观桥中学高一化学第六章
硫和硫的化合物环境保护测试题及答案
一、选择题（每小题3分，共45分）：1—10题每小题只有1个选项符合题意，11—15题每小题有1-2个选项符合题意。
1.下列各组物质中，属于同素异形体的是（）
A.SO2和SO3
B.H2和D2
C.冰和干冰
D.O2和O3
2.不能说明氯气的非金属性比硫强的是（）
A.Cl2与H2光照爆炸，而硫与氢气反应需加热至硫气化
B.Na2S +2HCl=2NaCl+H2S↑
C. HCl比H2S稳定
D.酸性：HClO4>H2SO4
3.0.5mol某单质和8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（）
A.H2
B.O2
C.K
D.Mg
4.下列微粒半径大小顺序不正确的是（）
A.Cl->Cl>F
B.S2->S>Se
C.I->Br->Cl-
D.Se2->S2->O
5.下列有关氧族元素中硒（Se）的说法中正确的是（）
A.在周期表中的位置是第三周期ⅥA族
B.最高价氧化物的化学式是SeO3
C.非金属性比溴强
D.硒化氢比硫化氢稳定
6.将等物质的量的Cl2和SO2通入水中，充分反应以后，加入紫色石蕊试液和BaCl2溶液，
以下叙述中正确的是（）
A.产生BaSO4白色沉淀，溶液变为红色
B.产生BaSO4白色沉淀，溶液变为无色
C.无沉淀生成，溶液变为无色
D.无沉淀生成，溶液变为红色
7.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（）
A.CO
B.SO2
C.CO2
D.NH3
8.下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（）
A.CuO
B.FeC12
C.Cu2S
D.FeS
9.80mL稀硫酸与足量氯化钡溶液反应，得到46．6g沉淀，此稀硫酸的浓度是（）
A.2.5mol/L
B.1.25mol/L
C.5mol／L
D.3mol/L
10.下列离子方程式书写正确的是（）
A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应Ba2++OH-＋H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.过量的SO2通人NaOH溶液中SO2+2OH-=SO32-+H2O
C.铜片在加热条件下与浓硫酸反应Cu+SO42-+4H+= Cu2++SO2↑+2H2O
D.SO2使溴水褪色SO2 +Br2 +2H2O =SO42- +2Br- +4H+
11.为了降低硫氧化物造成的污染，一种方法是在含硫燃料中（如煤）加入生石灰，这种方法称作“钙基固硫”采用这种方法“固硫”反应为（）
A.2CaO +2S =2CaS +O2↑
B.S+ O2=SO2
C.CaO +SO2= CaSO3
D.2CaSO3 +O2 =2CaSO4
12、向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）
A．小于0.45mol B．大于0.45mol，小于0.9mol
C．等于0.9mol D．等于0.45mol
13、下列反应通入的气体物质在该反应中只作氧化剂的是 ( )
A．二氧化硫通入氢硫酸中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中
C．硫化氢通入溴水中 D．少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中
14.下列叙述中正确的是 （ ）
A.共价键只存在于共价化合物中 B 、离子化合物中不可能存在非极性键
C 、单质分子中有一部分存在共价键
D 、共价键也存在电子得失
15．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A. N A 个CO 分子和N A 个N 2分子的质量相等
B. 18gD 2O 含有的电子数为10N A
C. 25℃、1.01×105Pa 时，N A 个氢分子的体积约是22.4L
D. 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
二、填空题(26)
16.(3分)用铁槽车盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的 性；将含水蒸气的氯气通过盛浓
硫酸的洗气瓶，是利用浓硫酸的 性；除掉铁皮表面的铁锈，是利用浓硫酸的
性。
17. (4分)有 K 2SO 4、H 2SO 4、NaOH 三瓶未贴标签的溶液，如何只用酚酚一种试剂加以鉴
别？
18.（4分）用浓硫酸吸收三氧化硫可得到发烟硫酸（H 2SO 4·SO 3），某化工厂用1.5t 质量分
