绝密★考试结束前
2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生须知：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的答案一律无效。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可
先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只
有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是
A ．NaCl
B ．MgO
C ．H 2SO 4
D ．NaOH 2．仪器名称为“烧瓶”的是
A B C D 3．下列属于非电解质的是
A ．铜
B ．硝酸钾
C ．氢氧化钠
D ．蔗糖
4．下列属于氧化还原反应的是
A ．2KBr ＋Cl 2＝2KCl ＋Br 2
B ．CaCO 3＝CaO ＋CO 2↑
C ．SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4
D ．MgCl 2＋2NaOH ＝Mg(OH)2↓＋NaCl 5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A ．NaCl
B ．NH 4Cl
C ．Na 2CO 3
D ．NaOH
6．下列说法不正确．．．的是 A ．氯气可用于自来水的消毒
B ．镁可用于制造信号弹和焰火
C ．氢氧化铁胶体能用于净水
D ．二氧化硫不可用于漂白纸浆 7．下列表示正确的是
A ．CO 2的电子式：∶O ‥‥∷C ∷O ‥
‥
∶
B ．乙炔的结构式：CH ≡CH
C ．CH 4的球棍模型：
D ．Cl ˉ
8．下列有关钠及其化合物的说法不正确．．．
的是 A ．电解饱和食盐水可制取金属钠 B ．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C ．氧化钠与水反应生成氢氧化钠
D ．钠可以从四氯化钛中置换出钛 9．下列说法正确的是
A ．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K +
B ．广泛pH 试纸测得某碱性溶液的pH 为12.5
C ．容量瓶不能用作溶解物质的容器
D ．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶 10．下列说法不正确．．．
的是 A ．126C 和14
6C 是一种核素
B ．红磷和白磷互为同素异形体
C ．CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2COOCH 3是不同物质
D ．CH 3CH 2OH 可看成是由－C 2H 5和－OH 两种基团组成 11．下列说法正确的是
A ．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
B ．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
C ．化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化
D ．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热 12．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确．．．
的是 A ．正反应速率等于逆反应速率
B ．反应物和生成物浓度不再发生变化
C ．反应体系中混合物的组成保持不变
D ．正、逆反应速率都为零
13．下列离子方程式正确的是
A ．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO 2＋4H +＋4Cl ˉ====△
Mn 2+＋2Cl 2↑＋2H 2O
B ．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO 2＋2OH ˉ＝SiO 32ˉ＋H 2O
C ．碳酸钡和稀硝酸反应：CO 32ˉ＋2H +
＝CO 2↑＋H 2O D ．铜和氯化铁溶液反应：Fe 3+＋Cu ＝Fe 2+＋Cu 2+
14．W 、X 、Y 、Z 、N 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：Y ＞Z ＞W
B ．单质的还原性：X ＞Y
C ．溴与元素M 同主族，最高价氧化物的水
化物的酸性比M 的强
D ．元素N 位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N 元素的单质可作半导体材料
15．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是
A ．
CH 3
CH 3
与
CH 3
CH 3
是同分异构体
B ．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟
C ．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
D ．向2 mL 苯中加入1 mL 酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色
N
Z M
W
X Y
第14小题
16．下列说法不正确．．．
的是 A ．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物
B ．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精
C ．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D ．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物 17．Mg -H 2O 2电池是一种化学电源，以Mg 和石墨为电极，
海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确．．．的是 A ．石墨电极是该电池的正极 B ．石墨电极上发生还原反应 C ．Mg 电极的电极反应式：Mg －2e ˉ＝Mg 2+
D ．电池工作时，电子从Mg 电极经导线流向石墨电极，
再出石墨电极经电解质溶液流向Mg 电极
18．X (g )＋3Y (g )2Z (g ) ΔH ＝－a kJ ·molˉ1，一定条件下，将1 mol X 和3 mol Y 通
入2 L 的恒容密闭容器中，反应10 min ，测得Y 的物质的量为2.4 mol 。下列说法正确的是
A ．10 min 内，Y 的平均反应速率为0.03 mol ·L ˉ1·s ˉ1
B ．第10 min 时，X 的反应速率为0.01 mol ·L ˉ1·min ˉ1
C ．10 min 内，消耗0.2 mol X ，生成0.4 mol Z
D ．10 min 内，X 和Y 反应放出的热量为a kJ 19．2A (g )B (g ) ΔH 1(ΔH 1＜0)；2A (g )B (l ) ΔH 2；下列能量变化示意图正确的
是
A ．
B ．
C ．
D ．
20．下列说法正确的是
A ．MgF 2晶体中的化学键是共价键
B ．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C ．N 2和Cl 2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D ．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
21．常温下，关于pH 相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH ˉ浓度也相等)，下列说法正确的
是
A ．c (HCl )＞c (CH 3COOH )
B ．c (Cl ˉ)＝c (CH 3COO ˉ)
C ．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn 完全反应，盐酸产生的H 2多
D ．用相同浓度的NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH 溶液体积多
H 2O 2
Mg 第17小题
22．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．1 mol FeI 2与1 mol Cl 2反应时转移的电子数为3N A
B ．2 g H 218O 与D 216O 的混合物中所含中子、电子数目均为N A
C ．273K 、101kPa 下，28 g 乙烯与丙烯混合物中含有C －H 键的数目为5N A
D ．pH ＝1的H 2SO 4溶液10 L ，含H +的数目为2N A
23．常温下，向20.00 mL 0.1000 mol ·L ˉ1的醋酸溶液中逐滴加
入0.1000 mol ·L ˉ1的NaOH 溶液，pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确．．．的是 A ．在反应过程中，c (Na +
