第四周选择题提速练(一)
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()
A．煤的干馏可得到煤油、石蜡和沥青
B．氧化铝可用来制造耐高温的容器
C．自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒
D．装有硅胶的透气袋可防止富含油脂的月饼被氧化
解析：选B煤的干馏可得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水、粗苯等，石油分馏可得到煤油、石蜡和沥青等，A项错误；氧化铝的熔点较高，可用来制造耐高温的容器，B项正确；明矾可净化自来水，但不能对自来水进行杀菌消毒，C项错误；装有硅胶的透气袋可防止富含油脂的月饼受潮，D项错误。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A．30 g乙酸中含有的羧基数目为N A
B．1 L 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液中HSO－3和SO2－3离子数之和为0.1N A
C．0.5 mol钾与氧气反应生成K2O2、KO3等多种物质，转移电子数为N A
D．标准状况下，11.2 L丙烷所含质子数为13N A
解析：选D30 g乙酸的物质的量为0.5 mol，含羧基数目为0.5N A，A错误；H2SO3溶液中含硫微粒有HSO－3、SO2－3和H2SO3,1 L 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液中HSO－3、SO2－3和H2SO3数目之和为0.1N A，B错误；0.5 mol钾只能失去0.5 mol电子，C错误；1个丙烷分子中含有26个质子，标准状况下，11.2 L丙烷为0.5 mol，含有13 mol质子，D正确。
9．下列对有机物结构的描述错误的是()
A．甲烷与氯气的混合气体在光照下生成有机化合物均无同分异构体
B．组成为C7H16的烷烃中仅能由1种单烯烃加氢而制得的结构有2种
C．某烃的结构简式可表示为(碳原子数≤10)。已知烃分子中有2种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3∶2，则该烃一定是苯的同系物
D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键
解析：选D甲烷是正四面体结构，甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，它们都无同分异构体，故A正确；符合条
件的烷烃只有2种，结构简式为，故B正确；该烃分子只有2种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3∶2，而苯环上有4个H原子，则取代基中含有6个H原子，又因为分子内碳原子总数不超过10个，则该烃的取代基—X中最多含有1个C原子，即—CH3，所以该烃为对二甲苯，属于苯的同系物，故C正确；若该有机物为环戊烷，则分子中含有5个C—C键，故D错误。
10．LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池，图乙是LED 发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是()
A．电池A极区的电极反应式为H2O2＋2e－===2OH－
B．电池放电过程中，Na＋从负极区向正极区移动
C．每有1 mol NaBH4参加反应转移电子数为4N A
D．要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连
解析：选C A项，据图知，双氧水发生还原反应，则A电极为正极，正极电极反应式为H2O2＋2e－===2OH－，正确；B项，电池放电过程中，阳离子移向正极，Na＋从负极区向正极区移动，正确；C项，负极发生氧化反应生成BO－2，电极反应式为BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2O，有1 mol NaBH4参加反应转移电子数为8N A，错误；D项，要使LED 发光二极管正常发光，图乙中的导线a极应与图甲中的B负极相连，正确。
11.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序
数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，
X原子和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体
材料，Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是()
A．对应简单离子半径X B．对应气态氢化物的稳定性Y C．化合物XZW既含离子键又含共价键 D．Z或X的最高价氧化物对应的水化物均能与Y的氧化物反应 解析：选D W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18－10＝8，故W为氧元素；X和Ne的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na，故Y为Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl。电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2－>Na＋，即X 12．常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是() A．a点代表Fe(OH)3的饱和溶液 B．K sp[Cu(OH)2] C．向0.1 mol·L－1 Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀 D．在pH＝7的溶液中，Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋能大量共存 解析：选B a点处于Fe(OH)3沉淀溶解平衡线的下方，代表Fe(OH)3的不饱和溶液，A 错误；Cu(OH)2和Fe(OH)2的化学式类型相同，根据图像，当纵坐标相同时，Cu2＋对应的pH 小于Fe2＋，故Cu2＋对应的c(OH－)小于Fe2＋对应的c(OH－)，即K sp[Cu(OH)2] 2020年高考新高考卷山东省化学试题 一、填空题 1、CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题： (1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。 (2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________。 (3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 _________mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标 x y z 原子 Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 一个晶胞中有_________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有___________个。 