第31课时
第七单元复习学案
复习目标:
1、复习本单元基本知识点，达到能独立完成学案的水平。
2、利用基础知识解决针对本单元的问题。
3、提高水平，能综合运用本单元知识解决实际问题。
复习重点和难点：能综合运用本单元知识解决实际问题。
复习过程：
【导入单元知识树】
【考点梳理】
考点1 燃烧及燃烧的条件
⒈通常的燃烧是指可燃物跟发生的一种、发热的剧烈的反应。燃烧需要同时满足三个条件：⑴；⑵；⑶。2．广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气：例：H2在Cl2中的燃烧，Mg在CO2中的燃烧生成氧化镁和碳。
请写出上述两个化学反应方程式：
3、着火点：达到所需的最低，着火点是物质本身的固有属性，因此不能
说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。
考点2 灭火的原理和方法
⒈灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）
（1）清除或使可燃物与其他物品；
（2）隔绝
（3）使可燃物的温度
⒉几种常用灭火器的适用范围
⑴：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。
⑵：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。
⑶：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。
考点3 易燃物和易爆物的安全知识
⒈可燃物与氧气接触面积，燃烧越剧烈爆炸越危险。
⒉一切的气体或粉尘，（如：、、、）在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。
⒊认识一些与燃烧和爆炸有关的图标（参看课本P129）
【典型范例】
1、练习：连线选择合适的灭火器
棉被床单失火泡沫灭火器
桌椅等失火二氧化碳灭火器
精密仪器室失火干粉灭火器
2、讨论：金属镁燃烧能否用泡沫灭火器来灭火？为什么？
（提示：2Mg + CO
==== 2MgO + C ）
2
3、指出下列灭火措施是采用什么方法：
（1）草原着火时，常在着火处割除草，打出防火带。（）
（2）纸张着火，用脚踩灭。（）
（3）酒精在桌上燃烧，用湿抹布盖住。（）
（4）将沙土铺在燃烧的化学药品。（）
A、隔绝空气 B 、移开可燃物或建立隔离带
C、使可燃物的温度低于着火点
4、在赤壁之战中 , 周瑜的军队点燃战船 , 熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船 ,
使曹军的木船燃起大火 .根据燃烧的条件填写 : 曹军的木船是,
木船燃烧的条件是。
5、煤是一种常用的化石燃料 , 家庭用煤经过了从 " 煤球 " 到 " 蜂窝煤 " 的变化 ,
以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体 , 后来人们把煤粉加工成圆体 , 并在圆柱体内打上一些孔。请你分析这种变化的优点是
煤在燃烧时会产生许多污染物 , 为了减少煤燃烧时对环境的污染 , 可设法把煤转化较洁净的水煤气 ( 主要成分是一氧化碳和氢气 ) , 请你写出该反应的化学方在式
。煤气厂常在家用水煤气中特意掺入少量有难闻气味时气体 , 其目的是。
6、简易灭火器中的反应物是和，产生的气体具有
和的性质，所以可以灭火。
第32课时
【考点梳理】
考点4 化石燃料（包括煤、石油、天然气）
⒈煤：被称为“”。
⑴煤是一种物，主要含有元素，还含有、、等。
⑵煤燃烧放出的热量，主要是和氧元素反应放出的。
⑶煤的综合利用看课本132-133页
⑷煤隔绝空气加强热——化学变化，可使煤分解成许多有用的物质，有：
①：冶金、炼铁等
②：提炼化工原料
③煤气：气体燃料。它的有效成分有、等。
⒉石油：被称为“”。
⑴石油也是一种物，主要含有、元素。
⑵石油的炼制：石油经分馏——变化，能得到各种不同的产品。如：液化石油气。
⒊天然气（俗名、）
⑴天然气的主要成分是（化学式），是最简单的有机物；
⑵甲烷的物理性质： a b c d 。甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的色火焰，放出热量。化学方程式：
①点燃前一定要。检验方法：在火焰上方罩一个的烧杯，观察烧杯内壁是否有生成，若有生成证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量，振荡，若证明含有碳元素。此反应原理是（也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯）。
