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第一章第三节 学案加作业

第三节化学反应热的计算(第一课时)

班级组别姓名

【学习目标】: 1. 理解盖斯定律的涵义,

2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

【重、难点】: 盖斯定律的应用

【复习】:1、什么叫热化学方程式?

2、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1= -241.8kJ/mol 那么,H2的燃烧热△H应该

是多少?(已知:H2O(g)==H2O(l) △H2= -44kJ/mol)

【知识梳理】:在化学研究和生产应用中,往往要通过实验测定一些物质反应的反应热,但并不是所有反应都能准确的测定出反应热。因为有些反应进行的很慢,有些反应不易直接发生,有些反应的产品不纯,这只能通过化学计算的方式间接获得。

例如能否直接测出这个反应的反应热:C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH=?

因很难控制使其只生成CO而无CO2,因此不能直接测出ΔH。这就必须学习新的知识来解决。

一、盖斯定律

1
、概念:

1、概念:

或者说化学反应的反应热只与

有关,而与无关,这就是

第一章第三节 学案加作业

盖斯定律。

2、对盖斯定律的图示理解

如由A到B可以设计如下两个途径:

途径一:A-→B(△H) 途径二:A--→C—→B(△H l+△H2)

则焓变△H 、△H1 、△H2的关系可以表示为

即两个热化学方程式相加减时,△H也可同时相加减。

3、盖斯定律是哪些自然规律的必然结果?

是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现,反应是一步完成还是分步完成,最初的反应物和最终的生成物都是一样的,只要物质没有区别,能量也不会有区别。

4、盖斯定律的应用

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。

例题1、试利用298K时下列反应焓变的实验数据,

C(s)+ O2 (g)=CO2(g) △H1= -393.5 KJ·mol-1反应1

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