二、选择题 2、实验室中下列做法错误的是 A. 用冷水贮存白磷 B. 用浓硫酸干燥二氧化硫 C. 用酒精灯直接加热蒸发皿 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 3、下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 谷物发酵酿造食醋 B. 小苏打用作食品膨松剂 专题突破练9A化学实验 选择题(本题包括15小题,共100分) 1.(2020山东一模)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是() A.粗盐的提纯 B.制备乙酸乙酯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制0.1 mol·L-1的盐酸 2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是() 3.(2020 实验目的实验操作 A检验粗盐溶液中的Cl-取少量粗盐溶液,滴加AgNO3溶液,观察现象 B检验碳酸钠将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后,蘸取碳酸钠灼烧,观察现象 C除去MnO2中的碳粉反复灼烧至质量不再变化 D 检验CO、CO2的混合 气体 将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水 4.(2020吉林长春东北师大附中一模)某同学设计下列方案对A盐(纯净物)的水溶液进行鉴定: 由此得出的结论中一定不正确的是() A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.A一定为无氧酸盐FeBr2 C.B可为AgBr D.滤液C中有Fe3+ 5.(2020山东二模)下列实验操作或实验仪器使用正确的是() A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热 6.(2020山东菏泽一模)下列有关实验装置能够完成对应实验的是() 7.(2020广东汕头高三第一次模拟)下列实验操作会引起测定结果偏高的是() A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释 C.读取量筒中一定体积的液体时,俯视读数 D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线 8.(2020山东滨州二模) 选 项 A B 实 验 实 验 目 的 实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色 选 项 C D 实 验 实 验目的检验蔗糖的水解产物具 有还原性 证明溶解度:AgCl>AgI 第七章电化学练习题 一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画× 1、设ZnCl 2水溶液的质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为 ± γ，则离子平均活度θγαb b B ±=34。（ ） 2、298K 时，相同浓度（均为）的KCl 、CaCl 2和LaCl 3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl 3。（ ） 3、 BaCl 2水溶液，其离子强度I=。（ ） 4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。（ ） 5、对于一切强电解质溶液—I Z AZ -+-=±γln 均适用。（ ） 6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成的正负离子。（ ） 7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液。（ ） 8、离子迁移数 t ++t -<1。（ ） 9、离子独立移动定律只适用于无限稀的强电解质溶液。（ ） 10、无限稀薄时，KCl 、HCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相 同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl －迁移数 相同。（ ） 11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的 浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减少。（ ） 12、用Λm 对C 作图外推的方法，可以求得HAC 的无限稀释之摩尔电导。（ ） 13、恒电位法采用三电极体系。（ ） 14、对于电池()() ()() s Ag b AgNO b NO Ag s Ag 2313，b 较小的一端 为负极。（ ） 15、一个化学反应进行时，10220--=?mol KJ G m r ..，如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统做功。（ ） 16、原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时，0=?G 。（ ） 17、有能斯特公式算得电池的E 为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行的。（ ） 18、电池()()()() s Ag s AgCl kg mol Cl Zn s Zn 01002012.,..,=±-γ其反应为 ()()()()010*******.,..,=+→+±-γkg mol ZnCl s Ag s Zn s AgCl ， 所以其电动势的计算公式为 ()010020222..ln ln ?-=-=F RT E F RT E E ZnCl θθα。（ ） 19、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。（ ） 20、电池反应的E 与指定电池反应计量方程式的书写无关，而 电池反应的热力学函数m r G ?等则与指定电池反应计量方 程式的书写有关。（ ） 21、锌、银两金属片同时插入HCl 水溶液中，所构成的电池是可逆电池。（ ） 22、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（ ） 15道选择题组合练(四) 一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。) 1．2019年3月10日，长征三号乙运载火箭将“中星6C”卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是() A．火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料 B．