训练1：答题
煤和石油
讨论1：(1)煤和石油是纯净物吗？ (2)那它含有哪些元素？ (3)你知道它们作为燃料的原理是什么？
煤气的主要成分：氢气、甲烷、一氧化碳、其他气体考点5 化学反应中的能量变化
化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为的变化。有些反应是的，如物质的燃烧、镁与盐酸反应等，这称为现象；有些反应是吸热的，如CO
在高温条件下与炭反应等，这称为现象。
2
训练2：人类生活对能量的利用：（连线）
食物在体内发生化学反应放出热量：如开山炸石等；
利用燃烧产生的能量：如做饭、取暖等；
爆炸产生的能量：如发电、冶金、发射火箭等
生活燃料的利用：可维持体温供给日常活动所需的能量。
【知识归纳】
1．从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是______、_______、_________等，这些气体的组成中都含有_______元素，它们都属于________物
2．工业酒精中含有少量能使人双目失明的物质叫燃烧时的化学方程式为
3．在常用的化石燃料中，常温下为固态的是，液态的是_____________，气态的是___________。
4．在氢气、氧气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳等五种气体中选择适当的物质（用化学式表示）填空：最清洁的燃料______；有剧毒的气体_______；能灭火的气体_______；
能支持燃烧的气体__________；和空气混合后点燃可能爆炸的气体_______；天然气和沼气的主要成分是__________。
5．填写下面有关空格：
（1）高粱、玉米和薯类经发酵、蒸馏可得到___________
（2）秸秆、杂草、人畜粪便等经密闭发酵可得到___________
（3）汽油、柴油等是由____________分馏得到的
（4）最清洁的燃料是___________
（5）引起煤气中毒的主要物质是___________
6．判断下列反应中热量的变化（填“放热”或“吸热”）
（1）2CO + O2点燃2CO2_________反应
（2）Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑_________反应
（3）C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑_________反应
【典型范例】
1．据报道，福建省目前对查获的一批假冒伪劣商品进行了“绿色销毁”。所谓“绿色消毁”是指改变以往对假冒伪劣商品泼上汽油焚烧的做法，而代之以碾压、化浆、回收再利用的消毁方法。你认为这样的好处是_________________________________。
2．汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排气管上装一个催化转化器，在催化剂作用下，一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式是________________________________________。
3．能源的划分有多种方法。来自自然界、没有经过任何加工或转换的能源叫做一次能源；
从一次能源直接或间接转化而来的能源叫做二次能源。请把下列九种能源按要求填入下面空格，并指出哪些是不可再生能源。
煤、石油、水力、汽油、酒精、天然气、煤气、风力、电
一次能源：___________________________________
二次能源：___________________________________
不可再生能源：_______________________________
4．目前有很多地区空气污染指数超标，原因之一是（）
A、人的呼吸
B、植物的光合作用
C、矿物燃料的燃烧
D、氢气的燃烧
5．在我国西部开发建设中，要在某新建城市建一个大型化工基地，如图为该城市的环境图，该城市气候干燥，经常刮西北风。有甲、乙、丙、丁四个地点可供选择。你认为理想的地点是（）
A．甲处B、乙处
C．丙处D．丁处
6．到2005年“西气东输”工程将为上海输送30亿立方米天然气。天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。甲烷燃烧的化学方程式为__________，城市煤气中含有CO气体，写出CO燃烧的化学方程式：__________ _____。煤气与天然气相比，从安全角度看，煤气的主要缺点是____________________。从环保角度考虑，煤气、天然气和氢气中首选的燃烧料是____________________。
