当前位置:文档之家› 高考总复习之高中化学方程式及重要知识点详细总结共计90页

高考总复习之高中化学方程式及重要知识点详细总结共计90页

高考总复习之高中化学方程式总结

化学 第一册

第一章 卤素

第一节 氯气

1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃

2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃

3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃

4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃(光照)

5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃

6、523PCl Cl PCl →+

7、HClO HCl O H Cl 22+→+

8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+)()( 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++)( 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→?+?

2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4

12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+(浓) 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光 第二节 氯化氢

14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442(浓) 15、↑+?→?+?HCl S O Na NaCl NaHS O 424

16、↑+?→?+?

HCl 2S O Na S O H NaCl 24242(浓)(14、15结合) 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+

18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应

21、O H Cu H CuO 22+?→?+?

22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+

23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?)((极稀)

24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+(浓)

26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?

)((极稀)

27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++)()( 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+

32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+

35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+??→?光照

第二章 摩尔 反应热

第一节 摩尔

38、22CO O C →+

39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg 第二节 气体摩尔体积 40、3

3

CH -CH -CH

浓硫酸

OH

232CH =CH-CH +H O

↑ChemPaster

第三节 物质的量浓度 41、

322

CH -CH -CH OH +O C u △

3

CH 232CH -CH-CHO + 2H O

23

CH ChemPaster

第四节 反应热 42、

2n CH =CH -CHO

2--CH --CH ---n

CHO

43、22CH =CH-CHO +2H Ni

△322CH -CH -CH OH ChemPaster

44、32CH -CH -CH -COOH 3

CH 3+CH OH

浓硫酸

3232CH -CH -CH-COOCH +H O

3

CH ChemPaster

45、

2H O -C H -C H -C O O H

3

C H 浓硫酸

2

2C H -C H

O C O

O

C

O

C H --2

C H 3

C H 3

C H 2+ 2H O

第三章 硫 硫酸

第一节 硫 46、COOH

COOH 3

+2CH OH

浓硫酸△

3COOCH 3

COOCH 2+2H O

47、OOCH

+2 NaOH

ONa

2+ HCOONa +H O

ChemPaster

48、23

CH COOCH HO

OH

2CH COONa

ONa

NaO

32+CH OH +2H O +3NaOH

49、CHO

2

+4H Ni

△2CH OH

ChemPaster

50、ONa 22+CO +H O

OH

3

+NaHCO ChemPaster

51、

32

CH -C=CH -CHO +Br 3

CH 3CH -C -CH -CHO

3

CH Br

Br

第二节 硫的氢化物和氧化物 52、3H C 32

CH +Cl 光照

3H C 2CH Cl +HCl ChemPaster

53、OH

浓硫酸

△2+H O ChemPaster

54、COOH

OH

+

OH

COO OH

2+H O

55、CHO

2

+Cu(OH)△

2

COOH

2

22+ Cu O +2H O

56、HBr 2S Br S H 22+↓→+

57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 22 58、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+ 59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+ 60、O H NaHS NaOH S H 22+→+ 61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+

62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+(60、61结合) 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+ 64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442(稀) 65、3222S O H O H S O ?+

66、3O V 22SO 2O SO 25

2?

??

→←+ 67、4223S O H O H S O →+

68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na 69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+ 70、

71、 72、

73、

74、 75、

76、

第三节 硫酸的工业制法 77、

78、

79、

第四节硫酸硫酸盐

80、

81、

82、

83、

84、

85、

86、

87、

88、

89、

90、

91、

92、

93、

94、

95、

96、

97、

第四章碱金属

第一节钠

98、

99、

101、

102、

103、

第二节钠的氧化物104、

105、

106、

107、

108、

109、

110、

111、

112、

113、

114、

115、

116、

117、

118、

119、

120、

第三节碱金属元素

122、

123、(M表示氧族元素,X代表卤族元素)124、

125、

第五章物质结构元素周期律

本章内容、性质特殊,所有化学反应方程式均融在其他章节中。第六章氮和磷

第二节氮气

126、

127、

128、

129、

130、

131、

132、

133、

第三节氨铵盐

134、

135、

136、

137、

138、

139、

140、

142、

第四节硝酸

143、

144、

145、

145、

146、

147、

148、

149、

150、

第六节磷磷酸

151、

152、

153、

154、

155、

156、

157、

化学第二册

第一章硅

第二节硅及其重要的化合物158、

160、↑+??→?+CO 2S i C 2S iO 2高温 161、32CaS iO CaO S iO ??→?+高温 162、O H S iO Na NaOH 2S iO 2322+→+ 163、O H 2SiF HF 4SiO 242+→+

