宣化四中2015～2016学年第一学期期中考试
高二理科化学试卷
说明：本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷二部分，本试卷100分，考试时间90分钟
可能用到的原子量：H:1 He:4 O:16 S:32 Cu:64 N：14
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分）
1、2015年6月5日中国环境日主题是“践行绿色生活”，该主题旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识，选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式，下列有关说法不正确的是（）
A、开发废旧电池综合利用技术，防止其中重金属盐对土壤水资源造成污染
B、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C、低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放
D、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
2、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用（）
A、提高反应物的平衡转化率
B、以同程度改变正逆反应的速率
C、正反应速率增大，逆反应速率减小
D、改变平衡混合物的组成
3、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）3Z（g）此反应达到平衡的标志是 ( )
A、容器内压强不随时间变化而变化
B、单位时间消耗0.1mol X同时生成0.3mol Z
C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰3
D、容器内各物质的浓度不随时间变化而变化
4、已知：(NH
4)
2
CO
3
(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ·mol-1，下列说法中正
确的是（）
A、该反应中熵变、焓变皆大于0
B、该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C、碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D、能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
5、下列溶液一定呈酸性的是（）
A、pH小于7的溶液
B、含有H＋离子的溶液
C、滴加酚酞显无色的溶液
D、c（OH－） < c（H＋）的溶液
6、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）
A、C
2H
5
OH（l）+3O
2
（g）==2CO
2
（g）+3H
2
O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B、NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H
2
O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C、S（s）+O
2（g）==SO
2
（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）
D、2NO
2==O
2
+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
7、羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫对物体的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）
A、升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B、通入CO后，正反应速率逐渐增大
C、反应前H2S物质的量为7mol
D、CO的平衡转化率为80%
8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B、使用催化剂能加快化学反应速率，提高产率
C、用氨的催化氧化法生产硝酸使用过量空气以提高氨气的利用率
D、实验室用排饱和食盐水法收集氯气
9、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )
10、已知N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成的
氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是（）
A、1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(l) ΔH= --267 kJ/mol
B、1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+2H2O(l) ΔH= —133.5 kJ/mol
C、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH= +534 kJ/mol
D、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH= —534 kJ/mol
11．对于可逆反应：xA（g）＋yB（g）zC（g）＋wD（g）的平衡体系，当
升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法正确的是（）
A、x＋y>z＋w，正反应是吸热反应
B、x＋y>z＋w，正反应是放热反应
C、x＋y=z＋w，正反应是放热反应
D、x＋y 12、已知：2CO(g) + O 2(g) == 2CO 2 (g) ΔH=-566 kJ·mol-1 N 2(g) + O 2 (g) == 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1 则2CO(g) +2NO(g) == N 2(g)+2CO 2 (g)的ΔH是（） A ．-386kJ ·mol -1 B ．+386kJ ·mol -1 C ．-746kJ ·mol -1 D ．+746kJ ·mol -1 13、对于可逆反应C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)，在一定条件下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是( ) A ．K ＝c (C )·c (H 2O ) c (CO )·c (H 2) B ．K ＝c (CO )·c (H 2) c (C )·c (H 2O ) C ．K ＝ c (H 2O ) c (CO )·c (H 2) D ．K ＝ c (CO )·c (H 2) c (H 2O ) 14、X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应： X ＋2Y 2Z ．达到平衡时，若它们的物质的量满足：n (X)＋n (Y)＝n (Z)，则Y 的 转化率为( ) A 、5b a +×100％ B 、 b b a 5)(2+×100％ C 、5)(2b a +×100％ D 、a b a 5+×100％ 15、右图是温度和压强对X ＋Y 2Z 反应影响的示意图。 