)＋c (H +
)＝c (CH 3COO ˉ)＋c (OH ˉ)
B ．pH ＝5时，c (CH 3COO ˉ)＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH ˉ)
C ．pH ＝6时，c (Na +)＋c (H +)－c (OH ˉ)＋c (CH 3COOH )＝
0.1000 mol ·L ˉ1
D ．pH ＝7时，消耗NaOH 溶液的体积小于20.00 mL
24．向a mol NaOH 的溶液中通入b mol CO 2，下列说法不正确的是
A ．当a ≥2b 时，发生的离子反应为：2OH ˉ＋CO 2＝CO 32ˉ＋H 2O
B ．当a ≤b 时，发生的离子反应为：OH ˉ＋CO 2＝HCO 3ˉ
C ．当2a ＝3b 时，发生的离子反应为：3OH ˉ＋2CO 2＝CO 32ˉ＋HCO 3
ˉ＋H 2O D ．当a 2
＜b ＜a 时，溶液中HCO 3ˉ与CO 32ˉ的物质的量之比为(a －b )∶(2b －a ) 25．某固体可能含有NH 4+、Cu 2+、Na +、Cl ˉ、CO 32ˉ、SO 42
ˉ中的几种离子，取等质量的两份该
固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：
(1) 一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl 2溶液，得沉淀6.63 g ，在沉淀中
加入过量稀盐酸，仍有4.66 g 沉淀。
(2) 另一份固体与过量NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝
色的气体0.672 L （保准状况）。 下列说法正确的是
A ．该固体中一定含有NH 4+、CO 32ˉ、SO 42ˉ、Na +
B ．该固体中一定没有Cu 2+、Cl ˉ、Na +
C ．该固体中只含有NH 4+、CO 32ˉ、SO 42
ˉ、Cl ˉ D ．根据以上实验，无法确定该固体中有Na +
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共20分）
26．(6分)A 是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：
请回答：
(1) D 中官能团的名称是________ (2) A →B 的反应类型是________
A ．取代反应
B ．加成反应
C ．氧化反应
D ．还原反应
(3) 写出A →
C 反应的化学方程式________
第23题图
(4) 某烃X 与B 是同系物，分子中碳与氢的质量比为36∶7，化学性质与甲烷相似。
现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：
有关X 的说法正确的是________ A ．相同条件下，X 的密度比水小 B ．X 的同分异构体共有6种
C ．X 能与Br 2发生加成反应使溴水褪色
D ．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定
27．(6分)下图中，固体A 是铁锈的主要成分。
固体A ————→足量CO 高温单质B ————→足量Cl 2加热固体C ————→SO 2/H 2O 溶液D —————→BaCl 2溶液
白色沉淀E
请回答：
(1) 白色沉淀E 的化学式是________ (2) 写出A →B 的化学方程式________
(3) 写出C →
D 在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式________
28．(4分)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的
CO 2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：
第28题图
请回答：
(1) 仪器a 的名称是________
(2) 装置B 中冰水的作用是________ (3) 该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使
碳酸钠的质量分数偏高的是________ A ．样品分解不完全
B ．装置B 、
C 之间缺少CO 2的干燥装置
C ．产生CO 2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D ．反应完全后停止加热，通入过量的空气
29．(4分)Cl 2与NaOH 溶液反应可生成NaCl 、NaClO 和NaClO 3，c (Cl ˉ)和c (ClO ˉ)的比值
与反应温度有关。用24 g NaOH 配成的250 mL 溶液，与Cl 2恰好完全反应（忽略Cl 2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。
(1) NaOH 溶液的物质的量浓度______mol ·L ˉ1。 (2) 某温度下，反应后溶液中c (Cl ˉ)＝6c (ClO ˉ)，则溶液中c (ClO ˉ)＝______mol ·L ˉ1。
试管溴水
试管溴水
30．【加试题】(10分)氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。
(1) 以铁为催化剂，0.6 mol 氮气和1.8 mol 氢气在恒温、容积恒定为1 L 的密闭容器中
反应生成氨气，20 min 后达到平衡，氮气的物质的量为0.3 mol 。
①在第25 min 时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2 L 并保持恒容，体系达到平衡时N 2的总转化率为38.2%，请画出从第25 min 起H 2的物质的量浓度随时间变化的曲线。
②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是________(填增大、减少或不变)。
(2) ①N 2H 4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH 3和NaClO 反应制得，写出该制
备反应的化学方程式________
②N 2H 4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K 1≈1.0×10ˉ6，则0.01 mol ·L ˉ1 N 2H 4水溶液的pH 等于________(忽略N 2H 4的二级电离和H 2O 的电离)。 ③已知298 K 和101 kPa 条件下：
N 2(g )＋3H 2(g )＝2NH 3(g ) ΔH 1 2H 2(g )＋O 2(g )＝2H 2O (l ) ΔH 2 2H 2(g )＋O 2(g )＝2H 2O (g ) ΔH 3 4NH 3(g )＋O 2(g )＝2N 2H 4(l )+2H 2O (l ) ΔH 4 则N 2H 4(l )的标准燃烧热ΔH ＝________
(3) 科学家改进了NO 2转化为HNO 3的工艺(如虚框所示)，在较高的操作压力下，提
高N 2O 4/H 2O 的质量比和O 2的用量，能制备出高浓度的硝酸。
NH 3(g )→NO (g )→NO 2(g )→N 2O 4(l )———→H 2O (l )
O 2(g )
HNO 3(aq )
实际操作中，应控制N 2O 4/H 2O 质量比高于5.11，对此请给出合理解释________
31．【加试题】(10分)某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL ，分离并测定Fe 3+的浓度，
实验方案设计如下：
已知：乙醚[(C 2H 5)2O ]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe 3+与HCl 、乙醚形成化合物[(C 2H 5)2OH ][FeCl 4]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
第30题图 t /min 0.7
0.6
0.5
0.4
c (H 2)/m o l ·L ˉ1
Fe 3+
、Al 3+
试样X 25.00 mL
溶液 Ⅰ 溶液 Ⅱ
①适量浓盐酸 ②乙醚 Fe 3+ 溶液 Fe 2+
溶液 ①H 2O ②蒸馏 K 2Cr 2O 7
滴定
终点
①定容至100 mL
②移取25.00 mL ③适量还原剂
操作A
①溶液B
②指示剂
请回答：
(1) 操作A 的名称是________
(2) 经操作A 后，为判断Fe 3+是否有残留，请设计实验方案________ (3) 蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误．．
是
________
第31题图 (4) 滴定前，加入的适量溶液B 是________
A ．H 2SO 3－H 3PO 4
B ．H 2SO 4－H 3PO 4
C ．HNO 3－H 3PO 4
D ．HI －H 3PO 4
(5) 滴定达到终点时，消耗0.1000 mol ·L ˉ1 K 2Cr 2O 7溶液6.00 mL 。根据该实验数据，
试样X 中c (Fe 3+)为________ (6) 上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措
