2006年9月27日在郑州市高考（理综-化学）质量分析会上的发言
2006年高考理综试卷分析（化学）及复习建议
郑州市教育局教学研究室曹淑玲
一．试卷评价
1．总况概述：
(1)坚持“3＋X”高考改革的方向，体现了新课程方案的基本要求;
(2)遵循“相对稳定”、“稳中求变”的命题原则, 体现了试题的持续性和稳定性；
(3)采取“拼盘”的形式，实现了“同一学科试题相对集中”，每一个试题都有明显的学科分类;
(4)实现了全卷“有较高的信度、效度，必要的区分度，适当的难度”；
(5)紧扣“教纲”和“考纲”，以考查主干知识为主，体现了考试大纲中对各学科所提出的能力要求，有助于中学实施素质教育。
（6）全卷化学试题共12题，试题陌生度不大、层次分明、难度适中，基础题、中等题、难题分配较合理，区分度较好，适合各层次考生。在重点考查基础知识的同时，侧重对考生能力的考查。
2．化学试题命题思想：
（1）重视学科思想和化学用语的考查，突出学科特点。今年试题中增加了物质结构等相关内容的考查比例，突出了“结构决定性质”的学科思想；同时全卷要求考生书写的化学方程式达11个，化学式5个（另隐有2个-同分异构），总计38
分（+3），所占比重创历史新高。
（2）体现学科内知识的融合。第10题有关定量反应中设计到钠、镁、钡、铝、氨及氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子、硫酸根离子等第一至第七主族元素知识，第27题是化学反应原理、元素化合物知识与元素周期表知识的结合，第28题是化学实验知识与元素化合物知识的结合，第29题在考核有机化学的基础知识时，有效地将化学计算、实验设计方案的考核有机地融合在其中。
（3）注重考查考生的思维严密性。如第II卷的26题关于氮、氧、硫元素的推断，考生必须对题给Y、Z和W三种元素在元素周期表中可能的四种情况有一个整体的认识。再如第27题，要求学生由置换反应的原理结合元素化合物知识列举有关化学方程式，然后根据题给的限制条件加以选择确定。本题既要求考生具有较好的学科基础知识和思维发散能力，又要求考生根据限制条件进行严密思考。试题设计有一定的开放性。
（4）实验题设计强调基础性。第28题要求学生根据题给的装置图等信息，回答实验原理、实验设计、实验操作方法等问题。试题强调的是对一些常规实验的原理和步骤的掌握，有些操作是学生初中就熟悉的，但要有条理地回答清楚也不容易（如“关闭分液漏斗的开关”环节往往会被忽视）。实验题的设计不再追求一题的全面和完整，如实验设计和评价分在多处体现或隐现（29-2明是设计，隐含评价）。与往年相比，创新意识的考核略显不足。
（5）注重设计计算过程简单的题目。如第9题、第13题。第29题第（5）小题利用字母代替数字进行列式，避免了繁难的计算。
（6）体现考纲的变化：如计算位次的调整、元素化合物要求层次的提高等。
3．试卷结构：
2006年理综试卷全卷分I、II两卷，共有31小题，满分300分。其中，第I卷为客观试题（选择题），包括二个大题，21个小题，每小题6分，共计126分，占全卷总分的43%；题型为单项选择题（1~13小题，内容主要涉及生物和化学学科）和不定项选择题（14~21小题，内容主要涉及物理学科）。第II卷为主观试题（非选择题），包括10个小题，共计174分；题型为填空题、作图题、简答题和计算题；另外，将试题按学科划分，物理、化学、生物三科在考查内容上也与2005年保持相似的比例，约为40%、36%、24%，在赋分上分别约为120、108、72分。
附表2：近几年理综试题科目分布及赋分情况
4
2001~2004年高考理综试卷的题型、题量分布及赋分比例一直处于不断地调整之中，试题调整的直接目的在于调节试题整体难度、充分发挥主、客观试题的功能及双向调节作用，使试题整体结构更趋合理。从整体上看，第I卷、第II卷题量和分值有“此削彼长”的趋势。但从2004年起，高考理综试卷的题型、题量分布及赋分比例基本上保持稳定，说明经过不断地探索，高考理综试卷的结构正逐渐走向成熟。
附表3：近几年理综各科试题分布详情
近三年的理综试卷中各学科试题通常采取相对集中编排的方式，在I卷的排布顺序为“生→化→理”，在II卷的排布顺序为“理→化→生”。其中，相对较难的物理试题在全卷位置上集中排布，相对较容易生物题为全卷“压轴”，从而有效地提高了试卷的答完率。实践证明，这也是一种较为科学的试题分布方式。
5．试题难度：
抽样统计表明，2006年高考理综试题除21、25、30题难度较大（难度系数≤0.4）外，其余试题都以容易题和中等难度试题为主。从试卷整体难度上看，2006年高考理综试题无论在第I卷、第Ⅱ卷还是全卷都与2005年试题难度相当，略微偏易。说明，近两年高考理综命题在整体难度控制上把握得较好，使试题保持了稳定性。
附表5
7．试题评价
（1）最佳题、新颖题
第10题：试题综合性强，考查力度大，融物质共存、离子反应及化学反应中的计量关系于一体。
第27题：试题基于教材中常见的置换反应，通过一定的限制条件，使初、高中化学所有属于置换反应——这一反应类型的物质间的转化反应达到了一次高度整理和概括。试题设问角度新颖，对考生思维的严密性、思维的深广度的要求极高。
第29题：试题取材有时代感，问题设计层层深入，几乎考查了中学有机化学所有主干知识，综合性极强，对考生能力要求很高。
（2）可商榷之处
①元素化合物重点不突出：考查元素的种类虽多,但主干内容不足另,没有变价金属的内容。
②开放性答案太多：不利于评卷。可改进，如28图用简易启普发生器。
③要求不明确：如26-3“…可组成一(中学化学)化合物”；28-4“下一步实验操作”停止即可？29-5-2“列出X的计算式”要过程吗？要“列”几个？
④试题设计不够严谨：如第9 题没有考虑到AlCl3在熔融状态下为共价化合物，几乎不导电；29-3-4“（苯环上）只能生成…”
⑤对过程的考查不足：28题对考生实验能力的考查力度不够，第28-3小题设问方式过于直接，几乎不需理解题意即可顺利解答。
二．答卷情况
1．全市高考情况统计：
2．全省理综答卷情况：
3．化学试题得分情况
4．学生在答卷中反映出的问题
（1）化学用语及文字表达能力差。正确、规范地使用化学用语来解决和描述化学问题
是学科素养的重要组成部分。化学方程式书写未配平、反应条件不注明、化学符号书写不规范、错别字现象等问题等仍十分严重，一些学生虽有解题思路、有解题方法，却不能准确表述，以此造成的失分很可惜。因此，我们在平常的教学中应注意强化规范，准确表达，夯实双基，加强落实。考试中学生常常将“酯化”写成“脂化”，苯环写成了环己烷，在书写酯化反应方程式时漏写“H2O”，化学方程式不配平、计算结果不化简等等。这与考生平时忽视化学基础知识，习题训练不到位有关。
（2）接受信息和处理信息的能力差。理科综合测试对考生的“识图看表”能力提出了较高要求，图表型试题一直在高考试卷中一直占有相当比例，着重考查学生接受和处理信息的能力。试题的第Ⅰ卷第12题、第Ⅱ卷第28、29题均要求学生识图后答题，但许多考生往往一味追求解题速度，不求甚解：例如第Ⅱ卷28题许多考生没有仔细分析装置图D瓶的作用，就想当然认为是起干燥作用；第29题“根据右图模型写出萨罗的结构简式”，很多考生却将羟基写在了间位上；29题第4小
题框图中B物质下用括号表明了B的分子式C7H8O3，很多考生忽略了这个条件，所以在书写A→B的还原反应时将苯环也还原了。
（3）审题有误，阅读理解能力差。考试中考生用一种想当然的心态和思维定式来审题、解题，造成“审题不清，答题不明，无谓失分”的现象十分严重。选择部分都非常基本，主要失分反映在没有仔细审题方面，是考生因题目的简单而忽略了单位和条件等，与临场心理状态不佳也有关系。不少考生对27题题目所给的材料分析不够透彻，很多考生不能很好地理解试题的意图和要求（分处六个主族的前20号元素），不善于利用题给条件答题（29题-2提示可用分子式写方程式），造成无法正确作答或匆忙作答而出现失误。
