第12题化学反应原理综合判断
题组一电化学原理及应用
[答题模板]
答题模板,分析思路(要点)(1)判断装置,看有无外接电源，有电源的为电解池，无电源的为原电池(2)确定电极名称,原电池：负极发生氧化反应
电解池：与直流电源的正极相连的是阳极，发生氧化反应(3)写电极反应式,电极材料是否参与电池反应；电解质溶液是否参与电池反应；电解质溶液是否与电极产物反应(4)计算,串联装置中各电极得失电子的总数相等[挑战满分](限时20分钟)
1．如图所示的装置中，金属片紧贴着滤纸，下列判断错误的是()
A．两处的锌片均发生氧化反应
B．左侧铜片上的电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
C．阳离子移动方向分别由②→①、③→④
D．最先观察到红色的区域是④
答案 C
解析左边是原电池，锌作负极被氧化，铜作正极，铜电极上发生吸氧腐蚀：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；右边是电解池，锌作阳极被氧化，铜作阴极2H＋＋2e－===H2↑使④处呈碱性(速率快于②)，A、D正确；左侧阳离子移动方向是由①→②，C错误。
2．我国科学家设计出的一种装置(如图所示)，实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，总反应为2CO2===2CO＋O2。下列有关说法正确的是()
A．该装置属于原电池
B．人体呼出的水蒸气参与Y极反应：
CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－
C．反应完毕，该太阳能装置中的电解质溶液碱性增强
D．X极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
答案 B
解析该装置实现了太阳能→电能→化学能的转化，而将电能转化为化学能属于电解池，A 项错误；由图可知Y极发生的是得电子的反应，人体呼出的气体中含有CO2和H2O，B项正确；由得失电子守恒原理知，X极消耗的OH－总量等于Y极生成的OH－总量，即电解质溶液的碱性没有改变，C项错误；从电子的流向看，X电极失去电子，故X电极是负极，电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，D项错误。
3．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是()
A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O
B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－===Li
C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
D．正极区产生的LiOH可回收利用
答案 D
解析正极的反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，A项错误；电池充电时，阴极发生还原反应，B项错误；有机电解液不能用稀盐酸代替，因为金属锂与稀盐酸能发生反应，C项错误。4．电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg＋ClO －＋H
O===Cl－＋Mg(OH)2↓。下列说法不正确的是()
2
A．镁电极是该电池的负极
B．惰性电极上发生氧化反应
C．正极反应式为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－
D．进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液
答案 B
解析根据化学方程式知Mg是还原剂作负极，ClO－在惰性电极上得电子发生还原反应，生成Cl－。
5．Al—H2O2电池功率大，可作为许多机械的动力电池，其结构如图所示。下列说法不正确
的是()
A．铝作负极，电池工作时将不断溶解
B．该电池不是二次电池，不可充电
C．碳纤维电极的电极反应是H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O
D．电池工作时OH－从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极
答案 C
解析该电池的负极为铝，正极是碳纤维，A项正确；该电池不是二次电池，不能充电，B 项正确；电解质溶液为KOH溶液，电极反应式中无H＋，C项错误；电池工作时，阴离子移向负极，D项正确。
6．利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是()
A．a为直流电源的负极
B．阴极的电极反应式为2HSO－3＋2H＋＋e－===S2O2－4＋2H2O
C．阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO2－4＋4H＋
D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
答案 C
解析由装置左侧反应可知，电极上SO2发生反应后生成H2SO4，电极反应式为SO2－2e－＋2H2O===SO2－4＋4H＋，为电解池的阳极，故a极为电源的正极，A项错误，C项正确；在阴极上HSO－3得电子生成S2O2－4，根据两者中S的化合价可知，1molHSO－3得到1mol电子，B项错误；电解池中阳离子由阳极室通过离子交换膜进入到阴极室，D项错误。
7．利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转(Ag＋浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是()
A ．闭合K 1，断开K 2后，A 电极增重
B ．闭合K 1，断开K 2后，乙池溶液浓度上升
C ．断开K 1，闭合K 2后，NO －
3向B 电极移动
D ．断开K 1，闭合K 2后，A 电极发生氧化反应
答案 C
解析 闭合K 1，断开K 2，构成电解池，阴极(A)析出银，质量增加，阳极(B)溶解使银离子浓度增大，甲池中NO －3移向乙池，A 、B 正确；断开K 1，闭合K 2后形成原电池，乙池银离子浓度大，氧化性强，故B 为正极，A 为负极，阴离子向负极移动，A 极发生氧化反应，C 错误，D 正确。
8．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA 表示乳酸分子，A －表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为90g·mol －1)。下列有关说法中正确的是( )
A ．阳极的电极反应式为4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑
B ．H ＋从阳极通过阳离子交换膜向阴极移动
C ．A －通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室
D ．400mL10g·L －1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g·L －
1(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的H 2在标准状况下的体积约为4.48L
答案 C
解析 阳极：2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋。阴极区A －移向浓缩室，阳极区H ＋
浓度增大，移
向浓缩室，得到浓乳酸溶液，增加的乳酸的物质的量为0.4L ×145g·L －1－0.4L ×10g·L －1
90g·mol －1＝0.6mol ，所以产生H 2的体积(标准状况)为0.6mol 2
×22.4L·mol －1＝6.72L 。 9．电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A ．铁电极的电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋
B ．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为
CH 4＋4CO 2－3－8e －
===5CO 2＋2H 2O C ．为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
D ．若左池石墨电极产生44.8L(标准状况)气体，则消耗1.0mol 甲烷
答案 D
解析 右池中充入甲烷的一极为原电池的负极，充入空气的一极为原电池的正极，故左池中Fe 电极为阳极，石墨电极为阴极，Fe 电极发生失电子的氧化反应：Fe －2e －===Fe 2＋
