练 习 题
第一章 《热力学第一定律》
一. 选择题
1. 等压过程是指：（ ）。
A.系统的始态和终态压力相同的过程；
B.系统对抗外压力恒定的过程；
C.外压力时刻与系统压力相等的过程；
D.外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。
2. 系统经某过程后，其焓变?H = Q p ，则该过程是 ( ) 。
A.理想气体任何过程；
B.理想气体等压过程；
C.真实气体等压过程；
D.封闭系统不作非体积功的等压过程。 3. 下列说法中( )是正确的。 A.只有等压过程才有焓的概念； B.系统的焓等于系统所含的热量；
C.系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；
D.在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。 4. 2
1
,m d T p T H nC T
?=
?
公式可用于计算：( )。
A.真实气体的变温过程；
B.任意系统的可逆过程；
C.理想气体的绝热过程；
D.等压进行的化学反应。
5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从T 1至T 2，?U 等于：( )。 A. nC p ,m ?T ； B. nC V,m ?T ； C. nR ?T ； D. nR ln(T 2 / T 1)。
6. ?U 可能不为零的过程为：( )。
A.隔离系统中的各类变化；
B.等温等容过程；
C.理想气体等温过程；
D.理想气体自由膨胀过程。 7. 理想气体等温自由膨胀过程为：( )。
A.Q > 0；
B. 0U ?<；
C. W < 0；
D. 0H ?=。 8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是: ( )。
A.系统和环境之间没有热和功的过程；
B.系统的温度改变，内能变化值不为零；
C.系统的压力不变；
D.系统对外作功。 9. 热力学能及焓同时守恒的过程为：( )。
A.隔离系统中的各类变化；
B.等温等压过程；
C.节流过程；
D.理想气体自由膨胀过程
10.凡是在孤立体系中进行的变化，其U ?和H ? 的值一定是：( )。
A. 0
U ?>, 0
H
?>； B. 0
U
?=, 0
H
?=；
C. 0U
?<, 0H ?<； D. 0U ?=，H ?大于、小于或等于零不能确定。
11. 已知反应H 2(g) +12
O 2(g) == H 2O(g)的标准摩尔反应焓为r m ()H T ?
，下列说法中不正确的是：（ ）。
A.r m
()H T ? 是H 2O(g)的标准摩尔生成焓； B.r m ()H T ?
是H 2(g)的标准摩尔燃烧焓； C. r m ()H T ? 是负值； D. r m ()H T ? 与反应的r m ()U T ? 数值不等。
12. 已知反应C(石墨) +O 2(g)
CO 2(g)的标准摩尔反应焓为r m ()H T ?
，
下列说法中不正确的是：（ ）。
A. r m ()H T ?
是CO 2(g)的标准摩尔生成焓；
B. r m ()H T ? 是C(石墨)的标准摩尔燃烧焓；
C. r m ()H T ? 与反应的r m ()U T ? 数值不等；
D. r m ()H T ? 与反应的r m ()U T ?
数值相等。
13. 已知反应CO(g) +12O 2
(g) ?→?CO 2(g)的标准摩尔反应焓为r m ()H T ? ，下列说法中不正确的是：（ ）。
A. r m ()H T ?
是CO 2(g)的标准摩尔生成焓；
B. r m ()H T ? 是CO(g)的标准摩尔燃烧焓；
C. r m ()H T ? 是负值；
D. r m ()H T ? 与反应的r m ()U T ? 的数值不等。
14. 对一个化学反应，若知其∑νB C p , m (B) > 0 ，则：（ ）。 A. r m H ? 随温度升高而减小； B. r m H ?
随温度升高而增大；
C. r m H ? 不随温度升高而改变；
D. r m H ? 随温度变化没有规律。
15. 一封闭绝热钢罐内发生爆炸反应，自反应开始至爆炸前瞬间钢罐内物质内能变化?U ：( )。
A. < 0；
B.> 0；
C. = 0；
D. 不能确定。
16. H 2和O 2以2︰1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H 2O ，在该过程中( )是正确的。 A. ?H = 0； B. ?T = 0； C. pV γ = 常数； D. ?U = 0。
17. 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T 1升高到T 2，则?H
( )。 A.小于零； B.大于零； C.等于零； D.不能确定。
18. 某理想气体从同一始态(p 1,V 1,T 1),分别经过恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体
积，环境所做功的绝对值分别为W T 和W A , 则W T 和W A 的关系为( )。 A. W T > W A ； B. W T < W A ； C. W T = W A ； D. 无确定关系。
19. 在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( )。
A. 0Q >, 0H ?=, 0P ?<；
B. 0Q =, 0H ?<, 0P ?>；
C. 0Q =, 0H ?=, 0P ?<；
D. 0Q <, 0H ?=, 0P ?<。 20. 下列过程中, 0H ?≠ 的为( )。
A. 气体节流膨胀过程；
B. 理想气体节流膨胀过程；
C . 封闭系统的任何循环过程； D. 在绝热的密闭刚性容器中进行化学反应。
21. 下列过程中, U ?为零的是( )。
A. 理想气体节流膨胀；
B. 实际气体节流膨胀；
C. 实际气体绝热可逆膨胀；
D. 饱和蒸气变为饱和液体。 22. 使气体致冷的节流膨胀，其焦耳-汤姆逊系数 J T μ-必须 ( )。 A.> 0； B.< 0； C. = 0。 23. 对于理想气体，焦耳-汤姆孙系数 J T μ- ( )。
A.> 0；
B.< 0；
C. = 0；
D.不能确定。 24. 下列说法中错误的是：经过一个节流膨胀后，( )。
A.理想气体温度不变；
B.实际气体温度一定升高；
C.实际气体温度可能升高，也可能降低；
D.气体节流膨胀焓值不变。 25. ?H = Q p 此式适用于哪一个过程: ( )。
A.理想气体从101325Pa 反抗恒定的外压10132.5Pa 膨胀到10132.5Pa ；
B.在0℃、101325Pa 下，冰融化成水；
C. 298K ，101325Pa 下电解CuSO 4的水溶液；
D.气体从状态1等温可逆变化到状态2。
二. 填空题
1. 在一个容积恒为50 dm 3
的绝热刚性容器内发生一化学反应，温度比原来升高了75℃，压力比原来增大60 kPa 。则此过程Q = ，W = ，?U = ，?H = 。 2. 一恒容绝热箱中有CH 4和O 2混合气体，发生化学反应后气体的温度升高、压力增大，则过
程的?U 0，?H 0。
3. 反应C(s)＋O 2(g) = CO 2(g)的r m H ?
< 0，若将此反应放在某一恒容绝热的容器内进行，则
该系统的?T 0，?U 0，?H 0。 4. 理想气体绝热反抗某恒定外压力膨胀后，其温度 。(选填升高、不变、降低) 5. 一定量的理想气体反抗恒定外压p (外)作绝热膨胀时，则： ( 1 ) 系统内能总是增加； ( 2 ) 系统内能总是减少； ( 3 ) 系统的焓值总是不变； ( 4 ) 系统焓值总是减少。
这些结论正确的有： 。
理由是： 。
6. 5mol 理想气体从300 K ，0.2 MPa 绝热向真空膨胀到0.1 MPa ，该过程的Q 0，W 0，?U 0，?H 0。
7. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经可逆等温膨胀与可逆绝热膨胀至同一终态压力，则等温过程的终态体积 绝热过程的终态体积。
8. 一定量的理想气体由同一始态压缩至同一终态压力p ，等温压缩过程的终态体积为V ，可逆绝热压缩过程的终态体积为V'，则V' V 。
9. 系统从同一始态出发分别经等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀至相同体积时，系统在等温可逆膨胀中做的功 绝热可逆膨胀做的功。
10. 某化学反应在恒压、 绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统的温度由T 1升高至T 2，则此过程的焓变____0；如果这一反应在恒温T 1、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变_____0。 11. 对理想气体的p ，V ，T 变化，公式d U = nC V ,m d T 适用于 过程； 对实际气体的p ，
V ，T 变化，公式d U = nC V ,m d T 适用于 过程。 12. 当一个化学变化的 等于零时，反应热不受温度影响。
三. 问答题
1. 一定量100℃，100 kPa 的水，在等温等压条件下变成水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，
则因理想气体的热力学能只是温度的函数，故上述状态变化的?U = 0；又因是等温等压过程，故d 0
p
Q
C
T =
=?。此种说法是否正确？为什么？
2. 气相反应NO(g)＋1
2O 2(g) ==== NO 2(g)在298 K ，101.325 kPa 下进行。若有关气体均可视
为理想气体，则因理想气体的热力学能只是温度的函数，故上述反应的?U = 0，又因是等温等压过程，d 0
p
Q
C
T =
=?。此种说法是否正确？为什么？
3. 理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。因为是恒压，所以?H = Q ；又因为是绝热，
Q = 0，故?H = 0。对不对？为什么?
