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上海市延安中学 2016 学年第二学期期末考试
高一年级 化学试卷
一、选择题(本题共 40 分,每小题 2 分,每小题只有一个正确选项)
1. C 、N 、S 元素都是生命体的重要组成元素,它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C 、
N 、S 元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是
①HNO 3 ②CO 2
③糖类 ④CH 4 A. ②
B. ②③
C. ②③④
D. ①②③④
2. 下列叙述不属于固氮的是
A. 工业上合成氨
B. NH 3 经催化氧化生成 NO
C. 闪电时,大气中生成 NO
D. 豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥 3. 常温下,将铁片投入浓 H 2SO 4 中,下列说法正确的是
A. 不发生反应
B. 铁被钝化
C. 产生大量 SO 2
D. 产生大量 H 2
4. 下列溶液不能区别 SO 2 和 CO 2 气体的是
A. 酸性高锰酸钾溶液
B. 品红溶液
C. 氢硫酸溶液
D.Ba(OH)2 溶液
5. 决定化学反应速率的内因是
A. 温度
B. 浓度
C. 反应物的性质
D.催化剂
6. 下列离子在稳定人体血液的 pH 中起作用的是
A.HCO -
B.Na +
C.Fe 2+
D.Cl -
7. 不能用勒夏特列原理解释的是
A. 使用铁触媒,加快合成氨反应速率
B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气
C. 打开汽水瓶盖,即有大量气泡逸出
D. 温度升高,纯水中的 H +浓度增大
8. 在密闭容器中,反应 2A+B 2C 达到平衡后,增大压强,平衡向生成 C 的方向移动。对于 A 、B 、C 三种物质的状态判断正确的是
A. A 是气体
B. B 是气体
C. 如果 C 是气体,A 、B 一定是气体
D. 如果 C 是气体,B 不一定是气体
9. 在一定条件下,发生反应 2NO 2 N 2O 4,该反应达到化学平衡后,升高温度,混合物的颜色变深。下列有关说法正确的是
A. 正反应为放热反应
B.正反应为吸热反应
C.降温瞬间 NO 2 的浓度增大
D.降温后各物质的浓度不变
4 3
3 3
4 3 3 3 4 4
10. 反应 2A(g) 2B(g)+E(g)-Q(Q >0),达到平衡时,要使正反应速率降低,A 的浓度增大,应采取的措施是
A.缩小体积加压
B.使用催化剂
C.增加 A 的浓度
D.降温
11. 下列物质中,属于电解质的是
A.铁
B.氯气
C.二氧化碳
D.氯化钾
12. 下列物质在水溶液中,存在电离平衡的是
A.Ca(OH)2
B.H 2S
C.BaSO 4
D.CH 3COONa
13. 不能说明醋酸是弱电解质的是
A. 醋酸钠溶液呈碱性
B. 醋酸溶液中存在醋酸分子
C. 醋酸溶液导电性差
D. 0.1mol/L 醋酸溶液的 pH=2.9
14. 下列电离方程式中,正确的是
A.CH 3COONH 4→CH 3COO -+NH +
B.H 2S 2H ++S 2-
C.NaHCO 3→Na ++H ++CO 2-
D.Ba(OH)2 Ba 2++2OH -
15. 室温下,pH=4 的盐酸和 pH=10 的氨水等体积混合后,所得溶液的 pH 值
A.一定小于 7
B.一定等于 7
C.一定大于 7
D.无法判断
16. 在 pH=2 的无色溶液中能大量共存的离子组是
A.Na +、K +、HSO -、NO -
B.Mg 2+、ClO -、Na +、Cl -
C.NH 4+、Al 3+、SO 42-、Br -
D.MnO -、NO -、Ca 2+、K +
17. 常温下,由水电离的 c(H +)=1.0×10-13mol/L 的溶液中一定不可能大量存在的离子是
A.NH 4+
B.HCO -
C.OH -
D.Fe 3+
18. 下列离子方程式正确的是
A. 硫化亚铁和稀盐酸反应:S 2-+2H +→H 2S↑
B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO 2+2OH -→SO 2-+H 2O
C. 硫酸和氢氧化钡溶液反应:Ba 2++SO 2-→BaSO ↓
D. 醋酸和碳酸钙反应:2H ++CaCO 3→Ca 2++CO 2↑+H 2O 19. 能用 H
++OH-→H
2O 表示的是
A.NaHSO 4+NaOH→Na 2SO 4+H 2O
B.CH 3COOH+NaOH→CH 3COONa+H 2O
C.H 2SO 4+Ba(OH)2→BaSO 4↓+2H 2O
D.NH 3·H 2O+HCl→NH 4Cl+H 2O
4 4
4 4 4 20. 下列说法与盐类水解无关的是
A.粗盐在空气中易潮解
B.NH 4Cl 用于金属焊接中除锈
C.用热纯碱溶液去油污
D.蒸干并灼烧 FeCl 3 溶液得到 Fe 2O 3
二、填空题(本题共 17 分)
21. 勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。
(1) 实验室配制 FeCl 3 溶液时,将 FeCl 3 溶解在盐酸中,目的是防止
。
(2) 石蕊(用 HZ 表示)试液中存在的电离平衡 HZ (红色) H ++Z -(蓝色)。在中性溶
液中,石蕊试液呈 色;要使石蕊试液呈红色,可加入 。
22.
