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高中所有常见化学方程式

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高中所有化学方程式

一、非金属单质(F

2、Cl

2

、 O

2

、 S、 N

2

、 P 、 C 、 Si)

1、氧化性:

F2+H2=2HF

F2+Xe(过量)=XeF2

2F2(过量)+Xe=XeF4

nF2+2M=2MFn (表示大部分金属) 2F2+2H2O=4HF+O2

2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2

F2+2NaBr=2NaF+Br2

F2+2NaI =2NaF+I2

F2+Cl2 (等体积)=2ClF

3F2 (过量)+Cl2=2ClF3

7F2(过量)+I2=2IF7

Cl2+H2=2HCl

3Cl2+2P=2PCl3

Cl2+PCl3=PCl5

Cl2+2Na=2NaCl

3Cl2+2Fe=2FeCl3

Cl2+2FeCl2=2FeCl3

Cl2+Cu=CuCl2

2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

Cl2+2NaI =2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

Cl2+Na2S=2NaCl+S

Cl2+H2S=2HCl+S

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2O2=2HCl+O2

2O2+3Fe=Fe3O4

O2+K=KO2

S+H2=H2S

2S+C=CS2

S+Fe=FeS

S+2Cu=Cu2S

3S+2Al=Al2S3

S+Zn=ZnS

N2+3H2=2NH3

N2+3Mg=Mg3N2

N2+3Ca=Ca3N2

N2+3Ba=Ba3N2

N2+6Na=2Na3N

N2+6K=2K3N

N2+6Rb=2Rb3N

P4+6H2=4PH3

P+3Na=Na3P

2P+3Zn=Zn3P2

2.还原性

S+O2=SO2

S+O2=SO2

S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O

N2+O2=2NO

4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2=2PX3(X表示F2、Cl2、Br2)

PX3+X2=PX5

P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2=CF4

C+2Cl2=CCl4

2C+O2(少量)=2CO

C+O2(足量)=CO2

C+CO2=2CO

C+H2O=CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl=SiCl4

(SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2=SiO2

Si+C=SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

3、(碱中)歧化

Cl2+H2O=HCl+HClO

(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO=CaC2+CO

3C+SiO2=SiC+2CO

二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)的还原性

2Na+H2=2NaH

4Na+O2=2Na2O

2Na2O+O2=2Na2O2

2Na+O2=Na2O2

2Na+S=Na2S(爆炸)

2Na+2H2O=2NaOH+H2

2Na+2NH3=2NaNH2+H2

4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti

Mg+Cl2=MgCl2

Mg+Br2=MgBr2

2Mg+O2=2MgO

Mg+S=MgS

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

2Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb

2Mg+CO2=2MgO+C

2Mg+SiO2=2MgO+Si

Mg+H2S=MgS+H2

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

2Al+3Cl2=2AlCl3

4Al+3O2=2Al2O3(钝化)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

2Al+3FeO=Al2O3+3Fe

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2=2FeBr3

Fe+I2=FeI2

Fe+S=FeS

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

Fe+2HCl=FeCl2+H2

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三、非金属氢化物(HF、HCl、H

2O、H

2

S、NH

3

)

1、还原性:

4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2=4HF+O2

2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)=2S+2H2O

2H2S+SO2=3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2=N2+6HCl

8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O

4NH3+5O2=4NO+6H2O

4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O=NaOH+H2

4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2

2、酸性:

4HF+SiO2=SiF4+2H2O

(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

2HF+CaCl2=CaF2+2HCl

H2S+Fe=FeS+H2

H2S+CuCl2=CuS+2HCl

H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2=HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3

H2S+FeCl2=

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)

3、碱性:

NH3+HCl=NH4Cl

NH3+HNO3=NH4NO3

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl (此反应用于工业制备小苏打、苏打)

4、不稳定性:

2HF=H2+F2

2HCl=H2+Cl2

2H2O=2H2+O2

2H2O2=2H2O+O2

H2S=H2+S

2NH3=N2+3H2

四、非金属氧化物

1、低价态的还原性:

2SO2+O2=2SO3

2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

SO2+NO2=SO3+NO

2NO+O2=2NO2

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2

(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2=2CO2

CO+CuO=Cu+CO2

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

CO+H2O=CO2+H2

2、氧化性:

SO2+2H2S=3S+2H2O

SO3+2KI=K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH

(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu=4CuO+N2

CO2+2Mg=2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) SiO2+2H2=Si+2H2O

SiO2+2Mg=2MgO+Si

3、与水的作用:

SO2+H2O=H2SO3

SO3+H2O=H2SO4

3NO2+H2O=2HNO3+NO

N2O5+H2O=2HNO3

P2O5+H2O=2HPO3

P2O5+3H2O=2H3PO4

(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O=H2CO3

4、与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO=MgSO4

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH=NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO=CaSiO3

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2

五、金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO+O2=2Fe3O4

FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na=2Na2O

(此反应用于制备Na2O)

MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al. 一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O

3、与水的作用:

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ;

2H2O2=2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)

MgO+H2O=Mg(OH)2 (缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2O+SO3=Na2SO4

Na2O+CO2=Na2CO3

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2

MgO+SO3=MgSO4

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物:

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl=FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

六、含氧酸

1、氧化性:

4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl

HClO3+HI=HIO3+HCl

3HClO+HI=HIO3+3HCl

HClO+H2SO3=H2SO4+HCl

HClO+H2O2=HCl+H2O+O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、

但浓、热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O

2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2O

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S=3S+2H2O

4HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O

6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O

5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2、还原性:

H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX

(X表示Cl2、Br2、I2)

2H2SO3+O2=2H2SO4

H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl

3、酸性:

H2SO4(浓) +CaF2=CaSO4+2HF

H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl

H2SO4(浓) +2NaCl=Na2SO4+2HCl

H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3

3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)2

3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2

(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)等还原性气体)

4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重钙)

H3PO4(浓)+NaBr=NaH2PO4+HBr

H3PO4(浓)+NaI=NaH2PO4+HI

4、不稳定性:

2HClO=2HCl+O2

4HNO3=4NO2+O2+2H2O

H2SO3=H2O+SO2

H2CO3=H2O+CO2

H4SiO4=H2SiO3+H2O

七、碱

1、低价态的还原性:

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2、与酸性物质的作用:

2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)=NaHSO3

2NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

NaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O

2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

3、不稳定性:

Mg(OH)2=MgO+H2O

2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2=CuO+H2O

八、盐

1、氧化性:

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag=FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应

2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg=Fe+MgCl2

2、还原性:

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2=2Na2SO4

3、与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+

3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+

3NH4Cl

4、与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=

2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=

2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 5、不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4Cl=NH3+HCl

NH4HCO3=NH3+H2O+CO2

2KNO3=2KNO2+O2

2Cu(NO3)3=2CuO+4NO2+O2

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3=2KCl+3O2

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 CaCO3=CaO+CO2

MgCO3=MgO+CO2

有机化学部分

高中阶段常用化学反应方程式

1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)

2Na +O2Na2O2

钠块在空气中变暗

4Na+O2=2Na2O

Na2O在空气中加热(变黄)

2Na2O+O2=2Na2O2

2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)

2Na +2H2O =2H2O +H2↑

2Na +2H2O =2Na++2OH -+H2 ↑

3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白)2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2↑

2Na2O2+2H2O =4Na++4OH -+O2↑

碱性氧化物Na 2O 与水的反应 Na 2O +H 2O =2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是: 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2

