衡气相中的组成y B （ ）它在液相中的组成x B 。
物理化学（上） 试卷1
一、填空（共20分，每空1分）
1. 在临界状态下，任何真实气体在宏观上的特征是（ ）。
2. 封闭系统下列三个不同类型过程的△H 皆为零：（ ）。
3.某理想气体反应过程的
)g (B ∑ν＝2，反应过程的m ,r V C ?＝ 3.371J ?mol -1?k -1 , m ,r p C ?＝( ) J ?mol -1?k -1
4. 系统内部及系统与环境之间，在（ ）过程，称为可逆过程。
5. 状态函数在数学上的主要特征是（ ）。
6．一定量理想气体节流膨胀过程中：
μJ -T ＝（ ）；△H ＝（ ）； △U ＝（ ）；流动功W ＝（ ）。
7．任一不可逆循环过程的热温商的总和，可表示为；?（δQ /T ）不可逆( ) 0。
8．式△G ＝△A 适用的条件为（ ）。
9. 由热力学基本方程或麦克斯韦关系式可知： (?G/?T )p ＝（ ）；
10．范德华气体在恒温下，体积由V m (1)变为V m (2)。此过程的△S m 的计算为
△S m ＝（ ）
11．已知二组分溶液中溶剂A 的摩尔质量为M A ，溶质B 的质量摩尔浓度为组
B 的摩尔分数x B ＝（ ）。
12．在温度T 时，理想稀溶液中溶剂A 的化学势可表示为：μA ＝（ ）。
13. 在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势（ ）的方向自动的进行。
14 .在80℃下，将过量的NH 4HCO 3（s ）放人真空密闭容器内，NH 4HCO 3（s)
按下式进行分解：
NH HCO （s ）＝ NH （g ）＋CO （g ）＋H O （g ）
二、选择填空（每题1分，共30分）
1．（1）在一定的T , p 下（假设高于波义耳温度T B ）： V m （真实气体）（ ）
V m (理想气体); （2）在n ，T ，V 皆为定值的条件下，p （范德华气体）（ ）
p （理想气体）；（3）在临界状态下，范德华气体的压缩因子z ( )1。
选择填入：（a ）＞；（b ）＝；（c ）＜（d ）不能确定。
2. 在一个密闭的容器中放有足够多的某纯液态物质，在相当大的温度范围内
皆存在气(g)、液(1)两相平衡。当温度逐渐升高时液体的饱和蒸气压p *
变
大，饱和液体的摩尔体积V m (1)( )；饱和蒸气的摩尔体积V m (g)
（ ）；△V .＝V m (g)－V m (l)（ ）。
选择填入：（a ）变小；（b ）变大；（c ）不变；（d ）无一定变化规律。
3. 在温度恒定为373.15 K ，体积为2 .0 dm 3的容器中含有0.035 mol 的水蒸气
H 2O(g)。若向上述容器中再加入0. 025 mol 的水H 2O(1)，则容器中的H 2O
必然是（ ）。
选择填入:(a)液态; (b)气态；（c ）气一液两相平衡; (d)无法确定其相态。
4．某真实气体的压缩因子Z <1，则表示该气体（ ）。
选择填入：（a ）易被压缩；（b ）难被压缩；（c ）易液化；（d ）难液化。
5．在一定温度下，一定量理想气体所进行的可逆过程与不可逆过程，体积功
的大小相比较可知： 可逆过程系统对环境作（ ）； 环境对系统做
( )功；恒温可逆过程的-W r ( )。
选择填入：（a ）最大；（b ）最小；（c ）大小无法确定。 6．在一定压力下，任一化学反应的
p T H ??? ?????m r ( )。 选择填入：（a ）＞0；（b ）＜0；（。）＝0；（d ）无法确定
7. 气体可视为理想气体的某气相反应，反应式中各物质计量数的代数和
∑B ν＝1.5, 反应的m ,r V C ?＝
m ,B V C ∑ν＝-1.5R, 则
p T H ??? ?????m r （ ）。
选择填入：（a ）＞0；（b ）＜0；（c ）＝0；（d ）无法确定。
8．在25℃的标准状态下，反应
C 2H 6（g ）＋3 .5O 2 → 2CO 2（g ）＋3H 2O （l ）
此反应过程的△H m （ ）； △U m （ ）； W （ ）。
选择填入：（a ）＞0；（b ）＜0；（c ）＝0；（d ）无法确定。
第2页（共6页）
第3页（共6页）
9．在恒压、绝热、W ’＝0的条件下发生某化学反应，使系统的温度上升、体积
变大，则此过程的△H （ ）；△U （ ）；W （ ）。
选择填入：（a ）＞0；（b ）＝0；（c ）＜0；（d ）无法确定。
10. 在一个体积恒定的绝热箱中有一绝热隔板，其两侧放有n ，T ，p 皆不相同的
N 2（g ），N 2（g ）可视为理想气体。今抽去隔板达到平衡，则此过程的△U
（ ）；W ( ); △H ( ）。
选择填入：（a ）>0；（b ）＝0；（c ）（0；（d ）无法确定。
11．在同一温度下，w ′＝0，同一个化学反应的Q p ,m ( )Q V ,m 。
选择填入：（a ）＞；（b ）＜；（c ）＝；（d ）无法确定。
12. 在一般温度、压力下的真实气体，经恒温膨胀过程，其T p U ???? ????m （ ）。
选择填入：（a ）＞0；（b ）＝0；（c ）＜0；（d ）无法确定。
13. 在隔离系统内发生任何明显进行的过程，则此过程系统总的熵变△iso S （ ）。
选择填入：（a ）＞0；（b ）＝0；（c ）＜0；（d ）条件不全无法确定。
14．在绝热、恒压、w′＝0的封闭系统内，发生下列化学过程：
C 2H 5OH(1)＋3O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋3H 2O(g)
此过程的△r H m （ ）；△r U m （ ）; △r S m （ ）。
选择填入：（a ）大于零；（b ）等于零；（c ）小于零；(d)无法确定。
15．加压的液态氨NH 3 (1)通过节流阀而迅速蒸发为气态氨NH 3（g ），则此过程
的△U （ ）；△H （ ）; △S （ ）。
选择填入：（a ）＞0；（b ）＝0；（c ）＜0；（d ）不能确定。
16. 碘I 2(s)在指定温度的饱和蒸气压下升华为碘蒸气I 2(g)，此过程的Q （ ）；
W ( )；△U ( )；△S ( )；△G ( )。（2分）
选择填入：（a ）＞0；（b ）＝0；（C ）＜0；（d ）不能确定。
17．一定量的某理想气体，由同一始态p 1，V 1, T 1分别经下列两途径达到具有相
同体积V 2的末态：（2分）
（1）经绝热可逆膨胀至体积V 2，p 2（1）；
（2）反抗恒定的外压力P amb 恰为过程（1）末态的压力p 2（1）
[即p amb ＝p 2（1）]，绝热膨胀到V 2。则△U 1（ ）△ U 2; W １（ ）W 2;
△S 1（ ）△S 2; 末态的压力p 2 (1)（ ）p 2(2)。
选择填入：（a ）＞；（b ）＝；（c ）＜；（d ）不能确定。
18．在一定外压下，易挥发溶剂A 中加入不挥发溶质B ，形成稀溶液。在此稀
溶液浓度范围内A 与B 可形成固溶体。此稀溶液的凝固点随着b B 的增加而
（ ），它的沸点随着b B 的增加而（ ）.
