高二结业会考化学模拟试卷
（满分100分考试时间90分钟）
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一．选择题：（每题只有一个正确答案，共40分）
1．福尔马林是一种良好的杀菌剂，它属于
( )
A．纯净物 B．混合物 C．化合物D．单质
2．下列变化属于化学变化的是 ( )
A．石油分馏 B．碘片升华 C．煤的干馏D．蔗糖溶于水
3．下列各组内的两种物质，固态时都属分子晶体
的是 ( )
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CH4和MgCl2
4．下列各组内的两种物质互为同素异形体的是
( )
A．16O和18O B．O2和O3 C．乙酸和甲酸甲
酯 D．乙烷和丙烷
5．不能使干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝的是
( )
A．氯水 B．溴水 C．碘水
D．盐酸
6．在同温同压下，相同质量的下列气体中，体积
最大的是 ( )
A．NH3 B．SO2 C．O2 D．H2
7. 近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是
A．降低噪音干扰 B.降低汽油成本 C．避免铅污染大气 D.铅资源短缺
8．下列物质在光照条件下不发生分解反应的是
A. CaO
B. HClO
C. HNO3
D. AgI
9．1995年美国教授Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：
…－C≡－C≡C－C≡C—…。该物质的一个分子中含300—500个碳原子，性质很活跃。据此判断链式炔碳的熔点，估计比金刚石
A．高 B．低 C．相等 D．无法判断
10.下列化学用语中，正确的是
A. 甲烷的结构式：
B. 镁的原子结构示意图：
C. 氯化钠的电子式：
D. 乙炔的分子式：C2H4
11.可以跟水反应，且反应后溶液的PH值小于7的是
A. Cl2
B. K
C. NH3
D. SiO2
12．X与Y是前三周期的两种元素，它们的离子
具有相同的核外电子层结构。下列说法正确的是
A离子半径：X 13．下列离子方程式中，错误的是 A硫酸铜与氢氧化钡溶液混合 B氧化钠溶于盐酸 C氯气通入氢硫酸中Cl2 + H2S= S +2H++2Cl- D氯化铁溶液中加入铁屑 14．等体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液可以使等体积、等物质的量浓度的硝酸银溶液中的银离子完全沉淀，则此三种溶液的物质的量浓度之比为 A 1∶2∶3 B 3∶2∶1 C 1∶1∶1 D 6∶3∶2 15．进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 A B C D 16．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( ) A．3．55g氯气由分子变为氯离子时，得到的电子数为O．1NA B．20g重水(D2O)所含的电子数为10NA C．22．4L氮气所含的原子数为2NA D．常温下，1mol氩气所含的原子数为NA 浓H 2SO 4 170℃ 17. 下列反应属于取代反应的是： A. 2NaI+Cl 2 → 2NaCl+I 2 B. CH 2=CH 2+Br 2 → CH 2Br CH 2Br C. +Br 2 +HBr D. CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O 18.下列关于铁的描述不正确的是 A. 在FeSO 4溶液中滴入KSCN 溶液，溶液显红色 B. 铁位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族 C. 在化合物中，铁通常呈现为+2，+3价 D. 通常情况下，铁丝在氯气里燃烧时生成 FeCl 3 Br 催化剂 19.某有机物的蒸气完全燃烧时,需要3倍于其体 积的氧气。产生2倍于其体积的二氧化碳。该有机物 质可能是 A. C3H6 B. CH3COOH C. C2H5OH D. CH3CHO 20.下列溶液中,阴离子浓度最大的是 A. 0.5mol/L H2SO4溶液50mL B. 0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mL C. 0.8mol/L NaCl溶液70mL D. 0.7mol/L Na2CO3溶液60Ml 二、选择题(本题包括10个小题，每小题2分， 共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。若正确 答案只有1个选项，多选时该小题为0分；若正确答 案包括2个选项，每选对1个给1分，但只要选错1个，该小题即为0分) 21．有Na2S，Na2SO3的固体混合物30g，用足量 稀硫酸处理，充分反应后，生成9．6g硫，则混合物 中Na2S的质量可能是 ( ) A．11．7g B．12．6g C．15．6g D．17．4g 22.为了除去SO2气体中含有少量SO3气体，可让气体通过 ( ) A．NaOH溶液 B．饱和NaHSO3溶液 C．水D．98％的浓H2SO4 23．有下列5种物质：①C2H4和H2，②H2和Cl2，③CH4和Cl2，④Agl，⑤浓HNO3。在光照下能发生反应的是 ( ) A．①②③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤D．①②④⑤ 24．下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是 A 质量是32g B 体积是44.8L C 分子数是 23 2? ? D 电子数是32 02 .6 10 25．下列有机物质中不能发生银镜反应的是 A 蚁酸 B 乙酸钠 C 甲酸甲酯D乙醛 26. 下列反应中，SO2属于氧化剂的是 A. SO2+H2O H2SO3 B. SO2+2NaOH → Na2SO4+H2O V2O5 C. 2SO2+O2 2SO3 D. SO2+2H2S → 3S↓+2H2O 27．下列各组离子中，在溶液里不能大量共存的是 A +K 、-OH 、-24SO B +3Fe 、-Cl 、-SCN C +Na 、-23CO 、-3NO D +H 、+3Al 、-3NO 28．下列说法中，正确的是 A 用NaOH 清洗沾在皮肤上的H 2SO 4 B 用浓硫酸 吸收氨气中的水分 C 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银 D 用酒 精萃取碘水中的碘 29．下列叙述中，正确的是 A 含金属元素的离子一定是阳离子 B 金属离 子只能被还原，不能被氧化 C 金属氧化物不一定都是碱性氧化物 D 金属元 素在化合物中既可显正价也可显负价 30．向10mL lmol 〃L -1的Al 3+溶液中加入lmol 〃L -1 NaOH 溶液，得到沉淀0.26g ，所加入NaOH 溶液的体积 是 ( ) A ．10mL B ．20mL C ．30mL D ．36．7mL 第Ⅱ卷（ 共40分） 三．填空题（共16分） 31．（3分）有一无色气体，可能含有HCl 、3NH 、 NO 、2CO 、2O 中的一种或几种。将其通入酸性3AgNO 溶 液中，有白色沉淀产生；与空气接触呈红棕色。则原 气体中一定有____________；一定没有____________； 不能确定的是____________。 32．（3分）向aL 1mol/L 的3FeCl 溶液中加入bg 铁粉，充分反应后，溶液中+3Fe 和+2Fe 的物质的量浓度 相等。此反应的离子方程式为 _________________________，a 与b 之比为 ____________（最简整数比）。 33．