Chemistry( “BT”)
——By nobody(无名小卒)
1. 下列物质中是碱性氧化物的是（）
A Na2O2
B Mn2O7
C Al2O3
D CuO
2.由11H, 21H, 31H, 168O, 178O, 188O 可形成的水分子有（）个
A 3
B 6
C 9
D 18
3.将0.4克氯化钠与碘化钾的混合物溶于水，再向此溶液中加入过量的硝酸银溶液，析出的沉淀质量为0.898克，求氯化钠与碘化钾混合物中，氯化钠质分为（）；碘化钾（）（提示：碘化银为淡黄色沉淀！）
A 20%;80%
B 30%;70%
C 80%; 20%
D 70%; 30%
4.下列说法错误的是（）
A 甲醇为工业酒精，又称木精，不可饮用
B 工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不可用于烹调
C 进入久未开启的菜窖、干涸的深井和沼气池前，要做灯火试验。
D 发现煤气泄漏，应立即打开门窗，关闭气阀，可用肥皂水检查泄漏部位。
5. (多选) 把ag二氧化碳通入含bg Ca(OH)2的澄清石灰水中，可得沉淀多少克？（）
A 当a/b＜22/37, 可得沉淀100a/44 g
B 当a/b=22/37, 可得沉淀100a/44 g 或100b/74 g
C 当22/37＜a/b＜44/37, 可得沉淀[100b/74－100×(a－22b/37) ÷44 ] g
D 当a/b≥44/37, 可得沉淀0 g
6. 石灰浆新抹的墙壁上掉下一块白色固体，欲探其成分，你认为应该选择的试剂（）
A 稀盐酸、澄清石灰水
B 澄清石灰水、酚酞试液
C 稀盐酸、酚酞试液
D 澄清石灰水、石蕊试液
7. 有A、B两种混合粉末，质量分别为m1, m2。A由碳酸钙和碳酸氢钾，B由碳酸镁和碳酸氢钠组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体质量均为wg，下列说法正确的是（）
A m1=m2
B21m1=23m2
C混合物A中碳酸钙和碳酸氢钾质量比一定为1:1
D混合物B中碳酸镁和碳酸氢钠质量比可能为2394567:578623401
8. 将10g CuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质还是mg。则：稀硫酸中溶质的质分为（）；m可能为（）g
A 14%;6g
B 12.25%;8g
C 12.25%;7g D14%;10g
9.下列说法正确的是（）
A 金属钾钠起火，用水灭火
B 苯酚浓溶液溅在了皮肤上，应立即用大量水冲洗
C 大量碱液弄在了桌上，应用适量HAc去中和
D 所有燃烧均为化学变化
10. 下列做法可使炉中燃烧的木柴熄灭的是向炉中撒一些（）
A 食盐
B 铜绿
C 面粉
D 氯酸钾粉末
11. 下列图像是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生的变化，其电流强度I随新物质加入量m的变化曲线，以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势基本一致的是______Ⅰ_______，与B图变化趋势基本一致的是_____Ⅱ______，与C图
变化趋势基本一致的是________Ⅲ_______。
1. Ba(OH)2溶液中滴入H 2SO 4溶液至过量；
2. 醋酸溶液中滴入NH 3·H 2O 至过量；
3. 澄清石灰水中通入CO 2至过量；
4. NH 4Cl 溶液中逐渐加入适量NaOH 固体。
5. 硝酸银溶液中滴入过量氨水。
6. 氨水中滴入过量硝酸银溶液。
7. 澄清石灰水中通入适量氯气。
8. 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸。
9. 盐酸中滴入偏铝酸钠溶液至过量。
10. 向氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液至过量。
11. 向氨水中滴入氯化铝溶液至过量。
12. 向氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量。
13. 向盐酸中滴入碳酸钠溶液至过量。
14. 向碳酸钠溶液中滴入盐酸至过量。
15. 向硫酸铜溶液中通入适量硫化氢气体。
16. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水。
下列选项正确的是（ ）
A A: 1,2,6; B: 3,5,8,12; C: 4,7,11,13,14,16
B A: 2,6; B:1,4,5,8,12 ; C: 3,7,11,13,14,16
C A: 2,6; B: 1,3,5,8,12; C: 4,7,11,13,14,16
D A: 3,6; B: 1,2,5,8,12; C: 4,7,11,13,14,16 12. （2010.上海）（双选）甲、乙两烧杯中分别装有相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入1
0mL 0.1mol?L -1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（ ）
A ．甲中沉淀一定比乙中的多
B ．甲中沉淀可能比乙中的多
C ．甲中沉淀一定比乙中的少
D ．甲中和乙中的沉淀可能一样多
13. 物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al 2S 3+6H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S↑。
根据上述观点，下列说法中不正确．．．
的是（ ） A 、NaF 的水解产物是NaOH 和HF B 、CaO 2的水解产物是Ca(OH)2和H 2O 2
C 、PCl 5的水解产物之一是H 3PO 3
D 、Mg 3N 2水解产物是Mg(OH)2和NH 3
14. 两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H 3PO 4
可形成H 4P 2O 7或H 5P 3O 10等。下列物质不属于硫酸(H 2SO 4)脱水后形成的是（ ）
A. H 2S 2O 7
B. H 2S 3O 10
C. H 2S 2O 8
D. H 2S 4O 13
15. 已知复分解反应2CH 3COOH+Na 2CO 3=2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH ：
溶质
CH 3
COONa NaHCO 3 Na 2
CO 3 NaClO
NaCN pH
8.8 8.6 11.6 10.3 11.1
I A m/g I B m/g I C m/g
下列反应不能成立的是（）
A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa
16. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）。
A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2
17. 下列说法正确的是（）
A 所有酸式盐的水溶液均显酸性
B 乙醇能与水以任意比互溶是因为其分子中含有氢键
C 碳不可与硫酸反应
D 判断电解质的强弱依据是其导电能力强弱
18.将氯气通入Ca(OH)2（aq）中，下列说法正确的是（）
A 该反应属于氧化反应中的歧化反应类型
B 生成物为CaOCl2, 读作：氯化次氯酸钙
C CaOCl2属于复盐
D 氯气通入水先与水反应生成盐酸与HClO3