，A 项正确；原电池的负极发生氧化反应，B 项正确；食盐(NaCl)是易溶的离子化合物，加入食盐可使溶液的导电能力增强，C 项正确；电解池中石墨电极(阴极)上阳离子(即酸性污水中的H ＋)发生还原反应，电极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑，n (e －)＝2n (H 2)＝2×44.8L 22.4L·mol －1
＝4mol ，而每消耗1molCH 4，转移8mole －，D 项错误。
题组二 溶液中的离子平衡
[解题指导]
比较溶液中粒子浓度的思维模型
[挑战满分](限时15分钟)
1．下列选项中的数值前者小于后者的是( )
A ．25℃和100℃时H 2O 的K w
B．同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的c(HCO－3)
C．同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH
D．中和25mL0.1mol·L－1NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量
答案 A
解析NH4HCO3中NH＋4与HCO－3相互促进水解，使c(HCO－3)浓度比KHCO3中的小，B项错误；由酸性CH3COOH大于H2CO3知，HCO－3的水解程度比CH3COO－的水解程度大，溶液的pH前者大于后者，C项错误；中和25mL0.1mol·L－1NaOH溶液所需CH3COOH和HCl 物质的量相等，D项错误。
2．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
答案 D
解析pH＝5的H2S溶液中，存在H2S HS－＋H＋，HS－ S2－＋H＋，所以c( H＋)＞c(HS －)，A项错误；因为NH
3
·H2O为弱碱，稀释10倍，pH改变小于1个单位，所以a＜b＋1，B项错误；当草酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液中还存在C2O2－4，C项错误；根据CH3COOH、HClO、H2CO3的酸性相对强弱可以确定三种溶液的浓度大小，D项正确。
3．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()
答案
解析Na2CO3溶液中存在水解平衡CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，所以溶液呈碱性。A项，向溶液中加入50mL1mol·L－1H2SO4，Na2CO3与H2SO4恰好反应生成0.05molNa2SO4，根据物料守恒可得c(Na＋)＝2c(SO2－4)，错误；B项，向Na2CO3溶液中加入0.05molCaO后，发生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2，生成0.05molCa(OH)2恰好与Na2CO3反应：Ca(OH)2＋
Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，则c(CO2－3)减小，c(OH－)增大，c(HCO－3)减小，所以c(OH－)
c(HCO－3)
增大，正确；C项，加入50mLH2O，CO2－3的水解平衡正向移动，但c(OH－)减小，溶液中的OH－全部来源于水的电离，由水电离出的H＋、OH－浓度相等，故由水电离出的c(H＋)·c(OH －)减小，错误；D项，加入的0.1molNaHSO
固体与0.05molNa2CO3恰好反应生成0.1molNa2SO4，
4
溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na＋，所以c(Na＋)增大，错误。
4．足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体。下列说法正确的是() A．反应的离子方程式为2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑
B．若向Na2CO3溶液中通入足量SO2气体，也可得到CO2
C．HSO－3的水解程度大于其电离程度
D．K1(H2SO3)>K1(H2CO3)>K2(H2SO3)>K2(H2CO3)
答案 B
解析亚硫酸是弱酸，故在离子方程式中“HSO－3”应作为一个整体来书写，A错误；由生成CO2知亚硫酸氢钠溶液呈酸性，HSO－3的电离程度大于其水解程度，C错误；因HSO－3能将CO2－3转化为CO2，这说明亚硫酸的二级电离常数大于碳酸的一级电离常数，D错误。5．若保持温度不变，向氨水中通入一定量HCl气体，下列会减小的是()
A．c(NH＋4) B．c(OH－)/c(H＋)
C．K w D．K b(NH3·H2O)
答案 B
解析氨水中存在平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，通入HCl后消耗OH－，平衡右移，c(NH＋4)增大，c(OH－)减小，c(H＋)增大，K w、K b(NH3·H2O)均不变。
6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()
A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)＝c(OH－)
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
答案 A
解析B项中c(Cl－)＝c(NH＋4)；C项中CH3COOH消耗NaOH的量多；D项中c(OH－)增大。7．下列叙述正确的是()
A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降
答案 D
解析乙酸钠是强碱弱酸盐，溶液为碱性，A错误；温度不变，K w不变，B错误；pH相等，则溶液中c(H＋)相等，C错误；硫化银溶解度小于AgCl，当加入AgCl固体时，AgCl沉淀会
转化为Ag 2S ，c (S 2－
)下降，D 正确。 8．已知K sp [Al(OH)3]?K sp [Mg(OH)2]。在含等物质的量浓度的Al(NO 3)3、Mg(NO 3)2的混合溶液中滴加NaOH 溶液。下列离子方程式书写正确的是( )
A ．Al 3＋＋2Mg 2＋＋7OH －
===Al(OH)3↓＋2Mg(OH)2↓ B ．2Al 3＋＋7OH －===Al(OH)3↓＋AlO －
2＋2H 2O C ．Al 3＋＋Mg 2＋＋6OH －===AlO －
2＋Mg(OH)2↓＋2H 2O D ．2Al 3＋＋Mg 2＋＋9OH －===Al(OH)3↓＋Mg(OH)2↓＋AlO －
2＋2H 2O 答案 C
解析 审题时抓住两条信息：一是溶度积大小；二是金属离子浓度相等。依题意，与NaOH 溶液反应的先后顺序为Al 3＋＞Mg 2＋＞Al(OH)3。A 项，Al 3＋未完全生成沉淀，Mg 2＋不会生成Mg(OH)2沉淀，错误；B 项，Mg 2＋没有生成沉淀，不会生成AlO －
2，正确的离子方程式为Al 3＋＋Mg 2＋＋6OH －===Mg(OH)2↓＋AlO －2＋2H 2O ，错误；D 项，Mg 2＋
完全生成沉淀后，Al(OH)3才开始转化成AlO －2，错误。
9．25℃时，K sp (BaSO 4)＝1×10
－10，K sp (BaCO 3)＝2.6×10－
9。该温度下，下列说法不正确的是( )
A ．向同浓度的Na 2SO 4和Na 2CO 3的混合溶液中滴加BaCl 2溶液，先析出BaSO 4
B ．向BaCO 3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c (Ba 2＋)增大
C ．BaSO 4和BaCO 3共存的悬浊液中，c (SO 2－
4)c (CO 2－3)＝126 D ．向BaSO 4的悬浊液中加入Na 2CO 3的浓溶液，BaSO 4不可能转化为BaCO 3
答案 D
解析 由题中所给K sp 可知，BaSO 4比BaCO 3更难溶，故先析出BaSO 4，A 项正确；新制氯
水中存在HCl 和HClO ，能够溶解BaCO 3，B 项正确；两沉淀共存的悬浊液中，c (SO 2－
4)c (CO 2－3)＝K sp (BaSO 4)K sp (BaCO 3)＝126
，C 项正确；增大CO 2－3的浓度，会出现c (Ba 2＋)·c (CO 2－3)＞K sp (BaCO 3)，从而实现BaSO 4向BaCO 3的转化，D 项错误。
10．Na 2SO 3溶液作为吸收液吸收SO 2时，吸收液pH 随n (SO 2－3)∶n (HSO －
3)变化的关系如下表：
n (SO 2－3)∶n (HSO －
3),91∶9,1∶1,9∶91pH,8.2,7.2,6.2以下离子浓度关系的判断正确的是( ) A ．NaHSO 3溶液中，c (H ＋)＜c (OH －
)
