2014年庐江县初中毕业学业考试和高中阶段
学校招生工作实施方案
根据省教育厅?关于做好2014年初中毕业学业考试和高中阶段招生工作的通知?（皖教办…2014?10号）和市教育局?关于印发?2014年合肥市初中毕业学业考试和高中阶段招生工作实施方案?的通知?（合教…2014?103号）等文件精神，结合我县实际，制定本方案。
一、指导思想
深入贯彻落实国家和省市关于“普及高中阶段教育，大力发展职业教育”精神，积极探索、稳步推进我县初中毕业学业考试（简称“中考”）和高中阶段学校招生（简称“中招”）制度改革，推进义务教育优质均衡发展，提升教育发展水平，促进学生全面发展；优化高中阶段教育结构，大力加强中等职业教育，稳步发展普通高中教育，促进高中阶段教育协调发展；进一步规范招生行为，实施“阳光招生”，确保中考中招工作公开公平公正。
二、总体目标
2014年初中毕业生升学率达96%以上，高中阶段毛入学率达97%以上，保持普通高中和中等职业教育比例大体相当。
三、招生计划
2014年我县普通高中招生计划为7100人，县中等职业学校招生计划为
4000人。各校招收的择校生均不得突破本校当年招生计划的10%。各普通高中及中等职业学校招生计划见附件2。
四、考试
（一）统一考试科目与分值
1．省统一命题的考试科目与分值
思想品德、语文、数学、英语、历史、物理、化学。科目分值为：语文150分，数学150分，英语150分（其中听力测试30分），思想品德与历史合卷共150分，物理与化学合卷共150分。语文、英语、数学、物理与化学实行闭卷考试。思想品德与历史实行开卷考试，允许携带教科书等相关材料。语文考试允许使用?新华字典?。各学科考试均不允许使用计算器。
2．市统一命题的考试科目与分值
体育、理科实验操作。体育考试分值为40分，成绩记入中考总分，具体办法见庐教体[2014]3号文件。理科实验操作考试分值为10分，成绩记入中考总分，具体办法详见庐教基[2014]4号文件。
听力残障学生（500Hz、1000Hz、2000Hz、4000Hz的纯音听力检测结果为每侧耳的平均听力损失都等于或大于40分贝?HL?）经县教育局核准可免试英语听力。听力免试考生的英语成绩＝考生英语笔试项目成绩×1.25。考生须凭?残疾证?或县级以上医院证明等向初中毕业学校申请，并填写?2014年合肥市初中毕业学业考试英语听力免试申请表?，经学校审查并在校园内公示3个工作日，确定无误后报县教育局审核，于7月1日前统一报市教育考试院备案。
（二）统一考试时间
6月14日上午8:30－11:00 语文
下午3:00－5:00 物理和化学
6月15日上午8:30－10:30 数学
下午3:00－5:00 思想品德和历史
6月16日上午8:30－10:30 英语
（三）统一考查科目与办法
统一考查科目为：音乐、美术（或艺术）、综合实践活动和八年级地理、
生物结业考试。音乐、美术（或艺术）、综合实践活动考查，在县教育局指导下，由各学校组织实施。
（四）考试成绩呈现方式及运用
统一考试成绩采用分数与等级共同呈现。
省统一命题考试各科目等级分为A+、A、A-、B+、B、B－、C+、C、C－、D+、D、E等12个等级，各等级比例按照A+等级5%、A等级5%、A－等级10%、B+等级10%、B等级10%、B－等级10%、C+等级10%、C等级10%、C－等级10%、D+等级10%、D等级5%、E等级5%划定，其中物理与化学、思想品德与历史分别合并作为一个学科呈现分数、等级。
体育、理科实验操作考试分为A、B、C、D等4个等级。体育考试：40－33分为A等级，32－24分为B等级，23－16分为C等级，15－0分为D等级。理科实验操作考试:10－9分为A等级，8－7分为B等级，6－5分为C等级，4－0分为D等级。
（五）阅卷
中考阅卷工作由县教育局统一组织，教研室负责实施。
五、初中生综合素质评价
继续开展学生综合素质评价工作，并对毕业生进行综合素质终结性评定。具体办法按照县教育局?关于开展2014年初中毕业生综合素质评价实施办法的通知?（庐教基…2014?23号）执行。在外地就读的我县户籍应届考生由学籍所在学校提供综合素质评价结果,并加盖当地县级（含县级）以上教育主管部门公章，报县教育局审核。6月10日前，各校上报考生综合素质评价结果。
县教育局基教科负责初中生综合素质评价组织实施工作。
六、政策性加分
根据合教[2014]103号文件规定，符合以下条款之一的考生享受政策性加分：
1．归侨、归侨子女和华侨在国内的子女考生：在其中考总分基础上增加10分投档；其他侨眷，在本省定居的港澳同胞及港澳同胞、外籍华人在本省的眷属考生，在其中考总分基础上增加5分投档（须提交户口簿和市外侨办证明材料）；
2．台湾籍考生：在其中考总分基础上增加10分投档（须提交户口簿和市台办证明材料）；
3．烈士子女考生：在其中考总分基础上增加20分投档（须提交户口簿、?烈士证?）；
4．少数民族考生：在其中考总分基础上增加5分投档（须提交户口簿）；
5．援疆、援藏人员子女考生：在其中考总分基础上增加10分投档（须提交户口簿、省或市党委组织部门证明）；
6．军人子女考生：驻国家确定的三类(含三类)以上艰苦边远地区和西藏自治区，解放军总部划定的二类(含二类)以上岛屿部队军人的子女，以及在飞行、潜艇、航天、涉核等高风险、高危害岗位工作军人的子女，在其中考总分基础上增加20分投档。作战部队、驻国家确定的一类、二类艰苦边远地区和解放军总部划定的三类岛屿部队军人的子女和因公牺牲军人的子女，一至四级残疾军人的子女，以及平时荣获二等功或战时荣获三等功以上奖励的军人的子女，在其中考总分基础上增加10分投档。其他军人子女，同等条件下优先录取（须提交合肥警备区政治部证明、军级以上政治机关出具的学生父母工作单位、岗位性质及立功等证明材料）。
政策性加分计入中考总分。同时符合多项加分条件的考生，只能享受其中最高的一项，不累计加分。
七、组织领导
县教育局成立2014年庐江县中考和中招工作领导小组。组成人员如下：组长：胡传国
副组长：黄法有黄浩莫申根时先荣王宝存薛明
