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06-07年上学期同步测控优化训练高三化学第五单元测试b卷(附答案)

06-07年上学期同步测控优化训练高三化学第五单元测试b卷(附答案)
06-07年上学期同步测控优化训练高三化学第五单元测试b卷(附答案)

高三化学同步检测(十二)

第五单元单元测试(B卷)

说明:本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分,请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内,第Ⅱ卷可在各题后直接作答。共100分,考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题共48分)

一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)

1近年来,国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的()

A.对废水、废气、废渣进行严格处理

B.不排放任何有害物质

C.在化工厂周围种草、种花、种树,使化工厂成为花园式工厂

D.以绿色植物为原料,以生物催化剂实现化工生产过程的化学

解析“绿色化学”指在化工生产中不排放有害物质。

答案B

2某雨水样品刚采集时测得pH为4.82,放在烧杯中2小时后,再次测得pH为4.68,以下叙述正确的是…()

A.雨水样品酸度逐渐减小

B.雨水样品酸度没有变化

C.雨水样品继续吸收空气中的CO2

D.雨水样品中的H2SO3被氧化成H2SO4

解析酸雨的成因是NO x和SO2,前者形成HNO3,后者形成H2SO3,被空气中氧气氧化后生成H2SO4,pH减小。

答案D

3下列反应能用勒夏特列原理解释的是()

A.由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂

B.燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成

C.硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3,而不用H2O或稀硫酸吸收SO3

D.用N2和H2合成氨需采用高压

解析A选项和B选项主要是考虑反应速率问题;C选项不用水或稀硫酸吸收SO3,原因是SO3与水反应放热,易形成硫酸酸雾。

答案D

4反应SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)在一定条件下建立平衡,再加入一定量的O2,下列说法正确的是()

①平衡左移,容器内压强不一定增大②平衡右移,平衡时容器内压强不一定增大③平衡不一定移动,容器内压强一定增大④平衡右移,SO2转化率提高

A.①②

B.②③

C.③④

D.②④

解析该反应是一个气体的等体积反应。加入一定量的O2,2NO+O22NO2,导致c(NO)减小,c(NO2)增大,故平衡右移,SO2的转化率提高。当加入的O2和NO反应时,O2不足量,容器压强不变;O2过量,容器压强增大时。故②④正确,选D。

答案D

5(2005年上海)浓硫酸和2 mol·L-1的稀硫酸,在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图。分析a、b曲线变化的原因是()

A.a升华、b冷凝

B.a挥发、b吸水

C.a蒸发、b潮解

D.a冷凝、b吸水

解析a表示稀硫酸中水挥发,质量减小;b表示浓硫酸吸水,质量增加。

答案B

6在接触法生产硫酸中,对于SO2的接触氧化反应有以下4个图,其中正确的是()

解析SO2的催化氧化是放热反应,故100 ℃时SO3的平衡浓度大,可排除B、D;又因为200 ℃时反应速率快,达到平衡所需时间短,故C错误,A正确。

答案A

7某制药厂尾气中含少量SO2气体,一般用NaOH溶液或氨水吸收,以防污染环境。分别用0.1 mol·L-1的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气,两种方法所需吸收液的体积关系是()

A.NaOH溶液的体积大于氨水

B.NaOH溶液的体积等于氨水

C.NaOH溶液的体积小于氨水

D.无法判断

解析相同物质的量的NaOH和NH3·H2O吸收SO2的能力相同。

答案B

8日常生活、工农业生产、科学研究中涉及许多化学原理,下列有关实验原理的说法正确的是()

A.实验室可用浓硫酸和氯酸钾制氯气

B.2MgO电解2Mg+O2↑符合冶炼原理

C.除去甲烷中混有的乙烯,最好依次通过KMnO4溶液和浓硫酸

D.工业上制取NH3、HNO3、H2SO4的工艺中,都用了催化剂

解析实验室用浓盐酸和氯酸钾制氯气,而不用浓硫酸,因为浓硫酸没有还原性;由于MgO 是高熔点的化合物,所以不能用电解MgO的方法冶炼Mg;当乙烯通过KMnO4酸性溶液时,

会被KMnO 4氧化生成CO 2,和甲烷仍混在一起。故A 、B 、C 错误。工业制NH 3、HNO 3、H 2SO 4的工艺中,都使用了催化剂,分别是铁触媒、Pt 、V 2O 5,故选D 。 答案D

9下图曾作为世界环境日的主要宣传画,这幅宣传画所提示的全球主要环境问题是()

A.酸雨

B.“温室效应”加剧,气温升高

C.臭氧空洞

D.森林锐减

解析地球温度升高主要是由“温室效应”造成的。 答案B

10使用化学手段,可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是() A.在燃料煤中添加氧化钙

B.将某些废旧塑料熔化后重新成型

C.用多孔吸附剂清除水面油污

D.把放射性核废料深埋于地下岩层

解析煤中加CaO 主要是“固硫”,防止生成SO 2污染环境。 答案A

11为了不使环境受到污染,下列各组中的两种物质可以同时倒入废液缸内的是() A.Na 2S 溶液和盐酸 B.KMnO 4溶液和盐酸 C.浓硫酸和Na 2SO 3 D.盐酸和NaHCO 3

解析A 中产生H 2S ,B 中产生Cl 2,C 中产生SO 2,均是大气污染物;D 中产生CO 2,可直接排入空气中。 答案D

12下列反应的离子方程式书写正确的是() A.向氢氧化钠溶液中通入少量CO 2 OH -+CO 2

-3

HCO B.用氨水吸收少量SO 2 2NH 3·H 2O+SO 2

2+

4NH + -23SO +H 2O

C.硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3++4NH 3·H 2O

-2AlO +4+4NH +2H 2O

D.向Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量H 2S

Fe 3++H 2S Fe 2++S ↓+2H +

解析NaOH 溶液中通入少量CO 2生成Na 2CO 3,A 错;Al(OH)3不溶于NH 3·H 2O ,故Al 3+

和NH 3·H 2O 生成Al(OH)3,C 错;D 中电荷不守恒。 答案B

13合成氨的温度和压强通常控制在500 ℃以及2×107~5×107 Pa 的范围,且进入合成塔的N 2和H 2的体积比为1∶3。经科学实验测定,在相应条件下反应所得NH 3的平衡浓度(体

而实际从合成塔出来的混合气体中含氨约为15%,这表明() A.表中所测数据有明显误差 B.生产条件控制不当

C.氨的分解速率大于预测值

D.合成塔中的反应并未达平衡

解析化工生产是一个连续的生产过程,在合成氨工业中,不断地向合成塔中通入N 2、H 2,同时分离出NH 3,所以该可逆反应并未达到平衡状态。 答案D

14“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用,下列反应不符合这一理念的是() A.消除硝酸工业尾气的污染 NO+NO 2+2NaOH 2NaNO 2+H 2O

B.工业上制CuSO 4

2Cu+O 2 ?2CuO CuO+H 2SO 4CuSO 4+H 2O

C.乙炔水化法制乙醛

CH ≡CH+H 2O ?

