第一部分第八章第一节
一、选择题
1．(2015·杭州十四中)下列有关电解质的说法正确的是导学号 65300984( )
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．强电解质溶液中存在的分子只有水分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．Na2O与水反应生成NaOH，因此Na2O是非电解质
解析：电解质溶液的导电能力强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳离子所带的电荷数目有关，浓的弱电解质溶液的导电能力可能比稀的强电解质溶液的导电能力强；强电解质不一定都是离子化合物，如HCl；Na2O在熔融状态下能完全电离，是强电解质。
答案：B
2．(2015·苏州中学)H＋浓度相同的两份等体积溶液A和B，A为HCl溶液，B为CH3COOH 溶液，二者分别和等质量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是导学号 65300985( )
①开始时的反应速率：A>B ②参加反应的锌的物质的量：A＝B ③反应过程的平均速率：
B>A ④A中有锌剩余⑤B中有锌剩余
A．③④B．③⑤
C．①③④D．①②③
解析：H＋浓度相同时，CH3COOH溶液的浓度大于HCl溶液的浓度；等体积的溶液中CH3COOH 的物质的量大于HCl的物质的量。B与锌反应的平均速率较快；开始时H＋浓度相同，故开始时的反应速率：A＝B；反应后A中有锌剩余。
答案：A
3．(2015·北京东城期末)关于常温下pH＝2的醋酸，下列叙述正确的是导学号 65300986( )
A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)
C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4
D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离
解析：本题考查弱电解质的电离，意在考查考生对弱电解质概念的理解及应用能力。常温下pH＝2则c(H＋)＝0.01 mol·L－1，因CH3COOH是弱酸，所以c(CH3COOH)>0.01 mol·L－1，A错误；醋酸中的电荷守恒表达式为c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B错误；pH＝2的溶液，加水稀释100倍，若不存在电离平衡的移动，则溶液的pH＝4，因CH3COOH是弱电解质，稀
释促进其电离，故2 )增大，电离平衡CH 3COOH CH 3COO － ＋H ＋ 逆向移动，CH 3COOH 的电离受到抑制，D 正确。 答案：D 4．(2015·陕西西工附中训练)向浓度为0.1 mol·L －1 的氨水中不断加水稀释，下列各 量始终保持增大的是导学号 65300987( ) A ．c (OH － ) B.c NH 3·H 2O c NH ＋4 ·c OH － C.c NH ＋4 c OH － D. c OH － c NH 3·H 2O 解析：加水稀释，NH 3·H 2O NH ＋ 4＋OH － 平衡右移，c (NH ＋ 4)、c (OH － )减小，但H 2O H ＋ ＋OH － 电离程度增大，c (OH － )减小的程度小，所以c NH ＋4 c OH － 减小，C 项不符合；D 项，假设平 衡NH 3·H 2O NH ＋4 ＋OH － 不移动， c OH － c NH 3·H 2O 不变，但平衡右移是c (OH － )在减小的基础上 增大，c (NH 3·H 2O)在减小的基础上又减小，符合；B 项，c NH 3·H 2O c NH ＋4 ·c OH － 是电离平衡常数的倒数，不变，不符合。 答案：D 5．(2015·吉林松原油田高中调研考试)已知室温时，0.1 mol·L －1 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是导学号 65300988( ) A ．升高温度，溶液的pH 增大 B ．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7 C ．该溶液的pH ＝4 D ．升高温度，电离平衡常数增大 解析：本题考查弱电解质的电离及影响因素。HA 的电离是吸热反应，升温促进电离，pH 减小，A 错误；电离后H ＋ 、A － 均为1×10 －4 mol·L －1 ，电离平衡常数约为 1×10－4 × 1×10－4 10－1 ＝1×10－7，B 正确；电离后H ＋为1×10－4 mol·L －1 ，pH ＝4，C 正确；升温促进电离，电离平衡常数增大，D 正确。 答案：A 6．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是导学号 65300989( ) A ．饱和亚硫酸溶液的pH 小于饱和碳酸溶液的pH B ．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能 C ．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强 D ．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊 解析：A项，饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH，但二者的浓度不一定是相等的，所以不能说明二者的酸性强弱，A不正确；B项，亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸具有还原性，不能说明二者的酸性强弱，B不正确；C项，同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强，说明HCO－3的水解程度强于HSO－3的水解程度，根据越弱越水解可知，亚硫酸的酸性强于碳酸，C正确；D项，由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，所以将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊不能说明有CO2产生，因此不能确定二者的酸性强弱，D不正确。 答案：C 7．(2015·上海市普陀区高三质量调研)运用电离平衡常数判断可以发生的反应是导学号 65300990( ) ①HBrO＋Na2CO3===NaBrO3 ②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑ ③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑ ④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO A．①③B．②④ C．①④D．②③ 解析：根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，①中次溴酸K i＝2.4×10－9>碳酸K i2＝5.6×10－11，能发生；次溴酸K i＝2.4×10－9 答案：C 8．