5、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液

Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O +CO 2↑ CO 32-

+ 2H +

= H 2O + CO 2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量

Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl CO 32- + H + = HCO 3-

NaHCO 3+HCl =NaCl +H 2O +CO 2↑ 6、小苏打受热分解

2NaHCO 3 △

Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO 3 + NaOH

Na 2CO 3 + H 2O

HCO 3-

+ OH

= H 2O + CO 32-

(若是溶液中反应有离子方程式)

8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O 2

2Li 2O

9、氯气的性质

铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟) Cu + Cl 2

点燃

CuCl 2

之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)

Cl 2 +2FeCl 2 =2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr =2NaCl +Br 2 Cl 2 +2NaI =2NaCl +I 2

Cl 2+SO 2 +2H 2O =H 2SO 4 +2HCl 2Na + Cl 2

点燃

2NaCl

10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl 2

点燃

3FeCl 3

11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰) H 2 + Cl 2

点燃

2HCl

氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)

H2+F2=2HF

12、氯气溶于水(新制氯水中含H+、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)

Cl2+H2O =HCl +HClO

Cl2+H2O =H++Cl -+HClO

13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)

2HClO 2HCl +O2↑

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca(OH)2 +2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

2Ca(OH)2 +2Cl2=2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2HClO 2HCl +O2↑

Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

15、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)

MnO2+4HCl(浓

) MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2+4H++2Cl -Mn2++Cl2↑+2H2O 16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

Cl2+2NaBr =Br2+2NaCl

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

17、铁与硫加热反应Fe +

S FeS

铁与氧气加热反应3Fe+2O2

Fe3O4铁在氯气中加热反应

2Fe+3Cl2

2FeCl3

18、硫化亚铁与稀盐酸反应

FeS +2HCl =FeCl2+H2S↑

FeS +2H+=Fe2++H2S↑19、硫酸工业制法

黄铁矿(FeS2):

4FeS2+11O2

8SO2+2Fe2O3

光照

光照

二氧化硫制三氧化硫(无色固体,熔点16.8℃)2SO2+O2催化剂

加热

2SO3

吸收塔中(98%的浓硫酸):

SO3+H2O=H2SO4

20、铜与浓硫酸反应:

Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4 +2H2O+SO2 ↑21、碳与浓硫酸反应:

C+2H2SO4(浓)2H2O+CO2↑+2SO2↑

22、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)SiO2+2C 高温

Si +2CO↑

23、二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O SiO2+2OH -=SiO32-+H2O 24、氮气和氢气反应(工业合成氨)

N2+3H2催化剂

高温高压

2NH3

25、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)

N2+O2 2NO

2NO +O22NO2

二氧化氮溶于水

3NO2+H2O 2HNO3+NO

3NO2+H2O 2H++2NO3-+NO 26、HNO3与Fe的反应

Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)

Fe与浓HNO3加热

Fe+6HNO3△

Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

Fe与稀HNO3反应

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2+O2+2H2O =4 HNO3

28、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO+3O2+2H2O =4 HNO3

放电

29、五氧化二磷与热水反应

P2O5+3H2O(热)=2H3PO4

30. 磷在氯气中燃烧

2P +3Cl2点燃2PCl3(白色烟雾)2P +5Cl2点燃2PCl5 31. 氨的催化氧化

4NH3+5O24NO +6H2O

32. 碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3△

NH3↑+H2O↑ +CO2↑

33. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成)

HCl +NH3=NH4Cl

34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加

(NH4)2SO4+2NaOH △

3

↑+Na2SO4+2H2O

NH4++OH -△

NH3↑+H2O

35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)

NH4NO3+NaOH =NH3·H2O +NaNO3 NH4++OH-=NH3·H2O

36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al +3O2点燃2Al2O3

37. 铝片与稀盐酸反应

2Al +6HCl =2AlCl3+3H2↑

2Al +6H+=2Al3++3H2↑

38. 铝与氢氧化钠溶液反应

2Al+2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑

2Al +2OH -+2H2O =2AlO2-+3H2↑

39. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)