19. （双选）将60g10%的氢氧化钠溶液分成两等份，向其中分别通入质量不等的二氧化碳，得溶液A、B，然后向A、B溶液中分别逐渐加入等质量、等溶质质分的稀盐酸，放出二氧化碳的情况如图所示。求A、B溶液中分别含什么溶质，其质量分别是多少？（）
A A中含碳酸钠2.65g，碳酸氢钠2.1g
B A中含碳酸钠2.85g，碳酸氢钠1.9g
C B中含氢氧化钠2g，碳酸钠2.85g
D B中含氢氧化钠1g，碳酸钠2.65g
20. Al(OH)3 ,AlCl3 ,CuO, CaCl2, H2SO4, NaOH, CO2, NH3, ZnO，当它们两两混合后，能发生反应的个数最多为（）个
A 10
B 11
C 12
D 13
21. 加热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生了如下化学反应：2FeSO4 ===△===Fe2O3 +SO2↑+SO3↑。如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是（）
A.生成BaSO4和BaSO3的混合沉淀
B.生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出
C.生成BaSO3，有SO2气体逸出
D.有SO2和SO3两种气体逸出
22. （双选）下列溶液通/加入括号内的物质，能使溶液PH明显增大的是（）
A 饱和石灰水（CO2）
B 稀硫酸（BaCl2）
C 氢氧化钙的饱和溶液（Na2CO3和消石灰）
D 稀盐酸（氢氧化钠溶液）
23. （双选）在天平两端的烧杯中装有等质量、等溶质质分的盐酸溶液，天平平衡，向一只烧杯中加入一定质量的镁，另一只中加入一定质量的铝，充分反应后，天平仍然平衡，则加入镁与铝的质量关系为（）
A 11:12
B 32:33
C 33:32
D 1:1
24.除去括号中”[ ]”杂质的试剂或方法错误的是（）
A HNO3(aq) [H2SO4],：适量BaCl2(aq), 过滤
B CO2[SO2]：酸性KMnO4(aq), 浓H2SO4, 洗气
C KNO3晶体[NaCl]：蒸馏水，结晶
D C2H5OH[CH3COOH]：加足量CaO，蒸馏
25.C3N3(OH)3===3HNCO, 8HNCO+6NO2===7N2+8CO2+4H2O, 下列说法正确的是（）
A C3N3(OH)3与HNCO为同种物质
B HNCO是一种很强的氧化剂
C 1分子NO2在反应中转移的电子为4个
D 反应中二氧化氮是还原剂
26. （双选）由800克三氧化二铁、928克四氧化三铁和216克氧化亚铁组成的混合物中，加入纯铁56克并在高温下与三氧化二铁反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中氧化亚铁与三氧化二铁的物质的量之比可能为（）
A 4:3
B 3:2
C 3:1
D 2:1
27.某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.1g?mL-1），加入的稀H2SO4的体积x（单位：mL）与所得沉淀质量y（单位；g）有如图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO4的质量各为多少克？（）
A 12；12
B 8；16
C 16；8
D 10；14
28. 白色粉末X是Na2CO3与NaHCO3的混合物．取A、B、C三份质量不同的X 样品，分别跟50g质量相同的同一种稀盐酸充分反应，得到气体的质量与X的质量关系如下表：
实验组别 A B C
稀盐酸质量
50 50 50
（g）
X的质量（g） 3.80 6.20 7.20
气体的质量
1.76
2.62 2.62
（g）
试计算X中的Na2CO3质量分数．（）
A 55.8%
B 58.5%
C 56.4%
D 59.7%
29.硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，化学上常用二氧化硅和氧化物的形式来表示其组成。Eg，Mg2SiO4常以2MgO·SiO2表示。表示下列硅酸盐组成：
A 三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O:
B 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4:
C 钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O:
30.（多选）对M溶液进行焰色反应时，发现火焰呈黄色（含钠），问：M溶液的溶质可能为（）
A Na2CO3
B NaHCO3
C K2CO3
D KHCO3
31. 乙酸铀酰锌（化学式：ZnUO 2(CH 3COO)4），俗称醋酸铀酰锌，是乙酸铀酰与锌生成的复盐.有放射性。用作钠离子的鉴定试剂。反应方程式为：3ZnUO 2(CH 3COO)4+Na 2SO 4+9H 2O=NaZn （UO 2）3（CH 3COO ）9·
9H2O↓+ZnSO 4+CH 3COONa+（CH 3COO ）2Zn. 请写出其离子方程式：________________________________________ 。
32. 在25度时，某溶液中由水电离出的c （H +）=1×10-12mol/L ， 该溶液中离子可大量共存的是（ ）
A Fe 2+; Na +; ClO 4- ; SO 42-
B S 2O 32- ; Cl - ; K +; Al 3+
C Al 3+; AlO 2- ; Na +; NO 3-
D [Ag(NH 3)2]+; K +; Na +; Cl -
33. 在分开盛放的Ａ、Ｂ两溶液中，共含有Na +、Cu 2+、Ba 2+、Mg 2+、NO 3－、OH －
、SO -2
4７种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知Ａ溶液里含３种阳离子和２种阴离子，其余在Ｂ溶液里，则Ｂ溶液里所含离子应该是（ ）。
A Ba 2+; Mg 2+; SO42-
B Cu 2+; NO 3-; OH -
C Na +; OH -
D Ba 2+; OH -
34. 将30℃时含有某种溶质的溶液136克，分成两等份，其中一份加入该溶质10克，结果只溶解2克就不再溶解了；将另一份冷却到0℃时，析出溶质5.5克，此时溶液的溶质质量分数为20％，则该物质在30℃时的溶解度为( )g
A 20
B 30
C 40 D50
35. （双选）氯仿（CHCl 3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl 2），反应如下：
223222COCl HCl O CHCl +??→?+光照
则有关氯仿的以下实验操作正确的是（ ）
A 用酚酞试液检查氯仿是否变质
B 用硝酸银溶液检查氯仿是否变质
C 用水检验氯仿是否变质
D 需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行。
