第一讲 原子结构
【课程目标】 一、原子结构 1、理解原子的概念。
2、理解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
3、理解原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系。
4、理解相对原子质量的含义。 二、化合价
1、了解化合价的概念及含义。
2、掌握化合价的表示方法，熟记常见元素及原子团的化合价。
3、能够根据化学式计算或判断某元素的化合价。
4、能够应用元素的化合价推求化合物的化学式。 三、离子化合物和共价化合物
1、理解离子化合物和共价化合物的形成过程。
2、了解离子化合物和共价化合物的区别。 【学海导航】 一、原子结构
1、概念：原子是化学变化中的最小微粒。 （1）原子是构成物质的一种基本微粒。 （2）原子可以构成分子。
（3）原子在化学反应中不能再分。
（4）在化学反应中，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变。
（5）原子和分子的主要区别是：分子在化学反应中可再分成原子，而原子不能再分。 2、结构：原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其它方法可以再分。 （1）
}?
?????
?
?的空间内做这高速运动—在核外一个相对很大—一个单位负电荷）
核外电子（每个电子带积的十万分之一体积很小，约占原子体中子（不带电）单位正电荷）
质子（每个质子带一个原子核（带正电）原子
（2）各种关系：
①核电荷数（原子核所带的正电荷数）＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，原子不显电性。 ②质子数＋中子数＝相对原子质量（数值上近似），原子的全部质量几乎都集中在原子核上。 3、相对原子质量：
以碳－12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的数值，就是该种原
子的相对原子质量。
某原子的相对原子质量＝
二、化合价
1、概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
（1）化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。 （2）化合物中各元素的化合价通常是在各化学式元素符号的正上方标出相应的化合价。 （3）化合价有正负之分。在化合物里，氧通常显－2价，氢通常显＋1价；金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属元素显正价）。规定：
（4）化合价原则：不论在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和为零。在单质分子里，元素的化合价为零。
（5）有些元素有几种化合价，这是因为这些元素的原子在不同条件下得失电子的数目可以不同，因此生成的不同的化合物中表现出不同的化合价。如氮元素有－3、＋2、＋3、＋5等几种化合价，硫有－2、＋4、＋6等几种化合价。 2、常见元素及原子团的化合价：
（1）氢＋1，氧－2；金正，非负，单质零；一价钾钠氯和银，二价镁钙钡和锌，三价元素就是铝，许多元素有变价，条件不同价不同。铜二一，铁二三，碳有二四要记全。
（2）某些原子团也表现出一定的化合价，如硫酸根、碳酸根为－2价，硝酸根、氢氧根为－1价，铵根为＋1价。 3、化合价和化学式：
（1）根据化学式判断元素化合价，依据是化合物中正负化合价代数和为零。
（2）根据元素化合价写化学式的步骤：① 一般按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；②看元素化合价是否有约数，并约成最简比；③交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
一个碳－12原子的实际质量×121
该原子一个原子的实际质量
三、离子化合物和共价化合物
注意：（1）带电荷的原子是离子，带电荷的原子团也是离子。如Na＋、NH4＋是阳离子，Cl－、OH－是阴离子。
（2）阳离子：核外电子数＝核内质子数－所带电荷数
阴离子：核外电子数＝核内质子数＋所带电荷数
【例题解析】
例1. 1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208。核电荷数为80。这种汞原子的核外电子数为（）
A. 80
B. 128
C. 208
D. 288
解析：构成原子的粒子主要有质子、中子和电子，其中质子和中子构成原子核，电子绕核高速运动，且每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，但原子不显电性。解答此类问题，在了解原子结构的基础上，要清楚原子中各粒子间的关系。即：
质子数＝核电荷数＝核外电子数；
质子数＋中子数＝相对原子质量（数值）
依题意，该汞原子的核外电子数＝核电荷数＝80，选项A正确。
答案：A
例2. 下列是对原子的叙述：①原子是最小的微粒；②原子核都是由质子和中子构成的；③原子不显电性；④原子都在不停地运动着，正确的是（）。
A. ①
B. ③
C. ②
D. ③和④
解析：此题是考察我们对原子和原子结构知识是否真正理解。①说法中原子并不是最小的微粒，质子、中子、电子比原子还要小得多。由于原子核和核外电子所带电量相等，但电性相反，故整个原子不显电性。因此③正确。原子核内一定含有质子，但不是任何原子都含有中子。如有一种氢原子的核内只有一个质子，而不含中子。原子和分子一样，不是静止不动的。
答案：D
例3. 已知：碘（I ）元素有－1、＋1、＋3、＋5、＋7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离
子和碘酸根（IO 3-）离子构成。你认为它的化学式可能是下列中的（ ）
A. I O 25
B. I O 27
C. I O 45
D. I O 49
解析：此题给予信息根据化合价规则确定物质的化学式。解题关键在于确定碘酸根的数目。由题意，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO 3-
）离子构成的，根据碘酸根离子中所含氧原子数确定碘酸碘中含碘酸根离子的数目，再由化合价规则确定该碘离子的数目并加以验证。I O 49中含3个碘酸根离子，可写成I I O +-31
33()形式。
答案：D
例4. 某元素R 的化合价为不变价，已知其氧化物的相对分子质量为m ，其氯化物的相对分子质量为n ，则R 的化合价为_________。
解析：设R 的相对原子质量为M ，化合价为x ，当x 为奇数时，氧化物化学式为R 2O x ，氯化物化学式为RCl x ，依题意有：
???=+=+n x M m x M 5.35162 解得 552m n x -=
当x 为偶数时，氧化物化学式为RO x/2，氯化物化学式为RCl x ，依题意有：
???=+=+n x M m x M 5.358 解得 55225.27m n m n x -=-=
答案：552m n -或5522m n -
例5. 在某种共价化合物中，M 元素的化合价显－2价，这是由于 A. 1个M 原子得到2个电子 B. 1个M 原子失去2个电子
C. M 原子形成了两对共用电子对但偏离M 原子
D. M 原子形成了两对共用电子对但偏向M 原子
解析：共价化合物中，化合价的数值等于其原子形成的共用电子对数，化合价的正负由共用电子对的偏离情况决定，共用电子对偏向哪一方，哪方显负价，则另一方显正价。 答案：D
例6. 下列化学式表示离子化合物的一组是 A. NaCl 、CO 2、Na B. H 2O 、HCl 、H 2SO 4
C. NH4Cl、NaCl、MgO
D. O2、Al、CO
解析：离子化合物是活泼金属和活泼非金属形成的化合物，但铵根离子与酸根离子、金属阳离子与氢氧根离子也形成离子化合物。A选项中CO2是共价化合物，Na是单质，B选项三个都是共价化合物，D选项中前两个为单质。
答案：C