B ．Na 2SO 3溶液中，c (Na ＋)＞c (SO 2－3)＞c (HSO －3)＞c (OH －)＞c (H ＋)
C ．当吸收液呈中性时，c (Na ＋)＞c (SO 2－3)＞c (HSO －3)＞c (OH －)＝c (H ＋
) D ．当吸收液呈中性时，c (Na ＋)＞c (HSO －3)＋c (SO 2－
3) 答案 D
解析用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收SO2的量增多，溶液由碱性逐渐变为酸性。由表中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液，A错误；Na2SO3溶液中SO2－3存在二级水解，c(HSO－3)应小于c(OH－)，B错误；由表中数据可知，当c(SO2－3)＝c(HSO－3)时，pH＝7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c(SO2－3)＜c(HSO－3)，C错误。
题组三图像题专项突破
[解题指导]
1．审题
观察图像时，一定要看清楚两坐标的具体含义，明确图像中各曲线的意义，注意各曲线上出现的拐点、特殊点、起点、终点表示的含义。
2．析题
根据题中、图中信息，明确涉及哪些化学反应原理，如涉及化学反应，写出可能发生反应的化学方程式或离子方程式，并与相关数据结合起来，有效地做到数形结合。
3．解题
(1)在识图像、想原理的基础上，将图像与原理结合起来思考，找准切入点。
(2)一是任何条件下，只要溶液中c(H＋)＝c(OH－)，一定呈中性；二是溶液中电荷一定守恒。4．检查
最后要对试题进行认真检查核对，避免失误。
[挑战满分](限时20分钟)
1．在一定条件下，取一定量X和Y在恒容密闭容器中发生反应：a X(g)＋b Y(g) c M(g)＋d N(g)ΔH＝Q kJ·mol－1，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列判断正确的是()
A．a＋b＞c＋d
B．Q＜0
C．E点X的转化率＞F点X的转化率
D．E点的平衡常数＜F点的平衡常数
答案 D
解析容器容积不变的情况下，随着温度的升高，M的平衡浓度逐渐增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，故Q＞0，B项错误；在同温度下，比较两条曲线上某两个点，
比如就比较两个曲线的起点，可知当容器容积缩小到原来的三分之一时，M的平衡浓度没有增大到原来的三倍(0.6mol·L－1)，而是0.5mol·L－1，说明平衡逆向移动了，故a＋b＜c＋d，A项错误；由E点到F点，温度升高、压强减小，这两个改变条件均有利于平衡正向移动，故E点X的转化率＜F点X的转化率，C项错误；对于吸热反应，温度越高，平衡常数越大，所以F点的平衡常数肯定大于E点的平衡常数，D项正确。
2．一定条件下，密闭容器中发生如下反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，反应中的能量变化如图所示。下列说法正确的是()
A．反应体系中加入催化剂可增大焓变
B．加压可使化学平衡正向移动
C．升温可使化学平衡正向移动
D．增大H2浓度可使达到新平衡时CO的体积分数增大
答案 C
解析由图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，正反应为吸热反应。A项，加入催化剂，焓变不发生变化，A错；B项，该反应前后气体总物质的量不变，加压，化学平衡不移动，B错；C项，正反应吸热，升温，平衡正向移动，C正确；D项，增大H2浓度，虽然平衡正向移动，但达到新平衡时CO的体积分数减小，D错。
3．如图表示可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况。根据曲线判断下列说法中正确的是()
A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动
C．t1时增大了N2的浓度同时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动
D．t1时可能使用了催化剂
答案 C
解析根据图像可知，t1时刻正反应速率突然增大，达新平衡后正反应速率比第一次平衡时低，说明t1时刻逆反应速率减小。A项，t1时降低温度，v正将减小；B项，t1时增大压强，达新平衡后v正应比第一次平衡时大；D项，t1时使用催化剂，v正比第一次平衡时大且保持
不变，不可能是改变了温度、压强或使用了催化剂。
4．某温度下，向一定体积0.1mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则()
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
答案 C
解析由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A 错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒可判断出此时c(Na＋)＞c(CH3COO－)，B错；由于M点的H＋浓度等于N点的OH－浓度，对水的电离抑制程度相同，所以两点水的电离程度相同，C正确；Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，故Q点消耗NaOH溶液的体积略小于醋酸溶液的体积，D错。
5．标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是()
A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1
B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D．a点对应溶液的导电性比d点强
答案 C
解析A项，依据反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，可算出c(H2S)为0.1mol·L－1；B项，H2S 的酸性比H2SO3的弱；C项，b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制；D项，H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强。
6．在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol·L－1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的
是()
A．该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂
B．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度
C．图中点②所示溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)
D．滴定过程中的某点，会有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)的关系存在
答案 C
解析石蕊变色范围宽，不能用作酸碱中和滴定的指示剂，A项错误；①所示溶液抑制水的电离，③所示溶液促进水的电离，B项错误；②点pH＝7，根据电荷守恒可得出c(CH3COO －)＝c(Na＋)，C项正确；D项中，电荷不守恒，错误。
7．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s) 2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO2－4(aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。则下列说法错误的是()
A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，沉淀溶解平衡向右移动
B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡向右移动
C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D．该平衡的K sp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO2－4)
答案 D