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能 C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 解析：选B化石燃料是指煤、石油、天然气等不可再生能源，四氧化二氮不属于化石燃料，是通过化学反应合成的燃料，A错误；火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能，再转化为机械能，B正确；铝合金的密度较小，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，C错误；卫星计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，D错误。 2．下列有关化学用语表示正确的是() A．中子数为18的氯原子：3517Cl B．次氯酸的电子式：H O Cl C．对硝基甲苯的结构简式： D．镁离子的结构示意图： 解析：选A A．中子数为18的氯原子，质量数为17＋18＝35，故应表示为3517Cl，正确； B.次氯酸的电子式为H O Cl ，错误；C.对硝基甲苯中硝基中N原子应与苯环相连，错误；D.镁离子核电荷数为12，核 外电子数为10，错误。 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A．热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污 B．氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐 C．硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片 D．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 解析：选A热纯碱溶液碱性强，能促进油污水解，可用于去除油污，A正确；氧化铁粉末呈红色，常用作油漆、涂料，用于制取铁盐与其呈红色无关，B错误；硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是很好的半导体材料，可用于制造芯片，与硅晶体有金属光泽无关，C错误；氢氟酸用于蚀刻玻璃是由于SiO2与HF反应，与其弱酸性无关，D错误。 电化学练习 １.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为Fe+Ni2Ｏ3＋３H2O===Fe(OＨ)2+2Ｎi（OH)２ 下列有关该电池的说法不正确的是( ）。 A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2Ｏ3,负极为Fｅ B．电池放电时，负极反应为Fe+2OＨ－－2e－===Fe(OH）2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的ｐH降低 D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH)2+2OH-－２e-===Ｎi2O3＋3H２O 2．镀锌铁在发生析氢腐蚀时,若有０.2 ｍｏｌ电子发生转移，下列说法正确的是( ） ①有5.６g金属被腐蚀②有６.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有２.2４ L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出 A.①② B.①④ C．②③D．③④3．某固体酸燃料电池以CsHSO４固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为:2H2+Ｏ2＝=＝2Ｈ2O，下列有关说法正确的是( ） A.电子通过外电路从ｂ极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O２＋２H2O+4e－===4OH- C．每转移0.1 moｌ电子,消耗１．1２ L的H2 D．Ｈ＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 4.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为:２CH3ＯH＋3O2===2CO２+4Ｈ2Ｏ。下列有关该电池的说法错误的是（) A．右边的电极为电池的负极,b处通入的是空气 B.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反应式为:2CＨ3OH＋２Ｈ2O－12ｅ-==＝2CO2↑＋12H+ D．电池正极的反应式为:３O2+12H＋＋12e－===6H2Ｏ 5．铅蓄电池的工作原理为:Pb+ＰbＯ2＋2Ｈ2SO4=＝＝2PbSO4+２H2O，研读下图,下列判断不．正确的是（ ) Ａ.K闭合时,ｄ电极反应式:PｂSＯ4＋2H2O－2e-===PｂＯ２+4H＋＋ B.当电路中转移0.2 moｌ电子时,Ⅰ中消耗的H２ＳO4为0.2 mol Ｃ.Ｋ闭合时，Ⅱ中SＯ４2-向c电极迁移 D．Ｋ闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,ｄ电极为正极 6．获得“8６3”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解液为ＡlI3溶液,已知电池总反应为:２Al＋３I２===2AlI3。下列说法不．正确的是( ） A．该电池负极的电极反应为:Al-3e-＝==Ａｌ3＋ B.电池工作时,溶液中铝离子向正极移动 Ｃ．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多 D.该电池可能是一种可充电的二次电池 7最近,科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为:Zn+2MｎO２＋Ｈ2O＝=＝ZｎＯ＋2MnOＯＨ。下列说法不．正确的是( ） A．该电池Zｎ为负极,MnＯ２为正极 B.该电池的正极反应为：ＭnＯ2＋ｅ－+Ｈ2Ｏ==＝MnOＯＨ+OH-Ｃ．导电时外电路电子由Zn流向MnＯ２，内电路电子由MnO2流向Zn D．电池工作时水分子和ＯＨ-都能通过薄层纸片 ８．防止或减少钢铁的腐蚀有多种方法:如制成耐腐蚀合金、表面“烤蓝”、电镀另一种金属以及电化学保护等方法。(1)钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀,请写出钢铁吸氧腐蚀的电极反应:正极：____________＿___；负极:＿____________＿__。 (２)在海洋工程上,通常用铝合金(Ａl－Zn-Cd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的 不定项选择题专练(7) (本练共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是( ) A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料 B．Z的非金属性小于W C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应 2．在一恒温恒压的密闭容器中发生反应：M(g)＋N(g)2R(g)'ΔH<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A．t1时刻的v(正)小于t2时刻的v(正) B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等 D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等 3．