?→?4

HgSO

CH 3CHO D.消除硫酸厂尾气

SO 2+2NH 3+H 2O (NH 4)2SO 3

解析乙炔水化法制乙醛的催化剂HgSO 4对环境有副作用。 答案C

15关于1 mol ·L -1的硫酸溶液的下列叙述, 不正确的是() A.1 L 该溶液中含溶质98 g

B.从10 mL 该溶液中取出5 mL 后,剩余溶液浓度仍为1 mol ·L -1

C.将4.9 g 浓硫酸加入盛有50 mL 蒸馏水的烧杯中,充分混合就可配得该浓度的硫酸溶液

D.该浓度的硫酸具有酸的通性,但不具有强氧化性

解析配制1 mol ·L -1的硫酸应取含4.9 g 纯硫酸的浓硫酸稀释成50 mL 溶液。 答案C

16向BaCl 2溶液中通入SO 2至饱和,此过程看不到现象;再向溶液中加入一种物质,溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是()

A.FeCl 3溶液

B.AlCl 3溶液

C.Na 2S 溶液

D.AgNO 3溶液 解析FeCl 3可以将SO 2氧化成H 2SO 4而产生BaSO 4沉淀,加入Na 2S 会产生S 沉淀,加入AgNO 3会有AgCl 沉淀,加入AlCl 3无沉淀产生。 答案B

第Ⅱ卷(非选择题共52分)

二、简答题(本题包括2个小题,共20分)

17(12分)我国东部季风区某新建城市分布图如下图所示,城市的四周都有广阔地带,现要在城市附近建一座比较大型的火力发电厂:

(1)请在图中A 、B 、C 、D 、E 、F 处选一最佳建厂处,说明理由。 (2)请你预测此工厂将有哪些方面对环境造成污染?

(3)请你用物理、化学、生物等方面的知识设计一个保护环境、控制污染的方案。

解析(1)应选在D 处建厂。原因:①在季风区工厂应建在位于垂直于盛行风向的郊外,可尽量减少粉尘、有毒气体对居民区的污染;②在河的下游,水源充足;③紧靠铁路和公路,交通便利。

(2)有废气、废渣和废水。

(3)①利用该厂的废渣可在附近建一个矿渣水泥厂或砖厂,变废为宝;②根据产生废水的情况,在建厂的同时,建一个利用化学分解和生物降解的废水处理设备;③根据该厂将产生粉尘和有毒气体较严重的情况,在厂区里多栽一些如美人蕉、月季、丁香、菊花等能吸收有毒气体的植物,搞好厂区绿化保护。

答案(1)D 处。①减少粉尘、有害气体对居民区的污染;②水源充足;③交通便利。(2)有废气、废渣、废水。(3)①在该厂附近建一个水泥厂或砖厂,变废为宝;②在建厂的同时,建一个利用化学分解和生物降解的废水处理设备;③在厂区多栽一些能吸收有毒气体的植物,搞好厂区绿化保护。

18(8分)比较硫酸工业、合成氨工业中两个重要反应: 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g);ΔH =-98.3 kJ ·mol -1 N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g);ΔH =-46.2 kJ ·mol -1

根据勒夏特列原理,加热均不利于产物的生成。试分析工业上为什么均采用加热到500 ℃的高温。

答案工业生产采用500 ℃的高温是考虑了多方面的因素。在此温度下,反应速率较大,催化剂的活性最好,另外还要考虑某些反应物的化学活泼性(如氮气在常温下稳定)等。 三、填空题(本题包括2小题,共17分)

19(11分)硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

(1)据测算,接触法制硫酸过程中,若反应热都未被利用,则每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.6×105 kJ 的热量。请通过计算判断,若反应SO 2(g)+

2

1

O 2(g )SO 3;ΔH =-98.3 kJ ·mol -1

放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1 t 98%的硫酸只需外界提供(或可向

外界输出)多少千焦热量?(H 2SO 4的摩尔质量为98 g ·mol -1)

(2)CuFeS 2是黄铁矿的另一成分,燃烧时,CuFeS 2转化为CuO 、Fe 2O 3和SO 2,该反应的化学方程式为 。

(3)硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe 2O 3、CuO 、CuSO 4(由CuO 与SO 3在沸腾炉中化

已知CuSO 4在低于660 ℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO 4的质量分数随温度升高而降低的原因 。

答案(1)SO 2~SO 3~H 2SO 4 放出的热量

98 g 98.3 kJ 1×106×98% g x

g

98%1061g

98??=x kJ 98.3

x =9.83×105 kJ

9.83×105 kJ-3.6×105 kJ=6.23×105 kJ 所以可向外界输出6.23×105 kJ 的热量

(2)4CuFeS 2+13O 2 燃烧4CuO+2Fe 2O 3+8SO 2

(3)SO 2转化为SO 3是正反应放热的可逆反应,随温度的升高,平衡向逆反应方向移动,SO 3的物质的量减少,所以CuSO 4的量减少

20(6分)某化工厂排出的废水中含有氯气和硫酸,为了除去此废水中的游离氯,并使废水变为中性,供使用的试剂有碳酸钠和亚硫酸钠溶液,试回答:

(1)应先向废水中加入 溶液,离子方程式为 。 (2)然后再向废水中加入 溶液,离子方程式为 。 解析用亚硫酸钠除去Cl 2会产生H +。要使废水变为中性,应先用Na 2SO 3溶液除去Cl 2,然后再用碳酸钠除去H +。

答案(1)亚硫酸钠 Cl 2+2-23SO +2H 2O 4H ++2Cl -+2-

24SO

(2)碳酸钠 -23SO +2H +

H 2O+CO 2↑

四、计算题(本题共2小题,共15分)

21(6分)煤是重要的化工原料,用煤作燃料,不仅存在浪费,而且因烟煤中含有硫的化合物(如FeS 2),燃烧时会生成SO 2气体造成环境污染。

设某具有30万户人口的中等城市,每户每天燃煤5 kg ,这种煤中含FeS 2 5%,燃烧时,设有90%的硫转化成二氧化硫,被排放到大气中。FeS 2燃烧时化学方程式如下:

4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2

问:(1)燃烧1 t 煤,可产生多少千克的SO 2?