164、NaCl 2S iO H O H HCl 2S iO Na 44232+↓→++ 165、O H S iO H S iO H 23244+???→?干燥空气

166、32322232CO Na S iO H O H CO S iO Na +↓→++ 第三节 硅酸盐工业简述

167、↑+??→?+232232CO S iO Na S iO CO Na 高温 168、↑+??→?+2323CO CaS iO S iO CaCO 高温

第二章 镁 铝

第二节 镁和铝的性质

169、MgO 2O Mg 22??→?+点燃 170、322O Al 2O 3Al 4?→?+?

171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg ??→?+点燃 173、32AlCl 2Cl 3Al 2??→?+点燃

174、232N Mg N Mg 3??→?+点燃

175、32S Al S 3Al 2??→?+点燃

176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+

177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+)()( 178、↑+??→?+222H OH Mg O H 2Mg )(沸水

179、↑+??→?+?

232H 3OH Al 2O H 6Al 2)(沸水

180、C MgO 2CO Mg 22+??→?+点燃 181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温

182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+??→?+高温

183、W O Al WO Al 2323+??→?+高温

184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+??→?+高温

第三节 镁和铝的重要化合物

185、↑+??→?23CO MgO MgCO 煅烧

186、O H MgO OH Mg 22+?→??

)( 187、22OH Mg O H MgO )(缓慢??→?+ 188、32MgS iO S iO MgO ??→?+高温

189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl )()( 190、↑+??→?22Cl Mg MgCl 熔融电解

191、↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解

冰晶石

192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+ 193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+)( 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+

195、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al )()()(+↓→?+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+?→??

)( 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+)(

198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+)()( 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+)( 第四节 硬水及其软化

200、23223HCO Ca O H CO CaCO )(→++

201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓?→??)( 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓?→?

?)( 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+)()(

204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+)()()( 205、4224CaS O OH Mg OH Ca MgS O +↓→+)()( 206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+

第三章 铁

第一节 铁和铁的化合物 207、432O Fe O 2Fe 3??→?+点燃

208、FeS S Fe ?→?

+?

209、32FeCl 2Cl 3Fe 2?→?+?

210、2432H 4O Fe O H 4Fe 3+??→?+高温

(气) 211、↑+→+22H FeCl HCl 2Fe

212、Cu SO Fe SO Cu Fe 2424+→+)()( 213、O H FeCl HCl 2FeO 22+→+ 214、O H 3FeCl 2HCl 6O Fe 2332+→+

215、4224SO Na OH Fe NaOH 2FeSO +→+)( 216、NaCl 3OH Fe NaOH 3FeCl 33+↓→+)( 217、3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4)()(→++ 218、O H FeO OH Fe 22+?→??

)( 219、O H 3O Fe OH Fe 22323+?→??)( 220、O H 2FeCl HCl 2OH Fe 222+→+)(

221、O H 3FeCl HCl 3OH Fe 233+→+)( 222、O H Fe H FeO 22+→+ 223、O H 3Fe 2H 3O Fe 2232+→+ 224、O H 4Fe 3H 4O Fe 2243+→+

225、O H 2NO NO Fe HNO 4Fe 2333+↑+→+)((稀) 第二节 炼铁和炼钢

226、232CO 3Fe 2CO 3O Fe +??→?+高温

227、↑+??→?23CO CaO CaCO 高温

228、FeO 2O Fe 22??→?+高温 229、2S iO Fe 2FeO 2S i +??→?+高温 230、MnO Fe FeO Mn +??→?+高温

231、CO Fe FeO C +??→?+高温 232、32O Al Fe 3FeO 3Al 2+??→?+高温

233、243PO Ca Fe 5CaO 3FeO 5P 2)(高温

+??→?++

第四章 烃

第二节 甲烷

234、↑+??→

?+?