解析A项，已知K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s) 2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO2－4(aq)，加入饱和NaOH溶液，OH－和Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀，c(Mg2＋)减小，平衡右移，正确；B项，加入饱和碳酸钠溶液，CO2－3和Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，c(Ca2＋)减小，平衡右移，正确；C项，由题图可知，升高温度，K＋的浸出速率增大，且c(K＋)增大，说明平衡正向移动，正确；D项，由方程式可知平衡的K sp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO2－4)，错误。8．室温下，将10.00mL5.00mol·L－1醋酸滴入100.00mL蒸馏水中，溶液中c(H＋)和温度随醋酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()
A．a～b段，醋酸的电离为放热过程
B．c～d段，c(H＋)增大，醋酸电离度增加
C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．d点时，c(H＋)＞c(CH3COOH)
答案 C
解析a～b段，醋酸的电离为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，A项错误；c～d段，醋酸浓度增大，c(H＋)增大，醋酸电离程度减小，越稀越电离，B项错误；c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C项正确；d点时，c(H＋)＜c(CH3COOH)，D项错误。9．已知：25℃时，K sp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。当Fe3＋完全沉淀时，Al3＋恰好开始沉淀。下列说法正确的是()
A．原混合溶液中c(Fe3＋)∶c(Al3＋)＝1∶1
B．若Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3，可以加入过量的NaOH溶液除去
C．B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al3＋)∶c(Fe3＋)＝2.5×104
D．C点溶液中的溶质只有NaAlO2
答案 C
解析根据题意可知，向混合溶液中滴加NaOH溶液，首先生成Fe(OH)3沉淀，即OA段生成Fe(OH)3沉淀，AB段生成Al(OH)3沉淀，二者消耗NaOH溶液的体积比为2∶3，所以原混合溶液中c(Fe3＋)∶c(Al3＋)＝2∶3，A项错误；Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3，加入过量的NaOH溶液，Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(NO3)3溶液，B项错误；当两种沉
淀共存时，由于K sp[Al(OH)3]＝c(Al3＋)·c3(OH－)，K sp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，则c(Al3＋) c(Fe3＋)
＝
K sp [Al (OH )3]K sp [Fe (OH )3]＝1.0×10－
334.0×10－38＝2.5×104，C 项正确；C 点时溶液中的溶质主要有NaAlO 2、NaNO 3，D 项错误。
离子或物质共存推断题 1.某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42?、SO32?、Cl?、Br?、 CO32?中的若干种,离子浓度都为0.1mol?L?1.往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成.某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是( ) A. 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判 断无影响 B. 无法确定原溶液中是否存在Cl? C. 肯定存在的离子是SO32?、Br?,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定 D. 肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42?、CO32?,是否含NH4+另需实验验证 【答案】A 【解析】 无色溶液中一定不含Cu2+,往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成,无SO42?,加足量氯水,无气体,则无CO32?,溶液加四氯化碳分液,下层橙色,则有Br?,上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀,有SO32?,无Mg2+,溶液中一定含阳离子,且离子浓度都为0.1mol?L?1,根据电荷守恒,一定含有NH4+、Na+、K+,一定不存在Cl?； A.加足量氯水时已将亚硫酸根氧化成硫酸根,加入Ba(NO3)2和HNO3溶液目的是检验硫酸根离子,若改用BaCl2和盐酸的混合溶液,对溶液中离子的判断无影响,故A正确； B.根据电荷守恒,一定含有NH4+、Na+、K+,一定不存在Cl?.故B错误； C.根据电荷守恒,一定含有NH4+、Na+、K+,不需要通过焰色反应来确定,故C错误； D.分析可知肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42?、CO32?,一定含NH4+,故D错误； 故选：A。 2.某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl?、CO32?、OH?、SiO32?、NO3?、SO42? 中的几种,已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L?1(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子,现进行了如下的操作： 下列说法正确的是( ) A. 无色气体可能是NO和CO2的混合物 B. 由步骤③可知,原溶液肯定存在Fe3+ C. 溶液X中所含离子种类共有4种
2019年高考理综化学选择题专项训练（1）共20套 第01套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（） A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。 B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。 C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。 D.高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。 8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N A B．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2g C．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N A D．标准状况下，22.4L CCl4所含有的分子数目小于N A 9.下列关于有机物的说法正确的是（） A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。 B.聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。 C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。 D．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应 10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是（） A．原子半径： R>W>Y>X ，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大 B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X 与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C．Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应 D．W、R形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）
