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化学第7版1,第一章第一节及常见气体及典型有机物制备方法

常见气体及有机物的制备方法及

一、气体的制备

1、3NH : O H CaCl NH OH Ca Cl NH 2232422)(2++↑===+

3233NH LiOH O H N Li +===+

注意事项;

(1)不能用34NO NH 跟2)(OH Ca 反应制氨气

因为34NO NH 是氧化性铵盐,加热时硝酸铵在120度时分解为氨气和硝酸 随着温度升高,硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物。到了210度时分解产物为一氧化二氮和水 ,到了300度以上就为氮气、氧气和水。

附:也不能用碳酸氢铵、硫酸铵:碳酸氢铵加热会产生CO2,硫铵受热分解,在不同温度下,产物不同,当温度小于150摄氏度时,产物为氨气与硫酸,而当温度大于150摄氏度时,能发生自身的氧化还原反应,生成二氧化硫等多种产物

(2)实验室制3NH 不能用NaOH 、KOH 代替2)(OH Ca

因为NaOH 、KOH 是强碱,具有吸湿性(潮解)易结块,不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH 、NaOH 具有强腐蚀性在加热情况下,对玻璃仪器有腐蚀作用,所以不用NaOH 、KOH 代替2)(OH Ca 制3NH 。

(3)用试管收集氨气为什么要堵棉花

因为3NH 分子微粒直径小,易与空气发生对流,堵棉花目的是防止3NH 与空气对流,确保收集纯净。

(4)实验室制3NH 除水蒸气为什么用碱石灰,而不采用浓42SO H 和固体2CaCl ①因为浓42SO H 与3NH 反应:两者反应为酸碱中和反应。反应方程式为: 424423)(22SO NH SO H NH ==+(硫酸少量) 44423HSO NH SO H NH ==+(硫酸过量)

②3NH 与2CaCl 反应:生成一种络合物“八氨合氯化钙”(328NH CaCl ?),反应方程式:323288NH CaCl NH CaCl ?==+

(5)实验室快速制得氨气的方法:用浓氨水加固体NaOH (或加热浓氨水) 2、4CH :无水醋酸钠与碱石灰混合加热制甲烷

无水醋酸钠是由普通醋酸钠晶体O H COONa CH 233?加热脱水而成

碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物,呈颗粒状。如果没有碱石灰可用下法制得:在铁或瓷蒸发皿中放置两份煅烧好磨碎的生石灰,然后加入一份饱和的氢氧化钠溶液,把混合物蒸干、煅烧、磨碎即得。反应方程式:

3243CO Na CH NaOH COONa CH +==+△

3、S H 2:

原理:用非氧化性的强酸与弱酸盐(FeS )反应。可生成硫化氢气(S H 2溶于水即得弱酸氢硫酸)。

↑+==+S H FeSO SO H FeS 244

2(稀) ↑+==+S H FeCl HCl FeS 222 S H 2气能溶于水,不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大,可用瓶口向上的排空气集气法收集。

用品:启普发生器或简易气体发生装置、集气瓶、玻璃片、FeS 、稀盐酸(或稀42SO H )溶液、硝酸铅试纸

操作:制取S H 2可以使用启普发生器或制气体的简易装置。把FeS 放入启普发生器的球形体内,漏斗里注入稀HCl 。需用S H 2时,打开导气管活塞,S H 2与稀HCl 接触产生S H 2,停止用气时,只需关闭活塞反应既可停止。

用蘸有硝酸铅(或醋酸铅)溶液的试纸,放在集气瓶口试验,如果试纸变黑则证明集气瓶里已充满了S H 2气:+++↓==+H PbS S H Pb 222

备注:(1)所用硫化亚铁应是新购置的,存放时间过久,FeS 中+2Fe 会被氧化,从而影响实验效果。反应方程式:-32224424OH Fe O H O Fe +==++++

(2)放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。

(3)不能用浓盐酸,因浓盐酸挥发出氯化氢而使硫化氢不纯。

(4)不能用3HNO 或浓42SO H ,因为它们都是氧化性酸,与FeS 发生氧化还原反应,而不能生成硫化氢。见下反应式:

①与浓硫酸反应:O H SO SO Fe SO H FeS 223424

2109)(102++==+(浓) ②与稀硝酸反应:O H NO NO Fe S HNO FeS 2333

2)(4+↑++↓==+(稀) 与浓硝酸反应:O H NO NO Fe S HNO FeS 22333

33)(6+↑++↓==+(浓) (5)S H 2有毒,实验时应注意通风,多余的S H 2应及时通入NaOH 溶液(或金属盐溶液)中进行吸收。

4、2SO :原理:实验室里一般用铜跟浓硫酸或强酸跟亚硫酸盐反应,制取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亚硫酸,很不稳定,易分解。二氧化硫还能跟某些有色物质化合生成无色物质,具有漂白性。

准备和操作:①二氧化硫的制取亚硫酸盐跟硫酸反应可制得较纯的二氧化硫。例如↑++==+22424232SO O H SO Na SO H SO Na

实验开始时,将浓硫酸逐滴加入烧瓶里,立即有二氧化硫气体发生,不需加热。当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时,可以微微加热,以加速反应的进行。

②制取少量纯度不高的2SO 时,可以用铜与浓42SO H 共热或用燃烧硫粉的方法来

制得。 反应方程式:O H SO CuSO SO H Cu 2244

222+↑+==+Δ(浓) 注意事项:

①二氧化硫容易跟水反应,所以要用向上排空气法收集。

②用玻璃棒蘸氨水放在瓶口,如果出现浓厚的白烟,表示二氧化硫已收集满。二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体,勿使它逸散出来污染空气。 ③由于2SO 易溶于水,所以应选用浓42SO H 和32SO Na (s )反应,通常32SO Na (s )为粉末状,为控制反应速率,浓42SO H 应从分液漏斗中逐滴滴下。

④浓盐酸是不能采用的,因为其中含有大量的水(常温常压下,质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸),否则会有大量的2SO 溶解在水中。

⑤1·4.18-L mol

的浓42SO H (即质量分数为98%的浓42SO H )也不能采用,因为其中缺少水分,硫酸并未电离,仍以分子形式存在,而32SO Na (s )与42SO H 的反应是在42SO H 电离成离子的状态下才能顺利进行的.故通常采用体积比为1∶1的浓42SO H 。

⑥32SO Na (aq )不宜采用,因为其中含有大量水。

5、2NO :反应方程式:O H NO NO Cu HNO Cu 22233

22)(4+↑+==+(浓)

2NO 和水反应,颜色为红棕色,有刺激性气味,有毒,用向上排空气法收集 排空气验满方法:观察颜色;湿润的淀粉-KI 试纸,试纸变蓝。

可选用的干燥剂:无水4CuSO ,碱石灰,无水2CaCl ,52O P 。

注意事项:必须在通风橱中操作,尾气用碱吸收(NO HNO O H NO +==+32223 O H NaNO NaOH NO NO 22222+==++),以免污染大气。

6、NO :反应方程式:O H NO NO Cu HNO Cu 2233

42)(383+↑+==+(稀) 反应物状态:固液常温(可加热以加快反应速率)

水溶性:难溶。颜色:无色。气味:刺激性气味(有毒!)。收集方法:排水法。 可选用的干燥剂:浓42SO H ,无水4CuSO ,碱石灰,无水2CaCl ,52O P 其他制取方法:NO HNO O H NO +==+32223

注意事项:不能用排空气法收集。必须在通风橱中操作,尾气通入2O 后用碱吸收,以免污染大气。

7、22H C :实验室中常用电石/萤石跟水或饱和食盐水反应制取乙炔

22222)(2OH Ca H C O H CaC +↑==+

注意事项:(1)电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物,致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等杂质。

(2)为了得到较纯净的乙炔,可以把从发生器出来的气体先经4CuSO 溶液洗气再收集。反应方程式:

①:与硫化氢反应:4224SO H CuS S H CuSO +↓==+

②与磷化氢反应:

磷化氢过量:424332342438121124SO H PO H P Cu O H PH CuSO ++↓==++ 磷化氢不足:42432344444SO H PO H Cu O H PH CuSO ++↓==++

(3)乙炔只微溶于水,应排水收集。

(4)用电石跟水反应制乙炔不应使用启普发生器,块状电石和水在常温下即能发生反应,但当关闭启普发生器的活塞时,乙炔气虽能把水压入球形漏斗以使电石跟水脱离接触,但集存在球体内的大量水蒸气(电石跟水反应放热)却仍在缓缓继续跟电石发生反应,乙炔将缓缓从球形漏斗的上口间断逸出。电石有难闻的气味就是因为与水蒸气反应的结果。

(5)如果小量制取乙炔时,也可以用试管配单孔塞作反应容器,但应在试管口内松松塞一团棉花,以阻止泡沫进入导气管。

8、2Cl :原理:O H Cl MnCl HCl MnO 222224+↑+==+?(浓)

O H Cl Mn Cl H MnO 2222224++==+++?-+

注意:(1)一旦成稀盐酸,反应不再进行。

(2)可用4KMnO 、722O Cr K (重铬酸钾)、3KClO 等氧化剂代替2MnO ,反应

方程式:①高锰酸钾:O H Cl KCl MnCl HCl KMnO 22248522162+++==+?(浓)

②重铬酸钾:O H Cl CrCl KCl HCl O Cr K 223722732214+↑++==+(浓) ③氯酸钾:O H KCl Cl HCl KClO 223336++↑==+

(3)收集:向上排空气法 或排饱和食盐水法。

(4)净化:用饱和食盐水除去HCl 再用浓42SO H 除去水蒸气。

(5)尾气:用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收。(一般不用澄清石灰水)

⑥验满:①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛2Cl 瓶口,观察到试纸变蓝,则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛2Cl 瓶口,观察到试纸发生先变红后褪色的变化,则证明已集满。有时根据氯气黄绿色看是否集满。

9、HCl :(1)制取原理:高沸点酸与金属氯化物的复分解

(2)制取方程式:↑+==+?

HCl SO Na SO H NaCl 224242

(3)装置:分液漏斗,圆底烧瓶,加热

(4)检验:通入3AgNO 溶液,产生白色沉淀,再加稀3HNO 沉淀不溶

(5)除杂质:通入浓硫酸(除水蒸气)

(6)收集:向上排气法

(7)注意:①吸收的时候必须加个倒置的漏斗或者玻璃泡防止倒吸。 ②若无NaCl ,可用KCl 代替;若无浓硫酸,可用43PO H 代替。

10、42H C :

实验室里是把酒精和浓硫酸按1:3混合迅速加热到170℃,使酒精分解制得。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。方程式为:

O H H C OH H C SO H 2421705242+========℃浓(可用浓43PO H 和52O P 代替浓42SO H ) 检验:①乙烯能使酸性4KMnO 溶液很快褪色,这是乙烯被高锰酸钾氧化的结果,而甲烷等烷烃却没有这种性质。②把乙烯通入盛溴水的试管里,可以观察到溴水的红棕色很快消失。

注意:①温度计的水银球必须浸入混合液中(但不能接触烧瓶底);此实验的温度必须控制在170℃左右。

②加热时要将温度迅速升到170℃,否则乙醇易被浓硫酸氧化而碳化。 ③通过碱石灰可除掉混在乙烯中的水蒸气和2SO 。

11、2N :

一般方法(制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化): ①亚硝酸钠与氯化铵的饱和溶液相互作用:

↑++==+22242N O H NaCl NaNO Cl NH

②将氨通过红热的氧化铜: ↑++==+2233332N O H Cu CuO NH 高温

③氨与溴水反应:↑+==+2423638N Br NH Br NH

④重铬酸铵加热分解: O H O Cr N O Cr NH 232272244)(++↑==?