选择填入：（a ）升高；（b ）降低；（c ）不发生变化；（d ）无法判断。
19. 在T ＝300K, p ＝102.0 kPa 的外压下，质量摩尔浓度b ＝0.002 mol ?kg -1的蔗糖水溶液的渗透压为∏1。b =0.002 mol ?kg -1 KCl 水溶液的渗透压为∏2，则必存2 1
选择填入：（a ）＞；（b ）＜；（c ）＝；（d ）无法判断。
20．在恒温、恒压下，理想液态混合物混合过程的①△mix H m （ ）; ②△
mix S m （ ）
；③△mix G m （ ）。 选择填入：（a ）>0；（b ）＝0：（c ）＜0；（d ）不能确定。
21. 在T ，p 及组成一定的真实溶液中，溶质的化学势可表示为：B μ＝O B μ＋
RT ln a B ，采用不同的标准态(x B ＝1, b B ＝O b ，c B ＝O c ，…)时，上式中的O
B μ（ ）；a B ( ), B μ ( )。
选择填入：（a ）变；（b ）不变；（c ）变大；（d ）变小。
22. 在一定压力下，若在A ，B 两组分系统的温度－组成图（即T -x B 图）中出
现最高恒沸点，则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生（ ）偏差。
选择填入：（a ）一般正；（b ）一般负；（c ）最大正；（d ）最大负。
23. 已知CuSO 4(s)与H 2O(g)可形成三种水合物:
CuSO 4(s)＋H 2O(g) ＝CuSO 4? H 2O(s)
CuSO 4? H 2O(s)＋2 H 2O(g) ＝CuSO 4?3 H 2O(s)
CuSO 4?3 H 2O(s) ＋2 H 2O(g) ＝CuSO 4?5H 2O(s)
在101.325KPa 下，与H 2O(g)平衡共存的盐最多有( )
种。
选择填入：（a ）1；（b ）2；（c ）3；（d ）4。
2
4
.
如
图
所
示
，
用
绝
热隔板
将透明绝热箱分隔为左、右两部分。右部为-1℃的水与水蒸气共存。若将
绝热隔板上方打一大孔，则：(1)放置到最后，绝热箱中为
（ ）平衡。
选择填入：（a ）固气两相；（b ）固液两相；（c ）液气两相；(d) 固液气三
相。
25．A(低沸点)与B(高沸点)两种纯液体组成液态完全互溶的气液平衡系统。在
一定温度下，将B(1)加入平衡系统中时，测得系统的压力增大，说明此系
统（ ）。
选择填入：（a ）一定具有最大正偏差；（b ）一定具有最大负偏差；（c ）有
可能是最大正偏差也有可能是最大负偏差；（d)数据不够，无法确定。
26. 组分A(s)与组分B(s)组成的凝聚系统相图中，若已知形成以下四种化合物：
A 2B(稳定), AB(稳定)，A
B 2(不稳定)，AB 3(稳定)则该相图中有（ ）最
低共熔点和（ ）条三相线。( )
选择填入：(a)3,3; (b)4,4;（c ）3, 4; (d)4,5
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6页）
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27. 有H 2O －NH 4Cl 相图如下图 （2分）
试根据相图选择回答下列问题，
（1）在绝热容器中，放有0℃的冰水混合物（冰占 98%），若往其中放入
NH 4Cl 晶体，则容器的温度下降，最后温度降至（ ）。
选择填入：（a ）-10℃；（b ）-15℃；（c ）-16.15℃（最低共熔点）；
（d ）低于-16.15℃。
（2）将100g 的w = 0.15 NH 4Cl 溶液降温至-10℃并达平衡后，欲要将析出
的冰完全溶化，则需加入NH 4C1（s ）（ ）g 。
选择填入，（a ）15.12；（b ）16.43；（c ）18.24；（d ）20.15。
三、 4 mol 某理想气体, C p ,m =2.5 R ，由始态100 kPa, 100dm 3，先恒压加热使体
积增大到150 dm 3，再恒容加热使压力增大到150 kPa ，求过程的Q ，W ，?U
及?H 。（15分）
四、 已知在101.325 kPa 下，水的沸点为100℃，其比蒸发焓?vap h ＝2257.4
kJ ?kg -1。又知液态水和水蒸气在100～200℃范围内的平均比定压热容分别为
c p (l)=4.224 kJ ?K -1?kg -1，c p (g)=2.033 kJ ?K -1?kg -1。今有101.325kPa 下120℃，
1kg 过热水变成同样温度、压力下的水蒸气。设计可逆途径，并按可逆途径
分别求出过程的?S 及?G 。（15分）