朱永广郑坤明张双林
成员：洪家信郭从众胡章柱饶春和刘典松高家达
何劲松祝延定张卫东吴建军夏胜生徐方勇
袁翼金志高
县招生办负责全县中考中招工作。
八、工作要求
（一）深化改革，促进均衡发展。各校要以对考生高度负责的精神，加
强组织领导，要成立初中毕业学业考试和高中阶段学校招生工作领导小组，加强领导，精心组织，确保中考中招工作顺利完成。要深化招生制度改革，发挥对义务教育均衡发展的促进作用，2014年我县将省示范高中招生计划（非择校生）的85%进行分解到各初中学校，要采取切实措施，提高分校录取率。严格执行高中择校生“三限政策”。
（二）多措并举，发展中职教育。各初中学校要做好毕业生诚信教育和升学指导，积极引导学生报考职业学校。各中等职业学校要采取有效举措，多方组织生源，努力扩大招生规模。继续坚持中职招生“五个放开”政策，支持中等职业学校与合肥市区中等职业学校开展合作，鼓励中等职业学校与企业联合招生、合作办学，拓宽初中毕业生升学渠道。
（三）强化监督，规范招生秩序。要加强各初中毕业学校的教学管理。学校不得违反规定提前结束初中毕业年级课程或删减非考试科目课程课时和内容，不得以任何理由拒绝符合条件的学生参加中考或让其提前离校。任何单位和个人不得以任何形式按中考成绩给区域、学校、班级、教师和学生排名或公布名次。民办学校招生条件、招生简章和广告要报县教育局审核备案。严肃招生纪律，严禁买卖学籍。各招生学校要严格按照?合肥市规范高中阶段招生秩序的规定?（合教…2012?100号）等省市有关文件要求，自觉净化招生环境，规范招生秩序，进行“阳光招生”。初中学校不得强迫或变相强迫学生违背本人意愿填报志愿。各招生学校不得采取任何不正当手段争抢生源，不得进行虚假宣传，不得违规承诺，不得进行有偿招生。为确保今年中考中招工作健康、有序、高效地进行，县教育局将加强监督检查,对违反考纪、败坏考风、扰乱招生秩序的人和事，一经查实，将从严从重处理，绝不姑息。
县教育局中考中招咨询电话：
87331123（招生办）
87312552、87334976（基教科）
87333990（职成科）
87337270（体卫艺科）
87314096（教研室）
投诉电话：87333960（监察室）。
附件：2014年庐江县中招工作实施办法
附件：
2014年庐江县中招工作实施办法
根据市教育局?关于做好2014年初中毕业学业考试和高中阶段招生工作的通知?（合教…2014?103号）精神，结合我县实际，特制定本实施办法。
一、报考条件
（一）普通高中
在本县报名参加中考的2014届、2013届初中毕业生均可报考，其中2013届初中毕业生不得报考省示范高中。在我县报名参加中考的2014届进城务工人员随迁子女，在填报志愿、录取政策等方面与本县户口考生享受同等待遇。外省户籍考生在我县录取并就读普通高中，在高中毕业报考普通高校时按国家和安徽省有关文件规定执行。
（二）中等职业学校
应、历届初中毕业生均可报考。五年制高职只招收参加2014年中考的学生，报考师范类的学生年龄不得超过18周岁。未升学的普通高中毕业生及符合学历教育要求的复转军人、返乡农民工等均可报考中等职业学校。
二、招生计划
2014年我县普通高中招生计划为 7100 人，招生班级学额控制在50人以内（各校招生计划见附2）。县中等职业学校招生计划为4000人（各校招生计划见附件3）。省外中专学校招生计划见附件4。
三、志愿设置、填报和投挡
今年我县高中阶段招生分两个阶段进行。第一阶段是普通高中（含职高），以县为单位组织录取。第二阶段是五年制高职、普通中专，以市为单位组织录取。所有考生志愿采取网上填报的方式。
普通高中实行“平行志愿”设臵及投档办法，分四个批次进行：第一批次为省示范高中生招生，第二批为市示范高中招生，第三批次为一般普通高中招生，第四批次为职业高中，各批次均含相应民办高中。
五年制高职和中专学校实行“顺序志愿”（即传统志愿），分二个批次：一是五年制高职，二是普通中专学校。
录取按批次顺序依次录取，上一批次录取结束后方可进入下一批次投档录取。
考生应认真阅读有关学校招生简章,在规定时间内由考生本人到报名点上网填报考志愿，所填内容应真实、准确。因考生本人填报失误或未按规定时间填报志愿而造成的后果，由考生本人承担。
志愿填报实行“知分填报”，即在中考成绩公布后进行。已参加今年中考报名的考生皆可在报名学校上网填报，网上填报志愿的网址为：庐江招生考试网，具体操作流程见?庐江县2014年中招志愿填报方案?。
平行志愿实行两轮投档。第一轮预投档，按招生学校的分类招生计划的1:1比例，首先对考生按总分（含政策加分）从高到低排序，再逐个对考生志愿从A校到B校的顺序进行检索，被检索的志愿中出现符合投档条件的学校，即向该学校投档。学校在一个工作日内，按政策规定认真审核学生信息，如无异议则提交纸质花名册，签字确认。第二轮正式投档，招生办以招生学校
签字确认的名册划定该校本类录取分数线，并打印正式录取名册，学校办理录取审批手续，双方签字盖章，一式三份，各自保留一份存档，上报市考试院一份。县招办汇总录取信息，录取信息将作为省、市教育部门办理学籍注册以及升学报考资格的主要依据。
所有高中招生学校新生录取通知书均使用县招办统一印制的?录取通知书?，招生学校填写并加盖印章。
五年制高职、中专投档办法执行市考试院有关规定。报考田径、艺术类、科技类特长生投档按考生志愿依据中考成绩从高分到低分在本类控制线内择优录取。报考篮球特长生、庐江三中特色班的考生投档将在本类控制线内按其专业测试成绩由高到低录取。
对确需跨行政区域招生的，学校要写出专题报告，经局批准后实施。
四、录取原则、条件和办法
根据招生计划数和考生的考试成绩，综合考虑并按适当比例确定普通高中录取最低控制分数线，考试成绩含文化课成绩、体育考试成绩、理化生实验操作考试成绩、政策性加分。2012年届（含当年）以前的考生只能报考职业学校。
普通高中录取从7月上旬开始（时间另行通知）。各批次录取顺序为先指令性计划内统招生后指标到校生（指标到校生未完成指标计划的学校须将余指标调剂回收，从高分到低分按统招志愿集中统一录取）、特长生、择校生。