4. “因为热和功都由过程的途径来决定，所以Q ＋W 也由过程的途径来决定。”这种说法是
否正确？为什么？
第二章 《热力学第二定律》
一. 选择题
1. 理想气体从状态I 等温自由膨胀到状态II ，可用哪个状态函数的变量来判断过程的自发性。
( )。
A. ?G ；
B. ?U ；
C. ?S ；
D. ?H 。
2. 在100℃, 101.325 kPa 下有1 mol 的H 2O( l )，使其与100℃的大热源接触并使其向真空中蒸发，变为100℃，101.325 kPa 的H 2O( g )，对于这一过程可以用哪个量来判断过程的方向？( )。 A. ?S (系统) ； B. ?S (系统) + ?S (环境) ； C. ?G ； D. ?S (环境) 。
3. 某系统如图所示：
抽去隔板，则系统的熵（ ）。
A.增加；
B.减少；
C.不变；
D.不能确定如何变化。
4. 液态水在100℃及101.325 kPa 下汽化成水蒸气，则该过程的（ ）。 A. ?H = 0； B. ?S = 0； C. ?A = 0； D. ?G = 0。
5. 理想气体绝热向真空膨胀，则( )。 A. ?S = 0，0
W
=； B. ?H = 0，?U = 0；
C. ?G = 0，?H = 0；
D. ?U = 0，?G = 0。
6. 对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是( )。 A. 0W =； B. 0Q =； C. ?S > 0； D. ?H = 0。
7. 1mol 理想气体从1p ,1V ,1T 分别经：(1) 绝热可逆膨胀到2p ,2V ,2T ；(2) 绝热恒外压下膨胀到2p ',2V ',2T '，若22p p '= 则：( )。
A. 22T T '=, 22V V '=, 22S S '=；
B. 22T T '>, 22V V '<, 22S S '<；
C. 22T T '>, 22V V '>, 22S S '>；
D. 22T T '<, 22V V '<, 22S S '< 。
8. 理想气体在恒温条件下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变S ?（体）及环境的熵变S ?（环）
应为：( )。 A. S ?>体（）0, S ?<（环）0； B. S ?<体（）0, S ?>（环）0； C. S ?>体（）0, S ?=（环）0； D. S ?<体（）0, S ?=（环）0。
9. 在263k, 101.3 kPa 下, 1 mol 水凝结成同样条件下的冰, 则系统,环境及总熵变应( )。 A. S ?<体（）0, S ?<（环）0, S ?<（总）0；
B. S
?>体（）0, S ?>（环）0, S ?>（总）0； C. S
?<体（）0, S ?>（环）0, S ?=（总）0； D. S
?<体（）0, S ?>（环）0, S ?>（总）0。 10. 理想气体由同一始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀；（2）等温可逆膨胀,达到同一
体积V 2，则过程(1)的熵变S ?(1) 和过程(2)的熵变S ?(2)之间的关系是：( )。
A. S ?(1)>S ?(2) ；
B. S ?(1) =S ?(2) ；
C. S ?(1)
D.两者无确定关系。 11. 求任一不可逆绝热过程的熵变S ?，可以通过以下哪个途径求得？( )。
A. 始终态相同的可逆绝热过程；
B. 始终态相同的可逆恒温过程；
C. 始终态相同的可逆非绝热过程；
D. B 和C 均可。 12. 2H 和2O 在绝热定容的体系中生成水，则( )。
A.0Q =, 0H ?>, ?S = 0；
B.0Q =, 0W =, 0U ?>；
C.0Q >, 0
U
?>, ?S > 0； D.0Q =, 0W
=
, ?S > 0。
13. 封闭系统中发生等温过程时, 系统的亥姆霍兹函数降低值 －A ?等于（ ）。
A.系统对外所做的体积功；
B.系统对外所做的非体积功；
C.系统对外所做的总功；
D.可逆条件下系统对外做的总功。
二. 填空题
1.（1）一切可逆循环的热温商之和δi
Q T ∑
。 （2）一切不可逆循环的热温商之和δi
Q T ∑
。
2. 某实际气体经可逆过程（R ）与不可逆过程（I ）两条途径由同一始态到达相同的终态，则?S R ?S I 。
3. 1 mol 理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀（I ）与不可逆绝热膨胀（II ）至相同终态温度，则?U I ?U II ，?S I ?S II 。
4.一绝热恒容的反应器内装有H 2和Cl 2混合气，温度为25℃，经化学反应变成HCl ( g )。已知
25℃时，f m H ?
(HCl) = －92.301kJ mol -? ,则该过程的?U 0, ?H 0, ?S 0。
5. 理想气体在绝热条件下向真空膨胀，?U 0，?H 0，?S 0。
6. 实际气体绝热自由膨胀，则该过程的 ?U ___ 0，?S ___ 0。
7. 公式 ?G = ?H －T ?S 的适用条件是 ， 。
8.发生下列过程时,系统的五个热力学函数(U ,H ,S ,A ,G )中没发生变化的热力学函数是:
a.在恒容绝热反应器中进行反应222H (g)0.5O (g)H O(g)+→, 不变；
b.在 0℃, 101.3kPa 下冰化成水, 不变；
c.某实际气体经历一个不可逆循环过程, 不变；
d.实际气体绝热可逆膨胀, 不变；
e.理想气体等温不可逆压缩, 不变；
f.1m ol 3NH (可看作真实气体)进行节流膨胀, 不变。
三. 问答题
已知：d G =－S d T + V d p ，则在100 kPa 下由268.15 K 的冰变为268.15 K 的水时,其?G = 0。此说法对吗？为什么？
另外见书上P 86 6、13、15； P 87 16、17。
四. 计算题
1. 1 mol O 2由298.15K ，100 kPa 的压力下经等温可逆压缩增至600 kPa 的终态。（1）试求?U ，
?H ，?G ，?A ，?S (系)，W 和Q 以及?S (隔)？（2）若改在恒外压600 kPa 压缩至同一终态，
上述各热力学量又为多少？
2. 标准状况下的1 mol 理想气体，等温可逆地膨胀到224.0 dm 3，（1）试计算气体在过程中
的W ，Q ，?U ，?H ，?S ，?A ，?G 及?S (环)，（2）若是该气体向真空膨胀直到其气体的
最终压力为10.13 kPa ，温度仍为原来的温度，则气体的W ，Q ，?U ，?H ，?S ，?A ，?G 及?S (环)各为多少？并说明该过程是不可逆过程。
3. 今有2 mol 的水( H 2O ，l )在100℃及其饱和蒸气压101.325 kPa 下全部蒸发成水蒸气( H 2O ，
g ) 。已知在此条件下H 2O ( l ) 的摩尔蒸发焓vap m H ? = 40.6681kJ mol -? ，求过程的Q ，W ，?U ，?H ，?S ，?A 及?G 。（液态水的体积相对气态的体积可以忽略）
第三章 《化学势》
一. 选择题
1. 下列关于偏摩尔量的理解,错误的是：（ ）。
A. 只有广度性质才有偏摩尔量；
B. 偏摩尔量是广度性质；
C. 纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量。
2. 今有纯苯的气液两相系统，则在一定T , p 下苯由气相自发冷凝为液相的条件是：（ ）。
A. g l μμ< ；
B. g l μμ> ；
C. g l μμ= 。 3. 在298 K 时，A 和B 两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为k x , A
和k x , B ，且知k x , A ＞k x , B ，则当A 和B 压力的平衡值相同时，在一定的该溶剂中所溶解的物质的量是：（ ）。
A. A 的物质的量大于B 的物质的量；
B. A 的物质的量小于B 的物质的量；
C. A 的物质的量等于B 的物质的量；
D. A 的物质的量与B 的物质的量无法比较。 4. 二元溶液，B 组分的Henry 系数等于同温度纯B 蒸汽压。按Raoult 定律定义活度系数（ ） A. A B γγ>； B. A B 1γγ== ； C. B A γγ> ； D. A B 1γγ≠≠ 。 5. 关于亨利系数，下列说法中正确的是：（ ）。 A. 其值与温度、浓度和压力有关； B. 其值与温度、溶质性质和浓度有关； C. 其值与温度、溶剂性质和浓度有关；
D. 其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关。
6. 在298K 、p 下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm 3(溶有0.5mol 萘)，第二瓶为1dm 3(溶有0.25mol 萘)，若以l μ和2μ 分别表示两瓶中萘的化学势，则（ ）。 A. 1210μμ=； B. 122μμ= ； C. 121/2μμ=； D. 12μμ=。
7. 沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比纯溶剂的化学势：( ) A. 升高； B. 降低； C. 相等； D. 不确定。 8. 在讨论稀溶液的蒸汽压降低规律时，溶质必须是（ ）。 A. 挥发物； B. 电解质； C. 非挥发物； D. 气体物质。 9. 关于理想溶液，下列说法不正确的是：（ ）。
A. 组成理想溶液的几种物质，化学结构和物理性能十分接近；
B. 理想溶液中各种微粒间的相互作用力可忽略不计；
C. 理想溶液中各种物质的分子从溶液中逸出难易程度和纯态一样；
D. 恒温恒压下，在由纯组分组成理想溶液的过程中既不吸热，也不放热。 10. 真实气体的标准态是： ( )。
A. f p = 的真实气体；
B. p p = 的真实气体；
C. f p = 的理想气体；
D. p p = 的理想气体。
11. 某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，采用不同的浓标，则下列说法中正确的是：( )。
A. 溶质的标准态化学势相同；
B. 溶质的活度相同；
C. 溶质的活度系数相同；
D. 溶质的化学势相同。
12. 两只各装有1kg 水的烧杯，一只溶有0.01mol 蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl ，按同样
速度降温冷却，则： ( )。
A. 溶有蔗糖的杯子先结冰；
B. 两杯同时结冰；
C. 溶有NaCl 的杯子先结冰；
D. 视外压而定。
二. 填空题
1.下列各式属于化学势的是????????，属于偏摩尔量的是?????????，既不是化学势，也不
是偏摩尔量的是??????????。 (1) c
B ,,(
C B )
T S n
U n ≠??
? ???? (2) c
B ,,(
C B )
T p n H n ≠??
?
???? (3) c
B ,,(
C B )
S p n
H n ≠??
?
????