（4）实验能力差。对29题实验的化学原理、装置原理、操作原理不清，有明显的没有做过实验的迹象，缺少基础的实验技能和严谨的科学态度。学生对教材中的实验不能光看不练，每个实验最好亲自动手操作，做实验题时首先要理解实验原理，明白实验所要达到的目的，再由实验原理分析实验步骤。同时要用准确科学的语言进行表达。
（5）思维能力差，思维的深度性、逻辑性、严密性欠缺。27题得分率比29题还低就是最好的例证。第Ⅱ卷27题考查置换反应，要求写出3个符合条件“元素的原子序数都小于20；6种单质分别属于6个不同的主族”的方程式，此题为开放性试题，符合条件的答案可以有8组之多。如果考生基础知识牢固、能准确理解命题意图，顺利答题应是很容易的。但卷面分析发现，考生要么写出了20号元素以外的单质，要么是单质重复，甚为可惜。第Ⅱ卷28(4)题，要求填写“试管F 中收集满气体后，下一步实验操作是”，考生却往往只填写“将导管移出水槽”，而没抓住命题意图“证明过氧化钠可作供氧剂”。
（6）视图能力差。表现在常用仪器的使用（28题）、球棒模型图的视认（29题）等。
（7）计算能力差。表现在有效数据的应用、计算思维、自学能力等方面。
5．答题情况分析
（1）第Ⅰ卷答题情况
第I卷的8个选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及到物质结构、元素周期律、化学常用计量、电解、电离平衡的移动、官能团的性质与反应、电荷守恒等基础知识和基本技能，试题设计大多对传统试题加以推陈出新，引导考生重视基础。06年选择题中等学生较容易上手，难度比05年试题略低。全卷得分率最低的是第7题，本题综合性较强，属中等难度试题。A、B、C三个选项错选比例相当，说明多数考生对周期律的理解还不够深刻，同时，解题过程中的以偏概全，思维不够严谨、全面也是造成本题错选的主要原因。
（2）第Ⅱ卷答题情况
第II卷主要涉及元素的推断，化学原理与元素化合物、元素周期表结合的推断，元素化合物知识与化学实验结合，有机物结构和性质等问题。无机题(两题共24分)较05年降低了6分，侧重考查元素周期律知识和化学用语，难度与05年基本持平，较有利于中等学生发挥。实验题比05年试题形式上开放一些，难度与05年基本持平。有机题(12、29题)重点考查了结构简式、同分异构体和反应类型，较05年增加了简单的衍生物转化关系，同分异构体的条件要求比05年要高些，致使该大题的4、5小题易发生连带错误，一般学生不容易获得高分。计算题今年有所加强（13题-离子浓度计算、29题第5问-混合物计算）。逐题分析如下：
26（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______________，理由是__________________________________________________；
（2）Y是___________，Z是___________，W是___________；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。写出该化合物的名称及化学式是
____________________。
参考答案
（1）否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17
（如果位于同一周期，则相邻的三种元素的最外层电子数之和应该是3的整倍数）。
（2）N O S （Y：氮元素Z：氧元素W：硫元素）
（3）硫酸铵(NH4)2SO4（注：对一先给2分，对二给3分）
满分9分，平均得分7.08，难度系数0.79。
考查学生对元素原子结构与元素周期表关系的掌握情况，及考生的思维能力。
解答分析解答此题的关键在于要充分利用题给条件，逐步缩小范围直至突破解答。如：由“X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素”可知这四种元素在1~18号元素之中，且原子序数关系为X﹤Y﹤Z﹤W；结合“①元素周
期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻”可推出Y、Z和W在周期表中的位置有YZ或与ZW或俩俩四种组合；由
“②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17”讨论：若为同一周期，则为YZW关系，（n-1）+n+(n+1)=17,3n=17,n
无合理解，舍去；则有或两种可能，得：2n+(n-1)=17或2n+( +1)=17,解之，3 n=16（舍去）或3 n=18，，所以，Z 为第二周期第六主族氧元素，Y为氮元素，W为硫元素。X 为比氮元素原子序数还小且与N、O、S 可组成常见化合物，必为氢元素，得：X：Y：Z：W==H：N：O：S==8：2：4：1，为H8N2O4S即（NH4）2SO4 ，化合物名称为硫酸铵。
错因分析典型错例有三种，一是第（1）问理由的文字叙述词不达意；二是推断出n=6了应为却套为，即错判为N、P、Cl，或O、S、P；三是不会将最简式H8N2O4S转化为化学式（NH4）2SO4，且将名称硫酸铵写出错别字。
复习提示①加强题型训练，提高审题、解题能力；②注意元素周期表的结构特点，熟悉常见元素在周期表中的位置；
③加强化学用语的检查和纠正，杜绝错别字。
27（15分）置换反应的通式可以表示为：单质(1)＋化合物(1)＝化合物(2)＋单质(2)
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于
．．20；
②6种单质分属6个不同
．．的主族。
参考答案2Mg＋CO2====2MgO＋C
2Al＋6HCl===AlCl3＋3H2↑
2F2＋2H2O===4HF＋O2
满分15分，平均得分7.61，难度系数0.51。
以置换反应为入口，以原子结构和元素周期表为背景条件，考查学生元素化合物知识的熟悉程度及掌握情况，借以考查考生的逻辑思维能力。
解答分析解答本题的关键有两点：一是能迅速分类列举出教材中出现过的典型置换反应方程；二是准确理解题意，选择分布在六个主族的不同单质之间的置换，与单质在周期表中的位置联系在一起统筹安排。如中学化学中的典型置换反应有：金属之间在溶液中的置换（不适合前20号元素中的活泼金属，舍去）；金属（有镁-IIA族、铝-III族）与酸反应放出氢气（IA 族）；非金属之间的置换（VA 、VIA 、VIIA 之间有多组组合）；金属与非金属之间的置换（典型反应是2Mg + CO2 === 2MgO + C，为IIA 、IVA 族）。显然，选三组置换反应且六种单质分处六个主族最困难的是与第四主族的组合，所以反应 2Mg + CO2 === 2MgO + C为首选；其次选第三主族的金属铝与酸反应放出第一主族的氢气，如2Al＋6HCl === AlCl3＋3H2↑；最后从后三个主族中写出一例即可，如2F2＋2H2O === 4HF＋O2 、Cl2 + H2S == 2HCl + S 等。
错因分析一是审题不清，未明确题意，将超出题设条件范围以外的单质入选而失误，如用过渡元素Zn,CuO,Fe及20号以后元素Br等，另外出现同一主族单质之间的置换，如钠置换氢、氧置换硫、氯置换碘等；二是先入为主，难以平衡：如先写出Mg +2HCl == H2↑+ Mg Cl2后，还可写出与第五、六、七主族有关的置换反应，但难以写出与第三和第四主族有关的置换反应而胡乱编造。
复习提示①加强题型训练，提高审题、解题能力；②加强思维能力的培养，熟练运用发散思维与归纳总结相结合等技巧；③将元素化合物的复习专题化，有利学生系统掌握知识体系，并有利于考生深化思维角度的拓展。
28（15分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。