第二讲物质分类及重要物质的化学性质
【课程目标】
1．认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义，并学会区别物质的类别。
2．学会判断酸、碱、盐等各类化合物。
3．理解判断有机物和无机物的依据。
【学海导航】
一.物质的分类
非金属氧化物：一般是酸性氧化物( SO2 CO2 HCl 等)
二、氧化物
金属氧化物：一般是碱性氧化物 (CuO Fe2O3 MgO等)
①和H2O反应相应的酸
酸性氧化物
②和碱反应盐和H2O
氧化物的化学性质:
①和H2O反应碱(必须是强碱)
碱性氧化物
②和酸反应盐和H2O
三、综合知识
1、复分解反应
定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种物质的反应。
范围：酸、碱、盐之间进行。
条件：有气体、水、沉淀生成的才能反应。
2NaOH ＋ CuSO4 = Cu(OH ) 2↓＋ Na2SO4
NaOH ＋ HCl = NaCl ＋ H2O
CaCO3＋ 2HCl = CaCl2＋ CO2↑＋ H2O
2、离子检验：
①Cl–的检验：向溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3溶液，白色沉淀不溶解
②SO42－的检验：向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3溶液，白色沉淀不溶解
③CO32－的检验：CO32－＋酸（HCl/稀H2SO4）—冒气泡，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 CO32－＋Ca2＋或Ba2＋的可溶性盐或碱aq，产生白色沉淀
1、紫色石蕊试液
④ H＋： 2、活泼金属——冒气泡，气体可燃
3、CO32－———冒气泡，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
4、不可溶的碱——沉淀溶解
1、指示剂变色
⑤OH–
2、加Cu2＋、Fe2＋的可溶性盐溶液，产生蓝色、红褐色沉淀
3、金属活动活动顺序：
金属活动活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au
应用：⑴只有排在H前面的金属才能够与酸反应生成氢气
⑵只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来（K、Na、Ca除外）
K、Na、Ca、Ba都可以直接与水反应生成相应的碱。
金属单质在前，金属离子在后，盐可溶
【例题解析】
例1.现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例）
⑴单质_____________ ⑵酸_____________ ⑶碱_______ ______
⑷盐_____________ ⑸氧化物_____________ ⑹有机物_____________
【答案】⑴O2、Cu；⑵H2SO4、H2CO3；⑶NaOH、Cu(OH)2；⑷Na2CO3、CuSO4；⑸H2O、Na2O；⑹CH4、C2H5OH
例2.下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适
当的方框中：
【答案】①混合物；②纯净物；③化合物；④单质；⑤氧化物；⑥盐
例3.化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：
试回答：⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：
属于酸的是____________；属于碱的是____________；属于盐的是____________；属于有机物的是____________。
⑵当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂____________。
⑶用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2可用____________少量多次清除。
【答案】⑴①、④、⑤、②③；⑵④或⑤；⑶①
第三讲酸碱盐的反应
【课程目标】
了解酸碱盐的概念。
掌握酸碱盐之间的相互转化关系和转化规律。
【学海导航】
1.基本概念
（1）酸：电解质在水溶液下能够电离，电离时所生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸。
注意：工业三强酸中，浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，沸点比较低，而浓硫酸则是高沸点的酸，难挥发。但浓硫酸有强的吸水性和脱水性，并且有很强的氧化性，所以使用和稀释浓硫酸时要十分小心。
（2）碱：电离时生成的阴离子全部都是OH－的化合物是碱。
注意：常见的强碱有 NaOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 、KOH等，其中NaOH又叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的化工原料，它有很强的腐蚀性，使用时一定要小心.NaOH易潮解，故实验室称量NaOH
时，天平的托盘上要放小烧杯，而不能放纸，否则会因潮解而腐蚀托盘。
Ca(OH)2俗名熟石灰或消石灰，也有很强的腐蚀性，Ca(OH)2微溶于水，常用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳的存在。常见的弱碱有氨水NH3·H2O,易挥发，也是重要的化工原料。
（3）常见的酸碱指示剂：
酚酞：遇碱变红，常用来检验碱性物质的存在。
石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝，常用来检验酸性或碱性物质的存在。
PH试纸：常用来比较准确地检验溶液的酸碱性。（注意：使用PH试纸时，不能事先用蒸馏水将试纸润湿，否则测试将不准确。）
正确使用pH试纸的操作是：取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡对比，测溶液的pH。
（4）盐：能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐。
盐的物理性质：
⑴大多数的盐是白色固体
⑵溶解性：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
酸溶易，碱难溶，碳酸盐只溶钾钠铵
几种常见的盐：纯碱又称为苏达Na2CO3，为白色粉末，易溶于水，常用作食品工业的添加剂，也常用于造纸，印刷等化工业，是很重要的工业原料。NaHCO3俗名小苏达，也常用于食品工业作添加剂。它们都能和酸反应产生二氧化碳。CuSO4·5H2O俗名蓝矾或胆矾，蓝色晶体，易溶于水。常用作农药CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O固体由白色变成蓝色，常用这个反应来鉴定水的存在。BaSO4俗名重晶石，白色粉末，难溶于水，也难溶于稀盐酸等强酸，医院常用它来对病人进行胃肠的X射线检查，即俗称的“钡餐”。
FeSO4·7H2O俗称绿矾，绿色晶体，易溶于水。
KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，能够作为净水剂除去水中悬浮的杂质。
氨盐常用作氮肥。氨盐都能跟碱反应产生氨气，故氮肥不能和草木灰同时使用。（草木灰的主要成份是K2CO3）
（5）氧化物：
a.酸性氧化物：（又称为酸酐）能与碱反应生成盐和水的氧化物。
例：CO2、SO2、SO3等。
b.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。
例：CaO、Na2O 、CuO等。
c.两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物