图中横坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。下列叙述正确的是（ ） A 上述可逆反应的正反应为放热反应 B X 、Y 、Z 均为气态 C X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态 D 上述反应的逆反应的ΔH ＞0 16、m A(g)+ n B(g) p c(g)，在同一压强下变化如图，叙述正确的是( ) A 、T 1＞T 2，正反应是吸热反应 B 、T 1＜T 2，正反应是放热反应 C 、T 1＜T 2，正反应是吸热反应 D 、T 1＞T 2，正反应是放热反应 17、下图表示在密闭容器中反应C(s)＋H 2O(g)高温CO(g)＋H 2(g)；ΔH ＞0，达到平衡后，由于条件的改变而引起正、逆反应速率的变化，以及平衡移动的状况。据图可知，改变的条件是( ) A ．增加CO 浓度 B ．升高温度 C ．增大压强 D ．增加水蒸气 18、下列关于强、弱电解质的叙述正确的是( ) A ．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质 B ．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 C ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D ．SO 2的水溶液能导电，故SO 2是电解质；酒精溶液不能导电，故属于非电解质 19、最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。N 4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N 吸收167kJ 热量，生成1molN≡N 放出942kJ 热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ） A.N 4属于一种新型的化合物 B.N 4与N 2互为同素异形体 C.N 4沸点比P 4(白磷)高 D.1molN 4气体转变为N 2吸收882kJ 热量 20、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa ）： ①C 4H 10(g)+ O 2(g)＝4CO 2(g)＋5H 2O （l ） ΔH ＝-2878kJ/mol ②C 4H 10(g)+ O 2(g)＝4CO 2(g)＋5H 2O （g ） ΔH ＝-2658kJ/mol ③C 4H 10(g)+ O 2(g)＝4CO(g)＋5H 2O （l ） ΔH ＝-1746kJ/mol ④C 4H 10(g)+ O 2(g)＝4CO(g)＋5H 2O （g ） ΔH ＝-1526kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是 （ ） A ．-2878kJ/mol B. -2658kJ/mol C. -1746kJ/mol D. -1526kJ/mol 21．对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（ ） A 、△H ＜0 ，△S ＞0，所有温度下反应自发进行 B 、△H ＞0 ，△S ＞0，所有温度下反应自发进行 C 、△H ＜0 ，△S ＜0，一般低温下反应可以自发进行 D 、△H ＞0 ，△S ＜0，所有温度下反应不能自发进行 22、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH=–57.3KJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(–57.3)KJ/mol B ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D ．CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol ，则2CO 2(g) = 2CO(g) + O 2(g)反应的ΔH=2×283.0KJ/mol 23、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＜0，下列图象正确的是 （ ） 24、在相同条件下，有下列三个热化学方程式： （1）H 2(g)+ 1/2 O 2(g)=H 2O(g);△H=－Q 1 （2）2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(1);△H=－Q 2 （3）2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g);△H=－Q 3 则Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是 A ．Q 1=Q 3＜Q 2 B ．Q 3>Q 2>Q 1 C ．Q 2>Q 3>Q 1 D ．Q 1=Q 2=Q 3 25、在一密闭容器中，反应 aA （气） bB （气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的40%，则 A ．平衡常数减小 B ．物质A 的转化率增加了 C ．平衡向正反应方向移动了 D ．a>b 第Ⅱ卷（主观题，共50分） 二、填空题（24分） 26、（10分;每空1分） (1) 盖斯定律的含义是：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成， 其反应焓变都是___ _____的，换句话说：化学反应的反应热只与体系的_____ 和___ _有关，而与反应的___ _无关 （2）化学平衡两个本质特征是 、 （3）已知：2SO 2(g)+ O 2 (g)2SO 3 (g) △H =－196.6kJ·mol －1 2NO(g)+ O 2 (g) 2NO 2 (g) △H =－113.0kJ·mol －1 则反应NO 2(g)+ SO 2 (g) SO 3 (g) +NO(g) △H =_____ _kmJ·ol － 1 （4）目前工业上有一种方法是用CO 2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g)， 该反应的能量变化如图所示： 则该反应的逆反应为 反应（填“吸热”或“放热”） 上述反应平衡常数K 的表达式为_________________________， 温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。 27（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 请回答下列问题： ⑴写出用碳制取水煤气的化学反应方程式为：______________________(注明反应条件) ⑵利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H 2（g ）+ CO （g ）CH 3OH （g ） ΔH ＝ －90.8 kJ·mol －1 ② 2CH 3OH （g ）CH 3OCH 3（g ）+H 2O(g) ΔH ＝ －23.5 kJ·mol －1 ③ CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+ H 2(g) ΔH ＝ －41.3 kJ·mol －1 总反应：3H 2（g ）+ 3CO （g ）CH 3OCH 3（g ）+CO 2 (g)的ΔH ＝______ kJ·mol －1； （3）一定条件下的密闭容器中，3H 2（g ）+ 3CO （g ）CH 3OCH 3（g ）+CO 2 (g)达到平衡，要提高CO 的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。 