2Al +Fe2O3高温2Fe +Al2O3

40. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg +CO2点燃2MgO +C

41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH -=2AlO2-+H2O

42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3 NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+

43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸

Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

②Al(OH)3与NaOH溶液反应:

Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2 H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2 H2O 44. 高温下铁与水反应

3Fe +4H2O(g) 高温Fe3O4+4H2

45. 铁与盐酸反应Fe +2HCl =FeCl2+H2↑

Fe +2H+=Fe2++H2↑

46. 氧化铁溶于盐酸中

Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)

FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3++3OH -=Fe(OH)3↓48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)

4Fe (OH)2+O2+2H2O =4Fe (OH)3

49. 氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-

50. 氯化铁溶液中加入铁粉

2FeCl3+Fe =3FeCl2

2Fe3++Fe =3Fe2+

51. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳

CH4 + 4Cl2CCl4 + 4HCl

52. 乙烯实验室制法(浓硫酸作催化剂,脱水剂)

CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑ 53. 乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2

CH 2BrCH 2Br

54. 制取聚乙烯、聚丙烯

n CH 2=CH 2

n CH 3–CH=CH 2

CH 3 55. 乙炔的制取

CaC 2 + 2H 2O

Ca(OH)2

+ ↑ 56. 由乙炔制聚氯乙烯

+ HCl H 2C=CHCl

n H 2C=CHCl

催化剂

57. 苯与液溴反应(需铁作催化剂) +Br 2 +HBr

+ HNO 3 + H 2O 59. 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H 2

催化剂 △

60. 甲苯发生硝化反应 +3HONO 2

浓硫酸 △

+3H 2O

61. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + H 2O

CH 3CH 2OH + HBr

62. 溴乙烷消去反应

CH 3CH 2Br +NaOH +NaBr + H 2O

63. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na

2CH 3CH 2ONa + H 2↑

2-CH 2 n

CH -CH 2 n

Fe

浓H 2SO 4

55-60

NO 2

OH

| 催化剂

△ CH -CH 2

n

HC ≡CH HC ≡CH

––NO 2

| NO 2

O 2N –– CH 3

| NaOH △

CH 2 =CH 2

64. 乙醇催化氧化

2CH 3CH 2OH + O 2

2CH 3CHO + 2H 2O

65. 苯酚与氢氧化钠溶液反应

+ NaOH +H 2O 66. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳

+ CO 2 + H 2O

+NaHCO 3

67. 苯酚的定性检验定量测定方法:

+3Br 2 ↓+ 3HBr

68. 丙醛制1-丙醇 CH 3CH 2CHO + H 2

催化剂 △

CH 3CH 2CH 2OH

69. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 2

催化剂 △

2CH 3COOH

70. 乙醛的银镜反应

CH 3CHO + 2[Ag(NH 3)2]OH H 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 ↑ + CH 3COONH 4

71. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液 CH 3CHO + 2Cu(OH)2 Cu 2O ↓+ 2H 2O + CH 3COOH

72. *乙酸与氢氧化铜悬浊液

2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 73. 乙酸乙酯制取(用饱和碳酸钠溶液收集)

CH 3COOH + CH 3CH 2OH 3COOC 2H 5 + H 2O

74. 葡萄糖结构简式

CH 2OH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOH─CHO

75. 蔗糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O

催化剂

C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6

蔗糖 葡萄糖 果糖

浓硫酸

Cu △

—OH —ONa

—ONa

—OH ––Br |

Br

Br –– OH | —OH

高中化学方程式大全非金属单质

高中化学方程式大全非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3

高中有机化学常用反应方程式汇总(免费)

光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 高中有機化學方程式匯總 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 23 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2-CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2-CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2O

NaOH H 2 O 醇 △ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ 催化剂 △ 24. + 3H 2 -NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 3 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑

高中化学方程式及方程式技巧

高中化学方程式及方程式技巧 技巧:高中化学方程式有很多,但是不必都要记着,要经常总结,每种化学元素的常见的价数及表现的还原性还是氧化性,最重要的是会知反三,就是记着同族元素有相似的性质那么方程式就一样。 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2 2O2+3Fe Fe3O4S+H2H2S N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 2、还原性 S+O2SO2 S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2 4 SO 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++4- 3 NO3SO2+4NO↑+2H2O N2+O2 2NO C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2CO

高中所有有机化学方程式汇总.