例：Al2O3
d.不成盐氧化物：既不能与酸，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物。
例：CO、NO等。
2. 酸、碱、盐之间的相互转化关系和转化规律
两条横线
＋O2 ＋H2O ＋酸
金属碱性氧化物碱盐
＋O2 ＋H2O ＋碱
非金属酸性氧化物酸盐
注意：
在常见的酸性氧化物中，除二氧化硅（SiO2）外均可直接和水反应生成对应的含氧酸。
如：P2O5＋ H2O（热）= 2H3PO4 SO3＋H2O=H2SO4 N2O5＋H2O=2HNO3
在常见的碱性氧化物中，只有K2O、Na2O、BaO、 CaO等少数几种强碱的碱性氧化物能跟水直接化合生成可溶性碱。
CaO＋H2O=Ca(OH)2 Na2O＋H2O= 2NaOH BaO＋H2O=Ba(OH)2
③酸和碱生成盐和水的反应叫做酸碱中和反应。酸和碱的反应中应至少有一个是可溶的。多元酸和碱的反应是分步进行的，控制酸和碱的比例不同即可得到正盐或酸式盐，如CO2和碱的反应，碱过量时生成正盐，碱不足时生成酸式盐。
CO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O (CO2不足量)
CO2＋NaOH = NaHCO3 (CO2过量)
（2）四条纵线
金属＋非金属无氧酸盐碱性氧化物＋酸性氧化物含氧酸盐
碱＋酸盐和水盐＋盐新盐＋新盐
注意：
①这里的非金属不包括氢和氧。如：Cu＋ Cl2 CuCl2 2Na＋ Cl2= 2NaCl
Fe ＋ S FeS 一般来说金属性和非金属性越强反应越容易发生，反之越不容易。
②碱性氧化物和酸性氧化物的反应，如对应的含氧酸酸性越强和对应的碱碱性越强，则反应越容
易。如：Na2O＋CO2= Na2CO3常温下就可以发生，而CaO和SiO2生成CaSiO3要在高温下才能进行。CaO＋SiO2CaSiO3
③盐和盐的反应要满足复分解反应发生的条件，即生成物中有沉淀、气体或有难电离的物质产生，但反应物必须均可溶（或生成物比反应物更难溶）
如：Na2CO3＋ H2SO4 = Na2SO4＋H2O＋CO2 ↑
BaCl2＋ H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl 2NaOH ＋ H2SO4 = Na2SO4＋2H2O
(3)四条交叉线
碱性氧化物＋酸盐和水酸性氧化物＋碱盐和水
碱＋盐新盐＋新碱酸＋盐新酸＋新盐
①碱性氧化物和强酸反应，如Fe2O3＋3H2SO4(稀) = Fe2(SO4)3＋3H2O
②酸性氧化物和强碱反应，注意必须是强碱。如：CO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O
③碱和盐的反应应满足反应物两者皆可溶，而生成物应满足复分解反应发生的条件。如
（NH4）2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2NH3↑＋2H2O
④酸和盐的反应比较复杂，共有四种情况
强酸和弱酸的盐反应可生成弱酸（即俗称的强酸可以制弱酸）
如：FeS ＋ H2SO4(稀) = FeSO4＋ H2S↑
Na2CO3＋ H2SO4 = Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2SO3＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O＋SO2↑
C.强酸盐的稀溶液和酸（强酸或弱酸）若能生成难溶于强酸的盐，则反应可以进行。如：
H2S＋ CuSO4= CuS↓＋H2SO4
d.多元弱酸能和该弱酸的正盐反应生成酸式盐。如;
Na2CO3＋ CO2＋ H2O= 2NaHCO3 Na2SO3＋SO2＋ H2O= 2NaHSO3
(4)两条弯线
金属＋盐新金属＋新盐金属＋酸盐＋氢气
①一般是位于金属活动性顺序表前面的金属能置换出排在后面的金属，且盐溶液必须是可溶的。但很活泼的金属（如钾、钙、钠）与盐的反应，并不能把金属置换出来，而是先与水反应生成碱，再和盐起复分解反应。如:
钠与CuSO4溶液反应，2Na＋2H2O= 2NaOH＋H2↑
2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋2H2O
②金属和酸反应，应满足金属排在金属活动性顺序表的氢以前，且酸应非强氧化性酸。如：
2Al ＋3H2SO4= Al2（SO4）3＋3H2↑
【例题解析】
例1：稀释浓硫酸时应如何操作？为什么？
解析：稀释浓硫酸时，要沿着玻璃棒将浓硫酸缓慢地加入盛水的烧杯中，并同时搅拌以使混合均匀，并且散热。而不能将水加入到浓硫酸中，因为浓硫酸稀释是个放热过程，放出的热会使水沸腾而迸濺出来伤人。
例2：用玻璃棒沾取浓硫酸滴在纸片上，观察有什么现象？表现了浓硫酸的什么性质？实验室里可以用浓硫酸来干燥氯气、氢气等气体，是利用浓硫酸的什么性质？
解:观察到纸片变黒色。表现了浓硫酸的脱水性和强氧化性；利用了浓硫酸的吸水性。
例3:用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清的石灰水，这种试剂是（）
A．酚酞 B.石蕊试液 C.氯化铁溶液 D.氢氧化钠溶液
答案：B
例4：下表是某指示剂在一定的PH范围内所显示的颜色：
向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中，逐滴加入稀盐酸，出现的颜色变化是（）
A.由蓝到绿
B.由绿到蓝
C.由橙到绿
D.由红到紫
答案：A
初中升高中化学衔接教材（2017） 第1讲 人类对原子结构的认识 教材分析 初中教材要求 高中教材要求 在初中化学中，只要求学生了解 分子、原子、离子都是构成物质 的一种微粒，了解原子是由原子 核和核外电子构成，以及相对原 子质量和相对分子质量的概念和 意义。 在高中化学中，要加深对原子结构的认识，掌握原子、电子、质子、中子之间的定量关系，理解核外电子的运动规律，能用原子结构示意图、电子式来表示原子核外电子排布特点，推断元素性质。学会计算原子、原子团的电子数。 1．原子 原子的英文名(Atom)是从?τομοζ(atomos ，“不可切分的”)转化而来。很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。17和18世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。19世纪晚期和20世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。 原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动49个铁原子排列在钢表面上形成的一个圆形栅栏。 2．构成物质的微粒 构成物质的微粒有原子、分子和离子。 原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。 分子是构成物质的一种微粒，更多的研究结果表明，分子是由原子结合而成的，如：He 、O 2、O 3、H 2O 、CO 2、H 2SO 4等。 原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也是构成物质的微粒，如氯化钠就是由Na ＋和Cl － 构成的。