第33课时
【考点梳理】
考点6燃料燃烧对空气的影响
⒈煤燃烧会排放出、、等污染物，它们溶于水会形成。
⒉汽车用燃料的燃烧
⑴汽车用燃料是或，它们燃烧会产
生、、、等，合称尾气。排入空气中，会对空气造成污染，损害人体健康。
⑵为减少汽车尾气对空气的污染，需采取：
；；
改用（CNG）或（LPG）或乙醇汽油（是一种混合物）作燃料，以减少对空气的污染。
⒊化石燃料的燃烧，造成对空气污染的原因
⑴；⑵；⑶等排放到空气中。
考点7 使用和开发新的燃料及能源
⒈酒精（化学式）：是一种有机物。
⑴酒精的制取：①原料：高粱、玉米、薯类等；②生产方式：发酵、蒸馏。
⑵性质：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任何比例互溶。在空气中能燃烧，放出大量的热量：化学方程式为：
⑶用途：用作酒精灯、内燃机等的燃料。它属于可再生能源。
⒉氢气
⑴性质无毒，极易燃烧。燃烧时放出大量热量：化学方程式：
⑵是最清洁的燃料
⑶是最理想的能源的原因：、、。（4）在实验室里，常用与反应来制取氢气，反应的化学方程式为：。
⒊能源展望：正在利用和待开发的新能源有：、、、、等。7．新能源的种类、、、、等。
（开发新能源的作用：解决化石能源枯竭，减少环境污染）
考点8 酸雨成因的探究
酸雨的实验探究：向充满SO
的集气瓶中加入少量水。将表中所列物质放入上述液体中：
2
实验操作实验现象结论
植物叶子或果皮叶子或果皮变枯萎腐蚀植物
镁条或锌粒有气泡产生腐蚀金属
大理石有气泡产生腐蚀建筑物或雕塑
通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
【课堂训练】
1．下列物质如果泄漏到空气中，遇到明火可能发生爆炸的是（）
A、氮气
B、二氧化碳
C、氧气
D、甲烷
2．住宅和商场等地发生火灾，消防人员用高压水枪喷水灭火，水在灭火中的主要作用是（）
A、降低燃烧物的着火点
B、防止燃烧产物污染空气
C、降低温度到燃烧物着火点以下
D、水分解出不助燃的物质
3．由于易燃易爆而严禁携带上列车的物品是
A、发胶、摩丝
B、食盐
C、食醋
D、矿泉水
4．“西气东输”工程最有利于解决我国（）的资源问题
A、水资源紧张
B、能源浪费严重
C、木材短缺
D、自然资源分布与生产力分布不相协调
5．NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速化合生成红棕色的NO2气体，实验室中收集NO时可选用的集气方法为
A、排水法
B、向上排空气法
C、向下排空气法
D、排水法或向上排空气法6．下列物质中，主要成分不同的一组
A、沼气和天然气
B、酒精和乙醇
C、大理石和石灰石
D、干冰和冰
7．一种可作为绿色能源的物质X，其燃烧的化学反应为X + 3O2点燃2CO2 + 3H2O ，则X的化学式为
A、H
2 B、CH
4
C、CH
3
OH D、C
2
H
5
OH
8．有六种气体：氧气、氢气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷
（1）点燃前，需检验气体纯度的是____________（填化学式，下同）
（2）在冶金工业上可作还原剂的单质是____________
（3）可用作制汽水的是______________
（4）燃烧后能使澄清石灰水变浑浊的是____________
（5）可用向上排空气法收集的是______________．
9．研究表明，高烟囱可以降低其周围地表面的SO2的含量。某地区新建了火力发电厂，由于排放废气的烟囱较低，空气中的SO2含量剧增。后来改建成高烟囱，烟囱周围地表面SO2的含量减少。请你从环保角度分析这种方法是否可取：______，你的理由是：
_________________________________
10．有一瓶气体，它是由H2、CO2、CO、CH4中的一种或几种组成。用它进行以下实验：（1）将气体通过足量的澄清石灰水，未见沉淀；
（2）在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色。用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊。
问：气体中一定没有___________________；气体的组成可能是（有几种可能就填几种）________________________________________________________________
第八单元 金属和金属材料
第34课时
考点复习目标
1.金属活动性的探究。
2.金属锈蚀的条件的探究及防锈。
3.有关炼铁的实验和计算等。
4.金属资源的保护。
知识网络图示
???????????????????