2. 在101 325 Pa 下，-5℃过冷水的化学势????-5℃ 冰的化学势。（选填＞，＝，＜）。
3. 在100℃，101 .325 kPa 时，H 2O （l ）与H 2O （g ）成平衡，则
μ(H 2O ，g ，100℃，101 .325 kPa) ????? μ(H 2O ，l ，100℃，101 .325 kPa)； μ(H 2O ，g ，100℃，102.000 kPa) ????? μ(H 2O ，l ，100℃，101 .325 kPa)；
μ(H 2O ，g ，100℃，100.000 kPa) ?????μ( H 2O ，l ，100℃，101 .325 kPa)。
4.氧气和乙炔气溶于水中的亨利常数分别是7.20×1071Pa kg mol -??和1.33×108
1
Pa kg mol
-??，由亨利常数可知，在相同条件下，???????在水中的溶解度大于???????在
水中的溶解度。
5.等温等压下纯组分A 和B 混合形成理想液态混合物，则混合过程的m i x V ?????0；
mix H
??????0；mix S ??????0；mix G ???????0。（选填＞，＝，＜）
6. 糖可以顺利地溶解在水中，这说明固体糖的化学势比糖水中糖的化学势 。
7. A 、B 二组分形成下列各体系时，物质B 的亨利常数,B x k 与其饱和蒸气压B p * 相比,应该
是:(1) 当A 、B 形成理想液态混合物时，,B x k ?????B p *
；
(2) 当A 、B 形成一般正偏差体系时，,B x k ?????B p *
；
(3) 当A 、B 形成一般负偏差体系时，,B x k ?????B p * 。
8.理想溶液中某组分i 的浓度为i x , 则化学势i μ= 某纯实际气体B 的化学势的表达式为B μ= 。
第四章 《化学平衡》
一. 选择题
1. 对于化学反应进度，下面的表述中不正确的是：（ ）。
A.化学反应进度随着反应的进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大；
B.化学反应进度与化学方程式的写法无关；
C.化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关；
D.反应进度之值只能为正，单位是mol 。
2. 反应PCl 5(g) == PCl 3(g) + Cl 2(g)在473 K 时的离解度为48.5%，而573 K 时的离解度为97 %，则可判断为（ ）。
A.反应的标准平衡常数2K = ；
B.在两温度下标准平衡常数K 相等；
C.反应是放热的；
D.反应是吸热的。 3. 对于化学反应K 与T 的关系中，正确的是：（ ）。
A.若r m 0H ?>
，T 增加，K 增加；
B.若r m 0H ?< ，T 增加，K 增加；
C.r m 0H ?> 或r m 0H ?< ，T 变而K 不变。
4. 理想气体反应N 2O 5(g) == N 2O 4(g) + 1/2O 2(g ）的r m H ?
为 41.84 1kJ mol -? ，,m 0p C ?=。
要增加N 2O 4的产率可以：（ ）。 A.降低温度； B.提高温度；
C.提高压力；
D.等温等容加入惰性气体。
5. 在等温等压下，当反应的1
r m 5kJ mol G -?=? 时，该反应能否自发进行? （ ）。
A.能正向自发进行；
B.能逆向自发进行；
C.不能判断；
D.不能进行。
6. 一定温度和压力下，化学反应吉布斯自由能r m G ? 与标准化学反应吉布斯自由能r m G ?
相等的条件是：（ ）。
A.反应体系处于平衡；
B.反应体系的压力为p ；
C.反应可进行到底；
D.参与反应的各物质均处于标准态。
7. 某放热反应在800K T =，压力p 下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在
200K T =，压力p 下进行，平衡时产物的百分含量将：（ ）。 A.增大； B.减小； C.不变； D.不能确定。
8. 任一反应的平衡常数与温度的关系为2d ln /d /()K T H RT =? ,则 （ ）。 A. K 随温度升高而增大； B. K 随温度升高而减少；
C. K 不随温度而变；
D. 随温度升高, K 可增大,减少。
二. 填空题
1. 25℃下,反应 MgO(s)＋ Cl 2(g) ＝ MgCl 2(s)＋0.5O 2 (g) 达到平衡后, 若增大系统总压,则平衡向 方移动,标准平衡常数 (填增大, 减小或不变 )。
2. 范特荷甫等温方程：r m r m
ln p G G RT Q ?=?+
中，表示系统标准状态下性质的是??????，用来判断反应进行方向的是?????，用来判断反应进行限度的是 。 3.某一温度下，反应C(s) + O 2 (g)== CO 2 (g) 的标准平衡常数为1K ，反应 CO (g) + 0.5O 2 (g)
== CO 2 (g) 的标准平衡常数为2K
。同温下 2C (s) + O 2 (g ) == 2CO (g) 的标准平衡常数
3K
与1K
和2K
的关系是3K =
??????????。
4.反应3222N H (g)N (g) + 3H (g) 在某温度下的标准平衡常数为0.25 ，则在相同温度下
2230.5N 1.5H N H (g) + (g)(g) 的标准平衡常数为 。
三. 问答题
见书上P 140 9。
四. 计算题
1. 反应 2H 2S(g) == 2H 2(g) + S 2(g) 在1065℃时的K = 0.0118，1
r m 177.0kJ mol H -?=? 。假
设r m H ? 不随温度而变，试求反应在1200℃时的K 与r m G ? ,r m S ?
。
2. 已知NH 4HS(s)在25℃的分解压力为600 kPa ，试求35℃时的分解压力。在此温度范围内
可设反应NH 4HS(s) == NH 3(g) + H 2S(g) 的r m H ? 为常数，其值为193.7k J m o l
-?
(100kPa p = )。
第五章 《多相平衡》
一. 选择题
1. 对恒沸混合物的描写，下列各种叙述中哪一种是不正确的？（ ）。 A . 与化合物一样，具有确定的组成；
B. 恒沸混合物的组成随压力的改变而改变；
C. 平衡时，气相和液相的组成相同；
D. 其沸点随外压的改变而改变。 2. 将固体NH 4HCO 3(s) 放入真空容器中，等温在400 K ，NH 4HCO 3 按下式分解并达到平衡：NH 4HCO 3(s) === NH 3(g) + H 2O(g) + CO 2(g) 系统的组分数C 和自由度数? 为：（ ）。 A.Ｃ＝２，? ＝１； B.Ｃ＝２，? ＝２； C.Ｃ＝１，? ＝０； D.Ｃ＝３，? ＝２。
3. 某系统存在C(s)、H 2O(g)、CO(g)、CO 2(g)、H 2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：
H 2O(g) + C(s) H 2(g) + CO(g) CO 2(g) + H 2(g) H 2O(g) + CO(g)
CO 2(g) + C(s) 2CO(g) 则该系统的独立组分数C 为：（ ）。
A. 3；
B. 2；
C. 1；
D. 4。
4. 1mol 纯液体在其正常沸点汽化，该过程中增加的量为（ ）。 A . 蒸气压； B.汽化热； C.熵； D.吉布斯函数。
5. 杠杆规则可适用的条件为：（ ）。 .
A. 任何两相平衡的系统；
B. 组分浓度用摩尔分数表示的两相平衡系统；
C. 多相平衡系统；
D. 气-液平衡或液-固平衡系统。 6. A 和B 形成的固－液系统相图中，存在四个稳定化合物，则此相图中的低共熔点有（ ）个 A . 3； B . 4； C . 5； D . 6。
7. 对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体，通过下列哪种作图法可获得一直线：（ ）。A .p 对T ； B . lg(/Pa)p 对T ； C . lg(/Pa)p 对1/T ； D . 1/p 对lg(/K)T 。 8. CuSO 4 与水可生成CuSO 4?H 2O, CuSO 4?3H 2O , CuSO 4?5H 2O 三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：（ ）。
A. 3种；
B. 2种；
C. 1种；
D. 不可能有共存的含水盐。
9. 已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是353.3K, 乙醇的沸点是351.6K, 两者的共沸组成为：含乙醇47.5%(摩尔分数)，沸点为341.2K 。 今有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y 2，液相中含乙醇为 x 2。下列结论何者正确？（ ）。 A . y 2 > x 2 ； B . y 2 = x 2 ； C . y 2 < x 2 ； D . 不确定。
二. 填空题
1. 将CaCO 3(s)、CaO(s)和CO 2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立化学平衡，则系统的组分数C =______；相数Φ =_______；条件自由度数? =________。
2. 在抽空的容器中放入NH 4HCO 3(s)，发生反应
NH 4HCO 3(s) == NH 3 (g) + CO 2 (g) + H 2O (g)
且达到平衡，则这个系统的组分数(独立) =______；自由度数 =_______。
3. 只受温度，压力影响的二组分平衡系统，可能出现的最多相数为______。
4. CaCl 2与H 2O 可形成三种水合物 CaCl 2?2H 2O, CaCl 2?4H 2O 及 CaCl 2?6H 2O ，恒压下能与 CaCl 2水溶液及冰成平衡的盐最多有 种。
5. 在101325Pa 下，碘在水和二硫化碳中分配达平衡，不存在固态碘及气相，则此系统的自由度数为_______。
6. 恒压下A 和B 形成具有最低恒沸点的系统，最低恒沸点的组成为x B = 0.475。若进料组成为x B = 0.800的系统，在精馏塔中精馏，则塔顶得到_____ ，塔底得到___________。
三. 分析相图题
1. 已知A, B 两种液体完全互溶，且B p *
>A p *，在常压下具有最低恒沸混合物组成为D 。
(1) 试画出该系统的T -x 图，p -x 图；
(2) 若有一组成介于B 与D 之间的A ，B 二组分溶液,经精馏后,在塔顶和塔底各得什么产
物？ 2. 已知某固液系统的相图如下: (1) 试写出1、2、3各相区的稳定相，（2）画出溶液P 的步冷曲线（3）写出三相线FHN 上稳定的三个相是什么﹖
3. A ，B 二组分凝聚系统相图如下：
（1）分别绘出系统a, b, d的冷却曲线（绘于右图相应位置注意温度的对应关系）示意图；（2）写出①，②，③区（见图）内的相态及成分和条件自由度数；
（3）点F，L，G的组成（w B）分别为0.55 ，0.75，0.95，10 kg系统d冷至温度达L点时,固体和溶液的质量各为多少千克？上述溶液中还含有多少千克B ？
4. 已知液体A和B可以组成二组分液态部分互溶系统，其相图如下图（图中t A*，t B*）分别
为A，B的沸点。
（1）将图中相区I，II，III，Ⅳ及点E的相数，相态，条件自由度数f '填入表中；
（2）若4 mol A与6 mol B混合构成一系统，试将50 ?C，125 ?C，160 ?C，250 ?C时，系统的相数，相态，f '填入表中；
（3）x B = 0.50的A，B混合物，总量为10 mol，t = 50 ?C时，系统为几个相？相组成如何？各相的量如何?