a ．高温高压 b ．加入催化剂 c ．减少CO 2的浓度 d ．增加CO 的浓度 e ．分离出二甲醚 ⑷已知反应②2CH 3OH （g ）CH 3OCH 3（g ） +H 2O(g)某温度下的平衡常数为400 。 ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v 正______ v 逆 （填“>”、“<”或“＝”) ② 在相同温度下，若起始加入CH 3OH 的浓度为1.64mol/L 后，经10 min 反应达到平衡，此时c(CH 3OCH 3) ＝________；该时间内反应速率v (CH 3OH) ＝__________ （5）将煤加工成水煤气可降低污染并能提高燃料的利用率，已知该反应的△H ﹥0, △S ﹥0, 该反应在常温下 自发进行？（填“能”或“不能”） 三、简答题（包括三个小题，合计20分，要求规范作答，完成下列问题） 28（6分）下图表示在密闭容器中反应：2SO 2（g ）+O 2(g) 2SO 3(g) △H ＜0 达 到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，试回答下列问题： （1）a b 过程中改变的条件可能是 ； （2）b c 过程中改变的条件可能是 ； （3）若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d 处.，并标出正逆反应 29（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO 2（g ）＋H 2（g ） CO （g ）＋H 2O （g ）， 其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表： v t 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。 a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时为℃。 30（6分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）C （g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题： （1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反 应速率为。 （2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中 数据计算800℃时的平衡常数K= （3）由右图可知，分析该正反应为反应。（填“吸热”或“放热”）四、计算题（6分） 说明：要求写出完整的计算过程，写出答案，每小题3分） 31、已知化学反应CO（g）＋H 2O（g）CO2（g）＋H2（g）在500℃下将CO和H2O 各0.2mol的气态化合物充入2L的密闭容器中进行反应，达到平衡后，测得c(CO)==0.025mol·L-1,试回答下列问题 （1）求该反应在500℃下的平衡常数？ （2）如反应开始时C(H O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的转化率。 2 宣化四中2015——2016学年第一学期期中考试 高二化学试卷（理科）参考答案 第Ⅰ卷（客观题，共50分） 一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分） 第Ⅱ卷（客观题，共50分） 二、填空题（24分） 26、（10分;每空1分） （1）相同、始态、终态、途径 （2）反应物各组分的浓度保持、正反应速率等于逆反应速率不等于零 （3）_____ --41.8 _ （4）放热 ___，K=C(CH3OH)C(H2O)/ C(CO2)C3(H2)，增大 27（14分每空2分） ⑴C+H2O===（高温）CO+ H2 ⑵ΔH＝__-246.4_________； （3）____c、e______（填字母代号）。 ⑷> ③c(CH3OCH3) ＝___0.8mol/L__；v(CH3OH) ＝__0.16mol/L·min______。 （5）不能 三、简答题（包括三个小题，合计20分，要求规范作答，完成下列问题） 28（6分） （1）升温； （2）减小 SO 3 浓度； （3）如右图 29（8 分）（1）]][[] ][[222O H CO O H CO ； （2）吸热； （3）b 、c ； （4）830 30（6分）（1）（1）0.24mol·L —1·min —1 （2）0.9（mol·L —1）—1 或0.9 （3）吸热 四、计算题（6分）说明：要求写出完整的计算过程，写出答案，每小题3分） 31、(1)解：CO （g ）＋H 2O （g ） CO 2（g ）＋H 2（g ） 初始 0.1 0.1 0 0 变化 0.075 0.075 0.075 0.075 平衡时0.025 0.025 0.075 0.075 K===C(CO 2)C(H 2)/ C(CO)C(H 2O) ==0.075×0.075/0.025×0.025==9 (3分) (2) CO + H 2 O H 2 + CO 2 初始 0.02 0.02 0 0 变化 x x x x 平衡时0.02-x 0.02-x x x K =[x /(0.02-x )]2=9 x /(0.02-x )=3 ∴x =0.015mol·L -1 v t 转化率=(0.015/0.020)×100％=75％答案（略） 黄石市第五中学2017-2018学年度上学期期中考试 高二化学试卷分析 一、试题的整体结构和难度 1、试题的结构： 本次考试我们采用自主命题，从高二的范围来说应该是第三章第二节结束，但总的来说，更侧重于第一二章的内容。 知识点涵盖：反应热概念与计算；反应速率大小比较、影响反应速率的因素；化学平衡移动，平衡常数概念与运用；弱电解质的电离；水的电离溶液的酸碱性；酸碱中和滴定。 2、试题的难度及特点： 本卷的阅读量大，但落脚点底。本卷有三面，共3173字，学生需要大量的阅读。我校有部分学生看到化学题就怕，看到文字多的题目更怕，不愿意阅读和分析。本卷通过考试，让学生明白：阅读量大，不代表题目难，要想得分，必须思考。高考时时间有限，思维量大，很多学生因做不完题目而失分，所以平常考试要在阅读、思维量、速度等方面加强训练，但又不能加大试卷的难度。 二、试卷结构与特点 1、试卷结构 总分100分，选择题1-16题共48分，非选择题17-20题共52分。 2、总体得分情况分析： 1、选择题1、 2、5、6、7、9、10、11、16做的较好，集中失分在 3、 4、13三题。非选择题总体做的不好，17题总分12分平均分只有3.2分；18题总 分18分平均分只有3.15分；19题总分10分平均分只有3.24分；20题总分10分平均分只有2.92分. 3、各班成绩汇总分析 三、考试总结和改进措施 1、成绩分析总结： 总体来说，这次期中考试考得不理想，及格人数和高分段都较上次月考有所减少，其中原因之一是学生基础普遍较差，学习习惯差，对所学的知识没有进行及时的复习，平时课外所花的时间少，不能深入思考，学生对基础知识的运用不够灵活。对于一些题目的变换形式不能理解，因而不能正确作答，平时作业抄袭比较严重，所以一些讲过的知识也做错了。学生的学习主动性很低，学习比较被动，课后不肯复习并做相应练习来巩固知识，难做到对知识的联系和回顾。另外因为赶进度，第三章只上完了新课，没有时间处理习题，所以第三章的内容出错率更高。 2、改进措施 拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题；共48分) 1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 2. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（） A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 3. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（） A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 4. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是 A . 铜锌原电池中铜是正极 B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 5. （2分） (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H＞0，反应速率为V1 ， N2+3H2 2NH3 △H ＜0，反应速率为V2 ，当温度升高时，速率变化情况为:（） A . V1增大，V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小，V2增大 D . V1、V2都减小 6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（） A . 液氮气化 B . 碘的凝华 C . 铝热反应 D . 化学反应中化学键的形成过程 7. （2分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是（） A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑ B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用 高二上学期期末考试化学试卷分析 一、试卷分析 试卷结构：化学试卷分为A卷和B卷两种卷型，满分 100 分，考试时间是为90 分钟。我们选择A卷参加考试，，选择题48分，非选取题值 52分，满分100 分。从试卷的考查范围看，试卷内容范围与考前通知范围有一定出入，不完全一致。 本试卷注重基础知识，考查知识的覆盖面大，试题难度较大，学生原始得分不高。试卷紧紧围绕化学选修四《化学反应原理》的核心知识，围绕初步运用化学基本能力来命制题目，考查学生分析问题、解决问题的潜力，试题体现新课程的理念、课程改革的要求，体现了在试卷中对化学学科核心素养的的考查。但部分题目值得商榷，例如选择题第3题中有关厨房用洗洁精的酸碱性问题，实际使用的厨房用洗洁精大多为不伤手的中性表面活性剂型洗涤剂，而非强碱性的。选择题第7题D项中“NaOH溶液和氨水pH相等时，其c(OH-)也相等”的说法不正确，没有强调温度一致。 二、学生答题存在问题及原因， 从学生答题的整体看来，主观题得分情况较选择题要差，选择题绝大部分学生得分率较高，主观题得分率较低。期中第19题学生得分率最低，全年级得分率只有20.7%，说明学生对化学平衡知识掌握情况不好，特别是对信息的处理能力和知识的迁移能力较差，遇到新意境的题目就不知道如何处理。另外，本题所涉及到的压强平衡常数平时学生没有见过，以后需要进一步加强。 此次试卷对学生的逻辑思维严谨要求高。学生对实验仪器、操作、原理理解掌握不牢，实验能力较差，得分不高。实验现象的描述，补充的实验，化学计算， 方程式书写不规范，字迹潦草，方程式未配平，定量计算得分较低、电子式和反应式书写错误及电极反应式书写，物质性质掌握不好，审题不严等都是学生失分的原因。 三、改善措施 1、教师要转变教学观念，牢固树立新课程理念，从而培养正确的学习方法。在具体的教学实践中落实核心素养的提高，切实提高每节课的教学质量，促进全体学生的全面发展。 2、不断改善教学方法，创设生动的课堂气氛，让全体学生都参与进来。按课标的要求，突出重点，突破难点，精讲多练，扎扎实实落实好基础知识，方法灵活多样，要启发不要硬灌，更不能死记硬背，要引导，不要代替，要让学生思考，不要一讲到底，要因学论教。 3、合理利用智学网大数据平台进行精准教学和精准训练，提高化学训练的有效性和针对性。 4、研究学生，把学科能力转变为分数 研究自己的学生，从学生实际出发备考，树立以学生发展为本的教育观念。教师要注意研究学生的复习特点、答题表现、心理状况，学生也应该分析并明确自己的优势与不足。考试中学生失分除了双基掌握不到位以外，主要以粗心、不良学习习惯和心理影响为主，因此以下办法是提高学生得分的有效办法。审题与检查是防止粗心失分的好办法：注重审题关，看全题目的条件和结论，读题要把握关键词。备考训练中，针对同一考查内容，可以变换提问方式来训练审题能力；还可以通过师生交流、学生之间的相互交流展开专题讨论，归纳和剖析常见的审题错误，以达到提高审题能力的目的。养成正确运用化学用语的习惯，答非选择 高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。 二、试卷分析： （一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海） 第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。 建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 （2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。 （3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。 （二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华） （1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。 （2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。 （3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。 反应条件错误： 不需要外界条件。 （4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝） （1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。 （2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况： 平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹） 本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH → 北京市东城区2017-2018学年下学期高二年级期末考试化学试卷 本试卷共100分，考试时长100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 第一部分（选择题 共50分） 本部分有25小题。共50分。每小题只有一个正确选项。 1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中不正确．．． 的是 A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 B. 用电解水的方法制取大量2H ，可以缓解能源不足的问题 C. 大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济” D. 