今有常温下两种溶液:①0.1mol/LNH 3·H 2O 溶液②0.1mol/LNH 4Cl 溶液 (1)溶液①的 pH
7(填“>”、“<”或“=”),
写出 NH 3·H 2O 的电离方程式
。
(2) 溶液②呈
性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(3) 关于两种溶液中 c (NH +)的大小叙述正确的是
(填序号)。
A. 两种溶液中 c (NH +
)都等于 0.1mol/L
B. 两种溶液中 c (NH +)都小于 0.1mol/L
C.NH 4Cl 溶液中 c (NH 4+)小于 NH 3·H 2O 溶液中 c (NH +) (4) 将溶液中①逐滴加入溶液②中,当溶液 pH=7 时,c (NH +)
c (Cl -)(填“>”、“<”
或“=”)。
三、填空题(本题 10 分)
23. 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液 a 。X 、Y 是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
若 X 、Y 都是惰性电极,a 是饱和 NaCl 溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
(1)电解池中 X 极是
极。在 X 极附近溶液显 色。
(2)Y 电极上的产物为 ,检验该电极反应产物可以使
用
试纸。
(3)写出电解食盐水的离子方程式 。
四、填空题(本题共 19 分)
24. 在一固定容积的密闭容器中,进行如下反应:C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)
(1) 若容器体积为 2L ,反应 10s 氢气质量增加 0.4g ,则该时间内一氧化碳的反应速率为
mol/(L·s)。若增加炭的量,则正反应速率。(选填“增大”、“减小”、不变)若增大压强,化学平衡向移动。(选填“正向”、“逆向”或“不”)
(2)该反应达到平衡状态的标志是。(选填编号)
A.压强不变
B.v 正(H2)=v 正(H2O)
C.c(CO)不变
D.c(H2O)=c(CO)
(3)若升高温度,平衡向正向移动,则正反应是反应。(选填“吸热”或“放热”)25.氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间,预计我国合成氨产量将保持稳中略增。(1)目前工业上用氮气和氢气合成氨的生产条件为。
(2)右图是不同温度和不同压强下,反应达到平衡后,混合物中NH3含量(体积%)的变化情况,已知初始时n(N2):n(H2)=1:3。由图可知,合成氨的反应是反应(选填“吸
热”、“放热”);判断p1、p2压强的大小关系,p1p2(选填“>”、
“<”或“=”)。
(3)草木灰主要含有碳酸钾,解释草木灰不宜与铵态氮肥混合使用的
原因。
五、填空题(本题共14 分)
26.加热NaHCO3的饱和溶液,测得该溶液的pH 发生如下变化:
(1)写出NaHCO3水解的离子方程式,甲同学认为,该溶液的pH 升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强。
(2)乙同学认为溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度NaHCO3(选填“>”、“<”或“=”)
(3)丙同学认为加、乙的判断都不充分。丙认为:
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则(选填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X 是。
A.Ba(OH)2溶液
B. BaCl2溶液
C. NaOH 溶液
D. 澄清石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH 8.3(选填“>”、“<”或“=”),则
(选填“甲”或“乙”)判断正确。
③查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言(选填“甲”或“乙”)的判断是
错误的,理由是。
高一化学第二学期期末测试试卷 可能用到的相对原子质量:Na:23 S:32 O:16 Cu:64 Ca:40 H:1 Fe:56 Si:28一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1.石灰石是许多化工生产的原料之一,但制取下列物质不需要用到石灰石的是().(A)制硅酸(B)制水泥(C)制玻璃(D)制生石灰 2.能在空气中燃烧,且生成物能使无水CuSO 4 变蓝又能使品红溶液褪色的是(). (A)Cl 2 (B)CO(C)SO 2 (D)H 2 S 3.下列情况可能引起水污染的是(). ①农业生产中农药,化肥使用不当;②生活中大量使用含磷洗涤剂 ③工业生产中废气、废液、废渣排放不当;④生活污水的任意排放; ⑤石油运输过程中因泄露流入江河;⑥原子核反应的残留物随意排放。(A)①③⑤⑥(B)①③④⑤(C)①②③④(D)全部都是 4.某些保健品中含有锗(Ge)元素。下列有关锗的叙述中错误的是(). (A)Ge可形成Na 2GeO 3 的盐(B)单质锗是半导体材料 (C)锗的原子序数为32 (D)锗的化合价以+2价稳定 5.有一Na 2S,Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 混合物,经测得含硫25.6 %(质量分数),则此混合物含氧 量为(). (A)37.6% (B)36.8% (C)51.2% (D)无法计算 6.CO 2 气体通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是(). (A)Ca(ClO) 2溶液(B)饱和Na 2 CO 3 溶液(C)CaCl 2 溶液(D)Na 2 SiO 3 溶液 7.选用一种试剂,将浓度相同的Na 2SO 3 、Na 2 SO 4 、Na 2 CO 3 、Na 2 S、BaCl 2 溶液加以鉴别,这种 试剂是(). (A)CaCl 2溶液(B)AgNO 3 溶液(C)NaOH溶液(D)稀H 2 SO 4 8.有一瓶无色气体,可能含有H 2S、CO 2 、HCl、HBr、SO 2 中的一种或几种。将其通入氯水中, 得无色透明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中加入用盐酸化的BaCl 2 溶液,出现了白色 沉淀;向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO 3 溶液,也生成白色沉淀。与此有关的下列结论中,正确的是(). (A)肯定含有HCl、SO 2 (B)可能含有HBr、CO 2