参考答案
（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
232232
（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸到试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
考查意图考查学生对课本基础知识和基础实验技能的掌握情况，以及简单的识读和分析装置图的能力。
解答分析解题关键在于理解图示设计原理，题中对装置A、B、F 已有提示，关键在于理解装置C、D 的设计意图。本实验的目的是验证过氧化钠可作供氧剂，所以C、D 中必有一处是过氧化钠与二氧化碳的反应，由于D 装置不能用作固体与气体的反应器，所以过氧化钠与二氧化碳的反应是放在C 装置中进行，因此D 装置就是为了除去可能未完全反应的二氧化碳气体。最后就是证明收集的气体是氧气的验证实验了。
错因分析本题属并列设问，所以第（1）和（3）小题的方程式书写得分率较高。第（2）小题错误较多，主要错在习惯性思维上，因为有B 的已除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体的提示，就理所当然地以为下一步该除去可能混有的水蒸气了，而装置C 的确常用于装固体干燥剂，就顺手写出氯化钙、五氧化二磷、碱石灰等而误解题意，并直接造成连失4分的失误。第（4）小题考查实验操作的严密性和文字叙述的准确性，大部分考生是忽略了
复习提示①加强题型训练：学会理解出题人的命题意图，有利提高审题能力；②培养识图能力，提高用图示法展示的实验方案设计原理的理解能力；③克服思维定势:解此类习题的关键在于理解图示设计意图，而不是自己去设计实验方案。
29．（21分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：
（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式_____
）确定的同分异构体中任意选一种，指定为下列框图中的A 。
写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。B__________________________________。反应类型：_____________E_______________________________。反应类型：_____________（2）
OH
H 2O+CO 2+ONa
+NaHCO 3
或（
OH
C O O +NaHCO 3→不反应） OH
C O O
H 2
Na 2CO 3OH
C O O
Na 2
H 2O+CO 2↑
+NaHCO 3
→OH C O O H 2Na 2CO 3OH C O O Na 2H 2O+CO 2↑ （3）2 （4）
OH
OH
+CHO H 2OH OH
CH 2OH 加成（或还原）
OH OH
+
+COOH OH OH
CH 2OH 浓硫酸
OH
OH
COOCH 2
HO
HO H 2O
酯化（或取代）
（5）①C 7H 6O 3＋7O 2===7CO 2↑＋3H 2O ；
C 6H 6O ＋7O 2===6CO 2↑＋3H 2O ② 7x+6（n-x ）= c/22.4
x ＝c/22.4－6n 或者x ＝c/22.4－b/9
答题情况：满分21分，平均分11.07分，难度系数：0.53。
考查意图 考查有机部分相关知识的理解和应用情况，考
查学生的识图能力、推理能力和
延伸迁移能力及综合应用能力。
解答分析 第（1）问，根
据分子式和模型对比可知，图示
中的 为碳-C ， 为氢-H ，
为氧-O ，计算不饱和度：（13×2 + 2 – 10 ）÷ 2 = 9 ，为2个苯环和一个双键，
得
OH
C O
O
。
第（2）问为并列设问的实验方案设计题（与第一问基本无关），可借助课本中苯酚钠溶液和二氧化碳的反应可用于比较
苯酚和碳酸的酸性强弱的典型反应，类比设计出比较苯酚、碳酸和水杨酸的酸性强弱的方法，得
OH
H 2O+CO 2+ONa
+NaHCO 3
或 （
OH
C O O +NaHCO 3→不反应）
OH
C O O
H 2
Na 2CO 3OH
C O O
Na 2
H 2O+CO 2↑
+NaHCO 3
→OH C O O H 2Na 2CO 3
OH C O O Na 2H 2O+CO 2↑ 或
OH
C O O
H
2
Na 2CO 3
OH
C O O
Na
2
H 2O+CO 2↑
等。
第（3）问为并列设问，由水杨酸（邻羟基苯甲酸）寻找符合题意的同分异构体。先将水杨酸（邻羟基苯甲酸）转化为
结构简式，依据“①含有苯环”→ 有一个苯环；“②能发生银镜反应，不能发生水解反应” → 有一个醛基；“③
在稀NaOH 溶液中， 1 mol 该同分异构体能与2 molNaOH 发生反应”→ 有2个可电离的氢原子→2个羟基；“④只能生成两
种一氯代物”→ 苯环上有2种位置的氢原子，可得同分异构体数为2，即
OH
OH
+CHO H 2
OH OH
CH 2OH 和
。
第（4）问，为第（3）问得递进设问，如果第（3）推不出来，则第（4）问的方程式就写不出来，但反应类型却容易写
出。①A → B 由A 和B 分子式的差等于2可知A → B 的转化为1：1的加氢反应，写出：OH
OH +CHO H 2
OH OH CH 2OH
加成（或还原）；②B + D → E ，由A →C 为银镜反应，加酸酸化后使-COONH 4 转化为-COOH （即D 物质），所以B + D → E 为B-醇和D-羧酸的酯化反应，方程式为
OH OH
+
+COOH
OH OH
CH 2OH 浓硫酸
OH
OH
COOCH 2
HO
HO H 2O
酯化（或取代）
第（5）问属并列设问，可单独成题。第①小题只须将水杨酸和苯酚分别与氧气反应的方程式按题给要求“有机物可用
分子式表示”即可方便写出，且为第②小题的计算打下基础，关键是要配平。第②小题的计算给出的条件较多，解答可有多组方法，但也有迷惑条件推不出符合题意的答案，如依题意可列出如下计算关系式：
V CO2：7x + 6(n – x) == c ／22.4 解得 x= c ／22.4 – 6n 或x ＝c/22.4－b/9 W H2O : 3x + 3(n – x) == b ／18 解得3n = b ／18 （舍去） V O2 : 7x + 7(n – x) == a ／22.4 解得7n = a ／22.4 （舍去）
错因分析 有机化学基础明显薄弱，表现在①有机模型图的识图能力差而一错到底；②有机分子式、有机结构式及有
机方程式书写表达能力差，处处丢分；③有机推断的思维能力差，对有机结构的空间构型缺少想象能力而造成判断失误，得不到高分；④有机实验设计的灵活迁移能力差，不能将课本知识在新情境下类比应用；⑤有机计算能力较差，一些象方程式配平之类的最基本的计算技能都不到位，加上审题不清，已知条件越多越出错。
复习提示 ①加强薄弱专题的复习，提升学生审题的思维深度和推理的逻辑性；②加强有机化学用语表达的训练，在
纠错上下功夫，不迁就，养成良好习惯；③不能忽略化学计算专题的复习，毕竟它是中学化学中重要的一部分，本卷也明显有引导重视计算的迹象。
三．我市高三复习与高考吻合情况统计
1．重视专题化复习。强调复习的方向是学科内综合，如06一测体现了理综命题强调学科内综合的特点，小专题的题型比率较高，另有专题综合题、题型综合题、板块综合题等。
专题式命题是理综试题的特点之一，06年高考第27题涵盖了化学反应原理、元素化合物知识与元素周期表等知识点，第28题是化学实验知识与元素化合物知识的结合，第29题在考核有机化学的基础知识时，有效地将化学计算、实验设计方案的考核有机地融合在其中，而26题的置换反应问题在我市04年一测、06年三测均出过。