数为 98％的浓硫酸吸收三氧化硫制成发烟硫酸，再与水混合可得密度为1.84g/cm 3、质量
分数为98 ％的H 2SO 4 t 。
19.（8分）有一学生取两份A 溶液做实验，实验步骤和实验现象如下所示（C 不考虑是微
溶物）。
（1）写出化学式：A ． 、B ． 、C ． 、D ． 。
（2）写出下列反应的离子方程式。
A B
A C
20、（7分）、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、
丙两元素同主族，其余为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系：（反应中生成的
水已略去）
（1）、甲、乙、丙三种单质的名称分别为，甲 乙 丙
（2）、写出下列反应的化学方程式，D+丙→E
A + D → C 。
三、实验题(17分)
21.（11分）实验室有一瓶长久放置的亚硫酸钠，为了检验此瓶亚硫酸钠是否部分被氧化及测定亚硫酸钠的质量分数，有学生设计了下面实验，根据实验步骤填写下列空格。
（l ）加入的A 是 ，应该加入过量的A 的理由是 ；检验A 是否过量的方法是 加入A 发生反应的离子方程式是 。
（2）加入的 B 是 ，应稍过量的理由是 ；加入B 发生反
应的离子方程式是 。
（3）为了检验沉淀（Ⅲ）是否洗净，在最后几滴洗涤液中加人 ， 若 ；表示沉淀已经洗净。
（4）含亚硫酸钠的质量分数计算式为 。
（5）当W 1与W 2的关系式为 时，表明亚硫酸钠已被全部氧化。
22 . ( 6 分）浓硫酸与铜的反应用了下图所示的装置，请回答下列问题。
( l ）若试管乙中装的是石蕊试液，则反应过程中观察到乙中的现象是 ; 若试管乙中装的是品红溶液，则反应过程中观察到乙中的现象是 。
( 2 ）反应结束后在试管甲的底部常可见到一些白色固体，该固体可能是 （填
化学式）。待试管甲内液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒人另一支盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色。这一步操作的目的是要证实。 ( 3 ）写出上述试管甲中发生反应的化学方程式
若收集到标准状况下气体 0.56L ，则反应中转移电子的物质的量为
四、计算题（共12分）
23.取一定量的Na2SO4和Na2CO3的混合物溶于水后配成1L溶液，取出100mL,加入足量的氯化钡溶液，滤出沉淀，加入足量的盐酸，沉淀部分溶解且放出标况下的气体1.12L；将剩余沉淀滤出，洗涤，干燥，得沉淀 2.33g,求原溶液中钠离子的物质的量浓度。
24.已知：SO2+2H2S=3S+2H2O,其中氧化产物和还原产物的质量比为2：1。25℃时，向体积为 V L的真空容器内通人 n mol SO2和 m mol H2S。
（1）若n=2，则当m = 时，反应后容器内气体的密度最小。
（2）若2n＞m时，则反应后氧化产物和还原产物的质量差为 g。
（3）若 5n=m，且反应后氧化产物和还原产物的质量和为48g时，则 n＋ m＝。
参考答案
一、选择题
D B C B B A D B A D CD A AD A A
二、填空题
．16.强氧化； 吸水； 酸．
17.分别取三种溶液少量，加入酚酞，溶液变红的是NaOH,然后把红色溶液分别加到另外两支试管中，红色褪去的是硫酸，无现象的是硫酸钾。
18．3.33
19．（1）A Ba(OH)2 B Cu(OH)2 C BaSO 4 D AgCl
(2)Cu 2+ +2OH - =Cu(OH)2 ↓ Ba 2+ +SO 42- =BaSO 4↓
20．（1）钠 硫 氧
（2）。2SO 2+O 2==2SO 3 2 Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2
三、实验题
21.(1)BaCl 2溶液 使 SO 32- SO 42-
沉淀完全 取上层清液少量,再加BaCl 2溶 液少量,若无
沉淀生成,证明所加BaCl 2溶液已过量 Ba 2+ +SO 32- =BaSO 3↓、Ba 2+ +SO 42- =BaSO 4↓ (2)稀
盐酸 使BaSO 3 全部溶解 BaSO 3+2H + =Ba 2+ +SO 2↑ +H 2O (3)几滴用稀HNO 3酸化的
AgNO 3 溶液 无沉淀产生
(4) 233W 1=142W 2 22、（1）石蕊试液变红 品红溶液褪色
（2）CuSO 4 证明有CuSO 4生成
（3）Cu+2H 2SO 4(浓)==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 0.05mol 四计算题
.23. 1.2mol/L 24 .(1)4 (2)16m (3)3
%100233142112????
