重庆市忠县石宝中学2014-2015学年高二上学期期末化学试卷（A）
一、选择题（每小题只有一项正确，每小题4分共48分）
1．（4分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
B．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.19kJ?mol﹣1，可知：金刚石比石墨更稳定
C．由H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJ
D．2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1
2．（4分）下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（）
A．向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2﹣增多
B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
C．高压对合成氨有利
D．500℃左右比室温更有利于氨的合成
3．（4分）下列关于化学反应的熵变的叙述中，正确的是（）
A．化学反应的熵变与反应的方向无关
B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C．熵变为正的反应都是混乱度增大的反应
D．能自发进行的反应熵变一定都为正
4．（4分）用1mol?L﹣1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是（）
A．0.5mol?L﹣1 100mL B．0.5mol?L﹣1 80mL
C．1mol?L﹣1 60mL D．1mol?L﹣1 80mL
5．（4分）某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示．下列说法正确的是（）
A．碳棒上发生的主要反应为：2H++2e﹣=H2↑
B．铝质易拉罐将逐渐得到保护
C．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3
D．电子方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→碳棒→浸透食盐水的布
6．（4分）体积相同浓度均为0.1mol?L﹣1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是（）
A．m＞n B．m=n C．m＜n D．不能确定
7．（4分）根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（）
化学式电离常数
HClO K=3×10﹣8
H2CO3K1=3×10﹣3
K2=3×10﹣11
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32﹣+2Cl2+H2O=2Cl﹣+2HClO+CO2
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3﹣+CI2=CI﹣+CIO﹣+2CO2+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．向NaClO溶液通入足量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
8．（4分）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）
A．c（NH+4）：③＞①
B．水电离出的c（H+）：②＞①
C．①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3?H2O）
D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
9．（4分）某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）
A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
10．（4分）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）
A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
11．（4分）某溶液中仅含Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液中四种离子之间不可能满足：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B．若满足：c（CH3COO﹣）=c（Na+），则该溶液一定呈中性
C．若溶液中的溶质仅为CH3COONa，则离子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）
D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间可能满足：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
12．（4分）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）?2c（g）△H1＜0，
x（g）+3y（g）?2z（g）△H2＜0．
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z气体，反应器中温度下降
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，z的物质的量浓度增大
二、填空题（本大题有3小题，共52分）
13．（18分）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，
甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积
不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，
F极附近呈红色．请回答：
（1）B极是电源的，一段时间后，
甲中溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质
生成时，对应单质的物质的量之比为．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“铜”或“银”），电镀液是溶液；常温下当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为克．
（4）若将C电极换为银，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是．
14．（18分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃400 500 800
平衡常数K 9.94 9 1
试回答下列问题：
（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
（选填A、B、C、D、E）；
n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 0
D 0.5 2 1 1
E 3 1 2 1
（2）在1L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在500℃下经过30s达到平衡，则30s 内CO的平均反应速率为．
（3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K；K的表达式；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
则K、K1、K2之间的关系是：；
（4）某温度下C（s）+CO2（g）?2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．A．c（CO2）=c（CO）
B．K不变
C．容器中的压强不变
D．v正（CO）=2v正（CO2）
E．c（CO）保持不变
F．混合气体相对分子质量不变
（5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应C（s）+CO2（g）?2CO（g），并维持反应过程中温度不变．已
知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象．
15．（16分）（Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验
编号HA物质的量
浓度/（mol?L﹣1）NaOH物质的量
浓度/（mol?L﹣1）混合后溶
液的pH
甲0.1 0.1 pH=a
乙0.12 0.1 pH=7
丙0.2 0.1 pH＞7
丁0.1 0.1 pH=10
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？．
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A﹣）和c（Na+）的大小关系．
A．前者大B．后者大
C．两者相等D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na+）﹣c（A﹣）=mol?L﹣1．
（Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB﹣、HB﹣?H++B2﹣
回答下列问题：
（5）在0.1mol?L﹣1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是．
A．c（B2﹣）+c（HB﹣）=0.1mol?L﹣1
B．c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=0.1mol?L﹣1
C．c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）
重庆市忠县石宝中学2014-2015学年高二上学期期末化学试卷（A）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一项正确，每小题4分共48分）
1．（4分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
B．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.19kJ?mol﹣1，可知：金刚石比石墨更稳定
C．由H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJ
D．2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1
考点：反应热和焓变．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、硫蒸气变化为硫固体放热；
B、物质能量越高越活泼，越不稳定；
C、浓硫酸溶解过程中放热；
D、2g氢气为1mol，依据热化学方程式和对应焓变书写热化学方程式；
解答：解：A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体变化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量更多，故A错误；
B、从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.19kJ?mol﹣1，可知金刚石能量高于石墨，物质能量越高越活泼，越不稳定，石墨比金刚石更稳定，故B错误；
C、由H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶解放热，所以反应过程中放出热量大于57.3kJ，故C 错误；
D、2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2
（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学反应热量变化分析，热化学方程式书写方法，注意浓硫酸溶解放热，题目难度中等．
2．（4分）下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（）
A．向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2﹣增多
B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
C．高压对合成氨有利
D．500℃左右比室温更有利于氨的合成
考点：化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该过程必须是可逆的，否则勒夏特列原理不适用．
解答：解：A、硫化氢溶液中存在电离平衡H2S?HS﹣+H+，HS﹣?S2﹣+H+，加入碱中和氢离子，平衡正向进行有利于S2﹣的生成，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；
B、存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提2014-2015学年高二氧化硫的转化率，能用勒夏特利原理解释，故B不符合；
C、合成氨反应N2+3H2=2NH3，反应前后气体体积减小，高压有利于合成氨反正向进行，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；
D、合成氨反应N2+3H2=2NH3，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，500℃左右比室温更利于合成氨反应，是因为此时反应速率增大，催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，故D符合；
故选D．
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．
3．（4分）下列关于化学反应的熵变的叙述中，正确的是（）
A．化学反应的熵变与反应的方向无关
B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C．熵变为正的反应都是混乱度增大的反应
D．能自发进行的反应熵变一定都为正
考点：焓变和熵变．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：物质的聚集状态不同，则熵变不同，一般为气体＞液体＞固体，反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H﹣T?△S＜0时，反应可自发进行，以此解答．
解答：解：反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H﹣T?△S＜0时，反应可自发进行，能自发进行的反应熵变不一定都为正，则A、B、D错误；
物质的聚集状态不同，则熵变不同，熵值越大，混乱度越大，故C正确．
故选C．
点评：本题考查焓变和熵变，侧重于基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意反应能否自发进行与焓变、熵变的关系，难度不大．
4．（4分）用1mol?L﹣1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是（）
A．0.5mol?L﹣1 100mL B．0.5mol?L﹣1 80mL
C．1mol?L﹣1 60mL D．1mol?L﹣1 80mL
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：根据图象可知，起始时硫酸溶液的pH=0，氢离子浓度为1mol/L，则H2SO4的起始浓度为c（H2SO4）=0.5 mol?L﹣1；当加入40 mL 1mol?L﹣1 NaOH溶液时，恰好和硫酸能中和，溶液的pH=7，据此计算出消耗硫酸的体积．
解答：解：由图象可知，加入氢氧化钠溶液之前，溶液的pH=0，氢离子浓度为1mol/L，则H2SO4的起始浓度为c（H2SO4）=0.5 mol?L﹣1；
当加入40 mL 1mol?L﹣1 NaOH溶液时，恰好和硫酸能中和，溶液的pH=7，根据反应关系式：H2SO4～2NaOH，消耗硫酸溶液的体积V为：2×V×0.5 mol?L﹣1=1mol/L×0.04L，解得
V=0.02L=40mL，反应后溶液的体积为：80mL，
故选B．
点评：本题考查了酸碱混合时的定性判断及有关溶液pH的计算，题目难度中等，解此题有两个关键点，一是从图象上看，起始时硫酸溶液的pH=0，则H2SO4的起始浓度为0.5 mol?L﹣1，二是加40 mL NaOH溶液时，恰好和硫酸能中和，pH=7．
5．（4分）某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示．下列说法正确的是（）
A．碳棒上发生的主要反应为：2H++2e﹣=H2↑
B．铝质易拉罐将逐渐得到保护
C．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3
D．电子方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→碳棒→浸透食盐水的布
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：该装置构成原电池，铝易失电子作负极，碳作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．
解答：解：A．碳棒上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A错误；
B．铝作负极，负极上铝失电子生成铝离子而被腐蚀，故B错误；
C．负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝，所以电池反应式为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，故C正确；
D．电子不进入电解质溶液，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了金属的腐蚀，明确原电池原理是解本题关键，根据电解质溶液酸碱性确定发生的腐蚀，难点是电极反应式的书写，要结合电解质的性质书写，易错选项是D，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液中是通过离子的定向移动而形成电流的，为易错点．
6．（4分）体积相同浓度均为0.1mol?L﹣1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是（）