2．重视以元素化合物知识为载体，考查化学理论和概念。
3．重视化学计算。一测分析就指出化学计算是我市新发现的薄弱点，在解读2006考试大纲时也明确要求对化学计算中浓度的计算由第5位上升为第4位、利用化学方程式的计算由第8位上升为第5位的变化应引起重视，并有意在二测、三测的13小题及实验题、推断题的设计中设计有关计算。今年高考，化学计算重新占据一定分量，在13题（离子浓度计算）、29-5（有关方程式计算）单独成题，并在第8、9、10小题中渗透计算内容。
4．重视学科特色的考查。化学用语的考查在二测写7个化学式、5个方程式，总分值29分（今年高考全卷要求考生书写的化学方程式达11个，化学式5个，总计38分）。化学实验的大题每卷必出。
5．体现理综命题的新趋势。我市在一测试卷中就开始设置开放型试题（18题-2、19题-2、3等），并预测有机题的命题形式（三测28题）及二元复合命题模式等新的题型，在06高考理综试题中均有体现，如27题、29题等。
四、07毕业班复习建议与工作安排
（一）先做好四项分析
1、历年相关试题的分析
2、各阶段复习任务的分析
3、考纲变化的分析
4、学情分析
（二）采取三轮复习制度
第一轮(单元复习) ---基础阶段
重点：双基和巩固
指导思想：全面扎实系统巩固
争取暑假补课进入（选修内容的学习与章节复习穿插进行），用7、8、9、10、11、12、07-1近六个月的时间，以基础知识和基本技能的掌握为目标（章节复习为主，但打破课本章节顺序）。高三复习第二次质量检测前完成。
第二轮(小专题复习)---小综合阶段
重点：、强化和能力
指导思想：综合完善灵活强化
用3~4约二个月时间，以能力的培养和提高为目标（小专题复习为主），高三第三次检测前完成；
第三轮（模拟复习）---模拟阶段
重点：模拟和调整
指导思想：返扣调节模拟提高
用5月一个月完成，以训练适应综合测试的能力为目标（模拟高考为主）。
（三）不同层次学生复习指导策略
?低层次：低起点、补台阶、拉着走、多反馈
?中层次：小综合、慢变化、小步走、多练习
?高层次：多综合、多变化、主动走、促能力
（四）高三课堂教学建议
1、推进高三校本教研，讲究高三课堂教学艺术，提高复习效益。
2、提倡将“双基知识系统化、主干知识专题化”的复习策略，突出重点。
3、提倡将“知识问题化、问题情景化”的课堂教学设计。
4、重视学科思想的培养和化学用语的考查。
5、重视练习及讲评课的课型研究，改进复习方法。
6、加强学情分析，以促进每一个学生的进步为方向。
（五）具体工作安排
1、2006年9月底，郑州市高考质量分析会（交分配专题电子稿）
2、10月~12月，下校听课调研，互动校本教研
3、2007年1月初，高三复习一测及质量分析
4、2007年3月底，高三二测及质量分析、高三复习研讨会（交经验交流材料或公开课教案）
5、2007年4月底，高三三测及高三复习资料交流（交模拟试卷）
附：高三复习质量预测安排
2017年全国卷Ⅲ理综化学试卷分析 高三化学备课组 一、试卷总体评价——信息量与难度适中 从总体情况看，全国卷Ⅲ理综试卷化学试题紧扣《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》的规定范围和命题要求，有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生。试题以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。2017年全国卷Ⅲ理综化学试题以新课标和考试大纲为本，考查了考生对化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论的理解和运用能力，在全面考查主干知识的前提下，更注重考生的实验分析能力和解决问题能力。试题情境新颖，重视理论联系实际，区分度良好。 二、选择题——重要核心考点，反应原理及电化学易错 纵观近年全国卷的高考真题及模拟试题，选择题都是围绕着核心考点（化学与生活、元素化合物、电化学、速率和平衡、电解质溶液、有机化学基础、化学实验基础）展开。Ⅲ卷7个选择题，第7题考查化学与生活，学生需要了解关于燃料燃烧和环境保护的常识；第8题考查有机物的结构与性质，此题需要掌握有机的常见反应和物质的鉴别；第9题是实验方案的设计与评价，考查学生的基础实验操作；第10题考查阿伏伽德罗常数，需要学生掌握阿伏伽德罗常数的基本计算；第11题是电化学，考查学生原电池和电解池的基本原理；第12题是元素周期律，题目考查了学生对于元素推断和元素性质递变规律的掌握能力；第13题考查电解质溶液，以图像为载体，综合考查了学生对于溶度积和平衡判断的能力。总体看来，选择题难度适中，易出错的是化学反应原理题和电化学综合题。 三、非选择题——化学基本素养和化学计算能力的综合考查
精品文档 2019年高考理综专项训练化学大题一化学实验综合与探究 1． 的有关性质。S实验室利用如图装置制备HS气体，并探究H22回答下列问题：是密性的方法查实验开始时，检装置气 (1)________________________________________________________ ___ _____________。若装置不漏气，加入装置中的药品为 ________(填字母)。(2) 和稀硫酸NaS b．和稀硫酸a．FeS2 CuS．和稀盐酸c．ZnS和稀硝酸d为程式该反应的离子方 ______________________________________________________。 mol/L (3)打开弹簧夹使反应发生，将生成的HS气体通入1.0 2为探究实际参与该反应Fe(NO)观察到有浅黄色固体析出。溶液中，33的微粒种类，设计如右图装置：B1＝，则1.0 若A装置中加入mol/L
的FeCl溶液，并测其pH3中均有浅黄色固体、B装置中加入的试剂是________；实验观察到A为式方程子反)S，析出则H与Fe(NO溶液应的离332 ______________________________________________________。；此时反应停止________(4)实验结束时，使反应停止的操作是的原因是_________________________________________________。为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验①S(5)常温下，以Na2则需要的主(H 证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的K，S)2a2精品文 档．
2017上海化学高考试卷分析 alTable style="BORDER-RIGHT: medium none; BORDER-TOP: medium none; BORDER-LEFT: medium none; BORDER-BOTTOM: medium none; BORDER-COLLAPSE: collapse; mso-border-alt: solid so-yfti-tbllook: 480; mso-padding-alt: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; mso-border-insideh: .5pt solid so-border-insidev: .5pt solid so-yfti-iroso-yfti-firstro; BORDER-LEFT: ; BORDER-BOTTOM: so-border-alt: solid al style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-INDENT: 17.95pt; mso-char-indent-count: 1.71">知识块 题号 分值 占有百分比 概念与理论