????????????????????????????????????????????????????????????????????????+→+????????????????????????????????寻找金属代用品合理开采资源回收利用防止腐蚀金属资源保护如何防止铁制品锈蚀探究铁生锈的条件金属的腐蚀和防护金属资源保护含杂质计算原料原理装置生铁的冶炼金属资源的利用和保护金属活动性顺序置换反应与盐溶液反应与酸反应与氧气反应金属的化学性质性能和用途常见合金的成分钛合金焊锡黄铜生铁和钢几种常见的合金合金金属的共性与特性锌等钨银铜铁铝几种重要的金属金属材料金属和金属材料 B AC BC ：A 、 、、、、、 ： 考题典例分析
【例1】某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相
连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（ ）
A ．延展性
B ．导电性
C ．弹性
D ．导热性
解析：“防盗玻璃”中间嵌有极细的金属线，金属线是通电状态的时不会报警。如果玻璃被击碎，金属
线断裂，使电路断开，也就会引发报警器，利用了金属的导电性。答案：B 。
【例2】早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。公元1世纪时，铁在我国已经广泛使用。如图为工业炼铁的主要设备——高炉。请你回答下列问题
（1）铁在地壳中含量居所有金属元素的第位。
（2）高炉炼铁过程中，CO与铁矿石反应主要发生在炉部，试写出赤铁矿(Fe2O3)与CO反应的化学方程式___________________________。
（3）铁矿石在高炉中冶炼后，得到含较多碳、硫、磷、硅等的生铁。生铁的含碳量范围为_________________。
解析：地壳中元素含量由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁，因此，铁在金属元素中占第2位；生铁含碳量在2%~4.3%之间，钢的含碳量在0.03%~2%之间。
答案：（1）2 （2）3CO+Fe2O3
高温
2Fe+3CO2（3）2%~4.3%
历届中考回顾
1.（09·河南）空气成分中体积分数最大的物质是；地壳中含量最多的金属元素与氧元素所形成化合物的化学式为。
2.（09·河南）物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器。久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果。
（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中②铜片浸入稀硫酸中③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)。
3.（08·河南）下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2 + H2O = H2CO3
B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
C.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3高温CaO +CO2↑
D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe + 6HCl =2 FeCl3 + 3H2↑
4.（08·河南）分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质）
（1）ZnSO4(CuSO4) 。（2）O2(水蒸气) 。
5.（08·河南）金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
（1）右图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的
什么物理性质？（答出一点即可）
（2）右图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现
的划痕。该实验探究的目的是什么？
（3）工业上可用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，请用化学方程式表示。
6.（07·河南）物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确
．．．是( )
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
D．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定
7．（07·河南）在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有____________，滤液中一定含有的溶质的化学式为__________________。上述过程中所发生有关反应的化学方程式为（写出一个即可）。
8．（07·河南）化学与生产、生活等密切相关。请用化学方程式表示下列有关反应的原理：
（1）生活中用天然气作燃料；
（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁；
（3）实验室制取氧气（写出一个即可）。
9．（06·河南）用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质。
九年级化学专题复习解化学计算题的技巧和方法
第35课时
一、复习内容和要求
1．化学计算的常用方法
（1）守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
（2）极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。
（3）讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。
（4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。
（5）差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。
2．化学计算的常用技巧
（1）定量问题定性化；（2）近似估算；（3）运用整体思维，化繁为简；（4）利用图象解题等等。二、解题方法和技巧：
1．守恒法：
例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 ( )
A．12％ B．24％ C．20％ D．30％解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO4的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。
Mg ～ MgSO4
24 120
10g×48%
=4.8g x
2．平均值法
例1．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是。 (A)锌 (B)铁 (C)镁 (D)无法推断
解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R为金属，设平均式量M）
R + 2HCl= RCl2+ H2
M 2g
13 1g
M:13=2:1 M=26
则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。
2．十字交叉法
例2.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最
后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上
升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）
A. V/4 mL
B. V/5 mL
C.V/6 mL.