五、以知樟脑（C10H16O）的凝固点降低系数为40 K﹒mol-1?kg。（10分）
（1）某一溶质相对分子质量为210，溶于樟脑形成质量分数5%的溶
液，求凝固点降低多少？
（2）另一溶质相对分子质量为9000，溶于樟脑形成质量分数5%的溶
液，求凝固点降低多少？
六、某A-B二组之凝聚系统相图如图所示.指出各相区的稳定相，三相线上的
相平衡关系. （10分）
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2006年物理化学上册试题1标准答案
一、填空题（20分）
1.（气相、液相不分）。
2.（理想气体恒温过程; Q＝0,d p＝0,w’ ＝0;节流膨胀过程）。
3. ( 20 ) J?mol-1?k-1 ，
4.（一系统无限接近平衡条件下进行的），
5.（所有状态函数在数
学上都具有全微分的性质）。 6．μJ -T ＝（ 0 ）；△H ＝（ 0 ）； △U ＝（0 ）；流动功W ＝（ 0 ）。 7．（＜) 0， 8．（封闭系统, △（PV ）＝0的一切过程 ）。 9.（ -S ）；
10．（R ln b V b
V m m --)1()2( ），11．（b B /(b B ＋1/M A )）。12．（O A μ＋RT In x A ）或（O A μ－RTM A ∑B b ）。
13.（ 变小）, 14 . C ＝（1）；F ＝（0）。（大于）
二、单项选择填空题（30分）
1．（1）（ a ）,（2）（ c ）,（3）( c ); 2. (b )；（a ）；（a ）。 3.（ b ）。 4．（ a ）。
5．（a ）, ( b ), ( a )。 6． ( d )。 7.（ c ）。 8．（ b ）；（b ）； （ a ）。
9．△H （b ）；△U （c ）；W （c ）。 10.（b ）；( b ); ( b ）。11． ( d ),12.（ c ）。 13.（a ）。14．（b ）；（c ）;（a ）。15．（c ）；（b ）;（a ）。16. Q （ a ）；W ( c )；△U ( a )；△S ( a )；△G ( b )。（2分）. 17△U 1（c ）△ U 2; W １（c ）W 2; △S 1（c ）△S 2; p 2 (1)（c ）p 2(2)。（2分）
18．（d ）（ a ）。 19.（ a ）。20．①△mix H m （ b ）; ②△mix S m （a ）；③△mix G m （c ）。
21. O B μ（ a ）；a B ( a ), B μ ( b )。22.（d ）。23. ( b )。24.（ d ）。 25．（c ）。26.（ 4 ），
（5） ( d )。27. （2分）（1）（c ），（2）（ b ）
三、2.11解:题给过程可表示为 （15分）
n =4mol , 理想气体, C p ,m =2.5 R ，C V ,m =1.5 R
???????==13dm 1001kPa 1001T V p ?????==123dm 1502p p V ?????==323kPa 1503T V V p
T 1 = p 1V 1/nR ={100×100/(4×8.3145)}K=300.68K
T 2 = p 3V 3/nR ={150×150/(4×8.3145)}K=676.53K
由于?U 及?H 只取决于始态而与中间过程无关,所以
?U = nC V ,m （T 3－T 1）={4×1.5×8.3145(676.53－300.68)}J
=18.75kJ
?H = nC p ,m （T 3－T 1）={4×1.5×8.3145(676.53－300.68)}J
=31.25kJ W = 1W +2W =1W =﹣p 2(V -)1V
=﹣100kPa×(100150-)dm 3=﹣5.00kJ
=-?U W =(18.75+5)kJ=23.75kJ 若要直接求Q ，还需要求中间状态的温度。 =22V P ／nR =｛10｝K=451.02K
Q=1Q +2Q =21U H ?+?
=n R ()(){} 1.5+ 2.52312T T T T --
=4×8.3145×｛2.5×(451.02-300.68)+1.5×（676.53-451.02）｝J
=23.75kJ
四、（15分）3.34解：题给过程为不可逆相变，欲求过程的?S 及?G ，应根据题给条件设计出可逆途径，才可进行计算。可设计如下：
Q
2T
C 120kPa
325.101O(l)
H kg,1o 12===t p m ???→?一定p T , 143
42O(g)H t t p p ==
（1） （3）
C 100O(l)
H 21
22o t p p == ?→?