施是________ A ．稀释被测试样 B ．减少被测试样取量 C ．增加平行测定次数 D ．降低滴定剂浓度
32．【加试题】(10分)某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药物
——新抗凝。
已知：RCOOR'＋CH 3COOR''——→
OH ˉRC ＝CHCOOR''∣OH
RCHO ＋CH 3
COR'——→
OH ˉRCH ＝CHCOR' 请回答：
(1) 写出同时符合下列条件的A 的所有同分异构体的结构简式________
①红光光谱表明分子中含有—C ‖
O —O —结构；
②1H -NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。 (2) 设计B →C 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________ (3) 下列说法不正确．．．的是________ A ．化合物B 能使Br 2/CCl 4溶液褪色 B ．化合物C 能发生银镜反应
C ．化合物F 能与FeCl 3发生显色反应
D ．新抗凝的分子式为C 19H 15NO 6 (4) 写出化合物的结构简式：D________；E________ (5) G →H 的化学方程式是________
化学试题参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只
有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．(6分)
(1) 羧基 (2) BD
(3) CH 2＝CH 2＋H 2O ―――→催化剂CH 3CH 2OH (4) AD
27．(6分)
(1) BaSO 4
(2) Fe 2O 3＋3CO ――→高温2Fe ＋3CO 2
(3) 2Fe 3+＋SO 2＋2H 2O ＝2Fe 2+＋SO 42ˉ＋4H +
28．(4分)
(1) 干燥管
(2) 冷凝反应生成的水 (3) AC 29．(4分)
(1) 2.4 (2) 0.30 30．(10分)
(1)
①
② 增大
(2) ① 2NH 3＋NaClO ＝N 2H 4＋NaCl ＋H 2O ② 10
10 20 30 40 50 60 70
t /min
0.7
0.6
0.5
0.4
c (H 2)/m o l ·L ˉ1
③ 32ΔH 2―ΔH 1―1
2
ΔH 4
(3) 2N 2O 4＋2H 2O ＋O 2＝4HNO 3，N 2O 4/H 2O 质量比等于5.11时恰好完全
反应；高于5.11是为了提高N 2O 4浓度，有利于平衡正向移动，得到高
浓度的硝酸。
31．(10分)
(1) 分液
(2)
从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN 溶液，显血红色说明残留Fe 3+；显无色说明无残留。
(3) 体系封闭；明火加热。 (4) B
(5) 0.576 mol ·L ˉ1 (6) CD 32．(10分)
(1)
C O NH 2O
HN O C H O HN C OH O O C NH 2
O
(2)
CH 2Cl
NO 2
——————→
NaOH /H 2O △
CH 2OH
NO 2
———→O 2催化剂
CHO
NO 2
(3) A
(4) CH 3COCH 3 NO 2CH
CH 3COCH
(5)
OOCCH 3
COOCH 3
——→
OH
ˉO OH
O
＋CH 3OH
2017年4月浙江省普通高校招生选考 化学试题 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．（2分）下列属于盐的是（） A．NaCl B．KOH C．HNO3D．CO2 2．（2分）仪器名称为“量筒”的是（） A． B．C．D． 3．（2分）下列属于非电解质的是（） A．葡萄糖B．氢氧化钠 C．氯化钾D．铁 4．（2分）下列属于氧化还原反应的是（） A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B．Na2O+H2O═2NaOH C．2KI+Br2═2KBr+I2
D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O 5．（2分）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液6．（2分）下列说法不正确的是（） A．二氧化碳是酸雨的主要成分 B．氢气是一种理想的清洁燃料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 7．（2分）下列表示不正确的是（） A．CO2的电子式B．Cl2的结构式：Cl﹣Cl C．CH4的球棍模型D．Clˉ离子的结构示意图 8．（2分）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．NH3B．SO3C．HCl D．CO2 9．（2分）下列物质放入水中，会显著放热的是（） A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰
10．（2分）下列说法不正确的是（） A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D．金属镁失火不可用水来灭火 11．（2分）下列说法正确的是（） A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1 C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物 D．C4H10的一氯代物只有一种 12．（2分）已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=﹣a KJ?mol﹣1（a ＞0）．下列说法不正确的是（） A． mol X和 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于 mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
2003年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知： 1．全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为( ) (A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。 (B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 (C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。 (D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 2．环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但 近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是( ) (A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl4 3．第ⅢA族A1、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是( ) (A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断 4．2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体中可能有芬 太奴，芬太奴的结构简式为，它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法不正确的是( ) (A)分子式为：C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物 (C)芬太奴显碱性