(2014·陕西省高考压轴卷)一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是导学号 65300991( ) A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变 B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小 D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变 解析：A项，加水稀释，氢离子浓度降低，但氢离子的物质的量不变，所以反应速率减小，氢气体积不变，故正确；B项，加入硫酸氢铵固体，氢离子浓度增大，所以产生氢气的反应速率增大，但锌的物质的量不变，所以氢气体积不变，故错误；C项，加入醋酸钠固体， 氢离子浓度减小，但酸的物质的量不变，所以产生氢气速率减小，氢气体积不变，故错误；D 项，加入少量硫酸铜溶液，构成原电池，所以产生氢气速率增大，由于锌变少，产生氢气的体积减小，故错误。 答案：A 9．(2016届山东省枣庄三中高三上10月月考)某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是导学号 65300992( ) A．a的数值一定大于9 B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线 C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 D．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH) 解析：根据题给图像可知，开始二者pH相同，在稀释过程中促进氨水的电离，则氨水的pH变化较小，即Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，pH＝11的氢氧化钠溶液稀释100倍时，pH变为9。所以，pH＝11的氨水溶液稀释100倍时，pH减小不到9，即a一定大于9，A、B 都正确；C.碱溶液分析水的电离即判断溶液中氢离子浓度大小，稀释后氨水的pH大于NaOH 溶液的pH，稀释后氨水中的水电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，错误；D.根据题给图像可知，开始二者pH相同，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，氨水的物质的量浓度仍较大，完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH) 答案：C 10．(2015·启东中学)HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 下列说法中不正确的是导学号 65300993( ) A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4 D．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 解析：由酸的电离平衡常数数据可知，四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4 H＋＋HSO－4，故C 项不正确。 答案：C 二、非选择题 11．(2015·温州中学)在相同条件下进行Mg和酸反应的对比实验，相关数据如下：导学号 65300994 1212 (2)现欲改变反应条件，使实验Ⅰ中v1降低，n1不变，试写出两种可行的方法： ①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________ 解析：(1)HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，两种酸溶液的物质的量浓度相同时，HCl溶液中c(H＋)较大，与Mg反应的初始速率较快；Mg足量时，两种酸溶液放出氢气的总量相等。 (2)要使盐酸与镁反应的速率降低，但放出氢气的量不变，可加水稀释或加入少量CH3COONa 固体。 答案：(1)> ＝(2)①加水稀释②加入少量醋酸钠固体 12．(2015·徐州一中)一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问题：导学号 65300995 (1)O点导电能力为零的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是________；CH3COOH的电离平衡常数表达式K a＝________。 (3)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可选择________(填字母序号)。 A ．加热 B ．加入很稀的NaOH 溶液 C ．加入固体KOH D ．加水 E ．加入固体CH 3COONa F ．加入锌粒 (4)在CH 3COOH 溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是________(填字母序号)。 A ．c (H ＋ ) B ．H ＋ 的个数 C ．CH 3COOH 的分子数 D ．c (H ＋ )/c (CH 3COOH) (5)下列有关CH 3COOH 溶液的说法正确的是________(填字母序号)。 A ．CH 3COOH 溶液中各离子浓度的关系为c (H ＋ )＝c (OH － )＋c (CH 3COO － ) B ．向0.10 mol/L 的CH 3COOH 溶液中加水，c (H ＋)增大 C ．CH 3COOH 溶液中各离子浓度的关系为 c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (OH －) D ．常温下，c (H ＋ )＝0.01 mol/L 的CH 3COOH 溶液与c (OH － )＝0.01 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈碱性 解析：(1)O 点时冰醋酸中没有水，CH 3COOH 没有电离，所以此时导电能力为零。(2)在一定温度下，溶液越稀，CH 3COOH 的电离度越大，因此c 点CH 3COOH 的电离度最大。(3)溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO － ＋H ＋ ，电离过程吸收热量，加热以及加入固体KOH 、加入锌粒均可使平衡正向移动，c (CH 3COO －)增大。加入很稀的NaOH 溶液、加水虽然也可使平衡正向移动，但因为溶液的体积增大，所以c (CH 3COO － )减小。加入固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，但因加入了CH 3COO － ，故c (CH 3COO － )增大。(4)在CH 3COOH 溶液的稀释过程中，CH 3COOH 的电离程度增大，因此H ＋ 的个数增多。溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO － ＋H ＋ ，K a ＝c (H ＋ )·c (CH 3COO －)/c (CH 3COOH)，稀释过程中，K a 值不变，c (CH 3COO －)减小，故c (H ＋ )/c (CH 3COOH) 增大。