（1）
（2）
第八章 《表面现象与分散系统》
一. 选择题
1. 在一般情况下不考虑表面的存在对系统性质的影响是因为（ ）。 A. 表面状态复杂； B. 表面不重要；
C. 表面分子数比内部分子少得多，表面效应不明显；
D. 表面分子与内部分子状态一样。 2. 在一支水平放置的洁净的玻璃毛细管中有一可自由移动的水柱，今在水柱右端微微加热，则毛细管内的水柱将（ ）。
A. 向右移动；
B. 向左移动；
C. 不移动；
D. 条件不足，无法判断。 3. 等温等压条件下的润湿过程是：（ ）。
A. 表面吉布斯自由能降低的过程；
B. 表面吉布斯自由能增加的过程；
C. 表面吉布斯自由能不变的过程；
D. 表面积缩小的过程。 4. 若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在该毛细管中将（ ）。 A. 沿毛细管上升； B. 沿毛细管下降； C. 不上升也不下降。 5. 液体在能被它完全润湿的毛细管中上升的高度反比于（ ）。
A. 空气压力；
B. 毛细管半径；
C. 液体表面张力；
D. 液体粘度。 6. 当表面活性剂加入溶剂中后, 产生的效果是（ ）。
A. d /d 0c σ< 正吸附；
B. d /d 0c σ> 正吸附；
C. d /d 0c σ< 负吸附； D . d /d 0c σ> 负吸附。
7. 在影响物质表面张力的因素中，下列说法哪个不对?（ ）。
A. 与压力有关；
B. 与温度有关；
C. 与共存相有关；
D. 与表面积有关。 8. 空气中有一肥皂泡, 直径为2mm, 若其表面张力为0.062J m -?, 则泡内附加压力为（ ）。
A. 0.06×103 Pa ；
B. 0.24×103 Pa ；
C. 0.12 ×103 Pa ；
D. 0.48×103
Pa 。 9. 对于一理想的水平液面，下列各量中，何者为零？（ ）。
A. 表面张力；
B. 表面能；
C. 附加压力；
D. 比表面能。 10. 对于化学吸附的描述, 以下说法中不正确的是（ ）。
A. 吸附力来源于化学键力；
B. 吸附一般有选择性；
C. 吸附可以是单分子层或多分子层；
D. 吸附速度较小。
11. 将12 mL 0.02 mol/L 的 NaCl 溶液和 100 mL 0.005 mol/L 的 AgNO 3溶液混合所制得
的溶胶电泳时, 胶粒的移动方向是（ ）。
A. 不移动；
B. 向正极；
C. 向负极；
D. 不能确定。 12. 液体A 和B 的表面张力分别为A σ和B σ，A 和B 不能互溶，它们间的界面张力为A B σ-，液体A 可在液体 B 上铺展的条件为（ ）。
A. A B A B σσσ->+；
B. B A A B σσσ->+；
C. A B A B σσσ-<+；
D. B A A B σσσ-<+。 13. 弯曲液面所产生的附加压力（ ）。
A. 一定等于0；
B. 一定不等于0；
C. 一定大于0；
D. 一定小于0。 14. 两亲分子作为表面活性剂是因为（ ）。
A. 在界面上产生负吸附；
B. 能形成胶束；
C. 在界面上定向排列降低了表面能；
D. 使溶液的表面张力增大。
15. 下列中不属于溶胶（憎液溶胶）的基本特性的是（）。
A. 高度分散性；
B. 聚结不稳定性；
C. 多相性；
D. 动力稳定性。
16. 丁达尔现象是光照射到粒子上发生的（）。
A. 反射；
B. 散射；
C. 透射；
D. 折射。
17. 下列不属于溶胶的动力性质的是（）。
A. 布朗运动；
B. 扩散；
C. 电泳；
D. 沉降平衡。
18. 将2滴K2[Fe (CN )4]水溶液滴入过量的CuCl2水溶液中形成亚铁氰化铜正溶胶, 下列三
种电解质聚沉值最大的是（）。
A. KBr；
B. K2SO4；
C. K4[Fe (CN)6]。
19. 用0.08-3
mol dm
?的KI和0.1-3
mol dm
?的AgNO3溶液以等体积混合做成的AgI水溶胶，电解
质CaCl
2
，Na2SO4，MgSO4对它的聚沉能力为：（）。
A. Na2SO4> CaCl2> MgSO4 ；
B. MgSO4> Na2SO4> CaCl2 ；
C. Na2SO4> MgSO4> CaCl2 。
二. 填空题
1. 液滴越小，饱和蒸气压越，而液体中气泡越小，饱和蒸气压越。玻璃毛细管
水面上的饱和蒸气压??????同温度下水平的水面上的饱和蒸气压。
2. 吉布斯吸附等温式的形式是????????????????，当Γ> 0时，表明是??????????吸附。
若固体不能被液体润湿，则相应的接触角θ??????9００。
3.表面活性剂之所以具有表面活性，是由于其具有?????????基团，极易在水的表面产生定
向排列，因而明显降低水的???????????。
4. 在相同温度下，以p
凸，p
平
，p
凹
表示凸液面，平液面，凹液面上的饱和蒸气压，则三者
的关系为
5.通常液体的表面张力是指某液体与其???????????????相接触，或者与????????????相接
触时的界面张力。
6. 胶体分散系统的分散相粒子半径的大小所处范围是，在外加电场作用下，
胶体粒子被固定，而分散介质移动的现象称为。
7. 气体被固体吸附的过程其熵变?S???????０，焓变?H??????０。（填> ＝<）
三. 问答题
1. 将浓度为0.04-3
mol dm
?的KI (aq) 与0.1-3
mol dm
?的AgNO3 (aq) 等体积混合后得到AgI 水溶胶，试分析下述电解质对所得AgI溶胶的聚沉能力何者最强？何者最弱？为什么？（1）Ca(NO3)2；（2）K2SO4；（3）Al2(SO4)3。
2. 欲制备AgI正溶胶，向在25mL0.016M的AgNO3溶液中最多加入0.005M的KI溶液多少mL?
写出该溶胶的胶团结构。若用MgSO4和K3Fe(CN)6两种电解质，问哪一种电解质更容易使此溶胶聚沉？为什么？
3. 试说明锄地保墒的基本原理。
另外见书上P325 2；P326 6、10、11。
第九章 《化学动力学基本原理》
一. 选择题
1. 在Tk 时，对于某一简单级数反应的半衰期与反应物起始浓度的关系，正确的是（ ）。 A. 对一级反应为反比； B. 对二级反应为正比； C. 对零级反应为正比； D. 无明确关系。
2. 某反应的反应物消耗3/4所需时间是消耗1/2所需时间的二倍，则反应级数为（ ）。 A. 零级； B. 一级； C. 二级； D. 三级。
3. 基元反应的反应级数（ ）反应分子数。
A. 总大于；
B. 总小于；
C. 总等于；
D. 等于或小于。
4. 某放射性同位素的半衰期为5天，则经15天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物
质的量的（ ）。 A. 1/3； B. 1/4； C. 1/8； D. 1/16。
5. 某反应的速率常数k = 2×10-2 311dm mol s -??－，当反应物初始浓度为1.0 -3mol dm ?时，反
应的半衰期为（ ）。
A. 50 s ；
B. 15 s ；
C. 30 s ；
D. 21.65 s 。 6. 反应速率常数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式适用于（ ）。 A. 基元反应； B. 基元反应和大部分非基元反应； C. 非基元反应； D. 所有化学反应。
7. 反应物A 进行由两个一级反应组成的平行反应: 步骤⑴的速率常数为1k ，步骤⑵的速率
常数为2k 。已知12k k >，若两步骤的指前因子相近且与温度无关, 则（ ）。 A. 升温对⑴和⑵的影响相同； B. 升温对⑴有利； C. 升温对⑵有利； D. 降温对⑵有利。
8. 某物质A 与水反应，在水溶液中，若A 起始浓度为1mol/kg ，1h 后，浓度为0.5 mol/kg ，2h
后, 浓度为0.25mol/kg, 则对A 来说，此反应的级数为（ ）。 A. 零级； B. 一级； C. 二级； D. 三级。
9．在Tk 时，某一反应的速率常数为0.0693min -1
，反应物起始浓度0.1mol/L, 则半衰期为（ ）。A. 1.5min ； B. 21.6min ； C. 10.0min ； D. 3.0min 。 10. 反应A Y 当实验测得反应物A 的浓度[c A ]与时间t 成线性关系时则该反应为（ ）。 A. 一级反应； B. 二级反应； C. 分数级反应； D. 零级反应。
11. 对于反应A Y ，如果反应物A 的浓度减少一半，A 的半衰期也缩短一半，则该反应的
级数为：（ ）。
A. 零级；
B. 一级；
C. 二级。
12. 在反应A k 1?→?B k 2?→?C ，A k
3?→?D 中，活化能E 1 > E 2 > E 3 ，C 是所需要的产物, 从
动力学角度考虑，为了提高产物C 的产量，选择反应温度时，应选择（ ）。
A. 较高反应温度；
B. 较低反应温度；
C. 适中反应温度；
D. 任意反应温度。
二. 填空题
1. 反应A + B Y 的速率方程为：－d c A /d t = kc A c B /c Y ，则该反应的总级数是???????级。若浓度以-3mol dm ?，时间以s 为单位，则反应速率系常数k A 的单位是????????。
2. 零级反应A
P 的半衰期1/2t 与反应物A 的初始浓度c A,0及反应速率常数k 的关系是
1/2t =
????????。
3. 对一级、二级、零级反应，分别以 ， ， 对时间t 作图为直线。
4. 两个活化能不同的化学反应，在相同的升温区间内升温时，具有活化能较小的反应，其反应速率增加的倍数比活化能较高的反应增加的倍数 。（大、小、或相等）
5. 某化合物与水相作用时，该化合物初始浓度为1-3mol dm ?，1h 后其浓度为0.8-3mol dm ? ，2h 后其浓度为0.6-3mol dm ?，则此反应的反应级数为????????，此反应的反应速率常数 k = ??????????。
三. 计算题
1. 溴乙烷分解反应是一级反应，该反应的活化能为229.31kJ mol -?。已知该反应在650K 时其半衰期为54 min ，若要使反应在10 min 内完成90 %，问温度应控制在多少？
2. 气相反应A Y + Z 为一级反应。在675℃下，若A 的转化率为0.05，则反应时间为19.34 min ，试计算此温度下的反应速率常数及A 的转化率为50%的反应时间。又527℃时反应速率常数为7.78×10-51m in -，试计算该反应的活化能。
练习题答案
第一章 《热力学第一定律》
选择题: DDDCB / BDADD / BCABC/ DCBCD / AACBB
填空题: 1. 0 0 0 3 kJ 2. = > 3. > = > 4. 降低
5. (2), (4) 理由是：W = p (外)?V ＞0，Q = 0, 故?U = －W < 0，而U = f (T ) 即温度必然下降，又因H = f (T )，故?H < 0。
6. = = = =
7. >
8. >
9. > 10. = <
11. 任何 等容 12. p C ?