绝密★考试结束前 2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题 姓名：准考证号： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生须知： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Cr 52Fe 56 Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、 多选、错选均不得分） 1.下列属于氧化物的是 A．NaCl B．MgO C．H2SO4D．NaOH 2.仪器名称为“烧瓶”的是 A. B. C. D. 3.下列属于非电解质的是 A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．蔗糖 4.下列属于氧化还原反应的是 A．2KBr + Cl2＝2KCl + Br2B．CaCO3＝CaO +CO2↑ C．SO3 + H2O＝H2SO4D．MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓ + NaCl 5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．NaCl B．NH4Cl C．Na2CO3D．NaOH 6.下列说法不正确的是 A．氯气可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火 C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫不可用于漂白纸浆 7.下列表示正确的是 A.CO2的电子式： B.乙炔的结构式：CH≡CH C.CH4的球棍模型： D.Cl-离子的结构示意图： 8.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A．电解饱和食盐水可制取金属钠B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠D．钠可以从四氯化钛中置换出钛
2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试 技术试题 第一部分信息技术（50分） 一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、错选、多选均不得分。）1．下列软件中，用于视频文件编辑处理的是 A.WinRAR B. Internet Explorer C.会声会影 D.Wmdows附件中的“画图”程序 2．下列说法中不正确的是 A.搜索引擎可用于搜索因特网上的信息 B.保存网页内容，实际上就是保存该网页的URL C．从网上下载的软件，有必要进行查杀病毒后再使用 D.为了账户安全，应尽量避免用自己的生日作为电子邮箱的密码3．下列应用中，体现了人工智能技术的有 ①网站自动统计歌曲下载次数 ②在线中英文互译 ③Windows 自动运行屏幕保护程序 ④用语音方式输入文字 ⑤使用OCR软件从图像中识别汉字 A.①②④ B.②④⑤ C.②③⑤ D.③④⑤ 4．使用Access软件创建的“图书”数据表，其设计视图的部分界面如图所示。下列说法正确的是 A.该数据表创建完成后，不能添加字段 B．该数据表中，不会有两条记录的“编号” 字段值相同 C.该数据表添加记录后，就不能对数据表的字 段名进行修改 D.在该数据表中，“35.20元”可以是“价格” 字段的有效输入值 5．某算法的部分流程图如右图所示，执行这部分流程后， 变量a,b的值分别是 A.3,3 B.3,4 C.6,6 D.7,11 6.下列十六进制数中，与二进制数1010100101B值相等 的是 A.2A5H B.A25H C.A91H D.A94H
7．使用GoldWave软件打开某音频文件，选中其屮一段音频后的部分界面如图所示。 下列说法正确的是 A.当前选中的声道是右声道 B.量化位数为16 bit,采样频率为1411Hz C.仅将当前选中部分设为“静音”后直接保存，文件大小会变化 D.仅将当前选中部分“剪裁”操作后直接保存，音頻的时长仍为4秒 8.使用Photoshop软件制作“水上芭蕾”作品，部分界面如图所示。 下列说法正确的是 A.“文字”图层被设置了图层样式，因而不能再编辑其中的文字 B.将“演员”图层设置不可视，则“倒影”图层也会变为不可视 C.“倒影”图层中的图像可以通过将“演员”图层中的图像进行垂直翻转等操作后得到 D.将作品存储为JPEG格式文件，该JPEG格式文件保留原作品的图层信息
2016年中国化学奥林匹克湖北赛区预赛试题 考试限时：120分钟试卷满分：100分 考试要求： (1)允许使用非编程计算器及直尺等文具。不得用铅笔答题，不得使用涂改液、粘胶带等。迟到半小时不得进场，开考后1小时内不得离场。 (2)考号、姓名、年级和所属学校等只能写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。 (3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，请将答案填写在第1卷答 题表中） 1 黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述。下列对上文进行的分析中正确的是( ) A.“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油 C．烟的主要成分是炭黑 D.烟的主要成分是石墨 2．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．石英、玛瑙、太阳能电池的主要成分均为二氧化硅 C．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀 D．直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的有( ) ①标准状况下，20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移N A 个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后，体系中的分子总数为3N A④常温下，0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N A A.2个 B.3个C．4个 D.5个 4．下列实验装置能达到实验目的的是( ) 5．下列说法正确的是( )
浙江省选考（学考）十校联盟2018年10月适应性考试 化学参考答案 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。） 二、非选择题 26、（6分） （1）醛基（1分） （2）O=C=O （1分） （3）CH3CH2OH + O2 CH3COOH + H2O（2分） （4）ABE （2分） 27、（6分） （1）CuCl22Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O = 2CuCl↓ + SO42- + 4H+ 高温 （2）8CuCl + O2 2Cu2O + 4CuCl2 28、（4分） （1）Na2SO4 或Na2SO4·10H2O （1分） （2）Na2SO3被空气中氧气氧化为Na2SO4；Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2 （1分）（两点都答全才给分） （3）取适量滤液于试管中，加入足量稀盐酸，静置，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明滤液中存在SO42-。（2分） 29、（4分） （1）0.60 （有效数字1分） （2）1：1 30、（10分） Ⅰ （1）3（1分）； （2）2CN-－10e-＋12OH-＝2CO32-＋N2↑＋6H2O（2分） Ⅱ （1）①BCD （2分） ②图右（2分，起点1分，终点1分）；1.75 （1分） （2）催化剂活性随温度升高增大；温度升高使反应速率迅速增大 （2分，答出1点给1分，2点给2分）
31、（10分） （1）BC （2分） （2）A （1分） （3）fagb （2分） （4）bd （1分） ZnFe 2(C 2O 4)3·6H 2O=ZnFe 2O 4+2CO 2+4CO+6H 2O （2分） （5）96.40% （2分） 32、（10分） （1）BC （2分） （2） （1分） （3） （2分） （4）或 O NH 3 N(CH 2CH 22CH 2CN O O Cu 2CN O （2分） （其他合理答案均给分） （5） （共3分，写对2个给1分，3个给2分，4个给3分）
2016年10月浙江省普通高校招生选考科目试题（地理） 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列产业部门中，最需要选择科技发达、信息富集区位的是 A.服装加工 B.有色冶金 C.汽车制造 D.软件开发 科学家最近发现，距太阳4.2光年的比邻星周围有一颗潜在的宜居行星。宜居行星与比邻星相距约700万千米，比邻星比太阳暗1000倍。完成第2题。 2.判断该行星宜居的主要依据是 A.具有与地表相近的温度 B.具有地月系一样的天体系统 C.距比邻星接近日地距离 D.获得与地面上相似的可见光 下图为城市风向频率与工业区、居住区的布局图。完成第3题。 3.图中布局合理的是 A.① B.② C.③ D.④ 近年来，我国某些区域的建设用地指标不能满足当地发展需要，需从其他区域购买建设用地指标（主要来自农村居民点整理后新增的耕地），这样可实现建设用地跨区域占补平衡。完成4、5题。 4.设定区域建设用地指标的根本目的是 A.保护有限的耕地资源 B.控制城市化增长速度 C.促进区域的协调发展 D.提高建设用地的成本 5.建设用地指标跨区域占补平衡可 ①改善城市的空间结构 ②优化土地资源的空间配置 ③提高农村土地利用率 ④促进土地资源区际流动 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 下图为浙江省铁路分布示意图。完成第6题。 6.影响浙江省高速铁路选线最主要的因素是 A.农业发展水平 B.城镇分布 C.原有铁路走向 D.地形地貌 第3题图 第6题图