(5)根据溶液中电荷守恒可知，A 项正确；稀释虽然使弱酸的电离平衡正向移动，但溶液的酸性减弱，即c (H ＋ )减小，B 项错误；CH 3COOH 溶液中水也发生了微弱电离，所以c (H ＋ )>c (CH 3COO － )，C 项错误；因为CH 3COOH 只有少部分发生电离，所以反应后CH 3COOH 过量， 溶液呈酸性，D 项错误。 答案：(1)无水醋酸不能电离出离子 (2)c 点 c (CH 3COO － )·c (H ＋ )/c (CH 3COOH) (3)ACEF (4)BD (5)A 13．(2015·泰兴中学)在一定温度下，有a.HCl 溶液 b ．H 2SO 4溶液 c ．CH 3COOH 溶液三种酸溶液。导学号 65300996 (1)当三种酸溶液的物质的量浓度相同时，c (H ＋ )由大到小的顺序是________。 (2)等体积、等物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH 溶液的能力由大到小的顺序是________。 (3)当三种酸溶液c (H ＋ )相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________。 (4)当三种酸溶液c (H ＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体 的体积由大到小的顺序是________。 解析：解答本题时要注意两点：①HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸。②CH3COOH 是弱酸，在水溶液中不能完全电离。 答案：(1)b>a>c (2)b>a＝c (3)c>a>b(或c>a＝2b) (4)c>a＝b 14．(2015·广东开平第一中学摸底)Ⅰ.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA 是强酸还是弱酸 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。 A．前者大B．后者大 C. 二者相等 D. 无法判断 (3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)丁组实验所得混合溶液由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。写出该混合溶液中算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。 Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－ HB－ H＋＋B2－ (5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。 A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1 B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1 C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) 导学号 65300997 解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合恰好反应生成NaA，对NaA 溶液分析，若a＝7，说明HA是强酸；若a>7，说明溶液是因A－水解而显碱性，则HA是弱酸。 (2)不一定等于0.2，当HA是强酸时等于0.2；当HA是弱酸时，大于0.2。因为pH＝7，说明c(H＋)＝c(OH－)，那么根据电荷守恒可知一定有c(Na＋)＝c(A－)。 (3)丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH>7，说明A－水解，得出HA是弱酸。 (4)丁组实验中所得溶液的pH＝9，说明溶液中c(H＋)＝10－9mol·L－1，则由水电离产生的c(OH－)＝10－5mol·L－1，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9) mol·L－1。 (5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断A项为B元素的物料守恒，C 项为溶液中的质子守恒。 答案：(1)a＝7时，HA是强酸，a>7时，HA是弱酸 (2)否 C (3)弱c(Na＋)>c(A －)>c(OH－)>c(H＋) (4)10－5 (10－5－10－9) (5)AC 高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O 溶液-7溶液配制 （2011上海升学）11．用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（） A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．烧杯 D．天平 （2011河南）3．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是【】 A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿 （2011百色）14.实验室中配制100mL10﹪的稀硫酸，不需要使用的仪器是 A.烧杯 B.托盘天平 C.量筒 D.玻璃棒 （2011赤峰升学）11．在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是（） A.将水的温度从20℃升高到60℃ B.将硝酸钾固体研磨成粉末 C.在加入硝酸钾的同时不断搅拌 D.增大压强 （2011丹东）8. 将98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸。下列有关说法错误的是( )。 A. 浓硫酸有强腐蚀性，使用时应十分小心 B. 稀释时将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中 C. 浓硫酸溶解时放出大量的热，需用玻璃棒不断搅拌 D. 将稀释好的稀硫酸装瓶时不慎洒出少量，但装入瓶中的稀硫酸溶质质量分数仍为10% （2011厦门）5．实验室配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是 A．计算需氢氧化钠4 g、水100 g B．将氢氧化钠固体放于纸上称量 C．把氢氧化钠固体放入量筒中溶解 D．将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存（2011连云港升学）16.配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1 g/cm3）,下列操作正确的是 A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B.