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下： 下列说法不正确的是( ) A．固体2是氧化铁 B．X的化学式可以表示为Fe3C2 C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0 g固体 D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成 4．已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO－2存在。我国研究的Al-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意如图。下列说法错误的是( ) A．电池工作时，溶液中OH－通过阴离子交换膜向Ni极迁移 B．Ni极的电极反应式是HO－2＋2e－＋H2O===3OH－ C．电池工作结束后，电解质溶液的pH降低 D．Al电极质量减轻13.5 g，电路中通过9.03×1023个电子 5．硒是人体必需的微量元素。以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和Ag、Au、Pt等)为原料制备纯硒的工艺流程如下(部分物质省略)： 下列有关说法不正确的是( ) A．硫酸的质量分数最好为20% B．Cu2Se焙烧的氧化产物为CuSO4和SeO2 C．水吸收生成1 mol Se时转移4 mol电子 D．滤液可以循环利用，提高原料利用率 6．已知a、b、c的分子式均为C4H8O2，其结构简式如图所示，下列说法正确的是( ) A．a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色 B．a、b、c均可与氢氧化钠溶液反应 C．a、b、c中只有b的所有原子处于同一平面 pH pH 沉淀量 沉淀量 7 7 时间 时间 时间 时间 电化学基础 1.用石墨电极电解100mL 硫酸铜和硫酸的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到 2.24L 气体（标准状况），原混合溶液中Cu 2+ 的物质的量浓度（mol ?L -1）为（ ） A ．4 B ．3 C ．2 D ．1 2．用石墨作电极电解3mol/LNaCl 和0.4mol/LAl 2(SO 4)3的混合液时，下图曲线正确的是（ ） 二、填空题 3．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li 2CO 3、Na 2CO 3和的熔融盐混 和物作电解质，CO 为阳极燃气，空气与CO 2的混和气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃 料电池，完成有关的电池反应式：电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO 32- →4CO 2+4e -。 阴极反应式： ，总电池反应： 。 4. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列 叙述正确的是( ) (已知：氧化性Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+) A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2++2e -Ni B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+和Zn 2+ D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt 5. 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比为n （硝酸银）∶n （硝酸亚汞）＝ 2∶1，则下列表述正确的是（ ） A ．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为n （银）∶n （汞）＝ 2∶1 B ．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C ．硝酸亚汞的分子式为HgNO 3 D ．硝酸亚汞的分子式为Hg 2（NO 3）2 6. 下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） 新高考化学二轮复习氮及其化合物知识归纳总结及答案 一、选择题 1．下列说法不正确的是( ) A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制 B．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维 C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试 NH 纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有 4 【答案】D 【详解】 A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A正确； B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B正确； C．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C正确； D．氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+，不能使用蓝色石蕊试纸，故D错误。 故选：D。 【点睛】 氯水的成分有：Cl2、HCl、HClO；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。 2．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（） A．用浓硝酸和Cu制取NO2 B．用H2O2溶液和MnO2制取O2 C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2 D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3 【答案】B 【详解】 A．二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A不合适； B．分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B合适； 电化学专题检测 1.(2016·上海，8)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示() A.铜棒的质量 B.c(Zn2＋) C.c(H＋) D.c(SO2－4) 2.