A．m＞n B．m=n C．m＜n D．不能确定
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：氢氧化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，相同浓度的两种溶液中，氢氧化钠溶液的pH大于氨水，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨仍然存在电离平衡．
解答：解：氢氧化钠是强电解质完全电离，一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，相同浓度的两种溶液中，氢氧化钠溶液的pH大于氨水，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨仍然存在电离平衡，电离程度仍然小于氢氧化钠，所以要使稀释后溶液的PH相等，则氢氧化钠需要稀释倍数大于氨水，
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据氢氧化钠和一水合氨电离程度来分析解答即可，难度不大．
7．（4分）根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（）
化学式电离常数
HClO K=3×10﹣8
H2CO3K1=3×10﹣3
K2=3×10﹣11
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32﹣+2Cl2+H2O=2Cl﹣+2HClO+CO2
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3﹣+CI2=CI﹣+CIO﹣+2CO2+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．向NaClO溶液通入足量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
考点：离子反应发生的条件；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：离子反应专题．
分析：依据电离常数分析可知酸性为H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，依据酸性强弱分析可能发生的反应产物；
A、碳酸钠溶液中滴入氯水，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠；
B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的元素和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸；
C、向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
D、向NaClO溶液通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠和次氯酸．
解答：解：依据电离常数分析可知酸性为H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，酸性强的可以反应得到酸性弱的，据此分析判断；
A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2CO32﹣+Cl2+H2O=Cl ﹣，故A错误；
﹣+ClO﹣+2HCO
3
B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸，反应的离子方程式为：
HCO3﹣+Cl2=Cl﹣+HClO+CO2↑，故B错误；
C、向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：
CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正确；
D、向NaClO溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：
CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质电离平衡常数的分析判断，主要是与碳酸钠反应的产物分析判断是解题关键，题目难度中等．
8．（4分）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）
A．c（NH+4）：③＞①
B．水电离出的c（H+）：②＞①
C．①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3?H2O）
D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．
专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．
分析：A．氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；
B．盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；
C．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；
D．①和③等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解．
解答：解：A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：③＞①，故A正确；
B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的
c（H+）：①＞②，故B错误；
C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3?H2O），故C正确；
D．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH+4）＞c （Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；
故选：B．
点评：本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等．
9．（4分）某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1
时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）
A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：A、由于正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都是不是气体；
B、根据图象可知，只有X是气体，Y可以是气体或不是气体，所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变或不等；
C、化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）相等；
D、该反应在温度为T0以上时才能自发进行，根据△H﹣T△S＜0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大．
解答：解：A、根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W 都是不是气体，故A错误；
B、结合图象可知，X是气体，Y可能不是气体或是气体，所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变，或不相同，故B正确；
C、由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）相等，故C错误；
D、由于该反应在温度为T以上时才能自发进行，根据△H﹣T△S＜0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学平衡有关计算、化学平衡图象等，判断t2时刻改变条件是关键，本题难度中等．
10．（4分）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）
A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
考点：性质实验方案的设计．
专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．
分析：A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵；
B．根据氨气使酚酞变红的原理解答，根据二氧化硫与品红作用的原理解答；
C．根据二氧化氮的可逆反应和化学平衡的原理解答；
D．可逆反应，须在同等条件下，既能向正反应进行，又能向逆反应进行．
解答：解：A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管的顶部反应生成氯化铵，不是NH4Cl的热稳定性比较好，故A 错误；
B．②中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，冷却后，氨气又和水反应，变成红色，二氧化硫与品红显无色，加热后二氧化硫逸出，显红色，故B错误；