⑤加热亚硝酸铵:O H N NO NH k 22343242+↑==

操作:在试管里加入的亚销酸铵溶液,。用微弱的火焰小心地给试和加热。亚硝酸铵不断分解,产生氮气。

⑥一般使用铁屑或铁粉跟硝酸钾反应,制得氮气反应方程式是:

↑++==+22323335106N O K O Fe Fe KNO

检验:①一瓶用燃着的木条伸人瓶内,火焰立即熄灭。另一瓶倒入少量澄清石灰水,盖好玻片振荡,看不见明显变化。这说明产生的气体不自燃也不助燃,跟澄清的石灰水不发生反应。该气体是氮气。

②当试管冷却后取下试管,加入少量的蒸馏水,用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝,说明已生成能溶于水的碱性物质。这物质是氧化钾。

二、典型有机物的制备方法(气体制备方法中已提及的除外)

1、溴乙烷、乙酸和乙酸乙酯的制取

①制取溴乙烷:

O

H NaHSO Br H C SO H SO H NaBr OH H C 252424

25241:1++==++(溴乙烷))之比为(水与②制取乙酸:

(乙酸)(浓)(无水乙酸钠)COOH CH SO Na SO H COONa CH 3424

232+==+?

③、制取乙酸乙酯:O H H COOC CH OH H C COOH CH SO H 252352342+====+?浓 以上三个实验装置相同之处,都是要把有机产物从反应容器内蒸馏出来,只是收集时处理方法不同。溴乙烷要求通入经水冷却的U 形管(或试管)里吸收;乙酸要求通入水冷却的试管内吸取;乙酸乙酯要通入饱和32CO Na 溶液来吸收,以除去混有的少量乙酸。

2、溴苯、硝基苯的制取:①溴苯:HBr Br H C Br H C Fe +========+56266或铁屑

还原性 (32232FeBr Br Fe ==+,3FeBr 真正起催化作用)

由于反应在常温下很容易进行,因此不需要加热。又因反应是放热的,苯、液溴又是极易挥发的,因此在实验装置上需要长导管起导气(HBr )、冷凝回流作用。反应后将容器的混和液倒入盛水的小烧杯里,这时下层油状液体(可能是因混有少量溴而呈红褐色的)即为生成的溴苯。

②硝基苯:原理:O H NO H C HNO H C SO H 2256605036642+=======+℃——浓(浓) 注意:①50——60℃为水浴温度。

②试管塞子上要有一段玻璃导管,作用是冷凝回流。

③加入苯、浓硝酸、浓硫酸的顺序是先把浓硫酸小心倒入浓硝酸,并不断搅拌,冷却至六十度方能使用。然后加苯。

化学7版1,第一章第一节

1、苯酚沾到手上如何清洗:

可用稀碱或菜油洗。苯酚难溶于水,但呈酸性,溶于碱液,可用稀的碱液(浓度不能对皮肤造成较大腐蚀)洗,然后清水冲洗。苯酚溶于有机溶剂,可用菜油洗,再用清水洗。也可用酒精洗。苯酚会让蛋白质变性,易溶于有机溶剂,65℃以上与水以任意比互溶,有强腐蚀性,70℃及以上热水虽能溶解苯酚,但会加重伤情。

2、制取乙酸丁酯不用水浴加热的原因:

乙酸丁酯由异丁醇与乙酸酐在硫酸催化下酯化制取。由于其沸点为126.1℃,加热制取时需200℃以上,所以水浴温度不够,难以将其蒸馏出来。

3、折断长玻璃导管的方法:先用锉刀在需要截取的部位锉一锉痕,将玻璃管折断时,需将挫痕向外,拇指在内,其余四指在外,用三分推力七分拉力折断玻璃管。这样操作截取的玻璃导管无蹦边,无毛岔。

4、如何清除试管壁上的硫:

实验室用浓NaOH 溶液加热,方程式:O H S Na SO Na NaOH S 22323263++==+?

,也可以用2CS 溶解。

5、如何在水银温度计被打破后进行处理?

要用滴定管将水银吸出放入水封的瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中因为水银的沸点低,易挥发,生成有毒汞蒸气,而且密度大与水不反应因此需要放在水中保存,残余的需要与硫粉充分反应生成硫化汞,即变成无毒的固体,或撒锌粉,形成锌汞齐后汞不挥发,再另行处理。

6、比较苯酚、碳酸的酸性强弱:将2CO 通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊(苯酚析出),说明生成了苯酚,说明碳酸的酸性强于苯酚

7、为什么可用饱和食盐水除去氯化氢气体?