（3分）A、B、C均为短周期元素，已知A与B 位于同一主族，+B离子与-2C离子具有相同的电子层结构，+B离子比A原子多一个电子层。 （1）B与C可按2：1原子个数比形成一种化合物甲，也可按1：1原子个数比形成另一种化合物乙。在足量甲、乙中分别通入amol二氧化碳气体，充分反应后固体质量各增加____________g、____________g。 （2）A、B、C三种元素可形成一种离子化合物，这种化合物必须密闭保存，其原因是 ____________________________________。 34．（3分）在一定条件下反应：2A B 十C，达到平衡 ①若升高温度，平衡向右移动，则逆反应是 ________(放、吸) 热反应 ②增加或减少B时，平衡不移动，则B是_______ 态 ③增加压强，平衡向右移动，则A一定是_______ 态 35．（4分）配平化学方程式：（做在答题纸上） 23→3↓↑+ H2O 氧化剂是 ___________ , 还原剂是四．实验题（共10分） 36．氨（NH3）是重要的含氮化合物。1774年该气 体由英国普里斯特里利用熟石灰和氯化铵加热反应制成。 (1)写出实验室制备NH3的化学反应方程式 _____________________________________ (2)该实验装臵与实验室制备___气的装臵相同.。要 制备干燥NH3一般用_______做干燥剂。 (3)如右图在圆底烧瓶里收集干燥的氨气。挤压胶头滴 管中的少量水，使它射入烧瓶中，接着你会观察到 的现象是___________________,该现象说明氨气具 有的性质是______________ , _____________。 （4）在上图氨的喷泉实验装臵烧瓶中充满某干燥气体, 胶头滴管及烧杯中分别盛有某液体,下列组合 中不可能形成喷泉的是________。 (A)HCl和H2O （B）O2和H2O （C）NH3和H2O （D）CO2和NaOH溶液 (5)有同学用氨的喷泉实验装臵做喷泉实验，但实 验失败，请分析实验失败的可能原因 ______________________________________________ ____________________ 五、简答题（共7分） 37．有机物A、B、C、D、E、F的变化关系如下图所示：A是石油裂解中最简单的烯烃，75%的D溶液在医药上可作消毒剂，生活中常用的调味品中含有3%—5%的F。 （1）A→D的化学反应方程式 __________________________________反应类型 _______ （2）A→C的化学反应方程式 __________________________________反应类型 ________ （3） B 的结构简式_________________ E 的物质名称_______________ （4） F 的化学式_________________ 六、计算题（共7分） 38.将11.2L 氢气和14.2g 氯气混合，使其在光照 条件下充分反应，并将生成的氯化氢全部溶于水制成 250mL 溶液。试计算（气体体积均在标准状况下测定）： （1）哪种反应物有剩余？剩余多少升？生成氯化 氢的体积。 （2）所得溶液的物质的量浓度。 31．HCl 、NO 3NH 、 2O 2CO 32．++=+2332Fe Fe Fe 5：56 33．（1）44a 28a （2）NaOH可与空气中的 CO反 2 应而变质 34．3 8 → 6 3 2 4 HNO3 K2S 35．①放②固③气 36．(1) NH4Cl+Ca(OH)2 → NH3↑+H2O+CaCl2 (2)氧气碱石灰 (3)红色水柱往上喷易溶于 水与水反应生成碱 (4) B (5)气密性差烧瓶不干燥选用试剂 不当等(答对一项即可) 37．（1）CH2=CH2↑+ H2O → CH3CH2OH （2）n CH2==CH2→[-CH2--CH2-] n 加成 加聚 （3）CH3—CH2Cl 乙酸乙酯（4）CH3COOH 38． 选修5《有机化学基础》测试试题3 班级姓名学号 1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（） Ａ．碳氢化合物的通式为C n H2n+2Ｂ．石油的主要成分是碳氢化合物 Ｃ．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 Ｄ．碳氢化合物中的化学键都是极性键 2．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正 确的是（） A．分液 B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静臵后分液 C．加入过量溴水，过滤 D．加入FeCl3溶液后，过滤 3．心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式： 下列关于心酮胺的描述，错误的是（） A．可以在催化剂作用下和溴反应 B．可以和银氨溶液发生银镜反应 C．可以和氢溴酸反应D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应 重庆市普通高中2017 年12 月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1. 本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100 分。考试时间为90 分钟。 2. 答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3. 第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡 和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷选择题(共60 分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括30 个小题，共60 分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 一定有化学变化发生的过程是 A．海水蒸馏B．碘升华C．电解水D．水结冰 2．用NaCl 固体配制500mL0.50 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平C．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A． B ．C．D． 4. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 24 26 A．O2 和O3 B ．CO 和CO 2C．正戍烷与异戍烷D．12Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蒸馏水B．稀H2 SO4 C．C usO4 溶液D．Fe(OH) 3 胶体 6. 下列物质，属于电解质的是 A．蔗糖B．氯化钠C．石墨 D ．铜 7．与NaC1 化学键类型相同的物质是 A．H2 B．HCI C．KCI D．CO 2和 12 Mg 2021年高中化学会考试卷含答案 第一部分选择题（共50分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质。下列可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有机物是 A．甲醇[CH3OH] B．氯化钙[CaCl2] C．尿素[CO(NH2)2] D．亚硝酸钠[NaNO2] 2．下列各组元素中，属于同一周期的是 A．H、Na B．Al、P C．O、Cl D．Mg、F 3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是A．Fe B．NaCl C．SiO2D．KNO3溶液4．