今年普通高中招生继续严格执行“三限”政策，普通高中的招生计划一律不得突破。
（一）普通高中
1、录取原则
分数优先，遵循志愿，择优录取。
2、录取条件
录取普通高中，考生中考总分（含政策性加分）须达到本县普通高中录取控制线。综合素质评价结果除“公民道德素养”外，其它4个方面须达到C 等级及以上，其中录取省示范高中除“公民道德素养”外，其它4个方面须达到B等级及以上。省示范高中特长生综合素质评价结果与普通高中要求相同。对符合报考条件的考生，将按照考生成绩、等级、学校招生计划数和考生志愿，分批次择优录取。
3、录取方法
对每个考生平行志愿进行多重排序，得到一个从高到低的顺序位。即根据考生中考总分（含政策加分）从高到低排序，总分相同的按综合素质评价等级从高到低排序，仍相同的按中考文化课考试等级从高到低排序，再相同的按体育、理科实验操作两科目考试等级从高到低排序，再相同的按文化课考试总分从高到低排序，再相同的按考生语文、数学、英语三科文化课考试总分从高到低排序。招生采用计算机投档方式录取，依照顺序位从高到低，对考生按平行志愿的顺序依次逐个检索投档。
4、指标到校生计划安排、报考条件和招生录取
（1）计划安排
省示范高中招生指令性计划的85%按照初中学校办学规模、办学水平和规范办学行为等因素，分解到各初中学校和单报生（具体指标到校生计划安排情况见附件9）。
（2）报考条件
凡初中阶段未在其它学校借读，截至中考时一直在现学籍所在学校连续就读满2年，并在现学籍所在学校参加中考报名的应届初中毕业生，均具备省示范高中指标到校生报考资格。从2015年起，只有在学籍所在初中学校实际就读满三年的考生，中考时方可享受分配到该校的指标到校生指标。
（3）招生录取
省示范高中录取时，首先录取该校指令性计划15%的统招生，再根据分配到初中学校的指标计划分配数，从高分到低分分校录取指标到校生。指标到校生录取最低分数线为所报考的省示范高中全县统招生录取分数线下40分，且考生综合素质评价结果须达到省示范高中录取要求。未完成指标计划调整为全县统招计划录取。
普通高中录取时没有完成招生计划的学校今年将不予补录，剩余招生计划收回。
5．回原籍考生录取原则
在外地就读具有外地学籍的我县户口应届初中毕业生，回户籍地报考普通高中和初中起点五年制高职学校，必须参加我县中考，否则不予录取。回户籍地参加中考的应届初中毕业生，享受我县省示范高中指标生分解政策（须提供就读学校出具并经县级教育行政部门签章的在校学习时间证明材料）。
6．自主招生
（1）省示范高中特长生、庐江三中特色班招生具体办法见附件1－2。
（2）民办高中外地招生
具备寄宿制条件的民办高中可申请面向县外招生。具体招生工作按照省教育厅、市教育局有关规定执行。
（二）中等职业学校
1．五年制高职
（1）录取原则
分批次按志愿顺序择优录取。
（2）录取条件
录取五年制高职及普通中专，考生的中考文化课总分须达到省教育考试院划定的最低控制线。报考餐饮、卫生、师范等特殊专业的考生须按?教育部、卫生部关于做好普通中等专业学校招生体检工作的通知?规定进行体检，
具体可咨询相关招生学校。
（3）录取办法
五年制高职和中专招生以市集中统一录取，录取办法执行市考试院有关规定。考生可依次填报2所院校志愿，每所院校可填报2个专业。
对于符合报考条件的考生，将按照招生志愿顺序和计划数，以招生学校为单位分批次择优录取。招生实行计算机投档录取。按志愿顺序进行投档，以考生中考文化课总分从高到低进行录取。第一志愿录满的学校，不再录取第二志愿考生。
2．普通中专、职业中专及成人中专
凡报考普通中专、职业中专、成人中专的学生，可自行到相关学校报名，并由各招生学校在规定时间统一办理录取手续。
五、有关要求
（一）高中阶段学校招生涉及面广、政策性强、社会关注度高，各相关部门和学校要增强服务意识，统筹安排，精心组织，认真实施，为考生和家长做好服务，确保按时间、按要求顺利完成各环节工作。
（二）各初中学校要认真学习和准确把握有关招生政策，积极通过校园网、橱窗、班会、致学生家长一封信等多种形式向学生、家长及社会全面宣传有关政策，尤其是中考英语口语考试、网上评卷对答题方式的要求、网上填报志愿、平行志愿录取办法等，耐心做好解释和具体指导工作。对考生报考资格、政策性加分、特长生、指标到校生等条件要从严审查，确保准确无误。
（三）自主招生的普通高中学校要围绕办学特色，制定科学合理的招生实施方案。严格报考标准，科学设臵测试项目，按照招生实施方案组织特长生专业测试，严格确定合格人数。建立并完善责任制度、公示制度、申诉制度，增加信息透明，保证招生办法、过程和结果的公正公平公开。招生办法、
预录名单要在招生学校和毕业学校校园内张榜公示3个工作日，主动接受社会监督。
（四）各学校要正确指导考生及家长填报志愿，让其在填报志愿前充分了解报考学校的办学特色、收费标准等事宜。民办学校向学生收取的学费、住宿费等费用标准，由学校根据实际办学成本提出书面申请，报市教育局审核，并经市物价局审核备案后方可执行。学校须严格按标准分学期收取有关费用。
（五）2014年中职招生学校和专业须符合?安徽省教育厅关于公布2014年中等职业学历教育办学资质清查结果的通知?（皖教秘职成…2014?37号）要求，凡不具备中等职业学历教育办学资质的学校和不具备中等职业学历教育招生资格的专业，一律不得招生。
（六）各中等职业学校要根据我县经济发展和社会需求，积极进行专业结构调整。学校要加大电子与信息技术应用、焊接、物流、建筑技术、客户服务等社会急需专业的招生，对于社会需求饱和或毕业生就业率较低的专业，要控制其招生规模。要与企业开办多种形式的“订单班”，不断创新招生模式和教学方式。要积极面向历届初中毕业生、未升学的普通高中毕业生及符合学历教育要求的复转军人、返乡农民工及进城农民工等群体招生。
附件：
1．2014年庐江县省示范高中及体育传统项目学校特长生招生实施细则
2．2014年庐江县普通高中招生指导性计划安排表
3．2014年庐江县职业中专、成人中专职业高中招生指导性计划安排表4．2014年省外中专学校在合肥市招生指导性计划安排表