因为氯化氢极易溶于水,一体积的水可以溶解500体积的氯化氢。饱和NaCl 所能溶的HCl 肯定比纯水少,但2Cl 中的HCl 是杂质,含量不可能会多,所以用饱和NaCl 溶液除HCl ,主要是避免2Cl 被溶解. 2Cl (在饱和NaCl 中的溶解度为纯水中的4

1) 8、为什么酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高?

滴定,常常有两种:(1)待测液装在锥形瓶中,已知浓度的标准液装在滴定管中;(2)锥形瓶中放有已知浓度和体积的标准液,待测液在滴定管中,这样用待测液去滴定锥形瓶中的标准液,也是可以的。

对(2)来说,把锥形瓶用待测溶液润洗,会在锥形瓶中残留一些待测溶液。如果本应加VmL 待测溶液的话,那么润洗后锥形瓶中就不止VmL 了,那么滴定消耗的V (滴定)将偏大。但实际计算又是以V 为标准,即

v

v c c (滴定剂)(滴定剂)(待测)=, c (滴定剂)和V 不变,V (滴定剂)偏大,那么计算出的浓度将偏大

9、铵盐受热分解问题。

氨气与不同的酸作用可得到各种相应的盐,这种盐称作铵盐。如氨气和盐酸、硫酸、硝酸、磷酸、碳酸相作用时可得到Cl NH 4、424)(SO NH 、34NO NH 、434)(PO NH 、34HCO NH 等铵盐。化学方程式如下:

Cl NH HCl NH 43==+ 424423)(2SO NH SO H NH ==+

3433NO NH HNO NH ==+ 434433)(3PO NH PO H HN ==+

34223HCO NH O H CO NH ==++

铵盐均是易溶于水的盐,在受热的条件下均能分解,形成氨气和相应的酸,但是,由于形成铵盐的酸的特性不同,铵盐分解初步有以下规律:

如果组成铵盐的酸是挥发性的,则固体铵盐受热解时,氨气与酸一起挥发,冷却时又重新结合成铵盐。如Cl NH 4为此类铵盐。方程式:↑+↑==?

HCl NH Cl NH 34。 若将Cl NH 4在试管内加热,固体Cl NH 4好象发生升华一样(实际上不是升华,而是Cl NH 4的“迁移”,升华为物理变化,而“迁移”为化学变化),在试管壁冷的部分生成白色薄膜(Cl NH 4晶体),这是由于Cl NH 4受热分解生成挥发的HCl 和3NH ,HCl 和3NH 遇冷又结合生成Cl NH 4晶体。

如果组成的铵盐是难挥发性酸则固体铵盐受热分解时,只有氨呈气态逸出,而难挥发性的酸残留在加热的容器中,如424)(SO NH 、434)(PO NH 为此类铵盐。方程式为:4234242)(SO H NH SO NH +↑==? 433434)(PO H NH PO NH +↑==?

如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸,在较低的温度下慢慢分解可得到3NH 和相应的酸,如34NO NH 。方程式为:↑+==?

3334NH HNO NO NH 可由于生成的氨气具有还原性,硝酸具有氧化性,生成的3NH 易被3HNO 氧化,由于反应时的温度不同,形成氮的化合物也不同,如将34NO NH 。从微热至不同的温度分别可得到O N 2、2NO 、32O N 、2N 等。

34NO NH 加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水。

若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水。

如果加热34NO NH 的温度达到480℃~500℃或34NO NH 受到撞击,分解生成氮气、氧气、水,发生爆炸。

各种铵盐只有在固态时,才能较好地受热分解。

10、溶液的水解平衡:

盐的水解反应:凡是组成盐的离子与水作用产生弱酸或弱碱,并改变溶液酸度的反应都叫做盐的水解反应。

弱碱阳离子水解使溶液显酸性(氯化铵),强碱阳离子,强酸酸根离子不水解(氯化钠),弱酸酸根离子水解使溶液显碱性(碳酸钠)。

盐水解产生酸或碱的速率与酸或碱电离的速率相等时即达到水解平衡。 该盐的酸性或者碱性越弱,越容易水解,而且水解的程度越大。

强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性,强酸强碱盐显中性。

水解是弱离子与水电离出的+H 或-OH 反应生成弱电解质,不是氧化还原反应。电解是在外加电源的作用下,溶液中的离子得失电子发生氧化还原反应的过程,无平衡常数

水解平衡满足三大守恒:电荷守恒、物料守恒、质子守恒。

电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总量与所有阴离子所带负电荷总量相等。(以COONa CH 3为例):)()()()(3--+++=+OH c COO CH c H c Na c 物料守恒是指溶液中的某些关键元素的守恒,以乙酸钠为例,其中的-COO CH 3是守恒的:(以COONa CH 3为例):)()()(33COOH CH c COO CH c Na c +=-+ 质子守恒指溶液中由水电离产生的氢离子与氢氧根离子的总量相等。在上述溶液中:(以COONa CH 3为例):)()()(3COOH CH c H c OH c +=+-

在碳酸钠溶液中有:)(2)()()(323CO H c HCO c H c OH c ++=-+-

说明:-3HCO 中的H 和32CO H 中的H 均来自水的电离,而水中电离出H 的同时必电离出-OH 。

附:32CO Na 为强碱弱酸盐,碳酸根水解使溶液呈碱性,加入2BaCl 溶液后钡离子与碳酸根结合生成碳酸钡沉淀,抑制碳酸根水解。

11、检验淀粉水解产物还原性:

淀粉在加入稀硫酸后淀粉水解,和稀硫酸混合加热后,在检验水解产物时要先加入NaON 使溶液呈碱性,再加新制的2)(OH Cu 悬浊液加热至沸腾 检验淀粉水解产物有还原性。否则2)(OH Cu 会被多余的稀硫酸中和,冷却后依然是有酸性的稀硫酸,会直接把悬浊液溶解掉,达不到检验的效果。

12、乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理:

4224342452211

45645SO K O H MnSO COOH CH SO H KMnO OH H C +++==++

乙醇可以被酸性的高锰酸钾氧化的. 因为乙醇有还原性,可以被氧化,先是被氧化成乙醛,然后再氧化成乙酸。酸性高锰酸钾与重铬酸钾都具有强氧化性,都能和乙醇反应并将其直接氧化为乙酸,故会褪色。乙醇能够被酸性高锰酸钾氧化,随反应条件的不同氧化的产物可以时乙醛,也可以是乙酸。

13、比较醋酸、碳酸、乙醇的酸性大小

向苯酚钠溶液里通二氧化碳,生成白色混浊,或苯酚和碳酸钠反应只能得到苯酚钠和碳酸氢钠,证明苯酚酸性小于碳酸。

乙酸和碳酸钠反应得到乙酸钠和碳酸(二氧化碳和水),证明乙酸酸性大于碳酸。 乙醇不和苯酚钠反应,证明乙醇酸性小于苯酚(实际上它压根就没酸性),所以结果是乙酸>碳酸>苯酚>乙醇,其实就是用强酸置弱酸。

附:醋酸有挥发性,有时不能确定与苯酚钠溶液反应的到底是醋酸还是碳酸。

14、亚铁离子的水解:

弱酸根离子与弱碱的金属根离子 都会水解生成对应的酸或碱 剩下的溶液呈酸性或碱性 原则 酸对酸溶液呈碱性 碱对碱溶液呈酸性

含亚铁离子的盐是弱碱盐,因此容易跟氢氧根结合,所以发生水解

水解方程式:+++==+H OH Fe O H Fe 2)(2222

15、分离、检验乙酸乙酯和乙酸钠:

分离:乙酸乙酯不溶于水,而乙酸钠能溶于水。乙酸钠溶液和乙酸乙酯出现分层,上层为乙酸乙酯,下次为乙酸钠的水溶液,直接用分液就可以了。

检验:1、先加盐酸,使乙酸钠变成乙酸;