某中学地理研究小组对本地水库分布现状开展调查研究，其工作步骤如下图。完成第7题。 7.该研究小组工作过程中利用的地理信息技术是 A.地理信息系统、遥感技术 B.全球定位系统、地理信息系统 C.全球定位系统、虚拟现实 D.遥感技术、虚拟现实 下图为北太平洋主要“垃圾洲”（由大量塑料物品和碎屑物组成的漂浮物聚集区域）分布示意 图。完成第8、9题。 8.“垃圾洲”的固体漂浮物主要来自 ①大气沉降 ②河流输入 ③海洋运输 ④海底上泛 A.①② B.③④ C.②③ D.①④ 9.2011年日本发生“3.11”大地震，震中位于图中甲地，附近海域产生大量的固体漂浮物，这些 漂浮物在洋流作用下主要漂向 A.西北 B.东南 C.东北 D.西南 右图中甲地森林茂密，有“林海雪原”之称，乙地草原丰美，可见“风吹草低现牛羊”的景 观。完成10、11题。 10.甲地所属的自然带是 A.亚热带常绿阔叶林带 B.亚热带常绿硬叶林带 C.温带落叶阔叶林带 D.亚寒带针叶林带 11.形成甲、乙两地自然景观差异显著的主导因素是 A.海拔 B.热量 C.土壤 D.水分 下图为北半球和全球平均气温距平（相对于1971－2000年平均值）变化图。完成第12、13 题。 12.北半球气温上升幅度最大的时段是 A.1900—1910年 B.1910－1940年 C.1940—1975年 D.1975－2010年 13.北半球气温变化显著大于全球，主要是因为北半球 A.纬度较高 B.海拔较低 C.陆地面积比例较大 D.森林覆盖面积较大 第8、9题图 野外 调查 水库地理位置 水库用途 水库库容 数据 处理 建立数据库 、 数据分析 成果输出 水库分布图 、 水库特征数据表 第7题图 第12、13题图 第10、11题图
2018年4月浙江省普通高校招生选考化学试卷 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．（2分）下列属于酸的是（） A．HNO3B．CaCO3C．CO2D．NaOH 2．（2分）下列仪器名称为“漏斗”的是（） A．B．C．D． 3．（2分）下列属于电解质的是（） A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁 4．（2分）下列物质溶于水后溶液显酸性的是（） A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa 5．（2分）下列属于物理变化的是（） A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏 6．（2分）下列说法不正确的是（） A．纯碱可用于去除物品表面的油污 B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C．植物秸秆可用于制造酒精 D．氢氧化铁胶体可用作净水剂 7．（2分）下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是（） A．Cl2→Cl﹣B．I﹣→I2C．SO2→SO32﹣D．CuO→Cu 8．（2分）下到表示正确的是（） A．硫原子结构示意图B．乙炔的结构简式CHCH
C．乙烯的球棍模型D．NaCl的电子式 9．（2分）下列反应中能产生二氧化硫的是（） A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应 C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应 10．（2分）下列操作或试剂的选择不合理的是（） A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 11．（2分）下列说法正确的是（） A．的名称为3一甲基丁烷 B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体 C．和为同一物质 D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物 12．（2分）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如表所示，原子序数之和为48．下列说法不正确的是（） A．原子半径（r）大小比较r（X）＞r（Y） B．X和W可形成共价化合物XW3 C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
2020年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知： 1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2020年12月7日，联合国在哥本哈根召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第15次会议，该会议的目的是通过全世界共同努力来减少CO2的排放，以减小温室效应。有资料表明，当压强达到22MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，称之为“水热反应”——该反应能吸收CO2。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（） A．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 B．水热反应说明研究如何吸收利用CO2很有意义 C．随着科技的进步，“水热反应”的制取能源有望实现地球上碳资源的循环 D．生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题 2．生活中常会碰到的某些化学问题，例如： ①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白； ②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物；⑥太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素有关上述说法，你的看法是（）A．全部正确B．只有①⑤正确 C．只有③⑤⑥正确D．以上说法都是错误的 3．你认为下列数据可信的是（） A．某溶液中溶质的质量分数超过100% B．某常见气体的密度为1.8g/cm3 C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm 4．最新研发的波音787客机具有更省油、更舒适的特点，波音787还 是首款使用碳纤维复合材料超过50%的客机，开创了在航空领域复合材 料大范围代替传统金属的新时代。下图所示的某聚酰胺树脂是波音飞机 材料中的一种，具有较好的碉热性、耐水性。则下列说法正确的是（） C C O C C O N O N n A．碳纤维复合材料中，碳纤维是增强材料，该树脂是基体材料 B．复合材料是未来材料发展的趋势，因此应该停止金属材料的研究 C．该树脂中所有原子共平面 D．该树脂可以由单体 C C O C C O O O 和O NH2 H2N 通过加聚反应得到 5．国际奥委会于2020年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药 检呈阳性，从而被取消参加2020年温哥华冬季奥运会的资格。以下是 其中检测出的两种兴奋剂的结构： CH3CH2C 2 C O Cl Cl OCH2COOH OH OH Cl OH C CH2 H3C 兴奋剂X 兴奋剂Y 关于它们的说法中正确的是（） A．1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3mol NaOH B．1mol X与足量的氢气反应，最多消耗2mol H2 C．Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀 D．Y遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 6．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两 者都是正确的是（） A．硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全 B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应 C．SO2氧化为SO3时需使用V2O5催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D．用98.3%在硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO3 吸收完全 7．以石墨作阴极，铜作阳极电解饱和NaCl溶液，电解开始约30s，阳 极附近略显白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄 色沉淀。下列说法正确的是（） A．阳极：Cu – 2e- = Cu2+B．水被电解后析出白色浑浊物NaCl C．橙黄色浑浊是CuCl D．橙黄色沉淀可以用氨水溶解 8．