加试特训5 探究性、验证性实验(A) 1．(加试)(2017·浙江11月选考，33)为了研究海拉细胞的细胞增殖，以总细胞数和细胞分裂指数(细胞群体中分裂细胞所占的百分比)为测定指标，完善实验思路，预测实验结果并进行分析与讨论。 (要求：细胞培养至培养液中营养物质不足。实验思路涉及的主要用具须写出，但具体操作过程不作要求。实验条件适宜) 回答下列问题： (1)完善实验思路： ①将已知细胞密度的海拉细胞悬液，用移液管加入到各个含培养液的培养瓶中，然后置于CO2培养箱中培养。 ②________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③对所得数据进行统计与处理。 (2)预测实验结果(以坐标曲线图形式表示实验结果)： (3)分析与讨论： ①细胞计数时，见到压在方格线上的细胞如何计数？__________。 ②若要得到大量的G1期细胞，可采用的方法是______，原因是__________________ ________________________________________________________________________。 ③若为了检测某种药物对该细胞的增殖有促进作用，可在培养液中加入同位素标记的物质是______________，原因是__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案(1)②每隔一段时间，用血细胞计数板在显微镜下计数并记录，同时制作临时装片，在显微镜下观察与计数分裂相细胞并记录 (2)如图所示 (3)①只计左线和上线及其夹角上的细胞
（浙江选考）高中生物考前特训选择题快练考点6遗传的基本规 律（含解析） 3年选考真题 1．(2017·浙江4月选考，3)豌豆种子的黄色(Y)和绿色(y)、圆粒(R)和皱粒(r)是两对相对性状。下列基因型中属于纯合子的是( ) A．YyRr B．YYRr C．YYRR D．YyRR 2．(2015·浙江10月选考，3)经大量家系调查发现，外耳道多毛症只发生于男性，女性无此症。该症属于( ) A．X连锁遗传B．Y连锁遗传 C．多基因遗传D．常染色体遗传 3．(2016·浙江4月选考，3)下列属于优生措施的是( ) A．产前诊断B．近亲结婚 C．高龄生育D．早婚早育 4．(2017·浙江4月选考，12)每年二月的最后一天为“国际罕见病日”。下列关于罕见病苯丙酮尿症的叙述，正确的是( ) A．该病是常染色体多基因遗传病 B．近亲结婚不影响该病的发生率 C．该病的发病风险在青春期会增加 D．“选择放松”不会造成该病基因频率的显著增加 5．(2017·浙江4月选考，28)(加试题)若利用根瘤农杆菌转基因技术将抗虫基因和抗除草剂基因转入大豆，获得若干转基因植株(T0代)，从中选择抗虫抗除草剂的单株S1、S2和S3，分别进行自交获得T1代，T1代性状表现如图所示。已知目的基因能1次或多次插入并整合到受体细胞染色体上。下列叙述正确的是( ) A．抗虫对不抗虫表现为完全显性，抗除草剂对不抗除草剂表现为不完全显性
B．根瘤农杆菌Ti质粒携带的抗虫和抗除草剂基因分别插入到了S2的2条非同源染色体上，并正常表达 C．若给S1后代T1植株喷施适量的除草剂，让存活植株自交，得到的自交一代群体中不抗虫抗除草剂的基因型频率为1/2 D．若取S3后代T1纯合抗虫不抗除草剂与纯合不抗虫抗除草剂单株杂交，得到的子二代中抗虫抗除草剂的纯合子占1/9 1年名校模拟 6．(2017·温州联考)下列哪一个杂交组合可以产生新的基因型( ) A．AA×AA B．AA×Aa C．Aa×Aa D．Aa×aa 7．(2017·温州2月高三选考)某夫妇分别为A血型和O血型，已生出一个O血型儿子，该夫妇再生一个A血型女儿的概率是( ) A．100% B．50% C．25% D．0 8．(2017·宁波十校9月联考)下列不属于遗传咨询的基本程序的是( ) A．婚前检查 B．病情诊断 C．染色体/生化测定 D．遗传方式分析/发病率测算 9．(2017·温州联考)正常女性与抗维生素D佝偻病的男性患者结婚，通常情况下，女儿都是患者，儿子都不是患者，该病的遗传方式是( ) A．伴X染色体显性遗传 B．伴X染色体隐性遗传 C．常染色体显性遗传 D．常染色体隐性遗传 10．(2017·杭州周边重点中学联考)下列关于人类遗传病的叙述，正确的是( ) A．凡是由于生殖细胞或受精卵里的遗传物质发生了改变，从而使发育成的个体患疾病，这类疾病都称为遗传病 B．携带遗传病基因的个体不一定会患病，患病的个体一定会携带遗传病基因 C．遗传病是经遗传因素发挥作用的传染病 D．遗传病不一定是先天性疾病；先天性疾病一定是遗传病 11．(2017·湖州高三(上)期末)下列有关遗传病的叙述，错误的是( ) A．遗传病患者体内至少有一个致病基因 B．多基因遗传病患者后代发病率低于单基因遗传病
第一天: 5．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不． 正确的是 A ．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应 B ．五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理 C ．三聚氰胺分子结构如右图所示，分子式是C 3H 6N 6 D ．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 6．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A ．H 1 2 B ． C ． D ．OHCCHO 7．下列说法正确的是 A ．天然气、沼气均属于可再生能源 B ．明矾、水分别属于强电解质和弱电解质 C ．纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物 D ．二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物 8．在一定压强不同温度（T 1＜T 2）下，可逆反应2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；ΔH ＜0中， 生成物Z 在反应混合物中的体积分数（?）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是 A B C D 9．下列有关除杂的叙述正确的是 ① 除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤 ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 ③ 除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶 ④ 除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠：将混合物灼热 A ．②④ B ．③④ C ．①② D ．只有② 10．下列说法正确的是 A ．含有0.5 molNa 2CO 3的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02×1023 B ．7.8 g 过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023 C ．标准状况下，2.24 L 乙酸的分子数为0.1×6.02×1023 D ．标准状况下，1.12 L H 2和Cl 2混合气体分子总数为0.05×6.02×1023 ? ? ? ?
高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ） 操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是
五、涉及其他方面的命题 1．生物膜系统与物质运输功能的分析 (限时训练：建议用时20分钟) 1．膜泡是细胞中一种重要细胞结构，但由于其结构不固定，因而不能称之为细胞器。细胞内部产生的蛋白质被包裹于膜泡形成囊泡，囊泡具有准确的转运物质的调控机制，它能在正确的时间把正确的细胞“货物”运送到正确的目的地。回答下列问题： (1)膜泡的形成，充分体现了生物膜的结构特点是具有________，膜泡是由单层膜所包裹的膜性结构，其基本骨架是__________，动物细胞中能产生膜泡的结构一般有_______________。 (2)囊泡上有一个特殊的VSNARE蛋白，它与靶膜上的受体蛋白结合形成稳定的结构后，囊泡和靶膜才能融合，从而将物质准确地运送到相应的位点，这说明膜融合具有________性，该过程________(填“需要”或“不需要”)消耗能量。 (3)如果囊泡转运系统受到干扰，则会对有机体产生有害影响，并导致如糖尿病等疾病的发生，这种类型糖尿病发病的机理是______________________________________________________ __________________。 (4)为了确定参与膜泡运输的基因(sec基因)，科学家筛选了两种酵母突变体，这两种突变体与野生型酵母电镜照片差异如表： 据此推测，sec12基因编码的蛋白质的功能是与________的形成有关，sec17基因编码的蛋白质的功能是__________________。 答案(1)流动性磷脂双分子层内质网、高尔基体和细胞膜(2)特异需要(3)可能是胰岛素合成后囊泡运输出现障碍，胰岛素不能准确释放到目的位置(4)内质网囊泡参与膜泡