一、第九章 静电场及其应用选择题易错题培优(难) 1.如图所示,带电量为Q 的正点电荷固定在倾角为30°的光滑绝缘斜面底端C 点,斜面上有A 、B 、D 三点,A 和C 相距为L ,B 为AC 中点,D 为A 、B 的中点。现将一带电小球从A 点由静止释放,当带电小球运动到B 点时速度恰好为零。已知重力加速度为g ,带电小球在A 点处的加速度大小为 4 g ,静电力常量为k 。则( ) A .小球从A 到 B 的过程中,速度最大的位置在D 点 B .小球运动到B 点时的加速度大小为 2 g C .BD 之间的电势差U BD 大于DA 之间的电势差U DA D .AB 之间的电势差U AB =kQ L 【答案】BC 【解析】 【分析】 【详解】 A .带电小球在A 点时,有 2 sin A Qq mg k ma L θ-= 当小球速度最大时,加速度为零,有 '2 sin 0Qq mg θk L -= 联立上式解得 '2L L = 所以速度最大的位置不在中点D 位置,A 错误; B .带电小球在A 点时,有 2 sin A Qq mg k ma L θ-= 带电小球在B 点时,有 2sin 2 B Qq k mg θma L -=() 联立上式解得
2 B g a = B 正确; C .根据正电荷的电场分布可知,B 点更靠近点电荷,所以B D 段的平均场强大小大于AD 段的平均场强,根据U Ed =可知,BD 之间的电势差U BD 大于DA 之间的电势差U DA ,C 正确; D .由A 点到B 点,根据动能定理得 sin 02 AB L mg θqU ? += 由2 sin A Qq mg k ma L θ-=可得 214Qq mg k L = 联立上式解得 AB kQ U L =- D 错误。 故选BC 。 2.如图所示,竖直平面内固定一倾斜的光滑绝缘杆,轻质绝缘弹簧上端固定,下端系带正电的小球A ,球A 套在杆上,杆下端固定带正电的小球B 。现将球A 从弹簧原长位置由静止释放,运动距离x 0到达最低点,此时未与球B 相碰。在球A 向下运动过程中,关于球A 的速度v 、加速度a 、球A 和弹簧系统的机械能E 、两球的电势能E p 随运动距离x 的变化图像,可能正确的有( ) A . B . C . D . 【答案】CD 【解析】 【分析】
高一新生 入学考试化学试卷 考试时间:60分钟试卷总分:60分 注意事项:1、答案填写在试卷上无效,请将答案填写在答题卡上 2、可能用到的元素相对原子质量:H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题(每小题3分,共7小题共21分) 1、我国在第35个“世界地球日”确定的主题是“善待地球---科学发展”。下列行为不符合这一主题的是 A.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质 B.大量开采地下水,以满足社会对水的需求 C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D.节约能源,提高能源的利用率 2、下列说法中正确的是 A.氢氧化钠的摩尔质量为40g B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C.H 2SO 4 的摩尔质量为96g·mol-1 D.1molCO 2 的分子数为N A 3、下列各组中的物质属于同一类别(指酸、碱、盐、氧化物)的是 A.纯碱、胆矾、硫酸钠 B.烧碱、纯碱、氢氧化铁胶体 C.干冰、冰、金刚石 D.氯化钙、氧化钙、硝酸钙 4、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A.H+、Na+、NO 3-、MnO 4 - B.Fe2+、Mg2+、Cl-、SO 4 2- C.Cu2+、NO 3-、K+、SO 4 2- D.H+、K+、NO 3 -、SO 4 2- 5、下列物质中,可形成酸雨的是 A.二氧化硫 B.氟氯代烃 C.二氧化碳 D.甲烷 6、下列仪器: ①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙⑧干燥管,其中常用于物质分离的是 A. ①③④⑧ B. ①②⑥ C. ①③⑤⑧ D. ③④⑦
7、下列叙述正确的是 A.每摩尔物质含有约6.02×1023个粒子 B.摩尔是七个基本物理量之一 C.摩尔是物质的质量单位 D.摩尔是物质的数量单位 二、填空题(每空1分,共31空共31分) 8、为了除去KCl 固体中少量的MgCl 2、MgSO 4,可选用Ba(OH)2、HCl(具有挥发性)和K 2CO 3三种试剂,按下列步骤操作: A B C D E (1)操作Ⅰ是_________,完成该操作需要用到的仪器为_______(从以上五....种仪器中选择,下同 .........)操作Ⅱ是___________,完成该操作需要用到的仪器为 ________。 (2)写出几种物质的化学式:X________________,Y__________, Z___________,溶液①____________。 (3)根据题意,回答下列问题: ①加入过量Ba(OH)2的目的是_________________________________, ②加入过量X 的目的是_______________________________________, ③加热煮沸的目的是_________________________________________。 9、已知反应: ①SO 3+H 2O===H 2SO 4 ②Cl 2+H 2O===HCl+HClO 加过量X 操作Ⅰ 固体Z 溶液① 加入适量Y 加热煮沸
镇海中学2018学年第一学期期末考试高一 化学试卷 1.下列物质属于盐的是 A. NaOH B. H2SO4 C. Na2CO3 D. Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A项、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的,属于碱,A错误。 B项、硫酸是由H+和硫酸根离子构成的化合物,属于酸,B错误。 C项、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物,属于盐,C正确。 D项、氯气属于单质,不属于盐,D错误。 故本题选C。 2.在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中需要用到仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据配制250mL 0.5mol·L-1的NaCl溶液的步骤可知,配制过程中使用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等,所以使用的仪器为:胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶; A项、根据图知A为250mL容量瓶,在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中用到,A正确; B项、根据图知B为具支烧瓶,在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中没用到,B错误;C项、根据图知C为冷凝管,在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中没用到,C错误;D项、根据图知D为酒精灯,在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中没用到,D错误;故本题选A。 3.下列物质属于原子晶体的是