1.从实验学化学 一、蒸馏操作： 蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 二、萃取实验操作 萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 分液的操作方法： ①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗，盖好玻璃塞； ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出； ④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出； ⑤从漏斗上端口倒出上层液体。 化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” (1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。 (2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。 三、化学计量在实验中的应用 3.1 物质的量 1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体。 2.对象：微观粒子，包括分子、原子、质子、中子、电子等 3.符号：n 4.单位：摩尔，mol 5.使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 ①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol苹果的说法是错误的。
高一化学教师教学工作总结 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 高一化学教师教学工作总结 本学年度，我担任高一化学（3至7班共5个教学班）的化学教学，兼106班付班主任老师，兼高一化学备课组组长，化学科组长。现在就高一化学备课组和科组建设中，本人的工作作一个小结。 高一化学备课组是一个充满活力的集体 高一化学备课组成员由詹海东和杨健敏老师、孔毅英老师组成。高一化学备课组，是一个团结奋进的备课组，各成员间通力合作，开展了一系列的教学改革工作，取得了明显的成绩，受到学校领导的肯定和学生的一致好评。现简单总结如下： 一、有计划的安排高一第一学期的
教学工作计划： 新学期开课的第一天，备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划及讨论如何响应学校的号召，开展主体式教学模式的教学改革活动。 一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。高中化学新教材第一册共分七章，第一学期完成前四章内容的教学，中段考到第二章。 在以后的教学过程当中，坚持每周一次的关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。 二、定时进行备课组活动，解决有关问题 高一化学备课组，做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定；备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教
学的改革与创新等。一般每次备课组活动都有专人主要负责发言，时间为二节课。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。 三、积极抓好日常的教学工作程序，确保教学工作的有效开展 按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，制作成教学后共享，全备课组共用。一般要求每人轮流制作，一人一节，上课前两至三天完成。每位教师的电教课比例都在90%以上。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈；每章至少一次的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告；每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每章由专人负责出题；每章一次的测验题，也由专人负责
钠的化合物 【教学目标】 1、掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O 2、Na2CO 3、NaHCO3的性质与主要用途 2、学会用焰色试验鉴别K＋、Na＋等 【知识梳理】 一、氧化钠和过氧化钠 (一)氧化钠的性质 1、物理性质：白色固体 2、化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应 (1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH (2)氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O (3)氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 3、用途：制NaOH (二)过氧化钠的性质 1、物理性质：淡黄色色固体 2、化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性(1)Na2O2与H2O的反应 实验操作实验现象结论或解释 ①向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的 水，有大量气泡产生①Na2O2与H2O剧烈反应，产生气体 ②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高②该反应是放热反应 ③立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试 管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 ③说明有氧气生成 ④向试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液先变红， 后褪色④先变红：说明有碱生成 后褪色：Na2O2具有漂白性 实验结论由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性 化学方程式 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 【微点拨】过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子 22222223 2 O2的来源 【微点拨】 ①过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子 ②Na2O2与H2O、CO2反应的先后顺序的探究：不妨先让Na2O2与H2O反应 先：2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ 后：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 总式为：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 所以一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视为Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应 (3)Na2O2与HCl的反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O