D. 无法判断
解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：所以氨气占5/6，空气占1/6；
由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。
3．极值法
例4.取5.4 g由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8 g无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？
解析：(i) 设5.4克混合物都是碱金属R，则由 (ii) 设5.4 g 混合物都是碱金属R的氧化物R2O，则由
综(i)和(ii)所述，碱金属R的式量k的范围为(10.7,35.3)。在碱金属中，只有金属Na的式量23在(10.7,35.3)中，所以该碱金属是金属钠。
4、差量法
例3.把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算
(1)析出多少克铜？
(2)反应后溶液的质量分数多大？
解析：“充分反应”是指CuSO4中Cu2+完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液。
分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量”8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。
5、讨论法：
例4、将5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）
A、等于5%
B、小于5%
C、大于5%
D、无法确定
解析：对于5g某物质要进行讨论：这5 g某物质若是CaO、Na2O或SO2等物质，则溶于水后其溶质质量分数会大于5%；这5g某物质若是CuSO4·5H2O等物质溶于水后其溶质质量分数则会小于5%；
若是NaCl等物质，则其溶质质量分数等于5%。
三、习题精练：
1．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（）
A、32.4%
B、1.96%
C、7.3%
D、88.75%
2．用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为（）
A、1∶2
B、2∶3
C、4∶3
D、3∶1
3．要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水（） A、1g B、5g C、50g D、100g 4．海水中Na+的质量分数为1.42%，如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为（）
A、3.61%
B、39.3%
C、14.2%
D、55.81%
6. 现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量稀硫酸反应，生成氢气质量相等时，消耗金属质量最小的
是：（）
A．铁 B. 锌 C. 镁 D. 铝
7. 质量相同的一氧化碳，甲烷和酒精分别燃烧，消耗氧气最多的是：（）
A. 一氧化碳
B. 甲烷
C. 酒精
D. 无法判断
8. 一定质量的Fe2O3分别被CO、C和H2三种还原剂完全还原成铁，所生成的纯铁的质量是：（）
A. 一样多
B. CO多
C. C多
D. H2多
9. 两份质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧气的质量比是：（）
A.1:1
B. 1:2
C. 2:1
D. 3:2
10. 质量相同，质量分数也相同的硫酸溶液，分别与足量的下列物质完全反应，所得MgSO4质量分数最
大的是：（）
A.MgCO3
B. MgO
C. Mg
D. Mg(OH)2
11. Cu和Fe的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤。将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量
恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数：（）
A. 20％
B. 40％
C. 50.4％
D. 80％
12. 在托盘天平的两盘上分别放一个盛有100毫升质量分数为20％的稀硫酸的等质量的烧杯，调节天
平至平衡，然后分别加入等质量铁片（左盘）和锌片（右盘），反应完全后，天平可能出现的情况是：（）
1.仍保持平衡
2. 右盘下沉
3. 左盘下沉
4. 无法判断 A.①② B. ①③ C.①
D.④
14. 把A、B两块等重的铁片，分别浸入稀硫酸和硫酸铜溶液中，过一段时间后取出烘干，冷却。如果
把它们分别放入已经平衡的天平两个托盘下，可以推测：（）
A.放A铁片的托盘上升
B. 放B铁片的托盘上升
C.天平仍保持平衡
D.哪一边托盘上升不一定，这需根据原铁片消耗的程度而定
15. 在天平两端各放一个盛有等质量等质量分数的稀硫酸的烧杯，调天平至平衡，若分别投入镁粉和铁
粉，且全部溶解，天平仍保持平衡，则投入镁粉和铁粉的质量比为：（）A.3∶7 B.7∶3 C. 77∶
81 D. 81∶77
16. 在托盘天平两端各放一只烧杯，调节到至平衡，向烧杯中分别注入等质量，等质量分数的稀硫酸，
然后向一只烧杯里加入一定质量的镁，向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金，两烧杯中的反应恰好完全且天平保持平衡，铜铝合金中铜与铝的质量比为：（） A. 1∶3 B. 1∶2 C.