A. 氯化钠固体 B. 干冰 C. 金刚石 D. 铜 【答案】C 【解析】 【详解】A项、氯化钠为离子晶体,A错误; B项、干冰为分子晶体,B错误; C项、金刚石是原子晶体,C正确; D项、铜属于金属晶体,D错误。 故本题选C。 4.下列属于氧化还原反应的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl C. SO2+H2O2=H2SO4 D. Cu(OH)2CuO+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A项、CaO+H2O=Ca(OH)2为化合反应,元素化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,A错误; B项、2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl为复分解反应,元素化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,B错误; C项、SO2+H2O2=H2SO4为化合反应,SO2中的S元素化合价由+4价升到+6价,化合价升高作还原剂被氧化,故属于氧化还原反应,C正确; D项、Cu(OH)2CuO+H2O为分解反应,元素化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,D错误, 故本题选C。 5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 氯化钠溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 石灰乳 D. 氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A.氯化钠溶液属于溶液,不是胶体,不能产生丁达尔效应,A错误; B.硫酸铜溶液属于溶液,不是胶体,不能产生丁达尔效应,B错误; C.石灰乳属于浊液,不是胶体,不能产生丁达尔效应,C错误; D.Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应,D正确。
霍邱二中高一化学单元测试题 可能用到的相对原子质量:H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题有1~2个正确答案) 1、下列各组元素性质递变情况错误的是( ) A .Li 、 B 、Be 原子最外层电子数依次增多 B .P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高 C .N 、O 、F 原子半径依次增大 D .Na 、K 、Rb 的金属性依次增强 2、NMR C 13 6-(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,C 136表示的碳原 子( ) A .核外有13个电子,其中6个能参与成键 B .核内有6个质子,核外有7个电子 C .质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子 D .质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子 3、甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素,若甲的原子序数为x ,则以下有可能是乙的原子序数是( ) A .17-x B .8-x C .6-x 18+x 4、已知a 为ⅡA 族元素,b 为ⅢA 族元素,它们的原子序数分别为m 和n ,且a 、b 为同一周期元素,下列关系式错误的是( ) A .1+=m n B .11+=m n C .25+=m n D .10+=m n 5、第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有两个电子,下列关于此元素的叙述正确的是( ) A .原子半径比钾的原子半径大 B .氯化物难溶于水 C .原子半径比镁的原子半径大 D .碳酸盐难溶于水 6、元素周期表中ⅠA 元素R ,有R '和R ''两种同位素,R '和R ''的相对原子质量分别为a 和b ,R 元素中R '和R ''原子的百分比分别为x 和y ,则R 元素的碳酸盐的式质量是( ) A .60)(2++by ax B .60++by ax C .602 ++by ax D .60++bx ay 7、下列叙述中正确的是( ) A .含有共价键的化合物一定是共价化合物 B .含有离子键的化合物一定是离子化合物 C .含非极性键的纯净物一定是单质
湖北省宜昌市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 第I卷(48分) 一、选择题(本题共16个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分。) 1.早在古代,我国人民就积累了不少对物质化学变化的认识。例如,晋代炼丹家、医学家葛洪所著《朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS,下列关于这句话的说法正确的是()。 A.这个过程只涉及物理变化 B.这个过程是可逆反应 C.这个过程发生了复分解反应 D.“丹砂烧之成水银”过程中还可以产生SO2 2.下列说法正确的是()。 A.汽油、柴油、植物油都属烃类物质且均为纯净物 B.单质硅常用于制造芯片和光导纤维 C.等质量的气态乙醇和液态乙醇分别完全燃烧,前者放出的热量更多 D.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者作用原理相同 3.若N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()。 A.1.6 g CH4与1.8 g NH4+所含质子数均为N A B.常温下,5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3 N A C.0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中,阴阳离子总数为1.5 N A D.常温常压下,44g CO2气体中所含的分子数为N A 4.在一定条件下,RO3-与R-发生如下反应:RO3-+ 5R-+ 6H+ =3R2+3H2O,下列关于主族元素R的叙述正确的是()。 A.R位于VA族 B.R的氢化物的水溶液是强酸 C.RO3-中的R只能被还原 D.R2在常温常压下一定是气体 5.下列试剂中,能够鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的是()。
川省成都七中学年高一上学期入学考试化学试 卷 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
2018届高一新生入学考试化学试卷 可能用到的相对原子质量:H:1C:12 O:16 Na:23Cl: Ca:40K:39 Ba:137 S:32 一.选择题(本题包括19小题,每小题3分,共57分。每小题只.有.一.个.选项符合题意。)1、自第十一届奥运会以来,开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷(化学式为C4H10),它燃烧时,火苗高且亮,即使在白天,二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不.正.确.的是 A.丁烷由碳、氢两种元素组成B.丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成C.丁烷中碳、氢元素的质量比是24∶5 D.丁烷分子由碳原子 和氢原子构成2、物质不需要通过化学变化就能体现的性质是( ) A.可燃性B.不稳定性C.挥发性D .还原性3、下列物质属于纯净物的是 A.医用酒精B.干冰C.清新空气D.加碘食盐