合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合金的是 A．水银B．石墨C．硅晶体D．不锈钢 5．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料。下列关于氯气性质的描述不．正确 ．．的是 A．无气味B．能溶于水C．能与水反应D．能与铜反应6．下列同周期元素中，原子半径最小的是 A．Mg B．Al C．Si D．S 7．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是 A．蔗糖B．油脂C．蛋白质D．葡萄糖 8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．白酒B．稀豆浆C．食盐水D．白糖水 9．下列物质中，既含共价键又含离子键的是 A．KCl B．CO2C．MgCl2 D．NaOH 化学试卷第1页（共8页） 实用文档 10．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及 ．．．化 A．打磨磁石制指南针B．烧结粘土制陶瓷C．湿法炼铜D．铁的冶炼 11．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率都等于零B．CO、H2S、COS、H2的浓度相等 C．CO、H2S、COS、H2在容器中共存D．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化12．原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于右图所示原电池的说法正确的是 A．将电能转化为化学能的装置 B．电子由铜片经导线流向锌片 C．锌片为负极，发生氧化反应 D．铜片上发生的反应为Cu2+ ＋2e－Cu 13．钴（）是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症。下列关于的说法不．正确 ．．的是A．钴的一种核素B．质子数为27 C．核外电子数为27 D．中子数为60 14．下列反应属于取代反应的是 A．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷B．苯与氢气反应生成环己烷 C．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷D．乙醇与氧气反应生成乙醛 15．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是 A．核电荷数为18 B．核外有3个电子层 C．属于非金属元素的原子D．在化学反应中易得2个电子 16．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙酸 17．下列物质的电子式书写正确的是 A． B. C．D． 18．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确 ．．．的是 A．均溶于水B．均为白色固体 C．受热均易分解D．其水溶液均能使酚酞溶液变红 19．下列有关物质性质的比较，不正确 ．．．的是 A．金属性：Al ＞Mg B．稳定性：HF ＞HCl C．酸性：HClO4 ＞H2SO4D．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 化学试卷第2页（共8页）20．对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是 : O : C : O : .. .. .. .. .. .. Na＋[:Cl: ]－ .. .. H .. H : N : H Cl : Cl 2 实用文档 重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化 学 试 卷 注意事项： 1．本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间为90分钟。 2．答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。 3．第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡和答题卷一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题 (本题包括30个小题，共60分)每小题只有一个选项符合题意。 1．一定有化学变化发生的过程是 A ．海水蒸馏 B ．碘升华 C ．电解水 D ．水结冰 2．用NaCl 固体配制 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平 C ．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A ． B ． C ． D ． 4．下列各组物质中，互为同素异形体的是 A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．正戍烷与异戍烷 D ．Mg 24 12和Mg 26 12 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CusO 4溶液 D ．Fe(OH)3胶体 6．下列物质，属于电解质的是 [机密]2017年 12月22日前 A．蔗糖 B．氯化钠 C．石墨 D．铜 7．与NaC1化学键类型相同的物质是 A．H2 B． HCI C． KCI D． CO2 8．下列过程吸收热量的是 A．汽油燃烧 B．氨液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释9．在空气中分别加热下列金属，有燃烧现象的是 A．黄金 B．铝箔 C．银 D．钠 10．下列物质属于碱性氧化物的是 A． Al2O3 B．CaO C． CO D． SO2 11．下列关于硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 12 选项仪器实验目的 A分液漏斗分离互不混溶的液体 B漏斗分离固体与液体 C天平称量一定质量的固体 D烧杯精确量取一定体积的液体 13．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100%转化为SO3 14．可溶于浓硝酸的红色固体是 A．Cu B．Al C．Si D．S 15．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列对1mol O2的说法，不正确的是A．质量为32 g B．含氧原子数为N A C．分子数为N A D．在标准状况下，体积约为 16．右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．锌片逐渐溶解 B．溶液逐渐变蓝 C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转 17．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A． Na2O B． NaOH C． Na2O2 D． Na2CO3 18．下列变化属于取代反应的是 考试样卷 本卷可能用到的相对原子质量数据：H —l, C-12,0—16, Na-23, 31—35.5 , Mn —55 O 试卷I 一、选择题（本题有24小题,每小题2分，共48分。每小题只有一个选 ? ? 项符合题意，不选、多选、错选均不得分） 1.“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志,也是2010上海世 博会的亮点之一。其中“低排放”主要指减少排放 A .N 2 B .O 2 C. CO 2 D. SO 2 2.