据2020年的报道，采用1︰1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数 w(MnO2)=0.20]和锌精矿[质量分数w(ZnS)=0.70]的工艺方法提取锰和锌 获得成功。该方法的原理是利用MnO2与ZnS在酸性条件下发生氧化还 原反应，使矿物中的锰与锌以Mn2+、Zn2+的形式浸出。研究发现，两种 矿物同槽酸浸4hr后，锰和锌的浸出率只有80%左右，为了提高浸出率， 在实际工艺中，需将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸，此 处的四氯乙烷所起的作用是（） A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．溶剂 9．某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学 环境的氢，它们的数目之比为6︰1︰1，且分子中的Cl原子皆形成C—Cl 键，则其可能的结构有（） A．2种B．3种C．4种D．5种 10．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A．1mol Fe(OH)3可形成NA个氢氧化铁胶体微粒 B．0.03mol Cu与过量浓硝酸反应，收集到1.12L气体（标准状况）， 则被还原的硝酸的分子数目是0.06N A C．常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙二酸溶液中，总的离子数目大于 0.15N A D．20g D2O所含的中子数为9N A 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有 1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分， 多选、错选都给0分） 11．下列离子方程式不正确的是 A．在硫化铜中加入稀硫酸溶液：CuS ＋2H＋=== Cu2＋＋H2S↑ B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液： H2CO3＋ClO－=== Cl－＋2H＋＋SO42－ C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=== Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O D．在过氧化钠中加入稀硫酸： 2Na2O2＋4H＋=== 4Na＋＋2H2O ＋O2↑ 12．t℃时Na2SO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g·cm-3，物质的 量浓度为c mo l·L-1。向足量饱和溶液中加入X g无水Na2SO4或蒸发 掉Y g水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是（） A． ) 100 ( 142+ = S dS c mo l·L3B． Y W W s 322 180 142 + =g C．100X=YS D． S X W 18 1420 3220 - =g 13．下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3—、CO32
浙江2018年11月选考化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱的是 A．CO2B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图不与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏 3．下列属于化合反应的是 4．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 5．可用于治疗胃酸过多的物质是 A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠 6．下列化学反应中溴元素仪被氧化的是 7．下列表示不正确 ．．．的是 8．下列说法不正确 ．．．的是 A．电解熔融氯化镁可制取金属镁 B．电解饱和食盐水可制取氯气 C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9．下列说法不正确 ．．．的是 A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源
B ．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C ．有毒药品的废液须倒入指定的容器 D ．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 10．下列实验合理的是 A ．用湿润的pH 试纸测定CH 3COOH 溶液的pH B ．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物 C ．用淀粉KI 试纸鉴别碘水和FeCl 3溶液 D ．用Na 2CO 3溶液鉴别CaCl 2溶液、NaCl 溶液和稀硫酸 11．下列说法不正确．．．的是 A ．1816O O 和是质子数相同的两种核素 B ．戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷 C ．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数日相同 D ．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只牛成二氧化碳气体 12．元素X 、Y 、Z 和Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X 、Y 、Z 原子的 最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是 A ．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞(Z) B ．元素X 有－4、+2、+4等多种价态 C ．Y 、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 D ．可以推测H ?QO ?是Q 的 最高价氧化物的水化物 13．能正确表示下列变化的离子方程式是 A ．KI 溶液久置空气中变黄色：2224224I O H O I OH -- ++=+ B ．少量三氧化硫与氨水反应：33244·SO NH H O NH HSO +- +=+ C ．Na 与CuSO ?水溶液反应：222Na Cu Cu Na + ++=+ D ．(NH ?)?SO ?和FeSO ?混合溶液与足量NaOH 反应：()222Fe OH Fe OH + -+=↓ 14．已知()()()() ()20akj X g Y g W g M g H a mol ++?=>。一定温度下，在体积恒 定的密闭容器中，加入1mol X(g) 与1mol Y(g)。下列说法正确的是 A ．充分反应后，放出热量为a kJ B ．当反应达到平衡状态时，X 与W 的物质的量浓度之比一定为1：2 C ．当X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达到平衡 D ．若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 15．下列说法不正确的是 A ．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以便高锰酸钾溶液褪色 B ．可以用新制氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 C ．正丙醇(CH 3CH 2CH 2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈 D ．CH ?=CHCH ? + Cl ????→高温 CH ?=CHCH ?Cl + HCl 属于取代反应 16．下列说法正确的是 A ．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑浦
2013年浙江省高中学生化学竞赛试题 一．选择题 (本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．2013年1月9日以来，全国大部分地区陷入严重的雾霾污染天气中。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，下列说法错误的是（ ） A ．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或 冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结 （或凝华）的产物 B ．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢 化合物等粒子组成的。人们将这种非水成分组成的气溶 胶系统造成的视程障碍称为霾或灰霾 C ．大气混浊视野模糊导致的能见度恶化原因：一 般相对湿度小于80%时是霾造成的，相对湿度大于90% 是雾造成的，相对湿度介于80-90%之间是霾和雾的混合物共同造成的，但其主要成分是霾 D ．颗粒物的英文缩写为PM 。颗粒物在空气中只形成气溶胶，其本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体 2．2012年诺贝尔化学奖颁发给了美国科学家罗伯特·约瑟夫·莱夫科维茨和布莱恩·肯特·科比尔卡，以表彰他们在G 蛋白偶联受体方面的研究贡献。至此有关蛋白质（酶）的研究已十余次获诺贝尔化学奖。下列关于蛋白质结构的说法正确的是（ ） A ．英国生物化学家桑格发现蛋白质的一级结构，于1958年获得诺贝尔化学奖。蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式和排列顺序称为蛋白质的一级结构，蛋白质的一级结构主要依靠同一氨基酸分子内的羧基与氨基形成肽键来实现的，蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构 B ．美国科学家鲍林和科里共同发现的多肽链卷曲盘旋和折叠的空间结构称为蛋白质的二级结构。蛋白质的二级结构主要依靠同一肽链中氨基酸残基亚氨基上的氢原子与羰基上的氧原子之间的氢键而实现 C ．蛋白质分子在二级结构的基础上进一步盘曲折叠形成的三维结构称为蛋白质的三级结构。常见的三级结构包括α-螺旋结构和β-折叠结构，每一条多肽链都有其完整的三级结构，称为亚基 D ．蛋白质分子中亚基的立体排布、亚基间的相互作用与布局称为蛋白质的四级结构，蛋白质亚基间的作用力主要是化学键 3．2013年4月5日，国家食品药品监督管理总局批准了抗H 7N 9流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，帕拉米韦结构如右图。下列关于帕拉米韦的说法不正确的是（ ） A ．该分子的分子式为C 15H 28N 4O 4，不饱和度为4 B ．该分子水解产物之一同时含有氨基和羧基官能团 C ．该分子为水溶性药物，有6个手性碳，不同的手性化合物药效 不同 D ．帕拉米韦能发生取代、加成、消去、氧化和还原等反应 4．下列离子方程式正确的是 A ．等物质的量浓度的FeBr 3和CuCl 2混合溶液用惰性电极电解最初发生： Cu 2++2Br - Cu+Br 2 B ．碳酸氢镁溶液与过量石灰水反应：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O C ．银与氢碘酸反应生成氢气：2Ag+2H ++2I -=2AgI ↓+H 2↑ D ．H 2O 中投入Na 218O 2：2H 2O+2 Na 218O 2=4Na ++418OH -+O 2↑ 5．1905年富兰克林（Franklin ）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的体系推广到其他溶剂体系，提 电解
绝密★考试结束前 2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试 技术试题 考生须知： 本试题卷分两部分，第一部分信息技术，第二部分通用技术。全卷共16页，第一部分1 至10页，第二部分11至16页。满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 1.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 2.选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 第一部分信息技术（共50分） 一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求） 1.下列软件中，用于视频文件编排处理的是（） A.WinRAR B.Internet Explorer C.会声会影 D.Windows附件中的“画图”程序 2.下列说法中，不正确的是（） A.搜索引擎可用于搜索因特网上的信息 B.保存网页内容，实际上就是保存该网页的URL C.从网上下载的软件，有必要进行查杀病毒后使用 D.为了账户安全，应尽量避免用自己的生日作为电子邮件的密码 3.下列应用中，体现了人工智能技术的有（） ①网站自动统计歌曲下载次数②在线中英文互译 ③Windows自动运行屏幕保护程序④用语言方式输入文字 ⑤使用OCR软件从图像中识别汉字 A.①②⑤ B. ②④⑤ C.②③⑤ D.③④⑤ 4.使用Access软件创建的“图书”数据表，其设计视图的部分界面如 果所示，下列说法正确的是（） A.该数据表创建完成后，不能增加字段 B.该数据表中，不会有两条记录的“编号”字段值相同 C.该数据表添加记录后，就不能对数据表的字段名进行修改 D.在该数据表中，“35.20元”可以是“价格”字段的有效输入值 5.某算法的部分流程图如右图所示，执行这部分流程后，变量a，b的值 分别是（） A.3,3 B.3,4 C.6,6 D.7,11
2017年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.2016年诺贝尔化学奖在瑞典皇家科学院揭晓，让?皮埃尔?索维奇, J?弗雷泽?斯托达特爵士和伯纳德? L?费林加三位科学家分享该奖，以表彰他们在“合成分子机器”方面的研究。下列关于分子机器说法不正确的是 A. “分子机器”尺寸小，可以依靠各种化学能、电能、光能等进行驱动，在纳米层次上控制单分子和多分子的运动 B. “分子机器”是通过分子和分子之间的共价键作用形成的结构固定的超分子组装体，再通过酸碱、离子、光、电等外界刺激，使分子之间发生相互运动，最终实现做功 C. “分子机器”可以通过它的分子钳子与特定的病毒相结合，向肿瘤部位集中运输药物 D. 只要材料和环境条件具备，“分子机器”就能自动组装 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素 的方法，提取过程中发生了化学变化 B. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效
C. 《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学 知识。例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到 D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 3. 离子液体（或称离子性液体）是指全部由离子组成的液体，如熔融NaCI、KOH 等。室温附近呈液态的离子液体称为室温离子液体，其常见的阳离子有季铵盐离子、季鏻盐离子、咪唑盐离子、吡咯盐离子等，常见的阴离子有卤素离子、四氟硼酸根离子、六氟磷酸根离子等。离子液体具有许多传统溶剂无法比拟的独特性能，被广泛应用于化学研究的各个领域。下列说法不正确的是 A. 离子液体在反应过程中可作为溶剂和催化剂，从而提高化学反 应的速率 B. 在使用含有重金属元素的离子液体时，要严格遵守安全守则，严禁用手直接触碰，同时佩戴防毒面具，防止离子液体易挥发而导致中毒 C. 离子液体具有电导率高的特点，可作为电解质溶液应用于电化学研究 D. 通过对离子液体的进一步研究，发现选择不同的阴阳离子可调节其对许多无机物、有机物的溶解度，在分离提纯物质方面具有良好的应用前景
浙江省选考十校联盟适应性考试 化学（选考）试题 第I卷（选择题） 1．下列属于碱性氧化物的是 A．CO2B．Mn2O7C．CaO D．SiO2 【答案】C 【解析】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，则A．CO2是酸性氧化物，A错误；B．Mn2O7是酸性氧化物，B错误；C．CaO是碱性氧化物，C正确；D．SiO2是酸性氧化物，D错误，答案选C。 2．仪器名称为“冷凝管”的是 A．B．C．D． 【答案】A 【解析】根据仪器的构造可知四种仪器分别是冷凝管、分液漏斗、玻璃棒、蒸馏烧瓶，答案选A。3．下列属于电解质的是 A．葡萄糖B．NaCl C．盐酸D．碱石灰 4．反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中的还原剂是 A．A12O3B．N2C．C D．CO
