正确；
B．涤纶是人工合成的有机高分子物质，是合成材料，故B错误；
C．合成涤纶的单体之一是乙二醇，故C正确；
D．羊毛的成分是天然的蛋白质，羊毛燃烧会有焦羽毛味，而涤纶没有，所以可以用燃烧的方法来区分羊毛和涤纶，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查合成高分子材料的化学成分及其性能，注意把握单体的寻找方法，题目难度不大．
20．下列有关概念或原理的叙述正确的是（）
A．氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应，又能与碱反应，所以它们都是两性氧化物
B．制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是
C．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是，它们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应
【考点】人体必需的氨基酸；有机物分子中的官能团及其结构；有机化学反应的综合应用．【分析】A．既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物；
B．（聚乙烯醇）是一种多元醇，易溶于水；
C．乙烯含有双键，聚乙烯不含有双键；
D．单糖不能发生水解．
【解答】解：A．氨基酸、蛋白质不是氧化物，故A错误；
B．一次性纸尿片能吸水保水的主要原因是水能溶解在材料当中（水少材料多时），反之材料能溶解在水中（材料少水多时）．大多数有机物是难溶于水的，但多元醇却易溶于水，如
丙三醇，（聚乙烯醇）是一种多元醇，且C与﹣OH之比仅2：1，分子具有一定极性，易溶于水，故B正确；
C．聚乙烯为高分子化合物，内部不存在不饱和键，不能使KMnO4（H+）溶液褪色，故C 错误；
D．葡萄糖是单糖不能发生水解，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查两性氧化物、高分子材料、能水解的物质等，难度不大，注意聚乙烯为高分子化合物，内部不存在不饱和键，不能使KMnO4（H+）溶液褪色．
21．下列叙述正确的是（）
A．和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系
B．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物
C．分子式为C4H8的有机物可能存在4个C﹣C单键
D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，由此可以初步推测：有机物结构简式一定为C2H5﹣OH
【考点】芳香烃、烃基和同系物；有机化合物中碳的成键特征；有机物实验式和分子式的确定．
【专题】有机化学基础．
【分析】A．前者为苯酚，后者为苯甲醇，二者结构不同，一定不属于同系物；
B．为环己烷，不含苯环，中含有氧原子，不属于芳香烃；
C．分子式为C4H8的有机物可能为环烷烃，分子中含有4个碳氢键；
D．二甲醚CH3﹣O﹣CH3中也含有C﹣H键和C﹣O键．
【解答】解：A．中羟基直接与苯环相连，属于酚类，而所以醇类，二者的结构不同，所以二者一定不属于同系物，故A错误；
B．为苯，属于芳香烃，而为环己烷，不属于芳香烃，中含有氧原子，也不属于芳香烃，故B错误；
C．分子式为C4H8的有机物中可能含有一个环，即可能为环烷烃，如环丁烷，分子中含有4个碳氢键，故C正确；
D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，由于二甲醚CH3﹣O﹣CH3中也含有C﹣H键和C﹣O键，无法判断该有机物是否为乙醇，故D错误；故选C．
【点评】本题考查了同系物、芳香烃的判断、有机物结构与性质等知识，题目难度不大，注意掌握同系物、芳香烃的概念及判断方法，明确有机物结构与性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
22．下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（）
A．C3H8，C4H6B．C3H6，C3H8O C．C2H6，C4H6O2D．CH4O，C3H4O5
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】根据总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，
则化学式中的氢原子个数相同，在C x H y O z中（x+﹣）相同即符合题意．
【解答】解：设有机物为C x H y O z，由总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量
和消耗O2的质量不变，则混合物中y相同，（x+﹣）相同，
A．C3H8和C4H6中氢原子个数不相同，不符合题意，故A错误；
B．C3H6、C3H8O中氢原子个数不相同，不符合题意，故B错误；
C、C2H6、C4H6O2中氢原子个数相同，C2H6的（（x+﹣）=2+1.5=3.5，C4H6O2的（x+﹣）=4+1.5﹣1=4.5，不符合题意，故C错误；
D、CH4O、C3H4O5中氢原子个数相同，CH4O的（x+﹣）=1+1﹣0.5=1.5，C3H4O5的（x+
﹣）=3+1﹣2.5=1.5，符合题意，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查有机物的燃烧计算，明确混合物中总物质的量一定及生成的水和消耗的氧气的量是解答本题的关键，并注意利用通式法来分析解答，本题中学生容易按照总质量一定进行解答而出错．
23．使两种气体X2、Y2（浓度均为1mol/L）在密闭容器中反应生成Z，平衡后测得各物质的浓度是：c（X2）=0.58mol/L，c（Y2）=0.16mol/L，c（Z）=0.84mol/L，则Z的化学式是（）
A．XY B．X2Y C．XY2D．X3Y2
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】计算题．
【分析】浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此确定化学计量数，再根据原子守恒判断Z的化学式．
【解答】解：X2、Y2浓度都是1mol/L，达到平衡时c（X2）=0.58mol/L、c（Y2）=0.16mol/L、c（Z）=0.84mol/L，故△c（X2）=1mol/L﹣0.58mol/L=0.42mol/L、△c（Y2）=1mol/L﹣
0.16mol/L=0.84mol/L，
浓度变化量之比等于化学计量数之比，则X2、Y2、Z的化学计量数之比=0.42：0.84：0.84=1：2：1，则该反应式为X2+2Y2?2Z，依据原子守恒得到Z的化学式为XY2，故选C；
【点评】本题考查化学反应速率有关计算，注意理解反应速率及化学计量数的关系即可解答，题目难度不大．
河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的木炭与CO2反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（） A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键 C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1 D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－ 3. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·m in －1 ，则化学反应方程式中的n值为（） A . 4 B . 3
C . 2 D . 1 4. （2分） (2018高二下·河北开学考) —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂 B . 升高温度 C . 恒容，充入氦气 D . 恒压，充入氦气 5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C （g）+D（g）已达平衡的是（） A . ①② B . ③④ C . ①④ D . 只有④ 6. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（） A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3 B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变 D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度 7. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）
高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子) 2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气 安徽省合肥市【最新】高二上学期期末考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析， 以下观点中不正确的是 ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来； ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A．①②④⑤B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥ 2．我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正 声明，中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉，光彩照人。下列对其原因的分析，最有可能的是（） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化 D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 3．已知当△H-T·△S＜0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是（）A．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) B．2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)＋2OH-(aq)＋H2↑ C．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s) D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) 4．下列事实不能 ．．用勒夏特列原理解释的是（） A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5 5．