我国“西气东输”工程输送的化石燃料主要是 A.水煤气 B.天然气 C.焦炉气 D.石油气 3.下列物质中,属于盐类的是 A. Mgo B. H 2SO 4 C. NaaH D. CaCO 3 4.下列物质中,属于非电解质的是 A.蔗糖 B.金属镁 C ?氧气 D.氯化钠 5.下列反应中，水作为还原剂的是 A.2Na+2H 2O ——2NaOH + H 1 ↑ B. Cl 2 +H 2Ox- IHCl + HClO C.2F 2 +2HUO ——4HF + O 2 D. SO 2 +H 2O-- -k H 2SO 3 6. 下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中,正确的是 A. 两种分散系均呈红褐色 B. 分散质粒子均能透过半透膜 C. 分散质粒子直径均在1 ~ IOOnm 之间 D. 可用丁达尔效应加以鉴别 7. 下列各项中,表达错误的是 ? ? c ?中子数为8的碳原子符号=C D.乙烯分子的结构简式:CH? =CH 2 8. 下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是 A. C12 B. NaCl C. H 2O D. NaOH 9. 工业上从海水中提取金属镁所发生的化学反应中,不涉及的物质： ? ? ? A. H 2SO 4 B. MgCl 2 C. Ca(OH)2 D. HCl 10. 下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是 A. Na + .Cu 2+ 、CT B. H + S Cr 、C0；? C. Ba 2+ ,Na + 、SO 「 D.H ?K + 、0H~ ∏.决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的 A. CH 4分子的比例模型: B.C1原子的结构示意图：十 2 8 2019-2020年高中基础会考化学试卷含答案 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间为60分钟。答卷前，考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人的姓名和准考证，在答题卡上粘贴条形码。 2．选择题的答案，必须使用2B铅笔将所选项方框涂黑。如果修改答案，应使用橡皮檫将错选项方框涂点擦干净，并将改选项的方框涂黑。 3．非选择题的答题，使用黑色签字笔在答题卡上题号指定的区域书写答案，在题号指定答题区域以外以及草稿纸、试卷上书写的答案无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷选择题（48分） 本卷有16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。1．青蒿素（C15H22O5）在药物中的应用，拯救了数十万的疟病病人。因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是 A．屠呦呦B．侯德榜C．张青莲D．徐光宪 2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．硫酸溶液B．蔗糖溶液C．硅酸溶胶D．硫酸铜溶液3．右图为用CCl4萃取溴水中Br2的分液装置，其中没有 ．．用到的仪器是 A．烧杯 B．铁架台 C．容量瓶 D．分液漏斗 4．某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是 A．56g B．56g/mol C．28g D．28g/mol 5．水-电解质平衡是身体健康的重要保证。下列物质属于电解质的是 A．铁B．氮气C．氯化钠D．蔗糖 6．下列关于物质用途的说法错误的是 A．氨气可用于制造氮肥B．浓硫酸可用于干燥氨气 C．氯气可用于制漂白粉D．食醋可用于除水壶中的水垢 7．下列事例与氧化还原反应无关的是 A．有氧运动B．燃料燃烧C．植物光合作用D．石膏水点豆腐8．下列化学方程式中，不能用离子方程式SO42- + Ba2+ = BaSO4↓表示的是 A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O B．H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+2HCl C．Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2NaOH D．Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 光 ［机密］2017年12月22日前 重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1 ?本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间为 分钟。 2 ?答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3 ?第I卷（选择题）答在答题卡上，第n卷（非选择题）答在答题卷上，考试结束将答 题卡和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第I卷选择题（共60分） 注意：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题（本题包括30个小题，共60分）每小题只有一个选项符合题意。 1?一定有化学变化发生的过程是 2 .用NaCI固体配制mol/L NaCI溶液时，不会用到的仪器是 7.与NaC1化学键类型相同的物质是 90 A. 海水蒸馏 B.碘升华 C.电解水 D.水结冰 4.下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. O2 和O3 B. CO和CC2 C.正戍烷与异戍烷 D. 24Mg 和22 Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.蒸馏水 B.稀H2SC4 C. CusC M溶液 6.下列物质，属于电解质的是 A.蔗糖 B.氯化钠 C.石墨 D. Fe(OH》胶体 D.铜 A. H2 B. HCI C. KCI D. CO2 A.圆底烧瓶 B.托盘天平 C. 500mL容量瓶 D.胶头滴管 A. B. C. D. F 列变化属于取代反应的是 A .甲烷与氯气在光照条件下反应 C.苯使溴水褪色 8. 9. 10 11 12 13 14 15 16 17 18 下列过程吸收热量的是 A. 汽油燃烧 B .氨液化 C .碳酸钙分解 D .浓硫酸稀释 A .黄金 B .铝箔 下列物质属于碱性氧化物的是 C.银 D .钠 A . AI 2O 3 B . CaO C . CO D .SC 2 下列关于硫酸的叙述正确的是 A .浓硫酸具有吸水性 B . 稀硫酸可用铁罐贮存 C.稀硫酸能使蔗糖脱水 D . SO 2溶于水， 可得到稀硫酸 下表中，所用仪器与实验目的不相符的是 选项 仪器 实验目的 A 分液漏斗 分离互不混溶的液体 B 漏斗 分离固体与液体 C 天平 称量一定质量的固体 D 烧杯 精确量取疋体积的液体 .反应2SO 2+O 2?2SQ 在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A . 升高温度能加快反应速率 B .使用恰当的催化剂能加快反应速率 C.增大02的浓度能加快反应速率 D . SQ 与02能100%转化为SO 3 .可溶于浓硝酸的红色固体是 A . Cu B . Al C. Si D . S .N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列对 1mol O 2的说法，不正确的是 A .