俯视量筒刻度读出所取水的体积 C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量 D.将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解 （2011岳阳） 18.配制l00g质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作不会 ．．导致质量分数变化的是 A.把配好的溶液装入试剂瓶时部分溶液洒出 B.用量筒量取90mL水时俯视读数 C.用蒸馏水润洗用于溶解氯化钠的烧杯 D.用蒸馏水润洗用于盛装溶液的试剂瓶 (2011黑龙江龙东地区)8.彤彤同学需配制100g12％的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制过程中，下列做法正确的是（） A.在托盘上垫上纸片称量12gNaOH固体 B.称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 化学平衡及其他知识总结 化学平衡（化学反应进行的程度） ——化学平衡研究的对象是可逆反应，不可逆反应不存在程度问题 ——化学平衡主要是研究可逆反应的规律，如反应进行的程度以及各种条件对反应进行情况的影响等 化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态 ——当一个可逆反应在一定条件下处于化学平衡状态时，我们就说这个反应达到了化学平衡 ——化学平衡状态的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立（等效平衡） 化学平衡的特征：（三大特征）亦可称为化学平衡状态的标志 “动”：V 正＝V 逆≠0，动态平衡（简称“等”） “定”：外界条件一定，各组分百分含量一定（浓度不再改变）（简称“定”） “变”：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建立新平衡（化学平衡移动） 化学平衡移动：原因——反应条件改变引起V 正≠V 逆 结果——速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化 方向：V 正＞V 逆 向右移动；V 正＜V 逆，向左；V 正＝V 逆，原平衡不移动 影响化学平衡移动的条件 浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，化学平衡正向移动。反之亦然。 压强：增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动 温度：升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）反应方向移动。 ——催化剂对化学平衡状态无影响 分析化学平衡移动的一般思路（所有的平衡问题都是由速率问题解释的） 勒沙特列原理（平衡移动原理） 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），化学平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。（不能改变这种改变） ——勒沙特列原理（亦称平衡移动原理）适合于一切平衡体系。 化学平衡：2NO 2 N 2O 4 电离平衡：NH 3·H 2O NH 4+ ＋OH — 水解平衡：AlO 2- ＋2H 2O Al(OH)3＋OH — 溶解平衡：NaCl Na ++Cl — 其 它： 平衡理论知识网络图 改变条件）（ ） （：固定值因固体和纯液体浓度为改变固全或纯液体的量因浓度不变气体如容积不变时充入惰性速率不变速率改变逆 正程度相同＝V V 浓度改变压强 应对气体体积无变化的反使用催化剂逆正程度不同V V 温度压强 浓度平衡不移动平衡移动溶解 结晶 高考化学必考知识点总结------离子方程式、 离子共存问题 化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。查字典化学网为大家推荐了高考化学必考知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等; 5.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如： Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+和SCN-等 离子方程式正误判断常见错误原因 1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写) (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际： (4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式 2014高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存 例1、（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO - 、Na +B ．由水电离的( )141H 110mol L c +--=??的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO - C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3 NO - 、Cl - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=?的溶液中：K +、ClO -、24SO - 、SCN - 例2、（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 例3、（09江苏卷）7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SO B. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-Cl D . 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO 例4、（09四川卷）8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO - B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO - C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO - D . () Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23 SiO - 、3NO - 2、离子反应方程式书写问题 所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应，填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式，选择题中主要是以判断正误的形式考查，其书写出错的原因主要包括： （1）氧化还原型反应错因 ①反应不符合事实，即产物不合理 ②电荷不守恒 ③原子不守恒 ④漏掉部分反应 ⑤与量有关的反应“少量”“过量”没有考虑量的不同反应不同 专题16 水溶液中的离子平衡 2017年高考题 1.