1、2、3、5、9、11、16、18、19、21、23、24/（2）、25/（1）（2）（3） 约46 31% 元素化合物 6、7、8、13 约12 8% 有机化学 4、12、14、1 5、28、29 约31 21%
化学实验 10、26、27 约23 15% 化学计算 17、20、22、24/（1）（3）（4）、25/（4）、30 约38 25% 3．与最近三年相比 知识块
占有百分比08年 09年 10年 概念与理论33% 31% 25% 元素化合物13%
1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --
绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。学科.网写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论
高考理综化学大题训练 一工艺流程题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
工艺流程 1．【2017新课标1卷】（14分） Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl - 形式存在，写出相 应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。 （4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=?，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=??，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成（ 列式计算）。FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--??、。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式。
2017年高考新课标1卷理综化学 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C
高考热点专题训练 物质制备实验和探究实验（高考真题及模拟汇编）1．【2019北京】化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 ①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。 ②试剂a是____________。 （2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。 （资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水） 实验二：验证B的成分 ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推 断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。 （3）根据沉淀F的存在，推测SO42-的产生有两个途径： 途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，SO32-被氧化为SO42-进入D。 实验三：探究SO42-的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液 继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：_______。 ②实验三的结论：__________。 （4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。
2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题 题型一：气体制备型 题型二：化工产品制备型 题型三：实验设计与探究型 题型四：假设验证型 题型五：有机实验 题型一：气体制备型 1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式 为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式 为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。 （4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁 【答案】（1）2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl电解3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c
高考化学必看综合实验题 解题技巧 The pony was revised in January 2021
化学综合实验试题的解题策略 角度1：以常见有机物的制备、分离提纯的综合实验试题 【题型解读】 有机物的制备、分离提纯在近几年的高考实验试题中已出现，并且有发展的趋势。这类有机物的制备反应来源于教材中化学反应，反应原理不是太难，故此类综合实验的难度属于中档水平。 近两年高考试题的命题角度主要有 ①实验装置中各部分的特点组装要求； ②实验步骤中的反应原理及除杂方法和原理； ③有机物的提纯方法和某些试剂的作用； ④有机物产率的计算。 阅卷人忠告 1．审题忠告 (1)审清反应原理(试剂要求、反应条件、产物性质) (2)审清装置的设计问题 ①球形冷凝管中的水流方向(下口进水，上口出水)。 ②温度计的位置。
③烧瓶、三颈瓶的容量大小。 ④尾气处理、加热方式(水浴、油浴等)。 (3)审清实验步骤 ①加试剂顺序； ②反应制备； ③除杂分离提纯试剂和方法。 (4)审清反应物的量，确定过量反应物，用少量反应物计算产品的理论量，再算产率。 2．答题忠告 (1)对试剂的作用或目的答题时要具体、全面、不漏要点。 (2)对冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。 (3)有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如CaCl2、MgSO4等。 (4)对于补加沸石要注意“停止加热、冷却后”再补加。 (5)对有机物的产率要注意有效数字。 角度2：以实验探究为主题的综合试题 【题型解读】
以实验探究为主题的综合试题以能力立意，把化学知识与能力的考核融为一体。试题源于教材实验，但又高于教材。主要考查考生思维的敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性。试题难度较大。 近几年高考的命题的角度主要有 ①气密性检查； ②仪器连接； ③反应原理涉及的方程式； ④各仪器的作用； ⑤各部分的现象； ⑥装置的缺陷及其改进措施。 阅卷人忠告 1．审题忠告 (1)明确涉及气体和新物质制备实验的思路(实验流程)：气体的发生―→除杂质―→干燥―→主体实验―→尾气处理。 (2)仪器连接的顺序要明确： ①仪器是否齐全：如制备有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气吸收装置。 ②仪器连接顺序是否合理：如气体净化装置中不应干燥后又经过水溶液洗气。