? ???-w w
高中化学硫及其化合物 单元测试 一、选择题 1．下列有关化学实验的说法正确的是 A ．SO 2能使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色 B ．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K ＋，不含Na ＋ C ．用滴加BaCl 2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K 2CO 3和NaHCO 3 D ．少量CO 2通入CaCl 2溶液能生成白色沉淀，CO 2过量时白色沉淀溶解 【答案】C 【解析】 【详解】 A. SO 2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO 2具有还原剂，会将酸性KMnO 4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A 错误； B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K ＋，不能说明是否含Na ＋,B 错误； C. BaCl 2与K 2CO 3反应产生BaCO 3白色沉淀，与NaHCO 3不能反应，因此可以用滴加BaCl 2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K 2CO 3和NaHCO 3，C 正确； D. CO 2通入CaCl 2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D 错误； 故合理选项是C 。 2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉 【答案】B 【详解】 A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误； B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确； C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误； D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。 【点睛】 注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓
氯及其化合物练习题 一、选择题 1. 下列溶液可用无色试剂瓶装的是 A．HNO 3 B．AgNO 3 C．氯水 D．H 2 SO 4 2. 下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是 A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花退色 B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2 D．氯气和氯化氢通入AgNO 3 溶液中均能产生白色沉淀 3. 下列变化中，不属于化学变化的是 A．SO 2 使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色 4. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl 2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO 3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl 2 5.下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是 A．NaOH B．漂白粉C．氯水D．生石灰 6. 下列关于漂白粉的叙述正确的是 A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2和CaCl 2 B.漂白粉在空气中久置后会变质 C.漂白粉是由Cl 2 与烧碱制得的 D.在使用漂白粉时应用浓盐酸 7. 下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是 A.氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价 B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
C.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水 D.因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 8.重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全。下列有关安全措施中不正确的是 A．可用毛巾蘸取石灰水捂嘴 B．在氯气泄漏的地区人应站在高处 C．向氯气中喷洒水 D．将泄漏的氯气在空气中点燃除去 9.为防止吸入Cl 2 而引起中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是 A．Na 2 CO 3 B．KI C．NaOH D．浓氨水 10.下列叙述，说法合理的是 A．任何物质燃烧都必须有氧气参加 B．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾C．饱和氯水在光照下有气泡产生，该气体为氯气 D．长久放置的氯水将失去漂白性 11.在反应8NH 3 +3Cl 2 ====6NH 4 Cl+N 2 中，被氧化的NH 3 与未被氧化的NH 3 的质 量之比为 A．3：8 B．8：3 C．1：3 D．3：1 12. CO 2 气体中含有少量HCl、Cl 2 杂质，除去该两种杂质最好的方法是 A．通过氢氧化钠溶液B．通过饱和碳酸钠溶液 C．通过足量饱和碳酸氢钠溶液D．通过浓硫酸 13.检验集气瓶中氯气是否充满的正确方法是 A．干燥的碘化钾淀粉试纸放在瓶口 B．湿润的酚酞试纸，放于瓶口 C．用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒放在瓶口 D．用湿润的碘化钾淀粉试纸放在瓶口 14. 0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是
4-3硫及其化合物 一、选择题 1．不能由单质直接化合得到的物质是( ) A．Cu2S B．FeCl2 C．FeS D．Al2S3 解析：Fe与Cl2化合生成FeCl3而不是FeCl2。 答案：B 2．(2011·湖南师大附中模拟)将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是( ) A．饱和石灰水B．漂白粉溶液 C．BaCl2溶液D．Ba(NO3)2溶液 解析：SO2与饱和石灰水反应生成CaSO3沉淀；Ca(ClO)2溶液中通入SO2会生成微溶于水的CaSO4沉淀；SO2溶于水形成酸性溶液，NO－3在酸性条件下将SO2－3氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋结合成BaSO3沉淀。 答案：C 3．下列说法正确的是( ) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 解析：A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因为具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同。SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。 答案：B 4．下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )
解析：A选项中体现的是二氧化硫的还原性。C选项中能反应，但无明显现象。D选项中结论有酸性，但不能因此说没有漂白性，因为二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊等。 答案：B 5．(2012·上海化学)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是( ) A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S溶液 C．CuSO4溶液D．H2SO3溶液 解析：A项，NO－3与H2S反应，相当于稀HNO3氧化S2－，生成单质S沉淀；B项，H2S与S2－反应生成HS－，无沉淀；C项，H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4；D项，H2S与H2SO3反应生成单质S沉淀。 答案：B 6．(2011·临沂摸底)如图，利用培养皿探究SO2的性质，实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面，下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
高考化学氯及其化合物综合练习题及答案 一、高中化学氯及其化合物 1．已知Cl2+2I=2C1-+I2为验证Fe3+、I2氧化性的相对强弱。某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，关闭活塞a。 Ⅳ.打开活塞b，将C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置。 请回答下列问题： （1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式___。 （2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___。 （3）B中通入氯气溶液变黄的离子方程式是；再向B中滴加KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是___。 （4）C中的溶液滴入D中，振荡、静置，若产生现象，则说明Fe3+的氧化性强于碘单质，对应反应的离子方程式是___。有人认为这个实验设计存在缺陷，其理由是___。 （5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是___。 【答案】2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O 湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-Fe(SCN)3静置后CCl4层溶液变为紫色，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2。C的黄色溶液中可能含有过量的Cl2或产生的ClO-，也可将碘离子氧化为碘单质造成干扰吸收多余的氯气，防止污染空气 【解析】 【分析】 向A中的84消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该黄绿色气体为Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)= NaC1+Cl2↑+H2O，生成的氯气与碘单质发生反应，湿润的淀粉KI试纸变蓝，其化学方程式为：CI2+2KI=2KCl+I2↓；而后氯气将Fe2+氧化成Fe3+，最后Fe3+与I-反应：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。 【详解】 (1)84消毒液的有效成分为NaClO，向A中的84消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该黄绿色气体为Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)= NaC1+Cl2↑+H2O，所以A中离子
硫及其化合物练习题 1. 在BaCl2溶液中通入S02气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管中，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入S02气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下 列结论合理的是（） A ?氯化钡显两性 B ?两支试管的沉淀均是亚硫酸钡 C ? S02有还原性和酸酐的性质 D .升高pH使S02水溶液中S03一浓度增大 2. ?下列说法正确的是（） A . S02能使酸性KMn0 4溶液迅速褪色 B ?可以用澄清石灰水鉴别S02和C02 C ?硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成S03 D .少量S02通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 3.. 下列溶液能够区别S02和C02气体的是（） ①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液 ④氯水⑤品红溶液 A .①②③ B .②③④C.除①以外 D .全部 4. （2009年江苏扬州中学高三月考）将一定量的锌与100 mL 18.5 mol L：1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至 1 L,测得溶液的pH = 1,则下列叙述中错误的是（） A .气体A为SO2和出的混合物 B .反应中共消耗Zn 97.5 g C .气体A中SO2和出的体积比为4 ：1 D .反应中共转移3 mol电子 5.. 向5 mL 18 mol L 1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下歹U说法正确的是 A .有0.09 mol的硫酸被还原 B .有0.045 mol的硫酸被还原 C .充分反应后体系无硫酸剩余 D .消耗铜的质量一定小于 2.88 g
6.. （2009年汕头模拟）下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的 是（） A . SO 2、H 2S 、Cl 2 B . NO 、02、HBr 7?下列反应过程中，最终所得白色沉淀不一定是 BaSO 4的是（ +过量盐酸，通SQ + BaCl 2溶液宀/ A . Fe （NO 3）3溶液 ——> 白色沉淀 +过量盐酸，+ Na$O 3溶液 宀 B . Ba （NO 3）2溶液 ——> 白色沉淀 B . SO 2能使酸性KMnO 4溶液、氯水褪色，说明 SO ?具有漂白作用 C . H 2S 既有还原性，又有氧化性 D .医疗上常用BaSO 4作X 射线透视的“钡餐” 9 . SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中 SO 2的含量不得超过0.02 mg L 一1。下 列措施中能够减少 SO 2排放量的是（ ） ① 用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸 厂采用更好的催化剂使 SO 2氧化成SO 3④使用CS 2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用 A .①②⑤ B .①③⑤ C .①③④ D .③④⑤ 10 .酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放 SO 2造成的，每隔一段时间测定一次酸雨的 pH ，随 时间的推移测得的 pH 将（ ） A .逐渐变大 B .逐渐减小至某一定值 C .不变 D .无法判断是否变化 11 .下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，不正确的是 （ ） A .露置在空气中，容器内酸液的质量都变化 B .常温下都能用铝容器贮存 C .露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 D .常温下都容易和铜反应 C . SO 2、CO 2、O 2 D . HCl 、HBr 、HI C .无色溶液 +稀HNO 3+ BaCJ 溶液 亠 --- > 白色沉淀 过量盐酸 D .无色溶液 一酸无色溶液 BaCl 2溶液 --- > 白色沉淀 &下列说法中不正确的是 （ A .硫单质与金属铁反应生成 ） FeS ,体现了硫单质的氧化性