光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 催化剂 △ 催化剂 △ 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 △ 催化剂 催化剂 浓硫酸 △ △ 高中有機化學方程式匯總 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2 Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3 12. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n 13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2-CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2-CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 21. + Br 2 Br + HBr 22. + HO -NO 2 NO 2 +H 2O 23. + HO -SO 3H SO 3H+H 2O

高中化学方程式大全(完整版)[1]2

第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃(光照) 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+)()( 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++)( 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+(浓) 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光

第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2(浓) 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2(浓)(14、15结合) 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?)((极稀) 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+(浓) 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?)((极稀)

高中化学所有化学反应方程式

高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取)

化学选修四化学方程式

化学选修四化学方程式 Company number:【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

这里是原电池反应常用的 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N

高中常用化学方程式

无机化学 一、碱金属 ( Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ) 1. 钠放在空气中: 4Na+O2===2Na2O(金属钠表面很快变暗) 2. 钠在空气中燃烧:(淡黄色固体) 3. 钠与水反应: 2Na+2HO===2NaOH+H↑(浮、熔、游、响) 4. 钠与硫酸铜盐溶液反应: 2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 5. 氧化钠与水反应: Na2O+H2O===2NaOH 6. 氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2===Na2CO3 7. 过氧化钠与水反应: 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (过氧化钠即是氧化剂又是还原剂) 8. 过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2 (常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂) 9. 过氧化钠与稀硫酸反应: 2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑ 10. 盐酸中滴加纯碱溶液: Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑ 11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸: Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应: Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 13. 小苏打固体受热分解: 14. 小苏打与氢氧化钠的反应: NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O 15. 金属锂在空气中燃烧: 4Li+O 2===2Li 2O(仅生成氧化锂) 16. 小苏打溶液与稀盐酸反应: NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 17. 金属钠与硫粉混合爆炸: 2Na+S===NaS(不需要任何条件) 二、镁.铝.铁 1. 氧气作用: 2. 镁与氮气作用: 3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧: (CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应: Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 5. 镁能与与沸水反应: 6. 氧化镁的反应: MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 7. 氢氧化镁与氯化铵反应: Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O 8. 铝箔在空气中燃烧: 9. 铝箔在氯气中燃烧: 10. 铝与稀盐酸反应: 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑ 11. 铝与稀硫酸反应: 2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑ 12. 铝与氢氧化钠溶液反应: 2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑ 13. 铝热反应: 14. 氧化铝的两性:Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O 15 氯化铝与过量的氨水:AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 16 氢氧化铝的两性:Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 17 氢氧化铝的不稳定性: 3+ 18.Al与强碱的反应:AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl(碱不足) 19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应: 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 20. 铁与水蒸汽的高温反应: 21. 铁与稀盐酸的反应: Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 22. 铁与氯化铜的反应: Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 23. 铁与氯化铁的反应: 2FeCl 3+Fe===3FeCl2 24. 铁的氧化物与稀盐酸的反应: FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O