2018年高考化学专题11:第13题 【考纲】在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡 等内容相结合，以图象的形式出现。预测2018年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、 水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重 溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技 巧性，在2016在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用 数学工具(图表)进行推理的试题在2016年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。 【知识汇总】 一、弱电解质的电离平衡 注意：①能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu、氯水等。 ②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 ③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。 ④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。 ⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。 ⑥电解质和非电解质必须是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 ⑦溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电 荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液 的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。 ⑧强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸 钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。 ⑨“电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离” 是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源， 它是电解反应的条件。 [方法技巧]： 判断弱电解质的四个思维角度 角度一：依据物质的类别进行判断：在没有特殊说明的情况下，就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、 强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、 H2SiO3、NH3·H2O等。 角度二：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。 角度三：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1＜pH＜ 2。(见下表) |浓度均为|mol/L的强酸HA与弱酸HB |pH均为2的强酸HA与弱酸HB ①pH或物质的量浓度| |pHHA＝2＜pHHB 浓度c(HA)＝ mol/L＜c(HB) ②开始与金属反应的速率 |HA＞HB |HA＝HB ③体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量 |HA＝HB |HA＜HB ④体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 |HA＝HB |HA＜HB ⑤c(A－)与c(B－)大小 |c(A－)＞c(B－) |c(A－)＝c(B－) ⑥分别加入固体NaA、NaB后pH变化 HA：不变；HB：变大] |HA：不变；HB：变大 ⑦加水稀释10倍后 |pHHA＝3＜pHHB |pHHA＝3＞ 3＞pHHB＞2 ⑧溶液的导电性 |HA＞HB |HA＝HB ⑨水的电离程度 |HA＜HB |HA＝HB 角度四：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： ①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。 ②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在一小块pH试纸上，测其pH，现象：pH＞7。 二、水的电离及溶液的酸碱性
题型特训11第8题化学综合实验题A 1.(2019辽宁抚顺一模)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂,通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度,设计如下实验(夹持装置略去)。 Ⅰ.氮化钙的制备 (1)按气流由左到右的方向,下列装置合理的连接顺序为(填仪器接口字母,装置不能重复使用)。 (2)C装置的硬质玻璃管中的现象 为。 (3)用离子方程式和必要的文字说明装置A的作 用。 (4)若用下图装置F替代上述流程中的A装置,请补充以下实验步骤: ①检查装置气密性后,装入药品。 ②打开分液漏斗活塞,先点燃装置处酒精灯,再点燃装置 处酒精灯,反应一段时间。 ③先熄灭装置处酒精灯,再熄灭装置处酒精灯,最后关闭分液漏斗活塞。 (5)请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙,写出实验操作及现象。 Ⅱ.测定氮化钙的纯度
①称取3.9 g反应后的固体,加入足量的水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到200.00 mL。 ②取20.00 mL稀释后的溶液,用0.2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过量的盐酸,到终点时消耗标准溶液 25.00 mL。 (6)所得固体中氮化钙的质量分数为。 2.(2019陕西咸阳三模)实验能力和创新意识是化学学科核心素养的重要内容之一。某研究性学习小组在验证反应“Fe+2Ag+Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+。发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。 (1)检验产物: ①检验上层清液中所含离子的种类,取上层清液,滴加,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有Fe2+。 ②经检验黑色固体为Ag,检验方法是取出少量黑色固体洗涤后,加入适量稀硝酸使固体溶解,再滴加(填试剂),产生(填现象)。 (2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是 (用离子方程式表示)。 针对这两种观点继续实验,取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下: (查阅资料可知,Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN) (3)实验中溶液变为红色的离子方程式为,产生白色沉淀说明存在(填离子符号)。 (4)对产生Fe3+的原因做如下假设。