111过氧化氢 过氧化氢溶液，化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，适用于伤口消毒及环境、食品消毒。 中文名： 过氧化氢 外文名： Hydrogen peroxide 别名： 双氧水 化学式： H2O2 相对分子质量： 34.01 化学品类别： 无机物--过氧化物 管制类型： 过氧化氢(*)（易制爆） 储存： 用瓶口有微孔的塑料瓶装阴凉保存 管制信息 过氧化氢属于易制爆物品，根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。 低浓度医用过氧化氢溶液不受管制。[1] 编码信息 CAS号 7722-84-1[1] EINECS号 231-765-0 InChI编码 InChI=1/H2O2/c1-2/h1-2H [2] 物理性质 EINECS登录号：231-765-0 英文名称：Hydrogen peroxide 分子结构：O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子。 其立体结构像一本半展开的书一样，两个氧原子在书缝上，两个氢原 子各占据书的两页纸。 过氧化氢立体结构 H-O-O键角96度52分 外观与性状：水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是几乎无色(非常浅的蓝色)的液体。 主要成分：工业级分为27.5%、35%两种。试剂级常分为30%、40%两种。 分子量：34.02 熔点（℃）：-0.89℃（无水）
沸点（℃）：152.1℃（无水） 折射率：1.4067(25℃） 相对密度（水=1）：1.46（无水） 饱和蒸气压(kPa）：0.13(15.3℃） 溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比¨例混合。不溶于苯、石油醚。 结构：H-O-O-H 既有极性共价键又有非极性共价键 毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700mg/Kg[4] 化学性质 酸碱 H2O2是二元弱酸，具有酸性。 氧化性 具有较强的氧化性 H2O2 + 2KI + 2HCl = 2KCl + I2+ 2H2O 2Fe2+ + H2O2+ 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O H2O2 + SO2 = H2SO4 Cu + H2O2 + 2HCl = CuCl2+2H2O 注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物。 大于90%的过氧化氢遇到可燃物会瞬间将其氧化起火。 还原性 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O 2KMnO4 + 5H2O2 = 2Mn(OH)2 + 2KOH + 5O2↑ + 2H2O H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 注：H2O2的氧化产物为O2 不稳定性 过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。 2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑ （二氧化锰催化过氧化氢分解的准确方程式为： H2O2 + MnO2 + H+ = Mn2+ + 2H2O + O2↑ Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+ 2H2O2 =△= 2H2O + O2↑ 4、 H2O2的保存方法实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。 5、 H2O2的用途作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等。 6、高浓度（大于74%）的H2O2非常不稳定，受热就会爆炸。 7、实验室提纯H2O2使用减压蒸馏的方法，使H2O2在较低的温度下沸腾，以至于不会过多地分解。 电解反应 电解过氧化氢会生成臭氧和水，同时水又生成氢气和氧气。 分步反应化学方程式： 一、3H2O2 =电解= 3H2O + O3↑
碱性氧化物 说明: 能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成, 且能与水反应生成碱 )。碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg（OH）Cl)反应，但可与酸式盐(如NaHSO4)反应。碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3（胶体）。碱金属（钠、钾）和钙、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。它们都是强碱： Na2O＋H2O==2NaOH CaO＋H2O==Ca（OH）2 高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐： CaO＋SiO2==CaSiO3 碱性氧化物与酸性氧化物反应： Na2O+CO2==Na2CO3 碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。
碱性氧化物不一定是金属氧化物，如三氧化二砷，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO，MnO2为两性氧化物。 碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应 ——Na20+2NaHSO4===2Na2SO4+H2O 当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。 注意：★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2却是酸性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。 ★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。 酸性氧化物 说明:酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，但一般不与正盐或酸式盐反应。一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等。
纯净物氧化物单质化合物综合练习 1.下列物质属于化合物的是（） A、水蒸气 B、氮气 C、液态氧 D、水银 2.常温下，氧元素可以组成两种气体单质：氧气和臭氧，将这两种气体混合，所得气体属于（） A、混合物 B、纯净物 C、化合物 D、单质 3.下列物质中：A、空气B、氧气C、二氧化碳D、氯酸钾E、五氧化二磷F、红磷G、高锰酸钾，其 中属于单质的是；属于化合物的是；属于氧化物的是。 4.已知有下列物质：①空气②干冰③水银④高锰酸钾受热完全分解后的剩余固体⑤硫磺⑥氯化钠，属于混合物 的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于氧化物的是。 5.现有下列物质：①矿泉水；②液氧；③洁净清新的空气；④加热高锰酸钾至完全分解后的残留物；⑤冰水混 合物；⑥氖气；⑦白磷；⑧四氧化三铁；⑨二氧化硫。（填序号） 其中属于混合物的有；属于单质的有；属于化合物的有；属于氧化物的有。 6.下列物质属于纯净物的是（） Ａ、澄清的石灰水Ｂ、人体呼出的气体Ｃ、经过净化处理的自来水D、冰与水的混合体 7.市售的“脑黄金”(DHA)是从深海鱼油中提取的，其主要成分的化学式为：C36H51COOH，则该物质属于( )。 A、单质 B、氧化物 C、化合物 D、混合物 8.下列是我们日常生活中接触到的物质，其中肯定是化合物的是( )。 A、碘酒 B、软水 C、蒸馏水 D、不锈钢 9.下列物质中属于纯净物的是（） Ａ、洁净的食盐水Ｂ、清洁的空气Ｃ、氯酸钾受热完全反应后的剩余物Ｄ、硫粉 10.物质①单质②氧化物③化合物④混合物，不可能由一种元素组成的是（） A、仅① B、仅②③ C、仅④ D、①②③④ 11.