3∶4 D. 2∶3
17. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，在烧杯里分别注入质量相等，质量分数相同的稀硫酸，
若在右盘投入一定量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应向左盘投入与铁质量相同的纯净金属是：（）
A. Mg
B. Al
C. Zn
D. Ag
18．等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g与100mL盐酸反应。
（1）试分析，欲求标准状况下生成的CO2的体积时，还需什么数据（用a、b等表示，要注明单位）。
（2）利用所确定的数据，求标准状况下生成的CO2的体积：
所需数据的取值范围生成CO2的体积（标准状况）
盐酸不足时
盐酸过量时
(3)若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合，则9.2g固体与盐酸完全反应时，在标准状况下生成
CO2气体的体积大于L，小于L 。
初三化学专题复习课(化学用语复习)
第36课时
教学目标：
1 学生会总结化学用语间的联系。
2分析化学用语在中招中的地位，使老师和学生树立中招意识。
3将2005年到2007年的中招试题中化学用语进行归类练习，让学生知道哪些题型、哪些重点题经常出，为综合复习指明方向
教学重点：
1．使学生会总结化学用语间的联系。
2．学生会处理中招中化学用语中的各种练习题
教学过程：
引入：请大家观看一组数据,由此可以看出化学用语在中招中的重要地位，中招考什么我们就准备什么，本节课我们复习这部分内容。
数据分析
2005年中招考试中学生需要书写的化学式约近二十个，方程式7个，共9分，占18％2006年中招考试中学生需要书写的化学式超越二十多个，方程式9个，共12分，占24％2007年中招考试中学生需要书写的化学式超越二十多个，方程式11个，共14分，占28％我们回忆都学过哪些化学用语，老师总结主要化学用语的联系(略)
热身练习
练习一
从Fe 、C 、S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。
2个氧原子_____；2个氢分子________；氧化铁中铁元素显+3价________；2个硫酸根离子
练习二
从Na 、C 、S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。
写出符合下列要求的物质的化学式：
①充入食品包装袋中可防腐的单质是；②最简单的有机物是；③汽水中含有的酸是；④用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的盐是_____________
练习三
写出下列符号中“2”的含义：
（1）2N______；（2）H2O_____；
+2
（3）2CO （4）MgO _______；
（5）Fe2+______
练习四
用化学方程式解释下列生活现象
1、在烟花中加入镁粉
3、氢氧化铝用来治疗胃酸过多
我看中招：（有关化学式）
（05河南第15题）向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的量，其反应如下：
2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，请你推断X的化学式为
（06河南第6题）“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人
体内可发生如下变化：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而中毒的。X的化学式为（）A.C4H4O8 B.C2H4O4 C.C2H2O2 D.C2H2O4
(07河南第8题)煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏.乙硫醇(用X表示)燃烧时发生的反应为:2X+9O2=4CO2+2SO2+6H2O则X是( )
A.C4H12S2
B.C2H6S
C.C2H6O2S
D.C2H6
（06河南第8题）达菲（化学式为C16H28N2O4.H3PO4)是世界卫生组织推荐的禽流感药物。下列有关的说法中正确的（）
A.达菲属于氧化物
B.达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成
C.达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16:2:1