)2( 23232O (g )H t t p p == 过程（1）为H 2O(l)恒压降温过程；(2)为恒温、恒压可逆相变；(3)为H 2O(g)的恒压升温过程。
方法1： ?S =?S 1＋?S 2＋?S 3
=mc p (l)ln(T 2／T 1)＋m ?vap h ／T 2＋mc p (g)ln(T 4／T 3)
因为(T 4／T 3)= T 1／T 2=(T 2／T 1)-1，故
?S =m [{c p (l)－c p (g)}ln(T 2／T 1)＋?vap h ／T 2] ={(4.224－2.033)ln(373.15／393.15)＋2257.4／373.15} kJ ?K -1
=(﹣0.11439＋6.0496) kJ ?K -1 =5.9352 kJ ?K -1
?H =?H 1＋?H 2＋?H 3
=m [{c p (l)－c p (g)}(T 2－T 1)＋?vap h ]
={(4.224－2.033) ×(100－120)＋2257.4}kJ=2213.58kJ
?G =?H －T ?S =(2213.58－393.15×5.9352)kJ = ﹣119.84kJ
方法2：?G 也可直接计算。由d G =V d p －S d T 可知，当d p =0时，d G =－S d T ,故 ?G 1= ﹣?2
1(l)d T S ， ?G 2=0 ， ?G 3= ﹣
?43(g)d T S
?G=?G 1＋?G 2＋?G 3=?-12(g)}d (l){T S S (1)
在恒压下，纯物质的S 只是T 的函数，其函数关系可由下式求出。
d S =mc p dln(T ／K)
积分上式可得S =mc p ln(T /K)＋C 1式中C 为积分常数。
故 S (l)= mc p (l) ln(T ／K) ＋c l (2) S (g)= mc p (g) ln(T ／K) ＋c g (3) 将式(2)及(3)代入式(1)得
?G =?-+-1
2T T g l d )]c c ()K /ln((g)}(l){[T T c c m p p (4)
上式中的(c 1－c g )可由过程(2)的熵变?S 2求出
?S 2=S 3－S 2=m{c p (g)－c p (l)}ln(T 2／K)＋(c g －c l )
=m ?vap h ／T 2
所以 c l －c g = m{c p (g)－c p (l)}ln(T 2／K)－m ?vap h ／T 2
={(2.033－4.224)ln373.15－2257.4／373.15} kJ·K -1
c p (l)－c p (g)=2.191 kJ ?kg -1?K -1
式(4)积分可得
?G = m {c p (l)－c p (g)}{T 1 ln(T 1／K)－T 1－T 2 ln(T 2／K)＋T 2}＋(c l －c g ) (T 2－T 1) ={2.191×?vap H m (393.15ln339.15－373.15ln373.15－20) －19.0246×20} kJ =(260.655－380.492)kJ=﹣119.84
五、（10分）4.23解：樟脑（C 10H 16O ）相对分子质量为152.238。设溶液总质量为100g 。
（1）63.25.01000/95210/5==
B b
所以K 025.1025063.040f f =?==?B b k T （2）3
108480.51000/959000/5-B ?==b
K 2339.0108480.5403
f =??=?-T
六、（10分）6.17解:本题的相图可以看共熔型的二组分固相部分互溶凝聚系统相图中三相线上左边相区(虚线部分),被另一共熔型的二组分固相部分互溶相图所取代而重叠而成.只是后一相图中三相线上右边相区为液-液相区所取代.因此图中定有固溶体区.附图的个各相区的稳定相如下:
单相区: 1为液相(1)区; 2为α固熔体; 8为β固熔体.
两相区:3为l )s (+β； 4为12l l +； 5为l )s (+β； 6为)(s (s)αβ+；
7为)(s l α+。
三相线:abc 线为 )(s (s)l αβ+?， efg 线为 21l (s)l +?β
2006年春浙江省高等学校 计算机等级考试试卷(二级Visual Basic) 说明：⑴考生应将所有试题的答案填写在答卷上。其中试题1～试题6，请在答卷上各小题正确选项的对应位置处填“√”； ⑵请将你的准考证号的后五位填写在答卷右下角的指定位置内； ⑶考试时间为90分钟; 试题1（每小题3分，共15分） 阅读下列程序说明和程序，在每小题提供的若干可选答案中，挑选一个正确答案。 【程序说明】 界面设计如上图所示，程序运行时要求有以下功能： ?按Command1（出题）后随机生成两个两位正整数存入模块级变量a、b且a>b，并分别在Label1、Label2中显示，此后Command1不可用； ?在Text1中输入结果、按回车后，以消息框显示运算正确与否、累计所完成题数以及做错的题数，Command1恢复为可用； ?按Command2（退出）后以消息框显示所完成题数以及做错的题数，退出。 【程序】 Dim n As Integer, n_error As Integer （1） Private Sub Command1_Click() a = 10 + Rnd * 89: b = 10 + Rnd * 89 If a < b Then （2） Label1.Caption = a: Label2.Caption = b n = n + 1: Text1.Text = "": Command1.Enabled = False End Sub Private Sub Text1_ (3) (KeyAscii As Integer) If KeyAscii <> 13 Then (4) ' 回车键的ASCII码值为13 If a - b = Val(Text1.Text) Then MsgBox ("回答正确") Else MsgBox("回答不正确") n_error = n_error + 1 End If Command1.Enabled = True End Sub Private Sub Command2_Click() MsgBox( (5) ) End End Sub
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
山东省2006年高等职业教育对口招生文秘类专业 理论综合试题 学校 _____________ 班级_________________ 姓名______________ —、选择题 1.秘书工作的基本属性，除了政治性，服务性外,还包括（） A.依附性 B.附属性 C.机密性 D.辅助性 2?强调信息要保持新鲜度，排斥迟到的陈I口的信息，这体现了信息工作特点的（） A.针对性 B.综合性 C.时效性 D.经常性 3?进行决策的重要前提是（） A.提供信息 B.确定F1标 C.综合意见 D.出谋献策 4.通过一定的途径和方法，使具有明确分工的组织保持组织机能整体性的重要手段是（） A.领导活动 B.辅彳左决策 C.沟通协调 D.调查研究 5.秘书沟通协调工作的基本要求（） A.整体效能最大原理,组织协调的应变原理，信息沟通导向原理 B.附属性，全面性,中介性 C.调查研究，局部服从全局,注意思想教育，按职能,分层次 D.沟通化解矛盾，变通淡化矛盾,融合缓解矛盾 6.在协调屮，秘书或秘书部门往往采取传达领导命令的方式，要求组织成员采取”非此不可“的措施，这种协调方式是（） A.突变式协调B?激变式协调C.建议式协调D.传达命令式协调 7.主要从分析对象的性质出发，研究其未来的变化，这种分析方法是（） A.归纳演绎法 B.矛盾分析法 C.联系对比分析法 D.经验分析法
&通过会议的形式让大家提方案,但具体FI的只有主持人才知道的调查方式是（）