2、加过量饱和碳酸氢钠(乙酸会反应,乙酯不会)

15、分离乙醇和丁醇:

两个的沸点一个是78.3℃(乙醇),另一个是117.5℃

沸点不同,可以蒸馏

16、分离溴化钠和单质溴的水溶液:

用四氯化碳对溴进行萃取。

因为溴单质在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度,而溴化钠不溶于四氯化碳。当向二者水溶液中加入四氯化碳并振荡后静置,溴化钠的水溶液与溴的四氯化碳溶液分层,从而可实现分离。

17、常见不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品及原因:

(1)橡胶分子中存在双键,易被浓硝酸等强氧化剂氧化。氧化后橡胶很硬,不能使用。另外高锰酸钾等氧化剂也不能用橡胶塞也是这原因。强氧化性药品,包括浓硫酸、高锰酸钾、双氧水等及腐蚀性物质。组成橡皮的有机物中有一些物质含有双键,故不能保存有强氧化性的溴水,会腐蚀橡皮。用橡皮塞保存应防腐蚀,不能放3HNO 、液2Br 等,存放时应用玻璃塞。氢氟酸会和玻璃、橡胶反应。

(2)大部分有机物不能用橡胶塞,因为其蒸汽与橡胶塞作用,使其膨胀,不能使用。

附:部分以特殊方式存放的药品:

(1)玻璃塞:不能放碱液、水玻璃等 原因:反应。

(2)用玻璃塞要防粘,不能放NaOH 、32CO Na 、S Na 2,应用塑料瓶。由于2SiO 与HF 反应,所以F NH 4(氟化铵)、HF 应放在塑料瓶里。棕色瓶存放见光分解的药品,比如3HNO 、氯水。

(3)碘不能保存于铁制容器里;氟不能保存于玻璃瓶中,只能保存于胶瓶或铅瓶中;溴应用液封的方式保存。

(4)葡萄糖溶液容易霉变,稍加几滴甲醛即可保存;甲醛易聚合,应开瓶后立即加少量甲醇;乙醛则加乙醇。

(5)硝酸银,浓硝酸及大部份有机药品应该放在棕色瓶中。

18、等物质的量的22Cl SO 、同时作用于有色无知时,不能退色的原因: HCl SO H O H Cl SO 2242222+==++

反应后物质不具有漂白性,所以当它们1:1(物质的量)混合时不褪色。同时2SO 的漂白性不是对所有的有色物质都有效的,比如它能使品红褪色,但只能使紫色石蕊变红(体现酸性),它的漂白性是和有色物质结合生成无色物质。而干燥的2Cl 的无漂白性,其与水反应生成HClO 或是含-ClO 的盐才具漂白性。 19、3HNO 的氧化性(局部):

(1)3HNO 氧化-I :反应原理:O H NO I NO I HNO 2233423668+++==+-

- 因为3HNO 有强氧化性,-I 是典型的还原剂。所以能发送氧化还原反应

(2)绝大部分典型还原剂都能被3HNO 氧化,比如+2Fe 、-2S 、 C 、S 、金属等。 低浓度3HNO 不能氧化-Cl ,高浓度可以氧化,反应趋势不大,这是王水黄色的来源。原理:O H Cl NOCl HCl HNO 22323++==+。

(3)硝酸的氧化性比溴单质,氯气单质弱。但是浓硝酸的氧化性强于溴单质,可以氧化溴离子。

(4)不管是浓硝酸还是稀硝酸,都具有极强的氧化性,遇到卤素阴离子,可以将其氧化.下面举例说明:

O H s NO HIO HNO HI 2233

3)(66++==+(浓) O H s NO I HNO HI 223

4)(2326++==+(稀) -Br 的话要求浓硝酸,稀的难以反应。-I 可以氧化,但是硝酸太稀就不可以,这

是动力学原因。-3NO 在稀酸介质中不能氧化-I 。

(5)氧化性 :2F >2Cl >2O >3HNO >(浓)42SO H >2Br >+3Fe >2I >S>(稀)4

2SO H 。 每种酸都有其氧化性强弱,3HNO 不能推广到其它酸。 附:20、硫酸铁和偏铝酸钠不能混合,否则会有氢氧化铁沉淀。

21、3HNO 氧化-23SO 成-24SO 的原因:

硝酸(3HNO )中的H 和N 达到最高化合价,都可以作氧化剂;

硫酸根-

24SO 中的S 已达到最高化合价(+6),不可能作还原剂;只有O 达到最低价(-2)可以作还原剂;但N 和H 的非金属性小于O ,难以在常温下从O 中夺取电子;所以硝酸不能氧化硫酸根,同理,硝酸也不能氧化碳酸根。

亚硫酸根-23SO 中的S 只有+4价,未达到最高价,因此硝酸可以氧化它成硫酸根

(而不是生成二氧化硫)。

硝酸与硫酸根难以反应生成三氧化硫(不是氧化),因为生成的硫酸稳定性很高,3SO 具有极强的吸水性,不可能从水溶液中放出来。

不论稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性,能把亚硫酸根氧化成硫酸根,因为硫酸根已经是最高正价了,没有还原性了。硫酸根和三氧化硫没有价态变化,不存在氧化与还原

附:(1)浓硫酸有强氧化性,能与C 发生氧化还原反应,生成二氧化硫和二氧化碳、水。

(2)非金属性:①定义:对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子失电子能力减弱,原子得电子能力增加,元素非金属性逐渐增大。

②规律:在元素周期表中,越向左、向下方,元素金属性越强,金属性最强的金属是Cs ;越向右、向上方,元素的非金属性越强,非金属性最强的元素是F 。 ③强弱判断方法:1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。4、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属越强(氟元素没有正价态,故没有氟的含氧酸,所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸,而不是非金属性高于氯的氟元素!故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。)。6、由对应阴离子的还原性判断:还原性越强,对应非金属性越弱。7、由置换反应判断:强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱,则非金属单质应做氧化剂,非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕8、按元素周期律,同周期元素由左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族元素由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。

22、氨的氧化反应(即氨的还原性):O H NO O NH 2236454+===========+?)

催化剂(多为铂铑合金 首先这是个放热反应,(氧化反应一般都是放热的)。

O H 2是气态的,反应分子数增大,体积增大。

3NH 中的N 为-3价,是氮元素的最低价态,具有还原性。但其还原性比S H 2还弱往往要在催化剂存在的条件下才能完成。

该反应中的副反应为:O H N O NH 222

36234+==+?(纯氧)(3NH 中-3价的氮可以被氧化到+2价,生成NO ,也可以被氧化到0价,生成氮气。)。

2. 在高温时NO 与2O 可以共存原因:高温时2NO 不稳定,分解为NO 和2O .低温下聚合成42O N 。为何高温不稳定?2222NO O NO 高温==+是个放热反应,高温抑制了该反应的进行。催化剂(Pt )对该反应无影响,2222NO O NO 高温==+还是会发生的,只是反应的程度很小,所得混合气体中2NO 的含量很少,平时忽略。

23、碳酸氢铵受热分解:

(1)反应方程式及条件:↑+↑+↑==?O H CO NH HCO NH 22334

环境温度在10℃以下时,化学性质稳定,基本不分解;10-20℃时,分解不显著;30℃以上时,大量分解。氨的分解是吸热反应,分解温度也较低的。

(2)现象:白色固体逐渐消失,产生有无色有刺激性气味的气体。

碳酸氢铵晶体(34HCO NH )加热分解,生成三种物质。将反应后的生成物通过无水硫酸铜时,观察到无水硫酸铜变成蓝色,说明碳酸氢铵分解的生成物中一定含有的物质是水;将反应后的生成物通过澄清石灰水时,澄清石灰水变浑浊,则碳酸氢铵分解的生成物中一定含有的物质是二氧化碳;第三种产物是氨气(3NH ),能使紫色石蕊溶液变蓝色,则氨气的水溶液呈碱性。

(3)反应原因:因为铵根离子和碳酸根离子之间的化学键结合不稳定造成的。