质量为32 g B .含氧原子数为 N A C.分子数为N A D .在标准状况下，体积约为 .右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是 A. 锌片逐渐溶解 B. 溶液逐渐变蓝 C. 铜片上有气泡产生 D .电流计指针发生偏转 .下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A . Na 2O B . NaOH C . Na 2O 2 D . Na 2CQ B .苯在空气中燃烧 D.乙烯聚合为聚乙烯 高中化学会考模拟试题(5) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ba-137 第I 卷（选择题共60 分） 一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分。） 1．碘缺乏会使人的智力低下，消除碘缺乏最经济可行的方法是 A．食盐中加碘盐B．服用含碘药片 C．大量食用海带D．注射含碘药剂 2．下列物质分类正确的是 A．空气（混和物）B．碘酒（单质） C．硫酸（氧化物）D．葡萄糖（酸） 3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 A．质子数B．质量数 C．原子序数D．电子数 4．碳元素位于周期表中 A．第三周期IV A 族B．第二周期IV A 族 C．第三周期VIA 族D．第二周期VIA 族 5．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误 ．．的是 A．原子序数：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z C．原子半径：X＞Y＞Z D．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 6．下列各组物质中，互为同系物的是 A．612C和613C B．正丁烷和异丁烷C．CH4和C3H8D．金刚石和石墨 7．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是A．在沥青公路上翻晒粮食 B．肉类食品用福尔马林保鲜 C．竹笋用二氧化硫气体漂白 D．用小苏打做发酵粉 8．下列溶液中，c (Cl—)最小的是 A．20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液B．30 mL 1 mol/L KCl溶液 C．7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液D．10 mL 3 mol/L NaCl溶液 9．下列物质中，只含共价键的是 A．H2O B．NaOH C．KBr D．NH4Cl 10．下列反应的离子方程式，书写错误 ．．的是 A．三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ＝2H+ + SO2— 4 B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H+＝Cu2+ + H2O 2018年上海高中学业水平考化学等级考试卷 参考答案 一、选择题： 二、综合题： ㈠（本题15分） 21. 5 SiO 2 (4) 22. 两者最外层都是一个电子，但钠原子有三个电子层而锂只有二层，所以钠原子对最外层电子的引力小于锂对最外层电子的引力，故钠原子更容易失电子，所以钠的金属性比锂强。(2) 23. 21 () c CO 0.005 mol/(L·min) (4) 1128.8244/()0.005min 20min g L g mol CO mol L υ--÷= =?? 24. 放热 a ＜b 根据平衡原理，改变一个影响平衡的条件，平衡就向着削弱这个改变的方向移动，因为是削弱，所以b 的浓度稍大。 (2+1+2) ㈡（本题15分） 25. Na 2FeO 4 + 2KOH → K 2FeO 4↓ + 2NaOH (2) 26. 4 10 → 2 3 4 10 0.6 mol (3+2) 3.3612 0.622.4/3 L mol L mol ?= 27. Fe 3＋ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H ＋ Fe 3＋ 水解显酸性，加入少量硫酸，能抑制铁离子 的水解。 (2) 28. FeSO 4/Fe 2＋ 取少量需检验的溶液，滴入几滴KSCN 溶液，若无明显变化，则耗完； 若溶液显血红色，则还有Fe 3＋ 。 (2+2) 29. ＜ (2) ㈢（本题15分）(2+2+2+2+2+2+3) 30. CH 2CH 3 CHCH 3Cl CH 2 + NaCl +H 2O 31. 硝化/取代 NaOH/H 2O ，加热 32. 保护醇羟基不被氧化。 山东省2014年6月学业水平考试化学试题 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意） 1.燃料电池能有效提高能源利用率，县有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A. 甲醇 B.氢气 C.液化石油气 D.天然气 2.下列物质中用于制造光导纤维的材料是 A.钢合金 B.陶瓷 C.聚乙烯 D.二氧化硅 3.当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔现象的是 A.豆浆 B.蛋白质溶液 C. NaCl溶液 D.Fe(OH) 3 胶体 4.某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法错误的是 A.核电荷数为17 B.属于金属元素 C.核外有三个电子层 D.在化学反应中容易得到1个电子 5.食品的主要成分大都是有机化合物。下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是 A.食醋中含有的醋酸 B.酒中含有的洒精 C.葡萄中含有的葡萄糖 D.谷类中含有的淀粉 6.下列叙述正确的是 A.SiO 2、SO 2 均属于酸性氧化物 B.SiO 2 、SO 2 均溶于水 C.纯碱的化学式为NaHCO 3 D.纯碱、烧碱均属于碱 7. 下列实验操作中，用于除去食盐溶液中混有的少量泥沙的是 A B C D 8.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.“物质的量”的单位是g·mol－1 B. 22.4LN 2所含分子数N A C.0.1mol 铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A D. 0.1mol CO 2中所含氧原子数为0.2 N A 9.钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。下列是提炼金属钛的反应之一：TiO 2 + 2C+2Cl 2 TiCl 4 + 2CO ，其中被氧化的元素是 A. C B. Ti C. Cl D. Ti 和C 10.可以用SO 42－+ Ba 2+= BaSO 4↓表示的离子反应为 A.稀硫酸与氧氧化钡溶液反应 B.稀硫酸与氯化钡溶液反应 C.稀硫酸与碳酸钡反应 D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应 11. 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是 A.加热 B.加入浓盐酸 C.加入蒸馏水 D.将块状碳酸钙固体粉碎 12.下列有关物质性质的说法中，错误的是 A.硫是一种黄色晶体，易溶于水 B.新制氯水应避光保存 C.新制氯水具有漂白作用 D.