A.开调查会 B.哥顿方式 C.问卷调查 D.专家调查法 9.下列各项屮，有关会议前期准备工作的说法，不正确的一项是（） A.会议为议事而开,要讨论的核心内容即为议题 B.确定与会者的关键在于谁有资格参加 C.人们能集屮精力的时间是很短的，会议时间超过一定限度效果递减 D.确定会议场所要大小适屮，地点合适,附属设施齐全 10?不属于新型会议服务发展方向的一项是（） A.高质量 B.高效率 C.大规模 D.低成本 11 ?秘书处理内容重要，文字简洁的来信可采用的方法是（） A.转办 B.直送 C.批转 D.不处理 12.下列各项屮，不屈于值班工作主要制度的一项是（） A.安全保密 B.交接班 C.请示汇报 D.督促检查 13.下列有关秘书日常事务的工作要求,说法不正确的一项是（） A.社会活动以多安排主管领导参加为宜 B.接打电话要求态度和蔼，头脑敏捷，语言简练，办事准确 C.秘书将收发人员送来的大量邮件分拣后,主要是处理办理公务的电报，信函，通知类邮件 D.工作介绍信是统一印制的,用吋只要填写，盖章即可 14.下列各项小，不属于秘书职业秘密范囤的是（） A.会议秘密 B.信访秘密 C.领导秘密 D.国家秘密 15.下列各项屮，不属于秘书人员基本职业首先要求的一项是（） A.服从领导 B.见义能为 C.保守机密 D.钻研业务 16.对于公共关系基本特征的理解，不正确的一项是（）
与（ ）两个条件。 物理化学（下） 一、填空题（每空1分，共25分） 1．某反应的△r H οm 与T 的关系为 △r H οm /（J ?mol -1 ）＝83.145 T /K －0.83145 则此反应的d1n K O /d T ＝( )。 2．已知T ＝1000 K 时反应： （1）21C （石墨）＋21CO 2（g ） CO(g)的K ο1＝1.318； （2）2C(石墨)＋O 2（g ） 2CO(g)的K ο2＝22 .37 ×1040。 则T ＝1000 K ，反应(3)CO(g)＋21O 2（g ） CO 2（g ）的K ο 3＝（ ）。 3. 已知25℃时Ag 2SO 4饱和水溶液的电导率κ(Ag 2SO 4)=0.7598 S ?m -1，所用水的电导率κ（H 2O ）＝1.6×10-4 S ?m -1，无限稀释离子摩尔电导率Λ∞m (Ag +)， Λ∞m (21SO - 24)分别为61.92×10-4 S ?m 2?mol -1与79.8×10-4s ?m 2?mol -1。在此问题 下，Ag 2SO 4的容度积K sp ＝( ) 4．若原电池Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a )|Cl 2(g,p )|Pt(s)的电池反应写成以下两种反应 式 Ag(s)＋21Cl 2(g) AgCl(s) (1) Δr G m (1)，E (1) 2Ag(s)＋Cl 2(g) 2AgCl(s) (2) Δr G m (2)， E (2) 则Δr G m (1)( )Δr G m (2)， E (1)（ ）E (2)。 5． 25℃下，电池Pt|H 2 (g ,O p )|HCl(a )|AgCl(s)|Ag (s)|的电池电动势E ＝0.258 V , 已知｛Cl -|AgCl (s)| Ag (s)｝＝0.2221 V ，则HCl 的a ＝（0.2473），HCl 的离 子平均活度a ±＝（ ）。
物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0
(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0
物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2
(C) 曲线3 (D) 曲线4 5. 2 分(4910) 以石墨为阳极，电解mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出 已知：(Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电h，则PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ）( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为V，(Zn2+/Zn) = V，电解一含有 Zn2+(a= 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分(4857) 298 K、mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为V，电解此溶液 为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于V (B) 等于V (C) 小于V
山东省2016年普通高校招生（春季）考试 语文试题 本试卷分卷一（选择题）和卷二（非选择题）两部分。满分120分，考试时间120分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 卷一（选择题共50分） 本卷共20小题，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合要求，请将符合题目要求的选项字母代号选出，填涂在答题卡上。 一、（本大题10个小题，每小题2分，共20分） 1．下列词语中加点的字，每对读音都相同的是C A．庇．护- bì/禆．益- bì湍．急-tuān/ 惴．惴不安-zhuìB．主角．- jué/ 号角．-jiǎo]自诩．- xǔ/ 栩．栩如生-[xǔ xǔ C．国粹．-．cuì/憔悴．-cuì沉湎．- miǎn/ 冠冕．堂皇- guān miǎn D．沮．丧- jǔ sàng / 诅．咒- zǔ zhòu 屏．障- píng zhàng / 屏．气凝神-bǐng 2．下列词语中，没有错别字的是A A．松弛亲和力口干舌燥B．脉博-搏孺子牛断章取义 C．斑驳摇蓝曲-篮甜言蜜语D．气概度假村义不容词-辞 3．依次填入下列各句横线处的词语，恰当的是 D ①我们只要放慢脚步，静下心来，就会到人生很多的苦与乐。 ②蒲松龄故居有一个的小花园，园中几尊怪石，增添了“聊斋”的气氛。 ③人生正如攀爬高山，跌落了100次，要安静地开始第101次的攀爬。 A．体味精制如果那么B．体验精制即使也 C．体验精致如果那么D．体味精致即使也 4．下列句子中标点符号的使用，正确的是B A．“我不知道是谁的挂号信退回来了？”张师傅说。 “我不知道是谁的挂号信退回来了，”张师傅说。 B．我生平最受用的有两句话：一是“责任心”，二是“趣味”。 C．版画是在不同材料的版面上（如木板、石板、钢板等）通过手工制版印刷而成的。 版画是在不同材料（如木板、石板、钢板等）的版面上通过手工制版印刷而成的。 D．中国的年俗：如剪窗花呀、贴春联呀、放鞭炮呀……每一项都有丰富的文化内涵。 中国的年俗：如剪窗花呀，贴春联呀，放鞭炮呀……每一项都有丰富的文化内涵。 5．下列句子中加点成语的使用，错误的是