下列物质中既含有氧元素的单质，又含有氧元素的化合物的是（） A、空气 B、液氧 C、高锰酸钾 D、氧化铜 12.有下列物质：①镁条②液态氧③氯酸钾④冰水混合物⑤五氧化二磷⑥食盐水⑦氖气⑧空气；将它们的序号填 入相应的横线上：属于混合物的是；属于单质是；属于氧化物的是；属于化合物的是。 13.下列各组物质中，前者为化合物，中间为单质，后者为混合物的是（） A、氯化钙液态氧纯盐酸 B、澄清的石灰水水银精盐 C、硫酸铜胆矾铜 D、甲烷空气天然气 14.下列物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（） A、金刚石干冰 B、熟石灰碘酒 C、澄清的石灰水稀硫酸 D、空气苛性钠 15.下列物质属于纯净物的是（） A、空气 B、干冰 C、矿泉水 D、食盐水 16.下列各组物质的名称或俗称表示同一物质的是（） A、冰干冰 B、高锰酸钾锰酸钾 C、胆矾蓝矾 D、纯碱烧碱 17.将少量的高锰酸钾溶解在水里，形成的溶液用来消毒，该消毒液是（） A、纯净物 B、化合物 C、单质 D、混合物 18.日常生活常用到下列物质，其中属于纯净物的是（） A、降温用的冰水共存物 B、做饭用的不锈钢锅 C、餐饮用的可口可乐 D、消毒用的碘酒 19.前者属于化合物，后者属于混合物的一组是………………………………（） A、天然气加碘食盐 B、液态氯化氢碘酒 C、生理盐水水银 D、烧碱液态氮 20.下列物质属于纯净物的是（） A、空气 B、石油 C、稀硫酸 D、硫酸铜 21.下列物质不属于氧化物的是（） A、水 B、五氧化二磷 C、高锰酸钾 D、二氧化硫 22.海南椰树集团生产的“椰树牌矿泉水”荣获“中国国宴饮料”称号。这种矿泉水是一种 A、纯净物 B、化合物 C、氧化物 D、混合物 23.体操运动员在上器械前常用“镁粉”搓手，镁粉的主要成分是MgCO3，它属于（） A、氧化物 B、碱 C、酸 D、盐 24..小林用凉开水养鱼，不一会儿鱼全死了。下列解释合理的是（） A.凉开水中几乎不含氧原子 B.凉开水中几乎不含氧分子 C.凉开水中几乎不含水分子 D.凉开水中几乎不含氧元素
混合物与纯净物的练习 题 集团标准化小组：[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN]
1.下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（） A．牛奶 B．酱油 C．葡萄酒 D．食用醋 E．天然气 F．含碘盐 G．蒸馏水 3、下列物质中属于纯净物的是（） A．银 B．碘酒 C．不锈钢 D．矿泉水 4、下列物质中，属于纯净物的是（） A．空气中分离出来的稀有气体 B．部分结冰的蒸馏水 C．冶炼铁矿石后得到的生铁 D．加热高锰酸钾反应后的剩余物 5、下列物质中属于纯净物的是（） A、果汁 B、豆浆 C、碳酸饮料 D、水 6．下列物质中属于纯净物的是（） A．自来水 B．冰 C．面粉 D．食盐 7、下列各组物质都属于纯净物的是（） A、矿泉水、蒸馏水 B、汽油、柴油 C、明矾、干冰 D、洁净的空气、纯牛奶 8．下列物质属于纯净物的是（） A．清新的空气 B．冰红茶 C．清洁的海水 D．冰醋酸9、下列物质属于纯净物的是（） A、消毒后的自来水 B、蒸馏水 C、空气 D、加碘食盐10．下列常见物质中，属于纯净物的是（） A．可乐饮料 B．加碘食盐 C．蒸馏水 D．玻璃钢 11. 下列哪种属于纯净物（） A.蒸馏水 B.氯化钠注射液 C.清洁的空气 D.钛合金 12.下列物质中:1、新鲜空气2、蔗糖3、海水4、二氧化碳5、温度计中的水银6、氮气7、五氧化二磷8、冰水混合物9、氧气10、硫酸铜晶体11、铜导线12、石油13、煤属于纯净物的 是。 13.下面几种“水”1、自来水2、矿泉水3、井水4、雨水5、盐水6、冰水混合物7、蒸馏水8、纯净水9、娃哈哈纯净水10、水蒸气11、铁水12、水银，其中属于纯净物的是： 14.下列图示中，表示纯净物的，表示混合物的是，由原子直接构成的 是，表示单质的是，表示化合物的是。 14．下列物质：①氮气②铜丝③二氧化锰④液氧⑤空气⑥白磷⑦碱式碳酸铜加热完全反应后的固体物质⑧实验室用高锰酸钾制取氧气后的固体物质⑨水银。九种物质中用序号填写符合下列要求的物质 （1）属于混合物的是____________ （2）属于纯净物的是____________ （3）属于化合物的是____________ （4）属于单质的是_____________ （5）属于氧化物的是____________ （6）属于金属单质是_____________
【实验6】比较过氧化氢在不同条件下的分解活动目标 1．进行比较过氧化氢在不同条件下分解的实验。 2．说出过氧化氢在不同条件下分解的快慢，了解过氧化氢酶的作用和意义。 背景资料 1．相关知识 化学反应活化能在一个化学反应体系中，任何一个分子要发生化学反应，都必须先被活化，即增加能量。分子从常态跃迁到容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，称为化学反应的活化能。 酶在化学反应中的作用本质酶是一种有机催化剂，与无机催化剂相比较，其主要作用是高效性，即在常温常压下能显著地降低化学反应所需要的活化能，从而促进化学反应高效地进行。 2．实验原理 新鲜的肝脏中含有较多的过氧化氢酶，过氧化氢酶可以催化过氧化氢分解为水和氧气。过氧化氢酶在不同的温度下催化效率不同。FeCl3溶液中的Fe3+也对过氧化氢具有催化作用，但催化效率要低很多。 3．实验设计和意义 基于以上事实，本实验共设置了4组小实验（见下表）。
说明：2号和1号的对照实验说明，温度升高有助于过氧化氢的分解，但细胞内不可能存在高温条件；3号、4号未经加热也有大量气泡产生，说明催化剂能降低化学反应的活化能，能加快化学反应的速率；4号和3号的实验现象相对比说明，在相同的常温条件下，酶的催化效率远远高于无机催化剂的催化效率 由以上分析可知，酶在常温下催化效率很高。酶催化所需的条件和所产生的效果正是人体细胞所能提供的条件和所需要的效果，同时也说明了酶的高效性，这是本实验要达到的目标。 本实验设置的4组小实验有助于培养学生设置对照实验和控制实验变量的能力。 操作指南 1．材料新鲜的质量分数为20%的肝脏（如猪肝、鸡肝）研磨液。 2．用具量筒，试管，滴管，试管架，卫生香，火柴，酒精灯，试管夹，大烧杯，三脚架，石棉网，温度计。 3．试剂新配制的体积分数为3%的过氧化氢溶液，质量分数为3．5%的FeCl3溶液。
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系 【知识回顾】 1．单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图 学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。 一、 首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可） 二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下： 竖的关系： 1. 金属+氧气→碱性氧化物； MgO O Mg 222点燃 ==+ 2.碱性氧化物+水→碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以。） *只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K 2O,Na 2O,CaO,BaO 可直接与水化合生成相应碱，其余不能 如：Na 2O+H 2O==2NaOH CaO+H 2O==Ca(OH)2 故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。 22Ca(OH)O H CaO ==+