【2017高考全国卷Ⅱ卷12题】改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、 HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列叙述错误的是（） A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B.lg [K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查水溶液中的离子平衡。解答本题的关键是明确δ(X)与溶液pH的对应关系，以及H2A、HA-、A2-的浓度与pH的大小关系。从图象中可以看出pH=1.2时，δ(H2A)=δ(HA-)， 则c(H2A)=c(HA-)，A项正确；根据HA-H++A2-，可确定K2(H2A)=，从图象中 可以看出pH=4.2时，δ(HA-)=δ(A2-)，则c(HA-)=c(A2-)，即lg [K2(H2A)]=lg c(H+)=-4.2，B项正确；从图象中可以看出pH=2.7时，δ(HA-)>δ(H2A)=δ(A2-)，则c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)，C 项正确；从图象中可以看出pH=4.2时，δ(HA-)=δ(A2-)，则c(HA-)=c(A2-)≈0.05 mol·L-1，而 c(H+)=10-4.2 mol·L-1，D项错误。 2.【2017高考全国卷Ⅲ卷13题】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（） A.K sp(CuCl)的数量级为10-7 B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-2CuCl 化学平衡常数的几种考查形式 河北省宣化县第一中学栾春武邮编 新教材中增加了化学平衡常数的计算，实施新课标的省几乎年年都考，现将化学平衡常数的理解、应用与注意事项以及化学平衡常数计算的几种形式总结如下，供同学们参考： 一、化学平衡常数的定义 化学平衡常数是在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度是大还是小，最后都能达到平衡，这时各生成物浓度幂的乘积除以各反应物浓度幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示。例如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)， K ＝c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B)（式中个浓度均为平衡浓度）。化学平衡常数是一个常数，只要温度不变， 对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。 二、应用平衡常数应注意的问题 （1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 （2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看做“1”，因而不用代入公式（类似化学反应速率中固体和纯液体的处理）。 （3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若化学方程式中各物质的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，化学平衡常数也会改变。 三、化学平衡常数的应用 （1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个可逆反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物转化率也越大。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个可逆反应本身固有的内在性质的定量体现。 （2）可以利用平衡常数的值作标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。如对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定温度 的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：Q c ＝c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B)，Q c叫该反应的浓度 熵。若Q c＞K，反应向逆向进行；若Q c＝K，反应处于平衡状态；若Q c＜K，反应向正向进行。 （3）利用K值可判断反应的热效应：若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应； 四、具体应用举例分析 1. 平衡常数的变化趋势的判断 化学平衡常数只是温度的函数，不随浓度的变化而变化。因此根据反应的热效应，即可判断平衡常数的变化趋势。 【例题1】汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+ CO(g) 1 2N2(g)+ CO2(g)；△H ＝－373.4kJ/mol，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： A 2 D B C 高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 历年高考选择题分类汇编（10） 溶液及浓度 1．（88全国）用等体积的0.1M氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀, 则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度比 (A)3:2:1 (B)1:2:3 (C)3:1:1 (D)1:3:3 2．（88全国）W克10%的食盐溶液要使其浓度增大一倍,可采用的方法是 (C)蒸发掉溶剂一半 (D)再加入2W克25%食盐溶液 3．（89全国）下列溶液中的[Cl - ]与50毫升1摩尔/升氯化铝溶液中的[Cl - ]相等的是 (A)150毫升1摩尔/升氯化钠 (B)75毫升2摩尔/升氯化铵 (C)150毫升3摩尔/升氯化钾(D)75毫升1摩尔/升氯化铝 4．（89全国）体积为V毫升、密度为d克/厘米3的溶液,含有分子量为M的溶质m克,其摩尔浓度为C摩尔/升,质量百分比浓度为W%.下列表示式中正确的是 5．（90全国）把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%,可以采用的方法是 (A)蒸发掉45克水 (B)蒸发掉50克水 (C)加入10克KNO3固体(D)加入15克KNO3固体 6．