D.达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成
(07河南第7题)被蚂蚁、蚊虫叮咬后会感觉疼痒，这是由于昆虫分泌的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸（CH2O2).下列有关说法正确的是（）
A 甲酸溶液能使紫色试液变成蓝色
B甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:16
C甲酸由一个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成
D可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处
（有关方程式）（06河南第21题）化学与生产、生活密切相关。请用化学方程式表示下列有关反应的原理。
（1）工业上可用一氧化碳还原氧化铁炼铁。
（2）工业上可用碳酸钠和氢氧化钙制烧碱。
（3）乙醇（C2H5OH）被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料。
(07河南第20题)化学与生产、生活密切相关。请用化学方程式表示下列有关反应的原理。（1）生活中用天然气作燃料。
（2）工业上可用一氧化碳还原氧化铁炼铁。
（3）实验室制氧气。
（05第12题）下列做法和对应的化学方程式均正确的是（）
A 用稀盐酸除去铁制品表面的:2HCl+FeO=FeCl2+H20
B 向纯碱溶液中滴加澄清的石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
C医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：
点燃
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O
D 用点燃的方法出去二氧化碳中少量的一氧化碳：CO+O2==CO2
(06第11题）下列化学方程式书写不正确的是（）
高温△
A CaCO3===CaO+CO2
B 2 KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
C Al+O2==Al2O3
D CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O
（06第13题）医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸（含盐酸），有关反应的化学方程式为
小结：
从2005年到2007年化学用语的分值在依次增加，且不断延续，有些题型一直没有变，如：化学式的推断连三年稳定不变，化学式的意义，检验方程式书写是否正确，有些方程式反复出现，特别是06、07年中招题型有着惊人的相似，题型趋于稳定。这应该引起老师和同学们的重视和思考。让我们放眼外界看一下外地的考题怎么样？
放眼外界
（2007.攀枝花）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语与含义相符的是（）A 4Cu2+4个铜离子 B 2H 1个氢分子由2个氢原子构成
+3
C Ca+2+2价的钙离子
D Al2O3一个铝离子带三个单位的正电荷
（2007常州）写出具有下列用途的物质（或主要成分）的化学式。请从以下物质中选择：甲烷、食盐、熟石灰、氧气、碳酸氢铵、石灰石。
（1）可作为燃料（2）可作为化肥
（3）可作为调味品（4）可作为火箭助燃剂
（2007黄冈）根据下列要求，写出有关反应的化学方程式：
（1）有化肥生成的中和反应
（2）有氧化物生成的置换反应
（3）有氧化物和单质生成的分解反应
（4）有碱生成化合反应
中考考点复习（金刚石、石墨、C60）
第37课时
1、知识与技能：
（1）了解金刚石和石墨的物理性质和用途。
（2）知道不同元素可以组成不同的物质，同一种也可以组成不同的物质
2、过程与方法
（1）会对展示或演示的资料分析、归纳。
（2）能认真观察，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。
3、情感与价值观
（1）以发展的观点看待碳的单质
（2）树立物质的性质决定用途的观点。
教学重点：
金刚石、石墨、C60的性质和用途
教学难点：
性质和用途的关系
教学方法：
课件展示+实验
实验准备：
器材：锥形瓶
药品：炭粉红墨水、水