5．2014年庐江县职业中学招生专业及专业代码表
6．2014年庐江县高中学校志愿填报代码
7．2014年庐江县高中阶段招生志愿表
8．2014年庐江县初中毕业学业考试英语听力免试申请表
9. 2014年庐江县省示范高中指标到校生计划安排表
10. 2014年庐江县高中特长生（特色班）招生申请表
附件1
2014年庐江县省示范高中特长生及体育传统项目
学校特色班招生办法
为深化教育改革，全面贯彻国家教育方针，全面推进素质教育，大力培养学生的兴趣潜能，发展学生的个性特长，促进普通高中走特色发展之路，特制定本办法。
一、招生原则
（一）公开、公平、公正原则。
（二）考生自愿原则。
（三）择优录取原则。
（四）分校录取原则。
二、招生项目和基本条件
（一）体育类
1、招生项目:田径、篮球、足球。
2、招生基本条件:初中阶段在教育部门或教育、体育部门共同举办田径比赛中，团体项目或个人项目获县级竞赛前3名、市级竞赛前4名、省级竞赛前8名的应届初中毕业生。报考篮球专业的特长生或特色班，招生条件由招生学校结合实际制定，并报县教育局审核同意后提前公布。
足球特色班招生基本条件为：初中阶段在国家注册的校园足球队员，省级足球比赛前8名、市级足球比赛前4名和县级足球比赛前4名的队员或经毕业学校推荐具有足球运动特长的学生，且中考体育成绩须达到36分及以上。
（二）艺术类
1、招生项目：西洋乐、民乐、声乐、播音主持、美术。
2、招生基本条件：①初中阶段个人在教育部门或以教育部门为主，宣传、文化、共青团等部门参与举办的文艺演出中，获西洋乐、民乐、声乐类县级一等奖、市级二等奖、省级三等奖及以上奖项的应届初中毕业生（须有获奖文件、获奖证书、节目单等证明材料）。
②初中阶段个人在省级器乐考级中，达业余8级及以上等级的应届初中毕业生（须有等级证书）。③初中阶段个人在教育部门或以教育部门为主，宣传、文化、共青团等部门参与举办的绘画、书法和演讲（包括主持人）比赛中，
获县级一等奖、市级二等奖、省级三等奖及以上奖项的应届初中毕业生（须有获奖文件、获奖证书等证明材料）。
（三）科技类
1、招生项目：青少年科技创新、青少年信息学、青少年电脑机器人。
2、招生基本条件：①初中阶段个人获“青少年信息学奥林匹克竞赛”县级一等奖、市级二等奖、省级三等奖及以上奖项的应届初中毕业生（竞赛须由教育主管部门主办，须有获奖文件、获奖证书等证明材料）。在初中阶段个人获“全国青少年信息学奥林匹克联赛”一等奖（竞赛须由全国计算机学会组织）。②初中阶段个人获“青少年科技创新大赛”创新成果竞赛项目县级一等奖、市级二等奖、省级三等奖及以上奖项的应届初中毕业生（竞赛须由教育主管部门或科协主办，并有获奖文件、获奖证书等证明材料）。③初中阶段个人获“青少年电脑机器人”全国三等奖及以上、省级二等奖及以上、市级一等奖及以上奖项的应届初中毕业生（竞赛须由教育主管部门或科协主办，须有获奖文件、获奖证书等证明材料）。
三、特色班标准
庐江三中特色班，可根据本校办学实际及招生情况，自行确定特色班招生的特长标准。特色班的特长标准须报经县教育局审核同意后公布。
四、招生计划
特长生录取时占择校生计划，未完成的指标调整为该校的择校生计划。各校特长生及庐江三中特色班招生计划见下表。
2014年庐江县特长生、特色班招生计划安排表
五、特长生（特色班）资格
1、2014年在我县参加中考报名的应届初中毕业生。
2、综合素质评价达到普通高中录取要求。
3、特长生考生中考总成绩不低于普通高中录取最低分数线，特色班考生中考总成绩不低于所报学校指令性计划招生最低录取分数线的80%。报考体育类的考生中考体育成绩不得低于36分（申请体育免考考生不得报考体育类特长生）
4、报考艺术类的考生须参加由学校组织、县教育局参与的特长测试并达到合格要求。
六、招生程序
（一）发布招生方案
省示范高中特长生、庐江三中体育特色班招生方案须提前报县教育局体卫艺科审核，同意后由县招生办统一发布。
（二）学生报名
7月5日前，具备特长生招生条件的学生携获奖证书原件等材料到各招生学校报名，学校同时进行资格初审。每位考生只能报考一所学校、一个项目，不得兼报。学校将初审合格考生名册（一试三份）、原始证件及经学校签字的复印件和电子名册报县招生办，由招生办牵头组织，相关科室进行审核。
（三）专业考核
7月上旬，体卫艺科牵头组织艺术特长生、篮球特长生、庐江三中特色班招生考核（具体时间另行通知）。专业考核合格考生的姓名、准考证号、性别、
毕业学校等基本信息将在庐江教育网、庐江招生考试网及考生所属初中毕业学校校园公示栏公示3个工作日。
（四）填报志愿与录取
报考省示范高中特长生、庐江三中特色班的考生须与中招志愿填报规定时间同步，自愿填报招生学校择校生志愿，公示无异议的专业考核合格考生，县招生办按照考生志愿和招生计划数，依据普通高中录取原则择优录取，但报考篮球特长生（特色班）、足球特色班的考生将按其专业测试成绩，由高到低录取。未完成的计划调回该校择校生类计划。
七、工作要求
（一）各校要加强领导，成立专门的工作班子，严格按照要求做好特长生招生工作。各初中学校应积极宣传，将特长生招生有关政策传达到每一个考生，并严格按照规定审查考生的报考资格。特长生招生必须充分尊重学生的意愿，任何学校和个人不得误导或违背学生意愿填报志愿。
（二）各校要按照?关于加强合肥市省示范高中特长生专业考核监督工作的通知?（合教…2011?107号）等省市文件精神，认真组织专业考核工作，科学制定考核方案。专业考核应侧重于考生的专业水平和特长，不得组织文化课测试。
（三）各校要严格审查特长生资格，切实执行规定的程序和要求，并严格公示环节，确保考核工作公正公平，确保质量。各校只能在规定的范围和项目内招收特长生。对因资格审查不严或弄虚作假、冒名顶替造成误录取以及擅自突破招生范围和计划的，县教育局将严格按照有关规定追究相关责任人责任。
附件2
2014年庐江县普通高中招生指导性计划安排表
附件3
2014年庐江县职业中专、职业高中
招生指导性计划安排表