（90全国）若20克密度为d克/厘米3硝酸钙溶液里含1克Ca2+，则NO3-离子的浓度为： (A)d／400摩尔/升(B)20/d摩尔/升 (C)2.5d摩尔/升(D)12.5d摩尔/升 7．（91全国）在标准状况下,将V升A气体(摩尔质量为M克/摩)溶于0.1升水中,所得溶液 密度d克/毫升,则此溶液的摩尔浓度为 8．（91三南）质量为8.02克的铁片,放进1.0升浓度为0.90摩/升的CuSO4溶液中,过一段时间取出冲净、干燥后称重,变为8.66克.若认为溶液的体积没有变化,则Cu2+的浓 度变为 (A)0.89摩/升(B)0.82摩/升 (C)0.78摩/升 (D)0.60摩/升 9．（91三南）使相同摩尔浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是 (A)9:4:1 (B)3:2:1 (C)6:3:2 (D)9:3:1 10．（92全国）用1升1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是 (A)1:3 (B)2:1 (C)2:3 (D)3:2 11．（93全国）右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法 正确的是 (A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至 0℃时,可析出氯化钠晶体 (B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是 31.6% (C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当 降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体 (D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于 100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠 12．（93三南）分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S克/100克水,此时测得饱和溶液的密度为d克/厘米3.则该饱和溶液的摩尔浓度是 13．(94全国) 在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌 后静置,最终所得晶体的质量 (A)等于1.06克 (B)大于1.06克而小于2.86克 (C)等于2.86克(D)大于2.86克 14．(94全国)已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该 高考总复习离子浓度的大小比较 【高考展望】 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型，受到高考命题者的青睐。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 【方法点拨】 解答此类题时必须有正确的思路，首先确定平衡溶液中的溶质，是单一溶质，还是含多个溶质；然后从宏观和微观上进行分析。宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能做出相应的变形。微观上抓住电离平衡、水解平衡，分清主次。总的来说就是要先整体，后局部；先宏观，后微观；先定性，后定量。 【知识升华】 一、电解质溶液中的守恒关系 1.电荷守恒： ⑴电荷守恒的含义：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等. ⑵电荷守恒式的书写： 如Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系： Na2CO3=2Na++CO32-， H2O H++OH-， CO32-+H2O HCO3-+OH-， H2O+HCO3-H2CO3+OH-， 所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。 又如CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系： CH3COONa=CH3COO-+Na+， CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-， H2O H++OH-， 所以溶液中所有的阳离子为Na+、H+，所有的阴离子为CH3COO-、OH-，因此电荷守恒式为： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。 【注意】书写电荷守恒式必须做到：①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。 2.物料守恒： ⑴含义：指某微粒的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒浓度之和。 ⑵物料守恒式的书写： 如：Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系： Na2CO3=2Na++CO32-， CO32-+H2O HCO3-+OH-， 2 【十年高考】2006-2015年高考化学试题分类汇编——化学平衡 天津卷.2015.T9．下列说法不正确 ．．．的是 A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl 溶液 【答案】C 【解析】A项，△S＞0、△H＜0有利于反应的自发进行，A选项两条都满足，结合Na与H2O反应的实验常识，选项正确； B项，饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液聚沉，是物理变化，浓硝酸使蛋白质溶液变性而产生沉淀，是化学变化，故原理不一样；C项，控制变量后，结合常识，二氧化锰对双氧水的催化能力较强，故错误；D项，NH4+可以跟Mg(OH)2溶解出的OH- 反应生成弱电解质NH3·H2O，进而促进了Mg(OH)2的溶解，故正确。 天津卷.2015.T12.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X （g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系 中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确 ．．．的是 A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X与Y的平衡转化率之比为1:1 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1 【答案】D 【解析】A项，根据题意，在此平衡系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，反应又是在恒温恒容条件下进行的，说明此平衡为等效平衡，根据恒温恒容条件下等效平衡的原理，反应前后气体的系数应相等，因此m=2，选项正确； B项，平衡常数的变化只与温度的变化有关，此反应是在恒温条件下进行，故两次平衡的平衡常数相同，选项正确；C项，平衡转化率等于变化量跟起始量之比，根据三段式原理，X与Y的变化量是1:2关系，而题目中给定的X与Y 起始量也是1:2关系，因此X与Y的平衡转化率之比为1:1选项正确，； D项，根据三段式，结合第一次平衡时Z的体积分数为10%，可以计算出c(Z)=0.15 mol·L-1，两次平衡为等效平衡，因此第二次平衡时，Z的浓度也为0.15 mol·L-1 ，选项错误。 