问答题: (略)
第二章 《热力学第二定律》 选择题: CBADB/DCBDC/CDD
填空题: 1. = 0 < 0 2. = 3. = < 4. = > > 5. = = > 6. = > 7. 封闭系统 等温过程
8. U G U, H, S, A, G S U, H H
问答题: (略)
计算题: 1.(1) ?U =?H = 0 ； 4.44kJ Q =-； 4.44kJ W =；?A=?G = 4.44k J ； ?S (系) = -14.91J K -?；?S (隔) = 0。
(2) ?U =?H = 0 ；12.39kJ Q =-；12.39kJ W =；?A=?G = 4.44k J ； ?S (系) = -14.91J K -?； ?S (隔) = 26.671J K -?。
2. (1) ?U =?H = 0 ；5230J Q =；5230J W =-； ?A=?G = -5230 J ；
?S =19.141J K -?； ?S (环) =119.14J K --?。
(2) ?U =?H = 0；0Q =；0W =； ?A=?G = -5230 J ； ?S =19.141J K -?；
?S (环) = 0。
3. Q = ?H = 83.336k J ； W =- 6.205kJ ； ?U =75.131k J ； ?S =217.971J K -?； ?A= -6.205k J ； ?G = 0。
第三章 《化学势》
选择题: BBBBD/DBCBD/DA
填空题: 1. （3） （2） （1） 2. ＞ 3. ＝ ＞ ＜ 4. 氧气 乙炔 5. = = ＞ ＜ 6. 高 7. ＝ ＞ ＜
8. i i ln RT x μ+ l n (/)
R T f p μ+
第四章 《化学平衡》 选择题: BDABC/DAD
填空题: 1. 右 不变 2. r m ()G T ? r m ()G T ? r m ()G T ? 3. 2
12(/)K K 4. 2
问答题: (略)
计算题: 1. 20.0507K = 1r m 36.5kJ mol G -?=? 11r m 95.4J K mol
S --?=?? 2. 21109kPa p =
第五章 《多相平衡》
选择题: ACACA/CCBC
填空题: 1. 2 3 0 2. 1 1 3. 4 4. 1 5. 2
6. 组成为x B =0.475的恒沸混合物 纯B
分析相图题:
1.（1）如下图所示：
（2）塔顶: 恒沸混合物 D 塔底: B
2.（1）相区1（A 2B （S ）＋B 2A （S ））相区2（A （S ）＋L ）相区3（B 2A （S ）＋L ） （2）
(3) A （S ）、 A 2B （S ） 、 L H
3. （1）
(2)
(3)
溶液和固体各为5 kg ，溶液中含B 为（5 kg ?0.55）=2.75 kg
4.（1
（2）
（3）系统为2个相，l 1(A+B)+ l 2 (A+B)，其中l 1的组成为x B =0.16，l 2的组成为x B =0.68，
则:
12
l l n 0.680.50
0.53n 0.500.161-=
=
-；
∵ n (l 1 ) + n (l 2 ) =10 mol ∴ n (l 1 ) = 3.5 mol
n (l 2 ) = 6.5 mol 。
第八章 《表面现象与分散系统》
选择题: CBAAB/ADBCC/CBBCD/BCAC 填空题: 1. 大 小 小于 2. c d RT
dc
σ-Γ=
? 正 >
3. 双亲 界面张力
4. p p p >>凸凹平
5. 饱和蒸气 空气
6. 10-9m < r < 10-7m ，电渗
7. < <
问答题:（略）
第九章 《化学动力学基本原理》 选择题: CBDCA/BCBCD/AC
填空题: 1. 一级 s -1
2. A ,0/2c k
3. A
ln c
A 1/c A
c
4. 小
5. 零级 310.2mol dm h --??
计算题: 1. T 2 = 697. 5K ； 2. 312.65210min k --=? ；261.4m in t =；1150.3kJ mol Ea -=?。
1.大分子化合物对溶胶稳定性的影响是：（）。 ? A 稳定作用 ? B 破坏作用 ? C 大分子化合物量少时起稳定作用，量多时起破坏作用 ? D 大分子化合物量少时起破坏作用，量多时起稳定作用 正确答案:D ? 单选题 2.乙醇和乙酸乙酯完全互溶，当乙醇的摩尔分数为0.462时，形成恒沸物。若用精馏方法分离乙醇的摩尔分数为0.35的乙醇和乙酸乙酯组成的混合溶液，（）。 ? A 只能得到纯乙醇 ? B 只能得到纯乙酸乙酯 ? C 能够得到纯乙醇和纯乙酸乙酯 ? D 纯乙醇和纯乙酸乙酯都不能得到 正确答案:B ? 单选题 3.1 mol 0℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为冰，该过程的（）。 ? A △G=0，△H<0 ? B △G=0，△H=0 ? C △G<0，△H<0 ? D △G<0，△H=0 正确答案:A ?