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体 13.下列关于有机物的说法中，错误的是 A.乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体 B.苯可做有机溶剂 C.乙醇和乙烯都能发生加成反应 D.油脂可用来制造肥皂 14.下列关于元素周期表的叙述，错误的是 A.镁是第IIA 族元素 B.第IA 族元素全部是金属元素 C. 0族中无金属元素 D.第3周期中既有金属元素又有非金属元素 15.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A.放热反应的发生无需任何条件 B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关 C.化学反应过程都伴随着能量的变化 D. H 2SO 4与NaOH 的反应是吸热反应 16.用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 2018年攀枝花市高中阶段教育学校招生统一考试 可能用到的相对原子质量： H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 Mg - 24 Al - 27 S - 32 Cl - 35.5 Ca - 40 Fe - 56 Cu - 64 Zn - 65 Ag - 108 第Ⅰ卷 <选择题，共75分） 一、选择题<每小题2.5分，共75分，每小题只有一个选项符合题意） 化学部分 1．下列变化属于物理变化的是 A．菜刀生锈 B．汽油挥发 C．烟花燃放 D．大M酿酒 2．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．石蜡 B．面粉 C．蔗糖 D．植物油 3．下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是A．氯气 上海高一年级期末考试 化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－ 高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量： H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 第Ⅰ卷（选择题共66分） 一．每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列气体中，在常温下难溶于水的是 （A）氯化氢（B）氨气（C）甲烷（D）二氧化硫 2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是 （A）氢气（B）氮气（C）一氧化碳（D）二氧化氮 3．下列物质中，不能与水反应的是 （A）一氧化氮（B）氯气（C）五氧化二磷（D）生石灰 4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是 （A）二氧化碳（B）氯气（C）氧化钠（D）氯化氢 5．下列晶体中属于原子晶体的是 （A）三氧化硫（B）铝（C）二氧化硅（D）硝酸钾 6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是 7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是 （A）比空气重（B）易溶于水（C）能与烧碱溶液反应（D）黄绿色 8．下列各组物质中，互为同分异构体的是 （A）丙烯与环丙烷（B）金刚石与石墨 （C）与（D）与 9．下列各组元素中，属于同一周期的是 （A） H He Li （B）Ne Na Mg （C） C N F （D）Li Na K 10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是 （A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl 11．28g氮气在标准状况下的体积约为 （A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L 12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘 （A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、3 13．乙炔使溴水褪色的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）取代反应（D）消去反应 14．制酚醛树脂的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）缩聚反应（D）消去反应 15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 （A）硫氰化钾（B）氢氧化钠（C）硝酸（D）苯酚 16．在化学实验时，能直接加热的仪器是 （A）量筒（B）烧杯（C）容量瓶（D）试管 17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是 （A）制取甲烷（B）制取硝基苯（C）制取乙炔（D）制取氯气 高中化学会考模拟试题 Revised at 2 pm on December 25, 2020. 高中化学会考模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ba-137 第I 卷（选择题共60 分） 一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分。） 1．碘缺乏会使人的智力低下，消除碘缺乏最经济可行的方法是 A ．食盐中加碘盐 B ．服用含碘药片 C ．大量食用海带 D ．注射含碘药剂 2．下列物质分类正确的是 A ．空气（混和物） B ．碘酒（单质） C ．硫酸（氧化物） D ．葡萄糖（酸） 3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 A ．质子数 B ．质量数 C ．原子序数 D ．电子数 4．碳元素位于周期表中 A ．第三周期IVA 族 B ．第二周期IVA 族 C ．第三周期VIA 族 D ．第二周期VIA 族 5．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为 HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断错误．． 的是 A ．原子序数：X ＞Y ＞Z B ．非金属性：X ＞Y ＞Z C ．原子半径：X ＞Y ＞Z D ．气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3 6．下列各组物质中，互为同系物的是 A ．612C 和613C B ．正丁烷和异丁烷 C ．CH 4和C 3H 8 D ．金刚石和石墨 7．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是 A ．在沥青公路上翻晒粮食 B ．肉类食品用福尔马林保鲜 C ．竹笋用二氧化硫气体漂白 D ．用小苏打做发酵粉 8．下列溶液中，c (Cl —)最小的是 A ．20 mL mol/L AlCl 3溶液 B ．30 mL 1 mol/L KCl 溶液 C ． mL 2 mol/L MgCl 2溶液 D ．10 mL 3 mol/L NaCl 溶液 9．下列物质中，只含共价键的是 A ．H 2O B ．NaOH C ．KBr D ．NH 4Cl 10．下列反应的离子方程式，书写错误．．的是 A ．三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O ＝ 2H + + SO 2—4 B ．碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3 + 2H + ＝ Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O C ．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H + ＝ Cu 2+ + H 2O D ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + CO 3 2－＝ BaCO 3↓ 11．下列物质中属于弱电解质的是 A ．KOH B ．H 2SO 4 C ．CH 3COOH D ．NaCl 12．下列化学实验仪器名称的书写正确的是 A ．坩埚 B ．溶量瓶 C ．长径漏斗 D ．椎形瓶 13．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是 A ．用干燥的蓝色布条 B ．用干燥的蓝色石蕊试纸 C ．将气体通人硝酸银溶液中 D ．用湿润的碘化钾淀粉试纸 往年上海普通高中会考化学真题及答案 考生注意： 1.试卷满分100分,考试时间90分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸 3.答题前,务必在答题纸上跳墙那些姓名、报名号、考场号和座位号,并将核对后的条形码 贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域,其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 一、选择题（本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案） 1．自然界中能以游离态存在的元素是 A．硫 B．氯 C．铝 D．镁 2．下列单质活泼性最强的是 A．N2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 3．钼可用于制导导弹,钼的同位素94Mo所含的中子数是 42 A．42 B．47 C．52 D．94 4．下列化合物属于强电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2 5．能使淀粉溶液显蓝色的物质是 A．KI B．I2 C．KIO3 D．HI 6．不属于石油分馏产品的是 A．石蜡 B．天然气 C．汽油 D．沥青 7．不能用浓硫酸干燥的气体是 A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．HCl 8．与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是 A．溴 B．硫化氢 C．品红 D．氢氧化钙 9．下列变化会放出热量的是 A．碘升华 B．冰融化 C．氯化铵溶于水 D．氢氧化钠溶于水10．分离苯和水,应选用的装置是 11．25℃时,0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是 A．2 B．5 C．9 D．12 12．在密闭容器中发生反应H 2（g）+I2（g）2HI（g）,0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L, 则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为 A．0.01 B．0.04 C．0.2 D．0.5 13．关于右图所示原电池的说法正确是 A．锌电极是正电极 B．锌电极得到电子 C．铜电极上有氢气产生 D．铜电极上发生氧化反应 14．存在大量H+、Br—和Ca2+的溶液中还能大量存在 A．OH— B．Ag+ C．CO32— D．NO3— 15．能用离子方程式Ba2++SO42—→BaSO4↓表示的是 A．氯化钡和硫酸钠溶液反应 B．碳酸钡和稀硫酸反应 C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D．氢氧化钡和稀硫酸反应 16．右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图,由图可知 A．反应物的能量总和小于生成物的能量 B．生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ的能量 C．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + 184.6KJ D．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Q （Q＞184.6KJ） 17．将新制氯水滴入下列溶液中,无明显现象的是 A．碘化钾 B．甲基橙 C．硝酸银 D．硫酸钠18．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H 2O(g)CO(g) + H2(g),一定能说明该反应已达到平衡状态的是 海南省2020年普通高中化学基础会考试卷科 说明： 本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题），全卷共8页，满分100分,考试时间60分钟。 第一卷选择题（48分） 注意事项： 1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、座位号、考试科目涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，不能答在试题上。如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其它答案。 选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。本大题16小题，每题3分，共48分。） 1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，装运酒精应选用的标志是 2、三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于 A、单质 B、混合物 C、有机物 D、无机物 3、关于1molCO2（相对分子质量：44）的叙述正确的是 A、质量为44g/mol B、摩尔质量为44g C、标准状况下的体积约为22.4L D、分子数为1 4、某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是 A、N2 B、SO2 C、CO2 D、CH4 5、下列有关NaCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式中，书写正确的是 A、Ag+ + Cl—=AgCl↓ B、AgNO3 + Cl—= AgCl ↓+ NO3— C、NaCl + Ag+ = AgCl ↓+ Na+ D、Ag++ NO3—+ Na+ + Cl—=AgCl ↓+ NaNO3 6、铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A、铝具有银白色的金属光泽 B、铝表面形成致密的氧化物薄膜 C、铝不与碱反应 D、铝不与酸反应 7、下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是 8、向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是 A、MgCl2 B、FeCl3 C、NaCl D、NH4Cl 9、右图是某物质分子的比例模型，该物质的分子式是 A、NH3 B、CH4 C、H2O D、C2H4 10、下列属于可逆反应的是 11、146C常用于测定古动植物标本的年龄。