432CaO

3CH CO Na NaOH COONa CH 235、O H 2CO O 2CH 2224+??→?+点燃 236、HCl Cl CH Cl CH 324+?→?+光

237、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+?→?+光

238、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+?→?+光

239、HCl CCl Cl CHCl 423+?→?+光

240、24H 2C CH +??→?高温

第四节 乙烯

241、O H CH CH OH CH CH 222C

17023+↑=??→?--。

浓硫酸

242、Br CH Br CH Br CH CH 22222-→+=

243、33222CH CH H CH CH -??

→?+=?

催化剂

244、Cl CH CH HCl CH CH 2322-→+= 245、O H 2CO 2O 3CH CH 22222+??→?+=点燃 246、OH CH CH O H CH CH 23222--??→?+=一定条件催化剂

247、一定条件

催化剂

??→?=22CH nCH n 22]CH CH [-

第五节 烯烃

248、???→?=一定条件22CH nCH n 2]CH CH [-

249、2222CH CH CH CH Br Br CH CH CH CH --=→-+=-=

250、2222CH CH CH CH Br Br CH CH CH CH -=-→-+=-=

251、???→?=-=一定条件22CH CH CH nCH n 22]CH CH CH CH [-=- 252、???→?=-=一定条件22CH C CH nCH n 22]CH C CH CH [-=-

第六节 乙炔

253、↑≡+→+CH HC OH Ca O H 2CaC 222)( 254、O H 2CO 4O 5CH CH 2222+??→?+≡点燃 255、CH CH Br CH CH 2=→+≡

256、CH CH Br CH CH 2-→+=

257、222CH CH H CH CH =??

→?+≡?

催化剂 258、33222CH CH H CH CH -??

→?+=?催化剂

3

CH Br Br

Br

Br 3CH 3

CH Br

Br Br Br Br Br Br

Br

259、CHCl CH l HC CH CH 2=??

→?+≡?

催化剂

第七节 苯 芳香烃

260

Br ?→

?+Fe

2Br HBr

+

261

2

NO C

60SO H 242NO HO 。

浓???→?-+O

H 2+

262

H

SO 3???→

?-+C

80~C 703..H SO HO O

H 2+

263

?

??→

?+催化剂2H 3

264、

3CH ???→?-+4

2SO H 2NO HO 3浓O

H 32+2

NO 3

CH 2

NO N O 2

265、

3CH →

-+H S O HO 33O

H 32+S

HO 3H SO 3H

SO 33

CH

第八节 石油和石油产品概述 266、1681883416H C H C H C +?→??

267、84104188H C H C H C +?→?? 268、634104H C CH H C +?→?? 269、6242104H C H C H C +?→??

第五章 烃的衍生物

补充课程 卤代烃

270、HBr OH CH CH O H Br CH CH 23NaOH

223+??

→?+?

271、NaBr OH CH CH NaOH Br CH CH 23O H 232

+??→

?+?

272、O H NaBr CH CH NaOH Br CH CH 22223++↑=?→?

+?

273、Cl CH CH H CHCl CH 2322???→?+=一定条件

274、???→?=一定条件

CHCl nCH 2[]n 2CHCl CH -

第一节 乙醇

275、↑+→+25252H ONa H C 2OH H C 2Na 2 276、↑+→+225252H Mg )O H C (OH H C 2Mg 277、↑+→+235252H 3Al )O H C (2OH H C 6Al 2 278、CuO 2O Cu 22?→?+?

279、CHO CH Cu OH H C CuO 352+→+

280、O H 2CHO CH 2O OH H C 223Cu

252+?→?

+?