高温 4、水蒸气通过炽热的炭层时,发生的反应为 CO+H2,该反应属于 C+H2O A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应5、“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬(Cr)超标的胶囊,其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬.下列铬的化合物中铬呈+6价的是() A.Cr2(SO4)3 B.Cr2O3 C.K2CrO4 D. CrCl26、下列实验操作正确的是 7、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是 A.氯化钠溶液B.苛性钠溶液C.硝酸银溶液D.碳酸钠溶 液8、最近推出了一种廉价环保的新能源—甲醚,它完全燃烧时发生如下 反应: 点燃 X+3O2 2CO2+3H2O,则X(甲醚)的化学式是 A.C3H6O2 B.C2H6O C.C2H4O D.CH4O 9、厨房中的物质放入足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是 A.食用油B.白醋C.白糖D.食盐 10、某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里,巳存放的部分药 品如下: A.③和①B.④和①C.①和②D.③和 ④11、推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理中正.确.的是 A.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸B.酸与碱反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C.碱性溶液能使石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 12、学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象,分析和解决生产生活中的实际问题 。下列说法中你认为不.正.确.的是
2019?2020学年浙江省宁波市镇海中学高一(上)期中数学试卷 一、选择题:每小题4分,共40分 1.设全集U =R ,集合A ={x|x 2?2x <0},B ={x|x >1},则集合A ∩?U B =( ) A 、{x|1<x <2} B 、{x|1≤x <2} C 、{x|0<x <1} D 、{x|0<x ≤1} 2.函数f (x )=2x +3x 的零点所在的一个区间( ) A 、(?2,?1) B 、(?1,0) C 、(0,1) D 、(1,2) 3.下列四组函数中,表示同一函数的是( ) A 、f(x)=32x -与g(x)=x x 2- B 、f(x)=1-x 1+x 与g(x)=)1)(1(+-x x C 、f (x )=lgx 2与g (x )=2lgx D 、f (x )=x 0与g(x)=01x 4.已知a =log 52,b =log 5.00.2,c =0.5 2.0,则a ,b ,c 的大小关系为( ) A 、a <c <b B 、a <b <c C 、b <c <a D 、c <a <b 5.关于函数f(x)=5 412++x x ,下列说法正确的是( ) A 、f (x )最小值为1 B 、f (x )的图象不具备对称性 C 、f (x )在[?2,+∞)上单调递增 D 、对任意x ∈R ,均有f (x )≤1 6.若函数f (x )=log 21(?x 2 +4x +5)在区间(3m ?2,m +2)内单调递增,则实数m 的 取值为( ) A 、[ 34,3] B 、[3 4,2] C 、[34,2) D 、[34,+∞) 7.设a 为实数,若函数f (x )=2x 2?x +a 有零点,则函数y =f[f (x )]零点的个数是( ) A 、1或3 B 、2或3 C 、2或4 D 、3或4 8.已知函数f (x )=e x ?e x -,g (x )=e x +e x -,则以下结论正确的是( ) A 、任意的x 1,x 2∈R 且x 1≠x 2,都有2 121)()(x x x f x f --<0
高一化学第二学期期末考试 一、单项选择题。每小题只有一个正确选项,多选错选均为0分,共16小题,32分。 1、131 53I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中131 53 I的含量变化来检测核电站是 否发生放射性物质泄漏.下列有关131 53 I的叙述中错误的是() A.131 53I的化学性质与127 53 I相同B.131 53 I的质子数为53 C.131 53I的原子核外电子数为78 D.131 53 I的原子核内中子数多于质子数 2、下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是() A. 半导体材料砷化镓 B. 透明陶瓷材料硒化锌 C. 吸氢材料镧镍合金 D. 超导材K3C60 3、干冰在一定条件下可以形成CO2气体,CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳,这两个变化过程中需要克服的作用力分别是() A.化学键,化学键B.化学键,分子间作用力 C.分子间作用力,化学键D.分子间作用力,分子间作用力 4、下列各物质中化学键类型完全相同的是() A.Na2O和H2O B.NaOH和NaCl C.Na2O2和H2O2D.CCl4和HCl 5、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是() A.原子序数:X
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2020年高一入学考试化学试卷 (考试时间:60分钟试卷满分:60分) 相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 一、选择题(每小题2分,共18分) 1.化学与生产、生活息息相关,2020年全球爆发新冠肺炎疫情,其主要的预防措施是勤洗手,出门戴口罩,但旅途在外没有清水,不方便洗手时,可以使用含酒精消毒产品清洁双手。新冠状病毒不耐酸不耐碱,并且对有机溶剂和消毒剂敏感。75%酒精可灭活病毒,所以达到一定浓度的含酒精消毒产品可以作为肥皂和流水洗手的替代方案。下列叙述中错误 ..的是( ) A. 75%酒精是混合物,其溶质只有乙醇(C2H5OH) B. 肥皂水的PH>7,对新冠状病毒有消杀作用,而洁厕剂的PH<7,对新冠状病毒没有消杀作用 C. 一定浓度的含酒精消毒产品有可能燃烧,使用时要注意安全 D. 次氯酸消毒液是一种新兴的消毒产品,对新冠肺炎疫情的预防有同等作用 2.为建设天蓝地绿水净的美丽中国,下列做法不合理 ...的是() A. 寻找新能源减少使用化石燃料 B. 农业上使用大水漫灌的方式灌溉土地 C. 