注：下达各类招生计划，包括联合办学招生计划数。
2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 14O16 Na23Cl 35.5Fe 56把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是() A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气2．18 g水的物质的量是( ) A．0.5 mol B．1 mol C．0.1 mol D．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A．O和O B．CO和CO 2 3 2 C．H O和H O D.24Mg和26Mg 2 2 2 12 12 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A．硫酸、盐酸B．烧碱、纯碱 C．氨水、氯水D．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A．铁红可用作红色涂料 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．铁是地壳中含量最大的金属元素 D．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是() A．Cl B．S C．Na D．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．Na S B．NaCl C．Na O D．BaCl 2 2 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()2 A．CO 2B．SO 2 C．NH D．H 32
普通高中学业水平测试题（一） 物 理 本试卷分选择题和非选择题两部分。答题时间90分钟，全卷满分100分。 注意事项：请在答题纸上作答，在试题卷中作答无效。 第Ⅰ卷 (选择题 共45分) 一、单项选择题（本题包含15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．物理学中把既有大小又有方向且遵循平行四边形定则的物理量称为矢量。下面给出的物理量中，哪一个是矢量（ ） A ．加速度 B ．时间 C ．功率 D ．磁通量 2．电压的单位是 （ ） A ．库仑 B ．法拉 C ．伏特 D ．安培 3．一物体沿半径为R 的圆周运动一周，其位移的大小和路程分别是( ) A ．R π2，0 B ．0，R π2 C ．R 2，R π2 D ．0，R 2 4．下列图像中反映物体做匀速直线运动的是（图中x 表示位移、v 表示速度、t 表示时间）（ ） A B C D 5．物体具有保持原来匀速直线运动状态或静止状态的性质称为惯性。下列有关惯性的说 法中，正确的是（ ） A ．乘坐汽车时系好安全带可减小惯性 B ．运动员跑得越快惯性越大 C ．宇宙飞船在太空中也有惯性 D ．汽车在刹车时才有惯性 6．一根粗细均匀，阻值为8Ω的电阻丝，在温度不变的情况下，先将它等分成四段，每 段电阻为R 1；再将这四段电阻丝并联，并联后总电阻为R 2。则R 1与R 2的大小依次为 ( ) A ．1Ω，0.5Ω B ．4Ω，1Ω C ． 2Ω，1Ω D ． 2Ω，0.5Ω 7．在轻质弹簧下端悬挂一质量为0.1kg 的物体，当物体静止后，弹簧伸长了0.01m ，取 g =10m/s 2。该弹簧的劲度系数为（ ） A ．1N/m B ．10N/m C ．100N/m D ．1000N/m 8．如图所示，一个物体沿固定斜面匀速下滑，关于物体所受的 力，下列说法中正确的是（ ） A ．物体所受合力的方向沿斜面向下 B ．物体所受重力和支持力的合力的方向沿斜面向下 0 0 0 v v x x
高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为"四中子"，下列关于该微粒的说法正确的是（） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（） A．NO3－B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（） A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键
普通高中学业水平考试生物考试知识点 生物1 分子与细胞 第1章走近细胞 第1节从生物圈到细胞 一、举例说出生命活动建立在细胞得基础之上【了解】 1、病毒: 没有细胞结构必须寄生在活细胞才能生活,所以病毒生命活动离不开细胞。 2、单细胞生物: 依靠单细胞完成生命活动。 3、多细胞生物:多细胞生物依靠分化得细胞完成生命活动。 二、生命系统得结构层次【理解】 1、动物生命系统得结构层次: 细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统→生物圈 2、植物生命系统得结构层次: 植物没有系统 3、单细胞生物生命系统得结构层次: 单细胞生物无组织、器官、系统这些生命得层次例:植物组织:营养、保护、机械、输导组织;动物组织: 上皮、结缔、肌肉、神经组织; 植物器官:根、茎、叶、花、果、种子; 动物器官: 心、肝、胃、肠、脾、肾 第2节细胞得多样性与统一性 三、原核细胞与真核细胞得区别与联系【了解】 科学家根据细胞有无细胞核,将细胞分为原核细胞与真核细胞。