4.关于基元反应的活化能，下列说法正确的是（）。 ? A 活化分子的最低能量 ? B 活化分子的平均能量 ? C 反应物分子的平均能量 ? D 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差 正确答案:D ? 单选题 5.晶体物质的溶解度和熔点与粒子大小的关系是（）。 ? A 粒子越小，溶解度越大，熔点越低 ? B 粒子越小，溶解度越大，熔点越高 ? C 粒子越小，溶解度越小，熔点越低 ? D 粒子越小，溶解度越小，熔点越高 正确答案:A ? 单选题 6.下列测定大分子平均摩尔质量的方法中，（）不是独立的测定方法。 ? A 渗透压法 ? B 光散射法 ? C 粘度法 ? D 超离心沉降法 正确答案:C ? 单选题
7.使一定量的某种溶胶聚沉需要1.00mol？dm-3 CaCl2溶液 20mL 或0.002mol？dm-3 Na2SO4 50mL，则该溶胶（）。 ? A 带正电 ? B 带负电 ? C 不带电 ? D 可能带正电，也可能带负电 正确答案:A ? 单选题 8.当电解质的浓度降低时，电导率（）。 ? A 增大 ? B 减小 ? C 不变 ? D 可能增大，也可能减小 正确答案:D ? 单选题 9.化学反应刚产生沉淀时，生成的沉淀颗粒大小不一，当放置一段时间后，会出现的现象是（）。 ? A 小颗粒变大，大颗粒变小，直至颗粒大小相同 ? B 小颗粒变小直至消失，大颗粒变得更大 ? C 小颗粒和大颗粒都变小，颗粒数增加 ? D 小颗粒和大颗粒都不发生变化 正确答案:B ? 单选题
物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0
(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0
物理化学作业题答案 第六章 相平衡 思考题 5．在含有氨的容器中氯化铵固体分解达平衡，43NH Cl(s)NH (g)HCl(g)+垐?噲?。指出该系统的独立组分数、 相数和自由度？ 答：反应中有三个物种，一个平衡限制条件，没有浓度限制条件。所以独立组分数为2，相数为2，自由度为2。 习题解析 3．3CaCO (s)在高温下分解为CaO(s)和2CO (g)，根据相律解释下述实验事实。 (1) 在一定压力的2CO (g)中，将3CaCO (s)加热，实验证明在加热过程中，在一定的温度范围内3CaCO (s)不会分解。(2) 在3CaCO (s)的分解过程中，若保持2CO (g)的压力恒定，实验证明达分解平衡时，温度有定值。 解：(1) 该系统中有两个物种，2CO (g)和3CaCO (s)，所以物种数2S =。在没有发生反应时，组分数2C =。现在是一个固相和一个气相两相共存，2P =。当2CO (g)的压力有定值时，根据相律，条件自由度 *12121f C P =+-=+-=。这个自由度就是温度，即在一定的温度范围内，可维持两相平衡共存不变，所以3CaCO (s)不会分解。 （2）该系统有三个物种，2CO (g)，3CaCO (s)和CaO(s)，所以物种数3S =。有一个化学平衡，1R =。没有浓度限制条件，因为产物不在同一个相，故2C =。现在有三相共存（两个固相和一个气相），3P =。若保持 2CO (g)的压力恒定，条件自由度*12130f C P =+-=+-=。也就是说，在保持2CO (g)的压力恒定时，温度 不能发生变化，即3CaCO (s)的分解温度有定值。 5．结霜后的早晨冷而干燥，在-5℃，当大气中的水蒸气分压降至 Pa 时，霜会升华变为水蒸气吗? 若要使霜不升华，空气中水蒸气的分压要有多大？已知水的三相点的温度和压力分别为 K 和611 Pa ，水的摩尔气化焓 1vap m 45.05 kJ mol H -?=?，冰的摩尔融化焓1fus m 6.01 kJ mol H -?=?。设相变时的摩尔焓变在这个温度区间内是 常数。 解：冰的摩尔升华焓等于摩尔熔化焓与摩尔气化焓的加和， sub m vap m fus m H H H ?=?+?11(45.05 6.01) kJ mol 51.06 kJ mol --=+?=? 用Clausius-Clapeyron 方程，计算 K （-5℃）时冰的饱和蒸气压 (268.15K)51 06011 ln 611 Pa 8.314273.16268.15p = - ? ? ??? 解得 (268.15K)401.4 Pa p = 而 K （-5℃）时，水蒸气的分压为 Pa ，低于霜的水蒸气分压，所以这时霜要升华。当水蒸气分压等于或大于401.4 Pa 时，霜可以存在。
物理化学在线作业答案（2016）1.【第01章】（）的标准摩尔生成焓等于零。 A C（石墨） B C（金刚石） C CO2 D CO 正确答案:A 2.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀的（）。 A ΔU =0，W<0 B ΔH=0，W>0 C ΔU >0，△H>0 D ΔU <0，ΔH<0 正确答案:D 3.【第01章】（）是状态函数。 A G B △U C W D Q 正确答案:A 4.【第01章】Q=ΔH的适用条件是（）。 A 封闭系统中非体积功为零的等压过程 B 封闭系统中非体积功为零的等容过程 C 封闭系统
D 等温过程 正确答案:A 5.【第01章】（）下列叙述中不属于状态函数特征的是。 A 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定。 B 系统状态确定后，状态函数的值也确定。 C 状态函数均有加和性。 D 经循环过程，状态函数的值不变。 正确答案:C 6.【第01章】（）的标准摩尔燃烧焓等于零。 A C（石墨） B C（金刚石） C CO2 D CO 正确答案:C 7.【第01章】（）具有强度性质。 A S B V C G D η（粘度） 正确答案:D 8.【第01章】由于p和V都是状态函数，则（p+V）也是状态函数。（） 正确错误
正确答案: 错 9.【第01章】状态函数改变后，状态一定改变。（） 正确错误 正确答案: 对 10.【第01章】H2和O2在绝热钢瓶中发生反应的△H等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 11.【第01章】H2O（l）的标准摩尔燃烧焓等于零。（） 正确错误 正确答案: 对 12.【第01章】C（石墨）的标准摩尔燃烧焓等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 13.【第01章】实际气体节流膨胀过程的△H = 0。（） 正确错误 正确答案: 对 14.【第01章】标准状态下，最稳定单质的热力学能等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 15.【第01章】理想气体节流膨胀过程的△U = 0。（） 正确错误 正确答案: 对
物理化学A(I) (教材第一至第九章) 第一章： Problem 1: a) Use the fact that to show that the radiant energy emitted per second by unit area of a blackbody is. b) The sun’s diameter is m and its effective surface temperature is 5800 K. Assume the sun is a blackbody and estimate the rate of energy loss by radiation from the sun. c) Use to calculate the relativistic mass of the photons lose by radiation from the sun in a year. Problem 2: The work function of K is 2.2eV and that of Ni is 5.0eV. a) Calculate the threshold frequencies and wavelengths for these two metals. b) Will violet light of wavelength 4000A cause the photoelectric effect in K? In Ni? c) Calculate the maximum kinetic energy of the electron emitted in b). Problem 3: On the basis of the Bohr theory, calculate the ionization energy of the hydrogen atom and the linear velocity of an electron in the ground state of the hydrogen atom. Problem 4: What is the de Broglie wavelength of an oxygen molecule at room emperature? Compare this to the average distance between oxygen molecules in a gas at 1 bar at room temperature. What is the de Broglie wavelength of an electron that has been accelerated through a potential difference of 100V.
物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行4、如图，将CuSO4 电解，可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“?”，错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分，共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中，表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) A. G=H，TS B. G=A，PV C. A=U，TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( )。( )
A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位 置。(每小题3分，共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0?升温到273?时，其体积变为( )。 9、下述说法中，哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1
（0129）《物理化学》网上作业题答案 1：第一次 2：第二次 3：第三次 4：第四次 5：第五次 6：第六次 7：第七次 1：[单选题] 已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2 S(s) (1) K1 ； S(s)+O 2 (g)=SO 2 (2) K2 则反应：H 2(g)+SO 2 (g)=O 2 (g)+H 2 S(g) 的平衡常数为（） A:K1 + K2 ； B:K1 - K2 ； C:K1·K2 ； D:K1/K2 。 参考答案：D 2：[单选题]恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则A: 平衡向右移动； B:平衡向左移动； C: 条件不充分，无法判断； D: 平衡不移动。 参考答案：C 3：[单选题]某反应速率常数k = 2.31 ×10-2mol-1?dm3?s-1，反应起始浓度为1.0 mol?dm-3，则其反应半衰期为： A: 43.29 s ；
B:15 s ； C: 30 s ； D:21.65 s 。 参考答案：A 4：[单选题]下列叙述中错误的是： A:水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ； B:三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变； C:水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ； D: 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。 参考答案：A 5：[单选题]盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是： A:天气太热； B:很少下雨； C:肥料不足； D:水分倒流。 参考答案：D 6：[单选题]下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： A: 0.1M KCl水溶液； B:0.001M HCl水溶液； C:0.001M KOH水溶液； D: 0.001M KCl水溶液。 参考答案：B 7：[单选题]在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5(g) 达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g) 使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl5(g) 的离解度将：A:增大； B:减小；