(2016· 实验一实验二 装置 现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局 部褪色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生； n处有气泡产生…… A.a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B.b处：2Cl－－2e－===Cl2↑ C.c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋ D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 3.(2016·全国卷Ⅱ，11)Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是() A.负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ B.正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C.电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 4.(2016·海南，10)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是() A.Zn为电池的负极 B.正极反应式为2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时OH－向正极迁移 5.(2016·浙江理综，11)金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为4M＋n O2＋2n H2O===4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是() A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B.比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Al－空气电池的理论比能量最高 C.M－空气电池放电过程的正极反应式：4M n＋＋n O2＋2n H2O＋4n e－===4M(OH)n D.在Mg－空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 6. A B C D 钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生 吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性 较强，发生析氢腐蚀 将锌板换成铜板对 钢闸门保护效果更 好 钢闸门作为阴极而 受到保护 7. Ⅰ.碱性锌锰电池Ⅱ.铅—硫酸蓄电池Ⅲ.铜锌原电池Ⅳ.银锌纽扣电池 2 B.Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C.Ⅲ所示电池工作过程中，盐桥中K＋移向硫酸锌溶液 D.Ⅳ所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag 8.镁电池放电时电压高而平稳，成为人们研制的绿色电池。一种镁电池的反应式为x Mg＋Mo3S4放电 充电 Mg x Mo3S4，下列说法中正确的是() A.充电时Mg x Mo3S4只发生还原反应 2021年上海新高考化学模拟题 1. 工业上大量获得乙烯的方法是 A ．石油裂解 B ．乙醇脱水 C ．石油分馏 D ．煤的干馏 2. 下列变化理论上属于物理变化的是 A ．钝化 B ．风化 C ．干馏 D ．分馏 3. 下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素 A. 温度 B. 压强 C. 微粒的大小 D. 微粒的数目 4. 下列有关NH 3的说法错误的是 A ．属于极性分子 B. 比例模型为 C ．电子式为 D. 含有极性键 5. 在中和滴定中用于量取20.00毫升待测溶液的仪器是 A ．胶头滴管 B ．容量瓶 C ．滴定管 D ．量筒 6. 水中加入少量下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是 A ．NaHCO 3 B ．NaBr C ．KAl(SO 4)2 D ．NH 3 7. 下列关于同温同压同体积的16O 2和18O 2的判断正确的是 A ．质子数相同 B ．沸点相同 C ．互为同位素 D ．摩尔质量相同 8. 不能用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4 B ．非金属性：Cl ＞Br C ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 D ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 9. 加入或通入下列物质，无法使溴水褪色的是 A ．CH 2=CH 2 B ．KI 固体 C ．NaOH 固体 D ．苯 10. 丁苯橡胶的化学组成为 CH 2CH 2CH CH CH 2 n CH ，其单体一定有 A ．2-丁炔 B ．1，3-丁二烯 C ．乙苯 D ．乙烯 11. 不能通过化合反应生成的物质是 A. HClO B. NO C. SO 3 D.FeCl 2 12. 氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是 A ．主反应原理 B ．副产品 C ．食盐利用率 D ．循环物质 13.已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(υ)变化如下图所示，该反应是 A ．N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) B ．C(s)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) C ．H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) D ．FeCl 3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 14. 将SO 2气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO 2表现出 A ．漂白性 B ．氧化性和漂白性 N H H 选择题专项练(一) 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要 求。 1.(2020山东滨州二模)化学在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了巨大作用。下列说法 错误的是() A.防控新冠病毒所用的酒精浓度越大,消毒效果越好 B.防护服、口罩的生产均要用到有机高分子材料 C.过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡腾片都可用于环境消毒 D.冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性 2.下列有机物命名正确的是() A.3-甲基-2-丁烯 B.2-乙基丁烷 C.间二甲苯 D.2-丙醇 3.(2020山东莱西一中、高密一中、枣庄三中第一次联考)下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是() 4.