C．2NO2（g）?N2O4（g）△H=﹣92.4kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；
D．氯化铵受热分解，与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误；
故选：C．
点评：本题以“封管实验”为载体，考查了相关的反应，解答须理解记忆相关的化学反应方程式，题目较简单．
11．（4分）某溶液中仅含Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液中四种离子之间不可能满足：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B．若满足：c（CH3COO﹣）=c（Na+），则该溶液一定呈中性
C．若溶液中的溶质仅为CH3COONa，则离子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）
D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间可能满足：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．
专题：盐类的水解专题．
分析：A．根据电荷守恒可知，c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）是有可能的；
B．根据电荷守恒可判断c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）；
C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则水解显碱性；
D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH时，由于不能确定是水解程度大于电离程度还是电离程度大于水解程度，所以溶液的酸碱性无法确定，如CH3COOH较多，则溶液可能呈酸性．
解答：解：A．如溶液中NaOH过量，且碱性较强，则可存在c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO ﹣）＞c（H+），故A错误；
B．溶液存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），若满足：c（CH3COO ﹣）=c（Na+），则c（H+）=c（OH﹣），该溶液一定呈中性，故B正确；
C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则水解显碱性，应存在c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+），故C正确；
D．如CH3COOH较多，则溶液可能呈酸性，可能满足：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确．
故选A．
点评：本题考查离子浓度的大小比较以及弱电解质的电离等问题，题目难度中等，注意根据溶液离子浓度的关系结合弱电解质的电离和盐类的水解等知识解答．
12．（4分）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）?2c（g）△H1＜0，
x（g）+3y（g）?2z（g）△H2＜0．
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z气体，反应器中温度下降
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，z的物质的量浓度增大
考点：化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：A．等压时，通入惰性气体，体积增大，对第二个反应平衡向逆反应移动，温度降低，导致第一个反应向正反应移动；
B．等压时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动，反应器中温度降低；
C．等容时，通入惰性气体，各反应混合物的浓度不变；
D．等容时，通入z气体，第二反应平衡虽然向逆反应移动，但平衡时Z的浓度增大．
解答：解：A．等压时，通入惰性气体，气体的体积增大，反应x（g）+3y（g）?2z（g）（△H＜0）向左移动，反应吸热，反应体系的温度降低，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以反应a（g）+b（g）?2c（g）向右（放热方向）移动，c的物质的量增大，故A错误；B．等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是吸热反应，容器内温度降低，虽然导致第一个反应向正反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度降低，故B正确；
C．等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故C正确；
D、等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，但移动结果不会使Z的浓度降低到原来的浓度，故平衡Z的浓度增大，故D正确；
故选A．
点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意题中的信息“不导热的密闭反应器”，注意压强对第一个反应没有影响，根据第二反应的移动确定温度变化，判断第一个反应的移动方向．
二、填空题（本大题有3小题，共52分）
13．（18分）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，
甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积
不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，
F极附近呈红色．请回答：
（1）B极是电源的负极，一段时间后，
甲中溶液pH变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质
生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是铜（填“铜”或“银”），电镀液是AgNO3溶液；常温下当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为5.4克．
（4）若将C电极换为银，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是
2Ag+Cu2+Cu+2Ag+．
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：（1）将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F电极为阴极，阴极上氢离子放电导致F电极附近呈碱性，则C、E、G为阳极，D、F、H为阴极，阴极连接原电池负极，甲中阳极上OH﹣放电，阴极上Cu2+放电；
（2）根据转移电子相等进行计算其物质的量之比；
（3）电镀时，镀层Ag为阳极、镀件Cu为阴极，电解质溶液为AgNO3溶液，根据转移电子相等计算析出Ag的质量；
（4）若将C换为Ag，则阳极上Ag失电子、阴极上Cu离子放电．
解答：解：（1）将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F电极为阴极，阴极上氢离子放电导致F电极附近呈碱性，则C、E、G为阳极，D、F、H为阴极，阴极连接原电池负极，所以B是原电池负极；甲中阳极上OH﹣放电，阴极上Cu2+放电，导致溶液中c（H+）大于c（OH ﹣），溶液呈酸性，所以溶液的pH变小；
故答案为：负极；变小；
（2）C、D、E、F发生的反应分别为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑、Cu2++2e﹣=Cu、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、2H++2e﹣=H2↑，串联电路中转移电子相等，假设都转移4mol电子时，O2、Cu、Cl2、H2的物质的量分别是1mol、2mol、2mol、2mol，所以生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故答案为：1：2：2：2；
（3）用丙装置给铜件镀银，镀层Ag为阳极，则G为Ag，镀件H为阴极，阴极材料是Cu，电镀液为AgNO3溶液，乙中电池反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，当乙中
溶液pH=13时，溶液中c（NaOH）=0.1mol/L，溶液中n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，设生成0.05molNaOH转移电子的物质的量为x，
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑转移电子
2mol 2mol
0.05mol x
2mol：2mol=0.05mol：x
x==0.05mol，
串联电路中转移电子相等，当转移0.05mol电子时，析出Ag的质量
==5.4g，
故答案为：铜；AgNO3；5.4 g；
（4）若将C换为Ag，则阳极上Ag失电子、阴极上Cu离子放电，电池反应式为