高一化学硫及其化合物练习题及答案 一、选择题 1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】 A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确； B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确； C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误； D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确； 故答案为C。 2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是() 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1 B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2 C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 【答案】C 【详解】 A．该硫酸的物质的量浓度为1000w M ρ = 1000 1.8 9 4 8 98% ?? =18.4mol/L，故A错误； B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误； C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据
稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol?L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确； D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误； 故选C。 3．下列操作或叙述正确的是( ) A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－ B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+ C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+ D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－ 【答案】C 【详解】 A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误； B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误； C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确； D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误； 故选C。 【点睛】 检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因为亚硫酸根离子能够被氧化为硫酸根离子，也具有此现象；也不能用盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除银离子的干扰。 4．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( ) A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液) 【答案】A
必修一《非金属元素及其化合物》测试题 天津四中矫可庆 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分选择题（共59分） 一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。） 1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）。 A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 2．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）。 A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)2 3．下列说法正确的是（）。 A．SiO2溶于水且显酸性 B．CO2通入水玻璃可得硅酸 C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．SiO2晶体中存在单个SiO2分子4．利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是（）。 A．铜屑与浓硫酸混合加热B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4 C．铜屑与稀硫酸混合加热 D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4 5．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）。 A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 6．下列表述正确的是（）。 A．玛瑙的主要成分是硅酸盐 B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅 C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料 D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能 7．下列说法正确的是（）。 A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 C．铵盐化学性质都很稳定 D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
化学硫及其化合物的专项培优练习题(含答案)附答案 一、高中化学硫及其化合物 1．随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空： （1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________ （2）SO 2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO 2排放的措施。 _________________________ （3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c （H +）=____________mol/L 。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。 【答案】可用测量溶液pH 的方法 使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等 10-5 232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO 【解析】 【分析】 （1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH 为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，pH 小于5.6； （2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等； （3）pH=-lg c （H +），由此计算c （H +），亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。 【详解】 （1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH 为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH 减小，小于5.6，所以可用测量PH 的方法确定某次降雨是否为酸雨， 故答案为：可用测量溶液pH 的方法； （2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等； （3）某酸雨样品的pH=5，则pH=-lg c （H +）=5则该样品中c （H +）=10-5 mol/L ；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO ， 故答案为： 10-5；232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO 。 【点睛】 亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。 2．二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。