2019届高三考前选择题冲刺训练——实验专题 1.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ A.将茶叶灼烧灰化,选用②、④和⑨ B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④和⑦ C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦ D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩ 2.对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是 A．实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同 B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色 C．实验丙：由MgCl2?6H2O制备无水MgCl2 D．装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去3.FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是 A．导管g的作用是增强装置的气密性 B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水 C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞 D．F中浓硫酸的作用是防止G中氢氧化钠进入E 4.由下列实验及现象得出的结论正确的是
实验 现象结论 A SO2 与H2S气体混合产生淡黄色沉淀氧化性: SO2>S B 向盛有FeSO4溶液的试管中滴入 氯水，然后滴入KSCN溶液滴入KSCN后溶 液变为红色 原FeSO4溶液已被空气中O2氧 化变质 C 试管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部 有少量铜，向其中加入稀硫酸 铜粉逐渐溶解铜可与稀硫酸反应 D 向2 支盛有2mL 相同浓度的 NaOH溶液的试管中分别滴入2 滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶 液，振荡并静置前者无沉淀，后 者有白色沉淀 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2] 5.下列实验方案设计不能达到实验目的的是 选项实验目的实验方案 A 检验FeCl2溶液中的FeCl2是否 被氧化 向该溶液中滴加硫氰化钾溶液 B 证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应 C 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硫酸 D 证明CH2CHCHO中含有醛基向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热 6.实验室用H2还原SiHCl3(沸点:31.85 ℃)制备纯硅的装置如下图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)。下列说法正确的是 A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、冰水 B.实验时,应先加热管式炉,再打开盛装稀硫酸的分液漏斗 C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质,需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液 D.该实验中制备氢气的装置也可用于氧氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气
高考化学选择题（一） 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列溶液一定是碱性的是 A. 滴加甲基橙后溶液显红色 B. 滴加甲基橙后溶液显黄色 C. 溶液中含有OH-离子 D.溶液中c (OH-)＞c(H+) 2. 有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧 时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为 A. 8n B. 14n C. 18n D. 44n 3. 已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e- 正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O 实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜 时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是 A. 0.050mol B. 0.075mol C. 0.20mol D. 0.40mol 4. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是 A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 5．取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是 A．H2和CO的混合气 B．C2 H2O2 C．C3 H6O3 D．C6 H12O5 6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A、电解氢氧化钠溶液，要消耗OH一，故溶液pH减小 B、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1
第四周 选择题提速练(二) 7．下列解释不科学的是( ) A ．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率 B ．“水滴石穿”主要是溶有CO 2的雨水与CaCO 3作用生成了可溶性Ca(HCO 3)2的缘故 C ．严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收 D ．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象,也与胶体的知识有关 解析：选A 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了减少SO 2气体的排放,A 项错误；“水滴石穿”的原理是溶解了CO 2的雨水与CaCO 3反应生成了Ca(HCO 3)2,B 项正确；通风橱是将有害的气体通过管道排到室外,并没有将其转化或吸收,C 项正确；“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象,也与胶体的丁达尔效应有关,D 项正确。 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．1 mol 甲醇分子中含有的共价键数目为4N A B ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数目为2N A C ．在0.1 mol·L －1 的K 2CO 3溶液中,阴离子数目大于0.1N A D ．27 g 铝与足量NaOH 溶液反应,转移电子数目为3N A 解析：选D 甲醇分子的结构式为,1 mol 甲醇分子中含有3 mol C —H 键、1 mol C —O 键、1 mol O —H 键,所含共价键数目为5N A ,A 项错误；N 2＋3H 23 为可 逆反应,不能进行完全,1 mol N 2与4 mol H 2反应,生成的NH 3分子数目小于2N A ,B 项错误；没有提供0.1 mol·L －1 K 2CO 3溶液的体积,阴离子数目无法确定,C 项错误；27 g 铝与足量NaOH 溶液反应,根据Al ――→失3e － AlO － 2,转移电子数为3N A ,D 项正确。 9．位于3个不同短周期的主族元素a 、b 、c 、d 、e,原子序数依次增大。其中,b 、d 同主族,d 元素最高与最低化合价的代数和等于4,c 原子最外层电子比b 原子次外层电子多1个。下列判断错误的是( ) A ．a 、b 、c 的简单离子半径依次增大 B ．a 、b 、c 形成的化合物既溶于强酸溶液又溶于强碱溶液 C ．b 的氢化物的氧化性可能比e 的强 D ．d 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 解析：选A 根据五种主族元素位于3个不同短周期,且a 的原子序数最小,可知a 为H ；结合d 元素最高与最低化合价的代数和为4,且b 、d 同主族,可知d 为S,b 为O,则e 是Cl ；再结合c 原子最外层电子比O 原子次外层电子多1个,可知c 原子最外层电子数为3,又c 的