工业上，不能采用电解2MgCl 溶液的方法制取金属镁 2. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger ）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality ）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信 息相关的是 A. 温度越低，化学反应越慢 B. 低温下分子无法运动 C. 温度降低，化学反应停止 D. 化学反应前后质量守恒 3. 按照生活经验，判断下列物质：①苏打水 ②鲜橙汁 ③食醋 ④肥皂液，其中呈酸性的是 A. ②③ B. ①④ C. ②③④ D. ①③④ 4. 能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如2CO 、 O H 2、2N 等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A. 化学能 B. 热能 C. 生物能 D. 电能 5. 下列关于铜电极的叙述不正确．．． 的是 A. 铜锌原电池中铜是正极 B. 用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C. 在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D. 电解稀42SO H 制2H 、2O 时铜做阳极 6. 下列说法不正确．．． 的是 A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为+-==-22Fe e Fe B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为--==++OH e O H O 44222 C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极 7. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 8. 水的电离过程为 ，在不同温度下其离子积常数为14100.1)25(-?=℃K W ，14101.2)35(-?=℃K W 。则下列关于纯水的叙述正确的是 A. )(+ H c 随着温度升高而降低 B. 在35℃时，)()(-+>OH c H c 焦作市2012-2013上学期期末考试高二化学试卷 非选择题评卷情况分析 第18题 18题评分标准：第一小题顺序错误0分，全对3分，第二小题没有带单位和计算错误0分，全对3分，第三小题多选、错选0分，少选1个2分，少选2个1分，全选3分。 18题考查了酸碱中和滴定实验，得满分9分的不多，平均分分，第一小题考查操作顺序：D、C位置写反和E、F位置写反的较多，第二小题考查浓度的计算：错的最多的是没有带单位，其次是没有看到括号中的保留4位小数，第三小题是考查误差分析：是本题失分率最高的，没有选A的最多，多选B的最多。通过本题说明学生对酸碱中和滴定实验掌握的一般，误差分析中的混有杂质对测定结果的影响掌握的最不好。 第19题 19题：本题着重考察了溶液PH的简单比较和计算以及盐类水解，并且让学生书写Al3+与HCO3-的双水解方程式，试题难度适中，有一定的区分度。但学生在解答过程中在书写规范上失分不少，所以导致本题平均得分仅。第一小题得分不错，少数学生没有分步书写导致失分;第二小题第一空部分学生写成Al(OH)3没有看清灼烧后的产物；第二空失分率比较高，一部分同学不会书写双水解方程式，一部分书写出来未注意化简所以失分；第三小题对盐类水解中越弱越水解理解不到位导致错选；第4小题错误率最高，碳酸钠与盐酸等物质的量反应转 化成了碳酸氢钠呈碱性所以PH最大；第5小题考察学生计算能力，学生写成11：9的占不小一部分，酸碱混合溶液的PH计算方面学生应该加强；第6小题学生按等物质的量浓度的酸碱等体积混合得出错误的结论导致本题失分率也不低。通过本题来看学生对溶液酸碱性以及盐类水解方面掌握的不是特别扎实，我们应该在以后的复习中强化这方面的知识！另外在审题上，书写规范上我们也应该多强调，避免一些不必要的失分！ 第20题 一、分值统计 总分：12分最高分：12分最低分：0分平均分：分 二、试卷分析 该题比较容易，是常见题型，注重基础知识考查。从卷面看一部分学生存在基础知识不扎实，书写不规范，计算能力不强，思维不严谨。 (1)考查热化学方程式书写： 主要错误有：①反应物和生成物的聚集状态未标明 ②反应热的负号、单位未写，数值计算错误 ③书写不规范乱写反应条件，标气体符号 （2）考查盖斯定律的应用 丢分原因：数值计算错误 （3）①考查平衡常数表达式 主要错误有：书写不规范，概念不清晰。如：分子分母位置写 反，幂写成倍数，幂的写法不规范，写到物质的后面 在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。 2016-2017学年第一学期高二期中考试 化学学科试题 考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和水 B．苯和乙醇 C．硝基苯和水D．己烷和溴苯 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的分子式为：C2H5OH B．对硝基甲苯的结构简式： C．乙烯的电子式： D 4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9N A B．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5．下列关于物质的分类中正确的是 A．卤代烃 B．羧酸 C．醛 D．醇 6．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制氢氧化铜 D．福尔马林 7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有 A．1种B．2种 C．3种D．4种 8．分子中所有原子不可能 ．．．都在同一平面的物质是 A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯 9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性 碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应， 生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应 C．发生银镜反应 D．与乙酸发生酯化反应 二、不定项选择题（本小题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果， 其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加 成反应 C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和 高中高二化学下学期期末考试试卷分析 一、选择题(本题包括4小题，每小题6分，共24分) 1.有关烯烃的下列说法中正确的是( ) A.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上 B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应 C.分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键 D.烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】D 烯烃分子中，与双键碳原子相连的4个原子连同两个碳原子处于同一平面上，而其他的原子则不一定处于该平面上，如丙烯CH3CH=CH2分子中CH3上的氢原子最多只有一个处于其他6个原子所在的平面上，故选项A说法不正确;加成反应是不饱和键的特征反应，但若烯烃中还含有烷基等其他原子团时，一定条件下也可发生取代反应，选项B说法也不正确;分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，而环烷烃中并不含碳碳双键，选项C说法不正确;烯烃中的碳碳双键既可以与Br2加成而使溴水褪色，也可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，选项D说法正确。 2.(2019沈阳高二检测)某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 【答案】C 烯烃与H2发生加成反应时，在碳碳双键的两端碳原子上各加入一个H，故其加成产物中相邻碳原子(双键碳原子)上至少各有一个H，故题给烷烃对应烯烃双键位置如下：，即该烯烃的结构式可能有3种。 3.(2019厦门高二检测)下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是( ) A.反应①是加成反应 B.只有反应②是加聚反应 C.只有反应⑦是取代反应 D.反应④⑤⑥是取代反应 【答案】C 本文导航 1、首页2、高二化学下学期期末考试试卷分析-23、高二化学下学期期末考试试卷分析-34、高二化学下学期期末考试试卷分析-4 根据有机物的转化关系可知，①为乙烯与Br2的加成反应，②为乙烯的加聚反应，③为氧化反应，乙酸乙酯的形成与其水解都为取代反应。 4.(双选)两种气态烃以任意比例混合，105 ℃时，1 L该混合烃与9 L O2混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是( ) A.CH4、C2H4 B.CH4、C3H6 高二期中考试（实验班） 化学试卷 命题人：蒋朝阳审核人：耿承胜 本试卷分选择题和非选择题两部分。分值120分，考试时间100分钟 本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Zn 65 Cu-64 S-32 C-12 一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成。下列关于化学反应的说法中，正确的是 A．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应 B．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变 C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应 D．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞 2．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 3．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B＋4D＝6A＋2C B．反应进行到1s钟时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6s钟时，B的平均反应速率为 0.05mol·(L·s)－1 D．反应进行到6s钟时，各物质的反应速率相等 4．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下： 关于合成氨工业的说法中不正确 ．．．的是 A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B．合成氨反应须在低温下进行 C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D．原料气之一——氢气可由天然气和水反应制 第6页共8页 资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除 深圳高级中学2017-2018学年第二学期期中考试 高二化学 命题人：王岳清审题人：吴勇 本试卷由两部分组成。全卷共计100分，考试时间为90分钟。 第一部分：本学期以前所学与高考考查题型相关的知识考查，包括选择题1-8题（24分）、非选择题19-21题（30分）；共11题，54分。 第二部分：本学期所学与高考考查题型相关的知识考查与能力考查，包括选择题9-18题（30分），非选择题22题（共16分）；共11题，46分。 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sn-119 一、选择题 1、下列说法正确的是 A. 氢氧化钠溶液可以和SiO反应，所以实验室中不能用玻璃瓶储存NaOH溶液2 B. 明矾可以起到杀菌净水的目的 C. 中国古代常使用FeO用作红色涂料32 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程 2、设N代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A A. 标准状况下,11.2 L CHCl含分子数目为0.5N A3B. 1mol的Zn溶于足量的浓硫酸，产生的气体分子数等于1N A +的数目小于0.2N溶液中NH 将C. 0.2 mol NHNO溶于稀氨水中使溶液呈中性,A344D. 30g葡萄糖（CHO）和乙酸的混合物中含碳原子数为N A66123、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 2++-- NO、K、、NHA. 含有大量·HO的溶液中：BaHCO3323+2+-+、CaCl、B. 通入足量的CO的溶液中：HNH、42+-132+-3+-、、Femol/L的溶液中：Ba、ClO由水电离产生的C. c(HNO)=103+-+2--NO、的溶液中：ClSiO、Na、D. 含有大量NH3434、由下列实验及现象能推出相应结论的是 高二化学试卷分析 一、总体评价 扬州市2007~2008学年度第一学期期末调研测试高二化学选修试卷总体难度较大，全市均分相对较低，但却不失为一份质量较高的化学试卷。呈现如下一些特点： ㈠、知识点覆盖全面。本次考试主要内容为物质结构与性质及化学反应原理部分，在有限的卷面和题量内，试卷的命制者充分地考虑了知识点的覆盖面，本试卷涵盖了这两个模块的大部分知识点，较好地检验了学生的知识水平。 ㈡、有一定难度，区分度好。本试卷总体难度较大，均分较低，但试卷有一定梯度，容易题和中等难度题仍占较大比重，较难题主要是16、18、21这三题，正是由于有了这三个较难的题目，才使整个试卷有了良好的区分度，拉开了不同学习层次同学之间的差距。 ㈢、题量适中，思维容量大。这份试卷的总题量为21题，考试时间为100分钟，题量不大，时间也较为充裕。虽然题量不大，但题目的思维容量却不容小视。选择题的选支考点不交叉，每一个选支均不相同，这无疑增大了思维的容量。大题所给信息较隐蔽，难以挖掘，要求学生有较强的审题能力和综合分析判断能力，这一特点在18和21两题中体现特别明显。 ㈣、原创题多，题目新颖。纵观此份试卷，陈题几乎没有，大部分为原创题或改编题，命题者在试卷的命制上确实是下了一翻苦功，这也是本次试卷较难的原因之一。 ㈤、紧密联系生产生活实际。江苏是经济强省，工农业发达，在试题中联系生产和生活实际这也在情理之中。19、21两题联系了电解工业，20联系了合成氨工业。这也能够让学生充分地认识到化学确实是一门十分实用的科学，从而增强学生学习化学的热情和良好的动机。 ㈥、与高考较好地接轨。本份试卷不管从内容还是形式上都有一种高考试卷的风格，试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 二、错误情况分析 第一大项、本题错误率较高的题目为：3、5、8。均分约为16分。 第二大项、本题错误率较高的题目为：9、13、14。均分约为18分。 第三大项、15．①错选A、C、D的同学较多。②错选成B、C的同学较多。15题总分为6分，均分约为3.5分，及格率60%，优秀率10%。 16．主要错误有：①原电池画成电解池装置，很多同学漏标注正、负极或选错电极材料。②不少同学正、负极得失电子写反了，错写成Fe3＋－e－=Fe2＋ Cu＋2e－=Cu2＋，也有同学正极写成Fe3＋＋3e－=Fe。③很多同学选用NaOH溶液或氨水调pH。④大多数同学“洗涤”写成了“干燥”或“蒸发”。⑤许多同学加HCl的目的写成使Cu(OH)2转化为CuCl2，而未答到关键词防止Cu2＋水解。⑥由于加NaClO的目的不明确，实验目的不明确，NaClO改加成氨水、CuO、Cu(OH)2、HNO3等。16题均分约为8-9分，及格率67%，优秀率10%。 第四大项、17．①分子构型不清楚，电子排布式掌握不牢。②第一电离能大小比较不清楚，配位数认识不明确。 18．①影响电离平衡移动条件判断错误。②热化学方程式，△H的正负搞不清楚。 平均分约为17分，正确率约为70%，优秀率28%。 （新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个 ．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是（） （l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－ kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 K-39 N-14 F-19 Cl-35.5 Br-80 I-127 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16 小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（） A．煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源 B．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应 C．地沟油和矿物油的主要化学成分相同 D．聚氯乙烯可以用作食品包装袋 2．“辛烷值”用来表示汽油质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，以下是其球棍模型，则异辛烷应系统命名为（） A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2,4-三甲基已烷C．2,4,4-甲基戊烷 D．2,2,4- 三甲基戊院 3．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（） A ．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾浴液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应 4．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4的比例混合，在适当的条件下反应CO2+4H2=CH4+2H2O,可以得到一种重要的能源。若将CO2与H2混合，在一定条件下以1∶3的比例发生反应，则可生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是（） A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃 5．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH ，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是（） 选项反应类型反应条件 A 加成反应、取代反应、消去反应KOH 醇溶液/加热、KOH 水溶液/加热、常温 NaOH 醇溶液/加热、常温、NaOH 水溶液/加 B 消去反应、加成反应、取代反应 热 C 氧化反应、取代反应、消去反应加热、KOH 醇溶液/加热、KOH 水溶液/加热 NaOH 水溶液/加热、常温、NaOH 醇溶液/加 D 消去反应、加成反应、水解反应 热 6．鉴别下列各组有机物所用试剂及现象均正确的是（） 选项有机物鉴别所用试剂现象与结论 A 葡萄糖与果糖钠有气体放出的是葡萄糖 B 麦芽糖与蛋白质溴水褪色的是麦芽糖 C 油脂与蛋白质浓硝酸变黄的是油脂 D 淀粉与蛋白质碘水变蓝的是淀粉 7．下列关于有机物的性质和解释完全正确的一组是（） 选项性质解释 A 乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯分子都含有碳碳双键 B 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应两者属于同一类型的反应 C 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液反应两者所含的官能团相同 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液 两者褪色的本质不相同D 褪色 8．某烃结构简式为-C≡C-CH=CH-CH3，有关其结构的说法正确的是（） A．所有碳原子不可能在同一平面上 B ．至少有10个碳原子在同一平面上 C．至少有9个碳原子在同一平面上D．所有原子可能在同一平面上 9．某有机物的分子式是C3H6O2,以下说法正确的是（） A．不能发生氧化反应B．至少有三种同分异构体可以水解得到甲酸或甲醇 考试时间：100 分钟分值：120分 可能用到的原子量：H:1 O:16 S:32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K: 39 Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al:27，Cr:52 Ag:108 Cl:35.5 注意：选择题用2B铅笔做到读题卡上；填空题做在答题纸上。 第I卷（选择题，40分） 一、单项选择题（每小题只有一个 ．．选项符合题意，每小题2分，共20分） 1.下列说法正确的是( ) A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形 B.第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道 C.铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D. 电离能最小的电子能量最高 2．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（） A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则 3.下列有关物质结构的表述正确的是（） A.次氯酸的电子式： B.氮原子轨道表示式为 C.硫原子的最外层电子排布式为3s23p4 D. N2的结构式：:N≡N: 4．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（） A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl C.