四、细胞学说建立得过程【应用】 1、19世纪30年代德国人施莱登、施旺提出:细胞学说。 2、细胞学说得内容: (1):细胞就是一个有机体,一切植物都由细胞发育而来,并由细胞与细胞产物所构成。 (2):细胞就是一个相对独立得单位,既有它自已得生命,又对其它细胞共同组成得整体得生 命起作用。 (3):新细胞可以从老细胞中产生。 3、德国得魏尔肖总结出:细胞通过分裂产生新细胞。 4、细胞学说得意义: 揭示了细胞得统一性与生物结构得统一性,使人们认识到各种生物之间存在共同得结构基础。 第2章组成细胞得分子 第1节细胞中得元素与化合物 一、组成细胞得元素【了解】 1、组成细胞得化学元素包括:C、H、O、N、P、S、Ca、K、Mg、Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo; 其中最基本元素:C ; 主要元素;C、O、H、N、S、P; 大量元素:C、H、O、N、P、S、Ca、K、Mg等;微量元素:Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo; 2、组成人体得细胞干重中含量最多得元素就是C, 鲜重中含量最多得元素就是O。
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
高中数学学业水平测试知识点（整理人：李辉） 【必修一】 一、 集合与函数概念 并集：由集合A 和集合B 的元素合并在一起组成的集合，如果遇到重复的只取一次。记作：A ∪B 交集：由集合A 和集合B 的公共元素所组成的集合，如果遇到重复的只取一次记作：A ∩B 补集：就是作差。 1、集合{}n a a a ,...,,21的子集个数共有2n 个；真子集有2n –1个；非空子集有2n –1个；非空的真子有2n –2个. 2、指数函数x y a =与对数函数log a y x =互为反函数（0,1a a >≠）它们的图象关于y=x 对称。 3、（1）函数定义域：①分母不为0；②开偶次方被开方数0≥；③指数的真数属于R 、对数的真数0>. 4、函数的单调性：如果对于定义域I 内的某个区间D 内的任意两个自变量x 1，x 2，当x 1
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物（ 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 混合物：含多种物质，不可用化学式来表示 纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)-- 升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法： 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB
普通高中学业水平考试卷 语文 注意事项：1.本卷由第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分组成，共36小题，考试时间150分钟，满分150分。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 3.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。所有题目答在试卷上无效。 第Ⅰ卷选择题 一．（45分） 1.下列加点字的读音，全都正确的一项是（） A.譬．如pì槛．车kǎn 一曝．十寒bào B.日昳．dié羹．汤gēng百花争妍．yàn C.内讧．hòng 木铎．duó棱．角分明líng D.镌．刻juān 簟．席diàn 楔．形文字xiē 2.下列词语中，没有错别字的一项是（） A.慰藉聆听抢词夺理既往不咎 B.契机体恤张灯结采推心至腹 C.绿洲震撼相提并论平心而论 D.真谛休憩举步为艰标炳千古 3.依次填入下面横线处的词语，最恰当的一项是（） 水为天地至柔之物，却着不尽的力量，河中圆圆的鹅卵石就是明证。治水，不二法门是，不违其本性，不悖大自然的规律。同样是征服，鲧以刚制之，终究大业未成，送了自己身家性命；而禹以柔制之，最终降服洪魔，造福苍生。 A.孕育因地制宜妄想反而 B.蕴含因势利导希望却 C.蕴含因势利导妄想反而 D.孕育因地制宜希望却 4.依次填入下列横线处的关联词语，最恰当的一项是（） 儒家普通的学派，西方式的宗教团体，它没有严密的组织制度，不重视自身有形力量的拓展，没有特殊的利益诉求，它基于普遍人性的一种公共性的社会德教。致力于向社会和各领域提供基本道德规范和公共生活准则，使社会人生沿着向上向善有序的文明方向前行。 A.不仅是而且是虽然 B.不是也不是是 C.不仅是也是却 D.不是而是是 5.下列句子中加点的成语，使用不正确的一项是（） A.巴西世界杯决赛，德国经过120分钟与对手的激战，兵不血刃 ．．．．，最终以1：0绝杀阿根廷，成为首支在南美夺冠的欧洲球队。 B.他潜心于文学研究，身居书斋数十年，焚膏继晷 ．．．．，颇下了一番“头悬梁锥刺股”的功夫，终于取得了令人瞩目的成就。 C.未来五年，中华民族将穿越萦绕千年的小康梦想。站在新的历史起点，一幅亿万人民勠力 ．． 同心 ．．决胜全面小康的壮丽图景即将展开。 D.闻得老人一席话，顿时犹如醍醐灌顶 ．．．．，我明白了父亲的良苦用心，明白了他一直以来藏在
高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量
m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