2. 碱?→?? 碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca 的氢氧化物外一般都可以。） ()O H CuO OH Cu 22+==? a 、不溶性碱．．．． 受热才能发生分解反应 b 、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价） 如：2Fe(OH)3Fe 2O 3+ H 2O Cu(OH)22CuO+H 2O 3. 碱――→盐（有三种方法）；(即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱+盐→新碱+新盐.) 4. 非金属+氧气→酸性氧化物； 522254O P O P 点燃 ==+ 5. 酸性氧化物+水→酸；（一般都可以，但SiO 2不行。） 3222CO H O H CO ==+ * a 除SiO 2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸 b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价） 如：CO 2+ H 2O== H 2CO 3 SO 3+ H 2O== H 2SO 4 故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。 6. 酸?→??酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。） O H CO CO H 2232+↑== * a 、仅有含氧酸才能分解 b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价） c 、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物） 如：H 2SO 3 H 2O+ SO 2↑ H 2CO 3 H 2O+ CO 2↑ 例1。根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系．判断HN03的酸酐是 （ ） A.NO B N 2O 5 C.N 2O 3 D.NO 2 例2. 写出下列几种含氧酸的酸酐： H 2SO 4______ HNO 3_____ H 3PO 4_____ H 2SO 3____ 7. 酸――→盐（有三种方法）； 横的关系： 1. 金属+非金属→盐（无氧酸盐）； NaCl Cl Na 222点燃 ==+ 2. 碱性氧化物+酸性氧化物→盐（含氧酸盐）； 32CaCO CO CaO ==+
第3期 李红等：矩阵方程Q A X A X q =+??当1>q 时的Hermite 正定解 23 The Hermitian positive definite solutions of matrix equation Q A X A X q =+?*when 1>q LI Hong 1，LIU Tong-bo 2 （1. School of Technology，Shandong University of Technology，Zibo 255000，China； 2. School of Mathematics，Shandong University of Technology，Zibo 255000，China） Abstract：This paper studies the Hermitian positive definite solutions of the matrix equation Q A X A X q =+?*with q >1．Constructed two iterative methods for obtaining positive definite solutions of the equation．The results are illustrated by numerical examples. Key words：matrix equation；positive definite solution；iterative method 过氧化氢生产中的安全注意事项 栾友 过氧化氢是一种强氧化剂，能氧化所有的有机化合物和众多的无机化合物，也可作为还原剂，在还原过程中释放出氧．所有浓度的过氧化氢，均有不稳定性，不断地分解产生氧和水，并释放热：2H 202＝2H 2O+O 2（气），分解速度随温度上升而加 快．H 202的非均相分解发生在所有物体的表面上， 其分解程度取决于特定的材质和表面状况，所显示的表面活性范围很大．故H 202产品中常加稳定剂，然而稳定剂仅对极少量污染物有效．黑化集团公司双氧水生产已有15年的历史，在安全生产中有了一些经验，现总结如下． 1 H 202分解产生气体 H 202分解可产生很大体积的氧，可使容器内压力急剧上涨．故H 202不应贮存于完全密闭的容器中，所有容器必须有通气口，以便安全地释放由于正常或中等加速产生的氧．H 202分解总是部分地属于非均相性而产生于表面，在配制工序中，洗涤回收的工作液时需要加一些H 202，但加H 202之前一定注意工作液的酸碱性，以免过氧化氢在碱性条件下迅速分解产生高压，引起危险． 2 氧化可造成燃烧 任何浓度的H 202本身不能燃烧，但它是一种强氧化剂，能引起其它物质的燃烧．故在双氧水操作现场，应有充足的水源．与双氧水接触过的可燃固体物，应立即彻底地用水冲洗掉．H 202产品附近不应堆放可燃性垃圾． 3 凝聚相危险性 液相H 202本身不造成严重爆炸危险，例如70% H 202溶液甚至在常压下沸腾时也是不爆炸的．但一些含有H 202，H 20和有机物的三元溶液，如其处于某些范围内，则可发生爆炸．我厂后处理过程中净化塔中的芳烃每天更换0.5 m 3，就是为了更好的净化H 202中的有机杂质，使净化塔中的芳烃杂质尽量减少． 4 接触材质 所有双氧水生产的设备必须是不锈钢设备，且在生产前需要钝化，钝化时先除去油脂，然后用硝酸或专用的钝化组合物进行净化和钝化，最后用H 202处理其表面．有些厂家投产前没有钝化彻底，投产后很长时间内各接触H 202设备都有分解现象，造成工作液带水、带碱严重，影响双氧水的浓度和质量，严重者会危及双氧水的生产安全． 5 对人体的危害 稀H 202溶液可安全地用于食品制作和医疗消毒．但吸入任何浓度的 H 202都是非常危险的，分解产出的气体使器官扩张，高浓度的H 202使皮肤 起泡、结疤，如果眼睛进入少量H 202，会严重损伤眼睛，应及时用大量清水冲洗．贮槽内稳定的H 202溶液上方的H 202蒸气，可引起呼吸困难，对呼 6 生产过程中的关键指标 萃余这项指标在双氧水生产中是至关重要的，它的高低直接关系到生产的稳定，如果萃余中H 202含量超标，过量的H 202在碱塔及后处理白土床中得不到彻底分解，带到固定床中，将引起极度大的危险．结论：1）双氧水生产的设备材质必须合格；2）生产前必须严格钝化；3）保证萃余液中H 202含量小于0.3g/L；4）确保所有接触H 202设备有适当的排气口；5）永远不要将H 202贮存于可能与可燃物、还原剂或强氧化剂接触的场所，避免使用木材；6）双氧水生产或包装现场要有充足的水源；7）不要把H 202与不明物混合，以防爆炸． （作者单位：黑化集团公司 双氧水厂，黑龙江 齐齐哈尔 161041）
碱性氧化物-酸性氧化物-两性氧化物