关于146C原子的说法正确的是 A、中子数为14 B、质子数为14 C、核外电子数为14 D、质量数为14 12、对于反应2H2O2=2H2O +O2↑,下列措施能加快化学反应速率的是 A、减小H2O2溶液的浓度 B、降低H2O2溶液的温度 C、向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D、向H2O2溶液中加入NaCl溶液 13、下列关于乙烯和苯的叙述中，错误 ．．的是 A、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、乙烯可以燃烧 C、苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2020高中会考化学试题及答案 1. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A. 1 mol甲苯含有6N A个C—H键 B. 18 g H2O含有10N A个质子 C. 标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子 D. 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子 【答案】B 【解析】1 mol甲苯含有8N A个C—H键，故A错误；18 g H2O含有=10N A个质子，故B正确；标准状况下，氨水是液体，故C错误；常温下，铁片投入浓H2SO4中钝化，故D错误。 2. 下列说法正确的是( ) A. 硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性 B. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应 C. H2N—CH2——COOH既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D. 在蛋白质的渗析、盐析、变性过程中都发生了化学变化 【答案】C 【解析】硫酸钠溶液不能使蛋白质变性，故A错误；植物油能发生氢化反应，故B错误；H2N—CH2——COOH含有氨基和羧基，所以既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ，故C正确；蛋白质的渗析、盐析过程中没有发生化学变化，故D错误。 3. 下列各组原子中，化学性质一定相似的是( ) A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子 C. 2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子 【答案】C 【解析】原子核外电子排布式为1s2的X原子是He，结构稳定，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是Be，结构不稳定，故A错误；原子核外M层上仅有两个电子的X原子是Mg原子，原子核外N层上仅两个电子的Y原子是Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，故B错误；2p轨道上只有一个电子的X 为B元素，3p轨道上只有一个电子的Y为Al，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确； 最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与ⅠB 族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故D错误。 4. 下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A. 无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－ B. 酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO－、SO、I－ C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO D. 中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO 【答案】C 【解析】Al3＋、S2－发生双水解反应生成氢氧化铝和硫化氢，故A错误；酸性溶液中ClO－与I－发生氧化还原反应，故B错误；弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO不反应，故C正确；中性溶液中可能大量存在Fe3＋生成氢氧化铁沉淀，故D错误。 5. 下列有关物质的分类或归类中正确的是( ) A. 化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸 1182019 年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学试卷 相对原子质量：C-12 O-16 S-32 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2 分，共计40 分） 1.元素295Og 中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A.核外电子数是118 B. 中子数是295 C. 质量数是117 D. 第六周期0 族元素 2.下列变化中，只涉及物理变化的是（） A.次氯酸漂白 B. 盐酸除锈 C. 石油分馏 D. 煤干馏 3.下列反应只需破坏共价键的是（） A.晶体硅熔化 B. 碘升华 C. 熔融Al2O3 D. NaCl 溶于水 4.下列固体质量增加的是（） A.Cu 加入氯化铁 B. Zn 加入硫酸 C. H2通入灼热氧化铜 D. 高温下水蒸气通入Fe 5. 25℃时，0.005mol/L Ba(OH)2中H+浓度是（） A. 1×10-12mol/L B. 1×10-13m ol/L C. 5×10-12mol/L D. 5×10-13m ol/L 6.所有原子处于同一平面的是（） A.Cl Cl C Cl Cl CH3 B.C H CH CH3 CH3 CH3 C.CH3 D. CH2CH C CH 7.已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示，下列关于它的叙述正确的是（） A.易溶于水 B. 可以发生取代反应 C. 其密度大于水的密度 D. 与环己烷为同系物 8.聚异戊二烯CH 2CH3 C CH CH 2 的单体是（） n A. CH3 B. (CH ) C CH CH CH2 C CH CH2 2 2 2 C. (CH3)2C CH CH2 D. CH2CH3 C CH CH2 9.下列说法错误的是（） A.含有共价键的化合物是共价化合物 B.含有极性键的分子可能是非极性分子 C.有电子转移的反应是氧化还原反应 D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10.用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水 准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A. ①②③ B. ①③② C. ③①② D. ③②① 11.关于离子化合物NH5（H 有正价和负价）下列说法正确的是（） A.N 为+5 价 B. 阴阳离子个数比是1:1 C. 阴离子为8 电子稳定结构 D. 阳离子的电子数为112017年普通高中化学会考试题及答案
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