(2)该中等城市如果全部以上述的煤作燃料,每年(按365天计算)将有多少吨SO 2排放到大气中?

解析(1)设产生SO 2的质量为x ,根据硫元素守恒,得下列关系式:

FeS 2 ~ 2SO 2 120 2×64 1 t×103 kg·t -1×5%×90% x x =48 kg

(2)由(1)可知1 t 煤燃烧时产生SO 2 48 kg ,即0.048 t ,一年烧煤的质量=0.005 t ×30×104×365=5.475×105 t

所以一年产生的SO 2的质量=5.475×105×0.048 t=26280 t 答案(1)48 kg (2)26280 t

22(9分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重,环境专家认为可以用金属铝将

水体中的-3NO 还原为N 2,从而消除污染。其反应的离子方程式是: 6-3NO +10Al+18H 2O

3N 2↑+10Al(OH)3+6OH -

某化学兴趣小组的同学经过探究发现还有两条途径:

(1)金属镁比铝能更快消除氮的污染,其反应原理和金属铝相同。金属镁是由海水中提取

的MgCl 2通过电解制得的。若要除去1 m 3废水中0.3 mol 的-3NO ,则至少需要含0.5%(质

量分数)MgCl 2的海水多少千克?

(2)将甲醇加入含-3NO 的废水中也可消除氮的污染,它可在一种微生物作用下发生反应: 6-3NO +6H ++5CH 3OH ?→?

3N 2↑+5CO 2↑+13H 2O 若某废水用上述方法处理时,-3NO ?→?N 2的转化率为a%,那么每天处理此含-3NO 为b

g ·L -1的废水V m 3(密度1 g ·cm -3),需要甲醇多少千克?(要求写出解题步骤,运算过程中的数据及最后结果只需写出运算式,不必化简) 解析常见的工业计算问题是学生必须掌握的内容之一,不仅考查化学基础知识,还考查学生的推理和科学运算能力。

答案(1)根据题意写出Mg 代替铝参加反应的离子方程式为:

2-3NO +5Mg+6H 2O

N 2↑+5Mg(OH)2+2OH -

设海水的质量为x ,则根据转化关系:

2-3NO ~5Mg~5MgCl 2

2 mol 5×95 g 0.

3 mol x ×103 g·kg -1×0.5%

mol 0.3mol 2=0.5%

kg g 10g

9551-3????x

解得:x =14.25 kg

(2)设需要甲醇的质量为y , 根据转化关系

6-3NO ~ 5CH 3OH

6×62 5×32

b g ·L -1×V m 3×103 L ·m -3×a% y ×103

g ·kg -1

a%m L 10m L g 6263-331-??????V b =1

-kg g 310y 32

5???

解得:y =

kg

3721.6abV

高三化学模拟测试试题

高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括7小题。每小题6分,共42分,每小题只有一个正确选项。) 1、(原创题)下列说法中不正确的是() ①铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时,可以把铜线和铝线绞接在一起; ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,可检验病人尿液中是否含有葡萄糖; ④某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水,主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝; ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图:高中化学所涉及的知识点有很多,分布在不同的模块中,但理科综合化学部分只有“7+4”,题量之少,但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块,本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2.(原创题)我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题,下列家庭小实验不合理的是 A.用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B.用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C.用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污 D.用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图:近几年高考命题都有一个共性,就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反,对于一些生活中常见的问题,当需要用化学知识去加以解释时,常常显得束手无策,本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、(2010届华维中学高三专题复习第1题)下列结论均出自《实验化学》中的实验,其中 错误的是 A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色,用CCl4不能从中萃取出碘。 B.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C.制备硫酸亚铁铵晶体时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干。 D.提取海带中碘元素时,为保证I-完全氧化为I2,加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量。 命题意图:本题各个选项都来源于《实验化学》一书,新教材把实验化学单独列为一册,与老教材相比,不仅涉及实验的基本操作,定性、定量实验,制备合成实验等,还结合了许多全新实验案例,而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验,忽略了这些案例中的细节,本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、(原创题)设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A

2020年人大附中高三化学综合测试题

人大附中2020年高三第二轮复习第一次综合测试 化学试题2020年2月 共7 页、19 题。作答用纸共 3 页。建议完成时间:90 分钟。 可能用到的相对原子质量:H – 1,C – 12,O – 16,Na – 23, Cl – 35.5,Fe – 56,I – 127 一、选择题(每小题只.有.1.个.正确选项符合题意,每小题3分,共42分) 1.北京冬奥会将在奥运会历史上首次实现全部场馆100%使用清洁能源供电。 电能主要来自风力发电与太阳能发电。下图是太阳能电池板的主要结构。 上述材料中,属于无机硅酸盐材料的是 A.铝合金框架B.钢化玻璃 C.晶体硅D.聚醋酸乙烯酯 2.化学与生活密切相关,下列说法中不.正.确.的是 A.盐可用作食品防腐剂B.用食醋可除去水壶中的水垢 C.丙氨酸可与NaOH、HCl 分别发生反应D.可用淀粉区分加碘盐与非加碘盐 3.下列化学用语正确的是 A.HCl 的电子式: B.中子数为20 的氯原子: C.乙醇的分子式C2H6O D.C 的原子结构示意图: 4.依据元素周期律进行推断,下列不.正.确.的是 A.碱性:KOH>NaOH B.氧化性:Cl2>S C.稳定性:HBr>HI D.酸性:H3PO4>HNO3 5.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.pH=1 的溶液中:K+ 、Na+ 、MnO4–、C2O42– B.c(Fe3+)=0.1 mol·L–1 的溶液中:K+、ClO–、SO42–、SCN– C.与铝反应生成氢气的溶液中:Na+、NH4+、SO42–、Cl– D.无色溶液中:Na+、Al3+、Cl–、CO32– 6.下列解释事实的化学用语不.正.确.的是 A.醋酸溶液显酸性:CH3H+ + CH3COO– B.用氨水除去烟气中的SO2:SO2 + 2NH3?H2O = (NH4)2SO3 + H2O C.向盐碱地中施放硫酸钙,降低其碱性:Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3 + Na2SO4 D.用三氯化铁溶液腐蚀线路板:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