碱性氧化物 O^Ca （OH）』 Ca（H-H 2 说明：能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生 成，且能与水反应生成碱）。碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg（ OH Cl）反应，但可与酸式盐（如NaHSO4）反应。碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价 氧化物，如Na2O CaO BaO和CrO、MnQ 碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca（OH 2，Fe2O3对应的水化物是Fe （OH 3 （胶体）。碱金属（钠、钾）和钙、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。它们都是强碱：N&0+ H2O==2NaOH CaO+ fO==Ca（ OH 2 高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐: CaC+ SiO2==CaSiO3 碱性氧化物与酸性氧化物反应： Na2O+CO2==Na2CO3 碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。
碱性氧化物不一定是金属氧化物，如三氧化二砷，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，AI2O3、BeO Cr2O3、ZnO, MnO2为两性氧化物。 碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应 ——Na20+2NaHSO4===2Na2SO4+H2O 当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。 注意：★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2却是酸性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。 ★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2 可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。 酸性氧化物 说明：酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，但一般不与正盐或酸式盐反应。一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。例如三氧化硫S03五氧化二磷P205七氧化二锰Mn2O7三氧化铬CrO3等。
混合物与纯净物的练习 测试题 文件编码（GHTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-8968）
1.下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（） A．牛奶B．酱油C．葡萄酒D．食用醋E．天然气F．含碘盐G．蒸馏水 3、下列物质中属于纯净物的是（）A．银B．碘酒C．不锈钢D．矿泉水 4、下列物质中，属于纯净物的是（） A．空气中分离出来的稀有气体B．部分结冰的蒸馏水 C．冶炼铁矿石后得到的生铁D．加热高锰酸钾反应后的剩余物 5、下列物质中属于纯净物的是（）A、果汁B、豆浆C、碳酸饮料D、水 6．下列物质中属于纯净物的是（）A．自来水B．冰C．面粉D．食盐 7、下列各组物质都属于纯净物的是（） A、矿泉水、蒸馏水 B、汽油、柴油 C、明矾、干冰 D、洁净的空气、纯牛奶 8．下列物质属于纯净物的是（）A．清新的空气B．冰红茶C．清洁的海水D．冰醋酸 9、下列物质属于纯净物的是（）A、消毒后的自来水B、蒸馏水C、空气D、加碘食盐10．下列常见物质中，属于纯净物的是（）A．可乐饮料B．加碘食盐C．蒸馏水D．玻璃钢 11.下列哪种属于纯净物（）A.蒸馏水B.氯化钠注射液C.清洁的空气D.钛合金 12.下列物质中:1、新鲜空气2、蔗糖3、海水4、二氧化碳5、温度计中的水银6、氮气7、五氧化二磷8、冰水混合物9、氧气10、硫酸铜晶体11、铜导线12、石油13、煤属于纯净物的是。 13.下面几种“水”1、自来水2、矿泉水3、井水4、雨水5、盐水6、冰水混合物7、蒸馏水8、纯净水9、娃哈哈纯净水10、水蒸气11、铁水12、水银，其中属于纯净物的是： 14.下列图示中，表示纯净物的，表示混合物的是，由原子直接构成的是，表示单质的是，表示化合物的是。
【实验】比较过氧化氢在不同条件下的分解 编制：审核：年级：高一编号：06 使用日期： 目的要求：1．进行比较过氧化氢在不同条件下分解的实验。 2．说出过氧化氢在不同条件下分解的快慢，了解过氧化氢酶的作用和意义。 实验原理：新鲜的肝脏中含有较多的过氧化氢酶，过氧化氢酶可以催化过氧化氢分解为水和氧气。过氧化氢酶在不同的温度下催化效率不同。FeCl3 溶液中的Fe3+也对过氧化氢具有催化作用，但催化效率要低很多。 材料：新鲜的质量分数为20%的肝脏（如猪肝、鸡肝）研磨液。 用具：量筒，试管，滴管，试管架，卫生香，火柴，酒精灯，试管夹，大烧杯，三脚架，石棉网，温度计。 试剂：新配制的体积分数为3%的过氧化氢溶液，质量分数为3．5%的FeCl3溶液。 方法步骤：（1）取4支洁净的试管，分别编上序号1、2、3、4，向各试管内分别加入2 mL过氧化氢溶液，按序号依次放置在试管架上。 （2）将2号试管放在90 ℃左右的水浴中加热，观察气泡冒出的情况，并与1号试管作比较。 （3）向3号试管内滴入2滴FeCl3溶液，向4号试管内滴入2滴肝脏研磨液，仔细观察哪支试管产生的气泡多。 （4）2～3 min后，将点燃的卫生香分别放入3、4号两支试管内液面的上方，观察哪支试管中的卫生香燃烧猛烈。 预习内容 1.细胞中每时每刻都进行着许多，统称为细胞代谢。 2.实验过程中可以变化的因素称为。其中人为改变的变量称为，随着自变量的变化而变化的变量称做，除自变量外，实验过程中可能还会存在一些可变因素，对实验结果造成影响，这些变量称为。除一个因素以外，其余因素都保持不变的实验叫做，它一般设置组和组。 探究、合作、展示 1、什么是自变量？本实验中哪些变量是自变量？如何控制自变量？
酸性氧化物 酸性氧化物 : 是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反 应生成盐的氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)，但一般不与正盐或酸式盐反应。 一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。例如三氧化硫SO3【也就是硫酸的酸酐】、五氧化二磷P2O5【也就是磷酸的酸酐】、七氧化二锰Mn2O7【也就是高锰酸的酸酐】、三氧化铬CrO3【也就是铬酸的酸酐】等。CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，而是不成盐氧化物。 我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生成盐和水.例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O (CaSO4和CaSO3均为沉淀） 此类--非金属氧化物--称为----酸性氧化物 非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，因为他们的性质和酸性氧化物不同，通常不能将其归入酸性氧化物。 碱性氧化物 碱性氧化物 : 能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成 )。碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg （OH）Cl)反应，但可与酸式盐(如NaHSO4)反应。 碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3（胶体）。碱金属（钠、钾）和钙、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。它们都是强碱： Na2O+H2O==2NaOH CaO+H2O==Ca（OH）2 高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐： CaO+SiO2==CaSiO3 碱性氧化物与酸性氧化物反应： Na2O+CO2==Na2CO3 碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。 碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO，MnO2为两性氧化物。 碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应——Na20+2NaHSO4===2Na2SO4+H2O 当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。 注意：★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2却是酸性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。 ★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。因为它除了生成碱之外还有氧气，所以它不是碱性氧化物。
一对一个性化辅导 学大教育 更懂学生 1.下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（ ） A ．牛奶 B ．酱油 C ．葡萄酒 D ．食用醋 E ．天然气 F ．含碘盐 G ．蒸馏水 3、下列物质中属于纯净物的是（ ） A ．银 B ．碘酒 C ．不锈钢 D ．矿泉水 4、下列物质中，属于纯净物的是（ ） A ．空气中分离出来的稀有气体 B ．部分结冰的蒸馏水 C ．冶炼铁矿石后得到的生铁 D ．加热高锰酸钾反应后的剩余物 5、下列物质中属于纯净物的是（ ） A 、果汁 B 、豆浆 C 、碳酸饮料 D 、水 6．下列物质中属于纯净物的是（ ） A ．自来水 B ．冰 C ．面粉 D ．食盐 7、下列各组物质都属于纯净物的是（ ） A 、矿泉水、蒸馏水 B 、汽油、柴油 C 、明矾、干冰 D 、洁净的空气、纯牛奶 8．下列物质属于纯净物的是（ ） A ．清新的空气 B ．冰红茶 C ．清洁的海水 D ．冰醋酸 9、下列物质属于纯净物的是（ ） A 、消毒后的自来水 B 、蒸馏水 C 、空气 D 、加碘食盐 10．下列常见物质中，属于纯净物的是（ ） A ．可乐饮料 B ．加碘食盐 C ．蒸馏水 D ．玻璃钢 11. 下列哪种属于纯净物 （ ） A.蒸馏水 B.氯化钠注射液 C.清洁的空气 D.钛合金 12.下列物质中:1、新鲜空气2、蔗糖3、海水4、二氧化碳5、温度计中的水银6、氮气7、五氧化二磷8、冰水混合物9、氧气10、硫酸铜晶体11、铜导线12、石油13、煤属于纯净物的 是 。 13.下面几种“水”1、自来水2、矿泉水3、井水4、雨水5、盐水6、冰水混合物7、蒸馏水8、纯净水9、娃哈哈纯净水10、水蒸气11、铁水12、水银，其中属于纯净物的是： 14.下列图示中，表示纯净物的 ，表示混合物的是 ，由原子直接构成的是 ，表示单质的是 ，表示化合物的是 。 14．下列物质：①氮气②铜丝③二氧化锰④液氧⑤空气⑥白磷⑦碱式碳酸铜加热完全反应后的固体物质⑧实验室用高锰酸钾制取氧气后的固体物质⑨水银。九种物质中用序号填写符合下列要求的物质 （1）属于混合物的是____________ （2）属于纯净物的是____________ （3）属于化合物的是____________ （4）属于单质的是_____________ （5）属于氧化物的是____________ （6）属于金属单质是_____________
过氧化氢 第一部分化学品标识 中文名: 过氧化氢; 双氧水 英文名: hydrogen peroxide 第二部分成分/组成信息 主要成分: 工业级分为27.5％、35％两种。 CAS 号: 7722-84-1 相对分子质量: 34.01 分子式: H2O2 化学类别: 有机过氧化物 第三部分危险性概述 危险性类别: 第5.1类氧化剂 危险性综述: 本品助燃，具强刺激性。 侵入途径: 吸入、食入。 健康危害: 吸入本品蒸气或雾对呼吸道有强烈刺激性。眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明。口服中毒出现腹痛、胸口痛、呼吸困难、呕吐、一时性运动和感觉障碍、体温升高等。个别病例出现视力障碍、癫痫样痉挛、轻瘫。长期接触本品可致接触性皮炎。 第四部分急救措施 皮肤接触: 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触: 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入:饮足量温水，催吐。就医。 第五部分消防措施 燃烧性: 助燃 闪点(℃): 无意义引燃温度(℃): 无意义 爆炸下限[％(V/V)]: 无意义爆炸上限[％(V/V)]: 无意义
最小点火能(mJ): 无意义最大爆炸压力(MPa): 无意义 危险特性: 爆炸性强氧化剂。过氧化氢本身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸。过氧化氢在pH值为3.5～4.5时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。当加热到100℃以上时，开始急剧分解。它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。大多数重金属（如铁、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等）及其氧化物和盐类都是活性催化剂，尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。浓度超过74％的过氧化氢，在具有适当的点火源或温度的密闭容器中，能产生气相爆炸。 灭火方法: 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音，必须马上撤离。灭火剂：水、雾状水、干粉、砂土。 第六部分泄漏应急处理 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。喷雾状水冷却和稀释蒸汽、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。 第七部分操作处置与储存 操作处置注意事项: 密闭操作，全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿聚乙烯防毒服，戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、活性金属粉末接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
八圈图