1、隔离系统中无论发生何种变化，ΔV（），ΔH（）。 2、理想气体经等温自由膨胀到末态，判断该过程的方向采用（）判据。 3、对于放热反应，温度升高时，其平衡常数（）。 4、293K苯和甲苯的蒸汽压分别为101Kpa和2.9KPa,苯和甲苯形成理想溶液，当溶液中X 苯=0.4时，溶液上方的蒸汽压为()． 5、加入催化剂后，反应物的起始浓度关系是（）。 6、一级反应的半衰期与反应物的起始浓度关系（）。 7、ＣａＣＯ３（ｓ）与分解产物ＣＯ２（ｇ）和ＣａＯ（ｓ）成平衡组分数Ｃ＝（）， 自由度Ｆ＝（）。 8、与纯水相比，糖水的沸点（）３７３Ｋ，凝固点（）２７３Ｋ。 9、下列格式哪个是偏摩尔量（）。 10、0.10mol m-3的HAC溶液的电导率为0.05201S.m-1则摩尔电导率为（）。 11、同温度下，小水珠比大水珠挥发快，原因始（）。 12、对大多数液体，其表面张力与温度关系是（）。 13、当加入表面活性剂后，溶液表面张力变化是（），产生（）吸附。 14、胶体系统的分数相粒子的尺寸在（）范围内。 15、区别溶液与溶质简便方法（）。 二、1 mol 300的理想气体由202 KPa经过（1）等温可逆膨胀到101 KPa；（2）绝热自由膨胀到101 KPa；分别求各过程的Q，W，ΔV，ΔH，ΔS，及ΔG。 三、已知在101.325 KPa下甲醇的正常沸点为337.8K,其气化焓ΔvapHm=35.32KJ·mol-1。求上述温度压力下，2mol甲醇变为甲醇蒸汽时过程的Q，W，ΔV，ΔH，ΔS，及ΔG。四、银可能受到H2S（ｇ）的腐蚀而发生下面的反应H2S（ｇ）+2Ag（ｓ）= Ag2S（ｓ）+ H2（ｇ）。（1）在298K及101325Pa下，将Ag放在等体积的氢和硫化氢组成的混合气体中，问：是否可能腐蚀而生成硫化银？已知298K时，Ag2S（ｓ）和H2S（ｇ）的标准生成吉布斯函数分别为-40.25 KJ·mol-1和-32.90 KJ·mol-1；（2）混合气体中H2S（ｇ）体积分数低于多少才不会发生腐蚀。 五、在298K时电池Zn（ｓ）│ZnCl2(0.555mol·Kg-1) │AgCl（ｓ）│Ag（ｓ），的电动势E=1.015V，已知标准电极电势ε（Zn2+│Zn）=－0.763V，ε（AgCl│Ag│Cl-1）=0.222V，（1）写出电极反应和电池反应式；（2）计算电池反应的ΔrGm和K；（3）计算电池内ZnCl2溶液的评价活度系数Y±. 六、反应2A=B+C为二级反应，Ea为100 KJ·mol-1.560K时，A的初始浓度为0.2mol·dm-3，测得半衰期是10min。同样的初始浓度下若在5min内反应物转化了80%，求须控制在什么温度？ 七、二组分数系统液一固相图如下：（1）指出各相区存在的相？（2）30克组成为w B=30%的系统，当冷却到共晶温度还未发生共晶前，系统由哪些相组成？各质量为多少？ A 0 B 100
一、填空题（每小题2分，共20分） 1、热力学第零定律是指： 。 2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。 3、补全热力学函数关系式：C P= (?S/?T)P 4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为： 5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。 6、稀溶液的依数性包括、、和。 7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。 8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。 9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为K。 10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、下列属于化学热力学范畴的是（） （A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率 （C）化学变化的方向和限度（D）反应机理 2、下列关于热力学方法叙述正确的是（） （A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为 （B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题 （C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构 （D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间 3、下列函数中为强度性质的是：（） (A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T(D) C V 4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。（） （A）T （B）V （C）T、U （D）T、p
物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行4、如图，将CuSO4 电解，可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“?”，错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分，共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中，表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) A. G=H，TS B. G=A，PV C. A=U，TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( )。( )
A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位 置。(每小题3分，共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0?升温到273?时，其体积变为( )。 9、下述说法中，哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1
热力学第一定律练习题 一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。 1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。 20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。 二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。 8．下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数； (B)热容C与途径无关； (C)恒压热容C p不是状态函数； (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18．1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：(A)562K，0 kJ ； (B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。 21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T > W i；(B)W T < W i；(C) W T = W i； (D) 无确定关系。 热力学第二定律练习题 一、判断题：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。 4 正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错，环境的熵变应加在一起考虑。 8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件 16．错，必须在等温等压，W’= 0的条件下才有此结论。24．(1) ΔU = ΔH = 0；(2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；(5) ΔG = 0；6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。 二、单选题： 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快；(B)跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。 12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。 13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： (A) 图⑴； (B) 图⑵；(C)图⑶； (D) 图⑷。