高考化学硫及其化合物综合练习题及答案解析 一、高中化学硫及其化合物 1．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象： （1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。 （2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。 （3）不时有火星从混合物中射出。 请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式： __________、__________、__________。 【答案】S＋O2SO2 Fe＋S FeS 3Fe＋2O2Fe3O4 【解析】 【分析】 【详解】 （1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2? SO2； （2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应方 程式为：Fe+S ?FeS； （3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2? Fe3O4。 2．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个角度。请根据图所示回答下列问题： (1)X与Y反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式____________________。 (2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是______（填序号）。 a．Na2SO3与S b．Na2S与S c．SO2与Na2SO4d．Na2SO3与Na2SO4 (3)7.7g锌镁合金与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成SO2与H2的混合气体3.36L(标准状况)，反应中转移的电子的物质的量为___________。
(4)处理SO2废气的一种工艺如图所示： ①SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是________________________。 ②溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是______________。 ③推断Fe3+、O2和SO42－的氧化性由强到弱的顺序是______________。 【答案】2H2S+SO2=3S↓+2H2O a 0.3mol SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ O2 O2＞Fe3+＞SO42－ 【解析】 【分析】 (1)根据图示，X为S元素的化合价为-2的气态氢化物，则X为H2S，Y为S元素的化合价为+4的氧化物，则Y为SO2，W为S元素的化合价为+6的酸，则W为H2SO4，Z为S元素的化合价为+4的盐，则Z为Na2SO3，据此分析结合物质的性质解答； (2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，反应属于归中反应； (3)锌镁合金与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O，Mg+2H2SO4═Mg SO4+SO2↑+2H2O随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Mg +H2SO4═MgSO4+H2↑，生成气体为SO2和H2的混合物根据反应方程式可知，不论生成氢气还是SO2，生成气体的物质的量与金属的物质的量相等，即合金中锌镁的物质的量与SO2和H2的混合气体的物质的量相等，列关系式解答； (4)由工艺流程可知，A中的反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，B中的反应为 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C中铁离子循环利用，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物分析， ①SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸； ②B中的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，氧元素化合价降低做氧化剂； ③氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 【详解】 (1)X为H2S，Y为SO2，H2S与SO2反应可生成S单质，反应的化学方程式： 2H2S+SO2=3S↓+2H2O； (2)Na2S2O3中硫元素为+2价，若有两种含硫元素的物质制备Na2S2O3，所发生的反应属于归中反应，两种物质硫元素的化合价一个高于+2价，一个低于+2价； a．Na2SO3中硫元素为+4价，硫单质中硫元素为0价，故a合理； b．Na2S中硫元素的化合价为-2价，S单质中硫元素为0价，故b不合理； c．SO2中硫元素为+4价， Na2SO4中硫元素为+6价，故c不合理； d．Na2SO3中硫元素为+4价，Na2SO4中硫元素为+6价，故d不合理； 答案选a； (3)锌镁合金与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O，Mg+2H2SO4═Mg SO4+SO2↑+2H2O随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Mg
完整版硫及其化合物练习题 一、选择题 1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（） A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．二氧化硫可广泛用于食品的漂白 D．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 【答案】A 【详解】 A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，A正确； B.从海水提取H2O、NaCl等物质，不通过化学反应就能实现，B错误； C.二氧化硫是有毒气体，不能用于食品的漂白，C错误； D. “玉不琢不成器”，玉的加工过程中，没有新物质生成，与化学性质无关，D错误； 故合理选项是A。 2．下列关于物质的检验说法不正确的是( ) SO- A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有2 4 B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+ 中一定含有 4 D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO- 气体，则待检液中一定含有2 3 【答案】A 【详解】 SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有2 4 SO-，所以A错误； 有SO32-被硝酸氧化成2 4 B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确； C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生， NH+，故C正确； 则原溶液中一定含有 4 D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO-，故D正确； CO2气体，则待检液中一定含有2 3 答案：A。