【导入】在前面的两个单元里，我们深入到物质的微观世界进行了探索，对物质微观世界的学习是枯燥的，但却是非常必要的，它为我们今后的化学学习打下了坚实的基础。从第六单元开始，我们又要开始进入丰富多彩的物质世界的学习，首先，就让我们从最熟悉的碳的单质及其化合物开始学习吧！
【提问】通过前面的学习，我们知道，不同的元素可以组成不同的物质，那么，同种元素可以组成不同的物质么？
【学生思考】、、、、、、
【课件展示】金刚石、石墨C60
【提问】同种元素组成的不同单质，你还知道哪些？
【学生思考、交流】、、、、、、
【总结】氧气和臭氧，红磷和白磷
【讲述】你见过钻石么？
【学生回答】、、、、、
【课件展示】世界上最大的钻石、我们国家发现的最大的钻石、我国现存的最大钻石
【讲述】看到这些晶莹剔透、光彩夺目的钻石，你会想到它和你家里的木炭一样，组成元素都是碳元素么？是不是太不可思议了？这节课我们就来学习碳的几种单质，首先我们来学习高贵华丽的碳单质----金刚石
【讲述】你见过金刚石么，它们有哪些特性，又有哪些用途呢？请大家阅读书上104页的相关内容并填写大屏幕上的表格
【学生阅读、交流】、、、、、、
【总结】【课件展示】金刚石的性质和用途：
性质①：质硬；
用途①：划玻璃、钻头、切割大理石
性质②：透明、正八面体：
用途②：装饰品（对光的折射使金刚石璀璨夺目）
【讲述】但是，并不是所有的碳的单质都像金刚石这样，璀璨夺目的，下面我们就来学习碳的另一种单质------平凡多能的碳单质---石墨
石墨是再普通不过的了，你知道哪些材料里面都用到了石墨么？
【学生发言】、、、、、、
【讲述】你能描述石墨的样子么？石墨有哪些性质，又有哪些用途呢？请大家阅读书中104页的相关内容。
【学生阅读、交流】、、、、、、
【总结】、【课件展示】石墨的性质和用途
性质①:细鳞片状、深灰色、很软、滑
用途①：做铅笔芯、润滑剂
性质②：有金属光泽、能导电
用途②：做电极
【提问】你想知道什么妈妈会在冰箱中放一包活性炭？想解开这个奥秘么，请大家阅读书中105页相关内容
【学生阅读、思考】、、、、、、
【实验】实验6—1
【讲述】你可以从这个实验中总结出木炭具有的性质么？
【学生思考】、、、、、、
【总结】木炭具有吸附性
【讲述】其实不仅是木炭，活性炭、焦炭、炭黑都具有吸附性，这是因为它们都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，具有疏松多孔的结构！。大家想一想，木炭，活性炭的这些性质会让它们有哪些用途呢？
【学生思考、交流】、、、、、、
【总结】、【课件展示】木炭、活性炭的用途
1、除异味（冰箱）、
2、滤毒气（防毒面具）、
3、除色素（白糖脱色）
【课件展示】金刚石、石墨的性质和用途
【提问】同种元素组成的单质，它们之间的性质为什么会有这么大的差距呢？
【学生思考、交流】、、、、、、
【总结】同一类原子，排列方式不同，所形成的单质不同。例如：金刚石、石墨都是由碳元素组成，却形态各异！根本原因就在于它们的原子排列方式不同。
【课件展示】金刚石、石墨的结构图
【讲述】通过前面的学习，你认为物质的性质和用途之间有着怎么样的关系呢？
【学生思考、交流】、、、、、、
【总结】性质和用途之间的关系
性质决定用途，用途体现性质
【讲述】科学家们发现，除了金刚石、石墨外，还有一类新的以碳单质存在的碳。期中发现较早并已经在研究中取得重要进展的是C60
【课件展示】碳60的分子结构
【讲述】碳60的分子结构中得到的信息
【提问】碳60有哪些用途呢？请大家阅读书106页相关内容
【学生阅读】、、、、、、
【总结】、【课件展示】碳60的用途
C60在以下几个方面具有广泛的应用前景
①C60的超导性
②气体的贮存
③有感觉功能的传感器
④增强金属
⑤新型催化剂
⑥光学应用
⑦癌细胞的杀伤效应
【讲述】20世纪90年代初，一些以新的形态存在的单质碳又相继被发现，如C28、C32、C50、C240、C540等碳单质。随着科学技术的发展，碳单质的用途也将不断的扩大！
【课堂小结】
一、金刚石和石墨、C60的结构
同一种元素可以形成不同的物质。
如碳元素可形成：金刚石、石墨、C60
二、金刚石和石墨、C60物理性质和用途
三、性质和用途之间的关系
【课件展示】课堂练习
1、以美国为首的北约对南斯拉夫联盟共和国轰炸中使用了“石墨炸弹”，用来破坏输变电系统。“石墨炸弹”的破坏性主要利用了石墨的（）
A、质软
B、能导电
C、有滑腻感
D、有金属光泽
2、金刚石和石墨的物理性质有很大的差异的原因是（）
A、金刚石不含杂质，而石墨含有杂质
B、它们的颜色不相同
C、金刚石和石墨里碳原子的排列不同
D、金刚石和石墨是由不同种元素组成的
3、测得某种物质中只含有碳元素，这种物质是（）
A、一定是一种单质
B、一定是混合物
C、可能是二氧化碳
D、可能是单质，也可能是混合物