高三化学测试题

高三化学测试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 Be 9 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 1.镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料,工业制造镁粉是将蒸气在某气体中冷却,下列可作为冷却气体的是 ①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2 A.①② B.③④ C.②③ D.④⑤ 2.在下列反应中,能置换出铁的是 A.Cu+FeCl 3(溶液) B.Na+FeSO 4(溶液) C.Al+Fe 3O 4(高温) D.Ag+FeSO 4(溶液) 3.将含有Mg 2+和Al 3+的混合液中的Al 3+沉淀下来,应采用的试剂是 A.向混合液中加入适量的NaOH 溶液 B.向混合液中加入过量的NaOH 溶液 C.向混合液中加入氨水 D.向混合液中加入氯化铵后再加入适量氨水 4.当燃烧镁和某金属组成的合金,所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍,另一金属可能是 A.铜 B.铍 C.钠 D.铝 5.只用一种试剂,可区别Na 2SO 4、MgSO 4、AlCl 3、NH 4Cl 四种溶液,这种试剂是 A.HCl B.BaCl 2 C.AgNO 3 D.NaOH 6.对天然水常加入下列物质进行处理:①氯化铝 ②氯化铁 ③石灰和纯碱 ④亚硫酸钠。其中原理和目的都相同的是 A.①③ B.①② C.③④ D.②④ 7.将a mol 钠和a mol 铝一同投入到m g 足量水中,所得溶液密度为ρ g/mL ,该溶液中溶质的质量分数为 A.m a a +4682% B.m a 2468200+ρ% C.m a a +468200% D.m a a +698200% 8.有Mg 、Al 、Cu 、Ag 四种金属的混合物,可以用盐酸把它们分为两组:a 、d 和 b 、 c 。如果在上述加盐酸后的溶液中加足量的NaOH 溶液,可得到c 离子的沉淀,这四种金属两两组成原电池时,a 都是正极。如果用a 、b 、c 、 d 来表示四种金属的顺序,则下列正确的是 A.Mg 、Cu 、Al 、Ag B.Ag 、Al 、Mg 、Cu C.Cu 、Mg 、Al 、Ag D.Al 、Ag 、Mg 、Cu 9.某无色溶液中,放入铝片,立即产生大量H 2,则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的是 A.Na + B.Fe 3+ C.NO -3 D.HCO -3 10.设计了五种制备气体的方案:①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯 ②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气 ③用稀H 2SO 4和大理石制备CO 2 ④用稀硝酸和硫化亚铁制备H 2S ⑤用稀H 2SO 4和食盐共热制备HCl 不宜采用的方案 A.只有①和② B.只有②和③ C.只有④和⑤ D.①②③④⑤ 11.向某溶液中加入过量盐酸,生成白色沉淀,过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性,又有白色沉淀生成,再过滤后又向滤液中加入Na 2CO 3溶液,再次生成白色沉淀,原溶液中含有的离子是 A.Ag +、Al 3+、Ba 2+ B.Cu 2+、Ba 2+、Ag + C.Fe 3+、Ca 2+、Ba 2+ D.Mg 2+、Al 3+、Ca 2+

高三化学综合测试卷(附答案)

高三化学综合测试卷 第I 卷I (选择题 共72分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.为探索月球上是否有生命存在的迹象,首先分析月球岩石是否含碳氢化合物.科学家用氘盐酸(即DCl 的O D 2溶液)处理岩石样品,收集放出的气体分析,结果发现了一些碳氘化合物,据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物( ) A .岩石中的碳酸盐 B .岩石中的碳酸氢盐 C .岩石中的碳化物 D .岩石中的碳氢化合物 2.下列表达方式错误的是( ) A .甲基的电子式 B .氟化钠的电子式 C .硫离子的结构示意图 D .碳-12原子C 126 3.生活中的某些问题,常常涉及到化学知识,下列分析正确的是( ) A .氯气和二氧化硫均可作为漂白剂,若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质,漂白效果会明显加强 B .为了消除碘缺乏病,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以单质的形式存在 C .苯酚有杀菌和止痛作用,药皂中也掺有少量苯酚,所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D .工业酒精不能加水当饮料品尝,其原因是它含有甲醇,它虽具有酒香味,但饮后会导致中毒,甚至死亡 4.试管装有足量的煤油和水的混合物,静置后投入一小块碱金属.可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动,下列说法不正确的是( ) A .此碱金属可能是钾或钠 B .若是金属锂则不能观察到上述现象 C .碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D .反应一段时间煤油会燃烧 5.下列各项中的“黄色”,不属于因化学反应而产生的现象的是( ) A .无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B .在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C .食盐在无色的火焰上灼烧时,火焰呈黄色 D .久置的碘化钾溶液呈黄色 6.由短周期两种元素形成化合物32B A ,+3A 比-2B 少一个电子层,且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构,下列说法正确的是( ) A .32 B A 是三氧化二铝 B .+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C .A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D .B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7.某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ,若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量42SO H 溶液,②加金属Na ,③结晶,④加过量NaOH 溶液,⑤加强热