《高一化学教学总结》 高一化学教学总结（一）： 化学教学是研究化学教学规律的一门学科。它的研究对象是化学知识系统和化学教学过程中教与学的联系、相互作用及其统一。它的中心任务是使学生掌握知识、发展智能、构成科学的世界观、培养创新精神和创新意识。怎样才能在教与学的统一中完成这个中心任务呢？透过对学生的研究，发现学生差别很大，主要表此刻原有知识的基础上、学习方法上和信心上三方面。针对这种状况我采取以下分层教学对策： 一、弹性调节难度 教学要坚持因材施教原则，必须要适合学生的胃口，对不一样层次学生有不一样要求。若要求过高、过难，学生理解不了，会产生厌学情绪，成绩更差；若要求过低，学生会感觉太简单、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。所以我对不一样层次学生掌握知识的深度、广度要求不一样，进行弹性调节，使每个同学都能得到很好的发展。 二、加强方法指导 对原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强的学生，重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展，开拓学生思维，让学生学有余味；对原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的阅读习惯，坚持由学生自我阅读，有利于学生用心思维，构成良好的学习习惯和方法。 三、课堂、课后有分别 不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要透过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。在备课时坚持启发性和因材施教的原则，根据化学学科的待点，多做实验，联系生活，从各方面激发学生的学习兴趣，有时候适当利用课件加强教学直观性。注重课堂的节奏、容量大小，充分发挥教师语言的特点，构成以教师为主导，以学生为主体的教学模式，课后对不一样的学生采取培优补差的方式。 四、用心抓好日常的教学工作程序，使教学工作有效开展 按照学校的要求，我用心认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后群众备课，制作成教学课件后共享，全备课组共用。每周至少两次的学生作业，全批全改，发现问题及时解
初升高 化学衔接班讲义 初升高化学衔接班第1讲 一. 无机化合物知识结构： ??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????化学变化物理变化生成是否有新物质变化规律化学性质物理性质来表现是否通过化学变化性质盐碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成不同种元素稀有气体非金属金属单质组成同种元素纯净物悬浊液、乳浊液、溶液合金、水煤气等各种人工合成的物质：石等油、天然气、空气、矿各种天然物质：煤、石混合物成分多少按组成分类离子核外电子中子质子原子核微粒构成原子分子微观元素 宏观组成质物研究对象学化 *)3()2()1( 关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为：
??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????+碱式盐碱部分中和酸式盐 酸部分中和正盐 完全中和程度酸碱中和盐难溶性碱微溶可溶性碱于水是否易溶碱三元酸二元酸一元酸个数电离出的无氧酸含氧酸是否含氧酸不成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物成盐氧化物性质不同非金属氧化物金属氧化物组成元素不同氧化物化合物无机)()5()4(H 二、四种基本反应类型 按照反应物与生成物的类别与种数的多少，化学反应可分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换 三、氧化反应与还原反应 )()(化合态又可以指化合物中的氧游离态质形态的氧此处的氧均既可以指单被夺去的反应还原反应：物质中的氧反应 氧化反应：物质与氧的??? 得氧必然有物质失氧，因此氧化、还原反应总是同时发生的。（初中阶段我们将一个反应从两个方面来看， 实质为一，高中将就此深入展开讨论）称为氧化还原反应。其中得氧的物质叫做还原剂，得氧后被氧化，其中所含的某种元素化合价必定升高；失氧的物质（也就是提供氧的物质）叫做氧化剂，失氧后被还原，其所含的某种元素化合价必定降低。氧化还原反应中氧化剂化合价降低的总数与还原剂中元素化合价升高的总数必然相等。 以反应 ?===+CuO H 2O H Cu 2+ 为例： 2H ：还原剂，有还原性，反应中得氧，被氧化，发生氧化反应，H 元素化合价升高，得到氧化产物O H 2 CuO ：氧化剂，有氧化性，反应中失氧，被还原，发生还原反应，Cu 元素化合价降低，得到还原产物Cu 。 1202+→O H H 共升高2)01(2=-+?价，02Cu CuO →+共降低2价。 事实上，即使没有氧元素参加，同样可以发生氧化还原反应，有化合价升降的反应就是氧化还原反应。 （3）四种基本反应类型与氧化、还原反应的关系。
第二章化学物质及其变化 一、物质的分类金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：NaOH、 按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液 分散系分散剂分散质 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 围之，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶
亲爱的朋友，很高兴能在此相遇！欢迎您阅读文档高一化学教学期末总结，这篇文档是由我们精心收集整理的新文档。相信您通过阅读这篇文档，一定会有所收获。假若亲能将此文档收藏或者转发，将是我们莫大的荣幸，更是我们继续前行的动力。 高一化学教学期末总结 本学期我担任了高一（1）、（2）、(7)班的化学教学工作。一学期来，我按照教学计划，以及新课程标准的要求，已经如期、较好地完成了教学任务。现对本学期教学工作作出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结经验教训，使今后的工作取得更大的进步。 一、认真备课，不但备学生而且备教材备教法 今年我在备课时，参考和分析了很多有关资料，尽量根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法、方式，认真写好教学纲要，尽量使知识点的教学有条理性，学生较易学和理解。同时课后及时对刚上完的课作出总结，写好教学后记，记录自己的不足和收获，从而对自己的教学方法和方式进行改进，努力提高自己的教学水平。 二、虚心请教其他老师，提高自身的教学水平 为了更好地进行教学，达到较好的教学效果，在教学时，我积极征求其他老师的意见，学习他们的方法，同时，多听同科组
老师的课（尤其是同级的老师），学习别人的优点，克服自己的不足，也邀请其他老师来听课，虚心听取他们的意见，从而改进自己的教学工作，提高教学水平。 三、认真批改作业，及时进行针对性评价 作业是一种很好的信息反馈方式，从作业中能够发现学生存在的一些问题。布置作业要做到精读精练，有针对性，有层次性。为了做到这点，我对市面上各种辅助资料进行筛选，选编习题，力求每一次练习都能起到较好的效果。在批改学生的作业时我认真分析并记录了学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行针对性的评讲，并及时对教学方法进行改进，做到有的放矢。 四、根据学生实际，做好后进生的转化工作 我教的三个班中，大部分同学上课还是很认真，学习劲头也较浓，只是个别班后进生面太大了，后进生基础太差，考试成绩也就差，有些学起来就没信心，更不想去学。针对这种情况，我通过找他们个别谈话和分析他们的作业、试卷了解原因，对于对化学不感兴趣的，我就用一些实际例子跟他们说说学习化学的重要性，或聊一些有趣的化学故事，提高他们的兴趣；对于没有努力去学的学生，我提出批评以后再加以鼓励，并为他们定下学习目标，时时督促他们，帮助他们；对于由于基础太差，抱着破罐
做好高一化学的衔接教学