竖的关系： 1. 金属+氧气→碱性氧化物； MgO O Mg 222点燃 ==+ 2. 碱性氧化物+水→碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca,Mg 的氧化物可以。） 22Ca(OH)O H CaO ==+ 3. 碱?→?? 碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca,Mg 的氢氧化物外一般都可以。） ()O H CuO OH Cu 22+==? 4. 碱――→盐（有三种方法）；(即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱+盐→新碱+新盐.) 5. 非金属+氧气→酸性氧化物； 522254O P O P 点燃==+ 6. 酸性氧化物+水→酸；（一般都可以，但SiO 2不行。） 3222CO H O H CO ==+ 7. 酸?→??酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。） O H CO CO H 2232+↑== 8. 酸――→盐（有三种方法）； 横的关系： 1. 金属+非金属→盐（无氧酸盐）； NaCl Cl Na 222点燃==+ 2. 碱性氧化物+酸性氧化物→盐（含氧酸盐）； 32CaCO CO CaO ==+ 3. 碱+酸→盐+水（中和反应）； ()O H CuCl HCl OH Cu 22222+==+ 4. 盐+盐→新盐+新盐（△） ()白色↓+==+AgCl NaNO NaCl AgNO 33 斜的关系： 1. 碱性氧化物+酸→盐+水； O H FeCl HCl O Fe 2332326+==+ 2. 酸性氧化物+碱→盐+水； O H SO Na NaOH SO 23222+==+ 3. 碱+盐→新碱+新盐；（△） ()() 白色↓+==+33222CaCO NaOH CO Na OH Ca 4. 酸+盐→新酸+新盐；（△） O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+==+ 5. 金属+酸→盐+氢气；（★） ↑+==+2442H ZnSO SO H Zn 6. 金属+盐→新金属+新盐。（★） Cu Cu 44+==+FeSO SO Fe △ 生成物要有沉淀或气体或水。反应物一般要能溶于水；但在4中，若酸是强酸，盐是碳酸盐，则盐能否溶于水，不做要求。 ★ 按金属元素活动顺序，进行反应。
混合物、纯净物、化合物、氧化物、单质练习题 班级：姓名： 1关于纯净物和混合物的叙述中，正确的是（） Ａ、纯净物由一种物质组成Ｂ、混合物一定由两种物质组成 Ｃ、纯净物没有固定的组成和性质Ｄ、混合物有固定的组成和性质 2下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（） A．牛奶 B．酱油 C．蒸馏水 D．葡萄酒 3下列物质属于纯净物的是（） A．食用醋 B．天然气 C．含碘盐 D．蒸馏水 4下列物质中属于纯净物的是（） A、果汁 B、豆浆 C、碳酸饮料 D、水 5下列物质属于化合物的是（） A、水蒸气 B、氮气 C、液态氧 D、水银 6常温下，氧元素可以组成两种气体单质：氧气和臭氧，将这两种气体混合，所得气体属于（） A、混合物 B、纯净物 C、合物 D、单质 7下列物质中：A、空气B、氧气C、二氧化碳D、氯酸钾E、五氧化二磷F、红磷G、高锰酸钾，其中属于混合物的是属于纯净物的是属于化合物的是属于氧化物的是属于单质的是 8已知有下列物质：①空气②冰水混合物③水银④高锰酸钾受热完全分解后的剩余固体⑤硫磺⑥氯化钠⑦澄清石灰水，其中属于混合物的是属于纯净物的是属于化合物的是属于氧化物的是属于单质的是 9现有下列物质：①矿泉水；②液氧；③洁净清新的空气；④加热高锰酸钾至完全分解后的残留物；⑤冰水混合物；⑥氖气；⑦白磷；⑧四氧化三铁；⑨二氧化硫。（填序号） 其中属于混合物的有；属于纯净物的是属于单质的有；属于化合物的有；属于氧化物的有。 10有下列物质：①镁条②液态氧③氯酸钾④冰水混合物⑤五氧化二磷⑥食盐水⑦氖气⑧空气；将它们的序号填入相应的横线上：属于混合物的是；属于单质是；属于氧化物的是；属于化合物的是。 11下列物质属于纯净物的是（） Ａ、澄清的石灰水Ｂ、人体呼出的气体Ｃ、经过净化处理的自来水D、冰与水的混合体 12市售的“脑黄金”(DHA)是从深海鱼油中提取的，其主要成分的化学式为：C36H51COOH，则该物质属于( )。 A、单质 B、氧化物 C、化合物 D、混合物 13下列物质中属于纯净物的是（） Ａ、洁净的食盐水Ｂ、清洁的空气Ｃ、氯酸钾受热完全反应后的剩余物Ｄ、硫粉 14物质①单质②氧化物③化合物④混合物，不可能由一种元素组成的是（） A、仅① B、仅②③ C、仅④ D、①②③④ 15下列物质中既含有氧元素的单质，又含有氧元素的化合物的是（） A、空气 B、液氧 C、高锰酸钾 D、氧化铜 16将少量的高锰酸钾溶解在水里，形成的溶液用来消毒，该消毒液是（） A、纯净物 B、化合物 C、单质 D、混合物 17下列物质属于纯净物的是（） A、空气 B、石油 C、过氧化氢溶液 D、硫酸铜 18下列物质不属于氧化物的是（） A、水 B、五氧化二磷 C、高锰酸钾 D、二氧化硫
酸性氧化物与碱性氧化物的判断 张 强 三才文化培训学校 化学教师 氧化物根据性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、其他氧化物。 不成盐氧化物是不能与酸和碱反应生成盐和水的氧化物，包括CO 、NO 等。 两性氧化物是既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水的氧化物，如Al 2O 3、BeO 、MnO 2 、ZnO 、Cr 2O 3，等。 其他氧化物是除了酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物之外的氧化物。 下面介绍判断酸性氧化物、碱性氧化物的方法： 1．酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的。一 般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物（例如Mn 2O 7、CrO 3等）。 酸性氧化物的判断： 根据除氧外的非金属元素写出对应的酸，然后把氢原子与氧原子以2:1将水脱去，剩下的即为酸性氧化物。 例1：CO 2是不是酸性氧化物 首先，根据C 元素写出对应的酸H 2CO 3； 然后，把氢与氧以2:1将水脱去，如果氢的个数是偶数，直接脱水,如H 2CO 3，氢的个数是偶数，直接脱水，2个氢原子脱掉1个水。
剩下的是CO 2，所以CO 2是酸性氧化物。 例2：P 2O 5是不是酸性氧化物 首先，根据P 元素写出对应的酸H 3PO 4； 然后，把氢与氧以2:1将水脱去，如果氢的个数是偶数，直接脱水。 如果氢的个数不是偶数，须换算成偶数，即在化学式前加个系数2，即2 H 3PO 4,再将系数写在化学式里，即H 6 P 2O 8，6个氢原子脱掉3个水。 剩下的是P 2O 5，所以P 2O 5是酸性氧化物。 2．碱性氧化物是一类能与水作用生成碱或与酸作用生成盐和水的。 碱性氧化物的判断：根据金属元素写出对应的碱，然后把氢原子与氧原子以2:1将水脱去，剩下的即为碱性氧化物。 例1：CuO 是不是碱性氧化物 首先，根据Al 元素写出对应的碱Cu(OH)2； 然后，把氢与氧以2:1将水脱去，如果氢的个数是偶数，直接脱水， Cu(OH)2的氢原子是偶数，2个氢原子脱掉1个水。 剩下的是CuO ，所以CuO 是碱性氧化物。 例2：判断Na 2O 、Na 2O 2是不是碱性氧化物 首先，根据Na 元素写出对应的碱NaOH ； 然后，把氢与氧以2:1将水脱去，氢的个数不是偶数，须换算成偶数，即在化学式前加个系数2，即2 NaOH,再将系数写在化学式里，即Na 2O 2H 2，2个氢原子脱掉1个水。 剩下的是Na 2O ，所以Na 2O 是碱性氧化物, Na 2O 2不是。