单选题 1.（）不是状态函数。 ? A H ? B U ? C S ? D △G 正确答案:D 单选题 2.下列说法正确的是（）。 ? A 熵不会减小 ? B 熵总是增大 ? C 孤立系统中熵不会减小 ? D 孤立系统中熵总是增大 正确答案:C 单选题 3.关于克-克方程，下列说法正确的是（）。 ? A 适用于任何两相平衡 ? B 适用于气-液平衡和气-固平衡 ? C 适用于固-液平衡和气-固平衡 ? D 适用于气-液平衡和液-固平衡 正确答案:B 单选题 4.1 mol 100℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为水蒸气，该过程的（）。 ? A △G=0，△H<0 ? B △G=0，△H>0 ? C △G<0，△H<0 ? D △G<0，△H>0 正确答案:B 单选题 5.（）的标准摩尔燃烧焓等于零。
? A C（石墨） ? B C（金刚石） ? C CO2 ? D CO 正确答案:C 单选题 6.在等温等压不做非体积功的情况下，下列哪个过程肯定能自发进行？（） ? A △H>0，△S>0 ? B △H>0，△S<0 ? C △H<0，△S>0 ? D △H<0，△S<0 正确答案:C 单选题 7.乙醇和乙酸乙酯完全互溶，当乙醇的摩尔分数为0.462时，形成恒沸物。若用精馏方法分离乙醇的摩尔分数为0.35的乙醇和乙酸乙酯组成的混合溶液，（）。 ? A 只能得到纯乙醇 ? B 只能得到纯乙酸乙酯 ? C 能够得到纯乙醇和纯乙酸乙酯 ? D 纯乙醇和纯乙酸乙酯都不能得到 正确答案:B 单选题 8.1 mol 0℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为冰，该过程的（）。 ? A △G=0，△H<0 ? B △G=0，△H=0 ? C △G<0，△H<0 ? D △G<0，△H=0 正确答案:A 单选题 9.（）的标准摩尔生成焓等于零。 ? A C（石墨） ? B C（金刚石） ? C CO2
第一章测试题 一.填空题 1: 封闭系统热力学第一定律的数学表达式为______(微分式)。 答案 2: —定量理想气体的热力学能和焓只是_______的函数。 答案 温度 3: 热力学平衡状态必须同时满足_______、_______、_______、_______。 答案 热平衡。力平衡。相平衡。化学平衡 4: 可逆过程的一个显著特征是体系在内、外_______性质只相差无限小的情况下发生的。答案 强度 5: 理想气体向真空急速膨胀过程的W_______0，_______0。（>，<，= ) 答案 =。= 二.判断题 1: 如果说一个化学反应在标准态下发生，则反应式中各物质分别都处于各自所选定的标准态。 答案 是 三.计算题 1: 有2 mol理想气体，从到经下列三种不同过程，分别求出其相应过程中所做的功。 (1)在298K时恒温可逆膨胀； (2)在298K时，保持外压为100 kPa,做恒外压膨胀； (3)始终保持气体的压力和外压不变，将气体从加热到使体积膨胀到。 答案 2: (1)1 mol水在373 K,101. 325 kPa恒压下蒸发为同温同压下的蒸汽（假设为理想气体），吸热 (2)1 mol水在101. 325kPa恒压下在373K的恒温真空箱中全部蒸发为蒸汽(假设为理想气体）。 求过程的比较结果，说明什么问题。 答案 (2)过程2的始终态与过程1相同，故状态函数的改变量与过程1相同 该过程为向真空蒸发，故 比较过程1和2，结果表明，两种变化过程的相同，因为U,H是状态函数，其改
变量与过程无关，只决定于系统的始终态。而两过程的Q和W不同，因为它们不是系统的状态函数，是与过程有关的物理量,所以尽管两变化过程的始终态相同，但所经历的途径不同，Q和W也不相同。 第二章测试题 一.填空题 1: 设高低温热源的温度分别是，则卡诺热机的效率为_______。 答案 2: 热力学第二定律的数学表达式(Clausius不等式)的微分式是_______。 答案 3: 隔离系统中熵值减小的过程是_______的过程。 答案 不可能实现(进行)的过程 4: 使用吉布斯函数作为过程方向和限度的判据，其适用条件是_______，_______，_______，_______。 答案 恒温。恒压。不做非体积功。封闭系统 5: 均相封闭系统热力学函数之间的4个基本系式为_______，_______，_______，_______。答案 。。。 二.判断题 1: 熵值不可能为负值。 答案 是 三.计算题 1: 1 mol理想气体在恒温下通过①可逆膨胀，②真空膨胀，体积增加到原来的10倍，分别求其系统和环境的熵变，并判断过程的可逆性。 答案 （1）可逆膨胀 根据熵判据，过程(1)是可逆过程 (2)真空膨胀 熵是状态函数，真空膨胀与过程1中可逆过程的始终态柑同，熵变也相同，因此 根据熵判据，过程(2)是不可逆过程。 2: 在标准压力100 kPa和373 K时，把1.0 mol可逆压缩为液体，计算该过程的。已知该条件下水的蒸发热为，=,水蒸气可视为理想气体。 答案 第三章测试题 一.填空题 1: 设分别是二组分系统中组分1和2的偏摩尔吉布斯函数，二种组分的物质的量分别是，则体系的吉布斯函数G为_______。
物理化学习题作业答案 第一章热力学第一定律 一、问答题 1. 被划定的研究对象称为系统，不属于系统但与系统密切相关的部分称为环境。 2. 状态函数是描述平衡系统宏观性质的物理量。 3. 在环境压力恒定下，系统始、终态压力相同且等于环境压力的过程。 4. 系统中物质的所有能量的总和。 5. 第一类永动机是不可能造成的。 6. 因系统的体积变化而引起的系统与环境之间交换的功。 7. 可逆过程有三个特点：(1) 系统从始态到终态，过程是以无限接近平衡状态下进行的； (2) 在可逆过程中，系统做最大功，环境做最小功；(3) 沿与过程原来途径相反方向进 行，可使系统和环境完全恢复原来状态。 8. 可以忽略分子间的作用力和分子本身体积的气体。 9. 在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质生成一摩尔物质的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。 10.不能。该情况相当于一个绝热系统中作电功，电机发热只能使室温升高。 二、判断题（正确打√，错误打×） 1. √ 2. √ 3. √ 4. × 5. × 6. × 7. × 8. √ 9. √10. √ 三、选择题（选1个答案） 1. A 2. D 3. B 4. D 5. A 6. C 7. A 8. D 9. C 10. A 四、填空题 1. 封闭 2. 封闭系统中不做非体积功的等压过程 3. 等于 4. 等于 5. 大于
6. 在标准压力和指定温度下，一摩尔物质完全燃烧的焓变 7. 小于 8. 小于 9. 强度性质 10.小于 五、计算题 1. -8.314J 2. （1）Q=0，W=0，△U=0，△H=0 （2）Q=2430J，W=-2430J，△U=0，△H=0 （3）Q=1548J，W=-1548J，△U=0，△H=0 3.Q=40.7kJ，W=-3.10kJ，△U=37.6kJ，△H=40.7kJ 4. 6 5.7kJ 5. 260.7 kJ·mol-1 第二章热力学第二定律 一、问答题 1.第二类永动机是不可能造成的。 2.由理想气体的等温可逆膨胀→绝热可逆膨胀→等温可逆压缩→绝热可逆压缩所组成的循环过程。 3.熵是系统混乱度的量度. 4.在孤立系统中的任何过程，或封闭系统中 的绝热过程: △S＞0 表示自发过程 △S=0 表示可逆过程 △S＜0 表示不可能发生的过程 5.在封闭系统中的等温等压非体积功 为零的过程: △G＜0 表示自发过程 △G=0 表示可逆过程 △G＞0 表示不可能发生的过程 6.在封闭系统中的等温等容非体积功 为零的过程:
东北大学16春《物理化学》在线作业123（标准答案） 一、单选题： 1.反应 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是( )。 A. 降低温度和减小压力； B. 降低温度和增大压力； C. 升高温度和减小压力； D. 升高温度和增大压力。 2.影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为 ( )。 A. 催化剂； B. 温度； C. 压力； D. 惰性组分 3.设有理想气体反应A(g)+B(g)==C(g)，在温度T，体积V的容器中，三个组分的分压分别为pA、pB、pC时达到平衡，如果在T、V恒定时，注入物质的量为nD的惰性组分，则平衡将( )。 A. 向右移动； B. 向左移动； C. 不移动； D. 不能确定 4.气体被固体吸附的过程其DS、DＨ的变化 ( )。 A. DS<0 DＨ>0； B. DS<0 DＨ<0； C. DS>0 DＨ<0； D. DS>0 DＨ>0 5.已知反应(1)和(2)具有相同的指前因子，测得在相同的温度下升高20K时，反应(1)和(2)的反应速率分别提高2倍和3倍，说明反应(1)的活化能Ea,1( )反应(2)的活化能Ea,2。 A. 大于； B. 小于； C. 等于； D. 以上都不正确
6.已知某反应的反应物无论初始浓度cA,0为多少，反应掉cA,0的1/2时所需时间均相同，该反应为( )。 A. 零级； B. 一级； C. 二级； D. 以上都不正确 7.温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应） ( )。 A. 降低； B. 增大； C. 恒定； D. 无法确定。 8.固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系为lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K)，则其平均升华热为( )kJ·mol-1。 A. 2.128； B. 49.02； C. 9.242； D. 10.33 9.人工降雨是将AgI微细晶粒喷撒在积雨云层中，目的是为降雨提供 ( )。 A. 冷量； B. 湿度； C. 晶核； D. 温度 10.在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a(Cl?)无关的是 ( )。 A. Zn(s) | ZnCl2(aq) | Cl2(p) | Pt； B. Zn(s) | ZnCl2(aq)( ) KCl(aq) | AgCl(s) | Ag(s)； C. Pt | H2(p1) | HCl(aq) | Cl2(p2) | Pt； D. Ag(s) | AgCl(s) | KCl(aq) | Cl2(p) | Pt 三、判断题： 1.任何一个化学反应都可以用ΔrGmq?来判断反应的方向。 A. 错误 B. 正确 2.隔离系统的熵是守恒的。 A. 错误 B. 正确 3.不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。 A. 错误
浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业(必做) 姓名：金泽学号：717123224001 年级：2017春学习中心：温州学习中心（龙湾）————————————————————————————— 第一章热力学第一定律 一、填空题 1. 系统的性质分为广度性质和__强度性质__。 2. 。 3. “增大”、“减小”或“不变” ） 4. 理想气体在恒定外压下绝热膨胀，气体的焓。（填“增大”、“减小”或“不变” ） 5. ΔU=Q v的适用条件是封闭系统中等容非体积功为零。。 6. O2(g)的的标准摩尔燃烧焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 二、简答题 1. 什么是系统？什么是环境？ 答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。 2. 什么是等压过程？什么是可逆过程？ 3. 什么是热力学第一定律？ 4. 什么是标准摩尔生成焓？什么是标准摩尔燃烧焓？ 5. Zn与稀硫酸发生放热置换反应，请问在开口瓶中进行还是在闭口瓶中进行放热更多？为什么？ 6. 石墨在充满氧气的定容绝热反应器中燃烧，若以反应器和其中所有物质为系统，请问燃烧前后热力学能和焓如何变化？ 三、计算题 1. 1 mol单原子理想气体在298K时，在恒定外压为终态压力下从15.00 dm3等温膨胀到40.00