(278、279结合) 281、O H Br CH CH HBr OH CH CH 22323+→+

282、O H CH CH OH CH CH 222C

170SO H 234

2+↑=???→?。

浓 283、O H CH CH O CH CH OH CH CH 223223C

140SO H 2342+----???→?。

浓 284、O H 3CO 2O 3O H C 22262+??→?+点燃

285、乙烯水化制乙醇:OH CH CH O H CH CH 23P

T 222、一定催化剂

??

→?+= 286、卤代烃水解制乙醇:NaBr OH CH CH NaOH Br CH CH 23O H 232

+??→

?+?

第二节 苯酚

287、

Br

Br

OH Br

OH

+2Br 3HBr

3+

288、

O 2N

NO 2

OH

NO 2

OH

+

-2NO HO 3→

O

H 32+

289、

OH

+

-H S O HO 33

HO 3S

SO 3H

OH

SO 3H →

O

H 32

+

290、

OH

ONa

+NaOH O

H 2+

291、

OH

ONa

++O H CO 223

NaHCO +↓

292、

OH

+32CO Na

ONa

3

NaHCO +

293、

OH 2

→+Na 22

ONa

+2H

294、

Cl ??→

?+催化剂2Cl HCl

+

295、

Cl

高温、加压

催化剂??→

?+O H 2

OH

HCl

+

第三节 醛

296、OH CH CH H CHO CH 23Ni

23?

?→?

+ 297、34233NO NH AgOH O H NH AgNO +↓→?+

298、O H 2OH )NH (Ag O H NH 2AgOH 22323+→?+↓

299、O H NH 3Ag 2COONH CH OH )NH (Ag 2CHO CH 2343233++↓+??→?+热水浴

300、424NaS O )OH (Cu NaOH 2CuS O +↓→+

301、COOH CH O H 2O Cu )OH (Cu CHO CH 232223++↓?→?+?

302、OH CH H HCHO 3Ni

2?

?→?

+ 303、O H 2NH 7Ag 4HCO NH OH )NH (Ag 4HCHO 233423++↓+??→?+热水浴

304、酚醛树脂制备的苯环式:

H

OH H

n

沸水浴

浓盐酸??→

?+nHCHO

]n [

OH CH 2 O

nH

2

+

307、链状式: ]OHCH H C [236O

nH 2+沸水浴

浓盐酸??→?+nHCHO OH H nC 56 308、乙炔水化法制乙醛:CHO CH O H CH CH 32??→?+≡催化剂

苯酚的工业制法

银氨溶液制备

n

309、乙烯氧化法制乙醛:CHO CH 2O CH CH 23P

T 222、一定催化剂

??→?+=

310、2—丙醇氧化制丙酮: O

H 2CH C CH 2O CH CH CH 2233233+--??→?+--?

催化剂OH

O

第四节 乙酸

311、O H H COOC CH H C HO COOH CH 2523SO

H 5234

2+??

?→←-+?

浓 312、O H COOCH CH CH HO COOH CH 233SO

H 3342+??

?→←-+?

浓 313、

?

???→

←+4

2SO H 3COOH CH 2浓 OH

CH OH

CH 22-- 2

32

3CH COO CH CH COO CH --O

H 22+

314、COOH CH 2O CHO CH 2323??→?+催化剂

315、丁烷氧化法制乙酸:O H 2COOH CH 4O 5CH CH CH CH 223P

T 23223+??

→?+、一定催化剂

第五节 酯

316、O H H OSO CH CH OH CH CH H SO HO 2323SO

H 2334

2+??

?→←+-?

浓 317、O H ONO CH CH OH CH CH NO HO 2223SO

H 23242+??

?→←+-?

浓 318、523SO

H 2523H C HO COOH CH O H H COOC CH 4

2-+??

?→←+?

浓 319、?

???→←+4

2SO

H 3COOH CH 3浓O

H 32+ OH

CH OH CH OH

CH 22--- 2

332

3CH COO CH CH COO CH CH COO CH ---

320、?

???→←+4

2SO

H 3317COOH H C 3浓O

H 32+ OH

CH OH CH OH

CH 22--- 2

331733172

3317CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---

321、 ?