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做好高一化学的衔接教学 做好高一化学的衔接教学 文/施芸芸 【摘要】高一化学是衔接初中化学与高中化学的关键，也是高中生接触新的课程标准的开始，对学生的后续学习比较重要。因此，做好高一化学的衔接教学成为了高中化学教学的重要过程之一。本文将从几方面来谈谈高一化学衔接教学的关键和一些教学上的建议，以提高化学教学质量，帮助学生顺利过渡。 关键词高一化学；衔接教学；教学方法 俗话说“好的开始等于成功的一半”。高一化学课程作为整个高中化学课程的开始，其重要性不言而喻，而对于化学教师来说，也是奠定高中化学在学生心中地位的关键点，是教师在学生心中建立形象的第一步。因此，教师有必要在高一化学开始阶段花时间，花心思去做好高一化学的衔接，为后续的化学学习做铺垫。 从课程内容上来说，初中化学是学生第一次接触化学这门学科，其更强调学生做定性分析，只要求学生能简单地记住化学现象和结论。但高中化学则要求学生能做定性分析和定量计算，这就要求学生在弄明白化学“是什么”的前提下，掌握化学原理，弄明白“为什么”，并运用公式计算“是多少”。从思维上来说，初中化学往往是具体的，形象的，直观的思维，而高中化学则要求学生通过掌握基本化学现象，进一步地进行抽象概括，建立化学模型，理解化学规律和原理。基于各种不同的要求，笔者将结合历年教学经验，从教学模式、知识结构和学习方法三方面来提出做好高一化学衔接的建议，供各位同仁参考与借鉴。 一、改变教学模式，做到新旧融合
高一化学期末教学总结 高一化学期末教学总结1 对化学平衡这节课，从教学目标的达成来看，我觉得授课教师李丽基本完成了教学任务。而且资源的辅助性和必要性在这节课上得到了体现。下面我从以下两点进行反思。 首先，处理较好的一些突发事件。在用Excel做速率随时间变化的坐标图的时候，出现了很多情况，比如，有的组只取了一个点来做图；有的组没有从零点开始找点，有的组只找了起始点和变化点，从这点可以看出来，有些学生对如何选取点来做图还不清楚，也就是说他们对数学中的函数图像还根本没有理解。有的组只做了正反应随时间变化的图像，那说明有的学生还没有理解可逆反应中存在着两个速率。有的组把速率和浓度随时间变化的图像做到了一起，那说明有的学生还没有理解速率随时间变化的含义，事实上，还是在数学上的一些基本概念上不够理解。对于这些突发事件的处理上，我采取先找到一张做的比较准确的图像，带大家一起来分析如何找点做图像和图像的含义。在大家对准确的图像有了一定的认识和了解后，再找出一些有问题的图像让大家一起来分析问题所在。一方面帮助学生纠正错误的概念，；另一方面，加深了同学们对做图的理解和记忆。由于时间的关系，我只找了其中的几个例子来进行分析。 接下来谈谈这节课上出现的问题。课件上出现的问题。蔗糖溶解实验课件中，应该是不断向水中加入蔗糖，直到从宏观上看到加入的蔗糖不再溶解为止。由于时间关系，这点做的不够完整、准确。在蔗糖溶解的微观过程，开始溶解时和溶解一段时间后的课件中，小球逐渐减少的过程是不断重复的，这样容易给学生造成错误的印象，应该到最后画面停止，然后放个重来一次的按扭，让学生理解开始溶解时和溶解一段时间后，蔗糖的溶解速率都是大于结晶速率，所以加入的蔗糖最后都溶解了。 课前准备不够充分，课堂的应变能力不够。整节课有点前松后紧。在上课前应该预计到学生做图用的时间应该较多，而当时没有采取一定的变通措施。比如可以由原来的每个人做一个图像变为两个人做一张图像；或者课前做一定的准备，在做第二张浓度随时间变化的图像的时候，可以由老师提供一个做好的c—t图来让学生观察和分析。因为在做速率随时间变化的图像的时候，学生已经了解到
第一章从实验学化学 、蒸馏操作: 蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/ 3,也不能少于1/ 3; ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 ［思考与讨论］蒸馏与蒸发的区别 蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物（浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质）时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2/3 ;加热过程中要不断搅拌，以免 溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 二、萃取实验操作 萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分, 反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 分液的操作方法：
①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞； ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层； ③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出； ④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出； ⑤从漏斗上端口倒出上层液体。化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” （1）四“原则”是：一不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二不减（不减少欲被提纯的物质）；三易分离（被提纯物与杂质容易分离）；四易复原（被提纯物质要复原）。 （2）“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三除杂途径选 最佳。
高一化学上学期教学工作总结（通用6篇） 本学期，我担任高一年级（4）（5）（9）（10）四个班的化学教学任务，从学生总体的化学成绩来看，这四个班的化学成绩一般，学生的基础较薄弱，学习化学的方法基本上停留在初三的学习阶段，主要靠死记硬背来学习，没有找到一种自身学习的方法，再者，很少主动学习，因而造成学习效率不高。 一学期来，本人按照教学计划，以及新课程标准的要求，严格执行文科会考为中心目标，理科高考为目的化学教学。已经如期、较好地完成了教学任务：高一化学必修2模块的教学，同时做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺查漏工作。现对本学期教学工作作出总结，下面就本人的工作做一个小结。希望能发扬优点，克服不足，总结经验教训，使今后的工作取得更大的进步。 本学期除了踏踏实实认认真真的教育教学，主要的目标就是激发学生兴趣，点燃对化学“喜爱”的火花，增强责任感，成为学习的主人。激发学生的学习化学的兴趣和积极性，注重夯实学生基础，改进学习方法，收到了很好的教学效果。在平时教学过程中，特别注意采用多种教学形式、各种教学方法和教学手段，以吸引学生，每节课都以饱满的热情走上讲台，以激情的教学吸引学生，以精彩的表演感动学生，让学生入迷。尽可能做到学生渴望上化学课，爱听化学课，想听化学课，学生学习化学的积极性就被调动起来了，学习化学的兴趣浓厚了，学习成绩也就慢慢提高了。 认真备课，不但备学生而且备教材备教法，同时加强实验教学，提高学生的实验水平。新课标人教版教材的编排有了大的改革，比以前系统，但知识点间的联系较差，因此在备课时，认真参考和分析了很多有关资料，尽量根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法、方式，认真写好教学纲要，尽量使知识点的教学有条理性，学生较易学和理解。 化学实验是为学生学习化学提供感性认识最为有效的手段，也是培养学生观察、思维等能力的有效方法，还是培养学生学习化学兴趣、动机的途径。因此，我们不但不能因为（9）（10）班学生是文科学生，实验要求较低而削弱化学实验，而通过实验来调动文、理科生学习化学的积极性，培养文、理科生的科学方法、科学精神和正确的科学价值取向。 认真批改作业，及时进行针对性评价。作业是一种很好的信息反馈方式，从作业中能够发现学生存在的一些问题。布置作业要做到精读精练，有针对性，有层次性。为了做到这点，我对网上各种辅助资料进行筛选，选编习题，力求每一节练习都能起到较好的效果。在批改学生的作业时我认真分析并记录了学生的作业情况，将作业过程出