合成新型洗涤剂减少氮磷排放 D. 研发易降解材料减少白色污染 3.下列图示的实验操作中错误 ..的是() 4.在A+B―→C+D的反应中,下列叙述错误 ..的是() A. 若C和D为盐和水,该反应不一定是中和反应 B. 若A是氧化铜、C为铜,该反应不一定是置换反应 C. 若将20 g A和30 g B混合,则生成C和D的总质量一定为50 g D. 此反应可能是复分解反应 5.氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示,下列说法正确的是() A. 镓元素位于第三周期,属于金属元素 B. 镓原子核内有31个中子 C. 镓的相对原子质量为69.72 g D. 氮化镓的化学式为GaN 6.“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界中的三大重要循环。下列 学科观点正确的是() A. 变化观:三种循环过程中物质种类本质上未发生变化 B. 微粒观:三种循环中,只有“水循环”中原子的种类、数目、质量未改变 C. 平衡观:“碳循环”和“氧循环”有利于保持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 守恒观:“氧循环”和“碳循环”过程中各元素守恒,所有元素化合价保持不变 7.如图为铜片A的系列变化,下列推断不正确 ...的是() A. 铜片表面上的黑色物质是CuO B. 方法1中还可以将H2换为C或CO C. 方法2中现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解,溶液变为蓝色 D. 若方法1、方法2均完全反应,则铜片A、B、C的质量相等 8.如图所示实验中得出的结论不正确 ...的是()
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 一、选择题(共20小题每题只有一个正确答案,1至12题每题2分,13至20题每题3分,共48分) 1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是() A.我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染,如压缩天然气(CNG)、液化石 油气(LPG),这两类燃料的主要成分均是烃类 B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C.煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种 化工原料 D.工业上利用金属活泼性不同,采用不同的冶炼方法冶炼金属,如电解法冶炼铝、热还 原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2.X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是() A.两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1 B.X的原子半径一定大于Y的原子半径 C.X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物 3.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应:(t-BuNO)2 2(t -BuNO) ΔH=+50.5 kJ?mol-1,Ea=90.4 kJ?mol-1。下列图象合理的是() 4.反应A(g)+B(g)→C(g) ΔH,分两步进行:①A(g)+B(g)→X(g) ΔH1,②X(g)→C(g) ΔH2,反应过程中能量变化如图所示,E1表示A(g )+B(g)→X(g)的活化能, 下列说法正确的是() A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0 B.X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂 C.E2是反应②的活化能 D.ΔH=E1-E2 5.下列关于化学反应速率的说法中,正确的是() ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气,为减慢反应速率而又不影响生成H2的量,可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO 和CO反应转化为无害的N2和CO2,减小压强,反应速率减慢⑤增大压强,一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时,滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件
武汉市重点高中的排名 Final approval draft on November 22, 2020
省重点叫一类,市重点叫二类 一类的有24所: 武汉市第一中学、武汉市第二中学、武汉市第三中学、武汉市第四中学、武汉市第六中学、武汉市第十一中学、武汉市十二中、武汉市第十四中学、武汉市十七中、武汉市第四十九中学、吴家山中学、湖北省武汉中学、湖北省水果湖高级中学、武汉外国语学校、湖北省武昌实验中学、华中师范大学第一附属中学、武钢第三子弟中学、洪山高中、汉口铁中、新州区第一中学、黄陂区第一中学、武汉市汉南一中、江夏一中、蔡甸区汉阳一中 二类有25所: 武汉市育才中学、汉市第二十中学、武汉市实验学校、武汉市第十六中学、武汉市育才高中、武汉市第十九中学、武汉高第六十八中学、武汉市第二十七中学、武汉市第二十九中学、武汉市第二十六中学、武汉市第六十五中学、武汉市第二十三高中、武汉市第十五中学、武汉市女子高级中学、湖北大学附属中学、武汉市东湖中学、蔡甸区第二中学、江夏区实验高级中学、新洲区第二高级中学、新洲区第三高级中学、新洲区第四高级中学、武汉市经济开发区一中、武汉钢铁集团公司第四中学、一冶四中、武汉市常青一中 湖北省53所省级重点中学综合实力排名 1华中师范大学第一附属中学 2武汉外国语学校 3黄冈中学 4武汉市第二中学 5武汉市第六中学 6武汉市第三中学 7武汉市第四中学 8武钢第三子弟中学 9湖北省黄石市第二中学 10宜昌市夷陵中学 11荆州市荆州中学 12武汉市第十一中学 13武汉市第四十九中学 14湖北省武昌实验中学 15襄樊市第四中学 16襄樊市第五中学 17湖北省水果湖高级中学 18武汉市第一中学
开学考试化学试卷03——2020年秋季高一新生入学分班考试化学试卷(全国通用) 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 我国历史悠久,下列古文明或工艺中一定包含化学变化的是( ) A.打磨磁石制造指南针B.在甲骨文上刻字 C.酿酒工艺D.用石块修长城 2. 下列物质属于纯净物的是( ) A.黄铜B.火碱C.石灰石D.纯净的空气 3. 下列图标,属于“国家节水标志”的是( ) A.B. C.D. 4. 化学与生活紧密相连。下列说法不正确的是( ) A.天然气、瓦斯气等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火可能会发生爆炸B.“白色污染”是随意丢弃塑料制品导致的 C.农业上过量使用农药化肥,增加农作物产量 D.大力推广公共交通使用新能源汽车 5. 下列化学实验操作中不正确的是( ) A.B.