(2020山东临沂4月一模)下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是() A.[Ne] B.[Ne] C.[Ne] D.[Ne] 5.(2020山东青岛一模)磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物,常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示,下列关于该有机物说法错误的是() A.分子式为C16H28N2O4 B.该有机物既能与酸反应又能与碱反应 C.该有机物分子中含有3个手性碳原子 D.1 mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应 6.(2020山东青岛一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物,E为单质。已知室温下,0.1 mol·L-1 A的水溶液pH为1,B 分子中含有10个电子,D具有漂白性,五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是() A.X、Y形成的二元化合物只有两种 B.Z元素在同周期元素中原子半径最小 C.W、Y组成化合物的沸点一定低于W、Z组成化合物的沸点 D.D中各原子均满足最外层8e-稳定结构 7.(2020山东新高考全真模拟)《天工开物》记载:“凡火药以硝石、硫黄为主,草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是() A.电负性N>O B.CO2分子中C原子为sp杂化 C.单质硫属于共价晶体(原子晶体) D.KNO3中化学键只有σ键 8.(2020山东德州一模)下列实验设计能达到实验目的的是() 9.(2020山东青岛一模)过氧化钙(CaO2)在室温下稳定,加热至350 ℃左右迅速分解。实验室制备CaO2的反应原理:Ca2++H2O2+2NH3+8H2O CaO2·8H2O↓+2N H4+,制备装置如图所示。下列说法错误的是() 2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破 2020届高考化学二轮复习热点题型 微专题突破六十电化学综合 一、单选题 1.某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置，其中乙池为碳呼吸电池，下列说法正确 的是() A. 乙池正极的电极反应式为2CO2+2e?=C2O42? B. 乙池中随着反应的进行，C2O42?的浓度不断减小 C. 每生成1mol的草酸铝，外电路转移3mol电子 D. 甲池中Fe电极发生的反应式为2Cl??2e?=Cl2↑ 2.我国科学家用乙醇燃料电池作电源，电解CO2与H2O生成CO、H2和O2，其电解原理图如 下。下列有关说法正确的是() A. F口通入的物质是乙醇 B. 溶液中的H+由Y极区通过交换膜移向X极区 C. 负极电极反应式为CH3CH2OH?12e?+3H2O=2CO2↑+12H+ D. 当电路中有0.6mol电子通过时，电解得到O2物质的量为0.3mol 3.如图所示，装置Ⅰ是可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电 的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。 下列说法正确的是 A. 闭合K后，b电极附近的pH变小 B. 当有0.01mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出气体体积为112mL C. N极是负极，电极反应为2Na2S2?2e?=2Na++Na2S4 D. 闭合K后，a电极上产生的气体具有漂白性 4.丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应 分别为 C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO.用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的是() A. 物质M为CO2 B. 燃料电池消耗1mo1 O2时，理论上有4 mol OH?透过b膜向P电极移动 C. a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜 D. 该装置中，锌蓄电池的正极反应式为Zn+2OH??2e?=ZnO+H2O 5.最近，我国科学家利用如图装置实现了SO2的吸收，同时获得了硫磺、84消毒液。下列有 关说法错误的是 2021年新高考化学适应性考试题 1. 陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法错误的是( ) A．《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO 2、A1 2 O 3 、Fe 2 O 3 B．宋?王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金 D．书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A．将lmolCl 2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2N A (N表示粒子数） B．用惰性电极电解CuSO 4溶液一段时间后,若加入 29.4 g Cu(OH) 2 能使溶液复原,则 电解过程中转移电子的数目为1.2N A C．H 2(g)+I 2 (g)2HI(g) ΔH=-a kJ· mol-1,若充分反应后放出a kJ热量，则起 始时向密闭容器中加入了N A 个氢分子和足量的碘单质 D．100 g质量分数17%的H 2O 2 溶液中极性键数目为N A 3.牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草。从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如图所示。下列说法错误的是( ) A.a、b、c均能发生加成反应和取代反应 B.c分子中至少有8个碳原子共面 C. b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体 D.完全燃烧1 mol三种物质时，消耗氧气的量a>b>c 4．海洋生物参与氮循环过程如图所示： 下列说法不正确 ．．．的是( ) A．反应①～⑤中包含2个非氧化还原反应 B．反应②中有极性键断裂和非极性键生成 选择题标准练(三) 满分42分,实战模拟,15分钟拿下高考客观题满分! 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 1.很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识,下列对成语、谚语的解释正确的是 ( ) A.“水滴石穿”说明水在重力的作用下穿透石块,只涉及物理变化 B.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味 D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 【解析】选D。水和空气中二氧化碳生成碳酸,再和碳酸钙反应生成可溶性碳酸氢钙,化学变化,A错误。