目录 第一讲物质的量及相关计算 (1) 第二讲离子反应 (7) 第三讲氧化还原反应 (12) 第四讲钠及其化合物 (17) 第五讲铝及其化合物 (24) 第六讲铁及其化合物 (30) 第七讲硅及其化合物 (35) 第八讲氯及其化合物 (42) 第九讲硫及其化合物 (49) 第十讲氮及其化合物 (57) 第十一讲元素周期表 (66) 第十二讲元素周期律 (78) 第十三讲化学键 (87) 第十四讲元素推断专题 (93)
第一讲 物质的量及相关计算 【知识精讲】 【知识点一】 以物质的量为中心的相关概念及其关系 ① n = ，使用范围：适用于任何一种微粒。 ② n = ，使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 ③ n = ，使用范围：仅适用于 ，标况下Vm = 。 ④ n B = ，使用范围：仅适用于 。 【例题1】 判断正误： ① 标准状况下，1mol 任何物质的体积约为22.4L 。（ ） ② 常温常压下，1mol 气体的体积约为22.4L 。（ ） ③ 氧气的摩尔质量为32。（ ） ④ 标准状况下，1mol 氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L 。（ ） ⑤ 32g 氧气占有体积约为22.4L 。（ ） ⑥ 1molSO 2含有6.02×1023 个原子。（ ） ⑦ 把40g 氢氧化钠溶于1L 水中，所得溶液的浓度为1mol ·L -1。（ ） ⑧ 2.4g 镁与足量的盐酸反应时，失去的电子数为2N A 。（ ） ⑨ 17 g 氨气所含电子数目为10N A 。（ ） ⑩ 16gCH 4中含有4N A 个C —H 键。（ ）
【知识点二】阿伏加德罗定律及其推论 阿伏加德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的________________。 同温同压下： 理想气体状态方程 PV=nRT 同温同体积下： 同温同压下： 【例题2】判断正误： ①同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。（） ②同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。（） ③同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。（） ④同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。（） ⑤在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。（） ⑥同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等。（） ⑦任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等。（） 【知识点三】有关溶液浓度的计算 1、溶液浓度的两种表示方法及其换算关系 （1）溶质质量分数：ω= 。 （2）物质的量浓度：c B = 。 （3）物质的量浓度与溶质质量分数的换算：c B = 。（注意密度的单位换算） 【例题3】计算： ① 4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 ②商品硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。 ③已知150mL2mol/LNaOH溶液的质量为160g。则溶液中溶质的质量分数为__________。
初高中化学教学衔接讲义 (全集) 走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义 写在前面 浙江省初中的理科教学实行的是综合《科学》课程。这无疑对于综合地认识事物，提高全面素质有着重要意义。然而，目前高中的理科教学仍是采用分科课程教学，学生进入高中后，按学科分科进行学习，《化学》就是其中要学习的一门学科。基于中学化学学科的特殊性和整体性，缺乏初中化学核心知识的学生是无法继续高中化学的学习。特别是新课程的有效推进和教材的多元化，相对而言，综合《科学》课程中的初中化学知识较为分散、逻辑性、系统性不够强。使初高中课标、教材、能力方法上的衔接矛盾凸现出来，这对于刚进入高中阶段的学生来讲，是一个很大的跨度，并且很多学生还未走出初中教学的模式，仍在用初中的思维模式和学习方法来面对高中新课程。因此，这就需要在老师的帮助指导下，对初中化学的基础知识进行有效的归纳、整理、有序存储、合理构建知识网络，通过这种有意义的知识整合、整理，学生可以以崭新的视角认识和把握初中各部化学知识，更加透彻地理解各个化学概念，从而达到相互联系、融会贯通的效果。如何研究新教材，按照学生的个性特点和认知结构，设计出指导学生高效率学习的有效途径，以使学生适应新教材，顺利完成初高中化学衔接学习，这已是十分紧迫地摆在我们面前的重要课题。当前大多数中学初高中分离办学的模式实际上形成了一道隔离初高中教师交流的屏障。就化学学科而言，初中教师不了解高中教学内容和要求，高中教师不熟悉初中教学的内容和要求，为此，也有必要对初中化学的核心知识进行有效的介绍。根据多年来的教学研究实践，并吸收了我在以往“初高中学习衔接的课题研究”成果的基础上，特编写了《走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义》（十讲），供大家共享，以便起到指导和沟通初高中化学教学和学习的作用，为提高化学教学质量仅自己微薄的力量。讲义中编入的“典型例题”和“基础练习”内容较多，有的题目难度较大一些，这并不是要求全部去讲和做，而是供不同类型学校在教学中有较大的余地选择使用。限于编者水平，不妥之处在所难免，恳请使用者提出意见。 编者：夏宾（浙江省化学特级教师） 引导语 同学们好！首先祝贺你们升入高级中学，成为一名高中学生！ 《化学》是你们要学习的一门课程，此前，你们在初中《科学》课程中已经学习了许多化学知识，学好这些化学知识，培养好相应能力，对学好高中化学是十分必要的。相对而言，初中化学知识较为分散，忆性的多，基础性强，缺乏系统性。而高中《化学》课程是一门分科课程，其知识的逻辑性、系统性较强，教学过程容量大、进度快、知识点多、学科内综合性强。尤其对化学知识的掌握程度上、教学内容的理解能力上难度大为提高。更重要的是学习的能力要求、认识问题的视角、对学科思想方法的理解等要求较高。因此，如何做好初高中化学的衔接，使进入高中后尽快地适应高中学习，并在原有的知识层次上稳定地迈上一个
高一化学教育教学工作总结 邓雨 2013-2014学年度第一学期中，我担任了高1（1）、（19）、（23）班的化学教育教学工作。在这一学期，我按照教学计划，以及新课程标准的要求，切实做好听课、备课、上课、评课、反思等工作，已经较好地完成了高一化学必修1模块的教学的任务。现对本学期教学工作作出总结，希望在以后的工作中，能够吸取经验，克服自身的不足，更好的完成教育这项事业。总结如下： 一、虚心请教其他老师，提高自身的教学水平和管理水平 作为刚毕业才到工作岗位上的新老师，对于教学工作和学生管理方面，自然有很多不熟悉的地方。尽快熟悉和了解工作和教学，是我能够胜任这个工作岗位的必要条件。 在教学方面，我积极向其他有经验的老师学习，做到备课——听课——修改教案——请教——讲课——反思这几个基本步骤。前半学期，我主要目标是怎样上好一个完整的课堂，怎样把握课堂的难易和进度，以适应学生的具体学习情况和接受程度。后半学期，我主动去听组内各位老师的课，体会他们的教学风格和思路，学习每个人不同的风格和优点，一是丰富自己对教学的认识和见识，二是想逐渐形成自己的风格。同时，也邀请其他老师来听课，虚心听取他们的意见，从而改进自己的教学工作，提高教学水平。面对新课改，我颇感压力，但老教师的耐心教诲，让我受益匪浅，听取他们的建议和自身的理解，我也不断在改进自己的教学设计、教学方式和方法，以求能使学生更乐意学，学的更好。 在管理学生方面，因为缺少经验，常常不能把握好度。作为高 1（1）班的副班主任，我积极向班主任李彬老师学习他的教育理念和处理学生的方式方法。组内和同办公室的老师也给了我很多建议，并适时的提醒我应该怎样把握方式方法。同时，我也细心观察他们怎样处理学生出现的一些状况。