2017全国3卷化学解析 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 【答案】C 【解析】A．通常将大气中直径不大于2.5μm的颗粒悬浮物称为PM2.5，故A正确；B．绿色化学的核心就是从源头上杜绝污染，故B正确；C．燃煤燃烧产生SO2和CO2，其中CaO 可以和SO2结合生成CaSO3，并最终氧化为CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则加入CaO可减小SO2的排放，但不能减小CO2的排放，故C错误；D．目前推广使用的清洁燃料有天然气和液化石油气，故D正确；答案为C。 【深化拓展】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品。8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 【答案】A 【深化拓展】考查有机物的结构与性质，涉及油脂的氢化、糖类的组成结构及有机物的鉴别等；常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、酚等；而选择用水鉴别的有机物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析，如存在与水
2012年高三三模考试理综化学试题分析 一、试卷分析：试卷总体不错，突出了重点知识，基本能力的考察，起到了复习总结提高的作用。 1. 遵循2012年《考试说明》，内容范围与要求适当，无偏题、怪题。 2. 试题题量、试卷结构、题型结构，分值符合说明要求，与去年一样，考生容易适应。 3.重视对课本基础知识和技能的考查同时，侧重对接受、吸收、整合能力和解决化学问题能力的考查。 4. 体现化学与生产、生活、科技的联系；知识与能力并重，重视思维品质的考查；重视化学知识的综合应用；重视化学思想方法的的考查。 5. 重视对化学实验和探究能力的考查。 二、考试成绩分析及问题分析：.学生总体成绩不好，优秀率不高，及格率在54％.具体原因分析如下： （1）基础知识不牢固，运用能力差：学生对化学双基知识掌握不够扎实，还没有将所学知识熟化，形成完整的知识体系，所以综合运用知识解决问题的能力较弱。这一点从前面7道选择题的做题情况就可看到。如7、8、9、10、12分别考查了阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、基本有机物的结构、化学性质等知识，很多学生知识不牢，似是而非，选错答案。 （2）解题思维不够严谨，计算能力不强：读题审题时对题目设计的各种干扰因素不能作出清析准确的判断，逻辑推理能力和知识迁移能力较差。如第7题有关阿伏加德罗常数说法的判断；13题氧化还原反应的相关计算；28题化学反应原理综合题考查的计算（3）答题不规范，化学用语书写不准确：三模考试题中加大了对化学用语的规范书写和化学计算的考查力度，全卷要求规范书写的化学方程式和离子方程式总共有14个，卷面中严重存在着方程式的书写不正确、不准确或不规范的现象。元素符号，化学式，学科术语写错写白的也很普遍。简答题中语言表述不简练，实验题中操作描述不规范。全卷共有5 道选择型计算题和1道大计算题，大多数学生面对化学计算在反应关系未理顺，解题方法没确定的情况下，朦朦胧胧开始算起，忙忙碌碌无果结束。胸无成题，心无常法。 （4）分析题审题能力较弱：读题不认真，析题不严密，审题不仔细，导致阴差阳错，张冠李戴，答非所问,是造成学生考试失分的另一个重要原因。多数学生考场上缺乏良好的答题习惯和应试策略，如选择题答题时把选不正确的当成正确的，非选择题中误将电子式写成化学式，结构简式写成结构式，离子方程式写成化学方程式，热化学方程式写成一般的化学方程式或不注明物质的聚集状态等。 （5）做题方法不对头，时间安排不合理，导致考试时间不够用。学生对理综试题的答题方法和技巧没经验，往往事倍功半，需要教师引导，学生自己交流沟通。 三、反思、教训 1.对基础知识适当补漏，知识结构的构建,重在培养三种能力[接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究的能力]。 知识成串，知识成片；错题要周周练。 2. 加强模块内、间的联系（寻找联系点）； 突出重点，突出问题，分清主次，不能均衡用力。 3.找准问题，专题突破 (1) 加强研究发现教学中的“真”问题。 (2)找准学生（有效学生群体），搞好学生学情研究，发现学生的“真”问题。 （3）对问题实施专项突破。有的放矢的分层次教学（分类指导）。 2012.4.23 强
2．PCL 3 有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应 用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL 3 ，在圆底烧瓶e中放入足量 白磷，将CL 2 迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。 三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下： 熔点沸点 三氯化磷-112℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分 解 并在b仪器处加热。请据此回答下列问题： （1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。 （2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。 （3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。 （4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。 （5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是___________________________ ______________________________。 3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图： 回答下列问题： （1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。 （2）1∶1的H 2SO 4 是用1体积98% H 2 SO 4 与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻
2018高考理综化学题和答案
2018年高考全国Ⅰ卷理综化学试题 7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0N A
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。 下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子 数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的 化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻 璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价