玉石雕刻为物理变化,B错误。不是所有的糖类都有甜味,如淀粉、纤维素,C错误。焰火实质上是金属元素的焰色反应,D正确。 2.N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L CHCl3含氯原子数为3N A B.0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N A C.常温常压下,11.2 g乙烯中共用电子对数为2.4N A D.6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3N A 【解析】选C。标准状况下,CHCl3不是气体,因此无法计算22.4 L CHCl3含氯原子数,故A错误;NaHSO4在熔融状态下电离只得Na+和HS,0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.0N A,故B错误;11.2 g乙烯的物质的量为= 0.4 mol,含有1.6 mol碳氢键和0.4 mol碳碳双键,总共含有2.4 mol共用电子对,含有共用电子对数目为2.4N A,故C正确;CaC2晶体的物质的量为= 0.1 mol,晶体中含有阴离子为,阳离子为Ca2+,则晶体中含有阴阳离子总数为0.2N A,故D错误;故选C。 3.能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.Fe3O4溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合: 2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6 L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e -＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不 正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极 6．(09广东化学?10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A ．锡青铜的熔点比纯铜高 B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 放电 充电 2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列化学用语正确的是 A ．CH 4分子的球棍模型： B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 C ．1,3-丁二烯的分子式：C 4H 8 D ．聚丙烯的链节： 2．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有 A ．FeO 粉尘 B ．Fe 2O 3粉尘 C ．Fe 粉尘 D ．碳粉 3．已知：①正丁醇沸点：117. 2℃，正丁醛沸点：75. 7℃；②CH 3CH 2CH 2CH 2OH 227 90-95Na Cr O ℃ ????→CH 3CH 2CH 2CHO 。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是 A ．为防止产物进一步氧化，应将适量Na 2Cr 2O 7酸性溶液逐滴加入正丁醇中 B ．当温度计1示数为90~95℃，温度计2示数在76℃左右时收集产物 C ．向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇 D ．向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCl 2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛 4．将3.9g 镁铝合金，投入到500mL2mol/L 的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH 溶液的体积是 A ．125mL B ．200mL C ．250mL D ．560mL 5．下列有关物质性质的比较，结论错误的是( ) A ．沸点：32323CH CH OH 专题04氧化还原反应 类题1 氧化还原反应的概念及规律 1.化学与生活密切相关。下列物质用途中涉及氧化还原反应的是( )。 A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2.下列颜色变化与氧化还原反应有关的是( )。 A.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液后溶液呈血红色 B.活性炭使红墨水褪色 C.向石蕊溶液中滴入氯水后溶液褪色 D.在无色火焰上灼烧NaCl,火焰呈黄色 3.(双选)用Pt-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。该脱除过程中,下列说法不正 ．．确．的是( )。 A.该脱除过程中太阳能转化为化学能 B.在Pt端发生的是还原反应 C.过程①发生的反应为O2+2H++2e-H2O2 D.过程③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 4.I-具有还原性,含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、I O3-在一定条件下可发生 如图转化关系。下列说法不正确 ．．．的是( )。 A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘 B.由图可知,氧化性的强弱顺序为I O3->Cl2>I2 C.I2既有氧化性又有还原性 D.途径Ⅲ反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O6Cl-+I O3-+6H+ 5.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、 CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列叙述不正确 ．．．的是( )。 A.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu、H、Cl B.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序:O2>Fe3+>S C.在转化过程中FeCl3、CuCl2相当于催化剂 D.反应中当有34 g H2S转化为硫单质时,为保持溶液中Fe3+的量不变,需要消耗O2的质量为 32 g 6.如今环境保护越来越受重视,某化工厂为减少环境污染,提高资源的利用率,将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺流程如下(FeTiO3中Ti元素化合价为+4价),下列叙述正确的是( )。 A.该流程中所有的过程均涉及氧化还原反应 B.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C.“氯化”反应中每生成1 mol CO转移2 mol电子 D.