四川卷.2015.T7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 高考化学复习 离子反应 离子方程式 1．下表中关于物质分类的组合完全正确的是( ) 3错误；C 项中的H 2O 为弱电解质，错误；D 项中的CH 3COONH 4为强电解质，错误。 答案：A 2．(2019·茂名质检)下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L －1 一元酸溶液H ＋ 浓度为0.5 mol·L －1 ④强酸溶液中的H ＋ 浓度一定大于弱酸溶液中的H ＋ 浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤ D ．只有⑥ 解析：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L －1 一元酸溶液H ＋ 浓度不一定为0.5 mol·L －1 ，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H ＋ 浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋ 浓度，H ＋ 浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。 答案：C 3．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋ ＋2Cl － =====△ Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O B ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH － ===BaSO 4↓＋H 2O C ．Cu 溶于足量浓硝酸：Cu ＋2NO － 3＋4H ＋ ===Cu 2＋ ＋2NO 2↑＋2H 2O D ．FeCl 3溶液与Cu 反应：Fe 3＋ ＋Cu===Fe 2＋ ＋Cu 2＋ 解析：用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气的离子方程式为MnO 2＋4H ＋ ＋2Cl －=====△ Mn 2＋ 高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 高考化学第1节水溶液专题1 2020.03 1,写出下列电解质的电离方程式 （1）H2S （2）KHCO3 （3）CH3COONa （4）Cu(OH)2 2,t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol?L-1一元酸HA与b mol?L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（） A 混合液的pH=7 B 混合液中c(H+)= C a=b D 混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-) 3,pH=5的H2SO4加水稀释1000倍，溶液中（） A pH=8 B pH≈7 C [OH-]=1×10-8mol?L-1 D [H+]=1×10-8mol?L-1 4,下列物质中，属于强电解质的是（） A CO B KOH C Fe(OH)3 D HF 5,下列说法正确的是（） A 导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液 B 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 C 0.1 mol?L-1NaOH溶液比0.01 mol?L-1 NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质 D 强电解质的水溶液中不存在溶质分子 6,常温下，某溶液中水电离出的[OH-]=1×10-13mol?L-1，对该溶液的叙述 正确的是（） A 溶液一定显酸性 B 溶液一定显碱性 C 溶液一定显中性 D 溶液可能是pH=13的溶液 7,下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A CH3CH2COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO2 8,下列电离方程式中，不正确的是（） A Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- B NH3?H2O NH4+ + OH- C CH 3COOH CH3COO- + H+ D AgCl=Ag+ + Cl- 9,把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（） A 0.5 mol?L-1的硫酸 B 0.5 mol?L-1的醋酸溶液 C 0.25 mol?L-1的盐酸 D 0.25 mol?L-1的硫酸铜溶液 10,设在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4= Na++ H++ SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A 该温度高于25℃ B 由水电离出的c(H+)=1×10-10mol?L-1 C c(H+)= c(OH-)+c(SO42) D该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性 11,常温下，将0.05 mol?L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH为2。用上述NaOH与某一元弱酸HA20.0mL反应，恰 溶液中离子浓度大小的比较 (单一溶液中的三大守恒式如何书写) [命题动向] 判断电解质溶液中离子浓度的关系，是高考常考题型，一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中反应过程中不同阶段离子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。电离理论和水解理论是比较电解质溶液中离子浓度大小关系的重要依据，电荷守恒、物料守恒和质子守恒是判断电解质溶液中离子浓度等量关系的重要依据，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。 [突破方法] (1)一个原理：平衡移动原理。 (2)二个平衡：电离平衡理论和水解平衡理论。 (3)三个守恒：电荷守恒、物料守恒(原子守恒)、质子守恒[c(H＋)水＝c(OH－)水]。 