2011---2012学年度第一学期期末考试 高三年级理综化学试卷分析 一、试卷内容结构和试题特点 (一)试卷结构 总体特点：非选择题超量供题限量做题，分必考题和选考题根据山西省2011年新高考题的形式理综化学满分100分，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。选择题中7——13题为化学题各6分共42分，非选择题有必考题26、27、28共43分，选考题36、37、38任选一题共15分。 （二）试题特点及评价 1、知识点分布 选择题分别为：7题为关于阿佛家德罗常数知识的考查；8题为有机化学中卤代烃的同分异构体的书写的考查：9题有机化学中反应类型的考查；10题为离子方程式的书写的考查；11题为元素周期表和元素周期律的考查；12题为盐溶液中离子浓度的比较：13题为有关化学反应的计算。以上是常见高考中的热点和考点。 非选择题分别为： 26题元素化合物的性质的推断，涉及到了化学式的推断、电子式、化学方程式、离子方程式的书写等考点。 27题二硫化氯的制备为主线考查了化学实验的设计。主要涉及到了实验方案的考查，各仪器的用途及一些基本的实验操作、化学方程式的书写。
28题以氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理为载体分别考查了盖斯定律的应用、化学平衡知识的应用以及燃料电池原理的应用。 整卷涉及考点内容大，较全面的考查了学生的化学基础知识。 选考题： 36题为化学与技术的考查。 37题为物质结构与性质的考查。分别考查了原子的电子排布式的书写；元素周期律的应用；晶体结构的考查。 38题为有机化学基础的考查。以乙烯和对二甲苯为原料制取有机物为载体分别考查了化学反应类型、有机物的名称及化学方程式的书写及同分异构体的书写。 2、能力与技能方面的考查。 本卷在能方面要求很高，知识点考查容量大，要求有较强的记忆能力。同时在大题中对某些能力提出很高的要求，比如:化学知识的分析问题解决问题的能力的考查在26题、27题得到了充分的考查；还要求学生有较高的计算能力在26题(6)37题（5）28题（3）具体体现。 二、我校学生考试情况分析 我校高三学生总体来说基础普遍较弱，尽管本学期进行了一轮基础复习，但是大多数学生的基础还不是很牢固。从学生的答卷上可以看出存在以下问题： 学生的得分意识不够，对于那些填空题，空着不做肯定意味着没
2017年高考化学试卷（全国II卷） 今年理综化学部分最大的变化是选做题由以前的三选一变成了二选一(删掉了选修二)，其他题型与之前相比基本相同，但细节上仍存在一些变化，贯彻了新大纲的思想，难度略有上升。 一、试卷整体结构分析 从试卷结构来看，化学卷依然是7+4形式，即7道选择题和4道大题（包括选做题），总分100分。涉及知识覆盖了人教版必修1、必修2和三本选修的内容（其中，选修4为必考内容；选修3、选修5为二选一）。整体回归基础，选题源于课本又高于课本。 二、试卷知识点整体分析 今年与往年的试卷主干知识没有变化，各知识点比例与往年基本相同。总体而言，必做题中，实验综合、化学反应原理、化学工艺流程和元素化合物仍然是占分最多的3个部分。尤其是综合了选修4化学反应原理、元素化合物知识、实验具体操作及的“滴定实验”在今年考查力度较大。选做题中的物质结构题和有机推断题都在以往的基础上融入了一些新的特色。整体来看，今年理综化学卷保持了往年的命题风格，知识点基本覆盖了主干内容。并且突出体现了化学这门实验学科的特点，强调了化学在生活和工业生产中的重要地位。 三、题目特点 选择题涉及了化学与生活、基本实验操作、有机物结构与性质、电化学原理、元素周期律和周期表的应用、水溶液中的平衡综合等知识点。总体立足平稳，重在基础，并凸显新大纲的特点。 选择题涉及了化学与生活、化学计量中的NA问题、元素周期律、有机物性质探究实验、电解池、水溶液中的平衡综合、元素化合物性质探究实验等知识点。总体立足平稳，重在基础，并凸显新大纲的特点。 第7题考查了糖类、油脂、维生素D、微量元素、蛋白质等营养物质的组成，性质，作用等与生活紧密相关，体现了化学与生活的紧密联系，突出大纲“理论联系实际”的理念。该题较简单。 第8题属于传统题型，考查阿伏加德罗常数在化学计量中的应用，要求学生熟悉常见物质的结构和性质及氧化还原反应中的得失电子守恒思想，化学反应前后物质的量变化等知识点，该题较简单。 第9题为元素周期律的应用，要求考生对元素“位-构-性”有充分的认识。利用元素的“位-构-性”关系和元素、原子结构等性质和特点，全面考查常见元素及元素周期律的性质。 第10题以实验为素材考查学生对常见有机物的性质，结合实验现象并对实验现象的解释进行判断正误。 第11题以日常生活中的金属的腐蚀为背景，以“电解氧化法”为背景考查电解池的基本原理。题目较新颖，但答案较简单。 第12题属于全国卷中比较新颖的题型，借助“物质的量分数-pH”图像，针对水溶液中平衡，考查学生对图像的认识和理解，并根据图像内容提取相关信息并加以理解和应用，难度较大。 第13题借助实验操作和实验现象并对实验现象进行分析，考查学生对元素化合物基本性质、沉淀溶解平衡的理解。
26．（14分）现有A 、B 、C 、D 、E 五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复） 。 已知：①0.1 mol/L A 溶液的pH <1； ②将B 溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C 溶液33 AgNO HNO ??????→溶液 稀白色沉淀。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A______________、B______________。 （2）写出“C 溶液33 AgNO HNO ??????→溶液 稀白色沉淀”有关反应的离子方程式__________________。 （3）D 、E 两种物质中必有一种是___________，写出将少量该物质的溶液滴加到B 溶液中反应的离子方程式 __________________________________________。 （4 ）请你设计实验确定C 及另一种未知物各是什么物质。 实验步骤 预期现象和结论 取C 的溶液于试管中，____________ ________________ 预期现象和结论1_____________________________________ __________________________________________________________________________________________________________ 预期现象和结论2______________________________________ _________________________________________________________ 27．（14分）目前“低碳减排”备受关注，CO 2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。 （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 垐垐垎噲垐垐催化剂2CO 2(g)+N 2(g)。在密闭容器中发生该反应时， c (CO 2)随温度（T ）、催化剂表面积（S ）和时间（t ）的变化曲线如图所示。 据此判断： ①该反应的H ?________0（填“>”或“<”）。 ②在T 2温度下，0～2 s 内的平均反应速率v (N 2)=_______________。 12画出c (CO 2)在T 1、S 2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t ．1．时刻．．达到平衡状态的是__________（填代号）。