100个常见高中化学方程式必修1

高中化学无机反应 1、钠露置于空气中生成白色固体:4Na+O2= 2Na2O 2、钠在空气中燃烧(黄色的火焰):2Na+O2Na2O2(淡黄色固体) 3、钠在氯气中燃烧(白烟现象):2Na+Cl22NaCl 4、钠与硫在研磨时爆炸:2Na+S=Na2S 5、钠与水反应(浮、熔、游、响、红):2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑(2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2 ↑) 6、氧化钠与氧气反应:2Na2O+ O2△ 2Na2O2 7、氧化钠与稀盐酸反应:Na2O+2HCl= 2NaCl + H2O(Na2O+2H+=2Na++ H2O) 8、钠与硫酸铜溶液反应:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑(2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑) 9、钠与氯化铁溶液反应:6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ (6Na+6H2O+2Fe3+=Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑) 10、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白。) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑(Na2O2既是氧化剂又是还原剂) 11、过氧化钙与水的反应:2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑ 12、氧化钙与水的反应:CaO + H2O = Ca(OH)2 13、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (Na2O2既是氧化剂又是还原剂) 14、过氧化钠与二氧化硫气体反应:Na2O2+ SO2= Na2SO4 CO、H2在氧气中燃烧后再通过Na2O2时的总反应:(CO、H2全部被吸收) Na2O2+ CO= Na2CO3Na2O2+H2=2NaOH 15、过氧化钠与稀盐酸的反应:2Na2O2 +4HCl= 4NaCl + 2H2O + O2↑(2Na2O2 +4H+= 4Na+ + 2H2O + O2↑) 16、苏打(纯碱)与盐酸反应: ①盐酸中滴加纯碱溶液(有气泡):Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加少量盐酸(无气泡):Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- 17、小苏打受热分解:2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ 18、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH △ Na2CO3 + H2O (若是溶液中反应有离子方程式):HCO3-+ OH - = H2O + CO32- 19、小苏打(碳酸氢钠)与盐酸反应:NaHCO3+ HCl=NaCl + H2O + CO2↑(HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑) 20、饱和碳酸钠溶液通入CO2气体(晶体析出):Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓ 21、少量NaHSO4和Ba(OH)2的反应:NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH (H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O) 22、足量NaHSO4和Ba(OH)2的反应:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 (2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O) 23、少量NaHCO3和Ca(OH)2的反应:NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH(HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O) 24、足量NaHCO3和Ca(OH)2的反应:2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 (2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-) 25、少量Ca(HCO3)2和NaOH的反应:Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 (2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O) 26、足量Ca(HCO3)2和NaOH的反应:Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3 (HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O)

高中化学反应方程式大全(实用版)

高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(F2 ,Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2

3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

常见化学方程式

非金属单质:氢气H2碳C 氮气N2氧气O2磷P 硫S 氯气Cl2 金属单质:钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 铁Fe 锌Zn 铜Cu 钡Ba 钨W 汞Hg 常见氧化物:水H2O 一氧化碳CO 二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5 氧化钠Na2O 二氧化氮NO2二氧化硅 SiO2二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮NO 氧化镁MgO 氧化铜CuO 氧化钡BaO 氧化亚铜Cu2O 氧化亚铁FeO 三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4三氧化二铝Al2O3 三氧化钨WO3 氧化银 Ag2O 氧化铅PbO 二氧化锰MnO2 氯化物/盐酸盐:氯化钾KCl 氯化钠(食盐)NaCl 氯化镁 MgCl2 氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化钡 BaCl2氯化铝AlCl3 氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl 常见的酸: 硫酸 H2SO4盐酸HCl 硝酸HNO3磷酸 H3PO4硫化氢H2S 溴化氢HBr 碳酸H2CO3 常见的盐:硫酸铜CuSO4硫酸钡 BaSO4硫酸钙 CaSO4硫酸钾 K2SO4 硫酸镁MgSO4硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸氢钠NaHSO4硫酸氢钾 KHSO4亚硫酸钠 Na2SO3硝酸钠 NaNO3 硝酸钾 KNO3硝酸银AgNO 硝酸镁Mg(NO3)2硝酸铜 Cu(NO3)2 3 硝酸钙Ca(NO3)2亚硝酸钠NaNO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3 碳酸镁 MgCO3 碳酸钾K2CO3