2Ag+Cu2+Cu+2Ag+，故答案为：2Ag+Cu2+Cu+2Ag+．
点评：本题考查了电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据各个电极上发生的反应来分析解答，难点是电极反应式的书写，再结合转移电子相等进行计算，题目难度中等．
14．（18分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃400 500 800
平衡常数K 9.94 9 1
试回答下列问题：
（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有BCE
（选填A、B、C、D、E）；
n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 0
D 0.5 2 1 1
E 3 1 2 1
（2）在1L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在500℃下经过30s达到平衡，则30s 内CO的平均反应速率为0.25mol?L﹣1?s﹣1．
（3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K；K的表达式；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
则K、K1、K2之间的关系是：K=；
（4）某温度下C（s）+CO2（g）?2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是CEF．A．c（CO2）=c（CO）
B．K不变
C．容器中的压强不变
D．v正（CO）=2v正（CO2）
E．c（CO）保持不变
F．混合气体相对分子质量不变
（5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应C（s）+CO2（g）?2CO（g），并维持反应过程中温度不变．已
知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象．
考点：化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断；转化率随温度、压强的变化曲线．
专题：化学平衡专题；化学反应速率专题．
分析：（1）反应在同一容器内进行，体积相同，方程式中各物质的化学计量数都是1，所以在计算中均可用物质的量数值代替浓度数值，求出此时的浓度商Q c，平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数；
（2）到达平衡时转化率最大，令平衡时CO的浓度变化量为cmol/L，根据三段式法用c表示出平衡时各组分个浓度，依据平衡常数计算结合化学反应速率概念计算得到；
（3）依据平衡常数概念结合化学方程式写出平衡常数，固体不写入表达式；依据化学反应的平衡常数表达式计算分析；
（4）化学反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，据此分析选项；（5）甲、乙两容器中分别充入1mol C和1mol CO2，且甲、乙两容器初始容积相等，由图可知，甲的体积不变，乙的压强不变，则假定甲不变，乙中发生C（s）+CO2（g）?2CO（g），其体积增大，则相当于压强减小，化学平衡向正反应方向移动，乙容器中CO2的转化率增大，但压强小，反应速率减慢，则达到平衡的时间变长；
解答：解：（1）反应在同一容器内进行，体积相同，方程式中各物质的化学计量数都是1，所以在计算中均可用物质的量数值代替浓度数值，800℃时反应平衡常数为1．
A、k===，大于1，反应向逆反应进行，故A错误；
B、k===，小于1，反应向正反应进行，故B正确；
C、开始只有CO、H2，反应向正反应进行，故C正确；
D、k===1，处于平衡状态，故D错误；
E、k===，小于1，反应向正反应进行，故E正确；
故答案为：BCE；
（2）在1L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在500℃下经过30s达到平衡，则30s 内CO的平均反应速率为
设CO的浓度变化量为c，三段式法用c表示出平衡时各组分个浓度，
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），
起始（mol/L）：10 10 0 0
转化（mol/L）：c c c c
平衡（mol/L）：10﹣c 10﹣c c c
代入500℃时反应平衡常数有k===9，解得
c=7.5，
则30s内CO的平均反应速率==0.25mol/L?s；
故答案为：0.25mol/L?s；
（3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）；K的表达式为K=；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常数K1=；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2=
K==；
故答案为：；；
（4）某温度下C（s）+CO2（g）?2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据依据平衡标志是正逆反应速率相同分析；
A．速率之比等于化学方程式系数之比，c（CO2）=c（CO），不能证明反应达到平衡状态，故A不符合；
B．平衡常数随温度变化，其他条件变化平衡可以发生移动，K不变不能说明反应达到平衡，故B不符合；
C．反应前后气体体积变化，容器中的压强不变，能说明反应达到平衡，故C符合；
D．速率之比等于化学方程式系数之比，v正（CO）=2v正（CO2）只能说明反应正向进行，故D不符合；
E．c（CO）保持不变是平衡的标志，故E符合；
F．碳为固体，反应前后气体质量变化，混合气体相对分子质量不变，说明反应达到平衡，故F符合；
故答案为CEF；
（5）甲、乙两容器中分别充入1mol C和1mol CO2，且甲、乙两容器初始容积相等，由图可知，甲的体积不变，乙的压强不变，则假定甲不变，乙中发生C（s）+CO2（g）?2CO（g），
其体积增大，则相当于压强减小，化学平衡向正反应方向移动，乙容器中CO2的转化率增大，但压强小，反应速率减慢，则达到平衡的时间变长；
，则乙中CO2的转化率随时间变化的图象为
；
故答案为：；
点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理是解题有关，化学反应速率，平衡常数概念计算应用，注意平衡的条件分析是解题关键，题目难度中等．
15．（16分）（Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH
溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验
编号HA物质的量
浓度/（mol?L﹣1）NaOH物质的量
浓度/（mol?L﹣1）混合后溶
液的pH
甲0.1 0.1 pH=a
乙0.12 0.1 pH=7
丙0.2 0.1 pH＞7
丁0.1 0.1 pH=10
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸．
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A﹣）和c（Na+）的大小关系C．
A．前者大B．后者大
C．两者相等D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na+）﹣c（A﹣）=10﹣4﹣10﹣10mol?L﹣1．
（Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB﹣、HB﹣?H++B2﹣
回答下列问题：
（5）在0.1mol?L﹣1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
A．c（B2﹣）+c（HB﹣）=0.1mol?L﹣1
B．c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=0.1mol?L﹣1
C．c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：（I）（1）等物质的量混合时，二者恰好反应生成盐，根据溶液的pH判断酸性强弱；（2）任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
（3）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH＞7说明A﹣的水解大于HA的电离，结合电荷守恒判断；
（4）由电荷守恒关系式变形得c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）；
（II）根据二元酸的电离方程式知，B2﹣只发生第一步水解，结合电荷守恒和物料守恒分析解答．
解答：解：（1）若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH＞7，故答案为：a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸；
（2）混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），由于pH=7，则c（Na+）=c（A﹣），
故答案为：C；