高三化学综合测试题一

单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 1.“化学,我们的生活,我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中,不符合这一主题的是 A.控制含磷洗涤剂的生产和使用,防止水体富营养化,保护水资源 B.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C.开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D.实现资源的“3R”利用,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle) 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.二氧化硅的分子式SiO2B.邻羟基苯甲酸的结构简式: C.次氯酸的电子式D.质子数为53,中子数为78的碘原子:131 53I 3.下列叙述正确的是 A.硅可作半导体材料,是光导纤维的主要成分 B.常温下浓硝酸与铁不反应,可用铁桶贮运浓硝酸 C.将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成,但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=1的无色溶液:Na+、Cu2+、NO3-、SO42- B.c(H+)=×10-13 mol·L-1溶液中:C6H5O-、K+、SO42-、Br- C.加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I- D.Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+ 5.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L; W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A.原子半径:W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B.用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- 7.下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗净后,必须干燥后方可使用 B.检验溴乙烷中含溴元素,可向溴乙烷中加入过量NaOH 溶液,充分反应后取上层清液,滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C.检验某溶液是否含有SO42-,取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标准状况下,11.2 L乙醇所含的羟基数为 B.常温下,1L mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为 C.常温常压下,5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为

高三化学综合测试卷一

高三化学综合卷一 本试卷满分120分 考试用时100分钟 可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 N -14 O -16 Si -28 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64 Ag -108 选择题(共42分) 单项选择题:本题包括7小题,每小题2分,共计14分。每小题只有一个.... 选项符合题意。 1.意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。N 4 分子结构如右图所示,已知断裂1 mol N -N 吸收167 kJ 热量,生成1 mol N≡N 放出942 kJ 热量,根据以上信息和数据,下列说法正确的是 A .N 4属于一种新型的化合物 B .N 4沸点比P 4(白磷)高 C .N 4正四面体结构中键角为109°28′ D .1 mo1N 4气体转变为N 2将放出882 kJ 热量 2 A .CO 2 B .Z R –的微粒结构示意图为: C .HCl 的电子式: H +Cl .... .... D .乙烯的最简式:CH 2 3.利用相关数据作出的推理或判断不正确... 的是 A .用键能大小的数据,可判断分子的稳定性 B .用原子半径的数据,可推断元素的主要化合价 C .用沸点数据,可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来 D .用溶解度数据,可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 4.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol –1。下列叙述正确的是 A .1 mol 碳正离子(CH 3+)中含电子数为10×6.02×1023 B .1 mol 油酸分子中含有的双键数为6.02×1023 C .60 g SiO 2与足量纯碱高温下反应,释放出气体分子数为6.02×1023 D .6.4 g 铜与足量硫完全反应后,转移电子数为0.2×6.02×1023 5.下列与实验相关的叙述正确的是 A ..稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B .配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 C .酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高 D .检测某溶液是否含有24SO 时,应取少量该溶液,依次加入2B Cl a 溶液和稀盐酸

高三一模化学考试总结.

高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】 通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题:学生基础知识不扎实,有的学生不能灵活运用所学知识,有一些类型的题目学生没有见过,不知该从何入手,导致得分太低,主要原因:复习不到位,基础知识不扎实。 一、对学生学习引导的反思 高中的化学是一门很重要的学科,但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导,让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶,其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础,然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透,逐步提高。通过降低台阶,减少障碍,真正能够把学生吸引过来,而不是把学生吓跑了,可是,我并没有很快领会这种意图,因而在实际教学中不注意知识的形成过程,只靠生硬的讲解,只重视告诉结论,讲解题目,这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣,对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛,先将学生引进门,哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象,我都是成功的。 二、对教学目标的反思 首先,知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻,分析要细腻,否则直接导致学生的基础知识不扎实,并为以后的继续学习埋下祸根。比如,教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时,如果对“配平”讲解的不透彻,学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强,若留给学生思考的时间少,学生的思维能力没有得到有效的引导训练,导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景,让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。 其次,对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否,决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前,首先要明确教学活动的方向和结果,即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确,但具体落实到课堂教学中,往往出现对重点的知识没有重点的讲,或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。 三、对教学方法的反思

大连市2019年高三双基测试卷 化学

大连市2019年高三双基测试卷 化学试题 说明: 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。2.试卷全部答在“答题纸”上,答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 第I卷(选择题,共45分) 一、选择题(本大题共15小题,每小题2分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是 符合题目要求的) 1.“化学,我们的生活,我们的未来”是2019年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中,不符合这一主题的是 A.世博会期间利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性饭盒可防止产生白色污染 B.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C.开发太阳能、水能、风能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 D.实现资源的“3R”利用,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle) 2.下列关于有机物的说法正确的是()A.乙烷、乙烯和苯都能与溴水发生化学反应 B.乙酸乙酯、蛋白质和蔗糖在一定条件下都能水解 C.所有烷烃和蛋白质中都存在破碳单键 D.纤维素和淀粉都是多糖,二者互为同分异构体 3.下列实验过程中,始终无明显现象的是()A.CO2通人CaCl2溶液中B.NO2通入FeSO4溶液中 C.NH3通入AIC13溶液中D.SO2通入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中4.设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.27g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧,转移的电子总数为3N A B.1 mol氯气参加反应转移电子数一定为2N A C.标准状况下,1.12 L NO与1.12 LO2的混合物中含有的原子总数为0.2N A D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3N A 5.已知25℃时,Mg(OH)2的溶度积常数K SP=5.6×10-12,MgF2的溶度积常数K SP=7.4×10-11。下列说法正确的是()A.25℃时,向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后,不可能有Mg(OH)2生成 B.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF:溶液相比,前者c(Mg2+)大 C.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 D.25℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的K SP相比较,前者小

高三化学基础测试7(附答案)

高三化学基础测试7 一、选择题 1. 进行焰色反应实验时,通常用来洗涤铬丝的试剂是() (A) NaOH溶液(B) 硫酸(C) Na2CO3溶液(D) 盐酸 2.检验铵盐的方法是() (A)将待检物取少量加水溶解,用pH试纸检验测其酸碱度再判断 (B)将待检物取少量加水溶解加NaOH溶液,加热后用湿润的红色石蕊试纸对产生的气体检验 (C)加热用湿润的红色石蕊试纸对产生的气体检验 (D)加NaOH溶液后用紫色石蕊试液检验 3.检验生石灰中混有杂质碳酸钙和石英应选用的试剂是( ) (A) 水(B) 盐酸(C) 稀硫酸(D) NaOH 4.可以用来断定碳酸氢钠的粉末中混有碳酸钠的实验方法是() (A)加热时有无色气体放出 (B)滴加盐酸时有气泡产生 (C)溶于水后,滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成 (D)溶于水后,滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成 5.选用一种试剂能把浓度均为l mo1/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2CO3、Na2S、BaC12加以区别,这种试剂是() (A) CaCl2(B) FeCl3(C) 盐酸(D) H2SO4 6.用pH试纸测定某无色溶液pH时,规范的操作是() (A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 (B)将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较 (C)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较 (D)在试管中放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较 7.下列各组,不加其他试剂可鉴别的是() (A)FeCl3、Na2CO3、NaCl、NaNO3 (B) Na2SO4、KNO3、(NH4)2SO4、BaCl2