突破练一亚欧大陆 1．(2016·10月余姚中学、天台中学学考选考联考)读“亚洲部分区域略图”，完成下列问题。 (1)图中河流①②两水文站测得流量大的是__________，原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)印度半岛夏季盛行________风，其形成过程是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 受其影响，北印度洋洋流方向为____________________。 (3)图中甲半岛地势特征是________________________，乙河流向为____________________。 (4)图中东南部地区岛屿众多，地壳运动活跃，多地震、火山，主要是因为该区地处三大板块的__________边界。 (5)图中丙海域因其战略地位越来越重要，许多域外国家不断插手地区事务，导致矛盾越来越大。丙海域战略地位的重要性主要表现在哪些方面？ 2．(2016·9月绍兴学考选考科目考试)阅读材料，完成下列问题。 材料图1为世界某区域某时天气形势图。图2为图1中D河流干流水电梯级开发示意图。
快练十一地理信息技术 1．(2016·10月稽阳联考)某县国土资源局的“各镇土地利用状况数据库”不能用于( ) A．确定新建工业区的范围 B．分析应急避难场所区位 C．绘制不同年份粮食产量变化图 D．预测今年粮食产量 读“我国西南某地区地质剖面图”，完成第2题。 2．某同学骑自行车从②出发至③，该同学利用GPS每间隔相同时间记录一次位置，下图所记录的位置分布图正确的是( ) A. B. C. D. 3．(2016·浙江省9月学考选考科目考试绍兴市适应性试题)到2020年，我国将形成由35颗卫星组成的北斗导航系统，为全球提供服务。北斗导航系统能提供的服务包括( ) A．估算工业产值B．监控海上渔船 C．辅助商业选址D．监测作物长势 2016年7月7日10时，国家海洋预报台发布信息：超强台风“尼伯特”今天夜间起将影响我国东部海域，预计今天夜间到明天白天，台湾以东洋面将出现9到13米的狂涛区，钓鱼岛附近海域将出现3到5米的大浪到巨浪区，东海南部、台湾海峡将出现2.5到3.5米的大浪区，浙江南部、福建北部沿岸海域也将出现1.5到2.5米的中浪到大浪。完成4～5题。4．台风“尼伯特”导致不同海域出现不同级别海浪的根本原因是( ) A．近地面气压值的高低B．下垫面摩擦力的大小 C．水平气压梯度的大小D．海域深浅与面积大小 5．气象部门依据台风的移动特征需要尽快确定其可能影响的范围，并拟定救灾方案、预估灾害损失。能够实现这一综合目标的地理信息技术是( ) A．地理信息系统 B．卫星遥感 C．全球定位系统 D．雷达预警
6．(2016·浙江省第一学期名校协作体试题)运用遥感影像分析，难以得到的地理事物变化是( ) A．沙漠扩展 B．湖泊消长 C．冰川消融 D．土壤养分变化 7．叠加GIS数据库中的不同图层可以分析地理事物的相互关系。进行农业适宜性评价需利用的图层组合是( ) ①居民点②水系③土壤④地形⑤岩层⑥地下水 A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥ (2016·浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考)全球共有8条候鸟迁徙路线，其中经过我国的东亚—澳大利亚迁徙路线是鸟类种群数量最多、也是鸟类面临威胁最大的路线。下图为全球候鸟迁徙路线图，完成8～9题。 8．鸟类学家确定候鸟迁徙路线最高效的地理技术是( ) A．GPS B．GIS C．RS D．数字地球 9．在候鸟迁徙路线中，东亚—澳大利亚路线是候鸟面临威胁最大的一条线路，其主要原因是( ) A．城市热岛效应 B．气候变迁 C．栖息地破坏D．水土流失 (2016·金丽衢十二校联考选考科目考试)2016年7月9日，今年第1号台风“尼伯特”在福建泉州石狮沿海登陆。下图为“尼伯特”台风移动路径局部示意图。完成10～12题。
化学选择题 1.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：+--+→-xLi Li C xe Li C x 166（Li C 6表示锂原子嵌入石墨形成复合材 料） 正极反应：22 1LiMO xe xLi MO Li x →++-+-（LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是（ ） A.锂离子电池充电时电池反应为216216LiMO Li C MO Li Li C x x +=+-- B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小 C.锂离子电池放电时电池内部+Li 向负极移动 D.锂离子电池充电时阴极反应为Li C xe xLi Li C x 616→++-+- 2.把V L 含有4Mg S O 和42SO K 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmol 2BaCl 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ） A.(b-a)/vmol·L -1 B.(2b-a)/v mol·L -1 C. 2(b-a)/vmol·L -1 D.2(2b-a)/v mol·L -1 3.由5mol 32O Fe 、4mol 43O Fe 和3mol FeO 组成的混合物,加入纯铁1mol 并在高温下和32O Fe 反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与32O Fe 的物质的量之比可能是（ ） A 4:3 B.3: 2 C.3：1 D.2：l 4.在水中加入等物质的量的(Ag+).(Na+).(Ba2+).(NO3-).(Cl-).(SO42-)用惰性电极进行电解，一段时间后，在两极上得到的氧化产物和还原产物的质量之比为（ ） A.8:1 B.2:27 C.35.5:108 D.108:35 5.可逆反应：3A=(可逆)3B+C （正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（ ） A.B 和C 可能都是固体 B.B 和C 一定都是气体 C.若C 为固体，则B 一定是气体 D.B 和C 不可能都是气体 6.由一价离子组成的四种盐：AC.BD.AD.BC 的1摩每升的溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液PH>7,最后一种溶液pH<7，则下列说法正确的是 （ ） A.碱性AOH>BOH.酸性HC>HD B.碱性AOH 初三化学选择题专项训练（一） 班级姓名座号 1.可可撕开饼干包装袋放置在空气中，隔一段时间后，发现袋内松脆的饼干变软了，这说明空气中含有（） A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气 2.“好山、好水、好空气”是贵阳引以为做的金字招牌，下列气体空气主要成分之一的（） A.氧气 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.二氧化硫 3.空气是一种宝贵的自然资源，分离液态空气不能得到的气体是（） A.氧气 B.稀有气体 C.氮气 D.氢气 4.如图是加热高锰酸钾制取氧气的装置．在实验过程中当观 察到气泡在导管口连续均匀冒出时，才开始收集，目的是 （） A.为了检验该实验装置的气密性 B.为了提高收集到的 氧气的纯度 C.防止水槽中的水倒压使试管破裂 D.防止高锰酸钾颗粒 进入导管 5.在校运会上，50m短跑的运动场上发令抢打响后，产生的白烟主要是（） A.二氧化硫 B.水蒸气 C.五氧化二磷 D.二氧化碳 6.下列说法中正确的是（） A.红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾 B.细铁丝伸入氧气瓶中火星四射 C.硫粉在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 D.