一定温度下，反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分 2021届高二下学期第一次月考化学试卷 2020.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型: ②丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷 ④ 与C 8H 6互为同分异构体 A ．①② B .②③ C .②④ D . ③④ 2.按官能团分类,下列说法正确的是( ) A. 属于酚类 B. 属于羧酸 C.属于醛类 D. 属于醇类 3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ） A ． B ． C ． D ． 4.下列有机物的命名中，正确的是（ ） A. 2，4-二乙基戊烷 B. 3-甲基丁醛 C. 2，2-二甲基-3-丁醇 D. 2-乙基-1-丁烯 5.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃 C ．用Na 2CO 3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质 CH 2=C-CH 2-CH 3 _ C 2H 5 D．由CH2=CH2制备（合成）草酸二乙酯，所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、 6.下列说法中正确的是（） A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是 7.下列说法正确的是（） A．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D. 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达 到实验目的是（） A.制取乙酸乙酯 B.吸收NH3 C.石油的分馏 D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性 9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色 沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀 A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部 10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K 高二上学期期末化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A . CO2分子的结构式：O=C=O B . S2﹣的结构示意图： C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（） A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验 C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（） A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应 5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（） A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA 高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（） 高二期末考试化学试题 1．合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的 下列说法中，正确的是 A．ΔH＜0 ΔS＜0 B．ΔH＞0 ΔS＜0 C．ΔH＜0 ΔS＞0 D．ΔH＞0 ΔS＞0 2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是2．2SO2＋O2催化剂 加热 A．使用催化剂能改变该反应限度 B．减小SO2的浓度能加快该反应的速率 C．升高体系温度能加快反应速率 D．1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO3 3．在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0；5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是 A．平衡时H2、I2的转化率相等 B．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大 C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高 D．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1 说明乙酸是弱电解质的是（） 4．下列性质中，不能 ．． ①醋酸钠溶液的pH 大于7 ②常温时，0.1mol/L 乙酸溶液的pH 约为3 ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ④10 mL 1mol/L 乙酸溶液与10 mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好完全反应 ⑤同pH 的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H 2多 ⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH ＜4 A ．①②③ B ．④⑤⑥ C ．②③④ D ．③④⑤ 5．某溶液中由水电离出来的c （OH －）=10－12mol/L ，则该溶液中的溶质不可能．．．是（ ） A ．HCl B ．NaOH C ．H 2SO 4 D ．NH 4Cl 6．已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（ ） 酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 K a =1.75×10－ 5 K a =4.2×10－8 K a1=4.30×10 －7 K a2=5.61×10－11 K a1=1.54×10 －2 K a2=1.02 ×10－7 A ．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH 最大的是亚硫酸 B ．等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3 四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3 C ．少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为: CO 2+H 2O+2ClO － 23 CO +2HClO D ．醋酸与NaHSO 3溶液反应的离子方程式为: CH 3COOH +HSO 3－＝SO 2+H 2O+CH 3COO － 7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A ． B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3) C ．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中： c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －) D ．等物质的量浓度的①NH 4Cl 溶液 ②(NH 4)2SO 4 溶液 ③NH 4HSO 4 溶液 ④ (NH 4)2 2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 高二下学期综合测试化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27 P－31 S―32 Cl－35.5 K－39 Cu－64 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔化状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。 图中X元素应属 A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族 3．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰条件下，用盐酸酸化BaCl2溶液4．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A． B． C． D． 5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 6．7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确 ．．．的是 A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B．高聚氮晶体属于原子晶体 C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3 D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 7．25℃时，1L溶液中由水电离出来的H＋为10－12mol，则该溶液中一定不能大量存在的是 A．SO42－ B．NO3－ C．HCO3－ D．NH4＋ 8．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1 已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝－a kJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝－c kJ·mol－1 则a、b、c三者的大小关系为 A．a>b>c B．b>c>a C．a=b=c D．无法比较 9．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 10．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是 A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。）11．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1L 1mol/L醋酸溶液中，所含有醋酸分子数为N A 高二上学期化学期末考试试卷（A卷） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 2. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA B . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA C . 常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L 时，溶液中H+的数目大于0.01NA D . 用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L 气体，则电路中通过0.5NA电子 3. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（） A . 聚维酮的单体是 B . 聚维酮分子由下列图示与对应的叙述相符的是（） 图1 图2 图3 图4 A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ C . 图3表示在N2+3H2 2NH3达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c>c>c>c>c 5. 下列有关溶液组成的描述合理的是（） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 6. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（） ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大 ⑤对于反应2HI H2+I2达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ④⑤ D . ①②③ 7. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（） 高二化学上册期末考试试题及答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分) 1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确 的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该 反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管 7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃，使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合， 则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下，醋酸钠溶液的pH D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热，KW增大，pH不变 B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度 增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程 度减小 高二年级期末考试 化学试题 黄冈市教育科学研究院命制 元月23日上午8：00～ 9：30 注意事项： 1． 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分试卷满分共100分，考试时 间90分钟 2． 试题答案填在答题卷的对应位置上，考试结束，考生只交答题卷 3． 答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级在答题卷密封线内写清楚 相对原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ： 56 第I 卷（选择题 共48分） 本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一各选项符合题目要求 1． 下列说法中正确的是 A ．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼 B ．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐 C ．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定 D ．氨气可作为焊接金属的保护气 2．下列的各组离子在溶液中能够大量共存的是 A ．23,,HCO Ca CI -+-Na + B ．2224 ,,,S Cu K SO -++- C ．33,,,HCO K CI Al -+-+ D ．2243,,,SO Na NO Ba -+-+ 3．下列措施对水的电离无影响的是 A ．升高温度 B ．加入稀醋酸 C ．．加入醋酸钠 D ．加入食盐 4． 将0．2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0．1mol/LNaOH 溶液等体积混合后pH 大于7，则混 合溶液中下列关系正确的是 A ．c （HA ） 高二下学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列属于碱的是（） A . NaCl B . MgO C . H2SO4 D . NaOH 2. 仪器可以不直接加热的是（） A . 试管 B . 坩埚 C . 蒸发皿 D . 蒸馏焼瓶 3. 下列属于电解质的是（） A . 铜 B . 硝酸钾溶液 C . 氢氧化钠 D . 蔗糖 4. 下列属于氧化还原反应的是（） A . 2KI+Cl2═2KCl+I2 B . CaCO3═CaO+CO2↑ C . SO3+H2O═H2SO4 D . MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+NaCl 5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（） A . NaCl B . NH4Cl C . Na2CO3 D . NaOH 6. 下列说法正确的是（） A . 氯气不可用于自来水的消毒 B . 镁可用于制造信号弹和焰火 C . 氢氧化铁胶体不能用于净水 D . 二氧化硫不可用于漂白纸浆 7. 下列表示正确的是（） A . CO2的电子式： B . 乙炔的结构式：CH≡CH C . CH4的球棍 模型： D . Cl﹣离子的结构示意图： 8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（） A . 电解饱和食盐水不可制取金属钠 B . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C . 过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠D . 钠可以从四氯化钛中置换出钛 9. 下列说法不正确的是（） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+ B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶 10. 下列说法不正确的是（） A . 126C和146C是一种核素 B . 红磷和白磷互为同素异形体 C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D . CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成 11. 下列说法正确的是（） A . 煤、天然气和石油是纯净物 B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热 12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（） A . 正反应速率等于逆反应速率 B . 各组分浓度不再发生变化 C . 反应体系中某组分的组成保持不变 D . 正、逆反应速率都为零 13. 下列离子方程式正确的是（） A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2O B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2O C . 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O D . 铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 14. W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不 高二上学期期末化学试卷（实验班） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题． (共18题；共36分) 1. （2分）下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（） A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子 B . 该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存 C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象 D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣ 2. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（） A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存 B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO C . 一定温度下，1L0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存 3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（） ①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发 A . 试管 B . 胶头滴管 C . 玻璃棒 D . 漏斗 4. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶体；④加入CH3COONa固体；2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案
高二年级期末考化学试题(有答案)
安徽省合肥市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
2019-2020学年高二下学期月考化学试题(附答案)
高二上学期期末化学试卷(理科)
高二上学期期末化学试卷第10套真题
高二期末考试化学试题
完整word版,高二化学选修4期末考试试卷
高二下学期综合测试化学试卷
高二上学期化学期末考试试卷(A卷)套真题
高二化学上册期末考试试题及答案
高二年级期末考试化学试题
高二下学期期末化学试卷第2套真题
高二上学期期末化学试卷(实验班)
相关主题
文本预览