2020高三化学第二次教学质量检测试卷(附答案)z

2020届高三第二次教学质量检测 化学 考生注意: 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分。考试时间150分钟。 2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书 ....... 写的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效....................。 3.做选考题时,考生须按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。可能用到的相对原子质量:H1 N14 O16 Ni58.7 As75 一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活各个方面息息相关,下列说法错误的是 A.光化学污染是由玻璃反射,造成光线强对眼睛有害的污染 B.贵州省“桐梓人”是中国南方发现的最早智人之一,可以用14C测定其年代 C.化肥普钙Ca(H2PO4)2不可与草木灰混用 D.锂电池是一种高能电池,其有比能量高,工作时间长,工作温度宽,电压高等优点 8.下列说法正确的是 A.1 L mol·L-1的NH4Fe(SO4)2溶液中,Fe3+数目与SO42-数目之比为1:2 B.标况下,22.4 L NO2与足量水反应生成0.5N A个NO分子 C.1 mol石墨和金刚石的混合物中,含碳碳键数目为4N A D.K37ClO3+6H35Cl=3Cl2↑+KCl+3H2O若该反应转移5N A个电子,则生成212 g Cl2 9.多巴胺(如图)由脑内分泌,可影响一个人的情绪,其下列说法正确的是 A.分子式C8H10NO B.该物质1 mol可反应消耗溴水中3 mol Br2 C.该结构中最多有15个原子共平面 D.该物质能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应 10.下列实验操作、现象、结论均正确的是

高三年级化学测试题(附答案)

高三年级化学测试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共150分。考试时间120分钟 可能用到的原子量:H :1 O :16 C :12 S :32 Ca :40 Na :23 P :31 Cu :64 第Ⅰ卷(选择题,共74分) 一、选择题(本题包括8个小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个.... 选项符合题意。) 1.下列叙述中正确的是 A 、分子晶体中可能不存在化学键; B 、离子晶体中只存在非极性键; C 、原子晶体中只存在非极性键; D 、金属的硬度均很大; 2.下列表达式错误的是 A 、过氧化钠的电子式: B 、硫离子的结构示意图: C 、乙烯的结构简式:CH 2CH 2 D 、溶液中电离方程式: HCO 3-+H 2O CO 32-+H 3O + 3.只给出下列甲中和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量的公式的是 ( ) ① ② ③ ④ ⑤ 甲 物质微粒数 标准状况下气体摩尔体积 固体体积 溶液的质量百分比浓度 非标准状况下物质的质量 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下气体体积 固体密度 溶液的体积 物质的摩尔质量 A .②③④ B .③④⑤ C .③④ D .③ 4.对于非典型肺炎病人住过的房间,可用15%的过氧乙酸()溶液按7mL/m 3 熏蒸2小时进行消毒。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是 A 、常温下其水溶液有酸性 B 、具有氧化性 C 、属于烃的衍生物 D 、是非电解质 5. 下列实验操作会引起测定结果一定偏高的是 A .测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却 B .用湿润的pH 试纸测定溶液的PH C .为了测定一包白色粉末的质量,将药品放右盘,砝码放左盘,并需移动游码使之平衡 D .装待测液的滴定管用水洗后,没用待测液润洗2-3次 6.最新科技报导,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,对于这种微粒,下列说法中正确的是 A.是氢的一种新的同素异形体 B.是氢的一种新的同位素 C.它的组成可用H 3表示 D.它比一个普通H 2分子多一个氢原子核 7.下列说法正确的是 ( ) A .在其它条件不变情况下给平衡体系:2NO 2 N 2O 4加压,重新达到平衡后,混合 气体的颜色比原平衡颜色深 B .室温下,Ph=7的(NH 4)2SO 4溶液中,C(NH 4+)=C(SO 42-) C .加入浓硝酸,可加快Zn 与稀盐酸反应制氢气的反应速率 D .0.1 mol·L -1醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体后,溶液的导电性减弱 8.抗坏血酸(V c )的化学式为C 6H 8O 6,结构简式为 下列有关说法,正确的是 ( ) ①V c 能够发生加成、酯化等反应 ②V c 可看做某 物质的一种自身酯化产物(内酯) ③V c 本身并 不具有酸性,它显示酸性是因为发生了水解 ④V c 从形式上看,可在一定条件下转化为葡萄糖酸 +-+Na O O Na 2???? ????????????????????

2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题(三)(解析版)

2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题(三)(解析版) 化 学(二) 注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 397.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A .用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量 B .“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关 C .2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物 D .有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物 8.设N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A .标准状况下,44.8L CHCl 3中含有氯原子的数目为6N A B .1mol 葡萄糖( C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为5N A C .7g Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为2N A D .0.5mol/L NH 4NO 3溶液中含有的NH +4数目小于0.5N A 9.二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,其结构如图所示。 下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A .分子式为C 3H 14O 4 B .能使酸性KMnO 4溶液褪色 C .能发生加成反应,不能发生取代反应 D .1mol 该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H 2 班级姓名准考证号考场号座位号

高三化学测试(二)