???→←+4

2SO H 3517COOH H C 3浓O

H 32+OH

CH OH CH OH CH 22--- 2

351735172

3517CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---

322、 ?

???→←+4

2SO H 3115COOH H C 3浓O H 32+OH CH OH CH OH CH 22--- 2

311531152

3115CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---

第六节 油脂

323、

P

T

2

H

3

一定

催化剂

?

?→

?

+

2

33

17

33

17

2

33

17

CH

COO

H

C

CH

COO

H

C

CH

COO

H

C

-

-

-

2

35

17

35

17

2

35

17

CH

COO

H

C

CH

COO

H

C

CH

COO

H

C

-

-

-

324、

+

?

?

?→

+

?

COOH

H

C

3

O

H

3

35

17

SO

H

2

4

2

OH

CH

OH

CH

OH

CH

2

2

-

-

-

2

35

17

35

17

2

35

17

CH

COO

H

C

CH

COO

H

C

CH

COO

H

C

-

-

-

325、

+

+COONa

H

C

3

NaOH

3

35

17

OH

CH

OH

CH

OH

CH

2

2

-

-

-

2

35

17

35

17

2

35

17

CH

COO

H

C

CH

COO

H

C

CH

COO

H

C

-

-

-

高中化学重要知识点详细总结

一、俗名

无机部分:

纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2) 2

有机部分:

氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH

氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇:C3H8O3焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸HCOOH

葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n

硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH

草酸:乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。

二、 颜色

铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe 2+——浅绿色 Fe 3O 4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe 3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液

FeO ——黑色的粉末 Fe (NH 4)2(SO 4)2——淡蓝绿色 Fe 2O 3——红棕色粉末 FeS ——黑色固体

铜:单质是紫红色 Cu 2+——蓝色 CuO ——黑色 Cu 2O ——红色 CuSO 4(无水)—白色 CuSO 4·5H 2O ——蓝色 Cu 2 (OH)2CO 3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH 3)4]SO 4——深蓝色溶液

BaSO 4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H 4SiO 4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl 2、氯水——黄绿色 F 2——淡黄绿色气体 Br 2——深红棕色液体 I 2——紫黑色固体 HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾

CCl 4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO 4--——紫色 MnO 4-——紫色 Na 2O 2—淡黄色固体 Ag 3PO 4—黄色沉淀 S —黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀 AgI —黄色沉淀 O 3—淡蓝色气体 SO 2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO 3—无色固体(沸点44.8 0C ) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF ——腐蚀玻璃 N 2O 4、NO ——无色气体 NO 2——红棕色气体 NH 3——无色、有剌激性气味气体

三、 现象:

1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH 4Cl 反应是吸热的;

2、Na 与H 2O (放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应:Na 黄色、K 紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +(黄色)、K +(紫色)。

4、Cu 丝在Cl 2中燃烧产生棕色的烟;

5、H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟;

7、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、SO 2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;

9、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO 2中燃烧生成白色粉末(MgO ),产生黑烟; 12、铁丝在Cl 2中燃烧,产生棕色的烟; 13、HF 腐蚀玻璃:4HF + SiO 2 = SiF 4 + 2H 2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色; 15、在常温下:Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO 3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧:S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰 CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19.特征反应现象:])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气

??→? 20.浅黄色固体:S 或Na 2O 2或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体:SO 2(加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色) 22.有色溶液:Fe 2+(浅绿色)、Fe 3+(黄色)、Cu 2+(蓝色)、MnO 4-(紫色) 有色固体:红色(Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3)、红褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、

Ag2S、PbS)

蓝色[Cu(OH)2] 黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

四、考试中经常用到的规律:

1、溶解性规律——见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围:

指示剂PH的变色范围

甲基橙<3.1红色 3.1——4.4橙色>4.4黄色

酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色

石蕊<5.1红色 5.1——8.0紫色>8.0蓝色

3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:

阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根

注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;

(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。

例:电解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应:Pb –2e- →PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4

分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正极:PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:

为:阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,

用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;

9、晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO2=

和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石> SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).

10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、

金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例:I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

相关主题
相关文档 最新文档