常见的碱:氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钾 KOH 氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2 常见有机物:甲烷CH4乙炔C2H2甲醇CH3OH 乙醇C2H5OH 乙酸CH3COOH 常见化肥:尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3 硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸氢铵NH4HCO3 磷酸二氢钾KH2PO4 常见分子式:氧气 O2氢气 H2氮气 N2氯气 Cl2氧化镁 MgO 氧化铁 Fe2O3氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO 二氧化碳 CO2 氯化氢 HCl 氯化钙 CaCl2氢氧化钠NaOH 碳酸钙 CaCO3 硫酸铜 CuSO4硝酸银 AgNO3氯化钠 NaCl 氯化铝 AlCl3碳酸 氢钠 NaHCO3碳酸氢铵 NH4HCO3 高锰酸钾 KMnO4 二氧化 锰 MnO2 甲烷 CH4乙醇 /酒精 C2H5OH 水 H2O 碳酸钠Na2CO3 双氧水(过氧化氢溶液)H2O2 常见原子团:碳酸根CO3 硫酸根SO4 亚硫酸根SO3 硝酸根NO3 氢氧根OH 铵(ǎn)根NH4 磷酸根PO4 碳酸氢根HCO 氯酸根ClO3

高中化学方程式总结(超全)

高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃(光照) 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+)()( 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++)( 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+(浓) 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442(浓) 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2(浓)(14、15结合) 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+

18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? )((极稀) 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+(浓) 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? )((极稀) 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++)()( 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔

高中化学方程式大全(整理)

郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质(F 2 ,Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ) 1. 氧化性: F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2. 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3.(碱中)歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化) Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质(Na ,Mg ,Al ,Fe )的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S (爆炸) 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1.还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O (实验室常用) 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2.酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O (HF 保存在塑料瓶的原因,此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量) H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===(不反应) 3.碱性: NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl (此反应用于工业制备小苏打,苏打) 4.不稳定性: 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1.低价态的还原性: 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 (这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2.氧化性: NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH (不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2) (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3.与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O (冷)===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O (热)===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4.与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1.低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ,Al 2O 3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg ,Al.,一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3.与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4.与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1.氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl (X 2表示F 2,Cl 2,Br 2)

史上最全最有用的高中化学方程式合集

被完这些方程式你化学就不用学了 化学 第二册 第二章 镁 铝 第二节 镁和铝的性质 169、MgO 2O Mg 22??→?+点燃 170、322O Al 2O 3Al 4?→?+? 171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg ??→?+点燃 173、32AlCl 2Cl 3Al 2??→?+点燃 174、232N Mg N Mg 3??→?+点燃 175、32S Al S 3Al 2??→?+点燃 176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+ 177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+)()( 178、↑+??→?+222H OH Mg O H 2Mg )(沸水 179、↑+??→?+? 232H 3OH Al 2O H 6Al 2)(沸水 180、C MgO 2CO Mg 22+??→?+点燃 181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温 182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+??→?+高温 183、W O Al WO Al 2323+??→?+高温 184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+??→?+高温 第三节 镁和铝的重要化合物 185、↑+??→?23CO MgO MgCO 煅烧 186、O H MgO OH Mg 22+?→? ? )(

187、22OH Mg O H MgO )(缓慢??→?+ 188、32MgS iO S iO MgO ??→?+高温 189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl )()( 190、↑+??→?22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解 冰晶石 192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+ 193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+)( 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+ 195、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al )()()(+↓→?+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+?→?? )( 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+)( 198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+)()( 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+)( 第四节 硬水及其软化 200、23223HCO Ca O H CO CaCO )(→++ 201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓?→??)( 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓?→??)( 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+)()( 204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+)()()( 205、4224CaS O OH Mg OH Ca MgS O +↓→+)()( 206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 第四章 烃 第二节 甲烷

高中化学方程式总结(全)

高中化学方程式总结 一.物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

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