（3）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH＞7说明A﹣的水解大于HA的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；
（4）由电荷守恒关系式变形得c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=（10﹣4﹣10﹣10）mol?L﹣1，
故答案为：10﹣4﹣10﹣10；
（5）在Na2B中存在水解平衡：B2﹣+H2O=HB﹣+OH﹣，HB﹣不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，
A．根据物料守恒得c（B2﹣）+c（HB﹣）=0.1mol?L﹣1，故A正确；
B．HB﹣不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，故B错误；
C．根据质子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣），故C正确；
D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）+2c（B2﹣），故D错误；
故答案为：AC．
点评：本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小的比较，明确弱电解质电离特点结合物料守恒、电荷守恒和质子守恒来分析解答解答，注意（5）中HB﹣不水解，为易错点．
高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气 高二上学期期末化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A . CO2分子的结构式：O=C=O B . S2﹣的结构示意图： C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（） A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验 C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（） A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应 5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（） A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA 高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（） 2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 高二上学期化学期末考试试卷（A卷） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 2. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA B . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA C . 常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L 时，溶液中H+的数目大于0.01NA D . 用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L 气体，则电路中通过0.5NA电子 3. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（） A . 聚维酮的单体是 B . 聚维酮分子由下列图示与对应的叙述相符的是（） 图1 图2 图3 图4 A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ C . 图3表示在N2+3H2 2NH3达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c>c>c>c>c 5. 下列有关溶液组成的描述合理的是（） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 6. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（） ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大 ⑤对于反应2HI H2+I2达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ④⑤ D . ①②③ 7. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（） 高二化学上册期末考试试题及答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分) 1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确 的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该 反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管 7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃，使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合， 则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下，醋酸钠溶液的pH D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热，KW增大，pH不变 B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度 增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程 度减小 高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋ 高二上学期期末化学试卷（实验班） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题． (共18题；共36分) 1. （2分）下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（） A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子 B . 该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存 C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象 D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣ 2. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（） A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存 B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO C . 一定温度下，1L0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存 3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（） ①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发 A . 试管 B . 胶头滴管 C . 玻璃棒 D . 漏斗 4. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶体；④加入CH3COONa固体； 江苏省溧水高级中学高二期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Zn 65 选择题(40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2月美国研究人员将CO 和O 附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到K ，成功观察到CO 与O 形成化学键生成CO 2的全过程。下列说法正确的是（） A ．CO 、CO 2均属于酸性氧化物 B ．形成化学键时需吸收能量 C ．钌催化剂可以改变该反应的焓变 D ．CO 与O 形成化学键过程中有电子转移 2．下列有关化学用语表示正确的是（） A ．－CHO 的电子式： B ．丙烷分子的比例模型为： C ．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式： D ．对硝基甲苯的结构简式：CH 3NO 2 3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（） A ．澄清透明的溶液中：K ＋ 、Al 3+ 、SO 42- 、MnO 4－ B ．0.1mol·L －1 CH 3COONa 溶液中：H + 、Ca 2+ 、Cl －、NO 3－ C ．