高中数学会考复习必背知识点 第一章 集合与简易逻辑 1、含ｎ个元素得集合得所有子集有个 第二章 函数 1、求得反函数:解出,互换,写出得定义域; 2、对数:①:负数与零没有对数,②、1得对数等于0:,③、底得对数等于1:, ④、积得对数:, 商得对数:, 幂得对数:;, 第三章 数列 1、数列得前n 项与:; 数列前ｎ项与与通项得关系: ２、等差数列 :(1)、定义:等差数列从第2项起,每一项与它得前一项得差等于同一个常数; (2)、通项公式: (其中首项就是,公差就是;) (3)、前ｎ项与:１、(整理后就是关于n 得没有常数项得二次函数) (4)、等差中项: 就是与得等差中项:或,三个数成等差常设:ａ-d ,a ,ａ+ｄ 3、等比数列:(１)、定义:等比数列从第2项起,每一项与它得前一项得比等于同一个常数,()、 (２)、通项公式:(其中:首项就是,公比就是) (3)、前ｎ项与: (4)、等比中项: 就是与得等比中项:,即(或,等比中项有两个) 第四章 三角函数 1、弧度制:(１)、弧度,1弧度;弧长公式: (就是角得弧度数) 2、三角函数 (１)、定义: y r x r y x x y r x r y ======ααααααcsc sec cot tan cos sin 4、同角三角函数基本关系式: 5、诱导公式:(奇变偶不变,符号瞧象限) 正弦上为正;余弦右为正;正切一三为正 公式二: 公式三: 公式四: 公式五: 6、两角与与差得正弦、余弦、正切 : : : : : : ７、辅助角公式:??? ? ?? ++++=+x b a b x b a a b a x b x a cos sin cos sin 2 22222
普通高中学业水平考试 生物 本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90 分钟。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷（选择题70分） 一、选择题（共35题，每题2分，共70分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目 要求的。） A .细胞 B .组织 C .器官 D .系统 2.原核细胞与真核细胞的主要区别在于原核细胞没有 A. 细胞膜B .核膜C .细胞D .核糖体 3. 真核生物的DNA主要分布在 A. 细胞核中 B.细胞质基质中C .线粒体中D .叶绿体中 4. 科学家说："没有碳，就没有生命。”以下说法不正确的是 A .地球上的生命是在碳兀素的基础上建立起来的 B .碳是构成细胞的最基本元素 C .生物大分子以碳链为骨架 D .碳元素是各种大分子化合物中含量最多的元素 5. 细胞膜的功能不包括. A. 将细胞与外界环境分隔开 B .控制物质进出细胞 C.进行细胞之间的信息交流 D .为生命活动提供能量 6. 蛋白质的结构多种多样，在细胞中承担的功能也是多种多样的。以下过程与蛋白质功能无直接 关系的是 A .淀粉在淀粉酶的作用下水解 B .水分的运输 C .抗体消灭抗原 D .血红蛋白运输氧气 7. 医学上常给肿瘤患者采取“化疗”的方法来治疗，其实质就是用化学药剂抑制肿瘤细胞的DNA 复制，这时的肿瘤细胞就停留在 A. 分裂间期 B .分裂前期C .分裂后期D .分裂末
期
& ATP的结构式可以简写成 A. A-P?P?P B . A-P-P-P C . A-P-P ?P 9?根据药理分析，一种茅草的根内含多种有益于健康的成分，判断该产品是否适用于糖尿病患者饮用时，应该选择下列哪种试剂来鉴定该产品中是否含有还原糖 A. 碘液B .斐林试剂 C .苏丹III试剂D .双缩脲试剂 10. 能够促使淀粉水解的酶是 A.淀粉酶B ?蛋白质 C ?脂肪酶 D ?麦芽糖酶 11. 下面对细胞分化的叙述，不正确..的是 A. 细胞分化是生物界普遍存在的生命现象 B. 细胞分化能形成不同的细胞和组织 C. 在动物胚胎发育过程中，红细胞和心肌细胞都来自一群相似的胚胎细胞 D. —般来说，分化了的细胞不可能一直保持分化后的状态，有时会有一些变化 12. 下图表示细胞进行有丝分裂的一个细胞周期所用的时间，下列说法中正确的是 ①甲T乙的过程表示分裂间期 ②乙T甲的过程表示分裂期 ③一个细胞周期是指甲T乙T甲的全过程 ④一个细胞周期是指乙T甲T乙的全过程 .③ C .①②④D.①②③ 13.施莱登和施旺认为: “新细胞从老细胞中产生”。对这一观点的正确理解是 A.新细胞是从老细胞核长出的 B .新细胞是在细胞质中结晶产生的 C.老细胞通过分裂产生新细胞 D.老细胞通过分化产生新细胞 14. 把新鲜蔬菜放在冰箱冷藏室中，能延长保鲜的原因是 A.细胞呼吸减弱 B .细胞呼吸加强 C.光合作用减弱 D.促进了物质分解 15. 光合作用的过程可分为光反应和暗反应两个阶段，下列说法正确的是 A. 叶绿体的类囊体膜上进行光反应和暗反应 B. 叶绿体的类囊体膜上进行暗反应，不能进行光反应 C. 叶绿体的基质中进行光反应和暗反应 D. 叶绿体的基质中进行暗反应，不进行光反应 16. 右图为原来置于黑暗环境中的绿色植物曝于光下后， 并根据其吸收CO量制成的曲线。下列叙述正确的是 A. 曲线AB段表示绿色植物没有进行光合作用 B. 曲线BD段表示绿色植物仅进行光合作用 C. 在B点显示，绿色植物的光合作用与呼吸作用的强度相等 D. 整段曲线表示，随着光照强度的递增，光合作用增强，呼吸作用减弱
化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。
高中数学学业水平测试系列训练之模块二 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案的代 号填在题后的括号内（每小题5分，共50分）． 1．若一个几何体的三视图都是等腰三角形，则这个几何体可能是 （ ） A ．圆锥 B ．正四棱锥 C ．正三棱锥 D ．正三棱台 2．球的体积与其表面积的数值相等，则球的半径等于 （ ） A ． 2 1 B ．1 C ．2 D ．3 3．已知平面α内有无数条直线都与平面β平行，那么 （ ） A ．α∥β B ．α与β相交 C ．α与β重合 D ．α∥β或α与β相交 4．下列四个说法 ①a //α，b ?α,则a // b ②a ∩α＝P ，b ?α，则a 与b 不平行 ③a ?α，则a //α ④a //α，b //α，则a // b 其中错误的说法的个数是 （ ） A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 5．经过点),2(m P -和)4,(m Q 的直线的斜率等于1，则m 的值是 （ ） A ．