dm 3，求该过程的Q 、W 、ΔU 和ΔH 。 2. 1 mol 水在100℃、101.3kPa 下蒸发为水蒸气，吸热40.7kJ ，求该过程的Q 、W 、△U 和△H 。 3. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、 -1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应的θm r H ?和θm r U ? 2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g) 4. 已知298.2K 时，C （石墨）、H 2（g ）和C 2H 6（g ）的标准摩尔燃烧焓分别为-393.5 kJ·mol -1、 -285.8 kJ·mol -1和-1559.8 kJ·mol -1。计算下列反应的θm r H ?和θm r U ?： 2C （石墨） + 3H 2（g ）→ C 2H 6（g ） 第二章 热力学第二定律 一、填空题 1. 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和 所组成。 2. 卡诺循环中等温可逆膨胀过程的温度 等温可逆压缩过程的温度。（填“小于”、“大于”或“等于” ） 3. 工作在高温热源373K 与低温热源298K 之间的卡诺热机的效率为 。 4. H 2气和O 2气在绝热钢瓶中发生反应的ΔS 零。（填“小于”、“大于”或“等于” ） 5. 1 mol 373.2K 、101.3kPa 水蒸发为373.2K 、101.3kPa 水蒸气的ΔS J/K （知水的蒸发热为40.64 kJ/mol ）。 6. 系统经过不可逆循环过程ΔS 环 零。（填“小于”、“大于”或“等于” ） 7. 1mol 100℃，100kPa 气态水的吉布斯能 1mol 100℃，100kPa 液态水的吉布斯能。（填“小于”、“大于”或“等于” ） 8. 吉布斯能判据的适用条件是 。 二、简答题 1. 什么是自发过程？什么是热力学第二定律？ 2. 空调可以把热从低温热源传递到高温热源，这是否与热力学第二定律矛盾？为什么？ 3. 熵的物理意义是什么？ 如何用熵判据判断过程的方向？ 4. 从同一始态出发，绝热可逆过程和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态，为什么？ 5. 什么是热力学第三定律？什么是标准摩尔熵？ 三、计算题
一、填空题（每小题2分，共20分） 1、热力学第零定律是指： 。 2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。 3、补全热力学函数关系式：C P= (?S/?T)P 4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为： 5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。 6、稀溶液的依数性包括、、和。 7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。 8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。 9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为 K。 10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、下列属于化学热力学范畴的是（） （A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率 （C）化学变化的方向和限度（D）反应机理 2、下列关于热力学方法叙述正确的是（） （A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为 （B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题 （C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构 （D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间 3、下列函数中为强度性质的是：（） (A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T (D) C V 4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。（） （A）T （B）V （C）T、U （D）T、p
1.（）的标准摩尔燃烧焓等于零。 ? A C（石墨） ? B C（金刚石） ? C CO2 ? D CO 2.（）是溶胶的光学性质。 ? A 沉降平衡 ? B 布朗运动 ? C 电泳 ? D 丁达尔现象 3.分散相粒子半径在（）的分散系统称为胶体分散系统。 ? A 1～10nm ? B 10～100nm ? C 1～100nm ? D 1～1000nm
4.关于活化分子，下列说法错误的是（）。 ? A 能量大于反应物分子的平均能量的分子是活化分子 ? B 只有活化分子的碰撞才可能发生化学反应 ? C 活化分子数与反应温度有关 ? D 活化分子数与反应物浓度有关 5. 在电导滴定中，用强酸滴定强碱时，终点以后溶液的电导（）。 ? A 不变 ? B 减小 ? C 不规则改变 ? D 增加 6.1 mol 0℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为冰，该过程的（）。 ? A △G=0，△H<0 ? B △G=0，△H=0 ? C △G<0，△H<0 ? D △G<0，△H=0
7.在等温等压不做非体积功的情况下，下列哪个过程肯定能自发进行？ （） ? A △H>0，△S>0 ? B △H>0，△S<0 ? C △H<0，△S>0 ? D △H<0，△S<0 8.化学反应刚产生沉淀时，生成的沉淀颗粒大小不一，当放置一段时间 后，会出现的现象是（）。 ? A 小颗粒变大，大颗粒变小，直至颗粒大小相同 ? B 小颗粒变小直至消失，大颗粒变得更大 ? C 小颗粒和大颗粒都变小，颗粒数增加 ? D 小颗粒和大颗粒都不发生变化 9.（）是物理吸附的特点。 ? A 吸附热大 ? B 稳定性高 ? C 多分子层吸附
相平衡 一、选择题： 1. 二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为 （ ） (A) Φ=2 (B) Φ=3 (C) Φ=4 2. 在α、β两项中都含有A 和B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确 （ ） A B A A A B A B (A ) (C) (D) (B )αααβαβββμμμμμμμμ==== 3. 在101325Pa 下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为 （ ） (A) 0 (B) 1 (C) 2 4. 在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自由度是 （ ） (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 5. 系统是N 2和O 2两种气体的混合物时，自由度应为 （ ） (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 6. 在101325 Pa 下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f 为 （ ） (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 7. NH 4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡NH 4Cl(s) → HCl(g) + NH 3(g) （ ） (A) K =3, Φ=2, f =2 (B) K =2, Φ=2, f =1 (C) K =1, Φ=2, f =1 (D) K =4, Φ=2, f =1 8. 25 ℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存 （ ） (A) K =1, Φ=2, f =1 (B) K =2, Φ=2, f =1 (C) K =2, Φ=2, f =0 (D) K =4, Φ=2, f =1 9. 已知在318 K 时纯丙酮的的蒸气压为43.063 kPa ，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77 kPa ，则此溶液： （ ） (A) 为理想液体混合物 (B) 对丙酮为负偏差 (C) 对丙酮为正偏差 (D) 无法确定 10. 苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5 mol 苯与5 mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是： （ ）
您的本次作业分数为：100分单选题 1.【第01章】Q=ΔH的适用条件是（）。 A 封闭系统中非体积功为零的等压过程 B 封闭系统中非体积功为零的等容过程 C 封闭系统 D 等温过程 正确答案:A 单选题 2.【第01章】（）的标准摩尔生成焓等于零。 A C（石墨） B C（金刚石） C CO2 D CO 正确答案:A 单选题 3.【第01章】（）具有强度性质。 A S B V C G D η（粘度） 正确答案:D 单选题 4.【第01章】（）的标准摩尔燃烧焓等于零。 A C（石墨） B C（金刚石） C CO2 D CO 正确答案:C
单选题 5.【第01章】（）是状态函数。 A G B △U C W D Q 正确答案:A 单选题 6.【第01章】（）下列叙述中不属于状态函数特征的是。 A 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定。 B 系统状态确定后，状态函数的值也确定。 C 状态函数均有加和性。 D 经循环过程，状态函数的值不变。 正确答案:C 单选题 7.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀的（）。 A ΔU =0，W<0 B ΔH=0，W>0 C ΔU >0，△H>0 D ΔU <0，ΔH<0 正确答案:D 判断题 8.【第01章】H2和O2在绝热钢瓶中发生反应的△H等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 判断题 9.【第01章】理想气体节流膨胀过程的△U = 0。（） 正确错误 正确答案: 对 判断题
10.【第01章】标准状态下，最稳定单质的热力学能等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 判断题 11.【第01章】实际气体节流膨胀过程的△H = 0。（） 正确错误 正确答案: 对 判断题 12.【第01章】C（石墨）的标准摩尔燃烧焓等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 判断题 13.【第01章】H2O（l）的标准摩尔燃烧焓等于零。（） 正确错误 正确答案: 对 判断题 14.【第01章】由于p和V都是状态函数，则（p+V）也是状态函数。（） 正确错误 正确答案: 错 判断题 15.【第01章】状态函数改变后，状态一定改变。（） 正确错误 正确答案: 对 单选题 16.【第02章】1mol 100℃、101.3kPa的液态水向真空膨胀成100℃、101.3kPa的水蒸气，该过程的（）。 A Q=0，△H=0 B △U =0，△H=0 C △S=0，△F =0 D W=0，△G=0 正确答案:D 单选题 17.【第02章】1 mol 90℃、101.3kPa 的过冷水蒸气在等温等压下变为水，该过程的（）。 A △G >0，△S >0
物理化学（作业） 2月25日 1、气柜内贮有121.6kPa，27℃的氯乙烯（C2H3Cl）气体300m3，若以每小时90kg的流量输往使用 车间，试问贮存的气体能用多少小时？【t=10.15h】 2、今有20℃的乙烷-丁烷混合气体，充入一抽成真空的200cm3容器中，直至压力达101.325kPa， 测得容器中混合气体的质量为0.3897g。试求该混合气体中两组分的摩尔分数及分压力。 【y A=0.397 P A=40.24kPa y B=0.603 P B=61.09kPa】 3、把25℃的氧气充入40 dm3的氧气钢瓶中，压力达202.7×102kPa。试用普遍化压缩因子图求钢瓶 中氧气的质量。【m=10.89kg】 2月26日 1、始态为25℃，200kPa的5mol某理想气体，经a，b两不同途径到达相同的末态。途径a先经绝 热膨胀到－28.57℃，100kPa，步骤a的功W a=－5.57kJ；再恒容加热到压力200kPa的末态，步骤的热Q a=25.42kJ。途径b为恒压加热过程。求途径b的W b及Q b。【W b=－7.94kJ Q b=27.79kJ】 2、在25℃及恒定压力下，电解1mol水（H2O，l），求过程的体积功。【W体=－3.718kJ】
1、2mol某理想气体，C p.m=7 2 R。由始态100kPa，50 dm3，先恒容加热使压力升高至200kPa，再恒 压冷却使体积缩小至25 dm3。求整个过程的W，Q， U和 H。【W=5kJQ=－5kJ U=0 H=0】 2、4mol某理想气体，C p.m =5 2 R。由始态100kPa，100dm3，先恒压加热使体积增大到150dm3， 再恒容加热使压力增大到150kPa。求过程中的W，Q， U和 H。【W=－5kJ Q=23.75kJ U=18.75kJ H=31.25kJ】 3月5日 1、某双原子理想气体1mol从始态350K，200kPa经过如下四个不同过程达到各自的平衡态，求各 自的功W。 （1）恒温可逆膨胀到50kPa。【W=－4.034kJ】 （2）恒温反抗50kPa恒外压不可逆膨胀。【W=－2.183kJ】 （3）绝热可逆膨胀到50kPa。【W=－2.379kJ】 （4）绝热反抗50kPa恒外压不可逆膨胀。【W=－1.559kJ】 2、5mol双原子理想气体从始态300K，200kPa，先恒温可逆膨胀到压力为50kPa，再绝热可逆压缩 到末态压力为200kPa，求末态温度T及整个过程的Q，W， U及 H。【T=445.80K Q=17.29kJ W= －2.136kJ U=15.15kJ H=21.21kJ】