元素Y是ⅢA族的元素 D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 5．同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为C 6．下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤CH3Cl，⑥CS2。其中只含极性键的非极性分子有() A．①②⑥B．①②⑤ C．②⑤③D．①②③ 8．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是()。 A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：3s2Y：2s22p3 C．X：3s23p1Y：3s23p3D．X：2s22p3Y：2s22p4 9．肯定属于同族元素且性质相似的是() A．原子核外电子排布式：X为1s22s2，Y为1s2 B．结构示意图：X为，Y为 C．X原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，Y原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D．X原子基态时2p轨道上有两对成对电子，Y原子基态时3p轨道上有两对成对电子 10．如图所示是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是() ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z ③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素 A．只有③B．①④ C．①②③④D．①②③④⑤ 二、多项选择题（每小题有1．～．2．个选项符合题意，每小题4分，共20分） 11．下列说法中，正确的是（） A．由分子构成的物质中一定含有共价键 B．离子化合物中一定含有金属元素 C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ D．不同的原子的化学性质可能相同 12．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N—N—N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是 （）。 洛阳市2018—2019学年第二学期期中考试 高二化学试卷（A) 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。 第I卷(选择题，共50分） 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 3.考试结束后，将答题卡交回。 本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 N:4 一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分） 1.下列各有机物，互为同系物的是 A.丙烯酸(CH2=CHCOOH)与油酸 B.油酸与硬脂酸 B.甲酸与苯甲酸 D.甲醇与乙二醇 2.对于乙醇分子下列说法正确的是 A.红外光谱可确定分子内有O—H键、C—H键和C—O键 B.核磁共振氢谱有二个吸收峰 C.乙醇属于电解质 D.根据乙醇燃烧产物的种类可确定乙醇中含有碳、氢、氧元素 3.下列物质中可以用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的是 A.水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.液溴 D.NaOH溶液 4.有关化学用语正确的是 A.乙酸的实验式C2H402 B.聚丙烯的结构简式： C.羟基的电子式 D.乙酸分子的球棍模型 5.下列实验操作和结论正确的是 A.用新制Cu(0H)2悬浊液不能鉴别麦芽糖和蔗糖 B.硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性 C.油是不饱和高级脂肪酸的简单甘油酯，是纯净物 D.用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化 6.下列反应不．属于 ．．取代反应的是 A.乙醇在浓硫酸加热140 'C条件下反应 B.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 C.石油裂解制丙烯 高二化学期末试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 期末试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cu —64 I —127 第I 卷（选择题，共42分） 一. 选择题：（本题包括12小题，每题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） A. 啤酒 B. 牛奶 C. 人体血液 D. 胃液 2. 下列物质中，不属于合金的是 A. 钢铁 B. 水银 C. 青铜 D. 硬铝 3. 下列产品的使用不会对环境造成污染的是 A. 氟里昂 B. 含汞电池 C. 含磷洗衣粉 D. 酒精 4. 要精确量取25.00mL 盐酸，可选择的仪器是 A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 量筒 D. 胶头滴管 5. 欲鉴别市面上金首饰是否属纯金（不含铂），下列试剂中可选用 A. 硝酸 B. 盐酸 C. 稀硫酸 D. 王水 6. 某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过30s 后，它的浓度变成了0.4mol/L ，在这30s 内它的反应速率为 A. 0.02 B. )/(02.0s L mol ? C. L mol /02.0 D. )/(06.0s L mol ? 7. 将自来水管与下列材料做成的水龙头连接，使铁水管锈蚀最快的水龙头是（ ） A. 铁水龙头 B. 陶瓷水龙头 C. 铜水龙头 D. 塑料水龙头 8. 常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L 的下列溶液：① HCl ② H 2SO 4 ③ CH 3COOH ④ 342)(SO Al ⑤ CH 3COONa ⑥ K 2SO 4 ⑦ NaOH 溶液pH 由小到大的顺序是 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ②①④③⑤⑥⑦ C. ②①③④⑥⑤⑦ D. ⑦⑥⑤④③②① 9. 已知某溶液中存在较多的+H 、- 24SO 、- 3NO ，该溶液中还可能大量存的离子组是 A. + 3Al 、- COO CH 3、- Cl B. + 2Mg 、+2Ba 、- Br C. +2Mg 、- Cl 、- I D. + Na 、+ 4NH 、- Cl 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 硫酸铝溶液跟过量的氨水反应：+ -+ +=?+4223322NH AlO O H NH Al B. 碳酸钙跟醋酸反应： ↑+++=+-+22323322CO O H COO CH Ca COOH CH CaCO高二化学月考试卷分析报告
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