江苏省白蒲高级中学2004—2005学年度第一学期阶段考试 高三化学试卷2004.10 时间:100分钟总分:150分 第I卷(选择题共74分) 可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Mn—55 Cu—64 一、选择题:本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个 .... 选项符合题意。 1、下列实验采用的方法,错误的是 A、用盐析的方法提纯某些蛋白质 B、用渗析的方法除去淀粉液中的Cl— C、用盐析过滤的方法从油脂皂化混合物中分离出肥皂 D、用加热升华的方法除去高锰酸钾晶体中少量的碘 2、在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3,下列说法正确的是 A、XY3晶体一定是离子晶体 B、若Y的原子序数为m,X的原子序数一定是m±4 C、X和Y可属于同一周期,也可属于两个不同周期 D、X和Y一定不属于同一主族 3、下列物质中,既可由单质直接化合而得,也可以在溶液中反应制得的是 A、Al2S3 B、CuS C、FeCl3 D、Fe3O4 4、Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2 mol HNO3做氧化剂时,恰好把0.4 mol Fe氧化为Fe2+,则HNO3将被还原成 A、NH4+ B、N2O C、NO D、NO2 5、在由水电离产生的c(H+)=1×10—14mol·L—1的溶液中,一定可以大量共存的离子组是 A、NH4+、Al3+、Br—、SO42— B、Na+、Mg2+、Cl—、NO3— C、K+、Ba2+、Cl—、NO3— D、K+、Na+、SO32—、SO42— 6、已知t℃下Na2SO3的溶解度是S g。一定质量的Na2SO3溶液中加入a g Na2SO3,在t℃恰好饱和。若以Na2SO3·7H2O代替Na2SO3,也使原溶液在t℃恰好饱和,需加入Na2SO3·7H2O (摩尔质量为252 g·mol—1)的质量是 A、200 100a g S -B、100 100 a g S + C、200 100 a g S + D、100 100 a g S -

高三化学基本概念专题测试卷

1 / 8 芜湖一中2007 届高三化学基本概念专题测试卷试卷类 型: A 专题一:化学基本概念,第二轮专题复习用卷。 导言:化学基本概念的主要考点有:⑴化学用语(电子式、分子式、结构式、结构简式、 化合价等) ;⑵阿伏加德罗常数;⑶物质的量与物质的量浓度;⑷溶解度;⑸氧化还原反应; ⑹离子反应(包括离子方程式、离子共存等) ;⑺化学反应中的能量变化;⑻物理变化与化学 变化及化学反应类型等等。上述考点是化学的基本内容,也是近年的高考试题常常涉及的内 容,因此同学们复习的过程必须注意基本概念的落实与训练。现根据基本概念的重要考点选 择了一部分试题,供同学们在复习的过程使用, 以期对同学们 2007 年的高考备考有积极的指 导作用。最后希冀同学们在高考中取得佳绩,金榜题名,圆梦 2007 ! 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分): 1. 成语、谚语、歇后语、缩语等都是中华民族几千年传统文化的积淀,其中一些包含丰富的 化学知识。下列各项中只发生物理变化的是() A.烈火炼真金 B. 只要功夫深,铁杵磨成针 C. 火树银花 D.雷雨肥庄稼 2.2005年美国《Science》上发表论文,宣布发现了一种Al的超原子结构,这种超原子(Al13) 是以1个Al原子在中心,12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为() A.+3 B.+2 C.0 D.-1 3.据2006年5月的报道:齐齐哈尔第二制药厂,用丙二醇代替二甘醇,生产了一批假药,给 病人的生命带来了很大的危害。则丙二醇的化学式为() A.C3H6O2 B.C3H8O3 C.C3H8O2 D.C4H10O2 4. U常见化合价有+4和+6,硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解,UO2(NO3)2 —— U x O Y + NO2↑+ O2↑,在600K时,将气体产物收集于试管中并倒扣于中气体全部被吸收,水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是() A.UO2B.UO3C.2UO2·UO3D.UO2·2UO3 5.有一未完成的离子方程式: +XO3—+6H+=3X2+3H2O,据此判断:X元素的最高化合价 为() A.+7 B.+5 C.+4 D.+1 6. 2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃 复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为:①2MoS2+ 7O2高温2MoO3+ 4SO2;

高三化学试卷分析-

高三化学试卷分析 榆林市2007—2008学年度第一次模拟测试 绥德中学化学备课组(执笔人:马建雄) 一、试题特点 本次试题是以现行人教版高中化学1、化学2、化学选修教材为依据,参照高考化学试题特点,以化学平衡以前知识为背景。全面检测我市高三学生现有化学水平,真实反映学生的知识和能力状况,为高三一轮复习调整教学计划、优化复习策略、改进复习方法、提高复习的针对性和有效性,提供依据和参考。 三、试卷的整体分析 试卷基本体现了高考的特点,着重考查学生对化学基础知识掌握的程度,达到了阶段检测的作用。试题试卷的设置,其目的是尽可能使学生利用原有知识基础提取、加工、理解信息,提出解决问题的方案和策略,形成知识、发展知识,能达到考查学、识、才三者统一的目的。试题导向基本正确,难度适中,注重考查化学的基础知识,能注重基础和能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生高三复习起到了一定的诊断、指导和激励作用。 四、试卷特点 1.坚持了对化学主干知识的考查 (1)考试的内容所选的知识点始终围绕着化学学科的主干知识和核心内容。它包括物质结构与元素周期表、元素及其重要化合物、化学反应速率与化学平衡、氧化与还原、电化学基础、化学反应中的能量变化、实验设计与评价等。 (2)学科特色浓郁,知识层次鲜明,既有描述性知识又有迁移性和创新性知识,各层次的考生都有一定发挥的空间。 2.强化了对化学学科能力的考查 五、答题情况及错误分析

第Ⅰ卷答题情况及错误分析 第I卷的14个选择题以考查基本概念和基础理论知识为主,涉及到元素及化合物知识、化学常用计量及用语、电解池的基本知识、化学平衡的移动、电解质溶液基础知识和基本技能。试题设计大多对传统试题加以推陈出新,引导考生重视基础。 第Ⅱ卷答题情况及错误分析 第II卷主要涉及化学实验方案的设计,元素的推断、化学原理与元素化合物、元素周期表结合的推断,元素化合物知识与化学实验结合,化学反应速率与化学平衡等问题。现逐题分析如下: 15、考查要点: (1)化学实验。 (2)氯气的制取性质实验方案的设计。 个案分析: (1)不知除去氯化氢使用什么试剂。 (2)增加新制氯水中次氯酸浓度不懂使用什么。 复习建议:教学过程中可结合题目,对有关信息进行延伸,拓展。 16、考查要点: (1)实验数据的处理,实验结果的应用。 (2)实验安全性的分析等。 个案分析: (1)根据题给信息不会写方程式 (2)不会应用结论 复习建议:对各仪器的用途实验设计要多加探究。 17、考查要点: (1)物质的物理性质,化学性质,特征反应。 (2)审题能力,逻辑推理能力。 个案分析: (1)推不出A,B,C,D,E,F。 (2)四氧化三铁与酸的离子方程式写不对 复习建议:对物质的制备要对比分析,归纳总结和思维发散,对重要物质的物理性质、化学性质作重点讲解。 18、考查要点:元素推断