2006年全国普通高等学校招生统一考试 上海语文试卷 一80分 （一）阅读下文，完成第1－5题。（16分） 色彩对人类生活的意义是不言而喻的。如果说自然环境的美丽多彩是大自然赋予人类的珍贵财富，那么城市则凝聚了人类自远古以来几千年的文明成果。城市面貌是地区特征、民族特性和文化传统的直观反映，城市色彩无疑是其中最重要的信息之一。 近年来，色彩作为城市景观中的重要因素，逐渐引起关注。在世界范围内越来越多的研究工作围绕这样的主题展开：一个城市是否可能或应该具有特定的色彩基调?什么样的城市色彩基调能够与其所在的自然环境和谐共处，并反映出城市特有的地方、民族和文化特质?如何从色彩这一设计角度使城市具有统一和谐、美丽宜人的景观，从而给生活于此的人们创造出良好的生存环境?从根本上说，城市色彩的研究对象不是某个个体，而是人们生活于其中的整体城市环境。 “城市色彩”在国内是一个新课题、新领域。以前实用色彩的研究和运用很少涉及城市这一对象，色彩这一论题没有被提升到城市的范围来进行探索。究其原因，一方面或许是由于城市问题所涉及的因素众多，另一方面或许是由于色彩的实际运用是一个缺乏明确标准的问题，诸如“选择什么颜色”或者“喜欢什么颜色”这类问题有着极强的主观性，因此，建立良好的城市色彩景观似乎成了一个难以企及的理想。应该说，正是这种将色彩视为个人喜好的观念，以及城市景观品质意识的匮乏，使城市环境中的色彩问题没有得到足够重视，这对一个良好的城市景观的形成、保护和发展极为不利。针对城市色彩景观的研究，正是试图以色彩为切入点，从宏观的角度对城市这一复杂的对象展开研究，最终为建立良好的城市色彩景观提供科学的理论依据和切实可行的操作方法。
西北农林科技大学本科课程考试试卷 2005—2006学年第二学期《 物理化学 》课程B 卷 专业年级： 应化04级 命题教师： 杨亚提 审题教师： 考生姓名： 学 号： 考试成绩： 一、选择题（每题1 分,共20分） 1.理想气体的内能由U 1增加到U 2，若分别按Ⅰ等压、Ⅱ等容和Ⅲ绝热过程来完成这一变化，则 （ ） A.△T Ⅲ>△T Ⅱ>△T Ⅰ B.Q Ⅰ>Q Ⅱ>Q Ⅲ C. Q Ⅲ>Q Ⅱ>Q Ⅰ D. △H Ⅲ>△H Ⅱ>△H Ⅰ 2.下列各式属于化学势的是 （ ） A ．Z n P T B n U ,,)( ?? B. Z n P T B n H ,,)(?? C. P H B n S T ,)(?? D. Z n P T B n G ,,)(?? 3.通常在定温定压下气-固吸附过程应满足 （ ） A.△G>0,△S>0,△H>0 B.△G<0,△S<0,△H<0 C.△G>0,△S<0,△H<0 D.△G<0,△S>0,△H>0 4.所谓溶胶的沉降平衡是指 （ ） A.各处浓度均匀一致 B.粒子恒速下沉 C.粒子重力=阻力 D.粒子以浓度梯度分布 5.表面活性剂溶液浓度达到临界胶束浓度以后，再增加浓度，溶液表面吸附量将 （ ） A.维持不变 B.略有增加 C.略有减少 D.明显增加 6.溶胶稳定性中起主导作用的是 （ ） A.布郎运动 B.聚结稳定性 C.动力稳定性 D.扩散运动 7.乳状液的形成类型取决于 （ ） A.媒剂的多少 B.媒剂的性质 C.媒质的性质 D.乳化剂的性质 8.恒温恒压下，纯液体A 、B 混合成理想溶液时 （ ） A. △mix V = 0 B. △mix H < 0 C. △mix S < 0 D. △mix G = 0 9.可以应用dG = -SdT + Vdp 的过程是 （ ） A.恒温下烧杯中进行的溶液反应 B.组成一定的混合气体膨胀 C.可逆电池中恒温恒压下化学反应 D.恒温恒压相变 10.将一定浓度的强电解质溶液逐渐稀释，其摩尔电导率 （ ） A.不变 B.减小 C.增大 D.先增后减 11.若液体对毛细管壁的润湿角大于900，则当毛细管插入该液体时，毛细管中将发生： A.液面上升 B.蒸气压小于平面时的饱和蒸气压 （ ）
程序设计基础（C语言）上机考试题 （第一套A卷） 2005~2006学年春学期2006年5月 学号：姓名：学院/教师： 考生须知： 1．请先在考盘标贴上写上学号、姓名、教师、考场和机号，然后双击Windows 桌面上的“C上机考登录”图标，进入“程序设计基础（C语言）上机考 试考生登录”框，正确输入或选择你的学号、姓名、学院、教师、考场、试题套号、机号和卷类等。登录成功，在你考盘中会形成一个文件夹， 文件夹名是你的学号。 2．源程序必须存入考盘上以你学号命名的文件夹中。源程序文件主名必须为：套号-卷类-题号。如：1-A-3是第一套A卷第3题的源程序。 3．必须严格按题目要求的输入、输出格式来输入、输出。 4．阅卷时以试题要求和程序的运行结果为准。 5．交卷前须将你考盘上以你学号命名的文件夹复制到E:盘根目录下，交卷时将试卷和考盘一起交上。 第1题（7分，源程序文件1-A-1.C ） 从键盘输入一个大于2的正整数n，求解并输出大小最接近n的素数（不包括n）。例如： 输入：17输出：19 输入：45输出：43 47 第2题（8分，源程序文件1-A-2.C ） 编程输入一个三位的正整数，该数的百位、十位、个位数互不相同且都不为0，将它们任意排列后可组成6个数，按从大到小的顺序输出这6个数。例如：输入：396 输出：963 936 693 639 396 369 第3题（8分，源程序文件1-A-3.C ） 从键盘输入n（1≤n≤20）和n个学生的学号（由6个数字字符组成的字符串）及其某门课程的成绩（整数），然后按成绩从高到低，成绩相同再按学号从小到大的顺序输出学生的学号及其成绩，每个学生一行。例如： 输入：4 输出：020105 90 020103 78 020104 80 020107 80 020107 80 020105 90 020103 78 020104 80
2006—2007学年度上期物理化学试题（B） 考试（考查）命题人：刘勇审题: 开（闭）卷笔试时间：120分钟满分：100分 （可带计算器） 一、判断题.判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√",错误的说 法后面打“×”。（每小题1分，共10分) 1、温度一定的时候,气体的体积与压力的乘积等于常数。( ×） 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( √ ） 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。(×） 4、处于标准状态的CO (g）,其标准燃烧热为零.( × ) 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 ( √ ） 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。(×） 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程.(√ ） 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高.( √ ) 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（× ) 10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C—P+1。( √ ） 二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位 置。（每小题3分,共45分） 1。