本节课老师给大家讲解一下单一溶液中三大守恒式子的简单书写，首先来看一下溶液中的电荷守恒。 1.电荷守恒 溶液永远是电中性的，所以溶液中所有阳离子所带的正电荷总量=阴离子所带的负电荷总量 阳离子碳酸钠溶液 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)。 2.物料守恒 溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒。 下面我以碳酸钠和碳酸氢钠溶液为例，进行讲解。 c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO 3 2-)]。 c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-) 3.质子守恒 质子守恒是指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒 下面我以碳酸钠和碳酸氢钠溶液为例，进行讲解。 化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积 9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。 下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（） A．67%B．50%C．25%D．5% 14．对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（） 培优点二 几种涉及量的离子方程式的书写方法 1．过量型离子方程式书写 典例1．写出相关离子方程式：①少量NaHCO 3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO 3与Ca(OH)2反应。 【解析】①本题涉及OH －+HCO －3===CO 2－3+H 2O 和CO 2－3+Ca 2+===CaCO 3↓两次反应。当NaHCO 3少量时,定其系数为1mol,1mol HCO －3只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH －生成1mol CO 2－3和1mol H 2O,1mol CO 2－3和1mol Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓。所以,离子方程式为Ca 2++OH －+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O 。②当NaHCO 3过量时,Ca(OH)2为少量,可定Ca(OH)2为1mol,完全中和1mol Ca(OH)2中的OH －,需要2mol HCO －3,生成2mol 的CO 2－3和H 2O,其中1mol CO 2－3和Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓,另1mol CO 2－3则以Na 2CO 3形式存在于溶液中。因此,离子方程式为Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－3。 【答案】①Ca 2++OH ―+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O ；②Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－3 2．目标型离子方程式书写 典例2．写出相关离子方程式向明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液,写出符合下列条件的离子方程式。①当Al 3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO 2－4完全沉淀时的离子方程式。 【解析】本题中涉及三种离子反应：Al 3++3OH －===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH －===AlO －2+2H 2O,Ba 2++SO 2－4===BaSO 4↓；①当Al 3+完全沉淀时,SO 2－4没有完全反应,1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2－4,1mol Al 3+完全沉淀 需要3mol OH －,即需要32mol Ba(OH)2,而32mol Ba(OH)2则电离产生32mol Ba 2+,沉淀完32mol Ba 2+只需要32 mol 的SO 2－4,于是反应的离子方程式为Al 3++32SO 2－4+32Ba 2++3OH －===Al(OH)3↓+32 BaSO 4↓,两边乘以2把系数化为整数即为2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓。②1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2－4,当SO 2－4 完全沉淀时,需要2mol Ba(OH)2,电离产生的4mol OH －与Al 3+恰好完全反应生成AlO －2,因此,反应的离子方程 式为Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===AlO － 2+2H 2O+2BaSO 4↓。 【答案】①2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓； ②Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===AlO －2+2H 2O+2BaSO 4↓ 3．定量型离子方程式书写 典例3．将x mol Cl 2通入a mol FeBr 2溶液中。 ①当x≤0.5a mol 时,反应的离子方程式是____________________________________。 ②当x≥1.5a mol 时,反应的离子方程式是_____________________________________。 ③当x ＝a mol 时,反应的离子方程式是_________________________________________。 【解析】Fe 2+的还原性大于Br －,通入Cl 2时,先发生反应Cl 2+2Fe 2+===2Cl －+2Fe 3+,当溶液中的Fe 2+被完全氧化后,再发生反应Cl 2+2Br －===2Cl －+Br 2。因此,①当x≤0.5a mol 时,离子方程式为Cl 2+2Fe 2+===2Cl －+2Fe 3+。②x≥1.5a mol 时,Cl 2过量,离子方程式为3Cl 2+2Fe 2++4Br －===6Cl －+2Fe 3++2Br 2。③当x=a mol 时,n(Cl 2)∶n(FeBr 2)=1∶1。因为1mol 的Cl 2得到2mol 电子,而1mol 的Fe 2+只能失1mol 电子,则另1mol 电子只能由Br －一．几种涉及量的离子方程式的书写方法高中化学方程式与离子方程式大全
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