C. D. 6. 一些物质的近似pH如图,下列有关说法正确的是( ) A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒 7. 如图为元素周期表的一部分,X、Y、Z 代表 3 种不同的元素,以下判断不正确的是( ) A.原子序数:Z>X B.X 的核内质子数为 8 C.Y 和X 化学性质相似D.Y 处于第二周期 8. 下列物质在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰的是( ) A.铁B.木炭C.氢气D.硫 9. 化学与健康息息相关。下列说法正确的是( ) A.摄入足量的钙预防骨质疏松 B.缺乏维生素A会引起坏血病 C.工业用盐可代替食盐用于烹调 D.必需微量元素只能用药物补充 10. 下列物质的用途主要由物理性质决定的是( ) A.氧气用于医疗急救B.氦可用于制造低温环境 C.一氧化碳用于炼铁D.天然气用作燃料
2019-2020学年浙江省宁波市镇海中学高一(上)期中数学试卷一、选择题:每小题4分,共40分 1.设全集U=R,集合A={x|x2﹣2x<0},B={x|x>1},则集合A∩?U B=()A.{x|1<x<2}B.{x|1≤x<2}C.{x|0<x<1}D.{x|0<x≤1} 2.函数f(x)=2x+3x的零点所在的一个区间() A.(﹣2,﹣1)B.(﹣1,0)C.(0,1)D.(1,2) 3.下列四组函数中,表示同一函数的是() A.与 B.与 C.f(x)=lgx2与g(x)=2lgx D.f(x)=x0与 4.已知a=log52,b=log0.50.2,c=0.50.2,则a,b,c的大小关系为()A.a<c<b B.a<b<c C.b<c<a D.c<a<b 5.关于函数,下列说法正确的是() A.f(x)最小值为1 B.f(x)的图象不具备对称性 C.f(x)在[﹣2,+∞)上单调递增 D.对任意x∈R,均有f(x)≤1 6.若函数f(x)=(﹣x2+4x+5)在区间(3m﹣2,m+2)内单调递增,则实数m的取值为() A.[]B.[]C.[)D.[)7.设a为实数,若函数f(x)=2x2﹣x+a有零点,则函数y=f[f(x)]零点的个数是()A.1或3B.2或3C.2或4D.3或4 8.已知函数f(x)=e x﹣e﹣x,g(x)=e x+e﹣x,则以下结论正确的是()A.任意的x1,x2∈R且x1≠x2,都有 B.任意的x1,x2∈R且x1≠x2,都有
C.f(x)有最小值,无最大值 D.g(x)有最小值,无最大值 9.函数f(x)=|x|+(其中a∈R)的图象不可能是() A.B. C.D. 10.己知函数,函数y=f(x)﹣a有四个不同的零点,从小到大 依次为x1,x2,x3,x4,则﹣x1x2+x3+x4的取值范围为() A.(3,3+e]B.[3,3+e)C.(3,+∞)D.[3,3+e) 二、填空题:单空题每题4分,多空题每题6分 11.已知集合,则列举法表示集合A=,集合A的真子集有个. 12.函数的定义域是,值域是. 13.已知函数,则f(f(﹣2))=;若f(a)=2,则实数a=. 14.已知集合A=B={1,2,3},设f:A→B为从集合A到集合B的函数,则这样的函数一共有个,其中函数的值域一共有种不同情况. 15.若函数是R上的单调函数,则实数a的取值范围为.16.若|x|且x≠0时,不等式|ax2﹣x﹣a|≥2|x|恒成立,则实数a的取值范围为.
延安中学高一期末数学试卷 2019.06 一. 填空题 1. 函数tan()6y x π=+ 的最小正周期是 2. 计算:3lim 1 n n n →∞=- 3. 设函数()arcsin f x x =,则1()3 f π -= 4. 已知数列{}n a 是等差数列,若11a =,59a =,则公差d = 5. 已知数列{}n a 是等比数列,若24a =,512a =- ,则公比q = 6. 计算:1111lim[1()]393 n n -→∞-+-???+-= 7. 方程cos sin 6x π =的解集为 8. 已知数列{}n a 是等差数列,记数列{}n a 的前n 项和为n S ,若1133S =,则6a = 9. 夏季某座高山上的温度从山脚起每升高100米降低0.8度,若山脚的温度是36度,山顶 的温度是20度,则这座山的高度是 米 10. 若arccos 4x π ≥,则x 的取值范围是 11. 若函数()cos f x x x =-,[0,]x m ∈m 的值是 12. 已知a 、b 是两个不相等的正实数,若a ,b ,2-这三个数可适当排序后成等差数列, 也可适当排序后成等比数列,则a b += 13. 已知数列{}n a 满足11a =,22a =,23cos()n n a a n π+-=+,记数列{}n a 的前n 项和为n S ,则100S = 14. 已知数列{}n a 的通项公式是2n a n =,若将数列{}n a 中的项从小到大按如下方式分组:第一组:(2,4),第二组:(6,8,10,12),第三组:(14,16,18,20,22,24),???,则2018位于第 组 二. 选择题 15. “数列{}n a 为等比数列”是“数列{||}n a 为等比数列”的( ) A. 充分非必要条件 B. 必要非充分条件 C. 充要条件 D. 非充分非必要条件
高一化学综合练习一 第Ⅰ卷 一、选择题 、今年世界环境日中国主题为?践行绿色生活?, 该主题旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识,选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式,形成人人、事事、时 时崇尚生态文明的社会新风尚,为生态文明建设奠定坚实的社会和群众基础。下列不符合 ...这一主题的是( ) ?.建立合法、公开的地沟油回收生产制度,将生产的地沟油用作工业用油。 .将生活垃圾分类回收、加工、使之再生、再利用。 .生活污水、工业废水不要乱排放,通过打深井,将之排到地层深处。 .不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做?光盘?一族。 、有关化学用语正确的( ) ?.乙烯的结构简式: ? ? .四氯化碳的电子式: .甲烷分子的比例模型: .??●?的结构式:???●?? 、下列不正确 ...的是( )
?.非金属性:?> > ?.金属性: ?> >?? .稳定性: ? >? >??● .碱性:????> ????? >?●???? 、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) ?.氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 .氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 .乙醇燃烧 .铝热反应 、下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是( ) ?.溴苯中混有溴,加????溶液洗涤、静置、分液 .除去乙醇中少量乙酸:加入足量生石灰蒸馏 .乙酸乙酯中有乙酸杂质,可以加入饱和?? ? 溶液,充分反应后静置分液 .乙烯中混有 ? ,将其通过盛有酸性 ??? 溶液的洗气瓶,再干燥 、设??为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) ?. ? ?由 ? 和 ? 组成的混合物中含有氢原子的数目为 ?? . ??●甲基含有的电子数为 ? ?? . ???冰醋酸与 ???乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为 ?? ?? .标准状况下, ???????● 中分子数为 ?? ??