高三化学测试卷及答案解析

高三化学测试卷 第I卷:(选择题共21题,共42分,每题2分) 1.宋代五大名窑分别为:钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“入窑一色,出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是:() A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化 B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 C.高品质的瓷器晶莹剔透,属于纯净物 D.陶瓷属于硅酸盐材料,耐酸碱腐蚀,但是不能用来盛装氢氟酸 2.过量的SO2通入下列溶液中,不可能产生沉淀的是() A.氯化钡和氯化铁的混合液B.氢氧化钙溶液 C.硫化氢溶液D.硅酸钠溶液 3.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关,下列说法不正确的是() A.在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质 B.因SO2具有氧化性,故可用于漂白纸浆 C.刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料 4.下列说法正确的是() A.84消毒液含有次氯酸钠,洁厕灵中含有盐酸,二者混合使用会产生氯气使人中毒 B.Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到 C.过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐 D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq) B.H2SiO3SiO2SiCl4 C.Al Al(OH)3Al2O3 D.Fe2O3Fe(OH)3Fe2(SO4)3(aq) 6.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:下列说法错误的是()

高考化学专题检测试卷

专题检测试卷(三) (时间:90分钟满分:100分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意) 1.(2018·日照高一期末)化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是() A.平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰,说明石墨烯是导热金属材料 B.“地沟油”禁止食用,但处理后可用来制肥皂和生物柴油 C.“一带一路”被誉为现代“丝绸之路”,丝绸属于合成纤维,主要含C、H、O、N元素D.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分 答案 B 解析石墨烯是非金属材料,故A错误;地沟油经加工处理后,可用来制肥皂和生物柴油,可以实现厨余废物合理利用,故B正确;丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物,故C错误;PVC用于食品、蔬菜外包装,但对人体存在潜在危害,故D错误。2.(2018·大连市期末)下列各组变化类型相同的是() A.干馏和分馏 B.裂化和裂解 C.煤的气化和海水的蒸馏 D.蛋白质的变性和盐析 答案 B 解析干馏是煤在高温下发生的反应,有新物质生成是化学变化,分馏是利用沸点不同分离液态物质,属于物理变化,A错误;裂解是深度裂化,裂化和裂解都有新物质生成,属于化学变化,B正确;煤的气化有新物质生成,是化学变化,海水的蒸馏没有新物质生成,是物理变化,C错误;蛋白质的变性属于化学变化,盐析属于物理变化,D错误。3.(2018·遂宁高一期末)如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是() A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C.丙在铁作催化剂下与溴水发生取代反应 D.丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 答案 D 解析甲是CH4,甲烷是饱和烷烃,不能与酸性高锰酸钾溶液发生反应,故A错误;乙是CH2===CH2,乙烯与溴水发生加成反应,使溴水褪色,故B错误;丙是C6H6,苯可以与液溴在催化剂存在的条件下反应,而不能与溴水直接反应,故C错误;丁是CH3CH2OH,乙醇与乙酸发生酯化反应需要的条件是浓硫酸,故D正确。 4.(2018·大庆实验中学期末)聚乙烯CH2—CH2可用于制作食品包装袋,在一定条件下可通过乙烯生成聚乙烯,下列说法中正确的是() A.燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时,聚乙烯消耗的氧气多 B.乙烯比乙烷的含碳量高,燃烧时容易产生浓烟 C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 答案 B 解析乙烯是聚乙烯的单体,它们的最简式相同,它们含C和H的质量分数分别相等,所以等质量的两者燃烧时消耗氧气的量相等,故A错误;根据乙烯与乙烷的分子式可知,乙烯的含碳量比乙烷高,燃烧时容易产生浓烟,故B正确;乙烯中含有碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,聚乙烯中不存在碳碳双键,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故C错误;乙烯中含有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,聚乙烯中不存在碳碳双键,不能使酸性KMnO4溶液褪色,故D错误。 5.(2018·绍兴学考模拟)下列说法正确的是() A.油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油 B.油脂、蛋白质均可以水解,水解产物含有电解质 C.蛋白质是天然高分子,可在体内转化为氨基酸,这个过程称为蛋白质变性 D.向淀粉溶液中加入稀硫酸溶液,加热一段时间。然后加入过量NaOH溶液,再滴入几滴碘水,溶液未变蓝,说明淀粉已完全水解 答案 B 解析油脂皂化反应得到高级脂肪酸钠与甘油,故A错;油脂水解产物为甘油和高级脂肪

人教版2020届高三化学复习检测卷(六)人教版

2019届高三复习检测卷(六) 高三理科综合化学部分 一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3 ++2H O;2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+,下列说法不正确的是( ) 2 A. H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+强 B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降 C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 2.某反应的△H=+100 kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是( ) A.正反应活化能不小于100 kJ·mol-1 B.正反应活化能小于100 kJ·mol-1 C.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol-1 3.下列关于钠与水反应的说法不正确的是( ) ①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中,反应后溶液变红 ②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应 ③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧 ④将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔, 然后按入水中,两者放出的氢气质量相等 A.①②B.②③C.②③④D.①②③④ 4.对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列分类的依据及分类方法正确的是

( ) A.根据物质能否溶于水,将物质分为易溶物质和难溶物质 B.根据化学反应中是否有单质生成把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C.根据物质中是否含碳元素,将物质分为无机物和有机物 D.根据酸中是否含有氧元素,将酸分为无氧酸和含氧酸 5.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,有下列气体:①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2,其中可作为冷却气体的是( ) A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤ 6.某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL该气体经过如图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则此气体的组成为( ) A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2 C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2 7.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表.下列说法错误的是() A.当pH<4时,碳钢主要发生析氢腐蚀 B.当pH>6时,碳钢主要发生吸氧腐蚀 C.当pH>14时,正极反应为O2+4H++4e→2H2O D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓

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