化学氯及其化合物的专项培优练习题及答案 一、 高中化学氯及其化合物 1．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用1100mL3.00mol L NaOH -?溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.0500 mol 。 （1）所得混合物与NaOH 溶液反应的离子方程式______ （2）所得溶液中NaCl 的物质的量为________。 （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比()()22n Cl :n H =________。 【答案】2H OH H O -++=、22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++ 0.250 3:2 【解析】 【分析】 由溶液中含有0.0500 mol 次氯酸钠可知，氢气在氯气中燃烧时，氯气过量，反应得到氯化氢和氯气的混合气体。 【详解】 （1）氯化氢和氯气的混合气体被氢氧化钠溶液吸收时，氯化氢与氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方 程式为OH —+H += H 2O ，Cl 2+2OH —=Cl —+ClO —+H 2O ，故答案为：OH —+H += H 2O ，Cl 2+2OH —=Cl —+ClO —+H 2O ； （2）根据溶液电中性原则可知：n （Na +）=n （Cl -）+n （ClO -），n （Cl -）=n （Na +）-n （ClO -）=0.1L ×3.00mol/L-0.0500mol=0.250mol ，则所得溶液中NaCl 的物质的量为0.250mol ，故答案为：0.250； （3）根据Cl 原子守恒可知，n （Cl 2）=12 ×n （NaOH ）=0.15mol ，由氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知，生成0.0500 mol 次氯酸钠消耗过量氯气0.0500 mol ，则与氢气反应的氯气为0.15mol-0.05mol=0.1mol ，氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H 2+Cl 22HCl ，由化学方程式可知氢气的物质的量为0.1mol ，故氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n （Cl 2）：n （H 2）=0.15mol ：0.1mol=3：2，故答案为：3：2。 【点睛】 所得混合物冷却后用NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.05mol ，说明氢气与氯气反应中氯气有剩余，溶液为氯化钠和次氯酸钠的混合液，根据钠元素及氯元素守恒可知2n （Cl 2）=n （Na +）=n （Cl -）+n （ClO -）；根据电子转移守恒，计算氯气发生氧化还原反应生成的氯离子的物质的量，溶液中Cl -来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，计算反应后混合气体中氯化氢的物质的量，根据氢元素守恒计算氢气的物质的量是解答关键。 2．KClO 3和浓盐酸在不同温度下反应，发生以下两个反应。其变化可表示为 反应1：2KClO 3+4HCl (浓)=2KCl +Cl 2↑+2ClO 2↑+2H 2O 反应2：KClO 3+6HCl (浓)=KCl +3Cl 2↑+3H 2O
氯及其化合物 一、选择题 1．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( ) A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较 【答案】B 3．下列各组实验现象可用同一原理解释的是( ) A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色 B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低 D．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出 【答案】 B 3．下列有关氯元素单质及其化合物性质的说法正确的是( ) A．液氯是纯净物，氯水是电解质，漂白粉是混合物 B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性 C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强 D．不能用pH试纸测定氯水的pH 【答案】 D 4．研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且含锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32 g KMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112 L气体后便停止加热了，冷却后加入足量的浓盐酸再加热，又收集到的气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)( ) A．0.448 L B．2.240 L C．2.016 L D．无法确定 【答案】 C 5．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2＋的物质的量之比为( ) A．7∶4 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶1 【答案】 B 6．下列关于氯水的说法正确的是( )
第四章《非金属及其化合物》单元测试题 班级学号姓名得分 （满分100分） 一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。） 1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是 A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+ C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色 3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 4．漂白粉的有效成分是 A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素 6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3 7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO3 8．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是 A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 二．填空题（14分） 11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐
硫及其化合物测试题及答案 硫及其化合物 【知识梳理】 一、硫的原子结构和物理性质 硫位于周期表周期族。颜色：溶解性: 二、硫的化学性质 1．硫的可燃性： 2．硫与氢气化合生成，生成的氢化物比水（“稳定”还是“不稳定”） 硫与汞在常温下反应生成硫化汞，应用：处理散落的汞 三、S2 1．S2的物理性质：色有气味体，毒溶于水。 2．S2的化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性： （2）具有还原性： （3）具有氧化性其氧化性比氧气，氯气都弱。 （4）具有漂白性：漂白原理是与Hl的漂白性的区别。 ★几种物质漂白原理的比较 3.S2的危害和治理 四、硫酸 浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性和强氧化性这三大特性。