物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 7.要从空气中获取4.2L的氧气需空气的体积约为（） A.30L B.20L C.10L D.8.4L 8.下列有关实验现象的描述与事实不相符的是（） A.木炭在氧气中燃烧发出白光 B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成 D.红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 9.现有①木炭②硫磺③红磷④蜡烛，四种物质分别在氧气中燃烧，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是（） A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 10.空气中含量最多，化学性质又不活泼的气体是（） A.氮气 B.二氧化碳 C.水蒸气 D.氧气 11.用排水法收集一瓶人体呼出的气体的操作顺序为（） ①在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出集气瓶正放在桌上 ②将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体． ③将集气瓶盛满水，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住 ④把盛满水的集气瓶连同玻璃片倒放在水槽中． A.①②③④ B.③④②① C.②③①④ D.④③②① 12.我国“蛟龙”号载人潜艇在太平洋的最大下潜深度达7020米，创造了我国载人深潜新纪录．其中为潜水员提供呼吸的“人造空气”中各种气体体积分数为：氮气70%、氧气20%以上、还有少量的二氧化碳和其它气体．下列对“人造空气”认识正确的是（） A.如果利用纯氧更有利于潜水员呼吸 B.“人造空气”中氮气的体积分数比空气低 C.氮气没有作用，可以不添加 D.二氧化碳不能供给呼吸，不应该添加 13.常温下，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体、易溶于水，密度比空气大，实验室用不溶于水的固体硫化物和稀硫酸反应制取，应选择的发生装置和收集装置是（） A.①和③ B.②和③ C.②和④ D.②和⑤ 14.关于催化剂的说法正确的是（） A.催化剂只能加快化学反应速率 B.催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变 C.催化剂可增加生成物的量 D.二氧化锰可作任一化学反应的催化剂 2．植物激素调节的实验分析 (限时训练：建议用时20分钟) 1．食用的“香椿”一般是香椿树的芽和幼叶。请回答下列问题： (1)“香椿”在春季集中采摘顶芽后，侧芽数量增加的原因是解除了____________________。 (2)研究小组为探究不同浓度的2,4－D对香椿树插条生根的影响，完成了一组预实验：将处理过的香椿树插条用浸泡法分别放在4种浓度的2,4－D溶液(实验组)和清水(对照组)中，实验结果如图。请回答下列问题： ①用浸泡法处理香椿树插条，与沾蘸法相比，所用的浓度________，所需处理时间__________。 ②从预实验的结果可知，与浓度为8ppm的结果相比，浓度为15ppm的2,4－D溶液对插条的影响是__________________________________。 ③若要探究2,4－D促进香椿树插条生根的最适浓度，还应增设实验组，从图中数据判断，2,4－D浓度的取值应设在________ppm范围内。 答案(1)顶端优势(2)①较低较长②促进生根的作用减弱③8～15 解析(1)“香椿”在春季采摘过程是摘除顶芽的过程，摘除顶芽后，侧芽部位的生长素浓度降低，顶端优势解除，侧芽发育，新梢数量增加。 (2)①用浸泡法处理香椿树插条，与沾蘸法相比，所用的浓度较低，所需处理时间较长。 ②从预实验的结果可知，与空白对照相比，浓度为15ppm的2,4－D溶液使插条生根的数量多于空白对照组，因此，浓度为15ppm的2,4－D溶液对插条生根具有促进作用，只是与浓度为8ppm的结果相比，浓度为15ppm的2,4－D溶液对插条生根的促进作用减弱。 ③分析题图可知，2,4－D溶液浓度为8ppm时生根数量是45.5,12ppm时是52.0,15ppm时是 23.0，因此2,4－D溶液促进插条生根的最适宜浓度在8～15ppm之间，因此要探究2,4－D溶液促进香椿树插条生根的最适浓度，还应增设2,4－D浓度在8～15ppm范围内的实验组。2．在一定范围内，胚芽鞘切段的伸长与生长素浓度呈正相关。为探究“萌发的小麦种子中生长素的含量”，取胚芽鞘尖端下部的切段(4mm)，分别浸入6种浓度的生长素溶液和萌发种子提取液(待测样液)中，在适宜条件下培养24小时后，测量切段长度，结果见下图。分析并回答下列问题： 高考化学生活常识选择题及答案 高考化学生活常识选择题及答案1、下列有关说法不正确的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于化学与健康的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.血液透析利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体 题型七元素、框图分析判断型 1．(2017·钦州市高三下学期第一次适应性测试)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05 mol·L－1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．原子半径：W 2．(2017·高三上学期精英对抗赛理综)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q 的水溶液呈碱性，常温下0.01 mol·L－1 s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．原子半径：W 2．细胞工程 (限时训练：建议用时20分钟) 1．细胞工程是一门新兴的生物工程技术。在动、植物的育种、药物提取、药物生产等领域的应用十分广泛。利用所学知识回答以下关于细胞工程的相关问题： (1)采用植物细胞工程育种的方法如下： ?????甲细胞乙细胞――→处理? ?????????甲原生质体乙原生质体――→诱导杂种细胞→愈伤组织――→筛选胚状体――→选择目的植株 ①甲、乙原生质体经诱导融合完成的标志是______________。以胚状体为材料，经过人工薄膜包装得到的人工种子，在适宜条件下同样能够萌发成幼苗，与天然种子培育相比，人工种子的培育具有哪些显著的优点？________________(至少答出两点)。 ②利用杂种细胞采用植物组织培养技术可以培育成杂种植株，该技术的核心步骤是________和________。 (2)已知西湖龙井含有的茶碱是植物细胞的代谢产物，具有提神、抗衰老功效。可用植物组织培养来实现茶碱的工业化生产。 ①若利用植物组织培养技术，可将龙井茶叶细胞培养到________阶段，然后从____________(填细胞器)中提取茶碱。 ②利用植物组织培养技术培养的龙井茶不仅可以保持优良品种的________________，还可以高效实现种苗快速繁殖。如果想获得脱毒的龙井茶苗，可以切取一定大小的______________等进行组织培养。 答案 (1)①新细胞壁的形成 生产不受季节、气候和地域的限制；一般不会出现性状分离；能保持优良品种的遗传特性；方便贮存和运输；节约土地；节约粮食 ②脱分化 再分化 (2)①愈伤组织 液泡 ②遗传特性 茎尖(根尖和芽尖也可) 解析 (1)①甲、乙原生质体经诱导融合完成的标志是新细胞壁的形成。与天然种子培育相比，人工种子的培育具有的显著优点是：生产不受季节、气候和地域的限制；一般不会出现性状分离；能保持优良品种的遗传特性；方便贮存和运输、节约土地、节约粮食等。②植物组织培养技术的核心步骤是脱分化和再分化。 (2)①茶碱存在于西湖龙井茶叶细胞的液泡中。若利用植物组织培养技术从龙井茶叶细胞中提取茶碱，可将龙井茶叶细胞培养到愈伤组织阶段，然后从液泡中提取。②利用植物组织培养技术培养龙井茶的过程属于无性繁殖，无性繁殖可以保持优良品种的遗传特性。植物分生区附近(如茎尖、根尖和芽尖等)的病毒极少，甚至无病毒，因此可以切取一定大小的茎尖等进行组织培养，以获得脱毒的龙井茶苗。初三化学选择题专项训练(一)汇总
非选择题分组特训五 2
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2018版高中化学二轮复习选择题热点题型特训题型七元素、框图分析判断型
2018届高考生物二轮练习非选择题分组特训六 2
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