一定压力下，当2 L理想气体从0℃升温到273℃时,其体积变为（ B ). A。 5 L B。 4 L C。 6 L D. 1 L 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B 的分压为（ C ）。 A. 100kPa B。 60kPa C. 40kPa D。不确定 3、当实际气体的压缩因子Z大于1的时候表明该气体（ B )。 A。易于压缩 B. 不易压缩 C. 易于液化 D。不易液化 4、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电 解，可以看作封闭体系的是（ A ）。 A。绝热箱中所有物质 B。两个铜电极 C。蓄电池和铜电极 D。 CuSO4水溶液 5、在体系温度恒定的变化中，体系与环境之间（ C )。 A. 一定产生热交换B。一定不产生热交换 C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 6、下列定义式中，表达正确的是（ B ）。 A. G=H＋TS B. G=A＋PV C. A=U＋TS C。 H=U—PV 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ C )。 A. Q > 0，W 〉 0，ΔU > 0 B。ΔQ = 0，W = 0,ΔU < 0 C。 Q = 0,W = 0，ΔU = 0 D。 Q < 0，W > 0,ΔU 〈 0 8、ΔH =Q p，此式适用于下列哪个过程：（ B )。 A. 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa B。 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水 C。电解 CuSO4水溶液 D. 气体从 (298 K， 105 Pa) 可逆变化到（373 K， 104 Pa） 9、下述说法中,哪一种不正确:( A )。 A。焓是体系能与环境进行交换的能量 B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 题号一二三四总分得分 得分 得分
江南大学 2006-2007学年度上期物理化学试题（B ） 考试（考查） 审题： 开（闭）卷 笔试时间：120分钟 满分：100分 （可带计算器） 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。（每小题1分，共10分） 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) 2、热力学过程中W 的值应由具体过程决定 ( ) 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) 5、1mol 理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。( ) 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（ ） 10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。（每小题3分，共45分） 1. 一定压力下，当2 L 理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（ ）。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L 2、A 、B 两种理想气体的混合物总压力为100kPa ，其中气体A 的摩尔分数0.6，则气体B 的分压为（ ）。 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 C. 易于液化 D. 不易液化 4、如图，将CuSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行 电解，可以看作封闭体系的是（ ）。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO 4水溶液 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（ ）。 A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 6、下列定义式中，表达正确的是（ ）。 A. G=H ＋TS B. G=A ＋PV C. A=U ＋TS C. H=U —PV 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ）。 A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 8、ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程： ( )。 A. 理想气体从106 Pa 反抗恒外压105 Pa 膨胀到105 Pa B. 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水 C. 电解 CuSO 4水溶液 D. 气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到 (373 K, 104 Pa) 9、下述说法中，哪一种不正确：( )。 A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
小学2020年春季期中考试 一、你知道吗？填一填。（每空1分，共19分） 1、地图通常是按上（）、下（）、左（）、右（）绘制的。 2、中华人民共和国是（）年（）月（）日成立。 3、太阳早晨从（）面升起，傍晚从（）面落下。 4、平年全年有（）天，闰年全年有（）天。 5、在一道有余数的除法中,除数是7,余数最大是（）； 6、 3年=（）月 360分=（）时 4个星期=（）天 63日=（）个星期 7、用24时记时法记录下列时间： 早上6﹕00 傍晚4﹕56 深夜11﹕30 （）（）（ ) 二、公正小法官(对的打∨,错的打×，共6分） 1、457÷3的商是三位数。（） 2、今年是5月30日，明天就是六一儿童节。（） 3、一个数除以8，有余数，那么余数最大是7。（） 4、2002年是平年。（） 5、小刚的生日正好是2月30日。（） 6、晚上8时用24时计时法表示是20：00 ( ) 三、选择题（共7分） 1、国庆节是（） A、1月1日 B、5月1日 C、6月1日 D、10月1日 2、一年中大月有（）个月，小月有（）个月； A、6 B、4 C、7 3、三个公历年份中，（）是闰年。 A、1800 B、1998 C、2008 4、广播时：“现在是北京时间19点整”是指（） A A、7时 B、上午7时 C、下午7时 5、下列公元年份中，（）年是平年。 A、2000 B、2004 C、 1988 D、1900
6、2009年的二月份是（） A、28天 B、29天 C、30天 D、31天 四、计算（共36分） 1、口算（10分） 300×6＝ 300÷6= 137－19＝ 309÷3= 24×3＝ 280÷7＝ 0÷60= 55÷5= 440÷9≈ 809÷9≈ 2、列书竖式计算。（前面4题3分，验算题4分，共20分） 294÷7＝ 624÷6＝ 542÷3＝ 2040÷6= 804÷5= 324÷3= 验算：验算： 3、用递等式计算（每题3分，共6分） 576÷3÷4 （601-246）÷5 = = = = 五、我一定知道填！（8分） 教学楼在操场的（），图书室在操场的（），大门在操场的（），体育馆在操场的（）。 六、解决问题。（前面4题，每题4分，第5题8分，共24分） 1、奥林匹克火炬在中国某省4天传递了816千米。平均每天传递了多少千米？ 2