滴入KSCN 显血红色的溶液中：NH 4+ 、Mg 2+ 、S 2-、Cl － D ．加入金属铝能产生氢气的溶液中：Na ＋ 、NH 4＋ 、SO 42- 、Cl － 4．右图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（） A ．由MgCl 2制取Mg 是放热过程 B ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2 C ．常温下氧化性：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2 D ．由图可知此温度下MgBr 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式为： MgBr 2(s)＋Cl 2(g)=MgCl 2(s)＋Br 2(g)，ΔH ＝-117kJ·mol －1 5．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．1.5g 甲基(－CH 3)所含电子数目为N A B ．标准状况下，11.2L 苯中含有1.5N A 个碳碳双键 C ．常温常压下，14 g 乙烯和丙烯（C 3H 6）的混合气体中所含原子总数为3N A D ．4.6 g Na 与100 mL1.0 mol/L 醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1N A 6．下列离子方程式正确的是（） A ．向氨水通入足量SO 2：SO 2＋2NH 3·H 2O ＝2NH 4+＋SO 32－ ＋H 2O – 400 0 反应进程 E / k J ·m o l –1 – 800 – 1200 – 364 MgI 2(s) – 524 MgBr 2(s) – 641 MgCl 2(s) – 1124 MgF 2(s) Mg (s)+X 2(g) O .. ... 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述中不正确的是（） A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 2．下列各项化学用语中表示正确的是（） A．Na2O2的电子式为: B．丙烷分子的比例模型为：C．甲醛的结构简式：HCHO D．聚丙烯的结构简式 为： 3．分子式为C5H11OH的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种 B．7种 C．8种D．9种 4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的（）A．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA B．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子； C．标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA； D．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（ A.将海带灼烧成灰 B.过滤得合I—溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯 6．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（） A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+ B．强碱性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－ C．0.1 mol?L－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－D．由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－ 7．对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图， 下列关于该物质的说法正确的是（） A．其分子式为C15H22O4 B．1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 molNaOH C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 8．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（） 高二上学期期末化学试卷（理科） 一、选择题 1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（） A . 寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率 B . 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 C . 提高油品质量，可以从一定程度上减少雾霾天气 D . 含重金属离子的电镀废液不能随意排放 2. 下列离子在稳定人体血液的PH中起重要作用的是（） A . HCO3﹣ B . HSO3﹣ C . Na+ D . Cl﹣ 3. 下列说法中，不正确的是（） A . 化学反应中既有物质变化又有能量变化 B . 即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化 C . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 D . 物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等 4. 常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）是（） A . 1×10﹣2mol/L B . 1×10﹣7mol/L C . 1×10﹣12mol/L D . 1×10﹣14mol/L 5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（） A . Na+、OH﹣、HS﹣NO3﹣ B . Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+ C . AlO2﹣、K+、CO32﹣、Na+ D . Fe2+、K+、H+、NO3﹣ 6. 关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（） A . v（A）=0.6mol/（L?min） B . v（B）=1.2mol/（L?min） C . v（C）=1.2mol/（L?min） D . v（B）=0.03mol/（L?s） 7. 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（） ①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 ②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 ④铵盐受热易分解． A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ②④ 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJ B . 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ （g）=CO（g）△H2 则△H1＜△H2 C . 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=﹣184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量 D . 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定 9. 现用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氢氧化钠溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（） A . 10mL B . 5mL C . 大于5Ml D . 小于5mL 10. 下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是（） A . 升高温度 B . 用Zn粉代替Zn粒 C . 滴加少量的CuSO4溶液 D . 改用 0.1mol/LH2SO4与Zn反应 二、选择题 11. 化学平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（） 高二上学期化学试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cu —64 I —127 一. 选择题：（本题包括12小题，每题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列液体的是 A. 啤酒 B. 牛奶 C. 人体血液 D. 胃液 2. 下列物质中，不属于合金的是 A. 钢铁 B. 水银 C. 青铜 D. 硬铝 3. 下列产品的使用不会对环境造成污染的是 A. 