(可能用到的相对原子质量：O-16 Cu-64)
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）
A．用SO2漂白食品B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
C．用臭氧对饮用水进行消毒杀菌 D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
2．在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）
A．SO2、H2S、Cl2B．NO、O2、Cl2
C．SO2、H2、O2D．HCl、CO、NH3 3．下列物质不能
用单质直接化合而制得的是（）
．．
①Na2O2②FeCl3③NO2④Mg3N2⑤SO3
⑥CO
A．①③B．②④C．③⑤D．④⑥4．下列有关试剂的保存方法，不正确
的是（）
．．．
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．少量的钠保存在煤油中
C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
5．下列各种安全措施合理的是（）
A．实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞
B．实验室中钠着火，立即用泡沫灭火器灭火
C．浓硫酸不慎沾在手上，立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠浓溶液
D．储存液氯的钢瓶发生泄漏，立即向空中喷洒饱和食盐水6．铜粉放入稀硫酸溶液中加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是（）
A．NaCl B．KNO3C．K2SO4 D．Na2CO3
7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．硫氰化钾溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
B．常温下PH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO32-
C．无色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3-、Br-
D．氯化铵溶液：K+、H+、SO42-、NO3-
8．依据氨气在下图所示装置能形成喷泉的原理，在该装置的烧瓶中充
形成喷满指定气体，胶头滴管中吸入指定液体，以下各组物质不能
．．泉现象的是（）
A．二氧化碳和氢氧化钠溶液B．一氧化氮和水C．二氧化硫和水D．氯化氢和水9．某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）
A．所含质子数=A-n B．所含中子数=A-Z C．所含电子数=Z+n D．质量数=Z+A 10．元素性质呈周期性变化的根本原因是（）
A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化
11．某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO4，则X的气态氢化物的化学式为（）
A．HX B．H2X C．XH3D．XH4 12．已知溴（Br）是元素周期表中第四周期ⅦA族元素，关于溴的性
的是（）
质判断肯定不正确
．．．
A．溴的非金属性比氯强B．溴的含氢化合物以HBr 形式存在
C．溴的氢化物的稳定性比氯化氢差D．溴的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4
13．下列各组中的性质比较，正确的是（）
①酸性：HClO4>H2SO4>H4SiO4 >H2CO3②碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
③还原性：Na＞Mg＞Al ④稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
⑤微粒半径：Li＜Na＜Mg＜S
A．都正确B．①②③C．②③④
D．①②④⑤
14．同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4。则下列推断中，正确的是（）
A．原子序数按X、Y、Z的顺序减小B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
15．元素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子b B n—具有相同的电子层
的是（）结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确
．．
①原子序数：A＞B ②离子半径：
a A m+＜
b B n—
③原子半径：A＜B ④元素所在的周期数：A＞B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等⑥b = a+m－n
A．②③④B．①②④C．④⑤⑥D．②⑤⑥
16．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）
A．CO2的结构式：O=C=O B．质量数为37的氯
原子：1737Cl
C．NH 4Cl的电子式：D．钾的原子结构示意图
17．下列说法正确的是（）
A．离子化合物中一定含有金属元素B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．离子化合物一定存在离子键 D．CO2由固态变成气态时一定破坏共价键
18．下列性质可以证明NaCl是离子化合物的是（）
A．可溶于水B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电D．熔融状态下能导电19．下列各组物质中，全部以共价键结合的是（）
A．H2S、HNO3、CO2B．MgSO4、CaO、HCl
C．Na2S、NH4Cl、N2D．CO2、H2O、Na2O2 20．下列过程中，共价键被破坏的是（）
A．碘的升华B．NaOH溶于水C．HCl溶于水D．酒精溶于水
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、填空题
21．（3分）近年来我省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。请根据这一主题和题意，用下列选项的标号进行填空。
A. 二氧化碳
B. 氮氧化物
C. 二氧化硫
（1）推广使用燃煤脱硫技术，防治造成的污染
（2）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是
（3）导致光化学烟雾的物质是
22．（10分）在NaF、NaOH、CaO、Cl2、NH4Cl、H2O2等物质中只含有离子键的物质有：；只含有共价键的物质有：；既含有离子键又含有共价键的物质有：；属于离子化合物的有：；属于共价化合物的有：。
23．（6分）硫酸或硝酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A．强酸性B．易挥发性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．不稳定性
（1）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末；（2）用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸；
（3）蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”___ ；（4）浓硝酸久置会
变黄；
（5）浓硝酸与不活泼金属铜单质反应；（6）98%以上的浓硝酸俗称“发烟硝酸”。
24．（13分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
2 ①②③
3 ④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）写出①、②两种元素的符号、
（2）写出⑦、⑩两种元素的名称、
（3）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中（用化学式填写）酸性最强；（用化学式填写）碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号填写）
（5）从③到⑨的元素中，（用元素符号填写）原子半径最小（6）比较④和⑤的化学性质（用元素符号填写）更活泼，可用试剂验证。
25．（10分）A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数
的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03 ×1023个电子发生转移。在E和C的化合物中，E的质量占52.94％，又已知E的原子核中有14个中子。
(1)以下三种元素分别是：
A ，
B ，
C 。
(2)画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图、。
(3)写出A2C、BC2、D2C2的电子式、、。
(4)写出D2C2与A2C反应的化学方程式。
三、实验题
26．（8分）氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。
Ⅰ．为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理；
Ⅱ．氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红。请用
电离方程式表示其原因：；
Ⅲ．氨气可以跟多种物质发生反应，请将右图实验
中主要反应的化学方程式填在横线上：；
。
27．（7分）某学生做浓硫酸性质的实验：
在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，
然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放
入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠
放一团蘸有NaOH溶液的棉花。加热试管，观察现象
回答下列问题：
（1）写出试管中发生反应的化学方程
式。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为。（3）蘸有NaOH溶液的棉花团作用是。
（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的来表示。
催化剂
A.2SO2+O2 2SO3
B.SO3+H2O H2SO4
C.SO2+H2O2 H2SO4
四、计算题
28．（3分）已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）。求：（1）被还原的HNO3的物质的量；（2）参加反应的HNO3的物质的量
26．（8分）
27．（7分）(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+2H2O（2分）
(2) 蘸有品红溶液的滤纸褪色（1分）滤纸变红（1分）￥高#考#资%源*
（3）吸收多余的SO2，防止污染空气。（1分）(4) A B （2分）
28．（3分）（1）0.1mol （2）0.3mol