河北武邑中学2017-2018学年下学期高二期末考试
化学试题
注意事项：
1.本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。
请将答案正确填写在答题卷上，写在其它地方无效。
一．单项选择题(3分/题共42分）
1．下列热化学方程式正确的是()
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1
D．CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0 kJ·mol －1
2.氯化铵溶液的性质是：（）
A.酸性
B.中性
C.碱性
D.不能确定
3.原电池的能量转化属于（）
A.电能转化为化学能
B.化学能转化为化学能
C.化学能转化为电能
D.电能转化为机械能
4、用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是() A．稀NaOH溶液B．HCl溶液
C．CuSO4溶液D．酸性AgNO3溶液
5、电解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ＝1.18 g·cm－3)，用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为19.5%，这是因为()
A．溶质增加了3.5 g B．放出了22.4 L H2和11.2 L O2
C．NaOH比水消耗少D．消耗18 g水
6．温度一定时，为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是
①适量盐酸②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s)
⑤加水⑥适量Cl2溶液⑦加热
A．②③④B．①②⑤⑥⑦C．②③ D．③④7．如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是
A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0 B．反应物的总能量高于生成物的总能量
C．反应中有热能转化为产物内部的能量D．反应中断裂的化学键只有离子键
8．下列实验能达到预期目的的是（）
A．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油
B．除去己烷中己烯可以用溴水分液处理
C．将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，有无红色沉淀生成，证明纤维素是否水解
D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解
9．在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为( ) A．正四面体形B．正八面体形C．正六面体形D．三角锥形
10. 下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是
()
A. [Ne]3s1[Ne]3s2
B. [Ar]4s1[Ne]3s23p4
C. [Ne]3s2[Ar]4s2
D. [He]2s22p4 [Ne]3s23p5
11. 下列说法正确的是()
A. 3p2表示3p能级有2个轨道
B.M能层中的原子轨道数目为3
C.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
D. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同
12．一定条件下，Na 2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，下列说法正确的是
A. 稀释溶液，平衡正向移动，323(HCO )(OH )
(CO )
c c c -
--
?增大B. 通入CO 2，平衡逆向移动，溶液pH 减小
C. 加入NaOH 固体，平衡逆向移动，pH 减小
D. 升高温度，
323(HCO )
(CO )c c -
-
增大
13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A ．0.1 mol/L NaHCO 3溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na ＋
)＞c (CO 2－
3)
＞c (HCO －3)＞c (OH －
)
B ．0.1 mol/L CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c (OH －
)＞c (H
＋
)＋c (CH 3COOH)
C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c (Cl －
)＋c (H ＋
)＞c (NH ＋
4)＋c (OH －
)
D ．20 mL 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中 c (CH 3COO －
)>c (Cl －
)>c (CH 3COOH)>c (H ＋
)
14. 已知使36g 焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO 占体积，CO 2占
体积，已知：
C （s ）+O 2（g ）=CO （g ）△H=-Q 1k J/mol ， CO （g ）+
O 2（g ）=CO 2（g ）△H=-Q 2k J/mol
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（ ）
A.2Q 2k J
B.Q 2k J
C.3（Q 1+Q2）k J
D.3Q 1KJ 一.选择题（3分/题共14题）
15．（13分）已知某气态化石燃料X 中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C 和D 的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示（已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：
（1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A的作用有：
①；②．
（2）C装置中所盛放的药品是无水CaCl2或P2O5，作用是．（3）D装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，作用是．（4）E装置中所盛放的药品是，作用是．（5）上述装置中有一处错误，请按要求填写下表（不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误；若增加仪器和药品，请指明仪器、药品名称和位置）：
（6）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：
则该气体中碳和氢两种元素的质量比为．
16（14分）．碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：
（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：
①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为。
②浓度均为0.1 mol·L?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为。
（3）常温时，C和CO的标准燃烧热分别为?394.0 kJ·mol?1、?283.0 kJ·mol?1，该条件下C 转化为CO的热化学方程式为。
（4）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=Q kJ·mol?1
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：
由此可判断Q(选填“ >”或“<”)0。
②一定温度下，将6 mol H2和2 mol CO充入体积为2 L的密闭容器中，10 min反应达到平衡状态，此时测得c(CO)=0.2 mol·L?1，该温度下的平衡常数K=，0~10 min内反应速率v(CH3OH)=。
③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示：
若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应容器的容积为L。
17（16分）．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示。
（1）下列关于M的说法正确的是______(填序号)。
a．属于芳香族化合物
b．遇FeCl3溶液显紫色
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．1molM完全水解生成2mol醇
（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：
已知：
①烃A的名称为______。步骤I中B的产率往往偏低，其原因是__________。
②步骤III的反应类型是________。
③步骤Ⅳ反应的化学方程式为______________________________。
④肉桂酸的结构简式为__________________。
⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_____种。
18．(15分) 已知HA是一元弱酸
(1)常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是________。
①某NaA溶液的pH＝9
②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗
③等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多
④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8
⑤配制相同浓度的硫酸和HA，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH
(2)某温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)与0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。
(3)已知：25 ℃时，HA的电离平衡常数为6.25×10-7。
①求该温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝mol·L-1。[水电离出的c(H＋)、c(OH-)忽略不计，下同]
②若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(假设溶液体积不变)，使溶液中c(A－)变为5×10-2 mol·L-1，则此时c2(H＋)＝________mol·L-1。
(4)已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数为1.74×10-5；则NH4A溶液呈________性，NH4A 溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
(5)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：
①实验时的温度；②______________；③用_______(填一种实验方法)测定CH3COOH溶液浓度c′。