【精品】四川省双流中学高一下入学考试化学试卷 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.从人类健康或生活实际的角度考虑,下列叙述正确的是 A.用铝锅可长时间盛放酸性食物 B.氯气泄漏后应顺风向低处跑 C.食用“加碘”食盐不利于健康 D.用食醋可除去水壶中的水垢(主要成分为CaCO3) 2.日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是 A.将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐 B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞 C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀 D.清晨,阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱” 3.下列实验能达到预期目的的是 A.用分液法分离花生油和水 B.通过灼热CuO以除去O2中混有的H2 C.用酒精萃取碘水中的碘 D.粗盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl 4.下列反应不能观察到“既有沉淀析出,又有气体产生”现象的是 A.金属钠和硫酸铜溶液 B.氧化钠和氯化铵溶液 C.过氧化钠和氯化镁溶液 D.硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热 5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体,会生成N A个胶粒 B.1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有N A个H+ C.1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2N A D.27 g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3N A 6.下列各组中两物质作用时,反应条件或反应物用量改变。对生成物没有影响的是()A.Fe与稀HNO3B.NaOH溶液与CO2 C.Na2O2与CO2D.AlCl3溶液与NaOH溶液
2019-2020学年浙江省宁波市镇海中学高一上学期期中数学 试题 一、单选题 1.设全集U =R ,集合{ } 2 20A x x x =-<,{} 1B x x =>,则()C U A B =() A .{} 12x x << B .{} 12x x ≤< C .{} 01x x << D .{} 011x <≤ 【答案】D 【解析】先解一元二次不等式,化简集合A,再利用数轴进行集合的补集和交集运算可得. 【详解】 解一元二次不等式化简集合A,得{|02}A x x =<<, 由{|1}B x x => 得{|1}U C B x x =≤, 所以(){|01}U A C B x x ?=<≤. 故选D. 【点睛】 本题考查了一元二次不等式的解法,集合的交集和补集运算,用数轴运算补集和交集时,注意空心点和实心点的问题,属基础题. 2.函数f(x)=23x x +的零点所在的一个区间是 A .(-2,-1) B .(-1,0) C .(0,1) D .(1,2) 【答案】B 【解析】试题分析:因为函数f(x)=2x +3x 在其定义域内是递增的,那么根据f(-1)= 15 3022 -=-<,f (0)=1+0=1>0,那么函数的零点存在性定理可知,函数的零点的区间为(-1,0),选B 。 【考点】本试题主要考查了函数零点的问题的运用。 点评:解决该试题的关键是利用零点存在性定理,根据区间端点值的乘积小于零,得到函数的零点的区间。 3.下列四组函数中,表示同一函数的是( ) A .()f x =与()g x = B .()f x = ()g x =
C .2()lg f x x =与()2lg g x x = D .0()f x x =与01()g x x = 【答案】D 【解析】在A 选项中,前者的y 属于非负数,后者的0y ≤,两个函数的值域不同;在 B 选项中,前者的定义域为1x >,后者为1x >或1x <-,定义域不同;在 C 选项中, 两函数定义域不相同;在D 选项中,()0 f x x =定义域是{}()01 |0,x x g x x ≠= 的定义域为{}|0,x x ≠,定义域不相同,值域、对应法则都相同,所以是同一函数,故选D. 4.已知5log 2a =,0.5log 0.2b =,0.20.5c =,则,,a b c 的大小关系为( ) A .a c b << B .a b c << C .b c a << D .c a b << 【答案】A 【解析】利用10,,12 等中间值区分各个数值的大小。 【详解】 551log 2log 2 a =<< , 0.50.5log 0.2log 0.252b =>=, 10.200.50.50.5<<,故 1 12 c <<, 所以a c b <<。 故选A 。 【点睛】 本题考查大小比较问题,关键选择中间量和函数的单调性进行比较。 5.关于函数()21 45 f x x x = ++的说法,正确的是() A .()f x 最小值为1 B .()f x 的图象不具备对称性 C .()f x 在[]2,-+∞上单调递增 D .对x ?∈R ,()1f x ≤ 【答案】D 【解析】将函数()f x 变形为2 1 ()(2)1 f x x =++,根据2(2)0x +≥可知函数()f x 的最大值为1,所以A 不正确;D 正确;