氟里昂 B. 含汞电池 C. 含磷洗衣粉 D. 酒精 4. 要精确量取25.00mL 盐酸，可选择的仪器是 A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 量筒 D. 胶头滴管 5. 欲鉴别市面上金首饰是否属纯金（不含铂），下列试剂中可选用 A. 硝酸 B. 盐酸 C. 稀硫酸 D. 王水 6. 某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过30s 后，它的浓度变成了0.4mol/L ，在这30s 内它的反应速率为 A. 0.02 B. C. D. 7. 将自来水管与下列材料做成的水龙头连接，使铁水管锈蚀最快的水龙头是（ ） A. 铁水龙头 B. 陶瓷水龙头 C. 铜水龙头 D. 塑料水龙头 8. 常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L 的下列溶液：① HCl ② H 2SO 4 ③ CH 3COOH ④ ⑤ CH 3COONa ⑥ K 2SO 4 ⑦ NaOH 溶液pH 由小到大 的顺序是 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ②①④③⑤⑥⑦ C. ②①③④⑥⑤⑦ D. ⑦⑥⑤④③②① 9. 已知某溶液中存在较多的、、，该溶液中还可能大量存的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 硫酸铝溶液跟过量的氨水反应： B. 碳酸钙跟醋酸反应： C. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： D. 铜片跟稀硝酸反应： 11.实验室有下列试剂：① NaOH溶液②水玻璃③ Na2S溶液④ Na2CO3- Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试溶液⑤NH 4 剂瓶保存的是 A. ①⑥ B. ①②③⑥ C. ①②③④⑥ D. ①②③④ 12.某温度下，在一容积可变的容器中，反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为、和。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是 A. 均减少2mol B. 均增加2mol C. 均减半 D. 均加倍 二. 填空题（本题包括6小题，共31分。） 19. 由锌、铜和稀硫酸共同组成的原电池中，做负极，其电极反应式为，电子流入的一极是极，总反应的离子方程式是。20. 将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应： 2016-2017年高二化学期末试卷（带答案） 吉林油田实验中学2016―2017学年度第一学期高二化学期末试卷命题人：高晶秀答卷时间：90分钟试卷分值：100分共4页可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 K：39 Cl:3 5.5 一、选择题（每小题只有一个选项是正确的。每小题3分，共60分） 1、下列物质中，不属于烃类的是（）Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇 2、下列物质：①CH3(CH2)2CH3 ② CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHCl 它们的沸点由高到低排列的顺序正确的是（） A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③① 3、下列各有机物的名称肯定错误的是（） A、3－甲基－2－戊烯 B、3－甲基－2－丁烯 C、2，2―二甲基丙烷 D、3－甲基－1－丁烯 4、下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（） A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等 B．由乙烯制1，2－二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷 C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷 5、下列关系互为同分异构体的是（） A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O 和H2O2 6. 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42 B．一溴乙烷和1,2―二溴乙烷 C．邻二甲苯和对二甲苯 D ．C4H 8和C3H6 7、由2?氯丙烷制取少量的1，2?丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（） A．消去、加成、取代 B．加成、消去、取代 C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去 8、有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是( ) A.溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂 B.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇 C.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黄色沉淀生成 D.溴乙烷通常用乙烷与 液溴直接反应来制取 9．若下列对有机反应类型的描述不正确的是（） A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B ．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应 2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表： ． 知识分布 分数 化学反应与热 能 10 化学反应与电 能 40 速率与化学平 衡 13 溶液中离子平 衡 37 一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A．①②③B．②③C．②③④D．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是： A．Fe 2 (SO 4 ) 3 B．MgCl 2 C．K 2 CO 3 D．NaCl 3．为了除去MgCl 2 酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是： A．NH 3 ·H 2 O B．NaOH C．Na 2 CO 3 D．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A．将水加热到100℃时，水的pH=6B．向水中加入少量明矾晶体 C．向水中滴加少量NaHCO 3 D．向水中滴加少量稀硫酸 5．A、B、C、D4种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D 分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3 ·H 2 O与HCl溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A．c(NH 4 +)>c(Clˉ)B．c(NH 4 +)=c(Clˉ)C．c(NH 4 +) 2018—2019学年度第一学期检测试题 高二化学 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。 3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。 5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。 6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Br：80 Ⅰ 卷（选择题共40分） 单项选择题（每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意。） 1.《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背 ．．．的是A. 加快石油等化石燃料的开采和使用 B. 大力发展煤的气化及液化技术 C. 以CO2为原料生产可降解塑料 D. 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A.化石燃料是不可再生能源,加快开采和使用,会造成能源枯竭和环境污染,故选A； B.提高洁净煤燃烧技术和煤液化技术,可以降低污染物的排放,有利于资源的高效转化,故不选B； C.难降解塑料的使用能引起白色污染,以CO2为原料生产可降解塑料,能减少白色污染,有利于资源的高效转化,故不选C； D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料,变废为宝,有利于资源的高效转化,故不选D； 本题答案为A。 2.下列有关化学用语表示正确的是高二年级期末考化学试题(有答案)
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