强氧化性：与金属、非金属等多种物质反应（钝化） 五、S42－检验 【强化练习】 一、选择题 1.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 ( A.H2的热稳定性强于H2S B.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊 .H2是液体，H2S常温下是气体 D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易 2.(2009•福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是 ( ) 单质——→＋2氧化物——→＋H2酸或碱————→＋NaH或Hl盐 A.硅 B.硫 .铜 D.铁 3.下列说法中错误的是 ( ) A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 L 3%的过氧化氢后产生沉淀 .将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄 4．(2010•泰安模拟)下列溶液中能够区别S2和2
化学氯及其化合物的专项培优练习题附详细答案 一、高中化学氯及其化合物 1．肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+ 2NH3 = N2H4 + NaCl+ H2O制取。某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验： (1)制备NaClO溶液，装置如图所示。(已知：3Cl2 + 6NaOH Δ 5NaCl+ NaClO3 + 3H2O) ①仪器A的名称是________________。 ②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。 ③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。试管内发生反应的离子方程式为_________。 ④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。 (2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。制取氨气的化学方程式为 _______。 (3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。写出该反应的化学方程式______________。 【答案】分液漏斗检查装置的气密性 MnO2 + 4HCl(浓)Δ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2 Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O 除去Cl2中的HCl气体防止溶液温度过高发生副反应 2NH4Cl+ Ca(OH)2Δ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 2N2H4 + N2O4 点燃 3N2 + 4H2O 【解析】 【分析】 (1) ①根据仪器的构造判断； ②检查装置的气密性，以防止漏气； ③该装置是用来制备氯气的，MnO2 与浓盐酸反应生成MnCl2 、 Cl2和H2O；试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
硫及其化合物 1．【易】关于SO2的叙述中，正确的是() A．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性 B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀 【答案】A 【解析】SO2溶于水得到的亚硫酸不稳定，常温下会发生分解；少量的SO2气体通入NaOH溶液中得到Na2SO3，过量的SO2气体通入NaOH溶液中得到NaHSO3；因亚硫酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以SO2气体不能和BaCl2反应生成白色沉淀。 2．【易】下列污染现象主要与SO2有关的是() A．酸雨B．光化学烟雾 C．臭氧空洞D．温室效应 【答案】A 【解析】光化学烟雾主要是由汽车排出的氮氧化物、碳氢化合物等造成的；臭氧空洞主要是氟氯代烃、氮氧化物等的排放引起的；温室效应主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的。 3．【易】我国城市环境中的大气污染主要是() A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、CO、NO2、烟尘 C．NH3、CO、NO2、雾D．SO2、HCl、N2、粉尘 【答案】B 【解析】SO2、CO、NO2、烟尘是我国城市环境污染的主要大气污染物。 4．【易】目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是() ①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、 无毒的气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体 A．①②B．②③ C．③④D．①④ 【答案】B 【解析】重要的化工原料不一定不污染环境；从温室效应的角度考虑，CO2是大气污染物。 5．【易】判断下列反应属于可逆反应的是() A．电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2O B．Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，同时HCl与HClO作用生成Cl2和H2O C．SO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色 D．煅烧石灰石制得生石灰(CaO)，生石灰露置在空气中易吸收CO2生成CaCO3 【答案】B 【解析】判断是否是可逆反应要抓住两条：①同一条件下进行，②同时进行。
化学硫及其化合物 试题 一、选择题 1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是( ) A ．常温时都能与铁发生反应，放出气体 B ．加热时都能与铜发生反应 C ．硫元素的化合价都是＋6价 D ．都能作为气体的干燥剂 【答案】C 【详解】 A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A 错误； B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B 错误； C. 浓硫酸和稀硫酸中H 化合价+1价，O 元素是-2价，根据化合价规则确定S 的化合价都是+6价，故C 正确； D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D 错误； 故选：C 。 2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉 【答案】B 【详解】 A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误； B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确； C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误； D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。 【点睛】 注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。 3．将等物质的量的Cl 2和SO 2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（ ） A ．迅速退色 B ．不退色 C ．先退色后又恢复红色 D ．慢慢退色 【答案】B 【详解】