初高中化学衔接的六个重要知识点 本卷列出了初高中衔接比较紧密的的六个考点，并非难点，但都是重点。这些知识点掌握如何对高中化学的学习影响很大，建议初升高的同学们利用暑假，对照自我检查复习一下。每题只有一个选项符合题意。 考点一：学习化学要使用的化学符号（1-5） ①元素符号：表示元素。基本要求：熟练掌握1-20号以及锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金、溴、碘、锰、钡等元素的符号。 ②化学式：表示物质组成。基本要求：熟练书写，简单计算相对分子质量、元素含量等。 1. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A．O B．Zn C．N2D．CO 2．金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是 A．钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B．铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi C．铅Pb>铜Cu>贡Hg D．金Au>银Ag>铂Pt 3.由种类相同的元素组成的一组物质是 A．冰和干冰B．银和水银C．烧碱和纯碱D．水和双氧水 4.下列物质的化学式的读法和写法都正确的是 A．碳酸钠NaCO3B．硫酸H2SO3C．氧化铁Fe2O3 D．氢氧化钾K(OH)2 5.某含铁盐化学式为Na2FeO4，具有较强的杀菌消毒功能，是一种绿色、无污染的净水剂，其中铁元素的化合价是 A. +2 B. +3 C.+4 D. +6 考点二：物质分类（6-9） 基本要求：理解物质分类的基本方法，并能由此总结初中阶段重点学习过哪些单质、酸、碱和盐以及有机化合物 6. 下列物质不属于有机物的是 A．甲醛(HCHO) B．葡萄糖(C6H12O6) C．醋酸(CH3COOH) D．碳酸(H2CO3) 7. 下列四组物质中，均属于氧化物的是
最新高一化学教学总结 最新高一化学教学总结 本学期我担任高一两个班的化学教学工作，过去的教学中我适应新时期教学工作的要求，从各方面严格要求自己，结合本校的实际 条件和学生的实际情况，使教学工作有计划，有组织，有步骤地开展。为使今后的工作取得更大的进步，现对本学期教学工作作出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结检验教训，以促进教学工作 更上一层楼。现总结如下： 二、定时进行备课组活动，解决有关问题。我们理化生组做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定;备课组有每周一次的教研活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论 研究，化学教学的改革与创新等。一般每次备课组活动都有专人主 要负责发言，时间为二节课。经过精心的准备，每次的备课组活动 都能解决几个相关的问题。这样使我们的.教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。 三、增强教学技能，提高教学质量，使讲解清晰化，条理化， 准确化，生动化，做到线索清晰，层次分明，言简意赅，深入浅出。在课堂上特别注意调动学生的积极性，加强师生交流，充分体现学 生的主体作用，让学生学得容易，学得轻松，学得愉快;注意精讲精练，在课堂上老师讲得尽量少，学生动口动手动脑尽量多;同时在每一堂课上都充分考虑每一个层次的学生学习需求和学习能力，让各 个层次的学生都得到提高。 四、虚心请教其他老师。在教学上，有疑必问。在各个章节的 学习上都积极征求其他老师的意见，学习他们的方法，同时，多听 老师的课，做到边听边讲，学习别人的优点，克服自己的不足，改 进工作。
五、认真批改作业：布置作业做到精读精练。有针对性，有层次性，力求每一次练习都起到最大的效果。同时对学生的作业批改及时、认真，分析并记录学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行透切的评讲，并针对有关情况及时改进教学方法，做到有的放矢。 六、做好课后辅导工作，注意分层教学。在课后，为不同层次的学生进行相应的辅导，以满足不同层次的学生的需求，避免了一刀切的弊端，同时加大了后进生的辅导力度。对后进生的辅导，并不限于学习知识性的辅导，更重要的是学习思想的辅导，要提高后进生的成绩，首先要解决他们心结，让他们意识到学习的重要性和必要性，使之对学习萌发兴趣。 七、存在的不足是，学生的知识结构还不是很完整，学生的知识系统还存在很多真空的部分。对个别基础特差、甚至放弃了理化学习，缺少行之有效的教学办法，这些都有待以后改进。特别是学校的条件有限，连最基本的演示实验都没办法完成，实验从来都没有做过，这也是我们有待解决的问题!
第一章从实验学化学 一、蒸馏操作： 蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 二、萃取实验操作 萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 分液的操作方法： ①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞； ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层； ③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的
液体能够流出； ④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出； ⑤从漏斗上端口倒出上层液体。 化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” (1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。 (2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。
第一学期高一化学教学总结 在这一学期的教学中，我最大的体会是要想教好书，尤其是要上好新课标的课，得不断的充电和不断的学习，尽快完善自己的知识体系。第一学期高一化学教学总结如下，快随我一起来了解下。 第一学期高一化学教学总结 XX年-202X学年度第一学期中，我担任了高一(1)、(2)、班的化学科任，一学期来，我按照教学计划，以及新课程标准的要求，已经如期、较好地完成了教学任务——高一化学必修1模块的教学。现对本学期教学工作作出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结经验教训，使今后的工作取得更大的进步。 一、认真备课，不但备学生而且备教材备教法 今年新课标人教版教材的编排有了大的改革，比以前要系统，但知识点间的联系较差，因此我在备课时，参考和分析了很多有关资料，尽量根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法、方式，认真写好教学纲要，尽量使知识点的教学有条理性，学生较易学和理解。同时课后及时对刚上完的课作出总结，写好教学后记，记录自己的不足和收获，从而对自己的教学方法和方式进行改进，努力提高自己的教学水平。 二、加强实验教学，提高学生的实验水平 人教版新教材在编排上增添了不少实验和有关图画，图文并茂，提高了学生的学习兴趣，但对学生的实验能力水平的要求也更高了。在教学中，我根据本校的实验设备条件，把一些演示实验改为边讲边做的实验或学生实验，或调换一些实验，或适当做一些选做实验。同时鼓励并指导学生自己动手做一些家庭小实验，以进一步激励他们学习化学的积极性和探究精神。还严格要求学生，指导他们逐步达到能正确地进行实验操作，并得出正确的结论，加强学生的实验表达能力，提高学生的综合实验水平。 三、虚心请教其他老师，提高自身的教学水平