4 B ．1 C ．1或3 D ．1或4 6．直线kx －y ＋1＝3k ，当k 变动时，所有直线都通过定点 （ ） A ．(0，0) B ．(0，1) C ．(3，1) D ．(2，1) 7．圆2 2 220x y x y +-+=的周长是 （ ） A ． B ．2π C D ．4π 8．直线x －y +3=0被圆（x +2）2 +（y －2）2 =2截得的弦长等于 （ ） A ． 2 6 B ．3 C ．23 D ．6 9．如果实数y x ,满足等式22(2)3x y -+=，那么y x 的最大值是 （ ） A ．1 2 B C D ．3 10．在空间直角坐标系中，已知点P （x ，y ，z ），给出下列4条叙述： ①点P 关于x 轴的对称点的坐标是（x ，－y ，z ） ②点P 关于yOz 平面的对称点的坐标是（x ，－y ，－z ） ③点P 关于y 轴的对称点的坐标是（x ，－y ，z ） ④点P 关于原点的对称点的坐标是（－x ，－y ，－z ） 其中正确的个数是 （ ） A ．3 B ．2 C ．1 D ．0 二、填空题：请把答案填在题中横线上（每小题6分，共24分）． 11．已知实数x ，y 满足关系：2 2 24200x y x y +-+-=，则2 2 x y +的最小值 ．
第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记
V R 3 4 3 log log log a a a M M N N =-2011年高中数学学业水平测试 复习必背知识点 必修一 集合与函数概念 1、含n 个元素的集合的所有子集有n 2个 2、求)(x f y =的反函数：解出)(1 y f x -=，y x ,互换，写出)(1 x f y -=的定义域；函数 图象关于y=x 对称。 3、对数：①负数和零没有对数；②1的对数等于0 ：01log =a ；③底的对数等于1： 1log =a a ，④、积的对数：N M MN a a a log log )(log +=，商的对数： 幂的对数：M n M a n a log log =； 4.奇函数()()f x f x ，函数图象关于原点对称；偶函数()()f x f x ，函数图象关于 y 轴对称。 必修二 一、直线 平面 简单的几何体 1、长方体的对角线长2222c b a l ++=；正方体的对角线长a l 3= 2、球的体积公式： 球的表面积公式：2 4 R S π= 3、柱体h s V ?=，锥体 4.点、线、面的位置关系及相关公理及定理： （1）四公理三推论:公理1：若一条直线上有两个点在一个平面内，则该直线上所有的点都在这个平面内：公理2：经过不在同一直线上的三点，有且只有一个平面。公理3：如果两个平面有一个公共点，那么它们还有其他公共点，且所有这些公共点的集合是一条过这个公共点的直线。推论一：经过一条直线和这条直线外的一点,有且只有一个平面。推论二：经过两条相交直线,有且只有一个平面。推论三：经过两条平行直线,有且只有一个平面。公理4：平行于同一条直线的两条直线平行； （2）等角定理：空间中如果两个角的两边分别对应平行，那么这两个角相等或互补。 （3）空间线线，线面，面面的位置关系： 空间两条直线的位置关系： 相交直线——有且仅有一个公共点； 平行直线——在同一平面内，没有公共点； 异面直线——不同在任何一个平面内，没有公共点。相交直线和平行直线也称为共面直线。 V s h 1 3 log log m n a a n b b m =
2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z
普通高中学业水平考试语文试题 一、选择题(本大题共16小题，每小題3分，共48分。每小题列出的四个备选项中，只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分〉 1、下列加点字读音全正确的一项是（） A、瞋视（chēn）诧异（chà）一蹶不振（jué） B、隽永（jùn）鱼翔浅底（xiáng）船棹（zhào） C、步履（lǚ）即景生情（jí）匀调（diào） D、乍看（zhà）应运而生（yìng）韶光（shào） 2、下列各组词语没有错别字的一项是（） A、绿水清山雾霾治理 B、眼花瞭乱风驰电掣 C、辐射效应经济转型 D、风度翩翩实至明归 3、下列句子中加点的成语运用正确的一项是（） A、既然这是一项民生工程,有关部门就应当尽其所能，推波助澜，促其尽快上马。 B、有些学生书写状况很糟糕，他们经常文不加点，字迹潦草，以致文章不堪卒读。 C、从共享改革成果走向共同富裕是一个长期过程,任重而道远，不可能一蹴而就。 D、城市改造要谨小慎微，改造如何与保护相协调，是城市建设中值得深思的问题。 4、下列句子没有语病的一项是（）
A、由于互联网时代的到来，彻底改变了小镇居民日出而作、日落而息的封闭生活。 B、对网络语言的规范与立法,并不是禁用网格语言，而是要促其健康、合理的发展。 C、解决农业供给侧结构性失衡问题,首先要提升农业发展方式，增强长期期发展思路。 D、人口老龄化、劳动力人口减少、家庭小型等现象都要求适时调整生育政策出台。 5、依次填入下面语段横线处的语句，最恰当的一项是（） 。本来是一个很丑的葫芦，经过大画家点铁成金的手腕,往往可以成为杰作。大醉大饱之后睡在床上放屁的乡下老太婆未必有什么风韵，但是我们谁不高兴看醉卧怡红院的刘姥姥？从前艺术家大半都怕用丑材料，近来艺术家才知道，可以使美者更见其美。荷兰画家伦勃朗次喜欢画老朽人物，法国文学家波德莱尔喜欢拿死尸一类的事物做诗题，雕塑家罗丹和爱朴斯丹也常用自然界中为丑的人物，都是最显著的例子。 A、艺术美与自然丑关系密切融自然丑于艺术美 B、自然丑也可以化为艺术美融艺术美于自然丑 C、艺术美与自然丑关系密切融艺术美于自然丑 D、自然丑也可以化为艺术美融自然丑于艺术美 6、下列公益广告，修辞方法与示例相同的一项是（） （示例）：送人玫瑰，手有余香。（关爱他人）