【答案】C 【解析】反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中碳元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，碳是还原剂是，氮元素化合价降低，是氧化剂，答案选C。 点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。 5．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A．雾B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液 【答案】B 【解析】胶体能产生丁达尔效应，雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液均是胶体分散系，可以产生丁达尔效应，硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，答案选B。 6．下列说法不正确的是 A．热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污 B．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理 C．硫酸钙可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐” D．钠可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质 【答案】C 【解析】A．热的纯碱溶液碱性较强，可用于去除物品表面的油污，A正确；B．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，B正确；C．硫酸钙微溶于水，不能可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”，应该是硫酸钡，C错误；D．钠是活泼的金属，可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质，D正确，答案选C。 7．下列表示不正确的是 A．胆矾的化学式：CuSO4B．氯乙烯的结构简式：H2C =CHCl C．水分子的比例模型：D．羟基的电子式： 【答案】A 【解析】A．胆矾的化学式：CuSO4·5H2O，A错误；B．氯乙烯的结构简式：H2C =CHCl，B正确； C．水是V型结构，水分子的比例模型：，C正确；D．羟基的电子式：，D
2017年4月浙江省普通高校招生选考科目考试 化 学 本试题卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分 为30分，用【加试题】标出。 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于盐的是( ) 2.仪器名称为“量筒”的是( ) 3.下列属于非电解质的是( ) A.葡萄糖 B.氢氧化钠 C.氯化钾 D.铁 4.下列属于氧化还原反应的是( ) Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ +H 2O 2NaOH +Br 2 2KBr+I 2 +2HCl MgCl 2+H 2O
5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( ) A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化铁胶体 D.酒精溶液 6.下列说法不正确 ．．．的是( ) A.二氧化碳是酸雨的主要成分 B.氢气是一种理想的清洁燃料 C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 7.下列表示不正确 ．．．的是( ) 的电子式的结构式Cl—Cl 的球棍模型的结构示意图 8.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是( ) 9.下列物质放入水中,会显着放热的是( ) A.食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.生石灰 10.下列说法不正确 ．．．的是( ) A.实验室应将钠保存在煤油中
B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C.可用酒精代替CCl 4 萃取碘水中的碘单质 D.金属镁失火不可用水来灭火 11.下列说法正确的是( ) A.金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高 B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都是1 C.乙醇和二甲醚(CH 3—O—CH 3 )互为同系物 的一氯取代物只有一种 12.已知:X(g)+2Y(g) 3Z(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。下列说法不正 ．．确．的是( ) mol X和 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于 mol B.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化 C.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJ D.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小 13.下列离子方程式不正确 ．．．的是( ) A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO 2 +OH- HC O3-
1999年全国高中化学竞赛（浙江赛区初赛）试题卷 本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—9 Na—23 S—32 Mg—24 Zn—65 Ag—108 Rb—85.5 Xe—131.3 Ba—137 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于物理变化的是---------------------------------------------------------------( ) A.加热胆矾成白色硫酸铜粉末 B.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀 C.石墨在高温高压下转变成金刚石 D.碘与淀粉溶液作用呈现蓝色 2．下列几种情况下，前一量的数值是后一量的数值的三倍的是---------------------( ) A.K3PO4溶液中[K+]与[PO43-] B.乙炔分子中C≡C键能与乙烷分子中C—C键能 C.银与稀硝酸反应时，参加反应的银的物质的量与被还原的硝酸的物质的量 D.Al（气）→Al3+（气）所需能量与Al（气）→Al+（气）所需能量 3.范德华根据真实气体与理想气体的差别,导出真实气体状态方程式:(P+an2/V2)(V-nb)=nRT，此方程中an2/V2项表示-------------------------------------------------------------------------( ) A.气体分子占据的体积 B.气体分子对器壁的压强 C.器壁附近气体分子受内部气体的吸引力 D.气体分子的质量 4．将2mL某气态饱和烃和13mL氧气装入一密闭容器中点燃，测知重新得到的只是燃烧产物及过量的氧气，则该烃分子组成中碳，氢元素的质量比不可能是—--------------( ) A.3:1 B.4:1 C.9:2 D.24:5 5.把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后,加热至高温,均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2(恒温恒容条件下测得),则氮的氧化物是--------------( ) A.NO B.N2O3 C.N2O D.N2O5 6.某元素X的相对原子质量为a,它的含氧酸化学式为H m XO n(m>1)。下列有关说法中一定正确的是------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A. H m XO n水溶液中，[H+]:[XO n m—]=m:1 B. H m XO n的摩尔质量是(m+a+16n)g C.1L0.1mol/L的H m XO n水溶液正好中和0.1mol的KOH D. 若0.1mol/L的H m XO n溶液pH=1,则K m XO n水溶液pH>7 7.含气体杂质的乙炔4.16g与H2加成生成饱和链烃,共用去4.48L(标准状况)H2,气体杂质不可能是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A.乙烯 B.丙炔 C.丁二烯 D.甲烷 8.镧(La)是一种活泼性比锌更强的稀土元素,它的氧化物分子式La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱;而LaCl3、La(NO3)3都溶于水。现有下列几种组合-------------------------------------( ) ⑴La2O3+HCl ⑵La+HCl ⑶La(OH)3+HCl ⑷NaCl+La(OH)3⑸La+Cl2⑹La2O3+KCl 能直接制得LaCl3的反应是----------------------------------------------------------------------( ) A.⑴⑵⑶⑷ B.⑴⑵⑶⑸ C.⑵⑶⑸⑹ D.⑴⑵⑶⑷⑸ 9.100mL 0.1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合,所得溶液的下列关系式正确的是---------------------------------------------------------------------------------------------------------( )