上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,CO2”代替 7.已知2Fe3++2I-I2+2Fe2+、2Fe2++Br22Br-+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通 入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙 述中正确的是( )。 ①氧化性:Fe3+>Br2>I2②原溶液中I-一定被氧化③原溶液中的Fe2+一定被氧化④通入 氯气后的溶液中一定不存在Fe2+⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后振荡静置,向上层溶液 中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化 选择题标准练三 7．生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是() A．衣紫腰银B．点石成金 C．铜驼荆棘D．铁杵成针 答案 A 解析某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。衣紫腰银涉及金属银，故A正确；点石成金涉及金属金，故B错误；铜驼荆棘涉及金属铜，故C错误；铁杵成针涉及金属铁，故D 错误。 8．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂 皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。下列说法错误的是() A．肉桂醛和苯甲醛都能发生加成反应、取代反应和聚合反应 B．可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团 C．肉桂醛和苯甲醛互为同系物 D．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内 答案 C 解析肉桂醛含碳碳双键可发生加成、加聚反应，含醛基可发生加成反应，苯环上H可发生取代反应；苯甲醛含醛基可发生加成反应，苯环上H可发生取代反应，苯甲醛在一定条件下会发生聚合反应和氧化反应，故A正确；含—CHO的物质可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团，故B正确；肉桂醛含碳碳双键，而苯甲醛不含，结构不相似，则不互为同系物，故C错误；苯甲醛分子中含有苯环和醛基，无饱和碳原子，所有原子可能位于同一平面内，故D正确。 9．下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是() 电化学练习题 1.（08年江苏化学·5）镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式实行： Cd + 2NiOOH + 2H 2O 放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。相关该电池的说法准确的是 A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e — + OH - == NiOOH + H 2O B ．充电过程是化学能转化为电能的过程 C 放电时负极附近溶液的碱性不变 D ．放电时电解质溶液中的OH -向正极移动 2．某原电池总反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Fe ＝3Fe 2＋ ，不能实现该反应的原电池组成是 A ．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl 3溶液 B ．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO 3)3溶液 C ．正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3溶液 D ．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO 4溶液 3．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速,经分析是氧化膜及微电池作用的结果.下列叙述准确的是（ ） A ．微电池负极为Mg B ．微电池负极为Al C ．铝的电极反应式为2H ++2e －＝H 2↑ D ．镁的电极反应式为Mg －2e －＝ Mg 2+ 4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，准确的是( ) A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －－2e － ===Cl 2↑ B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH － C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋ D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e －===Fe 2＋ 5．可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法准确的是 A. 以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应式为：O 2 + 2H 2O + 4e － ＝ 4OH － B. 以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al + 3OH －－3e － ＝ Al(OH)3↓ C. 以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变 D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 6以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述准确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6 + 6H 2O －24e － ＝ 6CO 2↑+ 24H + C ．放电过程中，H + 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下 CO 2气体22.46 L2020年高考新高考卷山东省化学试题(答案解析)
2021新高考化学二轮总复习专题突破练9A 化学实验
电化学练习题练习题及答案
2020届高考化学二轮复习15道选择题组合专题卷4
电化学练习题带答案
2021高考化学二轮复习不定项选择题专练7含解析
电化学典型练习题
新高考化学二轮复习氮及其化合物 知识归纳总结及答案
电化学 综合练习题
2021上海新高考模拟化学试题附答案
2021年新高考化学二轮复习：选择题专项练(一)
电化学综合试题及答案
2021新高考化学适应性考试后附答案
2017年高考化学二轮复习选择题标准练三
高考电化学历年真题汇编练习版
[合集4份试卷]2021云南省曲靖市新高考化学考试试题
2021届高三化学二轮复习新高考版氧化还原反应(附解析)
2020年高考化学二轮复习选择题标准练三
电化学练习题
相关主题
文本预览